Таблица кислот и солей химия 8 класс – Классификация солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Для учащихся 8 класса - Сайт lysakovaen!

"Единственный путь, ведущий к знаниям, - это деятельность".

(Бернард Шоу)

Пусть зимний день с метелями

Мне навевает грусть.

Таблицу Менделеева

Я знаю наизусть!

Динамическая таблица Менделеева

Игра "Таблица Менделеева" - жми на картинку и играй!

Download

Таблица с русскими и латинскими названиями химических элементов

ХЭ таблица.png

Portable Network Image Format 9.3 KB

Download

Естественные семейства элементов

Зависимость свойств элементов от атомног

JPG Image 135.2 KB

Download

Примеры составления молекулярных и структурных формул

Составление структурных формул 8 кл.gif

Graphic Interchange format 12.5 KB

Download

Правила определения валентности

РАЗДАТОЧНЫЙ валентность 8 класс.doc

Microsoft Word Document 35.5 KB

Download

Изменение цвета индикаторов в различных средах

Изменение окраски кислотно-основных инди

Microsoft Word Document 39.5 KB

Download

Таблица растворимости

Таблица растворимости солей, кислот и ос

Microsoft Word Document 43.0 KB

Download

Важнейшие классы неорганических соединений

Опорный конспект Классы неорган соед.doc

Microsoft Word Document 92.5 KB

Download

Таблица с названиями кислот и их кислотных остатков

кислоты и остатки.doc

Microsoft Word Document 59.0 KB

Download

Оксиды и соответствующие им гидроксиды

Раздаточный ОКСИДЫ 8 класс.doc

Microsoft Word Document 87.0 KB

Download

Опорная схема Генетическая связь между классами неорганических соединений

Генетическая связь.jpg

JPG Image 110.5 KB

Download

Опорная схема "Оксиды"

ОС Оксиды 8 кл.docx

Microsoft Word Document 88.0 KB

Download

Опорная схема "Основания"

ОС Основания 8 кл.docx

Microsoft Word Document 76.5 KB

Download

Опорная схема "Кислоты"

ОС Кислоты 8 кл.docx

Microsoft Word Document 60.1 KB


Download

Определение степеней окисления

1.png

Portable Network Image Format 431.7 KB

Download

Составление формул по с/о

2.png

Portable Network Image Format 383.1 KB


Download

Опорная схема "П/гр Азота"

ОС пгр Азота.docx

Microsoft Word Document 81.8 KB

Download

Опорная схема "Азот"

ОС Азот простое вещество.docx

Microsoft Word Document 62.9 KB

Download

Опорная схема "Аммиак"

ОС Аммиак.docx

Microsoft Word Document 51.2 KB


Download

ЭХ ряд активности металлов, таблица и закономерности

ПАМЯТКА ЭХ ряд Ме.doc

Microsoft Word Document 74.0 KB

Download

ОЭО

Относительные электроотрицательности эле

Microsoft Word Document 43.5 KB

Download

Металлы

доп мат-л по Ме.doc

Microsoft Word Document 2.0 MB

Тривиальные названия некоторых веществ

Download

Кислоты и их кислотные остатки

Download Download Download Download
Download Download Download Download Download Download

Экзамен по химии за 10 класс

Экзамен ХИМИЯ за 10 класс.doc

Microsoft Word Document 58.5 KB

Download

ВАЖНЕЙШИЕ альфа АМИНОКИСЛОТЫ.doc

Microsoft Word Document 44.0 KB

Онлайн тест для учащихся 10 и 11 класса

Download

Интерактивный мультимедиа учебник по органической химии

Download

Химия в таблицах и схемах 1

Хим в табл и сх1.zip

Compressed Archive in ZIP Format 1.3 MB

Download

Химия в таблицах и схемах 2

Хим в табл и сх2.zip

Compressed Archive in ZIP Format 1.5 MB

Download

Химия в таблицах и схемах

Хим в табл и сх1.zip

Compressed Archive in ZIP Format 1.3 MB

Download
Download

Краткая характеристика самостоятельных работ учащихся

Виды самостоятельных работ.docx

Microsoft Word Document 13.0 KB

Download

Требования к оформлению реферата

Требования к оформлению реферата.doc

Microsoft Word Document 40.5 KB

Download

Требования к оформлению презентаций

Требования к презентациям.doc

Microsoft Word Document 235.0 KB

lysakovaen.jimdo.com

Шпаргалки по химии для учащихся 8 класса

Химические свойства веществ

  1. Химические свойства кислорода. Кислород взаимодействует

1.1 с металлами 2Cu + O2 = CuO

1.2 с неметаллами S + O2 = SO2

1.3 со сложными веществами 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О

2. Химические свойства водорода. Водород взаимодействует

2.1 с большинством металлов при повышенной температуре или освещении; с очень активными металлами – при обычных температурах Са + Н2 = СаН2

2.2 с большинством неметаллов при повышенной температуре или освещении; со фтором – при обычных условиях F2 + H2 = 2HF

2.3 Водород проявляет восстановительные свойства, т.е. «отнимает» кислород от некоторых оксидов, сам при этом окисляясь CuO + H2 = Cu + H2O

3. Химические свойства воды. Вода взаимодействует

3.1 с очень активными металлами (Li – Аl) при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода 2Na +2H2O = 2NaOH + H2

3.2 с менее активными металлами (Be – Pb) при повышенной температуре с образованием оксидов и выделением водорода Fe + H2O = FeO + H2

3.3 с некоторыми неметаллами при нагревании С + 2Н2О = СО2 + 2Н2

3.4 с основными оксидами с образованием оснований Na2O + H2O = 2NaOH

3.5 с кислотными оксидами с образованием кислоты SO3 + H2O = H2SO4

3.6 с кислотами с образованием кристаллогидратов nH2O + H2SO4 = H2SO4 · nH2O

3.7 с солями с образованием кристаллогидратов FeSO4 + 7H2O = FeSO4 · 7H2O

4. Химические свойства кислот. Кислоты взаимодействуют

4.1 с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода, с образованием соли и выделением водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

4.2 с основными оксидами с образованием соли и воды ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

4.3 с основаниями с образованием соли и воды Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

4.4 с солями (если образуется осадок или выделяется газ)

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O

4.5 с водой с образованием кристаллогидратов nH2O + H2SO4 = H2SO4 · nН2О

5. Химические свойства солей. Соли взаимодействуют

5.1 с металлами, стоящими в ряду активности левее солеобразующего металла

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

5.2 с неметаллами 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

5.3 с кислотными оксидами при температуре CaCO3 + SiO2 = СaSiO3 + CO2

5.4 с кислотами (см. пункт 4.4)

5.5 со щелочами (если образуется осадок) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

5.6 с другими солями (если образуется осадок или выделяется газ)

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

5.7 с водой (см. пункт 3.7)

6. Химические свойства оснований. Щёлочи взаимодействуют

6.1 с неметаллами 2KOH + Cl2 = KClO + KCl + H2O

6.2 с кислотными оксидами Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

6.3 с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H2O

6.4 с солями (см. пункт 5.5)

6.5 с водой с образованием кристаллогидратов с различным содержанием воды

Нерастворимые в воде основания

6.6 взаимодействуют с кислотами (см. пункт 4.3)

6.7 разлагаются при нагревании на оксид металла и воду Cu(OH)2↓ = CuO + H2O

infourok.ru

Кислоты. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

1. Меры предосторожности при работе с кислотами

Сложность: лёгкое

1
2. Классификация кислот

Сложность: лёгкое

1
3. Расчёт массовой доли элемента в кислоте

Сложность: лёгкое

1
4. Массовая доля растворённого вещества в растворе

Сложность: среднее

2
5. Взаимодействие кислот с металлами

Сложность: среднее

2
6. Взаимодействие кислот с основаниями

Сложность: среднее

2
7. Взаимодействие кислот с солями

Сложность: сложное

3
8. Взаимодействие кислот со смесью металлов

Сложность: сложное

3
9. Вычисления, связанные со сливанием двух растворов

Сложность: сложное

3
10. Получение кислот

Сложность: среднее

2
11. Свойства кислот

Сложность: среднее

2

www.yaklass.ru

Онлайн урок: Основные классы неорганических соединений по предмету Химия 8 класс

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется атом водорода и кислотный остаток.

Пример: серная кислота H2SO4  

Ее состав можно написать так H+(HSO4)-  

Видим, что она состоит из атома водорода H+ и кислотного остатка (HSO4)- . Значит, это соединение - кислота!   

 

Кислоты могут образовываться реакцией кислотных оксидов с водой.

SO3 + H2O → H2SO4

Так образуется серная кислота H2SO4

Иначе H2SO4  можно записать в виде гидроксида SO2(OH)2   

 

Кроме этих веществ кислотами в химии также называют множество органических кислот.

Органические кислоты – это те, которые образуются в живых организмах (например, муравьиная, уксусная, лимонная, щавелевая, яблочная, винная).

Их подробно изучает отдельная область химии – органическая химия.

Кислоты

Общие признаки кислот- это сложные вещества, а в их составе всегда есть водород.

Все кислоты в разной степени - это едкие вещества.

Карбонаты являются очень неустойчивыми в кислотах – разлагаются с выделением углекислого газа:

Карбонаты

У меня есть дополнительная информация к этой части урока!

Карбонаты Закрыть