Кислота слабые — Справочник химика 21

    При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]
    В 0,01. н. растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно а) кислота слабая б) кислота сильная  [c.139]

    Титрование слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) [c.270]

    Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония Nh5 представляет собой сопряженную кислоту основания Nh4.

Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты  [c.221]

    При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 155) точка эквивалентности отвечает уже не нейтральной среде, а сме щается в сторону более высоких pH, тем более высоких, чем слабее кислота. Потенциометрическое титрование и в этом случае дает возможность достаточно четко определить положение эквивалентной точки. Титрование слабой кислоты слабым основанием (не показано) дает значительно более пологий ход кривой, и точка эквивалентности выявляется недостаточно резко. 

[c.443]

    Эти вычисления показывают, что приемлемый результат часто можно получить сравнительно простым способом, именно пренебрегая образованием молекул слабой кислоты. Рассмотренные вычисления иллюстрируют также значения величин констант ионизации слабых кислот, соли которых мы осаждаем. Чем они меньше, т. е. чем кислота слабее, тем больше значение pH нужно создать для достижения практически полного осаждения данных солей. С другой стороны, чем меньше ПР осадков, тем для их количественного выделения потре- [c.89]

    В слабой кислоте лишь малая часть молекул диссоциирует на водород-ионы и анионы ббльшая часть молекул кислоты остаются в растворе недиссоциированными. Азотистая кислота слабая. Уравнение реакции, происходящей в растворе азотистой кислоты  [c.427]

    Хлорноватистая кислота слабая (см. табл. 21). 

[c.290]

    Поскольку титрование с метиловым оранжевым заканчивается при pH 4, в растворе по окончании титрования будет присутствовать избыточная СНзСООН. А так как это кислота слабая, она вызовет НАп-ошибку. Тогда можно написать  [c.290]

    Поскольку обе кислоты слабые и титрование ведется сильным основанием, получаемые соли можно считать полностью диссоциированными, поэтому сумма концентраций [АГ 1-1-[Ап] равна концентрации всего основания, введенного к данному моменту в раствор.  [c.502]

    При титровании слабой кислоты слабым основанием в водной среде кривая титрования не имеет вертикального участка и проходит эквивалентную точку ири значении pH, зависящем от соотношения силы кислоты и основания, но в общем недалеко от pH = 7. Подобное титрование, как и описанное выше титрование очень слабой кислоты, требует специально приготовленного для каждого отдельного случая эталона. 

[c.507]

    Кремневые кислоты слабее угольной, они выпадают в осадок при действии СО2 на растворы силикатов. Соли кремневых кислот сильно гидролизуются. Это одна из причин разрушения силикатов в природе, [c.373]

    Титрование слабой кислоты слабым основанием  [c.179]

    Угольная кислота представляет собой слабую кислоту, поскольку она отдает протоны в раствор только частично в водном растворе этой кислоты содержится смесь карбонат- и гидрокарбонат-ионов, а также небольшое количество недиссоциированной угольной кислоты. В отличие от этого серная кислота является сильной кислотой, так как в водном растворе она полностью теряет первый из двух имеющихся у нее ионов Н. (Кислотноосновные равновесия подробно рассматриваются в гл. 5.) Азотная и хлористоводородная кислоты-самые распространенные сильные кислоты, а фосфорная кислота-слабая. Органические кислоты, например муравьиная и уксусная, высвобождают протон из своих карбоксигрупп —СООН 

[c.81]

    При экстраполяции к атмосферному давлению, выходы метанола и метилформиата стремятся к нулю. Концентрации формальдегида и муравьиной кислоты слабо зависят от давления. [c.167]

    Уксусная кислота слабая. Константа ее диссоциации 1,75-10 . Образует многочисленные растворимые в воде соли (ацетаты) и этерифицируется спиртами с получением сложных эфиров. Уксусная кислота обладает высокой коррозионной активностью по отношению ко многим металлам, особенно в парах и при температуре кипения, что необходимо учитывать при выборе материалов для аппаратуры. В ледяной кислоте стойки как на холоду, так и при температуре кипения, алюминий, кремнистый и хромистый чугуны, некоторые сорта нержавеющей стали, но разрушается медь. Техническая уксусная кислота обладает большей коррозионной активностью, которая усиливается в контакте с воздухом. Из неметаллических материалов стойки по отношению к уксусной кислоте специальные сорта керамики и эмали, кислотоупорные цементы и бетоны и некоторые виды полимерных материалов (полихлорвиниловые и фенолальдегидные пластмассы). Ингибитор коррозии в растворах уксусной кислоты — перманганат калия. 

[c.309]

    Давление в процессе конденсации обычно не превышает 2 ати и практически не оказывает влияния на конструкцию аппаратуры. -Аппараты, применяемые для конденсации в присутствии серной кислоты, рассчитывают лишь на давление 2—3 а/ли, создаваемое в них при эвакуации реакционной массы сжатым воздухом. По коррозионному воздействию ингредиенты, участвующие в процессе конденсации, соответствуют концентрированной серной кислоте, слабо действующей на черные металлы, которые и применяются для изготовления реакторов рассматриваемого типа.

 [c.347]

    Из кислородсодержащих производных наиболее сильные агенты — ангидриды, в которых атомы кислорода связаны с электроноакцепторными группами. Сами кислоты слабее, так как они частично диссоциированы на ионы. Кроме того, кислота в первую очередь реагирует с хлоридом алюминия, образуя соль (77), в которой еще в большей степени, чем в кислоте, проявляется +Л1-эффект атома кислорода. [c.389]

    Можно ли считать воду слабой кислотой, слабым основанием  [c.72]

    Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2504 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая.

Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10- —10 иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.243]

    Растворимые в воде соли, образованные сильными гидроксидами и слабыми кислотами, слабыми гидроксидами и сильными кислотами, слабыми гидроксидами и слабыми кислотами, гидролизуются [c.36]

    Уксусная кислота — слабый электролит, поэтому расчет производят по формуле рН= 1/2(р/(а + рСа). По табл. 87 находим значение Ка = 1,74-10 , отсюда [c.145]

    Сильная кислота Сильный гидроксид Слабая кислота Слабый гидроксид Смесь растворов слабой кислоты и ее соли (кислотный буферный раствор) 

[c.146]

    Синтез фреона удалось значительно упростить применением вместо дорогой и трудно,регенерируемой фтористой сурьмы более дешевой безводной плавиковой кислоты. Плавиковую кислоту в виде 100%-ного продукта получают, пропуская фтористый водород (выделяющийся под действием серной кислоты на плавиковый щпат и содержащий 5% воды, некоторое количество четыреххлористого кремния и двуокиси серы) в холодную серную кислоту. При этом фтористый водород и вода абсорбируются, в то время как двуокись серы и четыреххлористый кремний не поглощаются. Из приблизительно 50%-ного раствора фтористого водорода в серной кислоте слабым нагревом отгоняют 100%-ную плавиковую кислоту, ожижаемую (т. кип. 19,54°) в конденсаторе [170]. [c.211]

    Поскольку НАп — кислота слабая и в присутствии соли, образовавшейся при ее титровании, практически неионизированная, величина [НАп] равна общей коицеичрации свободной кислоты в растворе, а величина Ап ] — концентрации соли. Но каждая грамм-молекула соли образуется в результате нейтрализации грамм-молекулы кислоты. Следовательно, отношение [НАп] [Ап ] можно рассматривать как отношение концентрации неоттитрованной части кислоты к оттитрованной ее части и считать его мерилом величины кислотной ошибки титрования. Заметим далее, что [Н+] = Ю , а /(нап = 10-г , из приведенного выше уравнения находим  

[c.288]

    Из кислых растворов возможно даже выделение цинка (f = = —0,76 в) вследствие высокого перенапряжения на нем водорода (—0,75 в). Однако при значительной концентрации Н —ионов осаждение цинка не будет полным. Осаждение становится более полным при уменьшении концентрации кислоты илн, еще лучше, при замене сильной кислоты слабой. Например, хорошие результаты получают при определении цинка в присутствии ацетатной буферной смеси СН3СООН-f Ha OONa, создающей в растворе pH л 6, т. е. концентрацию Н+-ионов порядка 10 г-ион/л. В этих условиях окислительно-восстановительный потенциал пары 2Н Нг понижается до величины   [c.435]

    Степень и характер основно-кислотной ионизации в системе из двух соединений водорода (I) зависят от их донорно-акцепторной активности. Так, в ряду HF—Н2О—h4N в соответствии с уменьшением числа неподеленных электронных пар возрастает сродство к протону. Поскольку сродство к протону у Н3N больше (9,3 эВ), чем у Н2О (7,9 эВ), кислоты, слабые в водных растворах, в жидком аммиаке ионизируются в значительно большей степени. Например, H N в воде — очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти так же, как HNOa в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении в HF ведет себя как основание. [c.134]

    Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации АЯдисс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. Таким образом, теплота нейтрализации слабых кислот и оснований складывается из двух величин теплоты образования воды из ионов и теплоты диссоциации слабого электролита  [c.95]

    Большую часть аммиака перерабатывают в азотную кислоту (слабую, концентрированную, особо чистую), из которой получают азотнокислые соли — полупродукты, используемые для производства синтетпческих красителей, лекарственных веществ и многих продуктов органического синтеза.  [c.5]

    Как уже говорилось, иейтрализация любой сильной кислоты любым сильным основанием сопровождается одним и тем жо тепловым эффектом, так как она сводится к одному и тому же процессу — образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксид-нона. Однако при нейтрализации сильной кислоты слабым основанием, слабой кислоты сильным или слабым основанием тепловые эффекты различны. Напиптем иопно-молекуляр1н.1е урав-непня подобных реакций. [c.248]

    При титровании сильного основания слабой кислотой электропроводность после достижения минимума возрастает очень слабо, так как при избытке малодиссоциированной кислоты в растворе появляется небольшое количество свободных ионов, которое не может сильно увеличить электропроводность. Поэтому eefBb ВС располагается в этом случае почти горизонтально. Подобные же соотношения имеют место при титровании сильной кислоты слабым основанием. [c.413]

    Стеклоэмали, помимо улучшения внешнего вида, эффективно защищают метал-л от коррозии во многих средах. Можно подобрать такой состав эмали, состоящей в основном из щелочных боросиликатов, что она будет устойчива в сильных кислотах, слабых щелочах или в обеих средах. Высокие защитные свойства эмалей обусловлены их практической непроницаемостью для воды и воздуха даже при довольно длительном контакте и стойкостью при обычных и повышенных температурах. Известно о случаях их применения в катодно защищенных емкостях для горячей воды. Наличие пор в покрытиях допустимо при их использовании совместно с катодной защитой, в противном случае покрьггие должно быть сплошным, причем без единого дефекта. Это означает, что эмалированные емкости для пищевых продуктов и химических производств при эксплуатации не должны иметь трещин или других дефектов. Основными недостатками эмалевых покрытий являются чувствительность к механическим воздействиям и растрескивание при термических ударах. (Повреждения иногда поддаются зачеканиванию золотой или танталовой фольгой.) [c.243]

    По вопросу о взаимном влиянии полярных компонентов масел на адсорбцию их различными адсорбентами в литературе имеется мало сведений. Из практики известно, что нафтеновые кислоты слабо адсорбируются и препятствуют адсорбции смолистых веществ. Это также было показано в работах Н. И. Черножукова совместно с А. М. Гутцайтом [81] при изучении адсорбционной очистки масел различного происхождения. На рис. 67 приведены кривые изменения кислотности и цвета бакинского и эмбен-ского машинных дистиллятов в зависимости от степени очистки их отбеливающей землей (флоридином). [c.246]

    Кроме того, ее можно получить из ацетилена по реакции Кучерова (см. с. 87) или окислением этилового спирта. Уксусная кислота — слабая кислота, ее р/Са = 4,75. Она довольно широко используется в химической промышленности при производстве ацетатного щелка, красителей, сложных эфиров, ацетона, хлоруксусной кислоты, уксусного ангидрида, солей и т. д. Применяется в пищевой промышленности, а также в органическом синтезе (например, в качестве ацилирующего агента). [c.150]

---

аниона слабой кислоты — Справочник химика 21

    Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, подвергается гидролизу по катиону и по аниону. Примером служит процесс [c.266]

    В объемном анализе применяется также взаимодействие сильной кислоты и слабого основания. Слабыми основаниями являются аммиак, амины, анионы слабых кислот, входящие в состав солей. Анионы сильных кислот в водных растворах практически не проявляют основных свойств. Малодиссоциированные гидроксиды металлов тоже являются слабыми основаниями, но они не имеют значения в объемном анализе в силу их нерастворимости в воде. В общем виде реакция взаимодействия слабого основания (В) с сильной кислотой выглядит следующим образом  [c.97]

    Слабая кислота и ее соль защищают следующим образом раствор от изменения pH при добавлении небольшого количества кислоты или основания. Если добавляется основание, слабая кислота буфера его нейтрализует, предотвращая сильное изменение pH если добавляется кислота, то она нейтрализуется основанием — анионом слабой кислоты, также не допуская сильного изменения pH.  [c.459]     Наконец, большое значение при маскировке, как и при осаждении, имеет величина pH раствора. Это наблюдается всегда, когда лигандами в данном комплексном ионе являются молекулы или иопы, способные связываться Н+-ионами. Таковы, например, молекулы аммиака, образующие с Н»» катионы NHI, а также анионы слабых кислот, например цианистоводородной, винной, лимонной, диметилглиоксима и т. д. Во всех этих случаях увеличение концентрации ионов водорода, т. е. понижение величины pH раствора, сопровождается разложением комплекса и делает маскировку соответствующих катионов невозможной. С этим мы неоднократно встречались в качественном анализе. Например, подкисление аммиачного раствора, содержащего комплексную со ь [Ag(Nh4)2] l, вызывает разложение комплексного иона  [c.96]

    Для образования комплексов металлов с анионами слабых кислот нужны другие условия. Аналогично процессу осаждения металлов оксихинолином, диметилглиоксимом и т. п. осадителями, реакция образования окрашенного комплекса часто не идет в сильнокислой среде или идет неполностью. В качестве реактива в рассматриваемом случае берется слабая кислота НК. Взаимодействие этой кислоты с определяемым ионом характеризуется равновесием  [c.205]

    В водном растворе неорганические соли, содержащие анионы слабой кислоты или катионы слабого основания, гидролизуются, т. е. происходит обменная реакция между водой и растворенным веществом, приводящая к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых соединений. В частности, карбонаты щелочных металлов в растворах подвергаются гидролизу, основное направление гидролиза описывается уравнением  [c.73]

    Вытеснительное титрование. Растворы солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот [c.325]

    В качестве иллюстрации на рис. 69 приведены зависимости зфф от концентрации основания — аниона слабой кислоты — для нескольких анионов в реакции мутаротации глюкозы. Для ряда анионов зависимость эфф от концентрации аниона изображается [c.254]

    АНИОНЫ СЛАБЫХ КИСЛОТ [c.91]

    Этот наиболее часто распространенный случай характерен для двух- и многозарядных анионов (POi, SO , S» ), т. е. анионов слабых кислот. [c.178]

    Большинство осадков, используемых в качественном и в количественном анализе, является солями слабых кислот Так, хорошо известно образование осадков фосфатов, карбонатов, сульфидов, оксалатов, оксихинолинатов и многих других труднорастворимых солей слабых кислот. Однако термин слабая кислота означает сильную связь между анионами этой кислоты и водородными ионами. Чем слабее кислота, тем -сильнее связь анионов этой кислоты с водородными ионами. Поэтому концентрация водородных ионов очень сильно влияет на все равновесия, где принимают участие анионы слабых кислот. К числу этих равновесий принадлежат реакции образования и растворения осадков, представляющих собой соли слабых кислот.  [c.39]

    Ионы РО являются анионами слабой кислоты и поэтому связывают водородные ионы воды  [c.167]

    Это условие выполняется только в точке Р5. Следовательно, pH водного раствора основания (а тем самым и раствора соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, например бензоата натрия или ацетата калия) опре- [c.125]

    Для достаточно полного переведения определя сто компонента в окрашенное соединение ХК необходимо в определенной степени уменьшить концентрацию водородных ионов. Реактивом является по существу анион слабой кислоты К , концентрация которого сильно зависит от pH раствора. Таким образом, одной из важнейших характеристик каждого метода определения в подобных случаях является определенная граница максимально допустимой кислотности [c.246]

    Сказанное относительно максимально допустимой кислотности не означает, что реакцию получения комплекса металла с анионом слабой кислоты следует проводить всегда в возможно более щелочной среде. Уменьшение концентрации водородных ионов до определенной величины, было показано, необходимо для полного переведения определяемого иона в окрашенное соединение. Однако дальнейшее повышение pH раствора иногда приводит к побочным процессам, которые ухудшают условия определения. [c.246]

    Соотношение (15.29) позволяет вычислить для любой слабой кислоты, если известна константа диссоциации сопряженного ей основания, либо, наоборот, вычислить К,, для слабого основания по известной величине для сопряженной ему кислоты. Поэтому в таблицах достаточно указывать константы диссоциации только кислот или только оснований. Например, в приложении Д не приводятся значения для анионов слабых кислот, поскольку их можно вычислить по включенным в таблицу значениям для сопряженных кислот. [c.93]

    Анионы слабых кислот НХ обладают основными свойствами и поэтому реагируют с водой с образованием ионов ОН  [c.94]

    Протекание аналитической реакции в растворе часто осложняется конкурирующими реакциями, в которые вступает один или несколько участников основного процесса. Это могут быть реакции взаимодействия катиона с компонентом буферного раствора, аниона слабой кислоты с протоном и т. д. В этом случае для расчета равновесий в растворе удобно использовать так называемые условные константы равновесия, которые относятся к фиксированной концентрации какого-либо компонента или компонентов раствора, например к постоянному значению pH. Условные константы равновесия связаны с концентрационными, или термодинамическими, простыми соотношениями. Практическое применение условных констант равновесия будет рассмотрено позднее. [c.27]

    Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А»][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами.  [c.122]

    Концентрацию аниона слабой кислоты в буферном растворе часто без заметной погрешности можно приравнять концентрации соли, т. е. [СНзСОО ] = Сд, а общую концентрацию слабой кислоты — ее равновесной концентрации, т. е. [СНзСООН] = Сд. Тогда константа диссоциации кислоты будет иметь вид [c.54]

    Практическое применение правила произведения растворимости часто осложняется различными реакциями, в которые вступают ионы малорастворимого соединения. Анионы слабых кислот (РО4 , СОз и т. д.) и многие катионы (Ре +, А «, Си и т. д.) могут вступать в реакции кислотно-основного взаимодействия, катионы могут образовывать координационные соединения с присутствующими анионами или другими лигандами в растворе, [c.86]

    За исключением ионных гидроксидов, как, например, NaOH, уже содержащих ионы ОН , основания в результате реакции с водой образуют в растворе дополнительные ионы ОН . Сопряженные кислоты сильных оснований не могут быть более сильными, чем Н2О. К числу наиболее распространенных сильных оснований относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые основания включают HjO, Nh4, амины и анионы слабых кислот. Степень протекания реакции слабого основания с водой с образованием ионов ОН и кислоты, сопряженной основанию, определяется константой диссоциации основания (константой основности) К . [c.102]

    Очень многие катионы образуют малорастворимые соединения с анионами слабых кислот или гидроксид-ионами, в связи с чем большое значение имеет контроль pH раствора и поддержание его постоянной величины. Так, например, создавая разные значения pH раствора, можно осаждать гидроксиды разных металлов, добиваясь их количественного разделения. Этот прием получил название осаждения при контролируемом pH. Часто используют при количественных разделениях также процессы комплексообразования и осаждения органическими реактивами.  [c.156]

    Количество прореагировавшего аниона слабой кислоты пополняется из молекул соли. [c.55]

    Основные свойства анионов слабых кислот, например S0 , N , СО , РО и др., можно, таким образом, сравнивать, сопоставляя константы соответствующих им протолитических равновесий, устанавливающихся в водных растворах  [c.46]

    Для соли, образованной анионом слабой кислоты, величина Кь представляет собой константу гидролиза соли. [c.56]

    Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т. е. могут протекать не только в прямом, но и в обратном направлении. Это означает, что при рас-гворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза —обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание. [c.148]

    В общем случае, если исходную концентрацию аниона слабой кислоты А обозначить через С моль/л, то h моль/л — это концентрация той части анионов А, которая подверглась гидролиау и образовала h моль/л слабой кислоты НА и h моль/л гидроксильных ионов  [c. 132]

    Фенолят-ион, С6Н5О , является анионом слабой кислоты-фенола, С НзОН. Этот анион гидролизуется по уравнению [c.262]

    Если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (8 , СОГ, СЫ» и д)).), то происходит гидролиз ио аниону. Примером будет процесс взаимодействия МагСОз с НгО, сопровождающийся образованием малодиссоципрующего бикарбонат-иОна  [c.266]

    Рассмотрим этот прием сначала на простейшем примере — определении ког центрационной константы протонизации Кц аниона слабой кислоты. Для простоты ограничимся областью, где концентрация гидроксил-ионов пренебрежимо мала. Тогда достаточно учесть одно химическое равновесие — саму реакцивэ протонизации [c.166]

    Реакции нейтрализаини слабых оснований и кислот обратимы в связи с тем, что анионы слабых кислот и катионы слабых оснований взаимодействуют с водой  [c.179]

    Осаждение в количественном анализе почти всегда ведут из кислых растворов. Осадителями часто являются анионы слабых кислот, концентрацию которых можно регулировать изменением pH раствора. Так, например, если в подкисленный раствор соли кальция ввести щавелевую кислоту, то никакого осадка не выпадает, так как концентрация оксалат-иона С2О4 в кислом растворе недостаточна для достижения ПР оксалата кальция. При добавлении в этот раствор аммиака кислотность уменьшится и концентрация СгО -ионов увеличится  [c.147]

    Большинство аналитически важных малорастворимых солей образованы двухзарядными катионами и анионами слабых кислот или кислот средней силы, например PbS, FeS, СаСг04, BaS04 и др. При добавлении к соли такого типа (АХ) сильной кислоты образуются ионы слабых кислот HX или кислоты НгХ, и для раствора, находяшегося над осадком, справедливы следующие выражения  [c.192]

    Реакция образования координационного соединения в реальных условиях довольно редко протекает по схеме (4.1) в связи с многообразием форм существования в растворе центрального иона М или лиганда Ь в зависимости от pH и состава раствора. Многие лиганды (анионы слабых кислот, амины и т. д.) обладают значительным сродством к протону и в растворе могут прото-нироваться  [c.75]

    На процесс коагуляции существенное влияние оказывает солевой состав воды. Анионы слабых кислот обусловливают емкоси, буфера, способствуя гидролизу коагулянта. Катионы могут изменять заряд коллоидных частиц. Например, в жестких водах отрицательно заряженные коллоиды за счет адсорбции ионов кальция и магния могут приобрести положительный заряд. При значениях рН>7 этот заряд может нейтрализоваться ионами 804 из сернокислого алюминия, а ион алюминия будет полностью гидролизоваться до Л (ОН)з. Доза коагулянта в этом случае будет меньше, чем при коагуляции глинистой взвеси с отрицательно заряженными частицами. Следовательно, ион-партнер 504 оказывает суще ственное влияние на процесс коагуляции в водах с повышенной жесткостью. С добавлением в воду коагулянта у частиц происходит сжатие двойного электрического слоя, способствующее сближению их на такое расстояние, где проявляются межмолекулярные силы притяжения, и частицы укрупняются.  [c.143]

    Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лищь в тех случаях, когда ионы, образующие соль, — катион или анион или оба иона, — способны образовать с ионами Н+ и ОН воды малодиссоциированные соединения — молекулы или более сложные ионы. Гидролизу подвергаются соли, образованные а) анионами слабых кислот и катионами сильных или слабых оснований б) анионами сильных кислот и катионами слабых оснований. [c.55]

    А. Соли образованы одновалентным анионом слабой кислоты и катионом сильного основания, например МаМОа, Ва (СНзСОО) и КСЮ. в растворах этих и подобных им солей устанавливаются значительно смещенные влево протолитические равновесия  [c.55]

    В которых анионы слабых кислот выполняют функцию оснований по отношению к воде — донору протонов, что приводит к увеличению концентрации ионов ОН в растворе. Из сопоставления констант диссоциации образующихся кислот — HNO2 (/С=5,Ы0 ), СНзСООН (/(—1,74-10 ) и НСЮ (/(=5-10 ) — можно сделать вывод, что гипохлорит калия несколько больше подвергается гидролизу, а его раствор при одной и той же концентрации имеет более щелочную реакцию и, следовательно, основные свойства анионов увеличиваются в направлении NO —СН3СОО —СЮ .  [c.56]

---

Разница между сильной и слабой кислотой (Наука)

Кислоты — это химические вещества, которые при смешивании в растворах отдают ионы водорода или протоны. Количество протонов, выделяемых конкретной кислотой, на самом деле определяет силу кислоты — будь то сильная кислота или слабая кислота. Чтобы понять силу кислот, необходимо сравнить их склонность отдавать протоны аналогичному основанию (в основном, воде). Сила обозначается числом под названием pKA.

