Двойные соли: номенклатура, примеры

Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные и смешанные. Все они имеют широкое применение в быту, но еще большее — в промышленности. Понимание классификации солей дает возможность понять основы химии.

Как классифицировать соли

Для начала дадим определение солям. Они являются химическими соединениями, в которых с кислотным остатком соединен атом металла. В отличие от остальных классов веществ, для солей характерна ионная химическая связь.

Представители этого класса подразделяются на несколько групп, имеющих специфические особенности.

Нормальные соли

Средние соли в своем составе имеют только катионы определенного металла и кислотный остаток. В качестве примера подобных соединений можно упомянуть хлорид натрия, сульфат калия. Именно эта группа считается самой распространенной в земной коре. Среди способов их получения отметим процесс нейтрализации, осуществляемый между кислотой и основанием.

Кислые соли

Эта группа соединений состоит из металла, водорода, а также кислотного остатка. Образуют подобные соединения многоосновные кислоты: фосфорная, серная, угольная. В качестве примера кислой соли, имеющей широкое распространение в повседневной жизни, можно отметить гидрокарбонат натрия (питьевая сода). Получают такие вещества путем взаимодействия между средней солью и кислотой.

Основные соли

В этих соединениях присутствуют катионы металла, гидроксильная группа, а также анионы кислотного остатка. Примером основной соли является гидроксохлорид кальция.

Смешанные соли

Двойные соли подразумевают наличие двух металлов, которые замещают водород в кислоте. Образование веществ подобного состава характерно для полиосновных кислот. Например, в карбонате натрия калия присутствуют сразу два активных металла. Двойные смешанные соли имеют значение для химической промышленности, широко используются в быту.

Особенности смешанных солей

Двойные соли калия и натрия содержатся в природе в виде сильвинита. Также калий способен образовывать смешанные соли с алюминием.

Смешанные (двойные) соли представляют собой соединения, которые состоят из различных анионов либо катионов. К примеру, хлорная известь в своем составе имеет анион хлорноватистой и хлороводородной кислоты.

Особый интерес представляют двойные соли аммония. Большая часть получаемых веществ используется в качестве минеральных удобрений.

Получение двойных солей аммония осуществляется путем взаимодействия аммиака с многоосновными кислотами. Диаммонийфосфаты востребованы в изготовлении антипиренов (огнезащитных веществ). Двойные соли, не содержащие примесей, необходимы в фармацевтической и пищевой промышленности.

Промышленное значение имеют аммонийцинковые, магниевые фосфаты. Из-за несущественной растворимости в воде, такие соли выполняют функцию антипиренов в красках и пластических массах.

Эти двойные соли подходят для пропитки тканей и древесины, защиты поверхностей от повышенной влажности. Железные и алюминиевые аммониевые фосфаты – отличное средство для защиты металлических конструкций от процессов естественной коррозии.

Примеры двойных солей, имеющих техническое значение, можно привести для железа и цинка. Они являются питательной средой для выращивания дрожжей, востребованы в изготовлении спичек, производстве изоляционных материалов, слюды.

Получение

Двойные соли аммония получают путем термического насыщения фосфорной кислоты аммиаком и определенной щелочью. Промышленный интерес представляет диммонийфосфат. Его производят при термической обработке аммиаком фосфорной кислоты. Для успешного протекания процесса необходима температура порядка 70 градусов по Цельсию. Технология предполагает образование в виде осадков фосфатов алюминия и железа, которые также находят свое промышленное применение.

Некоторые сложности возникают с названиями двойных солей из-за того, что в них присутствуют да кислотных остатка, либо два катиона.

Магнийаммонийфосфат востребован в химической промышленности, поэтому технология его создания имеет определенные особенности. Осуществляют нейтрализацию газообразным аммиаком экстракционную фосфорную кислоту, которая смешана с фосфатом магния.

Комплексные соединения

Между комплексными и двойными солями есть определенные отличия. Попробуем выяснить особенности комплексных солей. В их составе предполагается присутствие комплексного иона, который заключается в квадратные скобки. Кроме того в таких соединениях присутствует комплексообразователь (центральный ион). Его окружают частицы, которые называют лигандами. Для комплексных солей характерна ступенчатая диссоциация. По первой ступени идет образование комплексного иона в виде катиона либо аниона. Далее, идет частичная диссоциация комплексного иона на катион и лиганды.

Особенности номенклатуры солей

Учитывая, что существует множество различных видов солей, интерес представляет их номенклатура. Для средних солей название формируется на основе аниона (хлорид, сульфат, нитрат), к которому добавляют русское название металла. Например, СаСО3 – это карбонат кальция.

Для кислых солей характерно добавление приставки гидро-. Например, КНСО3- гидрокарбонат калия.

Номенклатура основных солей подразумевает использование приставки гидроксо-. Так, соль Al(OH)2Cl имеет название дигидроксохлорид алюминия.

При названии двойных солей, содержащих два катиона, сначала нужно дать название аниону, затем перечислить оба металла, входящие в соединение.

Более сложные названия характерны для комплексных соединений. В химии существует специальный раздел, который занимается изучением таких солей.

Если анализировать физические свойства разных представителей двойных солей, можно отметить, что они существенно различаются по способности растворяться в воде. Среди двойных солей есть примеры веществ, имеющих хорошую растворимость, например, хлорид натрия, калия. Среди малорастворимых соединений можно привести двойные соли фосфорной и кремниевой кислоты.

По химическим свойствам двойные соли аналогичны нормальным (средним), способны взаимодействовать с кислотами, другими солями.

Нитраты и соли аммония подвергаются термическому разложению, образуя несколько продуктов реакции.

В случае электролитической диссоциации таких соединений можно получить анионы остатка и катионы металлов. Например, при распаде на ионы алюмокалиевых квасцов, в растворе можно обнаружить катионы алюминия и калия, а также сульфат – ионы.

Разделение смеси солей

Учитывая, что в природных минералах содержатся сразу два металла, возникает необходимость их разделения. Среди множества способов, позволяющих разделять смеси солей, можно выделить фракционную кристаллизацию. Этот способ предполагает предварительное расплавление двойной соли, последующее деление ее на разные соединения, затем кристаллизацию. Такой вариант разделения смесей связан с физическими характеристиками веществ. При разделении смеси химическими методами, подбирают реактивы, являющиеся качественными на определенные катионы или анионы. После осаждения одних их частей двойной соли, осадки убирают.

При необходимости разделения трехкомпонентной системы, в которой есть твердая фаза, а также присутствуют эмульсии, осуществляется центрифугирование.

Заключение

Двойные соли отличаются от остальных видов солей присутствием в формуле двух металлов. В чистом виде такие соединения используют редко, в основном их первоначально разделяют физическими либо химическими методами, и только потом используются в различных сферах промышленного производства. Двойные соли применяют и в химической промышленности как источник получения множества востребованных химических веществ.

Общая формула солей: МеnАm, где

А ^n- — кислотный остаток,

Ме ^m+ – металл,

n- число ионов элемента Ме,

m— число ионов элемента А.

Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН₄⁺) и анионы кислотного остатка.

Например :

Na+Cl– хлорид натрия

Ca2+SO42– сульфат кальция

В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние (нормальные), кислые (гидросоли) , основные( гидроксосоли), двойные, смешанные и комплексные.

Соли классифицируют на :

Na₂SO₄ , BaCl₂

NaHSO₄ , NaHCO₃

Cu(OH)₂CO₃ , BaOHCl

KAl(SO₄)₂

Na₃[Al(OH)₆]

CaClF

СРЕДНИЕ СОЛИ

Средние соли — это продукты полного замещения атомов водорода атомами металла.

2NaOH + H2 SO4 = Na2SO4 + 2H2O

основание кислота средняя соль

Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка.

Например :

Na2 SO4 сульфат натрия

CaSO 4 сульфат кальция

CaCl2 хлорид кальция

Диссоциация:

При диссоциации соли дают катионы металла (или NH₄⁺) и анионы кислотного остатка.

 

Na2SO4  2Na+ + SO42-

Кислые соли

Кислые соли продукты неполного замещения ионов водорода ионами металла, или кислые соли — продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями.

Например:

NaHCO3 гидрокарбонат натрия

K2HPO4 гидрофосфат калия

KH2PO4 дигидрофосфат калия

От двухосновных кислот (H₂ SO₄, H₂ CO₃, H₂ S и т.д.) производится только один тип кислых солей — однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты).

Например:

H₂SO₄ при неполной нейтрализации едким натром образует только одну кислую соль — NaHSO₄ .

От трехосновных кислот можно получить уже два типа кислых солей: однозамещенные и двухзамещенные.

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Диссоциация:

При диссоциации кислые соли дают катионы металла (или NH₄⁺), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

— NaHCO3 Na+ + HCO3—

— NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-

Химики, если вам не трудно, напишите несколько самых просты примеров солей, по одному на каждый тип…

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислот замещены на атомы металла. Пример: Na2CO3, K3PO4. Кислые соли — атомы водорода в молекулах кислоты замещены атомами металла частично. Получаются они при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: NaHCO3, K2HPO4. Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично заменены кислотными остатками. Получаются при избытке основания. Пример: Mg(OH)Cl. Двойные соли — образуются при замещении атомов водорода в кислоте атомами двух разных металлов. Пример: CaCO3·MgCO3, Na2KPO4. Смешанные соли — в их составе один катион и два аниона. Пример: Ca(OCl)Cl. Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: CuSO4·5h3O. Комплексные соли — особый класс солей. Это сложные вещества, в структуре которых выделяют координационную сферу, состоящую их комплексообразователя (центральной частицы) и окружающих его лигандов. Пример: K2[Zn(OH)4], [Cr(h3O)6]Cl3, [Ni(Nh4)6](NO3)2.

1) NaCl 2) NaHCO3 3) Cu(OH)Cl 4) MgK2(SO4)2 5) Ag2[PtCl6]

АлХл3 СаНСО4 АлОНСО4 КАлСО4)2 К2(Си (Хл) 4)

ты еще забыл про смешанные соли, например NaKSO4

Смешанная соль — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Смешанная соль

Cтраница 1

Смешанные соли — это соли, молекулы которых состоят из одного металла, соединенного с двумя разными кислотными остатками.  [1]

Смешанная соль выделяется в осадок при насыщении аммиачной селитрой жидкого удобрения ( 11 % N, 16 % Р), полученного аммонизацией полифосфо рной кислоты. При относительной влажности ниже 50 % эта соль устойчива и негигроскопична при комнатной температуре. При нагревании до 75 С смешанная соль переходит в кубическую модификацию. При хранении в закрытом сосуде состав соли не меняется.  [2]

Смешанные соли образованы замещением гидроксильных ионов основания анионами разных кислот.  [3]

Смешанная соль дает простою обработкою сернонатровую соль. Для этого смешанную соль растворяют в пресной воде при 30 Цельзия до того, чтобы получить раствор в 30 Боме. Такой раствор охлаждают в огромной холодильной машине Каре и получают из кубического метра соли до 300 кг глауберовой соли, которую сушат и прокаливают, чтобы лишить почти всей кристаллизационной воды и тем облегчить перевозку. Эта соль, равно как и поваренная соль, идет для содового завода.  [4]

Смешанная соль является отходом производства коксохимических заводов, представляет собой белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. Содержит 19 % роданида натрия ( NaSCN), который является действующим веществом препарата, а также 56 % гипосульфита и 25 % сульфата натрия.  [5]

Смешанная соль значительно прочнее и, по-видимому, не разлагается водой.  [6]

Смешанные соли образованы; амещением гидроксильных ионов основания анионаки разных кислот.  [7]

Смешанная соль с участием каинита должна содержать не менее 30 % К.  [8]

Смешанные соли хинина и аспарагиновой кислоты с аргинином рекомендованы в качестве жаропонижающих. Для этой цели получены аналогичные соли глутаминовой кислоты.  [9]

Смешанная соль роданида натрия используется в основном в Белоруссии и в северной части Украины, где люпин без десикации, как правило, не успевает полностью созреть, поэтому необходимо ускорить его созревание путем форсирования оттока питательных веществ из листьев в бобы и постепенного подсушивания растений. Следует, конечно, учитывать, что в годы, неблагоприятные для созревания люпина, ранняя обработка препаратами может повысить урожай семян, а в годы с хорошими условиями развития люпина ранняя обработка снижает урожай.  [10]

Выпускают смешанные соли двух видов: смесь хлористого калия с сильвинитом и смесь хлористого калия с сильвинитом и каинитом Калушского калийного комбината.  [11]

Эти смешанные соли должны быть растворены водой умеренной температуры.  [12]

Известны смешанные соли CssLi [ Fe ( CN) e ] и Gs2Li2 [ Fe ( CN) e ] [630, 1071]; аналогичные соли с другими щелочными металлами для цезия не описаны.  [13]

Поля смешанных солей на диаграмме уменьшаются по мере разбавления рассолов.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

При возникновении несчастных случаев сразу же поставить в известность преподавателя или лаборанта обслуживающего лабораторную работу.

2.6.2 Вопросы для рассмотрения основных понятий и определений

Дополните:

1. Простыми веществами называются ________________________________

2. Сложными веществами называются ________________________________

3. К основным классам неорганических соединений относятся _____________

4. Оксидами называются _____________________________________________

5. Различают следующие группы оксидов _______________________________

6.Солеобразующие оксиды подразделяются _____________________________

7. Кислотными оксидами называются _________________________________

8. Кислотные оксиды образуют _______________________________________

9. Основными оксидами называются ___________________________________

10. К основным оксидам относятся _____________________________________

11. Основные оксиды получают _______________________________________

12. Основные оксиды взаимодействуют _________________________________

13. К кислотным оксидам относятся ____________________________________

14. Кислотные оксиды получают _______________________________________

15. Кислотные оксиды взаимодействуют ________________________________

16. Амфотерными оксидами называются ______________________________

17. К амфотерным оксидам относятся __________________________________

18. Амфотерные оксиды получают _____________________________________

19. Амфотерные оксиды взаимодействуют ______________________________

20. В народном хозяйстве используют следующие оксиды _________________

21. Гидроксидами называют __________________________________________

22. Различают следующие группы гидроксидов __________________________

23. Основаниями называются _________________________________________

24. Основания классифицируются по следующим признакам _______________

25. Щелочи – это ____________________________________________________

26. К щелочам относятся _____________________________________________

27. Щелочи получают ________________________________________________

28. Щелочи взаимодействуют _________________________________________

29. Труднорастворимые основания получают ____________________________

30. К труднорастворимым основаниям относятся _________________________

31. Труднорастворимые основания обладают следующими химическими свойствами _________________________________________________________

32. Кислотами называют ____________________________________________

33. Кислоты классифицируются по следующим признакам ________________

34. Кислородные кислоты получают ____________________________________

35. Бескислородные кислоты получают _________________________________

36. Кислоты обладают следующими химическими свойствами _____________

37. Амфотерными гидроксидами называются ___________________________

38. К амфотерным гидроксидам относятся ______________________________

39. Амфотерные гидроксиды получают _________________________________

40. Амфотерные гидроксиды обладают следующими химическими свойствами

41. Солями называются ______________________________________________

42. Соли подразделяются на следующие группы _________________________

43. Средние соли получают ___________________________________________

44. Средние соли взаимодействуют ____________________________________

45. Кислыми солями называются ______________________________________

46. Кислые соли получают ____________________________________________

47. Кислые соли обладают следующими химическими свойствами __________

48. Основными солями называются ____________________________________

49. Основные соли получают __________________________________________

50. Основные соли обладают следующими химическими свойствами ________

51. Двойными солями называются _____________________________________

52. Двойные соли получают ___________________________________________

53. Двойные соли взаимодействуют ____________________________________

54. Смешанными солями называются __________________________________

55. Смешанные соли получают ________________________________________

56. Комплексными солями называются ________________________________

57. Комплексные соли получают _______________________________________

58. В народном хозяйстве используют следующие основания ______________

59. В народном хозяйстве используют следующие кислоты ________________

60. В народном хозяйстве используют следующие соли ___________________

61. В качестве калийных удобрений используют _________________________

62. К фосфорным удобрениям относятся ________________________________

63. К азотным удобрениям относятся ___________________________________

64. В качестве микроудобрений используют _____________________________

65. Для борьбы с вредителями и болезнями сельскохозяйственных растений

используют ________________________________________________________

66. В качестве минеральных подкормок животным используют _____________

67. Для лечения сельскохозяйственных животных используют следующие неорганические соединения ___________________________________________

68. В пищевой промышленности используют следующие:

основания _________________________________________________________

соли _______________________________________________________________

кислоты ___________________________________________________________

Лабораторная работа: Классы неорганических соединений

Цель работы – ознакомление со способами получения и свойствами оксидов металлов и неметаллов, их гидроксидов, солей.

Задачи:

1. Обобщить и систематизировать знания об основных классах неорганических веществ.

2. Сформировать умения пользоваться химической номенклатурой и химическим языком.

3. Развивать умения выделять существенные признаки, отличающие оксиды, гидроксиды, соли, а также научится сравнивать их строение и свойства, способы получения.

Реактивы и приборы: металлический натрий или магний; раствор фенолфталеина; раствор метилоранжа; комковая сера; 2н. раствор хлороводородной (соляной) кислоты НСl; 2н. раствор гидроксида натрия NaOH или гидроксида калия КОН; 0,5н. раствор соли железа (ΙΙΙ) FeCl₃, Fe₂(SO₄)₃ или Fe(NO₃)₃; 2н. раствор гидроксида аммония NH₄OH; 0,5н. раствор соли алюминия Al₂(SO₄)₃, Al(NO₃)₃ или AlCl₃; 0,1н. раствор сульфата меди (ΙΙ) CuSO₄; 0,5н. раствор силиката натрия Na₂SiO₃; 0,5н. раствор хлорида бария BaCl₂; 2н. раствор серной кислоты H₂SO₄; гидроксокарбонат меди (ΙΙ) (малахит) (CuOH)₂CO₃ – порошок; насыщенный раствор известковой воды Ca(OH)₂; карбонат кальция (мел) CaСО₃; 0,5н. раствор сульфата натрия Na₂SO₄; конические колбы емкостью 200 – 250 мл; железные ложечки; вата; спиртовки; пробирки стеклянные; прибор для разложения малахита; химические стаканы емкостью 50 мл; лучинки; аппарат Киппа (для получения оксида углерода (ΙV) (углекислого газа) СО₂; штативы для пробирок.