Соли

Соли-продукт замещения атомов водорода в кислоте на металл. Растворимые соли в соде диссоцируют на катион металла и анион кислотного остатка. Соли делят на:

·        Средние

·        Кислые

·        Основные

·        Комплексные

·        Двойные

·        Смешанные

 

Средние соли. Это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла, или на группу атомов (NH₄⁺): MgSO₄,Na₂SO₄,NH₄Cl, Al₂(SO₄)₃.

Названия средних солей происходят от названия металлов и кислот:CuSO₄-сульфат меди,Na₃PO₄-фосфат натрия,NaNO₂-нитрит натрия,NaClO-гипохлорит натрия,NaClO₂-хлорит натрия,NaClO₃-хлорат натрия,NaClO

4-перхлорат натрия,CuI- йодид меди(I), CaF₂-фторид кальция. Так же надо запомнить несколько тривиальных названий: NaCl-поваренная соль, KNO3-калийная селитра, K2CO3-поташ, Na2CO3-сода кальцинированная,Na2CO3∙10h3O-сода кристаллическая, CuSO4- медный купорос,Na₂B₄O₇^.10H₂O- бура,Na₂SO₄^.10H₂O-глауберова соль.Двойные соли. Это соли, содержащие два типа катионов (атомы водорода многоосновной кислоты замещены двумя различными катионами): MgNH₄PO₄,KAl(SO₄)₂,NaKSO₄.Двойные соли как индивидуальные соединения существуют только в кристаллическом виде. При растворении в воде они полностью диссоциируют на ионы металлов и кислотные остатки (если соли растворимые), например:

NaKSO₄↔Na⁺+K⁺+SO4^2-

Примечательно, что диссоциация двойных солей в водных растворах проходит в 1 ступень. Для названия солей данного типа нужно знать названия аниона и двух катионов:MgNH

4PO₄— фосфат магния-аммония.

Комплексные соли.Это частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемомукомплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Комплексные соли делятся на:

1)    Катионные комплексы

[Zn(NH₃)₄]Cl₂ — дихлоридтетраамминцинка(II)
[Co(NH₃)₆]Cl₂ — дихлоридгексаамминкобальта(II)

2) Анионные комплексы

K₂[BeF₄] — тетрафторобериллат(II) калия
Li[AlH₄] — тетрагидридоалюминат(III) лития
K₃[Fe(CN)

6] — гексацианоферрат(III) калия

Теорию строения комплексных соединений разработал швейцарский химик А. Вернер.

Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновных кислотах на катионы металла.

Например: NaHCO₃

Химические свойства:
Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода.
2KHSO₄+Mg→H₂↑+Mg(SO)₄+K₂ (SO)₄

Заметим, что для таких реакций опасно брать щелочные металлы, ибо они вначале прореагируют с водой с большим выделением энергии, и произойдёт взрыв, так как все реакции происходят в растворах.

2NaHCO₃+Fe→H₂↑+Na₂ CO₃+Fe₂ (CO₃ ) ₃↓

Кислые соли реагируют с растворами щелочей и образуют среднюю(ие) соль(ли) и воду:

NaHCO₃+NaOH→Na₂ CO₃+H₂O

2KHSO₄+2NaOH→2H₂O+K₂ SO₄+Na₂ SO₄

Кислые соли реагируют с растворами средних солей в том случае, если выделяется газ, выпадает осадок, или выделяется вода:

2KHSO₄+MgCO₃→MgSO₄+K₂ SO₄+CO₂↑+H₂O

2KHSO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+K₂ SO₄+2HCl

Кислые соли реагируют с кислотами, если кислота-продукт реакции будет более слабая или летучая, чем добавленная.

NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

Кислые соли реагируют с основными оксидами с выделением воды и средних солей:

2NaHCO₃+MgO→MgCO₃↓+Na₂

CO₃+H₂O

2KHSO₄+BeO→BeSO₄+K₂ SO₄+H₂O

Кислые соли (в частности гидрокарбонаты) разлагаются под действием температуры:
2NaHCO₃ → Na₂ CO₃+CO₂+H₂O

Получение:

Кислые соли образуются при воздействии на щёлочь избытком раствора многоосновной кислоты (реакция нейтрализации):

NaOH+H₂ SO₄→NaHSO₄+H₂O

Mg(OH)₂+2H₂ SO₄→Mg(HSO₄ ) ₂+2H₂O

Кислые соли образуются при растворении основных оксидов в многоосновных кислотах:
MgO+2H₂ SO₄→Mg(HSO₄ ) ₂+H₂O

Кислые соли образуются при растворении металлов в избытке раствора многоосновной кислоты:

Mg+2H₂ SO₄→Mg(HSO₄ )₂+H₂↑

Кислые соли образуются в результате взаимодействия средней соли и кислоты, которой образован анион средней соли:
Ca₃ (PO₄ )₂+H₃ PO₄→3CaHPO₄

Основные соли:

Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогруппы в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки.

Пример: MgOHNO₃,FeOHCl.

Химические свойства:
Основные соли реагируют с избытком кислоты, образуя среднюю соль и воду.

MgOHNO₃+HNO₃→Mg(NO₃ )₂+H₂O

Основные соли разлагаются температурой:

[Cu(OH) ]₂ CO₃ →2CuO+CO₂↑+H₂

O

Получение основных солей:
Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:
2MgCl₂+2Na₂ CO₃+H₂O→[Mg(OH) ]₂ CO₃+CO₂↑+4NaCl
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

ZnCl₂+H₂O→[Zn(OH) ]Cl+HCl

Большинство основных солей являются малорастворимыми. Многие из них являются минералами, напримермалахитCu₂CO₃(OH)₂и гидроксилапатит Ca₅(PO₄)₃OH.

Свойства смешанных солей не рассматриваются в школьном курсе химии, но определение важно знать.
Смешанные соли – это соли, в составе которых к одному катиону металла присоединены кислотные остатки двух разных кислот.

Наглядный пример -Ca(OCl)Cl  белильная известь (хлорка).

 

Номенклатура:

1.     Соль содержит комплексный катион

Сначала называют катион, затем входящие в внутреннюю сферу лиганды- анионы, с окончанием на «о» (Cl^—— хлоро, OH^—-гидроксо), затем лиганды, представляющие собой нейтральные молекулы (NH₃-амин,h3O-акво).Если одинаковых лигандов больше 1, о их количество обозначают греческими числительными:1 — моно, 2 — ди,3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса, 7 — гепта, 8 — окта, 9 — нона, 10 — дека. Последним называют ион-комплексообразователь, в скобках указывая его валентность, если она переменная.

[Ag(NH₃)₂](OH)-гидроксид диамин серебра (I)

[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl₂-хлорид дихлорoтетраамин кобальта (III)

2.     Соль содержит комплексный анион.

Сначала называют лиганды -анионы, затем входящие в внутреннюю сферу нейтральные молекулы с окончанием на «о», указывая их количество греческими числительными. Последним называют ион-комплексообразователь на латинском, с суффиксом «ат», указывая в скобочках валентность. Далее пишется название катиона, находящегося в внешней сфере, число катионов не указывается.

K₄[Fe(CN)₆]-гексацианоферрат (II) калия(реактив на ионы Fe³⁺)

K₃[Fe(CN)₆]- гексацианоферрат (III) калия(реактив на ионы Fe²⁺)

Na₂[Zn(OH)₄]-тетрагидроксоцинкат натрия

Большинство ионов комплексообразователей- металлы. Наибольшую склонность к комплексообрзованию проявляют d элементы. Вокруг центрального иона-комплексообразователя находятся противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы- лиганды или адденды.

Ион-комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса (в квадратных скобочках), число лигандов, координирующихся вокруг центрального иона называют координационным числом.

Ионы, не вошедшие в внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Если комплексный ион- катион, то во внешней сфере анионы и наоборот, если комплексный ион-анион, то во внешней сфере- катионы. Катионами обычно являются ионы щелочных и щёлочноземельных металлов, катион аммония. При диссоциации комплексные соединения дают сложные комплексные ионы, которые довольно устойчивы в растворах:

K₃ [Fe(CN) ₆]↔3K⁺+[Fe(CN)₆ ]^3-

Если речь идёт о кислых солях, то при чтении формулы произносится приставка гидро-, например:
Гидросульфид натрия NaHS

Гидрокарбонат натрия NaHCO₃

С основными солями же используется приставка гидроксо- или дигидроксо-

(зависит от степени окисления металла в соли), например:

гидроксохлорид магнияMg(OH)Cl,  дигидроксохлорид алюминия Al(OH)₂Cl

Способы получения солей:

1.     Прямое взаимодействие металла с неметаллом. Этим способом можно получают соли бескислородных кислот.

Zn+Cl₂→ZnCl₂

2.     Взаимодействие кислоты и основания (реакция нейтрализации). Реакции этого типа имеют большое практическое значение (качественные реакции на большинство катионов), они всегда сопровождаются выделением воды:

NaOH+HCl→NaCl+H₂O

Ba(OH)₂+H₂ SO₄→BaSO₄↓+2H₂O

3.     Взаимодействие основного оксида с кислотным:

SO₃+BaO→BaSO₄↓

4.     Взаимодействие кислотного оксида и основания:

2NaOH+2NO₂→NaNO₃+NaNO₂+H₂O

NaOH+CO₂→Na₂ CO₃+H₂O

5.     Взаимодействие основного оксида и кислота:

Na₂ O+2HCl→2NaCl+H₂O

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃ ) ₂+H₂O

6.     Прямое взаимодействие металла с кислотой. Эта реакция может сопровождаться выделением водорода. Будет ли выделяться водорода   или нет зависит от активности металла, химических свойств кислоты и ее концентрации (см. Свойства концентрированной серной и азотной кислот).

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

H₂ SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

7.       Взаимодействие соли с кислотой. Эта реакция будет происходить при условии, что кислота, образующая соль слабее или более летуча, чем кислота, вступившая в реакцию:

Na₂ CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O

8.     Взаимодействие соли с кислотным оксидом. Реакции идут только при нагревании, поэтому, вступающий в реакцию оксид должен быть менее летучим, чем образующийся после реакции:

CaCO₃+SiO₂=CaSiO₃+CO₂↑

9.     Взаимодействие неметалла с щелочью. Галогены, сера и некоторые другие элементы, взаимодействуя с щелочами дают бескислородную и кислородосодержащую соли:

Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O(реакция идёт без нагревания)

Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O (реакция идёт с нагреванием)

3S+6NaOH=2Na₂ S+Na₂ SO₃+3H₂O

10.                             Взаимодействие между двумя солями. Это наиболее распространённыйспособ получения солей. Для этого обе соли, вступившие в реакцию должны бать хорошо растворимы, а так как это реакция ионного обмена, то, для того, чтобы она прошла до конца, нужно чтобы 1 из продуктов реакции был нерастворим:

Na₂ CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

Na₂ SO₄+ BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓

11.                             Взаимодействие между солью и металлом. Реакция протекает в том случае, если металл стоит в ряду напряжения металлов левее того, который содержится в соли:

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu↓

12.                             Термическое разложение солей. При нагревании некоторых кислородосодержащих солей образуются новые, с меньшим содержанием кислорода, или вообще его не содержащие:

2KNO₃ → 2KNO₂+O₂↑

4KClO₃ → 3KClO₄+KCl

2KClO₃ → 3O₂↑+2KCl

13.                             Взаимодействие неметалла с солью. Некоторые неметаллы способны соединяться с солями, с образованием новых солей:

Cl₂+2KI=2KCl+I₂↓

14.                             Взаимодействие основания с солью. Так как это реакцияионного обмена, то, для того, чтобы она прошла до конца, нужно чтобы 1 из продуктов реакции был нерастворим (это реакция так же пользуются для перевода кислых солей в средние):

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl₂= (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO₄+KOH=K₂ SO₄+H₂O

Так же таким способом можно получать и двойные соли:

NaOH+ KHSO₄=KNaSO₄+H₂O

15.                             Взаимодействие металла с щелочью. Металлы, которые являются амфотерными реагируют с щелочами, образуя комплексы:

2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

16.                             Взаимодействие солей(оксидов, гидроксидов, металлов) с лигандами:

2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

AgCl+3NH₄OH=[Ag(NH₃ )₂]OH+NH₄ Cl+2H₂O

3K₄ [Fe(CN) ₆]+4FeCl₃=Fe₃ [Fe(CN) ₆]₃+12KCl

AgCl+2NH₄ OH=[Ag(NH₃ )₂]Cl+2H₂O

Авторы статьи: Симкин Егор Андреевич, Каштанов Артём Денисович

Редактор: Харламова Галина Николаевна

www.teslalab.ru

взаимодействие с оксидами металлов. Соли. Видеоурок. Химия 8 Класс

На этом уроке продолжится изучение общих свойств кислот. Вы познакомитесь с таким свойством кислот, как взаимодействие с оксидами металлов, научитесь составлять формулы солей.

Тема: Классы неорганических веществ

Урок: Химические свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов. Соли

Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металла. Группу атомов, оставшуюся от кислоты после замещения атомов водорода металлом, называют кислотным остатком. Подчеркнем кислотные остатки и определим их валентности в формулах кислот:

Валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода в молекуле кислоты.

Чтобы познакомиться еще с одним свойством кислот, рассмотрим результаты следующего опыта. Поместим в пробирку немного черного порошка оксида меди (II) и прильем к нему серную кислоту. Нагреем пробирку в пламени спиртовки. Через некоторое время мы увидим, что раствор приобрел голубоватую окраску, а черный порошок растворился.

Уравнение проведенной реакции: CuO + H₂SO₄=CuSO₄ + H₂O В ходе данной реакции атомы водорода из кислоты соединяются с атомами кислорода из оксида, образуя воду. Атомы меди с кислотным остатком SO₄ образуют соединение, относящееся к классу солей – CuSO₄, сульфат меди (II).

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Значит, в реакции кислоты с оксидом металла образуется соль и вода. Запишем уравнения еще нескольких реакций, демонстрирующих способность кислот взаимодействовать с оксидами металлов.

При взаимодействии оксида кальция с соляной кислотой образуется соль – хлорид кальция и вода. Чтобы составить правильно формулу соли, необходимо знать валентности кальция и кислотного остатка -Cl. Кальций имеет постоянное значение валентности, равное II, валентность кислотного остатка определяем по формуле кислоты. В молекуле соляной кислоты один атом водорода, значит, валентность ее кислотного остатка равна I. Итак, формула соли хлорида кальция – СаCl₂.

Уравнение реакции оксида кальция с соляной кислотой: CaO + 2HCl= CaCl₂ + H₂O.

Уравнение реакции оксида магния с азотной кислотой: MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O. Название соли Mg(NO₃)₂  – нитрат магния.

 

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.99-101)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского — М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 95-98)

3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§29)

4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§35)

5. Химия: неорган. химия: учеб. для 8кл. общеобр. учрежд. /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§32)

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Взаимодействие оксидов металлов с кислотами (Источник).

2. Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой (Источник).

 

Домашнее задание

1) с. 95-97 №№ 5,7из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского — М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

2) с.170 №№ 1(г-е),3  из учебника П.А. Оржековского, Л.М. Мещеряковой, М.М. Шалашовой «Химия: 8кл.», 2013 г.

interneturok.ru

Соли. Химические свойства солей. Взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами. Реакции обмена… на Сёзнайке.ру

Соли. Химические свойства солей. Взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами. Реакции обмена между солями. Практическое значение солей
(хлорида натрия, карбонатов натрия, калия и кальция).

 

ПЛАН ОТВЕТА:

 

1. Определение
2. Химические свойства:

a)     Взаимодействие с кислотами,

b)     Взаимодействие со щелочами,

c)     Взаимодействие с металлами,

d)     Взаимодействие с солями.

1. Практическое значение:

a)     Хлорида натрия,

b)     Карбоната натрия,

c)     Карбоната калия,

d)     Карбоната кальция.

 

 

Соли – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

NaCl ® Na⁺ + Cl^— K₂SO₄ ® 2K⁺ + SO₄^2- Mg(NO₃)₂ ® Mg²⁺ + 2NO₃^—

 

Общие химические свойства солей характеризуются их взаимодействием с кислотами, щелочами, металлами и солями.

1. Соли взаимодействуют с кислотами, если образуется:

a)     летучая кислота: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂­,          CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂;

b)     нерастворимая кислота: Na₂SiO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂SiO₃?,      SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO_3;

c)     соль, нерастворимая в воде и образующейся кислоте:

AgNO₃ + HCl = AgCl? + HNO_3, Ag⁺ + Cl^— = AgCl.

1. Растворимые соли взаимодействуют со щелочами, если одно из образующихся веществ выпадает в осадок:                      CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂? + Na₂SO₄ Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂,

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄? + 2NaOH       SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄

1. Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов их солей, за исключением металлов, реагирующих с водой:               CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu

Cu + ZnSO₄ = —————

!!! При взаимодействии растворов солей со щелочными металлами образуется новая соль, нерастворимое основание и водород, т.к. в реакции участвует вода из раствора:

Na + CuSO₄ + H₂О = …………………..

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂­

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂? + Na₂SO₄

————————————————-

2Na + CuSO₄ + 2H₂O = H₂­ + Cu(OH)₂? + Na₂SO₄

1. Растворы солей реагируют между собой, если происходит связывание ионов.

Если связывания ионов не происходит, то говорят, что реакция идёт не до конца:

CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄ SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄?

есть связывание ионов, реакция идёт до конца.

K₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2KCl

2K⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2Cl^— = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2Cl^—

нет связывания ионов, реакция идёт не до конца.

Многие соли имеют большое практическое значение. Например, хлорид натрия NaCl или поваренная соль, каменная соль, пищевая соль – ценнейшее химическое сырьё. Его используют при получении соды, хлороводорода. При электролизе водного раствора хлорида натрия получают гидроксид натрия, хлор и, попутно, водород, а при электролизе расплава хлорида натрия получают металлический натрий и хлор. Хлорид натрия применяют при первичной обработке кож, при подготовке тканей к крашению, как консервант в пищевой промышленности, как вкусовую добавку в пищу. В дорожном хозяйстве для предотвращения обледенения асфальта. Всего хлорид натрия используют более чем в 1500 производствах различных веществ и материалов.

 

Карбонат натрия Na₂CO₃ или кальцинированная сода, сода, стиральная сода. Его применяют при производстве стекла, мыла и моющих средств, при варке целлюлозы, как нейтрализующее вещество при обработке кислых растворов.

 

Карбонат калия, K₂CO₃ поташ применяют при варке оптического стекла, жидкого мыла, минеральных красок, получении многих соединений калия.

Карбонат кальция CaCO₃ – распространённое в природе вещество: минерал кальцит, горная порода известняк и его разновидности – мел, мрамор, туф. Применяется для производства негашёной извести, цемента, стекла, минеральных удобрений, как наполнитель при изготовлении «мелованной» бумаги и резины, строительный камень (щебень) и компонент бетона и шифера, в виде осаждённого порошка – для изготовления школьных мелков, зубных порошков и паст, в побелке помещений.

www.seznaika.ru

классификация, свойства, получение и применение

Кислоты (неорганические, минеральные) — это сложные соединения состоящие из катиона водорода (H⁺) и аниона кислотного остатка(SO₃^2-, SO₄^2-, NO₃^—  и т.д). 

Кислотам дали такое название не просто так. Большинство из них имеют кислый вкус. С некоторыми из них знаком каждый из вас. Это, например, уксусная кислота, которая есть в каждом доме, аскорбиновая кислота (она же витамин C), лимонная кислота и т.д. Но не стоит все кислоты пробовать на вкус. Кислоты являются очень едкими веществами. Даже всем нам привычная и известная аскорбиновая кислота в большой концентрации будет вредна нашему организму. А от более сильных кислот — серной, соляной и даже уксусной — можно получить очень сильные ожоги, вплоть до летального исхода. Поэтому при работе с кислотами нужно быть осторожными, а также соблюдать технику безопасности!!!

Таблица названий некоторых кислот и их солей

Название кислоты	Формула	Название соли
Серная	H2SO4	Сульфат
Сернистая	H2SO3	Сульфит
Сероводородная	H2S	Сульфид
Соляная (хлористоводородная)	HCl	Хлорид
Фтороводородная (плавиковая)	HF	Фторид
Бромоводородная	HBr	Бромид
Йодоводородная	HI	Йодид
Азотная	HNO3	Нитрат
Азотистая	HNO2	Нитрит
Ортофософорная	H3PO4	Фосфат
Угольная	H2CO3	Карбонат
Кремниевая	H2SiO3	Силикат
Уксусная	CH3COOH	Ацетат

Классификация кислот

По содержанию кислорода
Кислородсодержащие (H2SO4)	Бескислородные (HCl)

По количеству содержащихся катионов водорода (H+)
Одноосновные (HCl)	Двухосновные (H2SO4)	Трёхосновные (H3PO4)

Понятие «одноосновная кислота» произошло по причине того, что для нейтрализации одной молекулы одноосновной кислоты нам понадобится одна молекула основания. для двухосновной — соответственно две молекулы и т. д.

По растворимости (в воде)
Растворимые (HCl)	Нерастворимые (H2SiO3)

По силе (степени диссоциации)
Сильные (H2SO4)	Слабые (CH3COOH)

По летучести
Летучие (H2S)	Нелетучие (H2SO4)

По устойчивости
Устойчивые (H2SO4)	Неустойчивые (H2CO3)

Свойства кислот

Изменение цвета индикаторов в кислой среде

Индикатор	Нейтральная среда	Кислая среда
Метилоранж	оранжевый	красный
Лакмус	фиолетовый	красный
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный
Бромтимоловый синий	зеленый	желтый
бромкрезоловый зеленый	синий	желтый

Химические свойства кислот

• Взаимодействие с металлами (в ряду активности находящихся до водорода), протекает с выделением газообразного водорода и образованием солей: 

H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + H₂↑

Металлы, находящиеся в ряду активности после водорода,  не вступают в реакцию с кислотой (кроме концентрированной серной кислоты).

Азотная и концентрированная серная кислоты проявляют свойства окислителей, и продукты реакций будут зависеть от концентрации, температуры и природы восстановителя.

• Взаимодействуют с оксидами основных и амфотерных металлов с образованием солей и воды:

H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

• С основаниями, с образованием солей и воды (так называемая реакция нейтрализации):

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

• Кислоты могут взаимодействовать с солями, если в результате реакции будет образовываться нерастворимая соль, или выделяться газ:

H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

• Сильные кислоты могут вытеснять из солей более слабые кислоты:

3H₂SO₄ + 2K₃PO₄ → 3K₂SO₄ + H₃PO₄

Получение кислот

• Взаимодействие кислотного оксида с водой:

H₂O + SO₃ →H₂SO₄

• Взаимодействие водорода и неметалла:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

• Вытеснение слабой кислоты из солей, более сильной кислотой:

3H₂SO₄ + 2K₃PO₄ → 3K₂SO₄ + H₃PO₄

Применение кислот

В настоящее время, минеральные и органические кислоты находят множество сфер применения.  

Серная кислота (H₂SO₄), находит широкое применение в химической технологии, для производства лакокрасочных материалов, производстве минеральных удобрений, в пищевой промышленности (пищевая добавка Е513), в качестве электролита в производстве аккумуляторных батарей.

Раствор двухромовокислого калия в серной кислоте (хромовая смесь) используются в лабораториях для мытья химической посуды. Являясь сильным окислителем, хромка позволяет отмывать посуду от следов загрязнений органическими веществами. Так же, хромовая смесь используется в органическом синтезе.

Борная кислота (H₃BO₃) используется в медицине как антисептик, в качестве флюса при пайке металлов, как борсодержащее удобрение, в домашнем хозяйстве используется как средство от тараканов.

Широко известны в домашнем использовании при выпечке уксусная и лимонная кислоты. Также в быту их используют для удаления накипи.

Знакомая всем с детства аскорбиновая кислота, более известная в народе как витамин С, применяется при лечении простудных заболеваний.

Азотная кислота (HNO₃) находит применение при производстве взрывчатых веществ, при производстве минеральных азотсодержащих удобрений (аммиачная, калиевая селитра), в производстве лекарственных средств (нитроглицерин).

in-chemistry.ru

Способы получения кислых, основных и комплексных солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Способы получения кислых солей

1. Кислые соли образуются при взаимодействии средних солей с кислотами.

  

Например, если к раствору сульфата натрия добавить раствор серной кислоты, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидросульфат натрия:

Na2SO4+h3SO4→2NaHSO4.

 

Нерастворимые в воде природные карбонаты (известняк и другие) в присутствии воды и углекислого газа (угольной кислоты) превращаются в растворимые гидрокарбонаты.

 

Например, карбонат кальция превращается в гидрокарбонат:

CaCO3+h3O+CO2⏟h3CO3→CaHCO32.

 

В результате этой химической реакции возрастает жёсткость природной воды, обусловленная присутствием растворимых солей кальция и магния, образуются карстовые пещеры, а также происходит разрушение коралловых рифов.

 

Видеофрагмент:

Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

2. Кислые соли образуются при неполной нейтрализации многоосновных кислот.

Например, при взаимодействии гидроксида натрия с серной кислотой в соотношении количества вещества \(1 : 1\) образуется гидросульфат натрия:
NaOH+h3SO4→NaHSO4+h3O.

Если гидроксид кальция взаимодействует с фосфорной (ортофосфорной) кислотой в
соотношении количества вещества \(1 : 2\), образуется дигидрофосфат кальция:
CaOh3+2h4PO4→Cah3PO42+2h3O.

3. Кислые соли образуются при действии избытка кислотного оксида на основание.

Например, если гидроксид натрия реагирует с оксидом углерода(\(IV\)) в соотношении количества вещества \(1 : 1\), образуется гидрокарбонат натрия:

NaOH+CO2→NaHCO3.

Способы получения основных солей

1. Основные соли образуются при взаимодействии щелочей с растворимыми в воде солями.

Например, если смешать растворы хлорида кальция и гидроксида кальция, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидроксохлорид кальция:
CaOh3+CaCl2→2CaOHCl.

 

2. Основные соли образуются при взаимодействии избытка основания с кислотой.

Например, гидроксохлорид кальция  образуется при неполной нейтрализации гидроксида кальция соляной кислотой:
CaOh3+HCl→CaOHCl+h3O.

 

3. Гидроксокарбонат меди(\(II\)), свинца(\(II\)), цинка и некоторых других металлов образуется при взаимодействии растворов солей этих металлов с растворами карбонатов.

Например, при взаимодействии раствора сульфата меди(\(II\)) (медного купороса) с раствором карбоната натрия (соды) образуется осадок гидроксокарбоната меди:

2CuSO4+2Na2CO3+h3O→CuOh3CO3↓+CO2↑+2Na2SO4.

 

Видеофрагмент:

Получение основного карбоната меди

Получение комплексных солей

1. Комплексные соли образуются при действии растворов щелочей на амфотерные гидроксиды.
 
Например, при действии раствора гидроксида калия на гидроксид цинка образуется тетрагидроксоцинкат калия:
2KOH+ZnOh3→K2ZnOh5.

При действии разбавленного раствора гидроксида натрия на гидроксид алюминия образуется тетрагидроксоалюминат натрия:

NaOH+AlOh4→NaAlOh5.

2. Ещё один способ получения комплексных солей — действие растворов щелочей на амфотерные оксиды.

Например, при действии раствора гидроксида натрия на оксид цинка образуется тетрагидроксоцинкат натрия:

2NaOH+ZnO+h3O→Na2ZnOh5.

Комплексные соли образуются также при растворении в щёлочи цинка или алюминия.

 

Одним из продуктов реакции в этом случае является водород:

2NaOH+Zn+2h3O→Na2ZnOh5+h3↑,

2NaOH+2Al+6h3O→2NaAlOh5+3h3↑.

www.yaklass.ru

Л.О. Взаимодействие кислот с солями

Лабораторный опыт 10

Взаимодействие кислот с солями

Цель работы: на основании проведённых опытов сделать вывод о возможности протекания реакций между кислотами и солями в свете теории электролитической диссоциации.

Оборудование и реактивы:пробирки, штатив для пробирок,

растворы: азотной кислоты, силиката калия хлорида бария, серной кислоты, карбоната калия.

Краткие теоретические сведения.

Кислоты вступают в реакции солями. При химических реакциях кислот с солями обязательно надо учитывать основные признаки химических реакций, а именно, химическая реакция пройдёт, если будет выделяться газ, выпадет осадок, и т.д.

В реакции между карбонатами и кислотами выделяется углекислый газ CO₂:

Например, Nа₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O.

Конечно, если говорить точно, то образуется слабая угольная кислота (H₂CO₃), которая сразу же распадается на углекислый газ и воду. Приведенная реакция является качественной на карбонаты. При этих реакциях образуется соль и другая кислота (менее слабая). Таким способом в лаборатории получают многие слабые кислоты.

Результатом взаимодействия кислот с солями так же могут быть осадки: например при реакции серной кислоты с солями бария, соляной кислоты с нитратом серебра и другие. Реакции между кислотами и солями часто используют как качественные

Порядок работы

Задание

1.Проведите реакции, подтверждающие, особенности взаимодействия растворов кислот и солей.

1.Слейте попарно растворы следующих веществ:

1-я пробирка: азотная кислота и силикат калия;

2-я пробирка: серная кислота и карбонат калия;

3-я пробирка: серная кислота и хлорид бария

Уравнение реакции

В молекулярном и ионном виде

1

Слили растворы: азотной кислоты и силиката калия

Выпал белый, гелеобразный осадок.

К₂SiO₃+2HNO₃=2КNO₃+SiO₂↓+ H₂O

SiO₃^2-+2H⁺=SiO₂↓+ H₂O

2

Слили растворы: серной кислоты и карбоната калия

Выделился бесцветный газ без запаха.

К₂CO₃+H₂SO₄=К₂SO₄+CO₂↑+ H₂O

CO₃^2-+2H⁺= CO₂↑+ H₂O

3

Слили растворы: серной кислоты и хлорида бария

Выпал белый осадок.

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

Ba²⁺+ SO₄^2- =BaSO₄↓

Вывод: на практике провели реакции, подтверждающие, особенности взаимодействия растворов кислот и солей.

Содержание отчета

Укажите номер лабораторного опыта, тему, цель, оборудование, выполните задания методических указаний,результаты наблюдений занесите в таблицу, сделайте вывод.

Контрольные вопросы

1.Дайте определение солям в точки зрения ТЭД(Соли(растворимые в воде) – электролиты диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка.)

2.Какие из приведенных ниже веществ реагируют практически до конца:

а) соляная кислота и нитрат серебра;

HCl + AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ Ag⁺+Cl^—=AgCl↓

б) серная кислота и хлорид натрия;

H₂SO₄^конц.+2NаCl+t→Nа₂SO₄+2HCl↑ H⁺+Cl^—+t→HCl↑

в) азотная кислота и гидроксид калия;

КOH+HNO₃=КNO₃+ H₂O

OH^— +H⁺= H₂O

г) сульфат натрия и соляная кислота?

Ответ обоснуйте. Для возможных реакций составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

infourok.ru

Кислоты и соли

План:

1. Классификация кислот. Способы получения кислот и их химические свойства.

2. Классификация солей, способы их получения.

3. Химические свойства и применение солей.

1. Классификация кислот. Способы получения кислот и их химические свойства.

Кислоты – это соединения, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка, например HCl, HI, H₂SO₄.

По числу атомов водорода кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные. По составу они делятся на кислородсодержащие и бескислородные.

Способы получения кислот.

1. Получение кислот из кислотных оксидов.

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2. В лаборатории для получения некоторых кислот (HNO₃, HCl) на твердые соли действуют концентрированной серной кислотой.

NaNO₃ + H₂SO_{4 (конц.)} = NaHSO₄ + HNO₃

                                              твердая  соль

NaCl + H₂SO_{4 (конц.)} = NaHSO₄ + HCl

                                                 твердая соль

3. При взаимодействии водорода с неметаллами образуются бескислородные кислоты.

H₂ + Cl₂ = 2HCl

H₂ + S = H₂S

Химические свойства кислот.

1. Металлы, расположенные в ряду активности после водорода (например, Cu, Hg), не вытесняют его из кислот. С кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности до водорода.

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

2. При взаимодействии кислот с основными оксидами образуются соль и вода.

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

3. Между кислотой и основанием происходит реакция нейтрализации с образованием соли и воды.

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

4. Кислоты с солями вступают в реакцию обмена. При взаимодействии солей разлагающихся кислот (например, карбонатов) с другими кислотами образуются соль, вода и газ.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Вопросы для самоконтроля (1 пункт плана):

1. Что такое кислоты?

2. На какие виды подразделяются кислоты? Приведите примеры к каждому виду.

3. Какие способы получения кислот вы узнали? Приведите примеры.

4. Какими химическими свойствами обладают кислоты? Назовите их и приведите примеры.

2. Классификация солей, способы их получения.

Соли – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотного остатка.

Соли делятся на три вида:

1. Средние соли образуются при замещении всех атомов водорода в кислоте на атомы металла;

2. Кислые соли образуются при неполном замещении атомов водорода на атомы металла. Такие соли могут образовываться из двух- и трехосновных кислот;

3. Основные соли образуются при неполном замещении гидроксидных групп кислотными остатками в молекулах основания.

Соли – твердые вещества, преимущественно белого цвета. Они разделяются на хорошо растворимые в воде (NaCl, KCl, KNO₃), малорастворимые (PbCl₂, CaSO₄, Ag₂SO₄) и практически нерастворимые (BaSO₄, PbSO₄, CaCO₃).

Способы получения солей.

1. Взаимодействие металла с неметаллом.

Mg + Cl₂ = MgCl₂

2. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.

MgO + SO₂ = MgSO₃

3. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

4. Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями.

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

5. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

6. Взаимодействие солей и кислот с образованием новых солей.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

7. Взаимодействие солей между собой с образованием новых солей.

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

8. Взаимодействие щелочей с солями с образованием нерастворимых оснований и новых солей.

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

9. Взаимодействие кислот с металлами, стоящими в ряду активности перед водородом.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

10. Взаимодействие металлов с солями с образованием металла и новой соли.

Cu + HgCl₂ = CuCl₂ + Hg

Вопросы для самоконтроля (2 пункт плана):

1. Что такое соли?

2. Расскажите на какие виды они делятся. Объясните, как образуется каждый из видов солей и приведите примеры.

3. Какие способы получения солей вы узнали? Перечислите их и приведите примеры.

3. Химические свойства и применение солей.

Химические свойства солей.

Существует пять общих характерных химических свойств солей.

1. Взаимодействие солей с металлами. (Для проведения этой реакции следует учитывать ряд активности. Вступающий в реакцию свободный металл должен вытеснить другой металл из состава соли).

Zn + Hg(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Hg

2. Взаимодействие солей со щелочами с образованием нерастворимых оснований.

CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓

3. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новых солей и кислот.

CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄

4. Соли взаимодействуют с солями с образованием новых солей. (Реакция протекает в растворах. С помощью таких реакций получают нерастворимые соли).

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

5. Соли при нагревании разлагаются.

CaCO₃ =^t CaO + CO₂↑

Применение солей.

Соли широко распространены в природе. Например, из поваренной соли (NaCl), широко используемой в быту, промышленным способом получают соду, хлор и др. Карбонат натрия используется для изготовления стекла, клея, туши и мыла. Нитраты и фосфаты в основном применяются для получения минеральных удобрений. Карбонаты и силикаты применяются в строительной промышленности для производства цемента, мрамора и известняка. Сульфаты и хлориды используются в медицине, в производстве красок и др.

Вопросы для самоконтроля (3 пункт плана):

1. Перечислите химические свойства солей и приведите примеры.

2. В каких отраслях промышленности применяются соли?

videouroki.net