Что такое сильная кислота?

Говорят, что кислота является сильной, если она полностью диссоциирует или ионизируется в растворе. Это означает, что он может дать наибольшее количество ионов H + или протонов при смешивании в растворе. Эти ионы являются заряженными частицами. Так как сильная кислота отдает большее количество ионов при разрушении или ионизации, это означает, что сильная кислота является проводником электричества..

Когда кислота смешивается в H₂О, протон (Н⁺ ион) переносится в H₂Молекула O для генерации h4O⁺ (Гидроксониевый ион) и — ион, на основе которого участвует кислота с самого начала.

В общем сценарии,

Такие химические реакции можно почитать, но в немногих случаях кислота выделяет H⁺ иона довольно легко, и реакция выглядит как односторонняя. И кислота полностью диссоциирует.

Например, когда хлористый водород растворяется в H₂О, чтобы сделать HCl, так мало обратной реакции, что мы можем написать:

В одно время будет происходить стопроцентная виртуальная реакция, в которой хлористый водород покажет реакцию с h4O⁺ (Гидроксониевый ион) и Cl^— ионов. Здесь сильной кислотой является хлористый водород.

Что такое слабая кислота??

Говорят, что кислота слабая, если она ионизируется частично или не полностью, выделяя в раствор только некоторые атомы водорода. Следовательно, он менее способен по сравнению с сильной кислотой выделять протоны. Слабые кислоты имеют более высокое pKa, чем сильные кислоты.

Этановая кислота является хорошим примером слабой кислоты. Это показывает реакцию с H₂O для производства h4O⁺ (Ионы гидроксония) и СН₃COOH (этаноат-ионы), но обратная реакция показывает больший успех, чем прямая. Молекулы довольно легко реагируют, улучшая кислоту и Н₂О.

В любой момент, только около одного процента CH₃Молекулы СООН кислоты превращаются в ионы. Все, что осталось, — это простые молекулы уксусной кислоты (систематически называемые этановой кислотой)..

Разница между сильной кислотой и слабой кислотой

1. Определение

Сильная кислота

Сильная кислота — это кислота, которая полностью ионизируется в водном растворе. Сильная кислота всегда теряет протон (A H +) при растворении в H₂О. Другими словами, сильная кислота всегда в тонусе и довольно эффективна в выделении протонов.

Слабая кислота

Слабая кислота — это та, которая частично ионизируется в растворе. Он выделяет лишь несколько атомов водорода в раствор. Следовательно, он менее способен, чем сильная кислота.

2. Электрическая проводимость

Сильная кислота

Сильные кислоты всегда показывают сильную проводимость. Сильные кислоты обычно пропускают больший ток по сравнению со слабыми кислотами при том же напряжении и концентрации.

Слабая кислота

Слабые кислоты имеют низкую проводимость. Они плохие проводники и показывают низкое значение для прохождения тока

3. Скорость реакции

Сильная кислота

Скорость реакции быстрее в сильных кислотах

Слабая кислота

Скорость реакции медленнее в слабых кислотах

4. Примеры

Сильная кислота

Соляная кислота (HCl), азотная кислота (HNO₃), Хлорная кислота (HClO₄), Серная кислота (H₂ТАК₄), Йодистоводородная кислота (HI), бромистоводородная кислота (HBr), хлорная кислота (HClO)₃).

Слабая кислота

Серная кислота (H₂ТАК₃), Уксусная кислота (СН₃COOH), фосфорная кислота (H₃ПО₄), Бензойная кислота (С₆ЧАС₅COOH), плавиковая кислота (HF), муравьиная кислота (HCOOH), азотная кислота (HNO₂).

5. pH

Сильная кислота

В сильной кислоте pH ниже, чем обычно 3. Сильные кислоты обладают очень высокой концентрацией ионов H + (кислота, имеющая pH 3, имеет 0,001 моль на литр ионов водорода).

Слабая кислота

Слабая кислота имеет рН в диапазоне 3-7.

6. Значение рКа

Сильная кислота

В сильной кислоте значение рКа довольно низкое.

Слабая кислота

В слабой кислоте значение рКа довольно высоко.

7. диссоциация

Сильная кислота

HCl (г) + h3O (л) ≈ H₃О⁺(Водный раствор) + Cl-^—(Водно)

Слабая кислота

СН₃COOH (л) + h3O (л) ≈ H₃О⁺(Водный раствор) + СН₃COO^—(Водно)

Резюме Сильная кислота против. Слабая кислота

Точки различия между сильными и слабыми кислотами приведены ниже: Сравнительная таблица

Кислота слабая — Энциклопедия по машиностроению XXL

Стеклоэмали, помимо улучшения внешнего вида, эффективно защищают метал-л от коррозии во многих средах. Можно подобрать такой состав эмали, состоящей в основном из щелочных боросиликатов, что она будет устойчива в сильных кислотах, слабых щелочах или в обеих средах. Высокие защитные свойства эмалей обусловлены их практической непроницаемостью для воды и воздуха даже при довольно длительном контакте и стойкостью при обычных и повышенных температурах. Известно о случаях их применения в катодно защищенных емкостях для горячей воды. Наличие пор в покрытиях допустимо при их использовании совместно с катодной защитой, в противном случае покрьггие должно быть сплошным, причем без единого дефекта. Это означает, что эмалированные емкости для пищевых продуктов и химических производств при эксплуатации не должны иметь трещин или других дефектов. Основными недостатками эмалевых покрытий являются чувствительность к механическим воздействиям и растрескивание при термических ударах. (Повреждения иногда поддаются зачеканиванию золотой или танталовой фольгой.)  [c.243]
Чистые азотная, соляная, фтористоводородная кислоты слабо действуют на платину даже при температуре их кипения. Смеси соляной и плавиковой или плавиковой и серной кислот также незначительно растворяют платину. Кипящая серная кислота заметно разрушает платиновые изделия, но присутствие SOj полностью предотвращает растворение этого металла. Хлорная кислота практически не действует на платину даже при температуре кипения.  [c.228]

Я ак как угольная кислота слабо диссоциирована, то даже незначительные концентрации сильно диссоциирующих кислот, например соляной или азотной, должны полностью подавлять диссоциацию угольной кислоты.  [c.237]

Однако эти реакции в слабощелочной котловой воде протекают медленно, вследствие чего в ней наряду с ортофосфатами может остаться и некоторое количество других фосфатов. Так как правильность режима фосфатирования определяется общим содержанием растворимых фосфатов, то перед анализом котловой воды необходимо довести все эти реакции до конца. С этой целью пробу котловой воды подкисляют, добавив к 100 мл ее 1 мл концентрированной соляной кислоты, слабо кипятят 2 мин, вводят для нейтрализации 5 мл 2 н. раствора едкого натра, охлаждают и затем определяют концентрацию фосфатов одним из опи-  [c.281]

Этот метод заключается в разделении упомянутых продуктов по ионным свойствам на группы слабых кислот, крепких кислот, слабых оснований и сильных оснований, исходя из того, что константы диссоциации более сильных кислотных и щелочных соединений по меньшей мере в тысячу раз больше по сравнению с соответствующими более слабыми соединениями. В новых и используемых жидкостях как компоненты, имеющие кислотные свойства, могут присутствовать органические и неорганические кислоты, эфиры, фенольные соединения, лактоны, смолы, соли тяжелых металлов, соли аммиака и других слабых оснований, кислые соли многоосновных кислот и различные присадки. Точно так же к щелочным продуктам относятся органические и неорганические основания, аминосоединения, соли слабых кислот (мыла), основные соли многоатомных оснований, соли тяжелых металлов и различные присадки.  [c.144]

Керамика Плотная керамика, фарфор Кислоты, слабые щелочи i ] Плавиковая кислота, фосфорная кислота (при нагреве), крепкие щелочи Трубы, арматура, центробежные насосы, шаровые мельницы  [c. 91]

Вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, связанные с так называемыми кислотными остатками, и которые при взаимодействии с основаниями образуют соли и воду, называются кислотами. Слабые растворы многих кислот имеют кислый вкус. Лакмусовую бумажку растворы кислот окрашивают в красный цвет.  [c.6]

Разбавленная азотная кислота слабо растворяет неочищенный селен и почти не действует на селен высокой степени чистоты.  [c.654]

Титан коррозионно-стоек при температурах до 500 °С и начинает взаимодействовать с кислородом воздуха при температурах выше 600 °С. Он достаточно стоек к воздействию морской воды, азотной кислоты, слабых растворов серной кислоты, но реагирует с соляной, плавиковой и концентрированной серной кислотами.  [c.337]

Пластмассы этого типа стойки к минеральным кислотам (слабых и средних концентраций), растворам солей и щелочей. Они применяются главным образом для изоляции и защиты от коррозии подземных и маги-  [c.202]

Действие слабых кислот Слабое Слабое Стойки Стойки  [c.124]

Борная кислота слабая, исключительно одноосновная, растворяющаяся в воде по типу кислот Льюиса  [c.310]

Возможны следующие комбинации материалов для уплотнительных поверхностей в зависимости от рабочей среды графит — бронза, керамика, никелевый чугун, стеллит (вода) графит — чугун, керамика, стеллит (масло) графит — коррозионно-стойкая сталь, стеллит, керамика, кислоты (слабые растворы).  [c.331]

Введение олеиновой кислоты, которая является типичным полярным соединением, должно было бы повысить адгезионную нрочность полиэтилена. Фактически происходит снижение ее — при введении олеиновой кислоты [1% (масс.)] в состав адгезива адгезионная прочность, определяемая методом отслаивания, снижалась от 65 до 10 Дж/м , т. е. в 6,5 раз. Причина сни кения адгезионной прочности заключается в образовании за счет олеиновой кислоты слабого граничного слоя.  [c.169]

Атмосфера Вода Бензин, керосин, масла Слабые кислоты Слабые щелочи и щелочные эмульсии Твердость Нагрев  [c.683]

Отсюда следует, что замедлитель коррозии защищает сварной шов от действия кислоты слабее, чем основной металл.  [c.420]

Сила действия карбоновых кислот на алюминий и его сплавы, по существу, зависит от концентрации водородных ионов. Большинство органических кислот — слабые кислоты поэтому их агрессивность незначительна. С увеличением молекулярного веса алифа тических монокарбоновых кислот степень диссоциации снижается. Разбавленные кислоты вызывают относительно сильную коррозию с повышением концентрации она ослабевает и для кислот, содержащих незначительные количества воды, практически снижается до нуля. В совершенно безводном состоянии при высокой температуре агрессивность снова резко повышается.  [c.534]

К энергоемким отраслям относится химическая промышленность, занимающая второе место по потреблению тепловой энергии среди других отраслей промышленности. По большинству видов химической продукции в одиннадцатой и двенадцатой пятилетках предусматривается снижение норм расхода тепловой энергии, что будет достигнуто в основном за счет дальнейшего расширения применения энерготехнологических агрегатов большой единичной мощности в производствах аммиака, метанола, карбамида, серной кислоты, слабой азотной кислоты, серы — газовой и природной и др. В частности, в одиннадцатой пятилетке прирост производства аммиака обеспечивается за счет ввода прогрессивных энерготехнологических схем единичной мощностью 600 и 1500 т в сутки, а метанола — за счет ввода новых бесконверснонных схем с агрегатами мощностью 100 тыс. т и более продукта в год, ускорения освоения действующих энерготехнологических установок и перевода производства на природный газ и синтез-газ, что позволит существенно снизить удельные расходы тепловой энергии в этих производствах.  [c.91]

