Соль и кислота: Химические свойства кислот — урок. Химия, 8–9 класс.

Posted on by alexxlab

Содержание

Соли: химические свойства и способы получения

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Классификация неорганических веществ

Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

 

 

1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными. 

кислотный оксид + основный оксид = соль

Например, оксид серы (VI) реагирует с оксидом натрия с образованием сульфата натрия:

SO3  +  Na2O  →  Na2SO4

 

2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми. 

Щелочь + любая кислота = соль + вода

Например, гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой:

HCl  +  NaOH → NaCl  +  H2O

При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.

Например, гидроксид калия взаимодействует с избытком фосфорной кислоты с образованием гидрофосфата калия или дигидрофосфата калия:

 

H3PO4  +  KOH  →  KH2PO4  +  H2O

H3PO4  +  2KOH  →  K2HPO4  +  2H2O

 

Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.

Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

Например, гидроксид меди (II) реагирует с серной кислотой:

H2SO4  +  Cu(OH)2 → CuSO4  +  2H

2O

Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:

Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода

Например, гидроксид цинка (II) реагирует с соляной кислотой:

2HCl  +  Zn(OH)2 → ZnCl2  +  2H2O

Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).

Аммиак + кислота = соль

Например, аммиак реагирует с соляной кислотой:

NH3  +  HCl → NH4Cl

 

 

 

 

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты  взаимодействуют с любыми основными оксидами.

Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

Например, соляная кислота реагирует с оксидом меди (II):

2HCl  +  CuO   →  CuCl2  +  H2O

 

 

4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.

Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

Например, гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната натрия:

2NaOH  +  CO2  →  Na2CO3  +  H2O

При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли.

Например, при взаимодействии гидроксида натрия с избытком углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия:

NaOH  +  CO2  →  NaHCO3

Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.

Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI), но не вступает в реакцию с углекислым газом:

Cu(OH)2  +  CO2  ≠  

Cu(OH)2  +  SO3  →  CuSO4  +  H2O  

 

 

 

 

 

5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.

Например: карбонат кальция CaCO

3  (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.

CaCO3 + H2SO4  →  CaSO4 + 2H2O + CO2

Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:

Na2SiO3 + 2HCl  →  H2SiO3↓ + 2NaCl

 

 

 

6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.

Например, кислород  окисляет сульфит натрия до сульфата натрия:

2Na2SO3  + O2  →  2Na2SO4

 

7. Еще один способ получения солей —

взаимодействие металлов с неметаллами. Таким способом можно получить только соли бескислородных кислот.

Например, сера взаимодействует с кальцием с образованием сульфида кальция:

Ca  + S  →  CaS

 

8. Соли образуются при растворении металлов в кислотах. Минеральные кислоты и кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами по-разному.

Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется! 

Минеральные кислоты реагируют по схеме: 

металл + кислота → соль + водород

При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.

Например, железо растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа (II):

Fe + 2HCl → FeCl2  + H2

 

 

9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

Например, железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:

2Al + 2NaOH + 6H2+O = 2Na[Al+3(OH)4] + 3H

20

 

 

10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметаллами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

NaOH +О2 ≠

NaOH +N2 ≠

NaOH +C ≠

Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

Например, хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:

2NaOH + Cl20 = NaCl— + NaOCl+ + H2O

Хлор при взаимодействии с

горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:

6NaOH + Cl20 = 5NaCl— + NaCl+5O3 + 3H2O

Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

Например, в растворе:

2NaOH + Si0 + H2+O= Na2Si+4O3 + 2H20

Фтор окисляет щёлочи:

2F20 + 4NaO-2H = O20 + 4NaF— + 2H2O

Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

 

 

 

11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли

.

Например, хлор взаимодействует с бромидом калия:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 

Но не реагирует с фторидом калия:

KF +Cl2 ≠

 

1. В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме+ и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.

Например, хлорид кальция диссоциирует почти полностью:

CaCl

Химия

СОЛИ

Оглавление:
1. Определение
2. Классификация
3. Электролитическая диссоциация
4. Получение
5. Важнейшие химические свойства

6. Специфические свойства
7. Задания
8. Ответы

Соли –
 это сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов (аммония) и анионы кислотных остатков.

КЛАССИФИКАЦИЯ

По химическому составу соли классифицируют на  средние, кислые,  основные и двойные.

Отдельным типом солей являются комплексные соли (соли с комплексными катионами или анионами) . В формулах этих солей комплексный ион заключён в квадратные скобки.
Комплексные ионы — это сложные ионы, состоящие из ионов элемента (комплексообразователя) и связанных с ним нескольких молекул или ионов (лигандов). 

Примеры комплексных солей приведены ниже.
а) С комплексным анионом:

K2[PtCl]4 — тетрахлороплатинат(II) калия,
K2[PtCl]6 — гексахлороплатинат(IV) калия,

К3[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(III) калия.

б) С комплексным катионом:

[Cr(NH3)6]Cl3 — хлорид гексаамминхрома (III),

[Ag(NH3)2]Cl  — хлорид диамминсеребра (I)
[Cu(NH3)4]SO4 — сульфат тетраамминмеди (II)

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Растворимые соли при растворении в воде диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
NaCl → Na+ + Cl—
K2SO4 → 2K+ + SO42-
Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3—

 ВАЖНЕЙШИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ

1. Металл + неметалл = соль
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2. Металл + кислота = соль + водород
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

3. Металл + соль = другой металл + другая соль (согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

4. Кислота + основный (амфотерный) оксид = соль + вода
3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+ 3H2O

5. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
При неполной нейтрализации многоосновной кислоты основанием получают кислую соль: 
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
При неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой получают основную соль: 
Zn(OH)2 + HCl = ZnOHCl + H2O

6. Кислота + соль = другая кислота + другая соль (для этой реакции используют более сильную кислоту)
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

7. Основный (амфотерный) оксид + кислота = соль + вода
CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O

8. Основный оксид + кислотный оксид = соль
Li2O+CO2 = Li2CO3

9. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

10. Щёлочь + соль = основание + другая соль
CuSO4  + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

11. Реакция обмена между солями: соль(1) + соль (2) = соль(3) + соль(4)
NaCl + AgNO3 =Na NO3 + AgCl

12. Кислые соли могут быть получены действием избытка кислоты на средние соли и оксиды:
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4
Li2O + 2H2SO4 = 2LiHSO4 + H2O

13. Основные соли получают при осторожном добавлении небольших количеств щелочей к растворам средних солей:
AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl

ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Соль + щёлочь = другая соль + другое основание
CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2

2. Соль + кислота = другая соль + другая кислота
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

3. Соль(1) + соль (2) = Соль(3) + соль(4)
Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4

4. Соль + металл = другая соль + другой металл (согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Zn + Pb(NO3)2 =  Pb + Zn(NO3)2

5. Некоторые соли разлагаются при нагревании
CaCO3 = CaO + CO2
KNO3 = KNO2 + O2

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Специфические химические свойства солей зависят от того, какой катион и какой анион образуют данную соль.

Специфические свойства солей по катиону

Специфические свойства солей по аниону

Ag+ + Cl— = AgCl↓ белый творожистый осадок

Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓ синий осадок

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ белый мелкокристаллический осадок

Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 кроваво-красное окрашивание

Al3+ + 3OH—  = Al(OH)3↓ белый желеобразный осадок

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ белый осадок

Ag+ + Cl— = AgCl↓ белый творожистый осадок

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ белый мелкокристаллический осадок

2H+ + SO32- = H2O + SO2↑ газ с резким запахом

2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ газ без запаха

3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ жёлтый осадок

2H+ + S2- = H2S↑ газ с неприятным запахом тухлых яиц

ЗАДАНИЯ

Задание 1. Из приведённого перечня выберите соли, назовите их, определите тип.
1) КNO2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO4 5) P2O5 6) Al(OH)2Cl  7) NaHSO3 8) H2SO4

Задание 2. С какими из перечисленных веществ может реагировать а) BaCl2 б) CuSO4  в) Na2CO3?
1)Na2O 2)HCl 3)H2O 4) AgNO3 5)HNO3  6)Na2SO4  7)BaCl2  8)Fe 9)Cu(OH)2 10) NaOH

ОТВЕТЫ.

Наверх

Характерные химические свойства солей / Справочник :: Бингоскул

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

Соли – это сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов.

Общим способом получения солей является взаимодействие оснований с кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O (так же эту реакцию называют реакцией нейтрализации, т.к. соли не имеют среды – она нейтральна)

Общая формула солей: Mex(Ac)y, где

  • Me – металл,
  • x  и y – индексы,
  • Ac – кислотный остаток.

Классификация солей

(III) Приставка «ди» используется, если в молекуле основной соли с одним атомом Me связаны с гидроксильными группами.

  1. Средние (нормальные) соли – это продукты полного замещения атомов водорода на металл.

    Название средней соли = название Ac + название Me + валентность Me

    • NaCl – хлорид натрия
    • Fe(NO3)2  — нитрат железа (II)

  2. Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода на Me.

    Название кислой соли = «Гидро» или «Дигидро» + название Ac + название Me + валентность Me

    • NaHCO3 – гидрокарбонат натрия
    • KH2PO4  – дигидрофосфат калия

  3. Основные соли – это соли, которые кроме ионов Me и Ac содержат гидроксогруппы.

    Название основной соли = «Гидроксо-» или «Дигидроксо-» + название Ac + название Me + валентность Me

    • CaOHCl – гидроксохлорид кальция
    • Ca(OH)2SO4 – гидроксосульфат кальция
    • Fe(OH)2NO3 – дигидроксонитрат железа

  4. Комплексные соли  – соли, содержащие комплексный ион.
    • [Ag(NH3)2]Сl – хлорид диаммин серебра (I)
    • [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетрааммин меди (II)
    • K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия

Химические свойства солей

I. Средние соли

  1. Растворимые соли в водных растворах диссоциируют на ионы – катионы Me и анионы Ac.

    К примеру, хлорид калия в водном растворе распадается на катионы калия и анионы хлора.

    KCl ↔ K— + Cl— 

  2. Соли могут взаимодействовать с металлами, при этом каждый Me, стоящий левее в ряду напряжений Me, способен вытеснять Me, стоящие правее, из их солей.

    Щелочные и щелочноземельные металлы с солями реагировать не будут, так как вступают в реакцию с водой.

    Например, при взаимодействии сульфата меди с железом, происходит замещение меди железом, так как железо более активный металл, чем медь и находится в электрохимическом ряду напряжений левее водорода.

    CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓

    При взаимодействии сульфида железа с цинком происходит тот же процесс, но в данной реакции более активным металлом является цинк. Цинк вытесняет железо из соединения, в результате происходит образование чистого железа.

    FeS + Zn → ZnS + Fe↓

  3. Реакция растворов солей с растворами щелочей возможна в том случае, когда образующиеся основание или соль выпадают в осадок.

    Взаимодействие хлорида железа (III) с раствором гидроксида калия является качественной реакцией на ионы Fe3+. Продуктом реакции будет гидроксид железа (III), который представляет собой бурый осадок с амфотерными свойствами.

    FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

  4. При взаимодействии соли с кислотой, для того чтобы осуществилась реакция, необходимо образование более слабой кислоты или нерастворимой соли.

    В представленной ниже реакции осуществляется взаимодействие между хлоридом бария и серной кислотой. Продуктами реакции являются нерастворимая соль и сильная кислота. Данная реакция является качественной на сульфаты, так как образуется сульфат бария – осадок белого цвета. 

    BaCl2 + h3SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

  5. Для солей характерно взаимодействие между собой. В этом случае одним из продуктов реакции должна быть нерастворимая соль.

    Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом калия сопровождается выпадением осадка белого цвета – хлорида серебра. Эта реакция является качественной на хлорид-ионы.

    AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3

  6. При нагревании разлагаются соли слабых кислот, соли аммония, а также образованные сильными окислителями или восстановителями.
    • Все карбонаты при термическом разложении распадаются на основный оксид и углекислый газ. 

    • При разложении нитратов следует учитывать следующие условия: 

      • Если металл находится в ряду напряжений левее магния, то в результате реакции образуется нитрит и кислород. Реакция протекает по следующей схеме: 

      • Если металл расположен в электрохимическом ряду напряжений между магнием и медью, при этом будет происходить образование оксида металла, диоксида азота и кислорода. 

      • Если металл находится в ряду напряжений металлов правее меди, при этом наблюдается образование металла, оксида азота (IV) и кислорода. 

    • Разложение солей аммония также может протекать по-разному. Во многом это зависит от того, каким кислотным остатком она образована.
      • Если в состав соли аммония входит кислотный остаток летучей кислоты, то в результате будет образовываться аммиак и летучая кислота.

      • Если соль аммония образована нелетучей кислотой, то продуктами реакции будет аммиак и кислая соль. 

      • Если кислотный остаток соли проявляет окислительные свойства, то в результате разложения образуется молекулярный азот или оксид азота (I). 

II. Кислые соли

  1. Растворимые соли в водных растворах диссоциируют на ионы – катионы Me и сложный анион Ac. Диссоциация протекает в две стадии. Первая стадия всегда необратима, по второй стадии протекает обратимая диссоциация. 

    KHSO4 → K— + HSO4— 
    HSO4— ↔ H+ + SO42—


  2. Кислые соли могут взаимодействовать с металлами, стоящими левее водорода. Не стоит в таких реакциях использовать щелочные металлы, так как они прежде всего реагируют с водой. Реакция щелочных металлов с водой протекает бурно с выделением большого количества энергии, при таких условиях может произойти взрыв.

    В результате данной реакции образуется средняя соль и водород. Гидросульфат калия при взаимодействии с магнием образует в качестве продуктов реакции молекулярный водород, сульфаты магния и калия.

    2KHSO4 + Mg → H2↑ + MgSO4 + K2SO4


  3. При взаимодействии кислой соли с раствором щелочи образуется средняя соль и вода. Гидрокарбонат натрия способен вступать в реакцию с раствором щелочи, продуктами реакции будут сульфит натрия и вода.

    NaHCO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O


  4. При взаимодействии соли с кислотой, для того чтобы осуществилась реакция, необходимо образование более слабой или летучей кислоты. Этот процесс можно рассмотреть на примере реакции гидросульфида калия с серной кислотой. Продуктами реакции является летучая кислота – сероводородная, а также сульфат калия.

    2KHS + H2SO4 → K2SO4 + 2H2S


  5. Для кислых солей характерно взаимодействие со средними солями. Однако, при такой реакции должны образоваться вода, газ или осадок. В противном случае взаимодействие происходить не будет. Очень хорошо это просматривается на примере взаимодействия гидросульфата калия  и хлорида бария. Продуктами реакции будут сульфат бария – осадок белого цвета, сульфат калия и хлороводородная кислота.

    2KHSO4 + BaSO4↓ + K2SO4 + 2HCl


  6. При нагревании некоторые соли разлагаются. Ярким примером может служить разложение гидрокарбонатов. В результате реакции образуется вода, углекислый газ и карбонат натрия.

    Реакции разложения гидрокарбонатов кальция и магния являются причиной образования накипи в водонагревательных приборах.

III. Основные соли

  1. Способны в водных растворах разлагаться на сложные катионы и анионы Ac. Диссоциация проходит в несколько ступеней, причем по первой ступени разложение проходит необратимо. Все последующие ступени протекают обратимо.

    Al(OH)2CH3COO → Al(OH)2+ + CH3COO— 
    Al(OH)2+ ↔ AlOH2+ + OH— 
    Al(OH)2+ ↔ Al3+ + OH— 


  2. Основные соли могут взаимодействовать с растворами щелочей с образованием нерастворимого основания и кислой соли. Гидроксонитрат железа (III) и раствор едкого калия при взаимодействии друг с другом образуют нитрат калия и гидрокисд железа (II) – осадок белого цвета.

    Fe(OH)NO3 + KOH → Fe(OH)2↓ + KNO3


  3. При взаимодействии основной соли с кислотой, образуется средняя соль и вода. Взаимодействие гидроксохлорида меди (II) и соляной кислоты протекает с образованием хлорида меди (II) и воды.

    CuOHCl + HCl → CuCl2 + H2O


  4. Характерно термическое разложение основных солей. При разложении дигидроксокарбоната меди (II) образуется оксид меди (II), углекислый газ и вода. 

IV. Комплексные соли

  1. Комплексные соединения в водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы, то есть как сильные электролиты (первичная диссоциация).

    K4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4— 

    Комплексные ионы, в свою очередь, диссоциируют как слабые электролиты, многоступенчато и обратимо. Это — вторичная диссоциация комплексных ионов.

    [Fe(CN)6]3— ⟷ [Fe(CN)5]2— + CN—  
     [Fe(CN)5]2— ⟷ [Fe(CN)4]— + CN—
    [Fe(CN)4]— ⟷ [Fe(CN)3] + CN— 
    [Fe(CN)3] ⟷ [Fe(CN)2]+ + CN— 
    [Fe(CN)2]+ ⟷ [Fe(CN)2]2+ + CN— 
    [Fe(CN)]2+ ⟷ Fe3+ + CN—

    Данную многоступенчатую диссоциацию можно выразить суммарно в виде следующего уравнения: 

    [Fe(CN)6]3— ⟷ Fe3+ + 6CN—


  2. Комплексные соли способны вступать в реакции обмена со средними солями. В результате такой реакции образуется две другие соли – комплексная и средняя.

    FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]↓ + 3KCl

    Данная реакция является качественной реакции на ионы Fe3+. Нерастворимое соединение, образовавшееся в результате реакции, обладает ультрамариновым цветом и получило название «берлинской лазури» или гексацианоферрат(II) железа(III)-калия.


  3. При нагревании комплексных солей происходит их разложение.

    Тетрагидроксоалюминат натрия распадается на алюминат натрия и воду.

    Na[Al(OH)4] → NaAlO2 + 2H2O


  4. При взаимодействии комплексной соли со средней, происходит разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений.

    2[Cu(NH3)2]Cl + K2S → CuS↓ + 2KCl + 4NH3↑

 

Смотри также:

  • Номенклатура неорганических веществ
  • Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
  • Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
  • Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
  • Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
  • Характерные химические свойства кислот
  • Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Свойства солей

Соли — это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+, гидроксилированных групп Ме(ОН)nm+) и одного (нескольких) кислотных остатков. Общая формула солей МеnАm, где А — кислотный остаток. Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка.

Классификация. По составу соли подразделяют на средние (нормальные), кислые (гидросоли), основные (гидроксосоли), двойные, смешанные и комплексные (см. таблицу).

 

Таблица — Классификация солей по составу

СОЛИ

Средние

(нормальные) — продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл

AlCl3

Кислые(гидросоли) - продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл

КHSO4

Основные (гидроксосоли) —продукт неполного замещения ОН-групп основания на кислотный остаток

FeOHCl

Двойные — содержат два разных металла и один кислотный остаток

КNaSO4

Смешанные — содержат один металл и несколько кислотных остатков

CaClBr

Комплексные

[Cu(NH3)4]SO4

 

Физические свойства. Соли — это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде.

 

Химические свойства

 

1) Диссоциация. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.

 

NaCl  Na+ + Cl–.

КNaSO4 К+ + Na+ + SO42– .

CaClBr Ca2+ + Cl –+ Br–.

КHSO4 К+ + НSO4–                     HSO4– H+ + SO42–.

FeOHClFeOH+ + Cl–                   FeOH+Fe2+ + OH–.

[Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ + SO42–                   [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3.

 

2) Взаимодействие с индикаторами. В результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы Н+ (кислая среда) или ионы ОН– (щелочная среда). Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:

 

индикатор + Н+ (ОН–)  окрашенное соединение.

 

AlCl3 + H2O  AlOHCl2 + HCl       Al3+ + H2O  AlOH2+ + H+

 

3) Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:

 

СаСO3 СаO + СО2­.

 

соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

 

2AgCl Ag + Cl2­.

 

Соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:

2КNO3  2КNO2 + O2­.

4) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2HCl + Na2CO3  ® 2NaCl + CO2­ + H2O              2H+ + CO32–® CO2­ + H2O.

СaCl2 + H2SO4 ® CaSO4¯ + 2HCl             Сa2+ + SO42- ® CaSO4¯.

Основные соли при действии кислот переходят в средние:

 

FeOHCl + HCl ® FeCl2 + H2O.

 

Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:

 

Na2SO4 + H2SO4 ® 2NaHSO4.

 

5) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания.

 

 CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4              Cu2+ + 2OH– ® Cu(OH)2¯.

 

6) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

AgNO3 + NaCl ® AgCl¯ + NaNO3                             Ag+ + Cl– ® AgCl¯.

7) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO4 ® Cu¯ + FeSO4            Fe + Cu2+ ® Cu¯ + Fe2+.

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

8) Электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). Соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:

 

2NaCl + 2H2O H2­ + 2NaOH + Cl2­.

2NaClрасплав 2Na + Cl2­.

 

9) Взаимодействие с кислотными оксидами.

 

СО2 + Na2SiO3  ® Na2CO3  + SiO2

 

Na2CO3  + SiO2 СО2­ + Na2SiO3

 

Получение. 1) Взаимодействием металлов с неметаллами:

 

2Na + Cl2 ® 2NaCl.

 

2) Взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотными оксидами:

 

 CaO + SiO2 CaSiO3                       ZnO + SO3 ZnSO4.

 

3) Взаимодействием основных оксидов с амфотерными оксидами:

 

Na2O + ZnO  Na2ZnO2.

 

4) Взаимодействием металлов с кислотами:

 

2HCl + Fe ® FeCl2 + H2­.

 

5) Взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотами:

 

Na2O + 2HNO3 ® 2NaNO3 + H2O                      ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O.

 

6) Взаимодействием амфотерных оксидов и гидроксидов со щелочами:

 

В растворе: 2NaOH + ZnO + H2O ® Na2[Zn(OH)4]              2OH–+ ZnO + H2О ® [Zn(OH)4]2–.

При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O.

В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2 ® Na2[Zn(OH)4]                 2OH–  +  Zn(OH)2 ® [Zn(OH)4]2–

При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O.

 

7) Взаимодействием гидроксидов металлов с кислотами:

 

Ca(OH)2+ H2SO4 ® CaSO4¯ + 2H2O                         Zn(OH)2+ H2SO4 ® ZnSO4 + 2H2O.

 

8) Взаимодействием кислот с солями:

 

2HCl + Na2S ® 2NaCl + Н2S­.

 

9) Взаимодействием солей со щелочами:

 

ZnSО4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Zn(OH)2¯.

 

10) Взаимодействием солей друг с другом:

 

AgNO3 + KCl ® AgCl¯ + KNO3.

Л.А. Яковишин

Как добывается соляная кислота? | Минералтрейд

Многим известно, соляная кислота, в промышленности используемая достаточно широко, может иметь природное происхождение. Ее можно встретить в некоторых гейзерах и других местах выхода на поверхность термальных вод. Если говорить отдельно о хлороводороде, то он является частью таких минералов, как бишофит, сильвин и галит.

Что это такое?

  • Галит — обыкновенная соль, которую все мы используем в пище. Другими словами — это NaCl.
  • Сильвин — хлорид калия. Кристаллы минерала по форме выглядят как кубики.
  • Бишофит — хлорид калия, который можно встретить на территории Поволжья.

Узнав больше о реакции этот минералов, можно ответить на вопрос, как получить концентрированную HCl в промышленных масштабах.

Как синтезируют вещество?

  • Наиболее востребованная технология производства соляной кислоты в промышленности подразумевает использование хлорида натрия. Она образуется, когда на поваренную соль влияют h3SO4 определенной концентрации. Суть такого способа состоит в растворении в воде газообразного хлористого водорода. С его помощью кислота в промышленности добывается еще двумя способами:
  • Синтетический. Чтобы узнать, как получить концентрированную соляную кислоту, ученые сожгли водород в хлоре.
  • Попутный. Здесь применяется хлороводород, получаемый в процессе взаимодействия с органическими веществами. В частности, с углеводами. Абгазный хлороводород формируется в процессе дегидрохлорировании и хлорирования органики. Вещество синтезируется при пиролизе отходов хлорорганики. Пиролизом является процесс разложения углеводородов при фактическом отсутствии кислорода.

Попутное вещество для кислоты может образовываться из неорганических веществ. Например, из хлоридов некоторых металлов. Сильвин используется в процессе изготовления удобрений для повышения урожайности (K). Магний также необходим большинству растений, поэтому остается востребованным и бишофит. Из них производятся как подкормки, так и полноценная соляная кислота.

Абгазная технология производства соляной кислоты — наиболее популярная сегодня. Подобная индустрия используется в 90% случаях при создании реагента.

Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии

Чтобы поделиться, нажимайте

Солями называются сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и атомов металлов или других атомных группировок. При диссоциации солей образуются катионы металлов (а также катион аммония NH4 +) и анионы кислотных остатков.

При полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты образуются средние (или нормальные) соли, при неполном – кислые соли. Существуют несколько групп солей.

При частичном замещении групп OH— в молекуле многокислотного гидроксида кислотными остатками образуются средние соли, например, KNO3, Na2CO3.

Кислые соли образуются многоосновными кислотами в случае их неполной нейтрализации гидроксидом, например, NaHCO3, Ca(HCO3)2. Кислые соли могут образовывать только многоосновные кислоты, одноосновные кислоты кислых солей образовать не могут.

Если атомы водорода в многоосновной кислоте замещены атомами не одного, а двух различных металлов, образуются двойные соли, например, KAl(SO4)2, NaKCO3.

При частичном замещении групп OH— в молекуле многокислотного основания кислотными остатками образуются основные соли: Zn(OH)Cl, Al(OH)SO4.

Также существует группа комплексных солей, состав которых нельзя объяснить, используя обычные представления о валентности. Строение и свойства этих соединений изучаются в высшей школе.

Название соли каждой кислоты происходит от латинского названия кислотного остатка. Например, соли азотистой кислоты называются нитритами: нитрит калия KNO2, нитрит магния Mg(NO2) 2. Названия солей бескислородных кислот оканчиваются на “ид”, например, сульфид калия K2S. В случае, когда соль образована металлом, имеющим разную валентность, то она указывается после названия металла римской цифрой в скобках. Например, FeCl2 – хлорид железа (II), Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III). Если в кислой соли в кислотный остаток входит один атом водорода, то к названию соли добавляются частицы “би” или “гидро”, а если два атома, то “дигидро”: Mg(HCO3)2 – бикарбонат, или гидрокарбонат магния, Na2HPO4 – гидрофосфат натрия, NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия.

Соли являются твердыми веществами с самой различной растворимостью в воде. По этому критерию их условно делят на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые.

Как электролиты средние соли в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков:

MgSO4 = Mg2+ + SO42-

Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато. У кислых солей вначале происходит диссоциация на катион металла и анион кислотного остатка, после чего в значительно меньшей степени, диссоциирует анион с образованием катионов водорода. У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем, также в значительно меньшей степени, ионы OH—.

Химические свойства солей во многом зависят от их химической природы.

Если соль образована летучими или слабыми кислотами наподобие HCl, H2S, H2СO3, то она взаимодействует с нелетучими кислотами, например. H2SO4, с выделением летучей или слабой кислоты и образованием новой соли:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl (соль твёрдая, кислота концентрированная, реакция протекает при нагревании)

Ca3(PO4) 2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

В водных растворах соли могут вступать в реакцию с гидроксидами, образуя новую соль и гидроксид при условии, если один из продуктов реакции будет выпадать в осадок:

CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4  + 2NaOH

При подобных условиях в водных растворах соли могут вступать в реакцию друг с другом, образуя новые соли:

KCl + AgNO3 = AgCl  + KNO3

Соли также реагируют в водных растворах с металлами, стоящими в ряду активности до металла, входящего в состав соли:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

К наиболее общим способам получения солей относятся химические взаимодействия: металлов с неметаллами 2Na + Cl2 = 2NaCl

металлов с кислотами: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2­

основных оксидов с кислотными CaO + CO2 = CaCO3.

кислот с солями H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.

оснований с солями 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (ОН)2

кислот с основаниями NaOH + HCl = NaCl + H2O

основных оксидов с кислотами H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O

кислотных оксидов с основаниями Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

двух солей между собой K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl

металлов с солями Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu

Кислые соли получают при неполной нейтрализации кислоты основанием, при этом гидроксид берут в количестве, недостаточном для полной нейтрализации кислоты: NaOH + H2S = NaHS + H2O

Основные соли получают частичной нейтрализацией основания кислотой:

Zn(ОН) 2 + HCl = Zn(ОН)Cl + H2O

Повторение 9 классу.Типичные свойства растворов кислот и оснований.

Гостевая
Пожалуйста, оставьте свои комментарии.

Ученикам 9 класса

К § 1 Упр. 2. (б)
Для выполнения упражнения необходимо вспомнить типичные свойства растворов кислот и оснований.

Свойства кислот:

1. Кислота + основание = соль + вода
Пример: HCl + NaOH = NaCl + H2O
2. Кислота + основный оксид = соль + вода
Пример: 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
3. Кислота + металл = соль + водород
Пример: 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
4. Кислота + соль = новая соль + новая кислота
Пример: 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O

Свойства оснований:

1. Основание + Кислота = соль + вода
Пример: NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. Основание + Кислотный оксид = соль + вода
Пример: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
3. Щелочь + соль = новое основание + новая соль
Пример: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
При составлении уравнений реакций, необходимо вспомнить и условия протекания реакций обмена до конца:
1. образование воды
2. выпадение осадка
3. выделение газа
Сайт оош 20 г.Новотроицка
guberlya20.ucoz.ru

Химоза. Методическое объединение учителей.

Кислотно-основные свойства солей | Безграничная химия

Соли, из которых производятся базовые растворы

При растворении в воде основной соли образуется раствор с pH более 7,0.

Цели обучения

Отличить основные соли от неосновных солей

Основные выводы

Ключевые моменты
  • В кислотно-основной химии соли — это ионные соединения, образующиеся в результате реакции нейтрализации кислоты и основания.
  • Основные соли содержат сопряженное основание слабой кислоты, поэтому, когда они растворяются в воде, они реагируют с водой с образованием раствора с pH более 7,0.
Ключевые термины
  • основная соль : продукт нейтрализации сильного основания и слабой кислоты; его анион является сопряженным основанием слабой кислоты

В кислотно-основной химии соль определяется как ионное соединение, которое образуется в результате реакции нейтрализации между кислотой и основанием.Таким образом, соли состоят из катионов (положительно заряженных ионов) и анионов (отрицательных ионов), и в их несольватированных твердых формах они электрически нейтральны (без чистого заряда). Ионы, составляющие соль, могут быть неорганическими; примеры включают хлорид (Cl — ), органический ацетат (CH 3 COO — ) и одноатомный фторид (F — ), а также многоатомные ионы, такие как сульфат (SO 4 2− ).

Реакция основной соли в воде

Существует несколько разновидностей солей, и в этом разделе мы рассмотрим основные соли.- (\ text {aq}) [/ latex]

Поскольку он способен депротонировать воду и давать щелочной раствор, бикарбонат натрия является основной солью.

Другие примеры основных солей включают:

  • Карбонат кальция (CaCO 3 )
  • Ацетат натрия (NaOOCCH 3 )
  • Цианид калия (KCN)
  • Сульфид натрия (Na 2 S)

Обратите внимание, что для всех этих примеров анион является сопряженным основанием слабой кислоты (угольная кислота, бисульфат (вторая стадия диссоциации серной кислоты), уксусная кислота, синильная кислота, сероводород).

Конъюгированные основы слабой и сильной кислот

Имейте в виду, что соль будет основной, только если она содержит сопряженное основание слабой кислоты . Например, хлорид натрия содержит хлорид (Cl — ), который является сопряженным основанием HCl. Но поскольку HCl — сильная кислота, ион Cl — не является основным в растворе и не способен депротонировать воду.

Бикарбонат натрия : Поскольку бикарбонат-ион является сопряженным основанием угольной кислоты, слабая кислота, бикарбонат натрия дает щелочной раствор в воде.

Соли, образующие кислотные растворы

При растворении в воде кислые соли образуют растворы с pH менее 7,0.

Цели обучения

Объясните образование кислотных солей и их влияние на pH раствора.

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Кислотные соли содержат гидролизуемый протон в катионе, анионе или обоих; например, соль бисульфата аммония (NH 4 HSO 4 ) содержит кислый протон как в катионе, так и в анионе.
  • Чтобы определить кислотность / щелочность гидролизуемого аниона, сравните значения K a и K b для иона; если K a > K b , ион кислый; если K b > K a , ион является основным.
Ключевые термины
  • кислотная соль : соль, дающая раствор с pH менее 7,0
  • гидролизуемый : способный диссоциировать в воде

Соли с гидролизуемым катионом

При растворении в воде кислые соли образуют растворы с pH менее 7.0. Это происходит либо из-за присутствия катиона металла, который действует как кислота Льюиса (что будет обсуждаться позже), либо, что довольно часто, из-за гидролизуемого протона в катионе или анионе. Соли с кислотными протонами в катионе чаще всего представляют собой соли аммония или органические соединения, содержащие протонированную аминогруппу. Примеры включают:

  • аммоний (NH 4 + )
  • метиламмоний (CH 3 NH 3 + )
  • этиламмоний (CH 3 CH 2 NH 3 + )
  • анилиний (C 6 H 6 NH 2 + )

Примером кислой соли является соль, содержащая любой из этих катионов с нейтральным основанием, например хлорид аммония (NH 4 Cl).

Соли с гидролизуемыми протонами в анионе

Кислотные соли также могут содержать кислотный протон в анионе. Примеры анионов с кислотным протоном включают:

  • бисульфат (HSO 4 — )
  • дигидроцитрат (H 2 C 6 H 5 O 7 — )
  • биоксалат (HO 2 C 2 O — )

Каждый из этих анионов содержит протон, который слабо диссоциирует в воде.Следовательно, соли, содержащие эти анионы, такие как бисульфат калия, будут давать слабокислые растворы в воде.

Определение кислотности или щелочности гидролизуемого иона

Из предыдущей концепции мы знаем, что соли, содержащие ион бикарбоната (HCO 3 –), являются основными, тогда как соли, содержащие ион бисульфата (HSO 4 –), являются кислотными. Мы определяем, является ли гидролизуемый ион кислотным или основным, сравнивая значения K a и K b для иона; если K a > K b , ион будет кислым, тогда как если K b > K a , ион будет основным.

Хлорид анилиния : Хлорид анилиния является примером соли кислоты. Группа NH 3+ содержит кислотный протон, способный диссоциировать в растворе; следовательно, раствор хлорида анилиния в чистой воде будет иметь pH менее 7.

Обзор кислотно-основных свойств соли

Некоторые соли, такие как бикарбонат аммония (NH 4 HCO 3 ), содержат катионы и анионы, которые могут подвергаться гидролизу.

Цели обучения

Предскажите pH раствора соли, содержащей катионы и анионы, оба из которых участвуют в гидролизе.

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Основные соли образуются в результате нейтрализации сильного основания слабой кислотой.
  • Кислотные соли образуются в результате нейтрализации сильной кислоты слабым основанием.
  • Для солей, в которых и катион, и анион способны к гидролизу, сравните значения K a и K b , чтобы определить результирующий pH раствора.
Ключевые термины
  • реакция нейтрализации : реакция между кислотой и основанием, в которой образуются вода и соль
  • гидролиз : реакция с водой, в которой разрываются химические связи
  • соль : в кислотно-щелочной химии один из продуктов реакции нейтрализации

Краткое описание кислотных и основных солей

Как мы уже обсуждали, соли могут образовывать кислые или основные растворы, если их катионы и / или анионы гидролизуются (способны реагировать в воде).Основные соли образуются в результате нейтрализации сильного основания и слабой кислоты; например, реакция гидроксида натрия (сильное основание) с уксусной кислотой (слабая кислота) дает воду и ацетат натрия. Ацетат натрия — основная соль; Ион ацетата способен депротонировать воду, тем самым повышая pH раствора.

Кислотные соли являются противоположностью основных солей; они образуются в реакции нейтрализации между сильной кислотой и слабым основанием. — ( \ text {aq}) [/ latex]

Однако, как мы уже обсуждали, ион аммония действует в растворе как слабая кислота, а ион бикарбоната действует как слабое основание.{-8} [/ латекс]

Поскольку оба иона могут гидролизоваться, будет ли раствор бикарбоната аммония кислотным или основным? Мы можем определить ответ, сравнив значения K a и K b для каждого иона. В этом случае значение K b для бикарбоната больше, чем значение K a для аммония. Следовательно, бикарбонат немного более щелочной, чем аммоний кислый, а раствор бикарбоната аммония в чистой воде будет слабощелочным (pH> 7.0). Таким образом, если соль содержит два иона, которые гидролизуются, сравните их значения K a и K b :

  • Если K a > K b , раствор будет слабокислым.
  • Если K b > K a , решение будет несколько простым.

Гидролиз солей : В этом видео рассматривается гидролиз кислой соли, основной соли и соли, в которой оба иона гидролизуются.-] \]

\ [pH = 12,77 \]

Реакция кислот — Кислоты, основания и соли — (CCEA) — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — CCEA

1. Кислотные реакции с металлами

Кислоты реагируют с металлами с образованием соли и водорода.

кислота + металл → соль + водород

Пример:

соляная кислота + магний → хлорид магния + водород

2HCl (водный) + Mg (s) → MgCl 2 (водный) + H 2 (g)

Наблюдения: серый твердый магний исчезает, образуется бесцветный раствор, выделяется тепло, пузыри.

Водород в этих реакциях можно проверить. Тест для водорода :

  • наложите светящуюся шину
  • результаты хлопка

2. Кислотные реакции с основаниями

Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды.

кислота + основание → соль + вода

Пример:

серная кислота + оксид меди (II) → сульфат меди (II) + вода

H 2 SO 4 (водный) + CuO (s) → CuSO 4 (водн.) + H 2 O (l)

Наблюдения: черный твердый оксид меди (II) исчезает, образуется голубой раствор.

3. Кислотные реакции с карбонатами и гидрокарбонатами

Кислоты реагируют с карбонатами и гидрокарбонатами металлов аналогичным образом. Эти реакции производят соль, воду и углекислый газ.

кислота + карбонат → соль + вода + диоксид углерода

или

кислота + гидрокарбонат → соль + вода + диоксид углерода

Пример — карбонат:

соляная кислота + карбонат меди (II) → хлорид меди (II) + вода + диоксид углерода

2HCl (водн.) + CuCO 3 (т) → CuCl 2 (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)

Наблюдения: зеленый твердый карбонат меди (II) исчезает, образуется голубой раствор, выделяется тепло, пузыри.

Пример — гидрокарбонат:

соляная кислота + гидрокарбонат натрия → хлорид натрия + вода + диоксид углерода

HCl (водн.) + NaHCO 3 (с) → NaCl (водн.) + H 2 O (л ) + CO 2 (г)

Наблюдения: твердый белый гидрокарбонат натрия исчезает, образуется бесцветный раствор, пузырьки.

Газообразный диоксид углерода, образующийся в этих реакциях, можно проверить. Тест на диоксид углерода :

  • пузырьковый газ в бесцветной известковой воде (раствор гидроксида кальция)
  • раствор изменится с бесцветного на молочный, если в качестве газа используется диоксид углерода

4.Кислотные реакции с аммиаком

Кислоты реагируют с аммиаком с образованием соли.

кислота + аммиак → соль аммония

Пример:

серная кислота + аммиак → сульфат аммония

H 2 SO 4 (водн.) + 2NH 3 (г) → (NH 4 ) 2 SO 4 (водн.)

Кислотная соль — обзор

14.2.3 Безводные нанокомпозиты, наполненные твердой кислотой

Соли суперпротонной кислоты — хорошо известные протонные проводники с общим составом M m H n (XO 4 ) (m + n) / 2 (M = K, Rb, NH 4 или Cs; X = S или Se) и CsH 2 (RO 4 ) (R = P или As).По структуре они делятся на нормальные кислоты и нормальные соли и содержат оксианионы, связанные водородными связями. Они претерпевают структурный фазовый переход при определенной температуре, и голые протоны подвижны в безводных состояниях из-за существования динамически неупорядоченной сети Н-связей (Баранов и др. , 1989) (рис. 14.11). Таким образом, суперпротонные фазы характеризуются быстрой диффузией протонов и интенсивными колебаниями тетраэдров XO 4 или RO 4 .Таким образом, протонная проводимость является внутренним свойством из-за идеальной кристаллической решетки, и любые структурные дефекты уменьшают протонную проводимость. Эти соединения не содержат в своей структуре молекул воды, поэтому обладают высокой термической и электрохимической стабильностью. Их проводимость не зависит от влажности воздуха и может быть увеличена за счет приготовления неорганических композитов с оксидами металлов с большой площадью поверхности (Пономарева и др. , 1996; Пономарева, Лаврова, 1998).

14.11. Структурно-фазовый переход твердых кислот.

Наиболее известным соединением является CsHSO 4 , структура которого показана на рис. 14.12 2. Оно демонстрирует высокую протонную проводимость 10 −2 См / см при температурах> 141 ° C, где происходит фазовый переход и он суперпротонный. Как показано в Таблице 14.5 и на Рис. 14.13, температура суперпротонного перехода обычно составляет 70–250 ° C, и эти материалы обладают очень высокой проводимостью (от 10 –3 до 10 –1 См / см).Это делает эти материалы очень перспективными для применения в топливных элементах, работающих при средних температурах (100–250 ° C). Для получения более низкой температуры суперпротонного перехода и высокой проводимости были приготовлены новые твердые соединения, например, CsHSO 4 • CsH 2 PO 4 и CsHSO 4 • CsH 2 PO 4 (Crisholm and Haile , 2000; Haile и др. , 1995).

14.12. Кристаллическая структура твердой кислоты CsHSO 4 : (а) моноклинная фаза II и (б) тетрагональная фаза III, где каждая позиция кислорода имеет половинное заполнение, а атомы водорода расположены в середине неупорядоченных водородных костей (пунктирные линии) .

Таблица 14.5. Различные твердые кислоты и их свойства

Соединения Температура перехода (° C) Протонная проводимость (См / см) Структура суперпротонной фазы Ссылка
KHSO 470 900 177 10 −1 выше 177 ° C — Баранов и др. , 2005
RbHSO 4 — ~ 10 -2 — Баранов и др., 2005
RbHSeO 4 172 ~ 10 -2 — Баранов и др. , 2005
CsHSO 4 140 4 × 10 −2 при 200 ° C — Haile et al. , 2001
CsHSeO 4 124 ~ 10 -2 — Haile et al. , 2001
Х3ПО 4 178 7 × 10 −5 при 185 ° C Моноклинический Ortiz et al., 1999
RbH 2 PO 4 71 6,8 × 10 −2 при 340 ° C Monoclinic Ortiz et al. , 1999
CsH 2 PO 4 230 2,2 × 10 −2 при 240 ° C Кубический Баранов и др. , 1989
NH 4 H 2 PO 4 160 4 × 10 −2 при 180 ° C Кубический Баранов и др., 1989
K 3 H (SO 4 ) 2 205 4 × 10 −3 при 208 ° C — Boysen et al. , 2004
K 3 H (SeO 4 ) 2 117 ~ 10 −3 при 127 ° C Ромбоэдрический Синицын и др. , 2000
Rb 3 H (SeO 4 ) 2 174 2 × 10 −4 при 186 ° C Ромбоэдрический Синицын и др., 2000
Cs 3 H (SeO 4 ) 2 182 ~ 2 × 10 −4 при 187 ° C — Boysen et al. , 2004
(NH 4 ) 3 H (SeO 4 ) 2 27 4 × 10 −3 при 110 ° C — Boysen et al. al. , 2004

14,13. Протонная проводимость твердых кислот при разных температурах.

Твердые кислоты являются хорошими кандидатами в протонпроводящие мембраны из-за их высокой протонной проводимости в безводном состоянии, что устраняет деликатную проблему управления водными ресурсами. Тем не менее, они также обладают серьезными недостатками, такими как хрупкость, узкий температурный диапазон для суперпротонной фазы (между температурой перехода и температурой плавления) (Piao et al. , 2009), химическая нестабильность (Baranov et al. , p. 2005), растворимость в воде и плохие механические свойства (Boysen et al., 2004). Поэтому их композиционные материалы направлены на объединение преимуществ твердых кислот для устранения этих недостатков. Однако этот тип нанокомпозитного материала до сих пор мало изучен по сравнению с другими типами неорганических наполнителей. В литературе можно найти только предварительные исследования полимерных композитов на основе CsHSO 4 и поливинилиденфторида (PVDF) (Boysen et al. , 2000) и CsHSO 4 с поли (акрилонитрилом) (Andronie и другие., 2008 г.).

Первый отчет о применении CsHSO 4 в топливном элементе был в 2001 году (Haile и др. , 2001). Эта система могла работать при 150–160 ° C в конфигурации H 2 / O 2 с напряжением холостого хода 1,1 В и плотностью тока короткого замыкания 44 мА / см 2 . Он также был стабильным во влажной среде, но по своим характеристикам был значительно ниже, чем у эквивалентных композитных полимерных мембран, работающих при 130–140 ° C (Costamagna et al., 2002). Позже те же группы использовали электролитную мембрану CsH 2 PO 4 в топливном элементе, работающем при 250 ° C. Ячейка могла работать стабильно, и были достигнуты пиковая и максимальная плотности мощности 48,9 мВт / см 2 и 301 мА / см 2 (короткое замыкание), соответственно. Это был очень положительный результат, но проводимость CsH 2 PO 4 при низких температурах (<140 ° C) была очень низкой (10 -6 См / см). Следовательно, вполне вероятно, что эти топливные элементы могут иметь ряд проблем с запуском при использовании в циклических приложениях (например, в автомобилях).

Было проведено больше исследований смеси твердых кислот с частицами оксидов. Гетерогенное легирование высокодисперсными инертными оксидами показало заметное увеличение протонной проводимости для некоторых твердых кислот, в частности, при температурах ниже, чем температура суперпротонов (Otomo et al. , 2008; Saito et al. , 2009). В этих композитах имело место сильное поверхностное взаимодействие компонентов, которое привело не только к стабилизации новой фазы на поверхности оксида, но и к изменению объемных свойств солей (Лаврова, Пономарева, 2008). ).Часто используемые оксидные частицы являются пористыми, и влияние их пористости на проводимость было изучено. Однако низкотемпературная протонная проводимость этих композитов остается неясной, но часто утверждается, что твердая кислота принимает аморфную фазу с высокой протонопроводящей способностью в мезопорах при более низких температурах (Лаврова и Пономарева, 2008). Другое объяснение может заключаться в существовании метастабильной фазы во время охлаждения композитов, вызванной упругими силами сдвига (Otomo et al., 2008 г.). Окончательное объяснение могло бы состоять в том, что изменение кристаллической структуры и усиление межфазного взаимодействия между двумя фазами в композите приводит к более низкой температуре плавления для твердой кислоты в композите, чем для чистой твердой кислоты (Piao et al. , 2009 ).

Наблюдалось, что диспергирование частиц SiO 2 в твердо-кислотной матрице улучшает механические свойства мембраны (Бондаренко и др. , 2009). Введение CsH 2 PO 4 в пористые мембраны из анодного оксида алюминия дало высокую выходную мощность при комнатной температуре, и, кроме того, опора мембраны из анодного оксида алюминия гарантирует работу топливного элемента с хорошей воспроизводимостью без какой-либо внешней поддержки (Bocchetta et al. ., 2009 г.).

Безводные кислоты обычно страдают плохими механическими свойствами и растворимостью в воде, а также чрезмерной пластичностью и объемным расширением при повышении температуры. Однако, когда они включены в каналы полимерной мембраны, они могут быть очень полезны при высоких температурах, поскольку их проводимость не зависит от влажности. Однако до того, как твердые кислоты можно будет использовать в топливных элементах, все еще остаются технологические проблемы: (а) изготовление тонких, непроницаемых твердокислотных мембран, (б) улучшение характеристик электрода и (в) конструкция системы для защиты электролита. из жидкой воды во время отключения топливных элементов (Haile et al., 2004).

Кислоты, основания, соли | CPD

Хлорид натрия — это источник натрия в нашем рационе, необходимый для передачи нервных импульсов и поддержания надлежащего баланса жидкости в организме. На протяжении всей истории люди использовали эту соль для консервирования мяса, очистки ран и изготовления мыла.

Хлорид натрия является одним из примеров соли. В химии термин «соль» относится к группе ионных соединений, образующихся в результате реакции нейтрализации между кислотой и основанием.

Понятия кислот, оснований и солей вводятся в начале обучения в средней школе, развиваются и уточняются по мере успеваемости учащихся и лежат в основе многих будущих тем. Вот несколько идей, которые помогут заинтересовать студентов, избежать неправильных представлений и связать практическую работу с основными концепциями.

Что нужно знать студентам

  • Кислоты — водородсодержащие вещества с кислым вкусом, которые образуют растворы со значением pH менее 7. Обычные примеры включают соляную кислоту, серную кислоту, лимонную кислоту и этановую кислоту (уксус / уксусная кислота).
  • Основания — это группа веществ, нейтрализующих кислоты.
  • Растворимые основания называются щелочами. Они кажутся скользкими, мыльными и образуют растворы со значением pH выше 7. Обычные примеры включают гидроксид натрия, гидроксид магния, гидрокарбонат натрия (бикарбонат натрия), гипохлорит натрия и аммиак.
  • Нейтрализация — это реакция между кислотой и щелочью с образованием соли и воды.
  • Соли без запаха и имеют соленый вкус, многие из них растворимы в воде.Общие примеры включают хлорид натрия, йодид калия, карбонат кальция и сульфат меди.
  • Шкала pH используется для измерения кислотности и щелочности.
  • Индикаторы — это вещества, меняющие цвет при изменении кислотности / щелочности. Лакмус — общий индикатор; щелочные растворы окрашиваются в красный лакмусовый синий цвет, а кислые растворы — в синий лакмусовый красный цвет.
  • Кислоты могут реагировать с некоторыми металлами с образованием соли и газообразного водорода.

Идеи для занятий

Учащиеся имеют богатый опыт работы с кислотами, основаниями и солями, накопленный как в школе, так и в повседневной жизни.Стоит начать тему с выявления их существующих идей путем совместного построения карты разума. Будьте внимательны к недопониманиям и постарайтесь устранить их, прежде чем двигаться дальше.

Использование реальных примеров и анекдотов в классе может помочь закрепить идеи. Загрузите подборку анекдотов о кислотах, основаниях и солях (MS Word или pdf).

Использование реальных примеров и анекдотов в классе может помочь закрепить идеи. Загрузите подборку анекдотов о кислотах, основаниях и солях с веб-сайта Education in Chemistry : rsc.li / 2Oj0lQk.

Одна особая проблема, которая может возникнуть при введении лабораторных кислот и щелочей, заключается в том, что они оба похожи на воду. Учащимся сложно использовать химические свойства для характеристики этих растворов. Задача «Мудрец и писец» может использоваться для демонстрации ограничений визуального описания и усиления необходимости искать наличие или отсутствие определенных характеристик или свойств. Загрузите информацию об учащемся (MS PowerPoint или pdf) и заметки учителя (MS Word или pdf) для этого упражнения.

Одна особая проблема, которая может возникнуть при введении лабораторных кислот и щелочей, заключается в том, что они оба похожи на воду. Учащимся сложно использовать химические свойства для характеристики этих растворов. Задача «Мудрец и писец» может использоваться для демонстрации ограничений визуального описания и усиления необходимости искать наличие или отсутствие определенных характеристик или свойств. Загрузите информацию об учениках и заметки для учителей для этого упражнения: rsc.li/2Oj0lQk.

В этом упражнении мудрец должен описать простое изображение двум писцам.Один писец записывает описание мудреца, а другой пытается нарисовать по нему рисунок. Могут ли переписчики идентифицировать изображение? Описания субъективны и могут быть неверно истолкованы, тогда как идентификация требует объективного подхода.

Свяжите эту идею с тем, как мы можем четко различать два раствора, которые выглядят как вода, особенно с использованием индикаторов с кислотами и щелочами.

Стремитесь одинаково вводить кислоты и щелочи, а не сосредотачиваться только на кислотах.В качестве домашнего задания попросите учащихся определить бытовые вещества, являющиеся кислотами и щелочами. Их обычно можно найти на кухне и в ванной комнате. Например, уксус и лимонный сок являются кислотами, а разрыхлитель и зубная паста — щелочами. Студент может принести образцы и протестировать их с помощью кислоты или щелочи? Кислый или щелочной? Мероприятия. Затем активность по созданию цвета можно использовать для введения универсального индикатора и шкалы pH перед переходом к нейтрализации.

Стремитесь одинаково вводить кислоты и щелочи, а не сосредотачиваться только на кислотах.В качестве домашнего задания попросите учащихся определить бытовые вещества, являющиеся кислотами и щелочами. Их обычно можно найти на кухне и в ванной комнате. Например, уксус и лимонный сок являются кислотами, а разрыхлитель и зубная паста — щелочами. Студент может принести образцы и протестировать их с помощью «Кислота или щелочь? Кислая или щелочная активность? ’(Rsc.li/2PueBT7). Затем активность «Цветные реакции» можно использовать для введения универсального индикатора и шкалы pH перед переходом к нейтрализации (rsc.li / 2CaCriy).

Важно продумать, чему вы хотите, чтобы учащиеся узнали из этих заданий, и как этого можно достичь. Время должно быть поровну разделено между практическими занятиями (включая просмотр демонстраций и видео) и последующей умственной деятельностью по обсуждению основных концепций и идей. Учащиеся могут совместно работать над развитием своего понимания, используя структурированные беседы, которые позволяют установить связи между практической работой и лежащими в основе концепциями.

Связь практических задач с основополагающими концепциями

Помните, что время, выделяемое на практическую работу, должно быть поровну разделено между практическими занятиями и установлением связей между явлениями и лежащими в их основе концепциями.

Призывайте студентов наблюдать и интерпретировать, задавая вопросы. Попробуйте повторить их ответы на правильном языке. Например, замените «проделал дыру» или «прожжил» на «корродировал».

С практикой студенты могут вести свои собственные практические беседы в своей группе.У структурированных разговоров должны быть строгие ограничения по времени. Строительные леса, такие как основы предложений, побуждают как слушать, так и отвечать друг другу.

Вопросы
  • Что вы наблюдали?
  • Что вы можете сделать из этого?
  • Почему…?
  • Что вы думаете о…?
  • Каковы последствия для…?
  • Как может…?
Основы приговора
  • Я видел…
  • Я думаю, это показывает…
  • Это говорит о том, что…
  • Думаю, это говорит нам…
  • А как насчет…?
  • Я с вами не согласен, потому что…
  • Не понимаю…

Распространенные заблуждения

Студенты часто считают, что только кислоты вызывают коррозию и могут быть идентифицированы, потому что они разъедают / сжигают материалы.Однако щелочи также могут быть очень агрессивными, как показано на видео о банках из-под кока-колы.

Студенты часто считают, что только кислоты вызывают коррозию и могут быть идентифицированы, потому что они разъедают / сжигают материалы. Однако щелочи также могут вызывать сильную коррозию, как показано в видеоролике «Коксовые банки в кислоте и щелоче» (bit.ly/2C5YyXv).

Используйте видео как подсказку, чтобы выявить идеи коррозии. Объясните, что коррозию можно определить как «разрушение или разрушение материала из-за реакции с окружающей средой».Деградация — это изменение объемных свойств материала, который будет по-другому выглядеть, станет слабее или даже разрушится из-за химических изменений. Это описание побуждает студентов видеть материалы как на макроскопическом (объемном) уровне, так и на субмикроскопическом (частицы) уровне. Например, раствор гидроксида натрия добавляется в алюминиевую банку, которая распадается с выделением газа (макроскопически), потому что частицы гидроксида натрия реагируют с частицами алюминия с образованием соли алюминия и газообразного водорода (субмикроскопические). .

Используйте видео как подсказку, чтобы выявить идеи коррозии. Объясните, что коррозию можно определить как «разрушение или разрушение материала из-за реакции с окружающей средой». Деградация — это изменение объемных свойств материала, который будет по-другому выглядеть, станет слабее или даже разрушится из-за химических изменений. Это описание побуждает студентов видеть материалы как на макроскопическом (объемном) уровне, так и на субмикроскопическом (частичном) уровне (узнайте больше о том, как заставить ваших учеников задуматься о том, как они учатся: rsc.li / 2C596X0). Например, раствор гидроксида натрия добавляется в алюминиевую банку, которая распадается с выделением газа (макроскопически), потому что частицы гидроксида натрия реагируют с частицами алюминия с образованием соли алюминия и газообразного водорода (субмикроскопические). .

Старайтесь избегать использования антропоморфных описаний, таких как «атаковать» или «съесть». Эти термины, как правило, приводят к представлениям о химических веществах, которые «хотят» или «нуждаются» в реакции. Это усложнит учащимся четкое понимание того, как и почему протекают химические реакции.

Формирующее оценивание

Сопоставление концепций — полезный инструмент для усиления связи этой темы с учебной программой. Упражнение «Пересмотр кислот» (rsc.li/2OTINtu) было адаптировано как оценивание для учебной деятельности (rsc.li/2A365VQ).

Предоставьте студентам возможность практиковаться как в более длинных ответах (четыре и шесть баллов), так и в вопросах с несколькими вариантами ответов (один балл) при подготовке к экзаменам. Покажите вопрос и дайте студентам две минуты, чтобы написать свой ответ на мини-доске.Важно отметить, что попросите их написать, почему они выбрали свой ответ. Это дает возможность выявить недопонимание и незамедлительно дать обратную связь.

Переход на 14–16

В уроках 14–16 используется более сложная модель кислотности, основанная на ионах водорода и гидроксида. Кислоты выделяют ионы водорода (H + ) в растворе и ионы гидроксида щелочей (OH — ).

pH формально определяется как логарифмическая мера концентрации ионов водорода.Нейтрализация определяется как реакция ионов водорода и гидроксид-ионов с образованием воды. Также проводится различие между разбавленным / концентрированным (количество вещества) и слабым / сильным (степень ионизации). Наконец, есть специальные устройства и методы, которые необходимо использовать и понимать, включая скорость реакции и титрование (см. Наши руководства по практической работе в спецификациях GCSE).

pH формально определяется как логарифмическая мера концентрации ионов водорода. Нейтрализация определяется как реакция ионов водорода и гидроксид-ионов с образованием воды.Также проводится различие между разбавленным / концентрированным (количество вещества) и слабым / сильным (степень ионизации). Наконец, необходимо использовать и понимать определенные устройства и методы, включая скорость реакции и титрование (см. Наши руководства по практической работе в спецификациях GCSE: rsc.li/2pIPwbD).

Итого

  • Кислые и щелочные растворы можно идентифицировать по их химическим свойствам.
  • Усилить твердую природу кислот, оснований и солей, чтобы учащиеся отошли от простого упоминания об объемных свойствах и антропоморфных описаниях, таких как «съел дыры».
  • Обозначьте связь между практической работой и основополагающими концепциями, используя макроскопические и субмикроскопические представления.
  • Эта тема лежит в основе многих будущих тем, включая синтез и анализ химических веществ.

«Соль, жир, кислота, тепло» — любовное письмо поварам-любителям

В первый день нашей встречи Самин Носрат улучшил мою кулинарию, наверное, в сотый раз. Я использовал подход Носрата к приготовлению пищи на моей собственной кухне более года, и каждая небольшая настройка и каждый урок усваивали свое собственное чудо.Но в прошлом месяце Носрат вмешался напрямую (и, возможно, неосознанно).

На рынке, который она выбрала местом нашей встречи, ресторан Atlantic Fruit & Vegetable в центре Бруклина, шеф-повар и преподаватель из Беркли легкомысленно указал на несколько драгоценных камней. Один из них — свежий лавровый лист — попал в суп, который я приготовил в тот вечер. Пикантная смесь колбасы андуй, картофеля «Юкон Голд», черноглазого гороха и тосканской капусты — мой суп был бы вкусным без добавления. Но лавровый лист, тихо ароматный и почти мятный по своей сути, сбалансировал насыщенность бульона.Вдруг он запел.

Автор знаменитой кулинарной книги Соль, жир, кислота, тепло: освоение элементов хорошей кулинарии посвятила свою почти 20-летнюю карьеру совершенствованию искусства баланса. На протяжении большей части этого времени 38-летняя Носрат сочетала свою любовь к кулинарии со склонностью к письменному слову. Немного погодя после нашей рыночной экскурсии, за обедом в Йеменском кафе, редком, но привлекательном месте, Носрат объяснила, почему она сочетает в себе два способа выражения.Когда мы ели чечевичный суп, хумус с фаршем из баранины и фаттах — великолепное блюдо, сочетающее хлеб, масло, мед и сливки, — она ​​говорила о чувственности, которая стала определяющей в ее работе.

«В какой-то момент я поняла, что еда — это инструмент для объединения людей, для рассказа историй о людях, для рассказа историй о культуре», — сказала она. «И это то, что меня действительно волнует. Так что вполне естественно, что они пойдут вместе «.

Heather Sten

Во время обеда смех Носрата заполнял все пространство вокруг нас.Это та же доступная энергия, которая оживляет ее письмо, будь то в ее ежемесячной колонке для The New York Times Magazine или в ее книге, отмеченной премией Джеймса Берда. Это также дух, который Носрат внесла в ее новое шоу на Netflix, Salt, Fat, Acid, Heat, — документальный сериал, основанный на ее книге. Шоу является частью практического руководства для домашних поваров любого уровня подготовки и частью вдохновляющего рассказа о путешествиях.

Для Носрата еда — это не столько эзотерическая дисциплина, которую нужно совершенствовать, сколько средство связи.Книга Носрата в апреле 2017 года получила восторженные отзывы (включая книгу The Atlantic , которая вдохновила меня на покупку путеводителя задолго до того, как я стал сотрудником). Тёплый, прагматичный текст начинает свой первый формальный раздел — «Соль» — анекдотом из детства иранско-американского шеф-повара в Калифорнии, где частые семейные поездки к Тихому океану сформировали понимание Носратом соли как элемента, тесно связанного с пляжем. В книге Носрат проводит связь между принципами, которым она позже научилась на своей первой работе в ресторане, в знаменитом кафе в Беркли Chez Panisse, и инстинктивно идеальными пляжными закусками, которые приготовила ее мать:

Почему-то Маман всегда точно знала, что будет лучше на вкус, когда мы появимся: персидские огурцы, посыпанные сыром фета из овечьего молока, скрученные в лаваше.Мы преследовали бутерброды с горстями ледяного винограда или дольками арбуза, чтобы утолить жажду.

Эта закуска, которую я ели, пока мои локоны стекали морской водой и образовывались соленые корки на коже, всегда была такой вкусной. Без сомнения, пляжные удовольствия добавляли магии впечатлений, но только много лет спустя, работая в Chez Panisse, я понял, почему эти закуски были такими идеальными с кулинарной точки зрения.

Соль, жир, кислота, тепло освежает в своем двойном отношении к энциклопедическим кулинарным знаниям и к более нематериальному стремлению к сенсорному удовлетворению.Вместо того, чтобы заваливать начинающих поваров перечнем очаровательно сфотографированных рецептов, которым нужно точно следовать, Salt, Fat, Acid, Heat предлагает читателям Nosrat нечто гораздо более существенное: философию приготовления пищи. Помимо причудливых акварельных иллюстраций Венди МакНотон и предисловия Майкла Поллана, руководство Носрата подчеркивает интуитивный, элементарный подход к приготовлению пищи. «Кто угодно может приготовить что угодно и сделать это вкусно», — написал Носрат во введении к книге. «Независимо от того, никогда ли вы брали в руки нож или являетесь опытным поваром, есть только четыре основных фактора, которые определяют, насколько вкусной будет ваша еда: соль, которая усиливает вкус; жир, который усиливает вкус и делает возможными привлекательные текстуры; кислота, которая осветляет и уравновешивает; и тепло, которое в конечном итоге определяет текстуру пищи.

Теперь Носрат расширяет свой подход — не к кулинарии, а к новому кругу потенциальных кулинаров-любителей. Salt, Fat, Acid, Heat, — документальный сериал Netflix, выводит Nosrat на экраны — и на кухни — почти в 200 странах. Шоу состоит из четырех частей. Каждый эпизод назван в честь одного из основных строительных блоков и следует за Носратом в другую страну. В каждой новой географии четыре элемента остаются «основными направлениями приготовления пищи».

Для Носрат новое начинание воодушевляет и в некотором роде незнакомо, но основная миссия шоу уже более десяти лет определяет ее различные направления работы.«Я помню, как в 2007 году, когда я впервые начал преподавать уроки кулинарии, я обучал 12 или 18 человек, а потом приходил домой и говорил: Ну, это было действительно неэффективно! Я провела весь день, обучая 12 женщин из высшего среднего класса некоторым базовым кулинарным урокам », — вспоминает она. «И после двух или трех классов я подумал, Человек, если бы у меня было телешоу, я мог бы достучаться до стольких людей … Точно так же, как я не видел книгу, которая намеревается учить, я не видел показать, что действительно намеревается научить.”

Сериал Netflix начинается с самого сексуального из четырех элементов. «Толстый: Это не что иное, как чудо. Жир — это аромат. «Жир — это текстура», — говорит Носрат за кадром в начале первого эпизода. «Жир придает блюду свой неповторимый вкус и может усилить другие ароматы в рецепте. Проще говоря, жир делает пищу вкусной — и одна из самых важных вещей, которую может научить любой повар, — это как использовать его магию ».

Пока Носрат говорит, дразнящие декадентские кадры еды — сливок, масла, говядины, пирога, масла, мороженого — занимают кадр.Однако вскоре визуальные эффекты уступают место холмам северной Италии. Проведя годы в Италии после того, как она познакомилась с кулинарией, Носрат объясняет, что заставило ее вернуться в страну для съемок сериала: «Когда я готовила и ела по всей стране, стало ясно одно, — говорит она в эпизоде. «От сыра до салями, от рагу до джелато — итальянцы мастера используют жир, чтобы сделать свою еду абсолютно фантастической, почти невозможно восхитительной».

Связанные истории

В этой серии Носрат попадает в Лигурию, где она пробует несколько видов оливкового масла, сыра и свинины.На протяжении всего путешествия она явно рада, а на ее лице передается чувство неподдельного возбуждения, которое редко встречается в иногда чопорной, сдержанной среде телевидения, ориентированного на еду. Носрат не настолько гиперболически реагирует на еду, сколько с беззастенчивой радостью реагирует на научное — и социальное — чудо, связанное с приготовлением пищи.

Носрат в восторженных объятиях встречает своего первого гида, которого шоу представляет как Лидию, la nonna . К тому времени, когда эти двое вместе готовят песто, блюдо, которое, по словам Носрата, удваивается как «прекрасный урок о важности жира», они движутся в тандеме так плавно, как будто они готовили вместе уже много лет.

Носрат не умаляет своего собственного кулинарного мастерства и не предполагает, что знает больше, чем ее гиды; за процессом ее открытия приятно наблюдать отчасти потому, что она действует как авантюрный прокси для зрителей, которые стремятся узнать секреты исключительной кулинарии, сделанной доступной. Ее лицо в высшей степени выразительно; когда Носрат съест что-нибудь вкусненькое, публика узнает об этом и захочет приготовить что-нибудь для себя.

В каждом месте Носрат старается подчеркнуть знания людей, чье знакомство с каждым элементом коренится в традициях их страны. Соль, жир, кислота, тепло преднамерен как в своем поучительном подходе к изображению кулинарии, так и в том, какие люди он выделяет в качестве инструкторов. Настаивая на разнообразии актеров, чтобы подкрепить свои собственные взгляды, Носрат, которая занимает редкую позицию цветной женщины, ведущей свое собственное шоу, также меняет более широкий ландшафт продуктовых СМИ.

«Я подумал, Это может быть мой единственный шанс получить это, так что я хочу с этим достичь? Я хочу использовать его, чтобы усилить голоса — а также просто представить — людей и истории, которые обычно не доходят до такого уровня воздействия и такого рода экранного времени. , », — сказал Носрат.«В частности, в мире продуктов питания, это часто женщины, часто пожилые люди, часто цветные люди, часто домашние повара, часто сельские жители не получают необычного освещения».

«Я подумала: Ну, остальное уже существует, так что я воспользуюсь своим шансом показать это », — продолжила она. «И если это единственный снимок, который у меня когда-либо был, то я буду горд, что сделал этот ».

Гиды Носрата, которые с изяществом и воодушевлением проводят ее через уроки кухни своей родины, составляют разношерстную команду.Во втором эпизоде ​​«Соль» ведущая отправляется на южные острова Японии, где ее друг, шеф-повар Юрий Номура, учит ее, как собирать водоросли хондавара для извлечения из них соли ( мошио ), а Носрат позже наблюдает за процесс приготовления мисо . В третьем эпизоде ​​«Кислота» Донья Конки, la abuela , учит Носрата, как кислые апельсины, сальса и уникально кислый майянский мед на полуострове Юкатан используют кислоту для создания ярких блюд, а также широко адаптированный метод escabeche .Последняя часть, «Жара», возвращает Носрат домой в Беркли, где она вместе со своей матерью, Шахлой Хазай, готовит персидский основной продукт тахдиг .

Носрат и ее мать, Шахла Хазай, изображены в доме ведущей в Беркли в четвертой серии шоу «Жара». (Адам Роуз / Netflix)

Работа Носрат по разнообразию типов лиц в буквальном смысле видение как кулинарных экспертов напрямую связано с ее взглядом на еду — и рассказы о еде — как на инструмент для создания и укрепления связей между людьми.Ее усилия происходят в то время, когда ресторанная индустрия, в том числе те, чья работа вращается вокруг нее, более открыто борется с вопросами власти — и того, кто ее держит.

Ранее в этом году шеф-повар и писатель Джулия Туршен создала Equity at the Table, или EATT, базу данных профессионалов в области пищевых продуктов, в которой представлены только люди из тех слоев общества, которые чаще всего исключаются из высших эшелонов отрасли, а именно женщины, люди с цветом кожи и ЛГБТК-люди. EATT — это инструмент, созданный специально как ресурс для людей из этих сообществ, но серия статей Носрата косвенно отражает его намерения.Представляя женщин, цветных людей и неамериканцев в качестве кулинарных экспертов, Носрат предлагает альтернативу нынешнему почитанию белых шеф-поваров-мужчин и налаживает связи между континентами, подчеркивая совпадение техники.

«Есть очень много способов готовить, есть очень много способов сделать пищу приятной на вкус», — сказал Носрат. «Если мы сможем использовать тот небольшой объем информации, который у нас есть, чтобы выделить вещи, чтобы понять универсальное, тогда будет намного легче быть хорошим гражданином мира.

Другими словами, Носрат считает свою роль своего рода проводником. Многие из уроков, которые она преподносит как в книге, так и в сериале, не обязательно новы, но они достигают аудитории, чье отношение к искусству приготовления пищи натянуто множеством разных сил.

«Я думаю, что с каждым поколением, кварталом или половиной поколения мы все больше отдаляемся от кулинарных традиций, которые исторически передавались из поколения в поколение», — сказала она. «Так что, может быть, если я смогу быть суррогатной бабушкой или кем-то еще, это может быть полезно.

«Или просто дайте бабушкам микрофон», — продолжила Носрат со смехом, прежде чем отметить, что она хочет, чтобы ее шоу служило чем-то вроде виртуального кулинарного мастер-класса для «всех, кто не может позволить себе кулинарный урок, любого, кто этого не делает. у меня нет времени пойти на кулинарные курсы, любой, кто испугался действительно вдохновляющей кулинарии, которая, как правило, отнимает экранное время в этом мире ».

Соль, жир, кислота, тепло — режиссер Кэролайн Сух, которая также работала над сериалом Netflix 2016 года Приготовлено, , который последовал за профессором и писателем-кулинаром Майклом Полланом, изучавшим науку, лежащую в основе кулинарии.«Она научила Майкла Поллана готовить», — сказал шоураннер о Носрате, бывшем студенте факультета журналистики Поллана, когда мы недавно разговаривали по телефону. «Она — большая часть его книги, и для него было очень важно, чтобы мы показали ее в сериале».

«Самин очень мила, и каждый, кто встречает ее, получает много радости и счастья от разговора с ней», — продолжил Сух. «У нее заразительное счастье, поэтому она действительно произвела на меня большое впечатление. »

Насколько это помнит Носрат, Су предсказал существование шоу за много лет до его реализации:« Она сказала, что Джейми Оливер был обнаружен где-то в задней части шоу, когда он проходил через заднюю часть чужого шоу.Это ваш момент Джейми Оливера. Она назвала это «.

Сух работал над обширной коллекцией телевизионных проектов. Iconoclasts, — выпуск середины нулевых на канале Sundance, объединили «творческих провидцев», таких как Том Форд и Джефф Кунс, для долгих бесед о своей карьере, вдохновении и будущем. Для Су задача адаптации Salt, Fat, Acid, Heat была долгожданной.

Су хотел, чтобы шоу передавало ту же энергию, что и дом Носрата, отметил ведущий, поэтому режиссер попросил ее прислать доску настроения, текстиль и списки вещей, которые ей нравятся.Соу пришла в голову идея включить в шоу архивные изображения: эффект почти похож на коллаж, балансирующий с богатой едой и сценами из путешествий.

«Каждый раз, когда я показываю кому-нибудь отснятый материал, или когда я показываю кому-нибудь трейлеры, любого из моих друзей — каждого человека, которого я знаю, каждого человека — их первая реакция: О, черт возьми, это действительно ты! У них действительно есть , — со смехом вспоминал Носрат. «А для меня я всегда такой: Кого ты ждала? ”

Носрат сразу же хвалит, насколько хорошо Сух извлекла свою« сущность », несмотря на то, что поначалу была ошеломлена тем, насколько многое в шоу основано на ее личности.Это эффективная эстетическая и философская предпосылка: Носрат источает калифорнийское кипение. Она не чопорная, но внимательна к деталям. Захватывая то, что Носрат любит больше всего, шоу предлагает сбалансированный визуальный язык, который сопротивляется как чрезмерно снисходительному просмотру, так и скудному производству.

« Красивые вещи всегда вдохновляют», — сказал Носрат. «Это похоже на Chef’s Table , а вы типа Ох, может быть, однажды я смогу накопить и пойти поесть на этот обед за 1000 долларов или что-то в этом роде, и тогда доступные вещи действительно не имеют сенсорной фокусировки.»

« Так почему же красивые вещи не для всех? Почему это не может быть для всех? » Носрат продолжил. «Почему не может быть шоу, которое не пугало бы вас, но при этом было бы настолько великолепным, что воодушевляло бы вас встать и сделать то же самое?»

Спустя месяцы после окончания производства есть один рецепт, который застрял в Suh. Режиссер, которая увидела в широком диапазоне влияний Носрата «огромную возможность привлечь на экран людей и людей, которые не были обычными подозреваемыми», была удивлена, обнаружив, что ее привлек один из самых простых моментов в сериале.

«Мне нравится сцена, где она готовит фокаччу. Для меня это такая простая сцена, и она происходит почти в реальном времени, и она просто показывает, сколько заботы и красоты заключено в этой очень простой вещи », — сказал Сух. «И, честно говоря, раньше мне не нравилась фокачча, и она была настолько вкусной, что теперь я как бы ищу ее везде, где она есть».

Песто подавали в двух вариантах на праздничном ужине Носрата в Бруклине: с трофи и помидорами черри, а также с фокаччей. (Паола + Мюррей)

«Я бы приготовила песто, это был бы мой непрошенный совет людям», — добавил Сух.«Потому что песто очень простое, и я думаю, что оно намного вкуснее, чем песто, купленное в магазине».

Недавно ночью в прибрежном районе Бруклина Ред-Хук Носрат приготовил то же песто перед небольшой аудиторией. Во время ужина, устроенного в честь выхода ее шоу, Носрат часто смеялась, особенно когда она призывала гостя помочь ей измельчить листья базилика в пасту. Вскоре все пространство заполнилось восклицаниями Носрата и отчетливым ароматом травы.

Когда готовый соус песто был подан гостям вместе с тем же видом фокачча Носрат, который был приготовлен в первой части серии, он почти невероятно быстро исчез.Су, присутствовавший при этом, был прав в своей оценке. Песто чистый и яркий; деликатность базилика идеально дополняет пересекающиеся соли и жиры всех сыров, которые он использует. Было бы оскорблением сравнивать его с купленными в магазине версиями, которыми я, как известно, предавался во время явно не-Ina Garten этапов жизни.

Но что еще важнее, возможность толпиться вокруг — и восхищаться — песто сплотила гостей вечера. Многие из нас были незнакомцами до вечера, но наша оценка таланта и щедрости Носрата сделала нас своего рода семьей — вместе с некоторой помощью декадентского, но не совсем сибаритского меню: трофи с помидорами черри и соусом песто; пахта куриная; салат из цикория с грушами, финиками и горчичным винегретом; кабачок деликатный с лабне, медом, перцем чили и кунжутом; харисса; и этон со сливами, абрикосами и фисташками.

Даже когда я съедал весь свой вес в еде, я знал, что не скоро забуду (и унес две банки песто, чтобы поделиться с соседями по комнате позже тем же вечером), то, что сказал Носрат во время нашего предыдущего разговора, осталось со мной. Возможно, был и пятый элемент, который повысил оценку первых четырех поваров и посетителей.

«Я ела столько раз, что ничего не помню о том, что ела», — сказала она тогда. «Я просто помню, как я себя чувствовал за столом, с кем разговаривал, о чем мы говорили — это то, что я считаю лучшей частью еды.”

на Netflix, шеф-повар Самин Носрат выходит на мировой уровень, чтобы развенчать миф о «соленой жирной кислоте»: соль: NPR

Самин Носрат путешествует по разным странам, чтобы узнать, как соль, кислота, жир и тепло влияют на еду, в ее четырехсерийном сериале Netflix. Netflix скрыть подпись

переключить подпись Netflix

Самин Носрат путешествует по разным странам, чтобы узнать, как соль, кислота, жир и тепло влияют на еду, в ее сериале из четырех частей Netflix.

Netflix

Самин Носрат было 19 лет, и она была новичком в кулинарии, когда она оказалась ученицей на кухне в Chez Panisse, отмеченном наградами ресторане Элис Уотерс в Беркли, Калифорния.Там она наблюдала, как повара готовят блюда, не глядя в кулинарные книги и не полагаясь на таймеры, и была поражена тем, как мало она понимает в приготовлении пищи.

«Разрыв в знаниях между тем, где я был, и тем, где они находились, казалось непреодолимым, — говорит Носрат. «Я даже не знала разницы между кинзой и петрушкой».

Но со временем Носрат заметил, что ежедневные разговоры поваров о разных блюдах, похоже, были сосредоточены на одних и тех же элементах: соли, жира, кислоты и тепла.

«Мы всегда говорили о том, как нам нужно отрегулировать соль или что-то [нужно] немного извести — немного кислоты», — говорит она. В других случаях повара регулировали жир, в котором что-то готовилось, или фактический метод приготовления.

Это была возможность для меня возвысить и почтить домашних поваров, большинство из которых — женщины, и они были женщинами на протяжении большей части истории человечества.

Самин Носрат

Носрат начала самостоятельно экспериментировать с этими элементами.Она переехала в Италию, затем вернулась в Беркли, где работала шеф-поваром в итальянском ресторане. По пути она встретила Майкла Поллана и сотрудничала с ним в его сериале Netflix Cooked .

Ранее в этом году Носрат получила премию Джеймса Берда за Соль, Жир, Кислота, Тепло, — поваренную книгу, частично вдохновленную ее ранними наблюдениями в Chez Panisse. Теперь она ныряет глубже, с четырехсерийным шоу Netflix, также называемым Salt Fat Acid Heat , в котором она путешествует по миру, чтобы узнать больше о каждом элементе.

Носрат описывает шоу как праздник хорошей еды и женщин, которые часто несут ответственность за ее создание. «Это была возможность для меня возвысить и почтить домашних поваров, большинство из которых — женщины, и они были женщинами на протяжении большей части истории человечества», — говорит она.

Основные моменты интервью

О влиянии соли на продукты питания

Я думаю, что самый простой способ, который, вероятно, может представить большинство из нас, — это пример помидора.Если вы съедите помидор, который не посыпали солью, он может быть немного пресным или немного водянистым. Как только вы посыпаете ломтик помидора несколькими кристаллами соли, некоторые соки начинают выходить, понимаете? Осмос начинается. …

Ароматические соединения в овощах находятся внутри этих водянистых клеток, поэтому они достигают вершины. Они более доступны, чтобы вы могли вдохнуть. Вы откусываете. Он сочнее, и поэтому у вас есть то вкусовое ощущение, которого вы не смогли бы — вы бы не смогли — получить без этой соли.Соль действительно уравновешивает кислоту в помидоре и сладость в помидоре и просто делает его более томатным.

И это действительно верно для любого овоща, и я верю, что и для мяса. Но для меня мой рот сейчас на этом этапе — соль — это первое, что я как бы инстинктивно пробую. И я всегда могу сказать, нужно ли что-то еще.

О том, насколько одни соли более соленые, чем другие

Не все соли одинаковы. Так что, если я использую Diamond Crystal дома и говорю «одна чайная ложка», но у вас есть только коробка йодированной поваренной соли, то, что вы используете, будет почти в два раза больше.Так что для некоторых рецептов это не такая уж большая проблема, потому что, возможно, вы просто кладете соль в кастрюлю с водой, и она растекается по большому количеству пищи или жидкости или чему-то еще. Но если вы делаете печенье с шоколадной крошкой и используете вдвое больше соли, это может быть плохой новостью. Поэтому я думаю, что более всего важно знать свою соль и действительно пробовать ее на вкус, чтобы вы начали понимать, что одна щепотка или одна ложка сделает с кастрюлей с едой.

О том, как жир передает аромат

В то время как соль предназначена для улучшения вкуса, жир — это в основном текстура.Но это еще и удивительный переносчик аромата. Это перевозчик. Отличный способ представить это, если вы думаете о зубчике чеснока. Если вы поставите две сковороды рядом друг с другом, в одну налейте воду, а в другую оливковое масло, и вы просто варите один зубчик чеснока в небольшом количестве воды, и вы шипите зубчик чеснока в небольшом количестве оливкового масла, Если вы удалите гвоздики и выбросите их, а затем окунете палец в воду и попробуете ее на вкус, она, вероятно, будет на вкус почти как вода.

Но если вы попробуете масло, оно будет похоже на этот изумительный парфюм. Аромат чеснока полностью проникнет и распределится по маслу. Итак, теперь у вас есть чесночное масло. И если вы задумаетесь об этом, это то, что жир делает для многих ароматических соединений и вкусов в нашей кулинарии — он распределяет вкус.

Вот почему [когда] мы готовим суп или тушеное мясо, вы наливаете масло в сковороду. И вы кладете туда свой лук. И если вы собираетесь добавить лавровый лист или немного семян кориандра или что-то еще, вы добавляете их вначале, чтобы они как бы проникли в масло, а затем полностью пропитались вашим блюдом.Таким образом, жир влияет на вкус.

О том, как в каждой культуре свой жир

У большинства жиров свой вкус, и в каждой культуре и кухне есть свои популярные жиры, и часто именно эти жиры определяют вкус пищи. Поэтому, когда мы думаем о Франции, мы думаем о масле. Когда мы думаем об Италии или Испании, мы думаем об оливковом масле. Когда мы думаем об Индии, мы думаем о топленом масле.

Если бы я пытался приготовить что-то по-японски дома, я бы не стал использовать оливковое масло, потому что, если я начну с оливкового масла, оно пропитает все блюдо и никогда не будет иметь должного японского вкуса. Итак, чтобы сделать вещь вкусной, начните с жирности места.

О важности кислоты

Я думаю, что для большинства домашних поваров и, конечно же, большинства людей, которых я обучал, это [элемент] является самым большим сюрпризом, потому что даже слово «кислота» кажется таким клинические и научные.Я помню, что даже будучи молодым поваром, люди использовали это слово на кухне. Сначала я не понимал, о чем они говорят. Потом со временем я понял: «О, это просто лимон, лайм, немного уксуса, может быть, немного вина или даже немного козьего сыра или сыра фета».

Что-нибудь кислое, но кислота — вещь, я думаю, [многие] американцы не обязательно придумали для нее язык или вкус. Многие другие культуры действительно в это верят. Часто он попадает на стол в виде приправы.Итак, в Мексике [это] вся эта сальса и крем, , сыры и гуакамоле, все эти вещи — или даже просто долька лайма, которая идет с рыбным тако. Это кислота. Моя семья из Ирана, поэтому у нас очень кислый вкус. Мы выдавливаем кислый апельсин почти на все или лайм. Есть йогурт, который мы добавляем в каждый прием пищи. …

Бальзамический уксус, соленые огурцы, горчица и кетчуп — вот почему для меня это своего рода удовольствие — приготовить действительно простую еду, например, тарелку риса, овощей и жареного яйца, а затем подумать: » Ладно, что я наложу на него сегодня? Это будет кимчи? Это будет девять видов острого соуса? Я собираюсь натереть немного сыра и положить ложку сметаны? » Потому что во многих отношениях даже самые простые продукты можно просто улучшить с помощью пары приправ.

… по моему опыту, нет двух одинаковых духовок. Даже моя духовка в разные дни действует по разному

Самин Носрат

О том, как приготовление в духовке требует бдительности

Мы ассоциируем [приготовление в духовке] с очень простой и понятной вещью: вы устанавливаете шкалу, кладете туда что-то, а затем возвращаетесь через 18 минут, и все готово. . Но по моему опыту, нет двух одинаковых духовок. Даже моя духовка в разные дни работает по-разному.В зависимости от того, какая погода на улице, какая погода внутри, старый у вас термостат или новый, точен он или нет, сколько раз вы открывали дверцу духовки — миллион разных вещей будет влиять на эту температуру. Очень редко эта фактическая температура там очень специфическая вещь, на которую вы установили циферблат. Фактически, у многих из этих термостатов есть плюс-минус до 20 градусов. Это безумие! Вы можете установить его на 350, и это может быть где-то между 330 и 370.

Итак, у нас возникает ложное ощущение точности, когда мы готовим в духовке, но на самом деле это в некотором смысле наименее точный способ приготовления.Так что, я думаю, это дает вам это ложное ощущение: «Мне не нужно обращать внимание», поэтому вы подавляете свои чувства и уделяете меньше внимания, и часто именно здесь что-то идет не так. Я слежу за своими духовками как ястреб. Я устанавливаю таймеры, но в основном для того, чтобы напоминать мне перемещать вещи, потому что задняя часть всегда будет горячее, чем передняя, ​​а в моей духовке левая сторона горячее.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *