Валентность постоянная – Как определить валентность элемента с переменной валентностью. Постоянная и переменная валентность

Стехиометрическая валентность — Википедия

Вале́нтность стехиометри́ческая (форма́льная вале́нтность) химического элемента — целое число от 1 до 8, характеризующее данный элемент и помогающее составлению правильных химических формул простых соединений (дальтонидов без гомоцепей[1]) с участием этого элемента.

В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что атом одного химического элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т. д. атомами другого элемента, а на два атома одного элемента может приходиться нечётное число атомов другого химического элемента. Так, оксиды азота имеют формулы N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5. После того, как были определены точные относительные веса атомов (Й. Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число других атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, индивидуальной для каждого химического элемента . Например, атом фтора F может соединяться лишь с одним атомом водорода H, атом кислорода O — с двумя атомами H, атом азота N — с тремя атомами H, атом углерода С — с четырьмя атомами H, образуя соответственно соединения HF, H

2O, NH3 и CH4 (элементы, каждый атом которых способен соединяться с пятью и более атомами H, химии неизвестны; см. степень окисления). Количественная характеристика способности атомов одного химического элемента соединяться с определённым числом атомов другого химического элемента была впоследствии названа валентностью (идея принадлежит Э. Франкленду, 1853[2]; термин ввёл в употребление немецкий химик К. Вихельхаус, 1868[3]). Периодический закон Д. И. Менделеева (1869) вскрыл зависимость валентности элемента от его положения в периодической системе химических элементов. Эта зависимость сыграла чрезвычайно важную роль в развитии химии: зная лишь положение элемента (в том числе элементов, которые в то время ещё не были открыты) в периодической системе, можно было определить его валентные возможности, предсказать состав его соединений и впоследствии синтезировать их. С помощью представлений о формальной (стехиометрической) валентности химикам удалось обобщить и систематизировать огромный экспериментальный материал по строению, стехиометрическому составу и свойствам множества неорганических и простейших органических соединений.

Нахождение стехиометрической валентности[править | править код]

Как и для любой другой измеримой величины, нахождение значения стехиометрической валентности основано на использовании эталона. Изначально в качестве единицы валентности была принята валентность водорода. Валентность химического элемента принималась равной числу атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает атом данного элемента в соединениях (валентность по водороду)[4]. Поскольку водород образует соединения не со всеми химическими элементами, были введены и другие вспомогательные эталоны валентности: валентность по фтору (стехиометрическая валентность фтора во всех его соединениях равна одной водородной единице валентности) и валентность по кислороду (стехиометрическая валентность кислорода в большинстве его соединений равна двум водородным единицам валентности). Валентность элементов, которые не соединяются с водородом, определяется из их соединений с теми элементами, валентность которых известна. Кислород и, особенно, фтор удобны тем, что соединения с ними образуют большинство химических элементов. Таким образом, стехиометрическая валентность есть величина, значение которой показывает, со сколькими одновалентными атомами может соединиться атом данного химического элемента (или сколько таких атомов он может заместить) при образовании химического соединения.

Л. Мейеру (1864) принадлежит[5] современное определение стехиометрической валентности[6]

[7]:

V≡MAME{\displaystyle V\equiv {\frac {M_{A}}{M_{E}}}},

где MA — атомная масса элемента, ME — его эквивалентная масса в химическом соединении, V — валентность элемента в данном соединении. Важно, что атомная и эквивалентная массы представляют собой экспериментально измеримые величины, так что стехиометрическую валентность по этой формуле можно рассчитать, в том числе, и для элементов, не образующих гидридов или оксидов, то есть тех элементов, для которых невозможно напрямую определить валентность по водороду или кислороду. Валентность, определяемая по этой формуле, находится по стехиометрическому составу соединения, откуда и название — стехиометрическая валентность. Поскольку при этом руководствуются формальным признаком — формулой химического соединения, то становится ясным и происхождение второго названия —

формальная (формульная) валентность.

В соответствии с установленными эмпирически формулами химических соединений были составлены таблицы валентностей элементов. Элементы, стехиометрическая валентность которых всегда равна 1: H, Li, F, Nа, К, Rb, Cs; элементы, стехиометрическая валентность которых всегда равна 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn; элементы, стехиометрическая валентность которых всегда равна 3: B, Al, Sc, Y, La. Большинство химических элементов обладают переменной стехиометрической валентностью. Так, в оксидах азота, формулы которых приведены выше, стехиометрическая валентность азота изменяется от 1 до 5.

Значения стехиометрической валентности химических элементов[8]:

Атомный номер Элемент Валентность
6 Углерод C (2), 4
7 Азот N 1, 2, 3, 4, 5
14 Кремний Si (2), 4
15 Фосфор P (1), 3, 5
16 Сера S 2, 4, 6
17 Хлор Cl 1, (2), 3, (4), 5, 7
22 Титан Ti 2, 3, 4
23 Ванадий V 2, 3, 4, 5
24 Хром Cr 2, 3, 6
25 Марганец Mn 2, (3), 4, (6), 7
26 Железо Fe 2, 3, (4), (6)
27 Кобальт Co 2, 3, (4)
28 Никель Ni (1), 2, (3), (4)
29 Медь Сu 1, 2, (3)
31 Галлий Ga (2), 3
32 Германий Ge 2, 4
33 Мышьяк As (2), 3, 5
34 Селен Se 2, 4, 6
35 Бром Br 1, (3), (4), 5
36 Криптон Kr 2
40 Цирконий Zr (2), (3), 4
41 Ниобий Nb (2), 3, (4), 5
42 Молибден Mo (2), 3, (4), (5), 6
43 Технеций Tc 1, 4, 5, 6, 7
44 Рутений Ru (2), 3, 4, (6), (7), 8
45 Родий Rh (2), (3), 4, (6)
46 Палладий Pd 2, 4, (6)
47 Серебро Ag 1, (2), (3)
48 Кадмий Cd (1), 2
49 Индий In (1), (2), 3
50 Олово Sn 2, 4
51 Сурьма Sb
3, (4), 5
52 Теллур Te 2, 4, 6
53 Иод I 1, (3), (4), 5, 7
54 Ксенон Xe 1, 2, 4, 6, 8
58 Церий Ce 3, 4
59 Празеодим Pr 3
60 Неодим Nd 3, 4
61 Прометий Pm 3
62 Самарий Sm (2), 3
63 Европий Eu (2), 3
64 Гадолиний Gd 3
65 Тербий Tb 3, 4
66 Диспрозий Dy 3
67 Гольмий Ho 3
68 Эрбий Er 3
69 Тулий Tm (2), 3
70 Иттербий Yb (2), 3
71 Лютеций Lu 3
72 Гафний Hf 2, 3, 4
73 Тантал Ta (3), (4), 5
74 Вольфрам W (2), (3), (4), (5), 6
75 Рений Re (1), 2, (3), 4, (5), 6, 7
76 Осмий Os (2), 3, 4, 6, 8
77 Иридий Ir (1), (2), 3, 4, 6
78 Платина Pt (1), 2, (3), 4, 6
79 Золото Au (1), (2), 3
80 Ртуть Hg 1, 2
81 Таллий Tl 1, (2), 3
82 Свинец Pb 2, 4
83 Висмут Bi (1), (2), 3, (4), (5)
84
Полоний Po 2, 4, (6)
85 Астат At 1, (4), 5
86 Радон Rn 2, 4, 6
87 Франций Fr ?
88 Радий Ra 2
89 Актиний Ac 3
90 Торий Th 4
91 Протактиний Pa 3, 5
92 Уран U (2), 3, 4, (5), 6
93 Нептуний Np 2, 3, 4, 7
94 Плутоний Pu 2, 3, 4, 5, 6, (7)

В скобках указаны редко проявляемые значения стехиометрической валентности.

Стехиометрическая валентность химического элемента зависит от его положения в периодической системе. Высшая валентность химического элемента не может превышать номера группы короткой формы периодической системы, в которой этот элемент находится (медь Cu, серебро Ag и золото Au — исключения). Стехиометрическую валентность 8 могут проявлять рутений Ru, осмий Os и ксенон Xe. Низшая валентность равна разности (8 — N), где N — номер группы, в которой находится данный элемент. Валентность элементов по водороду имеет максимальное значение 4, которое достигается элементами IV группы периодической системы. Элементы V—VII групп в своих соединениях с водородом проявляют низшую валентность. В бинарных соединениях низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в периодической таблице элементов правее или выше, а высшую валентность — элемент, расположенный левее или ниже. Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность 6, соответственно формула оксида серы (серного ангидрида) SO

3. Для неметаллов, как правило, для большей части соединений характерны две валентности — высшая и низшая. Так, сера имеет высшую валентность 6 и низшую (8 — 6) = 2; для фосфора характерны валентности 5 и (8 — 5) = 3.

Применение стехиометрической валентности[править | править код]

Зная стехиометрические валентности элементов, входящих в состав химического соединения, можно составить его брутто-формулу. В простейшем случае бинарного соединения для этого используют правило, согласно которому суммарная валентность всех атомов одного элемента должна быть равна суммарной валентности всех атомов другого элемента[7].

Алгоритм составления формулы бинарного химического соединения (на примере оксида 5-валентного фосфора):

 Действие   Результат 
 Написать символы элементов   P O
 Указать валентности элементов  P(5) O(2)
 Найти наименьшее общее кратное валентностей (НОК)   5 * 2 = 10
 Найти число атомов элементов делением НОК на валентности элементов  P: 10 / 5 = 2; O: 10 / 2 = 5 
 Записать формулу соединения  P2O5

Правила записи химических формул бинарных соединений:

  • Атом металла в формуле ставят на первое место.
  • Атом неметалла, проявляющий низшую валентность, ставят на второе место (название такого соединения оканчивается на «-ид»). Например, СаО — оксид кальция, NaCl — хлорид натрия, PbS — сульфид свинца.

Формулы более сложных химических соединений иногда можно формально разбить на бинарные составляющие и применить к этим частям правила составления химических формул бинарных соединений. Например, формулу сульфата калия K2SO4 можно записать как K2O•SO3, формулу карбоната натрия Na2CO3 как Na2O•CO2, а формулу магнетита Fe3O4 (или FeII(FeIIIO2)2{\displaystyle {\stackrel {II}{\mbox{Fe}}}({\stackrel {III}{\mbox{Fe}}}{\stackrel {}{\mbox{O}}}_{2})_{2}}) можно представить в виде FeO•Fe2O3. Не все неорганические соединения, формулы которых можно построить по значениям формальной валентности входящих в них химических элементов, существуют в действительности[9]. С другой стороны, содержащие 2–3 элемента простые соединения с формулами, для которых правила формальной валентности не соблюдаются, среди неорганических соединений составляют меньшинство.

Дальнейшее развитие представлений о валентности[править | править код]

Понятие о формальной валентности, весьма эффективное для простых химических соединений, становится малополезным для соединений более сложных, типа фаз внедрения[10], координационных соединений вроде карбонилов железа Fe(CO)5, Fe2(CO)9, Fe3(CO)12, или соединений, в которых одинаковые атомы соединяются друг с другом с образованием гомоцепей (ацетилениды, пероксиды, персульфиды и другие неорганические соединения, а также почти все органические соединения с двумя и более атомами углерода[11]). Для соединений с гомоцепями оказалось плодотворным представление о структурной валентности[12], используемое в классической теории химического строения А. М. Бутлерова.

Попытки придать понятиям формальной и структурной валентности содержательный смысл привели к появлению понятий ковалентность, спин-валентность, гетеровалентность, электрохимическая валентность (электровалентность, формальный заряд центрального атома (комплексообразователя) в сложном ионе, в т.ч. комплексном; а также эффективный заряд ядра атома), ионная валентность (окислительное число, степень окисления), зарядовое число, координационное число (см. статью «Валентность» и Степень окисления#Условность). В современной химии представления о валентности часто отождествляют с общим учением о химической связи[13].

  1. ↑ Гомоцепь представляет собой последовательность соединённых друг с другом атомов одного и тоже химического элемента. Так, молекулы S8 ромбической и моноклинной серы представляют собой замкнутые в цикл гомоцепи серы. Все органические соединения со связями углерод—углерод представляют собой гомоцепи.
  2. ↑ Неницеску К., Общая химия, 1968, с. 51.
  3. ↑ Мычко Д. И., Понятие «валентность», 2009, с. 6.
  4. ↑ Реми Г., Курс неорганической химии, т. 1, 1963, с. 29.
  5. ↑ Мычко Д. И., Понятие «валентность», 2009, с. 9.
  6. ↑ Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, 1973, с. 26.
  7. 1 2 Савельев Г.Г., Смолова Л.М., Общая химия, 2006, с. 19.
  8. ↑ Неницеску К., Общая химия, 1968.
  9. ↑ Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, 1973, с. 29.
  10. ↑ Примером может служить цементит Fe3C.
  11. ↑ Гомоцепи отсутствуют, например, в таких органических соединениях, как диметиловый эфир CH3—O—CH3 и метиловый эфир муравьиной кислоты HCO—O—CH3.
  12. ↑ Савельев Г.Г., Смолова Л.М., Общая химия, 2006, с. 22.
  13. ↑ Химическая энциклопедия, т. 1, 1988, с. 345.
  • Мычко Д. И. Понятие «валентность» в методологическом и дидактическом аспектах (рус.) // Хімiя: праблемы выкладання. — 2009. — № 6. — P. 3—22.
  • Некрасов Б.В. Основы общей химии. — 3-е изд. — М.: Химия, 1973. — Т. 1. — 656 с.
  • Неницеску К. Общая химия. — М.: Мир, 1968. — 816 с.
  • Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Изд-во иностранной лит-ры, 1963. — Т. 1. — 920 с.
  • Савельев Г.Г., Смолова Л. М. Общая химия. — Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2006. — 202 с.
  • Химическая энциклопедия / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — 624 с.

Элементы с постоянной валентностью

Понятие валентность

Мерой валентности поэтому может быть число химических связей, образуемых данным атомом с другими атомами. Таким образом, в настоящее время под валентностью химического элемента обычно понимается его способность (в более узком смысле – мера его способности) к образованию химических связей. В представлении метода валентных связей числовое значение валентности соответствует числу ковалентных связей, которые образует атом.

Элементы с постоянной валентностью

Существуют элементы с т.н. постоянной валентностью (металлы IA и IIA групп, алюминий водород, фтор, кислород и т.д.), которые в своих соединениях проявляют единственную степень окисления, которая чаще всего совпадает с номером группы Периодической таблицы Д.И. Менделеева, где они расположены). Рассмотрим на примере некоторых химических элементов.

Валентность элементов главной подгруппы I группы равна единице, так ка на внешнем уровне атомы этих элементов имеют один электрон:

3Li 1s22s1

11Na 1s22s22p63s1

Валентность элементов главной подгруппы II группы в основном (невозбужденном) состоянии равна нулю, так как на внешнем энергетическом уровне нет неспаренных электронов:

4Be1s22s2

12Mg 1s22s22p63s2

При возбуждении этих атомов спаренные s-электроны разъединяются в свободные ячейки p-подуровня этого же уровня и валентность становится равной двум (II):

Be*

Mg*

Кислород и фтор во всех соединениях проявляют постоянную валентность, равную двум (II) для кислорода и единице (I) для фтора. Валентные электроны этих элементов находятся на втором энергетическом уровне, где нет более свободных ячеек:

8O 1s22s22p4

9F 1s22s22p5

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Обсуждение:Валентность — Википедия

Постоянная валентность С, Si — 4.

СО2 — углекислый газ СО — угарный газ Валентность С — 2,4, значит переменная.

88.215.143.190 06:50, 6 февраля 2011 (UTC)

Нашел ошибку в статье «Валентность»

  1. Переменная валентность:
   * Cu, Hg — 1 и 2 .
   * Fe, Co, Ni — 2 и 3.
   * Sn, Pb — 2 и 4 .
   * P — 3 и 5.
   * Cr — 2, 3 и 6.
   * S — 2, 4 и 6.
   * Mn — 2, 3, 4, 5 и 7.
   * N — 2, 3, 4, 5.
   * Cl — 1, 3, 5, 7.

Максимальная валентность азота равна четырем и никак не может достигать 5. Скорее всего, автор перепутал понятия «валентность» и «степень окисления» — Эта реплика добавлена с IP 188.186.148.164 (о)

Перенесено со страницы ВП:СОО. —IGW 07:07, 24 января 2011 (UTC)

таблица валентности элементов[править код]

сделайте кто-нибудь таблицы элементов с валентностью или список.—Kaiyr 16:56, 19 февраля 2012 (UTC)

Зачем? Для многих элементов представления о валентности вообще не применимы или требуют отдельного рассмотрения (см. статью). Если же речь о «школьной» валентности (составление формул соединений), то вернее говорить о степени окисления.—AlmaPater44 18:15, 19 февраля 2012 (UTC)

В статье слишком «опускается» понятие валентности. Которое ну никак не исчезло из научного лексикона , что дает элементарный поиск например, по журналу Inorganic Chemistry. Да исследования по валентности редки, но это не означает ее исчезновения. Также как теория относительности вовсе не отменила классическую мезанику. Химия просто немыслима без этого понятия, хотя оно и не универсально и не совсем точно определено. Очень много практически важных задач решаются не ее основе. Кантово-химический снобизм совершенно неуместен. Простейшие задачи, легко решаемые на основе представлений о валентноси, недоступны квантовой химии в обозримом будущем. ««

Статья нуждается в серьезной переработке. Автор проявляет редкостное упрямство в своей личной трактовке положения дел в химии, упорно «опуская» понятие валентности, и достаточно произвольно толкуя его соотношение со степенью окисления. Автор произвольно выдумывает факты — что якобы понятие валентности в современной научной литературе неупотребимо. И скрывает то, что его точка зрения не всеми разделяется. . Раздел «современные представления о валентности» — содержат не взвешенное мнение о том, что представления о валентности не везде применимы, а совершенно оголтелое отрицание валентности. Что никак нельзя назвать научным подходом. Статья фактически — пропаганда ЛИЧНЫХ взглядов автора, а не объективное изложение вопроса. Что никак нельзя признать нормальным. В таком виде статью лучше всего вообще УДАЛИТЬ, ибо я уже сталкивался с человеком, которому запудрили мозги этой статьей. . Печально то, что не сказав ничего по существу вопроса, автор просто удалил мое дополнение с обоснованием сохранения понятия валентности. . Это не научный подход, а НАВЯЗЫВАНИЕ своего мнения. Диоген««

Не я отменял ваши правки. Но поскольку камушек запущен, очевидно, в мой огород, считаю нужным ответить. Первое. Валентность из химии никто не изгонял, однако нелепо отрицать, что современные представления о химической связи на нём давно не основываются. Только для малой части молекулярных структур (не говоря уже о кристаллических и иных) позволительно использовать модель двухэлектронной двухцентровой связи (а это краеугольный камень валентности). Именно эти простейшие молекулы — предмет изучения в начальном курсе химии, и именно поэтому здесь сохраняются представления о валектности как о способности (в т.ч. количественной харатеристике) атомов элементов образовывать ковалентные связи. Но даже простые структуры с пи-связями типа азотной кислоты, диоксида серы или бензола приходится описывать в МВС как совокупность локализованных структур. Однако, т.н. «исключения» давно стали «правилом.» Второе. Указанные соображения не являются плодом моих фантазий или личных взглядов (хотя, пожалуй, трудно отрицать последнее), а основываются на конкретных изданиях, включенных в пристатейный список и примечания. В статье достаточно чётко проводится мысль о границах употребления понятия, а вовсе не его отрицание. Третье. Автор имеет химическое образование «выше высшего», преподает неорганическую химию и искренне не понимает обвинений в «физическом снобизме». Четвертое. Дополнения и исправления — право любого и основа ВП, но они не должны быть тенденциозны и беспочвенны. С ув. —AlmaPater44 19:45, 23 марта 2012 (UTC)

Спасибо за ответ. Но просто сравнив по объему изложение понятия валентности и критику этого понятия — видно, что статью следовало бы озаглавить «критика традицоннных представлений о валентности». Для сравнения загляните на английскую страничку википедии со статьей valency. Акцент следовало бы сделать на понятии валентность и на его плюсах, а не скатываться в сплошную критику. Утверждение, что азот бывает только четырехвалентным — плод попыток «примирить» традиционные понятия о валентности с квантово-механическими представлениями. Что на мой взгляд — примерно как скрестить ежа и ужа. «совокупность локализованных структур» — именно отсюда и вылезает. Куда разумнее — оставить кесарю — кесарево и не пытаться скрещивать далекие виды. И химия не сводится только к теоретическим исследованиям природы связей. Вот там — соглашусь, понятие о валентности -устарело (точнее, показало свою отнюдь не универсальность). Для множества других химических задач это понятие вполне полезно и практично. И имеет отнюдь не чисто методическое значение. Ну, например, структуру соединений C3H8 или Hg2Br2 я сходу запишу без всяких квантово-химических расчетов. Собственно именно об этом было мое дополнение, которое неизвестно кто удалил без всякой мотивировки. Ну а что касается образования — то я «бульдозерист с 4 классами» и меня ниститутами не запугаешь!

-)

Диоген««

Я не понимаю, к чему настойчиво упоминать «квантово-механические представления». Разумеется, современная трактовка валентности на них основывается, поскольку представления об обменном двухээлектронном механизме — суть метода валентных схем (связей). Никакого скрещения ужа и ежа тут нет: это просто вытекает одно из другого. Равно как четырехвалентность азота вытекает из электронной конфигурации. Но давайте поймем — валентность просто удобное представление, у которого, как вы правильно отмечаете, есть, по сути, одно применение — составление структурных формул простейших соединений. И всё! Это и есть «традиционные» представления, корни которых уходят в 1920-1930-е гг. —AlmaPater44 18:00, 24 марта 2012 (UTC)

Применение вовсе не одно. Вы забываете, что химия — наука по большей части отнюдь не чисто теоретическая и ее задачи — никак не сводятся к моделированию природы химических связей. Есть море прикладных задач, решать которые с точки зрения теории МО было бы просто идиотизмом. В каком соотношениее надо брать реагенты, что и в каком количестве будет получаться. А молекулярные орбитали, гибридизация итп — это тоже некоторые прелставления отнбдь не бесспорные и не универсальные. Строго говоря, следует проводить квантовомеханический расчет без всяких подобных предположений. Но он реально возможен только в самых простейших случаях, вроде молекулы водорода. Что касается азота, то меня всегда удивляло упроство в объвлении его 4-валентным. Ибо что это дает практически? — А ничего вообще! Только подгонку под определенные электронные прелставления. Ни один технолог не рискнет рассчитывать производство азотной кислоты, исходя из 4-хвалентности азота. Это и есть попытка скрестить ежа и ужа. В соответствии с традиционными представлениями азот — 5-валентен. Что отлично подходит для практики. А 4-валентность — это уже выход ЗА традиционные представления. Ну а если вернуться к нашим баранам, то есть статье, то вторую часть по содержанию — следовало озаглавить — «современные представления о химической связи» и вынести в отдельную статью. И дать на нее отсылку. тем болеее, что там никаких «современных представлений о валентности», кроме разнообразного «охаивания» ее, нет. Да посмотрите сами — по объему критика валентности занимает не меньше, чем изложение ее. Само изложение куцее, и весьма малоинформативное. Создается впечатление, что статья написана только затем, чтобы покритиковать валентность, а не для того , чтобы доступно и подробно ее изложить. Разумеется, упомянув о ее ограниченности и не универсальности. Но развернутую критику и изложение современных теорий — вынести в отдельную статью. . Достоинство традиционных представлений о валентности — их простота и практичность. А универсальных теорий вообще нет. Кроме прямого квантового расчета. Но он настолько сложен, что нечего и думать…Да и метод МО далеко не прост. Диоген««

Столько слов написано! Но к чему и о чём?! Не возьму в толк, каким образом «технолог использует пятивалентность азота при расчётах? Это делается по уравнениям реакций, для составления которых структурные представления обычно не важны. Не нравится «охаивание» (где его сыскали?) — возьмите и дополните статью, как считаете нужным! Только не декларативными, бездоказательными утверждениями (именно они, как я понял, и были удалены), а основанными на АИ (весьма желательно современными учебниками по неорг. химии). —AlmaPater44 11:38, 25 марта 2012 (UTC)
Нынешнее представление связи и валентности связи вполне можно объяснить доступно без замысловатых МВС и ММО, не доступных познанию обычному школьнику и учащемуся техникума/колледжа (последние дебри — МВС & ММО — и не каждому студенту ВУЗов ясны)… —De Riban5 07:49, 29 апреля 2014 (UTC)

Человек писавший статью не знаком со степенью окисления[править код]

Да и по-видимому с валентностью тоже не сильно. Не буду править но вкратце отмечу:

1 Валентность это просто химическая связь. Когда мы говорим о валентности элемента мы говорим о практической способности его образовывать некие связи (без учета координационных), причем не уточняем тип связи. Мы говорим что углерод четырех и двухвалентен, натрий одновалентен и т.д. И тут не имеет значения тип связи. Напр. азот в азотной кислоте пятивалентен, однако у него всего 4 ковалентных связи и 5-я ионная. Именно так исторически и появилась валентность — химики начали понимать что элементы образуют некие связи, пока без уточнения их типов. Напр. стало понятно что есть 5-и и 4-х валентный азот; позже, в 20-м веке, стало понятно что азот может образовывать лишь 4 ковалентных связи а 5-я какая-то иная. Подробное изучение молекулы и свойств азотной кислоты подтвердили что 5-я связь ионная. Как часто водится из фразы выпал кусок и оказалось что азот может быть «лишь 4-х валентным», что является полнейшей глупостью. На этом примере, я считаю, отлично показано понятие валентности и его применение.

2 Степень окисления — величина абсолютно формальная. И уж никаким образом с номером группы элемента не сочитается. СО может быть принятой абсолютно любой, хоть +100, она нужна лишь для расчетов ОВР, причем расчет сойдется вне зависимости от принятой величины СО если остальные правила расчета будут соблюдены.

3 Автор писавший статью путает степень окисления с зарядом иона (!) т.е. валентностью в случае ионной связи.

4 Номер группы элемента показывает лишь число электронов на внешнем электронном уровне элемента со всеми вытекающими. Это не максимально возможная валентность (напр. медь двухвалентная хотя в 1-й группе, у фтора невозможно оторвать электроны химическим путем хотя он в 7-й группе и т.д.) и уж точно не максимально возможный заряд иона или СО. Это лишь число электронов, но не более того, оно может указывать на максимально возможную валентность а может и нет. Слово «указывать» тут ключевое.

5 Согласно описанной процедуре составления формул, «истинную формулу» (а такого понятия нет т.к. получается есть еще и ложные — о ужас во лжи мы все живем, нужно срочно открыть людям правду!) перекиси водорода составить нельзя или непонятно какая валентность у элементов в ней. Однако, если мы говорим о валентности как о химической связи в общем смысле, то все становится на свои места — раз водород одновалентный а кислород двух, то собрать валентности в формулу Н-О-О-Н не представляет труда.

Тенденциозность автора[править код]

Автор, по-видимому, является приверженцем одного из современных течений, пытающихся всё объяснить с точки зрения квантовой теории. Но при этом само поведение электронов в атоме воспринимается утрированно, на самом же деле реальные электроны ведут себя гораздо сложнее, чем это пытаются представить, рисуя различные орбитали. Это довольно абстрактная вещь, и при описании химических процессов следует избегать чрезмерного крена в сторону квантовой теории. Конкретно касаясь валентности, не стоит путать божий дар с яичницей. Это формальный термин, и служит исключительно для понимания химических формул. И есть определение IUPAC, которое автором игнорируется — это к вопросу о тенденциозности. Есть формальный принцип: у водорода валентность 1, у кислорода — 2. Из этого и исходим. Хотите объяснять, почему у одних элементов такая валентность, а у других другая — используйте теорию строения атома, флаг Вам в руки. Но не коверкайте при этом формализованные понятия, имеющие совершенно конкретное предназначение. Не надо нести такую чушь, что у азота в азотной кислоте валентность 4, а не 5 (и да, из этого ведь автоматом следует, что у кислорода она не 2 — а 1,5). Статья однозначно вредная, как и лекции и учебники с аналогичным содержанием. Такие вещи надо оставлять для любителей альтернативной науки, а не преподносить как истину в первой инстанции. И не забивать мозг школьникам и студентам. Полезнее было бы просто перевести на русский язык вариант статьи из английской версии.

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о