Глауберова соль — Википедия

Глауберова соль (мирабилит) — Na₂SO₄·10H₂O, десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия. Впервые обнаружена химиком И. Р. Глаубером в составе минеральных вод, а впоследствии синтезирована действием серной кислоты на хлорид натрия. Применяется в стекольном и содовом производстве, в медицине.

Другие названия: Sal glauberi, мирабилит, сибирская соль, гуджир, сернокислый натрий.

Кристаллическая структура мирабилита

Представляет собой большие прозрачные кристаллы в форме призм. Имеет горький солёный вкус и тает на языке. Не имеет запаха. Хорошо растворима в воде. Не горит, в огне не трещит. При длительном нахождении на воздухе или нагревании выветривается (выпаривается) и теряет массу. При полном выветривании становится обычным сульфатом натрия — порошком белого цвета. Кроме само́й десятиводной глауберовой соли известны ромбические кристаллы семиводного кристаллогидрата Na

2SO₄·7H₂O и одноводная соль Na₂SO₄·H₂O.

Природный минерал глауберовой соли называется мирабилит. Его плотность составляет всего 1,49 г/см³, что делает его одним из самых лёгких минералов.

Залежи порядка 100 млн тонн мирабилита обнаружены близ провинции Саскачеван в центральной части Канады.

В Грузии в XIX веке мирабилит был обнаружен в 30 км от г. Тбилиси. Эти залежи представляли собой высохшее солёное озеро площадью около 55 тыс. м². Пласт мирабилита толщиной порядка 5 метров был сверху покрыт пластом песчаной глины толщиной от 30 см до 4,5 м.

В зимнее время, в период примерно с 20 ноября по 15 марта, когда температура воды Каспийского моря опускается до 5,5−6 °C, мирабилит выпадает в больших количествах из вод залива Кара-Богаз-Гол в Туркмении, оседая бесцветными кристаллами на дне и берегах залива.

Мирабилит также содержится в озере Кучук в Западной Сибири, в соляных озёрах Томской области, в Алтайском крае (оз. Большое Яровое и Бурлинское оз.)).

В других месторождениях, например, в Калифорнии (США), Сицилии, Германии, в Большом Малиновском озере (Астраханская область), мирабилит встречается с примесями других минералов — астраханита Na₂Mg(SO₄)₂ · 4H₂O, левеита Na₂Mg(SO₄)₂ · 2,5H₂O, вантгоффита Na₆Mg(SO₄)₄, глауберита Na₂Ca(SO₄)₂, глазерита Na₂K₆(SO₄)₄.

В растворённом виде глауберова соль в значительном количестве присутствует в морской воде и во многих минеральных водах, например, курортов Карловы Вары, Мариенбад в Чехии. Карловарская соль, получаемая из минеральных вод Карловых Вар, на 44% состоит из сульфата натрия (глауберовой соли), на 36% из гидрокарбоната натрия (пищевой соды), на 18% из хлорида натрия (поваренной соли) и на 2% из сульфата калия.

Также мирабилит встречается в виде налёта и корок на залежах гипса и каменной соли.

Очень редко в природе встречается безводный сульфат натрия — минерал тенардит, названный в честь французского химика Л. Ж. Тенара. Для его сохранения в безводном виде необходимы засушливые пустынные зоны. Поэтому такие залежи обнаружены в Чили, в Центральной Азии, в штате Аризона (США), а также в Испании в долине реки Эбро.

Открытие глауберовой соли датировано зимой 1626 года и непосредственно связано с перенесённой в 1625 году Глаубером болезнью — сыпным тифом, в то время именуемого «венгерской лихорадкой». Вот как сам Глаубер описывал это:

Несколько оправившись от болезни, я прибыл в Неаполис (латинизированное название Нойштадта, по-немецки — «нового города»; в Германии несколько городов имеют такое название). Там у меня снова начались приступы, и я должен был остаться в этом городе. Болезнь настолько ослабила мой желудок, что он не мог ни принимать, ни переваривать никакую еду. Местные жители посоветовали мне пойти к источнику, находящемуся вблизи виноградника в часе ходьбы от города. Они сказали, что вода источника вернет мне аппетит. Следуя их совету, я взял с собой большой кусок хлеба; мне сказали, что должен буду весь его съесть, но я мало верил в то, что это мне как-то поможет. Придя к источнику, я намочил хлебный мякиш в воде и съел его — причём с большим удовольствием, хотя перед этим не мог смотреть без отвращения на самые изысканные лакомства. Взяв оставшуюся от хлеба корку, я зачерпнул ею воды из источника и выпил её. Это настолько возбудило мой аппетит, что в конце концов я съел и «чашку» из хлеба, которой черпал воду. Домой я возвратился значительно окрепшим и поделился своими впечатлениями с соседями. Я чувствовал, что если буду и дальше лечиться этой водой, функции моего желудка полностью восстановятся. Я спросил, что это за вода. Мне сказали, что в ней содержится селитра, чему тогда, не будучи искушён в подобных вопросах, я поверил.

Глаубер заинтересовался химическим составом воды источника и посвятил этому изучению всю следующую зиму. Он подружился с местным аптекарем Айснером и использовал его лабораторию для опытов. В ходе исследований он выпаривал минеральную воду и анализировал осадки. Вместо селитры в осадке оказалась ранее неизвестная соль, которую он назвал «чудесной» — по латыни «sal mirabile». В частности, название природного минерала мирабилита происходит именно из латинского названия.

Спустя много лет, в 1648 году, Глаубер проводил опыты с кислотами, а точнее получал соляную кислоту путём нагревания обычной каменной соли с серной кислотой. При слабом нагревании шла реакция образования гидросульфата натрия: NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl, а при сильном — сульфата натрия: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl. Каково же было удивление Глаубера, когда он обнаружил, что большие прозрачные кристаллы, выпавшие в осадок, оказались той самой «чудесной солью», с которой он познакомился в молодости. В результате одной реакции Глаубер открыл и способ получения соляной кислоты, и синтеза сульфата натрия.

Используется при производстве соды, гипосульфата, ультрамарина; кроме того, в стекольной промышленности, в холодильном деле, в медицине. Глауберова соль применяется в медицине при запорах, как слабительное средство внутрь по 15—30 г на приём.

Мирабилит в художественной литературе[править | править код]

В 1932 году в Советском Союзе публикуется производственная повесть Константина Паустовского «Кара-Бугаз». Это произведение рассказывает о непростой добыче глауберовой соли в заливе Кара-Богаз-Гол и о тех богатствах природы, которые должен освоить человек. После публикации этого произведения коллеги по писательскому цеху стали называть Паустовского «мирабилит нашей литературы».^[1]

1. ↑ Литературоведческие заметки о К. Г. Паустовским или его же автобиографическая «Повесть о жизни».

• Илья Леенсон. Чудесная соль Иоганна Глаубера. // Энциклопедия для детей. Том 17. Химия. М.: Аванта+, 2000, с. 457; 2-е изд, перераб., 2006, с.463.
• Химический словарь школьника / Б. Н. Кочергин, Л. Я. Горностаева, В. М. Макаревский, О. С. Аранская. — Мн.: Народная асвета, 1990. — 255 с. — 75 000 экз. — ISBN 5-341-00127-3.

Солі (хімія) — Вікіпедія

Со́лі — хімічні речовини іонної будови, до складу яких входять кислотні залишки (аніони), поєднані з катіонами різного походження (атоми металів, металоподібні групи, як NH+4, та ін.). Утворюються солі внаслідок реакції нейтралізації кислот, або основ. Як правило, солі є кристалічними речовинами. Найпростіший приклад солі — кухонна сіль, хімічна формула якої — NaCl.

Існує кілька способів утворення назв солей. Найпростіше утворювати назви солей, як і кислот, від міжнародних назв кислотних залишків. При цьому назви солей кисневих кислот, коли кислотоутворюючий елемент має найвищу валентність, закінчуються на

-ат. Наприклад:

Назви солей безкисневих кислот мають закінчення -ид або -ід. Наприклад: MgCl₂ — хлорид магнію, KI — йодид калію, NaBr — бромід натрію, Na₂S — сульфід натрію і т. д.

Якщо метал, що входить до складу солі, проявляє різну валентність і утворює з тим самим кислотним залишком кілька солей, то для їх розпізнавання треба вказувати число кислотних залишків у молекулі солі, або валентність металу. Коли кислотний залишок одновалентний, то звичайно вказують число кислотних залишків шляхом додавання до назви аніону префікса з грецьких числівників. Наприклад: CuCl — монохлорид міді, CuCl₂ — дихлорид міді і т. д.

Коли ж кислотний залишок дво- або тривалентний, тоді вказують валентність металу, позначаючи її римською цифрою в дужках після назви металу. Наприклад: Cu₂SO₄ — сульфат міді (І), CuSO

4 — сульфат міді (II), Fe₂(SO₄)₃ — сульфат заліза (III) і т. д.

В назвах кислих солей додають префікс гідро- або дигідро-. Наприклад: NaHSO₄ — гідросульфат натрію, NaH₂PO₄ — дигідрофосфат натрію, CaHPO₄ — гідрофосфат кальцію, Ca(H₂PO₄)₂ — дигідрофосфат кальцію і т. д.

Назви основних солей утворюють з назви кислотного залишку і слова гідроксид або дигідроксид. Наприклад: AlOHSO₄ — сульфат-гідроксид алюмінію, Al(OH)₂CH₃COO — ацетат-дигідроксид алюмінію, Cu₂(OH)₂CO₃ — карбонат-дигідроксид міді (II) і т. д.

Крім того, деякі солі мають ще свої особливі назви: Na₂CO₃ — сода, K₂CO₃ — поташ, AgNO₃ — ляпіс, NaNO₃ — чилійська селітра, Cu₂(OH)₂СО₃ — малахіт тощо.

Реакції утворення солей[ред. | ред. код]

1. При заміщенні атомів Гідрогену в молекулах кислот на атоми металів:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2 CH₃COOH + Mg → Mg(CH₃COO)₂

2. При обміні гідроксильних груп у молекулах основ на кислотні залишки молекул кислот. Суть цієї реакції полягає в обміні атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металу молекули основи (з такою ж самою вірогідністю відбувається обмін гідроксильних груп молекул основ на кислотні залишки молекул кислот), внаслідок чого утворюються сіль і вода (реакція нейтралізації):

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

CH₃COOH+ NaOH → CH₃COONa + H₂O

3. При взаємодії кислот з оксидами:

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

3H₂SO₄ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4. При взаємодії кислот з солями:

3H₂SO₄ + Ca₃(PO₄)₂ → 2H₃PO₄ + 3CaSO₄ ↓

5. При взаємодії основ з кислотними оксидами:

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

6. При взаємодії основ з солями:

2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂ ↓

7. При взаємодії основних оксидів з кислотними:

CaO + CO₂ → CaCO₃

8. При взаємодії солей:

K₂SO₄ + BaCl₂ = 2KCl + BaSO₄ ↓

9. При взаємодії солей з металами:

CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu

10. При взаємодії металів з неметалами:

Mg + Cl₂ → MgCl₂

Існують також інші способи одержання солей.

Не кожним з перелічених способів можна одержати будь-яку сіль. Кислі солі утворюються звичайно при взаємодії нормальної солі з однойменною кислотою. Наприклад:

• BaCO₃ + H₂CO₃(СО₂ + Н₂О) = Ba(HCO₃)₂
• Ca₃(PO₄)₂ + H₃PO₄ = 3CaHPO₄

Основні солі утворюються найчастіше при взаємодії солі з відносно невеликими кількостями лугу. Наприклад:

• CuCl₂ + NaOH = Cu(OH)Cl ↓ + NaCl
• AlCl₃ + NaOH = Al(OH)Cl₂ ↓ + NaCl
• AlCl₃ + 2NaOH = Al(OH)₂Cl ↓ + 2NaCl

Є декілька способів класифікації солей:

Середні солі[ред. | ред. код]

Якщо всі кислотні атоми Гідрогену в молекулах кислот обмінені чи заміщені на атоми металів або усі гідроксильні групи в молекулах основ обмінені на кислотні залишки молекул кислот, такі солі називаються нормальними, або середніми, або просто солями. Наприклад,

• CH₃COOH + Mg(ОН)₃ = Mg(CH₃COO)₂ + 2H₂O
• Н₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂

Виходячи з теорії електролітичної дисоціації, солями називаються складні речовини, які у водному розчині дисоціюють на катіони металів і аніони кислотних залишків. Нормальні солі ніяких інших катіонів і інших аніонів не утворюють:

• KCl _(aq) ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} K+(aq) + Cl−(aq)

• Al₂(SO₄)_3(aq) ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} 2 Al3+(aq) + 3 SO2−4 _(aq)

Кислі солі[ред. | ред. код]

Якщо тільки частина кислотних атомів Гідрогену молекул кислот обмінена або заміщена на атоми металів, такі солі називають кислими, або гідросолями. Наприклад:

• NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
• Ca(OH)₂ + H₃PO₄ = CaHPO₄ + 2H₂O

Кислі солі у водному розчині дисоціюють на катіони металів, катіони Гідрогену і аніони кислотних залишків. Таким чином, кисла сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки при дисоціації вона утворює катіони металів, і кислотою, бо одночасно утворює і катіони Гідрогену:

• NaHSO_4(aq) ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Na+(aq) + H+(aq) + SO2−4 _(aq)

• CaHPO_4(aq) ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Ca2+(aq) + H+(aq) + PO3−4 _(aq)

Іони Гідрогену кислої солі при взаємодії її з основою теж можуть обмінюватись на іони металу з- утворенням нормальної солі і води:

• NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

Основні солі[ред. | ред. код]

Якщо тільки частина гідроксильних груп у молекулах основ обмінена на кислотні залишки молекул кислот, то такі солі називають основними:

• Cu(OH)₂ + HCl = Cu(OH)Cl ↓ + H₂O
• Fe(OH)₃ + H₂CO₃ = Fe(OH)CO₃ ↓ + 2H₂O
• 2Cu(OH)₂ + H₂CO₃ = Cu₂(OH)₂CO₃ ↓ + 2H₂O

Основні солі у водному розчині дисоціюють на катіони металу і аніони гідроксилу і кислотні залишки. Таким чином, основна сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки вона утворює при дисоціації аніони кислотних залишків, і основою, бо утворює і гідроксид-аніони:

• Cu(OH)Cl  ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Cu2+(aq) + OH−(aq) + Cl−(aq)

• Fe(OH)CO₃ ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Fe3+(aq) + OH−(aq) + CO2−3 _(aq)

Обидві ці солі у воді практично нерозчинні, але розчинна їх частина дисоціює, за наведеними рівняннями. Іони гідроксилу основної солі при взаємодії її з кислотою теж можуть обмінюватись на кислотні залишки з утворенням нормальної солі:

• Cu(OH)Cl + HCl = CuCl₂ + Н₂О

Структура кристалів хлориду натрію. Аніони Cl^— позначено синім кольором, а катіони Na⁺ — зеленим

В твердому стані більшість солей утворююті іонні кристали у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярно. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.

Структурні формули[ред. | ред. код]

Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв’язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:

Усі солі являють собою тверді кристалічні речовини. Щодо нагрівання деякі солі є досить стійкими. Наприклад, NaCl, KCl, Na₂SO₄ та деякі інші можна нагрівати до температури їх плавлення і навіть кипіння, і вони не розкладаються. Інші ж солі є нестійкими й при нагріванні вони розкладаються, не плавлячись. Наприклад:

За розчинністю у воді солі поділяють на добре розчинні, малорозчинні й практично нерозчинні. Добре розчинними є всі солі нітратної й ацетатної кислот, а також майже всі солі натрію, калію й амонію. До практично нерозчинних солей належать хлорид срібла AgCl, сульфат барію BaSO₄, всі силікати (за винятком Na₂SiO₃ і K₂SiO₃) та ін.

Хімічні властивості солей визначаються їх взаємодією з кислотами, основами, металами та іншими солями.

1. Солі можуть взаємодіяти з кислотами лише в тому випадку, коли реагуюча кислота сильніша за ту, від якої походить дана сіль. Наприклад:

• FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S ↑
• Na₂SiO₃ + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃ ↓

2. Солі можуть взаємодіяти з лугами, коли внаслідок реакції утворюється нерозчинна основа або нерозчинна сіль. Наприклад:

• FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃ ↓
• K₂CO₃ + Ba(OH)₂ = 2KOH + BaCO₃ ↓

3. Розчини солей можуть взаємодіяти з металами, коли даний метал в електрохімічному ряду напруги стоїть лівіше від металу солі. Наприклад:

• CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
• HgCl₂ + Cu = CuCl₂ + Hg

4. Багато солей у розчинах можуть взаємодіяти одна з одною, коли одна з солей, що утворюється внаслідок реакції, є нерозчинною. Наприклад:

• Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃ ↓
• FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄ ↓

Соли для ванн (наркотики) — Википедия

Не следует путать с нюхательною солью — ароматической смесью, применявшейся при обмороках. Мефедрон, известный как «соль для ванн». Пакет с маркировкой «Не для употребления человеком»

Соли для ванн^[1] (англ. bath salts^[2]; также синтетические катиноны, англ. synthetic cathinones; а также англ. psychoactive «bath salts»(PABS)^[3]) — эвфемизм, неформальное обозначение группы дизайнерских наркотиков, как правило содержащих замещенные катиноны, оказывающие эффекты, сходные с амфетамином и кокаином. Получили своё название из-за внешнего сходства (белые кристаллы) с легальными продуктами, такими как английская соль и др., однако химически не имеют ничего общего с настоящими солями для ванн. Упаковки с «солями для ванн» в странах Европейского союза могут маркироваться надписью «Не для употребления человеком», что, по мнению производителей дизайнерских препаратов, позволяет обойти законодательство ЕС, контролирующее сферу оборота наркотиков^[4].

Такие катиноны, как эфедрон, в природе содержатся в листьях растения кат. Впервые подобные соединения были синтезированы в 1910-х годах и оставались неизвестными вплоть до начала XXI века, когда они были открыты заново и стали широко использоваться в производстве дизайнерских наркотиков, состав которых оставался легальным в большинстве стран^[5][6]. В 2009 и 2010-х годах злоупотребления синтетическими катинонами увеличиваются сначала в Великобритании, Европе, а затем в США и Канаде.

Психоактивные вещества, реализуемые как «соли для ванн», впервые попадают в поле зрения органов власти США в 2010 году после отчётов, сделанных для токсикологических центров. В отличие от Европы, где «соли для ванн» распространялись главным образом наркоторговцами и через веб-сайты, в США они в основном продавались в небольших магазинах у заправок и в магазинах курительных аксессуаров, что сделало их более доступными, чем сигареты и алкоголь^[7]. В США число связанных с «солями для ванн» обращений в токсикологические центры выросло с 304 раз в 2010 году до 6 138 раз в 2011. К июню 2012 года было зарегистрировано больше 10000 подобных обращений.

«Соли для ванн», как правило, употребляются перорально и интраназально, также могут употребляться путём курения, внутривенными и внутримышечными инъекциями^[8][9].

В состав «солей для ванн» чаще всего входят такие катиноны, как метилендиоксипировалерон (МДПВ), метилон и мефедрон, однако химический состав может различаться и продукты с одинаковым названием могут также содержать производные пировалерона (например, α-пирролидинопентиофенон — α-PVP) или пипрадола^[7]. Самый распространенный синтетический катинон в Европе — мефедрон, в США — МДПВ.

В настоящее время практически отсутствуют достоверные сведения о механизме взаимодействия «солей для ванн» с головным мозгом а также о том, как эти вещества метаболизируются в организме. Сходные с амфетаминами стимулирующие эффекты вызваны способностью этих веществ увеличивать концентрацию таких моноаминов, как допамин, серотонин, норэпинефрин в синапсах^[5][10]. Эти вещества в основном хуже проникают сквозь ГЭБ, чем амфетамины, в связи с наличием бета-кето группы, которая увеличивает полярность соединения^[5].

Согласно исследованию Генри Спиллера и его коллег, для этого наркотика характерны следующие эффекты (в порядке убывания распространенности среди употреблявших «соли для ванн»): ажитация (82 %), агрессивное поведение (57 %), тахикардия (56 %), галлюцинации (40 %), параноид (36 %), спутанность сознания (34 %), миоклония (19 %), повышенное кровяное давление (17 %), боль в груди (17 %), расширение зрачков (13 %), повышение активности креатинкиназы (9 %), гипокалиемия (4 %), расфокусированное зрение (3 %), кататония (1 %)^[7].

Внешние симптомы передозировки «солей для ванн» схожи с симптомами передозировки психостимуляторов и включают расширенные зрачки, непроизвольные мышечные движения, учащенное сердцебиение и высокое кровяное давление. Также задокументировано множество случаев специфических психозов, вызванных употреблением «солей для ванн».

«Соли для ванн» не могут быть обнаружены поисковыми собаками^[11] и не выявляются в организме в ходе стандартных анализов мочи^[12]. Могут быть обнаружены в ходе анализов волос и мочи с использованием газовой хроматографии^[13].

Графитти с рекламой «солей» на заборе в городе Химки

«Соли для ванн» получили распространение в Российской Федерации в 2011—2012 гг. как легальная альтернатива некоторым психоактивным веществам^[14]. 4-MMC (мефедрон), метилон, МДПВ и другие синтетические соединения (как правило, синтетические катиноны) стали главными компонентами различных наркотиков, реализуемых посредством онлайн-магазинов и интернет-форумов.

В настоящий момент конкретные статистические данные о распространенности употребления «солей для ванн» отсутствуют. Несмотря на это, мефедрон называется в качестве 4-го самого распространенного наркотика в Великобритании (после каннабиса, МДМА и кокаина)^[5].

В Великобритании все замещенные катиноны были признаны нелегальными в апреле 2010 года в соответствии с законом «Misuse of Drugs Act» 1971 года, однако вскоре появились такие дизайнерские наркотики, как нафирон^[en] и др., некоторые из которых были признаны легальными продуктами, содержащими нелегальные компоненты. Чтобы обойти законодательство, дизайнерские наркотики (например, мефедрон) стали описываться как «соли для ванн» и «удобрения», несмотря на то, что эти вещества никогда ранее не использовались в качестве солей для ванн или удобрений^[15][16].

В 41 штате США «соли для ванн» признаны нелегальными^[17][18] Нелегальный статус «солей для ванн» в США зафиксирован в «Списке I» Закона о контролируемых препаратах (en:Controlled Substances Act). Продвижение под видом «солей для ванн», а также специальная маркировка «Не для употребления человеком» были попыткой обойти Федеральный закон об аналогах, который запрещает препараты, структурно схожие с уже известными наркотиками^{[источник не указан 1511 дней]}.

В Российской Федерации такие компоненты «солей для ванн», как Мефедрон, МДПВ и другие были признаны нелегальными в 2011 и 2012 году^{[19][20][21][22]}.

1. ↑ Головко А. И., Баринов В. А., Бонитенко Е. Ю., Зацепин Э. П., Иванов М. Б., Носов А. В., Шестова Г. В. Токсикологическая характеристика дизайнерских наркотиков Медлайн. Ру
2. ↑ DEA: Chemicals Used in «Bath Salts» Now Under Federal Control and Regulation
3. ↑ Ross E. A., Watson M., Goldberger B. «Bath salts» intoxication //New England Journal of Medicine. — 2011. — Т. 365. — №. 10. — С. 967—968.
4. ↑ Prosser J. M., Nelson L. S. The toxicology of bath salts: a review of synthetic cathinones //Journal of Medical Toxicology. — 2012. — Т. 8. — №. 1. — С. 33-42.
5. ↑ ^{1 2 3 4} Coppola M, Mondola R (2012). «Synthetic cathinones: Chemistry, pharmacology and toxicology of a new class of designer drugs of abuse marketed as „bath salts“ or „plant food“». PMID 22459606
6. ↑ Morris, H. (5 April 2010). «Hamilton’s Pharmacopeia. Mephedrone: the phantom menace». Vice Magazine.
7. ↑ ^{1 2 3} Spiller H. A. et al. Clinical experience with and analytical confirmation of «bath salts» and «legal highs»(synthetic cathinones) in the United States //Clinical Toxicology. — 2011. — Т. 49. — №. 6. — С. 499—505.
8. ↑ «Europol-EMCDDA Joint Report on a new psychoactive substance: 4-methylmethcathinone (mephedrone)». European Monitoring Centre for Drugs and Drug Addiction. 27 May 2010
9. ↑ Prosser JM, Nelson LS (2011)»The Toxicology of Bath Salts: A Review of Synthetic Cathinones». Journal of Medical Toxicology 8 (1)
10. ↑ Kehr, J.; Ichinose, F.; Yoshitake, S.; Goiny, M.; Sievertsson, T.; Nyberg, F.; Yoshitake, T. (April 2011). «Mephedrone, compared to MDMA (ecstasy) and amphetamine, rapidly increases both dopamine and serotonin levels in nucleus accumbens of awake rats». British Journal of Pharmacology 164 (8): 1949-58. PMC 3246659. PMID 21615721
11. ↑ Black, Matthew «What are ‘bath salts’? A look at Canada’s newest illegal drug». // CBC News (Canadian Broadcasting Corporation), 25 June 2012
12. ↑ Winder GS, Stern N, Hosanagar A (March 2012). «Are „Bath Salts“ the next generation of stimulant abuse?». J Subst Abuse Treat.PMID 22445773
13. ↑ https://archive.is/20130129223213/newyork.newsday.com/news/new-york/bath-salts-synthetic-drugs-targeted-in-schneiderman-lawsuits-1.3829630 ‘Bath salts,’ synthetic drugs targeted in Schneiderman lawsuits
14. ↑ http://stranaprotivnarkotikov.ru/sol-dlya-vann-cristalius-%E2%80%93-novyj-smertonosnyj-narkotik/ Соль для ванн Cristalius — новый смертоносный наркотик
15. ↑ «The Misuse of Drugs (Amendment) (England, Wales and Scotland) Regulations 2010 No. 1144». Office of Public Sector Information. 16 April 2010.
16. ↑ «Consideration of the cathinones». Advisory Council on the Misuse of Drugs. 31 March 2010. p. 25.
17. ↑ http://www.ncsl.org/issues-research/justice/synthetic-drug-threats.aspx National Conference of State Legislatures
18. ↑ Abby Goodnough and Katie Zezima (2011-07-16). «An Alarming New Stimulant, Legal in Many States». New York Times.
19. ↑ Постановление Правительства РФ от 07.07.2011 N 540 «О внесении изменений в некоторые акты Правительства Российской Федерации по вопросам, связанным с оборотом наркотических средств и психотропных веществ». — http://base.consultant.ru/cons/cgi/online.cgi?req=doc;base=LAW;n=116431
20. ↑ Постановление Правительства Российской Федерации от 6 октября 2011 г. N 822 г. Москва. — http://www.rg.ru/2011/10/19/narko-dok.html
21. ↑ Постановление Правительства РФ от 22.02.2012 N 144 «О внесении изменений в некоторые акты Правительства Российской Федерации в связи с совершенствованием контроля за оборотом наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров». — http://base.consultant.ru/cons/cgi/online.cgi?req=doc;base=LAW;n=126621
22. ↑ Постановление Правительства Российской Федерации от 22 февраля 2012 г. N 144 г. Москва. — http://www.rg.ru/2012/03/06/izmeneniya-dok.html

Какая химическая формула у соли?

Какой соли? Если повареной — NaCl, соды — Na2CO3 питьевой соды — NaHCO3 и т. д. А вообще соли — это вещества, которые можно получить из основания и кислоты, например, Na2SO4

100% натрий хлор NaCl!!!

Соли чего? И какой кислоты? Соли соляной- NaCl, KCl, натрия и калия соответственно, серной NaSO4 и так далее.. . Простая бытовая соль имеет формулу NaCl но обычно имеет добавки йода иногда магния …

Na2SO4 — сульфат натрия

В составе любой соли — атомы металла и кислотные остатки. В составе кислой соли — дополнительно — незамещённые атомы водорода, а в составе основной — незамещённые гидроксогруппы. Если имелась в виду формула пищевой или поваренной соли, то это NaCl!

ПОВАРЕНА ТО NACI СОДА NANCO3 ПИТЬЕВАЯ СОДА NAHCO3 ИТД

ВОТ ПАЦАНЫ… круто кушать Натрий перемешанный в Хлоре !!!ахахах ))) 🙂

СОЛЕЙ МНОГО!!! ОЧЕНЬ ОЧЕНЬ МНОГО, ТАК ЧТО ПИШИ НАЗВАНИЕ!!!!

Гидросульфат калия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидросульфат калия
({{{изображение}}})
Систематическое наименование	Гидросульфат калия
Традиционные названия	Сернокислый калий, кислый; бисульфат калия
Хим. формула	KHSO4
Состояние	белый порошок
Молярная масса	136,17 г/моль
Плотность	2,24-2,61; 2,322 г/см³
Температура
• плавления	210; 218,6; 222 °C
Энтальпия
• образования	-1163,3 кДж/моль
Растворимость
• в воде	36,30; 121,6100 г/100 мл
Рег. номер CAS	7646-93-7
PubChem	516920
Рег. номер EINECS	231-594-1
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус	E515(ii)
RTECS	TS7200000
Номер ООН	2509
ChemSpider	56396
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидросульфа́т ка́лия — кислая соль щелочного металла калия и серной кислоты с химической формулой KHSO₄. Белый порошок.

KOH+h3SO4 →  KHSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {KOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHSO_{4}+H_{2}O}}}

K2SO4+h3SO4 →  2 KHSO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ KHSO_{4}}}}

• Кипячение с концентрированной серной кислотой безводного хлорида калия:

KCl+h3SO4 →  KHSO4+HCl{\displaystyle {\mathsf {KCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHSO_{4}+HCl}}}

Гидросульфат калия — бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bca, параметры ячейки a = 0,840 нм, b = 0,979 нм, c = 1,893 нм, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в ацетоне и этаноле.

• Водные растворы гидросульфата калия имеют кислую реакцию из-за диссоциации аниона:

HSO4− ⇄ SO42−+H+{\displaystyle {\mathsf {HSO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ SO_{4}^{2-}+H^{+}}}}

• При нагревании гидросульфат калия разлагается:

2 KHSO4 →240oC K2SO4+h3SO4{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}

2 KHSO4 →320oC K2S2O7+h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {320^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}

• Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли:

KHSO4+KOH →  K2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}

• Взаимодействует с некоторыми солями при сплавлении:

KHSO4+KCl →500oC K2SO4+HCl{\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+KCl\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+HCl}}}

• При сплавлении переводит многие соединения в растворимую форму, например:

2 KHSO4+TiO2 →300oC TiOSO4+K2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}+TiO_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ TiOSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}

• Как компонент флюса в металлургии.
• Сульфирующий агент в производстве красителей.
• В аналитической химии для перевода некоторых соединений в легкорастворимые формы.

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.