Виды соли химия – Классификация солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Содержание

Тема №12 «Соли» | CHEM-MIND.com

  • НОВОСТИ
  • КУРС ХИМИИ
    • Дополнительные уроки
    • Курс химии
    • Разбор заданий ЕГЭ
  • ТЕСТЫ
    • Вариаты ЕГЭ
    • Тесты по заданиям
    • Тесты по темам
  • СТАТЬИ
  • ОПЫТЫ
  • ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Поиск

CHEM-MIND.com
  • НОВОСТИ
    • Новости

      Алгоритм обучения для подготовки к ЕГЭ по химии

      Новости

      Ответы в тестах вновь правильно отображаются!

      Новости

      Технические проблемы

      Новости

      Новый раздел на сайте

      Новости

      С 8 марта

  • КУРС ХИМИИ
    • ВсеДополнительные урокиКурс химииРазбор заданий ЕГЭ Разбор заданий ЕГЭ

      Разбор задания №11 ЕГЭ по химии

      Разбор заданий ЕГЭ

      Разбор задания №10 ЕГЭ по химии

      Разбор заданий ЕГЭ

      Разбор задания №9 ЕГЭ по химии

      Разбор заданий ЕГЭ

      Разбор задания №8 ЕГЭ по химии

  • ТЕСТЫ
    • ВсеВариаты ЕГЭТесты по заданиямТесты по темам Тесты по темам

      Тест №40 «Высокомолекулярные соединения»

      Тесты по темам

      Тест №39 «Химия и проблемы охраны окружающей среды»

      Тесты по темам

      Тест №38 «Общие научные принципы химического производства»

      Тесты по темам

      Тест №37 «Химическая лаборатория»

  • СТАТЬИ
    • Статьи

      Решение типовых задач по химии

      Статьи

      Современная таблица Менделеева

      Статьи

      Ионные уравнения реакций

      Статьи

      Внутренний экзамен МГМСУ по химии

      Статьи

      Книги для подготовки к химии

  • ОПЫТЫ
    • Опыты

      Химическая ракета

      Опыты

      Неньютоновская жидкость

      Опыты

      Лодка на диоксиде углерода

      Опыты

      Как вырастить жеоду в домашних условиях

      Опыты

      Горящая рука/пузыри

  • ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

www.chem-mind.com

примеры, состав, названия и химические свойства

Солями называются сложные вещества, молекулы которых, состоят из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl – хлорид натрия, СаSO 4 – сульфат кальция и т. д.

Практически все соли являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:

Na + Cl – – хлорид натрия

Ca 2+ SO 4 2– – сульфат кальция и т.д.

Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:

1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na 2 CO 3 , KNO 3 и т.д.

2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 ит. д.

3. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 и т.д.

4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl и т.д.

По международной номенклатуре название соли каждой кислоты происходит от латинского названия элемента.

Например, соли серной кислоты называются сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальция, Mg SO 4 – сульфат магния и т.д.; соли соляной кислоты называются хлоридами: NaCl – хлорид натрия, ZnCI 2 – хлорид цинка и т.д.

В название солей двухосновных кислот добавляют частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl 3) 2 – бикарбонат или гидрокарбонат магния.

При условии, что в трехосновной кислоте замещён на металл только один атом водорода, то добавляют приставку «дигидро»: NaH 2 PO 4 – дигидрофосфат натрия.

Соли – это твёрдые вещества, обладающие самой различной растворимостью в воде.

Химические свойства солей

Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, которые входят в их состав.

1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Взаимодействуют с основаниями , образуя новую соль и новое основание:

Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Остались вопросы? Хотите знать больше о солях?
Чтобы получить помощь репетитора – .
Первый урок – бесплатно!

blog.сайт, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Солями называются сложные вещества, молекулы которых, состоят из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl – хлорид натрия, СаSO 4 – сульфат кальция и т. д.

Практически все соли являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:

Na + Cl – – хлорид натрия

Ca 2+ SO 4 2– – сульфат кальция и т.д.

Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:

1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na 2 CO 3 , KNO 3 и т.д.

2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 ит. д.

3. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 и т.д.

4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl и т.д.

По международной номенклатуре название соли каждой кислоты происходит от латинского названия элемента. Например, соли серной кислоты называются сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальция, Mg SO 4 – сульфат магния и т.д.; соли соляной кислоты называются хлоридами: NaCl – хлорид натрия, ZnCI 2 – хлорид цинка и т.д.

В название солей двухосновных кислот добавляют частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl 3) 2 – бикарбонат или гидрокарбонат магния.

При условии, что в трехосновной кислоте замещён на металл только один атом водорода, то добавляют приставку «дигидро»: NaH 2 PO 4 – дигидрофосфат натрия.

Соли – это твёрдые вещества, обладающие самой различной растворимостью в воде.

Химические свойства солей

Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, которые входят в их состав.

1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты.

warfields.ru

Распространение солей в природе — урок. Химия, 8–9 класс.

Соли, наряду с оксидами, являются одними из самых распространённых в земной коре соединений.

Соли в атмосфере Земли

Чистый воздух солей не содержит. Однако в реальных природных условиях в атмосферу Земли ежегодно попадают миллионы тонн пыли, которая образуется в результате разрушения почвенного покрова, извержения вулканов, испарения воды из капелек, поднимающихся с поверхности соляных озёр, морей и океанов. Значительную часть массы этой пыли образуют именно соли: карбонаты, хлориды, сульфаты и другие.

Соли в гидросфере

В природных водах соли содержатся в растворённом виде. В океанической воде содержание растворённых веществ в среднем составляет \(35\) г/л, причём из этого на долю хлорида натрия NaCl приходится около \(27\) г/л.

 

В водоёмах, вода которых считается пресной, солёность не превышает \(0,1\) %. В целом, кроме хлоридов, природные воды содержат сульфаты, гидрокарбонаты, соли натрия, калия, кальция, магния и другие.

Наличие в воде солей кальция и магния обуславливает свойство воды, называемое жёсткостью.

Соли в литосфере

Соли — важнейшая составная часть многих минералов и горных пород. Одними из наиболее распространённых соединений такого рода являются карбонаты кальция и магния. Они составляют основу минерала кальцита CaCO3,  доломита CaMg(CO3)2. Гидроксокарбонат меди(\(II\)) (CuOH)2CO3 образует минерал малахит.

 

Кальцит

Доломит

Малахит

 

Карбонат кальция составляет также основу таких горных пород, как мел, мрамор и известняк.

 

mel-svojstva.jpg

Мел

Мрамор

Известняк

 

Сульфаты являются основной составной частью минерала гипса CaSO4⋅2h3O, мирабилита Na2SO4⋅10h3O, а нитрат калия KNO3  — чилийской селитры.

 

chilijskaja_belka.jpg

Гипс

Мирабилит

Чилийская селитра

 

Металлы, химическая активность которых не очень высока, встречаются в природе в виде сульфидов. В качестве примеров можно назвать такие минералы, как пирит FeS2, галенит PbS, сфалерит ZnS  и киноварь HgS.

 

Пирит

Галенит

Киноварь

 

Металлы, имеющие высокую химическую активность, часто в природе встречаются в виде хлоридов. Например, хлорид натрия NaCl образует минерал галит и горную породу, называемую каменной солью, а хлорид калия KCl образует минерал сильвин.

 

Галит

Каменная соль

Сильвин

Соли в биосфере

Соли содержатся в организмах живых существ. Например, соли натрия и калия содержатся в цитоплазме как животных, так и растительных клеток. Фосфат кальция Ca3(PO4)2 составляет минеральную основу костной ткани. Карбонат кальция CaCO3 — главная минеральная составная часть яичной скорлупы и перламутра, образующего раковины моллюсков и жемчужины.

 

www.yaklass.ru

Применение солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Соли находят применение в самых различных отраслях народного хозяйства, в науке и в быту. Назовём только некоторые и наиболее характерные примеры.

Применение солей в промышленности

В промышленности соли используют в качестве сырья для получения различных веществ.

 

Хлорид натрия \(NaCl\) — для получения гидроксида натрия \(NaOH\), хлора \(Cl_2\), пищевой соды \(NaHCO_3\).

Фосфат кальция \(Ca_3(PO_4)_2\) — для получения фосфора \(P\), фосфорной кислоты \(H_3PO_4\), фосфорных удобрений.

Сульфиды служат сырьём для получения металлов (свинца \(Pb\), цинка \(Zn\), олова \(Sn\)) и серной кислоты \(H_2SO_4\).

Карбонаты натрия (сода) \(Na_2CO_3\) и калия (поташ) \(K_2CO_3\) являются сырьём в производстве стекла и моющих веществ.

Карбонат кальция \(CaCO_3\) служит сырьём в производстве негашёной извести \(CaO\), a также в металлургии при выплавке чугуна и стали для выведения примесей в шлак.

Применение солей в сельском хозяйстве

В сельском хозяйстве соли используют для улучшения качества почвы и для повышения урожайности сельскохозяйственных культур.

 

Карбонат кальция \(CaCO_3\) вносят в почву для регулирования её кислотности.

В качестве азотных удобрений используют нитрат аммония \(NH_4NO_3\), нитрат калия \(KNO_3\), нитрат натрия \(NaNO_3\), нитрат кальция \(Ca(NO_3)_2\).

В качестве фосфорных удобрений используют гидрофосфат \(CaHPO_4\) и дигидрофосфат кальция \(Ca(H_2PO_4)_2\), гидрофосфат \((NH_4)_2HPO_4\) и дигидрофосфат аммония \(NH_4H_2PO_4\).

 

В качестве калийных удобрений используют хлорид калия \(KCl\), сульфат калия \(K_2SO_4\), нитрат калия \(KNO_3\). На приусадебных участках в качестве калийного удобрения часто используют золу, которая содержит до \(10\) % карбоната калия (поташа) \(K_2CO_3\).

 

Соли медицинка, марганца, железа, кобальта используют для подкормки растений в качестве микроудобрений.
 

Пентагидрат сульфата меди (медный купорос) \(CuSO_4\cdot5H_2O\) используется как средство борьбы с болезнями растений.

Применение солей в строительстве

Из известняка \(CaCO_3\), доломита \(CaCO_3\cdot MgCO_3\) изготавливают щебёнку, которую используют в строительстве и при ремонте дорог.
 

Мрамор \(CaCO_3\), доломит \(CaCO_3\cdot MgCO_3\) используют при отделочных работах.
 

Гемигидрат сульфата кальция (жжёный гипс) \(CaSO_4\cdot0,5H_2O\) используют в качестве материала при строительных и ремонтных работах.
 

Силикат натрия \(Na_2SiO_3\) и калия \(K_2SiO_3\) (жидкое стекло) применяют для гидроизоляции, а также для укрепления грунтов.

Применение солей в медицине

Со времён ятрохимии (\(XVI\)–\(XVII\) в.) соли широко используются для лечения различного рода заболеваний, а также как вспомогательные средства.

  

Жжёный гипс \(CaSO_4\cdot0,5H_2O\) применяют для изготовления фиксирующих повязок при переломах.

 

Хлорид натрия \(NaCl\) используют для приготовления физиологического раствора.

 

Раствор перманганата калия \(KMnO_4\) используется для дезинфекции.

 

Нитрат серебра \(AgNO_3\) используется как дезинфицирующее и прижигающее средство.

 

Соли магния применяют в качестве слабительного.

Применение солей в средствах гигиены

Соли входят в состав различных средств личной гигиены.

Мыла содержат натриевые соли органических кислот, например, стеарат натрия C17h45COONa.
 

Карбонат кальция \(CaCO_3\) используется в зубных пастах в качестве абразивной (соскабливающей) составной части.

 

В регионах, где ощущается дефицит фтора, для укрепления зубной эмали рекомендуется использовать зубные пасты (или растворы для полоскания), содержащие фторид натрия \(NaF\).

 

Соли алюминия, например, гидроксохлорид \(AlOHCl_2\), используются в дезодорантах.

Соли в средствах повышения безопасности

В зимний период для борьбы с обледенением дорог и тротуаров используют хлорид натрия \(NaCl\), хлорид кальция \(CaCl_2\), ацетат кальция \((CH_3COO)_2Ca\).

В порошковых огнетушителях основу смеси, используемой для борьбы с огнём, составляют такие соли, как гидрофосфат \((NH_4)_2HPO_4\) и дигидрофосфат аммония \(NH_4H_2PO_4\), карбонат \(Na_2CO_3\) и гидрокарбонат натрия \(NaHCO_3\).

Применение солей в ювелирном деле

Декагидрат тетрабората натрия (буру) \(Na_2B_4O_7\cdot10H_2O\) используют при плавке и пайке металлов.

Нитрат серебра (ляпис) \(AgNO_3\) используют для гальванического серебрения изделий.


Тетрацианоаурат(\(III\)) натрия \(Na[Au(CN)_4]\) используют для гальванического золочения изделий.


Солями являются многие драгоценные и поделочные камни. Например, жемчуг, основная составная часть которого — карбонат кальция \(CaCO_3\), изумруд \(3BeSiO_3\cdot Al_2(SiO_3)_3\), малахит\((CuOH)_2CO_3\).

www.yaklass.ru

Химия 8 класс. Соли. Классификация солей, способы получения солей.

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы Nh5+. Примеры типичных солей приведены ниже. NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, СаSO4 – сульфат кальция, СаCl2 – хлорид кальция, (Nh5)2SO4 – сульфат аммония. Классификация: 1. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. 2.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. 3.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: . 4. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. 5. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. 6.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Получение: 1. Реакция нейтрализации. Этот способ уже неоднократно встречался в предыдущих параграфах. Растворы кислоты и основания смешивают (осторожно! ) в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например: h3SO4+2 KOH=K2SO4+2 h3O 2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот способ получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например: h3SO4+CuO=CuSO4+h3O 3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+h3O 4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой: CaO+SO3= CaSO4 5. Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок: h3S+CuCl2=CuS (осадок) +2 HCl 6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания) . В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например: 3 NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3 NaCl(осадок) 7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок: AgNO3+KCl=AgCl (осадок) +KNO3 Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой: NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br- Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается. 8. Реакция металлов с кислотами. В способах 1-7 мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли: Fe+h3SO4(разб.) =FeSO4+h3­ 9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым": 2 K+Cl2=2 KCl 10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей: Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

Спасибо большое, вы мне очень помогли!!!!

мне тоже безмозглые придурки

бесполезная фигня

очень помогло на к/р

химия от А до Я. <a rel="nofollow" href="http://ximiy.pw/8/8bobr" target="_blank">http://ximiy.pw/8/8bobr</a> зайди и сразу найдешь все ответы химия 8 класс и гдз

О­л­ь­г­а, сп­ас­иб­о, чт­о п­ос­о­в­е­то­в­а­ла <a rel="nofollow" href="https://ok.ru/dk?cmd=logExternal&amp;st.cmd=logExternal&amp;st.link=http://mail.yandex.ru/r?url=http://fond2019.ru/&amp;https://mail.ru &amp;st.name=externalLinkRedirect&amp;st" target="_blank">fond2019.ru</a> Вы­п­лати­л­и 28 ты­с­яч за 20 м­и­н­у­т ка­к т­ы и на­п­и­с­а­л­а. Ж­а­ль что р­ань­ше н­е з­н­ала пр­о т­акие фонды, на р­аб­от­у б­ы х­о­д­ить не п­р­и­шлось:)

touch.otvet.mail.ru

примеры, состав, названия и химические свойства

Когда слышишь слово "соль", то первая ассоциация, конечно же, поваренная, без которой любое блюдо покажется невкусным. Но ведь это не единственное вещество, которое относится к классу химических веществ соли. Примеры, состав и химические свойства солей вы сможете найти в этой статье, а также научитесь правильно составлять название любой из них. Прежде чем продолжить, давайте договоримся, в этой статье мы рассмотрим только неорганические средние соли (полученные при реакции неорганических кислот с полным замещением водорода).

Определение и химический состав

Одно из определений соли звучит так:

  • Это бинарное соединение (т. е. состоящее из двух частей), в состав которого входят ионы металлов и кислотный остаток. То есть это вещество, получившееся в результате реакции кислоты и гидроксида (оксида) любого металла.
соли примеры на фото

Есть еще одно определение:

  • Это соединение, представляющее собой продукт полного или частичного замещения ионов водорода кислоты ионами металла (подходит для средних, основных и кислых).

Оба определение правильные, но не отражают всю суть процесса получения соли.

Классификация солей

Рассматривая различных представителей класса солей, можно заметить, что они бывают:

  • Кислородсодержащими (соли серной, азотной, кремниевой и других кислот, в состав кислотного остатка которых входит кислород и еще один неметалл).
  • Бескислородными, т. е. соли, образованные при реакции кислоты, кислотный остаток которой не содержит кислород, — соляная, бромоводородная, сероводородная и другие.

По количеству замещенных водородов:

  • Одноосновные: соляная, азотная, иодоводородная и другие. В состав кислоты входит один ион водорода.
  • Двухосновные: два иона водорода замещены ионами металлов при образовании соли. Примеры: серная, сернистая, сероводородная и другие.
  • Трехосновные: в составе кислоты три иона водорода замещены металлическими ионами: фосфорная.

Есть и другие типы классификаций по составу и свойствам, но мы не станем их разбирать, так как цель статьи немного другая.

Учимся называть правильно

У любого вещества есть название, которое понятно только жителям определенного региона, его еще называют тривиальным. Поваренная соль — пример разговорного названия, по международной номенклатуре оно будет называться уже по-другому. Но в разговоре абсолютно любой человек, знакомый с номенклатурой названий, без проблем поймет, что речь идет о веществе с химической формулой NaCl. Эта соль является производной от соляной кислоты, а соли ее называют хлоридами, то есть называется она хлорид натрия. Нужно просто выучить названия солей, приведенных ниже в таблице, а затем добавить название металла, образовавшего соль.

Но так просто составляется название, если у металла неизменная валентность. А теперь рассмотрим соль (пример с названием), у которой металл с переменной валентностью — FeCl3. Вещество называется хлорид железа трехвалентного. Именно такое название правильное!

Формула кислоты Название кислоты

Кислотный остаток (формула)

Номенклатурное название Пример и тривиальное название
HCl соляная Cl- хлорид NaCl (поваренная соль, каменная соль)
HI иодоводородная I- иодид NaI
HF фтороводородная F- фторид NaF
HBr бромоводородная Br- бромид NaBr
H2SO3 сернистая SO32- сульфит Na2SO3
H2SO4 серная SO42- сульфат CaSO4 (ангидрит)
HClO хлорноватистая ClO- гипохлорит NaClO
HClO2 хлористая ClO2- хлорит NaClO2
HClO3 хлорноватая ClO3- хлорат NaClO3
HClO4 хлорная ClO4- перхлорат NaClO4
H2CO3 угольная CO32- карбонат CaCO3 (известняк, мел, мрамор)
HNO3 азотная NO3- нитрат AgNO3 (ляпис)
HNO2 азотистая NO2- нитрит KNO2
H3PO4 фосфорная PO43- фосфат AlPO4
H2SiO3 кремниевая SiO32- силикат Na2SiO3 (жидкое стекло)
HMnO4 марганцовая MnO4- перманганат KMnO4 (марганцовка)
H2CrO4 хромовая CrO42- хромат CaCrO4
H2S сероводородная S- сульфид HgS (киноварь)

Химические свойства

Как класс, соли по своим химическим свойствам характеризуются тем, что могут взаимодействовать со щелочами, кислотами, солями и более активными металлами:

1. При взаимодействии со щелочами в растворе обязательным условием реакции является выпадение в осадок одного из получаемых веществ.

2. При взаимодействии с кислотами реакция проходит, если образуется летучая кислота, нерастворимая кислота или нерастворимая соль. Примеры:

  • К летучим кислотам относится угольная, так как она легко распадается на воду и углекислый газ: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2.
  • Нерастворимая кислота — кремниевая, образуется в результате реакции силиката с другой кислотой.
  • Одним из признаков химической реакции является выпадение осадка. Какие соли выпадают в осадок, можно посмотреть в таблице растворимости.

3. Взаимодействие солей между собой происходит только в случае связывания ионов, т. е. одна из образовавшихся солей выпадает в осадок.

4. Чтобы определить, пойдет ли реакция между металлом и солью, нужно обратиться к таблице напряжения металлов (иногда ее еще называют рядом активности).

соли примеры с названиями

Только более активные металлы (расположенные левее) могут вытеснять из соли металл. Примером является реакция железного гвоздя с медным купоросом:

CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4

химия свойства солей

Такие реакции свойственны большинству представителей класса солей. Но есть и более специфические реакции в химии, свойства соли индивидуальные отражающие, например разложение при накаливании или образование кристаллогидратов. Каждая соль индивидуальна и по-своему необычна.

fb.ru

Физические и химические свойства солей

Соли принято делить на три группы – средние (NaCl), кислые (NaHCO3) и основные (Fe(OH)Cl). Кроме этого различают двойные (смешанные) и комплексные соли. Двойные соли образованы двумя катионами и одним анионом. Они существуют только в твердом виде.

Химические свойства солей

а) кислые соли

Кислые соли при диссоциации дают катионы металла (иона аммония), ионы водорода и анионы кислотного остатка:

NaHCO3 ↔ Na+ + H+ + CO32-.

Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла.

Кислые соли термически неустойчивы и при нагревании разлагаются с образованием средних солей:

Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O.

Для кислых солей характерны реакции нейтрализации со щелочами:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O.

б) основные соли

Основные соли при диссоциации дают катионы металла, анионы кислотного остатка и ионы ОН:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH)+ + Cl ↔ Fe2+ + OH + Cl.

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксильных групп соответствующего основания на кислотные остатки.

Основные соли, также, как и кислые, термически неустойчивы и при нагревании разлагаются:

[Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O.

Для основных солей характерны реакции нейтрализации с кислотами:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl2 + H2O.

в) средние соли

Средние соли при диссоциации дают только катионы металла (ион аммония) и анионы кислотного остатка (см. выше). Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла.

Большинство средних солей термически неустойчивы и при нагревании разлагаются:

CaCO3 = CaO + CO2;

NH4Cl = NH3 + HCl;

2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2.

В водном растворе средние соли подвергаются гидролизу:

Al2S3 +6H2O ↔ 2Al(OH)3 + 3H2S;

K2S + H2O ↔ KHS + KOH;

Fe(NO3)3 + H2O ↔ Fe(OH)(NO3)2 + HNO3.

Средние соли вступают в реакции обмена с кислотами, основаниями и другими солями:

Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3;

Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓;

CaBr2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KBr.

Физические свойства солей

Чаще всего соли – кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой. Соли имеют высокие температуры плавления. При н.у. соли – диэлектрики. Растворимость солей в воде различна.

Получение солей

а) кислые соли

Основные способы получения кислых солей – неполная нейтрализация кислот, действие избытка кислотных оксидов на основания, а также действие кислот на соли:

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O;

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2;

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.

б) основные соли

Основные соли получают путем осторожного добавления небольшого количества щелочи к раствору средней соли, либо действием солей слабых кислот на средние соли:

AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl;

2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = [Mg(OH)]2CO3↓ + CO2↑ + 2NaCl.

в) средние соли

Основные способы получения средних солей – реакции взаимодействия кислот с металлами, основными или амфотерными оксидами и основаниями, а также реакции взаимодействия оснований с кислотными или амфотерными оксидами и кислотами, реакции взаимодействия кислотных и основных оксидов и реакции обмена:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑;

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O;

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;

2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O;

CaO + SO3 = CaSO4;

BaCl2 + MgSO4 = MgCl2 + BaSO4↓.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск