Условия протекания химической реакции – Презентация по химии на тему «Явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакция горения»

Признаки и условия протекания химических реакций

1. Признаки реакций 1 вид - рецептивный лёгкое 1 Б. Требуется выбрать признаки химических реакций.
2. Условия протекания реакций 1 вид - рецептивный лёгкое 1 Б. Надо отметить условия протекания химических реакций.
3. Признак протекания реакции 2 вид - интерпретация среднее 2 Б. Требуется определить признак химической реакции.
4. Протекание химических реакций 2 вид - интерпретация среднее 2 Б. Требуется выбрать верные утверждения о признаках и условиях протекания химических реакций.
5. Последовательность процессов в химической реакции 3 вид - анализ сложное 3 Б. Надо установить последовательность протекания процессов в ходе химической реакции.
6. Соответствие: признак — реакция 3 вид - анализ сложное 3 Б. Задание на установления соответствия между реакцией и признаком её протекания.

Химические реакции. Условия протекания и прекращения химических реакций

Химические реакции – это явления, которые сопровождаются превращением веществ.

Рассмотрим на конкретном примере, что же представляют собой химические реакции. Смешаем железные опилки и порошок серы в отношении 7 : 4. В результате получилась смесь, в которой каждое вещество сохраняет свои свойства. Как вы помните, эту смесь можно разделить, поднеся к ней магнит, при этом, железные опилки притянутся к магниту.

Если смесь железных опилок и порошка серы нагреть, то начинается химическая реакция, в результате которой образуется новое сложное вещество. Свойства этого сложного вещества отличаются от свойств железа и серы. Полученное соединение не притягивается магнитом, тонет в воде, не ржавеет, не горит.

Эту реакцию можно записать словами, а можно с помощью химических формул  и знаков:

Fe + S = FeS

Железо + сера = сульфид железа

Для того чтобы между исходными простыми веществами прошла реакция, нужны следующие условия: во-первых – это соприкосновение веществ, а во-вторых – это нагревание.

Таким образом, соприкосновение реагирующих веществ – это обязательное условие для любой химической реакции.

Проведём небольшой эксперимент: в пробирку с кусочками мрамора добавим соляной кислоты. Происходит бурное выделение пузырьков газа. Опустим газоотводную трубку, через которую выделяется газ в пробирку с известковой водой, при этом происходит помутнение известковой воды.

Из проведённого опыта можно сделать вывод: во-первых, прошла химическая реакция, так как в первом случае выделяется газ, а во втором происходит помутнение известковой воды.

Запишем эти химические уравнения словами:

мрамор + соляная кислота = хлорид кальция, углекислый газ и вода,

углекислый газ + известковая вода = карбонат кальция и вода.

Если записать эти уравнения с помощью формул, то получатся следующие записи:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

В данных реакция нагревания не требовалось, в отличие от предыдущего опыта.

Есть такие реакции, которые протекают очень медленно, и для того, чтобы их ускорить используют вещества, которые называются катализаторами.

Таким образом, катализаторы – это вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются.

Биологические катализаторы называют ферментами, или энзимами.

Проведём эксперимент, в котором используется катализатор. Нальём в стакан перекиси водорода. Добавим сюда диоксид марганца, при этом наблюдается бурное выделение газа. Этим газом является кислород, чтобы это доказать, достаточно поднести тлеющую лучинку, она вспыхнет. То есть диоксид марганца в нашем случае является катализатором, который ускорил химическую реакцию.

Запишем эту реакцию словами:

пероксид водорода разлагается с образованием воды и кислорода.

Если реакцию записать с помощью формул, то она имеет следующий вид:

2H2O2 → 2Н2О + О2

 Таким образом, для ускорения протекания этой реакции требуется катализатор.

Знание условий протекания реакций позволяет ускорять, замедлять и прекращать химические реакции.  Прекращение химических реакций используют при тушении пожаров. Для того чтобы остановить процесс горения, нужно исключить доступ кислорода. Для этого горячие предметы заливают водой, пеной, засыпают песком, набрасывают плотную ткань или используют огнетушитель.

Условия протекания химических реакций | Химическая энциклопедия

Необходимое и главное условие для протекания большинства реакций между различными веществами – это их соприкосновение. Для обеспечения лучшего контакта между различными веществами – это их соприкосновение. Для обеспечения лучшего контакта вещества измельчают, переводят в газообразное состояние. Многие вещества лучше реагируют друг с другом, если они растворены в воде.

Во многих случаях этого недостаточно, поэтому реагирующие вещества нагревают. Деревянная лучинка, смесь железа и серы, медь могут долгое время сохраняться при комнатной температуре, реакции начинаются только при их нагревании.

Мало знать, как начать химическую реакцию, надо еще знать, при каких условиях она будет протекать дальше. Почему необходимо все время нагревать сахар, чтобы добиться его полного сгорания, а деревянную лучинку зажигают один раз, и она продолжает гореть?

Если при образовании новых веществ выделяется много теплоты, то ее бывает достаточно, чтобы нагревались новые порции вещества и реакция продолжалась. Во многих случаях реакции, начавшись, продолжаются за счет теплоты, выделяемой в этих реакциях, не требуя дополнительной энергии. Примером является горение угля. Другие реакции, например разложение сахара, требуют постоянной затраты энергии на их продолжение.

В некоторых случаях для начала химического процесса необходимо освещение. Одной из таких реакций, требующих постоянного освещения, является реакция фотосинтеза.

 

Вам необходимо включить JavaScript, чтобы проголосовать

1. Тренировка по теме «Признаки и условия протекания химических реакций»

1. Признаки реакций 1 Б.
2. Условия протекания реакций 1 Б.
3. Признак протекания реакции 2 Б.
4. Протекание химических реакций 2 Б.
5. Последовательность процессов в химической реакции 3 Б.

Условия протекания и направление химической реакции

    Условия протекания и направление химической реакции [c.54]

    Химическая реакция, как следует из изложенного (см. 16, гл. II), самопроизвольно может протекать в направлении, при котором система приближается к равновесию. При истинном химическом равновесии дальнейшее изменение изобарного потенциала не происходит АО = 0. Следовательно, изменение изобарного потенциала для совокупности веществ, принимающих участие в химической реакции (при данных условиях), является мерой химического сродства. Как мы уже знаем из главы И, изменение изобарного потенциала есть движущая сила процесса. Отсюда следует, что, чем АО меньше, тем дальше состояние системы от хи.мического равновесия и тем более она реакционно способна. На рисунке 20 дана схема протекания обратимой химической реакции при заданных условиях (температуре и давлении). 

[c.78]


    Направление химических реакций зависит от их характера. Так, условие (5.15) соблюдается при любой температуре для экзотермических реакций (АЯ ходе реакции возрастает число молей газообразных веществ, и следовательно, энтропия (AS > О). У таких реакций обе движущие силы (АЯ) и (TAS) направлены в сторону протекания прямой реакции и AG [c.137]

    По уравнению изотермы химической реакции можно рассчитать изменение энергий Гиббса и Гельмгольца при соответствующих условиях, т. е. определить возможность, направление и предел протекания самопроизвольного процесса. [c.53]

    Знание законов химического равновесия позволяет решать, не прибегая к опыту, многие важнейшие задачи производственной практики и научно-исследовательской работы. Главными из них являются определение условий проведения химической реакции и возможности ее протекания в том или другом направлении, нахождение предела ее протекания, выбор оптимального режима, повышение выхода продукта реакции. [c.13]

    Физическая химия изучает различные свойства веществ в зависимости от их химического состава, строения и внешних условий, влияние внешних условий и воздействий на протекание химических реакций и закономерности химических процессов. Основное внимание в физической химии уделяется изучению направления и скорости химического процесса, а также его конечного результата, т. е. состояния равновесия, а главной задачей является предсказание хода химического процесса и его результата. Важной проблемой современной физической химии является установление связи между строением вещества и его реакционной способностью. [c.5]

    Факторы, определяющие направление протекания химических реакций. В предыдущих параграфах мы рассмотрели несколько примеров, показывающих, что при определенных условиях [c.190]

    Диффузия реагентов во встречных направлениях, которая обусловливает протекание всех химических реакций, за исключением истинно мономолекулярных реакций термического разложения, может проходить легко в газовой и в жидкой фазах. В случае твердых веществ, молекулы и ионы которых закреплены более жестко в решетке, положение совсем иное. При этих условиях протекание реакций в веществах, находящихся в истинно твердом состоянии, долго ставилось под сомнение, и существование этих реакций было окончательно установлено лишь совсем недавно. [c.242]


    Современные физико-химические исследования в любой конкретной области характеризуются применением разнообразных экспериментальных и теоретических методов для изучения различных свойств веществ и выяснения их связи со строением молекул. Вся совокупность данных н указанные выше теоретические методы используются для достижения основной цели—выяснения зависимости направления, скорости и пределов протекания химических превращений от внешних условий и от строения молекул—участников химических реакций. [c.21]

    Совсем иную возможность инициирования химических реакций предоставляет химикам третье, очень медленно вступающее в строй направление-химия в электрических и магнитных полях высокой напряженности. Исходным пунктом послужило наблюдение, что под влиянием сильного электрического поля протекают новые химические реакции. Эксперименты проводились в вакуумной камере при напряженности электрического поля от 10 до 5 10 В/см. Все органические соединения, находившиеся в реакторе под давлением 1,33 10 " бар в парообразном состоянии, при указанной напряженности поля полностью ионизировались. Такие условия благоприятствуют протеканию последовательных химических реакций, таких, как полимеризация, каталитические реакции на поверхности, различные процессы диссоциации и ассоциации. Вплоть до настоящего времени реакции при высокой напряженности поля проводились только с минимальными количествами веществ. Однако специалисты считают возможным использование полученных результатов, например, в гетерогенном катализе. Фактически же теоретические и практические возможности химии при высоких напряжениях ни каче- [c.162]

    В общем случае ход и направление реакций диктуются не только физико-химическими условиями протекания цепи обратимых реакций (равновесными концентрациями), но и вмешательством в них биогенных продуктов обмена - и СО2. Эти продукты постоянно появляются в среде в результате жизнедеятельности микроорганизмов. Поток этих продуктов, в свою очередь, зависит от наличия источников питательных веществ и иных факторов, влияющих на жизнедеятельность микрофлоры. В первую очередь этот поток связан с закономерностями роста и активности микроорганизмов, выделяющих отмеченные в схеме вещества, а не балансом растворимости карбонатов по общеизвестной схеме  [c.13]

    Основное внимание физическая химия уделяет изучению законов протекания химических реакций. В связи с этим, в первую очередь, необходимо изучение условий равновесия химических реакций и зависимости их направления от таких параметров, как температура, давление, концентрация. Это является предметом химической термодинамики. Скорости, с которыми совершаются химические превращения, и причины, приводящие к ускорению или замедлению реакций, изучает химическая кинетика и катализ. Большое место в физической химии занимает изучение строения атомов и молекул и состоящих из них жидкостей и твердых тел. Все возрастающее значение приобретает в последние десятилетия физическая химия процессов, развивающихся на поверхностях жидкостей и твердых тел, например смачивание, адсорбция. Эти процессы особенно важны для систем с высокоразвитой поверхностью, таких, напри

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *