…. Это реакции ….

Выберите пропущенные слова (укажи буквы, соответствующие по смыслу пропускам):

а) разложения;

б) горения;

в) эндотермические;

г) экзотермические.

2. Какие схемы можно назвать термохимическими уравнениями реакций?

а) 2 H₂(г) + O₂(г) = 2 H₂О(ж) + 572 кДж

б) 2 H₂ + O₂ = 2 H₂О + 572 кДж

в) 2 H₂(г) + O₂(г) = 2 H₂О(ж)

г) H₂ + O₂ —> H₂О + 572 кДж

3. Какая запись, соответствует эндотермической реакции?

а) С(тв) + O₂(г) = СO₂(г) + 394 кДж

б) СаСO₃ = СO₂ + СаО – 310 кДж

г) Н₂ + I₂ = 2HI – 52 кДж

д) 3Fe + O₂ = Fe₃O₄ + 118 кДж

4. Установите соответствие между схемой реакции и её типом:

А) СH₄(г) + 2 O₂(г) = СO₂(г) + 2 H₂О(ж) + 890 кДж

Б) 2 H₂О = 2 H₂ + О₂ – 572 кДж

1. Эндотермическая реакция

2. Экзотермическая реакция

5. Приведены уравнения реакций:

А. СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Б. 2HgO = 2Hg + O₂

Определите тип, к которому относятся данные реакции.

1) обе реакции экзотермические

2) обе реакции эндотермические

3) А – эндотермическая, а Б – экзотермическая

4) А – экзотермическая, а Б – эндотермическая

V. Итог по уроку:

— Как классифицируются реакции по тепловому эффекту?

— Что такое тепловой эффект реакции?

— Чем отличаются термохимические уравнения

VI. Д/з параграф 23, задача1, 2 стр.69 (письменно)

Урок 2. тепловой эффект химических реакций. понятие об экзо- и эндотермических реакциях — Химия — 9 класс

Конспект
Мы знаем, что химические реакции могут сопровождаться различными признаками. Рассмотрим реакцию расстворения нитрата аммония в воде. Образование инея говорит, что понизилась температура раствора. То есть произошло поглощение тепла. Если нагревать малахит, то он будет разлагаться на оксид меди (II), углекислый газ и воду. Но если прекратить нагревание, но реакция так же прекратится. Реакции, протекающие с поглощением тепла, называют эндотермические реакции. В уравнении такой химической реакции иногда указывают тепловой эффект, который пишется со знаком минус. Тепло выделяется и при горении дров в печи и газа, что позволяет нам отапливать помещение и готовить пищу, органические удобрения окисляются с выделением тепла, которое можно использовать в парниках.Реакции, протекающие с выделением тепла, называют экзотермические реакции. В уравнении такой химической реакции указывают тепловой эффект, который пишется со знаком плюс.Газовые плиты сделаны из стали, в конфорках горит пропан-бутановая смесь, но пламя не причиняет вреда металлу. А вот пламя горящего водорода сразу же расплавит сталь. А как понять, сколько тепла выделяется или поглощается в процессе реакции? Для этого используются специальные химические уравнения — термохимические. В термохимических уравнениях показывают не только знак теплового эффекта, но и количество теплоты, которое выделяется или поглощается в процессе химической реакции. Также в термохимических уравнениях указывают агрегатное состояние вещества. Примеры расчетов по термохимическим уравнениям. По термохимическому уравнению можно определить количество тепла, которое выделится или поглотиться, если даны масса или объём одного из участников реакции или определить массу и объём по известному тепловому эффекту.

презентация к уроку «Тепловой эффект химических реакций»

Урок химии по теме: «Тепловой эффект химических реакций». Расчёты по термохимическим уравнениям (ТХУ)

Химические явления – химические реакции

Химическая реакция – процесс превращения одних веществ в другие.

2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О

Признаки химических реакций

• Изменение цвета
• Выделение газа
• Образование или растворение осадка
• Появление или исчезновение запаха
• Выделение или поглощение тепла

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

идут с поглощением энергии N 2 + O 2 = 2NO – Q

идут с выделением энергии S + O2 = SO2 + Q

Термохимия — раздел  химии, в задачу которого входит определение и изучение  тепловых эффектов реакции.

Термохимические уравнения – уравнения в которых указывается количество поглощенной или выделенной теплоты.

2HgO — 2Hg + O 2 – 180 кДж,

С(тв) + O 2 (г) — СO 2 (г) + 394 кДж

По термохимическим уравнениям реакций можно проводить различные расчёты. Для решения задач по термохимическим уравнениям реакций нужно записать само уравнение и провести необходимые расчеты по нему.

Алгоритм решения задач по термохимическому уравнению реакции

1. Кратко записать условия задачи (“дано”).

2.Записать термохимическое уравнение реакции (ТХУ), одной чертой в уравнении реакции подчеркивают то, что известно, двумя чертами подчёркивают то, что необходимо определить.

3.Провести вспомогательные вычисления ( М r , М, m).

4.Составить соотношение, используя вспомогательные вычисления и условия задачи; решить соотношение (пропорцию).

5.Записать ответ.

«План-конспект урока по химии на тему «Тепловые эффекты химических реакций» (9класс)»

Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.

Урок 35 класс 9-

Тема урока: Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.

Дата ———————

МБОУ «С (К)ОШ №16», учитель химии Березинская А.А.

Цели урока: Продолжить формирование представлений о классификации химических реакций. Изучить классификацию химических реакций по тепловому эффекту. Сформировать понятие об экзо- и эндотермических реакциях

Задачи:

Образовательные:

• повторить типы химических реакций.

• Обеспечить усвоение учащимися теоретических понятий «теплота», «энергия», «экзо- и эндотермические реакции», «тепловой эффект», «термохимическое уравнение», выделение и поглощение энергии.

• Развитие устойчивого интереса у учащихся к изучению химии

Развивающие:

• развитие умственной и познавательной активности учащихся в решении проблемы, умения обобщать и делать выводы при изучении материала темы;

• развитие самостоятельности, памяти, внимания, логического мышления, умения анализировать и систематизировать, самостоятельно делать выводы посредством обобщений.

Воспитательные:

• создание условий для воспитания активности и самостоятельности, убежденности в познаваемости мира.

• воспитывать культуру научного труда; повышать интерес к проблемам современной науки.

• формирование эстетического чувства при аккуратном заполнение тетрадей.

• обогащение словарного запаса при устных ответах, и грамотное выполнение при самостоятельных заданиях.

Коррекционные цели: развитие и коррекция связной устной речи, письменной речи, логического мышления. Развитие устной и письменной химической речи учащихся.

Методы ведения урока: Словесный (беседа, объяснение, рассказ), наглядный (периодическая система, таблица растворимости).

Тип урока. Комбинированный урок.

Основные понятия. «теплота», «энергия», «экзо- и эндотермические реакции», «тепловой эффект», «термохимическое уравнение».

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ряд электроотрицательностей элементов, таблица растворимости.

Ход урока.

I. Организационный момент 

II. Актуализация знаний.

Отработка понятий: химические реакции, признаки химических реакций.

III. Изучение нового материала.

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют тепловым эффектом реакции.

Тепловой эффект обозначается Q и измеряется в Дж или кДж.

Причина теплового эффекта — разница внутренней энергии продуктов реакции и внутренней энергии реагентов.

Реакции, идущие с выделение тепла, называют экзотермическими, в уравнениях реакций это записывается + Q; реакции, идущие с поглощением тепла, называют эндотермическими и в уравнениях реакций записывают, как – Q.

Названия реакций «экзо-» и «эндо-» от греческого соответственно «наружу» и «внутрь».

Термохимия — раздел химии, в задачу которого входит определение и изучение тепловых эффектов реакции.

Термохимические уравнения – уравнения в которых указывается количество поглощенной или выделенной теплоты.

2HgO —> 2Hg + O₂ – 180 кДж, С(тв) + O₂(г) —> СO₂(г) + 394 кДж

2 NaOH(ж) + H₂SO₄(ж) = Na₂SO₄(ж) + 2H₂O(ж) + 131 кДж

По термохимическим уравнениям реакций можно проводить различные расчёты. Для решения задач по термохимическим уравнениям реакций нужно записать само уравнение и провести необходимые расчеты по нему.

Алгоритм решения задач по термохимическому уравнению реакции 

1. Кратко записать условия задачи (“дано”).

2. Записать термохимическое уравнение реакции (ТХУ), одной чертой в уравнении реакции подчеркивают то, что известно, двумя чертами подчёркивают то, что необходимо определить.

3. Провести вспомогательные вычисления (корень квадратный, М_r, М, m).

4. Составить соотношение, используя вспомогательные вычисления и условия задачи; решить соотношение (пропорцию).

5. Записать ответ.

В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния веществ с помощью буквенных индексов, т.к. на тепловой эффект химических реакций влияют масса вещества, его агрегатное состояние, температура вещества в начале реакции (зависит от температуры окружающей среды), от природы вещества (например, металл – неметалл) и др. факторов.

Вычислите массу разложившегося мела (СаСО3), если известно, что на его разложение затрачено 1570 кДж.

Мr (СаСО3) = Аr(Са) + Аr(С) + Аr(О) 3 = 40 + 12 + 16 3 = 100

Мr = Мr m = v * М

M(СаСО3) = 1 моль* 100 г/моль = 100г

100г СаСО3 — 157 кДж —

х г СаСО3 — 1570 кДж

100г : 157 кДж = х г : 1570 кДж

х = 1000г СаСО3

Ответ: m (СаСО3) = 1 кг (или разложилось 1000г мела)

IV.Физминутка

V. Закрепление.

Работа с учебником

VI. Рефлексия.

VII. Подведение итогов.

VIII. Домашнее задание. § .

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода. Тепловой эффект химической реакции», 9 класс

Контрольная работа для 9 класса

по теме «Подгруппа кислорода. Тепловой эффект химической реакции»

Разработка соответствует учебно-методическому комплекту Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 9 класса по химии.

Цель разработки – проверить уровень учебных достижений учащихся по теме «Подгруппа кислорода. Тепловой эффект химической реакции».

Работа проводится в 9-х классах в 4-х вариантах:

вариант 1 — 5 заданий вариант 3 — 7 заданий

вариант 2 — 5 заданий вариант 4 — 7 заданий

Время выполнения – 40-45мин (урок).

Материал составлен с учётом индивидуального и дифференцированного подхода в обучении.

Разработка может быть использована для подготовки учащихся к ОГЭ.

Вариант — 1

1. Вычислите тепловой эффект Q (кДж) реакции нейтрализации между гидроксидом натрия, масса которого 10г, и серной кислотой, если при этом выделяется 16,25 кДж теплоты.

2. Составьте электронный баланс, укажите ок-ль и вос-ль и расставьте коэффициенты в реакции: Fe₂O₃ + CO Fe + CO₂

3. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции между сульфитом калия и соляной кислотой.

4. Дайте определение явлению аллотропии. Приведите примеры.

5. Составьте уравнения реакций серы с: натрием, водородом, кислородом, фтором.

Вариант — 2

1. Составьте электронный баланс, укажите ок-ль и вос-ль и расставьте коэффициенты в реакции: Mn₂O₇ + H₂MnO₂ + H₂O

2. Дано термохимическое уравнение: 4 P + 5O₂ =2 P₂O₅ + 3010 кДж. Вычислите количество теплоты, выделяемой при сгорании 31г фосфора.

3. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции между нитратом бария и серной кислотой.

4. Опишите физические свойства сернистого газа.

5. Составьте уравнения реакций между: а) кальцием и серой; б) оксидом S (VI) и гидроксидом натрия; в) оксидом S (IV) и оксидом магния.

Вариант — 3

1. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, равная 34,8 кДж. Найдите тепловой эффект химической реакции Q (кДж).

2. Составьте электронный баланс, укажите ок-ль и вос-ль и расставьте коэффициенты в реакции: H₂SO₄ (конц.) + С => SO₂ + CO₂ + H₂O

3. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции между сульфитом калия и соляной кислотой.

4. Дайте определение явлению аллотропии. Приведите примеры.

5. Составьте уравнения реакций серы с: натрием, водородом, кислородом, фтором.

6. Вычислите объём водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии 40,5г алюминия с раствором серной кислоты.

7. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

S → H₂S → SO₂ → SO₃ → CaSO₄

Вариант — 4

1. Составьте электронный баланс, укажите ок-ль и вос-ль и расставьте коэффициенты в реакции: SO₂ + I₂ + H₂O => H₂SO₄ + HI

2. Дано термохимическое уравнение: 4 P + 5O₂ =2 P₂O₅ + 3010 кДж. Вычислите количество теплоты, выделяемой при сгорании 31г фосфора.

3. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции между нитратом бария и серной кислотой.

4. Опишите физические свойства сернистого газа.

5. Составьте уравнения реакций между: а) кальцием и серой; б) оксидом S (VI) и гидроксидом натрия; в) оксидом S (IV) и оксидом магния.

6. Вычислите массу серы, которая потребуется для получения сульфида железа (II) массой 22г.

7. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

S → Na₂S → H₂S → S → CuS