можно ли пить, свойства и влияние на организм

По мнению физиотерапевтов, сероводородная вода с низким содержанием сульфитов благоприятно воздействует на все системы человеческого организма.

Этот натуральный продукт уникален по своим физическим характеристикам и химическим компонентам, входящим в состав, поэтому востребован в бальнеотерапии. В чем заключается польза и вред сероводородной воды и как ее правильно принимать – основные вопросы, которые интересуют многих читателей.

Содержание статьи

Что представляет собой сероводородная жидкость

Жидкость с запахом сероводорода известна благодаря уникальному химическому составу, вот почему вода имеет характерную мыльность и неприятный запах тухлых яиц.

Сероводород – достаточно токсичный газ и в большой концентрации опасен для человеческого организма. По этой причине серная вода должна содержать допустимое количество серы – 0,003 мг/л.

В терапевтических целях вода с сероводородом используется на курортах, в здравницах, оздоровительных центрах и домашних условиях. В состав природного источника входят следующие химические элементы:

• натрий хлористый;
• гидрокарбонат;
• магний;
• ионы кальция;
• сульфиты.

Жидкость с серными соединениями воняет тухлыми яйцами, что крайне неприятно для людей, которые принимают оздоровительные ванны или употребляют воду внутрь. Но привыкнуть к специфическому запаху такого источника легко и со временем он не будет вызывать раздражение.

Полезные характеристики сероводородной воды

Сложно переоценить положительные свойства сероводородного источника, которые проявляются при регулярном воздействии жидкости на организм человека. Выраженный терапевтический эффект наблюдается при проведении водных процедур и употреблении жидкости внутрь.

Водный источник с серными соединениями оказывает следующее благоприятное воздействие на организм:

• Укрепляет сердечную мышцу и стенки сосудов. Кроме того, процедура приводит к стабилизации артериального давления. Ванны с сероводородной водой рекомендуется принимать для профилактики сердечных заболеваний и сосудистой дистонии.
• Снятие воспалительных процессов. Сероводород в воде оказывает мощное противовоспалительное действие на органы и системы человеческого организма. Рекомендуется проводить оздоровительные процедуры людям, имеющим хронические воспалительные процессы любой этиологии.
• Оказывает положительное влияние на опорно-двигательный аппарат, способствует укреплению связок и суставов. Сероводородные ванны полезны для лечения и профилактики артритов, артрозов, остеопорозов, остеохондрозов и межпозвоночных грыж.
• Улучшение процесса метаболизма и общее снижение веса. Ванны с серной водой назначаются людям, имеющим избыточный вес, сахарный диабет и другие заболевания, которые связаны с нарушениями в работе эндокринной системы.
• Стимулирование центральной и периферической нервной системы. Вода из серного источника способствует повышению иммунитета, снижению усталости, раздражительности и напряжения. Подобная процедура назначается как лечебная и профилактическая мера пациентам, страдающим от неврологических расстройств.

Употребление воды внутрь и допустимые концентрации раствора

Рассматривая вопрос, можно ли использовать воду для питья, стоит выяснить химический состав источника. При низкой концентрации сероводородных соединений воду употребляют в качестве дополнительного источника питания.

Терапевты рекомендуют пить сероводородную воду для очистки печени, желудочно-кишечного тракта и детоксикации организма. Регулярное использование питьевой воды с серными соединениями позволяет улучшить общее состояние кожи, волос и ногтей.

Сероводородные растворы могут иметь различную концентрацию:

• слабые – от 10 до 45 мг/л;
• средние – от 55 до 95 мг/л;
• сильные – от 105 до 255 мг/л;
• крепкие – от 255 до 305 мг/л.

Важно! Профилактику сероводородными источниками назначают и детям. Она способствует повышению иммунитета, устранению проблем с сердечной и сосудистой системой.

Лечебный курс составляет от 10 до 15 сеансов, с периодичностью проведения – 1 раз в 2 дня. Водные процедуры проводятся в помещениях, оснащенных мощной приточно-вытяжной системой вентиляции. Оптимальная температура нагрева воды – 37 градусов, продолжительность сеанса – 10 минут.

Какие противопоказания имеются у сероводородной воды?

Все же сероводородная вода приносит пользы больше, чем вреда. Поэтому прежде чем использовать жидкость с серными соединениями, рекомендуется получить консультацию у специалиста.

Основные противопоказания к употреблению воды:

• заболевания почек в острой и хронической форме;
• туберкулез любой формы;
• онкологические и доброкачественные образования;
• гипертиреоз;
• внутренние кровотечения;
• варикозное расширение вен;
• геморрой и прочие заболевания прямой кишки;
• заболевания сосудов головного мозга;
• заболевания ЖКТ в острой форме;
• гипотония в хронической форме;
• заболевания органов дыхания в острой форме;
• беременность и период грудного вскармливания.

Терапевтические сеансы приводят к повышенной нагрузке на сердечную мышцу, поэтому людям после инфаркта вредно проводить водные процедуры или употреблять серную воду. При астматических и аллергических реакциях серный источник не может быть использован в лечебных и профилактических целях.

Лечебные процедуры требуют много энергии и сил, поэтому не рекомендуется их проводить при хронической усталости, физической и психологической изнуренности.

Важно! Противопоказано проводить водные процедуры сразу после еды или на пустой желудок, после тяжелых нагрузок, приема алкоголя или курения.

Популярные сероводородные источники

Сероводородная терапия успешно проводится на бальнеологических курортах, в спа-центрах и салонах. Но более востребованными являются природные источники, оказывающие уникальный оздоровительный эффект.

Курорт Мацесте (Сочи, Россия) – один из самых известных источников, где пахнущая вода отличается богатым составом. В ней отмечается высокое содержание меди, магния, олова, брома, стронция, йода, сульфитов, коллоидной серы и других химических элементов.

На территории бальнеологической здравницы Хэрроугейт (Северный Йоркшир, Англия) расположено около 88 серных источников, обладающих уникальными терапевтическими свойствами. Самый лучший из них – Stinking Well (с англ. «вонючая скважина»), рекомендован для лечения и профилактики различных заболеваний кожи.

В подобных местах можно в полную силу ощутить характерные запахи, когда вода пахнет сероводородом. Ежегодно природные бальнеологические источники посещают тысячи туристов для проведения оздоровительных процедур и незабываемого отдыха.

Физиотерапевтический эффект от использования обогащенной сероводородом воды обусловлен мощным механическим, температурным и химическим воздействием на человеческий организм.

Сера | Химия свойства элементов

Общие сведения и методы получения

Сера (S) — неметалл, представляющий собой хрупкие кристаллы жел­того цвета.

Известна с древнейших времен (за 2000 лет до н.э.). Элементарную природу серы установил французский химик Лавуазье. В 1822 г, Ми-черлих обнаружил аллотропию серы. Название элемента связано с его цветом — от латинского «sulfur» светло-желтый. Русское название «се­ра» происходит от санскритского «сира», что также означает светло-желтый; имеется и другое древнерусское название серы «жупель» — сера горючая.

Общее содержание серы в земной коре составляет —0,1 % (по массе).

Сера встречается в природе как в свободном виде (самородная), так и в соединениях.

Известно более 200 минералов, содержащих серу. Наиболее рас­пространены соединения серы с различными металлами — сульфиды: PbS — свинцовый блеск; ZnS — цинковая обманка; Cu₂S —медный блеск; FeS₂ — пирит; HgS — киноварь и др. Широко распространены в природе также сульфаты: Na₂SO|- 10Н₂О — глауберов»! соль; BaS0₄— тяжелый шпат; CaS0₄-2H₂0 — гипс и др. В виде сульфатов натрия, калия, магния и других элементов сера содержится в водах мирового океана (0,08—0,09 %), в углях, нефти, сланцах, природных газах.

Элементарную серу получают из самородных руд, используя ее спо­собность легко плавиться. Полученную серу очищают перегонкой в ра­финировочных печах, где она нагревается до кипения и конденсируется на стенках камеры в виде светло-желтого порошка или при температу­ре свыше 120 °С в виде жидкости, которую выпускают из камеры в формы, где она застывает в виде лалочек.

Серу получают также из сероводорода H₂S и восстановлением диок­сида серы S0₂.

Важными источниками получения серы являются пирит FeS₂ и по­лиметаллические руды, содержащие сернистые соединения меди, цинка и других цветных металлов. Некоторое количество серы (газовая сера) получают из газов, образующихся при коксовании и газификации угля.

Физические свойства

Атомные характеристики. Атомный номер 16, атомная масса 32,064 а. е. м., атомный объем 15,38*10^-6 м³/моль, атомный радиус 0,104 нм, ионные радиусы s^2- 0,174 нм, s+ 0,037 нм, s⁶+ 0,034 нм. Конфигура­ция внешних электронных оболочек 3s²3p⁴. Значения потенциалов иони­зации / (эВ): 10,357; 23,4; 34,8. Сродство к электрону 2,07—2,33 эВ. Электроотрицательность 2,6.

Существует ряд кристаллических и аморфных модификаций серы. До 95,6 °С устойчива ромбическая, или a-S, с параметрами а= 1,04646 нм, 6=1,28660 нм, с = 2,44860 нм; в интервале 95,6—119,3°С моноклин­ная, или B -S, с параметрами решетки а=0,090 нм, 6=1,096 нм, с= 1,102 нм; 6 = 86 16′. Энергия кристаллической решетки серы 223,0 мкДж/ /кмоль. Выше 119,3°С Й -S переходит в жидкую X-S. При быстром на­греве ромбическая a-S непосредственно превращается в подвижную жидкость соломенного цвета X-S.

В жидкой сере наблюдается равновесие A ,-S =<=tB -s +n -s и при 160 °С в ней содержится 89,2 % ^-S; 4,1 % p-S; 6,7 % я -S.

Аморфная темно-красная пластическая p-S образуется при резком охлаждении жидкой серы; она нерастворима в сероуглероде и быстро переходит в ромбическую a-S.

Химические свойства

В соединениях сера проявляет степени окисления —2, +2, +3, +4, +5, +6.

Элементарная сера химически активна и взаимодействует при нагре­вании со многими металлами и неметаллами (за исключением золота, платины, азота, иода и инертных газов), с органическими и неорганичес­кими соединениями. При комнатной температуре во влажном воздухе сера слабо окисляется, при 280 °С она горит в кислороде, а при 360 °С — на воздухе. Смесь паров серы и кислорода взрывается.

При обычных условиях сера с кислородом не взаимодействует. При цагреваиии на воздухе или в кислороде сера образует оксиды: S0₂ — оксид серы (IV), или сернистый газ, представляющий собой бесцветный газ с резким удушливым запахом, легко конденсирующийся в бесцвет­ную жидкость, кипящую при —10 °С, хорошо растворяющуюся в воде с образованием сернистой кислоты H₂S0₃; S0₃ — оксид серы (VI), серный ангидрид, представляющий собой бесцветную легкоподвижную жид­кость, кипящую при 44,7 «С и кристаллизующуюся при 16,9 °С; при хранении в присутствии следов влаги превращается в длинные шелко­вистые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образуя серную кис­лоту H₂S0₄. Известны малоустойчивые оксиды серы: S₂0, SO, S₂0₃, S0₄, S0₇, S₃O₁₀.

Существует ряд кислородсодержащих кислот: H₂S0₃— сернистая кис­лота — непрочное соединение, существует только в водных растворах, окисляется кислородом воздуха, превращаясь в серную кислоту H₂S0₄, хороший восстановитель, двухосновная кислота, образует два ряда со­лей: сульфиты и гидросульфиты!

H₂S0₄ — серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость без за­паха, нелетучая, кристаллизующаяся при 10,3 °С, тяжелая, активно по­глощает пары воды, сильный окислитель, двухосновная кислота, образу­ет два ряда солей: сульфаты и гидросульфаты, из которых практически нерастворимы только BaS0₄, PbS0₄ и SrS0₄.

H₂S₂0₇ — пиросерная, или двусерная кислота. Растворением серного ангидрида S0₃ в серной кислоте получают олеум, состоящий главным образом из пиросерной кислоты. При охлаждении олеума кислота выде­ляется в виде бесцветных кристаллов. Пиросерная кислота образует со­ли — дисульфаты или пиросульфаты, которые при нагревании выше тем­пературы плавления разлагаются, превращаясь в сульфаты.

H₂S0₂ — сульфоксиловая кислота; в свободном состоянии не выде­лена.

H₂S₂0₈ —пероксодвусерная, или надсерная, кислота, обладает силь­ными окислительными свойствами, образует соли персульфаты.

H₂S₂0₂ — тиосернистая кислота, образуется как промежуточный про­дукт при различных реакциях.

H₂S₂0₃ — тиосерная кислота — неустойчива, уже при комнатной тем­пературе распадается, образует соли — тиосульфаты, которые значитель­но устойчивее кислоты.

H₂S₂0₄ — дитионистая кислота, существует только в виде солей.

Существует группа политионовых кислот, отвечающих общей форму, ле H₂S*0₆, где х принимает значения от 2 до 6. К группе таких кис­лот принадлежат H₂S₄O₀ (тетратионовая кислота) и H₂S₂O_e (дитионовая кислота). Политионовые кислоты неустойчивы и известны лишь в водных растворах. Соли их — полнтионаты — более устойчивы, некоторые из них получены в виде кристаллов.

При обычных условиях сера с водородом ие соединяется, при нагре­вании образует соединения, отвечающие общей формуле PbS* — суль-фаны; H₂S — сероводород; H₂S₂ — двухсернистый водород; H₂S₃ — трех-сернистый водород и т. д. Водные растворы сульфанов обладают свой­ствами слабых двухосновных кислот. Сероводород H₂S —бесцветный газ с характерным запахом, ядовитый, немного тяжелее воздуха, горючий, легко воспламеняется, сильный восстановитель, хорошо растворяется в воде, образуя сероводородную кислоту, соли которой — сульфиды.

Остальные сульфаны — малоустойчивые желтоватые маслянистые жидкости; растворимы в воде с образованием соответствующих кислот, соли которых — полисульфиды.

Сера взаимодействует почти со всеми металлами (кроме золота, ири­дия, платины), образуя сульфиды. Прн комнатной температуре сера соединяется со щелочными н щелочноземельными металлами, а также с Си, Ag, Hg; при иагреваиин — с Pb, Sn, Ni, Со, Zn, Mn, Cr, Al; в присут­ ствии влаги — с Fe; тугоплавкие металлы н некоторые металлы платино­вой группы взаимодействуют с серой прн высокой температуре в мелкораздробленном состоянии; некоторые — с парами серы под дав­ лением.

Различают основные сульфиды (Na2S, MgS), амфотерные (A1 ₂ S3, Cr ₂ S3) и кислотные (MoS, WS₃). Сульфиды могут соединяться друг с другом, образуя тиосоли (например. Na₂WS₄ — тиовольфрамат натрия).

Соединения серы с азотом получены косвенным путем. Известны N4S4 —азотистая сера — золотисто-желтые кристаллы с температурой плавления 178 °С; при ударе и нагревании выше температуры плавления разлагаются на элементы, в воде не растворяются; N₂ S₄ — четырехсер-иистый азот — темно-красные кристаллы с температурой плавления 23 °С, постепенно самопроизвольно разлагающиеся; при нагревании вспыхива­ют, в воде не растворяются; N₂Ss — сернистый азот.

При 800—900 °С сера взаимодействует с углеродом, образуя сероугле­род CS₂ — бесцветную жидкость, которая кипит при 40 °С, плохо раст­воряется в воде; сероуглерод хорошо растворяет жиры, масла, смолы, склонен к полимеризации. При взаимодействии углерода, кислорода и серы при высокой температуре образуется серооксид COS. Известны не­устойчивые низшие сульфиды углерода: CS — белый налет, который уже при —180 «С со взрывом превращается в коричневый продукт полимери. зации (OS)*; несколько более устойчива C₃S₂ —слезоточивая жидкость, затвердевающая при 5 °С и склонная к полимеризации.

При сплавлении фосфора с серой, взятых в соответствующих соотно­шениях, образуются тиоангидриды P4S3, P4S5, P₄S₇, P₄Si₀, которые гид-ролизуются во влажном воздухе с выделением фосфииа РН₃.

Галогены, за исключением иода, непосредственно соединяются с се­ рой. Уже на холоду сера энергично взаимодействует со фтором, образуя ряд соединений: SF₆ — бесцветный газ, термически и химически стойкий, не реагирующий с водой, соляной кислотой, едким натром, водородом и кислородом; SF₄ — бесцветный газ, энергично взаимодействующий с во-дой, термически устойчивый до 600 °С, хороший фторирующий агент; S₂Fi₀ и др.

При полном отсутствии влаги уже при комнатной температуре сера взаимодействует с хлором н бромом, образуя соединения: S₂C1₉ — оранжево-желтую маслянистую жидкость с температурой кипения 137 «С, хорошо растворяющую серу, дымящую во влажном воздухе; в воде подвергается гидролизу; SC1₂ — красную жидкость с удушливым за. пахом, гидролитически разлагающуюся водой; SC1₄ — белый порошок, устойчивый только в твердом состоянии при низкой температуре; S₂Br₂ — красную маслянистую жидкость, очень чувствительную к влаге воздуха; прн температуре выше 90 °С разлагается на элементы.

Соединения серы с иодом неустойчивы, легко разлагаются. Полу­чены соединения S*I₂, где х —от 2 до 6.

Кроме того, известны галогенопроизводные сульфанов, имеющие об­щую формулу S_x(^)₂, где X — галогены. Многообразны оксигалогениды серы общей формулы SO(A»)₂и S0₂(X)₂.

С водой и разбавленными кислотами сера не взаимодействует. Кон­центрированная азотная кислота окисляет серу до серной кислоты. Со­ляная кислота не действует на серу, но в присутствии окислителей пе­ реводит серу в серную кислоту. Царская водка также окисляет серу до серной кислоты. Концентрированная серная кислота на холоду на серу не действует, с расплавленной серой реагирует с образованием сернисто­ го газа S0₂и воды.

Со щелочами сера взаимодействует с образованием сульфидов и сульфитов (реакция обратимая). При нагревании в растворе аммиака NH₃ сера образует полисульфид и тиосульфат аммония.

Расплавленная сера реагирует с оксидами щелочных металлов с об­разованием сульфидов, сульфитов и сульфатов. С оксидами тяжелых металлов сера заметно взаимодействует при 150—200 °С с выделением сернистого газа.

В воде сера практически не растворяется, хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде и ряде органических растворителей (феноле, бензоле, дихлорэтане и др.).

Области применения

Основной потребитель серы — химическая промышленность: около 50% добываемой серы идет на производство серной кислоты. Большое коли­чество серы расходуется в резиновой и целлюлозно-бумажной промыш­ленности, вискозном и спичечном производстве, в органическом синтезе (получение сернистых красителей, сероуглерода, искусственных волокон, фармацевтических препаратов, ускорителей вулканизации каучука). Серу применяют при получении различных цементов, замазок, асфальтов, дымного пороха, светящихся составов, бенгальских огней.

В сельском хозяйстве серу широко применяют в виде серного цвета, используя для уничтожения некоторых вредителей растений; серные удо­брения повышают морозостойкость растений и злаков.

Добавки серы улучшают обрабатываемость автоматных сталей и ан­тифрикционные свойства спеченных антифрикционных материалов.

В медицине используют как элементарную серу, так и ее соединения. Все сульфамидные препараты — это органические соединения серы.

Широко применяются соединения серы:

— FeS₂ (пирит) — для получения серной кислоты; сульфиды щелоч­ных и щелочноземельных металлов (Na₂S, CaS и BaS) —в кожевенной промышленности; сульфиды цинка ZnS и кадмия CdS служат основой люминофоров; некоторые сульфиды обладают полупроводниковыми свойствами и применяются в электронной технике; многие природные сульфиды используются в металлургии для выплавки цветных и редких металлов;

— оксид серы (IV) S0₂ — для получения серной кислоты; для отбе­ливания соломы, шерсти, шелка; как дезинфицирующее средство; для лечения домашних животных;

— сульфиты калия K₂S0₃ и натрия Na₂S0.₃ для отбеливания некото­рых материалов в текстильной промышленности при крашении тканей, в фотографии;

— гидросульфит кальция Ca(HS0₃)₂ — при переработке древесины в сульфитную целлюлозу, из которой затем получают бумагу;

— сульфат натрия Na₂S0₄ — при производстве стекла; глауберову соль Na₂SO₄-10H₂O в медицине; гипс CaS0₄-2H₂0 для изготовления от­ливочных форм и слепков с различных предметов, в строительстве, в хирургии; медный купорос CaS0₄-5H₂0 — в сельском хозяйстве, для при­готовления минеральных красок, для электролитического покрытия ме­таллов медью; алюмокалиевые квасцы KA1(S0₄)₂— 12Н₂0 — для дубле­ния кожи, в красильном деле;

— олеум H₂S₂07 — для очистки нефтепродуктов, для производства не­которых красителей и взрывчатых веществ;

— серная кислота H₂S0₄ — для получения минеральных удобрений, некоторых кислот (НС1, Н₃Р0₄ и др.), взрывчатых веществ, красок, при очистке керосина, нефтяных масел и продуктов коксохимического производства (бензола, толуола), при травлении черных металлов (снятия ока­лины), в свинцовых аккумуляторах;

— персульфаты — как средства для отбелки, в качестве окислителей в лабораторной практике и для некоторых технических целей;

— тиосульфат натрия Na₂S₂0₃ — в фотографии как закрепитель, в текстильной промышленности для удаления остатков хлора после от­белки тканей, в медицине и ветеринарии;

— хлорид серы (I) S₂C1₂ — для вулканизации каучука.

взаимодействует ли сера с водой?

только со святой….

В воде сера нерастворима

+ к предыдущему ответу… в виде пара высогоко давления..

В воде сера нерастворима!!! <a rel=»nofollow» href=»http://www.xumuk.ru/nekrasov/viii-01.html» target=»_blank»>http://www.xumuk.ru/nekrasov/viii-01.html</a>

Сера, соединения серы

Сера, соединения серы

Немало сера знаменита,

И в древности её Гомэр воспел,

С ней много тысяч лет прожито,

И человек в ней пользу разглядел.

     

Сера – элемент VI A  группы, значит, на внешнем энергетическом уровне у неё шесть электронов. По сравнению с кислородом, радиус атома серы больше, меньшее значение электроотрицательности, поэтому восстановительные свойства у неё выражены сильнее. Для серы характерны такие степени окисления, как +4, +6, а в соединении с менее электроотрицательным элементом, её степень окисления -2.

Для серы характерна аллотропия. Сера существует в трёх аллотропных модификациях: ромбической, моноклинной, пластической.

Наиболее известна ромбическая сера. В узлах её кристаллической решётки находятся циклические восьмиатомные молекулы, которые напоминают корону, атомы серы здесь соединены одинарными ковалентными связями. Ромбическая сера – хрупкое жёлтое вещество, легко измельчается в порошок.

Её кристаллы имеют вид октаэдров со срезанными углами. Эти кристаллы окрашены в лимонно-жёлтый цвет, их температура плавления 112,8 ⁰С. При комнатной температуре в эту модификацию превращаются все остальные модификации.

Моноклинная сера получается при кристаллизации из расплава, она представляет собой игольчатые кристаллы, температура плавления которых 119,3 ⁰С.

При нагревании кусочков серы в пробирке она плавится, превращается в жидкость жёлтого цвета. При температуре 160 ⁰С жидкая сера начинает темнеть, приобретая прежний тёмно-коричневый цвет. Если её вылить в холодную воду, то она застывает в виде прозрачной резинообразной массы. Это и есть пластическая сера в виде нитей. Но через несколько дней она также превращается в ромбическую серу.

Сера не растворяется в воде, кристаллы серы в воде тонут, а порошок плавает по поверхности, но она хорошо растворима в сероуглероде.

Сера была известна людям ещё с глубокой древности. Своё название она получила от санскритского слова сира, что значит «светло-жёлтый».  В Древнем Египте сера применялась для приготовления красок, беления тканей и изготовления косметических средств. А в Древнем Риме серу применяли для лечения кожных болезней, в Древней Греции её сжигали в целях дезинфекции воздуха в помещении.

В романе Дюма «Граф Монте-Кристо» аббат Фариа притворился, что у него кожная болезнь, и ему для лечения дали серу, которую он в дальнейшем использовал для изготовления пороха.

 

Сера вступает в реакции с металлами. Например, в реакции серы с кальцием образуется сульфид кальция. Кальций повышает свою степень окисления с 0 до +2, а сера понижает с 0  до -2. В этой реакции кальций – восстановитель, а сера – окислитель.

Сера вступает в реакцию и с ртутью, при этом образуется сульфид ртути (II). Ртуть повышает свою степень окисления с 0 до +2, а сера понижает степень окисления с 0 до -2. Ртуть выступает в роли восстановителя, а сера – в роли окислителя. Эта реакция лежит в основе удаления и обезвреживания разлитой ртути. Такой процесс называется дэмеркуризацией.

Сера вступает в реакцию с водородом. В результате этой реакции образуется сероводород. Водород повышает свою степень окисления с 0 до +1, а сера понижает с 0 до -2. В этой реакции водород выступает в роли восстановителя, а сера – в роли окислителя.

Сера реагирует с кислородом с обрзованием сернистого газа. В этой реакции сера повышает свою степень окисления с 0 до +4, а кислород понижает с 0 до -2. Сера является восстановителем, а кислород – окислителем.

Проведём эксперимент: наберём в ложечку для сжигания веществ немного серы и нагреем на пламени спиртовки. Сера горит, но на воздухе горение почти незаметно. Опустим горящую серу в колбу с кислородом, сера горит ярким синим пламенем. При этом выделяется газ с характерным резким запахом.

В природе сера встречается в самородном состоянии и в виде соединений. Вам уже известны такие природные соединения серы, как цинковая обманка – ZnS, киноварь – HgS, свинцовый блеск – PbS, пирит, или колчедан – FeS₂, CuS – медный блеск, глауберова соль – Na₂SO₄ ∙ 10H₂O, гипс – CaSO₄ ∙ 2H₂O, горькая, или английская соль – MgSO₄ ∙ 7H₂O.

 

Сера – жизненно важный химический элемент. Она входит в состав некоторых белков, витаминов и гормонов. Сера участвует в окислительно-восстановительных процессах организма, при недостатке серы в организме наблюдаентся хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Серой богаты бобовые растения, овсяные хлопья и яйца.

 

Серу используют в производстве спичек и бумаги, резины и красок, взрывчатых веществ и лекарств, косметических препаратах. В сельском хозяйстве её применяют для борьбы с возбудителями грибных и бактериальных болезней, вредителями растений. Около половины добываемой серы идёт на производство серной кислоты.

Сероводород – H₂S – одно из соединений серы. Сероводород представляет собой бесцветный газ с резким запахом, он ядовит и вызывает отравление даже при незначительном содержании в воздухе. В одном объёме воды растворяется 2,5 объёма сероводорода. Сероводород может накапливаться в организме, соединяясь с железом гемоглобина, что может привести к обморочному состоянию. Сероводород входит в состав некоторых минерльных вод, применяемых с лечебной целью.

Сероводород содержится в вулканических газах и постоянно образуется на дне Черного моря. Он образуется при гниении белка.

При растворении в воде сероводорода образуется слабая сероводородная кислота. Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов  и сульфида аммония хорошо растворимы в воде, остальные сульфиды нерастворимы и окрашены в различные цвета. Например, сульфид цинка – ZnS – белого цвета, сульфид свинца (II) – PbS – чёрного цвета, сульфид марганца (II) – MnS – розового цвета.

В лаборатории сероводород получают действием соляной кислоты на сульфид железа (II).

Сероводород горит с образованием сернистого газа и воды.

Но если охладить это пламя, то образуется не сернистый газ, а свободная сера.

В реакциях сероводород является восстановителем, потому что у серы здесь минимальная степень окисления.

Раствор сероводорода в воде – сероводородная кислота.

Поэтому диссоциирует с образованием гидросульфид-иона и сульфид-иона.

Качественной реакцией на сероводородную кислоту и её соли является взаимодействие с растворами солей свинца (II). При этом образуется осадок сульфида свинца (II) чёрного цвета.

Сера образует ещё одно соединение – оксид серы (IV), которое образуется при сгорании серы.  Это бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха и ядовит.

В промышленности оксид серы (IV)  получают при горении серы и полном сгорании сероводорода при обжиге руд.

В лаборатории его получают действием кислот на сульфиты. Например. При взаимодействии сульфита натрия и серной кислоты образуется гидросульфат натрия сернистый газ и вода.

Оксид серы (IV) – кислотный оксид, проявляет все свойства, характерные для кислотных оксидов. При растворении в воде он образует сернистую кислоту. Эта неустойчивая кислота, которая разлагается на исходные вещества.

H₂O + SO₂ ↔ H₂SO₃

Соли сернистой кислоты назывются сульфитами. Эта кислота может образовывать средние и кислые соли. Например, Na₂SO₃ – сульфит натрия – средняя соль, NaHSO₃ – гидросульфит натрия – кислая соль. Эти две соли используют при отбеливании шерсти, шёлка, бумаги и соломы, в качестве консервирующих средств.

Таким образом, сера – элемент VI A группы, у неё шесть электронов на внешнем энергетическом уровне. В соединениях она проявляет степени окисления +4, +6 и -2. Поэтому в реакциях она проявляет восстановительные и окислительные свойства. Для серы характерны аллотропные модификации. Сера в природе находится в свободном состоянии и в виде соединений. Наиболее распространёнными соединениями серы является оксид серы (IV)  и сероводород. Сера и её соединения находят широкое применение во многих областях народного хозяйства.

Все лекарственные препараты и кондиционеры SERA обзор

 

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ И КОНДИЦИОНЕРЫ

SERA

Представляю вашему вниманию полезную сборку всех препаратов «Sera» — не выходя из дома вы сможете почитать и определить какой препарат нужен для ваших аквариумных питомцев. А также заказать их через проверенный временем аквариумный интернет-магазин PureFish.ru — ЗДЕСЬ! 

 

Sera Protazol (Sera Протазол)

Sera Protazol — кондиционер для аквариумной воды против внешних паразитов (Ichthyophthirius muttifitiis, tchthyobodo ICostial, Chitodonetta, Ttichodina, Saprolegnia, Achlya) в пресноводных аквариумах. 
Ихтиопатогенные одноклеточные организмы – причина многих заболеваний рыб. Среди них «белые точки”, «манка” — болезнетворный патогенный организм ихтиофтириус мултифилиис (Ichthyophtirius multifiliis) является самым важным. Почти каждый аквариумист имел неприятное знакомство с этим опасным возбудителем болезни. Паразиты поражают всю рыбную популяцию в аквариуме в течение короткого периода времени. Поскольку эти одноклеточные организмы паразитируют главным образом на чешуе рыб, опасность заражения особенно сильна для молодых рыбок и рыб с мелкой чешуей. 

Активное вещество Bis (4-dimethylamino-phenyl) phenyl methylium hydroxide (производная малахитовой зелени) содержащееся в составе SERA med Professional Protazol очень эффективно против паразитов находящихся в стадии трофонтов. В тоже время он легко переносится рыбами. Кроме ихтиофтириуса мултифилииса SERA med Professional Protazol также эффективен против других ихтиопатогенных инфузорий как Trichodina и Chilodonella. 
При поражении ихтиофтириусом мултифилиисом постепенное повышение температуры воды в аквариуме до 30’С в процессе обработки повышает шансы успешного проведения лечения. Объем: 25 ml на 500 л

Sera Tremazol (Sera Тремазол)

SERA med Professional Tremazol содержит празиквантел весьма эффективно применяемый против гельминтов в медицине и ветеринарии. Запатентованный, высокоэффективный комплекс растворения активных веществ, гарантирует быстрое растворение этой, с трудом растворимой субстанции, в воде, давая возможность активным веществам добраться до возбудителя как можно быстрее. 
Спектр действия SERA med Professional Tremazol распространяется на жаберных сосальщиков (Dactylogyrus) и кожных сосальщиков (Gyrodactylus), а также на гельминтов (например, Bothriocephalus). Наряду с высокой эффективностью препарат легко переносится рыбами. 
Sera Tremazol — лекарственный препарат воды для борьбы с жаберными и кожными червями, ленточными червями и плоскими червями рода Transversotrema в пресноводных и морских аквариумах. Объем: 25 ml на 500 л

Sera bakto tabs (Sera бакто табс)

Данный препарат используется как корм для лечения бактериальных заболеваний внутри организма рыбы. Раздутый живот, ерошащаяся чешуя и пучеглазие — это симптомы бактериального поражения внутренних органов. Другими симптомами могут быть покачивающиеся движения, потемнение окраски и потеря аппетита. При появлении таких симптомов следует произвести лечение при помощи корма Sera bakto Tabs (Сера бакто табс). Кормите рыбу исключительно этим кормом до полного выздоровления. Применение Сера бактотабс позволяет избежать поражения бактериальной микрофлоры аквариума и подавать действующее вещество непосредственно в организм рыбы. Объем: 275 таблеток

Sera baktopur direct (бактопур директ)

SERA baktopur® direct помогает быстро и надежно вылечить такие серьезные бактериальные заболевания, как брюшная водянка или кровоточащие воспаления (язвы) у пресноводных и морских рыб. SERA бактопур директ не переносится глубоководными животными в аквариумах с морской водой. Поэтому в этом случае заболевших рыб лечить исключительно в интенсивных ваннах.
Фасовка: 8 таблеток на 400 л и 100 таблеток на 5000 л.

Sera baktopur (Sera бактопур)

Sera baktopur это средство против бактериальных поражений рыб. Sera бактопур надежно борется с бактериальным инфекциями, таким как: бактериальная гниль рта и плавников и серо-белый пухообразный налёт на чешуе и плавниках, симптомами бактериальных заболеваний являются белые с сероватым оттенком, подобные вате, образования на коже и плавниках пресноводных и прудовых рыб. 
Объем: 50 мл.  на  1000 литров и 100 мл, на 2000 литров

 

Sera costapur (Sera костапур)

Хорошо себя зарекомендовавшее средство против Ichthyophthirius (ихтиофтириоза, белые точки) и других кожных паразитов, таких как Costia, Chilodonella и Trichodina (костия, хилодонелла и триходина), для пресноводной и морской рыбы. В случае заражения ихтиофтириозом бесчешуйчатые рыбы (такие как вьюновые и сомы), а также ослабленные, подвергаютя особо высокой опасности. Органические (например, гуминовые кислоты) и неорганические (например, формирующие жесткость) вещества в аквариумной воде могут влиять на эффективность лечения. Поэтому мы рекомендуем произвести частичную подмену воды перед началом лечения. Объем: 50 мл. для объема в 1000 литра и 100 мл. для объема в 2000 литра

Sera ectopur (эктопур)

Sera ectopur ® для профилактики и борьбы с грибком и эктопаразитами в пресной и морской воде. SERA эктопур идеален в качестве поддерживающего средства при лечении рыб препаратами фирмы «SERA». Добавка 5 г sera эктопур на каждые 50 литров воды один раз в две недели умень­шает стресс и предотвращает недостаток кислорода. Дозировка: 130 г SERA эктопур достаточно на 600 л воды.Объем: 130 г

Sera filter biostart (Серафильтрбиостарт) Sera фильтр биостарт применяется для активации новых фильтров: путем добавки непосредственно в новый биофильтрующий материал и после каждой чистки. Сера фильтр биостарт — высокоэффективный продукт из энзимов и микроорганизмов для ускорения биологического разложения загрязнителей в пресноводных аквариумах и быстрой активации биологических наполнителей. Sera filter biostart позволяет сократить количество органических отходов в воде, таких как экскременты рыб и остатки пищи. Также предотвращает появление неприятных запахов и обеспечивает устойчивое биологическое равновесие. Один литр этого жидкого концентрата содержит 500 триллионов живых очищающих бактерий. Его добавляют в сухой Sera siporax. Пористая структура наполнителя впитывает бактерии за секунды. Следует всего лишь распределить Sera filter biostart по наполнителю Sera siporax (из расчета 100 капель средства — на 1 литр наполнителя). После активизации сразу поместите наполнитель Sera siporax в фильтр и запустите его. Объем: 50мл., на 2000л пресной воды. Объем: 50 ml

Sera Med Professional Nemato, — средство для обработки декоративных рыб против нематод.

Sera Med Professional Nematol, — сенсационное достижение в области научных исследований и опытно-конструкторских разработок: Sera Med Professional Nematol, — первое средство для обработки декоративных рыб против нематод в свободной продаже. Основа — запатентованный сложный эмамектин-агент растворения-комплекс, высокоэффективный и легко дозируемый. 

Sera Med Professional Nematol, особенно эффективен против камаллянус (Camallanus) и волосовидных червей рода Capillaria, которые главным образом встречаются у скалярий и дискусов. Он может также оптимально использоваться против остриц (Oxyurida), страшных для владельцев дискусов. В то же самое время он сражается с маленьким копеподами, которых камаллянус (Camallanus) использует как промежуточных хозяев. Объем: 10 ml на 400 л

Sera mycopur (микопур)

Sera mycopur препарат против грибков (Saprolegnia), грибковых заболеваний, кожных и жаберных червей в пресноводных аквариумах. Одновременное применение с SERA ectopur повышает эффективность действия препарата. Объем: 50 ml на 800 л и 100 ml на 1600 л.

 

Sera omnipur (Sera омнипур)

Sera омнипур борется с наиболее часто встречаемыми заболеваниями декоративных рыб в пресноводных аквариумах В состав препарата входят 9-аминоакридина гидрохлорид, акрифлавина хлорид, этакридина лактат, малахитового зеленого оксалат. Применение Sera Omnipur целесообразно при проявлении у обитателей аквариумов признаков сапролегниоза, костиоза, бранхиомикоза, хилодонеллеза, оодиниумоза, дактилогироза, гиродактилеза и пр. В профилактических целях рекомендуется использовать лекарство при обширных ранах и повреждении кожных покровов рыб во избежание возникновения вторичных инфекций.Объем: 50 мл. для объема в 1000 литра.

 

Sera oodinopur (Sera оодинопур)

Sera оодинопур (Sera oodinopur) – водный конденсатор для декоративных рыб против йодиниума, пиллулариса и оцеллатиума в пресноводных и морских аквариумах. Объем: 50 мл.

Sera Aquaria Clear

Sera Aquaria Clear — средство для удаления загрязнений из аквариумной воды, быстро, просто и надежно связывает «муть” любого происхождения в аквариумах. Связанная «муть” удаляется с помощью фильтра установленного в вашем аквариуме в течение нескольких минут. Sera Aquaria Clear — действует биологическим путем и не содержит вредных активных веществ, эффективно удаляет загрязнения из аквариумной воды. Объем: 100 ml, 250 ml

Sera aquatan (Sera акуатан) Sera акуатан с новой формулой Био Защиты (Sera Bio-Protect Formula) быстро подготавливает водопроводную воду. Вода становится чистой и соответствующей потребностям рыб в пресноводных и морских аквариумах. Водопроводная вода не предназначена для живых существ в аквариуме. Присадки добавляемые в водопроводную воду делают ее пригодной для людей, но вредят рыбам и микроорганизмам, обитающим в аквариуме. Sera aquatan с новой Sera Bio-Protect Formula надежно устраняет вредные вещества из водопроводной воды. Тем самым делает ее пригодной как для вновь создаваемого аквариума, так и для подмены. Защитные коллоиды защищают слизистую оболочку и жабры рыб. Вследствие этого существенно улучшаются условия существования рыб, растений и микроорганизмов в аквариуме. Рыбы чувствуют себя великолепно и радуют нас ярким окрасом. Кроме того, Sera акуатан уменьшает стресс вызываемый транспортировкой и способствует более легкой адаптации вновь купленных рыбок при помещении их в новую для них водную среду. Уход за аквариумом становится легче и занимает гораздо меньше времени Объем: 50 ml, 100 ml, 250 ml, 5000 ml

Sera bio nitrivec (Sera бионитривек) Sera nitrivec — специальная смесь различных высококачественных очищающих бактерий для аквариумов. Sera нитривек предотвращает накопление аммония и нитритов. Применение Sera нитривек дает возможность поместить рыбок во вновь созданный аквариум уже спустя 24 часа после применения. Объем: 50 ml, 100 ml, 250 ml

SERA toxivec (токсивек) SERA toxivec с инновационной Формулой Быстрой Очистки (QuickClean Formula) моментально удаляет вредные вещества, опасные для рыб и фильтрующих бактерий, из аквариумной воды. Одинаковая эффективность по удалению разных видов вредных веществ делает SERA токсивек особо ценным. SERA токсивек моментально удаляет аммоний и нитриты, предотвращая преобразование нитритов в нитраты и чрезмерный рост водорослей. Кроме того, он удаляет агрессивный хлор из водопроводной воды и остатки лекарственных средств и дезинфектантов. SERA токсивек может еще больше! Он связывает ядовитые тяжелые металлы, такие как медь, цинк, свинец и даже ртуть, не позволяя им оказывать вредное воздействие на рыб и на полезные фильтрующие бактерии. Таким образом, сокращается частота подмен воды. При необходимости (в случае сильного загрязнения воды) возможно увеличение дозы SERA токсивек без всяких проблем. Повторное применение SERA токсивек спустя 2 часа после первого применения также возможно. Объем: 20 ml, 100 ml, 250 ml   Видео от компании Sera (Сера) о заболеваниях и лечении аквариумных рыбок лекарствами, в том числе Костапуром, Бактопуром, Бактопур Директом, Эктопуром, Микопуром и Оминпуром.

 

Рекомендуем так же почитать:

Сера — это… Что такое Сера?

Внешний вид простого вещества
Светло-жёлтое хрупкое твёрдое вещество
Свойства атома
Имя, символ, номер	Сера / Sulfur (S), 16
Атомная масса (молярная масса)	32,066 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Ne] 3s2 3p4
Радиус атома	127 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	102 пм
Радиус иона	30 (+6e) 184 (-2e) пм
Электроотрицательность	2,58 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	0
Степени окисления	+6, +4, +2, 0, -1, −2
Энергия ионизации (первый электрон)	999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	2,070 г/см³
Температура плавления	386 К (112,85 °С)
Температура кипения	717,824 К (444,67 °С)
Теплота плавления	1,23 кДж/моль
Теплота испарения	10,5 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	22,61[1] Дж/(K·моль)
Молярный объём	15,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	орторомбическая
Параметры решётки	a=10,437 b=12,845 c=24,369 Å
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 0,27 Вт/(м·К)

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulphur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Важнейшие природные соединения серы: FeS₂ — железный колчедан или пирит, ZnS — цинковая обманка или сфалерит (вюрцит), PbS — свинцовый блеск или галенит, HgS — киноварь, Sb₂S₃ — антимонит. Кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жёсткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

История открытия

Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, ещё в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны «сернистые испарения», смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников. Около VIII в. китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, лёгкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что её считали «принципом горючести» и обязательной составной частью металлических руд. Пресвитер Теофил (XII в.) описывает способ окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, ещё в древнем Египте. В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов. В дальнейшем она стала одним из трёх принципов алхимиков, а позднее «принцип горючести» явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения её из пиритов; последний был распространён в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы. Таким образом, точно происхождение серы не установлено, но, как сказано выше, этот элемент использовался до Рождества Христова, а значит знаком людям с давних времён.

Кристаллы серы среди щёток арагонита

Происхождение названия

Слово «сера», известное в древнерусском языке с XV в., заимствовано из старославянского «сѣра» – «сера, смола», вообще «горючее вещество, жир». Этимология слова не выяснена до настоящих времен, поскольку первоначальное общеславянское название вещества утрачено и слово дошло до современного русского языка в искаженном виде^[2].

По предположению Фасмера^[3], «сера» восходит к лат. sera – «воск» или лат. serum – «сыворотка».

Латинское sulphur (происходящее из эллинизированного написания этимологического sulpur) предположительно восходит к индоевропейскому корню *swelp — «гореть»^[4].

Происхождение серы

Большие скопления самородной серы встречаются не так уж часто. Чаще она присутствует в некоторых рудах. Руда самородной серы — это порода с вкраплениями чистой серы.

От того, образовались эти вкрапления одновременно с сопутствующими породами или позже, зависит направление поисковых и разведочных работ. Существует несколько совершенно различных теорий по этому вопросу.

Теория сингенеза (то есть одновременного образования серы и вмещающих пород) предполагает, что образование самородной серы происходило в мелководных бассейнах. Особые бактерии восстанавливали сульфаты, растворённые в воде, до сероводорода, который поднимался вверх, попадал в окислительную зону и здесь химическим путём или при участии других бактерий окислялся до элементарной серы. Сера осаждалась на дно, и впоследствии содержащий серу ил образовал руду.

Теория эпигенеза (вкрапления серы образовались позднее, чем основные породы) имеет несколько вариантов. Самый распространённый из них предполагает, что подземные воды, проникая сквозь толщи пород, обогащаются сульфатами. Если такие воды соприкасаются с месторождениями нефти или природного газа, то ионы сульфатов восстанавливаются углеводородами до сероводорода. Сероводород поднимается к поверхности и, окисляясь, выделяет чистую серу в пустотах и трещинах пород.

В последние десятилетия находит всё новые подтверждения одна из разновидностей теории эпигенеза — теория метасоматоза (в переводе с греческого «метасоматоз» означает замещение). Согласно ей в недрах постоянно происходит превращение гипса CaSO₄-H₂O и ангидрита CaSO₄ в серу и кальцит СаСО₃. Эта теория создана в 1935 году советскими учёными Л. М. Миропольским и Б. П. Кротовым. В её пользу говорит, в частности, такой факт.

В 1961 году в Ираке было открыто месторождение Мишрак. Сера здесь заключена в карбонатных породах, которые образуют свод, поддерживаемый уходящими вглубь опорами (в геологии их называют крыльями). Крылья эти состоят в основном из ангидрита и гипса. Такая же картина наблюдалась на отечественном месторождении Шор-Су.

Геологическое своеобразие этих месторождений можно объяснить только с позиций теории метасоматоза: первичные гипсы и ангидриты превратились во вторичные карбонатные руды с вкраплениями самородной серы. Важно не только соседство минералов — среднее содержание серы в руде этих месторождений равно содержанию химически связанной серы в ангидрите. А исследования изотопного состава серы и углерода в руде этих месторождений дали сторонникам теории метасоматоза дополнительные аргументы.

Но есть одно «но»: химизм процесса превращения гипса в серу и кальцит пока не ясен, и потому нет оснований считать теорию метасоматоза единственно правильной. На земле и сейчас существуют озёра (в частности, Серное озеро близ Серноводска), где происходит сингенетическое отложение серы и сероносный ил не содержит ни гипса, ни ангидрита.

Всё это означает, что разнообразие теорий и гипотез о происхождении самородной серы — результат не только и не столько неполноты наших знаний, сколько сложности явлений, происходящих в недрах. Ещё из элементарной школьной математики все мы знаем, что к одному результату могут привести разные пути. Этот закон распространяется и на геохимию.

Получение

Гранулированная сера

В древности и в средние века серу добывали, вкапывая в землю большой глиняный горшок, на который ставили другой, с отверстием в дне. Последний заполняли породой, содержащей серу, и затем нагревали. Сера плавилась и стекала в нижний горшок.

В настоящее время серу получают главным образом путём выплавки самородной серы непосредственно в местах её залегания под землёй. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности её самовозгорания.

Добыча руды открытым способом происходит так. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на сероплавильный завод, где из концентрата извлекают серу.

В 1890 г. Герман Фраш, предложил плавить серу под землёй и через скважины, подобные нефтяным, выкачивать её на поверхность. Сравнительно невысокая (113 °C) температура плавления серы подтверждала реальность идеи Фраша. В 1890 г. начались испытания, приведшие к успеху.

Известно несколько методов получения серы из серных руд: пароводяные, фильтрационные, термические, центрифугальные и экстракционные.

Также сера в больших количествах содержится в природном газе в газообразном состоянии (в виде сероводорода, сернистого ангидрида). При добыче она откладывается на стенках труб и оборудования, выводя их из строя. Поэтому её улавливают из газа как можно быстрее после добычи. Полученная химически чистая мелкодисперсная сера является идеальным сырьём для химической и резиновой промышленности.

Крупнейшее месторождение самородной серы вулканического происхождения находится на острове Итуруп с запасами категории A+B+C1 — 4227 тыс. тонн и категории C2 — 895 тыс. тонн, что достаточно для строительства предприятия мощностью 200 тыс. тонн гранулированной серы в год.

Производители

Основными производителями серы в России являются предприятия ОАО Газпром: ООО Газпром добыча Астрахань и ООО Газпром добыча Оренбург, получающие её как побочный продукт при очистке газа.

Применение

Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона.

Свойства

Физические свойства

Природный сросток кристаллов самородной серы

Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S₄, S₆) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами. В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например в сероуглероде, скипидаре. Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %). Расплавленная сера представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C превращается в очень вязкую тёмно-коричневую массу. Наибольшую вязкость расплав серы приобретает при температуре 190 °C; дальнейшее повышение температуры сопровождается уменьшением вязкости и выше 300 °C расплавленная сера снова становится подвижной. Это связано с тем, что при нагревании серы она постепенно полимеризуется, увеличивая длину цепочки с повышением температуры. При нагревании серы свыше 190 °C полимерные звенья начинают рушиться. Сера может служить простейшим примером электрета. При трении сера приобретает сильный отрицательный заряд^[5].

Химические свойства

Горение серы

На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом:

С помощью спектрального анализа установлено, что на самом деле процесс окисления серы в двуокись представляет собой цепную реакцию и происходит с образованием ряда промежуточных продуктов: моноокиси серы S₂O₂, молекулярной серы S₂, свободных атомов серы S и свободных радикалов моноокиси серы SO^[6].

Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором:

Расплав серы реагирует с хлором, при этом возможно образование двух низших хлоридов^[7]:

При нагревании сера также реагирует с фосфором, образуя смесь сульфидов фосфора^[8], среди которых — высший сульфид P₂S₅:

Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием:

(сероводород)

(сероуглерод)

При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды:

.

Растворы сульфидов щелочных металлов реагируют с серой с образованием полисульфидов:

Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щёлочью, в которой сера диспропорционирует аналогично хлору:

.

Полученный сплав называется серной печенью.

С концентрированными кислотами-окислителями (HNO₃, H₂SO₄) сера реагирует только при длительном нагревании:

_(конц.)

_(конц.)

Биологическая роль

Сера — один из биогенных элементов. Сера входит в состав некоторых аминокислот (цистеин, метионин), витаминов (биотин, тиамин), ферментов. Сера участвует в образовании третичной структуры белка (формирование дисульфидных мостиков). Также сера участвует в бактериальном фотосинтезе (сера входит в состав бактериохлорофилла, а сероводород является источником водорода). Окислительно-восстановительные реакции серы — источник энергии в хемосинтезе^[9].

Человек содержит примерно 2 г серы на 1 кг своего веса.

Самородная сера на почтовой марке, 2009

Пожароопасные свойства серы

Тонкоизмельченная сера склонна к химическому самовозгоранию в присутствии влаги, при контакте с окислителями, а также в смеси с углём, жирами, маслами. Сера образует взрывчатые смеси с нитратами, хлоратами и перхлоратами. Самовозгорается при контакте с хлорной известью.

Средства тушения: распылённая вода, воздушно-механическая пена^[10].

По данным В. Маршалла пыль серы относится к разряду взрывоопасных, но для взрыва необходима достаточно высокая концентрация пыли — порядка 20 г/м³ (20 000 мг/м³), такая концентрация во много раз превышает предельно допустимую концентрацию для человека в воздухе рабочей зоны — 6 мг/м³^[11].

Пары образуют с воздухом взрывчатую смесь^[12].

Горение серы протекает только в расплавленном состоянии аналогично горению жидкостей. Верхний слой горящей серы кипит, создавая пары, которые образуют слабосветящееся пламя высотой до 5 см^[13]. Температура пламени при горении серы составляет 1820 °C^[14].

Так как воздух по объёму состоит приблизительно из 21 % кислорода и 79 % азота и при горении серы из одного объёма кислорода получается один объём SO₂, то максимальное теоретически возможное содержание SO₂ в газовой смеси составляет 21 %. На практике горение происходит с некоторым избытком воздуха, и объёмное содержание SO₂ в газовой смеси меньше теоретически возможного, составляя обычно 14…15 %^[6].

Обнаружение горения серы пожарной автоматикой является трудной проблемой. Пламя сложно обнаружить человеческим глазом или видеокамерой, спектр голубого пламени лежит в основном в ультрафиолетовом диапазоне. Тепловыделение при пожаре приводит к температуре ниже, чем при пожарах других распространенных пожароопасных веществ. Для обнаружения горения тепловым извещателем необходимо размещать его непосредственно близко к сере. Пламя серы не излучает в инфракрасном диапазоне. Таким образом оно не будет обнаружено распространёнными инфракрасными извещателями. Ими будут обнаруживаться лишь вторичные возгорания. Пламя серы не выделяет паров воды. Таким образом детекторы ультрафиолетовых извещателей пламени, использующие соединения никеля, не будут работать.

Для эффективного обнаружения пламени рекомендуется использовать ультрафиолетовые извещатели с детекторами на основе молибдена. Они имеют спектральный диапазон чувствительности 1850…2650 ангстрем, который подходит для обнаружения горения серы^[15].

Для выполнения требований пожарной безопасности на складах серы необходимо:

• конструкции и технологическое оборудование должны регулярно очищаться от пыли;
• помещение склада должно постоянно проветриваться естественной вентиляцией при открытых дверях;
• дробление комков серы на решётке бункера должно производиться деревянными кувалдами или инструментом из неискрящего материала;
• конвейеры для подачи серы в производственные помещения должны быть снабжены металлоискателями;
• в местах хранения и применения серы необходимо предусматривать устройства (бортики, пороги с пандусом и т. п.), обеспечивающие в аварийной ситуации предотвращение растекания расплава серы за пределы помещения или открытой площадки;
• на складе серы запрещается:
  • производство всех видов работ с применением открытого огня;
  • складировать и хранить промасленную ветошь и тряпки;
  • при ремонте применять инструмент из искродающего материала^[16].

Пожары на складах серы

В декабре 1995 года на открытом складе серы предприятия, расположенного в городе Сомерсет-Уэст Западной Капской провинции Южно-Африканской Республики произошёл крупный пожар, погибли два человека^[17][18].

16 января 2006 г. около пяти вечера на череповецком предприятии «Аммофос» загорелся склад с серой. Общая площадь пожара — около 250-ти квадратных метров. Полностью ликвидировать его удалось лишь в начале второго ночи. Жертв и пострадавших нет^[19].

15 марта 2007 рано утром на ООО «Балаковский завод волоконных материалов» произошёл пожар на закрытом складе серы. Площадь пожара составила 20 кв.м. На пожаре работало 4 пожарных расчёта с личным составом в 13 человек. Примерно через полчаса пожар был ликвидирован. Никто не пострадал^[20].

4 и 9 марта 2008 года произошло возгорание серы в Атырауской области в хранилище серы ТШО на Тенгизском месторождении. В первом случае очаг возгорания удалось потушить быстро, во втором случае сера горела 4 часа. Объём горевших отходов нефтепереработки, к каковым по казахстанским законам отнесена сера, составил более 9 тысяч килограммов^[21].

В апреле 2008 недалеко от посёлка Кряж Самарской области загорелся склад, на котором хранилось 70 тонн серы. Пожару была присвоена вторая категория сложности. К месту происшествия выехали 11 пожарных расчётов и спасатели. В тот момент, когда пожарные оказались около склада, горела ещё не вся сера, а только её небольшая часть — около 300 килограммов. Площадь возгорания вместе с участками сухой травы, прилегающими к складу, составила 80 квадратных метров. Пожарным удалось быстро сбить пламя и локализовать пожар: очаги возгорания были засыпаны землёй и залиты водой^[22].

В июле 2009 в Днепродзержинске горела сера. Пожар произошёл на одном из коксохимических предприятий в Баглейском районе города. Огонь охватил более восьми тонн серы. Никто из сотрудников комбината не пострадал^[23].

В конце июля 2012 под Уфой в поселке Тимашево загорелся склад с серой площадью 3200 квадратных метров. На место выехало 13 единиц техники, в тушении пожара задействован 31 пожарный. Произошло загрязнение атмосферного воздуха продуктами горения. Погибших и пострадавших нет.^[24].

См. также

Примечания

1. ↑ Химическая энциклопедия: в 5 т. / Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 319. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8
2. ↑ Этимологический словарь русского языка Семенова
3. ↑ Фасмер М. Этимологический словарь русского языка, том 3. — М.: Прогресс. — 1964 – 1973. — С. 603.
4. ↑ Mallory J. P., Adams D.Q. The Oxford Introduction To Proto-Indo-European And Indo-European World. — Oxford:University Press. — 2006. — С. 124.
5. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. — 3-е изд., исправленное и доп. — М.: Химия, 1973. — Т. 1. — 656 с.
6. ↑ ^{1 2} Непенин Н. Н. Технология целлюлозы. Производство сульфитной целлюлозы. — М.: «Лесная промышленность», 1976. — С. 151.
7. ↑ Ключников Н. Г. Неорганчиеский синтез. М., Просвещение, 1971, С. 267—269
8. ↑ Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: «Издательство иностранной литературы», 1961. — С. 695.
9. ↑ Т.Л.Богданова, Е.А.Солодова. Биология: Справочник для старшеклассников и поступающих в ВУЗы. — М.: АСТ-ПРЕСС КНИГА. — 2011. — С. 85.
10. ↑ А. Я. Корольченко, Д. А. Корольченко. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. Справочник: в 2-х ч. — 2-е изд., перераб и доп. — М.: Асе. «Пожнаука», 2004. — Т. 2. — 396 с.
11. ↑ Е. П. Белобров, А. В. Сидоров «Эколого-гигиенические последствия взрывов пыли и пожаров комовой серы, сопровождающие её перегрузку в порту Мариуполь»
12. ↑ РД 50-290-81 Методические указания. Анализаторы содержания серы в нефти. Методы и средства поверки — скачать бесплатно
13. ↑ В. Аксютин, П. Щеглов, В. Жолобов, С. Алексанянц «Ликвидация пожаров при аварийных ситуациях с опасными грузами»
14. ↑ Теребнев В. В. Справочник руководителя тушения пожара. Тактические возможности пожарных подразделений. — М.: Пожкнига, 2004. — С. 99.
15. ↑ http://www.det-tronics.com/utcfs/ws-462/Assets/77-1022_sulfur_fire_detection.pdf
16. ↑ ППБО 157-90 Правила пожарной безопасности в лесной промышленности 5.11. Склады серы и негашёной извести
17. ↑ South African sulphur fire
18. ↑ AECI fire puts sulphur stockpiles in spotlight-01/01/1996-ECN
19. ↑ Радио «Трансмит» : Новости : Пожар на череповецком «Аммофосе»! Накануне около пяти вечера на этом предприятии загорелся склад с серой
20. ↑ В Балакове сгорел склад с серой — Информационное агентство Взгляд-инфо
21. ↑ ТОО «Тенгизшевройл» оштрафуют за два пожара в хранилище серы | Информационный портал ZAKON.KZ
22. ↑ KP.RU // МЧСники ищут владельца сарая с серой, который горел под Самарой
23. ↑ Коксохим горел в Днепродзержинске
24. ↑ Под Уфой горел склад с серой

Литература

Ссылки