Соль химическая формула – «Как выделить формулы средних, кислых и основных солей из перечня формул ?» – Яндекс.Знатоки

Глауберова соль — Википедия

Глауберова соль (мирабилит) — Na2SO4·10H2O, десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия. Впервые обнаружена химиком И. Р. Глаубером в составе минеральных вод, а впоследствии синтезирована действием серной кислоты на хлорид натрия. Применяется в стекольном и содовом производстве, в медицине.

Другие названия: Sal glauberi, мирабилит, сибирская соль, гуджир, сернокислый натрий.

Кристаллическая структура мирабилита

Представляет собой большие прозрачные кристаллы в форме призм. Имеет горький солёный вкус и тает на языке. Не имеет запаха. Хорошо растворима в воде. Не горит, в огне не трещит. При длительном нахождении на воздухе или нагревании выветривается (выпаривается) и теряет массу. При полном выветривании становится обычным сульфатом натрия — порошком белого цвета. Кроме само́й десятиводной глауберовой соли известны ромбические кристаллы семиводного кристаллогидрата Na2SO4·7H2O и одноводная соль Na2SO4

·H2O.

Природный минерал глауберовой соли называется мирабилит. Его плотность составляет всего 1,49 г/см³, что делает его одним из самых лёгких минералов.

Залежи порядка 100 млн тонн мирабилита обнаружены близ провинции Саскачеван в центральной части Канады.

В Грузии в XIX веке мирабилит был обнаружен в 30 км от г. Тбилиси. Эти залежи представляли собой высохшее солёное озеро площадью около 55 тыс. м². Пласт мирабилита толщиной порядка 5 метров был сверху покрыт пластом песчаной глины толщиной от 30 см до 4,5 м.

В зимнее время, в период примерно с 20 ноября по 15 марта, когда температура воды Каспийского моря опускается до 5,5−6 °C, мирабилит выпадает в больших количествах из вод залива Кара-Богаз-Гол в Туркмении, оседая бесцветными кристаллами на дне и берегах залива.

Мирабилит также содержится в озере Кучук в Западной Сибири, в соляных озёрах Томской области, в Алтайском крае (оз. Большое Яровое и Бурлинское оз.)).

В других месторождениях, например, в Калифорнии (США), Сицилии, Германии, в Большом Малиновском озере (Астраханская область), мирабилит встречается с примесями других минералов — астраханита Na2Mg(SO

4)2 · 4H2O, левеита Na2Mg(SO4)2 · 2,5H2O, вантгоффита Na6Mg(SO4)4, глауберита Na2Ca(SO4)2, глазерита Na2K6(SO4)4.

В растворённом виде глауберова соль в значительном количестве присутствует в морской воде и во многих минеральных водах, например, курортов Карловы Вары, Мариенбад в Чехии. Карловарская соль, получаемая из минеральных вод Карловых Вар, на 44% состоит из сульфата натрия (глауберовой соли), на 36% из гидрокарбоната натрия (пищевой соды), на 18% из хлорида натрия (поваренной соли) и на 2% из сульфата калия.

Также мирабилит встречается в виде налёта и корок на залежах гипса и каменной соли.

Очень редко в природе встречается безводный сульфат натрия — минерал тенардит, названный в честь французского химика Л. Ж. Тенара. Для его сохранения в безводном виде необходимы засушливые пустынные зоны. Поэтому такие залежи обнаружены в Чили, в Центральной Азии, в штате Аризона (США), а также в Испании в долине реки Эбро.

Открытие глауберовой соли датировано зимой 1626 года и непосредственно связано с перенесённой в 1625 году Глаубером болезнью — сыпным тифом, в то время именуемого «венгерской лихорадкой». Вот как сам Глаубер описывал это:

Несколько оправившись от болезни, я прибыл в Неаполис (латинизированное название Нойштадта, по-немецки — «нового города»; в Германии несколько городов имеют такое название). Там у меня снова начались приступы, и я должен был остаться в этом городе. Болезнь настолько ослабила мой желудок, что он не мог ни принимать, ни переваривать никакую еду. Местные жители посоветовали мне пойти к источнику, находящемуся вблизи виноградника в часе ходьбы от города. Они сказали, что вода источника вернет мне аппетит. Следуя их совету, я взял с собой большой кусок хлеба; мне сказали, что должен буду весь его съесть, но я мало верил в то, что это мне как-то поможет. Придя к источнику, я намочил хлебный мякиш в воде и съел его — причём с большим удовольствием, хотя перед этим не мог смотреть без отвращения на самые изысканные лакомства. Взяв оставшуюся от хлеба корку, я зачерпнул ею воды из источника и выпил её. Это настолько возбудило мой аппетит, что в конце концов я съел и «чашку» из хлеба, которой черпал воду. Домой я возвратился значительно окрепшим и поделился своими впечатлениями с соседями. Я чувствовал, что если буду и дальше лечиться этой водой, функции моего желудка полностью восстановятся. Я спросил, что это за вода. Мне сказали, что в ней содержится селитра, чему тогда, не будучи искушён в подобных вопросах, я поверил.

Глаубер заинтересовался химическим составом воды источника и посвятил этому изучению всю следующую зиму. Он подружился с местным аптекарем Айснером и использовал его лабораторию для опытов. В ходе исследований он выпаривал минеральную воду и анализировал осадки. Вместо селитры в осадке оказалась ранее неизвестная соль, которую он назвал «чудесной» — по латыни «sal mirabile». В частности, название природного минерала мирабилита происходит именно из латинского названия.

Спустя много лет, в 1648 году, Глаубер проводил опыты с кислотами, а точнее получал соляную кислоту путём нагревания обычной каменной соли с серной кислотой. При слабом нагревании шла реакция образования гидросульфата натрия: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl, а при сильном — сульфата натрия: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO

4 + 2HCl. Каково же было удивление Глаубера, когда он обнаружил, что большие прозрачные кристаллы, выпавшие в осадок, оказались той самой «чудесной солью», с которой он познакомился в молодости. В результате одной реакции Глаубер открыл и способ получения соляной кислоты, и синтеза сульфата натрия.

Используется при производстве соды, гипосульфата, ультрамарина; кроме того, в стекольной промышленности, в холодильном деле, в медицине. Глауберова соль применяется в медицине при запорах, как слабительное средство внутрь по 15—30 г на приём.

Мирабилит в художественной литературе[править | править код]

В 1932 году в Советском Союзе публикуется производственная повесть Константина Паустовского «Кара-Бугаз». Это произведение рассказывает о непростой добыче глауберовой соли в заливе Кара-Богаз-Гол и о тех богатствах природы, которые должен освоить человек. После публикации этого произведения коллеги по писательскому цеху стали называть Паустовского «мирабилит нашей литературы».[1]

  1. ↑ Литературоведческие заметки о К. Г. Паустовским или его же автобиографическая «Повесть о жизни».
  • Илья Леенсон. Чудесная соль Иоганна Глаубера. // Энциклопедия для детей. Том 17. Химия. М.: Аванта+, 2000, с. 457; 2-е изд, перераб., 2006, с.463.
  • Химический словарь школьника / Б. Н. Кочергин, Л. Я. Горностаева, В. М. Макаревский, О. С. Аранская. — Мн.: Народная асвета, 1990. — 255 с. — 75 000 экз. — ISBN 5-341-00127-3.

Солі (хімія) — Вікіпедія

Со́лі — хімічні речовини іонної будови, до складу яких входять кислотні залишки (аніони), поєднані з катіонами різного походження (атоми металів, металоподібні групи, як NH+4, та ін.). Утворюються солі внаслідок реакції нейтралізації кислот, або основ. Як правило, солі є кристалічними речовинами. Найпростіший приклад солі — кухонна сіль, хімічна формула якої — NaCl.

Існує кілька способів утворення назв солей. Найпростіше утворювати назви солей, як і кислот, від міжнародних назв кислотних залишків. При цьому назви солей кисневих кислот, коли кислотоутворюючий елемент має найвищу валентність, закінчуються на -ат. Наприклад:

Назви солей безкисневих кислот мають закінчення -ид або -ід. Наприклад: MgCl2 — хлорид магнію, KI — йодид калію, NaBr — бромід натрію, Na

2S — сульфід натрію і т. д.

Якщо метал, що входить до складу солі, проявляє різну валентність і утворює з тим самим кислотним залишком кілька солей, то для їх розпізнавання треба вказувати число кислотних залишків у молекулі солі, або валентність металу. Коли кислотний залишок одновалентний, то звичайно вказують число кислотних залишків шляхом додавання до назви аніону префікса з грецьких числівників. Наприклад: CuCl — монохлорид міді, CuCl2 — дихлорид міді і т. д.

Коли ж кислотний залишок дво- або тривалентний, тоді вказують валентність металу, позначаючи її римською цифрою в дужках після назви металу. Наприклад: Cu2SO4 — сульфат міді (І), CuSO4 — сульфат міді (II), Fe2(SO4)3 — сульфат заліза (III) і т. д.

В назвах кислих солей додають префікс гідро- або дигідро-. Наприклад: NaHSO4 — гідросульфат натрію, NaH2PO4 — дигідрофосфат натрію, CaHPO4 — гідрофосфат кальцію, Ca(H2PO4)2 — дигідрофосфат кальцію і т. д.

Назви основних солей утворюють з назви кислотного залишку і слова гідроксид

або дигідроксид. Наприклад: AlOHSO4 — сульфат-гідроксид алюмінію, Al(OH)2CH3COO — ацетат-дигідроксид алюмінію, Cu2(OH)2CO3 — карбонат-дигідроксид міді (II) і т. д.

Крім того, деякі солі мають ще свої особливі назви: Na2CO3 — сода, K2CO3 — поташ, AgNO3 — ляпіс, NaNO3 — чилійська селітра, Cu2(OH)2СО3 — малахіт тощо.

Реакції утворення солей[ред. | ред. код]

1. При заміщенні атомів Гідрогену в молекулах кислот на атоми металів:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2 CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2

2. При обміні гідроксильних груп у молекулах основ на кислотні залишки молекул кислот. Суть цієї реакції полягає в обміні атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металу молекули основи (з такою ж самою вірогідністю відбувається обмін гідроксильних груп молекул основ на кислотні залишки молекул кислот), внаслідок чого утворюються сіль і вода (реакція нейтралізації):

HCl + NaOH → NaCl + H2O
CH3COOH+ NaOH → CH3COONa + H2O

3. При взаємодії кислот з оксидами:

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O

4. При взаємодії кислот з солями:

3H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 2H3PO4 + 3CaSO4

5. При взаємодії основ з кислотними оксидами:

2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

6. При взаємодії основ з солями:

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2

7. При взаємодії основних оксидів з кислотними:

CaO + CO2 → CaCO3

8. При взаємодії солей:

K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4

9. При взаємодії солей з металами:

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

10. При взаємодії металів з неметалами:

Mg + Cl2 → MgCl2

Існують також інші способи одержання солей.

Не кожним з перелічених способів можна одержати будь-яку сіль. Кислі солі утворюються звичайно при взаємодії нормальної солі з однойменною кислотою. Наприклад:

  • BaCO3 + H2CO3(СО2 + Н2О) = Ba(HCO3)2
  • Ca3(PO4)2 + H3PO4 = 3CaHPO4

Основні солі утворюються найчастіше при взаємодії солі з відносно невеликими кількостями лугу. Наприклад:

  • CuCl2 + NaOH = Cu(OH)Cl ↓ + NaCl
  • AlCl3 + NaOH = Al(OH)Cl2 ↓ + NaCl
  • AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl ↓ + 2NaCl

Є декілька способів класифікації солей:

Середні солі[ред. | ред. код]

Якщо всі кислотні атоми Гідрогену в молекулах кислот обмінені чи заміщені на атоми металів або усі гідроксильні групи в молекулах основ обмінені на кислотні залишки молекул кислот, такі солі називаються нормальними, або середніми, або просто солями. Наприклад,

  • CH3COOH + Mg(ОН)3 = Mg(CH3COO)2
    + 2H2O
  • Н2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

Виходячи з теорії електролітичної дисоціації, солями називаються складні речовини, які у водному розчині дисоціюють на катіони металів і аніони кислотних залишків. Нормальні солі ніяких інших катіонів і інших аніонів не утворюють:

  • KCl (aq) ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} K+(aq) + Cl−(aq)
  • Al2(SO4)3(aq) ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} 2 Al3+(aq) + 3 SO2−4 (aq)

Кислі солі[ред. | ред. код]

Якщо тільки частина кислотних атомів Гідрогену молекул кислот обмінена або заміщена на атоми металів, такі солі називають кислими, або гідросолями. Наприклад:

  • NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
  • Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O

Кислі солі у водному розчині дисоціюють на катіони металів, катіони Гідрогену і аніони кислотних залишків. Таким чином, кисла сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки при дисоціації вона утворює катіони металів, і кислотою, бо одночасно утворює і катіони Гідрогену:

  • NaHSO4(aq) ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Na+(aq) + H+(aq) + SO2−4 (aq)
  • CaHPO4(aq) ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Ca2+(aq) + H+(aq) + PO3−4 (aq)

Іони Гідрогену кислої солі при взаємодії її з основою теж можуть обмінюватись на іони металу з- утворенням нормальної солі і води:

  • NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Основні солі[ред. | ред. код]

Якщо тільки частина гідроксильних груп у молекулах основ обмінена на кислотні залишки молекул кислот, то такі солі називають основними:

  • Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl ↓ + H2O
  • Fe(OH)3 + H2CO3 = Fe(OH)CO3 ↓ + 2H2O
  • 2Cu(OH)2 + H2CO3 = Cu2(OH)2CO3 ↓ + 2H2O

Основні солі у водному розчині дисоціюють на катіони металу і аніони гідроксилу і кислотні залишки. Таким чином, основна сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки вона утворює при дисоціації аніони кислотних залишків, і основою, бо утворює і гідроксид-аніони:

  • Cu(OH)Cl  ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Cu2+(aq) + OH−(aq) + Cl−(aq)
  • Fe(OH)CO3 ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Fe3+(aq) + OH−(aq) + CO2−3 (aq)

Обидві ці солі у воді практично нерозчинні, але розчинна їх частина дисоціює, за наведеними рівняннями. Іони гідроксилу основної солі при взаємодії її з кислотою теж можуть обмінюватись на кислотні залишки з утворенням нормальної солі:

  • Cu(OH)Cl + HCl = CuCl2 + Н2О
~{\overrightarrow {\leftarrow }} Структура кристалів хлориду натрію. Аніони Cl- позначено синім кольором, а катіони Na+ - зеленим

В твердому стані більшість солей утворююті іонні кристали у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярно. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.

Структурні формули[ред. | ред. код]

Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:

структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді

Усі солі являють собою тверді кристалічні речовини. Щодо нагрівання деякі солі є досить стійкими. Наприклад, NaCl, KCl, Na2SO4 та деякі інші можна нагрівати до температури їх плавлення і навіть кипіння, і вони не розкладаються. Інші ж солі є нестійкими й при нагріванні вони розкладаються, не плавлячись. Наприклад:

За розчинністю у воді солі поділяють на добре розчинні, малорозчинні й практично нерозчинні. Добре розчинними є всі солі нітратної й ацетатної кислот, а також майже всі солі натрію, калію й амонію. До практично нерозчинних солей належать хлорид срібла AgCl, сульфат барію BaSO4, всі силікати (за винятком Na2SiO3 і K2SiO3) та ін.

Хімічні властивості солей визначаються їх взаємодією з кислотами, основами, металами та іншими солями.

1. Солі можуть взаємодіяти з кислотами лише в тому випадку, коли реагуюча кислота сильніша за ту, від якої походить дана сіль. Наприклад:

  • FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑
  • Na2SiO3 + Н2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

2. Солі можуть взаємодіяти з лугами, коли внаслідок реакції утворюється нерозчинна основа або нерозчинна сіль. Наприклад:

  • FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3
  • K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3

3. Розчини солей можуть взаємодіяти з металами, коли даний метал в електрохімічному ряду напруги стоїть лівіше від металу солі. Наприклад:

  • CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
  • HgCl2 + Cu = CuCl2 + Hg

4. Багато солей у розчинах можуть взаємодіяти одна з одною, коли одна з солей, що утворюється внаслідок реакції, є нерозчинною. Наприклад:

  • Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
  • FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4

Соли для ванн (наркотики) — Википедия

Не следует путать с нюхательною солью — ароматической смесью, применявшейся при обмороках. Мефедрон, известный как «соль для ванн». Пакет с маркировкой «Не для употребления человеком»

Соли для ванн[1] (англ. bath salts[2]; также синтетические катиноны, англ. synthetic cathinones; а также англ. psychoactive «bath salts»(PABS)[3]) — эвфемизм, неформальное обозначение группы дизайнерских наркотиков, как правило содержащих замещенные катиноны, оказывающие эффекты, сходные с амфетамином и кокаином. Получили своё название из-за внешнего сходства (белые кристаллы) с легальными продуктами, такими как английская соль и др., однако химически не имеют ничего общего с настоящими солями для ванн. Упаковки с «солями для ванн» в странах Европейского союза могут маркироваться надписью «Не для употребления человеком», что, по мнению производителей дизайнерских препаратов, позволяет обойти законодательство ЕС, контролирующее сферу оборота наркотиков[4].

Такие катиноны, как эфедрон, в природе содержатся в листьях растения кат. Впервые подобные соединения были синтезированы в 1910-х годах и оставались неизвестными вплоть до начала XXI века, когда они были открыты заново и стали широко использоваться в производстве дизайнерских наркотиков, состав которых оставался легальным в большинстве стран[5][6]. В 2009 и 2010-х годах злоупотребления синтетическими катинонами увеличиваются сначала в Великобритании, Европе, а затем в США и Канаде.

Психоактивные вещества, реализуемые как «соли для ванн», впервые попадают в поле зрения органов власти США в 2010 году после отчётов, сделанных для токсикологических центров. В отличие от Европы, где «соли для ванн» распространялись главным образом наркоторговцами и через веб-сайты, в США они в основном продавались в небольших магазинах у заправок и в магазинах курительных аксессуаров, что сделало их более доступными, чем сигареты и алкоголь[7]. В США число связанных с «солями для ванн» обращений в токсикологические центры выросло с 304 раз в 2010 году до 6 138 раз в 2011. К июню 2012 года было зарегистрировано больше 10000 подобных обращений.

«Соли для ванн», как правило, употребляются перорально и интраназально, также могут употребляться путём курения, внутривенными и внутримышечными инъекциями[8][9].

В состав «солей для ванн» чаще всего входят такие катиноны, как метилендиоксипировалерон (МДПВ), метилон и мефедрон, однако химический состав может различаться и продукты с одинаковым названием могут также содержать производные пировалерона (например, α-пирролидинопентиофенон — α-PVP) или пипрадола[7]. Самый распространенный синтетический катинон в Европе — мефедрон, в США — МДПВ.

В настоящее время практически отсутствуют достоверные сведения о механизме взаимодействия «солей для ванн» с головным мозгом а также о том, как эти вещества метаболизируются в организме. Сходные с амфетаминами стимулирующие эффекты вызваны способностью этих веществ увеличивать концентрацию таких моноаминов, как допамин, серотонин, норэпинефрин в синапсах[5][10]. Эти вещества в основном хуже проникают сквозь ГЭБ, чем амфетамины, в связи с наличием бета-кето группы, которая увеличивает полярность соединения[5].

Согласно исследованию Генри Спиллера и его коллег, для этого наркотика характерны следующие эффекты (в порядке убывания распространенности среди употреблявших «соли для ванн»): ажитация (82 %), агрессивное поведение (57 %), тахикардия (56 %), галлюцинации (40 %), параноид (36 %), спутанность сознания (34 %), миоклония (19 %), повышенное кровяное давление (17 %), боль в груди (17 %), расширение зрачков (13 %), повышение активности креатинкиназы (9 %), гипокалиемия (4 %), расфокусированное зрение (3 %), кататония (1 %)[7].

Внешние симптомы передозировки «солей для ванн» схожи с симптомами передозировки психостимуляторов и включают расширенные зрачки, непроизвольные мышечные движения, учащенное сердцебиение и высокое кровяное давление. Также задокументировано множество случаев специфических психозов, вызванных употреблением «солей для ванн».

«Соли для ванн» не могут быть обнаружены поисковыми собаками[11] и не выявляются в организме в ходе стандартных анализов мочи[12]. Могут быть обнаружены в ходе анализов волос и мочи с использованием газовой хроматографии[13].

Графитти с рекламой «солей» на заборе в городе Химки

«Соли для ванн» получили распространение в Российской Федерации в 2011—2012 гг. как легальная альтернатива некоторым психоактивным веществам[14]. 4-MMC (мефедрон), метилон, МДПВ и другие синтетические соединения (как правило, синтетические катиноны) стали главными компонентами различных наркотиков, реализуемых посредством онлайн-магазинов и интернет-форумов.

В настоящий момент конкретные статистические данные о распространенности употребления «солей для ванн» отсутствуют. Несмотря на это, мефедрон называется в качестве 4-го самого распространенного наркотика в Великобритании (после каннабиса, МДМА и кокаина)[5].

В Великобритании все замещенные катиноны были признаны нелегальными в апреле 2010 года в соответствии с законом «Misuse of Drugs Act» 1971 года, однако вскоре появились такие дизайнерские наркотики, как нафирон[en] и др., некоторые из которых были признаны легальными продуктами, содержащими нелегальные компоненты. Чтобы обойти законодательство, дизайнерские наркотики (например, мефедрон) стали описываться как «соли для ванн» и «удобрения», несмотря на то, что эти вещества никогда ранее не использовались в качестве солей для ванн или удобрений[15][16].

В 41 штате США «соли для ванн» признаны нелегальными[17][18] Нелегальный статус «солей для ванн» в США зафиксирован в «Списке I» Закона о контролируемых препаратах (en:Controlled Substances Act). Продвижение под видом «солей для ванн», а также специальная маркировка «Не для употребления человеком» были попыткой обойти Федеральный закон об аналогах, который запрещает препараты, структурно схожие с уже известными наркотиками[источник не указан 1511 дней].

В Российской Федерации такие компоненты «солей для ванн», как Мефедрон, МДПВ и другие были признаны нелегальными в 2011 и 2012 году[19][20][21][22].

  1. ↑ Головко А. И., Баринов В. А., Бонитенко Е. Ю., Зацепин Э. П., Иванов М. Б., Носов А. В., Шестова Г. В. Токсикологическая характеристика дизайнерских наркотиков Медлайн. Ру
  2. ↑ DEA: Chemicals Used in «Bath Salts» Now Under Federal Control and Regulation
  3. ↑ Ross E. A., Watson M., Goldberger B. «Bath salts» intoxication //New England Journal of Medicine. — 2011. — Т. 365. — №. 10. — С. 967—968.
  4. ↑ Prosser J. M., Nelson L. S. The toxicology of bath salts: a review of synthetic cathinones //Journal of Medical Toxicology. — 2012. — Т. 8. — №. 1. — С. 33-42.
  5. 1 2 3 4 Coppola M, Mondola R (2012). «Synthetic cathinones: Chemistry, pharmacology and toxicology of a new class of designer drugs of abuse marketed as „bath salts“ or „plant food“». PMID 22459606
  6. ↑ Morris, H. (5 April 2010). «Hamilton’s Pharmacopeia. Mephedrone: the phantom menace». Vice Magazine.
  7. 1 2 3 Spiller H. A. et al. Clinical experience with and analytical confirmation of «bath salts» and «legal highs»(synthetic cathinones) in the United States //Clinical Toxicology. — 2011. — Т. 49. — №. 6. — С. 499—505.
  8. ↑ «Europol-EMCDDA Joint Report on a new psychoactive substance: 4-methylmethcathinone (mephedrone)». European Monitoring Centre for Drugs and Drug Addiction. 27 May 2010
  9. ↑ Prosser JM, Nelson LS (2011)"The Toxicology of Bath Salts: A Review of Synthetic Cathinones". Journal of Medical Toxicology 8 (1)
  10. ↑ Kehr, J.; Ichinose, F.; Yoshitake, S.; Goiny, M.; Sievertsson, T.; Nyberg, F.; Yoshitake, T. (April 2011). «Mephedrone, compared to MDMA (ecstasy) and amphetamine, rapidly increases both dopamine and serotonin levels in nucleus accumbens of awake rats». British Journal of Pharmacology 164 (8): 1949-58. PMC 3246659. PMID 21615721
  11. ↑ Black, Matthew «What are 'bath salts'? A look at Canada’s newest illegal drug». // CBC News (Canadian Broadcasting Corporation), 25 June 2012
  12. ↑ Winder GS, Stern N, Hosanagar A (March 2012). «Are „Bath Salts“ the next generation of stimulant abuse?». J Subst Abuse Treat.PMID 22445773
  13. ↑ https://archive.is/20130129223213/newyork.newsday.com/news/new-york/bath-salts-synthetic-drugs-targeted-in-schneiderman-lawsuits-1.3829630 'Bath salts,' synthetic drugs targeted in Schneiderman lawsuits
  14. ↑ http://stranaprotivnarkotikov.ru/sol-dlya-vann-cristalius-%E2%80%93-novyj-smertonosnyj-narkotik/ Соль для ванн Cristalius — новый смертоносный наркотик
  15. ↑ «The Misuse of Drugs (Amendment) (England, Wales and Scotland) Regulations 2010 No. 1144». Office of Public Sector Information. 16 April 2010.
  16. ↑ «Consideration of the cathinones». Advisory Council on the Misuse of Drugs. 31 March 2010. p. 25.
  17. ↑ http://www.ncsl.org/issues-research/justice/synthetic-drug-threats.aspx National Conference of State Legislatures
  18. ↑ Abby Goodnough and Katie Zezima (2011-07-16). «An Alarming New Stimulant, Legal in Many States». New York Times.
  19. ↑ Постановление Правительства РФ от 07.07.2011 N 540 «О внесении изменений в некоторые акты Правительства Российской Федерации по вопросам, связанным с оборотом наркотических средств и психотропных веществ». — http://base.consultant.ru/cons/cgi/online.cgi?req=doc;base=LAW;n=116431
  20. ↑ Постановление Правительства Российской Федерации от 6 октября 2011 г. N 822 г. Москва. — http://www.rg.ru/2011/10/19/narko-dok.html
  21. ↑ Постановление Правительства РФ от 22.02.2012 N 144 «О внесении изменений в некоторые акты Правительства Российской Федерации в связи с совершенствованием контроля за оборотом наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров». — http://base.consultant.ru/cons/cgi/online.cgi?req=doc;base=LAW;n=126621
  22. ↑ Постановление Правительства Российской Федерации от 22 февраля 2012 г. N 144 г. Москва. — http://www.rg.ru/2012/03/06/izmeneniya-dok.html

Какая химическая формула у соли?

Какой соли? Если повареной - NaCl, соды - Na2CO3 питьевой соды - NaHCO3 и т. д. А вообще соли - это вещества, которые можно получить из основания и кислоты, например, Na2SO4

100% натрий хлор NaCl!!!

Соли чего? И какой кислоты? Соли соляной- NaCl, KCl, натрия и калия соответственно, серной NaSO4 и так далее.. . Простая бытовая соль имеет формулу NaCl но обычно имеет добавки йода иногда магния ...

Na2SO4 - сульфат натрия

В составе любой соли - атомы металла и кислотные остатки. В составе кислой соли - дополнительно - незамещённые атомы водорода, а в составе основной - незамещённые гидроксогруппы. Если имелась в виду формула пищевой или поваренной соли, то это NaCl!

ПОВАРЕНА ТО NACI СОДА NANCO3 ПИТЬЕВАЯ СОДА NAHCO3 ИТД

ВОТ ПАЦАНЫ... круто кушать Натрий перемешанный в Хлоре !!!ахахах ))) 🙂

СОЛЕЙ МНОГО!!! ОЧЕНЬ ОЧЕНЬ МНОГО, ТАК ЧТО ПИШИ НАЗВАНИЕ!!!!

Гидросульфат калия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидросульфат калия
KHSO4.jpg({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Гидросульфат калия
Традиционные названия Сернокислый калий, кислый; бисульфат калия
Хим. формула KHSO4
Состояние белый порошок
Молярная масса 136,17 г/моль
Плотность 2,24-2,61; 2,322 г/см³
Температура
 • плавления 210; 218,6; 222 °C
Энтальпия
 • образования -1163,3 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 36,30; 121,6100 г/100 мл
Рег. номер CAS 7646-93-7
PubChem 516920
Рег. номер EINECS 231-594-1
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E515(ii)
RTECS TS7200000
Номер ООН 2509
ChemSpider 56396
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Гидросульфа́т ка́лия — кислая соль щелочного металла калия и серной кислоты с химической формулой KHSO4. Белый порошок.

KOH+h3SO4 →  KHSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {KOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHSO_{4}+H_{2}O}}}
K2SO4+h3SO4 →  2 KHSO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ KHSO_{4}}}}
  • Кипячение с концентрированной серной кислотой безводного хлорида калия:
KCl+h3SO4 →  KHSO4+HCl{\displaystyle {\mathsf {KCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHSO_{4}+HCl}}}

Гидросульфат калия — бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bca, параметры ячейки a = 0,840 нм, b = 0,979 нм, c = 1,893 нм, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в ацетоне и этаноле.

  • Водные растворы гидросульфата калия имеют кислую реакцию из-за диссоциации аниона:
HSO4− ⇄ SO42−+H+{\displaystyle {\mathsf {HSO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ SO_{4}^{2-}+H^{+}}}}
  • При нагревании гидросульфат калия разлагается:
2 KHSO4 →240oC K2SO4+h3SO4{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}
2 KHSO4 →320oC K2S2O7+h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {320^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
  • Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли:
KHSO4+KOH →  K2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
  • Взаимодействует с некоторыми солями при сплавлении:
KHSO4+KCl →500oC K2SO4+HCl{\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+KCl\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+HCl}}}
  • При сплавлении переводит многие соединения в растворимую форму, например:
2 KHSO4+TiO2 →300oC TiOSO4+K2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}+TiO_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ TiOSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
  • Как компонент флюса в металлургии.
  • Сульфирующий агент в производстве красителей.
  • В аналитической химии для перевода некоторых соединений в легкорастворимые формы.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *