Химические свойства солей | Дистанционные уроки

26-Мар-2015 | Нет комментариев | Лолита Окольнова

Вопрос А12 ГИА (ОГЭ) по химии —

 

Хи­ми­че­ские свойства солей (средних)

 

 

 

 1. Взаимодействие с простыми веществами:

 

 

реакции с металлами:	реакции с неметаллами:
см. ряд напряжений:   предыдущий металл вытесняет последующий из его солей:   2Al + Cr2(SO4)3 -> Al2(SO4)3 + 2Cr	меньший по размеру атома галоген может вытеснять больший из его соли: 2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2

 

2. Реакции с кислотами:

 

возможны, если образуется газ, осадок или малодиссоциирующее вещество

 

Cu(NO3)2 + h3S -> CuS↓ + 2HNO3

 

3. Реакции с основаниями

 

(при тех же условиях)

 

Nh5Cl + NaOH -> NaCl + Nh4↑ + h3O

 

4. Взаимодействие солей между собой —

 

«классический» вопрос заданий ГИА и ЕГЭ:

 

(при тех же условиях)

 

CuBr2 + 2AgF -> CuF2 + 2AgBr↓

 

5. Разложение солей:

 

Многие соли при нагревании разлагаются  на соответствующие оксиды (кислотный и основной)

 

CaCO3 -> CaO + CO2

 

• для разложения нитратов есть свои правила:

 

2KNO3 -> 2KNO2 + O2

 

2Zn(NO3)2 -> 2ZnO + 4NO2 + O2

 

2Hg(NO3)2 -> 2Hg + 4NO2 + O2

 

• нитрит аммония разлагается до азота:

 

Nh5NO2 -> N2 + 2h3O

 

 

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

 

 

KClO4 -> KCl + 2O2

 

(есть и другие варианты разложения, но этот, обычно, имеют в виду в заданиях ГИА)

 

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

 

 

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Химические свойства солей»

(Правила комментирования)

Ответы@Mail.Ru: С чем реагируют соли?

Соли реагируют: А) с металлами: пример- Cu + 2AgNO = Cu(NO) + 2Ag. Образуется новая соль и металл. Реагируют с водой только те металлы, которые в вытеснительном ряду размещаются левее от того металла, который входит в состав соли. Б) с растворимыми основаниями (щелочами) : пример — AlCl +3NaOH = Al(OH) + 3NaCl, KSO + Ba(OH) = 2KOH + BaSO Образуется новая соль и новое основание. В) с кислотами: например, CaCo + 2HCl = CaCl + HCO Образуется новая соль и новая кислота. Поскольку HCO очень непрочная, она разлагается на воду и CO. Реакция между солью и кислотой будет происходить при таких условиях: — когда образуется осадок, не растворимый в кислотах: AgNO + HCl = AgCl + HNO — когда реагирующая кислота сильнее, чем та, которой образована соль: Ca(PO) + 3HSO = 3CaSO + 2HPO — когда соль образована летучей кислотой, а реагирующая кислота нелетучая: 2NaNO + HSO = NaSO + 2HNO Г) с солями: например, BaCl + NaSO = BaSO + 2NaCl Реакция будет происходить только тогда, когда обе исходные соли будут взяты в растворах, но одна из вновь образующихся солей будет выпадать в осадок.

с кислотами, основами, + Me

Соли реагируют с кислотами, основаниями, другими солями, щелочами.

С водой (любой)

Соли. Химические свойства солей. Взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами. Реакции обмена…

Соли. Химические свойства солей. Взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами. Реакции обмена между солями. Практическое значение солей

(хлорида натрия, карбонатов натрия, калия и кальция).

 

ПЛАН ОТВЕТА:

 

1. Определение
2. Химические свойства:

a)     Взаимодействие с кислотами,

b)     Взаимодействие со щелочами,

c)     Взаимодействие с металлами,

d)     Взаимодействие с солями.

1. Практическое значение:

a)     Хлорида натрия,

b)     Карбоната натрия,

c)     Карбоната калия,

d)     Карбоната кальция.

 

 

Соли – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

NaCl ® Na⁺ + Cl^— K₂SO₄ ® 2K⁺ + SO₄^2- Mg(NO₃)₂ ® Mg²⁺ + 2NO₃^—

 

Общие химические свойства

солей характеризуются их взаимодействием с кислотами, щелочами, металлами и солями.

1. Соли взаимодействуют с кислотами, если образуется:

a)     летучая кислота: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂­,          CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂;

b)     нерастворимая кислота: Na₂SiO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂SiO₃?,      SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO_3;

c)     соль, нерастворимая в воде и образующейся кислоте:

AgNO₃ + HCl = AgCl? + HNO_3, Ag⁺ + Cl^— = AgCl.

1. Растворимые соли взаимодействуют со щелочами, если одно из образующихся веществ выпадает в осадок:                      CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)
   2? + Na₂SO₄ Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂,

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄? + 2NaOH       SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄

1. Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов их солей, за исключением металлов, реагирующих с водой:               CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu

Cu + ZnSO₄ = —————

!!! При взаимодействии растворов солей со щелочными металлами образуется новая соль, нерастворимое основание и водород, т.к. в реакции участвует вода из раствора:

Na + CuSO₄ + H₂О = …………………..

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂­

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂? + Na₂SO₄

————————————————-

2Na + CuSO₄ + 2H₂O = H₂­ + Cu(OH)₂? + Na₂SO₄

1. Растворы солей реагируют между собой, если происходит связывание ионов.

Если связывания ионов не происходит, то говорят, что реакция идёт не до конца:

CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄ SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄?

есть связывание ионов, реакция идёт до конца.

K₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2KCl

2K⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2Cl^— = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2Cl^—

нет связывания ионов, реакция идёт не до конца.

Многие соли имеют большое практическое значение. Например, хлорид натрия NaCl или поваренная соль, каменная соль, пищевая соль

– ценнейшее химическое сырьё. Его используют при получении соды, хлороводорода. При электролизе водного раствора хлорида натрия получают гидроксид натрия, хлор и, попутно, водород, а при электролизе расплава хлорида натрия получают металлический натрий и хлор. Хлорид натрия применяют при первичной обработке кож, при подготовке тканей к крашению, как консервант в пищевой промышленности, как вкусовую добавку в пищу. В дорожном хозяйстве для предотвращения обледенения асфальта. Всего хлорид натрия используют более чем в 1500 производствах различных веществ и материалов.

 

Карбонат натрия Na₂CO₃ или кальцинированная сода, сода, стиральная сода. Его применяют при производстве стекла, мыла и моющих средств, при варке целлюлозы, как нейтрализующее вещество при обработке кислых растворов.

 

Карбонат калия, K

₂CO₃ поташ применяют при варке оптического стекла, жидкого мыла, минеральных красок, получении многих соединений калия.

Карбонат кальция CaCO₃ – распространённое в природе вещество: минерал кальцит, горная порода известняк и его разновидности – мел, мрамор, туф. Применяется для производства негашёной извести, цемента, стекла, минеральных удобрений, как наполнитель при изготовлении «мелованной» бумаги и резины, строительный камень (щебень) и компонент бетона и шифера, в виде осаждённого порошка – для изготовления школьных мелков, зубных порошков и паст, в побелке помещений.