Валентность азота в соединениях – Валентность азота (N), формулы и примеры

Валентность азота (N), формулы и примеры

Общие сведения о валентности азота

Азот – типичный неметаллический элемент, по электроотрицательности (3,0) уступает лишь фтору и кислороду.

Природный азот состоит из двух устойчивых изотопов 14N (99,635%) и 15N (0,365%).

Молекула азота двухатомна. Между атомами азота в молекуле есть тройная связь, вследствие чего молекула N2 исключительно прочная. Молекулярный азот химически малоактивен, слабо поляризуется.

В обычных условиях молекулярный азот – газ. Температуры плавления (-210oС) и кипения (-195,8oС) азота очень низкие; он плоха растворяется в воде и других растворителях.

Валентность азота в соединениях

Азот — седьмой по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится во втором периоде во VA группе. В ядре атома азота содержится 7 протонов и 7 нейтронов (массовое число равно 14). В атоме азота есть два энергетических уровня, на которых находятся 7 электронов (рис. 1).

Рис. 1. Строения атома азота.

Электронная формула атома азота в основном состоянии имеет следующий вид:

1s22s22p3.

А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):

Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что азот может проявлять валентность III в своих соединения (NIII2O3, NIIIH3, HNIIIO2).

Известно, что помимо трех ковалентных связей, образуемых по обменному типу, азот способен образовывать ещё одну (т.е. в сумме четыре) по донорно-акцепторому механизму за счет наличия неподеленной пары электронов, находящейся на 2s-подуровне. Это означает, что азот также может проявлять в своих соединениях валентность IV (NIVO2).

Так как на 2 энергетическом слое нет подуровней кроме 2s и 2p, которые уже заняты электронами, возбужденного состояния у азота нет.

Ранее считалось, что высшая валентность азота равна V – соответствует номеру группы, в которой этот элемент расположен (N

V2O5, HNVO3). Однако, квантово-механические исследования показали, что такая валентность для азота не характерна (рис. 2). Степень окисления +5 у азота есть, а валентности равной V – нет.

Рис. 2. Структурные формулы азотной кислоты и оксида азота (V).

Также для азота характерно проявление валентностей I (NI2O) и II (NO).

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Какая максимальная валентность у азота (N) ? Почему?

азот неметалл — проявляет низшую валентность

с) 5 электронов без пар на последней оболочке

максимальная — 5…

Электронная формула азота 1s(2)2s(2)2p(3) показывает, что в атомае на внешнем электронном слое содержится по 5 электронов. Степень окисления в соединениях может быть от -3(когда атом оттягивает 3 электрона от атома менее электроотрицательного элемента) до +5(когда 1,2,3,4 или все 5 валентных электронов оттягиваются к атомам электроотрицательного элемента, чем азом).

Формально 5 в нитрат ионе.

формально пятивалентен, если смотреть на строение атома, то максимальная валентная способность-III, но считается что 5!

Господа, учебничек-то по химии откройте прежде чем отвечать!!!! Или на худой конец гуглом пользуйтесь! Максимальная валентность азота — 4!!! Валентность — число электронных пар, которыми данный атом связан с другими. Три p-электрона образуют с другими атомами три ковалентные связи и еще одна связь образуется за счет двух 2s-электронов азота (один из которых сначала отдается электроотрицательному атому, за счет чего на азоте появляется положительный заряд, как, например, в ионе аммония или в азотной кислоте) . Если бы у азота максимальная валентность была равна 5, то в теории могла бы существовать молекула NH5. А её кто-нибудь видел???? Нет. Так что не надо говорить того, в чем не разбираетесь. А вот максимальная степень окисления +5 — это верно

У элементов второго периода валентность не может быть больше 4!!!

touch.otvet.mail.ru

Валентности атома азота — Справочник химика 21

    В настоящее время, как никогда ранее, в неорганической химии происходит своеобразный пересмотр основных понятий и теоретических воззрений. Так, на основе учения об электронном строении молекул представление о валентности атома в молекуле постепенно теряет определенность и значение. Если исходить из представления о валентности атома в молекуле как числе химических связей, которыми он связан с другими атомами, то на основании метода валентных связей валентность атома равна числу электронных пар, которыми он совместно с другими атомами обладает. Согласно этим представлениям, в ЫНз и валентность атома азота равна 3 и 4 
[c.5]

    Каковы степень окисления и валентность атома азота в хлориде аммония  [c.201]

    Ковалентная связь может также образовываться по донорно-акцепторному механизму, например образование аммоний-иона ЫН4 (с. 43), в котором валентность атома азота равна четырем (четыре связи), а степень окисления азота —3. [c.59]

    Авторы подчеркивали, что гипотеза, выдвинутая ими для объяснения геометрической изомерии азотсодержащих соединений, основывается на следующем предположении Три валентности атома азота в некоторых соединениях направлены к углам (в общем случае неправильного) тетраэдра, четвертый угол которого занимает сам атом азота  [c.235]

    Ковалентная связь может также образовываться по донорно-акцепторному механизму, например в аммоний-ионе (с. 78), в котором валентность атома азота равна четырем (четыре связи), а степень окисления азота —3. При присоединении протона к молекуле N1 3 валентность азота увеличилась с 3 до 4, но степень окисления не изменилась. Валентность азота в молекуле азотной кислоты также равна четырем. В настоящее время структурную формулу азотной кислоты изображают так  [c.108]

    Валентность атома водорода принимается за единицу. Атом хлора одновалентен, атом кислорода двухвалентен, валентность атома азота — 3, валентность атома углерода — 4. [c.91]

    Азотная кислота представляет собою сильную. одноосновную кислоту. В безводном состоянии она довольно непостоянна. Водный раствор содержит ионы Н и N0,. В нитрат-ионе атом азота симметрически окружен тремя атомами кислорода. Из шести отрицательных валентностей трех атомов кислорода 5 нейтрализуют 5 положительных валентностей атома азота, шестая же валентность составляет заряд иона. 

[c.75]

    Если ковалентная связь образована по донорно-акцепторному механизму, как, например, в ионе аммония (с. 82), т. е. возникла за счет взаимодействия двухэлектронного облака атома азота (неподеленной электронной пары) и свободной орбитали иона водорода, то валентность атома азота в ионе аммония равна четырем (четыре связи), а степень окисления азота равна —3. При присоединении протона к молекуле Nh4 валентность азота увеличилась с 3 до 4, но степень окисления не изменилась. [c.108]


    Отсюда следует, что валентность атома азота в ионе аммония равна четырем (четыре связи). При присоединении протона к молекуле ЫНз валентность азота увеличилась с 3 до 4, но степень окисления не изменилась (она равна —3, см. 31). 
[c.75]

    Отсюда следует, что валентность атома азота в ионе аммония равна четырем (четыре связи), а степень окисления пн=—3. При присоединении протона в молекуле ЫНз валентность азота увеличилась с 3 до 4, но степень окисления не изменилась. Поэтому восстановительные свойства азота в NHз и NH+ будут примерно одинаковы. [c.65]

    Здесь точкой обозначен электрон внешнего уровня. В свете сказанного выше валентность атома азота в молекуле аммиака равна трем и атома кремния в молекуле четырехфтористого кремния — четырем. [c.27]

    Возникновение С—С-связи облегчается направлением валентностей атомов азота (в соли гидразосоединения расстояние между п- и п -атомами углерода близко к 1,5 А, т. е. лишь немногим больше, чем расстояние между 1- и Г-атомами бензидина) [302]. Имеет значение и гибкость цепи С—М—Ы—С, допускающей дальнейшее сближение углеродных колец [303]. 

[c.1779]

    Сумма кратностей связей определяет валентность атома азота, равную трем. [c.77]

    Стереохимия соединений азота. 1. Проблема пятивалентного азота. Еще до уточнения понятий об электровалентности и ковалентности (после 1916 г.) ряд наблюдений ясно указывал на то, что существует различие между одной из валентностей атома азота и четырьмя остальными его валентностями. [c.558]

    Азот не переходит, как говорили раньше на языке структурной теории, из трехвалентного в пятивалентное состояние. Он сохраняет свою трехвалентность, не отдавая и не принимая электронов он лишь предоставляет свою свободную электронную пару для образования четвертой связи. Если сосчитать электроны во внешней оболочке атома азота, находящегося в аммониевом соединении, то оказывается, что атом азоТа имеет теперь лишь-четыре таких электрона, т. е. он положительно заряжен. Остается ли заряд закрепленным на центральном атоме и да распределяется по четырем заместителям, этого решить нельзя. Поэтому лучше всего писать заряд вовне, относя его ко всему катионному комплексу. Так называемая пятая валентность атома азота является в действительности ионным взаимодействием между комплексным катионом и анионом, в данном случае анионом,хлора. [c.194]

    Если рассмотреть формулу Анжели—Тиле с точки зрения электронной теории с учетом того, что пятая валентность атома азота всегда имеет ионный характер, то возможны следующие граничные формулы  [c.585]

    Стереоизомерия оксимов ароматических альдегидов и кетонов. Три валентности атома азота в аммиаке и ряде других соединений трехвалентного азота направлены в пространстве под определенными углами — по направлениям ребер трехгранной пирамиды, в вершине которой находится атом азота (рис. 68, А). [c.379]

    Неспареипыми являются гри р- мепрона. На внешнем уровне всего 4 орбитали, поэтому возможность распаривания 8-электроиов, подобного проис.ходящему в аго.ме углерода, огсутствует. По о().меи-ному механизму может образоваться 3 ковалентных связи. Еще одна ковалентная связь может образоваться по донорно-акцепторному механизму с помощью 28 -электронов. Итак, максимальная валентность атома азота равна 4. Мы проиллюстрировали общее правило  [c.77]

    Так как азотистой кислоте и ее солям обычно придается строение с тре.к-валентным атомом азота (

www.chem21.info

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о