Кислота С концентрацией более 80% и пары кислоты слабо воздействуют на алюминий. Загрязнение хлоридами и интенсивное перемешивание повышают скорость коррозии. При добавлении к 25 частям 507о-ной HNO3 12 частей уксусного альдегида образуется смесь, которая ингибирует коррозию алюминия.  [c.207]

Из лакокрасочных материалов на основе резоль-ных фенолоформальдегидных смол широкое распространение имеет бакелитовый лак марки ЛБС-1. Его применяют для защиты теплообменной и другой аппаратуры от воздействия технической горячей воды, растворов кислот (слабой и средней концентрации) и солей, а также для окраски нефте- и бензобаков. После нанесения на поверхность пленку лака подвергают бакелизации, т. е. термической обработке по специальному режиму с постепенным повышением температуры до 160 °С, в результате чего образуется полимер сетчатой структуры [29].  [c.73]

Стеклопластик ФСМ-1 (ВСТУ № 77-21-187-65) получают из стеклотканого холста ВВ и фенолформальдегидной смолы с добавкой гипса методом горячего прессования на этажных прессах при низких удельных давлениях. Применяют его в качестве конструкционного облицовочного и ограждающего материала в помещениях, содержащих кислоты, слабые щелочные растворы и смазочные масла, а также в пожароопасных местах. Стеклопластик ФСМ-1 выпускается как с декоративной облицовкой, так и без нее.  [c.49]

Нерезкая полоса 1720 см принадяе>1карбоновые кислоты). Четко отнести эту полосу к определенному типу соединений не представляется возможны.м. Одна ко, учитывая данные хроматографического разделения проб сточной воды на входе и после Na-фильтра и некоторые менее значительные спектральные данные (слабая широкая полоса при 960 см , понижение фона в области 2500— 2780 см ). можно сделать вывод о наличии карбоновых кислот. Слабое поглощение в области 1520—1600 см , область 1630—1700 см , а также наличие jjinpoKOH области 3100—3800 см позволяют предположить наличие вторичных (а, возможно, и первичных) амидов и аминов. Однако их содержание явно уступает содержанию карбоновых кислот.  [c. 146]

Асбовинил наносится на металлическую поверхность в виде пластичной формовочной массы. После разравнивания слой полимерного материала подвергается отверждедию нагревом при температуре 120—130° С в течение 36 ч или при температуре 20° С в течение 25—30 дней. Отвержденный асбовинил стоек к действию серной, соляной, уксусной кислот, слабых растворов гидроокиси натрия, растворов некоторых солей кальция и алюминия, этилового спирта, углекислого газа, хлорбензола, паров влажного хлора и других химических веществ.  [c.324]

Разбавленная хлорная кислота слабо действует на уран, но при концентрировании ее, например при удапении воды кипячением, можно добиться бурной реакции. С помощью таких окислителей, как перекиси или хлораты, можно достигнуть равномерного раствори1ия металла в разбавленной хлорной кислоте.  [c.844]

В работах [103, 120] отмечено, что между способностью ингибитора тормо- ) зить коррозионный процесс и коррозионное растрескивание не существует прямой связи. Так ингибитор БА-6 эффективно подавляет коррозионное растрескивание стали 65Г в h3SO4 (а= 12), но является в этой кислоте слабым ингиби-  [c.74]

На основе неопрена и хлоропрена 93 Не разрушаются под действием растворов иеоргаиических кислот, слабых и сильных щелочей, масел, спиртов, алифатических разбавителей. Не рекомендуются для защиты от кетонов и растворителей красок и лаков  [c.102]

Поливинилидинхлорид- ные 65 Стойки против воды, влаги, неорганических кислот, слабых окислителей, органических кислот, разбавленных растворов щелочей, алифатических углеводородов. Мало стойки к воздействию концентрированных растворов органических кислот, щелочей, кетонов, эфиров  [c.103]

Органические катионы не всегда изменяют кинетику электродных реакций. Если введение солей органических оснований в 1 н. НС1 приводит к значительному изменению скорости восстановления водорода, а также реакции ионизации железа (см. рис. 4,2), то в 1 н. h3SO4 эти же органические катионы оказывают слабое влияние. Объясняется это тем, что органические катионы слабо адсорбируются на поверхности железа считают, что поверхность железа в серной кислоте заряжена положительно, и поэтому одноименно заряженные ионы слабо адсорбируются. Однако, если ввести в раствор галогенид-ионы, картина резко меняется. Так, Иофа с сотр. показал [60], что введением в электролит наряду с органическими катионами ионов иода, брома и хлора можно резко повысить ингибирующее действие органических соединений. Если добавка одной сернокислой тетраизоамиламмониевой соли в серную кислоту слабо влияла на кинетику электродных реакций выделения водорода и ионизации железа, то дополнительное введение в электролит всего лишь 0,001 н. KI приводит к сильному замедлению катодной и анодной реакций. Аналогичные результаты получил [63] Лосев (рис. 4,4).  [c.120]

Галогениды четвертичных пиридиновых оснований в разбавленных растворах серной кислоты изучали авторы работы [115]. Дело в том, что многие ингибиторы, эффективные в концентрированных растворах кислот, слабо ингибируют коррозию в разбавленных кислотах. А поскольку разбавленные кислоты часто применяются на практике, например в химико-фармацевтической промышленности для экстракции растительного сырья, при диазотировании, нитровании и т. д., изыскание ингибиторов для них представляет определенный интерес.  [c.203]

Покрытия на основе химически стойких лакокрасочных материалов обладают рядом ценных свойств. Они бесшовны, имеют достаточно высокое сцепление с металлической и бетонной поверхностью, просты в получении, относительно дешевы и легковозобновляемы. Лакокрасочные покрытия устойчивы к действию агрессивных газов, минеральных кислот слабых концентраций, щелочей, солей. Однако из-за жестких условий эксплуатации технологического оборудования на предприятиях химической промышленности нельзя широко использовать лакокрасочные материалы для антикоррозионной защиты. Химически стойкие лакокрасочные материалы применяют для защиты оборудования химической во-доподготовки, резервуаров хранения нефти и нефтепродуктов, очистных сооружений 26—28].  [c.224]

В зависимости от природы исходного двухатомного фенола температура перехода в вт-котекучее состояние ПК колеблется от 180 до 300 °С. ПК стойки к действию воды, водных растворов нейтральных солей, минеральных и органических кислот, слабых растворов щелочей, ограниченно стойки к концентрированным растворам щелочей, нестойки к действию аммиака и аминов.  [c.129]

В сернокислотной промышленности асбовинил не получил пока широкого применения. Хорошее сцепление с металлом, легкость нанесения в виде футеровочной массы обычными штукатурными методами, химическая стойкость в сернистой кислоте и в серной кислоте слабых и средних концентраций в пределах температур от —50° до 4-100° делают асбовинил пригодным для предохранения от коррозии насосов промывных отделений сернокислотных заводов. На одном из сернокислотных заводов успешно работают на первой и второй башнях насосы, корпуса которых сделаны из сурьмянистого свинца (гартблей), а рабочие колеса и предохранительные втулки—-из бронзы.  [c.130]

В коррозионной камере в тумане 3-процентного раствора МаС при температуре 30° хорошие результаты показало комбинированное покрытие, состоящее из медного подслоя толщиной 30 мк и оловянноникелевого покрытия (толщиной 30 мк). Такие же образцы покрытий показали высокую коррозионную стойкость при испытании в тропической камере при периодическом нагревании до температуры 55° и. охлаждении до точки выпадения росы. Оловянноникелевое покрытие отличается стойкостью в разбавленных минеральных кислотах [52, 70]. Концентрированная азотная кислота слабо разрушает покрытие, но под воздействием концентрированных серной и соляной кислот оловянноникелевое покрытие разрушается  [c.171]

---

Как выбрать сиденье для унитаза?

Сегодня сложно представить современную квартиру без сантехники, ведь она является неотъемлемой частью комфортного дома. В нашей статье мы поговорим о таком нужном предмете как сиденье для унитаза.

Как правило, при покупке оно идёт в комплекте с основным изделием. Однако, ничего вечного нет, и в случае поломки его придётся заменить.

Снимите мерки

Перед тем, как выбрать сиденье-крышку для унитаза, замерьте его по четырём следующим параметрам:
  

1. Расстояние между отверстиями сиденья
2. Расстояние от оси крепления до края унитаза
3. Ширина унитаза
4. Расстояние между внутренними краями обода унитаза

Выберите из имеющихся на экспозиции моделей необходимый вам размер. При этом рекомендуем вооружиться не только линейкой, но и заранее подготовленным шаблоном сиденья, например из картона. Прикладывая его, вы сможете ускорить поиск и не ошибиться с формой чаши.

Чтобы быстрее и проще сделать правильный выбор, предоставьте полученные замеры продавцу-консультанту гипермаркета «Бауцентр». Получив их, он сможет оперативно подобрать варианты сиденья для вашего унитаза.

СОВЕТ	Рекомендуем сфотографировать унитаз как минимум в двух проекциях: сверху и спереди. Это поможет сотруднику магазина максимально точно определить форму чаши.

Выберите материал и дизайн

Крышки-сиденья могут быть выполнены из разных материалов. При выборе рекомендуем руководствоваться прочностью и внешним видом изделия.

Пластик

Самый доступный и распространённый материал, отличаются хрупкостью.

выбрать сиденье для унитаза из пластика→

Дюропласт

Прочен и долговечен, устойчив к механическим воздействиям и контактам со слабыми кислотами. Выглядит презентабельно, напоминает керамику.

выбрать сиденье для унитаза из дюропласта→

Дерево и МДФ

Выдерживает большие нагрузки, долговечен и надёжен, смотрится очень элегантно. Просты в уходе.

выбрать сиденье для унитаза из дерева, МДФ→

СОВЕТ	Выбирайте сиденье для унитаза с микролифтом. Такая система обеспечивает плавное и тихое опускание крышки, плотное прилегание к самому сиденью.

Сиденье для детей и родителей

Кроме того, существуют специальные модели для малышей и людей преклонного возраста. Детские изделия могут быть цветными или белыми, в любом случае и те, и другие помогают ребёнку удержать равновесие. Такие сиденья легко установить и снять.

Отдельно хотелось бы выделить семейную модель. В ней совмещены взрослое и детское сиденья. Изделие состоит из трёх частей: крышка для унитаза, сиденье для ребенка, сиденье для взрослого.

Для людей старшего поколения есть специальные насадки на унитаз. Они увеличивает высоту сиденья на 10 см. Подходит к большинству стандартных моделей. Благодаря высокому сиденью, человеку значительно легче садиться на унитаз и вставать с него. 

Теперь вы сможете быстро и без проблем подобрать сиденье для унитаза. Главное помните, что универсальных моделей не существует. Каждый унитаз имеет свои размеры и форму чаши, соответственно и сиденья подбираются под них строго индивидуально.

получение, физические и химические свойства

Физические свойства

Низшие жирные кислоты – это легкоподвижные с резким запахом жидкости, средние члены – масла с неприятным прогорклым запахом, высшие – твердые кристаллические вещества без запаха.

Муравьиная, уксусная и пропионовая кислоты смешиваются с водой в любых соотношениях, с ростом молекулярной массы растворимость быстро уменьшается, для высших членов гомологического ряда она равна нулю.

Температуры кипения и плавления увеличиваются с ростом числа атомов углерода, но не равномерно. Кислоты с четным числом атомов углерода имеют более высокие температуры плавления, по сравнению со следующими за ними кислотами с нечетным числом атомов углерода. Жирные кислоты имеют два ряда температур плавления – один ряд охватывает кислоты с четным числом атомов углерода, другой – с нечетным. В обоих рядах разности температур плавления двух соседних кислот постепенно уменьшаются (см. табл.)

Такое своеобразное различие между карбоновыми кислотами с четным и нечетным числом атомов углерода отчасти проявляется и в химических и биологических свойствах.

Карбоновые кислоты сильно ассоциированы и показывают вдвое больший молекулярный вес, чем это следует из их простой молекулярной формулы даже при температурах, выше их температур кипения.

Как и у спиртов ассоциация обусловлена наличием ОН-группы, водородный атом которой связывается водородной связью с атомом кислорода другой молекулы кислоты.

Получение карбоновых кислот

• Присоединение натрий алкилов к двуокиси углерода:

СH₃Na + CO₂ = CH₃COONa

• Присоединение алкилмагниевых солей (реактив Греньяра) к двуокиси углерода:

C₂H₅MgCl + CO₂ = C₂H₅COOMgCl

C₂H₅COOMgCl + H₂O = C₂H₅COOH + Mg(OH)Cl

• Способ Реппе. Нагревание олефинов, окиси углерода и воды в присутствии катализатора Ni(CO)₄ при 200 атм и 270°С:

CH₂=CH₂ + CO + H₂O = CH₃-CH₂COOH

• Окисление первичных спиртов и альдегидов кислородом воздуха в присутствии катализаторов или хромовой кислотой, KМnО₄и K₂Сr₂О₇:

• Окисление парафинов – промышленный способ:

RCH₂Ch3R’ + 5/2O2 = RCOOH + R’COOH + H₂O

Окисление осуществляют при катализе реакции солями кобальта или марганца.

• Гидролиз сложных эфиров:

R-COOR`+ КОН →R-COOK+R`OH

R-COOK + HCl →  R-COOH + KCl

• Омыление жиров и масел:

• Гидролиз галоидных алкилов осуществляют основанием или водой при катализе апротонными кислотами, например, FeCl₃

R-CCl₃+ 3NaOH→ [R-C(OH)₃] →R-COOH+ Н₂О + 3NaCl

• Гидролиз нитрилов:

CH₃CN+ 2Н₂О →CH₃COONH₄.

CH₃COONH₄ + HCl  → СН₃СООН + NH₄Cl

• Гидролиз ангидридов карбоновых кислот:

(RCO)₂O + H₂O = 2RCOOH

• Гидролиз галогенангидридов карбоновых кислот:

RCOHal + H₂O = RCOOH + HHal

• Метод Арндта и Эйстерта основан на взаимодействии хлорангидрида кислоты с диазометаном. Образующийся диазокетон обрабатывают водой в присутствии серебра, платины или меди:

RCOCl + 2CH₂N₂ = RCONH₂ + CH₃Cl + N₂

RCONH₂ + HOH = RCH₂СOOH + N₂

Химические свойства одноосновных насыщенных карбоновых кислот

Одноосновные карбоновые кислоты обладают высокой реакционной способностью, причем в молекуле кислоты присутствуют одновременно несколько реакционных центров:

• О-Н-Кислотный центр. За счет подвижного водорода ОН группы характерно проявление кислотных свойств.

 

• Электрофильный центр – атом углерода карбоксильной группы. Благодаря этому центру кислоты и их производные вступают в реакции нуклеофильного замещения.

 

• Основный центр – оксогруппа (карбонильная группа), имеющая пару электронов. Способна к протонированию (присоединению водорода), в реакциях нуклеофильного замещения.

 

• С-Н – кислотный центр – возникает в алкильном радикале у α-углеродного атома благодаря индуктивному эффекту карбоксильной группы. При этом возникает возможность реакции конденсации, а также замещения водорода при этом центре.

 

I. Реакции с разрывом в карбоксильной группе связи O─H

• Диссоциация кислот в водных растворах происходит с отщеплением водорода:

R-COOH ↔ R-COO⁻+ Н⁺

Карбоновые кислоты в водных растворах частично подвергаются электролитической диссоциации, которая по сравнению с минеральными кислотами незначительна. Все органические кислоты являются слабыми, тем не менее, они имеют свойственные минеральным кислотам химические свойства.  Самая сильная среди одноосновных кислот – муравьиная (Н-СООН).

Заместители в молекуле кислоты способствуют возникновению индукционного эффекта, вследствие чего кислотность кислоты, а значит и ее сила уменьшается или растет в зависимости от природы заместителя. Так, электронодонорые заместители (например, алкильные заместители) понижают кислотность (силу) кислот, а электроноакцепторные (например, Cl, Вr, I) – увеличивают кислотность (силу) кислот.

Это отражается в значениях их констант кислотности.

Водные растворы карбоновых кислот изменяют окраску индикаторов.

• Образование солей карбоновых кислот

а) Взаимодействие кислот с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода, приводит к образованию соли и выделению водорода:

б) Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами приводит к образованию соли и воды:

2Н–СООН + СаО → (Н–СОО)₂Са + Н₂О

2С₂Н₅–СООН + ZnО → (С₂Н₅–СОО)₂Zn + Н₂О

в) Реакция нейтрализации — взаимодействие кислот с щелочами, нерастворимыми основаниями и амфотерными гидроксидами к образованию соли и воды:

2Н–СООН + Са(ОH)₂ → (Н–СОО)₂Сa + 2Н₂О

2С₂Н₅–СООН + Zn(ОH)₂ → (С₂Н₅–СОО)₂Zn + 2Н₂О

2СН₃–СООН + КОН → Н–СООК + Н₂О

г) Взаимодействие кислот с аммиаком NH₃ и гидроксидом аммония NH₄OH:

 Н–СООН + NH₃ → Н–СООNH₄ (формиат аммония)

СН₃–СООН + NH₄OH → СН₃–СООNH₄ + Н₂О

г) Взаимодействие кислот с солями, образованными более слабыми или летучими кислотами:

 

II. Реакции, протекающие с разрывом C─O связи (замещение OH-группы)

Гидроксильная группа карбоновых кислот очень реакционноспособна и может замещаться многими атомными группами или отдельными атомами, например, Сl, SH, NH₂, NHNH₂, N₃, NHOH

• Реакция этерификации — взаимодействие кислот со спиртами с образованием сложных эфиров:

 

Механизм реакции этерификации:

 

• Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов кислот. На первой стадии реакции образуется аммониевая соль, на второй стадии при нагревании соли происходит отщепление воды и образование амида кислоты:

 

• Взаимодействие с галогенирующими агентами. Чаще всего используют хлорсодержащие соединения (галогениды фосфора — PCl₃, PCl₅, тионилхлорид — SO₂Cl):

 

• Межмолекулярная дегидратация. Реакция протекает под действием температуры, в присутствии водоотнимающего агента – Р₂О₅ с образованием ангидридов кислот:

 

Исключением является муравьиная кислота межмолекулярная дегидратация которой приводит к образованию окиси углерода СО:

 

III. Реакции с разрывом связей C─H у α-углеродного атома углеводородного радикала

Реакции замещения. В молекуле карбоновой кислоты атомы водорода при втором атоме углерода (α-углеродного атома) являются наиболее подвижными по сравнению с другими водородными атомами. Поэтому они способны замещаться, например, на атом галогена в присутствии красного фосфора с образованием α-галогенкарбоновых кислот:

 

IV. Восстановление карбоновых кислот

Карбоксильная группа восстанавливается с большим трудом. Чтобы восстановить ее до метильной группы, требуется длительное нагревание с концентрированной йодистоводородной кислотой и фосфором и даже в этом случае восстановление протекает не до конца. Прямое восстановление карбоновых кислот водородом достигается применением высоких давлений и температур в присутствии катализаторов (Cu, Co, Zn-Cr-Cu-Cd катализатор) по способу Шраута-Нормана. Этот способ используют в промышленности для получения из высших жирных кислот первичных спиртов, которые используют в получении моющих средств. Наиболее легко восстановление кислот происходит с помощью алюмогидрида лития (LiAlH₄) или диборана (B₂H₆):

 

V. Окисление (горение) карбоновых кислот.

Карбоновые кислоты, в отличие от альдегидов, довольно устойчивы к действию окислителей. И только муравьиная кислота, благодаря особенностям своего строения может окисляться до углекислого газа.

Однако все кислоты могут гореть в кислороде (жесткое окисление), образуя углекислый газ (СО₂) и воду:

 

VI Декарбоксилирование карбоновых кислот

• Одноосновные карбоновые кислоты довольно устойчивы, отщепление их карбоксильной группы в виде СО₂ происходит при высокой температуре:

 

• Наличие в молекуле кислоты электроноакцепторных заместителей в α-положении облегчает процесс декарбоксилирования:

 

• При сплавлении натриевых солей карбоновых кислот с NaOH, также происходит декарбоксилирование:

 

• Синтез Кольбе. При электролизе растворов или расплавов карбоновых кислот или их солей происходит декарбоксилирование с образованием алканов:

 

Отличительные свойства муравьиной кислоты

В молекуле метановой (муравьиной) кислоты сочетаются две группы – карбонильная и карбоксильная. Поэтому наряду со всеми свойствами кислот она обладает свойствами альдегидов:

• Окисление муравьиной кислоты:

• Взаимодействие муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра (I) (реакция «серебрянного зеркала») – качественная реакция:

• Взаимодействие муравьиной кислоты с раствором гидроксида меди(II):

• Дегидратация муравьиной кислоты при нагревании с концентрированной H₂SO₄:

• При нагревании солей муравьиной кислоты (формиатов), они переходят в соли двухосновной щавелевой кислоты (оксалаты):

 

 

 

 

На заводе антибактериальные слабых фазы Hypochlorous кислота дезинфицирующие средства для ручной пылесос

Основная Информация.

Описание Продукции


Часто задаваемые вопросы



1. Что такое hypochlorous кислоты(HCIO)? 
Кислота (HCIO Hypochlorous) является  Слабой кислоты, что носитель при хлора, растворяющееся в воде. Она была утверждена в качестве эффективного дезинфицирующее средство. 
Это широкий  Спектр File Sanitizer, которые могли бы быть использованы в качестве  Чистящего средства для воздуха, здравоохранение, безопасность пищевых продуктов и воды, и в целом 

2. Как это дезинфицирующее средство(HCIO)? 
В hypochlorous кислота является возможность нарушения в камере стены патогенных организмов 

3. Какой тип вирусы и бактерии он может убить? 
Поскольку hypochlorous кислоты — это  Широкий спектр дезинфицирующее средство, она является весьма эффективным в отношении всех бактерий и грибков и вирусов в течение  Короткого периода времени. 
Она эффективна убить      Человека и другие обычные бактерии 

4. Как долго займет убить вирусы и бактерии? 
Как правило, вирусы и бактерии могут быть убиты в 30 секунд 

5. В чем заключаются преимущества для HCIO по сравнению с некоторыми другими дезинфицирующее средство? 
1. Это очень  Безопасный дезинфицирующим средством и может вызвать раздражение на коже, Глаза и рот. Он был одобрен FDA в качестве добавки для производства продуктов питания 
2. It — это широкий  Спектр дезинфицирующее средство. Это весьма эффективным в отношении всех бактерий, грибков и вирусов 
3. Бактерии и вирусы могут быть убиты в течение  Короткого времени, обычно в течение 30 секунд 
4. Не содержит спирта и отбеливатель 
5. Она не оставляет осадка, так это дезинфицирующее средство заботится об окружающей среде 
6. Она помогает устранить запахи 

6. Что такое применение hypochlorous кислота? 
Он подходит для руки, кожу и слизистую оболочку, фруктов и овощей, твердых поверхностей, дезинфекции воздуха внутри помещений 

7. Hypochlorous кислоты безопасные для человека? 
Эта слабая кислота — это один и тот же химического производства по правам иммунной системы убить инвазивных организмов и борьбы с ВИЧ. Безопасна для здоровья людей и животных, поскольку мы уже были в наших органов 
 

2.

Сильные и слабые кислоты

Слабая кислота – это кислота, которая не полностью ионизируется при растворении в воде. Этановая кислота является типичной слабой кислотой. Он реагирует с водой с образованием ионов гидроксония и ионов этаноата, но обратная реакция протекает более успешно, чем прямая. Ионы очень легко реагируют на преобразование кислоты и воды.

В любой момент только около 1% молекул этановой кислоты превратились в ионы. Остальные остаются в виде простых молекул этановой кислоты.- \тег{5}\]

Константа диссоциации кислоты, К

_a

Вы можете получить меру положения равновесия, записав константу равновесия для реакции. Чем ниже значение константы, тем больше положение равновесия смещено влево. Примером гомогенной реакции является диссоциация (ионизация) кислоты. Все присутствует в одной фазе — в данном случае в растворе в воде. Следовательно, вы можете написать простое выражение для константы равновесия K _c .-]}{[HA][H_2O]} \]

Однако, если хорошенько подумать, в этом есть что-то странное.

В конце выражения у вас есть термин для концентрации воды в растворе. Это не проблема, за исключением того, что число будет очень большим по сравнению со всеми остальными числами.

В 1 дм ³ раствора будет около 55 молей воды.

Если у вас была слабая кислота с концентрацией около 1 моль дм ^-3 , и только около 1% ее прореагировало с водой, количество молей воды уменьшится только примерно на 0.01. Другими словами, если кислота слабая, концентрация воды практически постоянна. В этом случае нет особого смысла включать его в выражение, как если бы это была переменная. Вместо этого определяется новая константа равновесия, которая не учитывается. Эта новая константа равновесия называется K _a .

Вы можете найти выражение K _a , написанное по-другому, если вы будете работать с упрощенной версией равновесной реакции:

Это может быть написано с символами состояния или без них. + \tag{7}\]

Выражение K _a :

Если вы используете более простую версию равновесия.+ \тег{8}\]

. . . выражение K _a :

В таблице приведены некоторые значения K _a для некоторых простых кислот:

кислота	К а (моль дм -3 )
плавиковая кислота	5,6 x 10 -4
метановая кислота	1,6 x 10 -4
этановая кислота	1.7 х 10 -5
сероводород	8,9 x 10 -8

Все это слабые кислоты, потому что значения K _a очень малы. Они перечислены в порядке убывания силы кислоты — значения K _и становятся меньше по мере продвижения вниз по таблице. Однако, если вы не очень довольны цифрами, это не сразу очевидно. Поскольку числа состоят из двух частей, слишком многое нужно быстро обдумать! Чтобы избежать этого, числа часто преобразуются в новую, более простую форму, называемую pK _a .

Слабые кислоты: свойства и примеры — видео и расшифровка урока

Свойства

Слабые кислоты имеют кислый вкус, ощущение липкости и часто жжение в ноздрях при запахе. Слабые кислоты имеют низкие значения рН (2-7), но не такие низкие, как сильные кислоты (0-2). В высоких концентрациях слабые кислоты могут вызывать коррозию и даже быть опасными. Однако в большинстве случаев слабые кислоты встречаются в низких концентрациях.

Слабые кислоты реагируют с основаниями с образованием нейтральных растворов. Основание — это вещество, химическая противоположность кислоты; основания имеют высокие значения pH и содержат ионы гидроксида (OH-). Когда необходимо очистить сильные основания, для их нейтрализации используются слабые кислоты, чтобы они больше не представляли опасности. Когда слабая кислота реагирует с основанием, ионы водорода кислоты реагируют с ионами гидроксида основания, образуя воду, нейтральный и безопасный продукт.

Примеры

Нужно почистить кофейник? Попробуйте пролить через него немного белого уксуса! Уксус — это слабая кислота, которую часто называют уксусной кислотой. Уксус часто используется в качестве чистящего средства и очень полезен для приготовления пищи.Острые соусы, горчица и заправки для салатов содержат уксус, и многие продукты, такие как соленые огурцы, консервируются в уксусе.

Молочная кислота — слабая кислота, вызывающая мышечные судороги после напряженной тренировки. Молочная кислота накапливается в мышечных клетках, что затрудняет их нормальную работу, вызывая боль. Хотите верьте, хотите нет, но это та самая слабая кислота, которая отвечает за кислый вкус испорченного молока.

Кислые или цитрусовые фрукты содержат слабую кислоту, известную как лимонная кислота .Лаймы, лимоны, грейпфруты, апельсины и даже помидоры содержат лимонную кислоту. Многие из этих фруктов также содержат аскорбиновую кислоту , слабую кислоту, также известную как витамин С.

Посмотрите на этикетку содовой, и вы увидите среди ингредиентов по крайней мере одну слабую кислоту: фосфорную кислоту. Фосфорная кислота добавляется в качестве усилителя вкуса. Часто газированные напитки также содержат лимонную кислоту.

Краткий обзор урока

Слабые кислоты являются обычными веществами в повседневной жизни.Они распространены в продуктах питания, в нашем организме и используются в качестве чистящих средств. Кислота представляет собой вещество, которое образует ионы водорода (H+) в водном растворе. Слабая кислота — это кислота, которая не образует много ионов водорода в водном растворе. Слабые кислоты имеют относительно низкие значения pH и используются для нейтрализации сильных оснований. Примеры слабых кислот включают: уксусную кислоту (уксус), молочную кислоту, лимонную кислоту и фосфорную кислоту.

Слабые кислоты и равновесие

Слабые кислоты и Равновесие

---

Решение равновесия Проблемы, связанные со слабыми кислотами

Пример. Рассмотрим процесс, с помощью которого мы могли бы рассчитать H ₃ O ⁺ , OAc ^— и HOAc равновесные концентрации в 0.10 M раствор уксусная кислота в воде.

Мы начинаем этот расчет с построения представления того, что мы знаем о реакции.

	НОАс( водный )	+	Н 2 О( л )		H 3 O + ( водный )	+	OAc — ( водный )		К и = 1. 8 х 10 -5
Начальный номер:	0,10 М				0		0
Равновесие:	?				?		?

Затем мы сравниваем начальный коэффициент реакции ( Q _a ) с константой равновесия ( K _a ) для реакцию и приходим к очевидному выводу, что реакция должен сместиться вправо, чтобы достичь равновесия.

Признавая, что мы получаем один H ₃ O ⁺ ион и один ион OAc ^— каждый раз, когда молекула HOAc диссоциирует позволяет написать уравнения для равновесных концентраций из трех компонентов реакции.

	НОАс( водный )	+	Н 2 О( л )		H 3 O + ( водный )	+	OAc — ( водный )		К и = 1.8 х 10 -5
Начальный номер:	0,10 М				0		0
Равновесие:	0,10 — С				С		С

Подставляя то, что мы знаем о системе, находящейся в равновесии, в выражение K _a дает следующее уравнение.

Хотя мы могли бы изменить это уравнение и решить его с помощью квадратичной формулы, возникает соблазн проверить предположение, что С мала по сравнению с исходной концентрацией уксусной кислоты.

Затем мы решаем это приближенное уравнение для значения C .

С 0,0013

C достаточно мал, чтобы его можно было игнорировать в этом проблема, потому что это меньше, чем 5% от начальной концентрации уксусной кислоты.

Таким образом, мы можем использовать это значение C для расчета равновесных концентраций H ₃ O ⁺ , OAc ^— и HOAc.

[НОАс] = 0,10 — С 0,10 М

[H ₃ O ⁺ ] = [OAc ^— ] = С 0,0013 М

Мы можем подтвердить достоверность этих результатов, заменив эти концентрации в выражение для K _a .

Наш расчет должен быть верным, потому что соотношение этих концентрации согласуется со значением K _a для уксусной кислоты в пределах погрешности эксперимента.

---

Скрытые предположения В Расчеты слабой кислоты

При решении задач со слабыми кислотами может оказаться, что делается одно предположение, что мала по сравнению с исходной концентрацией НОАс.В на самом деле делается два предположения.

Второе предположение скрыто в постановке задачи вверх.

	НОАс( водный )	+	Н 2 О( л )		H 3 O + ( водный )	+	OAc — ( водный )		К и = 1. 8 х 10 -5
Начальный номер:	0,10 М				0		0
Равновесие:	0,10 — С				С		С

Количество иона H ₃ O ⁺ в воде равно мал, что у нас возникает соблазн предположить, что начальный концентрация этого иона равна нулю, что не совсем так.

Важно помнить, что существует два источника H ₃ O ⁺ ион в этом растворе. Получаем Н ₃ О ⁺ ионов при диссоциации уксусной кислоты.

HOAc( водн. ) + H ₂ O( л ) H ₃ O ⁺ ( водный раствор ) + OAc ^— ( водный раствор )

Но мы также получаем ионы H ₃ O ⁺ из диссоциация воды.

2 Н ₂ О( л ) H ₃ O ⁺ ( водный раствор ) + OH ^— ( водный раствор )

Поскольку начальная концентрация H ₃ O ⁺ ion не совсем ноль, возможно, было бы лучше написать «0» под термин H ₃ O ⁺ , когда мы описываем начальный условия реакции, как показано ниже.

Прежде чем мы сможем доверять результатам расчета уксусной кислоты в предыдущем разделе, мы должны проверьте оба предположения, сделанные в этом расчете.

• Предположение, что количество кислоты, которая диссоциирует мала по сравнению с исходной концентрацией кислота.
• Предположение, что диссоциирует достаточное количество кислоты, чтобы позволить нам игнорировать диссоциацию воды

Мы уже подтвердили действительность первого предположение. (Только 1,3% молекул уксусной кислоты диссоциирует в это решение.) Давайте теперь проверим второе предположение.

Согласно расчету в предыдущем разделе, концентрация иона H ₃ O ⁺ из диссоциация уксусной кислоты составляет 0,0013 М . ОН ^— Таким образом, концентрация ионов в этом растворе составляет 7,7 x 10 ^-12 M .

Весь ОН ^— в этом растворе происходит из диссоциация воды. Так как получаем один H ₃ O ⁺ ион для каждого иона ОН ^— при диссоциации воды, вклад в сумму H ₃ O ⁺ ион концентрация от диссоциации воды должна быть 7.7 x 10 ^-12 M . Другими словами, только около 6 частей на миллиард H ₃ O ⁺ ионы в этом растворе образуются в результате диссоциации воды.

Таким образом, в этом расчете справедливо второе допущение. Для всех практических целей мы можем предположить, что практически ни один из ион H ₃ O ⁺ в этом растворе происходит из диссоциация воды. Как и следовало ожидать, это предположение не работает только для разбавленных растворов очень слабых кислот.

---

Последствия Допущения в расчетах слабой кислоты

Два предположения, сделанные в слабокислотном равновесии проблемы можно переформулировать следующим образом.

• Диссоциация кислоты достаточно мала, что изменение концентрации кислоты при реакция приходит в равновесие, можно не учитывать.
• Диссоциация кислоты достаточно велика, что концентрации ионов H ₃ O ⁺ из диссоциацией воды можно пренебречь.

Другими словами, кислота должна быть достаточно слабой, чтобы C мала по сравнению с начальной концентрацией кислоты. Но он также должен быть достаточно прочным , чтобы H ₃ O ⁺ ионы кислоты подавляют диссоциацию воды. Чтобы за подход к расчету уксусной кислоты работа, кислота должна быть «в самый раз». Если это слишком сильный, C не будет настолько маленьким, чтобы его можно было игнорировать.Если это слишком слабо, придется включать диссоциацию воды в расчете.

К счастью, многие кислоты «в самый раз». К Чтобы проиллюстрировать этот момент, в следующем разделе будут использоваться оба предположения. в серии расчетов, предназначенных для выявления факторов, которые влияют на концентрацию ионов H ₃ O ⁺ в водные растворы слабых кислот.

---

Факторы, влияющие H ₃ O ⁺ Концентрация ионов в слабокислых растворах

Следующие примеры проверяют связь между ионами H ₃ O ⁺ концентрация в равновесии и диссоциация кислоты константа равновесия кислоты.

Как и ожидалось, H ₃ O ⁺ концентрация ионов в равновесии и поэтому рН раствора зависит на значение K _a для кислоты. Н ₃ О ⁺ концентрация ионов уменьшается, а pH раствора увеличивается как значение К _a становится меньше. Следующее упражнение показывает, что H ₃ O ⁺ концентрация ионов в равновесии также зависит от начального концентрация кислоты.

Концентрация H ₃ O ⁺ ион в водном растворе постепенно снижается, и рН раствора увеличивается по мере того, как раствор становится более разбавленным.

Результаты предыдущих двух примеров дают основу для построение модели, которая позволяет нам предсказать, когда мы можем игнорировать диссоциация воды в равновесных задачах с участием слабых кислоты. В эту модель необходимо включить два фактора: (1) сила кислоты, отраженная значением K _a , и (2) сила решения, отраженная начальным концентрация кислоты.

---

Решение равновесия Проблемы, связанные с не очень слабыми кислотами

Нам нужно разработать методы решения проблем, для которых один или другое из наших предположений не действительный.(Либо кислота недостаточно слаба, чтобы игнорировать значение С , или кислота настолько слаба, что мы должны включить диссоциацию воды в наших расчетах.)

В этом разделе мы рассмотрим кислотные растворы, которые не достаточно слаб, чтобы игнорировать значение C . Начнем с расчет H ₃ O ⁺ , HClO ₂ , и ClO ₂ ^— равновесные концентрации в 0,10 M раствор хлорноватистой кислоты ( K _a = 1.1 х 10 ^-2 ).

HClO ₂ ( водный раствор ) + H ₂ O( л ) H ₃ O ⁺ ( водный раствор ) + ClO ₂ ^— ( водный раствор )

Первым шагом, как всегда, является построение представления проблемы.

Затем мы подставляем эту информацию в K _a выражение.

Значение K _a для этой кислоты равно достаточно близко к 1, чтобы заставить нас с подозрением относиться к предположению, что C мала по сравнению с начальной концентрацией кислоты.Однако нет ничего плохого в том, чтобы попробовать это предположение, даже если мы подозреваем, что это недействительно.

Решение этого приближенного уравнения дает значение для C что составляет 33% от исходной концентрации хлорноватистой кислоты.

С 0,033 М

Предположение о том, что C мал, следовательно, неверно. несчастно.

Из этой трудности есть два выхода. Мы можем расширить исходное уравнение и решить его по квадратной формуле.Или мы можно использовать последовательные приближения для решения задачи. Оба методы дают следующее значение C для этой проблемы.

С = 0,028

Использование этого значения C дает следующие результаты.

[HClO 2 ]	= 0,10 — С	= 0,072 М
[Н 3 О + ]	= [ClO 2 — ]	= С = 0.028 М

Хлористая кислота не относится к классу сильных кислот которые более или менее полностью диссоциируют. Он также не вписывается в категория слабых кислот, которые диссоциируют лишь до незначительной степень. Поскольку степень диссоциации в этом растворе около 28%, его можно было бы классифицировать как «не такой уж слабый». кислота.»

---

Решение равновесия Проблемы, связанные с очень слабыми кислотами

Труднее решать задачи равновесия, когда кислота слишком слаба, чтобы игнорировать диссоциацию воды.Получение уравнение, которое можно использовать для решения этого класса задач, поэтому проще, чем решать их по одному. Для получения таких уравнение, мы начинаем с предположения, что у нас есть общая кислота, HA, который растворяется в воде. Таким образом, мы имеем два источника H ₃ O ⁺ ион.

HA( aq ) + H ₂ O( л ) H ₃ O ⁺ ( водный ) + А ^— ( водный номер )

2 Н ₂ О( л ) H ₃ O ⁺ ( водный раствор ) + OH ^— ( водный раствор )

Потому что мы получаем один ион H ₃ O ⁺ на каждый OH ^— ион при диссоциации воды концентрация H ₃ O ⁺ ион от диссоциации воды всегда равен количеству иона ОН ^— из этой реакции.

[H ₃ O ⁺ ] _W = [OH ^— ] _W

Суммарная концентрация ионов H ₃ O ⁺ в раствор кислоты равен сумме H ₃ O ⁺ концентрации ионов из двух источников этого иона, кислоты и вода.

[H ₃ O ⁺ ] _T = [H ₃ O ⁺ ] _HA + [H ₃ O ⁺ ] _W

Теперь напишем еще три уравнения, описывающие эту систему.Первое уравнение представляет собой выражение константы равновесия для эта реакция.

Второе уравнение обобщает взаимосвязь между общая H ₃ O ⁺ концентрация ионов в раствора и концентрации ионов ОН ^— из диссоциация воды.

[H ₃ O ⁺ ] _T [OH ^— ] _W = К _ш

Третье уравнение обобщает взаимосвязь между положительные и отрицательные ионы, образующиеся в результате двух реакций, которые происходят в этом растворе.

[H ₃ O ⁺ ] _T = [A ^— ] + [OH ^— ] _Вт

(Это уравнение просто утверждает, что сумма положительных ионов образуется при диссоциации кислоты и воды, равно сумма отрицательных ионов, образующихся в результате этих реакций.)

Теперь подставим второе уравнение в третье.

Затем мы решаем это уравнение для члена [A ^— ].

Затем мы подставляем это уравнение в константу равновесия выражение.

Преобразование этого уравнения путем объединения членов дает следующий результат.

K _a [HA] = [H ₃ O ⁺ ] _T ² — К _ш

Затем мы решаем это уравнение для H ₃ O ⁺ концентрации ионов и извлеките квадратный корень из обеих частей.

Мы можем сгенерировать более полезную версию этого уравнения, помня, что мы пытаемся решить задачи равновесия для кислоты, которые настолько слабы, что мы не можем игнорировать диссоциацию воды.Поэтому мы можем предположить, что C мало по сравнению с с исходной концентрацией кислоты.

По соглашению, символ, используемый для обозначения начального концентрация кислоты C _a . Если С мала по сравнению с начальной концентрацией кислоты, то концентрация ГК, когда эта реакция достигает равновесие будет практически таким же, как и исходное. концентрация.

[HA] C _а

Подставив это приближение в уравнение, полученное в этом разделе, дает уравнение, которое может быть используется для расчета рН раствора очень слабой кислоты.

---

Подведение итогов Химия слабых кислот

В этом разделе сравнивается способ, которым H ₃ O ⁺ концентрация рассчитана для чистой воды, слабой кислоты и очень слабая кислота.

Чистая вода

Произведение концентраций H ₃ O ⁺ ионов OH ^— в чистой воде равно K _w .

[H ₃ O ⁺ ][OH ^— ] = K _w

Но Н ₃ О ⁺ и ОН ^— ион концентрации в чистой воде одинаковы.

[Н ₃ О ⁺ ] = [ОН ^— ]

Подстановка второго уравнения в первое дает следующий результат.

[H ₃ O ⁺ ] ² = K _w

H ₃ O ⁺ концентрация ионов в чистой воде поэтому равно квадратному корню из K _w .

---

Слабые кислоты

Общее выражение константы равновесия для слабой кислоты: написано следующим образом.

Если кислота достаточно сильна, чтобы игнорировать диссоциацию вода, ион H ₃ O ⁺ и ион A ^— концентрации в этом растворе примерно равны.

[Н ₃ О ⁺ ] [А ^— ]

Подстановка этой информации в кислотную диссоциацию выражение константы равновесия дает следующий результат.

Концентрация молекул ГК в равновесии равна исходной концентрации кислоты за вычетом количества, которое диссоциирует: C .

Если C мал по сравнению с начальным концентрации кислоты, мы получаем следующее приближенное уравнение.

Преобразование этого уравнения и извлечение квадратного корня из обоих сторон дает следующий результат.

---

Очень слабые кислоты

Когда кислота настолько слаба, что мы не можем игнорировать диссоциацию воды, мы используем следующее уравнение для расчета концентрация иона H ₃ O ⁺ при равновесие.

Уравнения, используемые для расчета H ₃ O ⁺ концентрации ионов в этих растворах приведены ниже.

Чистая вода:
Слабая кислота:
Очень слабая кислота:

Первое и второе уравнения не более чем специальные случаи третьего.Когда мы можем игнорировать диссоциацию кислотапотому что в растворе нет кислотымы получить первое уравнение. Когда мы можем игнорировать диссоциацию воды, получаем второе уравнение. Когда мы не можем игнорировать диссоциации либо кислоты, либо воды, мы должны использовать последний уравнение.

Это обсуждение дает нам основу для принятия решения о том, когда мы можем не учитывать диссоциацию воды. Помните наше эмпирическое правило: мы можно игнорировать все, что вносит вклад менее 5% в Общая.Теперь сравните наиболее полное уравнение для H ₃ O ⁺ концентрация ионов

с уравнением, которое предполагает, что диссоциация воды можно игнорировать.

Единственным отличием является термин K _w , который находится под знаком квадратного корня.

Как правило: Можно игнорировать диссоциация воды при K _a C _a для слабой кислоты больше 1.0 x 10 ^-13 . Когда K _a C _a меньше 1,0 x 10 ^-13 , В расчет необходимо включить диссоциацию воды.

Чем отличается сильная кислота от слабой кислоты в патогенезе метаболического ацидоза?

Автор

Кристи П. Томас, MBBS, FRCP, FASN, FAHA  Профессор, отделение внутренних болезней, отделение нефрологии, отделения педиатрии, акушерства и гинекологии, медицинский директор, Программа трансплантации почек и почек/поджелудочной железы, Больницы и клиники Университета Айовы

Christie P Thomas, MBBS, FRCP, FASN, FAHA является членом следующих медицинских обществ: Американский колледж врачей, Американская кардиологическая ассоциация, Американское общество нефрологов, Королевский колледж врачей

Раскрытие информации: Не раскрывать.

Соавтор (ы)

Халед Хамави, доктор медицинских наук, MHA  Директор Центра трансплантации нескольких органов, Специализированная больница короля Фахда, Даммам

Халед Хамави, доктор медицинских наук, MHA является членом следующих медицинских обществ: Американское общество трансплантологов, Американское общество нефрологов

Раскрытие информации: Нечего раскрывать.

Редакционная коллегия специалистов

Франсиско Талавера, PharmD, PhD Адъюнкт-профессор Фармацевтического колледжа Медицинского центра Университета Небраски; Главный редактор Medscape Drug Reference

Раскрытие информации: Получал зарплату от Medscape за трудоустройство. для: Медскейп.

Элеонора Ледерер, доктор медицинских наук, FASN  Профессор медицины, заведующий отделением нефрологии, директор учебной программы по нефрологии, директор клиники метаболических камней, программы по заболеваниям почек, Медицинская школа Университета Луисвилля; Консультационный персонал, Больница по делам ветеранов Луисвилля

Элеонора Ледерер, доктор медицины, FASN является членом следующих медицинских обществ: Американская ассоциация развития науки, Американская федерация медицинских исследований, Американское общество биохимии и молекулярной биологии, Американское общество костей и исследования минералов, Американское общество нефрологов, Американское общество трансплантологов, Международное общество нефрологов, Медицинская ассоциация Кентукки, Национальный фонд почек, Phi Beta Kappa

Раскрытие информации: Служить (d) директором, должностным лицом, партнером, сотрудником, советником, консультант или попечитель: Американского общества нефрологов
Получил доход в сумме, равной или превышающей 250 долларов США, от: Healthcare Quality Strategies, Inc
Получил грант/финансирование исследований от Департамента по делам ветеранов для проведения исследований; Получал зарплату от Американского общества нефрологов за должность в совете; Получал зарплату от Университета Луисвилля за трудоустройство; Получал зарплату от Университета Луисвилля для врачей за трудоустройство; Получена оплата по контракту от Американского медицинского института перспективных профессиональных исследований, LLC для независимого подрядчика; Получен контрактный платеж от Healthcare Quality Strategies, Inc за независимое продолжение.

Главный редактор

Vecihi Batuman, MD, FASN  Huberwald, профессор медицины, секция нефрологии и гипертонии, временно заведующий кафедрой медицины Деминга, Медицинский факультет Университета Тулейна

Vecihi Batuman, MD, FASN является членом следующих медицинских обществ: Американский колледж врачей, Американское общество гипертонии, Американское общество нефрологов, Международное общество нефрологов, Южное общество клинических исследований

Раскрытие информации: Не раскрывать.

Дополнительные участники

Джеймс В. Лор, доктор медицинских наук  Профессор кафедры внутренних болезней, отделение нефрологии, директор программы стипендий, Университет штата Буффало, Нью-Йоркская школа медицины и биомедицинских наук

Джеймс В. Лор, доктор медицинских наук, является членом следующих медицинские общества: Американский колледж врачей, Американская кардиологическая ассоциация, Американское общество нефрологов, Центральное общество клинических и трансляционных исследований

Раскрытие информации: Получен исследовательский грант от: GSK
Партнер получил зарплату от Alexion за трудоустройство.

Равновесие слабой кислоты

При добавлении к воде незаряженной слабой кислоты однородный равновесные формы, в которых водные молекулы кислоты, HA(aq), реагируют с жидкая вода с образованием водных ионов гидроксония и водных анионов, A ^— (водн.). Последние образуются, когда молекулы кислоты теряют ионы H ⁺ . к воде.

HA(водн.) + H ₂ O(л) H ₃ O ⁺ (водн.) + A ^— (водн.)

При записи константы равновесия для этого однородный равновесия, мы опускаем концентрацию жидкой воды.То константа равновесия для этого выражения называется диссоциацией кислоты постоянная, K _a .

= константа кислотной диссоциации

Когда рассматриваемое равновесие возникает в растворе, химическое формулы, заключенные в скобки в выражении константы равновесия обозначают молярности веществ (моли растворенного вещества на литр решение).

Помните, что H ⁺ может использоваться для представления H ₃ O ⁺ , таким образом упрощая наше описание реакции между слабой кислотой и вода и выражение константы ее кислотной диссоциации:

га (водн.) H ⁺ (водн.) + A ^— (водн.)

= константа кислотной диссоциации

Например, уксусная кислота является слабой кислотой, потому что при ее добавлении к воды, он обратимо реагирует с водой, образуя ионы гидроксония и ацетата.

HC ₂ H ₃ O ₂ (водный) + H ₂ O(ж) H ₃ O ⁺ (водн.) + C ₂ H ₃ O ₂ ^— (водный)

или HC ₂ H ₃ O ₂ (водн.) H ⁺ (водный) + C ₂ H ₃ O ₂ ^— (водный)

= 1. 8 × 10 ^-5

 

ПРИМЕР 1 — Написание кислоты Константа диссоциации: напишите уравнение реакции между слабокислой азотистой кислоты и воды и напишите выражение для ее константа кислотной диссоциации.

Решение :

HNO ₂ (водн.) + H ₂ O(л) H ₃ O ⁺ (водн.) + NO ₂ ^— (водн.)

или HNO ₂ (водн.) H ⁺ (водн.) + NO ₂ ^— (водн.)

 

В таблице ниже перечислены константы кислотной диссоциации для некоторых распространенных слабые кислоты.Эти значения K _и можно использовать для описания относительная сила кислот. Более сильная кислота будет генерировать больше ионы гидроксония в растворе. Более крупный K _a указывает на большее отношение ионов (включая ионы гидроксония) к незаряженной кислоте. Следовательно, больший K _a указывает на более сильную кислоту. Например, чем больше K _a для хлорноватистой кислоты (1,2

×

10 ^{— 2} ) по сравнению с уксусная кислота (1.8

×

10 ^{— 5} ) говорит нам о том, что хлористая кислота сильнее уксусной кислоты.

 

Константы кислотной диссоциации, K _a , для обычных слабых кислот

 

Слабая кислота	Уравнение	Ка
уксусная кислота	HC 2 H 3 O 2 H +   +  C 2 H 3 O 2 —	1. 8 × 10 -5
бензойная кислота	C 6 H 5 CO 2 H H +   +  C 6 H 5 CO 2 —	6.4 × 10 -5
кислота хлористая	HClO 2 H +   +  ClO 2 —	1.2 × 10 -2
муравьиная кислота	НХО 2 H +   +  CHO 2 —	1,8 × 10 -4
синильная кислота	ХКН H +   +  CN —	6.2 × 10 -10
фтористоводородная кислота	ВЧ H +   +  F —	7. 2 × 10 -4
бромноватистой кислоты	ХОБр H +   +  OBr —	2 × 10 -9
кислота хлорноватистая	HOCl H +   +  OCl —	3.5 × 10 -8
гипойодистая кислота	ХИ Н +   +  ОИ —	2 × 10 -11
молочная кислота	CH 3 CH(OH)CO 2 H        H +   +  CH 3 CH(OH)CO 2 —	1.38 × 10 -4
азотистая кислота	HNO 2 Н +   +  НЕТ 2 —	4. 0 × 10 -4
фенол	HOC 6 Н 5 H +   +  OC 6 H 5 —	1.6 × 10 -10
пропионовая кислота	CH 3 CH 2 CO 2 H H +   +  CH 3 CH 2 CO 2 —	1.3 × 10 -5

   

В следующем учебном листе описана одна процедура расчета рН растворов слабых кислот.Если вы посещаете другие курсы химии, вы обнаружит, что существуют вариации этой процедуры для некоторых слабых кислот. решения.

 

Учебный лист — Расчет pH для растворов слабых кислот

Предупреждение — Вам предоставляется концентрации раствора слабой кислоты и попросили рассчитать его рН.

Общие шаги —

ШАГ 1 Напишите уравнение для ионизация слабой кислоты в воде.

га (водн.) H ⁺ (водн.) + A

^—

(водн.)

ШАГ 2 Напишите Ка выражение для слабой кислоты.

ШАГ 3 Опишите каждый равновесная концентрация по х.

x = [H ⁺ ] _{равновесие} = [A ^— ] _{равновесие}

[HA] _{равновесие} = [HA] _{начальный} — x

ШАГ 4 Предположим, что начальный концентрация слабой кислоты примерно равна равновесной концентрация. (Слабые кислоты редко ионизируются в значительной степени. чаще всего можно предположить, что добавленная начальная концентрация, [HA] начальная намного больше х. Таким образом, равновесная концентрация приблизительно равна добавленной концентрации. Вы можете узнать, как имеют дело со слабыми кислотными растворами, для которых это приближение не применимо. подходит для других курсов химии.)

[ГА] _{равновесный} = [ГА] _{исходный}

ШАГ 5 Подставьте концентрации описанное в терминах x в выражение Ka, и решить для x.

 

ПРИМЕР 2 — Расчет pH для Слабые кислотные растворы: уксус представляет собой разбавленный водный раствор уксусной кислоты. с небольшим количеством других компонентов. Рассчитать рН бутилированной уксус 0,667 М HC ₂ H ₃ O ₂ , при условии, что ни один из других компонентов не влияет на кислотность решение.

HC ₂ H ₃ O ₂ (водн.) H ⁺ (водн.) + C ₂ H ₃ O ₂ ^— (водн.)

Получаем значение константы диссоциации кислоты для этого реакцию из таблицы выше.

х ² = 1,2

×

10 ^{— 5} х = 3,5

×

10 ^-3

[Н ⁺ ] = 3,5

×

10 ^-3 М В ⁺ pH = -log(3,5

×

10 ^-3 ) = 2,46

Слабые кислоты против сильных кислот [только GCSE Chemistry] — Шкала и индикаторы pH — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — WJEC

Сильные и слабые кислоты

Сильные кислоты полностью диссоциируют в воде с образованием максимального количества H ^{1ht8laus2oa.0.0.0.1:0.1.0.$0.$1.$1.$1″> +} ионы.Это означает, что если бы у вас был один моль молекул соляной кислоты (HCl), все они «разделились бы» на один моль ионов H ⁺ и один моль ионов Cl ^– .

Слабые кислоты, такие как этановая кислота (CH ₃ COOH), диссоциируют не полностью. Фактически, только один процент молекул этановой кислоты расщепляется с образованием ионов H ⁺ и ионов CH ₃ COO ^– в любой момент времени.

Это означает, что значения pH сильных кислот ниже, чем у слабых кислот, что объясняет, почему скорость реакции сильных кислот с веществами (такими как металлы, карбонаты металлов и т. д.) выше, чем у слабых кислот.

Это также объясняет, почему повышение температуры при реакции с сильными кислотами выше, чем со слабыми кислотами.

Концентрированные и разбавленные кислоты

Слабые и сильные не следует путать с разбавленными и концентрированными. В разбавленной кислоте молекулы кислоты смешаны с большим количеством воды, так что концентрация ионов H ⁺ очень мала. Концентрированные кислоты практически не содержат молекул воды, смешанных с молекулами кислоты, что означает высокую концентрацию ионов H ⁺ .

Разница между сильными и слабыми кислотами

Основное отличие — сильные и слабые кислоты

Кислота — это молекула или другой вид, который может отдавать протон или принимать пару электронов в реакциях. Кислоты делятся на две группы, известные как сильные кислоты и слабые кислоты. Основное различие между сильными и слабыми кислотами состоит в том, что сильных кислот полностью диссоциируют в водных растворах , тогда как слабых кислот частично диссоциируют в водных растворах.

Ключевые области охвата

1. Что такое сильная кислота
      – Определение, свойства, примеры
2. Что такое слабая кислота
      – Определение, свойства, примеры
3. Слабая кислота
      – Сравнение ключевых различий

Ключевые слова: кислота, константа диссоциации кислоты, депротонирование, pH, полярность, протон, сильная кислота, слабая кислота

Что такое сильная кислота

Сильные кислоты — это молекулы, которые полностью диссоциируют на свои ионы, когда находятся в воде.Другими словами, кислоты выделяют в раствор ионы H ⁺ путем их полной ионизации. Сила кислоты характеризуется их значениями константы кислотной диссоциации (К _a ). Обычно сильные кислоты имеют очень большое значение K _a .

Чем сильнее кислота, тем легче она теряет протоны. Эти протоны легко высвобождаются из-за высокой полярности связи между атомом Н и остальной частью молекулы. Эта полярность определяется электроотрицательностью двух атомов, участвующих в этой связи.Депротонирование (удаление протона) сильной кислоты зависит от полярности и размера аниона, к которому присоединен протон.

Например, если рассматривать кислоту с названием H-A, диссоциация кислоты HA может быть представлена ​​как

.

HA _(AQ) + H ₂ O _(L) à A ^{— à A — _(AQ) + H ₃ O + _(AQ)}

Но если молекула кислоты имеет более одного протона, который может быть высвобожден, это можно показать, как показано ниже. В приведенном ниже примере показана диссоциация дипротонной кислоты. Это означает, что он может выпустить два протона.

H ₂ B _(AQ) + H ₂ O _(L) o _(L) à b ^{2- _{(AQ) (AQ)} + H ₃ O + _(AQ)}

С другой стороны, сильные кислоты сильно влияют на pH раствора, потому что сильные кислоты высвобождают ионы H+ в раствор. pH зависит от концентрации H+.Взаимосвязь между концентрацией Н+ и рН может быть представлена ​​ниже.

pH    =      -log[H ⁺ _(водн.) ]

Если кислота сильная, значение pH очень мало. Например, если сильная моноосновная кислота находится в воде с концентрацией 0,1 моль/л ^-1 , рН раствора будет

.

pH       =       -log[H ⁺ _{(водный)} ]

pH              =      -log[0,1 моль/л ^-1   ]

=       1

Примеры сильных кислот

• Соляная кислота (HCl)
• Азотная кислота (HNO ₃ )
• Серная кислота (H ₂ SO ₄ )
• Бромистоводородная кислота (HBr)
• Йодоводородная кислота (HI)
• Хлорная кислота (HClO ₄ )
• Хлористоводородная кислота (HClO ₃ )

Что такое слабая кислота

Слабые кислоты — это молекулы, частично диссоциирующие на ионы в водных растворах. Слабые кислоты не выделяют в раствор все ионы Н ⁺ . Константа кислотной диссоциации (К _a ) меньше, чем у сильных кислот. рН раствора составляет около 3-5. Это связано с тем, что слабая кислота не повышает концентрацию H+ в растворе, как это делает сильная кислота. В системе слабой кислоты в воде в растворе присутствуют ионы Н+, анион молекулы и молекула слабой кислоты.

Например, диссоциация этановой кислоты может быть показана следующим образом.

Рисунок 1: Диссоциация этановой кислоты

При записи диссоциации слабых кислот следует использовать двойные стрелки вместо одинарной. Это должно показать, что реакция является равновесной реакцией.

Примеры слабых кислот

• Сернистая кислота (H ₂ SO ₃ )
• Фосфорная кислота (H ₃ PO ₄ )
• Плавиковая кислота (HF)
• Азотистая кислота (HNO ₂ )
• Бензойная кислота (C ₆ H ₅ COOH)
• Муравьиная кислота (HCOOH)
• Уксусная кислота (CH ₃ COOH)

Разница между сильными и слабыми кислотами

Определение

Сильная кислота: Сильные кислоты — это молекулы, которые полностью диссоциируют на свои ионы в воде.

Слабая кислота: Слабые кислоты — это молекулы, которые частично диссоциируют на ионы в водном растворе.

рН

Сильная кислота: pH раствора сильной кислоты очень низкий (около pH=1).

Слабая кислота: pH раствора слабой кислоты составляет около 3-5.

Константа кислотной диссоциации

Сильная кислота: Константа диссоциации кислоты K _a имеет более высокое значение для сильных кислот.

Слабая кислота: Константа диссоциации кислоты K _a является более низким значением для сильных кислот.

Количество выпущенных ионов H+

Сильная кислота: Сильные кислоты выделяют в раствор все ионы H ⁺ , которые они могут выделить.

Слабая кислота: Слабые кислоты не выделяют все ионы H ⁺ .

Заключение

Сила кислоты определяется полярностью и атомным размером молекулы кислоты.