Способы получения солей химия: Урок №37. Соли: классификация, номенклатура, способы получения. – Ваш браузер не поддерживается

Способы получения солей.

Известно большое число реакций, приводящих к образованию солей. Приведем наиболее важные из них.

1. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

NаОН + НNO3 = NаNO3 + Н2О

Al(OH)3 + 3НС1 = AlCl3 + 3Н2О

2. Взаимодействие металлов с кислотами:

Fе + 2HCl = FeCl2 + Н2­

Zn + Н24разб.= ZnSO4 + Н2­

3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами:

СuO + Н2SO4 = СuSO4 + Н2О

ZnO + 2HCl = ZnСl2 + Н2О

4. Взаимодействие кислот с солями:

FeCl2 + H2S = FeS¯ + 2HCl

AgNO3 + HCI = AgCl¯ + HNO3

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4

¯ + 2HNO3

5. Взаимодействие растворов двух различных солей:

BaCl2 + Na2SO4 = ВаSO4¯ + 2NаСl

Pb(NO3)2 + 2NaCl = РbС12¯ + 2NaNO3

6. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами (щелочей с амфотерными оксидами):

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3¯ + Н2О,

2NаОН(тв.) + ZnO Na2ZnO2 + Н2О

7. Взаимодействие основных оксидов с кислотными:

СаO + SiO2 СаSiO3

Na2O + SO3 = Na2SO4

8. Взаимодействие металлов с неметаллами:

2К + С12 = 2КС1

Fе + S

FеS

9. Взаимодействие металлов с солями.

Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2

Pb(NO3)2 + Zn = Рb + Zn(NO3)2

10. Взаимодействие растворов щелочей с растворами солей

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2O

Вопросы для самоконтроля

1 - Напишите уравнения реакций:

Na2 SO₄ + NaOH →

Ca(NO₃)₂ + K2 SO₄ →

BaCO₃↓®

¾ Что такое соли?

¾ Какие соли бывают?

¾ Назовите физические свойства солей.

¾ Где применяются соли?

¾ В вашей специальности соли нашли применение?

2 - Составьте уравнения следующих реакций и, пользуясь таблицей растворимости, определите, пройдут ли они до конца:
а) хлорид бария + сульфат натрия;

б) хлорид алюминия + нитрат серебра;
в) фосфат натрия + нитрат кальция;
г) хлорид магния + сульфат калия;
д) сульфид натрия + нитрат свинца;
е) карбонат калия + сульфат марганца;
ж) нитрат натрия + сульфат калия.
Уравнения записывайте в молекулярной и ионных формах.

Гидролиз солей.

Кислая среда образуется в растворах кислот, так как кислоты диссоциируют с образованием ионов водорода: HCl ↔ H+ + Cl- Лакмус в кислой среде окрашивается в красный цвет.

Щелочная среда образуется в растворах щелочей и обусловлена наличием ОН-. Щёлочи диссоциируют с образованием гидроксид-ионов: NaOH ↔ Na+ + OH- Лакмус в щелочной среде окрашивается в синий цвет.

Нейтральная среда образуется тогда, когда концентрация ионов Н+ и ионов ОН- будут равны: [H+] = [OH-] Лакмус не изменяет окраску, остаётся фиолетовым.

Можно предположить, что нейтральная среда образуется в растворе любой средней соли, так как в их составе нет ионов водорода или ионов гидроксильных групп.



Дата добавления: 2017-12-05; просмотров: 582;


Урок 41. Получение солей – HIMI4KA

В уроке 41 «Получение солей» из курса «Химия для чайников» узнаем, какими способами можно получить соли, как их добывают и какое экологические воздействие они оказывают на окружающею среду.

Получение солей

Для получения солей используют реакции, с которыми вы познакомились при изучении химических свойств оксидов, кислот, оснований и солей.

Схемы этих реакций и их примеры приведены в предыдущих уроках на нашем сайте. Номера схем и соответствующие им классы исходных веществ для получения солей указаны в таблице.

Очевидно, что одну и ту же соль можно получить несколькими способами, исходя из разных веществ. Покажем, как пользоваться этой таблицей, на примерах.

Пример 1. Из таблицы видно, что в строке «Основный оксид» находятся цифры 3, 6, 5, 8. Из них цифры 3 и 6 попадают в столбец «Кислотный оксид», а цифры 5 и 8 — в столбец «Кислота». Это значит, что соль можно получить по реакции основного оксида с кислотным оксидом (по схемам 3 или 6), а также с кислотой (по схемам 5 или 8).

Пример 2. Какие вещества реагируют с кислотами с образованием солей? Из таблицы видно, что в столбце «Кислота» находятся числа 7, 5, 8, 9, 11, 10 и 16. Из них число 7 попадает в строку «Металл»; числа 5 и 8 — в строку «Основный оксид»; числа 9 и 11 — в строку «Основание», а числа 10 и 16 — в строку «Соль». Это значит, что соли образуются в результате взаимодействия кислот с металлами (по схеме 7), с основными оксидами (по схемам 5 или 8), с основаниями (по схемам 9 или 11), а также с солями (по схемам 10 или 16).

Экологические проблемы добычи солей

Чаще всего в месторождениях соли находятся не в чистом виде, а в смеси с различными примесями. Эту смесь, которая называется «руда», из глубоких подземных шахт поднимают на поверхность земли и выделяют из нее полезные соли. Ненужные примеси, которые при этом остаются, собираются в больших количествах, образуя огромные

соляные отвалы. Внешне они напоминают горы (рис. 125).

Эти отвалы представляют опасность для окружающей среды. Дело в том, что содержащиеся в отвалах вещества растворяются в дождевой воде и в таком виде проникают глубоко в почву, попадают в подземные воды. Почва от этого становится «мертвой», а вода — непригодной для питья и для использования в быту. Поэтому очень важно в настоящее время уменьшить вредное воздействие соляных отвалов на окружающую среду.

Для решения этой проблемы ученые предлагают разные способы. Один из них заключается в том, что руду перерабатывают под землей, оставляя ненужные отходы в подземных пустотах.

Краткие выводы урока:

  1. Соли получают, используя различные реакции с участием металлов, оксидов, кислот, оснований и солей.
  2. Одну и ту же соль можно получить несколькими способами.

Надеюсь урок 41 «Получение солей» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Способы получения аренов | CHEMEGE.RU

Арены (ароматические углеводороды) – это непредельные (ненасыщенные) циклические углеводороды, молекулы которых содержат устойчивые циклические группы атомов (бензольные ядра) с замкнутой системой сопряженных связей.

Общая формула: CnH2n–6при n ≥ 6.

Строение, номенклатура и изомерия ароматических углеводородов

Способы получения ароматических углеводородов

Химические свойства ароматических углеводородов

1. Реакция Вюрца-Фиттига

Хлорбензол реагирует с хлорметаном и натрием. При этом образуется смесь продуктов, одним из которых является толуол:

2. Дегидроциклизация алканов

Алканы с углеродной цепью, содержащей 6 и более атомов углерода в главной цепи, при дегидрировании образуют устойчивые шестиатомные циклы, т. е. циклогексан и его гомологи, которые далее превращаются в ароматические углеводороды.

Гексан при нагревании в присутствии оксида хрома (III) в зависимости от условий может образовать циклогексан и потом бензол:

Гептан при дегидрировании в присутствии катализатора образует метилциклогексан и далее толуол:

3. Дегидрирование циклоалканов

При дегидрировании циклогексана и его гомологов при нагревании в присутствии катализатора образуется бензол или соответствующие гомологи бензола.

Например, при нагревании циклогексана в присутствии палладия образуется бензол и водород

Например, при нагревании метилциклогексана в присутствии палладия образуется толуол и водород

4. Декарбоксилирование солей бензойной кислоты

Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении.

R–COONa + NaOH  R–H + Na2CO3

Декарбоксилирование 

— это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe)  соли органической кислоты.

Взаимодействие бензоата натрия с гидроксидом натрия в расплаве протекает аналогично реакции получения алканов по реакции Дюма с образованием бензола и карбоната натрия:

5. Алкилирование бензола и его гомологов

  • Арены взаимодействуют с галогеналканами в присутствии катализаторов (AlCl3, FeBr3 и др.) с образованием гомологов бензола.
Например, бензол реагирует с хлорэтаном с образованием этилбензола

  • Ароматические углеводороды взаимодействуют с алкенами в присутствии хлорида алюминия, бромида железа (III), фосфорной кислоты и др.
Например, бензол реагирует с этиленом с образованием этилбензола

Например, бензол реагирует с пропиленом с образованием изопропилбензола (кумола)

  • Алкилирование спиртами протекает в присутствии концентрированной серной кислоты.
Например, бензол реагирует с этанолом с образованием этилбензола и воды

6. Тримеризация ацетилена

При нагревании ацетилена под давлением над активированным углем молекулы ацетилена соединяются, образуя бензол. 

При тримеризации пропина образуется 1,3,5-триметилбензол.

7. Получение стирола

Стирол можно получить дегидрированием этилбензола:

Стирол можно также получить действием спиртового раствора щелочи на продукт галогенирования этилбензола (1-хлор-1-фенилэтан):

Поделиться ссылкой:

Как получают соли? Химия, 8 класс, параграф 33, 5 вопрос. Рудзитис и Фельдман

Правильный ответ:
 
1. Взаимодействие металлов с неметаллами:
Mg + Сl2 → MgCl2

2. Взаимодействие соли с нелетучими кислотными оксидами:
 


3.       Взаимодействие металлов с кислотами:
6 Na + 2 Н3РO4 → 2 Na3PO4 + 3 Н2
Zn + 2НСl → ZnCl2 + H2
4.        Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями:
СO2 + КОН → К2СO3 + Н2O
N2O5 + Са(ОН)2 → Ca(NO3)2 + Н2O
5. Взаимодействие солей с кислотами:
ВаСl2 + H2SO4 → BaSО4 + 2 HCl
 
6.        Взаимодействие более активного металла с солью менее активного:
Zn + CuSO4 → ZnSО4 + Сu
Са + FeCl2 → СаСl2 + Fe
7.       Взаимодействие неметаллов с основаниями:
2 КОН + Сl2 → КСlO4 + КСl + Н2O
2 Р + 2 NaOH + Н2O→ Na2HPO4 + РН3
8.          Взаимодействие основных оксидов с кислотами:
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

9.           Взаимодействие солей между собой:
Al2(SO4)3 + 3 ВаСl2 → 3 BaSO4 + 2 АlСl3
AgNO3 + NaCl→ AgCl + NaNO3
10.           Взаимодействие кислот с основаниями:
NaOH + HCl → NaCl + Н2O
Са(ОН)2 + H2SO4→ CaSО4 + 2 Н2O
11.        Взаимодействие кислотного оксида и основного:
 
SiO2 + PbO → PbSiO3
 
12.           Взаимодействие солей с основаниями:
FeCl3 + 3 КОН → Fe(OH)3 + 3 КСl
Cu(OH)2 + 2 NaHSO4 → CuSО4 + Na2SO4 + 2 H2O
 

Помогите найти информацию на тему «10 способов получение солей»!!!

Существует десять общих способов получения средних солей. Они основаны на химических свойствах важнейших классов неорганических соединений, а также простых веществ (металлов и неметаллов) . В таблице, отражающей генетическую связь между веществами, общие способы получения солей обозначены крестиками. Учтите, что не любой из этих способов применим для получения конкретной соли, обычно их число меньше десяти. Обдумывая возможные способы получения конкретной соли (условного состава МеxАy) обязательно используйте электрохимический ряд напряжений металлов, таблицу растворимости солей, кислот и оснований, учитывайте силу электролитов, температуру и концентрацию растворов. Не при водите уравнений обратимых реакций. Помните о направленности ионных реакций в растворах. <a rel="nofollow" href="http://de.gubkin.ru/chemistry/ch2-th/node93.html" target="_blank" >http://de.gubkin.ru/chemistry/ch2-th/node93.html</a> Способы получения солей: 1. Взаимодействие простых веществ 2. Взаимодействие оксидов 3. Взаимодействие кислот и оснований (нейтрализация) 4. Взаимодействие соли и кислоты 5. Взаимодействие соли и щелочи 6 Взаимодействие двух солей (обменная реакция) 7 Взаимодействие оксида с кислотой 8 Замещение водорода 9 Замещение металла 10 Термолиз кислых солей 11 Взаимодействие двух солей (присоединение) 12 Взаимодействие двух солей (комплексообразование) <a rel="nofollow" href="http://www.college.ru/chemistry/course/content/chapter1/section/paragraph5/theory.html" target="_blank" >http://www.college.ru/chemistry/course/content/chapter1/section/paragraph5/theory.html</a>

1. Реакция нейтрализации. Растворы кислоты и основания смешивают (осторожно! ) в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например: h3SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 h3O сульфат калия 2. Реакция кислот с основными оксидами. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например: h3SO4 + CuO = CuSO4 + h3O сульфат меди 3. Реакция оснований с кислотными оксидами (Это также вариант реакции нейтрализации: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + h3O карбонат кальция 4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой: CaO + SO3 = CaSO4 сульфат кальция 5. Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок: h3S + CuCl2 = CuS (осадок) + 2 HCl сульфид меди 6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания) . В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например: 3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl (осадок) хлорид натрия 7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок: AgNO3 + KCl = AgCl (осадок) + KNO3 хлорид серебра нитрат калия Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой: NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br- Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается. 8. Реакция металлов с кислотами. В способах 1-7 мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли: Fe + h3SO4(разб. ) = FeSO4 + h3­ сульфат железа II 9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым": 2 K + Cl2 = 2 KCl хлорид калия 10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 порошок меди сульфат цинка --------------------------------------------------------------------------------

4.Составить уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль: а) сульфат меди б) хлорид серебра в) хлорид железа (III)

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *