Соли и кислоты взаимодействие: Химические свойства кислот — урок. Химия, 8–9 класс.

Содержание

Реакция кислоты с солью происходит если.mp4

  

Здравствуйте, мои Дорогие!!!!

Реакция кислоты с солью происходит если…

Одна из тем, из главной темы «Определение возможности осуществления химических реакций».

Урок – 7    

Правило 9

Реакция кислоты с солью происходит, если исходная кислота растворима, а один из продуктов — слабый электролит, при условии, что реагирующая кислота расположена в ряду вытеснения кислот левее кислоты, которой образована соль:

Ряд активности кислот

              HNO3 

H2SO4   HCL    H2SO3     H2CO3     CH3COOH     H2S   H2SiO3

              H3PO4

Каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из её солей

Сила кислот уменьшается, гидролиз средних солей по аниону усиливается

Исключения

Существуют химические реакции, которые не подчиняются этому общему правилу.  

1. Исключения из правила.  Кислоты H3PO4,HCL и  HNO3 (стоят в ряду кислот вместе) вытесняют друг друга из растворимых солей только в тех случаях, когда образуется слабый электролит.

 

2. . Исключения из правила.   Сероводородная кислота реагирует с солями кислот, стоящих левее в ряду активности металлов, если соли образованы металлами: Cu, Pb, Hg,  Ag, так как сульфиды этих металлов не реагируют с растворами кислот.

Если металл другой, то реакция не пойдет, так как сульфиды других металлов реагируют с растворами кислот, например:

З. . Исключения из правила.  Соляная кислота вытесняет серную кислоту только из сульфата серебра, так как при этом образуется менее растворимый (чем ) хлорид серебра

Рассмотрим задания   Задание 21

1. Определите можно ли провести  реакцию между веществами, формулы которых:   Na2S и HCL

2.Вспомните условия, при котором возможна реакция  соли с кислотой

                                   Кислота + соль       →    новая соль + новая кислота

                        Кислота растворима               Хотя бы один из продуктов слабый электролит

Na2S            +                 

HCL    →          NaCl    +    H2S

Растворима         растворима                             Слабый электролит

4. Вспомните ряд вытеснения кислот и сравните исходную кислоту с кислотой, которой образована соль.

Ряд активности кислот

              HNO3 

H2SO4   HCL    H2SO3    H2CO3   H2S   H2SiO3

              H3PO4

Сила кислот уменьшается с лева на право, гидролиз средних солей по аниону усиливается

Каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из её солей

Посмотрите исключения из правил (выше по тексту)

6. Сделайте вывод о возможности проведения реакции.

Реакция между веществами, формула которых:

Na2S и HCL осуществима, так как выполняются все условия. Данная реакция не относится к исключениям из правил

Задание 21

1. Определите можно ли провести  реакцию между веществами, формулы которых:  Na2SO4  +  H3PO4  →

2.Вспомните условия, при котором возможна реакция  соли с кислотой

Кислота + соль            →       новая соль + новая кислота.

Кислота растворима            Хотя бы один из продуктов слабый электролит

Na2SO4   +  H3PO4                     →               Na3PO4       +         H2SO4

 растворима   растворима             растворима        растворима                                         

                                                        

                                                                     Сильные электролиты 

реакция не протекает

Смотрите таблицу растворимости (выше по тексту)

Вывод:  Ряд вытеснения смотреть не требуется, так как в этом случае  образуются сильные электролиты, значит, вывод можно сделать сразу: реакция не идёт (не выполняется одно из условий).

Задание 23

  1. Определите можно ли провести  реакцию между веществами, формулы которых:   CuSO4 и H2S
  2. Вспомните условия, при котором возможна реакция  соли с кислотой

Кислота + соль            →       новая соль + новая кислота.

       Кислота растворима            Хотя бы один из продуктов слабый электролит

3. Определите растворимость исходной кислоты по таблице растворимости

CuSO4   +   H2S      →          CuS      +         H2SO4

Растворима           Нерастворима,         Сильный электролит

                                слабый электролит

4. Вспомните ряд вытеснения кислот и сравните исходную кислоту с кислотой, которой образована соль.

Ряд активности кислот

              HNO3 

H2SO4   HCL    H2SO3    H2CO3   H2S   H2SiO3

              H3PO

4

Сила кислот уменьшается с лева на право, гидролиз средних солей по аниону усиливается

Каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из её солей

H2S Стоит правее H2SO4, поэтому не должна вытеснять её из соли.

Посмотрите исключения из правил (выше по тексту)

Донная реакция: CuSO4 + H2S  относится к исключениям из правил.

6. Сделайте вывод о возможности проведения реакции.

Реакция между веществами, формулы которых CuSO4 и H2S осуществима, так как образуется соль CuS – более слабый электролит, чем H2S

Литература: Химия. Гимназия на дому. А.Е.Савельев


Свойства солей

Соли

это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+, гидроксилированных групп Ме(ОН)nm+) и одного (нескольких) кислотных остатков. Общая формула солей МеnАm, где А — кислотный остаток. Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка.

Классификация. По составу соли подразделяют на средние (нормальные), кислые (гидросоли), основные (гидроксосоли

), двойные, смешанные и комплексные (см. таблицу).

 

Таблица — Классификация солей по составу

СОЛИ

Средние

(нормальные) — продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл

AlCl3

Кислые(гидросоли) - продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл

КHSO4

Основные (гидроксосоли)продукт неполного замещения ОН-групп основания на кислотный остаток

FeOHCl

Двойные — содержат два разных металла и один кислотный остаток

КNaSO4

Смешанные — содержат один металл и несколько кислотных остатков

CaClBr

Комплексные

[Cu(NH3)4]SO4

 

Физические свойства.

Соли — это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде.

 

Химические свойства

 

1) Диссоциация. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.

 

NaCl  Na+ + Cl.

КNaSO4 К+ + Na+ + SO42– .

CaClBr Ca2+ + Cl + Br.

КHSO4 К+ + НSO4                     HSO4 H+ + SO42–.

FeOHClFeOH+ + Cl                   FeOH+Fe2+ + OH.

[Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ + SO42–                   [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3.

 

2) Взаимодействие с индикаторами. В результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы Н+ (кислая среда) или ионы ОН (щелочная среда). Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:

 

индикатор + Н+ (ОН)  окрашенное соединение.

 

AlCl3 + H2O  AlOHCl2 + HCl       Al3+ + H2O  AlOH2+ + H+

 

3) Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:

 

СаСO3 СаO + СО2­.

 

соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

 

2AgCl Ag + Cl2­.

 

Соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:

2КNO3  2КNO2 + O2­.

4) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2HCl + Na2CO3  ® 2NaCl + CO2­ + H2O              2H+ + CO32–® CO2­ + H2O.

СaCl2 + H2SO4 ® CaSO4¯ + 2HCl             Сa2+ + SO42- ® CaSO4¯.

Основные соли при действии кислот переходят в средние:

 

FeOHCl + HCl ® FeCl2 + H2O.

 

Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:

 

Na2SO4 + H2SO4 ® 2NaHSO4.

 

5) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания.

 

 CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4              Cu2+ + 2OH ® Cu(OH)2¯.

 

6) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

AgNO3 + NaCl ® AgCl¯ + NaNO3                             Ag+ + Cl ® AgCl¯.

7) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO4 ® Cu¯ + FeSO4            Fe + Cu2+ ® Cu¯ + Fe2+.

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

8) Электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). Соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:

 

2NaCl + 2H2O H2­ + 2NaOH + Cl2­.

2NaClрасплав 2Na + Cl2­.

 

9) Взаимодействие с кислотными оксидами.

 

СО2 + Na2SiO3  ® Na2CO3  + SiO2

 

Na2CO3  + SiO2 СО2­ + Na2SiO3

 

Получение. 1) Взаимодействием металлов с неметаллами:

 

2Na + Cl2 ® 2NaCl.

 

2) Взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотными оксидами:

 

 CaO + SiO2 CaSiO3                       ZnO + SO3 ZnSO4.

 

3) Взаимодействием основных оксидов с амфотерными оксидами:

 

Na2O + ZnO  Na2ZnO2.

 

4) Взаимодействием металлов с кислотами:

 

2HCl + Fe ® FeCl2 + H2­.

 

5) Взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотами:

 

Na2O + 2HNO3 ® 2NaNO3 + H2O                      ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O.

 

6) Взаимодействием амфотерных оксидов и гидроксидов со щелочами:

 

В растворе: 2NaOH + ZnO + H2O ® Na2[Zn(OH)4]              2OH+ ZnO + H2О ® [Zn(OH)4]2–.

При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O.

В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2 ® Na2[Zn(OH)4]                 2OH  +  Zn(OH)2 ® [Zn(OH)4]2–

При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O.

 

7) Взаимодействием гидроксидов металлов с кислотами:

 

Ca(OH)2+ H2SO4 ® CaSO4¯ + 2H2O                         Zn(OH)2+ H2SO4 ® ZnSO4 + 2H2O.

 

8) Взаимодействием кислот с солями:

 

2HCl + Na2S ® 2NaCl + Н2S­.

 

9) Взаимодействием солей со щелочами:

 

ZnSО4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Zn(OH)2¯.

 

10) Взаимодействием солей друг с другом:

 

AgNO3 + KCl ® AgCl¯ + KNO3.

Л.А. Яковишин

Опыты по химии. Соли | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии

Взаимодействие кислот с солями

Если соединить растворы соли и кислоты в одном сосуде – происходит обмен ионами. Приведем примеры таких реакций. При соединении раствора хлорида бария с серной кислотой образуется нерастворимая соль — сульфат бария.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Мрамор (карбонат кальция) взаимодействует с соляной кислотой.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O

Реакция обмена происходит, так как выделяется летучее соединение – углекислый газ.

В результате обмена ионами образуется нестойкая угольная кислота, которая распадается на углекислый газ и воду. Реакция между солью и кислотой происходит тогда, когда может образоваться осадок или выделиться газ.

Оборудование: пробирка, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Избегать попадания кислот и и хлорида бария на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Взаимодействие металлов с солями

Активные металлы вытесняют из солей менее активные (металлы расположены в порядке убывания активности в ряду напряжений).

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Проведем опыт с раствором сульфата меди (II) CuSO4. В одну колбу с раствором положим кусочки цинка Zn, в другую – стальные кнопки (сталь – сплав на основе железа Fe). Что произойдет через несколько часов? Растворы изменили цвет — значит, сульфата меди там больше не осталось. Активные металлы ‑ цинк и железо заместили медь в сульфате   и образовали соли. Цинк и железо окислились, а медь восстановилась.

CuSO4 + Zn = Zn SO4 + Cu

CuSO4 + Fe = Fe SO4 + Cu

В одной колбе медь выделилась на кнопках, в другой – на кусочках цинка. В колбах были разные металлы, поэтому и осадок меди выглядит по-разному. На цинке медь выделилась в виде рыхлой бурой массы. На железных кнопках осадок меди ‑ более плотный, розового цвета.

Оборудование: колбы.

Техника безопасности. Необходимо осторожное обращение с солями меди. Остерегаться попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к. п.н. Павел Беспалов.

Образование и разрушение кристаллогидратов

Кристаллогидраты – вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода. Например, медный купорос CuSO4•5H2O ‑ пятиводный сульфат меди. Медный купорос – голубого цвета. При нагревании большинство кристаллогидратов теряют кристаллизационную воду, превращаясь в безводные вещества. При этом часто происходит изменение цвета веществ. Измельчим купорос и прокалим его. Медный купорос постепенно теряет воду, превращаясь в белый порошок сульфата меди.

CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O

При добавлении воды происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди превращается в кристаллогидрат –голубой медный купорос.

CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O

Вновь образовался кристаллогидрат ‑ пятиводный сульфат меди.

Оборудование: спиртовка, фарфоровая чашка, ступка фарфоровая, шпатель, штатив, стеклянная палочка, химический стакан, вода, пипетка.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с нагревательными приборами. Не допускать попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.