Валентность кальция (Ca), формулы и примеры
Общие сведения о валентности кальция
В виде простого вещества кальций представляет собой серебристо-белый металл. На воздухе он тотчас же покрывается желтоватой пленкой продуктов взаимодействия с составными частями воздуха. Кальций довольно тверд (плотность 1,54 г/см3). Температуры плавления и кипения равны 842oС и 1495oС, соответственно.
Валентность кальция в соединениях
Кальций находится в четвертом периоде во IIA группе Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Порядковый номер равен 20. В ядре атома кальция содержится 20 протонов и 20 нейтронов (массовое число равно 40). В атоме кальция есть четыре энергетических уровня, на которых находятся 20 электронов (рис. 1).
Рис. 1. Строения атома кальция.
Электронная формула атома кальция в основном состоянии имеет следующий вид:
1s22s22p63s23p64s2.
Атом кальция способен переходить в возбужденное состояние: электроны 4s-подуровня распариваются и один из них занимает вакантную орбиталь 4p-подуровня:
Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что кальций проявляет валентность II в своих соединениях (CaIIO, CaII(OH)2, CaIICl2, CaII(NO3)2 и т.д.). Валентность кальция постоянная.
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
Кальций валентность — Справочник химика 21
Составить уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты с металлами (в скобках указана валентность) а) цинком (И) б) медью (II) в) алюминием (III) г) натрием (I). Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с металлами д) медью (II) е) цинком (И) ж) кальцием (И), [c.99] Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов.
Теперь мы видим, что восьмая группа не более загадочна, чем все остальные. Так уж традиционно повелось, что, говоря о валентности, мы не уточняем какой. Мы привыкли, например, считать, что кальций двухвалентен и кислород тоже двухвалентен, хотя находятся они в разных группах. Отсюда и проистекают неопределенности и разногласия, приведшие к появлению проблемы нулевой валентной группы. [c.184]
И если бы Менделеев имел перед глазами ряд (табл. 4), то непременно продолжил бы п.6 словами …и по валентности . На основании этой таблицы он решился предсказать четыре элемента и описал их свойства. За кальцием (Са) он оставляет пустующее место для экабора (ныне 8с), атомный вес которого 45. В непрерывном ряду это видно с боль- [c.54]
АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН — первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием.
Атомы кислорода соединяются не менее чем с двумя различными атомами. Так же ведут себя кальций, сера, магний и барий. У этих элементов валентность два, У азота, фосфора, алюминия и золота валентность три. Железо может иметь валентность два или три. В принципе вопрос о валентности оказался не столь простым, каким представлялось вначале, но даже такой простейший вариант этой теории позволил сделать важные выводы. [c.81]
Исходя только из атомного веса аргона, его следовало поместить между калием и кальцием. Однако, согласно установленному Менделеевым принципу, валентность играет более важную роль, чем атомный вес. Поскольку аргон не взаимодействует ни с одним элементом, то, следовательно, валентность его равна нулю. Куда в таком случае поместить аргон [c.106]
Чтобы определить, какой металл взят, необходимо знать его валентность. Значит, в условие задачи следует ввести эту величину. Предположим, что валентность металла 2, тогда атомная масса его равна 20 2 = 40 у. ед., а значит, искомый металл — кальций. [c.108]
Сколько электронов в оболочке атомов элементов лития, азота, неона, магния, серы, хлора, кальция, алюминия, хрома Сколько в каждом нз них валентных электронов и в каких электронных слоях они находятся Какую наибольшую положительную валентность проявляет элемент Чему равна отрицательная валентность элемента [c.40]
Валентность серы равна 2, хлора 1, калия 1 и кальция 2. Таким образом, в этой области периодической таблицы валентность меняет- [c.106]
Назначение. Деактиваторы (инактиваторы, пассивато-ры) металлов — это присадки, подавляющие каталитическое действие металлов на окисление топлив. Деактиваторы, как правило, добавляют к топливу совместно с антиокислителями в концентрациях, в 5—10 раз меньших, чем антиокислитель. Они могут быть также компонентами двух- и трехкомпонентных присадок [1 — 11]. Установлено, что металлы переменной валентности являются сильными катализаторами окисления углеводородных топлив [1—5, II —17]. Металлы постоянно контактируют с топливами — в нефтезаводской, перекачивающей аппаратуре и в двигателях, входят в виде микропримесей в их состав. В топливных дистиллятах обнаружено присутствие алюминия, берилия, ванадия, висмута, железа, золота, кремния, калия, кальция, кобальта, меди, молибдена, натрия, никеля, олова рубидия, серебра, свинца, стронция, титана, цинка и др. [18—21].
Так как взята гидроокись щелочноземельного металла, валентность его равна 2, а грамм-молекулярный вес 74 г (37 2, где 2 — основность гидроокиси). Формула Ме(0Н)2. Грамм-атомный вес металла будет 40 г (74 — 17-2, где 17 — вес гидроксильной группы, выраженный в граммах). Взята гидроокись кальция. [c.151]
Магний заметно отличается от бериллия размерами атома и нона (радиусы ионов Ве + и Mg + соответственрю равны 0,034 и 0,078 нм). От своего соседа по периоду — алюминия — магний отличается меньшим числом валентных электронов и относительно большим размером атома. Таким образом, у магния металлические признаки проявляются сильнее, чем у бериллия и алюминия. В частности, для магния менее характерно образование ковалентной связи, чем для бериллия и алюминия, и более характерно образование ионной связи. В этом отношении он ближе к типичным металлическим элементам — элементам подгруппы кальция. [c.476]
Переход между основным термом атома натрия 3 5i/2 и этими компонентами приводит к появлению в спектре двух линии (дублета) 3 3,/2—З Рз/2 (Х = 589,0 нм), 3 5,/2—З Р,/2 ( == ==589,6 нм). Для атомов, имеющих два валентных электрона (например, атома кальция) характерно существование синглет-ных и триплетных термов, поскольку спины двух электронов могут либо складываться (5=1, М = 3), либо вычитаться (5 = 0, М=1). Переход между синглетным термом 4 Pl и основным термом 4 5о отвечает спектральной линии с длиной волны 422,7 нм.
Магний и бериллий существенно различаются размерами атомов и ионов (например, радиусы ионов 68 + и Mg соответственно равны 0,34 и 0,78 А). От своего соседа по периоду — алюминия-—магний отличается меньшим числом валентных электронов и относительно большим размером атома. Поэтому способность магния образовывать ковалентную связь, по сравнению с Ве и А1, понижена. Напротив, для него более характерно образование ионной связи. В этом отношении он приближается к элементам подгруппы кальция. [c.570]
Как видно из приведенных данных, элементы подгруппы кальция в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аиа логи легко теряют валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т. е. слабо поляризуют), комплексные ионы элементов под группы кальция неустойчивы. [c.573]
Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алю
Какая валентность у магния, алюиния, сицилия, фосфора, хлора, калия, кальция, хрома, мангана, феррума, купрума, цинка?
У магния и алюминия валентность постоянная у Ал=3, Мg=2. У сицилия, фосфора и хлорва — валентность переменнная: CL= = 1.;3.;5и7, У Р= 3; 5, Si= 2и 4 Калий и кальций постоянная валентность у К=1,Са=2; Хром, манган и феррум имеют переменную валентность Сr= = 2;3 и6 Mn= 2;3; 4; 6и 7 Fe= 2 и 3 Сu= 1 и 2. Цинк постоянная валентность= 2
посмотри в таблице там в верху цифарки написаты римские вот под которой элимен расположен такая и валлентность mg 2 al 3 si 4 p 5 cl 7 k 1 ca 2 cr 6 mn 7 fe 8 cu незнаю zn 2
Какое число валентных электронов у атома кальция?
Кальций – это двадцатый по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он расположен в четвертом периоде II группе главной (А) подгруппе и относится к семейству s-элементов.
Чтобы ответить на вопрос «какое число валентных электронов у атома кальция» можно воспользоваться двумя способами. Во-первых, число валентных электронов в атоме (число электронов на внешнем энергетическом уровне) можно определить по номеру группы, в которой находится искомый элемент. Поскольку кальций расположен во II группе, значит у него есть 2 валентных электрона. Валентность кальция будет равна II, а степень окисления +2.
Второй способ предполагает использование электронной конфигурации элемента. С помощью него можно точно указать тип подуровня, на котором находятся валентные электроны, а также число спаренных и неспаренных электронов. Электронная формула кальция в основном состоянии будет выглядеть следующим образом:
.
Валентные электрона находятся на 4s-подуровне. Их всего два, значит валентность кальция равна II, а степень окисления +2.
При взаимодействии с кислородом кальций образует вещество класса оксидов (основный):
.
Из оксида кальция, путем его растворения в воде можно получить гидроксид:
.
А далее, действуя на гидроксид кальция какой-либо кислотой – получить соль:
.