ЕГЭ. Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

1. Сила кислот уменьшается в ряду:

HI → HClO₄ → HBr → HCl → H₂SO₄ → H₂SeO₄ → HNO₃ → HClO₃ → HIO₃ →

H₂SO₃ → HClO₂ → H₃PO₄ → HF → HNO₂ → CH₃COOH → H₂CO₃ → H₂S → H₂SiO₃.

 

Некоторые реакции, подтверждающие ряд кислот:

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂­ + H₂O                         т.е. H₂CO₃ слабее, чем HCl

K₂CO₃ + SO₂ → K₂SO₃ + CO₂­                                       т.е. H₂CO₃ слабее, чем H₂SO₃

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂­ + H₂O    т.е. H₂CO₃ слабее, чем CH

3COOH

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃ + Na₂CO₃                т.е. H₂SiO₃ слабее, чем H₂CO₃

3H₂SO₄ + 2K₃PO₄ → 3K₂SO₄ + 2H₃PO₄                        т.е. H₃PO₄ слабее, чем H₂SO₄

 

Во всех этих реакциях образуются либо осадок, либо (более) слабая кислота.

Если осадка не образуется и обе кислоты сильные (т.е. кислота, которая вступила в реакцию, и кислота, которая образовалась в результате реакции), то в растворе такие реакции не идут. Подобные реакции возможны только в случае образования сильных летучих кислот (HNO₃ и HCl) в реакциях с твердыми солями, а не растворами:

NaCl(тв.) + H₂SO₄(к) → NHSO₄ + HCl­

NaNO

3(тв.) + H₂SO₄(к) → NaHSO₄ + HNO₃­

 

Аналогичным образом можно получить и слабую плавиковую кислоту:

KF(тв.) + H₂SO₄(к) → KHSO₄ + HF­

 

HBr и HI (они также являются летучими) таким образом получать не удается, так как они окисляются концентрированной серной кислотой:

8KI + 5H₂SO₄(конц.) → 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O
2KBr + 2H₂SO₄(конц.) → Br₂ + SO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

 

2. Летучесть кислот

Следующие кислоты являются летучими: HNO₃, HF, HCl, HBr, HI, H₂S, H₂Se.

Остальные кислоты являются нелетучими.

 

3. Сила кислот (способность к диссоциации)

Сильные: HNO₃, H₂SO₄, HCl, HBr, HI, HClO₄

, HClO₃.

Слабые (все остальные): HF, H₂CO₃, H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄, H₂S, H₂SiO₃, все органические кислоты и другие.

 

4. Растворимость кислот в воде

Нерастворимыми кислотами являются: H₂SiO₃ и все высшие жирные кислоты, т.е. кислоты, содержащие 10 атомов углерода и больше. Например, C₁₇H₃₅COOH  (стеариновая кислота).

 

5. Термическое разложение кислот

При нагревании разлагаются следующие кислоты:

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

H₂SO₃ → SO₂ + H₂O

4HNO₃ → 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

Неустойчивыми являются H₂CO₃ и H₂SO₃.

 

6. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

H₂SO₄

+ Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O

 

Эти реакции идут, только если образующаяся соль существует в водном растворе, т.е. в таблице растворимости не должен стоять прочерк:

H₂S + Al(OH)₃ → реакция не идет, т.к. Al₂S₃ в водной среде разлагается (по сути, идет обратная реакция)

H₂S + Cr(OH)₃ → реакция не идет по той же причине.

 

Особенность кремниевой кислоты: из оснований она реагирует только с щелочами:

H₂SiO₃ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + 2H₂O

H₂SiO₃ + Cu(OH)₂ → реакция не идет

H₂SiO₃ + Al(OH)₃ → реакция не идет.

 

7. Взаимодействие с солями

Реакции с солями идут, если выделяется газ, выпадает осадок или образуется более слабая кислота:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

K₃PO₄ + HCl → NaCl + H₃PO₄ (слабая кислота)

 

8. Взаимодействие кислот-неокислителей с металлами

Металлы, стоящие в ряду активности мет

chemrise.ru

Физические свойства кислот — урок. Химия, 8–9 класс.

Агрегатное состояние
При нормальных условиях (при температуре 0°C) кислоты могут быть как твёрдыми веществами, так и жидкостями.

 

Твёрдым  веществом являются ортофосфорная h4PO4, кремниевая h3SiO3, уксусная Ch4COOH, борная h4BO3 и также лимонная кислота.

 

В жидком  агрегатном состоянии находятся серная h3SO4 и азотная кислота HNO3.

Некоторые кислоты вообще не существуют в чистом виде, а представляют собой водные растворы.

 

Например, при растворении в воде соответствующих газов образуются плавиковая HF, соляная HCl, бромоводородная HBr, иодоводородная HI и сероводородная кислота h3S. В виде разбавленных водных растворов существует сернистая кислота h3SO3.

Цвет

Водные растворы кислот, как правило, являются бесцветными.

Запах

Некоторые кислоты являются летучими и в концентрированном виде имеют резкий запах.

 

Например, резкий характерный запах имеют концентрированная азотная и концентрированная соляная кислота. Наверное, ни с чем другим невозможно перепутать характерный запах уксусной кислоты.
Сероводородная кислота h3S имеет специфический «аромат» сероводорода, напоминающий запах тухлых яиц.

Растворимость кислот в воде

  

В подавляющем большинстве кислоты хорошо растворяются в воде. Практически нерастворимой является кремниевая кислота h3SiO3. Плохо растворяется в воде борная кислота h4BO3.

 

Правила безопасности при работе с кислотами

 
Серная, соляная, уксусная кислоты могут вызывать сильные ожоги, разрушать ткани. Поэтому при работе с кислотами необходимо соблюдать особые меры предосторожности.

Обрати внимание!

Если кислота попала на одежду или на поверхность тела, то её необходимо очень быстро смыть большим количеством проточной воды или же нейтрализовать разбавленным нашатырным спиртом.

Если кислота попала на деревянную, металлическую или на другую поверхность, её нейтрализуют известью, мелом или содой.

 

Кислоты необходимо хранить в хорошо укупоренной посуде и в недоступном для детей месте. Обязательно на таре должна быть этикетка с названием кислоты.

 

 

Серная кислота является более сильной кислотой, чем соляная. Концентрированная серная кислота обугливает сахар, дерево, хлопок, шерсть и вызывает очень глубокие ожоги кожи. При её разбавлении водой выделяется очень большое количество теплоты.

  

Обрати внимание!

При приготовлении раствора серной кислоты необходимо следовать следующему правилу: кислоту льют в воду тонкой струйкой по стенке стеклянной посуды, но не наоборот.

Источники:

Оржековский П. А. и др.  Химия: 8-й класс. — Москва: АСТ: Астрель, 2013.

Габриелян О. С. Химия: 8-й класс. — Москва: Дрофа, 2002.

 

www.yaklass.ru

Химические свойства кислот, химия 8 класс

Общие свойства кислот. Классификация

Кислоты — класс сложных химических веществ, состоящих из атомов водорода и кислотных остатков.

В первую очередь кислоты делятся на:

• органические или карбоновые и
• неорганические или минеральные.

Свойства карбоновых кислот подробно разбираются в статье Карбоновые кислоты (ссылка на статью)

В зависимости от количества атомов водорода, которые могут замещаться в химических реакциях различают:

• одноосновные кислоты
• двухосновные кислоты
• трехосновные кислоты.

Не смотря на то, что в уксусной кислоте четыре атома водорода, три из них принадлежат кислотному остатку и в реакциях замещения не участвуют. Соответственно, уксусная кислота — одновалентная.

Свойства неорганических кислот также зависят от наличия в их составе кислорода и делятся на

• бескислородные
• кислородсодержащие.

Растворы кислот способны диссоциировать и проводить электрический ток т.е. являются электролитами. В зависимости от степени диссоциации делятся на:

• сильные
• слабые электролиты.

Химия. 8 класс. Учебник

Учебник написан преподавателями химического факультета МГУ им. М. В. Ломоносова. Отличительными особенностями книги являются простота и наглядность изложения материала, высокий научный уровень, большое количество иллюстраций, экспериментов и занимательных опытов, что позволяет использовать её в классах и школах с углублённым изучением естественно-научных предметов.

Купить

Химические свойства кислот

1. Диссоциация

При диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HNO₃ → H⁺ + NO^—₃

HCl → H⁺ + Cl^—

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО^—₄ (первая ступень)

Н₂РО^—₄ ↔ Н⁺ + НРO^2-₄ (вторая ступень)

НРО^2-₄ ↔ Н⁺ + PО

З-₄ (третья ступень)

2. Разложение

Кислородсодержащие кислоты разлагаются на оксиды и воду.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑

Бескислородные на простые вещества

3. Реакция с металлами

Кислоты реагируют лишь с теми металлами, что стоят в ряду активности до кислорода. В результате взаимодействия образуется соль и выделяется водород.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Найти ряд активности можно на последней странице электронного учебника «Химия 9 класс» под редакцией В. В. Еремина.

Бдительные ученики могут сказать: «Золото стоит в ряду активности металлов после водорода, а с „царской водкой“ реагирует. Как же так?»

Из всех правил есть исключения.

Поскольку в состав азотной кислоты входит азот со степенью окисления +5, а в состав серной — сера со степенью окисления +6, то с металлами реагируют не ионы водорода, а более сильные окислители. Образуется соль, но не происходит выделения водорода.

Au + HNO₃ + 4HCl → HAuCl₄ + NO + 2H₂O.

4. Реакции с основаниями

В результате образуются соль и вода, происходит выделение тепла.

Na₂CO₃ + 2CH₃ — COOH → 2CH₃ — COONa + H₂O + CO₂↑.

Реакции такого типа называются реакциями нейтрализации. Простейшая реакция, которую можно провести на собственной кухне — гашение соды столовым уксусом или 9%раствором уксусной кислоты.

5. Реакции кислот с солями

Вспомним, когда мы разбирали ионные уравнения ( ссылка на статью), одним из условий протекания реакций было образование в ходе взаимодействия нерастворимой соли, выделение летучего газа или слабо диссоциирующего вещества — например, воды. Те же условия сохраняются и для реакций кислот с солями.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl↑

6. Реакция кислот с основными и амфотерными оксидами

В ходе реакции образуется соль и происходит выделение воды.

K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O

7. Восстановительные свойства бескислородных кислот

Если в окислительных реакциях первую скрипку играет водород, то в восстановительных реакциях основная роль принадлежит анионному остатку. В результате реакций образуются свободные галогены.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

Физические свойства кислот

При нормальных условиях (Атмосферное давление = 760 мм рт. ст. Температура воздуха 273,15 K = 0°C) кислоты чаще жидкости, хотя встречаются и твердые вещества: например ортофосфорная H₃PO₄ или кремниевая H₂SiO₃.

Некоторые кислоты представляют собой растворы газов в воде: фтороводородная-HF, соляная-HCl, бромоводородная-HBr.

Кислотные свойства кислот в ряду HF → HCl → HBr → HI усиливаются.

Для некоторых кислот (соляная, серная, уксусная) характерен специфический запах.

Благодаря наличию ионов водорода в составе, кислоты обладают характерным кислым вкусом.

Химическая лаборатория не ресторан, и в целях безопасности существует жесткий запрет на опробование на вкус химических веществ.

Как же можно определить кислота в пробирке или нет?

В 1300 году был открыт лакмус, и с тех пор алхимикам и химикам не пришлось рисковать своим здоровьем, пробуя на вкус содержимое пробирок. Запомните, что лакмус в кислой среде краснеет.

Вторым широко используемым индикатором является фенолфталеин.

Простой мнемонический стишок поможет запомнить, как ведут себя индикаторы в разных средах.

Индикатор лакмус — красный 
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус — синий,
Щёлочь здесь — не будь разиней,
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.
Фенолфталеиновый — в щелочах малиновый
Но несмотря на это в кислотах он без цвета.

Что ещё почитать?

Неметаллы

Биография Д.И. Менделеева. Интересные факты из жизни великого химика

Карбоновые кислоты

Массовая доля вещества

18HBr + 2KMnO₄ →2KBr + 2MnBr₂ + 8H₂O + 5Br₂

14НI + K₂Cr₂O₇ →3I₂↓ + 2Crl₃ + 2KI + 7H₂O

#ADVERTISING_INSERT#

rosuchebnik.ru

Урок 35. Химические свойства кислот – HIMI4KA

В уроке 35 «Химические свойства кислот» из курса «Химия для чайников» узнаем о всех химических свойствах кислот, рассмотрим с чем они реагируют и что при этом образуется.

В состав молекулы любой кислоты обязательно входят атомы водорода, связанные с различными кислотными остатками. Такое подобие состава молекул обусловливает подобие химических свойств кислот. Оно выражается в том, что кислоты в водных растворах проявляют схожие химические свойства, называемые кислотными свойствами. Знание этих свойств очень важно для дальнейшего изучения химии, поэтому познакомимся с ними более подробно и систематизируем изученный ранее материал.

Изменение окраски индикаторов

Вы уже знаете, что для доказательства наличия кислоты или щелочи в растворе можно использовать особые вещества — индикаторы.

Вспомните, в какие цвета окрашены растворы индикаторов лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина. Как изменяется их окраска в растворах кислот?

Взаимодействие с металлами

Из материала предыдущих тем вам известно, что в водных растворах многие кислоты реагируют с металлами, расположенными в ряду активности левее Н₂ (например, Mg, Al, Zn, Fe). В результате этих реакций образуются сложные вещества — соли и выделяется газообразное простое вещество — водород:

В такие реакции вступают как бескислородные (HCl, HBr), так и кислородсодержащие (H₂SO₄, H₃PO₄) кислоты, например:

Реакции этого типа, как вы уже знаете, относятся к реакциям замещения: атомы металлов замещают (вытесняют) атомы водорода из молекул кислот.

Следует помнить, что металлы, расположенные в ряду активности правее Н₂ (Сu, Ag, Hg и др.), с указанными кислотами в
водных растворах не реагируют.

Реакции с основными оксидами

Еще в младших классах, изучая математику, вы узнали, что от перемены мест слагаемых сумма не изменяется: 2 + 3 = 5; 3 + 2 = 5.

Похожее правило есть и в химии: если в уравнении реакции исходные вещества поменять местами, то ее продукты от этого не изменятся. Так, например, изучив ранее химические свойства основных оксидов, вы узнали, что они реагируют с кислотами с образованием солей и воды. Зная это, вы можете теперь смело утверждать, что кислоты реагируют с основными оксидами, образуя те же продукты — соли и воду:

Пример уравнения реакции, протекающей в соответствии с этой схемой:

Как вам уже известно, эти реакции относятся к реакциям обмена, поскольку в процессе взаимодействия исходные сложные вещества обмениваются своими составными частями.

Взаимодействие с основаниями

Изучая химические свойства оснований, вы узнали, что они реагируют с кислотами с образованием солей и воды. А что же тогда образуется при взаимодействии кислот с основаниями? Правильно, те же самые продукты — соли и вода! Мы еще раз убедились в том, что состав конечных веществ не зависит от того, в каком порядке смешиваются одни и те же исходные вещества. Итак, составим схему, согласно которой кислоты реагируют с основаниями:

Запомните, что в образующейся соли валентность атомов металла такая же, как в исходном основании, а валентность кислотного остатка такая же, как в исходной кислоте.

Кислоты реагируют как с нерастворимыми, так и с растворимыми основаниями, например:

Реакции этого типа, как и предыдущего, относятся к реакциям обмена. Вспомните, как называется реакция, которую отображает последнее уравнение. Почему она так называется?

Взаимодействие с солями

Еще один класс сложных веществ, с которыми кислоты могут вступать в химическое взаимодействие, — соли. Реакции этого типа идут по общей схеме:

Однако сразу заметим, что кислота реагирует в растворе с солью лишь в том случае, если в результате реакции выделяется газ (↑) или образуется нерастворимое вещество, выпадающее в осадок (↓). Примеры таких реакций:

Очевидно, что реакции этого типа, как и двух предыдущих, относятся к реакциям обмена.

Разложение кислот на кислотные оксиды и воду

Известно несколько кислот, которые достаточно легко разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду. К таким кислотам, которые называют неустойчивыми, относят угольную (H₂CO₃), сернистую (H₂SO₃) и кремниевую (H₂SiO₃) кислоты. Особенно неустойчива угольная кислота — она разлагается на кислотный оксид CO₂ и воду уже при комнатной температуре:

Краткие выводы урока:

1. Кислоты в растворах изменяют окраску индикаторов.
2. Кислоты реагируют с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.

Надеюсь урок 35 «Химические свойства кислот» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

himi4ka.ru

Свойства кислот

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Общая формула кислот Н_nА, где А — кислотный остаток. Кислоты (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы водорода Н⁺ и анионы кислотного остатка.

Классификация. По наличию (отсутствию) кислорода в составе кислот они подразделяются на кислородсодержащие (например, H₃PO_{4и H2SO4) и бескислородные (например, HCl и HBr). По основности (числу ионов H⁺, образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации) кислоты делятся на одноосновные (если образуется один ион H⁺: HClH⁺ + Cl^–; одна ступень диссоциации) и многоосновные – двухосновные (если образуются два иона H⁺: H2SO4 2H⁺ + SO4^2–; две ступени диссоциации), трехосновные (если образуются три иона H⁺: H3PO4 3H⁺ + PO4^3–; три ступени диссоциации) и т.д.}

Физические свойства. Кислоты бывают газообразные, жидкие и твердые. Некоторые имеют запах и цвет. Кислоты отличаются различной растворимостью в воде.

 

Химические свойства кислот

 

1) Диссоциация: HCl + nH₂OH⁺×kH₂O + Cl^–×mH₂O (сокращенно: HClH⁺ + Cl^– ).

 Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой):

 

H₂SO₄ H⁺ + НSO₄^–  (1 ступень) и HSO₄^– H⁺ + SO₄^2– (2 ступень).

 

2) Взаимодействие с индикаторами:

 

индикатор + Н⁺ (кислота)   окрашенное соединение.

 

Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.

3) Разложение. При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.

 

H₂SiO₃ SiO₂ + H₂O.

 

Бескислородные кислоты распадаются на простые вещества:

 

2HCl Cl₂ + H₂.

 

Кислоты-окислители разлагаются сложнее:

4НNO₃  4NO₂­ + 2H₂O + O₂­.

 

4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:

 

H₂SO₄+ Ca(OH)₂ ® CaSO₄¯ + 2H₂O       2H⁺ + SO₄^2–+ Ca²⁺ +2OH^– ® CaSO₄¯ + 2H₂O

H₂SO₄+ Zn(OH)₂ ® ZnSO₄ + 2H₂O               2H⁺  +  Zn(OH)₂ ® Zn²⁺  + 2H₂O.

 

5) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

 

H₂SO₄+ CaO ® CaSO₄¯ + H₂O          2H⁺ + SO₄^2–+ CaO ® CaSO₄¯ + H₂O

H₂SO₄+ ZnO ® ZnSO₄ + H₂O          2H⁺  + ZnO ® Zn²⁺  + H₂O.

 

6) Взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по Н⁺ (HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄и др.).

В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

 

2HCl + Fe ® FeCl₂ + H₂­          2H⁺ + Fe ® Fe²⁺ + H₂­.

 

б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):

 

2Fe + 6H₂SO_{4 (конц.)}  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂­ + 6H₂O

2Fe + 12H⁺+ 3SO₄^2–® 2Fe³⁺ + 3SO₂­ + 6H₂O.

 

7) Взаимодействие с солями. Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:

 

2HCl + Na₂CO₃® 2NaCl + CO₂­ + H₂O          2H⁺ + CO₃^2–® CO₂­ + H₂O

СaCl₂ + H₂SO₄ ® CaSO₄¯ + 2HCl             Сa²⁺ + SO₄^2- ® CaSO₄¯.

 

Получение. Бескислородные кислоты получают:

1) Из неметаллов и водорода с последующим растворением образовавшегося газа в воде:

 

Cl₂ + H₂ 2HCl.

 

2) При действии сильных кислот на соли более слабых или летучих бескислородных кислот:

 

2HCl + Na₂S ® 2NaCl + Н₂S­                          2H⁺ + S^2– ® Н₂S­.

 

Кислородсодержащие кислоты получают:

1) Взаимодействием кислотного оксида и воды. Оксид кремния(IV) SiO₂с водой не реагирует!

 

SO₂ + H₂O H₂SO₃.

 

2) При действии сильных кислот на соли более слабых или летучих кислородсодержащих кислот:

 

2HCl + Na₂CO₃® 2NaCl + Н₂СО₃                   2H⁺ + CO₃^2– ® Н₂СО₃.

Л.А. Яковишин

sev-chem.narod.ru

2.6 Характерные химические свойства кислот

Видеоурок: Свойства кислот: взаимодействие с индикаторами и металлами

Лекция: Характерные химические свойства кислот

Классификация кислот

Кислоты — это такие химические вещества, при электролитической диссоциации которых образуются один или несколько катионов водорода Н⁺ и кислотный остаток. 

 

Кислотный остаток — это анионы, образующиеся при диссоциации кислот.

 

Существует несколько классификаций кислот:

1. По составу кислотного остатка кислоты делятся на: 

Кислородсодержащие кислоты — это гидроксиды. Они относятся к этой группе, так как содержат в своем составе ОН — группу. К ним относятся кислоты:

• серная — H₂SO₄;  
• сернистая — H₂SO₃;  
• азотная — HNO₃;  
• фосфорная — H₃PO₄;  
• угольная — H₂CO₃;  
• кремниевая — H₂SiO_3. 

Бескислородные кислоты, как понятно из названия, кислорода в своем составе не имеют. К ним относятся кислоты:

• фтороводородная HF; 

• хлороводородная или соляная HCl; 

• бромоводородная HBr; 

• иодоводородная HI; 

• сероводородная h3S.  

2. По количеству атомов водорода в составе:

• одноосновные (HNO₃,HF и др.),
• двухосновные (H₂SO₄,H₂CO₃ и др.),
• трехосновные (H₃PO₄).

Химические свойства кислот

1. Многие кислоты растворяются в воде, придавая ей кисловатый вкус. Если необходимо узнать присутствие кислоты в растворе применяются индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет.

2. Со щелочами взаимодействуют сильные кислоты. Происходит уже известная вам реакция нейтрализации, из — за того, что кислая среда кислоты, а также щелочная среда щелочи в сумме образуют нейтральную среду воды. Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации имеет общий вид: 

Н⁺ + ОН^— → Н₂О

3. Взаимодействуют с основными и амфотерными основаниями и оксидами, образуя соли и воду. Данные реакции из-за образования электролита всегда проходят до конца. В них растворяются многие оксиды и нерастворимые основания. 

4. Возможно взаимодействие кислот с солями, при условии образования малорастворимых или газообразных веществ. 

Обратим особое внимание на взаимодействие кислот с металлами:

1. Соляная и разбавленная серная кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода, ввиду того, что окислителем здесь является катион водорода Н⁺:

Mg+ 2HCl → MgCl₂ + H₂; 

Mg + H₂SO₄(разб.) → MgSO₄ + H₂.

Соляная и разбавленная серная кислоты окисляют до низших степеней металлы переменной валентности. Например, железо окисляется до степени окисления +2:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

2. В концентрированной серной кислоте окислителем служит сульфат. В ней сера имеет степень окисления +6. При взаимодействии с металлами, серная кислота всегда восстанавливается до сероводорода (H₂S), серы (S) и оксида серы IV (SO₂). Продукты восстановления представленной кислоты, напрямую зависят от активности реагирующего металла. В процессе взаимодействия концентрированной серной кислоты с активными металлами, будет образовываться соль, вода и сероводород. Малоактивные металлы восстановят серную кислоту до SO₂.  А металлы средней активность до S. Металлы переменной валентности, способны окисляться до концентрированной серной кислоты, имеющей высшую степень окисления. Благородные металлы (Au, Pt и некоторые другие) с концентрированной серной кислотой не взаимодействуют. Некоторые металлы (Al, Fe, Cr, Ni) взаимодействуют с концентрированной серной кислотой только при нагревании, например, свинец, с образованием растворимой кислой соли. 

3. В азотной кислоте окислителем служит нитрат-ион, содержащий азот со степенью окисления +5, поэтому водород не выделяется, а выделяются только продукты восстановления азотной кислоты: NH₄NO₃, N₂, N₂O, NO, HNO₂, NO₂. Свободный аммиак так же не выделяется, потому что он реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат аммония NH₄NO₃. В случае реакции металлов с концентрированной азотной кислотой, продуктом восстановления становится преимущественно NO₂, независимо от природы металла. Например, при опускании кусочка меди в концентрированную азотную кислоту, начнет выделяться бурый газ, а на дне появится голубой раствор нитрата меди(II). Металлы переменной валентности в реакции с концентрированной азотной кислотой окислятся до высшей степени. Металлы, окисляющиеся до степени +4 и выше, будут образовывать кислоты или оксиды. В концентрированной азотной кислоте пассивируются Al, Fe, Cr, Ni, Со и некоторые другие металлы. После обработки азотной кислотой они перестанут реагировать и с другими кислотами. 

4. Чем активнее металл, взаимодействующий с разбавленной азотной кислотой, тем больше восстанавливается азотная кислота. А продуктами восстановления разбавленной азотной кислоты металлами средней активности являются азот или оксид азота(I). Малоактивные металлы восстанавливают из данной кислоты оксид азота(II). Запомните, чем выше активность металла и ниже концентрация азотной кислоты, тем ниже степень окисления азота в соединении, образовавшимся больше других. Окисление благородных металлов происходит с образованием комплексных кислот. Некоторые металлы, например, Nb, Ta, W не растворяются даже в таком растворе, но растворяются в смеси азотной и фтороводородной кислот: 

cknow.ru

Химические свойства кислот для ЕГЭ 2020 / Блог

Химические свойства кислот

1. Многие кислоты растворяются в воде, придавая ей кисловатый вкус. Чтобы узнать присутствие кислоты в растворе применяются индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет.
2. Со щелочами взаимодействуют сильные кислоты. Происходит реакция нейтрализации, из — за того, что кислая среда кислоты, а так же щелочная среда щелочи в сумме образуют нейтральную среду воды. Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации имеет общий вид: Н⁺ + ОН^— → Н₂О
3. Взаимодействуют с основными и амфотерными основаниями и оксидами, образуя соли и воду. Данные реакции из-за образования электролита всегда проходят до конца. В них растворяются многие оксиды и нерастворимые основания.
4. Возможно взаимодействие кислот с солями, при условии образования малорастворимых или газообразных веществ.

Взаимодействие кислот с металлами:

 

Классификаций кислот:

По составу кислотного остатка кислоты делятся на:

1. кислородсодержащие — это гидроксиды. Они относятся к этой группе, так как содержат в своем составе ОН — группу. К ним относятся кислоты:
   • серная — H₂SO₄;
   • сернистая — H₂SO₃;
   • азотная — HNO₃;
   • фосфорная — H₃PO₄;
   • угольная — H₂CO₃;
   • кремниевая — H₂SiO₃.
2. бескислородные — кислорода в своем составе не имеют. К ним относятся кислоты:
   • фтороводородная HF;
   • хлороводородная или соляная HCl;
   • бромоводородная HBr;
   • иодоводородная HI;
   • сероводородная H₂S.

По количеству атомов водорода в составе:

1. одноосновные (HNO₃,HF и др.),
2. двухосновные (H₂SO₄,H₂CO₃ и др.),
3. трехосновные (H₃PO₄).

Сильные кислоты

• HCl — соляная кислота
• HBr — бромоводород
• HI — йодоводород
• HNO₃ — азотная кислота
• HClO₄ — хлорная кислота
• H₂SO₄ — серная кислота

 

Слабые кислоты

• HF фтороводородная
• H₃PO₄ фосфорная
• H₂SO₃ сернистая
• H₂S сероводородная
• H₂CO₃ угольная
• H₂SiO₃ кремниевая

---

Изучай химические свойства:

Решай с ответами:

bingoschool.ru