Температура — кипение — сера

Температура — кипение — сера

Cтраница 1

Температура кипения серы равна 444 5 С.  [1]

Температура кипения серы ( 444 6 С) является одной из стандартных точек международной температурной шкалы ( IV § 3 доп. Теплота испарения серы составляет 2 5 ккал / г-атом.  [2]

Температура кипения серы ( 444, 6 С) является одной из стандартных точек международной температурной шкалы ( IV § 3 доп. Теплота испарения серы составляет 2 5 ккал / г-атом.  [4]

Температура кипения серы ( 444 7 С) является одной из вторичных стандартных точек международной шкалы ( IV § 3 доп. Теплота испарения серы составляет 2 2 ккал / г-атом.  [6]

Температура кипения серы может меняться изменением давления в системе.  [7]

Температура кипения серы равна 444 5 С.  [9]

Для исследования зависимости температуры кипения серы от давления было проделано четыре серии измерений.  [10]

Эти температуры значительно выше температуры кипения серы, поэтому примеси мышьяка в сере могут быть отделены при возгонке последней. Сера с мышьяком при нагревании дает ряд соединений: As2S3 встречается в природе ( аурипиг-мент), а также получается искусственно; AsaSs в воде и кислотах нерастворим, но растворяется в щелочах; реальгар AsS и As4S4 встречаются в естественном виде и получаются синтетически при плавлении серы с окисью мышьяка.  [11]

Было найдено, что температура кипения серы по термодинамической шкале равна 444 74 С.  [12]

Эти уравнения не описывают зависимости температуры кипения серы от давления в сколько-нибудь существенном интервале температур и пригодны только при давлениях, близких к атмосферному.  [13]

Среднее отклонение полученных при 37 измерениях значений температуры кипения серы от соответствующих значений, вычисленных по приведенной формуле, оказывается меньшим 0 002 С.  [14]

Числовые значения остальных двух точек, близких к температурам кипения серы и кислорода, определяются при помощи эталонного платинового термометра сопротивления.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Химические свойства серы. Характеристика и температура кипения серы

Сера представляет собой химический элемент, который находится в шестой группе и третьем периоде таблицы Менделеева. В этой статье мы подробно рассмотрим ее химические и физические свойства, получение, использование и так далее. В физическую характеристику входят такие признаки, как цвет, уровень электропроводности, температура кипения серы и т. д. Химическая же описывает ее взаимодействие с другими веществами.

Сера с точки зрения физики

Это хрупкое вещество. При нормальных условиях оно пребывает в твердом агрегатном состоянии. Сера обладает лимонно-желтой окраской. И в большинстве своем все ее соединения имеют желтые оттенки. В воде не растворяется. Обладает низкой тепло- и электропроводностью. Данные признаки характеризуют ее как типичный неметалл. Несмотря на то что химический состав серы совсем не сложен, данное вещество может иметь несколько вариаций. Все зависит от строения кристаллической решетки, с помощью которой соединяются атомы, молекул же они не образовывают.

Итак, первый вариант — ромбическая сера. Она является наиболее устойчивой. Температура кипения серы такого типа составляет четыреста сорок пять градусов по шкале Цельсия. Но для того чтобы данное вещество перешло в газообразное агрегатное состояние, ему сначала необходимо пройти жидкое. Итак, плавление серы происходит при температуре, которая составляет сто тринадцать градусов Цельсия.

Второй вариант — моноклинная сера. Она представляет собой кристаллы игольчатой формы с темно-желтой окраской. Плавление серы первого типа, а затем ее медленное охлаждение приводит к формированию данного вида. Эта разновидность обладает почти теми же физическими характеристиками. К примеру, температура кипения серы такого типа — все те же четыреста сорок пять градусов. Кроме того, есть такая разновидность данного вещества, как пластическая. Ее получают посредством выливания в холодную воду нагретой почти до кипения ромбической. Температура кипения серы данного вида такая же. Но вещество обладает свойством тянуться, как резина.

Еще одна составляющая физической характеристики, о которой хотелось бы сказать, — температура воспламенения серы. Данный показатель может разниться в зависимости от типа материала и его происхождения. К примеру, температура воспламенения серы технической составляет сто девяносто градусов. Это довольно низкий показатель. В других случаях температура вспышки серы может составлять двести сорок восемь градусов и даже двести пятьдесят шесть. Все зависит от того, из какого материала была она добыта, какую имеет плотность. Но можно сделать вывод, что температура горения серы достаточно низкая, по сравнению с другими химическими элементами, это легковоспламеняющееся вещество. Кроме того, иногда сера может объединяться в молекулы, состоящие из восьми, шести, четырех либо двух атомов. Теперь, рассмотрев серу с точки зрения физики, перейдем к следующему разделу.

Химическая характеристика серы

Данный элемент обладает сравнительно низкой атомной массой, она равняется тридцати двум граммам на моль. Характеристика элемента сера включает в себя такую особенность данного вещества, как способность обладать разной степенью окисления. Этим она отличается от, скажем, водорода или кислорода. Рассматривая вопрос о том, какова химическая характеристика элемента сера, невозможно не упомянуть, что он, в зависимости от условий, проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства. Итак, по порядку рассмотрим взаимодействие данного вещества с различными химическими соединениями.

Сера и простые вещества

Простыми являются вещества, которые имеют в своем составе только один химический элемент. Его атомы могут объединяться в молекулы, как, например, в случае с кислородом, а могут и не соединяться, как это бывает у металлов. Так, сера может вступать в реакции с металлами, другими неметаллами и галогенами.

Взаимодействие с металлами

Для осуществления подобного рода процесса необходима высокая температура. При таких условиях происходит реакция присоединения. То есть атомы металла объединяются с атомами серы, образуя при этом сложные вещества сульфиды. Например, если нагреть два моль калия, смешав их с одним моль серы, получим один моль сульфида данного металла. Уравнение можно записать в следующем виде: 2К + S = K₂S.

Реакция с кислородом

Это сжигание серы. Вследствие данного процесса образуется ее оксид. Последний может быть двух видов. Поэтому сжигание серы может происходить в два этапа. Первый — это когда из одного моль серы и одного моль кислорода образуется один моль диоксида сульфура. Записать уравнение данной химической реакции можно следующим образом: S + О₂ = SO₂. Второй этап — присоединение к диоксиду еще одного атома оксигена. Происходит это, если добавить к двум моль диоксида серы один моль кислорода в условиях высокой температуры. В результате получим два моль триоксида сульфура. Уравнение данного химического взаимодействия выглядит таким образом: 2SO₂ + О₂ = 2SO₃. В результате такой реакции образуется серная кислота. Так, осуществив два описанных процесса, можно пропустить полученный триоксид через струю водяного пара. И получим сульфатную кислоту. Уравнение подобной реакции записывается следующим образом: SO₃ + Н₂О = H₂SO₄.

Взаимодействие с галогенами

Химические свойства серы, как и других неметаллов, позволяют ей реагировать с данной группой веществ. К ней относятся такие соединения, как фтор, бром, хлор, йод. Сера реагирует с любым из них, за исключением последнего. В качестве примера можно привести процесс фторирования рассматриваемого нами элемента таблицы Менделеева. С помощью разогревания упомянутого неметалла с галогеном можно получить две вариации фторида. Первый случай: если взять один моль сульфура и три моль фтора, получим один моль фторида, формула которого SF₆. Уравнение выглядит так: S + 3F₂ = SF₆. Кроме того, есть второй вариант: если взять один моль серы и два моль фтора, получим один моль фторида с химической формулой SF₄. Уравнение записывается в следующем виде: S + 2F₂ = SF₄. Как видите, все зависит от пропорций, в которых смешать компоненты. Точно таким же образом можно провести процесс хлорирования серы (также может образоваться два разных вещества) либо бромирования.

Взаимодействие с другими простыми веществами

На этом характеристика элемента сера не заканчивается. Вещество также может вступать в химическую реакцию с гидрогеном, фосфором и карбоном. Вследствие взаимодействия с водородом образуется сульфидная кислота. В результате её реакции с металлами можно получить их сульфиды, которые, в свою очередь, также получают прямым путем взаимодействия серы с тем же металлом. Присоединение атомов гидрогена к атомам сульфура происходит только в условиях очень высокой температуры. При реакции серы с фосфором образуется ее фосфид. Он имеет такую формулу: P₂S_3. Для того чтобы получить один моль данного вещества, нужно взять два моль фосфора и три моль сульфура. При взаимодействии серы с углеродом образуется карбид рассматриваемого неметалла. Его химическая формула выглядит так: CS₂. Для того чтобы получить один моль данного вещества, нужно взять один моль углерода и два моль серы. Все описанные выше реакции присоединения происходят только при условии нагревания реагентов до высоких температур. Мы рассмотрели взаимодействие серы с простыми веществами, теперь перейдем к следующему пункту.

Сера и сложные соединения

Сложными называются те вещества, молекулы которых состоят из двух (или более) разных элементов. Химические свойства серы позволяют ей реагировать с такими соединениями, как щелочи, а также концентрированная сульфатная кислота. Реакции ее с данными веществами довольно своеобразны. Сначала рассмотрим, что происходит при смешивании рассматриваемого неметалла со щелочью. Например, если взять шесть моль гидроксида калия и добавить к ним три моль серы, получим два моль сульфида калия, один моль сульфита данного металла и три моль воды. Такого рода реакцию можно выразить следующим уравнением: 6КОН + 3S = 2K₂S + K2SO₃ + 3Н₂О. По такому же принципу происходит взаимодействие, если добавить гидроксид натрия. Далее рассмотрим поведение серы при добавлении к ней концентрированного раствора сульфатной кислоты. Если взять один моль первого и два моль второго вещества, получим следующие продукты: триоксид серы в количестве три моль, а также воду — два моль. Данная химическая реакция может осуществиться только при нагревании реагентов до высокой температуры.

Получение рассматриваемого неметалла

Существует несколько основных способов, с помощью которых можно добыть серу из разнообразных веществ. Первый метод — выделение ее из пирита. Химическая формула последнего — FeS₂. При нагревании данного вещества до высокой температуры без доступа к нему кислорода можно получить другой сульфид железа — FeS — и серу. Уравнение реакции записывается в следующем виде: FeS₂ = FeS + S. Второй способ получения серы, который часто используется в промышленности, — это сжигание сульфида серы при условии небольшого количества кислорода. В таком случае можно получить рассматриваемый неметалл и воду. Для проведения реакции нужно взять компоненты в молярном соотношении два к одному. В результате получим конечные продукты в пропорциях два к двум. Уравнение данной химической реакции можно записать следующим образом: 2H₂S + О₂ = 2S + 2Н₂О. Кроме того, серу можно получить в ходе разнообразных металлургических процессов, к примеру, при производстве таких металлов, как никель, медь и другие.

Использование в промышленности

Самое широкое свое применение рассматриваемый нами неметалл нашел в химической отрасли. Как уже упоминалось выше, здесь он используется для получения из него сульфатной кислоты. Кроме того, сера применяется как компонент для изготовления спичек, благодаря тому, что является легковоспламеняющимся материалом. Незаменима она и при производстве взрывчатых веществ, пороха, бенгальских огней и др. Кроме того, серу используют в качестве одного из ингредиентов средств для борьбы с вредителями. В медицине ее применяют в качестве компонента при изготовлении лекарств от кожных заболеваний. Также рассматриваемое вещество используется при производстве разнообразных красителей. Кроме того, ее применяют при изготовлении люминофоров.

Электронное строение серы

Как известно, все атомы состоят из ядра, в котором находятся протоны — позитивно заряженные частицы — и нейтроны, т. е. частицы, имеющие нулевой заряд. Вокруг ядра вращаются электроны, заряд которых негативный. Чтобы атом был нейтральным, в его структуре должно быть одинаковое количество протонов и электронов. Если же последних больше, это уже отрицательный ион — анион. Если же наоборот — количество протонов больше, чем электронов — это положительный ион, или катион. Анион серы может выступать в качестве кислотного остатка. Он входит в состав молекул таких веществ, как сульфидная кислота (сероводород) и сульфиды металлов. Анион образуется в ходе электролитической диссоциации, которая происходит при растворении вещества в воде. При этом молекула распадается на катион, который может быть представлен в виде иона металла либо водорода, а также катион — ион кислотного остатка либо гидроксильной группы (ОН-). Так как порядковый номер серы в таблице Менделеева — шестнадцать, то можно сделать вывод, что в ее ядре находится именно такое количество протонов. Исходя из этого, можно сказать, что и электронов, вращающихся вокруг, тоже шестнадцать. Количество же нейтронов можно узнать, отняв от молярной массы порядковый номер химического элемента: 32 — 16 = 16. Каждый электрон вращается не хаотично, а по определенной орбите. Так как сера — химический элемент, который относится к третьему периоду таблицы Менделеева, то и орбит вокруг ядра три. На первой из них расположено два электрона, на второй — восемь, на третьей — шесть. Электронная формула атома серы записывается следующим образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Распространенность в природе

В основном рассматриваемый химический элемент встречается в составе минералов, которые являются сульфидами разнообразных металлов. В первую очередь это пирит — соль железа; также это свинцовый, серебряный, медный блеск, цинковая обманка, киноварь — сульфид ртути. Кроме того, сера может входить и в состав минералов, структура которых представлена тремя и более химическими элементами. Например, халькопирит, мирабилит, кизерит, гипс. Можно рассмотреть каждый из них более подробно. Пирит — это сульфид феррума, или FeS₂. Он обладает светло-желтой окраской с золотистым блеском. Данный минерал можно часто встретить как примесь в лазурите, который широко используется для изготовления украшений. Это связано с тем, что данные два минерала зачастую имеют общее месторождение. Медный блеск — халькоцит, или халькозин — представляет собой синевато-серое вещество, похожее на металл. Свинцовый блеск (галенит) и серебряный блеск (аргентит) имеют схожие свойства: они оба внешне напоминают металлы, имеют серую окраску. Киноварь — это коричневато-красный тусклый минерал с серыми вкраплениями. Халькопирит, химическая формула которого CuFeS₂, — золотисто-желтый, его еще называют золотой обманкой. Цинковая обманка (сфалерит) может иметь окраску от янтарной до огненно-оранжевой. Мирабилит — Na₂SO₄x10H₂O — прозрачные либо белые кристаллы. Его еще называют глауберовой солью, применяют в медицине. Химическая формула кизерита — MgSO₄xH₂O. Он выглядит как белый либо бесцветный порошок. Химическая формула гипса — CaSO₄x2H₂O. Кроме того, данный химический элемент входит в состав клеток живых организмов и является важным микроэлементом.

Серы соединения, температуры кипения — Справочник химика 21

    Обычно в качестве стандартного состояния элемента (простого вещества) выбирается такое состояние, при котором данный элемент устойчив при 1 атм. Выбор стандартного состояния для шести из рассматриваемых здесь девяти элементов очевиден — углерод в виде графита, водород, кислород, азот, фтор и хлор в состоянии идеального двухатомного газа при 1 атм во всем интервале температур от 298 до 1000° К. Бром, иод и сера стабильны в конденсированных фазах при 1 атм в интервале температур от 298° К до точек кипения этих элементов. Поэтому мы приняли в качестве стандартных состояний эти конденсированные фазы до нормальных точек кипения, а выше этих температур — состояния идеального двухатомного газа. Необходимо отметить, что это обусловливает при температурах фазовых переходов разрыв непрерывности изменения энтальпии образования всех соединений, в состав которых входят данные элементы. В случае серы наблюдается также небольшой разрыв непрерывности изменения энергии Гиббса для процессов образования, поскольку пар, находящийся в равновесии с жидкой серой при температуре кипения, представляет собой сложную смесь многоатомных молекул (х=к, 6, 8, причем возможны и другие значения). Испарение с образованием молекул За при 1 атм и 717,75° К не является равновесным процессом и, следовательно, связано с изменением энергии Гиббса. 

[c.228]
    Использование серы как энергетической примеси основано на том, что сера, находящаяся в соединении с металлами, воспламеняется при температурах 300— 400°С, т. е. более низких, чем температура кипения серы, чем и обусловлена возможность генерации тепла за счет связанной серы. Возможные реакции диссоциации пирита и ковеллина  [c.163]

    Содержание азота в нефтяных фракциях увеличивается с повышением их температуры кипения. Наибольшее количество (йт до 4) его находится в тяжелых остатках от перегонки. Между содержанием азота, серы и смолистых веществ в нефтях имеется нт ко-торая связь богаты азотистыми и сернистыми соединениями тяже №Р смолистые нефти легкие, малосмолистые нефти содержат крайне мало азота. 

[c.30]

    В то же время соединения серы проявляют незначительные признаки образования водородных связей температуры кипения изомерных тиолов и тиоэфиров мало отличаются друг от друга (табл. 9.5). [c.176]

    Содержание серы влияет на форму кривой ИТК нефти. Это влияние в какой-то степени маскируется одновременным влиянием характеризующего фактора и плотности нефти, но при одинаковом характеризующе.м факторе выявляется отчетливо. При повышении содержания серы в нефти температуры выкипания фракций повышаются, что видно на примере нефтей с характеризующим фактором, различающимся в небольших пределах — от 11,89 до 11,95, и особенно заметно для высококипящих фракций (рис. 58). Это объясняется более высокими температурами кипения сернистых компонентов по сравнению с их аналогами или соответствующими углеводородами и повышенным содержанием сероорганических соединений в тяжелых фракциях [128]. 

[c.91]

    Наименование соединений Температура кипения, °С мм. рт. ст.) Плотность, Коэффициент рефракции 20 D Молеку-л ярный вес Содержание серы, вес. % [c.446]

    При изучении группового состава сероорганических соединений и их содержания в дистиллятах арланской и волховской нефтей установлено следующее. С повышением температуры кипения фракций увеличивается содержание в них сероорганических соединений в сероорганических соединениях фракций, выкипающих до 200 °С, преобладает сульфидная сера, а во фракциях, выкипающих выше 300 °С, —остаточная сера. [c.122]

    Из приведенных на рис. 29 и 30 опытных данных следует, что интервал температур кипения углеводородов, образующих азеотропы с соединениями, содержащими серу, убывает с увеличением числа углеродных атомов в молекулах последних. Для одного и того же соединения, содержащего серу, этот интервал температур кипения для парафиновых углеводородов больше, чем для нафтеновых, а для последних больше, чем для олефиновых. 

[c.91]

    Сырьем процесса селективной оч истки служат масляные дистилляты и деасфальтизаты, а также фракции дизельных топлив. Однако в последнем случае температура кипения растворителя должна быть сравнительно низка и при его регенерации не должно быть потерь очищаемого продукта. При помощи селективных растворителей из нефтяного сырья могут быть извлечены такие нежелательные компоненты, как непредельные углеводороды, серо-и азотсодержащие соединения, полициклические ароматические и нафтено-ароматические углеводороды с короткими боковыми цепями, а также смолистые вещества. Особое значение процесс селективной очистки имеет для производства нефтяных масел, так как в результате существенно улучшаются два важнейших эксплуатационных свойства масел стабильность против окисления и вязкостно-температурные свойства. Помимо этого, очищенный продукт (рафинат) имеет по сравнению с сырьем меньшие плотность, вязкость, кислотность и особенно — коксуемость и более высокую температуру застывания в нем меньше серосодержащих соединений и он менее интенсивно окрашен. 

[c.93]

    Каждый класс соединений в нефтях представлен в виде серии гомологических и изологических рядов. Члены этих рядов представлены несколькими, но не всеми теоретически возможными изомерами. Первые члены рядов всегда находятся в меньших количествах, иногда даже могут отсутствовать. Недавно было установлено /8/, что в нефтях распределение компонентов по их температурам кипения носит в пределах гомологического ряда характер нормального (Гауссова) распределения. [c.16]

    Большое значение для выбора условий процесса гидрокрекинга имеет химический состав сырья и особенно — содержание ароматических углеводородов, соединений азота и серы, а также содержание смол и асфальтенов. Концентрация этих соединений в нефтяных дистиллятах зависит от их температуры кипения и молекулярной массы. Качество сырья для процесса гидрокрекинга предопределяет схему его переработки. Особенно важны температурные пределы выкипания нефтяных дистиллятов, т, к. с ростом средней температуры кипения сырья наблюдается увеличение содержания в них ароматических углеводородов, а также соединений серы и азота. В высококипящих вакуумных дистиллятах возможно присутствие высокомолекулярных смол и асфальтенов. 

[c.255]

    Этот метод непосредственно применим для определения низких концентраций (мг/л) хлорорганических соединений в жидких нефтепродуктах с т

вред и плюс серы в нефтяных фракциях

Нефть представляет собой сложную углеводородную смесь с примесями азотистых, кислородных и сернистых соединений, а также незначительного количества (менее 1-го процента) металлов.

Сера в нефти является одной из наиболее распространенных нефтяных примесей, которые содержат как  сырьё, так и  конечные нефтепродукты. Ее количество в последних  жестко регламентировано государственными стандартами.

 Загрузка …

Концентрация этого химического элемента и его производных  в сырой нефти колеблется от сотых долей процента (к такому сырью относится, например, нефть, получаемая с бакинских  месторождений) до шести процентов (это – средний показатель для уральских и поволжских  месторождений). Крайне редко, но её содержание может превышать 10-ть процентов (к примеру, такую нефть добывают на американском месторождении Пойнт – серы в ней 14-ть процентов).

Сернистые химические  соединения по нефтяным фракциям распределены неравномерно. Обычно их концентрация возрастает с увеличением значения температуры кипения. Стоит отметить, что, в отличие от прочих примесей, содержащихся, как правило,   в тяжелых смолисто- асфальтовых остатках нефтепереработки, сера в заметных  количествах содержится и в дистиллятных нефтяных фракциях.

Формы сернистых нефтяных соединений

Чаще всего  сера и её соединения  в нефти-сырце и в нефтепродуктах присутствует в нижеперечисленных формах:

• сера элементарная;
• H₂S – сероводород;
• R-SH – меркаптановые соединения;
• R-S-R – сульфиды;
• R-S-S-R – дисульфиды;
• C₄H₄S – тиофен и его гомологи;
• сернистые высокомолекулярные соединения;
• сложные соединения серы с азотом,  кислородом и другими химическими элементами.

Как уже было сказано выше, сернистых соединений в различных видах  нефтей может быть более 10-ти процентов, хотя обычно этот показатель не превышает шести процентов. Сернистые соединения и элементарная сера присутствуют в углеводородном сырье в растворенном состоянии. При этом доля меркаптановых соединений в общем количестве серы и её производных – 15 процентов.

Меркаптаны в основном сосредоточены в бензиновых нефтяных фракциях. Также для бензиновых, керосиновых и лигроиновых дистиллятов характерно наличие сульфидов. Дисульфиды в основном концентрируются  в керосино-газойлевых фракциях.

Все перечисленные сернистые соединения присутствуют в нефти-сырце, а в процессе термического переработки попадают в состав ароматических углеводородов  гетероциклического строения.

Серная пыль является взрывоопасным веществом, однако для того, чтобы сформировать взрывную смесь, её концентрация в атмосфере должна быть не менее 20 грамм на кубометр воздуха.

Горение этого химического элемента образует пламя со слабым свечением,  высота которого может достигать пять метров, а его температура доходит до  1 820 градусов Цельсия. Обнаружить горение серы при помощи стандартной пожарной автоматики достаточно  сложно, так как голубой спектр её пламени относится к ультрафиолетовому диапазону, и в инфракрасном диапазоне не излучает.

Меркаптаны

Меркаптановые соединения относятся к одним из самых нежелательных  примесей конечных нефтепродуктов, поскольку обладают высокой коррозионной активностью, вызывают  смолообразование в бензинах, полученных методом крекинга,  а также обладают крайне неприятным запахом.

Согласно государственным стандартам,  меркаптановых сернистых соединений  в дизельных видах топлива не должно быть более  0,01 процента, а в реактивных топливах – не больше 0,005 %.

Сульфиды и  дисульфиды

Эти химические вещества относятся к достаточно нейтральным по своим  химическим свойствам, поэтому их доля в общем объеме сернистых веществ, остающихся в  бензиновых, керосиновых и дизельных видах моторного топлива варьируется от 50-ти до  80-ти  %.

Тиофен и его соединения

Тиофены являются самыми стабильными из всех химических соединений  неуглеводородной группы, которые входят в структуру  нефтепродуктов. К примеру, в реактивном топливе их содержание доходит до  0,08 процента, при этом никак не влияя на термическую стабильность этого топлива.

Вред, который несут сера и её соединения

Такие химические вещества обладают серьезным вредоносным воздействием, которое проявляется не только в процессе нефтепереработки,  но и в процессе практического применения нефтепродуктов.

Присутствие серы в моторных видах топлива негативно влияет на их эксплуатационные качества,  и вызывают следующие негативные последствия:

• значительное ухудшение детонационной стойкости;
• повышенное смолообразование;
• ухудшение смешиваемости с присадками, повышающими октановое число;
• снижение уровня стабильности;
• повышение образования нагаров;
• усиление коррозии, приводящей к износу двигателя;
• значительное снижение смазывающих качеств;
• сокращение сроков эксплуатации каталитических нейтрализаторов;
• увеличение уровня токсичности.

 

Помимо перечисленного, сгорание серы приводит к выделению SO₂ и SO₃, которые в процессе гидратации становятся серной и сернистой  кислотой.

Эти кислоты обладают значительной коррозионной активностью, разрушающей стенки цилиндров двигателя и повреждающей другие части оборудования. При попадании серной кислоты в различные нефтяные масла, в них начинается смолообразование, приводящее впоследствии к появлению нагаров и ускоренному износу двигателя.

Основным методом очистки нефтепродуктов от нежелательных соединений серы в настоящее время является их гидроочистка.

Возможные сферы применения извлеченной из нефти серы

Поскольку при очистке нефти и продуктов её переработки образуется большое количество выделенной серы, встает вопрос о её практическом применении. В настоящее время наиболее перспективно выглядят следующие области использования нефтяной серы на практике:

№	Полезная информация
1	строительная сфера (связующие компоненты строительных смесей и гидрофобизаторы)
2	сельское и лесное хозяйство (акарициды и фунгициды)
3	нефтяная промышленность (противоизносные и противозадирные  присадки к маслам)
4	химическая область (герметики, добавки к полимерным композитам, эмульсолы и так далее)

Вообще применение серы возможно в самых разных областях практической деятельности. Её используют для производства кормов и удобрений,  асфальтобетонов, растворителей, красящих пигментов, лекарств, фунгицидов,  клеев, спичек, целлофанов, красок, автомобильных шин, а также различных резино – технических и синтетических изделий и моющих средств.

Однако, больше 90 процентов производимой во всем мире серы используют как сырье для получения серной кислоты, 56 процентов которой используется для производства таких веществ, как  фосфорная кислота и фосфорные удобрения.

Содержание серы в эталонном сорте нефти

Кроме того, особые свойства сернистых веществ, к которым относятся  низкий уровень их естественного радиоактивного фона и хорошая защита от излучений радиоактивного и   электромагнитного характера, дают возможность использовать их  в сфере дорожного и промышленного строительства.

ОТКУДА СЕРА В НЕФТИ И В КАМЕННОМ УГЛЕ