Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ: 1)Ca+…=CaSO4+H2 2)SO3+…=CaSO4 3)N2O5+…=Ca(NO3)2 4)CaO+…=CaCO3 5)Ca(OH)2+…=CaSO4+H2O 6)P2O5+…=Ca3(PO4)2+H2O

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ i ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ схСмы Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ уравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΡ… Ρ‚ΠΈΠΏ

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ I

ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ схСмы Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ уравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΡ… Ρ‚ΠΈΠΏ:

Π°) оксид фосфора (V) + Π²ΠΎΠ΄Π° →фосфорная кислота

Π±) соляная кислота + алюминий β†’ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ алюминия + Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

Π²) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ сСрСбра + Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III)β†’Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ сСрСбра + Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(Π¨)

Π³) гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° (II) β†’ оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° (II) + Π²ΠΎΠ΄Π°

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡Π° 1. РассчитайтС объСм углСкислого Π³Π°Π·Π° (Π½. Ρƒ.), ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΌ сгорании 2, Π³ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°.

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡Π° 2. КакоС количСство вСщСства ΠΈ масса ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° потрСбуСтся для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с 16 Π³ сСры? Π‘Ρ…Π΅ΠΌΠ° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ: Fe + S = FeS

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ II

ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ схСмы Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ уравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΡ… Ρ‚ΠΈΠΏ:

Π°) оксид сСры (IV) + Π²ΠΎΠ΄Π° →сСрнистая кислота

Π±) сСрная кислота + Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ β†’ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° + Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

Π²) азотная кислота + гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°

(III) β†’Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III) + Π²ΠΎΠ΄Π°

Π³) гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) →оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) + Π²ΠΎΠ΄Π°

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡Π° 1. РассчитайтС объСм Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (Π½. Ρƒ.), ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ взаимо­дСйствии 48 Π³ магния с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ соляной кислоты.

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡Π° 2. ВычислитС массу натрия, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ для получСния 10,7 Π³ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°. Π‘Ρ…Π΅ΠΌΠ° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ: 2Na + Π‘12 = 2NaCl

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ III

ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ схСмы Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ уравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΡ… Ρ‚ΠΈΠΏ:

Π°) оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ + оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV) β†’ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

Π±) сСрная кислота + алюминий β†’ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ алюминия + Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

Π²) фосфорная кислота + гидроксид натрия →фосфат натрия +Π²ΠΎΠ΄Π°.

Π³) азотная кислота β†’Π²ΠΎΠ΄Π° + оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (IV) + кислород

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡Π° 1. РассчитайтС объСм Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (Π½. Ρƒ.), ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии 14,4 Π³ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, содСрТащСго 10% примСсСй с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ раствора соляной кислоты.

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡Π° 2. ВычислитС массу ΠΈ количСство вСщСства фосфора, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с кислородом объСмом 11,2 Π» (Π½. Ρƒ.).

УравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ β€” Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° 21

β€‚β€‚β€‚β€‚Π˜Π½Π΄Π΅ΠΊΡΡ‹ кИ относятся соотвСтствСнно ΠΊ ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈ Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ индСксы, β€”ΠΊΠΎ всСм участникам Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΊ. ΠΈ v —коэффициСнты стСхиомСтричСского уравнСния химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. [c.72]

    В случаС химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ сохранСния массы ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ ΠΈΠ½ΡƒΡŽ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Π΅ΠΌΡƒ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‡ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚Ρ‹, Π° химичСскиС элСмСнты ΠΈΠ»ΠΈ, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»Ρ‹. ВмСсто суммы чисСл ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² Π½Π΅ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ остаСтся сумма чисСл Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… элСмСнтов. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ Ρ„Π°ΠΊΡ‚ выраТаСтся с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ уравнСния химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Π°Ρ общая Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° этого уравнСния  

[c.47]


    Бравнивая матСматичСскиС ΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ, выполняСмыС ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ А 2, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ эти ΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΡΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ ΡΠ½Π΅Ρ€Π³ΠΈΡŽ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ-Π»ΠΈΠ±ΠΎ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Π²Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ большСС количСство Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ (с извСстными значСниями А 2), ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… посрСдством простых арифмСтичСских дСйствий ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π±Ρ‹ ΡΠΊΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€Π΅ΡΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ нас химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.  [c.117]

    БтСхиомСтричСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, Π² ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡΡ… вСщСства Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎ взаимодСйствиС. Однако оказываСтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΎ рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ схСмС [c.35]

    УравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ с ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ эффСкта [c.160]

β€‚β€‚β€‚β€‚Πš ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ части стСхиомСтричСского уравнСния химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ‡Π»Π΅Π½, ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½ΠΈΠΌΠΈ энСргиями (ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡΠΌΠΈ) исходных вСщСств ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ‚. Π΅. ΡƒΠ±Ρ‹Π»ΡŒ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅ΠΉ энСргии (ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠΈ) систСмы. Если эта ΡƒΠ±Ρ‹Π»ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°, Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° Π²Ρ‹Π΄Π΅Π» яСтся, Ссли ΡƒΠ±Ρ‹Π»ΡŒ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°, Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° поглощаСтся ΠΈΠ·Π²Π½Π΅. УравнСния, записанныС Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ тСрмохимичСскими. [c.58]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ посрСдством комбинирования ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, для ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π” 2 ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π° ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Ρ… Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠ². [c.102]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π” 2 посрСдством комбинирования ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ химичСских рСакций [c. 116]

β€‚β€‚β€‚β€‚Π—Π΄Π΅ΡΡŒ ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠΈΠΌ читатСля с косвСнным ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ онрСдСлСния Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ Π”2, основанном Π½Π° ΠΊΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΈΡ… свободных энСргий. 

[c.116]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ уравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ образования Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈ Ρ„Π΅Π½Π° ΠΈ Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ»Π° ΠΈΠ· элСмСнтов Π² Ρ€Π°Π·Π²Π΅Ρ€Π½ΡƒΡ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅  [c.116]

    БлоТив ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ уравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, получаСм [c.118]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΡ€ΠΈΠ½ΡΠ² Π² этом случаС, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ циклогСксана образуСтся, Π² соотвСтствии с ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ… ΠΌΠΎ- [c.137]

β€‚β€‚β€‚β€‚Π’ΠΎΠ·Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ ΠΊ Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ Π›ΡΠ½Π³ΠΌΡŽΡ€Π°, ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ Π³Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… интСрСс, ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹, поэтому дальнСйшСС обсуТдСниС Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠ³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΎ Π³Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌΠΈ рСакциями. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ хСмосорбции ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ прСдставлСн ΠΊΠ°ΠΊ рСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ адсорбатом (О) ΠΈ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ участком Π½Π° повСрхности (Π°) ΠΈ описан ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ, ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹ΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ  [c.

208]

    В ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ каТдая Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ моль ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ вСщСства. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ, зная ΠΌΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ массы ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ вСщСств, ΠΌΠΎΠ»ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ массами вСщСств, Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π½ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Π΅Π΅ протСкания. Если Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ вСщСства Π² Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΌ состоянии, Ρ‚ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ позволяСт Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ ΠΈΡ… ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΠ½Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ. [c.25]


    Для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Π° дСйствия масс, прСдставим ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅  [c.174]

β€‚β€‚β€‚β€‚Π—Π΄Π΅ΡΡŒ слСдуСт ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ΅ ΠΎΠ±ΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΠΎ. ПослСдняя рСакция являСтся ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ рассматриваСмой Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ 2, ΠΈ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ для константы равновСсия получаСтся ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ ΠΊ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ для константы равновСсия ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Если ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ‚ΠΎ слСдуСт ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ для Π΅Π΅ константы равновСсия, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Π»ΠΎΡΡŒ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°ΠΌΠΈ, Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ стало ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ, ΠΈ Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚.

 [c.174]

    Вот это ΡƒΡ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡƒΠΆΠ΅ прСдставляСт собой ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ с кислородом, приводящСй ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(1). Числа, 2 ΠΈ 4, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ символами ΠΈΠ»ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ стСхиомСт-ричСскими коэффициСнтами. Для ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ подсчитаСм Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях уравнСния  [c.107]

    УравнСниС химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ для сгорания ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ моля ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° трСбуСтся Π΄Π²Π° моля Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ кислорода, Ρ‚. Π΅. Π² нашСм случаС Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ 2 40,6 моль О2, или [c.370]

    ВСорСтичСскоС количСство кислорода, ΠΊΠ°ΠΊ слСдуСт ΠΈΠ· ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ окислСния (горСния) 1 ΠΊΠ³ Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ²Π°, опрСдСляСтся ΠΈΠ· ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ выраТСния  [c.93]

    Рассмотрим Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ вСщСства А ΠΈ Π’ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΎΠ±Ρ€Π°Π· ΡƒΡŽΡ‚ Π‘. Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠ΅ записываСм, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ОНО являСтся ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ простым. ΠŸΡƒΡΡ‚ΡŒ Π² любой ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ Π² систСмС Π·Π°Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ массы ΠΈ объСма V ΠΏΡ€ΠΈ- 

[c. 26]

    ВСм Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ фосгСна Π΄Π΅Π»ΠΎ обстоит совсСм Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ. Π’ этом случаС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅Ρ‚ΡΡβ€‚[c.30]

    БтСхиомСтричСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Π² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ видС [c.12]

β€‚β€‚β€‚β€‚Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ основноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. [c.208]

    Что ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ слово ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Каким ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ сохранСния массы  [c.102]

    НиТС ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ  [c.105]

    Π₯ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΎ-тСхнологичСскиС расчСты Π² производствС ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΈ основаны ΠΈΠ° балансовых уравнСниях химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ разлоТСния ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠΏΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°ΠΏΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π³Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… нСкаталитичСских процСссов. Π’ производствС фосфорной кислоты ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅1Н1я фосфата сСрион кислотой характСризуСтся коэффициСнтом разлоТСния 

[c.172]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡΡ Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π³ΠΎ вида [c. 183]

    Ваким ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡ‹ влияния Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ распрСдСлСния Π½Π° ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ элСмСнтарного процСсса Π² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ установлСния связи ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ микроскопичСскими Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈ, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ распрСдСлСниС, ΠΈ макроскопичСским коэффициСнтом скорости, Ρ‚. Π΅. Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ систСмы ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ (2,103), ΠΊ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ присоСдинСны уравнСния для засСлСнностСй Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ²Π°Π½Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… состояний ΠΈ уравнСния химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. [c.96]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π£1-3. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ (Π£1-28) для Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄Π° кинСтичСского уравнСния химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, рассмотрСнной Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ VI- . 

[c.177]

    Закон ГСсса позноляСт Π²Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ эффСкты, опСрируя с уравнСниями химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ с ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ алгСбраичСскими уравнСниями. [c.53]

    НиТС ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ вопросы ΠΎ кислородС Π²ΠΎ Π²Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π΅ΠΌΠΎΠΌ ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π΅ΠΌΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΈ ΠΎ сгорарии Π³Π»ΡŽΠΊΠΎΠ·Ρ‹ Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅. На всС ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ гонятия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹ ΡƒΠΆΠ΅ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π°Π»ΠΈ (ΠΌΠΎΠ»ΠΈ ΠΈ молярныС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ, ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŒΠ·Ρ‰ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ). Для ΠΈΠ»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ рассмотрим, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° вопросы этого упраТнСния. [c.369]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠšΠ°ΠΊ Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, для прСвращСния 1 кмоля Π‘ Π² БО2 трСбуСтся 1 кмолъ О2 ΠΈ Π½Ρ€ΠΈ этом получаСтся [c.91]

    ВаТно ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ числСнноС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ константы скорости зависит ΠΎΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°, Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ порядка Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. НапримСр, Ссли стСхиомСтричСокоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ вид 

[c.28]

    ЧСрСз ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ячСйку, ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΡƒΡŽ расплавлСнный Zn lj, Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠΊ силой 3,0 А. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ выдСляСтся 24,5 Π³ мСталличСского Zn. Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅. Бколько Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒΡΡ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ процСсс Какая масса Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° выдСлится ΠΏΡ€ΠΈ этом Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅  [c.61]

    В химичСских рСакциях Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡ‚ΡŒΡΡ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ сохранСния алгСбраичСской суммы стСпСнСй окислСния всСх Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². ИмСнно это ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ понятиС стСпСни окислСния ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒ Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ Π² соврСмСнной Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Если Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ, говорят, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ окисляСтся, Ссли ΠΆΠ΅ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° пониТаСтся, говорят, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ восстанавливаСтся. Π’ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ восстановитС. ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ процСссы Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ΅Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π°. [c.417]


УравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ β€” мСтодичСская рСкомСндация. Π₯имия, 8–9 класс.

