Π‘Π»Π°Π±Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ – Бильная ΠΈ слабая кислота 2019

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Бильная ΠΈ слабая кислота 2019

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ — это химичСскиС вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ смСшивании Π² растворах. ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ², выдСляСмых ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡ€Π΅Ρ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой, фактичСски опрСдСляСт ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ кислоты — Π±ΡƒΠ΄ΡŒ Ρ‚ΠΎ сильная кислота ΠΈΠ»ΠΈ слабая кислота. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ силу кислот, Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΡ… Ρ‚Π΅Π½Π΄Π΅Π½Ρ†ΠΈΡŽ ΠΏΠΎΠΆΠ΅Ρ€Ρ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹ Π½Π° Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΡƒΡŽ основу (Π² основном Π²ΠΎΠ΄Ρƒ). Π‘ΠΈΠ»Π° обозначаСтся Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ pKA.

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ сильная кислота?

Говорят, Ρ‡Ρ‚ΠΎ кислота являСтся сильной, Ссли ΠΎΠ½Π° диссоциируСт ΠΈΠ»ΠΈ ионизируСтся ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π² растворС. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ наибольшСС количСство ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Н + ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ смСшивании Π² растворС. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой заряТСнныС частицы. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ сильная кислота подавляСт большСС количСство ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ Π΅Π΅ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, это ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ сильная кислота являСтся ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΊΠΎΠΌ элСктричСства.

Когда кислота ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² H2O, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ (H+ ΠΈΠΎΠ½) пСрСносится Π² H2O с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ h4O+

(Ион Hydroxonium) ΠΈ a — ΠΈΠΎΠ½, Π½Π° основС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ начинаСтся кислота.

Π’ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ случаС,

Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Π½ΠΎ Π² Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… случаях кислота выдСляСт H+ ΠΈΠΎΠ½ довольно Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ, ΠΈ рСакция выглядит ΠΊΠ°ΠΊ односторонняя. И кислота ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ диссоциирована.

НапримСр, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° хлористый Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ растворяСтся Π² H2O, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ HCl, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΌΠ°Π»ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ:

Когда-Π½ΠΈΠ±ΡƒΠ΄ΡŒ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π° стопроцСнтная Π²ΠΈΡ€Ρ‚ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ хлористый Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π΄Π΅ΠΌΠΎΠ½ΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с h4O+ (Ион гидроксида) ΠΈ Cl– ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π—Π΄Π΅ΡΡŒ сильной кислотой являСтся хлористый Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ слабая кислота?

Говорят, Ρ‡Ρ‚ΠΎ кислота являСтся слабой, Ссли ΠΎΠ½Π° частично ΠΈΠ»ΠΈ частично ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, выдСляя Π² раствор лишь Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π΅Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΎΠ½ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ эффСктивСн ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с сильной кислотой ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ². Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ кислоты ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Ρ€ΠšΠ°, Ρ‡Π΅ΠΌ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты.

Этановая кислота являСтся Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΈΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ слабой кислоты. Он ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с H2O для получСния h4O+ (Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ гидроксида) ΠΈ БН3БООН (ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ этаноата), Π½ΠΎ обратная рСакция ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ больший успСх, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΈΠΉ. ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ довольно Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠ»ΡƒΡ‡ΡˆΠΈΡ‚ΡŒ кислоту, ΠΈ H2О.

Π’ любой ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚, Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π° CH3ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ БООН ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. ВсС, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΠΎΡΡŒ — это простая ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° уксусной кислоты (систСматичСски называСмая этановой кислотой).

Π Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ сильной кислотой ΠΈ слабой кислотой

  1. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅

Бильная кислота

Бильная кислота прСдставляСт собой кислоту, ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС. Бильная кислота всСгда тСряСт ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ (A H +), ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° растворяСтся Π² H2О. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ словами, сильная кислота всСгда находится Π½Π° Ρ†Ρ‹ΠΏΠΎΡ‡ΠΊΠ°Ρ… ΠΈ достаточно эффСктивн

ru.esdifferent.com

Π Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ слабыми кислотами

ОсновноС ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ — ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС кислоты

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° — это ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Π²ΠΈΠ΄, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠΆΠ΅Ρ€Ρ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠ°Ρ€Ρƒ Π² рСакциях. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° Π΄Π²Π΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, извСстныС ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты ΠΈ слабыС кислоты. ОсновноС Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ слабыми кислотами Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах Π² Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ слабыС кислоты частично Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах.

ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²Ρ‹Π΅ области ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹

1. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ сильная кислота
Β Β Β Β Β  — ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅, свойства, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹
2. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ слабая кислота
Β Β Β Β Β  — ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅, свойства, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹
3. Π’ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ сильной кислотой ΠΈ слабой кислотой
Β Β Β Β Β  — Π‘Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ основных Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΉ

ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²Ρ‹Π΅ слова: кислота, константа диссоциации кислоты, Π΄Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅, рН, ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½, сильная кислота, слабая кислота


Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ сильная кислота

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты — это ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠ½ΠΈ находятся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ словами, кислоты Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Н+ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π² раствор ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ ΠΈΡ… ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. Π‘ΠΈΠ»Π° кислоты характСризуСтся ΠΈΡ… константа диссоциации кислоты значСния (К). ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ большой ΠšΠ·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅.

Π§Π΅ΠΌ сильнСС кислота, Ρ‚Π΅ΠΌ Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ ΠΎΠ½Π° тСряСт ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ благодаря высокой полярности связи ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ Н ΠΈ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹. это

ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ опрСдСляСтся ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄Π²ΡƒΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² этой связи. дСпротонирования (ΡƒΠ΄Π°Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°) сильной кислоты зависит ΠΎΡ‚ полярности ΠΈ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π° Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°, ΠΊ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌΡƒ присоСдинСн ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½.

Π’ качСствС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°, Ссли рассматриваСтся кислота ΠΏΠΎΠ΄ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ H-A, диссоциация кислоты HA ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ прСдставлСна ​​как

HA(Π’ΠΎΠ΄Π½ΠΎ) + H2О(Π›) а–(Π’ΠΎΠ΄Π½ΠΎ) + H3О+(Π’ΠΎΠ΄Π½ΠΎ)

Но Ссли ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° кислоты ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ большС Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹ΠΏΡƒΡ‰Π΅Π½, это ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊ Π½ΠΈΠΆΠ΅. ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠ°Ρ†ΠΈΡŽ Π΄ΠΈΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹ΠΏΡƒΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄Π²Π° ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°.

ЧАБ2Π’(Π’ΠΎΠ΄Π½ΠΎ) + H2О(Π›) Γ  B2-(Π’ΠΎΠ΄Π½ΠΎ)Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β 

+ H3О+(Π’ΠΎΠ΄Π½ΠΎ)

Π‘ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ стороны, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты сильно Π²Π»ΠΈΡΡŽΡ‚ Π½Π° pH раствора, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π² раствор ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ H +. PH зависит ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ H +. Π‘ΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ H + ΠΈ pH ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π½ΠΈΠΆΠ΅.

pH = -log [H+(Π’ΠΎΠ΄Π½ΠΎ)]

Если кислота являСтся сильной кислотой, Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH являСтся ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ°Π»Ρ‹ΠΌ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ. НапримСр, Ссли сильная монопротонная кислота находится Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ 0,1 моль-1 концСнтрация, рН раствора Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚,

pH = -log [H+(Π’ΠΎΠ΄Π½ΠΎ)]

pH = -log [0,1 моль-1  ]

=Β Β Β Β Β Β  1

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот

  • Боляная кислота (HCl)
  • Азотная кислота (HNO3)
  • БСрная кислота (H2ВАК4)
  • Бромистоводородная кислота (HBr)
  • Π˜ΠΎΠ΄ΠΈΡΡ‚ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Π°Ρ кислота (HI)
  • Π₯лорная кислота (HClO4)
  • Π₯лорная кислота (HClO3)

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ слабая кислота

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ кислоты — это ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ частично Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΈΠΎΠ½Π°Ρ… Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах. Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ кислоты Π½Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ всС Н+ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π² раствор. ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Π° диссоциации кислоты (К) это нСбольшоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот. РН раствора составляСт ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 3-5. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ слабая кислота Π½Π΅ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ H + Π² растворС, ΠΊΠ°ΠΊ сильная кислота. Π’ систСмС слабой кислоты Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π² растворС ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ H +, Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° слабой кислоты.

НапримСр, диссоциация этановой кислоты ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Π°, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π½ΠΈΠΆΠ΅.

Рисунок 1: Диссоциация этановой кислоты

ΠŸΡ€ΠΈ написании диссоциации слабых кислот слСдуСт ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ стрСлки вмСсто ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ стрСлки. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ рСакция являСтся равновСсной Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ слабых кислот

  • БСрная кислота (H2ВАК3)
  • Ѐосфорная кислота (H3ПО4)
  • Плавиковая кислота (HF)
  • Азотистая кислота (HNO2)
  • БСнзойная кислота (Π‘6ЧАБ5COOH)
  • ΠœΡƒΡ€Π°Π²ΡŒΠΈΠ½Π°Ρ кислота (HCOOH)
  • Уксусная кислота (БН3COOH)

Π Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ слабыми кислотами

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅

Бильная кислота: Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты — это ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠ½ΠΈ находятся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

Блабая кислота: Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ кислоты — это ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ частично Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΈΠΎΠ½Π°Ρ… Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС.

pH

Бильная кислота: PH раствора сильной кислоты ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΉ (ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ pH = 1).

Блабая кислота: РН раствора слабой кислоты составляСт ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 3-5.

ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Π° диссоциации кислоты

Бильная кислота: ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Π° диссоциации кислоты KΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ для ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот.

Блабая кислота: ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Π° диссоциации кислоты KявляСтся Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ для ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот.

ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Π²Ρ‹ΠΏΡƒΡ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² H +

Бильная кислота: Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ всю Н+ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ это ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹ΠΏΡƒΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π² раствор.

Блабая кислота: Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ кислоты Π½Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ всС Н+ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².

Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π‘ΠΈΠ»Π° кислоты опрСдСляСтся ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ кислоты. Π’ зависимости ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ кислоты Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, сущСствуСт Π΄Π²Π° Ρ‚ΠΈΠΏΠ° кислот: ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС кислоты. ОсновноС Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ слабыми кислотами состоит Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ слабыС кислоты частично Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах.

Π Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄Π°Ρ†ΠΈ

ru.strephonsays.com

Π£Ρ€ΠΎΠΊ 16. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈ основания – HIMI4KA

Π’ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅ 16 Β«ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈ основания» ΠΈΠ· курса Β«Π₯имия для Ρ‡Π°ΠΉΠ½ΠΈΠΊΠΎΠ²Β» Π΄Π°Π΄ΠΈΠΌ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислотам ΠΈ основаниям, рассмотрим процСсс ΠΈΡ… диссоциации Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС ΠΈ различия слабых кислот ΠΈ оснований ΠΎΡ‚ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Π²Ρ‹ ΡƒΠ·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅ самыС распространСнныС кислоты ΠΈ основания. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°, содСрТатся в ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅ 9 Β«Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС».

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ кислота ΠΈ основаниС?

Для Ρ‚Π΅Ρ…, ΠΊΡ‚ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΊ Π½Π°ΠΌ присоСдинился напоминаю, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ β€” это всС Ρ‚Π΅ ΠΆΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ вСщСств, просто с бОльшим ΠΈΠ»ΠΈ мСньшим количСством элСктронов ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ числа ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ². Для кислот ΠΈ оснований Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠΏΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Β ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ опрСдСлСния:

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° β€” это вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° [H+].

ОснованиС β€” это вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ гидроксидных ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² [OHβ€”]. ЗабСгая Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄, скаТу, Ρ‡Ρ‚ΠΎ основаниСм Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Π·Π°Π±ΠΈΡ€Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹Β Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° [H+].

Если Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ опрСдСлСния Π²Π°ΠΌ Π½Π΅ понятны, Ρ‚ΠΎ скорСС всСго Π²Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π²ΡΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ простыС ΠΈ слоТныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. Π”Π°Π»ΡŒΡˆΠ΅ всС Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‰Π΅, вСдь ΡΠ»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅Β Π»ΠΈΡˆΡŒ опрСдСлСния!

Диссоциация кислот

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° кислотВаблица кислот

Диссоциация кислот, ΠΎΡ‚ HF Π΄ΠΎ HNO3, Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС сопровоТдаСтся высвобоТдСниСм ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°, Ρ‚.Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° H+.

  • HNO3 β†’ H+(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + NO3β€”(Π²ΠΎΠ΄Π½.)

Π’ дальнСйшСм Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅ΠΌ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ сокращСниС (Π²ΠΎΠ΄Π½.), ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΠΎΠ½ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС любой ΠΈΠΎΠ½ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ H2CO3, H2SO3 ΠΈ H2SO4 Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС с высвобоТдСниСм Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ². Π­Ρ‚ΠΎ происходит Π½Π΅Β Π² ΠΎΠ΄Π½Ρƒ, Π° Π² Π΄Π²Π΅ стадии:

  • H2CO3 β†’ H+ + HCO3β€” β†’ 2H+ + COβ€”
  • H2SO3 β†’ H+ + HSO3β€” β†’ 2H+ + SOβ€”
  • H2SO4 β†’ H+ + HSO4β€” β†’ 2H+ + SO42-

Угольная кислота Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹ Π² раствор Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ частично, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΏΠΎΠΌΠΈΠΌΠΎ смСси HCO3β€” ΠΈ COβ€” ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС присутствуСт Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ нСдиссоциированной ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΊ-Ρ‚Ρ‹. Π—Π°Ρ‚ΠΎ сСрная кислота ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ высвобоТдаСт ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² H+, поэтому ΠΎΠ½Π° считаСтся сильной кислотой. Π‘Π°ΠΌΡ‹Π΅ распространСнныС ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты β€” это хлористоводородная ΠΈ азотная, Π° распространСнная слабая кислота β€” фосфорная кислота.

КаТдая фосфорсодСрТащая кислота высвобоТдаСт Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС Ρ‚Ρ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°, ΠΈ соотвСтствСнно осущСствляСтся это Π² 3 стадии:

  • H3PO4 β†’ H+ + H2PO4β€” β†’ 2H+ + HPO42- β†’ 3H+ + PO43-

ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ кислоты, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ уксусная ΠΈ ΠΌΡƒΡ€Π°Π²ΡŒΠΈΠ½Π°Ρ кислота, Π΄Π°ΡŽΡ‚ H+ ΠΈΠ· своих карбоксигрупп –COOH.

  • CH3 –COOH β†’ CH3 –COOβ€” + H+

Диссоциация оснований

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° основанийВаблица оснований

Диссоциация оснований, содСрТащиС OH-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ (гидроксигруппы), Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ LiOH ΠΈΠ»ΠΈ Ca(OH)2, Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор гидроксидныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ OHβ€”:

  • LiOH β†’ Li+ + OHβ€”
  • Ca(OH)2 β†’ Ca2+ + 2OHβ€”

Π₯отя Ρƒ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΎΡ‚ΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ OHβ€” ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, Ρ‚Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ NH3 являСтся основаниСм, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ½ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ гидроксидныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

  • NH3 + H2O β†’ NH4+ + OHβ€”

НадСюсь ΡƒΡ€ΠΎΠΊ 16Β Β«ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈ основания» Π±Ρ‹Π» ΠΏΠΎΠ·Π½Π°Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΈ понятным. Если Ρƒ вас Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ»ΠΈ вопросы, ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΡ… Π² ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΈ.

himi4ka.ru

КакиС кислоты ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ (ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹), ΠΎΡ‚ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ зависит сила кислоты? Π₯ИМИЯ

Π‘ΠΈΠ»Π° кислоты – характСристика кислоты, ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π°Ρ, насколько Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ кислота ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ растворитСля. Π’ основном это Π²ΠΎΠ΄Π°. Π‘ΠΈΠ»Π° кислоты зависит ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΏΡ€ΠΈ кислотном Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π΅ ΠΈ ΠΎΡ‚ Π΅Π³ΠΎ структурного окруТСния. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты : HI, HBr, HClO4, HCl, h3SO4, HMnO4, HNO3, h3CrO4, h3SO3, h4PO4…. (<———————————————————————-усилСниС силы кислоты) ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ, наряду с растворимыми основаниями (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ) ΠΈ растворимыми солями, элСктролитами, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ, вСщСствами, растворы ΠΈΠ»ΠΈ расплавы ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… проводят элСктричСский Ρ‚ΠΎΠΊ. ΠŸΠΎΠ½ΡΡ‚ΠΈΠ΅ «ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ» ΠΈΠ»ΠΈ «ΡΠ»Π°Π±Π°Ρ» кислота являСтся характСристикой кислоты ΠΊΠ°ΠΊ сильного ΠΈΠ»ΠΈ слабого элСктролита. На «ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅» ΠΈ «ΡΠ»Π°Π±Ρ‹Π΅» элСктролиты дСлятся Π² зависимости ΠΎΡ‚ стСпСни диссоциации.

Π‘ΠΈΠ»Π° кислот зависит ΠΎΡ‚ Ph, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ опрСдСляСтся ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ лакмусовой Π±ΡƒΠΌΠ°ΠΆΠΊΠΈ. Π­Ρ‚Π° самая Π±ΡƒΠΌΠ°ΠΆΠΊΠ° Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π½Π° количСство кислотных ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² кислотС. Π§Π΅ΠΌ ΠΈΡ… большС, Ρ‚Π΅ΠΌ большС ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ Ph. Π­Ρ‚ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ такая кислота сильная. Π’ΠΎΡ‚ Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ сСрная кисота-это Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅ Π·Π²Π΅Ρ€ΡŒ)))

ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌ элСмСнтом ΠΎΠ½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π° ? HF ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΡ‚ стСкло, Π²ΠΎΠ΄Π° Π² Π½Π΅ΠΉ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ HNO3 уТасная ΡˆΡ‚ΡƒΠΊΠ° h3SO4 Ρ‚ΠΎΠΆ крСпкая настоСчка ))))

touch.otvet.mail.ru

Бамая сильная кислота. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° самой сильной кислоты :: SYL.ru

О Ρ‚ΠΎΠΌ, какая кислота самая сильная, спорили Π½Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠΊΠΎΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΎΠ². Π’ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π° это Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π»Π° азотная, сСрная, соляная кислота. НСкоторыС считали, Ρ‡Ρ‚ΠΎ сильнСС ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты соСдинСния Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚. Π’ послСднСС врСмя ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ соСдинСния с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотными свойствами. ΠœΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ, ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ срСди Π½ΠΈΡ… имССтся самая сильная кислота Π² ΠΌΠΈΡ€Π΅? Π’ этой ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ рассмотрСны характСристики Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… стойких кислот нашСго Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ ΠΈ Π΄Π°Π½Ρ‹ ΠΈΡ… ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΈΠ΅ химичСскиС характСристики.

ΠŸΠΎΠ½ΡΡ‚ΠΈΠ΅ кислотысамая сильная кислота

Π₯имия — точная количСствСнная Π½Π°ΡƒΠΊΠ°. И Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ «Бамая сильная кислота» Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ обоснованно приписано Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ½ΠΎΠΌΡƒ вСщСству. Π§Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ силу любого соСдинСния?

Для Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° Π΄Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ вспомним классичСскоС ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислоты. Π’ основном это слово примСняСтся для слоТных химичСских соСдинСний, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ состоят ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислотного остатка. ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² соСдинСнии зависит ΠΎΡ‚ валСнтности кислотного остатка. НапримСр, Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ соляной кислоты присутствуСт лишь ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°; Π° сСрная кислота ΡƒΠΆΠ΅ Π²Π»Π°Π΄Π΅Π΅Ρ‚ двумя Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Н+.

 какая кислота самая сильная

Бвойства кислот

ВсС кислоты ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ химичСскими свойствами, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΌΠΈ для Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ класса химичСских соСдинСний.

  • Π‘ΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, выдСляя ΠΏΡ€ΠΈ этом Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.
  • Π‘ΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с основаниями, выдСляя ΠΏΡ€ΠΈ этом соли.
  • Π‘ΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² – Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ покраснСниС лакмусовой Π±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΈ.самая сильная кислота Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Π’ΠΎ всСх Π²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π°Π·Π²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… свойствах проявляСтся Π΅Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ Β«ΡƒΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅Β» любой извСстной кислоты – это ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, замСняя Π΅Π³ΠΎ Π½Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ химичСского вСщСства ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ-Π»ΠΈΠ±ΠΎ соСдинСния. ИмСнно эта ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ «силу» кислоты ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ Π΅Π΅ взаимодСйствия с ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ химичСскими элСмСнтами.

Π’ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислота

НаличиС Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ кислоты ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ способСн ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ собствСнныС химичСскиС связи ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ кислоты ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Ρ‚Π΅ΠΌ самым Π΅Π³ΠΎ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ основания мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ Π½Π΅Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… кислот.

БупСркислота

Π‘Π»ΠΎΠ²ΠΎ «супСркислота» Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ Π² химичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ Π² 1927 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ, с Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΠΉ Ρ€ΡƒΠΊΠΈ Π·Π½Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° ДТСймса ΠšΠΎΠ½Π°Π½Ρ‚Π°.

Π­Ρ‚Π°Π»ΠΎΠ½ΠΎΠΌ крСпости этого химичСского соСдинСния являСтся концСнтрированная сСрная кислота. Π₯имичСскоС вСщСство ΠΈΠ»ΠΈ какая-Π»ΠΈΠ±ΠΎ смСсь, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°ΡŽΡ‰Π°Ρ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ кислотности ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты, называСтся супСркислотой. Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ свСрхкислоты опрСдСляСтся Π΅Π΅ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ элСктричСский заряд Π»ΡŽΠ±ΠΎΠΌΡƒ основанию. Π—Π° Π±Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ для опрСдСлСния кислотности принят ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ H2SO4 . Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ кислот сильного дСйствия Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ вСщСства с довольно Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ названиями ΠΈ свойствами.

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты

Π‘Π°ΠΌΡ‹Π΅ извСстныС кислоты ΠΈΠ· курса нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ — это йодоводородная (HI), бромоводородная (HBr), соляная (HCl), сСрная (H2SO4) ΠΈ азотная (HNO3) кислоты. ВсС ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ большим ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ кислотности ΠΈ способны Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ оснований. Π’ этом ряду самой сильной кислотой являСтся смСсь Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΈ соляной кислоты, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ²ΡˆΠ°Ρ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ «царская Π²ΠΎΠ΄ΠΊΠ°Β». Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° самой сильной кислоты этого ряда — HNO3+3 HCl. Π­Ρ‚ΠΎ соСдинСниС способно Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π΄Ρ€Π°Π³ΠΎΡ†Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ ΠΈ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρƒ.

самая сильная кислота Π² ΠΌΠΈΡ€Π΅

Как Π½ΠΈ странно, плавиковая кислота, которая прСдставляСт собой соСдинСниС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° самым ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠΌ – Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, Π² ΠΏΡ€Π΅Ρ‚Π΅Π½Π΄Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π½Π° Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ «Бамая сильная кислота Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈΒ» Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Π½Π΅ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π»Π°. ЕдинствСнной ΠΎΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ этого вСщСства являСтся ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒ стСкло. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ хранят Ρ‚Π°ΠΊΡƒΡŽ кислоту Π² полиэтилСновой Ρ‚Π°Ρ€Π΅.

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ органичСскиС кислоты

ΠŸΡ€Π΅Ρ‚Π΅Π½Π΄Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π½Π° Ρ‚ΠΈΡ‚ΡƒΠ» «Бамая сильная кислота Π² органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈΒ» — ΠΌΡƒΡ€Π°Π²ΡŒΠΈΠ½Π°Ρ ΠΈ уксусная кислоты. ΠœΡƒΡ€Π°Π²ΡŒΠΈΠ½Π°Ρ кислота являСтся самой сильной Π² гомологичСском ряду ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот. Π‘Π²ΠΎΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠ½Π° ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ»Π° ΠΈΠ·-Π·Π° Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ нСкоторая Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Π΅Π΅ содСрТится Π² выдСлСниях ΠΌΡƒΡ€Π°Π²ΡŒΠ΅Π².

самая сильная органичСская кислота

Уксусная кислота Ρ‡ΡƒΡ‚ΡŒ слабСС ΠΌΡƒΡ€Π°Π²ΡŒΠΈΠ½ΠΎΠΉ, Π½ΠΎ спСктр Π΅Π΅ распространСния Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ ΡˆΠΈΡ€Π΅. Она часто встрСчаСтся Π² соках растСний ΠΈ образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ окислСнии Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠΊΠΈ.

ПослСдниС Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ Π² области Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ вСщСство, способноС ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡƒΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ органичСскими вСщСствами. Π’Ρ€ΠΈΡ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ кислотности Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ сСрной. ΠŸΡ€ΠΈ этом CF3SO3H являСтся ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ гигроскопичной ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ с установлСнными Ρ„ΠΈΠ·ΠΈΠΊΠΎ-химичСскими свойствами ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях. На сСгодня Ρ‚ΠΈΡ‚ΡƒΠ» «Π‘амая сильная органичСская кислота» ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ присвоСн этому соСдинСнию.

МногиС ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠ΄ΡƒΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ кислотности Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ показатСля сСрной кислоты. Но Π² послСднСС врСмя ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹Π΅ синтСзировали ряд вСщСств, Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ кислотности Π² нСсколько тысяч Ρ€Π°Π· ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°ΡŽΡ‚ значСния сСрной кислоты. Аномально высокими значСниями кислотности ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ соСдинСния, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… кислот с кислотами Π›ΡŒΡŽΠΈΡΠ°. Π’ Π½Π°ΡƒΡ‡Π½ΠΎΠΌ ΠΌΠΈΡ€Π΅ ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ: комплСксныС ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ кислоты.

ΠœΠ°Π³ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ кислота

Π”Π°. ВсС ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ. ΠœΠ°Π³ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ кислота. Π’Π°ΠΊ ΠΈ называСтся. ΠœΠ°Π³ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ кислота являСтся смСсью Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ»ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΡ€ΠΎΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты с ΠΏΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ„Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΡΡƒΡ€ΡŒΠΌΡ‹. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° этого соСдинСния прСдставлСна Π½Π° рисункС:

Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° самой сильной кислоты

Π’Π°ΠΊΠΎΠ΅ странноС Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ магичСская кислота ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ»Π° Π½Π° роТдСствСнской Π²Π΅Ρ‡Π΅Ρ€ΠΈΠ½ΠΊΠ΅ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΎΠ², которая ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΡˆΠ»Π° Π² Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ 1960 Π³ΠΎΠ΄ΠΎΠ². Один ΠΈΠ· сотрудников ΠΈΡΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π”ΠΆ. ΠžΠ»Π°Ρ…Π° ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π» Π·Π°Π±Π°Π²Π½Ρ‹ΠΉ фокус, растворив Π²ΠΎΡΠΊΠΎΠ²ΡƒΡŽ свСчу Π² этой ΡƒΠ΄ΠΈΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Тидкости. Π­Ρ‚Π° ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ поколСния, Π½ΠΎ вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€Π΅Π²Π·ΠΎΠΉΠ΄Π΅Ρ‚ Π΅Π΅ ΠΏΠΎ силС ΠΈ кислотности, ΡƒΠΆΠ΅ синтСзировано.

Бамая сильная кислота Π² ΠΌΠΈΡ€Π΅

Carborane acid – карборановая кислота, которая являСтся Π½Π° сСгодняшний дСнь самой ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ соСдинСниСм Π² ΠΌΠΈΡ€Π΅. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° самой сильной кислоты выглядит Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ: H(CHB11Cl11).

Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ монстр Π±Ρ‹Π» создан Π² 2005 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ Π² ΠšΠ°Π»ΠΈΡ„ΠΎΡ€Π½ΠΈΠΉΡΠΊΠΎΠΌ унивСрситСтС ΠΏΡ€ΠΈ тСсном сотрудничСствС с Новосибирским институтом ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π° БО РАН.

Π‘Π°ΠΌΠ° идСя синтСза Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ»Π° Π² Π³ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ… ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹Ρ… вмСстС с ΠΌΠ΅Ρ‡Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΎ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ…, Π½Π΅Π²ΠΈΠ΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… досСлС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ…. Новая кислота Π² ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠΎΠ½ Ρ€Π°Π· сильнСС сСрной, ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ½Π° ΡΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎ Π½Π΅ агрСссивна, ΠΈ самая сильная кислота Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² стСклянной Π±ΡƒΡ‚Ρ‹Π»ΠΊΠ΅. ΠŸΡ€Π°Π²Π΄Π°, со Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ стСкло всС-Ρ‚Π°ΠΊΠΈ растворяСтся, Π° ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ увСличиваСтся.

самая сильная кислота. карбонаровая кислота

Вакая ΡƒΠ΄ΠΈΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΌΡΠ³ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ обусловлСна высокой ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния. Как ΠΈ всС химичСскиС вСщСства, относящиСся ΠΊ кислотам, карборановая кислота Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ вступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, отдавая свой СдинствСнный ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½. ΠŸΡ€ΠΈ этом основаниС кислоты являСтся Π½Π°ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ химичСская рСакция дальшС Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚.

Π₯имичСскиС свойства ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΡ€Π°Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты

Новая кислота – ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π° Н+. ИмСнно это ΠΈ опрСдСляСт силу этого вСщСства. Раствор ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΡ€Π°Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты содСрТит большС ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Ρ‡Π΅ΠΌ любая другая кислота Π² ΠΌΠΈΡ€Π΅. Π’ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ SbF5 — ΠΏΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΡΡƒΡ€ΡŒΠΌΡ‹, связываСт ΠΈΠ»ΠΎΠ½ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΠΈ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ карборановая кислота ΠΈ являСтся сильнСйшСй Π² ΠΌΠΈΡ€Π΅ – взвСсь ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² Π΅Π΅ растворС большС Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ показатСля сСрной кислоты Π² 2Γ—1019 Ρ€Π°Π·.

Однако кислотноС основаниС этого соСдинСния ΠΏΠΎΡ‚Ρ€ΡΡΠ°ΡŽΡ‰Π΅ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ. ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° этого вСщСства состоит ΠΈΠ· ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π½Π°Π΄Ρ†Π°Ρ‚ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ количСства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°. Π’ пространствС эти частицы ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠ»ΠΎΠΆΠ½ΡƒΡŽ, гСомСтричСски ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Ρƒ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ икосаэдром. Π’Π°ΠΊΠΎΠ΅ располоТСниС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² являСтся Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ устойчивым, ΠΈ это ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΡ€Π°Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты.

самая сильная кислота Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΡ€Π°Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты

Бамая сильная кислота Π² ΠΌΠΈΡ€Π΅ принСсла своим создатСлям заслуТСнныС Π½Π°Π³Ρ€Π°Π΄Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°Π½ΠΈΠ΅ Π² Π½Π°ΡƒΡ‡Π½ΠΎΠΌ ΠΌΠΈΡ€Π΅. Π₯отя всС свойства Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства Π΄ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π° Π½Π΅ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹, ΡƒΠΆΠ΅ становится ясным, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ этого открытия Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π·Π° Ρ€Π°ΠΌΠΊΠΈ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΉ ΠΈ Π½Π°ΡƒΡ‡Π½ΠΎ-ΠΈΡΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΠΊΠΈΡ… институтов. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΡ€Π°Π½ΠΎΠ²ΡƒΡŽ кислоту ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² качСствС ΠΌΠΎΡ‰Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… рСакциях. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ этого, новая кислота ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ упрямыми химичСскими вСщСствами – ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π³Π°Π·Π°ΠΌΠΈ. Π’ настоящСС врСмя вСдутся Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹, Π΄ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ вступлСния Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ксСнона.

НСсомнСнно, ΡƒΠ΄ΠΈΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… кислот Π½Π°ΠΉΠ΄ΡƒΡ‚ своС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² самых Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… областях Π½Π°ΡƒΠΊΠΈ ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠΈ.

www.syl.ru

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, ΠΈΡ… классификация

БущСствуСт нСсколько ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠ² классификации кислот. Π Π°Π·Π±Π΅Ρ€Π΅ΠΌ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΡ… Π½ΠΈΡ…. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ – это слоТныС вСщСства, состоящиС ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислотных остатков.

По Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡŽ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π² кислотах, кислоты дСлятся Π½Π° кислородсодСрТащиС, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… присутствуСт кислород, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, сСрная кислота, азотная кислоты, бСскислородныС, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… кислорода Π½Π΅Ρ‚, ΠΊ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ кислотам относится соляная, сСроводородная.

По количСству Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°

Π² кислотС, кислоты дСлятся Π½Π° однооснòвныС, Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС, соляной), двухоснòвныС, Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… 2 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (ΠΊΠ°ΠΊ Π² сСрной кислотС ΠΈΠ»ΠΈ сСроводородной), трёхоснòвныС, Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… 3 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (ΠΊΠ°ΠΊ Π² фосфорной кислотС).Β 

По растворимости Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ кислоты дСлятся Π½Π° растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΊ Π½ΠΈΠΌ относится Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ кислот ΠΈ нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΊΠ°ΠΊ крСмниСвая кислота.

По лСтучСсти, Ρ‚.Π΅. способности ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» кислоты Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ΅ состояниС, кислоты дСлятся Π½Π° Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ (ΠΊΠ°ΠΊ соляная, сСроводородная ΠΈ азотная кислоты

) ΠΈ Π½Π΅Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ – это Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ кислот: сСрная, крСмниСвая, фосфорная.

По стСпСни элСктролитичСской диссоциации кислоты дСлятся Π½Π° ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ элСктролитичСской диссоциации стрСмится ΠΊ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π΅, ΠΊ Π½ΠΈΠΌ относятся Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ кислоты, ΠΊΠ°ΠΊ сСрная, азотная, соляная, Π° слабыС кислоты, Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ элСктролитичСской диссоциации стрСмится ΠΊ Π½ΡƒΠ»ΡŽ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, сСроводородная, ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ, сСрнистая.Β Β Β Β Β Β Β Β Β 

По ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΡƒ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ кислоты дСлят Π½Π° ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, ΠΊΠ°ΠΊ сСрная, фосфорная, соляная, ΠΈ Π½Π΅ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, это Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ кислоты, ΠΊΠ°ΠΊ крСмниСвая, сСрнистая, ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ.Β Β Β Β 

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях кислоты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌΠΈ. Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ кислоты, ΠΊΠ°ΠΊ фосфорная ΠΈ крСмниСвая. А Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ кислоты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊ азотная, сСрная. Π“Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… кислот ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Π½Π΅Ρ‚.Β  НС ΠΏΡƒΡ‚Π°ΠΉΡ‚Π΅: ΡΠΎΠ»ΡΠ½ΡƒΡŽ, ΡΠ΅Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ, Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ кислоты ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ Π³Π°Π·Ρ‹, растворСнныС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами.Β Β Β Β 

НСкоторыС кислоты, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΈ сСрнистая, ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ слабыми ΠΈ нСстойкими, ΠΎΠ½ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, поэтому Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ эти кислоты Π² чистом Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ. Боляная кислота являСтся Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅ΠΉ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислотой, Π° крСмниСвая кислота – Π½Π΅Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅ΠΉ, нСрастворимой ΠΈ Π½Π΅ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислотой, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ разлагаСтся Π½Π° оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.Β 

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов кислот Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ окраски: сСрная, азотная, соляная ΠΈ Π΄Ρ€., Π° хромовая (H2CrO4) ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΆΡ‘Π»Ρ‚ΡƒΡŽ окраску, марганцСвая кислота (HMnO4) ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΡƒΡŽ окраску.

videouroki.net

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *