Таблица по органической химии – Методическая разработка по химии (10 класс) по теме: Таблица – пособие по теме: «Кислородсодержащие органические вещества» — Детская игровая комната «Волшебный лес»

Posted on 10.05.202011.01.2020 by alexxlab

Содержание

Таблица по разделу Органическая химия

	Предельныеуглеводороды.		Непредельныеуглеводороды.			Ароматическиеили Арены
	Алканы	Циклоалканы	Алкены	Диеновые	Алкины	Ароматическиеили Арены
1.Общаяформула	Cnh3n CH₄-МЕТАН С₆Н₁₂-ГКСАН С₁₀Н₂₂-ДЕКАН	C_nH_2n С₆Н₁₂-ЦИКЛОГЕКСАН С₃Н₆-ЦИКЛОПРОПАН С₄Н₈-ЦИКЛОБУТАН	C_nH_2n С₂Н₄-ЭТЕН С₆Н₁₂-ГЕКСЕН С₄Н₈-БУТЕН	C_nH_2N-2 С₃Н₈-ПЕНТАДИЕН С₃Н₄-ПРОПАДИЕН С₆Н₁₀-ГЕКСАДИЕН	C_nH_2N-2 С₃Н₄-ПРОПИН С₄Н₆-БУТИН С₇Н₁₂-ГЕПТИН	C_nH_2n-6 С₆Н₆-БЕНЗОЛ С₇Н₈-ТУЛУОЛ С₈Н₁₀-КСИЛОЛ
2.Строение
А)тип гибридизации	sp³-гибридизация	sp³-гибридизация	sp²-гибридизация	sp-гибридизация	sp-гибридизация	sp²-гибридизация
Б)угол связи	∟ 109*28′	∟ 60, 90, 100, 120	∟120*	∟ 120*	∟ 180*	∟120*
В)длина связи(нм)	0,154	0,154	0,134	0,134	0,12	0,142
Г)форма молекулы	тетраэдр	стремитсяк тетраэдру	плоская	плоская	линейная	плоская
Д)структурнаяформула	H H C H (МЕТАН) H	CH₂ CH₂———CH₂(ЦИКЛОПРОПАН)	Н H C=C H H (ЭТЕН)	CH₂=C=CH₂ (ПРОПАДИЕН1,2)	HC≡CH (ЭТИН)	CH CH (БЕНЗОЛ) HC HC CH CH
3.Изомерия
1.Структурная						Поположениюзаместителяв ядре !
А)строениеуглеродногоскелета	1)H₃C-CH₂-CH₂-CH₃(Бутан) 2)H₃C-CH-CH₃ CH₃ (2метилпропан)	1) CH₂-CH-CH₃ CH₂-CH₂ (метилбутан)	1)CH₂=CH-CH₂-CH₃ (бутен1) 2)CH₂=C-CH₃ CH₃ (метилпрорен1)	1)CH₂=C=CH-CH₂-CH₃(пентадиен1,2) 2)CH₂=C=C-CH₃ CH₃ (2метилБутадиен1,2)	1)CH≡C-CH₂-CH₂-CH₃(пентин1) 2)CH≡C-CH-CH₃ CH₃ (2метилбутин1)	1) CH₃ CH₃ -ортоксилол 2) CH₃ CH₃ -Мметаксилол 3 ) CH₃ -ПАРАКСИЛОЛ CH₃
Б)по положениюдвойной (тройной)связи			CH₂=CH-CH₂-CH₃(бутен1) CH₃-CH=CH-CH₃ (бутен2)	1)CH₂=C=CH-CH₂-CH₃ (пентадиен1,2) 2)CH₃=CH-CH=CH-CH₃ (пентадиен1,3)	1)CH≡C-Ch3-CH₃(бутин1) 2)CH₃-C≡C-CH₃ (бутин2)
В)с углеводородомДругого класса		1)салкенами 2) CH CH₂=CH-CH₃ CH———CH (пропен) (циклопропан)	Сциклоалканами(см циклоалканы)	Салкинами (смАлкины)	Сдиеновыми : 1)CH₂=C=CH₂ (пропадиен) 2)CH≡C-CH₃ (пропин)
Г)по положениюрадикала		1)CH₂-CH-CH₃ 2)CH₂-CH-CH₃ CH₂-CH-CH₃ CH₃-CH-CH₂ (1,2диметилбутан) (1,3диметилбутан)
2.Пространственная
Д)Пространственнаяизомерия(цис-трансизомерия)			CH₃ CH₃ CH₃ H C=C C=C H (цис) H H (транс) CH₃	CH₃ CH=CH₂CH₃ H C=C C=C H H H CH=Ch3
3.Химическиесвойства .
А)Горение	CH₄+O₂→CO₂+H₂O+Q МЕТАН	CH₂ CH₂——CH₂+O₂→CO₂+H₂O+Q	С₂H₄+O₂→CO₂+H₂O+QЭТЕН	Теже свойствачто и у алкеновно реакциипроисходятв 2 этапа !	1.полноесгорание 2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O+Q 2неполное сгорание С₂H₂+O₂→C+H₂O	1.полноесгорание C₆H₆+O₂→CO₂+H₂O 2.Неполное сгорание C₆H₆+O₂→C+H₂O+Q
Б)Термическоеразложение	C₄H₁₀→4C+5H₂+Q БУТАН		С₂H₄→C+H₂-Q ЭТЕН	1. CH₂=CH-CH=CH₂+H₂→ бутадиен CH₂-CH=CH-CH₂ Бутен2 H H 2. CH₃-CH=CH=CH₃+H₂→ бутэн2 CH₃-(CH₂)₂-CH₃бутан	C₂H₂→C+H₂	C₆H₆→C+H₂-Q
В)рзамещения	Ch5+CL₂→CH₃CL+HCLхлорметан CH₃CL+CL₂→CH₂CL₂+HCLдихлорметан CH₂CL₂+CL=CHCL₃+HCL Трихлорметан CHCL₃+CL₂→CCL₄+HCL тэтрахлорметан	C7h24+Br2→C7h23Br+HBr (бромциклогептан)				1.C₆H₆+CL₂→C₆H₅-CL хлорбензол 2.C₆H₆+HNO₃→C₆H₅-NO₃нитробензол
Г)Рприсоединения (+H₂,+HHAL,+HAL₂,+H₂O)	Ризомеризации CH₃-Ch3-CH₂-CH₃→ CH₃-CH-CH₃ CH₃ (2МЕТИЛПРОПАН)	CH CH₂—CH₂+H₂→CH₃-CH₂-CH₃ (пропан) СH₂ CH₂—CH₂+Br₂→CH₂+CH₂+CH₂ (1,3ДИБРОМПРОПАН) Br Br	CH₂=CH₂+H₂→CH₃+CH₃ЭТАН* С₂H₄+HOH→CH₃-CH₂OH ЭТАНОЛ* C₂H₄+HCL→CH₃-CH₂CLХЛОРЭТАН C₂H₄+CL₂→CH₂CL-CH₂CLДИХЛОРЭТАН		2ЭТАПА : ≡→=→- 1.CH≡CH+2H₂→CH₃-CH₃ ЭТИН 2.СH≡CH+2CL₂→ ЭТИН CHCL₂-CHCL₂(1122ТЕТРАХЛОЭТАН) 3.C₂H₂+2HCL→CH₂CL=CH₂CL 1,2ДИХЛОРЭТАН 4.C₂H₂+H₂O→CH₃-C=O H (Альдегид)	1.Гидрирование C₆H₆+3H₂→C₆H₁₂ (циклогексан) 2.C₆H₆+3CL₂→C₆H₅CL
Д)Полимеризация			2С₂H₄+O₂→2CH₂-CH₂ O ПОЛИЭТИЛЕН*	n(CH₂=CH-CH=CH₂)→ ДИВИНИЛ (-CH₂-CH=CH-CH₂-)n поливинил	3C₂H₂→C6H6(Бензол)

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (10 класс) по теме: Разделы органической химии.

ИМЕННЫЕ РЕАКЦИИ

1. Реакция Вагнера Е.Е.

Окисление алкенов в цис — α — гликоли действием разбавленного раствора перманганата калия в щелочной среде (гидроксилирование):

2. Реакция Вюрца

Получение углеводородов конденсацией алкилгалогенидов при действии металлического натрия:

3. Реакция Вюрца — Гриньяра

Образование углеводородов при взаимодействии алкил (арил) галогенидов с реактивом Гриньяра:

4. Реакция Вюрца — Фиттига

Получение жирноароматических углеводородов конденсацией ароматических галогенопроизводных с алкилгалогенидами в присутствии натрия:

5. Реакция Гарриеса

Окислительное расщепление алкенов путем озонирования и последующего гидролиза (озонолиз):

6. Реакция Гаттермана — Коха

Реакция формилирования ароматических углеводородов действием окиси углерода и хлористого водорода в присутствии AlCl3:

7. Реакция Гелля — Фольгарда — Зелинского

Получение α — галогензамещенных кислот действием хлора или брома в присутствии фосфора:

8. Реакция Гофмана (перегруппировка)

Перегруппировка амидов кислот в первичные амины с потерей одного атома углерода в растворе гипохлоритов:

9. Реакции Гриньяра (магнийорганический синтез)

Реакции синтеза органических соединений на основе присоединения реактива Гриньяра к связи >С = О:

10. Реакция Дильса — Альдера (диеновый синтез)

Присоединение соединений с активированной двойной связью (диенофилов) к сопряженным диенам с образованием циклических структур. Присоединение идет по типу 1,4:

11. Реакция Зандмейера

Замена диазогруппы в ароматических соединениях на галоген или другую группу действием солей одновалентной меди:

12. Реакция Зелинского

Получение α — аминокислот из альдегидов или кетонов при действии смеси цианида калия и хлорида аммония (цианида аммония):

13. Реакция Зинина

Восстановление ароматических нитросоединений в амины:

Зинин использовал для восстановления сульфид аммония, в промышленности для восстановления нитросоединений применяют чугунные стружки в кислой среде.

14. Реакция Канниццаро

Окислительно-восстановительное диспропорционирование двух молекул ароматического альдегида в соответствующие спирт и кислоту под действием щелочей. В эту реакцию вступают также алифатические и гетероциклические альдегиды, не содержащие в α — положении подвижного водорода:

Перекрестная реакция Канниццаро

15. Реакция Кольбе

Получение углеводородов электролизом растворов щелочных солей алифатических карбоновых кислот:

На аноде анион кислоты разряжается в неустойчивый радикал кислоты, который распадается с выделением диоксида углерода, и образующиеся алкильные радикалы спариваются в углеводород:

16. Реакция Кольбе-Шмитта

Получение ароматических оксикислот термическим карбоксилированием фенолятов щелочных металлов двуокисью углерода:

17. Реакция Коновалова

Нитрование алифатических, алициклических и жирноароматических соединений азотной кислотой (12-20%):

18. Реакция Кучерова

Каталитическая гидратация ацетилена, его гомологов и производных с образованием альдегидов и кетонов:

а) при гидратации ацетилена получается ацетальдегид:

б) при гидратации гомологов ацетилена получаются кетоны:

19. Реакция Лебедева

Получение бутадиена каталитическим пиролизом (450˚C) этилового спирта:

20. Реакция Тищенко

Конденсация альдегидов с образованием сложных эфиров под действием алкоголятов алюминия:

21. Реакция Фаворского

Взаимодействие алкинов с альдегидами и кетонами:

22. Реакция Фриделя-Крафтса

Алкилирование или ацилирование ароматических соединений алкил- или ацилгалогенидами в присутствии хлористого алюминия:

а) алкилирование:

б) ацилирование:

Обобщающая таблица по органической химии по теме «Углеводороды»

Обобщающая таблица по органической химии

Углеводороды

_nH_2n+2

(n≥1)

C_nH_2n

(n≥2)

CnH_2n-2

(n≥2)

CnH_2n-2

(n≥3)

CnH_2n

(n≥3)

C_nH_2n-6

(n≥6)

Особен-ности строения

Все связи одинарные

С-С

σ-связи

Есть двойная связь

С=С

(связи: σ,1-π)

Есть тройная связь

С≡С

(σ,2-π связи)

Есть две двойных связи между атомами углерода

(σ,2-π связи)

Есть цикл

σ-связи

/бензольное кольцо/

Тип гибриди-зации ключевых атомов углерода

sp³

тетраэдрическое строение

угол связи 109,^{28^ₒ}

sp²

плоское строение

угол связи 120^ₒ

линейное строение

угол связи 180^ₒ

sp²или sp

sp³

sp²

единая система сопряжённых связей, плоское строение

угол связи 120^ₒ

Суффикс в названии

-ан

-ен

(-илен)

-ин

-диен

Цикло-…..ан

Тривиальные названия

……бензол или

фенил-

Пример

C₃H₈

CH₃-CH₂-CH₃ проп

ан

C₃H₆

CH₂=CH-CH₃ пропен

(пропилен)

C₃H₄

CH≡C-CH₃ пропин

C₃H₄ CH₂=C=CH₂ пропадиен

С₆Н₁₂— циклогексан

С₆Н₆— бензол

С₆Н₅СН₃ — толуол

/метилбензол/

Виды изомерии

-Углеродного скелета (с С4)

-Положения = связи (с С4)

— Межклассовая с циклоалканами (с С3)

-Геометрическая изомерия (цис, транс)

-Углеродного скелета (с С4)

-Положения ≡ связи (с С4)

-Межклассовая с алкадиенами (с С3)

-Углеродного скелета (с С5)

-Взаимного положения = связей (с С4)

-Межклассовая с алкинами (с С3)

-Геометрическая изомерия (цис, транс)

-Углеродного скелета (размер цикла и положение заместителей)

-Межклассовая с алкенами (с С3)

Геометрическая-

У бензола и толуола – нет.

У гомологов (с С8) –изомерия углеродного скелета (заместителей и их взаимного положения в кольце)

Физичес-кие свойства

С₁-С₄-газы,

С₅-С₁₅–жидкости с запахом,

с С₁₆ –твёрдые вещества.

С₂-С₄-газы,

С₅-С₁₆ –жидкости,

с С₁₇ –твёрдые вещества.

малорастворимы в воде

С₂-С₄-газы,

С₅-С₁₆ –жидкости,

с С₁₇ –твёрдые вещества.

малорастворимы в воде

Бутадиен -1,3 – газ

Изопрен – легкокипящая жидкость

С₃-С₄-газы,

С₅-С₁₃ –жидкости,

с С

14 –твёрдые вещества.

Первые члены ряда — бесцветные легкокипящие жидкости

Алканы

Алкены

Алкины

Алкадиены

Циклоалканы

Арены

Типичные химичес-кие реакции

1.Радикальное замещение

(с галогенами, азотной и серной кислотами)

2.Дегидрирование

3. Крекинг

4. Горение

5. Изомеризация

1. Присоединение по двойной связи

(водорода, галогенов, воды, галогеноводородов)

2. Полимеризация

3. Окисление (полное – горение, неполное окисление KMnO₄)

1. Присоединение

(водорода, галогенов, воды, галогеноводородов)

2. Ди-, тримеризация

3. Окисление (полное – горение, неполное окисление KMnO₄)

4. Замещение Н, стоящего у тройной связи на атомы металлов (слабые кислотные свойства)

1. Присоединение

(водорода, галогенов, воды, галогеноводородов)

2. Полимеризация (образуются синтетические каучуки)

3. Окисление (полное – горение, неполное)

1. Для малых циклов (С3-С4) характерны реакции присоединения (сходство с алкенами), для больших – реакции замещения (сходство с алканами).

2. Дегидрирование (образуются ароматические УВ)

3. Горение

1. Электрофильное замещение (с галогенами, азотной и серной кислотами, галогеналканами)

Возможно присоединение водорода

2. Возможно присоединение водорода

3. Окисление (полное – горение, неполное окисление KMnO₄(кроме бензола))

Отноше-ние к раствору KMnO₄

Не реагируют

Обесцвечивание

Не реагируют

Окисление заместителей в цикле (бензол не реагирует)

Отноше-ние к бромной воде

Не реагируют

Обесцвечивание

Устойчивы

Не реагируют

Взаимодействие с галогенами

Радикальное замещение

Присоединение

У малых – присоединение, у больших – замещение.

Электрофильное (по кольцу) или радикальное (по боковой цепи) замещение

Каталити-ческое присоеди-нение водорода

Нет

Да

Да, для малых циклов

Да

Возможность получения полимеров

Нет

Да

Нет

Таблица по органической химии к уроку по теме: «Отличительные признаки углеводородов»

СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УГЛЕВОДОРОДОВ

ЦИКЛОАЛКАНЫ

АЛКАДИЕНЫ

(ДИЕН)

АРЕНЫ(Ароматические УВ)

Общая формула

Cnh3n+2

Cnh3n

Cnh3n-2

Cnh3n

Cnh3n-2

Cnh3n-6

Отличительный признак

предельные УВ, насыщенные, парафины, нециклические

ациклические непредельные УВ, ОЛЕФИНЫ

(маслоподобные)

Ациклические непредельные УВ.

Циклические УВ, не содержащие в молекуле кратных связей.

Ациклические, непредельные УВ.

Это УВ, содержащие бензольное кольцо.

Шесть р-электронов образуют устойчивую группировку-электронный секстет.

Тип гибридизации

SP –три гибридизация

SP –два гибридизация

SP-гибридизация

SP –три гибридизация

SP –два гибридизация

ТИП СВЯЗИ

«___» одинарная

«=»- одна двойная связь, которая состоит из одной «ПИ» связи и одной «сигма» связи.

« одна тройная» связь, которая состоит из одной «сигма» связи и 2-х «ПИ» связей.

ЦИКЛЫ с одинарными связями.

«=; =» — две двойные связи.

Циклические УВ

Виды изомерии

Структурная (изомерия углеродного скелета)

Структурная изомерия:

1.изомерия углеродного скелета;2. Изомерия положения кратной связи(двойной) связи

геометрическая(цис-транс-изомерия.

Межклассовая( с циклоалканами).

Изомерия углеродного скелета; изомерия положения кратной (тройной) связи.

межклассовая (с алкадиенами).

Изомерия циклоалканов:

1.различное число атомов в цикле;

2. различное строение заместителей;

3. Различное положение заместителей.

Межклассовая изомерия (с алкенами).

Пространственная изомерия. Конформационная изомерия. Например, конформеры циклогексана (молекула выворачивается).

Изомерия углеродного скелета; изомерия положения кратной (двойных связей).

Геометрическая (цис- транс – изомерия).

Межклассовая изомерия (с алкинами).

Для гомологов бензола характерна изомерия положения нескольких заместителей.

Важнейшие представители

Ch5-метан

C2H6- этан

C3H8-пропан

C4h20-бутан

C5h22-пентан

C6h24-гексан

C7h26-гептан

C8h28-октан

C9h30-нонан

C10h32-декан

С2Н4-этен или этилен;

С3Н6-пропен или пропилен;

С4Н8- бутен или бутилен;

С5Н10-пентен и.т.д.

С2Н2-этин

С3Н4-пропин

С4Н6-бутин

С5Н8-пентин

С6Н10-гексин

С7Н12-гептин

С8Н14-октин

С9Н16-нонин

С10Н18-децин

С3Н6-циклопропан;

4Н8циклобутан ;

С5Н10-циклопентан

С6Н12-циклогексан

С4Н6- бутадиен1,3;

С5Н8-изопрен

БЕНЗОЛ(С6Н6)

ТОЛУОЛ

(С6Н5-СН3)

Типичный представитель

МЕТАН-СН4(болотный газ).

Это газ без цвета, вкуса и запаха(запах газа определяется запахом меркаптанов- серусодержащих соединений, специально добавляемых к метану, используемому в бытовых и промышленных газовых приборах, для того, чтобы люди могли по запаху определить утечку газа).

Этилен – С2Н4.

Или «газ Бехера» назван в честь ученого- Иоганн Иохим Бехер, который в 1669 году открыл его. «Газ Бехера» гори ярким светящимся пламенем. Позже этот газ был назван этиленом.

ЭТИН – С2Н2.

Этин (ацетилен) горит в кислороде с выделением очень большого количества теплоты:

2С2Н2+5О2

4СО2+2Н2О+2600кДЖ

На этой реакции основано действие кислород – ацетиленовой горелки, пламя которой имеет высокую температуру(более 3000 С), что позволяет использовать ее для резки и сварки металлов.

Трех и четырехчленные циклы менее устойчивы, чем пяти и шестичленные.

При комнатной температуре циклопропан и циклобутан –это газы, С5-С10 – бесцветные жидкости со специфическим запахом.

Высшие циклоалканы- твердые вещества.

Н2С=СН-СН=СН2-бутадиен1,3.

2-метил бутадиен 1,3(изопрен).

Бензол –С6Н6.

Бензол и его простейшие гомологи в обычных условиях токсичные жидкости с характерным неприятным запахом. Они плохо растворяются в воде, но хорошо- в органических растворителях.

Наглядный материал — Таблицы — по органической химии

Таблица 1. Основные классы органических соединений

Название класса

органического соединения

Общая формула

Название функциональной

группы

Галогенпроизвоные

СН₃— Сl

галоген

Спирты

СН₃— ОН

гидроксильная

Фенолы

С₆Н₅ОН

гидроксильная

Простые эфиры

СН₃– О – СН₃

алкоксильная

Амины

СН₃–NH₂

аминогруппа

Нитросоединения

СН₃–NО₂

нитрогруппа

Альдегиды

СН₃– С=О

альдегидная

Кетоны

СН₃– С — О

карбонильная

Карбоновые кислоты

СН₃— СООН

карбоксильная

Таблица 2. Гомологический ряд алканов

Молекулярная

формула алкана С_nН_2n+2

Название алкана

Молекулярная формула радикала (алкила) –

C_nH_2n+1

Название алкила

(алкильного радикала)

СН₄

Метан

-CH₃

Метил

C₂H₆

Этан

-С₂Н₅

Этил

С₃Н₈

Пропан

-C₃H₇

Пропил

С₄Н₁₀

Бутан

-С₄Н₉

Бутил

C₅H₁₀

Пентан

-С₅Н₁₁

Пентил (амил)

С₆Н₁₄

Гексан

-С₆Н₁₃

Гексил

C₇H₁₆

Гептан

-С₇Н₁₅

Гептил

С₈H₁₈

Октан

-C₈H₁₇

Октил

С₉Н₂о

Нонан

-С₉Н₁₉

Нонил

С₁₀Н₂₂

Декан

-С₁₀Н₂₁

Децил

Таблица 3. Наиболее часто встречающиеся углеводородные радикалы

Название

Формула радикала

Название

Формула радикала

Метил

СН₃—

Этил

CH₃—CH₂—

Метилен

СН₂==

Этилиден

CH₃—CH==

Метин

СНºº

Этилидин

CH₃—Cºº

н-Пропил

CH₃—CH₂—CH₂—

Изобутил (первичный изобутил)

(СН₃)₂СН—СН₂—

Пропилиден

CH₃—CH₂—CH==

втор-Бутил

CH₃

CH₃—CH₂—CH—

Изопропил

(СН₃)₂СН—

терет-Бутил

(СН₃)₃С—

н-Бутил

CH₃—CH₂—CH₂—CH₂—

н-Пентил

CH₃—CH₂—CH₂—CH₂—CH₂—

В приведенных названиях радикалов используют обозначения: н-нормальный, втор- — вторичный, трет- — третичный. ^оо – это свободная валентность в радикале.

Таблица 4. Физические свойства алканов

Название

Формула

t_пл °С

t_кип°С

Метан

СН₄

-182,5

-161,5

Этан

С₂Н₆

-182,8

-88,6

Пропан

С₃Н₈

-187,7

-42

Бутан

С₄Н₁₀

-138,3

-0,5

Пентан

C₅H₁₂

-129,7

+36,1

Гексан

С₆Н₁₄

-95,3

68,7

Гептан

С₇H₁₆

-90,6

98,4

Октан

C₈H₁₈

-56,8

124,7

Нонан

С₉Н₂₀

-53,7

150,8

Декан

C₁₀H₂₂

-29,6

174,0

Пентадекан

C₁₅H₃₂

+10

270,6

Эйкозан

С₂₀Н₄₂

36,8

342,7

Пентакозан

C₂₅H₅₂

53,7

400

Триаконтан

С₃₀Н₆₂

66,1

457

Первые четыре члена гомологического ряда метана — газообразные вещества, начиная с пентана — жидкости, а углеводороды с числом углеродных атомов 16 и выше — твердые вещества (при обычной температуре).

Составление названия органического соединения по международной номенклатуре (ИЮПАК) проводят в следующей последовательности:

Определяют старшую функциональную группу, если она присутствует и родоначальную структуру соединения.

Старшую функциональную группу определяют с учетом старшинства всех функциональных групп. (См. таблицу )

Нумерация родоначальной структуры проводят так, чтобы старшая функциональная группа имела наименьший номер или так, чтобы заместители получили наименьшие номера. В гетероцикллах начало нумерации определяет гетероатом.
Название строят как сложное слово, состоящее из приставки, корня, суффикса и окончания.
В состав приставки входят младшие функциональные группы и УВ радикалы в алфавитном порядке с указанием места положения.
В состав корня входит название главной цепи или цикла.
Суффикс определяет степень насыщенности: если все связи одинарные –ан,двойная – ен, тройная– ин.
Окончание определяет старшая функциональная группа

Таблица Порядок старшинства функциональных групп, обозначаемых префиксами и суффиксами

—

овая кислота

-СООН

карбокси

Карбоновая кислота

-SO₃H

сульфо

Сульфоновая кислота

-(C)=N

—

нитрилы

-C=O

оксо

аль

-(С)=О

оксо

он

-ОН

гидрокси

ол

-SH

меркапто

тиол

NH₂

амино

амин

Методическая разработка по химии (10 класс) по теме: Таблица – пособие по теме: «Кислородсодержащие органические вещества»

Элементы характеристики	Спирты одноатомные	Альдегиды		Карбоновые кислоты	Сложные эфиры		Амины	α- амино-кислоты
1	2	3		4	5		6	7
Общая формула	R-OH	O ׀׀ R-C-H		O ׀׀ R-C-OH	O ׀׀ R1-C-O-R2		R-Nh3	O ׀׀ R-CH-C-OH ׀ Nh3
Функциональные группы	ОН – гидроксил, гидроксогруппа	O ׀׀ -C-H альдегидная		O ׀׀ -C-OH карбоксильная	O ׀׀ -C-O- сложноэфирная		-Nh3 аминогруппа	O ׀׀ -C-OН и -Nh3 карбоксильная и аминогруппа
Представители	СН3-ОН метанол, метиловый С2Н5-ОН этанол, этиловый СН3-СН-СН3 I ОН пропанол — 2	O ׀׀ Н-C-H метаналь, муравьиный, формальдегид O ׀׀ СН3-C-H этаналь, уксусный, ацетальдегид O ׀׀ СН3-СН2-C-H пропаналь, пропионовый		O ׀׀ Н-C-ОH метановая, муравьиная (соли — формиаты) O ׀׀ СН3-C-ОH этановая, уксусная (соли – ацетаты) O ׀׀ СН3-СН2-C-ОH пропановая, пропионовая (соли – пропионаты) С15Н31СООН пальмитиновая С17Н35СООН стеариновая С17Н33СООН олеиновая С17Н31СООН линолевая С17Н29СООН линоленовая	O ׀׀ СН3-C-O-СН3 метилацетат, метиловый эфир уксусной кислоты O ׀׀ СН3-C-O-С2Н5 этилацетат, этиловый эфир уксусной кислоты		СН3-Nh3 метиламин С2Н5-Nh3 этиламин Nh3 С6Н5- Nh3 анилин	O ׀׀ h3N-Ch3-C-OH аминоэтановая, аминоуксусная кислота, глицин
1	2	3		4	5		6	7
Химические свойства
Горение (+ О2)			продукты: углекислый газ СО2 и вода Н2О			продукты: СО2 , Н2О и азот N2
Окисление	Н ׀ t Н – С – ОН + CuO ׀ черный Н метанол O ׀׀ Cu↓ + Н-C-H + Н2О красная метаналь КАЧЕСТВЕННАЯ	a) O ׀׀ t Н-C-H + Ag2O метаналь (Nh4, Н2O) O ׀׀ Н-C-ОH + 2Ag ↓ метановая кислота КАЧЕСТВЕННАЯ, «серебряное зеркало» б) O ׀׀ t Н-C-H + Cu(OH)2 метаналь голубой изб. щелочи O ׀׀ Н-C-ОH + Cu2O↓ + h3O метановая красный кислота КАЧЕСТВЕННАЯ		t НСООН + Ag2O (Nh4, Н2O) Н2О + СО2 ↑
с HCl и HBr	Н+, t, h3SO4 конц. СН3ОН + HBr СН3Br + Н2О бромметан						СН3Nh3 + HCl [СН3Nh4]+ Cl- Основные свойства	O ׀׀ h3N-Ch3-C-OH + HCl O ׀׀ [h4N-Ch3-C-OH]+Cl- Основные свойства
Гидрирование (+Н2) Условия: t, р, кат.		О ׀׀ t, р, кат С3Н-C-H + Н2 этаналь СН3СН2ОН этанол		t, р, кат С17Н33СООН + Н2 С17Н35СООН
1	2	3		4	5		6	7
Дегидратация (-Н2О) Условия: t, h3SO4 конц.	а) внутримолекулярная Н Н ׀ ׀ t, h3SO4 конц. НССН ׀ ׀ Н ОН СН2=СН2 + Н2О этен б) межмолекулярная (t выше) t, h3SO4 конц. СН3ОН + НОСН3 СН3ОСН3 + Н2О диметиловый эфир
С Cl2, Br2					Ch4COOH + Cl2 Ch3ClCOOH + HCl монохлоруксусная кислота
Кислотные свойства: а) с металлами б) с оксидами металлов в) с основаниями г) с солями	2СН3ОН + 2Na 2Ch4ONa + h3 ↑			2Ch4COOH + Mg (Ch4COO)2Mg + h3 ↑ 2Ch4COOH + MgО (Ch4COO)2Mg + h3О Ch4COOH + NaOH Ch4COONa + h3O 2Ch4COOH + Na2CO3 2Ch4COONa + h3О + CO2 ↑				2h3N-Ch3-COOH + 2Na 2h3N-Ch3-COONa + h3 ↑ 2h3N-Ch3-COOH + Na2O 2h3N-Ch3-COONa + h3O h3N-Ch3-COOH + NaOH h3N-Ch3-COONa + h3O 2h3N-Ch3-COOH + Na2CO3 2h3N-Ch3-COONa + h3O + CO2 ↑
1	2	3		4	5		6	7
Этерификация (спирт + кислота = сложный эфир) Условия: t, H+, h3SO4 конц.	O t, H+, ׀׀ h3SO4 кон Н-C-ОH + HOCh4 O ׀׀ Н-C-O–Ch4 + Н2О метиловый эфир муравьиной кислоты, метилформиат			t, H+, O h3SO4 ׀׀ конц. СН3C-ОH + HOC2H5 O ׀׀ СН3C-О–C2H5 + Н2О этиловый эфир уксусной кислоты, этилацетат
Взаимодействие с Н2О					O t, H+ ׀׀ СН3C-О–Ch4 + Н2О O ׀׀ СН3C-ОН + Ch4ОН Гидролиз O ׀׀ t СН3C-О–Ch4 + NaОH (h3O) O ׀׀ СН3C-ОNa + Ch4ОН Гидролиз щелочной		Ch4Nh3 + h3O низшие амины [Ch4Nh4]+ОН-

Качественные реакции на органические вещества » HimEge.ru

Вещество, функциональная группа	Реактив	Схема реакции	Характерные признаки
Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи	р-р KMnO₄ (розовый)	СН₂=СН₂ + Н₂О + КMnO₄ → КОН + MnO₂↓+ СН₂(ОН)-СН₂(ОН)	обесцвечивание р-ра
	р-р I₂ (бурый)	СН₂=СН-CН₃ + I₂ → СН₂(I)-СН(I)-CH₃	обесцвечивание р-ра
	р-р Br₂ (желтый)	СН₂=СН₂ + Br₂ → СН₂(Br)-СН₂(Br)	обесцвечивание р-ра
Ацетилен	аммиачныйр-р Ag₂O	СН≡СН + [Ag(NH₃)₂]OH → AgC≡CAg↓ + NH₃↑ + H₂O	образование осадка желтого цвета (взрывоопасен)
Бензол	нитрующая смесь HNO₃ + H₂SO₄	t⁰C, H₂SO₄(конц.) C₆Н₆ + HNO₃ → C₆H₅-NO₂ + H₂O	образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля
Толуол	р-р KMnO₄ (розовый)	C₆Н₅-СН₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → C₆H₅-COOH + H₂O + K₂SO₄ + MnSO₄	обесцвечивание р-ра
Фенол (карболовая кислота)	р-р FeCl₃ (светло-желтый)	C₆H₅OH + FeCl₃ → (C₆H₅O)₃Fe + HCl	окрашиваниер-ра в фиолетовый цвет
Фенол (карболовая кислота)	насыщенный р-р Br₂ (бромная вода)	C₆H₅OH + Br₂ → C₆H₂Br₃OH↓ + HBr	образование белого осадка со специфическим запахом
Анилин (аминобензол)	р-р хлорной извести CaOCl₂ (бесцветный)		окрашиваниер-ра в фиолетовый цвет
Этанол	насыщенный р-р I₂ + р-р NaOH	C₂H₅OH + I₂ + NaOH → CHI₃↓ + HCOONa + NaI + H₂O	образование мелкокристаллического осадка СНI₃ светло-желтого цвета со специфическим запахом
Этанол	CuO (прокаленная медная проволока)	C₂H₅OH + CuO → Cu↓ + CH₃-CHO + H₂O	выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида
Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты)	Металлический Na	R-OH + Na → R-O^—Na⁺ + H₂↑ C₆H₅-OH + Na → C₆H₅-O^—Na⁺ + H₂↑	выделение пузырьков газа (Н₂), образование бесцветной студенистой массы
Эфиры (простые и сложные)	Н₂О (гидролиз) в присутствии NaOH при нагревании	CH₃-C(O)-O-C₂H₅ + H₂O ↔ CH₃COOH + C₂H₅OH	специфический запах
Многоатомные спирты, глюкоза	Свежеосажденный гидроксид меди (II) в сильно щелочной среде		ярко-синее окрашивание р-ра
Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)	Аммиачный р-р Ag₂O	R-CHO + [Ag(NH₃)₂]OH → R-COOH + Ag↓ + NH₃↑ + H₂O	образование блестящего налета Ag («серебряное зеркало») на стенках сосудов
Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)	Свежеосажденный Сu(OH)₂	R-CHO + Cu(OH)₂ → R-COOH + Cu₂O↓ + H₂O	образование красного осадка Сu₂O
Карбоновые кислоты	лакмус		окрашивание р-ра в розовый цвет
	р-р Na₂CO₃	R-COOH + Na₂CO₃ → R-COO^—Na⁺ + H₂O + CO₂↑	выделение СО₂
	спирт +H₂SO_{4 (}_КОНЦ.)	R-COOH + HO-R₁ ↔ RC(O)OR₁ + H₂O	специфический запах образующегося сложного эфира
Муравьиная кислота	лакмус		окрашивание р-ра в розовый цвет
	Свежеосажденный Сu(OH)₂	HCOOH + Cu(OH)₂ → Cu₂O↓ + H₂O + CO₂↑	образование красного осадка Сu₂O
	аммиачныйр-р Ag₂O	HCOOH + [Ag(NH₃)₂]OH → Ag↓ + H₂O + CO₂↑	«серебряное зеркало» на стенках сосуда
Олеиновая кислота	р-р KMnO₄ (розовый) или I₂ (бурый) или Br₂ (желтый)	C₁₇H₃₃COOH + KMnO₄ + H₂O → C₈H₁₇-CH(OH)-CH(OH)-(CH₂)₇-COOH + MnO₂↓ + KOH C₁₇H₃₃COOH + I₂ → C₈H₁₇-CH(I)-CH(I)-(CH₂)₇-COOH	обесцвечивание р-ра
Ацетаты (соли уксусной кислоты)	р-р FeCl₃	CH₃COONa + FeCl₃ → (CH₃COO)₃Fe + NaCl	окрашивание р-ра в красно-бурый цвет
Стеарат натрия (мыло)	Н₂О (гидролиз) + фенолфталеин	C₁₇H₃₅COONa + H₂O ↔ C₁₇H₃₅COOH↓ + NaOH	окрашивание р-ра в малиновый цвет
	насыщенный р-р соли кальция	C₁₇H₃₅COONa + Ca²⁺ ↔ (C₁₇H₃₅COO)₂Ca↓ + Na⁺	образование серого осадка
	Концентрированная неорганическая кислота	C₁₇H₃₅COONa + H⁺ ↔ C₁₇H₃₅COOH↓ + Na⁺	образование белого осадка
Белок	пламя	реакция горения	запах «паленого», жженых перьев
	НNO_{3 (}_конц.);t, °С	ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка)	без нагревания – появляется желтое окрашивание р-ра; при нагревании и добавлении раствора аммиака белок окрашивается в желтый цвет
	Свежеосажденный Сu(OH)₂	биуретовая реакция (образуется комплексное соединение)	сине-фиолетовое окрашивание р-ра

Таблица по разделу Органическая химия

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (10 класс) по теме: Разделы органической химии.

Обобщающая таблица по органической химии по теме «Углеводороды»

Таблица по органической химии к уроку по теме: «Отличительные признаки углеводородов»

Наглядный материал — Таблицы — по органической химии

Методическая разработка по химии (10 класс) по теме: Таблица – пособие по теме: «Кислородсодержащие органические вещества»

Качественные реакции на органические вещества » HimEge.ru

Добавить комментарий Отменить ответ