1. Π₯имичСская рСакция 1 Π²ΠΈΠ΄ β€” Ρ€Π΅Ρ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΎΠ΅ 1 Π‘. Надо ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ, для ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Ρ‘Π½Π½Ρ‹Ρ… процСссов ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠŸΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ классификация явлСний Π½Π° физичСскиС ΠΈ химичСскиС.
2. Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ 1 Π²ΠΈΠ΄ β€” Ρ€Π΅Ρ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΎΠ΅ 1 Π‘. ВрСбуСтся Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ.
3. Бколько Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅? 1 Π²ΠΈΠ΄ β€” Ρ€Π΅Ρ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΎΠ΅ 1 Π‘. Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΊΠΎΠ² опрСдСлСния числа Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² химичСского элСмСнта ΠΏΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅ с коэффициСнтом.
4. ΠŸΡ€ΠΎΠΏΡƒΡ‰Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ коэффициСнт 2 Π²ΠΈΠ΄ β€” интСрпрСтация срСднСС 2 Π‘. ВрСбуСтся ΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡ‰Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ коэффициСнт Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠžΡ‚Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² химичСского элСмСнта Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ части уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.
5. Найди ΠΎΡˆΠΈΠ±ΠΊΡƒ Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ 2 Π²ΠΈΠ΄ β€” интСрпрСтация срСднСС 2 Π‘. Надо ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Π΄ΠΎΠΏΡƒΡ‰Π΅Π½Π° ошибка Π² расстановкС коэффициСнтов.
6. Π₯арактСристика Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ 3 Π²ΠΈΠ΄ β€” Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ· срСднСС 3 Π‘. ВрСбуСтся Ρ€Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ коэффициСнты Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ условия Π΅Ρ‘ провСдСния ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ протСкания.
7. Π”ΠΎΠΏΠΈΡˆΠΈ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ 3 Π²ΠΈΠ΄ β€” Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ· слоТноС 3 Π‘. ВрСбуСтся Π΄ΠΎΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡ‰Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ ΠΈ Ρ€Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ коэффициСнты.
8. БоотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ 3 Π²ΠΈΠ΄ β€” Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ· слоТноС 3 Π‘. ВрСбуСтся ΡƒΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частями уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.
9. Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ 3 Π²ΠΈΠ΄ β€” Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ· слоТноС 4 Π‘. ВрСбуСтся ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств ΠΈ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎ Π΅Ρ‘ описанию.

ΠŸΡ€Π΅Π·Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΡ Β«Π₯имичСскиС уравнСния. Π’ΠΈΠΏΡ‹ Π₯имичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉΒ»

Π±ΠΈΠ±Π»ΠΈΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°
ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ²

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ слайдов

НомСр слайда 1

НомСр слайда 2

Π₯имичСскиС уравнСния β€” Π­Ρ‚ΠΎ условная запись химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ химичСских Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ», коэффициСнтов ΠΈ матСматичСских Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠ²

НомСр слайда 3

2 h3 + O2 = 2 h3O

НомСр слайда 4

Π₯имичСская рСакция происходит согласно Π—ΠΠšΠžΠΠ£ БОΠ₯Π ΠΠΠ•ΠΠ˜Π― МАББЫ ВЕЩЕБВВА

НомСр слайда 5

Π—Π°ΠΊΠΎΠ½ сохранСния массы вСщСства ( М. Π’. Ломоносов – 1756 Π³.) Масса вСщСств, Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠΈΠ²ΡˆΠΈΡ… Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, Ρ€Π°Π²Π½Π° массС вСщСств, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ Π² Π΅Π΅ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅.

НомСр слайда 6

NaOH + HCl = NaCl + h3O

НомСр слайда 7

По ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΈΠΏ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

НомСр слайда 8

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

НомСр слайда 9

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния НСсколько простых ΠΈΠ»ΠΈ слоТных вСщСств ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎ, Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слоТноС Zn + S = ZnS CaO + CO2 = CaCO3 Na2O + h3O = 2 NaOH 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 ЛСвая Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ уравнСния – нСсколько вСщСств, правая Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ – Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ слоТноС!

НомСр слайда 10

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния Π―Π²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ рСакциям соСдинСния Из ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ слоТного вСщСства ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ нСсколько Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… вСщСств CaCO3 = CaO + CO2 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 h3O Π’ Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ части уравнСния – ΠΎΠ΄Π½ΠΎ слоТноС вСщСство, Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ – нСсколько Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ….

НомСр слайда 11

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния Π­Ρ‚ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ простым ΠΈ слоТным вСщСствами, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ простого вСщСства Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· элСмСнтов Π² слоТном вСщСствС. Mg + 2 HCl = MgCl2 + h3 3 CuSO4 + 2 Al = Al2(SO4)3 +3 Cu ЛСвая Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ уравнСния – простоС ΠΈ слоТноС вСщСства, правая – Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ простоС ΠΈ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ слоТноС

НомСр слайда 12

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° Π­Ρ‚ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π΄Π²Π° слоТных вСщСства ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ своими составными частями CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl

НомСр слайда 13

Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ уравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ: Π“ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ угля ВзаимодСйствиС Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° с соляной кислотой Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ элСктричСским Ρ‚ΠΎΠΊΠΎΠΌ ΠŸΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ВзаимодСйствиС оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с сСрной кислотой

НомСр слайда 14

Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ уравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ схСмам, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ: Cu(OH)2 Na2O + h3O Zn + S P + O2 P2O5 + h3O

НомСр слайда 15

Π Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ коэффициСнты Π² ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… схСмах ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ: Al + O2 Al2O3 Fe2O3 +h3O Fe(OH)3 K + h4PO4 K3PO4 + h3 NaOH + h3SO4 Na2SO4 + h3O KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

4.

1: Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ химичСскиС уравнСния

\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]

Π₯имичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ символы ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ для обозначСния исходных ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎ соглашСнию Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ части уравнСния, ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ. Π‘Ρ‚Ρ€Π΅Π»ΠΊΠ° ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌ. Π₯имичСская рСакция Π²ΡƒΠ»ΠΊΠ°Π½Π° Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π° аммония Π½Π° рисункС \(\PageIndex{1}\) Ρ€Π°Π²Π½Π°

.

\[ (NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O \label{4.1.1} \]

\[ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ \, \, \, \, \,\, \, \, \, \, \, \,\,\, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ \]

Π‘Ρ‚Ρ€Π΅Π»ΠΊΠ° читаСтся ΠΊΠ°ΠΊ «уступаСт» ΠΈΠ»ΠΈ Β«Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π½Π° Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΒ». Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ 4.1.1 ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ аммония (Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚) Π΄Π°Π΅Ρ‚ оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III), Π°Π·ΠΎΡ‚ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ (ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹). Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π΅Ρ‰Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ, Ссли Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

\[ (NH_4)_2Cr_2O_7(s) \rightarrow Cr_2O_{3\;(s)} + N_{2\;(g)} + 4H_2O_{(g)} \label{4.1.2}\]

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ 4.1.2 ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ 4. 1.1, Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ добавлСния Π°Π±Π±Ρ€Π΅Π²ΠΈΠ°Ρ‚ΡƒΡ€ Π² скобках для обозначСния физичСского состояния ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΈΠ΄Π°. БокращСния: (s) для Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства, (l) для Тидкости, (g) для Π³Π°Π·Π° ΠΈ (aq) для Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора, раствора вСщСства Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

Π’ соотвСтствии с Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌ сохранСния массы количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎ Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ 4.1.1 ΠΈ 4.1.2. КаТдая сторона Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°, сСмь Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода, Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ восСмь Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

Π’ сбалансированном химичСском ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΉ заряд ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ с ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… сторон. УравнСния 4.1.1 ΠΈ 4.1.2 ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой сбалансированныС химичСскиС уравнСния. КаТдая сторона уравнСния отличаСтся Ρ‚Π΅ΠΌ, ΠΊΠ°ΠΊ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ устроСны Ρ‚Π°ΠΊ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. Π₯имичСская рСакция прСдставляСт собой ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² распрСдСлСнии Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², Π½ΠΎ Π½Π΅ Π² количСствС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². Π’ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ связи Π² Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ… Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ (здСсь связи Cr–O ΠΈ N–H) ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ связи для создания ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² (здСсь связи O–H ΠΈ N≑N). .Если числа Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ Π² Π΄Π²ΡƒΡ… частях химичСского уравнСния, Ρ‚ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ нСсбалансировано ΠΈ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ происходит Π²ΠΎ врСмя Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚ΡŒ, ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ сначала сбалансировано.

Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств Π² химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΡ… коэффициСнтов Π² сбалансированном химичСском ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ.

 

Π’Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² уравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ: https://youtu.be/5mjawuf7K2Q

Как ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ уравнСния простых Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

Балансировка уравнСния

ΠšΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ написанный Π²Π°ΠΌΠΈ символ считаСтся Π·Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ (ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠΎΠ½) этого элСмСнта.(ПозТС Π²Ρ‹ ΡΡ‚ΠΎΠ»ΠΊΠ½Π΅Ρ‚Π΅ΡΡŒ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ, Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ матСматичСским взглядом Π½Π° это, Π½ΠΎ это Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π² Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‰Π΅ΠΌ.)

Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΌΡ‹ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‡Ρ‚ΠΎ написали, Π²Ρ‹, каТСтся, Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΠΈ с 2 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода, Π° Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρ‡ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с 1 Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅. НСльзя просто Ρ‚Π°ΠΊ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода β€” всС Π½Π°Π΄ΠΎ ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ.

Π’ΠΎΡ‚ снова Π½Π΅Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. . .

Mg + O 2     MgO

Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ кислород с ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ стороны?

Π’ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‹ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½ΠΎ Π½Π΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ , Ρ‚Π°ΠΊ это ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ оксида магния.Π’Ρ‹ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ просто ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ оксида магния ΠΊΠ°ΠΊ MgO 2 β€” этого Π½Π΅ сущСствуСт! Π’Ρ‹ Π½ΠΈΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ ΠΏΡ‹Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, измСняя Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ.

Π§Ρ‚ΠΎ Π²Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ, Ρ‚Π°ΠΊ это ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² Π΄Π²Π° Ρ€Π°Π·Π° большС MgO. Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ это, написав Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρƒ Β«2Β» ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ.

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΎΠ΅ число ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠ°Π΅Ρ‚ всю Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ, ΠΏΠΎΠΊΠ° Π²Ρ‹ Π½Π΅ Π΄ΠΎΠΉΠ΄Π΅Ρ‚Π΅ Π΄ΠΎ Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π° β€” Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π° уравнСния, Π·Π½Π°ΠΊΠ° плюс ΠΈΠ»ΠΈ стрСлки.

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, исправлСнная вСрсия Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ .. .

Mg + O 2     2MgO

Но Π±ΡƒΠ΄ΡŒΡ‚Π΅ остороТны! Написав, Ρ‡Ρ‚ΠΎ 2, Π²Ρ‹ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠΈΠ»ΠΈ баланс магния. Если ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ всС ΠΊΠ°ΠΊ Π΅ΡΡ‚ΡŒ, каТСтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‹ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌ-Ρ‚ΠΎ Π²ΠΎΠ»ΡˆΠ΅Π±Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ создали Π΅Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ магния ΠΈΠ· Π½ΠΈΠΎΡ‚ΠΊΡƒΠ΄Π°.

ΠšΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎ, это Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ, пСрСписав ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, Π½Π°Ρ‡Π°Π² с 2 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² магния.

2Mg + O 2     2MgO

И это ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ β€” Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ всС ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΎ с ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… сторон.

Π­Ρ‚ΠΎ, ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎ, Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΈ всС это Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ просто ΠΏΡ€ΠΎΠΊΡ€ΡƒΡ‡ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² вашСй Π³ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π΅, Π½ΠΎ ΠΎΠ½ ΠΈΠ»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏΡ‹.

  • Π’Ρ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π½Π°Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ со словСсного уравнСния, Π΄Π°ΠΆΠ΅ Ссли ΠΎΠ½ΠΎ сущСствуСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² вашСй Π³ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π΅.

  • Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ для всСго Π² вашСм словСсном ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ.

  • НайдитС мСсто, Π³Π΄Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ сбалансировано, ΠΈ ΠΈΡΠΏΡ€Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Π΅Π³ΠΎ. (Π― Π΄Π°ΠΌ Π²Π°ΠΌ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² этом Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°Ρ….)

  • Π’ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ Π²Π΅Ρ€Π½ΠΈΡ‚Π΅ΡΡŒ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡŒΡ‚Π΅ всС Π΅Ρ‰Π΅ Ρ€Π°Π· Π½Π° Ρ‚ΠΎΡ‚ случай, Ссли, пСрСдСлывая Ρ‡Ρ‚ΠΎ-Ρ‚ΠΎ, Π²Ρ‹ накосячили Ρ‡Ρ‚ΠΎ-Ρ‚ΠΎ ΡƒΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ β€” ΠΊΠ°ΠΊ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, с ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅.

 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 1

Π“Π΅ΠΏΡ‚Π°Π½ являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ² Π±Π΅Π½Π·ΠΈΠ½Π°. Он ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ C 7 H 16 ΠΈ сгораСт с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ углСкислого Π³Π°Π·Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для этого.

Π£ вас Π΅ΡΡ‚ΡŒ вся нСобходимая информация Π² вопросС, поэтому всС, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ, это Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π°Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ процСсс написания уравнСния. (Π― ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°ΡŽ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‹ Π·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ углСкислого Π³Π°Π·Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.)

C 7 H 16 + O 2     CO 2 + H 2 O

Π›ΡƒΡ‡ΡˆΠΈΠΉ способ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ β€” Π½Π°Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ с самого Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ с элСмСнтами ΠΏΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ. Π’Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅, Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π±Ρ‹ Π½Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π° всС, Ρ‡Ρ‚ΠΎ встрСчаСтся Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π°Π·Π° Π² любой части уравнСния β€” Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС кислород.

ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π²Ρ‹ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΡ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ·ΠΆΠ΅ это Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ уладится.

Π˜Ρ‚Π°ΠΊ, Π½Π°Ρ‡Π½Π΅ΠΌ с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°.Если Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ части 7 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², Ρ‚ΠΎ ΠΈ Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ 7 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π±Ρ‹Π»ΠΈ произвСсти 7 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» углСкислого Π³Π°Π·Π°.

C 7 H 16 + O 2     7CO 2 + H 2 O

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹. Π‘Π»Π΅Π²Π° 16 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, ΠΈ справа Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ 16. Π’Ρ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ произвСсти 8 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

C 7 H 16 + O 2     7CO 2 + 8H 2 O

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ посчитайтС кислород.ВсСго Π½Π° ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ сторонС ΠΈΡ… 22. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ 22 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, Π²Ρ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π½Π°Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ с 11 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» кислорода.

C 7 H 16 + 11O 2     7CO 2 + 8H 2 O

И всС Π² порядкС. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π²Ρ‹, ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎ, Π½Π΅ записываСтС всС эти этапы β€” Π²Ρ‹ просто записываСтС исходныС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹, оставляя достаточно мСста для балансировочных чисСл, Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ записываСтС ΠΈΡ… ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ ΠΈΡ… ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ соляной кислотой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, углСкислого Π³Π°Π·Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для этого.

Π’Ρ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ разбавлСнная соляная кислота прСдставляСт собой раствор хлористого Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Для Ρ†Π΅Π»Π΅ΠΉ уравнСния Π²Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ просто Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ это ΠΊΠ°ΠΊ HCl. ΠžΡ‡Π΅Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Π²Ρ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊ Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ эту Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ, Π½ΠΎ, чСстно говоря, Π²Ρ‹ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚Π΅ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Π΅ ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ€Π°Π·, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚Π΅ просто Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ.

Если Π²Ρ‹ Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π΅Ρ‚Π΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹, Π²Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅ . . .

CaCO 3 + HCl      CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Π‘Π»Π΅Π²Π° Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ Π² Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ΅; ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ Π² порядкС; кислород Π² Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ΅.Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ явно Π½Π΅ Π² порядкС.

Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΈΡΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ…Π»ΠΎΡ€, имСя Π΄Π²Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠΈ HCl β€” НЕ , ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠ² HCl Π² Π½Π΅ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ HCl 2 . Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ставит Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ.

Π­Ρ‚ΠΎ Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ сбалансированноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. . .

CaCO 3 + 2HCl     CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 3

Π­Ρ‚ΠΎ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊ Π²Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΠ°Π΅Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡ€Π΅Ρ‚Π½ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡƒ, которая Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ врСмя ΠΎΡ‚ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ.

Если Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II), Ρ‚ΠΎ получится оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II), диоксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ кислород. Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ нСсбалансированного символа . . .

Cu(NO 3 ) 2 CuO + NO 2 + O 2

Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π΅ΠΌ систСматичСски, мСдь Π² порядкС.

Π‘ Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ стороны 2 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π°Π·ΠΎΡ‚Π°. МалСнькая Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Π° 2 послС скобок относится ΠΊΠΎ всСму, Ρ‡Ρ‚ΠΎ находится Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ скобок. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π²Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ 2 диоксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° с ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ стороны.

Cu(NO 3 ) 2 CuO + 2NO 2 + O 2

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ остаСтся слоТная ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΠ° с кислородом. Π‘Π»Π΅Π²Π° ΠΈΡ… 6 (2 ΠΏΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠΈ ΠΏΠΎ 3), Π° справа 7. НС сразу понятно, ΠΊΠ°ΠΊ с этим Ρ€Π°Π·ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒΡΡ.

Π₯ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ сСбС ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠ½Ρƒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ кислорода β€” ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠ½Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ кислорода β€” это всСго лишь ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода.

Cu(NO 3 ) 2 CuO + 2NO 2 + Β½O 2

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ с ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… сторон ΠΏΠΎ 6 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода.

Π₯отя ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π΅ ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡˆΡŒ. Половинки Π² уравнСниях каТутся Π½Π΅ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ, хотя Ссли Π²Ρ‹ Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚Π΅ΡΡŒ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄Π²ΠΈΠ½ΡƒΡ‚ΠΎΠΌ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅, ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ. Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΈΠ·Π±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠ½Ρ‹, ΡƒΠ΄Π²ΠΎΠΈΠ² всС Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ.

2Cu(NO 3 ) 2     2CuO + 4NO 2 + O 2

Если сСйчас всС ΠΏΠΎΠ΄ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‚ΠΎ всС ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ.

Π’ΠΎΠ΄Π° для ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ β€” OpenLearn

Π’ ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ элСмСнты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ сами ΠΏΠΎ сСбС ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒΡΡ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами, образуя соСдинСния.Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π» основываСтся Π½Π° этих идСях, Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ рассматривая химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Он Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅Π½ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡŽ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡˆΠΈΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ для описания химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

Π‘Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° рассмотрим Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», описанных Ρ€Π°Π½Π΅Π΅: Π²ΠΎΠ΄Π°, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½, углСкислый Π³Π°Π· ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ.

Вопрос 26

ΠšΠ°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ· этих Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»?

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹: H 2 O, CH 4 , CO 2 ΠΈ NH 3 соотвСтствСнно.

Π₯отя Π²Π°ΠΌ Π½Π΅ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ΡŒ химичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ соСдинСний, прСдставлСнных Π² этом курсС, Π²Ρ‹, вСроятно, сочтСтС ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹ΠΌ Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ…, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, для Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ для Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (H 2 ). , ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (N 2 ) ΠΈ кислорода (O 2 ). Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π°ΠΌ Ρ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ эти химичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π±Π΅Π· постоянного обращСния ΠΊ ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰ΠΈΠΌ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π°ΠΌ.

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ Π²Ρ‹ посмотритС Π½Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с участиСм элСмСнтов Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислорода, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ соСдинСний ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π°, Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ углСкислого Π³Π°Π·Π°.

Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом ΠΏΡ€ΠΈ воспламСнСнии (вСсьма взрывоопасСн) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΡƒΡŽ β€‹β€‹Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π² Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π°Ρ… химичСского уравнСния , вСщСства, Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ слСва, Π° вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ справа. Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² слСва связаны с ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ справа стрСлкой.

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записано ΠΊΠ°ΠΊ словСсноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Β«Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ кислород ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΡƒΒ» ΠΈΠ»ΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ нСбольшоС химичСскоС сокращСниС, ΠΎΠ½ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записано ΠΊΠ°ΠΊ:

, Π³Π΄Π΅ стрСлка ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Β«ΠΈΠ΄Ρ‚ΠΈ ΠΊΒ».

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ ΠΏΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ±ΡƒΠΉΡ‚Π΅ Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅Π½ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡŽ. Π—Π°ΠΌΠ΅Π½Π° символов Π² словС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π΅Ρ‚:

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ слСва ΠΎΡ‚ стрСлки ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ справа. Однако с этим ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‡Ρ‚ΠΎ-Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ. Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΡƒΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ, взглянув Π½Π° рисунок 21, Π³Π΄Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Ρ‹ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π΄ΠΈΠ°Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΡ‹.

Рис. 21 ΠΠ΅ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ кислородом с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹: (Π°) схСматичСскоС ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅; Π±) ΡˆΠ°Ρ€ΠΎΡΡ‚Π΅Ρ€ΠΆΠ½Π΅Π²Π°Ρ модСль.ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° кислорода состоит ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода, связанных Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ связью. Π­Ρ‚ΠΎ связано с Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π΄Π²Π° Β«ΠΊΡ€ΡŽΡ‡ΠΊΠ°Β» для соСдинСния.

ΠŸΠΎΠ΄ΡΡ‡Π΅Ρ‚ количСства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ части уравнСния ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ слСва Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ справа. ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях уравнСния Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ β€” ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΠΎΠ»ΡˆΠ΅Π±Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒΡΡ ΠΈ ΠΈΡΡ‡Π΅Π·Π°Ρ‚ΡŒ Π²ΠΎ врСмя Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. НСвозмоТно ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ состав ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ части уравнСния, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ сущСствуСт ΠΊΠ°ΠΊ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода, связанных вмСстС. КаТдая ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° кислорода поставляСт Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода, поэтому всСгда Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π΄Π²Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΈ условии, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π΄Π²Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (каТдая ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… состоит ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ²), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π½Π΅ΠΉ. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Π΄Π²Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° кислорода Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ для образования Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. РСакция Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎ выраТаСтся ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях уравнСния имССтся ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠ΅ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ°: химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΎ , Ρ‚Π°ΠΊ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ стрСлку Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ равСнства.

ΠžΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ подчистка, ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΡΡŽΡ‰Π°Ρ ΠΈΠ·Π±Π΅ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ повторСния ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ части уравнСния ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ, Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² прСдставлСнии ΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ 2H 2 , Π° Π½Π΅ ΠΊΠ°ΠΊ H 2 + H 2 . Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, сбалансированноС химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄:

Π­Ρ‚ΠΎ схСматичСски ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π½Π° рисункС 22.

Рисунок 22. БбалансированноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ кислородом с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹: (a) схСматичСскоС ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅; (b) модСль Β«ΡˆΠ°Ρ€ΠΈΠΊ ΠΈ ΡΡ‚Π΅Ρ€ΠΆΠ΅Π½ΡŒΒ»

Π₯имичСскиС уравнСния Π² ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ сТатой Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ вмСстС, образуя ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹, Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈ Ρ‚ΠΎ, сколько Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΈΠ΄Π° задСйствовано. Π’Π°ΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ число ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΠΎΠΉ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ этой ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡ€Π΅Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹. НапримСр, 3H 2 O ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Ρ‚Ρ€ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² суммС Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Ρ‚Ρ€ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода.

Π₯имичСскиС уравнСния Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ сбалансированы; количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° элСмСнта Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях уравнСния Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ.

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ Π²Ρ‹ Π·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅, ΠΊΠ°ΠΊ Β«Ρ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΒ» ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€ΠΏΡ€Π΅Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ΠΎ прСдставляСт собой химичСский процСсс. Однако Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ ΡƒΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ химичСскиС уравнСния ΠΊΠ°ΠΊ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ стСнографии для описания Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… химичСских процСссов ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.НаписаниС химичСских ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠ΅ Π½Π° написаниС любого иностранного языка β€” для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ свободно Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ, трСбуСтся ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ°. Π’Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅, всС Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹Π΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ с Ρ‡Π΅Π³ΠΎ-Ρ‚ΠΎ Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΈ Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ это ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΡƒΡŽ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ. Если Π²Ρ‹ Ρ…ΠΎΡ‚ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ, Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π»ΠΈ Π²Π°ΠΌ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ этот Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π», сначала ΠΏΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ±ΡƒΠΉΡ‚Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° вопрос 20.

ΠŸΡΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ β€” SAS

ΠœΠ΅Ρ€Ρ‹ прСдостороТности: Учащимся НЕ Ρ€Π°Π·Ρ€Π΅ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой.Он Ρ‡Ρ€Π΅Π·Π²Ρ‹Ρ‡Π°ΠΉΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠΆΡƒ ΠΈ Π³Π»Π°Π·Π° ΠΈ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ высокой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π’Ρ‹ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ 18M ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту Π΄ΠΎ 3M сСрной кислоты. ДобавляйтС кислоту ΠžΠ§Π•ΠΠ¬ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ Π² Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ с ΠΊΡƒΠ±ΠΈΠΊΠ°ΠΌΠΈ льда, постоянно помСшивая. Если Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ накапливаСтся, ΠΎΠ½ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠΏΠ°ΡΡ‚ΡŒ Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ ΠΈ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠ΅Ρ€ΡŒΠ΅Π·Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ.

ΠŸΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠ°: ΠŸΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΡŒΡ‚Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор сСрной кислоты. ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π΄ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠΎΠΌ ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π½ΠΈΡ€ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ с дСмонстрациСй «БлоновьСй Π·ΡƒΠ±Π½ΠΎΠΉ пасты».

Π‘ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΊΠ°ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‹ ΡΠΎΠ±ΠΈΡ€Π°Π΅Ρ‚Π΅ΡΡŒ провСсти для Π½ΠΈΡ… Π΄Π΅ΠΌΠΎΠ½ΡΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ.ДСмонстрация прСдставляСт собой Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ. Они увидят ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ происходит химичСская рСакция (ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ осадка, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π³Π°Π·Π°, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° ΠΈ Ρ‚. Π΄.). Работая с дСмонстрациСй, записывайтС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π½Π° доскС. УчащиСся Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ ΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ эту ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡŽ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ свои наблюдСния Π² свою Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΡŒ.

ДСмонстрация: «Блоновья зубная паста»

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ стСклянный Π³Ρ€Π°Π΄ΡƒΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€ Π½Π° 500 ΠΌΠ» (мСньший Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠΉΠ΄Π΅Ρ‚, Π½ΠΎ Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ Ρ‚Π΅Π°Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ), Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ 5 ΠΌΠ» ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ срСдства для ΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒΡ посуды ΠΈ 20 ΠΌΠ» ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ (30%) H 2 O 2 .Π Π°Π·ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ. Если Ρƒ вас Π½Π΅Ρ‚ доступа ΠΊ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ пСрСкиси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π²Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ H 2 O 2 ΠΈΠ· мСстного ΠΌΠ°Π³Π°Π·ΠΈΠ½Π°, имСя Π² Π²ΠΈΠ΄Ρƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½Π° составляСт всСго 3%. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ выглядСл ΠΊΠ°ΠΊ зубная паста, Π²Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΊΠ°ΠΏΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ Π΄Π²Π΅ ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈ красного ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ краситСля Π½Π° ΠΎΠ΄Π½Ρƒ сторону Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€Π°. Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΊΠ°ΠΏΠ½ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈ Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ краситСля Π½Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΡƒΡŽ сторону Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€Π°. Когда Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚Π΅ Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Ρ‹, Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ 5 ΠΌΠ» 2М ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π° калия (KI).

Добавляя Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹, попроситС учащихся Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΡ…, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³Π»ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ².ΠŸΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅ учащимся Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ свои наблюдСния. Они Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ выдСляСтся Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ количСство Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° ΠΈ ΠΏΡƒΠ·Ρ‹Ρ€ΡŒΠΊΠΎΠ². Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, Π²Π°ΠΌ придСтся ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‡ΡŒ ΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π½ΠΈΠΆΠ΅. НС балансируйтС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. На основС Π£Ρ€ΠΎΠΊΠ° 1 учащиСся Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π² состоянии ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ список Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ; ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΡ… Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· это, Ссли это Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ.

 

ΠΠ΅ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠ΅Π½Π½Π°Ρ рСакция: H 2 O 2 KI  οƒ  O 2 + H 2 O

 

Ббалансированная рСакция: 2H 2 O 2 KI οƒ  O 2 + 2H 2 O

 

БпроситС учащихся, «КакиС наблюдСния Π²Ρ‹ сдСлали?Β» Π’Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ нСсколько ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚Π΅, ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΡˆΠ»ΠΎ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ наблюдСниС.Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ учащихся замСтят появлСниС ΠΏΡƒΠ·Ρ‹Ρ€ΡŒΠΊΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠ΅Π½Ρ‹. Π“Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ кислород ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² ΠΌΡ‹Π»ΠΎ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ образуСтся ΠΏΠ΅Π½Π°. На самом Π΄Π΅Π»Π΅, Ссли ΠΏΠΎΠ΄ΠΆΠ΅Ρ‡ΡŒ спичкой Π΄Π΅Ρ€Π΅Π²ΡΠ½Π½ΡƒΡŽ Π»ΡƒΡ‡ΠΈΠ½ΠΊΡƒ (ΠΊΠΎΡ„Π΅ΠΉΠ½ΡƒΡŽ ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π»ΠΊΡƒ), Π·Π°Π΄ΡƒΠ» Π΅Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠ½Π° Π·Π°ΡΠ²Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π°ΡΡŒ, ΠΈ остороТно ΠΏΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Π΅Π΅ Π½Π°Π΄ ΠΏΡƒΠ·Ρ‹Ρ€ΡŒΠΊΠ°ΠΌΠΈ, ΠΎΠ½Π° снова загорится. НСкоторыС учащиСся ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ появлСниС ΠΏΠ΅Π½Ρ‹. Если ΠΎΠ½ΠΈ находятся рядом с дСмонстрациСй, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π° Π½Π΅ΠΉ ΠΆΠ°Ρ€ΠΊΠΎ. Π­Ρ‚ΠΎ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ экзотСрмичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. БСйчас самоС врСмя ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠΊΠ·ΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ :

.

ЭкзотСрмичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ: Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… выдСляСтся Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ свСт.Они часто каТутся Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π° ΠΎΡ‰ΡƒΠΏΡŒ. ЭкзотСрмичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ часто Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с энСргиСй ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

2H 2 O 2 KI οƒ  O 2 + 2 H 2 O + ЭнСргия

 

Π‘ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ учащимся, Β«Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ рСакция Π½Π° Π΄Π΅ΠΌΠΎΠ½ΡΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ Π·ΡƒΠ±Π½ΠΎΠΉ пасты для слонов, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Π³ΠΎΡ€ΠΈΠΈ. Π•ΡΡ‚ΡŒ нСсколько ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Π³ΠΎΡ€ΠΈΠΉ, Π½Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΡΡΡ‹Π»Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ, Π½ΠΎ сСгодня ΠΌΡ‹ сосрСдоточим нашС обсуТдСниС Π½Π° пяти ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ…. ΠŸΠΎΠΆΠ°Π»ΡƒΠΉΡΡ‚Π°, Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΠΌΠ΅Π½Π° Π² Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈ. ΠžΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ достаточно мСста, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ . ” ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° доскС:

Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅

Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π·

ΠžΠ΄ΠΈΠ½ΠΎΡ‡Π½Π°Ρ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½Π°

Двойная Π·Π°ΠΌΠ΅Π½Π°

Π“ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния

Π‘ΠΊΠ°ΠΆΠ΅ΠΌ, Β«Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ посмотрим Π½Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ слоновьСй Π·ΡƒΠ±Π½ΠΎΠΉ пасты. Бколько Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ рСакция? Бколько ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ²?Β» УчащиСся Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π΅ΠΉ ΠΈ Π΄Π²ΠΎΠΉΠΊΠΎΠΉ соотвСтствСнно.Π‘ΠΊΠ°ΠΆΠ΅ΠΌ, Β«Π­Ρ‚Π° рСакция классифицируСтся ΠΊΠ°ΠΊ рСакция разлоТСния, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚, Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС H 2 O 2 , распадаСтся Π½Π° Π΄Π²Π° ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ простых ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° (Ρ‚.Π΅. O 2 ΠΈ H 2 O). ΠŸΠΎΠΆΠ°Π»ΡƒΠΉΡΡ‚Π°, Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ это ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² тСтрадях. ΠŸΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΌΡ‹ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΉΠ΄Π΅ΠΌ ΠΊ ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡ€Π΅Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌ, Π²ΠΎΡ‚ общая Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ Π²Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊ рСакциям разлоТСния. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° доскС:

 

АВ οƒ  А + Π’

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅: AB прСдставляСт собой соСдинСниС; A ΠΈ B ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ простыС соСдинСния ΠΈΠ»ΠΈ элСмСнты.

 

Β« Π’ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡ€Π΅Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Β» (Π½Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° доскС):

2Cl 2 O 5 οƒ  2Cl 2 + 5O 2

 

**НСкоторыС учащиСся ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠΏΡ€ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒ, Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π»ΠΈ Π² этом ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Π²Π°, ΠΈΠ·-Π·Π° коэффициСнта 2 ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ пСнтаоксидом Π΄ΠΈΡ…Π»ΠΎΡ€Π°.ΠžΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎ-ΠΏΡ€Π΅ΠΆΠ½Π΅ΠΌΡƒ сущСствуСт ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Ρ‚ΠΈΠΏ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°, Π½ΠΎ Π΄Π²Π° Π΅Π³ΠΎ Π½Π°Π±ΠΎΡ€Π°.

6NaHCO 3 οƒ  3Na 2 CO 3 + 3H 2 O + 3CO 2

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ синтСза

БпроситС студСнтов, «Глядя Π½Π° список Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°ΠΊ Π²Ρ‹ Π΄ΡƒΠΌΠ°Π΅Ρ‚Π΅, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ?Β» (ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ – синтСз. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ синтСза ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Β«Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ соСдинСния».) Β«Π‘Π»ΠΎΠ²ΠΎ синтСз ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ созданиС Ρ‡Π΅Π³ΠΎ-Ρ‚ΠΎ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ.ВмСсто Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°, ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ². Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ это ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² свои Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈ. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΠΎΠ±Ρ‰ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ ΠΌΡ‹ использовали для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния, ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ Π»ΠΈ Π²Ρ‹ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ‰ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ синтСза?Β» ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° доскС:

А + Π’ οƒ  АВ

 

Β« Π’ΠΎΡ‚ нСсколько ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡ€Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ²Β» (Π½Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° доскС):

О 2 + 2Н 2 οƒ  2Н 2 О

 

2Na + Cl2 οƒ  2NaCl

 

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΎΠΉ

Π‘ΠΊΠ°ΠΆΠΈ, «Как Π²ΠΈΠ΄ΠΈΡ‚Π΅, Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ синтСза ΠΈ разлоТСния связаны ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой.Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ связаны Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ замСщСния. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΎΠΉ нСсвязанный элСмСнт замСняСт ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ рСакционноспособный элСмСнт Π² соСдинСнии, создавая Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ соСдинСниС ΠΈ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ элСмСнт. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° для этого Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ выглядит ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌΒ» (Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° доскС):

AB + C οƒ  B + AC (Ссли C ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½)

AB + C οƒ  A + CB (Ссли C ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½)

 

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΈ нСмСталличСскиС ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹:

  1. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» + кислород β†’ оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°

ЭКБ.2Mg (Ρ‚)   +  O 2(Π³)   β†’    2MgO (Ρ‚)

  1. НСмСталл + кислород β†’ нСмСталличСский оксид

ЭКБ. C (s)   +  O 2(g)   β†’    CO 2(g)

  1. Оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° + Π²ΠΎΠ΄Π° β†’ гидроксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°

ЭКБ. MgO (Ρ‚)   +   H 2 O (ΠΆ)   β†’    Mg(OH) 2(Ρ‚)

  1. Оксид Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° + Π²ΠΎΠ΄Π° β†’ кислота

ЭКБ. CO 2(Π³)   +  H 2 O (Π»)   β†’    ; H 2 CO 3(Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ)

  1. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» + Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» β†’ соль

ЭКБ. 2 Na (Ρ‚)   +  Cl 2(Π³)   β†’      2NaCl (Ρ‚)

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ: http://www.files.chem.vt.edu/RVGS/ACT/notes/Types_of_Equations.html

 

β€œ Напомним, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ .Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡ΠΈΠΌ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ элСмСнт ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Β». ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° доскС:

ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΠΉΡ‚Π΅, сказав: «МоТно ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ сСбС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ замСщСния ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠ°Ρ€Ρƒ, Ρ‚Π°Π½Ρ†ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ (AB), ΠΈ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ΠΎΠΊΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°, Π²ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ (C), ΡΠΎΠ·Π΄Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π½ΠΎΠ²ΡƒΡŽ ΠΏΠ°Ρ€Ρƒ (AC) ΠΈ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ³ΠΎ-Ρ‚ΠΎ (B)Β». Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠ°Ρ€Ρƒ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π”ΠΆΠ΅Π½Π½ΠΈΡ„Π΅Ρ€ Энистон ΠΈ Брэд ΠŸΠΈΡ‚Ρ‚, Π² качСствС ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ (AB) ΠΈ АндТСлину Π”ΠΆΠΎΠ»ΠΈ Π² качСствС Π½Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта (C), Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΡƒ Π΄ΠΎΠ·Ρƒ ΡŽΠΌΠΎΡ€Π°.

Add, Β«Π’ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ я Π²Π°ΠΌ Π΄Π°Π», говорится, Ρ‡Ρ‚ΠΎ нСсвязанный элСмСнт Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт Π² соСдинСнии, создав Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ соСдинСниС ΠΈ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ элСмСнт.Как ΡƒΠ·Π½Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ элСмСнты Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ рСакционноспособны, Ρ‡Π΅ΠΌ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅? Π₯ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ создали ΡΠΊΡΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ список распространСнных ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ·ΠΈΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ·-Π·Π° ΠΈΡ… склонности ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Бписок называСтся рядом рСактивности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² . Он ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°Π΅Ρ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π½Π°Π΄ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ. Π’ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ряда Β«Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²Β» (ΠΏΠΎΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ учащимся ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ):


β€œ ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ (K) ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ (Ca) Π² спискС.ΠŸΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½Ρ‹Β» (Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° доскС):

 

β€œ ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½, мСняСтся мСстами с ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅ΠΌ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½. Π­Ρ‚ΠΎ сдСлаСт ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ (см. Π΄ΠΈΠ°Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΡƒ ряда активности Π²Ρ‹ΡˆΠ΅) , ΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ стабилСн, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠ½ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½. Он Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ стабилСн Π² составС соСдинСния, поэтому Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ (ΠΎΡ‚ΡΡŽΠ΄Π° ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅, рСакция ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ замСщСния).Если Π±Ρ‹ рСакция Π±Ρ‹Π»Π° записана как…» (Π½Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° доскС):

 

β€œ НС ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΠΉΠ΄Π΅Ρ‚, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ Π½Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ калия Π² ряду рСактивности. Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ±ΡƒΠ΅ΠΌ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Β». ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° доскС:

 

β€œ БпроситС сСбя, ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΠΉΠ΄Π΅Ρ‚ Π»ΠΈ такая рСакция? ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ΡΡŒ ΠΊ списку дСйствий. Алюминий здСсь прСдставляСт собой нСсвязанный ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» (ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½). Находится Π»ΠΈ ΠΎΠ½ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² соСдинСнии (Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ)? ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ, поэтому рСакция происходит Ρ‚Π°ΠΊ, ΠΊΠ°ΠΊ написано.Алюминий, ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½, замСняСт мСдь, Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ СдинствСнного замСщСния».

ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΠΉΡ‚Π΅ с рСакциями с Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΎΠΉ, сказав: Β«Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΎΠΉ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ рСакциям с ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠΉ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΎΠΉ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ. Однако Π²Π°ΠΌ Π½Π΅ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ряды рСактивности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π’ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½Ρ‹Β» (Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° доскС):

β€œ КакиС Π΄Π²Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°? КакиС Π΄Π²Π° Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°? ΠžΡ‚ΠΊΡƒΠ΄Π° Π²Ρ‹ Π·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅?Β» (ΠšΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ А ΠΈ Π‘, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΠΈΡˆΡƒΡ‚ΡΡ ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΌΠΈ Π² ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠ°Ρ€Π΅.B ΠΈ D β€” Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΠΈΡˆΡƒΡ‚ΡΡ Π²Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π² ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠ°Ρ€Π΅.) ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΠΉΡ‚Π΅, сказав: Β«ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ мСстами, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. Π’Ρ‹ Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Π΅Ρ‚Π΅ с Π΄Π²ΡƒΡ… соСдинСний ΠΈ Π·Π°ΠΊΠ°Π½Ρ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚Π΅ двумя Π½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями. Π’ΠΎΡ‚ Π΅Ρ‰Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹Β». ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° доскС ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ уравнСния:

3MgCl 2 + 2AlN οƒ  Mg 3 N 2 + 2AlCl 3

 

CaO + 2KI οƒ  CaI 2 + K 2 O

 

2NaF + ZnS οƒ  Na 2 S + ZnF 2

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ горСния

НаконСц, скаТСм, Β«Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ горСния ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΡ‹ рассмотрСли, Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ спСцифичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅. Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ (Π² этом ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅) ΠΈ кислород, Π° ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ углСкислый Π³Π°Π· ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠšΠΎΡΡ‚ΡΠΊ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΒ» (Π½Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° доскС):

 

 

ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΠΉΡ‚Π΅, сказав: «Часто Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ ΡΡΡ‹Π»Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ , Π³ΠΎΡ€ΡΡ‰ΡƒΡŽ Π² кислородС, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ горСния. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ это экзотСрмичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π§Ρ‚ΠΎ это ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚?Β» ( Они Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ. ) Β«Π’ΠΎΡ‚ нСсколько ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ²Β». ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния Π½Π° доскС.

C 10 H 8 + 12O 2 οƒ  10CO 2 + 4H 2 O + E

 

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 οƒ  6CO 2 + 6O 2 + ЭнСргия (ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ΅ Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠ΅)

 

Лаборатория: Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ студСнтов Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ пяти Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ. Π Π°Π·Π΄Π°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΊΠΎΠΏΠΈΠΈ Π›Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ (S-C-3-2_Лаборатория Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ KEY.doc) ΠΈ Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… (S-C-3-2_Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.doc). Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ, собранной Π²ΠΎ врСмя этого Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ занятия, Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ использована Π½Π° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅ 3.

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€:

  • Π’ΠΎ врСмя дСмонстрации «БлоновьСй Π·ΡƒΠ±Π½ΠΎΠΉ пасты» Π² качСствС ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ калия. Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΎΠ±ΡΡƒΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² Π² химичСских рСакциях ΠΈ ΡΠ²ΡΠ·Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹ с Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°ΠΌΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΌΠΈ Π² биохимичСских рСакциях.

  • Π’ΠΎ врСмя дСмонстрации «БлоновьСй Π·ΡƒΠ±Π½ΠΎΠΉ пасты» ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΠ»Π°ΡΡŒ энСргия. Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ обсуТдСниС Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ, энтропия ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° сгорания (см. БвязанныС рСсурсы).

  • УчащиСся, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹ΠΉΡ‚ΠΈ Π·Π° Ρ€Π°ΠΌΠΊΠΈ стандартов Π²ΠΎ врСмя Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚, ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΠ· Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ провСсти Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ Β«Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎΠΉ тСст» (ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Ρƒ ΠΈ объяснСниС см. Π² Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅ «Выбросы Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°Β» Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… рСсурсах).

  • Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΎΠ±ΡΡƒΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ кислотно-основныС ΠΈ ядСрныС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

  • ΠœΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹ΠΌ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ заряды Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.

  • Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΎΠ±ΡΡƒΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ состояниС вСщСства для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

    • (Π³) Π³Π°Π·

    • (с) Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ

    • (Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ) Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ

    • (Π») ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ

6.1 БоставлСниС ΠΈ балансировка химичСских ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ – CHEM 1114 – Π’Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡŽ

УпраТнСния

1.Π§Ρ‚ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚ ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ сбалансировано? ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±Ρ‹Π»ΠΎ сбалансированным?

2. БбалансируйтС ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ уравнСния:

Π°) [латСкс]\text{PCl}_5(s) + \text{H}_2 \text{O}(l) \longrightarrow \text{POCl}_3(l) + \text{HCl}(aq) [/латСкс]

Π±) [латСкс]\text{Cu}(s) + \text{HNO}_3(Π²ΠΎΠ΄Π½. ) \longrightarrow \text{Cu(NO}_3)_2(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + \text{H}_2 \text{O }(Π») + \text{НЕВ}(Π³)[/латСкс]

c) [латСкс]\тСкст{H}_2(g) + \text{I}_2(s) \longrightarrow \text{HI}(s)[/latex]

Π³) [латСкс]\тСкст{Fe}(s) + \text{O}_2(g) \longrightarrow \text{Fe}_2 \text{O}_3(s)[/latex]

e) [латСкс]\text{Na}(s) + \text{H}_2 \text{O}(l) \longrightarrow \text{NaOH}(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + \text{H}_2(g)[ /латСкс]

f) [латСкс]\тСкст{(NH}_4)_2 \text{Cr}_2\text{O}_7(s) \longrightarrow \text{Cr}_2\text{O}_3(s) + \text {N}_2(Π³) + \text{H}_2 \text{O}(Π³)[/латСкс]

Π³) [латСкс]\тСкст{P}_4(s) + \text{Cl}_2(g) \longrightarrow \text{PCl}_3(l)[/latex]

h) [латСкс]\text{PtCl}_4(s) \longrightarrow \text{Pt}(s) + \text{Cl}_2(g)[/latex]

3.БбалансируйтС ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ уравнСния:

Π°) [латСкс]\тСкст{Ag}(s) + \text{H}_2 \text{S}(g) + \text{O}_2(g) \longrightarrow \text{Ag}_2 \text{ S}(s) + \text{H}_2 \text{O}(l)[/latex]

Π±) [латСкс]\тСкст{P}_4(s) + \text{O}_2(g) \longrightarrow \text{P}_4 \text{O}_{10}(s)[/latex]

c) [латСкс]\text{Pb}(s) + \text{H}_2 \text{O}(l) + \text{O}_2(g) \longrightarrow \text{Pb(OH)}_2 (с)[/латСкс]

d) [латСкс]\text{Fe}(s) + \text{H}_2 \text{O}(l) \longrightarrow \text{Fe}_3 \text{O}_4(s) + \text{ Н}_2(Π³)[/латСкс]

e) [латСкс]\text{Sc}_2 \text{O}_3(s) + \text{SO}_3(l) \longrightarrow \text{Sc}_2 \text{(SO}_4)_3(s) )[/латСкс]

f) [латСкс]\text{Ca}_3 \text{(PO}_4)_2(Π²ΠΎΠ΄Π½. ) + \text{H}_3 \text{PO}_4(Π²ΠΎΠ΄Π½.) \longrightarrow \text{Ca(H}_2 \text{PO}_4)_2(Π²ΠΎΠ΄Π½.)[/latex]

Π³) [латСкс]\text{Al}(s) + \text{H}_2 \text{SO}_4(aq) \longrightarrow \text{Al}_2 \text{(SO}_4)_3(s) + \text{H}_2(Π³)[/латСкс]

Ρ‡) [латСкс]\text{TiCl}_4(Ρ‚) + \text{H}_2 \text{O}(Π³) \longrightarrow \text{TiO}_2(Ρ‚) + \text{HCl}(Π³) [/латСкс]

4.ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ сбалансированноС молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΎΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΡƒΡŽ ΠΈΠ· ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

Π°) Π’Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ нагрСваСтся ΠΈ разлагаСтся Π½Π° Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°.

b) Π“Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ Π±ΡƒΡ‚Π°Π½, C 4 H 10 , Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌ Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ кислородом с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ диоксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ водяного ΠΏΠ°Ρ€Π°.

c) Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° магния ΠΈ гидроксида натрия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида магния ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия.

d) Водяной ΠΏΠ°Ρ€ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с мСталличСским Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида натрия ΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

5. ΠšΡ€Π°ΡΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Ρ„Π΅ΠΉΠ΅Ρ€Π²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ часто связаны с Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° бария ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚Π° калия ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² магния, алюминия ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° с кислородом.

Π°) ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° бария ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚Π° калия.

Π±) Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚Π° калия ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия ΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ кислорода.ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

c) Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° бария ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ оксида бария, Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ кислорода. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

d) ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² магния, алюминия ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° с Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌ Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ кислородом с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². (ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° содСрТит ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Fe 3+ .)

6. Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅ пропуск ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния, которая уравновСсит ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

7.Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ фтористый Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ (фтористоводородная кислота) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для травлСния стСкла ΠΈ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π° ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ² Π½Π° содСрТаниС Π² Π½ΠΈΡ… крСмния. Π€Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с пСском (диоксидом крСмния).

Π°) ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ диоксида крСмния с ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° крСмния ΠΈ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

b) ΠœΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π» Ρ„Π»ΡŽΠΎΡ€ΠΈΡ‚ (Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ) ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ распространСн Π² ИллинойсС. Π’Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия с ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия Π² качСствС Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°.ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈ ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ уравнСния этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

8. Из сбалансированных молСкулярных ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Π½Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ суммарныС ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ уравнСния для ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ:

Π°) [латСкс]\text{K}_2 \text{C}_2 \text{O}_4(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + \text{Ba(OH)}_2(Π²ΠΎΠ΄Π½.) \longrightarrow 2\text{KOH}(Π²ΠΎΠ΄Π½. ) + \text{BaC}_2 \text{O}_2(s)[/latex]

b) [латСкс] {\ text {Pb (NO} _3)} _2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + \ text {H} _2 \ text {SO} _4 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) \ longrightarrow \ text {PbSO} _4 (s) + 2 \text{HNO}_3(Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ)[/латСкс]

c) [латСкс]\text{CaCO}_3(s) + \text{H}_2 \text{SO}_4(aq) \longrightarrow \text{CaSO}_4(s) + \text{CO}_2( Π³) + \text{H}_2\text{O}(l)[/latex]

9. Из утвСрТдСния Β«Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚ ΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°Β» ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹.

10. Из утвСрТдСния «раствор гидроксида магния Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с раствором Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ раствора Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° магния ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹Β» ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹.

11. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΈ ΡΠΎΠΏΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, описанноС Π² ΡƒΠΏΡ€Π°ΠΆΠ½Π΅Π½ΠΈΠΈ 1.

12. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΈ ΡΠΎΠΏΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, описанноС Π² ΡƒΠΏΡ€Π°ΠΆΠ½Π΅Π½ΠΈΠΈ 2.

13.Баланс: ___NaClO 3 [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] ___NaCl + ___O 2

14. Баланс: ___N 2 + ___H 2 [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] ___N 2 H 4

15. Баланс: ___Al + ___O 2 [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] ___Al 2 O 3

16. Баланс: ___C 2 H 4 + ___O 2 [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] ___CO 2 + ___H 2 O

17. Баланс: ___N 2 (Π³) + ___H 2 (Π³) [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] ___NH 3 (Π³)

18. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΎΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠ°Ρ†ΠΈΡŽ NaBr(s) Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

19. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ прСдставляСт Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠ°Ρ†ΠΈΡŽ (NH 4 ) 3 PO 4 (s) Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

20. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ FeCl 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ AgNO 3 (Π²ΠΎΠ΄Π½.).Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, Π²Π°ΠΌ придСтся ΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠΈΡ‚ΡŒΡΡ с ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π°ΠΌΠΈ растворимости.

21. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ KCl(Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ NaC 2 H 3 O 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.). Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, Π²Π°ΠΌ придСтся ΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠΈΡ‚ΡŒΡΡ с ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π°ΠΌΠΈ растворимости.

22. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ суммарноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ FeCl 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ AgNO 3 (Π²ΠΎΠ΄Π½.). Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, Π²Π°ΠΌ придСтся ΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠΈΡ‚ΡŒΡΡ с ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π°ΠΌΠΈ растворимости.

23. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ суммарноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ KCl(Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ NaC 2 H 3 O 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½. ).Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, Π²Π°ΠΌ придСтся ΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠΈΡ‚ΡŒΡΡ с ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π°ΠΌΠΈ растворимости.

24. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚Π΅Π»Π΅ΠΉ Π² упраТнСниях 20 ΠΈ 21.

 

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

1. Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ сбалансировано, Ссли ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠ΅ количСство ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта прСдставлСно Π½Π° сторонС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°. УравнСния Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ сбалансированы, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎ ΠΎΡ‚Ρ€Π°ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ сохранСния ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠΈ.

2. Π°) [латСкс]\text{PCl}_5(s) + \text{H}_2 \text{O}(l) \longrightarrow \text{POCl}_3(l) + 2\text{HCl} (Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ)[/латСкс]

Π±) [латСкс]3\тСкст{Cu}(s) + 8\text{HNO}_3(Π²ΠΎΠ΄Π½.) \longrightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 4\text{H}_2 \text{O}(Π») + 2\text{NO}(Π³)[/латСкс]

c) [латСкс]\тСкст{H}_2(g) + \text{I}_2(s) \longrightarrow 2\text{HI}(s)[/latex]

Π³) [латСкс]4\тСкст{Fe}(s) + 3\text{O}_2(g) \longrightarrow 2\text{Fe}_2 \text{O}_3(s)[/latex]

Π΄) [латСкс]2\тСкст{Na}(Ρ‚) + 2\тСкст{Н}_2 \тСкст{О}(Π») \longrightarrow 2\тСкст{NaOH}(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + \тСкст{Н}_2( Π³)[/латСкс]

f) [латСкс]\тСкст{(NH}_4)_2 \text{Cr}_2\text{2O}_7(s) \longrightarrow \text{Cr}_2\text{O}_3(s) + \text {N}_2(Π³) + 4\тСкст{Н}_2 \тСкст{О}(Π»)[/латСкс]

Π³) [латСкс]\тСкст{P}_4(s) + 6\text{Cl}_2(g) \longrightarrow 4\text{PCl}_3(l)[/latex]

h) [латСкс]\text{PtCl}_4(s) \longrightarrow \text{Pt}(s) + 2\text{Cl}_2(g)[/latex]

3. Π°) [латСкс]4\тСкст{Ag}(s) + 2\text{H}_2 \text{S}(g) + \text{O}_2(g) \longrightarrow 2\text{Ag}_2 \ тСкст{S}(s) + 2\text{H}_2 \text{O}(l)[/latex]

b) [латСкс]\тСкст{P}_4(s) + 5\text{O}_2(g) \longrightarrow \text{P}_4 \text{O}_{10}(s)[/latex]

c) [латСкс]2\text{Pb}(s) + 2\text{H}_2 \text{O}(l) + \text{O}_2(g) \longrightarrow 2\text{Pb(OH) )}_2(s)[/латСкс]

Π³) [латСкс]3\тСкст{Fe}(s) + 4\text{H}_2 \text{O}(l) \longrightarrow \text{Fe}_3 \text{O}_4(s) + 4 \тСкст{Н}_2(Π³)[/латСкс]

e) [латСкс]\text{Sc}_2 \text{O}_3(s) + 3\text{SO}_3(l) \longrightarrow \text{Sc}_2 \text{(SO}_4)_3( с)[/латСкс]

f) [латСкс]\text{Ca}_3 \text{(PO}_4)_2(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 4\text{H}_3 \text{PO}_4(Π²ΠΎΠ΄Π½.) \longrightarrow 3\text{Ca(H }_2 \text{PO}_4)_2(Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ)[/latex]

Π³) [латСкс]2\тСкст{Al}(s) + 3\text{H}_2 \text{SO}_4(Π²ΠΎΠ΄Π½.) \longrightarrow \text{Al}_2 \text{(SO}_4)_3( с) + 3\тСкст{Н}_2(Π³)[/латСкс]

Ρ‡) [латСкс]\text{TiCl}_4(Ρ‚Π²) + 2\text{H}_2 \text{O}(Π³) \longrightarrow \text{TiO}_2(Ρ‚Π²) + 4\text{HCl}( Π³)[/латСкс]

4. a) [латСкс]\text{CaCO}_3(s) \longrightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g)[/latex]
b) [латСкс]2\text{C} _4 \text{H}_{10}(Π³) + 13 \text{O}_2(Π³) \longrightarrow 8\text{CO}_2(Π³) + 10\text{H}_2\text{O}( g)[/latex]
c) [латСкс]\text{MgCl}_{2}(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2 \text{NaOH}(Π²ΠΎΠ΄Π½.) \longrightarrow \text{Mg(OH)}_2(s) + 2 \text{NaCl}(Π²ΠΎΠ΄Π½.)[/латСкс]
Π³) [латСкс]2\text{H}_2 \text{O}(Π³) + 2 \text{Na}(Ρ‚) \longrightarrow 2\text{NaOH }(s) + \text{H}_2(g)[/latex]

5. Π°) [латСкс]\тСкст{Ba(NO}_3)_2[/латСкс] , [латСкс]\тСкст{KClO}_3[/латСкс]
Π±) [латСкс]2 \тСкст{KClO}_3( s) \longrightarrow 2 \text{KCl}(s) + 3\text{O}_2(g)[/latex]
c) [latex]2 \text{Ba(NO}_3)_2(s) \longrightarrow 2\text{BaO}(s) + 2\text{N}_2(g) + 5\text{O}_2(g)[/latex]
d) [латСкс]2 \text{Mg}(s) + \text{O}_2(g) \longrightarrow 2 \text{MgO}(s)[/latex]; [латСкс]4\тСкст{Al}(s) + 3\text{O}_2(g) \longrightarrow 2\text{Al}_2 \text{O}_3(g)[/latex]; [латСкс]4\тСкст{Fe}(s) + 3\text{O}_2(g) \longrightarrow 2\text{Fe}_2 \text{O}_3(s)[/latex]

6. {2-}(Π²ΠΎΠ΄Π½.) \longrightarrow \text{CaSO}_4(s) + \text{CO}_2(g) + \text{H}_2 \text{O}(l)[/latex]

9. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Ρ‹: Π°Π·ΠΎΡ‚ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄; ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚: Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ

10. Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹: магния гидроксид ΠΈ азотная кислота; продукция: Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ магния ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°

11. N 2 (Π³) + 3 H 2 (Π³) [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] 2 NH 3 (Π³)

12. Mg(OH) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2 HNO 3 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] Mg(NO 3 ) 2 9004 3 2 9004 + 2 H 2 O (β„“)

13.2 NaClO 3 [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] 2 NaCl + 3 O 2

14. N 2 + 2 H 2 [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] N 2 H 4

15. 4Al + 3O 2 [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] 2Al 2 O 3

16. C 2 H 4 + 3 O 2 [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] 2 CO 2 + 2 H 2 O

17.  N 2 (Π³) + 3 H 2 (Π³) [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] 2 NH 3 (Π³)

18.NaBr(s) [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] Na + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Br βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.)

19. (NH 4 ) 3 PO 4 (s) [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] 3 NH 4 + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + PO 90βˆ’091 4 )

20. Fe 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2 Cl βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2 Ag + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2 NO 3 βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) [латСкс]\longrightarrow[/latex] Fe 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2 NO 3 βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2 AgCl(Ρ‚)

21.K + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Cl β€” (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Na + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + C 2 H 3 O 2 β€” (latexright) ] Na + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Cl β€” (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + K + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + C 2 H 3 O 2 β€” (Π²ΠΎΠ΄Π½. ) 900

22. 2 Cl βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2 Ag + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) [латСкс]\longrightarrow[/латСкс] 2 AgCl(s)

23. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ рСакция отсутствуСт.

24. Π’ ΡƒΠΏΡ€Π°ΠΆΠ½Π΅Π½ΠΈΠΈ 20 Fe 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ NO 3 βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ-спСктаторами; Π² ΡƒΠΏΡ€Π°ΠΆΠ½Π΅Π½ΠΈΠΈ 21 Na + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ Cl β€” (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ-спСктаторами.

4.1 БоставлСниС ΠΈ балансировка химичСских ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ – Π₯имия

Π¦Π΅Π»ΠΈ обучСния

К ΠΊΠΎΠ½Ρ†Ρƒ этого Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π° Π²Ρ‹ смоТСтС:

  • Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ химичСскиС уравнСния ΠΈΠ· ΠΎΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… описаний химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.
  • ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΈ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ химичСскиС уравнСния Π² молСкулярном, ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ ΠΈ суммарном ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ‚Π°Ρ….

Π’ ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Π³Π»Π°Π²Π΅ Π±Ρ‹Π»ΠΎ прСдставлСно использованиС символов элСмСнтов для прСдставлСния ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². Когда Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ элСктроны, образуя ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ, образуя ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, ΠΈΡ… символы ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ для создания химичСских Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ», ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ эти Π²ΠΈΠ΄Ρ‹. Π Π°ΡΡˆΠΈΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ этого символизма для прСдставлСния ΠΊΠ°ΠΊ идСнтичности, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… количСств вСщСств, ΠΏΡ€Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΏΠ΅Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… химичСскиС (ΠΈΠ»ΠΈ физичСскиС) измСнСния, Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ написания ΠΈ балансировки химичСского уравнСния . Рассмотрим Π² качСствС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° (CH 4 ) ΠΈ двумя Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ кислорода (O 2 ) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ двуокиси ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (CO 2 ) ΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (H 2 O). . Π₯имичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ этот процСсс, прСдставлСно Π² Π²Π΅Ρ€Ρ…Π½Π΅ΠΉ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠ½Π΅ рисунка 1, Π° молСкулярныС ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈ, Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ пространство, ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Ρ‹ Π² Π½ΠΈΠΆΠ½Π΅ΠΉ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠ½Π΅ рисунка.


Рисунок 1. РСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΎΠΌ ΠΈ кислородом с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ диоксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Π° Π²Π½ΠΈΠ·Ρƒ) ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ прСдставлСна ​​химичСским ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ с использованиСм Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» (Π²Π²Π΅Ρ€Ρ…Ρƒ).

Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΈΠ»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ основныС аспСкты любого химичСского уравнСния:

  1. ВСщСства, Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°ΠΌΠΈ , Π° ΠΈΡ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π»Π΅Π²ΡƒΡŽ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ уравнСния.
  2. ВСщСства, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ , Π° ΠΈΡ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ располоТСны Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ части уравнСния.
  3. Π—Π½Π°ΠΊΠΈ плюс (+) Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ², Π° стрСлка (⟢) раздСляСт Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ (Π»Π΅Π²ΡƒΡŽ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΡƒΡŽ) части уравнСния.
  4. ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ количСство Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² прСдставлСно коэффициСнтами (числа располоТСны нСпосрСдствСнно слСва ΠΎΡ‚ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹). ΠšΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ 1 ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ опускаСтся.

ΠžΠ±Ρ‰Π΅ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΡΡ‚ΠΎΠΉ ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠΎΠΉ являСтся использованиС Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠΈΡ… Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… цСлочислСнных коэффициСнтов Π² химичСском ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊ это сдСлано Π² этом ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅.Π—Π°ΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒΡ‚Π΅, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ эти коэффициСнты ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ 90 449 ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… 90 450 чисСл Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ², ΠΈ, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΈΡ… ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€ΠΏΡ€Π΅Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π½ ΠΈ кислород Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ углСкислого Π³Π°Π·Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ 1:2:1:2. Π­Ρ‚ΠΎ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ выполняСтся, Ссли числа этих ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» соотвСтствСнно Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ 1-2-1-2, ΠΈΠ»ΠΈ 2-4-2-4, ΠΈΠ»ΠΈ 3-6-3-6 ΠΈ Ρ‚. Π΄. (рис. 2). Π’ΠΎΡ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ эти коэффициСнты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€ΠΏΡ€Π΅Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ любой Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹ количСства (числа), ΠΈ поэтому это ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°Π½ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ способами, Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС:

  • Одна ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° ΠΈ Π΄Π²Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ кислорода Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ углСкислого Π³Π°Π·Π° ΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.
  • Одна дюТина ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° ΠΈ Π΄Π²Π΅ Π΄ΡŽΠΆΠΈΠ½Ρ‹ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» кислорода Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ΄Π½Ρƒ Π΄ΡŽΠΆΠΈΠ½Ρƒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» углСкислого Π³Π°Π·Π° ΠΈ Π΄Π²Π΅ Π΄ΡŽΠΆΠΈΠ½Ρ‹ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.
  • Один моль ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° ΠΈ 2 моля ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» кислорода Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ 1 моль ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» углСкислого Π³Π°Π·Π° ΠΈ 2 моль ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

Рисунок 2. НСзависимо ΠΎΡ‚ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ числа Π²ΠΎΠ²Π»Π΅Ρ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ числом ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΈΠ΄Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ (Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹), ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΈΠ΄Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ (ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹), ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Π₯имичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, описанноС Π² Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅ 4.1, являСтся сбалансированным , Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠ΅ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта, ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, прСдставлСно Π½Π° сторонС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°. Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌΡƒ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΠ΄ΠΎΠ²Π»Π΅Ρ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρƒ сохранСния ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠΈ. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΈΡ‚ΡŒ, просто просуммировав количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΏΠΎ ΠΎΠ±Π΅ стороны ΠΎΡ‚ стрСлки ΠΈ сравнив эти суммы, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠ±Π΅Π΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹. ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² для Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта рассчитываСтся ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ умноТСния коэффициСнта любой Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹, содСрТащСй этот элСмСнт, Π½Π° индСкс элСмСнта Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅.Если элСмСнт встрСчаСтся Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‡Π΅ΠΌ Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ части уравнСния, количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², прСдставлСнных Π² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ…, Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ вычислСно, Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ слоТСно. НапримСр, ΠΎΠ±Π° ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅, CO 2 ΠΈ H 2 O, содСрТат элСмСнт кислород, поэтому количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅ уравнСния Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ

.

ΠŸΠΎΠ΄Ρ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΎΠΌ ΠΈ кислородом с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ углСкислого Π³Π°Π·Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ сбалансировано Π² соотвСтствии с этим ΠΏΠΎΠ΄Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ здСсь:

The columns are labeled, β€œElement,” β€œReactants,” β€œProducts,” and β€œBalanced?”. Under the β€œElement” column are the letters C, H, and O. Under the β€œReactants” column are the equations β€œ1 times 1 equals 1,” β€œ4 times 1 equals 4,” and β€œ2 times 2 equals 4.” Under the β€œProducts” column are the equations, β€œ1 times 1 equals 1,” β€œ2 times 2 equals 4,” and β€œ( 1 times 2 ) plus ( 2 times 1 ) equals 4.” Under the β€œBalanced?” column are, β€œ1 equals 1, yes,” β€œ4 equals 4, yes,” β€œ4 equals 4, yes.”»>
Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π’ΠΎΠ²Π°Ρ€Ρ‹ Ббалансированный?
Π‘ 1 Γ— 1 = 1 1 Γ— 1 = 1 1 = 1, Π΄Π°
Н 4 Γ— 1 = 4 2 Γ— 2 = 4 4 = 4, Π΄Π°
О 2 Γ— 2 = 4 (1 Γ— 2) + (2 Γ— 1) = 4 4 = 4, Π΄Π°
Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 1.

БбалансированноС химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ часто ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΎ ΠΈΠ· качСствСнного описания Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ довольно простого ΠΏΠΎΠ΄Ρ…ΠΎΠ΄Π°, извСстного ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ. Рассмотрим Π² качСствС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π° Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ молСкулярного Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислорода. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ процСсс качСствСнно прСдставлСн нСсбалансированным химичСским ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ :

Π‘Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ количСства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² H ΠΈ O ΠΏΠΎ ΠΎΠ±Π΅ стороны этого уравнСния ΠΏΠΎΠ΄Ρ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π°Π΅Ρ‚ Π΅Π³ΠΎ дисбаланс:

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π’ΠΎΠ²Π°Ρ€Ρ‹ Ббалансированный?
Н 1 Γ— 2 = 2 1 Γ— 2 = 2 2 = 2, Π΄Π°
О 1 Γ— 1 = 1 1 Γ— 2 = 2 1 β‰  2, Π½Π΅Ρ‚
Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 2.

ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² H Π² сторонах Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ, Π½ΠΎ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² O Π½Π΅ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ. Для достиТСния баланса коэффициСнты уравнСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½Ρ‹ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ нСобходимости. Π˜ΠΌΠ΅ΠΉΡ‚Π΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Ρƒ, ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ индСксы Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ частично ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ вСщСства, ΠΈ поэтому ΠΈΡ… нСльзя ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ, Π½Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ² качСствСнного смысла уравнСния. НапримСр, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° с H 2 O Π½Π° H 2 O 2 ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΠΈΡ‚ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², Π½ΠΎ это Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° (Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ это ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΊΠΈΡΡŒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π° Π½Π΅ Π²ΠΎΠ΄Π°).Баланс Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² O ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ достигнут ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ измСнСния коэффициСнта для H 2 O Π½Π° 2,

. ” The first 2 in the β€œ2 times 2 equals 4” equation is bold. Under the β€œProducts” column are the equations, β€œ1 times 2 equals 2,” and β€œ1 times 2 equals 2.” Under the β€œBalanced?” column are, β€œ4 does not equal 2, no,” and β€œ2 equals 2, yes.”»>
Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π’ΠΎΠ²Π°Ρ€Ρ‹ Ббалансированный?
Н 2  Γ— 2 = 4 1 Γ— 2 = 2 4 β‰  2, Π½Π΅Ρ‚
О 2 Γ— 1 = 2 1 Γ— 2 = 2 2 = 2, Π΄Π°
Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 3.

Баланс Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² H Π±Ρ‹Π» Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ этим ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ, Π½ΠΎ Π΅Π³ΠΎ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ² коэффициСнт для произвСдСния H 2 Π½Π° 2.

Under the β€œReactants” column are the equations β€œ2 times 2 equals 4,” and β€œ2 times 1 equals 2.” Under the β€œProducts” column are the equations, β€œ2 times 2 equals 2,” and β€œ1 times 2 equals 2.” The first 2 in the β€œ2 times 2 equals 2” equation is bold. Under the β€œBalanced?” column are, β€œ4 equals 4, yes,” and β€œ2 equals 2, yes.”»>
Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π’ΠΎΠ²Π°Ρ€Ρ‹ Ббалансированный?
Н 2 Γ— 2 = 4 2 Γ— 2 = 4 4 = 4, Π΄Π°
О 2 Γ— 1 = 2 1 Γ— 2 = 2 2 = 2, Π΄Π°
Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 4.

Π­Ρ‚ΠΈ коэффициСнты Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠ΅ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² H ΠΈ O Π½Π° сторонС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°, поэтому сбалансированноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 1

Π‘Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ химичСскиС уравнСния
ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ сбалансированноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ молСкулярного Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (N 2 ) ΠΈ кислорода (O 2 ) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ пятиокиси Π°Π·ΠΎΡ‚Π°.

РСшСниС
Π‘Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° Π½Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ нСсбалансированности.

Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ подсчитайтС количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ°, ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² нСсбалансированном ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ.

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π’ΠΎΠ²Π°Ρ€Ρ‹ Ббалансированный?
N 1 Γ— 2 = 2 1 Γ— 2 = 2 2 = 2, Π΄Π°
О 1 Γ— 2 = 2 1 Γ— 5 = 5 2 β‰  5, Π½Π΅Ρ‚
Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 5.

Π₯отя Π°Π·ΠΎΡ‚ сбалансирован, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ коэффициСнты, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода, Ρ€Π°Π·ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π±Ρ‹ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ коэффициСнты для O 2 ΠΈ N 2 O 5 Π½Π° Ρ†Π΅Π»Ρ‹Π΅ числа, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄Π°Π΄ΡƒΡ‚ 10 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² O (наимСньшСС ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΠΊΡ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ для Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° O Π½ΠΈΠΆΠ½ΠΈΠ΅ индСксы Π² этих Π΄Π²ΡƒΡ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°Ρ…).

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π’ΠΎΠ²Π°Ρ€Ρ‹ Ббалансированный?
N 1 Γ— Γ— 2 = 2 2 Γ— 2 = 4 2 β‰  4, Π½Π΅Ρ‚
О 5 Γ— 2 = 10 2 Γ— 5 = 10 10 = 10, Π΄Π°
Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 6.

Баланс Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π±Ρ‹Π» Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ этим ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ; восстанавливаСтся ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ коэффициСнта для Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° N 2 Π½Π° 2.

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π’ΠΎΠ²Π°Ρ€Ρ‹ Ббалансированный?
N 2 Γ— 2 = 4 2 Γ— 2 = 4 4 = 4, Π΄Π°
О 5 Γ— 2 = 10 2 Γ— 5 = 10 10 = 10, Π΄Π°
Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 7.

ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² N ΠΈ O ΠΏΠΎ ΠΎΠ±Π΅ стороны уравнСния Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎ, поэтому ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ сбалансировано.

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡŒΡ‚Π΅ свои знания
ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ сбалансированноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ разлоТСния Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° аммония с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ молСкулярного Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, молСкулярного кислорода ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. (Подсказка: ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΠΉΡ‚Π΅ кислород Π² послСднюю ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ присутствуСт Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‡Π΅ΠΌ Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ части уравнСния.)

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚:

Иногда ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΠΎΠ±ΠΈ вмСсто Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ… чисСл Π² качСствС ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… коэффициСнтов Π² процСссС балансировки химичСского уравнСния.Когда баланс достигнут, всС коэффициСнты уравнСния ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° Ρ†Π΅Π»ΠΎΠ΅ число, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ коэффициСнты Π² Ρ†Π΅Π»Ρ‹Π΅ числа, Π½Π΅ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ°Ρ баланса Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². НапримСр, рассмотрим Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ этана (C 2 H 6 ) с кислородом с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ H 2 O ΠΈ CO 2 , ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ нСсбалансированным ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ:

БлСдуя ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΠΎΠ΄Ρ…ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠ΅, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ сначала ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ C ΠΈ H, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ² коэффициСнты для Π΄Π²ΡƒΡ… Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ:

Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ сСми Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌ O Π½Π° сторонС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° уравнСния, Ρ‡Ρ‚ΠΎ являСтся Π½Π΅Ρ‡Π΅Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ числом β€” цСлочислСнный коэффициСнт Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ с Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ O 2 для получСния Π½Π΅Ρ‡Π΅Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ числа, поэтому вмСсто этого ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Ρ‹ΠΉ коэффициСнт , Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ сбалансированноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠ΅ сбалансированноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ с Ρ†Π΅Π»Ρ‹ΠΌΠΈ коэффициСнтами получаСтся ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ умноТСния ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ коэффициСнта Π½Π° 2:

НаконСц, Ρ‡Ρ‚ΠΎ касаСтся сбалансированных ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ, вспомнитС, Ρ‡Ρ‚ΠΎ соглашСниС Π΄ΠΈΠΊΡ‚ΡƒΠ΅Ρ‚ использованиС Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠΈΡ… цСлочислСнных коэффициСнтов . Π₯отя ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ молСкулярным Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ ΠΈ молСкулярным Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ сбалансировано,

коэффициСнты Π½Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ наимСньшими Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ†Π΅Π»Ρ‹ΠΌΠΈ числами, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ количСство ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°. Π Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ коэффициСнт Π½Π° наибольший ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΉ Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, 3, ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

.

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ этот ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΈΠΊ для Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠΈ балансировки ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ.

ЀизичСскиС состояния Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Π² химичСских уравнСниях ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ часто ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ Π°Π±Π±Ρ€Π΅Π²ΠΈΠ°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ Π² скобках послС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ».ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ сокращСния Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‚ s для Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Ρ… вСщСств, l для ТидкостСй, g для Π³Π°Π·ΠΎΠ² ΠΈ aq для вСщСств, растворСнных Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ( Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы , ΠΊΠ°ΠΊ Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΎ Π² ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Π³Π»Π°Π²Π΅). Π­Ρ‚ΠΈ обозначСния ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ уравнСния здСсь:

Π­Ρ‚ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ прСдставляСт Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, которая происходит, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° мСталличСский Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. Π’Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ молСкулярного Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния гидроксида натрия (Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство Π² чистом Π²ΠΈΠ΄Π΅, Π½ΠΎ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅).

ΠžΡΠΎΠ±Ρ‹Π΅ условия, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹Π΅ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ написаниСм слова ΠΈΠ»ΠΈ символа Π½Π°Π΄ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ стрСлкой уравнСния. НапримСр, рСакция, проводимая ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½Π° Π·Π°Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ грСчСской Π±ΡƒΠΊΠ²ΠΎΠΉ Π΄Π΅Π»ΡŒΡ‚Π° (Ξ”) Π½Π°Π΄ стрСлкой.

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ этих особых состояний Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ рассмотрСны Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ Π² ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π³Π»Π°Π²Π°Ρ….

Учитывая ΠΎΠ±ΠΈΠ»ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π° Π—Π΅ΠΌΠ»Π΅, само собой разумССтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… срСдах происходит ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.Когда Π² этих рСакциях ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, химичСскиС уравнСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ написаны с Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ΠΌ Π΄Π΅Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΈΡ… ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠΌΡƒ использованию. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ это, рассмотрим Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΡƒΡŽ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС. ΠŸΡ€ΠΈ смСшивании Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов CaCl 2 ΠΈ AgNO 3 происходит рСакция с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Ca(NO 3 ) 2 ΠΈ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ AgCl:

.

Π­Ρ‚ΠΎ сбалансированноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌ способом, называСтся молСкулярным ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ , ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΎ Π½Π΅ прСдставляСт Π² явном Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния, ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² растворС.Когда ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈΡ… ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Π³ΠΎΠΌΠΎΠ³Π΅Π½Π½ΠΎ Ρ€Π°ΡΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ всСму ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌΡƒΡΡ раствору (ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎΠ΅ обсуТдСниС этого Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ процСсса Π΄Π°Π½ΠΎ Π² Π³Π»Π°Π²Π΅ ΠΎ растворах). ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния, растворСнныС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ рСалистично ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ диссоциированныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС:

Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ этих Ρ‚Ρ€Π΅Ρ… ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний, AgCl Π½Π΅ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π² Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ стСпСни, Π½Π° Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΅Π³ΠΎ физичСского состояния s .

Π―Π²Π½ΠΎΠ΅ прСдставлСниС всСх растворСнных ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌΡƒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ . Π’ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ для растворСнных ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний Π·Π°ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½Ρ‹ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ для ΠΈΡ… диссоциированных ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²:

Π˜Π·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ этого уравнСния ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΄Π²Π° химичСских соСдинСния ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ΠΏΠΎ ΠΎΠ±Π΅ΠΈΠΌ сторонам стрСлки: Ca 2+ ( Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ) ΠΈ NO3-(Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ). NO3-(Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ). Π­Ρ‚ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹-спСктаторы β€” ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, присутствиС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ для поддСрТания Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ заряда β€” Π½Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½ΠΈ химичСски, Π½ΠΈ физичСски Π² процСссС, поэтому ΠΈΡ… ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· уравнСния, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сТатоС прСдставлСниС, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠ΅ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ :

.

БлСдуя соглашСнию ΠΎΠ± использовании Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠΈΡ… Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ… чисСл Π² качСствС коэффициСнтов, это ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ записываСтся Ρ‚Π°ΠΊ:

Π­Ρ‚ΠΎ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ сСрСбра ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ ΠΈΠ· растворСнных Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² сСрСбра (I), нСзависимо ΠΎΡ‚ источника этих ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².Π­Ρ‚ΠΈ молСкулярныС ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ уравнСния ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡŽ, Π° ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ, ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ Π² качСствС источников Cl β€” ΠΈ Ag + .

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ уравнСния
Когда диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС гидроксида натрия, смСсь Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΈ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ сбалансированныС молСкулярныС, ΠΏΠΎΠ»Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ суммарныС ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ уравнСния для этого процСсса.

Раствор
НачнитС с опрСдСлСния Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» для Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΡ… Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ химичСского уравнСния:

Баланс Π² этом случаС Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ достигаСтся ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ коэффициСнта для NaOH Π΄ΠΎ 2, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ молСкулярному ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ для этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

Π”Π²Π° растворСнных ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСния, NaOH ΠΈ Na 2 CO 3 , ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ прСдставлСны ΠΊΠ°ΠΊ диссоциированныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

НаконСц, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΠΎΠ½(Ρ‹) Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚Π΅Π»Ρ, Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС Na + ( aq ), ΠΈ ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠ· ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ части уравнСния, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡŒΡ‚Π΅ свои знания
Π”Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΈ гидроксид натрия (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΠΊ) ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ химичСскими вСщСствами, ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ΠΌΠΈ Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… количСствах вмСстС с Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ элСктролиза рассола Π² соотвСтствии со ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ нСсбалансированным ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ:

ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ сбалансированноС молСкулярноС, ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΠΈ суммарноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ уравнСния для этого процСсса.

Π₯имичСскиС уравнСния ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой символичСскоС прСдставлСниС химичСских ΠΈ физичСских ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ для вСщСств, ΠΏΡ€Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΏΠ΅Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ (Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ²), ΠΈ вСщСств, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ (ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ²), Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ стрСлкой, ΠΈ ΠΈΠΌ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡˆΠ΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Π΅ коэффициСнты, ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈΡ… ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π°. БбалансированныС уравнСния β€” это Ρ‚Π΅ уравнСния, коэффициСнты ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… приводят ΠΊ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΌΡƒ количСству Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта Π² Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ… ΠΈ ​​продуктах. Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹, ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ рСалистично прСдставлСны ΠΏΠΎΠ»Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ уравнСниями ΠΈ, Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΎ, сводными ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ уравнСниями.

Π₯имия УпраТнСния Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ Π³Π»Π°Π²Ρ‹

  1. Π§Ρ‚ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚ ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ сбалансировано? ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±Ρ‹Π»ΠΎ сбалансированным?
  2. РассмотритС молСкулярныС, ΠΏΠΎΠ»Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ суммарныС ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ уравнСния.

    (Π°) Π’ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ этими Ρ‚ΠΈΠΏΠ°ΠΌΠΈ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ?

    (b) Π’ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΌ случаС ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈ суммарноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ?

  3. БбалансируйтС ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ уравнСния:

    (Π°)

    (Π±)

    (Π²)

    (Π³)

    (Π΅)

    (Ρ„)

    (Π³)

    (Ρ‡)

  4. БбалансируйтС ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ уравнСния:

    (Π°)

    (Π±)

    (Π²)

    (Π³)

    (Π΅)

    (Ρ„)

    (Π³)

    (Ρ‡)

  5. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ сбалансированноС молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΎΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΡƒΡŽ ΠΈΠ· ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

    (a) Π’Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ нагрСваСтся ΠΈ разлагаСтся Π½Π° Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°.

    (b) Π“Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ Π±ΡƒΡ‚Π°Π½, C 4 H 10 , Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌ Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ кислородом с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ диоксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ водяного ΠΏΠ°Ρ€Π°.

    (c) Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° магния ΠΈ гидроксида натрия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида магния ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия.

    (d) Водяной ΠΏΠ°Ρ€ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с мСталличСским Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида натрия ΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

  6. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ сбалансированноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΎΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΡƒΡŽ ΠΈΠ· ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

    (a) Π’Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ калия, KClO 3 , разлагаСтся с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия ΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ кислорода.

    (b) Π’Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ мСталличСский алюминий Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΉΠΎΠ΄ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ Al 2 I 6 .

    (c) ΠŸΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ раствору сСрной кислоты ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ хлористый Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия.

    (d) Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы фосфорной кислоты ΠΈ гидроксида калия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ дигидрофосфата калия ΠΈ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

  7. ΠšΡ€Π°ΡΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Ρ„Π΅ΠΉΠ΅Ρ€Π²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ часто связаны с Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° бария ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚Π° калия ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² магния, алюминия ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° с кислородом.

    Π°) ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° бария ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚Π° калия.

    (b) Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚Π° калия ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия ΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ кислорода. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

    (c) Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° бария ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ оксида бария, Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ кислорода.ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

    (d) ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² магния, алюминия ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° с Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌ Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ кислородом с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². (ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° содСрТит ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Fe 3+ .)

  8. Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅ пропуск ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния, которая уравновСсит ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:
  9. Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ фтористый Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ (фтористоводородная кислота) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для травлСния стСкла ΠΈ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π° ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ² Π½Π° содСрТаниС Π² Π½ΠΈΡ… крСмния. Π€Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с пСском (диоксидом крСмния).

    (a) ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ диоксида крСмния с ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° крСмния ΠΈ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

    (b) ΠœΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π» Ρ„Π»ΡŽΠΎΡ€ΠΈΡ‚ (Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ) ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ распространСн Π² ИллинойсС. Π’Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия с ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия Π² качСствС Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈ ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ уравнСния этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

  10. Новый способ получСния магния ΠΈΠ· морской Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ нСсколько Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ сбалансированноС химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ стадии процСсса.

    (a) ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ этап – это Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈΠ· морских Ρ€Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΈΠ½ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ оксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ диоксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°.

    (b) Вторая стадия – ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΊΠ°ΠΊ СдинствСнного ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ оксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ с ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

    (c) Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΊ морской Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с растворСнным Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ магния с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида магния ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.

    (d) Π’Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ гидроксид магния Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΊ раствору соляной кислоты, получая растворСнный Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ магния ΠΈ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

    (e) НаконСц, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ магния Ρ€Π°ΡΠΏΠ»Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ элСктролизу с ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ мСталличСского магния ΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°.

  11. Из сбалансированных молСкулярных ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Π½Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ суммарныС ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ уравнСния для ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ:

    (Π°)

    (Π±)

    (Π²)

Глоссарий

сбалансированноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅
химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ с ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ числом Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта Π² Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅
химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅
символичСскоС прСдставлСниС химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ
коэффициСнт
число, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°Π΅ΠΌΠΎΠ΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ символами ΠΈΠ»ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π² химичСском ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ для обозначСния ΠΈΡ… ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ количСства
ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅
химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ всС растворСнныС ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹-спСктаторы, явно прСдставлСны Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ для ΠΈΡ… диссоциированных ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²
молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅
химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ всС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ прСдставлСны ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ вСщСства
Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅
химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ прСдставлСны Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚Π΅ растворСнныС ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΏΠ΅Π²Π°ΡŽΡ‚ химичСскиС ΠΈΠ»ΠΈ физичСскиС измСнСния (ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹-спСктаторы)
ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚
вСщСство, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π΅ΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ химичСского ΠΈΠ»ΠΈ физичСского измСнСния; ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ справа ΠΎΡ‚ стрСлки Π² химичСском ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ
Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚
вСщСство, ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ΡΡ химичСскому ΠΈΠ»ΠΈ физичСскому измСнСнию; ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ слСва ΠΎΡ‚ стрСлки Π² химичСском ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ
Π·Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΠΊΠΈΠΉ ΠΈΠΎΠ½
ΠΈΠΎΠ½, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π½Π΅ ΠΏΡ€Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΏΠ΅Π²Π°Π΅Ρ‚ химичСских ΠΈΠ»ΠΈ физичСских ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Π²ΠΎ врСмя Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π½ΠΎ Π΅Π³ΠΎ присутствиС Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ для поддСрТания Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ заряда

 

Как Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ β€” ΠΌΠΈΠ½ΠΈ-химия

Π₯имичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π²Π°ΠΌ Π²Π°ΠΆΠ½ΡƒΡŽ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΎ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π° ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ:

  • ΠŸΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² (химичСских вСщСств, Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ) ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² (ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… химичСских вСщСств)
  • ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ²
  • ЀизичСскоС состояниС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² (E. Π³. Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅, ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ΅, Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ΅, Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅)

ПошаговоС руководство ΠΏΠΎ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ уравнСния химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

  • Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ словСсноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ
  • Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ нСсбалансированноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ химичСскиС символы для всСх Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ²
  • БбалансируйтС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ. (Π£Π±Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ΡΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях уравнСния ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠ΅ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ°)
  • ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ символ ΡˆΡ‚Π°Ρ‚Π° послС ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ химичСского символа

 

Π‘ΠΎΠ²Π΅Ρ‚Ρ‹ ΠΏΠΎ балансировкС уравнСния

  • Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, сначала ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ H (Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°), Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ O (кислорода), Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Π»ΡŽΠ±Ρ‹Π΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹.Π˜Π›Π˜ Π²Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ Π½Π°Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ с балансировки самой слоТной ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹.
  • Никогда Π½Π΅ мСняйтС химичСский символ вСщСства. (НС ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒ Π½ΠΈΠΆΠ½ΠΈΠ΅ индСксы Π² химичСских символах Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ²)
  • Число ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π·Π° Π½ΠΈΠΌ символ
  • ΠŸΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ созданы ΠΈΠ»ΠΈ ΡƒΠ½ΠΈΡ‡Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (Ρ‚. Π΅. Π½Π΅ Β«Π΅ΡˆΡŒΡ‚Π΅Β» Π½ΠΈΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ химичСскиС символы)

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹:

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III) ΠΈΠ· Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° с Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ

  • Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎ + Ρ…Π»ΠΎΡ€ $\rightarrow$ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III)
  • ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π΄ балансировкой: $\text{Fe} \, + \, \text{Cl}_{2} \, \rightarrow \, \text{FeCl}_{3}$
  • БалансовоС число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Cl: 2 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Cl слСва ΠΈ 3 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Cl справа.Π‘Π°ΠΌΡ‹ΠΉ простой способ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Cl β€” ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ 3 слСва ΠΈ 2 справа, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ слоТности 6 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Cl.
  • ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌ: $\text{Fe} \, + \, 3\text{Cl}_{2} \, \rightarrow \, 2\text{FeCl}_{3}$.
  • ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Fe Π½Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎ для ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… сторон: 1 слСва ΠΈ 2 справа. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π½Π°ΠΌ просто Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ 2 слСва.
  • ИмССм: $2\text{Fe} \, + \, 3\text{Cl}_{2} \, \rightarrow \, 2\text{FeCl}_{3}$
  • НС забывая Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ символы состояния: $2\text{Fe} (s) \, + \, 3\text{Cl}_{2}(g) \, \rightarrow \, 2\text{FeCl}_{ 3}(с)$

 

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ двуокиси ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° ΠΈ кислорода. (Π˜Π›Π˜ извСстный ΠΊΠ°ΠΊ сТиганиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° Π² кислородС )

  • ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ + кислород $\rightarrow$ углСкислый Π³Π°Π· + Π²ΠΎΠ΄Π°
  • ΠŸΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ Π² химичСскиС символы: $\text{CH}_{4} \, + \, \text{O}_{2} \, \rightarrow \, \text{CO}_{2} \, + \, \text{H}_{2}\text{O}$
  • Π‘Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° баланс H: 4 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° H слСва ΠΈ 2 справа. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π½Π°ΠΌ придСтся ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ химичСский символ, содСрТащий H слСва, Π½Π° 2. (Ρ‚.Π΅. ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ $\text{H}_{2}\text{O}$ Π½Π° 2)
  • ИмССм: $\text{CH}_{4} \, + \, \text{O}_{2} \, \rightarrow \, \text{CO}_{2} \, + \, 2\ тСкст{H}_{2}\text{O}$
  • Баланс O: 2 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° O слСва ΠΈ 4 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° O справа.Нам Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ $\text{O}_{2}$ слСва Π½Π° 2.
  • ИмССм: $\text{CH}_{4} \, + \, 2\text{O}_{2} \, \rightarrow \, \text{CO}_{2} \, + \, 2 \text{H}_{2}\text{O}$
  • Атомы ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° сбалансированы, поэтому Π½Π°ΠΌ Π½Π΅ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡ… ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ.
  • Π’ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ символ ΡˆΡ‚Π°Ρ‚Π°: $\text{CH}_{4} (g) \, + \, 2\text{O}_{2}(g) \, \rightarrow \, \text{CO}_{ 2}(Π³) \, + \, 2\text{H}_{2}\text{O}(l)$

 

Баланс: $\text{Pb}_{3}\text{O}_{4} \, + \, \text{HNO}_{3} \, \rightarrow \, \text{PbO}_{ 2} + \text{Pb}(\text{NO}_{3})_{2} \, + \, \text{H}_{2}\text{O}$

  • ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° 3 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Pb слСва ΠΈ 2 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Pb справа. Π•ΡΡ‚ΡŒ нСсколько способов ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Pb β€” ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ $\text{PbO}_{2}$ Π½Π° 2 ΠΈΠ»ΠΈ $\text{Pb}(\text{NO}_{3})_{2}. $ Π½Π° 2 ΠΈΠ»ΠΈ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΡŒΡ‚Π΅ ΠΎΠ±Π΅ части уравнСния. Π›ΡŽΠ±ΠΎΠΉ ΠΈΠ· способов ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ. Но ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ-Ρ‚ΠΎ Β«ΠΈΠ΄Π΅Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉΒ» ΠΏΡƒΡ‚ΡŒ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΡ€ΠΎΡ‡Π΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ….
  • Рассмотрим ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ $\text{Pb}(\text{NO}_{3})_{2}$ Π½Π° 2. (ΠΊΡ€Π°Ρ‚Ρ‡Π°ΠΉΡˆΠΈΠΉ способ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС)
  • ИмССм: $\text{Pb}_{3}\text{O}_{4} \, + \, \text{HNO}_{3} \, \rightarrow \, \text{PbO}_{ 2} + 2\text{Pb}(\text{NO}_{3})_{2} \, + \, \text{H}_{2}\text{O}$
  • Π£ нас Π΅ΡΡ‚ΡŒ 1 Π°Ρ‚ΠΎΠΌ N слСва ΠΈ 4 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° N справа.Нам Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ $\text{HNO}_{3}$ Π½Π° 4 
  • .
  • ИмССм: $\text{Pb}_{3}\text{O}_{4} \, + \, 4\text{HNO}_{3} \, \rightarrow \, \text{PbO}_ {2} + 2\text{Pb}(\text{NO}_{3})_{2} \, + \, \text{H}_{2}\text{O}$
  • Баланс Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° H: $\text{Pb}_{3}\text{O}_{4} \, + \, 4\text{HNO}_{3} \, \rightarrow \, \text{PbO} _{2} + 2\text{Pb}(\text{NO}_{3})_{2} \, + \, 2\text{H}_{2}\text{O}$
  • ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² O сбалансировано.

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *