Obesity – Brit

Спосіб використання:

ЗНИЖЕННЯ НАДМІРНОЇ ВАГИ:

Встановіть цільову вагу відповідно до породи і відрегулюйте індивідуальну добову дозу Brit VD Obesity Cat для зниження ваги на 1–2% на тиждень. Для ефективного та безпечного зниження ваги необхідно регулярно перевіряти вагу. Використовуйте Brit VD Obesity Cat протягом щонайменше 2 місяців. Не годуйте кішку жодним іншим кормом для тварин або харчовими продуктами для людини або закусками.

ПІДТРИМАННЯ ОПТИМАЛЬНОЇ ВАГИ:

Після бажаного зниження ваги продовжуйте годувати скориговану дозу Brit VD Obesity Cat протягом наступних 6 місяців.

Таблиця годування:

Склад:

сушена курка (42%), жовтий горох (18%), білок жовтого гороху, бамбукова лігноцелюлоза (8%), м’якоть яблука, жир лосося(2%),гідролізована куряча печінка (2%), картопляний білок, курячий жир (1%), мінерали, плівка та насіння подорожника (0,8%),сушені водорості (0,5%, Ascophyllum nodosum), гідролізовані панцирі ракоподібних (джерело сульфату глюкозаміну, 0,036%), гідролізовані хрящі (джерело сульфату хондроїтину, 0,025%), екстракт дріжджів (джерело маннан-олігосахаридів, 0,02%), β-глюкани (0,02%), обліпиха (0,015%), фрукто-олігосахариди (0,013%), юка (Mojave yucca) (0,012%).

Метаболічна енергія:

3 480 ккал/кг

Поживні речовини:

сирий протеїн 43,0%, сирий жир 10,0%, сира клітковина 6,0%, сира зола 7,5%, волога 10%, Омега-3 0,5%, Омега-6 1,0%, кальцій 1,3%, фосфор 1,0%, натрій 0,3%, магній 0,06%.

Харчові добавки на 1 кг:

вітамін A (3a672a) 25 000 МО, вітамін D3 (E671) 850 МО, вітамін E (3a700) 1 000 мг, вітамін C (3a312) 300 мг, холінхлорид (3a890) 2 300 мг, біотин (3a880) 3 мг, вітамін B1 (3a821) 10 мг, вітамін B2 30 мг, нікотинамід (3a315) 60 мг, D-пантотенат кальцію (3a841) 50 мг, вітамін B6 (3a831) 35 мг, фолієва кислота (3a316) 15 мг, вітамін B12 0,15 мг, гідрат хелатного комплексу цинку з амінокислотами (3b606) 110 мг, гідрат хелатного комплексу заліза з амінокислотами (E1) 55 мг, гідрат хелатного комплексу марганцю з амінокислотами (E5) 35 мг, йодид калію (3b201) 3 мг, гідрат хелатного комплексу міді з амінокислотами (E4) 3 мг, органічна форма селену, що виробляється пивними дріжджами (Saccharomyces cerevisiae) CNCM I-3060 (інактивовані селенові дріжджі) (3b8.10) 0,2 мг, таурин (3a370) 2 300 мг, L-карнітин (3a910) 600 мг, L-метіонін (3c305) 4 000 мг. Стабілізатори флори кишківника на 1 кг: Enterococcus faecium DSM 10663/NCIMB 10415 (4b1707) 1×109 КСО.

Delta Lake: высокопроизводительное хранилище таблиц ACID через облачные хранилища объектов

21 августа 2020

Авторов: Майкл Армбруст, Татхагата Дас, Ливен Сун, Бурак Явуз, Шиксионг Чжу, Мукул Мурти, Джозеф Торрес, Херман ван Ховелл, Адриан Ионеску, Алисия Лущак, Михал Свитаковски, Михал Шафранский, Петер Моста Лиешин, Сяо Лиешин, Сяо Лиешин Али Годси, Самир Паранджпье, Питер Сенсер, Рейнольд Синь, Матей Захария

Аннотация

Облачные хранилища объектов, такие как Amazon S3, являются одними из крупнейших и наиболее экономичных систем хранения на планете, что делает человека привлекательной целью для хранения больших хранилищ данных и озер данных.К сожалению, их реализация в виде хранилищ «ключ-значение» затрудняет выполнение транзакций ACID и высокую производительность: операции с метаданными, такие как перечисление объектов, дороги, а гарантии согласованности ограничены. В этой статье мы представляем Delta Lake, уровень хранения таблиц ACID с открытым исходным кодом поверх облачных хранилищ объектов, изначально разработанный в Databricks. Delta Lake использует журнал транзакций, сжатый в формат Apache Parquet, для предоставления свойств ACID, перемещения во времени и значительно более быстрых операций с метаданными для больших наборов табличных данных (например,g., возможность быстрого поиска в миллиардах разделов таблицы тех, которые имеют отношение к запросу). Он также использует эту конструкцию для предоставления высокоуровневых функций, таких как автоматическая оптимизация компоновки данных, upserts, кэширование и журналы аудита. К таблицам Delta Lake можно получить доступ из Apache Spark, Hive, Presto, Redshift и других систем. Delta Lake развернута у тысяч клиентов Databricks, которые обрабатывают эксабайты данных в день, причем самые крупные экземпляры управляют наборами данных эксабайтного масштаба и миллиардами объектов.

Бумага

Как использовать стол pKa — Репетитор по органической химии

В этом уроке я хочу поговорить об основах кислотно-щелочного равновесия и о том, как мы используем его в рамках органической химии. Но прежде чем мы углубимся в детали самого кислотно-основного равновесия, давайте рассмотрим, что такое основание и что такое кислота в соответствии с разными определениями. Есть три наиболее распространенных определения кислот и оснований, и, пожалуй, самым простым является определение Аррениуса.

Аррениусовы кислоты и основания

Согласно определению Аррениуса, предложенному шведским физико-химиком Сванте Аррениусом, кислота является донором протона (H ⁺ ), в то время как основание является донором иона гидроксила (OH ^— ). Типичным примером кислоты Аррениуса является что-то вроде соляной кислоты (HCl). Хотя типичным примером основания Аррениуса является что-то вроде гидроксида натрия (NaOH). Как только эти частицы диссоциируют, HCl дает H ⁺ в раствор, а NaOH выделяет ион OH ^—.

Проблема с этим определением состоит в том, что оно чрезвычайно ограничено по своему охвату и применимо только к водным растворам. Однако в органической химии мы редко имеем дело с водными растворами. Таким образом, это определение не подходит для наших целей.

Кислоты и основания Бренстеда-Лоури

Датский физико-химик Йоханнес Бронстед и английский физико-химик Томас Лоури предложили более общее определение кислотного основания. Согласно теории Бренстеда-Лоури, кислота является донором H ⁺ , а основание — акцептором H ⁺ .Таким образом, теория может быть расширена на кислоты и основания в любых средах и не ограничивается только водными растворами.

Таким образом, кислота Бренстеда является той же разновидностью, что и кислота Аррениуса. Однако, когда дело доходит до основания, только тот вид, который принимает протон, является основанием. Итак, в гидроксиде натрия (NaOH) только OH ^— является основанием, а не всей молекулой. Это очень распространенная ошибка, поэтому вы можете ожидать некоторого обмана вокруг этого определения на экзамене.

Также помните, что если вид принял протон, это основа, независимо от того, как мы привыкли думать об этом.Например, если мы возьмем уксусную кислоту и протонируем ее (добавим к ней протон), то уксусная кислота будет действовать как основание в такой реакции.

Конъюгированные кислоты и основания

Теория Бренстеда-Лоури также описывает взаимосвязь между реагентами в кислотно-основной реакции и продуктами. Продукты в кислотно-основной реакции называются конъюгатами . Возьмем, к примеру, реакцию между метилацетатом (сложным эфиром) и серной кислотой. В этой реакции сложный эфир действует как основание, принимая протон, а серная кислота действует как кислота Бренстеда, предоставляя указанный протон.Как только наш сложный эфир (который является основанием на стороне реагента) принимает протон, он становится сопряженной кислотой. Точно так же, как только серная кислота теряет протон, она становится сопряженным основанием.

Таким образом, , как только кислота теряет протон, она становится сопряженным основанием . И , как только основание принимает протон, оно становится сопряженной кислотой . Помните, что когда мы говорим о конъюгатах, мы всегда говорим о продуктах специфической кислотно-основной реакции . Основание конъюгата, которое мы получили в приведенной выше реакции (HSO ₄ ^— ), может диссоциировать дальше и быть кислотой в другой реакции.Но в данном случае ион HSO ₄ ^— является сопряженным основанием.

Кислоты и основания Льюиса

Есть еще одна, еще более общая теория кислотного основания, предложенная американским физико-химиком Гилбертом Льюисом. Его кислотно-щелочную теорию иногда называют электронной теорией кислот и оснований. Согласно теории Льюиса, кислота является акцептором электронной пары, а основание — донором электронной пары.

Для целей этого урока я не собираюсь углубляться в детали теории Льюиса и оставлю это для другого урока.Однако в остальной части этого обсуждения я сосредоточусь исключительно на теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури.

Сильные кислоты против слабых

Теперь, когда мы знаем, что такое кислоты и основания, давайте немного поговорим о качественной разнице между ними. А именно, я хочу посмотреть на разницу между сильными и слабыми кислотами.

Когда мы говорим, что кислота сильная, мы имеем в виду, что указанная кислота полностью диссоциирует в растворе. Точно так же, если кислота слабая, она будет только частично диссоциировать.

Ну а что это значит? Давайте посмотрим на эти два примера:

С левой стороны у меня бромистоводородная кислота (HBr), которая является очень сильной кислотой. Справа — уксусная кислота (CH ₃ COOH), типичная слабая кислота. Когда сильная кислота полностью диссоциирует, это означает, что в растворе практически не останется HBr. Напротив, когда уксусная кислота диссоциирует, она не дает нам много продуктов диссоциации и в основном остается как есть.

Как определить кислотную силу?

Сказать, что одна кислота сильная, а другая слабая, — это немного махать рукой.Итак, есть ли способ, как мы можем количественно определить «сильные» и «слабые», используя какое-то числовое значение?

Для этой цели мы используем константы кислотной диссоциации (значения K _и ). По определению, константа диссоциации кислоты равна отношению концентраций продукта к концентрации реагентов.

Рассмотрим это на примере диссоциации HCN:

Цианистый водород — слабая кислота, диссоциирующая лишь частично. Реагентом в этом случае является сама кислота (HCN).А продуктами являются протон (H ⁺ ) и цианид-анион (CN ^— ). Теперь мы можем получить выражение константы диссоциации, поместив концентрации этих частиц в уравнение для K _a . А поскольку цианистый водород — слабая кислота, у нас будет очень небольшое количество наших продуктов. Это приводит к очень маленькому значению K _и .

Как читать значения K

Поскольку K _a представляет собой математическое выражение для состояния равновесия, его довольно легко интерпретировать.Если значение K _a невелико, у нас не так много наших продуктов. Отсутствие продуктов означает отсутствие диссоциации. Отсутствие диссоциации означает слабую кислоту. Точно так же большое значение K _a означает тонны продукции. Тонны продуктов — полная диссоциация. Полная диссоциация означает сильную кислоту. Довольно просто.

Проблема со значениями K _и заключается в том, что это, как правило, очень уродливые числа, с которыми трудно работать, но в одиночку — помните. Поэтому, как правило, мы будем использовать вместо этого значения pKa.По определению, значение pKa является отрицательным логарифмом значения K _a . Это не имеет никакого физического значения, кроме удобства.

Важной особенностью шкалы pKa является то, что она инвертирована по сравнению со шкалой K _{на шкалу} . Таким образом, сильные кислоты будут иметь отрицательные значения pKa, тогда как слабые кислоты будут иметь положительные значения pKa.

Примеры значений pKa и способы их использования

Давайте посмотрим на несколько видов, чтобы увидеть, как значения K _, и pKa сравниваются друг с другом.

На этой картинке есть метанол, уксусная кислота, метантиол и метиламин. Рядом с каждым из этих видов указаны соответствующие значения K _, и pKa. Проведя быстрое сравнение этих чисел, мы можем увидеть, что уксусная кислота — самая сильная кислота среди этих молекул. Между тем, разновидность амина в самом конце представляет собой самую слабую кислоту с самым низким значением K _, и, соответственно, самым высоким значением pKa. Таким образом, если бы мы хотели, например, отсортировать эти молекулы в соответствии с их кислотной силой от самой слабой до самой сильной, мы получили бы следующее:

Вопросы, подобные этому, довольно часто встречаются на экзаменах, поэтому вы можете дополнительно потренироваться, чтобы подготовиться к экзамену.

Использование значений pKa для прогнозирования состояния равновесия

Теперь мы использовали значения K _, и pKa для ранжирования силы кислоты. Что еще мы можем с ними сделать?

Ну, еще один типичный вопрос, который вы встретите в тесте, — это вопрос типа «предсказать состояние равновесия». У вас будет какая-то реакция, и вам нужно будет обосновать свой подход к значениям pKa и выяснить, благоприятствует ли ваша реакция продуктам или реагентам.

Как бы вы подошли к подобному вопросу? На самом деле это довольно простая проблема.

1. Во-первых, вам нужно определить кислоту и сопряженную кислоту в вашей реакции.
2. Затем найдите соответствующие значения pKa в своей таблице pKa.
3. И, наконец, сравните эти значения. Равновесие всегда в пользу более слабой кислоты!

Посмотрите на эти два примера здесь:

В первом случае конъюгированное основание имеет более низкое значение pKa, поэтому равновесие благоприятствует продуктам. Во втором примере кислота реагента имеет более низкое значение pKa, что делает ее более подходящей разновидностью, таким образом, равновесие благоприятствует реагентам.

Использование значений pKa для оценки Keq реакции

Наконец, мы можем использовать значения pKa для оценки константы равновесия самой реакции. По сути, это то же самое, что сказать, какую сторону реакции поддерживает равновесие, но в количественной (то есть числовой) манере.

Например, давайте посмотрим на эту реакцию:

Первое, что нам нужно сделать, это найти кислоту и сопряженную кислоту. Затем мы найдем для них значения pKa.Мы знаем, что кислота теряет протон в кислотно-щелочной реакции, поэтому очевидно, что ацетилен слева — это наша кислота. И поскольку NH ₂ ^— принимает этот протон, NH ₃ является сопряженной кислотой.

Находя их в моей таблице pKa, я получаю следующие числа:

Основываясь на нашем разговоре, состоявшемся несколько минут назад, мы уже знаем, что это равновесие благоприятствует продуктам, поскольку значение pKa для моей конъюгированной кислоты составляет 36 по сравнению с 25 для исходной кислоты.Но насколько именно это равновесие сдвинуто?

Вот уловка: мы можем легко оценить константу равновесия, взяв 10 в степени pKa для моей конъюгированной кислоты минус pKa для исходной кислоты. Я не собираюсь утомлять вас подробностями того, как это получается. Я покажу точные детали в другом посте, или вы можете увидеть вывод в моих кислотно-щелочных заметках.

Этот расчет для этого конкретного примера дает 10 ¹¹ , что указывает на очень благоприятную реакцию.Таким образом, если раньше мы знали, что равновесие благоприятствует продуктам, то теперь мы знаем соотношение между продуктами и реагентами, и оно составляет 10 ¹¹ !

Вот еще один пример:

В данном случае мы имеем исходную кислоту, которая намного слабее сопряженной кислоты. Итак, мы знаем, что равновесие будет смещено в сторону реагентов и реакция будет неблагоприятной. Однако, подставив значения в формулу, которую я показал вам только что, мы можем увидеть, что константа равновесия здесь равна 10 ^-6.5 . И мы знаем, что небольшое число для константы равновесия относится к неблагоприятной реакции.

Ознакомьтесь с вашим столом pKa

В этом уроке мы довольно широко использовали значения pKa. Итак, я хочу подчеркнуть, насколько важно ознакомиться с вашей таблицей pKa. Большинство инструкторов предоставят вам на экзамене что-то вроде таблицы pKa. Однако есть некоторые, которые заставят вас запомнить типичные значения и ничего не дадут. Убедитесь, что вы знаете, чего ожидать, и узнайте заранее, будет ли у вас на тесте таблица pKa!

Я предлагаю вам сделать копию таблицы, которую использует ваш инструктор, и положить ее под лицевую обложку связующего вещества по органической химии.Это сэкономит вам массу времени, когда вам нужно быстро найти значения pKa. И поверьте мне, в этом курсе вы довольно часто будете искать значения pKa!

Затем убедитесь, что вы знаете, как пользоваться своим столом. Некоторым инструкторам нравится использовать таблицу pKa с видами, расположенными в соответствии со значениями pKa. Лично я ненавижу их, потому что в них действительно сложно ориентироваться. Есть еще один тип, в котором таблица организована по функциональным группам. На мой взгляд, это лучшая версия, поскольку вы можете легко ориентироваться в ней, зная, какое соединение и какие функциональные группы находятся перед вами.

Наконец, я настоятельно рекомендую вам запомнить типичные значения pKa для наиболее распространенных функциональных групп. Хотя большинство инструкторов скажут вам, что не нужно ничего запоминать, это не совсем так. Да, вы, вероятно, будете иметь доступ к таблице pKa во время теста. Но представьте, если бы вам приходилось перечитывать инструкции к кофеварке каждое утро, когда вы хотели сварить чашку вкусного кофе. Разве это не будет ужасной тратой времени и неудобством (особенно если вы так же сварливы утром, как я до того, как я выпил свою первую чашку).Вы определенно не захотите этого. То же самое и с таблицей pKa. Если вам придется каждый раз копаться в таблице, когда вы хотите дважды проверить значение pKa для чего-то вроде карбоновой кислоты или спирта, вы потратите много драгоценного времени на тест. И несколько моментов здесь плюс несколько моментов там действительно складываются.

Итак, это была лишь верхушка айсберга того, как может выглядеть кислотно-щелочное равновесие. В следующем уроке мы подробнее поговорим о различных типичных экзаменационных вопросах и о том, как их решать.

Влияние повторных обработок уксусной кислотой на послеуборочные качества столового винограда «Талоппо»

Наиболее важным возбудителем столового винограда является Botrytis cinerea, который вызывает быстрое порчу плодов. Послеуборочные потери контролируются с помощью фумигации SO2, проводимой каждые 7 или 10 дней, но использование этого газа становится все труднее оправдать из-за нежелательного воздействия на плоды и растущей обеспокоенности здоровьем человека.Уксусная кислота, классифицируемая как соединение GRAS, может использоваться без ограничений в качестве консерванта и представляет собой возможный заменитель диоксида серы. Целями настоящей работы были: (1) оценить, сохраняют ли повторные обработки AAC во время хранения качество плодов столового винограда; (2) проверить эффективность 3 различных концентраций и временных интервалов между каждой обработкой и сравнить эффекты от обработки SO2; Количество ААС, используемого при каждой фумигации, проводимой в течение 15 минут, составляло 30, 50 и 75 мкл / л, а обработки проводились 5, 3 и 2 раза соответственно во время хранения, чтобы получить ту же конечную концентрацию (150 мкл / Л).Столовый виноград также окуривали SO2. Плоды хранили в течение 8 недель при 5 ° C и 95% относительной влажности, затем 4 дня имитированного срока хранения (SSL) при 20 ° C и относительной влажности 85%. По окончании эксперимента оценивали потерю веса и визуальную оценку. После восьми недель хранения заболеваемость серой гнилью по отношению к необработанным фруктам снизилась при всех обработках. Сравнение различных обработок не показало значительных различий между фумигациями, выполненными 3 и 2 раза, из которых 24.9% и 27,2% гнили соответственно. Лучший контроль гниения был достигнут при проведении 5 фумигаций каждые 2 недели (18,1% гнилей), в то время как гниль плодов, обработанных SO2, составила 26,2%. В течение периода SSL не наблюдалось особых различий между всеми видами лечения. Ни одна из обработок не повлияла на потерю веса, а также не было обнаружено различий в оценке, приписываемой внешнему качеству (потемнение рахиса и внешний вид ягод). Результаты показали, что хороший контроль серой гнили на столовом винограде может быть достигнут путем повторной фумигации во время хранения.AAC может быть многообещающим соединением для использования в качестве альтернативы SO2 для сохранения качества фруктов.

Таблица общих значений Ka для слабых кислот

K _a — константа равновесия реакции диссоциации слабой кислоты. Слабая кислота — это кислота, которая лишь частично диссоциирует в воде или водном растворе. Значение K _a используется для расчета pH слабых кислот. Значение pK _a используется для выбора буфера при необходимости.Выбор кислоты или основания, где pK _a близок к необходимому pH, дает наилучшие результаты.

Соотношение pH, Ka и pKa

pH, Ka и pKa связаны друг с другом. Для кислой ГА:

K _a = [H ⁺ ] [A ^— ] / [HA]
pK _a = — log K _a
pH = — log ([H ⁺ ])

В средней точке кривой эквивалентности pH = pK _a .

Ка слабых кислот

Смотри: В чем разница между кислотами и основаниями?

Сильные и слабые кислоты и основания

Сильная кислота или сильное основание полностью ионизируется (диссоциирует) в растворе. В воде один моль сильной кислоты HA растворяется, давая один моль H + (в виде иона гидроксония H ₃ O ⁺ ) и один моль сопряженного основания A ^—.По существу, не остается неионизированной кислотной ГК.

Сильная кислота: HA + H ₂ O → A ^— (водн.) + H ₃ O ⁺ (водн.)

Сильное основание: BOH + H ₂ O → B ⁺ ( водн.) + OH ^— (водн.)

Примеры сильных кислот и оснований приведены в таблице ниже. В водном растворе каждый из этих ионизируется на 100%.

Слабая кислота или слабое основание только частично диссоциирует . В состоянии равновесия и кислота, и сопряженное основание присутствуют в растворе

Слабая кислота: AH + H ₂ O ↔ A ^— (водн.) + H ₃ O ⁺ (водн.)

Слабое основание: BOH + H ₂ O B ⁺ (водн.) + OH ^— (водн.) Или

B + H ₂ O ↔ BH ⁺ (водн.) + OH ^— (водн.)

Примеры слабых кислот и оснований приведены в таблице ниже.

Более сильные кислоты имеют большую константу диссоциации кислоты (Ka) и меньшую логарифмическую константу (pKa = −log Ka), чем более слабые кислоты. Чем сильнее кислота, тем легче она теряет протон H +.

Двумя ключевыми факторами, которые способствуют легкости депротонирования, являются полярность связи H-A и размер атома A, который определяет прочность связи H-A. Сила кислоты также зависит от стабильности конъюгированной основы.

См. Также Кислотно-основные свойства водных растворов солей с ионами кислот и оснований, Буферные растворы, pKa неорганических кислот и оснований, pKa фенолов, спиртов и карбоновых кислот и pKa аминов, диаминов и циклических органических соединений азота , а также кислотно-щелочные индикаторы pH или значения pH некоторых растворов кислот и оснований.