Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль
Здравствуйте!
Я, Людмила Анатольевна Фирмаль, бывший преподаватель математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института со стажем работы более 17 лет. На данный момент занимаюсь онлайн обучением и помощью по любыми предметам. У меня своя команда грамотных, сильных бывших преподавателей ВУЗов. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно: она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь, присылайте.
Срок выполнения разный: возможно онлайн (сразу пишите и сразу помогаю), а если у Вас что-то сложное – то от двух до пяти дней.
Для качественного оформления работы обязательно нужны методические указания и, желательно, лекции. Также я провожу онлайн-занятия и занятия в аудитории для студентов, чтобы дать им более качественные знания.
Моё видео:
Как вы работаете?
Вам нужно написать сообщение в WhatsApp . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.
Сколько может стоить заказ?Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.
Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.
Как оплатить заказ?Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.
Какие гарантии и вы исправляете ошибки?В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.
Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.
Теперь напишите мне в Whatsapp или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения.
Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.
Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.
После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.
НЕФТЯНАЯ ВЫШКА
Окисление можно определить (с точки зрения переноса электронов) как потерю электронов частицами
Редукция может быть определена как приобретение электронов видом
Окислитель (или акцептор электронов) сам должен восстанавливаться
Восстановитель (или донор электронов) сам должен окисляться
Действие как окислителя, так и восстановителя можно представить в виде полууравнения
Слайд 11
Идентификация окислителей и восстановителей
Пример
Образование оксида кальция (CaO)
2Ca(т) + O2(г) 2CaO(т)
Ca и O2 (реагенты): нейтральные атомы
Оксид кальция (продукт): ионное соединение
Ca2+ O2- ионы
Можно записать реакцию как две полуреакции:
2Са 2Са2+
О2 2О2-
Здесь кальций окисляется; я.
е. он теряет электроны на кислород
Восстанавливает кислород
действует как восстановитель
Кислород снижен; то есть он получает электроны от кальция
Окисляет кальций
действует как окислитель
+ 4е-
+ 4е-
МАСЛО
буровая установка
Слайд 12
Пример
PbO(т) + CO(г) → Pb(т) + CO2(г)
Определите окислители и восстановители в следующей реакции:
+2
-2
+2
-2
0
+4
-2
Pb увеличивает O.Н. от +2 до 0
PbO восстанавливается; действует как окислитель
C уменьшает О.Н. от +2 до +4
CO окисляется; действует как восстановитель
Шаг 1: Присвоение степеней окисления:
PbO(т) + CO(г) → Pb(т) + CO2(г)
Шаг 2: Напишите половинные уравнения:
Этап 3: Определение окислителей и восстановителей:
Слайд 13
Вопросы
Определите окислители и восстановители и запишите полуреакции в
.
следующее:
(в) 4Fe +3O2 2Fe2O3
Ответ: Fe Fe3+ + 3e-
О2 + 4е- 2О2-
O2 : окислитель Fe: восстановитель
(б) Si + 2F2 SiF4
Ответ: Si Si4+ + 4e-
F2 + 2e- 2F-
F2 : окислитель Si : восстановитель
(а) Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
Ответ: 2Br— Br2 + 2e-
Cl2 + 2e- → 2Cl-
Cl2 : окислитель Br- : восстановитель
Слайд 14
Балансировка окислительно-восстановительных уравнений
Пример
Сбалансируйте уравнение, показывающее окисление ионов Fe2+ до ионов Fe3+ ионами дихромата (Cr2O72-) в кислой среде
Fe2+ + Cr2O72- Fe3+ + Cr3+
Шаг 1: Определите окислители и восстановители и запишите полуреакции
Fe2+ : +2
Cr2O72- : 2Cr + 7(-2) = -2
2Cr = 12
Кр = +6
Fe3+ : +3
Кр3+ : +3
Fe2+ → Fe3+
Железо теряет один электрон, т.
е.е. он окисляется. Он отдает один электрон дихромату, т. е. является восстановителем.
1 2 3 4 5 6 7 8
Вопрос о химическом окислении | Wyzant Спросите эксперта
Итак, прежде чем решать эту задачу, мы должны понять используемые термины:
- Окисленное химическое вещество: или окисление – это процесс, при котором вещество теряет один или несколько электронов, даже если элемент, соединение или ион имеют статус
- Восстановленное химическое вещество: или восстановление — это процесс, при котором вещество приобретает один или несколько электронов.
- Окислительно-восстановительная реакция (окислительно-восстановительная реакция) — это любой процесс, при котором электроны передаются от одного вещества к другому.
- Окислитель: это вещество, которое вызывает окисление, получает один или несколько электронов, подвергается восстановлению, при этом степень окисления атомов уменьшается
- Восстановитель: это вещество, которое вызывает восстановление, теряет один или несколько электронов, подвергается окислению, и его степень окисления атома увеличивается.
Итак, глядя на это уравнение, мы сначала должны убедиться, что оно уравновешено (предполагая, что мы сбалансированы), в противном случае нам пришлось бы уравновешивать его, добавляя электроны по обе стороны уравнения и т. д.Далее мы должны пройти окислительно-восстановительные правила:
- Атом в своем элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
- Атом в одноатомном ионе имеет степень окисления, идентичную его заряду
- Атом в многоатомном ионе или в молекулярном соединении обычно имеет такую же степень окисления, как если бы он был одноатомным ионом
- Водород может быть отрицательным или положительным
- Кислород обычно имеет степень окисления -2
- Галогены обычно имеют степень окисления -1
- Сумма степеней окисления равна 0 для нейтрального соединения и равна суммарному заряду многоатомного иона.
Теперь давайте разобьем наше основное уравнение на два отдельных уравнения:
Na (s) —> NA+ (aq) это похоже на A—> A+ (окисление) O заряд —-> +1 заряд
Ag+ (водн.) —> Ag (s) аналогично A+—>A (восстановление) +1 заряд ——> O заряд
Применение правил, указанных выше, к первому уравнению ; я вижу, что мой Na находится в своем природном элементе (твердом) и, таким образом, имеет степень окисления, равную нулю, но теряет электрон и становится более положительным в водном растворе и, таким образом, подвергается окислению и вызывает восстановление.В моем втором уравнении я начинаю с более положительного и заканчиваю с нулевым зарядом, таким образом, я получаю электроны и становлюсь «более отрицательным», что вызывает окисление и восстанавливается.
Таким образом, Na подвергается окислению и, следовательно, является моим восстановителем, поскольку в целом вызывает восстановление.
Это означает, что мой Ag подвергается восстановлению и, следовательно, является моим окислителем, потому что в целом вызывает окисление.
Другой способ взглянуть на эту проблему — использовать стандартные восстановительные потенциалы, в которых используются те же концепции для окислительно-восстановительных реакций.В связи с этим два составленных нами уравнения будут иметь вид:
Ag+ (водн.) + e- —> Ag (тв)
Na+ (водн.) + e- —-> Na (тв)
Таким образом, моим окислителем является Ag, потому что это чрезвычайно сильный окислитель, потому что мы идем в предисловии (благоприятном) направлении. Однако во втором уравнении мы идем в обратном направлении, поэтому Na является более сильным восстановителем (слабым окислителем). При взгляде на стандартную таблицу потенциалов восстановления, поскольку Ag находится выше Na, Ag может окислять только те, которые ниже его, и в этом случае Na находится ниже, и, поскольку Na находится внизу диаграммы, он может восстанавливать только те, которые выше него, которые дело обстоит именно так (эту таблицу можно увидеть в любом учебнике химии для справки).
Уравновешивание окислительно-восстановительных реакций методом изменения степени окисления
У вас есть окислительно-восстановительное уравнение, которое вы не знаете, как сбалансировать? Помимо простой балансировки рассматриваемого уравнения, эти программы также дадут вам подробный обзор всего процесса балансировки с выбранным вами методом.
2+
Почему химические уравнения должны быть сбалансированы?
Сбалансированное химическое уравнение точно описывает количества реагентов и продуктов химических реакций. Закон сохранения массы гласит, что масса не создается и не разрушается в ходе обычной химической реакции.Это означает, что химическое уравнение должно иметь одинаковое количество атомов каждого элемента в обеих частях уравнения. Также сумма зарядов на одной стороне уравнения должна быть равна сумме зарядов на другой стороне. Когда эти два условия выполняются, говорят, что уравнение уравновешено.
Руководство по балансировке окислительно-восстановительных уравнений
- Шаг 1. Напишите несбалансированное уравнение
- Шаг 2.
Разделить процесс на полуреакции
- а) Присвойте степени окисления каждому атому
- b) Определите и запишите все окислительно-восстановительные пары в реакции .
- c) Объединить эти окислительно-восстановительные пары в две полуреакции
- Шаг 3.Сбалансируйте атомы в каждой полуреакции
- а) Сбалансируйте все остальные атомы, кроме Н и О
- b) Сбалансировать заряд с H + или OH —
- c) Сбалансируйте атомы кислорода с H 2 O
- Шаг 4: Сделать прирост электронов равным потере электронов в полуреакциях
- Шаг 5: Сложите полуреакции вместе
- Шаг 6: Упростите уравнение
- Наконец, проверьте баланс элементов и зарядов
Примеры окислительно-восстановительных уравнений
Форма ионного и молекулярного уравнений
Когда уравнение записывается в молекулярной форме, программа будет иметь проблемы с балансировкой атомов в парциальных уравнениях окисления и восстановления (Шаг 3.