Температура плавления и другие характеристики палладия

Содержание статьи:

Палладий – химический элемент пятого периода периодической таблицы Д.И. Менделеева, относящийся к благородным металлам платиновой группы. Отношение металла к платиноидам объясняет большую схожесть с платиной по отношению к участию в определенных химических реакциях. Палладий был открыт англичанином Вильямом Волластоном, которому удалось также открыть родий и впервые в мире в чистом виде выделить платину. Химические свойства, температура плавления и ковкость палладия позволяют активно использовать этот элемент в современных отраслях экономики: химической промышленности, автомобилестроении, а также производстве драгоценных украшений.

Общая характеристика

Открытый в начале 19 века Волластоном химический элемент был назван в честь астероида Паллада, который ученые обнаружили по времени чуть ранее. Как в науке обозначается палладий? Металл имеет атомный номер 46 и обозначается как Pd. В первые годы из-за похожести драгметалла с другим «драгоценным собратом» его часто называли «новым серебром».

Pd является пластичным переходным металлом, для которого характерен серебристо-белый цвет. По внешнему виду он действительно похож на серебро, а вот по химическим свойствам все-таки ближе к платине. Палладий находится в таблице Менделеева раньше серебра, так легче этого металла. Pd легче всех остальных металлов из «благородной» четверки: именно поэтому даже массивные кольца из палладия будут легче, чем золотые или платиновые аналоги.

Палладий – химический элемент, которого в земной коре очень мало, поэтому он относится к числу самых редких металлов. Специалисты по геохимии имеют сведения примерно о 30 минералах, в составе которых можно найти Pd. Многие из этих минералов мало изучены, а некоторые даже не имеют названий. Металл иногда встречается в виде самородков, но очень редко: все остальные платиноиды в такой форме в природе не существуют. Чаще всего Pd является примесью золота или платины, а также компонентом сульфидных никелевых и медных руд.

Свойства палладия уникальны, именно благодаря им он широко используется в промышленности. В автомобилестроении его используют как элемент нейтрализаторов, в химической отрасли – как катализатор при производстве различных химических соединений, в электронике – как компонент конденсаторов, контактов и реле, в ювелирном производстве – как материал для украшений и сырье для получения сплавов платины и белого золота.

Особо значимыми соединениями металла являются его оксиды, нитрат, фторид, а также хлористый палладий.

Физические свойства металла

Природный палладий представлен шестью стабильными изотопами, наиболее часто из которых встречаются 106 Pd, 108 Pd, 105 Pd. Металл имеет гранецентрированную кубическую решетку и отличается высокой пластичностью. Пластичность и ковкость элемента позволяют применять по отношению к материалу различные способы обработки: он отлично поддается прокатке, протяжке, штамповке и сварке при комнатной температуре. При увеличении температурного режима эти свойства палладия улучшаются, поэтому из него можно сделать тонкие фольгированные листы и цельнотянутые трубки самых разных размеров.

Pd, Ag и Pt действительно схожи по внешнему виду, но вот по свойствам сильно различаются. Плотность палладия составляет 12,02 г/см3, по этому признаку он близок к серебру, имеющему плотность 10,49 г/см3, а не к платине с показателем в 21,5 г/см3. Сам элемент еще и легче всех остальных платиноидов, он характеризуется самыми низкими температурами плавления и кипения среди своих соседей-платиноидов. Pd плавится при температуре в 1 552 °С, а кипит – при отметке в 3980 °С.

Pd как благородный металл характеризуется инертностью, устойчив к коррозии и потускнению поверхности. Украшения из него славятся тем, что не темнеют, так как оксид палладия на поверхности колец и серег не образуется. Драгметалл используют как компонент сплавов других компонентов: его добавляют в лигатуру золотого сплава для придания желтому металлу красивого светлого оттенка, а также сплавляют с титаном для придания последнему высокой устойчивости к воздействию агрессивных сред. Сплав палладия с аурумом известен всем любителям ювелирных украшений как «белое золото». Украшения из него, как и из самого палладия, отлично смотрятся в сочетании с драгоценными камнями.

Среди свойств палладия специалисты отдельно отмечают его механически характеристики. Эти параметры непостоянны, что ценится в технике. После холодной обработки показатель твердости Pd увеличивается почти в 2,5 раза, а после отжига – снижается. Сплавление металла с небольшим количеством рутения и родия позволяет получить материал, прочность на растяжение которого будет в два раза превышать показатель чистого элемента.

Химические свойства элемента

Pd как химический элемент интересен тем, что представляет собой металл, электронная конфигурация которого является предельно заполненной: эта характеристика палладия означает, что металл имеет высокую химическую стойкость. Он не реагирует с водой, гидратом аммиака, щелочами и кислотами, если последние являются разбавленными. При обычных температурных условиях Pd на воздухе ведет себя устойчиво, окисление кислородом начинается при уровне температуры в 300 °C, при этом в ходе реакции получается оксид палладия (II). При дальнейшем нагревании свыше 850 °C образовавшийся ранее оксид снова распадается на металл и кислород, а сам палладий становится вновь устойчивым к процессу окисления.

На Pd могут воздействовать только концентрированные кислоты: его можно растворить в серной или азотной кислоте. Так же, как и золото, элемент растворится и в «царской водке».

Электронная формула внешней оболочки атома палладия имеет вид 4d10, на внешней орбите элемента располагается 18 электронов – она полностью заполнена. Именно эта особенность объясняет «нежелание» элемента вступать в реакции при нормальных условиях даже с фтором. Одновременно Pd считают самым активным из всех платиноидов. В соединениях чаще всего он двухвалентен, но может образовывать и трех- и четырех валентные соединения.

При комнатной температуре может идти реакция металла с влажным хлором, образуя хлористый палладий. При аналогичных условиях идет реакция с влажным бромом. С серой, мышьяком, кремнием, а также сильными окислителями, к числу которых относится и фтор, реакция возможно только при нагревании свыше 500 °C. Pd активно поглощает водород, который после этого находится в металле в виде атомов. Особенность реакции такова, что при комнатной температуре 1 объем металла поглощает более 900 объемов водорода – именно это свойство позволило использовать палладий при изготовлении автомобильных нейтрализаторов. На сегодняшний день 70% от годовой добычи элемента расходуется автомобильной промышленностью.

Валентность элемента в соединениях может быть разной, поэтому можно получить двух- и трехвалентные оксиды палладия, одно-, двух- и четырехвалентные его сульфиды, а также другие соли и соединения, относящиеся к комплексным.

Важнейшие соединения металла

Соединения Pd широко применяются в промышленной химии, в том числе для получения других веществ, содержащих металл. Одновалентным соединением металла является сульфид палладия Pd2S, который внешне представляет собой серо-зеленое аморфное вещество. Этот сульфид драгметалла почти не растворяется в воде и кислотах, на него мало действует и всем известная «царская водка».

Среди двухвалентных соединений Pd необходимо выделить оксид палладия с формулой PdO – более устойчивый по сравнению с оксидом PdO2. Вещество внешне выглядит как порошок черного цвета, почти не разлагающийся ни в воде, ни в кислотах. При нагревании свыше 850 °C оксид распадается на металл и кислород, обладает окислительными свойствами. Для получения соединения используется либо сам металл, который нагревают в кислороде, либо нитрат палладия, из которого оксид образуется при прокаливании. Другим способом выделения оксида металла является разложение его гидроксида при высоких температурах. Оксид вступает в реакцию с окислами щелочных металлов, но для этого процесса необходимо создание инертной атмосферы.

Драгметалл образует двухвалентный сульфид PdS, имеющий вид твердого металлоподобного вещества коричневого цвета. Соединение мало растворимо в воде, хлороводороде, сульфиде аммония, но растворяется в азотной кислоте и «царской водке». Получить соединение можно в результате термического разложения одновалентного сульфида металла, а также используя хлорид палладия или другую его двухвалентную соль, через которые необходимо пропустить сероводород.

Среди двухвалентных солей, которые можно получить из хлористого палладия, следует выделить соединения металла с бромом, йодом и фтором. Бромид Pd представляет собой вещество красно-коричневого цвета, мало растворимое в воде. Процесс получения представляет собой воздействие бромида калия на PdCl2 или бромной воды на сам элемент в металлическом виде. Йодид Pd имеет вид темно-красного порошка, который при нагревании свыше 350 °C разлагается на составляющие его элементы. Процесс получения аналогичен соли драгметалла с бромом: на хлорид Pd воздействуют йодистым калием.

Фторид палладия PdF2 имеет вид коричневых кристаллов, не растворяется в воде, но делает это в плавиковой кислоте с образованием тетрафторпалладиевой кислоты. Получить соединение можно либо в ходе прямого взаимодействия двух элементов при нагревании, либо нагреванием трехвалентного фторида с Pd. Фтор и палладий не будут реагировать друг с другом при комнатной температуре.

Палладий образует двухвалентный гидроксид: коричнево-красноватый порошок, растворимый в кислотах. Соединение получают в ходе гидролиза горячей водой, где сырьем выступает нитрат палладия, а также реакцией солей Pd на действие щелочей. Вещество обладает слабыми окислительными свойствами, при нагревании обезвоживается до оксида элемента.

Сам хлорид палладия PdCl2 представляет собой темно-красный порошок, хорошо растворяемый в соляной кислоте и органических растворителях. Вещество синтезируется непосредственно из металла и хлора. Благодаря своим свойствам эта нашла широкое применение в промышленных способах получениях других соединений драгметалла, вещество также активно используется в качестве катализатора процессов органического синтеза. Хлорид палладия относится к числу веществ-канцерогенов.

Сам нитрат палладия имеет формулу Pd(NO3)2 и выглядит как кристаллы желто-коричневого цвета. Соединение можно получить в ходе растворения металла или его оксида в азотной кислоте. Кристаллы вещества подвергаются полному гидролизу в воде, но устойчивы в подкисленной среде. Нитрат разлагается при нагревании на оксиды палладия, азота и кислород, реагирует с соляной кислотой и щелочами, при взаимодействии с растворами аммиака образует комплексное соединение.

В большинстве своих соединений палладий двухвалентен, но образует и вещества, где его валентность равна III. Фторид палладия PdF3 имеет вид черных кристаллов ромбической формы, который разлагаются при нагревании выше 220 °C и растворяются в плавиковой кислоте. Соединение характеризуется окислительными свойствами и восстанавливается водородом при повышенной температуре. Вещество можно получить воздействием фтора на металлический Pd.

К четырехвалентным соединениям драгметалла относятся фторид, оксид, сульфид и гидроксид, где элемент проявляет валентность, равную IV. Гидроксид палладия представляет собой красноватый осадок, образующийся в результате реакции К2[PdCl6] щелочью. Соединение относится к окислителям и восстанавливается до металлического палладия водородом при условии нагревания.

Сульфид драгметалла PdS2 получают сплавление хлорида элемента с серой, при взаимодействии с сульфидами щелочных металлов образует двойные сульфиды. При нагревании вещество разлагается на двухвалентный сульфид Pd и серу.

Оксид палладия PdO2 имеет вид черных кристаллов, не растворяется в воде, образует гидраты состава PdO2•2h3O. При нагревании соединение разлагается на двухвалентный оксид и кислород. Четырехвалентный фторид драгметалла имеет химическую формулу Pd[PdF6]. Вещество реагирует с водой, растворяется в плавиковой кислоте.

Палладий валентность — Справочник химика 21

    К восьмой группе элементов периодической системы относятся три триады железа, рутения и осмия. Номер группы обычно отвечает максимальной валентности элементов по кислороду. На этом базировались попытки К. Горалевича (1929—1932 гг.) получить восьмивалентные соединения железа, никеля и кобальта. Как известно, эти попытки окончились неудачно. Позже Б. Ф. Ормонт, исходя из современных представлений о нормальной и возбужденной валентности, показал, что для этих элементов невозможно достичь валентности, равной восьми. Из девяти элементов этой группы только два элемента рутений и осмий проявляют эту высокую валентность. Поэтому в ряде вариантов периодической системы в последнее время номер 8В над этой группой не ставят. Все рассматриваемые элементы относятся к а -типу, но электронные структуры оболочек атомов железа, кобальта и никеля различны. Если с точки зрения строения атома аналогия -элементов в каждой подгруппе определяется суммарным числом внешних 5- и -электронов слоя, соседнего с внешним, то истинными аналогами следует считать подгруппы элементов, расположенные по вертикали. Таким образом, в 8В-гру-ппе элементов три подгруппы железо-рутений—осмий кобальт—родий—иридий и никель—палладий—платина. Свойства этих элементов и их соединений и будут нами рассматриваться по данным подгруппам. [c.345]
    Из распределения электронов следует 1) никель в соединениях не может иметь валентности выше 4 (один из 5-электронов можно перевести на р-поду-ровень). Валентности палладия и платины осуществляются путем перевода части ( -электронов на незанятые места /-подуровня того же уровня. Например, для палладия нормальное и возбужденное состояние можно представить так  [c.382]

    Элементы никель, палладий и платина. Строение их атомов и положительная валентность ионов. Отличие металлического никеля от палладия и платины. Отношение никеля к различным окислителям. Окислы нпксля и их гидроокиси. Простые и комплексные соли никеля. [c.327]

    Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

    Дезактивирование вызывается восстановлением палладия до нуль-валентного  [c.127]

    Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами — тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

    Оценка соотношения между силой связи Z>m-h и разностью (т —D) всегда не точна. Так, золото, серебро и медь дают примерно те же величины, что и Pt, Ni и Fe. Зависимость о от силы связи М—Н выявилась также при изучении сплавов палладия с золотом. По мере заполнения d-полосы палладия валентными электронами золота сила связи М—Н и величина о уменьшаются уменьшение силы связи и плотности тока наблюдается только до тех пор, пока -полоса палладия не заполнится, т. е. до увеличения содержания в сплаве золота до 60%. И здесь снова при построении графика зависимости работы выхода металла ф от логарифма силы тока обмена для водорода log г о обнаруживается подобная же дифференциация двух групп металлов. [c.182]

    При дальнейшем увеличении содержания марганца, по еще внутри области существования а-фазы смешанных кристаллов, имеет место переход в область, где форма и относительное расположение -орбиталей изменяются. Это приводит к расщеплению уровней [34] и заполнению -зоны активного матричного компонента (никеля или палладия) валентными электронами марганца [35—37]. Значения здесь уменьшаются, но изменения энергии активации не очень велики. [c.27]

    Общая характеристика платиноидов. Структуры валентных электронных оболочек платиновых элементов отличаются значительным разнообразием вследствие возможности проскока и5-электронов на (п—1) -орбиталь. В силу малого различия энергий соответствующих орбиталей относительные устойчивости разных электронных конфигураций сравнимы. Легкость взаимных переходов электронов между различными уровнями обеспечивает разнообразие валентных состояний и степеней окисления. Поэтому нередко проскоки -электронов не связаны с достижением стабильной ( -конфигурации, что характерно для элементов подгруппы меди. Нормальное заполнение валентных орбиталей (без проскоков электрона) характерно лишь для осмия и иридия, электронные конфигурации которых аналогичны таковым для железа и кобальта. Палладий — единственный элемент в периодической системе, который в нормальном сост

Палладий, свойства палладия | Формулы и расчеты онлайн

Палладий, Вступление
Символ	Pd
Латинское название	Palladium
Тип вещества	простой химический элемент
Год открытия	1803
Основные параметры палладия по таблице Менделеева
Атомный номер Z	46
Атомная масса	106.42
Группа	10
Период	5
Принадлежность к группе	переходные металлы
Механические свойства палладия
Скорость звука	3070 (Метр / Секунда)
Термодинамические свойства палладия
Агрегатное состояние при нормальных условиях	твердое тело
Точка плавления по Кельвину	1828.05 (Кельвин)
Точка плавления по Цельсию	1554.9 (°C)
Точка кипения по Кельвину	3236.15 (Кельвин)
Точка кипения по Цельсию	2963 (°C)
Электрические свойства палладия
Тип электрической проводимости	проводник
Магнитные свойства палладия
Тип магнитной проницаемости	парамагнетик
Свойства атома палладия
Конфигурация электронного облака	1s2 | 2s22p6 | 3s23p6 | 3d104s24p64d10
Радиус атома	169 · 10 − 12 (Метр)
Химические свойства палладия
Валентность	4
Распространенность палладия
Вселенная состоит из палладия на	2×10-7%
Солнце состоит из палладия на	3×10-7%
Вселенная
Вселенная состоит из палладия на	2×10-7%

Строение атома палладия (Pd), схема и примеры

Общие сведения о строении атома палладия

Относится к элементам d-семейства. Металл. Обозначение – Pd. Порядковый номер – 46. Относительная атомная масса – 106,4 а.е.м.

Электронное строение атома палладия

Атом палладия состоит из положительно заряженного ядра (+46), внутри которого есть 46 протонов и 60 нейтронов, а вокруг, по пяти орбитам движутся 46 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома палладия.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+46Pd)₂)₈)₁₈)₁₈)₀;

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s⁰.

Валентными электронами атома палладия считаются электроны, расположенные на 4d— и 5s-орбиталях. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Валентные электроны атома палладия можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень	n	l	ml	s
d	4	2	-2	+1/2
d	4	2	-1	+1/2
d	4	2	0	+1/2
d	4	2	+1	+1/2
d	4	2	+2	+1/2
d	4	2	-2	-1/2
d	4	2	-1	-1/2
d	4	2	0	-1/2
d	4	2	+1	-1/2
d	4	2	+2	-1/2

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Палладий, свойства атома, химические и физические свойства

Палладий, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

Pd 46  Палладий

106,42(1)      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰

 

Палладий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 46. Расположен в 10-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе восьмой группы), пятом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула палладия. Формула палладия. Строение атома палладия

Изотопы и модификации палладия

Свойства палладия (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства палладия

Химические свойства палладия. Взаимодействие палладия. Химические реакции с палладием

Получение палладия

Применение палладия

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула палладия. Формула палладия. Строение атома палладия:

Палладий (лат. Palladium, назван по имени астероида Паллада) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Pd и атомным номером 46. Расположен в 10-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе восьмой группы), пятом периоде периодической системы.

Палладий – металл. Относится к группе переходных металлов,  а также к драгоценным металлам и металлам платиновой группы.

Как простое вещество палладий при нормальных условиях представляет собой пластичный металл серебристо-белого цвета.

Молекула палладия одноатомна.

Химическая формула палладия Pd.

Электронная конфигурация атома палладия 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ или  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s⁰. Потенциал ионизации атома палладия равен 8,33 эВ (803,5 кДж/моль).

Строение атома палладия. Атом палладия состоит из положительно заряженного ядра (+46), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 46 электронов. При этом 46 электронов находится на внутреннем уровне, а 0 электронов – на внешнем. Поскольку палладий расположен в пятом периоде, оболочек всего пять. Однако пятая оболочка не заполнена электронами. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья и четвертая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Пятая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома палладия на 4d-орбитали находятся пять спаренных электронов. На внешнем энергетическом уровне атома палладия на s-орбитали электроны отсутствуют. В свою очередь ядро атома палладия состоит из 46 протонов и 57 нейтронов. Палладий относится к элементам d-семейства.

Радиус атома палладия составляет 137 пм.

Атомная масса атома палладия составляет 106,42(1) а. е. м.

 

Изотопы и модификации палладия:

 

Свойства палладия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Общие сведения
Название	Палладий/ Palladium
Символ	Pd
Номер в таблице	46
Тип	Металл
Открыт	Уильям Гайд Волластон, Англия, 1803 г.
Внешний вид и пр.	Серебристо-белый мягкий вязкий ковкий металл
Содержание в земной коре	6,3×10-7 %
Содержание в океане
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	106,42(1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10
Радиус атома	137 пм
Химические свойства
Степени окисления	+6, +5, +4, +3, +2, +1, 0
Валентность	+2, +4, (+6)
Ковалентный радиус	127 пм
Радиус иона	(+4e) 65 (+2e) 80 пм
Электроотрицательность	2,20 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (первый электрон)	803,5 кДж/моль (8,33 эВ)
Электродный потенциал	+0,987 В
Физические свойства
Плотность (при  нормальных условиях)	12,02 г/см3
Температура плавления	1554,9 °C (1828,05 K)
Температура кипения	2963 °C (3236 K)
Уд. теплота плавления	17,24 кДж/моль
Уд. теплота испарения	372,4 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	25,8 Дж/(K·моль)
Молярный объём	8,9 см³/моль
Теплопроводность (при 300 K)	71,8 Вт/(м·К)
Электропроводность в твердой фазе	10,0х106 См/м
Сверхпроводимость при температуре
Твёрдость	4,75 по шкале Мооса, 461 МПа по Виккерсу
Структура решётки	кубическая гранецентрированная
Параметры решётки	a = 3,890 Å
Температура Дебая	274 K

 

Физические свойства палладия:

 

Химические свойства палладия. Взаимодействие палладия. Химические реакции с палладием:

 

Получение палладия:

 

Применение палладия:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

карта сайта

палладий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле палладия палладий
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 121