Π‘ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ – ΠŸΡ€ΠΈ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΠΎΠ²Π΅Π½ΠΈΠΈ нСсчастных случаСв сразу ΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π² ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ прСподаватСля ΠΈΠ»ΠΈ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Π½Ρ‚Π° ΠΎΠ±ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ.

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли: Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ дСлятся Π½Π° срСдниС, кислыС, основныС, Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅. ВсС ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ, Π½ΠΎ Π΅Ρ‰Π΅ большСС β€” Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ. ПониманиС классификации солСй Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ основы Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ.

Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли

Как ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ соли

Для Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° Π΄Π°Π΄ΠΈΠΌ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ солям. Они ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ химичСскими соСдинСниями, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… с кислотным остатком соСдинСн Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… классов вСщСств, для солСй Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Π° ионная химичСская связь.

ΠŸΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ этого класса ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° нСсколько Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΡ… спСцифичСскиС особСнности.

ΠΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ соли

Π‘Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΈΠ΅ соли Π² своСм составС ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ кислотный остаток. Π’ качСствС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π° ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΠΏΠΎΠΌΡΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия. ИмСнно эта Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° считаСтся самой распространСнной Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ способов ΠΈΡ… получСния ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠΌ процСсс Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, осущСствляСмый ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ кислотой ΠΈ основаниСм.

Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли

ΠšΠΈΡΠ»Ρ‹Π΅ соли

Π­Ρ‚Π° Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° соСдинСний состоит ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ кислотного остатка. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния многоосновныС кислоты: фосфорная, сСрная, ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ. Π’ качСствС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π° кислой соли, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ΅ распространСниС Π² повсСднСвной ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия (ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΠ΅Π²Π°Ρ сода). ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ вСщСства ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ взаимодСйствия ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ срСднСй солью ΠΈ кислотой.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ соли

Π’ этих соСдинСниях ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ кислотного остатка. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ основной соли являСтся гидроксохлорид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.

Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли аммония

Π‘ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли

Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·ΡƒΠΌΠ΅Π²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π² кислотС. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ вСщСств ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎΠ³ΠΎ состава Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎ для полиосновных кислот. НапримСр, Π² ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π΅ натрия калия ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ сразу Π΄Π²Π° Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ для химичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ.

с названиями Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Ρ… солСй

ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Ρ… солСй

Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли калия ΠΈ натрия содСрТатся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π°. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ способСн ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли с алюминиСм.

Π‘ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ (Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅) соли ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой соСдинСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ состоят ΠΈΠ· Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². К ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, хлорная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π² своСм составС ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ хлорноватистой ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ кислоты.

ΠžΡΠΎΠ±Ρ‹ΠΉ интСрСс ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли аммония. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ°Ρ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… вСщСств ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Ρ… солСй аммония осущСствляСтся ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ взаимодСйствия Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° с многоосновными кислотами. Диаммонийфосфаты вострСбованы Π² ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π°Π½Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ€Π΅Π½ΠΎΠ² (ΠΎΠ³Π½Π΅Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Ρ… вСщСств). Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли, Π½Π΅ содСрТащиС примСсСй, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ Π² фармацСвтичСской ΠΈ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π°ΠΌΠΌΠΎΠ½ΠΈΠΉΡ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Π΅, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ фосфаты. Из-Π·Π° нСсущСствСнной растворимости Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ соли Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π°Π½Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ€Π΅Π½ΠΎΠ² Π² красках ΠΈ пластичСских массах.

Π­Ρ‚ΠΈ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли подходят для ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΈΡ‚ΠΊΠΈ Ρ‚ΠΊΠ°Π½Π΅ΠΉ ΠΈ дрСвСсины, Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹ повСрхностСй ΠΎΡ‚ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ влаТности. Π–Π΅Π»Π΅Π·Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ Π°ΠΌΠΌΠΎΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ фосфаты – ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ΅ срСдство для Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹ мСталличСских конструкций ΠΎΡ‚ процСссов СстСствСнной ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Ρ… солСй, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΡ… тСхничСскоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ привСсти для ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΈ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°. Они ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΈΡ‚Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ срСдой для выращивания Π΄Ρ€ΠΎΠΆΠΆΠ΅ΠΉ, вострСбованы Π² ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ спичСк, производствС изоляционных ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ², ΡΠ»ΡŽΠ΄Ρ‹.

Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли калия

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли аммония ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ тСрмичСского насыщСния фосфорной кислоты Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ. ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ интСрСс прСдставляСт диммонийфосфат. Π•Π³ΠΎ производят ΠΏΡ€ΠΈ тСрмичСской ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ фосфорной кислоты. Для ΡƒΡΠΏΠ΅ΡˆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ протСкания процСсса Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠ° Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° порядка 70 градусов ΠΏΠΎ ЦСльсию. ВСхнология ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ осадков фосфатов алюминия ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ находят своС ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅.

НСкоторыС слоТности Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‚ с названиями Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Ρ… солСй ΠΈΠ·-Π·Π° Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π½ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Π° кислотных остатка, Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π΄Π²Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°.

ΠœΠ°Π³Π½ΠΈΠΉΠ°ΠΌΠΌΠΎΠ½ΠΈΠΉΡ„ΠΎΡΡ„Π°Ρ‚ вострСбован Π² химичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, поэтому тСхнология Π΅Π³ΠΎ создания ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ особСнности. ΠžΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡŽ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ ΡΠΊΡΡ‚Ρ€Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡΡ„ΠΎΡ€Π½ΡƒΡŽ кислоту, которая смСшана с фосфатом магния.

ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Ρ… солСй

ΠšΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½Ρ‹Π΅ соСдинСния

ΠœΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ комплСксными ΠΈ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ солями Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ отличия. ΠŸΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ±ΡƒΠ΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ особСнности комплСксных солСй. Π’ ΠΈΡ… составС прСдполагаСтся присутствиС комплСксного ΠΈΠΎΠ½Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΊΠ²Π°Π΄Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ скобки. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… соСдинСниях присутствуСт ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ (Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½). Π•Π³ΠΎ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ частицы, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Π°ΠΌΠΈ. Для комплСксных солСй Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Π° ступСнчатая диссоциация. По ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ ступСни ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ комплСксного ΠΈΠΎΠ½Π° Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°. Π”Π°Π»Π΅Π΅, ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ частичная диссоциация комплСксного ΠΈΠΎΠ½Π° Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ ΠΈ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Ρ‹.

ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ солСй

Учитывая, Ρ‡Ρ‚ΠΎ сущСствуСт мноТСство Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠ² солСй, интСрСс прСдставляСт ΠΈΡ… Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°. Для срСдних солСй Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ формируСтся Π½Π° основС Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π° (Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚, Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚), ΠΊ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌΡƒ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ русскоС Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. НапримСр, БаБО3 – это ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.

Для кислых солСй Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ приставки Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎ-. НапримСр, КНБО3- Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия.

НомСнклатура основных солСй ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·ΡƒΠΌΠ΅Π²Π°Π΅Ρ‚ использованиС приставки гидроксо-. Π’Π°ΠΊ, соль Al(OH)2Cl ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ дигидроксохлорид алюминия.

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Ρ… солСй, содСрТащих Π΄Π²Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°, сначала Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρƒ, Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, входящиС Π² соСдинСниС.

Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ слоТныС названия Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ для комплСксных соСдинСний. Π’ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ сущСствуСт ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π», ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ занимаСтся ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… солСй.

Если Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ физичСскиС свойства Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… прСдставитСлСй Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Ρ… солСй, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ сущСствСнно Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ способности Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Ρ… солСй Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ вСщСств, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΡƒΡŽ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия, калия. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ малорастворимых соСдинСний ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ привСсти Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли фосфорной ΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ кислоты.

По химичСским свойствам Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ (срСдним), способны Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислотами, Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ солями.

Нитраты ΠΈ соли аммония ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ тСрмичСскому Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ, образуя нСсколько ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Π’ случаС элСктролитичСской диссоциации Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… соСдинСний ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ остатка ΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ распадС Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Ρ… квасцов, Π² растворС ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ алюминия ΠΈ калия, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ – ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.

ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Ρ… солСй

РаздСлСниС смСси солСй

Учитывая, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ… содСрТатся сразу Π΄Π²Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΡ… раздСлСния. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ мноТСства способов, ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ смСси солСй, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„Ρ€Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡŽ. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ способ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ расплавлСниС Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ соли, ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΅Π΅ Π½Π° Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния, Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡŽ. Π’Π°ΠΊΠΎΠΉ Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ раздСлСния смСсСй связан с физичСскими характСристиками вСщСств. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ смСси химичСскими ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ, ΠΏΠΎΠ΄Π±ΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Ρ‹, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ качСствСнными Π½Π° ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. ПослС осаТдСния ΠΎΠ΄Π½ΠΈΡ… ΠΈΡ… частСй Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ соли, осадки ΡƒΠ±ΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚.

ΠŸΡ€ΠΈ нСобходимости раздСлСния Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ систСмы, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π΅ΡΡ‚ΡŒ твСрдая Ρ„Π°Π·Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠΌΡƒΠ»ΡŒΡΠΈΠΈ, осущСствляСтся Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ„ΡƒΠ³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅.

Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠ² солСй присутствиСм Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π’ чистом Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ соСдинСния ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΎ, Π² основном ΠΈΡ… ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ физичСскими Π»ΠΈΠ±ΠΎ химичСскими ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ, ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… сфСрах ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ производства. Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΈ Π² химичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ источник получСния мноТСства вострСбованных химичСских вСщСств.

ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° солСй: МСnАm, Π³Π΄Π΅

А n- β€” кислотный остаток,

МС m+ – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»,

n- число ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² элСмСнта МС,

mβ€” число ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² элСмСнта А.

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ (с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния элСктролитичСской диссоциации) – это элСктролиты, Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° (ΠΈΠ»ΠΈ аммония NН4+) ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ кислотного остатка.

НапримСр :

Na+Cl– Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия

Ca2+SO42– ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

Π’ зависимости ΠΎΡ‚ состава Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ солСй: срСдниС (Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅), кислыС (гидросоли) , основныС( гидроксосоли), Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅, ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ комплСксныС.

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° :

Na2SO4 , BaCl2

NaHSO4 , NaHCO3

Cu(OH)2CO3 , BaOHCl

KAl(SO4)2

Na3[Al(OH)6]

CaClF

Π‘Π Π•Π”ΠΠ˜Π• Π‘ΠžΠ›Π˜

Π‘Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΈΠ΅ соли β€” это ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ замСщСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

2NaOH + H2 SO4 = Na2SO4 + 2H2O

основаниС кислота срСдняя соль

Π‘Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΈΠ΅ соли содСрТат Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ кислотного остатка.

НапримСр :

Na2 SO4 ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия

CaSO

4 ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

CaCl2 Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

Диссоциация:

ΠŸΡ€ΠΈ диссоциации соли Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° (ΠΈΠ»ΠΈ NH4+) ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ кислотного остатка.

 

Na2SO4  2Na+ + SO42-

ΠšΠΈΡΠ»Ρ‹Π΅ соли

ΠšΠΈΡΠ»Ρ‹Π΅ соли ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ замСщСния ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΈΠ»ΠΈ кислыС соли β€” ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ многоосновных кислот основаниями.

НапримСр:

NaHCO3 Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия

K2HPO4 гидрофосфат калия

KH2PO4 дигидрофосфат калия

ΠžΡ‚ двухосновных кислот (H2 SO4, H2 CO3, H2 S ΠΈ Ρ‚.Π΄.) производится Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Ρ‚ΠΈΠΏ кислых солСй β€” ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ (Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π°Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° кислоты).

НапримСр:

H2SO4 ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΌ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΊΠΈΡΠ»ΡƒΡŽ соль β€” NaHSO4 .

ΠžΡ‚ трСхосновных кислот ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΠΆΠ΅ Π΄Π²Π° Ρ‚ΠΈΠΏΠ° кислых солСй: ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ…Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅.

ΠšΠΈΡΠ»Ρ‹Π΅ соли, ΠΏΠΎΠΌΠΈΠΌΠΎ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ кислотного остатка, содСрТат ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

Диссоциация:

ΠŸΡ€ΠΈ диссоциации кислыС соли Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° (ΠΈΠ»ΠΈ NH4+), ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ кислотного остатка.

β€” NaHCO3

ο€ ο€ Na+ + HCO3β€”

β€” NaHCO3 ο€ Na+ + H+ + CO32-

Π₯ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ, Ссли Π²Π°ΠΌ Π½Π΅ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΎ, Π½Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ нСсколько самых просты ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ² солСй, ΠΏΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ Π½Π° ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ тип…

Π‘Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΈΠ΅ (Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅) соли β€” всС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… кислот Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Ρ‹ Π½Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: Na2CO3, K3PO4. ΠšΠΈΡΠ»Ρ‹Π΅ соли β€” Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… кислоты Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Ρ‹ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° частично. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ основания ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ кислоты. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: NaHCO3, K2HPO4. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ соли β€” гидроксогруппы основания (OH-) частично Π·Π°ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½Ρ‹ кислотными остатками. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ основания. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: Mg(OH)Cl. Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли β€” ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² кислотС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: CaCO3Β·MgCO3, Na2KPO4. Π‘ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли β€” Π² ΠΈΡ… составС ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ ΠΈ Π΄Π²Π° Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: Ca(OCl)Cl. Π“ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соли (кристаллогидраты) β€” Π² ΠΈΡ… состав входят ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ кристаллизационной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: CuSO4Β·5h3O. ΠšΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½Ρ‹Π΅ соли β€” особый класс солСй. Π­Ρ‚ΠΎ слоТныС вСщСства, Π² структурС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ сфСру, ΡΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‰ΡƒΡŽ ΠΈΡ… комплСксообразоватСля (Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ частицы) ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π΅Π³ΠΎ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄ΠΎΠ². ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: K2[Zn(OH)4], [Cr(h3O)6]Cl3, [Ni(Nh4)6](NO3)2.

1) NaCl 2) NaHCO3 3) Cu(OH)Cl 4) MgK2(SO4)2 5) Ag2[PtCl6]

АлΠ₯Π»3 БаНБО4 АлОНБО4 КАлБО4)2 К2(Π‘ΠΈ (Π₯Π») 4)

Ρ‚Ρ‹ Π΅Ρ‰Π΅ Π·Π°Π±Ρ‹Π» ΠΏΡ€ΠΎ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ NaKSO4

БмСшанная соль β€” Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ°Ρ ЭнциклопСдия НСфти ΠΈ Π“Π°Π·Π°, ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ, страница 1

БмСшанная соль

CΡ‚Ρ€Π°Π½ΠΈΡ†Π° 1

Π‘ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли β€” это соли, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… состоят ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, соСдинСнного с двумя Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотными остатками.  [1]

БмСшанная соль выдСляСтся Π² осадок ΠΏΡ€ΠΈ насыщСнии Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°Ρ‡Π½ΠΎΠΉ сСлитрой ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ удобрСния ( 11 % N, 16 % Π ), ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°ΠΌΠΌΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ полифосфо Ρ€Π½ΠΎΠΉ кислоты. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ влаТности Π½ΠΈΠΆΠ΅ 50 % эта соль устойчива ΠΈ нСгигроскопична ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 75 Π‘ смСшанная соль ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² ΠΊΡƒΠ±ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡŽ. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Π² Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΌ сосудС состав соли Π½Π΅ мСняСтся.  [2]

Π‘ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² основания Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… кислот.  [3]

БмСшанная соль Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΡŽ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΎΡŽ ΡΠ΅Ρ€Π½ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ€ΠΎΠ²ΡƒΡŽ соль. Для этого ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½ΡƒΡŽ соль Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ Π² прСсной Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ 30 ЦСльзия Π΄ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ раствор Π² 30 Π‘ΠΎΠΌΠ΅. Π’Π°ΠΊΠΎΠΉ раствор ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ Π² ΠΎΠ³Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ машинС ΠšΠ°Ρ€Π΅ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ· кубичСского ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π° соли Π΄ΠΎ 300 ΠΊΠ³ Π³Π»Π°ΡƒΠ±Π΅Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠΉ соли, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π»ΠΈΡˆΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всСй кристаллизационной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΎΠ±Π»Π΅Π³Ρ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΊΡƒ. Π­Ρ‚Π° соль, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ поварСнная соль, ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ для содового Π·Π°Π²ΠΎΠ΄Π°.  [4]

БмСшанная соль являСтся ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ производства коксохимичСских Π·Π°Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠ², прСдставляСт собой Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ кристалличСский ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимый Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΡ‚ 19 % Ρ€ΠΎΠ΄Π°Π½ΠΈΠ΄Π° натрия ( NaSCN), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ являСтся Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ вСщСством ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ 56 % Π³ΠΈΠΏΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° ΠΈ 25 % ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия.  [5]

БмСшанная соль Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Π΅Π΅ ΠΈ, ΠΏΠΎ-Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠΌΡƒ, Π½Π΅ разлагаСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.  [6]

Π‘ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹; Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² основания Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΊΠΈ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… кислот.  [7]

БмСшанная соль с участиСм ΠΊΠ°ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π° Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 30 % К.  [8]

Π‘ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли Ρ…ΠΈΠ½ΠΈΠ½Π° ΠΈ аспарагиновой кислоты с Π°Ρ€Π³ΠΈΠ½ΠΈΠ½ΠΎΠΌ Ρ€Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ Π² качСствС ΠΆΠ°Ρ€ΠΎΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…. Для этой Ρ†Π΅Π»ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ соли Π³Π»ΡƒΡ‚Π°ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты.  [9]

БмСшанная соль Ρ€ΠΎΠ΄Π°Π½ΠΈΠ΄Π° натрия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² основном Π² БСлоруссии ΠΈ Π² сСвСрной части Π£ΠΊΡ€Π°ΠΈΠ½Ρ‹, Π³Π΄Π΅ люпин Π±Π΅Π· дСсикации, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π½Π΅ успСваСт ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΡΠΎΠ·Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ, поэтому Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡƒΡΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ созрСваниС ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ форсирования ΠΎΡ‚Ρ‚ΠΎΠΊΠ° ΠΏΠΈΡ‚Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… вСщСств ΠΈΠ· Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒΠ΅Π² Π² Π±ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΈ постСпСнного ΠΏΠΎΠ΄ΡΡƒΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ растСний. Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚, ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎ, ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π³ΠΎΠ΄Ρ‹, нСблагоприятныС для созрСвания люпина, ранняя ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ° ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€ΠΎΠΆΠ°ΠΉ сСмян, Π° Π² Π³ΠΎΠ΄Ρ‹ с Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΈΠΌΠΈ условиями развития люпина ранняя ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ° сниТаСт ΡƒΡ€ΠΎΠΆΠ°ΠΉ.  [10]

Π’Ρ‹ΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли Π΄Π²ΡƒΡ… Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠ²: смСсь хлористого калия с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ ΠΈ смСсь хлористого калия с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ ΠšΠ°Π»ΡƒΡˆΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½Π°Ρ‚Π°.  [11]

Π­Ρ‚ΠΈ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ растворСны Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΡƒΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹.  [12]

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½Ρ‹ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли CssLi [ Fe ( CN) e ] ΠΈ Gs2Li2 [ Fe ( CN) e ] [630, 1071]; Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ соли с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ для цСзия Π½Π΅ описаны.  [13]

Поля ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Ρ… солСй Π½Π° Π΄ΠΈΠ°Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ΅ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ разбавлСния рассолов.  [15]

Π‘Ρ‚Ρ€Π°Π½ΠΈΡ†Ρ‹:      1    2    3    4

ΠŸΡ€ΠΈ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΠΎΠ²Π΅Π½ΠΈΠΈ нСсчастных случаСв сразу ΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π² ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ прСподаватСля ΠΈΠ»ΠΈ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Π½Ρ‚Π° ΠΎΠ±ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ.

2.6.2 Вопросы для рассмотрСния основных понятий ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΉ

Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅:

1. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ________________________________

2. Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ________________________________

3. К основным классам нСорганичСских соСдинСний относятся _____________

4. Оксидами Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ _____________________________________________

5. Π Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ оксидов _______________________________

6.Π‘ΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ _____________________________

7. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ _________________________________

8. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ _______________________________________

9. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ___________________________________

10. К основным оксидам относятся _____________________________________

11. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ _______________________________________

12. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ _________________________________

13. К кислотным оксидам относятся ____________________________________

14. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ _______________________________________

15. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ________________________________

16. АмфотСрными оксидами Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ______________________________

17. К Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидам относятся __________________________________

18. АмфотСрныС оксиды ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ _____________________________________

19. АмфотСрныС оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ______________________________

20. Π’ Π½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ хозяйствС ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды _________________

21. Гидроксидами Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ __________________________________________

22. Π Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ гидроксидов __________________________

23. Основаниями Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ _________________________________________

24. Основания ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠ°ΠΌ _______________

25. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ – это ____________________________________________________

26. К Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ относятся _____________________________________________

27. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ________________________________________________

28. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ _________________________________________

29. ВруднорастворимыС основания ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ____________________________

30. К труднорастворимым основаниям относятся _________________________

31. ВруднорастворимыС основания ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ химичСскими свойствами _________________________________________________________

32. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°ΠΌΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ____________________________________________

33. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠ°ΠΌ ________________

34. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ кислоты ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ____________________________________

35. БСскислородныС кислоты ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ _________________________________

36. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ химичСскими свойствами _____________

37. АмфотСрными гидроксидами Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ___________________________

38. К Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидам относятся ______________________________

39. АмфотСрныС гидроксиды ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ _________________________________

40. АмфотСрныС гидроксиды ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ химичСскими свойствами

41. Болями Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ______________________________________________

42. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ _________________________

43. Π‘Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΈΠ΅ соли ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ___________________________________________

44. Π‘Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΈΠ΅ соли Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ____________________________________

45. ΠšΠΈΡΠ»Ρ‹ΠΌΠΈ солями Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ______________________________________

46. ΠšΠΈΡΠ»Ρ‹Π΅ соли ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ____________________________________________

47. ΠšΠΈΡΠ»Ρ‹Π΅ соли ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ химичСскими свойствами __________

48. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ солями Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ____________________________________

49. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ соли ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ __________________________________________

50. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ соли ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ химичСскими свойствами ________

51. Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ солями Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ _____________________________________

52. Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ___________________________________________

53. Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ____________________________________

54. Π‘ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ солями Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ __________________________________

55. Π‘ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ________________________________________

56. ΠšΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ солями Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ________________________________

57. ΠšΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½Ρ‹Π΅ соли ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ _______________________________________

58. Π’ Π½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ хозяйствС ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ основания ______________

59. Π’ Π½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ хозяйствС ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ кислоты ________________

60. Π’ Π½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ хозяйствС ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ соли ___________________

61. Π’ качСствС ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Ρ… ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ _________________________

62. К фосфорным удобрСниям относятся ________________________________

63. К Π°Π·ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ удобрСниям относятся ___________________________________

64. Π’ качСствС ΠΌΠΈΠΊΡ€ΠΎΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ _____________________________

65. Для Π±ΠΎΡ€ΡŒΠ±Ρ‹ с врСдитСлями ΠΈ болСзнями ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…ΠΎΠ·ΡΠΉΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… растСний

ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ________________________________________________________

66. Π’ качСствС ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄ΠΊΠΎΡ€ΠΌΠΎΠΊ ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ _____________

67. Для лСчСния ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…ΠΎΠ·ΡΠΉΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ нСорганичСскиС соСдинСния ___________________________________________

68. Π’ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅:

основания _________________________________________________________

соли _______________________________________________________________

кислоты ___________________________________________________________

Лабораторная Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°: ΠšΠ»Π°ΡΡΡ‹ нСорганичСских соСдинСний

ЦСль Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ – ΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ со способами получСния ΠΈ свойствами оксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΈΡ… гидроксидов, солСй.

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ:

1. ΠžΠ±ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈ ΡΠΈΡΡ‚Π΅ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ знания ΠΎΠ± основных классах нСорганичСских вСщСств.

2. Π‘Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ умСния ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ химичСской Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ ΠΈ химичСским языком.

3. Π Π°Π·Π²ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ умСния Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ сущСствСнныС ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды, гидроксиды, соли, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ научится ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΡ… строСниС ΠΈ свойства, способы получСния.

Π Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ±ΠΎΡ€Ρ‹: мСталличСский Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ; раствор Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½Π°; раствор ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ°; комковая сСра; 2Π½. раствор Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ (соляной) кислоты НБl; 2Π½. раствор гидроксида натрия NaOH ΠΈΠ»ΠΈ гидроксида калия КОН; 0,5Π½. раствор соли ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (ΙΙΙ) FeCl3, Fe2(SO4)3 ΠΈΠ»ΠΈ Fe(NO3)3; 2Π½. раствор гидроксида аммония NH4OH; 0,5Π½. раствор соли алюминия Al2(SO4)3, Al(NO3)3 ΠΈΠ»ΠΈ AlCl3; 0,1Π½. раствор ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (ΙΙ) CuSO4; 0,5Π½. раствор силиката натрия Na2SiO3; 0,5Π½. раствор Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° бария BaCl2; 2Π½. раствор сСрной кислоты H2SO4; гидроксокарбонат ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (ΙΙ) (ΠΌΠ°Π»Π°Ρ…ΠΈΡ‚) (CuOH)2CO3 – ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ; насыщСнный раствор извСстковой Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Ca(OH)2; ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ (ΠΌΠ΅Π») CaБО3; 0,5Π½. раствор ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия Na2SO4; коничСскиС ΠΊΠΎΠ»Π±Ρ‹ Π΅ΠΌΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 200 – 250 ΠΌΠ»; ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½Ρ‹Π΅ Π»ΠΎΠΆΠ΅Ρ‡ΠΊΠΈ; Π²Π°Ρ‚Π°; спиртовки; ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΠΈ стСклянныС; ΠΏΡ€ΠΈΠ±ΠΎΡ€ для разлоТСния ΠΌΠ°Π»Π°Ρ…ΠΈΡ‚Π°; химичСскиС стаканы Π΅ΠΌΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 50 ΠΌΠ»; Π»ΡƒΡ‡ΠΈΠ½ΠΊΠΈ; Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ Киппа (для получСния оксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (Ξ™V) (углСкислого Π³Π°Π·Π°) БО2; ΡˆΡ‚Π°Ρ‚ΠΈΠ²Ρ‹ для ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΎΠΊ.

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *