Свойства оснований, кислот, солей и оксидов

Кислоты в свете ТЭД

1. Химические свойства кислот.

1. Кислота _{Р., Н.} + Ме(ОН)_{х Р., Н.} = соль + вода (р. Обмена, р. Нейтрализации, если Ме(ОН)_х— щелочь)

2. Кислота _Р.+ Ме_хО_у (степень окисления Ме от +1до +4) = соль_Р. + вода (р. Обмена,)

3. Кислота _Р.+ соль _{Р. иногда Н.}= новая кислота + новая соль (р. Обмена, ↓, ↑-СО₂, SO₂, Н₂S, кислота сильнее новой кислоты)

4. Кислота + Ме = соль + Н₂↑ (р. Замещения, происходит если: а) Ме стоит в ЭХРН до Н₂, б) Соль — р., в) Кислота – р., г) Кислота не HNO₃ и не конц. Н₂SO₄)

2. Способы получения

1. Кислотный оксид + вода = кислота (кислородсодержащие кислоты)

2. НеМе + Н₂= Н_хнеМе (бескислородные кислоты)

3. Соль + кислота = новая кислота + новая соль↓

Основания в свете ТЭД

1. Химические свойства оснований.

1. Кислота _{Р., Н.} + Ме(ОН)_{х Р., Н.} = соль + вода (р. Обмена, р. Нейтрализации, если Ме(ОН)_х— щелочь)

2. Основание _Р.+ Ме_хО_у (степень окисления Ме от +5 до +7) = соль + вода

   (р. Обмена)

Основание _Р.+ неМе_хО_у = соль + вода (р. Обмена)

3. Основание _Р.+ соль _Р.= новое основание + новая соль (р. Обмена, ↓, ↑-NH₃)

4. Нерастворимое основание ^t= неМе_хО_у + Н₂О↑ (р. Разложения)

2. Способы получения

4. Оксид Ме + вода = щелочь (Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O, Cs₂O, CaO, BaO, SrO)

5. Щелочной 2Ме + 2Н₂О= 2МеОН _Р + Н₂↑ (щелочь) ( Li, Na, K, Rb, Cs)

Щелочноземельный Ме + 2Н₂О= Ме(ОН) _Р (щелочь) + Н₂↑ (Ca, Ba, Sr)

6. Соль _р + основание _р = новое основание↓+ новая соль

Соли, их классификация, свойства в свете ТЭД

Соли

Свойства солей

1. Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ или ↑ CO₂, SO₂, H₂S)

2. Соль (р) + щелочь = другая соль + другое основание (↓ или ↑ NH₃)

3. Соль₁ (р) + соль₂ (р) = соль₃ + соль₄ (↓ )

4. Соль (р) + металл (более активный, но не

IA, IIA-подгрупп) = другая соль (р) + другой металл (менее активный)

5. Некоторые соли могут разлагаться при прокаливании.

СаСО₃ = СаО + СО₂

(CuOH)₂ СО₃ CuO + CO₂ + H₂O

2NaHCO₃Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

MeNO₃ —

Оксиды, их классификация, свойства в свете ТЭД

Оксиды

Несолеобразующие Солеобразующие

CO, N₂O, NO, SiO,

Основные Амфотерные Кислотные

Ме^+1,+2_xO_y Ме^+3,+4

xO_y Ме^>+4_xO_y

НЕМе_xO_y

Химические свойства основных оксидов

1. О.О + кислота = соль + вода

2. O.O+ вода = щелочь!!!

3. О.О + К.О = соль

4. О.О + А.О = соль

Химические свойства кислотных оксидов

1. К.О + основание = соль + вода

2. К.O+ вода = кислота (искл. SiO₂)

3. О.О + К.О = соль

4. K.О + А.О = соль

5. K.O + соль летучих К.О= новая соль + летучий К.О↑

Химические свойства амфотерных оксидов

1. А.О + щелочь = соль + вода

А.О + кислота = соль + вода

2. А.O+ вода = реакция не идет

3. А.О + К.О = соль

4. А.О + О.О = соль

5. А.O + соль летучих К.О= новая соль + летучий К.О↑

infourok.ru

Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов

Задание 1

Вариант 1. Химические свойства соляной кислоты.

Взаимодействие с металлами.

Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑ Mg + 2H+ + 2Cl— ⟶ Mg2+ + 2Cl— + H2↑ Mg + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2↑
H+1 + 2ē ⟶ H20	1	окислитель (восстановление)
Mg0 — 2ē ⟶ Mg +2	1	восстановитель (окисление)

Взаимодействие с основными оксидами.
MgO + HCl ⟶ MgCl₂ + H₂O
MgO + 2H⁺ + 2Cl^— ⟶ Mg²⁺ + 2Cl⁺ + H₂O
MgO + 2H⁺ ⟶ Mg²⁺ + H₂O

Взаимодействие с щелочами.
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O
Na⁺ + OH^— + H⁺ + Cl^— ⟶ Na⁺ + Cl^— + H₂O
H⁺ + OH^— ⟶ H₂O

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями.
Fe(OH)₃ + 3HCl ⟶ FeCl₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl^— ⟶ Fe³⁺ + 3Cl^— + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ ⟶ Fe³⁺ + 3H

2O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
AgNO₃ + HCl ⟶ HNO₃ + AgCl↓
Ag⁺ + NO₃^— + H⁺ + Cl^— ⟶ H⁺ + NO₃^— + AgCl↓
Ag⁺ + Cl^— ⟶ AgCl↓

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей.
KNO₂ + HCl ⟶ KCl + HNO₂
K⁺ + NO₂^— + H⁺ + Cl⁺ ⟶ K⁺ + Cl^— + HNO₂
H⁺ + NO₂^— ⟶ HNO₂

Вариант 2. Химические свойства раствора серной кислоты.

Взаимодействие с металлами.

2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ + 3SO42- ⟶ 2Al 3+ + 3SO42- + 3H2↑ 2Al + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2↑
H+1 + 2ē ⟶ H20	3	окислитель (восстановление)
Al0 — 3ē ⟶ Al+3	2	восстановитель (окисление)

Взаимодействие с основными оксидами.
CuO + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄^2- ⟶ Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂O
CuO + 2H⁺ ⟶ Cu²⁺ + H₂O

Взаимодействие с основаниями.
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄

2- ⟶ Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ ⟶ Cu²⁺ + 2H₂O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ 2HCl + BaSO₄↓
Ba²⁺ + 2Cl^— + 2H⁺ + SO₄^2- ⟶ 2H⁺ + 2Cl^— + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- ⟶ BaSO₄↓

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей.
2NaNO₂ + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + 2HNO₂
2Na⁺ + 2NO₂^— + 2H⁺ + SO₄^2- ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + 2HNO₂
H⁺ + NO₂^— ⟶ HNO₂

Задание 2

Вариант 1. Химические свойства раствора гидроксида натрия.

Взаимодействие с кислотными оксидами
SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O
SO₂ + 2Na⁺ + 2OH^— ⟶ 2Na⁺ + SO₃^2- + H₂O
SO₂ + 2OH^— ⟶ SO₃^2- + H₂O

Взаимодействие с кислотами
HCl + NaOH ⟶ NaCl + H₂O
H⁺ + Cl^— + Na⁺ + OH^— ⟶ Na⁺ + Cl^— + H₂O
H⁺ + OH^— ⟶ H₂O

Взаимодействие с растворами солей, если выпадает осадок или выделяется газ.
FeCl₃ + 3NaOH ⟶ NaCl + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Na⁺ + 3OH^— ⟶ 3Na⁺ + 3Cl^— + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH^— ⟶ Fe(OH)₃↓

Вариант 2. Гидроксид железа (III).

Получение гидроксида железа (III).
FeCl₃ + 3NaOH ⟶ NaCl + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Na⁺ + 3OH^— ⟶ 3Na⁺ + 3Cl^— + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH^— ⟶ Fe(OH)₃↓

Разложение гидроксида железа (III).
2Fe(OH)₃  ^t ⟶ Fe₂O₃ + 3H₂O

Взаимодействие с кислотами
Fe(OH)₃ + 3HCl ⟶ FeCl₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl^— ⟶ Fe³⁺ + 3Cl^— + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ ⟶ Fe³⁺ + 3H₂O

Задание 3

Вариант 1. Оксид серы (IV).

Получение оксида серы (IV).
S + O₂ ⟶ SO₂

Взаимодействует с водой.
H₂O + SO₂ ⇄ H₂SO₃

Взаимодействует с основными оксидами.
K₂O + SO₂ ⟶ K₂SO₃

Взаимодействует с щелочами.
2NaOH + SO₂ ⟶ Na₂SO₃ + H₂O
2Na⁺ + 2OH^— + SO₂ ⟶ 2Na⁺ + SO₃^2- + H₂O
2OH^— + SO₂ ⟶ SO₃^2- + H₂O

Вариант 2. Химические свойства оксида кальция.

Взаимодействует с водой.
CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

Взаимодействует с кислотными оксидами.
CaO + CO₂ ⟶ CaCO₃

Взаимодействует с кислотами.
CaO + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O
CaO + 2H⁺ + 2Cl^— ⟶ Ca²⁺ + 2Cl^— + H₂O
CaO + 2H⁺ ⟶ Ca²⁺ + H₂O

Задание 4

Вариант 1. Химические свойства хлорида железа (II).

Взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее железа.

Mg + FeCl2  t ⟶ MgCl2 + Fe↓
Fe+2 + 2ē ⟶ Fe0	1	окислитель (восстановление)
Mg0 — 2ē ⟶ Mg+2	1	восстановитель (окисление)

Взаимодействует с щелочами.
FeCl₂ + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2Cl⁺ + 2Na⁺ + 2OH^— ⟶ 2Na⁺ + 2Cl^— + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2OH^— ⟶ Fe(OH)₂↓

Взаимодействие с растворами солей, если выпадает осадок или выделяется газ.
FeCl₂ + Na₂S ⟶ 2NaCl + FeS↓
Fe²⁺ + 2Cl^— + 2Na⁺ + S^2- ⟶ 2Na⁺ + 2Cl^— + FeS↓
Fe²⁺ + S^2- ⟶ FeS↓

Вариант 2. Химические свойства хлорида меди (II).

Взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди.

Fe + CuCl2  t ⟶ FeCl2 + Cu↓
Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0	1	окислитель (восстановление)
Fe0 — 2ē ⟶ Fe+2	1	восстановитель (окисление)

Взаимодействует с щелочами.
CuCl₂ + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Cu(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2Cl⁺ + 2Na⁺ + 2OH^— ⟶ 2Na⁺ + 2Cl^— + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^— ⟶ Cu(OH)₂↓

Взаимодействие с растворами солей, если выпадает осадок или выделяется газ.
CuCl₂ + Na₂S ⟶ 2NaCl + CuS↓
Cu²⁺ + 2Cl^— + 2Na⁺ + S^2- ⟶ 2Na⁺ + 2Cl^— + CuS↓
Cu²⁺ + S^2- ⟶ CuS↓

gomolog.ru

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

Сегодня мы с вами повторим химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.

Оксиды.

Оксиды всегда состоят из двух элементов, один из которых – обязательно кислород. В состав оксида может входить как металл, так и неметалл. Если в состав оксида входит неметалл, то тогда он чаще всего является кислотным, если в составе оксида металл с валентностью меньше четырёх, то тогда оксид считается основным. А вот если валентность металла высокая, то тогда этот оксид будет не основным, а кислотным.

А амфотерные оксиды могут быть и кислотным и основным, в зависимости от того, с чем они вступает в реакцию. Если они вступает в реакцию  с кислотой или кислотным оксидом, то тогда проявляют основные свойства, а если они реагирует с основными оксидами или основаниями, то тогда проявляют кислотные свойства.

У амфотерных, кислотных и основных оксидов много общего, ведь они являются солеобразующими оксидами. А вот такие оксиды, как оксид углерода (II) – CO, оксид азота (I) – N₂O, оксид азота (II) – NO и оксид кремния (II) – SiO являются несолеобразующими, они не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей.

Основным оксидам соответствуют основания.  Они вступают в реакции обмена с кислотами. При этом образуется соль и вода.   

Например, если поместить в пробирку немного порошка оксида меди (II), он чёрного цвета, и в эту пробирку налить раствора серной кислоты и слегка нагреть, то постепенно проходит реакция, т.к. порошок начинает растворяться. Чтобы убедиться в том, что в результате реакции образуется соль, несколько капель содержимого пробирки поместим на предметное стекло и выпарим, после чего на стекле появляются кристаллы соли.

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

Кроме этого, они вступают в реакции соединения с кислотными оксидами, при этом образуются соли.

Например, при взаимодействии оксида натрия (Na₂O)  с оксидом фосфора (V)  (P₂O₅) образуется соль – фосфат натрия (Na₃PO₄), в результате взаимодействия оксида магния (MgO) с оксидом серы (VI)  (SO₃) образуется соль – сульфат магния (MgSO₄), а при взаимодействии оксида кальция (CaO) с оксидом углерода (IV)  (CO₂) образуется соль – карбонат кальция (CaCO₃).

3Na₂O + P₂O₅ = 2Na₃PO₄

MgO + SO₃ = MgSO₄

CaO + CO₂ = CaCO₃

Они вступают в реакции соединения с водой с образованием щелочей. Если образуется нерастворимое основание, то такая реакция не идёт.

Например, если мы нальём в две пробирки воды и капнем туда несколько капель лакмуса, а затем  поместим в первую пробирку оксид кальция (CaO), а в другую оксид меди (II) (CuO), то реакция у нас идёт только в первой пробирке.  Так как образовалась  щёлочь и лакмус изменил свою окраску на синюю, во второй пробирке изменений нет, т.к. оксид меди (II) не реагирует с водой, ведь Cu(OH)₂ – нерастворимое в воде основание.

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

CaO + H₂O = Ca²⁺ + 2OH^—

CuO + H₂O ≠

Кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Они вступают в реакции обмена с основаниями, при этом образуется соль и вода.

Если через пробирку с известковой водой  (Ca(OH)₂) пропустить углекислый газ (CO₂) , то известковая вода мутнеет, следствие образования соли – карбоната кальция (CaCO₃).

А также они реагируют с основными оксидами, при этом образуются соли. Например, в результате взаимодействия оксида серы (IV) (SO₂) и оксида калия (K₂O) образуется соль – сульфит калия (K₂SO₃), в результате взаимодействия оксида кремния (IV)  (SiO₂ )  с оксидом натрия (Na₂O) при нагревании, образуется соль – силикат натрия (Na₂SiO₃), при взаимодействии оксида азота (V)  (N₂O₅) с оксидом бария (BaO), образуется соль – нитрат бария (Ba(NO₃)₂).

SO₂ + K₂O = K₂SO₃

SiO₂ + Na₂O = Na₂SiO₃

N₂O₅ + BaO = Ba(NO₃)₂

Кроме этого, они  вступают  в реакции соединения с водой, при этом образуются кислоты, однако эти реакции возможные, если оксиды растворимы в воде.  Для этого подтверждения,  нальём в одну пробирку дистиллированной воды, а в другую – раствор углекислого газа (СО₂) (газированной воды). В первую пробирку добавим оксида кремния (IV) (SiO₂). А затем в каждую из пробирок добавим несколько капель лакмуса. В первой пробирке изменений нет, а во второй лакмус окрасился в красный цвет, значит во второй пробирке кислота. В первой пробирке кислоты не образовалось, потому что оксид кремния (IV) (SiO₂)  не растворим в воде.

А вот оксид цинка (ZnO) реагирует и с кислотами и с основаниями. Например, в реакции  с соляной кислотой (HCl) он образует соль – хлорид цинка (ZnCl₂), а в реакции с раствором гидроксида натрия (NaOH) образую  комплексную соль – тетрагидроксоцинкат натрия (Na₂[Zn(OH)₄]), а при сплавлении с гидроксидом натрия  он образует цинкат натрия (Na₂ZnO₂). Но  с водой он не реагирует. Зато, он реагирую и с основными оксидами  и с  кислотными оксидами и образует при этом соли. Например, в реакции с оксидом калия (K₂O), он проявляет кислотные свойства т.е. свойства кислотного оксида, в результате реакции образуется соль – цинкат калия (K₂ZnO₂), а в реакции с оксидом серы (VI) (SO₃), он проявляет свойства основного оксида, в результате образуется соль – сульфат цинка (ZnSO₄).

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O;

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

ZnO + K₂O = K₂ZnO₂

ZnO + SO₃ = ZnSO₄

Кислоты.

Кислоты  всегда начинается с водорода, окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет, ведь в их составе есть ион водорода (H⁺), который всегда образуется при  диссоциации.

Так, при диссоциации соляной кислоты (HCl), образуется ион водорода и хлорид-ион (Cl^—), при диссоциации азотной кислоты (HNO₃), тоже ион водорода и нитрат-ион (NO₃^—), при диссоциации азотистой кислоты (HNO₂) – ион водорода и нитрит-ион (NO₂^—).

         HCl = H⁺ + Cl^—

                HNO₃ = H⁺ + NO₃^—

                HNO₂ ⇆ H⁺ + NO₂^—

Именно поэтому,  кислоты окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет.  

Они реагируют с основаниями: как с растворимыми, так и с нерастворимыми. При этом образуется соль и вода. Этот тип реакций относится к реакциям обмена.

Кислота + основание = соль + вода

Например, если мы в пробирку с гидроксидом натрия (NaOH) добавим несколько капель фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим раствор соляной кислоты (HCl), то малиновая окраска исчезает. Окраска исчезает, т.к. в результате этой реакции образуется соль и вода. Образование соли можно легко подтвердить: если мы  на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим, то на стекле появятся кристаллы соли.

  

Аналогично они реагируют с нерастворимыми основаниями. Но для этого, сначала необходимо его получить, например, получим нерастворимое основание – гидроксид железа (III) (Fe(OH)₃). Для этого, в раствор сульфата железа (III) (Fe₂(SO₄)₃) добавим несколько капель гидроксида калия (КOH), при этом образуется осадок бурого цвета – это гидроксид железа (III). К этому нерастворимому основанию добавим соляной кислоты (HCl), осадок растворяется, т.к. образуется соль и вода. Если мы этот раствор соли поместим на предметное стекло и выпарим, то на стекле появятся кристаллы  жёлтого цвета – это кристаллы соли хлорида железа (III) (FeCl₃).

Кислоты также вступают в реакции обмена с  оксидами металлов. В результате реакции образуется соль и вода. Эта реакция вам уже знакома, наверняка оксиды, вам уже всё рассказали об этом.

Кислота + оксид металла = соль + вода

Кислоты реагируют с металлами, эти реакции относятся к реакциям замещения, при этом образуется соль и выделяется водород.

Кислота + металл = соль + водород

Для протекания данных реакций необходимо выполнение ряда условий:

·         металл находиться в ряду напряжений до водорода

·         должна получиться растворимая соль

·         если  кислота нерастворимая, то она не может  вступить в реакцию с металлами.

Давайте, попробуем проверить. Поместим в четыре пробирки металлы: в первую пробирку – цинк,  во вторую – алюминий, в третью – свинец, четвёртую – медь. В первую и третью пробирку нальём раствора серной кислоты (H₂SO₄), во вторую и четвёртую – раствора соляной кислоты (HCl). Понаблюдаем за изменениями. В первой и второй пробирке наблюдается выделение водорода, в третьей и четвёртой – нет.  В пробирке со свинцом и серной кислотой реакция не пошла, т.к. в результате образуется нерастворимая соль, которая покрывает всю поверхность металла защитной плёнкой. В четвёртой пробирке также изменений нет, т.к. медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂⁰↑

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2Al⁰ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂⁰↑

Pb + H₂SO₄ ≠

Cu + HCl ≠

Кислоты вступаем в реакции обмена с солями, при этом образуется новая кислота и новая соль. Эти реакции протекают в том случае, если образуется осадок или газ.

Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Соляна (HCl) и серная кислоты (H₂SO₄), вам покажут это:  в первой пробирке будет соляная кислота и силикат натрия (Na₂SiO₃), во второй – серная кислота и карбоната калия (K₂CO₃), в третьей – опять соляной кислоты и хлорида бария (BaCl₂). Посмотрим за изменениями. В первой пробирке мы наблюдаем образование студенистого осадка (H₂SiO₃), во второй – выделение газа (CO₂), а в третьей – изменений нет. В двух пробирках реакции прошли, т.к. выполнялись следующие условия: в первой – образование осадка, во второй – выделение газа.

Основания.

В составе оснований всегда есть гидроксигруппа (ОН^—), лакмус окрашивают они в синий цвет, метиловый оранжевый – в жёлтый, а фенолфталеин – в малиновый. При диссоциации оснований образуется катион металла (Меⁿ⁺) и анион гидроксогруппы (ОН^—).

Ме(ОН)_n = Меⁿ⁺ + nОН^—

Щёлочи — растворимые в воде основания, реагируют с кислотами, об этой реакции нейтрализации вы уже знаете. А также реагируют с кислотными и амфотерными оксидами. При этом образуются соли. Отличительной их особенностью является то, что они реагируем и с амфотерными основаниями, но тогда они ведут себя, как кислоты.  Например, реакция гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида цинка (Zn(OH)₂).

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

В этой реакции образуется комплексная соль – тетрагидроксоцинкат натрия (Na₂[Zn(OH)₄]), а если эта реакция идёт при нагревании, то тогда образуется цинкат натрия (Na₂ZnO₂).

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Щёлочи вступаем в реакцию обмена с солями, при этом образуется новая соль и новое основание, но для этого нужно, чтобы образовался осадок  или слабый электролит. Если в одну пробирку с гидроксида натрия добавить хлорида аммония (NH₄Cl), во вторую  –  с гидроксидом калия (КОН) добавить сульфат железа (III) (Fe₂(SO₄)₃), а в третью  – с гидроксидом  натрия добавить хлорид бария (BaCl₂) и содержимое первой пробирки нагреем, то в  результате появляется резкий запах аммиака (NH₃). Во второй пробирке  образуется осадок бурого цвета, а в третьей пробирке изменений не произошло.

  

Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. Щёлочи  этой способностью не обладают. Нальём в пробирку раствора сульфата меди (II) (CuSO₄), затем сюда же добавим несколько капель гидроксида натрия. Образуется осадок голубого цвета. Это гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂).

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂↓

Нагреем пробирку с гидроксидом меди (II). В результате образуется вещество черного цвета – это оксид меди (II) (CuO).

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Соли.

А вот соли – особый класс.   Они  тоже диссоциируют, но при этом образуют катион металла (Меⁿ⁺) и анион кислотного остатка (Кисл.ост.^n—).

МеКисл.ост. = Меⁿ⁺ + Кисл.ост.^n—

В реакциях солей с солями образуются новые соли, в реакциях с кислотой – образуется новая кислота, в реакциях с основаниями образуется новая соль и новое основание.

Они вступают в реакции замещения с металлами. Но нужно быть внимательным и обязательно пользоваться  рядом активности металлов.   Каждый металл вытесняет из раствора соли металлы, расположенные правее его в  этом ряду.

При этом должны соблюдаться условия:

·        обе соли (и реагирующая, и образующаяся) должны быть растворимыми

·        металлы не должны реагировать с водой (т.е. щелочные и щелочноземельные металлы, которые реагируют с водой с образованием щелочей).

Посмотрим, как это происходит: в первую пробирку поместим железный гвоздь, во вторую – свинцовую пластину, а в третью – медную пластину. В первые две пробирки нальём раствора сульфата меди (II) (CuSO₄), а в третью – раствор сульфата железа (II) (FeSO₄). Через некоторое время мы можем наблюдать, что на железном гвозде осела медь, а во второй и  третьей пробирке нет никаких изменений.  Следовательно, в первой пробирке находился более активный металл, который вытеснил медь из раствора, во второй пробирке реакция не пошла, т.к. образующая соль (сульфат свинца (II)) является нерастворимой, в третьей пробирке реакция не прошла, т.к. медь стоит правее железа в ряду напряжений и не может вытеснить его из раствора соли.

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓

Fe⁰ + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu⁰↓

Pb + CuSO₄ ≠

Cu + FeSO₄ ≠

А теперь, вам несложно будет отгадать,

о каком классе соединений идёт речь.

Известны ли вам дети

Какие есть оксиды на планете?

У оксидов пристрастия разные

То кислоты им нравятся праздные

То к воде их душа склоняется –

скажите, как они называются?  (Основные оксиды)

 

А эти спешат к основаниям,

Растворимые, очень желанные,

Но с водой дружбу водят не все

Уж поверь…

Назовите оксиды теперь. (Кислотные оксиды.)

 

Мы состоим из двух частей:

Во-первых, водород, о’кей!

Во-вторых, остаток наш.

Ну, вот и весь наш экипаж!

Окрасим лакмус в красный цвет,

Без нас и удобрений нет. (Кислоты)

 

Мы – жители непростые,

Нас очень много на Земле!

Особым даром обладая,

Мы растворяемся в воде.

А как на кожу попадём,

Мы тут же сильно обожжем.

Окрасим лакмус в синий цвет,

Без нас нейтрализации нет.

Без нас не обойдётесь тут!

Скажите, как же нас зовут? (Щёлочи)

 

Хоть мы разные на цвет,

Но важней нас в мире нет!

И нитраты, и сульфаты,

Карбонаты и фосфаты!

Все важны и все нужны!

Догадались, кто же мы? (Соли)

videouroki.net

взаимодействие c металлами, основными оксидами, основаниями, солями

Билет № 11

1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие c металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты)

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода:

HCl → H⁺ + Cl⁻

Более строгая формулировка: отщепляющие в качестве катионов (положительных ионов) только ионы водорода.

Под ионом водорода подразумевают гидратированный протон (т. е. протон, присоединивший воду). Если хотят показать состав иона водорода, его обычно изображают  H₃O⁺

Далее ответ совпадает со 2-м вопросом билета № 1:

1. Кислоты окрашивают растворы индикаторов лакмуса и метилового оранжевого в красный цвет
2. Взаимодействуют с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, например, с цинком, с образованием соли (хлорида цинка) и газообразного водорода:
   Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
3. Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды:
   CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
   (при проведении реакции с оксидом меди (II), пробирку желательно слегка подогреть) получается хлорид меди(II)
4. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды:
   NaOH + HCl = NaCl + H₂O
5. Вытесняют слабые кислоты из растворов их солей, например, карбоната натрия:
   Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
6. Реакция с солями может протекать с образованием осадка:
   AgNO₃ + HCl = HNO₃ + AgCl↓

2.  Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком

1. Добавить к смеси немного воды, перемешать. Соль растворится, песок осядет на дно.
2. Профильтровать полученную смесь. Если нет фильтра, дать отстояться и слить верхнюю часть воды с растворенной солью.

(Здесь мы используем различную растворимость соли и песка в воде)

3. Выпарить соль из раствора в фарфоровой чашке.

   Прекратить выпаривание при появлении кристаллов соли, иначе чашка может треснуть. С горячей чашкой обращаться осторожно!!! Спиртовку тушить, накрывая колпачком. Спички чиркать «от себя».

автор: Владимир Соколов

staminaon.com