Гидроксиды, оксиды, соли | Задачи 165

 

Задача 165. 
Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные соли: а)  Cu(OH)₂; б)  Ca(OH)₂; в)  LiOH; г)  Al(OH)₃; д)  KOH.
Решение:
а) Гидроксид меди (II)  Cu(OH)₂ – двухкислотный гидроксид, поэтому может образовать основные соли, например сульфат гидроксомеди (II) или хлорид гидроксомеди (II), например: 

б) Гидроксид кальция  Ca(OH)₂ — двухкислотный гидроксид, поэтому может образовать основные соли, например сульфат гидроксокальция или хлорид гидроксокальция, например: 

в) Гидроксид лития LiOH — однокислотный гидроксид, поэтому не может образовывать основные соли.

г) Гидроксид алюминия Al(OH)₃ – трёхкислотный гидроксид, поэтому может образовывыть одноосновные и двухосновные соли, например: 

д) Гидроксид калия KOH  — однокислотный гидроксид, поэтому основные соли не образует.

 

Ответ: а), б), г).2

---

Задача 166. 
Ангидридом какой кислоты является Р₂О₅: а) фосфористой; б) двуфосфорной; в) ортофосфорной?
Решение:
Оксид фосфора Р₂О₅  является ангидридом ортофосфорной кислоты Н₃РО₄ и двуфосфорной кислоты Н₄Р₂О₇. При взаимодействии с водой оксид фосфора (V) образует ортофосфорную и полифосфоные кислоты (в кристаллическом состоянии выделена только простейшая двуфосфорная кислота): 

Р₂О₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄;
                                   Р₂О₅ + 2H₂O = 2Н₄Р₂О₇.                                  

Структурная формула ортофосфорной кислоты  H

3PO₄: 

Структурная формула двуфосфорной кислоты  Н₄Р₂О₇: 

Таким образом, двуфосфорная кислота представляет собой продукт соединения двух тетраэдров РО₄-.

Ангидридом фосфористой кислоты H₃PO₃  является оксид фосфора (III) Р₂О₃, который под действием холодной воды медленно взаимодействует с ней, образуя кислоту: 

Р₂О₃ + 3H₂O = 2H₃PO₃                               

Ответ: а; б.

---

Задача 167. 
Ангидридом какой кислоты можно считать С1₂О₇: а) хлорной; б) хлорноватой; в) хлорноватистой?
Решение:
а) Оксид хлора (VII) С1₂О₇ можно считать ангидридом хлорной кислоты HClO

4, потому что если нагреть хлорную кислоту в присутствии Р₂О₅, отнимающим воду, то образуется оксид хлора (VII): 

2HClO₄ + P₂O₅ + 2H₂O = 2H₃PO₄ + Cl₂O₇ 

Оксид хлора (VII) С1₂О₇ c водой не смешивается, их взаимодействие происходит на границе раздела фаз, при этом образуется хлорная кислота: 

С1₂О₇ + H₂O = 2HClO₄ 

В соединениях С1₂О₇ и HClO₄ атом хлора находится в своей степени окисления +7.

б) Ангидрид хлорноватой кислоты HClO₃ не известен. При действии концентрированной серной кислоты на соль хлорноватой кислоты KClO₃ вместо него выделяется жёлто-бурый газ с характерным запахом – оксид хлора (IV) ClO

2.

в) Ангидридом хлорноватистой кислоты HOCl можно считать оксид хлора (I) Cl₂O, потому что в водных растворах кислоты устанавливается два равновесия: 

HOCl ⇔ H⁺ + OCl^—;
                                          2HOCl ⇔ Cl₂O + H₂O                                        

Ответ: а).  

---

Задача 168.  
Какие из приведенных соединений относятся к пероксидам а) NO₂; б) K₂O₂; в) BaO₂; г) MnO₂?    
Решение:
Пероксидами или перекисями называются соли перекиси водорода Н₂О₂. Пероксиды состоят из положительно заряжённых ионов металла и отрицательно заряжённых ионов. Степень окисления кислорода в пероксидах равна -1.

а) NO₂ – оксид азота (IV). Степень окисления кислорода в данном соединении равна -1, а азота – равна +4. Значит, NO

2 – не пероксид.

б) К₂О₂ – пероксид калия. Степень окисления калия всегда равна +1, значит, степень окисления кислорода в этом соединении будет равна -1. Таким образом, К₂О₂ – пероксид.

в) ВаО₂ – пероксид бария. Степень окисления бария в соединениях всегда  равна +2, значит, степень окисления кислорода в данном соединении равна -1. Таким образом, ВаО₂ – пероксид.

г) MnO₂ – оксид марганца (IV). Степень окисления атома марганца равна +4, а степень окисления кислорода в данном соединении равна -2, значит, MnO₂ – оксид.

Ответ: б), в).

---

Задача 169. 
В реакции нейтрализации гидроксида калия ортомышьяковой кислотой эквивалентная масса последней оказалась равной 142 г/моль.

Какая соль при этом образовалась: а) ортоарсенат калия; б) гидроортоарсенат калия; в) дигидроортоарсенат калия?
Решение:
Мольная масса ортомышьяковой кислоты равнв 142г/моль.
Уравнения реакций образования :

В реакции а) три иона H⁺ замещаются на K⁺ , т.е, N(H⁺) = 3. Следовательно, согласно формуле fэкв(кислоты) = 1/N(H⁺)   фактор эквивалентности ортомышьяковой кислоты в реакции а) будет равен f_экв(H₃AsO₄) = 1/N(H⁺) = 1/3.  В реакции б) два иона H⁺ замещаются на K⁺, т.е, N(H⁺) =2 и f_экв(H₃AsO₄) = 1/N(H⁺) = 1/2.  В реакции в) один ион H+ замещаются на ион К⁺, т.е,  N(H⁺) = 1 и f_экв(H₃AsO₄) = 1/N(H⁺) = 1/1. Теперь рассчитаем молярную массу эквивалента  H

3AsO₄ (в г/моль)  — произведение фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества по формуле: 

M(_fэквВ) = f_экв(В) ^. М(В)

Или для H₃AsO₄: 

M(_fэквH₃AsO₄) = f_экв(H₃AsO₄) . М(H₃AsO₄)                                  

Тогда 

Так как по условию задачи эквивалентная масса кислоты равна 142г/моль, что соответствует реакции в), то образовалась соль – дигидроортоарсенат калия.

Ответ: в).

---

Задача 170. 
Какая формула соответствует марганцовистой кислоте а) НМnО₄; б) H₄MnO₄; в) Н₂MnO₄?
Решение:

Марганцовистая кислота Н₂MnO₄ — гидроксид марганца (VI) – гидроксид марганца(VI) – неустойчивое соединение, которое уже в водном растворе диссоциирует до марганцовой кислоты НМnО₄  и оксида марганца (IV)  MnO₂, который при растворении в воде образует гидроксид марганца (IV) h5MnO₄  или  Mn(OH)₄:                                       

Марганцовистой кислоте соответствует ангидрид  MnO₃, который в свободном виде не получен. Соли марганцовистой кислоты называются манганатами, например  K2MnO4. Манганаты в водных растворах имеют зеленную окраску, которую им придают манганат-ионы  MnO₄^2-. Степень окисления атома марганца в Н₂MnO₄ равна +6.

Ответ: в).

---

Задача 171. 
Какая из формул соответствует хлорату бария: а) ВаСI

2; б)Ba(OCl)₂; в) Ва(ClO₃)₂; г) Ва(СIО₂)₂?
Решение:
Хлораты – соли хлорноватой кислоты  HCO₃. Ион ClO₃^—  называется хлорат-ион. 

а) ВаСI₂ – хлорид бария – соль соляной кислоты  HCl, её соли называются хлоридами.

б) Ba(OCl)₂ – гипохлорит бария — соль хлорноватистой кислоты  HlO, её соли называются гиипохлоритами.

в) Ва(ClO₃)₂ – хлорат бария – соль хлорноватой кислоты  HClO₃.

г) Ва(СIО₂)₂ – хлорит бария – соль хлористой кислоты  HClO₂, её соли называются хлоритами.

Ответ: в).

---

Задача 172. 
Какое название соответствует соли  (CuOH)₂CO₃

: а) гидрокарбонат меди; б) карбонат гидроксомеди (II) в) карбонат дигидроксомеди (II)?
Решение:
а) Гидрокарбонат меди Cu(HCO₃)₂  – кислая соль угольной кислоты  H₂CO_3, в которорй один атом водорода замещён на ион меди Cu²⁺ . Ион HCO₃^—  называется гидрокарбонат-ион, поэтому  соли угольной кислоты, в которой один атом водорода замещён на атом металла, называют гидрокарбонаты.

б) Основная соль образуются при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Основная соль может быть образована металлом, валентность которого равна двум или больше в тех случаях, когда для реакции взято в избытке основание, например: 

2Cu(OH)₂ + Na₂CO₃ = (CuOH)₂CO₃ + 2NaOH 

Следовательно, (CuOH)₂CO₃  — основная соль гидроксида меди (II)   Cu(OH)₂, в молекуле которого одна гидроксильная группа замещена на кислотный остаток угольной кислоты карбонат-ион  CO

3^2-.

в) Гидроксид меди (II) Cu(OH)₂  — двухкислотное основание, поэтому может образовывать только один вид основных солей, в молекулах которых одна гидроксогруппа замещена на кислотный остаток, например CuOHCl  или  (CuOH)₂CO₃. Следовательно, соль карбонат дигидроксомеди (II) не существует.

Ответ: б).

---

Задача 173. 
Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида цинка и 2 молей ортофосфорной кислоты: а) ортофосфат цинка; б) дигидроортофосфат цинка; в) ортофосфат гидроксоцинка; г) гидроортофосфат цинка?  
Решение:
а) Уравнение реакции получения ортофосфата цинка: 

3Zn(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 6H₂O 

б) Уравнение реакции получения дигидроортофосфата цинка:

 Zn(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 2H₂O

в) Уравнение реакции получения ортофосфата гидроксоцинка: 

3Zn(OH)₂ + H₃PO₄ = (ZnOH)₃PO₄ + 3H₂O 

г) Уравнение реакции получения гидроортофосфата цинка: 

Zn(OH)₂ + 2H₃PO₄ = ZnHPO₄ + 2H₂O 

Таким образом, из 1 моля гидроксида цинка и 2 молей орптофосфорной кислоты образуется 1 моль дигидроортофосфата цинка.

Ответ: б). 

---

Задача 174. 
Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из хлорида гидроксомагния: a) MgOHCl + NaOH; б) MgOHClO₃ + NaOH; в) MgOHClO₃ + HCl; г) MgOHCl + HCl?
Решение: 
а) В водных растворах  MgOHCl  и NaOH  как сильные электролиты распадаются на ионы:

MgOHCl ⇔ Mg²⁺ + OH^— + Cl^—
                NaOH ⇔ Na⁺ + OH^—                            

Ионы  Mg²⁺,  OH^—,  Cl^— и Na⁺  не связываются друг с другом и с ионами H⁺  с образованием осадка, газа или слабого электролита, поэтому данная реакция не идёт.

б) В водных растворах  MgOHClO₃  и NaOH  как сильные электролиты распадаются на ионы:

 MgOHClO₃ ⇔ Mg²⁺ + OH^— + ClO₃^—
NaOH⇔( Na⁺ + OH^—

 Ионы  Mg2+,  OH-,  ClO3- и Na+  не связываются друг с другом и с ионами H+  с образованием осадка, газа или слабого электролита, поэтому данная реакция не идёт.

в) В водных растворах MgOHCjO3 и HCl как сильные электролиты распадаются на ионы:

 MgOHClO₃ ⇔ Mg²⁺ + OH^— + ClO₃^—
HCl ⇔ H⁺ + Cl^— 

Из находящихся в растворе ионов  Mg²⁺,  OH^—,  ClO₃^—,  Cl^—, H⁺ ионы OH^—  и ионы H⁺  связываются друг с другом с образованием слабого электролита воды HOH, поэтому реакция протекает, и при этом образуются две соли: хлорид магния MgCl₂  и хлорат магния  Mg(ClO₃)₂:

2MgOHClO₃ + 2HCl ⇔ Mg(ClO₃)₂ + MgCl₂ + 2H₂O

г) В водных растворах MgOHCl и HCl как сильные электролиты распадаются на ионы: 

MgOHCl ⇔ Mg²⁺ + OH^— + Cl^—
HCl ⇔ H⁺ + Cl^— 

Из находящихся в растворе ионов  Mg²⁺,  OH^—,  Cl^—, H⁺ ионы H⁺  и ионы OH^— связываются друг с другом с образованием слабого электролита воды  HOH, поэтому реакции протекает, и при этом образуется соль хлорид магния:

 MgOHCl + HCl ⇔ MgC_l2 + H₂O

 Ответ: в), г).

---

Основные соли, Средние соли гидролиз

    Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными окислами или солями, образуя два ряда солей средние — сульфиды, кислые — бисуль фиды (или гидросульфиды). Большинство сульфидов (за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфида аммония) плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты подвергаются гидролизу. Например, сульфид натрия очень сильно гидролизуется, давая щелочной раствор (см. 6, гл. VH). [c.294]
    Основные соли обычно не образуются при частичной нейтрализации малорастворимых оснований (вместо этого происходит частичное растворение основания с образованием средней соли). Образование основных солей нехарактерно для сильных оснований. Обе указанные реакции, ведущие к образованию основных солей, связаны со смещением равновесия процессов гидролиза. [c. 256]

    Напомним, что основными солями называются соединения, содержащие, кроме ионов металла и кислотного остатка (характерны.ч для средних солей), также гидроксильные группы, характеризующие основания. Обычно основные соли образуются при гидролизе средних солей, например МеС1,- Н,0 ii MgOH l+H l. Подробнее см. 43.  [c.94]

    Кислые и основные соли могут образоваться также при гидролизе средних солей. [c.47]

    Рассмотрим сначала гидролиз средней соли — фосфата натрия. Первая (основная) ступень гидролиза выражается следующими уравнениями  [c.403]

    Ржавление черных металлов, находящихся в контакте со смазочными маслами, может вызываться какими-либо компонентами, присутствующими в масле или образованными в нем в процессе работы, или же некоторыми загрязняющими примесями, чаще всего во Ьй. Иллюстрацией к первому случаю служит образование соляной кислоты в результате гидролиза хлорированного соединения. Что же касается воды, то она попадает в картер редуктора чаще всего в результате конденсации на холодных стенках корпуса влажного воздуха. Ржавление металла можно предотвратить независимо от причин, его вызывающих, вводя в редукторные масла специальные присадки, так называемые ингибиторы ржавления. Характерными ингибиторами ржавления являются полярные поверхностноактивные соединения, действие которых основано на обволакивании поверхностей черных металлов защитными водоотталкивающими пленками. Подобным эффектом обладают часто применяемые сульфонаты бария, кальция или натрия в концентрации 0,1—2,0%. Эти соединения можно получать как из нефтяных, так и из синтетических сульфоновых кислот молекулярного веса 300—500. Сульфонаты металлов могут быть получены в виде основных или средних солей. Первые наиболее желательны в тех случаях, когда кислые продукты образуются в масле в процессе эксплуатации. Сульфонаты металлов обладают высокой вязкостью и поэтому их в большинстве случаев удобнее поставлять в виде 50%-ного раствора в очищенном светлом масле. В некоторых маслах сульфонаты выполняют двойную функцию, т. е. действуют в качестве диспергирующего агента и ингибитора ржавления.  [c.98]

    Получение мыл щелочных и щелочноземельных металлов не представляет больших трудностей, получаются при этом средние соли. В случае поливалентных металлов (алюминий, свинец и др.) получаются преимущественно смеси средних и основных мыл. Для предотвращения гидролиза реакцию омыления целесообразно проводить в неводных средах. С целью получения натриевых и литиевых мыл (стеаратов металла) исходную кислоту нейтрализуют снир- вода товым (водньсм) раствором щелочи в лабо-раторном приборе (рис. 91). Теоретически необходимое количество щелочи рассчитывают по уравнению  [c.257]

    Определение, согласно которому кислые и основные соли отличаются от средних тем, что в их растворах наряду с катионами металла (или анионами кислоты) имеются также ионы водорода (гидроксильные ионы), не учитывает процессов гидролиза многих средних солей. [c.246]

    Поскольку основные соли обычно менее растворимы, чем средние соли сильных кислот, равновесие гидролиза и осаждения будет смещаться, приводя к получению средних солей.  [c.257]

    Водный раствор средней соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию. Если основание одноатомно, то при гидролизе соли образуется именно оно, а если многоатомно — то продуктом гидролиза будет основная соль. В первом случае направляющая реакция идет в сторону образования слабого электролита — основания, а во втором — основного иона. [c.188]

    Азотнокислый основной висмут можно получить путем гидролиза средней соли  [c.81]

    Раствор основной соли сульфата алюминия можно также приготовить обработкой раствора соли среднего сульфата аммиаком. В работе [в] изучена кинетика гидролиза А1(Ш) в растворах при добавлении аммиака до pH н-7 при температуре 30-70°С. Установлено, что взаимодействие А1(Ш) с ОН -ионами протекает в три стадии  [c.3]

    Степень окисления иона оказывает существенное влияние на его химические свойства. Чем выше степень окисления, тем сильнее проявляются кислотные и ослабляются основные свойства элемента и тем больше степень гидролиза его солей. Например, pH растворов солей Fe составляет 5—6, а солей Fe + — около двух. Гидроксид сурьмы (III) обладает амфотерными свойствами, а сурьмы(V)—кислотными гидроксид хрома (III) имеет амфотерные свойства, а ион СгО , где хром имеет степень окисления -4-6, является анионом кислоты средней силы и т. д. [c.17]

    Прямое титрование бериллия щелочью [375] производят в горячем растворе с фенолфталеином в качестве индикатора. Метод дает заниженные результаты. Так, Блейер и Морман [375] при определении 18—120 мг бериллия получали в среднем на 1,1% бериллия меньше теоретического. Кроме того, при определении бериллия в растворах сульфатов в результате гидролиза образуются основные соли переменного состава, которые практически не удается перевести в гидроокись. Поэто.му Бриттон [376] рекомендует переводить сульфат в хлорид, вводя в раствор избыток хлорида бария. Раствор хлорида затем нагревают до кипения, и выделяющуюся кислоту оттитровывают щелочью. Метод применим до содержания Ве 2 мг в 100 мл раствора. Определению мешают все катионы, кроме щелочных и щелоч ю-земельных. Мешают также ионы аммония при титровании [c.59]

    Карбонат-ион является анионом угольной кислоты, которая принадлежит к числу слабых кислот Ki = = 4,5-10 , /(2=4,8-10- ). Карбонаты щелочных металлов в водных растворах, подвергаясь сильному гидролизу, имеют высокое значение pH (8,5—12,0). Из средних солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония. Остальные катионы образуют с СО3- нерастворимые средние и основные соли. Катионы в степени окисления — -3 и выше, как правило, с карбонатами щелочных металлов образуют гидроксиды А1(0Н)з, Ре(ОН)з и др. [c.268]

    Чтобы избежать мути, к раствору соли добавляют свободную кислоту, тогда реакция гидролиза ослабляется, так как кислота реагирует с основной солью, образуя среднюю соль. Например  [c.356]

    Соли «слабых кислот осаждают ряд катионов третьей группы не в виде нормальных (средних) солей, а в виде основных солей или даже гидратов окисей. Например, нормальные карбонаты катионов третьей группы, за исключением Мп++ и N1+ +, в растворах не образуются, так как все они в той или иной степени подвергаются гидролизу. При действии Ма СОз или К СОд на растворы солей кобальта или цинка, в зависимости от условий (концентрация соли и температура раствора), получаются основные соли, имеющие переменный состав. [c.187]

    Объясните, почему первая и вторая соль не подвергаются гидролизу При составлении уравнений гидролиза следует учесть, что А1С1з переходит в основную соль, а ЫзаСОз — в кислую. Ответьте, какие средние соли при гидролизе образуют основные соли и какие — кислые Почему в уравнениях гидролиза двух последних солей следует ставить вместо знака равенства знак обратимости  [c.91]

    Напомним, что основными солями называются соли, содержащие кроме металла и кислотного остатка, характерных для средних солей, также гидроксильные группы, характеризующие основания. Обычно основные соли обра-ауются в результате гидролиза средних солей, например [c.62]

    Для второй точки эквивалентности, т. е. для средней соли двуосновной кислоты (или двукислотного основания), вычисления ведут по первой ступени гидролиза, пренебрегая следующими (например, для N32003 гидролиз происходит в основном по первой ступени до иона [c.110]

    В инженерной практике следует помнить, что растворы средних солей далеко не всегда имеют нейтральную реакцию и pH может быть больше или меньше 7 а это определяет агрессивность среды при коррозионных процессах. Кроме того, для создания оптически прозрачных растворов некоторых солей, например uSO , следует подавлять обратимую реакцию гидролиза добавлением кислоты, так как основные соли, а тем более гидроксиды металлов трудно растворимы и будут создавать рассеяние света. [c.215]

    В некоторых случаях степень гидролиза многозарядных катионов в разбавленных растворах оказывается настолько высокой, что образуются малорастворимые гидроксосоединения. Например, при разбавлении концентрированных растворов солей Bi начинают выпадать в осадок продукты гидролиза — смесь основных солей, содержащих группы BiOH + или Bi(0H>2, и гидратированного оксида BijOj ХН2О. В случае многоосновных кислот из-за гидролиза часто осаждаются не средние, а кислые соли, например  [c.196]

    Иногда ионы AP и Fe удаляют из раствора действием ацетата натрия Na Ha OO. При этом в осадок выпадают не средние, а основные соли, также образующиеся в результате гидролиза  [c.54]

    Твердый основной хлорид алюминия получают периодическим нагреванием и охлаждением водного раствора А1С1з (пат. 49—43478 Япония). При охлаждении горячего раствора до 70 °С отделяют избыток средней соли. При О °С образуются затравочные кристаллы, на которых при 30—40 °С кристаллизуется продукт состава А1з(0Н)5С14-пН20 п = = 9- 11). Кипячением растворов хлорида алюминия в течение 2—4 ч в сосуде с обратным холодильником и последующей сушкой распылением получают основные хлориды алюминия, растворимые в спиртах. Содержание воды в продукте составляет 18—20 %, отношение А1/С1 изменяется в пределах от 1/2 до 2/1 (пат. 3904741 США). Процесс получения основных хлоридов алюминия можно представить как направленный гидролиз по реакциям  [c.93]

    В кислых растворах с избытком алюминия наиболее устойчивой твердой фазой является основной фосфат алюминия. Если значение pH больше, чем pH, соответствующее минимуму растворимости фосфата (pH = 6), то основная соль гидролизуется до гидроксида алюминия, на поверхности которого сорбируется фосфат. При большой концентрации фосфата выделяется в осадок таранакит, который переходит в среднюю соль, если pH системы возрастает. [c.63]

    Гидролиз всегда сопровождается изменением активности ионов Н . По этой причине растворы многих средних солей имеют кислую или щелочную реакцию. Например, раствор хлористого аммония в воде имеет явно кислую реакцию, а раствор соды КагСОз— щелочную. Изменение активности ионов Н» при растворении соли в воде может быть обнаружено проще всего с помощью кислотно-основных индикаторов.  [c.121]

    Вторую порцию дестиллята нейтрализуют 20% раствором соды, избегая ее избытка (проба на лак.мус), и прибавляют немного раствора хлорного железа. Образуется хорошо растворимая средняя соль уксуснокислого железа. Раствор нагревают до кипения. Вследствие гидролиза выпадает коричнево-красный осадок основной соли уксуснокислого железа. [c.62]

    Напомним, что основными солями называются соединения, содержащие кроме ионов металла и кислотного остатка гидроксильные группы. Обычно основные соли образуются при гидролизе средних солей, например Mg U -Ь Н2О з ч MgOH l + НС1 (подробнее см. в 47). [c.122]

    Как было показано выше, гидролиз средних солей многоосновных кислот приводит к образованию анионов кислых солей. Подобно этому, при гидролизе средних солей многокислотных оснований образуются катионы основных солей, в состав которых входят ионы металла и гидроксила. Например, в анализе катионов I аналитической группы при выпаривании раствора Mg b один из С1 -ионов этой соли замещается ОН -ионом воды и образуется основная соль MgOH l  [c. 232]

    Повидимому, все средние гидратные соли окиси железа бесцветны, а тот бурый цвет, который свойствен их растворам, надо думать, принадлежит основным солям окиси, которые могут (вместе со свободною кислотою) происходить из средней соли при действии воды (гидролиз) например, Fe-X -f-+ №0 = Fe OX + 2НХ. Замечательный пример изменения цвета солей представляют щавеАев[окисл]ые соли закиси и окиси железа. Первая из них в сухом виде желтого цвета, хотя обыкновенно соли закиси зеленого цвета, а соль окиси бесцветна или слабо-зеленовата. Когда средняя соль окиси растворяется в воде, то она, как многие соли, вероятно, разлагается водою на кислоту и основную соль, и эта последняя дает раствор бурого цвета. Железные квасцы почти бесцветны, водою легко разлагаются и служат лучшим доказательством указанного предположения. Параллельное изучение явлений, свойственных растворам солей Fe O и r-0 могло бы, по моему мнению, быть весьма полезным приобретением для истории водных рас- [c. 596]

    Для второй точки эквивалентности, т. е. для средней соли двуосновной кислоты (или двукислотного основания), вычисления ведут по первой ступени гидролиза, пренебрегая следующими (например, для ЫагСОз гидролиз происходит в основном по первой ступени до иона H O ), и pH вычисляется по второй константе диссоциации. [c.97]

    Если средние соли сильных кислот и трехвалентных оснований вследствие сильного гидролиза превращаются в основные, то они также нерастворимы в воде и их, подобно двух- и вышевалентным основаниям, приходится растворять в кислоте. Таковы, например, хлорокиси сурьмы и висмута. [c.213]

    Y лоду среднюю уксуснокислую соль Ее(С2Нз02)д, что сказывает- ся в изменении окраски раствора в красно-бурую. Если раствор разбавить водой и прокипятить, то гидролиз Ре(С2Нз02)з усиливается и выпадает бурый осадок основной соли  [c.136]

    Основная коричнокислая соль бериллия и средние соли редкоземельных элементов и иттрия имеют постоянный состав, практически не подвержены гидролизу при пр01мьгвании, не меняют своего состава при высушивании при 110—120° С и могут служить удобной весовой формой для онределения этих элементов [30, 36].  [c.11]

---

Налет на языке — причины появления, при каких заболеваниях возникает, диагностика и способы лечения

ВАЖНО!

Информацию из данного раздела нельзя использовать для самодиагностики и самолечения. В случае боли или иного обострения заболевания диагностические исследования должен назначать только лечащий врач. Для постановки диагноза и правильного назначения лечения следует обращаться к Вашему лечащему врачу.

Налет на языке: причины появления, при каких заболеваниях возникает, диагностика и способы лечения.

Определение

Язык является одним из наиболее важных индикаторов состояния здоровья всего организма. У здорового человека язык бледно-розового цвета, на нем хорошо различимы сосочки и продольная складка. Некоторое количество белесоватого налета не служит причиной для беспокойства, если он легко счищается зубной щеткой и не отличается неприятным запахом. По своему механическому составу налет состоит из эпителиальных клеток, остатков пищи и микроорганизмов, присутствующих в полости рта.

Разновидности налета на языке

Налет на языке может быть разного цвета, консистенции, структуре и располагаться на разных зонах. Цвет налета дает очень важную информацию не только об употребляемых продуктах с красящими свойствами, но и о состоянии желудочно-кишечного тракта, зубов, инфекционных процессах в организме.

Консистенция налета и его структура различается в зависимости от заболевания – она может быть творожистой, плотной, слизистой, сухой или вязкой.

Налет может покрывать всю площадь языка, располагаться у его корня, на задней поверхности или в средней его части.

Если на языке присутствуют отпечатки зубов, то можно говорить о заболеваниях дыхательной или нервной системы.

Возможные причины налета на языке

Появление налета на языке может иметь множество причин: курение, инфекционные заболевания, патологии желудочно-кишечного тракта и дыхательной системы, глистные инвазии, онкологические процессы. И все-таки самая частая причина изменения цвета слизистой оболочки языка совершенно безобидная — употребление красящих продуктов (особенно стойкий цвет оставляют черника, кофе, морковь, тыква, свекла).

При каких заболеваниях может появиться налет на языке?

Заболевания, которые могут менять цвет языка за счет формирования налета, можно разделить на несколько групп.

Инфекционные заболевания. При скарлатине в первые дни болезни язык обложен густым, плотным серо-белым или желто-белым налетом, который на 5–6-й день исчезает, а спинка языка становится интенсивно красной («малиновый язык»), на ней выделяются увеличенные грибовидные сосочки. При дифтерии в области зева, на нёбных дужках, корне и спинке языка наблюдаются грязно-белые пленки, при снятии которых обнажается кровоточащая поверхность. Дизентерия характеризуется появлением на языке густого бело-бурого налета.

Кандидоз (молочница), обусловленный развитием дрожжевой флоры, сопровождается формированием на языке сливающихся бляшек, плотно прилегающих к спинке языка и покрытых творожистым молочно-белым налетом.

Следует иметь в виду, что кандидоз может сопровождать заболевания, связанные со снижением иммунитета, а также возникать на фоне приема некоторых лекарственных препаратов.

Состояние обезвоженности организма сопровождается образованием темного, иногда почти черного (как при холере) налета, который с трудом снимается с языка. Характерный налет возникает при стоматите Венсана (фузоспирохетоз) – он имеет серовато-зеленый цвет и зловонный гнилостный запах, после его удаления остается рыхлая, кровоточащая язва. При лептотрихозе на языке образуется плотный, с трудом снимающийся беловато-серый налет; местами под ним обнажаются участки разрыхленной и легко кровоточащей слизистой оболочки.

Заболевания желудочно-кишечного тракта. Гастрит, язвенная болезнь желудка, энтероколит приводят к существенному увеличению налета на языке, он локализуется преимущественно в задних его отделах, а может и покрывать всю спинку. При заболеваниях желудка и пищевого тракта налет на языке имеет серовато-белый цвет. При язвенной болезни желудка белесый налет на языке, вне зависимости от его обильности, легко удаляется. При этом может возникать ощущение жжения и болезненности. На боковых поверхностях языка из-за его отечности могут быть отпечатки зубов. Если налет слишком сильный, он может сопровождаться снижением вкусовой чувствительности.

Цвет и консистенция налета могут меняться в зависимости от интенсивности и выраженности проявлений заболевания.

При патологиях печени и желчевыводящих путей налет может приобретать различные оттенки желтого цвета (грязно-желтый, бурый). К появлению желтого налета могут приводить паразитарные заболевания, закупорка желчных протоков и застой желчи.

Панкреатит характеризуется желто-белым налетом на языке, который с трудом счищается щеткой. Нитевидные сосочки на языке увеличены, возможно появление очагов слущивания (десквамации) эпителия на спинке языка.

Другие заболевания. Характерный налет сопровождает первые стадии рака языка: наблюдаются белесоватые локализованные очаги, которые не имеют четких границ. Они встречаются практически во всех случаях заболевания.
При красном плоском лишае в полости рта, в том числе на языке, возникают мелкие серовато-белые узелки, которые при слиянии образуют псевдоналет, похожий на кружева. Со временем белесоватый цвет папул сменяется бледно-розовым, красноватым и даже лиловым. При некоторых формах лишая возникают серые бляшки, которые возвышаются над окружающими тканями. Эти явления сопровождаются ощущением сухости и шероховатости во рту.

При сахарном диабете развивается повышенная сухость во рту. Недостаточное выделение слюны приводит к формированию обильных зубных отложений и белого налета. Кроме того, в полости рта развивается кандидоз, что усугубляет выраженность налета.

Существует еще одно состояние слизистой оболочки языка – «географический язык», которое вызвано слущиванием ороговевших эпителиальных клеток на поверхности языка. Картина, которая возникает при этом, похожа на пятна налета на ярко-розовом фоне слизистой оболочки. Множественные или одиночные очаги диаметром 1–2 см сливаются, тогда как в центре очагов могут оставаться неизмененные участки. Все это придает поверхности языка вид географической карты. Этот процесс обычно не переходит на нижнюю поверхность языка. Появление такой своеобразной картины на языке не всегда можно назвать заболеванием, поскольку подобное состояние встречается как вариант нормы и выявляется уже в детском возрасте. В других случаях «географический язык может быть обусловлен нейротрофическими расстройствами и заболеваниями желудочно-кишечного тракта.

При острой и хронической лучевой болезни язык отекает, покрывается обильным налетом, появляются трещины, кровоизлияния и некроз (омертвение), чаще в области корня языка. Теряются вкус и чувствительность.

Диагностика и обследования при появлении налета на языке

Цвет налета, его обилие и локализация могут служить важным диагностическим признаком определенных заболеваний. Чтобы правильно определить причину налета, необходим тщательный визуальный осмотр полости рта для выявления цвета и плотности налета, состояния слизистой оболочки языка под налетом, внешнего вида сосочков, отечности или сухости языка, наличия эрозий или трещин на языке. Врач оценивает также жалобы пациента на сухость во рту, чувство жжения после снятия налета, возможность принимать пищу.

Важным диагностическим признаком служит длительность изменений во рту, предшествующие заболевания и лечение.

Для уточнения диагноза врач назначает клинический и биохимический анализы крови с определением глюкозы, желчных пигментов, а также С-уреазного теста при подозрении на заболевания желудочно-кишечного тракта, анализы крови на сифилис, ВИЧ, гепатиты В и С.

Опасный сценарий может повториться: улицы Вильнюса могут превратиться в каток

«Похоже, может повториться сценарий 3 января, когда шел дождь при минусовой температуре. Согласно имеющимся данным, 13 января температура с -13 градусов в течение нескольких часов увеличится до +4°C.

Когда наблюдаются такие резкие перемены, возникает опасность дождя при минусовой температуре. Мы к такому сценарию готовы. Утром посыплем дороги солью.

Благодаря превентивной посыпке дорог, на них не образуется ледяная корка – равномерно распределенная соль остается на поверхности 3-5 суток. Если осадков будет много, то планируем дополнительно посыпать дороги днем. Водители должны проявлять осторожность, выбирать безопасную скорость», – сообщает Grinda.

На сайте Meteo.lt сообщается, что в четверг во всей Литве ожидается оттепель. Усилится западный ветер, в пятницу на море ожидается буря.

В ночь на 13 января во многих районах ожидаются небольшие осадки, туман. Местами гололед, дождь при минусовой температуре. Ночью будет 3–8, на востоке местами до 12 градусов мороза, у моря от 2 градусов мороза до 3 градусов тепла. Днем на юго-востоке небольшие осадки. Местами туман. Утром дождь при минусовой температуре и гололед. Температура составит 2–6 градусов тепла.

В ночь на 14 января местами на севере, днем в большинстве районов ожидаются осадки (дождь, мокрый снег). Ночью будет 0–5, днем 2–7 градусов тепла.

В ночь на 15 января местами пройдет небольшой снег, днем без особых осадков. Ночью и утром местами гололед. Ночью от 2 градусов мороза до 3 градусов тепла, днем 0–5 градусов тепла.

В ночь на 16 января местами, днем во многих районах ожидаются осадки. Гололед. Ночью 1–6 градусов мороза, у моря 0–2 градуса тепла, днем 0–5 градусов тепла.

17 января время от времени ожидаются осадки (мокрый снег, снег). Ночью и днем от 3 градусов мороза до 2 градусов тепла.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Основные соли образуются в результате нейтрализации сильных химических веществ класса 11 CBSE

Подсказка: Мы изучили, что соли образуются в результате реакций нейтрализации кислот и оснований. Здесь в вопросе указаны основные соли. Подумайте, что такое основная соль и какова вероятность образования основной соли при использовании каждого из приведенных вариантов. Попробуйте написать несколько кислотно-щелочных реакций и выберите правильный ответ.

Полное пошаговое решение:
— Кислоты и основания реагируют друг с другом с образованием соли и воды.Эта реакция известна как реакция нейтрализации.
— Существует четыре типа реакций нейтрализации.
— Реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, при которой сильная кислота реагирует с сильным основанием с образованием нейтральной соли и воды. HCl реагирует с NaOH с образованием хлорида натрия, и вода является примером реакции такого типа.
— Реакция нейтрализации сильной кислоты слабым основанием, в которой сильная кислота реагирует со слабым основанием с образованием кислой соли и воды. HCl реагирует с гидроксидом аммония с образованием хлорида аммония, и вода является примером реакции такого типа. Форма иона аммония имеет тенденцию к депротонированию и делает среду кислой. Поэтому в этой реакции образуются кислые соли.
— Реакция нейтрализации слабой кислоты слабым основанием, в которой слабая кислота реагирует со слабым основанием с образованием нейтральной соли и воды. Уксусная кислота реагирует с гидроксидом аммония с образованием ацетата аммония, и вода является примером реакции такого типа. Слабые кислоты и слабые основания не диссоциируют полностью, поэтому здесь равновесие больше смещено влево.
— Реакция нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, в которой слабая кислота реагирует с сильным основанием с образованием основной соли и воды. Уксусная кислота реагирует с NaOH с образованием ацетата натрия, и вода является примером реакции такого типа. Образовавшийся ацетатный ион имеет тенденцию притягивать протоны из воды, что освобождает гидроксильные ионы. Следовательно, в этой реакции образуются основные соли.

— Следовательно, основные соли образуются при нейтрализации слабой кислоты и сильного основания.

Примечание: Помните, что кислые соли образуются, когда сильная кислота реагирует со слабым основанием.Основные соли образуются при взаимодействии сильного основания со слабой кислотой. Слабая кислота или основание не диссоциируют полностью, поэтому в реакциях между слабой кислотой и слабым основанием равновесие смещается влево.

Влияние солей, образующихся при нейтрализации, на ферментативный гидролиз целлюлозы и ацетон-бутанол-этанольную ферментацию

Нейтрализация необходима для поддержания pH ферментативного гидролиза целлюлозы с последующей ферментацией биотоплива. В данной работе изучалось влияние солей, образующихся при нейтрализации, на ферментативный гидролиз целлюлозных материалов и ацетон-бутанол-этанольную (АБЭ) ферментацию.Результаты показали, что образовавшаяся соль цитрата кальция значительно снижала высвобождение глюкозы на 26,9% и 26,1% из авицела и гибрида Pennisetum , предварительно обработанного серной кислотой, соответственно, что, вероятно, было связано с непродуктивной адсорбцией целлюлаз твердыми веществами цитрата кальция. . С другой стороны, образующиеся растворимые соли Na и Ca сильно ингибировали ферментацию АБЭ, тем самым снижая концентрацию АБЭ с 12,8 г л ^-1 до 0-10,7 г л ^-1 в разной степени, но не или небольшое ингибирование наблюдали, когда соли Ca образовывались в виде осадков.В частности, сульфат кальция не проявлял явного ингибирования как гидролиза, так и ферментации. Таким образом, выбор подходящих реагентов для предварительной обработки и нейтрализации является альтернативным способом избежать ингибирования процесса производства биотоплива из лигноцеллюлозных материалов.

Эта статья находится в открытом доступе

Подождите, пока мы загрузим ваш контент. .. Что-то пошло не так. Попробуй снова?

Физическое моделирование структур, образованных выносом соли: влияние на деформацию, вызванную растворением соли1 | Бюллетень AAPG

Создав 15 физических моделей, мы исследовали деформацию над оседающей пластовой солью, соляными стенками и соляными штоками.Сухой кварцевый песок имитировал хрупкую осадочную кровлю над вязким силиконом, представляющим собой соль. Смоделированные диапировые стенки имели линейную форму в плане и прямоугольную, полукруглую, треугольную или наклонную форму поперечного сечения; приклад был цилиндрическим.

В моделях, где материнский слой (или аллохтонный соляной покров) изначально имел таблитчатую форму, над линейной зоной, где силикон был локально удален, образовалась пологая плоскодонная синклиналь, ограниченная моноклинальными флексурами. Над всеми проседающими диапирами деформированная кровля была ограничена внутренней зоной крутых, выпукло-взбросовых взбросов и внешней зоной сбросов.Над оседающими диапировыми стенками уравновешены зоны растяжения и сжатия. Над оседающим соляным штоком конические зоны концентрических разломов включали внутренние взбросы и внешние сбросы.

Осадки добавлялись как до (прекинематического), так и во время (синкинематического) удаления солей. В полностью докинематических кровлях как зоны взбросов, так и зоны нормальных разломов со временем расширялись. Взбросы распространялись вверх от углов отступающих диапиров. Новые взбросы образовались в подошве взбросов, каждый ближе к центру углубляющегося прогиба кровли.И наоборот, новые сбросы последовательно формировались наружу от провисающей впадины. Синкинематическое отложение задержало разломы, но картина внутренних взбросов и внешних нормальных разломов повторилась; однако взбросы последовательно формировались наружу, тогда как нормальные разломы формировались внутрь.

Новые концептуальные модели предполагают, что при растворении солей образуются структуры, аналогичные тем, которые физически моделируются при выводе соли. Соответствующие физические модели напоминают естественные структуры растворения над поваренной солью.Само по себе расширение над диапирами вызвано не просто изъятием или растворением солей, а региональным расширением или активным диапиризмом.

Как называется образовавшаяся соль? – Firstlawcomic.com

Как называется образовавшаяся соль?

Соль – это любое соединение, образованное нейтрализацией кислоты основанием ….Название солей.

Металл	Гидроксид натрия
	реагирует с
Кислота	Соляная кислота
	сделать
Соль	Хлорид натрия

Как называется соль, образующаяся в результате реакции нейтрализации?

При нейтрализации соляной кислоты образуются хлоридные соли. При нейтрализации азотной кислоты образуются нитратные соли. Азотная кислота + гидроксид калия → нитрат калия + вода.

Какая соль образуется из серной кислоты?

Поскольку реагирующей кислотой является серная кислота, то образующаяся соль будет сульфатом.

Каково правило именования солей?

Соли названы путем перечисления названий составляющих их ионов, сначала катиона, затем аниона.

Является ли соль кислотой или щелочью?

Это известно как соль. В химии соль — это соединение, образованное кислотой и щелочью.Однако в повседневном английском это слово относится только к одному конкретному типу соли: хлориду натрия или поваренной соли. Хлорид натрия (NaCl) образуется при нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия.

Как узнать, является ли химическое вещество солью?

Существует определенная базовая процедура определения соли, которой можно следовать.

1. Посмотрите на внешний вид соединения.
2. Проверить эффект нагрева.
3. Провести тест на пламя.
4. Проверьте его реакцию с соляной кислотой.
5. Обратите внимание на его растворимость в воде.
6. Ситовой анализ.
7. Анализ влажности.

Что вызывает образование соли?

Твердая соль образуется при испарении воды и соединении отрицательно заряженных ионов хлора с положительно заряженными ионами натрия. Твердый хлорид натрия существует в виде крошечных частиц кубической формы, называемых кристаллами. Они также растворяются в воде, разделяясь на составляющие ионы натрия и хлора.

Что происходит, когда кислота и соль?

Итак, я предполагаю, что если предположить, что все эти реакции происходят, когда кислота реагирует с солью, образуется новая кислота и новая соль.Механизм обычно следует за разложением и повторной ассоциацией вовлеченных атомов с образованием соли и воды. Свойства кислоты и основания нейтрализуются друг другом.

Как узнать, является ли химическое вещество солью?

Как определить простую соль

1. Посмотрите на внешний вид соединения. Обычно соединение появляется в твердой форме.
2. Проверить эффект нагрева. Нагрейте соединение в пробирке.
3. Провести тест на пламя.
4. Проверьте его реакцию с соляной кислотой.
5. Обратите внимание на его растворимость в воде.
6. Ситовой анализ.
7. Анализ влажности.

Является ли хлорид калия газом?

Хлорид калия (KCl или калиевая соль) представляет собой галогенид металла, состоящий из калия и хлора. Он не имеет запаха и имеет вид белого или бесцветного стекловидного кристалла. Твердое вещество легко растворяется в воде, а его растворы имеют соленый вкус.

Содержат ли безалкогольные напитки кислоту?

Лимонная кислота является наиболее разъедающей кислотой, обнаруженной в безалкогольных напитках, и является преобладающей кислотой в напитках без колы.«Суть в том, что кислоты во всех безалкогольных напитках достаточно, чтобы повредить ваши зубы, и ее следует избегать», — сказал Росс в подготовленном заявлении.

Какая соль меди наиболее распространена?

Эти соли (в основном соли (II)) часто имеют цвет от синего до зеленого, а не оранжевый цвет, которым известна медь. Несмотря на то, что медь считается полублагородным металлом, она является одним из наиболее распространенных солеобразующих переходных металлов наряду с железом.

Как называется соль, образующаяся при взаимодействии оксида меди с азотной кислотой?

Укажите название соли, образующейся при взаимодействии оксида меди с азотной кислотой.Образовавшаяся соль представляет собой нитрат меди. Соль не имеет общего заряда, так как сумма зарядов ее ионов равна нулю. Формулы некоторых распространенных ионов приведены ниже:

Откуда берется первая часть соли?

Первая часть происходит из основания, щелочи или карбоната металла. Вторая часть исходит от кислоты: Угадайте название соли, образующейся при взаимодействии оксида меди с азотной кислотой. Образовавшаяся соль представляет собой нитрат меди. Соль не имеет общего заряда, так как сумма зарядов ее ионов равна нулю.

Какие соли образуются при соляной кислоте?

соляная кислота образует хлоридные соли; азотная кислота образует нитратные соли; серная кислота дает сульфатные соли; Вопрос. Угадайте название соли, образующейся при взаимодействии оксида меди с …

Эти соли (в основном соли (II)) часто имеют цвет от синего до зеленого, а не оранжевый цвет, которым известна медь. Несмотря на то, что медь считается полублагородным металлом, она является одним из наиболее распространенных солеобразующих переходных металлов наряду с железом.

Первая часть происходит из основания, щелочи или карбоната металла. Вторая часть исходит от кислоты: Угадайте название соли, образующейся при взаимодействии оксида меди с азотной кислотой. Образовавшаяся соль представляет собой нитрат меди. Соль не имеет общего заряда, так как сумма зарядов ее ионов равна нулю.

Укажите название соли, образующейся при взаимодействии оксида меди с азотной кислотой.