Хим свойства кислот солей оснований оксидов – Attention Required! | Cloudflare

Свойства оснований, кислот, солей и оксидов

Кислоты в свете ТЭД

  1. Химические свойства кислот.

  1. Кислота Р., Н. + Ме(ОН)х Р., Н. = соль + вода (р. Обмена, р. Нейтрализации, если Ме(ОН)х- щелочь) hello_html_m1c244ac3.png

hello_html_56444b96.png

  1. Кислота Р.+ МехОу (степень окисления Ме от +1до +4) = сольР. + вода (р. Обмена,) hello_html_m452b3fff.png

  2. Кислота Р.+ соль Р. иногда Н.

    = новая кислота + новая соль (р. Обмена, ↓, ↑-СО2, SO2, Н2S, кислота сильнее новой кислоты) hello_html_m59c85b1a.png

  3. Кислота + Ме = соль + Н2 (р. Замещения, происходит если: а) Ме стоит в ЭХРН до Н2, б) Соль - р., в) Кислота – р., г) Кислота не HNO3 и не конц. Н2SO4)

hello_html_6ab04de9.png

  1. Способы получения

  1. Кислотный оксид + вода = кислота (кислородсодержащие кислоты)

  2. НеМе + Н2= НхнеМе (бескислородные кислоты)

  3. Соль + кислота = новая кислота + новая соль↓

Основания в свете ТЭД

  1. Химические свойства оснований

    .

  1. Кислота Р., Н. + Ме(ОН)х Р., Н. = соль + вода (р. Обмена, р. Нейтрализации, если Ме(ОН)х- щелочь) hello_html_56444b96.pnghello_html_m1c244ac3.png

  2. Основание Р.+ МехОу (степень окисления Ме от +5 до +7) = соль + вода (р. Обмена)

Основание Р.+ неМехОу = соль + вода (р. Обмена)

  1. Основание Р.+ соль Р.= новое основание + новая соль (р. Обмена, ↓, ↑-NH3)

  2. Нерастворимое основание t= неМехОу + Н

    2О↑ (р. Разложения)

  1. Способы получения

  1. Оксид Ме + вода = щелочь (Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, CaO, BaO, SrO)

  2. Щелочной 2Ме + 2Н2О= 2МеОН Р + Н2↑ (щелочь) ( Li, Na, K, Rb, Cs)

Щелочноземельный Ме + 2Н2О= Ме(ОН) Р (щелочь) + Н2↑ (Ca, Ba, Sr)

  1. Соль р + основание р = новое основание↓+ новая соль

Соли, их классификация, свойства в свете ТЭД

Соли

Свойства солей

1. Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ или ↑ CO2, SO2, H2S)

2. Соль (р) + щелочь = другая соль + другое основание (↓ или ↑ NH

3)

3. Соль1 (р) + соль2 (р) = соль3 + соль4 (↓ )

4. Соль (р) + металл (более активный, но не IA, IIA-подгрупп) = другая соль (р) + другой металл (менее активный)

5. Некоторые соли могут разлагаться при прокаливании.

СаСО3 = СаО + СО2

(CuOH)2 СО3 CuO + CO2 + H2O

2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O

MeNO3 ---

Оксиды, их классификация, свойства в свете ТЭД

Оксиды

Несолеобразующие Солеобразующие

CO, N2O, NO, SiO,

Основные Амфотерные Кислотные

Ме+1,+2xOy Ме

+3,+4xOy Ме>+4xOy

НЕМеxOy

Химические свойства основных оксидов

1. О.О + кислота = соль + вода

2. O.O+ вода = щелочь!!!

3. О.О + К.О = соль

4. О.О + А.О = соль

Химические свойства кислотных оксидов

1. К.О + основание = соль + вода

2. К.O+ вода = кислота (искл. SiO2)

3. О.О + К.О = соль

4. K.О + А.О = соль

5. K.O + соль летучих К.О= новая соль + летучий К.О↑

Химические свойства амфотерных оксидов

1. А.О + щелочь = соль + вода

А.О + кислота = соль + вода

2. А.O+ вода = реакция не идет

3. А.О + К.О = соль

4. А.О + О.О = соль

5. А.O + соль летучих К.О= новая соль + летучий К.О↑

infourok.ru

Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов

Задание 1

Вариант 1. Химические свойства соляной кислоты.

Взаимодействие с металлами.

Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2
Mg + 2H+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl- + H2
Mg + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2
H+1 + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление)
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 1 восстановитель (окисление)

Взаимодействие с основными оксидами.
MgO + HCl ⟶ MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl- ⟶ Mg

2+ + 2Cl+ + H2O
MgO + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O

Взаимодействие с щелочами.
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- ⟶ Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями.
Fe(OH)3 + 3HCl ⟶ FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ⟶ Fe3+ + 3H2O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
AgNO3 + HCl ⟶ HNO3 + AgCl↓
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- ⟶ H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей.
KNO2 + HCl ⟶ KCl + HNO2
K+

+ NO2- + H+ + Cl+ ⟶ K+ + Cl- + HNO2
H+ + NO2- ⟶ HNO2

Вариант 2. Химические свойства раствора серной кислоты.

Взаимодействие с металлами.

2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H+ + 3SO42- ⟶ 2Al3+ + 3SO42- + 3H2
2Al + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2
H+1 + 2ē ⟶ H20 3 окислитель (восстановление)
Al0 - 3ē ⟶ Al+3 2 восстановитель (окисление)

Взаимодействие с основными оксидами.
CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO4

2- + H2O
CuO + 2H+ ⟶ Cu2+ + H2O

Взаимодействие с основаниями.
Cu(OH)2 + H2SO4 ⟶ CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ ⟶ Cu2+ + 2H2O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- ⟶ 2H+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей.
2NaNO2 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2HNO2
2Na+ + 2NO2- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2HNO2


H+ + NO2- ⟶ HNO2

Задание 2

Вариант 1. Химические свойства раствора гидроксида натрия.

Взаимодействие с кислотными оксидами
SO2 + 2NaOH ⟶ Na2SO3 + H2O
SO2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO32- + H2O
SO2 + 2OH- ⟶ SO32- + H2O

Взаимодействие с кислотами
HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O

Взаимодействие с растворами солей, если выпадает осадок или выделяется газ.
FeCl3 + 3NaOH ⟶ NaCl + Fe(OH)3
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3

Вариант 2. Гидроксид железа (III).

Получение гидроксида железа (III).


FeCl3 + 3NaOH ⟶ NaCl + Fe(OH)3
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3

Разложение гидроксида железа (III).
2Fe(OH)3  t ⟶ Fe2O3 + 3H2O

Взаимодействие с кислотами
Fe(OH)3 + 3HCl ⟶ FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ⟶ Fe3+ + 3H2O

Задание 3

Вариант 1. Оксид серы (IV).

Получение оксида серы (IV).
S + O2 ⟶ SO2

Взаимодействует с водой.
H2O + SO2 ⇄ H2SO3

Взаимодействует с основными оксидами.
K2O + SO2 ⟶ K2SO3

Взаимодействует с щелочами.
2NaOH + SO2 ⟶ Na2SO3 + H2O
2Na+ + 2OH- + SO2 ⟶ 2Na+ + SO32- + H2O
2OH- + SO2 ⟶ SO32- + H2O

Вариант 2. Химические свойства оксида кальция.

Взаимодействует с водой.
CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2

Взаимодействует с кислотными оксидами.
CaO + CO2 ⟶ CaCO3

Взаимодействует с кислотами.
CaO + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O
CaO + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O
CaO + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O

Задание 4

Вариант 1. Химические свойства хлорида железа (II).

Взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее железа.

Mg + FeCl2  t ⟶ MgCl2 + Fe↓
Fe+2 + 2ē ⟶ Fe0 1 окислитель (восстановление)
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 1 восстановитель (окисление)

Взаимодействует с щелочами.
FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2
Fe2+ + 2Cl+ + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2
Fe2+ + 2OH- ⟶ Fe(OH)2

Взаимодействие с растворами солей, если выпадает осадок или выделяется газ.
FeCl2 + Na2S ⟶ 2NaCl + FeS↓
Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + FeS↓
Fe2+ + S2- ⟶ FeS↓

Вариант 2. Химические свойства хлорида меди (II).

Взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди.

Fe + CuCl2  t ⟶ FeCl2 + Cu↓
Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0 1 окислитель (восстановление)
Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 1 восстановитель (окисление)

Взаимодействует с щелочами.
CuCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Cu(OH)2
Fe2+ + 2Cl+ + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2

Взаимодействие с растворами солей, если выпадает осадок или выделяется газ.
CuCl2 + Na2S ⟶ 2NaCl + CuS↓
Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + CuS↓
Cu2+ + S2- ⟶ CuS↓

gomolog.ru

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

Сегодня мы с вами повторим химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.

Оксиды.

Оксиды всегда состоят из двух элементов, один из которых – обязательно кислород. В состав оксида может входить как металл, так и неметалл. Если в состав оксида входит неметалл, то тогда он чаще всего является кислотным, если в составе оксида металл с валентностью меньше четырёх, то тогда оксид считается основным. А вот если валентность металла высокая, то тогда этот оксид будет не основным, а кислотным.

А амфотерные оксиды могут быть и кислотным и основным, в зависимости от того, с чем они вступает в реакцию. Если они вступает в реакцию  с кислотой или кислотным оксидом, то тогда проявляют основные свойства, а если они реагирует с основными оксидами или основаниями, то тогда проявляют кислотные свойства.

У амфотерных, кислотных и основных оксидов много общего, ведь они являются солеобразующими оксидами. А вот такие оксиды, как оксид углерода (II) – CO, оксид азота (I) – N2O, оксид азота (II) – NO и оксид кремния (II) – SiO являются несолеобразующими, они не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей.

Основным оксидам соответствуют основания.  Они вступают в реакции обмена с кислотами. При этом образуется соль и вода.   

Например, если поместить в пробирку немного порошка оксида меди (II), он чёрного цвета, и в эту пробирку налить раствора серной кислоты и слегка нагреть, то постепенно проходит реакция, т.к. порошок начинает растворяться. Чтобы убедиться в том, что в результате реакции образуется соль, несколько капель содержимого пробирки поместим на предметное стекло и выпарим, после чего на стекле появляются кристаллы соли.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Кроме этого, они вступают в реакции соединения с кислотными оксидами, при этом образуются соли.

Например, при взаимодействии оксида натрия (Na2O)  с оксидом фосфора (V)  (P2O5) образуется соль – фосфат натрия (Na3PO4), в результате взаимодействия оксида магния (MgO) с оксидом серы (VI)  (SO3) образуется соль – сульфат магния (MgSO4), а при взаимодействии оксида кальция (CaO) с оксидом углерода (IV)  (CO2) образуется соль – карбонат кальция (CaCO3).

3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

MgO + SO3 = MgSO4

CaO + CO2 = CaCO3

Они вступают в реакции соединения с водой с образованием щелочей. Если образуется нерастворимое основание, то такая реакция не идёт.

Например, если мы нальём в две пробирки воды и капнем туда несколько капель лакмуса, а затем  поместим в первую пробирку оксид кальция (CaO), а в другую оксид меди (II) (CuO), то реакция у нас идёт только в первой пробирке.  Так как образовалась  щёлочь и лакмус изменил свою окраску на синюю, во второй пробирке изменений нет, т.к. оксид меди (II) не реагирует с водой, ведь Cu(OH)2 – нерастворимое в воде основание.

CaO + H2O = Ca(OH)2

CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-

CuO + H2O ≠

Кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Они вступают в реакции обмена с основаниями, при этом образуется соль и вода.

Если через пробирку с известковой водой  (Ca(OH)2) пропустить углекислый газ (CO2) , то известковая вода мутнеет, следствие образования соли – карбоната кальция (CaCO3).

А также они реагируют с основными оксидами, при этом образуются соли. Например, в результате взаимодействия оксида серы (IV) (SO2) и оксида калия (K2O) образуется соль – сульфит калия (K2SO3), в результате взаимодействия оксида кремния (IV)  (SiO2 )  с оксидом натрия (Na2O) при нагревании, образуется соль – силикат натрия (Na2SiO3), при взаимодействии оксида азота (V)  (N2O5) с оксидом бария (BaO), образуется соль – нитрат бария (Ba(NO3)2).

SO2 + K2O = K2SO3

SiO2 + Na2O = Na2SiO3

N2O5 + BaO = Ba(NO3)2

Кроме этого, они  вступают  в реакции соединения с водой, при этом образуются кислоты, однако эти реакции возможные, если оксиды растворимы в воде.  Для этого подтверждения,  нальём в одну пробирку дистиллированной воды, а в другую – раствор углекислого газа (СО2) (газированной воды). В первую пробирку добавим оксида кремния (IV) (SiO2). А затем в каждую из пробирок добавим несколько капель лакмуса. В первой пробирке изменений нет, а во второй лакмус окрасился в красный цвет, значит во второй пробирке кислота. В первой пробирке кислоты не образовалось, потому что оксид кремния (IV) (SiO2)  не растворим в воде.

А вот оксид цинка (ZnO) реагирует и с кислотами и с основаниями. Например, в реакции  с соляной кислотой (HCl) он образует соль – хлорид цинка (ZnCl2), а в реакции с раствором гидроксида натрия (NaOH) образую  комплексную соль – тетрагидроксоцинкат натрия (Na2[Zn(OH)4]), а при сплавлении с гидроксидом натрия  он образует цинкат натрия (Na2ZnO2). Но  с водой он не реагирует. Зато, он реагирую и с основными оксидами  и с  кислотными оксидами и образует при этом соли. Например, в реакции с оксидом калия (K2O), он проявляет кислотные свойства т.е. свойства кислотного оксида, в результате реакции образуется соль – цинкат калия (K2ZnO2), а в реакции с оксидом серы (VI) (SO3), он проявляет свойства основного оксида, в результате образуется соль – сульфат цинка (ZnSO4).

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O;

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

ZnO + K2O = K2ZnO2

ZnO + SO3 = ZnSO4

Кислоты.

Кислоты  всегда начинается с водорода, окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет, ведь в их составе есть ион водорода (H+), который всегда образуется при  диссоциации.

Так, при диссоциации соляной кислоты (HCl), образуется ион водорода и хлорид-ион (Cl-), при диссоциации азотной кислоты (HNO3), тоже ион водорода и нитрат-ион (NO3-), при диссоциации азотистой кислоты (HNO2) – ион водорода и нитрит-ион (NO2-).

         HCl = H+ + Cl-

                HNO3 = H+ + NO3-

                HNO2H+ + NO2-

Именно поэтому,  кислоты окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет.  

Они реагируют с основаниями: как с растворимыми, так и с нерастворимыми. При этом образуется соль и вода. Этот тип реакций относится к реакциям обмена.

Кислота + основание = соль + вода

Например, если мы в пробирку с гидроксидом натрия (NaOH) добавим несколько капель фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим раствор соляной кислоты (HCl), то малиновая окраска исчезает. Окраска исчезает, т.к. в результате этой реакции образуется соль и вода. Образование соли можно легко подтвердить: если мы  на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим, то на стекле появятся кристаллы соли.

  

Аналогично они реагируют с нерастворимыми основаниями. Но для этого, сначала необходимо его получить, например, получим нерастворимое основание – гидроксид железа (III) (Fe(OH)3). Для этого, в раствор сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3) добавим несколько капель гидроксида калия (КOH), при этом образуется осадок бурого цвета – это гидроксид железа (III). К этому нерастворимому основанию добавим соляной кислоты (HCl), осадок растворяется, т.к. образуется соль и вода. Если мы этот раствор соли поместим на предметное стекло и выпарим, то на стекле появятся кристаллы  жёлтого цвета – это кристаллы соли хлорида железа (III) (FeCl3).

Кислоты также вступают в реакции обмена с  оксидами металлов. В результате реакции образуется соль и вода. Эта реакция вам уже знакома, наверняка оксиды, вам уже всё рассказали об этом.

Кислота + оксид металла = соль + вода

Кислоты реагируют с металлами, эти реакции относятся к реакциям замещения, при этом образуется соль и выделяется водород.

Кислота + металл = соль + водород

Для протекания данных реакций необходимо выполнение ряда условий:

·         металл находиться в ряду напряжений до водорода

·         должна получиться растворимая соль

·         если  кислота нерастворимая, то она не может  вступить в реакцию с металлами.

Давайте, попробуем проверить. Поместим в четыре пробирки металлы: в первую пробирку – цинк,  во вторую – алюминий, в третью – свинец, четвёртую – медь. В первую и третью пробирку нальём раствора серной кислоты (H2SO4), во вторую и четвёртую – раствора соляной кислоты (HCl). Понаблюдаем за изменениями. В первой и второй пробирке наблюдается выделение водорода, в третьей и четвёртойнет.  В пробирке со свинцом и серной кислотой реакция не пошла, т.к. в результате образуется нерастворимая соль, которая покрывает всю поверхность металла защитной плёнкой. В четвёртой пробирке также изменений нет, т.к. медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H20

Pb + H2SO4

Cu + HCl ≠

Кислоты вступаем в реакции обмена с солями, при этом образуется новая кислота и новая соль. Эти реакции протекают в том случае, если образуется осадок или газ.

Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Соляна (HCl) и серная кислоты (H2SO4), вам покажут это:  в первой пробирке будет соляная кислота и силикат натрия (Na2SiO3), во второй – серная кислота и карбоната калия (K2CO3), в третьей – опять соляной кислоты и хлорида бария (BaCl2). Посмотрим за изменениями. В первой пробирке мы наблюдаем образование студенистого осадка (H2SiO3), во второй – выделение газа (CO2), а в третьей – изменений нет. В двух пробирках реакции прошли, т.к. выполнялись следующие условия: в первой – образование осадка, во второй – выделение газа.

Основания.

В составе оснований всегда есть гидроксигруппа (ОН-), лакмус окрашивают они в синий цвет, метиловый оранжевый – в жёлтый, а фенолфталеин – в малиновый. При диссоциации оснований образуется катион металла (Меn+) и анион гидроксогруппы (ОН-).

Ме(ОН)n = Меn+ + nОН-

Щёлочи — растворимые в воде основания, реагируют с кислотами, об этой реакции нейтрализации вы уже знаете. А также реагируют с кислотными и амфотерными оксидами. При этом образуются соли. Отличительной их особенностью является то, что они реагируем и с амфотерными основаниями, но тогда они ведут себя, как кислоты.  Например, реакция гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида цинка (Zn(OH)2).

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

В этой реакции образуется комплексная соль – тетрагидроксоцинкат натрия (Na2[Zn(OH)4]), а если эта реакция идёт при нагревании, то тогда образуется цинкат натрия (Na2ZnO2).

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Щёлочи вступаем в реакцию обмена с солями, при этом образуется новая соль и новое основание, но для этого нужно, чтобы образовался осадок  или слабый электролит. Если в одну пробирку с гидроксида натрия добавить хлорида аммония (NH4Cl), во вторую  –  с гидроксидом калия (КОН) добавить сульфат железа (III) (Fe2(SO4)3), а в третью  – с гидроксидом  натрия добавить хлорид бария (BaCl2) и содержимое первой пробирки нагреем, то в  результате появляется резкий запах аммиака (NH3). Во второй пробирке  образуется осадок бурого цвета, а в третьей пробирке изменений не произошло.

  

Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. Щёлочи  этой способностью не обладают. Нальём в пробирку раствора сульфата меди (II) (CuSO4), затем сюда же добавим несколько капель гидроксида натрия. Образуется осадок голубого цвета. Это гидроксид меди (II) (Cu(OH)2).

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

Нагреем пробирку с гидроксидом меди (II). В результате образуется вещество черного цветаэто оксид меди (II) (CuO).

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Соли.

А вот соли – особый класс.   Они  тоже диссоциируют, но при этом образуют катион металла (Меn+) и анион кислотного остатка (Кисл.ост.n-).

МеКисл.ост. = Меn+ + Кисл.ост.n-

В реакциях солей с солями образуются новые соли, в реакциях с кислотой – образуется новая кислота, в реакциях с основаниями образуется новая соль и новое основание.

Они вступают в реакции замещения с металлами. Но нужно быть внимательным и обязательно пользоваться  рядом активности металлов.   Каждый металл вытесняет из раствора соли металлы, расположенные правее его в  этом ряду.

При этом должны соблюдаться условия:

·        обе соли (и реагирующая, и образующаяся) должны быть растворимыми

·        металлы не должны реагировать с водой (т.е. щелочные и щелочноземельные металлы, которые реагируют с водой с образованием щелочей).

Посмотрим, как это происходит: в первую пробирку поместим железный гвоздь, во вторую – свинцовую пластину, а в третью – медную пластину. В первые две пробирки нальём раствора сульфата меди (II) (CuSO4), а в третью – раствор сульфата железа (II) (FeSO4). Через некоторое время мы можем наблюдать, что на железном гвозде осела медь, а во второй и  третьей пробирке нет никаких изменений.  Следовательно, в первой пробирке находился более активный металл, который вытеснил медь из раствора, во второй пробирке реакция не пошла, т.к. образующая соль (сульфат свинца (II)) является нерастворимой, в третьей пробирке реакция не прошла, т.к. медь стоит правее железа в ряду напряжений и не может вытеснить его из раствора соли.

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0

Pb + CuSO4

Cu + FeSO4

А теперь, вам несложно будет отгадать,

о каком классе соединений идёт речь.

Известны ли вам дети

Какие есть оксиды на планете?

У оксидов пристрастия разные

То кислоты им нравятся праздные

То к воде их душа склоняется –

скажите, как они называются?  (Основные оксиды)

 

А эти спешат к основаниям,

Растворимые, очень желанные,

Но с водой дружбу водят не все

Уж поверь…

Назовите оксиды теперь. (Кислотные оксиды.)

 

Мы состоим из двух частей:

Во-первых, водород, о’кей!

Во-вторых, остаток наш.

Ну, вот и весь наш экипаж!

Окрасим лакмус в красный цвет,

Без нас и удобрений нет. (Кислоты)

 

Мы – жители непростые,

Нас очень много на Земле!

Особым даром обладая,

Мы растворяемся в воде.

А как на кожу попадём,

Мы тут же сильно обожжем.

Окрасим лакмус в синий цвет,

Без нас нейтрализации нет.

Без нас не обойдётесь тут!

Скажите, как же нас зовут? (Щёлочи)

 

Хоть мы разные на цвет,

Но важней нас в мире нет!

И нитраты, и сульфаты,

Карбонаты и фосфаты!

Все важны и все нужны!

Догадались, кто же мы? (Соли)

videouroki.net

взаимодействие c металлами, основными оксидами, основаниями, солями

Билет № 11

1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие c металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты)

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода:

HCl → H+ + Cl

Более строгая формулировка: отщепляющие в качестве катионов (положительных ионов) только ионы водорода.

Под ионом водорода подразумевают гидратированный протон (т. е. протон, присоединивший воду). Если хотят показать состав иона водорода, его обычно изображают  H3O+

Далее ответ совпадает со 2-м вопросом билета № 1:

  1. Кислоты окрашивают растворы индикаторов лакмуса и метилового оранжевого в красный цвет
  2. Взаимодействуют с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, например, с цинком, с образованием соли (хлорида цинка) и газообразного водорода:
    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  3. Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды:
    CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
    (при проведении реакции с оксидом меди (II), пробирку желательно слегка подогреть) получается хлорид меди(II)
  4. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды:
    NaOH + HCl = NaCl + H2O
  5. Вытесняют слабые кислоты из растворов их солей, например, карбоната натрия:
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
  6. Реакция с солями может протекать с образованием осадка:
    AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓

2.  Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком

  1. Добавить к смеси немного воды, перемешать. Соль растворится, песок осядет на дно.
  2. Профильтровать полученную смесь. Если нет фильтра, дать отстояться и слить верхнюю часть воды с растворенной солью.

(Здесь мы используем различную растворимость соли и песка в воде)

  1. Выпарить соль из раствора в фарфоровой чашке.

    Прекратить выпаривание при появлении кристаллов соли, иначе чашка может треснуть. С горячей чашкой обращаться осторожно!!! Спиртовку тушить, накрывая колпачком. Спички чиркать «от себя».

автор: Владимир Соколов

staminaon.com

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о