Π₯имичСскиС свойства гидроксида – Бвойства оснований, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов, кислот ΠΈ солСй. Π˜ΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ ΠΈ диссоциация | Π•Π“Π­ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

Гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ (гидроксид-Π°Π½ΠΈΠΎΠ½, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½) β€” ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнный ΠΈΠΎΠ½ гидроксида OHβˆ’.

Гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎ сущСствуСт Π² Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅, находится Π² кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠ΅ гидроксидов ΠΈ основных солСй, образуСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ элСктролитичСской диссоциации Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ/ΠΈ растворённых гидроксидов.

НаличиС Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС ΠΈΠΎΠ½Π° OHβˆ’ Π² концСнтрациях, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… 10βˆ’7моль/Π»ΠΈΡ‚Ρ€ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ раствора.

Π’ рСакциях комплСксообразования гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Π°[1].

Рыхлая слоистая кристалличСская структура гидроксидов являСтся слСдствиСм высокой поляризуСмости ΠΈ большого ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ радиуса гидроксид-Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°.

Π’ Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ мСсто равновСсная рСакция, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π°

OHβˆ’β†’OH+eβˆ’{\displaystyle {\mathsf {OH^{-}\rightarrow OH+e^{-}}}}

Π—Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ константы равновСсия (Kp) ΠΎΡ‚ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ (T)[2]:

Π’,ΠΊ100020003000400050006000
ΠšΡ€1,66 Β· 10βˆ’72,34 Β· 10βˆ’21,942,23 Β· 101,11 Β· 1023,56 Β· 102

ЭлСктролитичСская диссоциация оснований[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]

ΠŸΡ€ΠΈ элСктролитичСской диссоциации оснований ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ для всСх оснований ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ гидроксида:

NaOH⇄Na++OHβˆ’{\displaystyle {\mathsf {NaOH\rightleftarrows Na^{+}+OH^{-}}}}
Ba(OH)2⇄Ba2++2OHβˆ’{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}\rightleftarrows Ba^{2+}+2OH^{-}}}}

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, основания ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ химичСскиС соСдинСния, Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.

ЭлСктролитичСская диссоциация оснований характСризуСтся константой диссоциации Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах КB[3]:

ОснованиСLiOHNaOHCa(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2NH4OH
КB, ΠΏΡ€ΠΈ 25 Β°C6,75 Β· 10βˆ’15,94,3 Β· 10βˆ’21,5 Β· 10βˆ’12,3 Β· 10βˆ’11,79 Β· 10βˆ’5

Основной Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ участиС гидроксид-ΠΈΠΎΠ½, являСтся рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ кислот ΠΈ оснований:

NaOH+HCl→NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}

ΠΈΠ»ΠΈ Π² ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅:

OHβˆ’+H+β†’h3O{\displaystyle {\mathsf {OH^{-}+H^{+}\rightarrow H_{2}O}}}

ПослСднСС Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ прСдставляСт собой ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²ΠΎ всСх случаях, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ H+ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ гидроксида OHβ€”, ΠΎΠ½ΠΈ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ нСдиссоциированныС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ проявляСт свойства Π½ΡƒΠΊΠ»Π΅ΠΎΡ„ΠΈΠ»Π° β€” элСктроизбыточного химичСского Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°, способного Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с элСктрофилами (элСктронодСфицитными соСдинСниями) ΠΏΠΎ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π½ΠΎ-Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ, приводящСму ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ химичСской связи.

Гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ участиС Π² рСакциях бимолСкулярного Π½ΡƒΠΊΠ»Π΅ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ замСщСния. НапримСр, Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π° Π΄ΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΠ°Ρ€Ρƒ элСктронов Π½Π° связываниС с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ бромэтана:

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· бромэтана

Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½ΡƒΠΊΠ»Π΅ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ замСщСния:

  • ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ спиртов ΠΈΠ· Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ²:
C2H5Br+OHβˆ’β†’C2H5OH+Brβˆ’{\displaystyle {\mathsf {C_{2}H_{5}Br+OH^{-}\rightarrow C_{2}H_{5}OH+Br^{-}}}}
  • ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ΅Ρ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ²:
Ch4CBr2Ch4+2OHβˆ’β†’(Ch4)2O+2Brβˆ’+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CBr_{2}CH_{3}+2OH^{-}\rightarrow (CH_{3})_{2}O+2Br^{-}+H_{2}O}}}
  • ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… кислот:
Ch4CCl3+3OHβˆ’β†’Ch4COOH+3Clβˆ’+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CCl_{3}+3OH^{-}\rightarrow CH_{3}COOH+3Cl^{-}+H_{2}O}}}
  • ΠžΠΌΡ‹Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ слоТных эфиров:
Ch4COOC2H5+OHβˆ’β†’Ch4COOβˆ’+C2H5OH{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}\rightarrow CH_{3}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}}}
  1. ↑ Π›ΠΈΠ΄ΠΈΠ½ Π .А., АндрССва Π›.Π›., ΠœΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΎ Π’.А. ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Ρ‹ нСорганичСских вСщСств: справочник. β€” М: Π”Ρ€ΠΎΡ„Π°, 2006. β€” Π‘. 595-596.
  2. ↑ Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ°. β€” 2-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ€Π°Π±. ΠΈ Π΄ΠΎΠΏ.. β€” М.-Π›.: Β«Π₯имия», 1964. β€” Π’. 3. β€” Π‘. 75. β€” 1008 Ρ.
  3. ↑ Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ°. β€” 2-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ€Π°Π±. ΠΈ Π΄ΠΎΠΏ.. β€” М.-Π›.: Β«Π₯имия», 1964. β€” Π’. 3. β€” Π‘. 81. β€” 1008 Ρ.
  • Π₯имичСская энциклопСдия / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Π›. ΠΈ Π΄Ρ€.. β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1988. β€” Π’. 1 (Абл-Π”Π°Ρ€). β€” 623 Ρ.

Гидроксид висмута β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

Гидроксид висмута β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, гидроксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° висмута с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Bi(OH)3, Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ, Π½Π΅ растворимый Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

  • ДСйствиС Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π½Π° Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΡƒΡŽ соль Ρ‚Ρ€Ρ‘Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ висмута:
BiCl3+3NaOH β†’ Bi(OH)3↓+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {BiCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Bi(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}
  • Гидратированная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° оксид висмута ΠΏΡ€ΠΈ Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ раствором ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ тСряСт кислород:
Bi2O5β‹…nh3O β†’ 2Bi(OH)3↓+O2↑+(nβˆ’3)h3O{\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(OH)_{3}\downarrow +O_{2}\uparrow +(n-3)H_{2}O}}}

Гидроксид висмута β€” Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ, разлагаСтся ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

НСрастворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, p ПР = 35,52.

  • ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ разлагаСтся:
Bi(OH)3 β†’100oC BiO(OH)+h3O{\displaystyle {\mathsf {Bi(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ BiO(OH)+H_{2}O}}}
  • Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ горячими кислотами:
Bi(OH)3+3HCl β†’70βˆ’80oC BiCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Bi(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {70-80^{o}C}}\ BiCl_{3}+3H_{2}O}}}
Bi(OH)3+HF β†’ BiOF↓+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Bi(OH)_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ BiOF\downarrow +2H_{2}O}}}
  • Под дСйствиСм окислитСлСй Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ висмутаты:
Bi(OH)3+3NaOH+Cl2 β†’ NaBiO3+2NaCl+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Bi(OH)_{3}+3NaOH+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NaBiO_{3}+2NaCl+3H_{2}O}}}
  • Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: Никольский Π‘.П. ΠΈ Π΄Ρ€.. β€” 3-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр. β€” Π›.: Π₯имия, 1971. β€” Π’. 2. β€” 1168 Ρ.
  • Π›ΠΈΠ΄ΠΈΠ½ Π .А. ΠΈ Π΄Ρ€. Π₯имичСскиС свойства нСорганичСских вСщСств: Π£Ρ‡Π΅Π±. пособиС для Π²ΡƒΠ·ΠΎΠ². β€” 3-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр. β€” М.: Π₯имия, 2000. β€” 480 Ρ.
  • Π ΠΈΠΏΠ°Π½ Π ., ЧСтяну И. НСорганичСская химия. Π₯имия ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². β€” М.: ΠœΠΈΡ€, 1971. β€” Π’. 1. β€” 561 Ρ.

Гидроксид галлия β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

Гидроксид галлия β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, гидроксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° галлия с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Ga(OH)3, Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½ΠΎΠ΅ вСщСство, Π½Π΅ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

  • ВзаимодСйствиСм мСталличСского галлия с горячСй Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:
2Ga+6h3O β†’T 2Ga(OH)3↓+3h3↑{\displaystyle {\mathsf {2Ga+6H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2Ga(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow }}}
  • ОсаТдСниС Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ растворимой соли галлия:
Ga(NO3)3+3NaOH β†’ Ga(OH)3↓+3NaNO3{\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}

Гидроксид галлия β€” Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½ΠΎΠ΅ вСщСство, нСрастворимоС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ разлагаСтся.

  • ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ступСнчато разлагаСтся:
Ga(OH)3 β†’βˆ’h3O80βˆ’400oC GaO(OH) β†’ Ga2O3β‹…h3O β†’βˆ’h3O540βˆ’600oC Ga2O3{\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80-400^{o}C}}\ GaO(OH)\ {\xrightarrow {}}\ Ga_{2}O_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{540-600^{o}C}}\ Ga_{2}O_{3}}}}
  • Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами:
Ga(OH)3+3HCl β†’ GaCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ GaCl_{3}+3H_{2}O}}}
Ga(OH)3+NaOH β†’ Na[Ga(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]}}}
Ga(OH)3+NaOH β†’250oC NaGaO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ NaGaO_{2}+2H_{2}O}}}
  • Π₯имичСская энциклопСдия / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Π›. ΠΈ Π΄Ρ€.. β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1988. β€” Π’. 1. β€” 623 Ρ.
  • Π›ΠΈΠ΄ΠΈΠ½ Π .А. ΠΈ Π΄Ρ€. Π₯имичСскиС свойства нСорганичСских вСщСств: Π£Ρ‡Π΅Π±. пособиС для Π²ΡƒΠ·ΠΎΠ². β€” 3-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр. β€” М.: Π₯имия, 2000. β€” 480 Ρ. β€” ISBN 5-7245-1163-0.
  • Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: Никольский Π‘.П. ΠΈ Π΄Ρ€.. β€” 3-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр. β€” Π›.: Π₯имия, 1971. β€” Π’. 2. β€” 1168 Ρ.

Гидроксид натрия, характСристика, свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Гидроксид натрия, характСристика, свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

 

 

Гидроксид натрия – нСорганичСскоС вСщСство, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ NaOH.

 

ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ характСристика гидроксида натрия

ΠœΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ гидроксида натрия

ЀизичСскиС свойства гидроксида натрия

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида натрия

Π₯имичСскиС свойства гидроксида натрия

Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида натрия

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ использованиС гидроксида натрия

 

ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ характСристика гидроксида натрия:

Гидроксид натрия – нСорганичСскоС вСщСство Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° гидроксида натрия NaOН.

ΠžΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ высокой Π³ΠΈΠ³Ρ€ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. На Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ «расплываСтся», Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ поглощая ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°.

Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΏΡ€ΠΈ этом выдСляя большоС количСство Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ энСргии. Раствор Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€Π° ΠΌΡ‹Π»ΠΎΠΊ Π½Π° ΠΎΡ‰ΡƒΠΏΡŒ.

Гидроксид натрия – самая распространённая Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ. Π’ Π³ΠΎΠ΄ Π² ΠΌΠΈΡ€Π΅ производится ΠΈ потрСбляСтся ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 57 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ‚ΠΎΠ½Π½ Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€Π°.

Гидроксид натрия – Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅, токсичСскоС ΠΈ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎ-Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ вСщСство. Оно относится ΠΊ вСщСствам Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ класса опасности. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ с Π½ΠΈΠΌ трСбуСтся ΡΠΎΠ±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ, слизистыС ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ ΠΈ Π² Π³Π»Π°Π·Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠ΅Ρ€ΡŒΡ‘Π·Π½Ρ‹Π΅ химичСскиС ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ.

 

ΠœΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ гидроксида натрия:

Π”ΠΎ 299 ΠΎΠ‘ гидроксид натрия ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΡƒΡŽ Ρ€ΠΎΠΌΠ±ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡŽ (a = 0,33994 Π½ΠΌ, c = 1,1377 Π½ΠΌ), Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 299

ΠΎΠ‘ – ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Π½ΡƒΡŽ.

 

ЀизичСскиС свойства гидроксида натрия:

НаимСнованиС ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°:Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅:
Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°NaOН
Π‘ΠΈΠ½ΠΎΠ½ΠΈΠΌΡ‹ ΠΈ названия иностранном языкСsodium hydroxide (Π°Π½Π³Π».)

Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€ (рус.)

натрия Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ (рус.)

сода каустичСская (рус.)

Π’ΠΈΠΏ вСщСстванСорганичСскоС
Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ видбСсцвСтныС ромбичСскиС кристаллы
Π¦Π²Π΅Ρ‚Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ, бСсцвСтный
Вкус—*
Π—Π°ΠΏΠ°Ρ…β€”
АгрСгатноС состояниС (ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C ΠΈ атмосфСрном Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ 1 Π°Ρ‚ΠΌ.)Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (состояниС вСщСства – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство, ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C), ΠΊΠ³/ΠΌ32130
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (состояниС вСщСства – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство, ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C), Π³/см32,13
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния, Β°C1403
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния, Β°C323
Π“ΠΈΠ³Ρ€ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΠ²Ρ‹ΡΠΎΠΊΠ°Ρ Π³ΠΈΠ³Ρ€ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса, Π³/моль39,997

* ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅:

β€” Π½Π΅Ρ‚ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ….

 

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида натрия:

Гидроксид натрия получаСтся Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ:

  1. 1. ΠΈΠ· оксида натрия (Ρ‚.Π½. пиролитичСский ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄):

ΠŸΠΈΡ€ΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ получСния гидроксида натрия являСтся Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π΄Ρ€Π΅Π²Π½ΠΈΠΌ ΠΈ начинаСтся с получСния оксида натрия Na2О ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ прокаливания ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 1000 Β°C Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 200 Β°C Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия Π² цСлях получСния ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия:

Na2CO3 β†’ Na2O + CO2 (t  = 1000 oC),

2NaHCO3 β†’ Na2CO3 + CO2 + H2O (t  = 200 oC), послС Ρ‡Π΅Π³ΠΎ проводят ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΡƒΡŽ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ оксид натрия ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ остороТно (рСакция происходит с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ большого количСства Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°) Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ:

Na2O + H2O β†’ 2NaOH.

  1. 2. ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ взаимодСйствия раствора соды с гашСной ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ (Ρ‚.Π½. извСстковый ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄, каустификация соды):

Na2CO3 + Ca(OH)2 β†’ CaCO3 + 2NaOH (t  = 80 oC).

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ отдСляСтся ΠΎΡ‚ раствора Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ, Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ раствор упариваСтся Π΄ΠΎ получСния расплавлСнного ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°, содСрТащСго ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 92 % масс. NaOH.

  1. 3. Ρ„Π΅Ρ€Ρ€ΠΈΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

Fe2O3 + Na2CO3 β†’ 2NaFeO2 + CO2 (t  = 1100-1200 oC).

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ смСсь ΡΠΏΠ΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚.

2NaFeO2 + (n+1)H2O β†’ Fe2O3β€’nH2O + 2NaOH.

РСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ.

Fe2O3β€’nH

2O Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ послС отдСлСния Π΅Π³ΠΎ ΠΎΡ‚ раствора возвращаСтся Π² процСсс Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ.

  1. 4. элСктролизом:

2NaCl + 2H2O β†’ 2Na2O + H2 + Cl2.

ΠžΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€.

Гидроксид натрия, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ Π²Ρ‹Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ трСмя элСктрохимичСскими ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ. Π”Π²Π° ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… – элСктролиз с Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ (Π΄ΠΈΠ°Ρ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΈ ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹), Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΠΉ – элСктролиз с ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ (Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄).

 

Π₯имичСскиС свойства гидроксида натрия. Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида натрия:

Гидроксид натрия – химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ вСщСство, сильноС химичСскоС основаниС.

Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы NaOH ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ (pH 1%-раствора = 13,4).

Π₯имичСскиС свойства гидроксида натрия Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ свойствам гидроксидов Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ для Π½Π΅Π³ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

1. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с сСрой:

3S + 6NaOH β†’ 2Na2S + Na2

SO3 + 3H2O (t = 50-60 Β°C).

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ натрия, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

2. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ:

2NaOH + Cl2 β†’ NaCl + NaClO + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия, Π³ΠΈΠΏΠΎΡ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

Аналогично проходят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида натрия ΠΈ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ.

3. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с алюминиСм:

2Al + 6NaOH β†’ 2NaAlO2 + 3H2 + 2Na2O (t = 450 Β°C).

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ оксид натрия.

4. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с алюминиСм ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

2Al + 2NaOH + 6H2O β†’ 2Na[Al(OH)

4] + 3H2.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

Π­Ρ‚Π° рСакция использовалась Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠ½Π΅ XX Π²Π΅ΠΊΠ° Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…ΠΎΠΏΠ»Π°Π²Π°Π½ΠΈΠΈ: для заполнСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ аэростатов ΠΈ Π΄ΠΈΡ€ΠΈΠΆΠ°Π±Π»Π΅ΠΉ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅Π²Ρ‹Ρ… условиях, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ данная рСакция Π½Π΅ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ источников элСктроэнСргии, Π° исходныС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ для Π½Π΅Ρ‘ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ‚Ρ€Π°Π½ΡΠΏΠΎΡ€Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ.

5. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ:

Zn + 2NaOH β†’ Na2ZnO2 + H2 (t = 550 Β°C).

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°Ρ‚ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

6. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

Zn + 2NaOH + 2H2O β†’ Na2[Zn(OH)4] + H2.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ тСтрагидроксоцинкат натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

7. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой:

H3PO4 + NaOH β†’ NaH2PO4 + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ дигидроортофосфат натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π² качСствС исходных вСщСств ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ: фосфорная кислота Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора, гидроксид натрия Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

8. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой:

NaOH + HNO3 β†’ NaNO3 + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом азотная кислота Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

9. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой:

NaOH + HNO3 β†’ NaNO3 + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом азотная кислота Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

Аналогично проходят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида натрия ΠΈ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ кислотами.

10. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с сСроводородом:

H2S + 2NaOH β†’ Na2S + 2H2O,

H2S + NaOH β†’ NaHS + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС – ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ – Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС – Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

11. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

HF + NaOH β†’ NaF + H2O,

2HF + NaOH β†’ NaHF2 + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС – Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ – Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

12. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

HBr + NaOH β†’ NaBr + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

13. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с ΠΉΠΎΠ΄ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

HI + NaOH β†’ NaI + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

14. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с оксидом Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°:

ZnO + 2NaOH β†’ Na2ZnO2 + H2O (t = 500-600 Β°C).

Оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°Ρ‚ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

15. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с оксидом Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

ZnO + NaOH + H2O β†’ Na[Zn(OH)3] (t = 100 Β°C),

ZnO + 2NaOH + H2O β†’ Na2[Zn(OH)4] (t = 90 Β°C).

Оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС – тригидроксоцинкат натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС – тСтрагидроксоцинкат натрия. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ 40 % Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ – Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ 60 % Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

16. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с оксидом алюминия:

Al2O3 + 2NaOH β†’ 2NaAlO2 + H2O (t = 900-1100 Β°C).

Оксид алюминия являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

17. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с оксидом алюминия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

Al2O3 + 6NaOH + 3H2O β†’ 2Na3[Al(OH)6],

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O β†’ 2Na[Al(OH)4].

Оксид алюминия являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС – Π³Π΅ΠΊΡΠ°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС – Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ горячСго  раствора.

18. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ гидроксида натрия с оксидом ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°:

Fe2O3 + 2NaOH β†’ 2NaFeO2 + H2O (t = 600 Β°C, Ρ€).

Оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ„Π΅Ρ€Ρ€ΠΈΡ‚ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. РСакция происходит ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии исходных вСщСств.

Аналогично проходят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида натрия ΠΈ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами.

19. рСакция гидроксида натрия с оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ):

NaOH + CO2 β†’ NaHCO3.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия.

20. рСакция гидроксида натрия с оксидом сСры:

SO2 + NaOH β†’ NaHSO3.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

21. рСакция гидроксида натрия с оксидом крСмния:

2NaOH + SiO2 β†’ Na2SiO3 + H2O (t = 900-1000 Β°C),

4NaOH + SiO2 β†’ Na4SiO4 + 2H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС – силикат натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС – ортосиликат натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

22. рСакция гидроксида натрия с гидроксидом алюминия:

Al(OH)3 + NaOH β†’ NaAlO2 + 2H2O (t = 1000 Β°C),

Al(OH)3 + NaOH β†’ Na[Al(OH)4].

Гидроксид алюминия являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ основаниСм. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС – Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС – Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия.  ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

23. рСакция гидроксида натрия с гидроксидом Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°:

Zn(OH)2 + 2NaOH β†’ Na2[Zn(OH)4].

Гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ основаниСм. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся тСтрагидроксоцинкат натрия.  ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

24. рСакция гидроксида натрия с гидроксидом ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°:

Fe(OH)3 + 3NaOH ⇄ Na3[Fe(OH)6].

Гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ основаниСм. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся гСксагидроксофСррат натрия.

Аналогично проходят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида натрия ΠΈ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ гидроксидами.

25. рСакция гидроксида натрия с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°:

FeSO4 + 2NaOH β†’ Fe(OH)2 + Na2SO4 (kat = N2).

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия.

26. рСакция гидроксида натрия с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

CuCl2 + 2NaOH β†’ Cu(OH)2 + 2NaCl.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия.  ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

27. рСакция гидроксида натрия с Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ свинца:

Pb(NO3)2 + 2NaOH β†’ Pb(OH)2 + 2NaNO3.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ гидроксид свинца ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ натрия.  ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

28. рСакция гидроксида натрия с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ алюминия:

AlCl3 + 3NaOH β†’ Al(OH)3 + 3NaCl.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ гидроксид алюминия ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия.  ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид натрия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

Аналогично проходят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида натрия ΠΈ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ солями. 

 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ использованиС гидроксида натрия:

Гидроксид натрия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π²ΠΎ мноТСствС отраслСй ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈ для Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π½ΡƒΠΆΠ΄:

– Π² Ρ†Π΅Π»Π»ΡŽΠ»ΠΎΠ·Π½ΠΎ-Π±ΡƒΠΌΠ°ΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ для Π΄Π΅Π»ΠΈΠ³Π½ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ(ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ процСсс) Ρ†Π΅Π»Π»ΡŽΠ»ΠΎΠ·Ρ‹, Π² производствС Π±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΈ, ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΠ½Π°, искусствСнных Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎΠ½, дрСвСсно-Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠ»ΠΈΡ‚;

– для омылСния ΠΆΠΈΡ€ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ производствС ΠΌΡ‹Π»Π°, ΡˆΠ°ΠΌΠΏΡƒΠ½Ρ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠΎΡŽΡ‰ΠΈΡ… срСдств;

– Π² химичСских отраслях ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ – для Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ кислот ΠΈ кислотных оксидов, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ Π² химичСских рСакциях, Π² химичСском Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π΅ для титрования, для травлСния алюминия ΠΈ Π² производствС чистых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π² Π½Π΅Ρ„Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ – для производства масСл;

– для изготовлСния биодизСльного Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ²Π° – ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… масСл ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ для Π·Π°ΠΌΠ΅Π½Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ дизСльного Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ²Π°.

Для получСния биодизСля ΠΊ дСвяти массовым Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π°ΠΌ Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ масла добавляСтся ΠΎΠ΄Π½Π° массовая Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π° спирта (Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΡΠΎΠ±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ 9:1), Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ (NaOH). ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ эфир (Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ»Π΅Π²ΠΎΠΉ кислоты) отличаСтся Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠ΅ΠΉ Π²ΠΎΡΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅ΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, обСспСчиваСмой высоким Ρ†Π΅Ρ‚Π°Π½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ числом. Π¦Π΅Ρ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ число – условная количСствСнная характСристика самовоспламСняСмости Π΄ΠΈΠ·Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ² Π² Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€Π΅ двигатСля (Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ ΠΎΠΊΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ числа для Π±Π΅Π½Π·ΠΈΠ½ΠΎΠ²). Если для ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π΄ΠΈΠ·Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ²Π° Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π΅Π½ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ Π² 50-52 %, Ρ‚ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ эфир ΡƒΠΆΠ΅ ΠΈΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ соотвСтствуСт 56-58 % Ρ†Π΅Ρ‚Π°Π½Π°. Π‘Ρ‹Ρ€ΡŒΡ‘ΠΌ для производства биодизСля ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ масла: рапсовоС, соСвоС ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚Π΅Ρ…, Π² составС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… высокоС содСрТаниС ΠΏΠ°Π»ΡŒΠΌΠΈΡ‚ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты (пальмовоС масло). ΠŸΡ€ΠΈ Π΅Π³ΠΎ производствС Π² процСссС этСрификации Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ образуСтся Π³Π»ΠΈΡ†Π΅Ρ€ΠΈΠ½ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ, космСтичСской ΠΈ Π±ΡƒΠΌΠ°ΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ;

– Π² качСствС Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° для растворСния засоров ΠΊΠ°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±, Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ сухих Π³Ρ€Π°Π½ΡƒΠ» ΠΈΠ»ΠΈ Π² составС Π³Π΅Π»Π΅ΠΉ. Гидроксид натрия Π΄Π΅Π·Π°Π³Ρ€Π΅Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ засор ΠΈ способствуСт Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ Π΅Π³ΠΎ Π΄Π°Π»Π΅Π΅ ΠΏΠΎ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±Π΅;

– Π² Ρ‚Π΅ΠΊΡΡ‚ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ – для мСрсСризации Ρ…Π»ΠΎΠΏΠΊΠ° ΠΈ ΡˆΠ΅Ρ€ΡΡ‚ΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΌ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΎΠΌ с ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ ΡˆΠ΅Π»ΠΊΠΎΠ²ΠΈΡΡ‚Ρ‹ΠΉ блСск;

– Π² ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΈΡ‰ΠΈ: для ΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒΡ ΠΈ очистки Ρ„Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΎΠ²ΠΎΡ‰Π΅ΠΉ ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠΆΠΈΡ†Ρ‹, Π² производствС шоколада ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠ°ΠΎ, Π½Π°ΠΏΠΈΡ‚ΠΊΠΎΠ², ΠΌΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ ΠΊΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Π»ΠΈ, для размягчСния маслин ΠΈ придания ΠΈΠΌ Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½ΠΎΠΉ окраски, ΠΏΡ€ΠΈ производствС Ρ…Π»Π΅Π±ΠΎΠ±ΡƒΠ»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ·Π΄Π΅Π»ΠΈΠΉ. ЗарСгистрирован Π² качСствС ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ E-524;

– Π² Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ – ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΡΠΊΠΎΡ€ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ вСщСство Π² проявитСлях для высокоскоростной ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ фотографичСских ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ².

 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅: Β© Π€ΠΎΡ‚ΠΎ //www.pexels.com, //pixabay.com

 

ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚Π° сайта

гидроксид натрия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ кислота 1 2 3 4 5 Π²ΠΎΠ΄Π°
ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ соСдинСния масса взаимодСйствиС гидроксида натрия 
Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с оксидом натрия ΠΊΠΎΠ»Π»Π΅Π΄ΠΆ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΡŒ

 

ΠšΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ вострСбованности 1 949

Гидроксид стронция β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

ВСкущая вСрсия страницы ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΠ»Π°ΡΡŒ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ участниками ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ вСрсии, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ 2 января 2015; ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ 2 ΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠΈ. ВСкущая вСрсия страницы ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΠ»Π°ΡΡŒ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ участниками ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ вСрсии, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ 2 января 2015; ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ 2 ΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠΈ.

Гидроксид стронция β€” нСорганичСскоС основаниС (Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ), состоящСС ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π° стронция ΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Sr(OH)2.

БСсцвСтныС гигроскопичныС кристаллы Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ сингонии. ΠœΠ°Π»ΠΎΡ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ (0,41 Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°/100 ΠΌΠ» ΠΏΡ€ΠΈ 0 Β°C). Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² присутствии NH4Cl.

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллогидраты Sr(OH)2β€’H2O ΠΈ Sr(OH)2β€’8H2O.

Sr(NO3)2+2NaOH→Sr(OH)2+2NaNO3{\displaystyle {\mathsf {Sr(NO_{3})_{2}+2NaOH\rightarrow Sr(OH)_{2}+2NaNO_{3}}}}
  • Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ: Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ SrO c Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:
SrO+h3O→Sr(OH)2{\displaystyle {\mathsf {SrO+H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}}}}
  • основаниС сильно Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами ΠΈ кислотными оксидами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… солСй.
  • ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΡΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅ 700 Β°C разлагаСтся:
Sr(OH)2β†’SrO+h3O{\displaystyle {\mathsf {Sr(OH)_{2}\rightarrow SrO+H_{2}O}}}
  • ΠŸΡ€ΠΈ дСйствии Π½Π° кристалличСский Sr(OH)2 ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ H2O2 ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ пСроксид стронция SrO2β€’8H2O.

Гидроксид стронция ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² основном для очистки свСкловичного сахара, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² качСствС стабилизатора для производства пластмасс. ΠœΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ источник ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² стронция, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ присутствиС ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°. ΠŸΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ для получСния ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° стронция.

  • Π₯имичСская энциклопСдия / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Π›. ΠΈ Π΄Ρ€.. β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1995. β€” Π’. 4 (Пол-Π’Ρ€ΠΈ). β€” 639 Ρ. β€” ISBN 5-82270-092-4.

Гидроксид рубидия β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

ВСкущая вСрсия страницы ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΠ»Π°ΡΡŒ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ участниками ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ вСрсии, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ 18 января 2018; ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ 1 ΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠ°. ВСкущая вСрсия страницы ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΠ»Π°ΡΡŒ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ участниками ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ вСрсии, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ 18 января 2018; ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ 1 ΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠ°.

Гидроксид рубидия (RbOH) β€” соСдинСниС, состоящСС ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π° рубидия ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. ВСщСство являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… оснований (сильнСС Π΅Π³ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ гидроксид цСзия ΠΈ гидроксид франция). Π˜ΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π΄Π²Π° кристаллогидрата RbOН·2Н2О ΠΈ RbOН·Н2О. Π₯имичСскиС свойства гидроксида рубидия ΡΠΎΠ²ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ с химичСскими свойствами всСх гидроксидов Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Гидроксид рубидия ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ оксида рубидия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

Rb2O+h3Oβ†’ 2RbOH{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+H_{2}O{\xrightarrow {\ }}2RbOH}}}

Или взаимодСйствиСм чистого рубидия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ (рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ ΠΈΠ·-Π·Π° самовоспламСнСния рубидия, Π° ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°):

2Rb+2h3Oβ†’ 2RbOH+h3{\displaystyle {\mathsf {2Rb+2H_{2}O{\xrightarrow {\ }}2RbOH+H_{2}}}}

Или взаимодСйствиСм гидроксида бария с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ рубидия:

Rb2SO4+Ba(OH)2β†’ 2RbOH+BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}{\xrightarrow {\ }}2RbOH+BaSO_{4}\downarrow }}}

Гидроксид рубидия примСняСтся Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΎ, Π²Π²ΠΈΠ΄Ρƒ своСй высокой химичСской активности. ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ химичСскиС свойства гидроксида рубидия ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹ химичСским свойствам гидроксида калия ΠΈ гидроксида натрия, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ эти с гидроксидом рубидия ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ быстрСС. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ β€” Π½Π°ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ дорогостоящий Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», Ρ‡Π΅ΠΌ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ.

Π’ Π½Π΅Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… количСствах гидроксид рубидия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π½Π°ΡƒΡ‡Π½Ρ‹Ρ… исслСдованиях.

Гидроксид рубидия β€” ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ вСщСство. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ раствор гидроксида рубидия Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΈΠΊΠ²Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ (ΠΌΠΎΠΊΡ€Ρ‹Π΅) ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ.

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ с гидроксидом рубидия ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½ΡƒΡŽ ΠΎΠ΄Π΅ΠΆΠ΄Ρƒ, ΠΏΠ΅Ρ€Ρ‡Π°Ρ‚ΠΊΠΈ ΠΈ Π½Π°Π΄Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ маску ΠΈΠ· ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ², устойчивых ΠΊ Π²ΠΎΠ·Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ этого вСщСства.

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида рубидия сильно экзотСрмичны, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, раствор ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π°ΠΊΠΈΠΏΠ΅Ρ‚ΡŒ, поэтому ΠΈΡ… проводят ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ постСпСнно.

  1. http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Rb/O1Rb2-18088114.html :Rubidium oxide on WebElements. Accessed in August 2005.
  2. http://www.chemexper.com/chemicals/supplier/cas/1310-82-3.html :Rubidium hydroxide on ChemExper. Accessed in September 2005.
  3. http://onx.distant.ru/elements/37-Rb_soed.html :Π’Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΠ΅ соСдинСния рубидия.

Гидроксид скандия β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

Гидроксид скандия β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, гидроксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° скандия с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Sc(OH)3, Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½ΠΎΠ΅ вСщСство, Π½Π΅ растворимоС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

  • ДСйствиС горячСй Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π° мСталличСский скандий:
2Sc+6h3O β†’90oC 2Sc(OH)3↓+3h3↑{\displaystyle {\mathsf {2Sc+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Sc(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow }}}
4Sc+3O2+6h3O β†’ 4Sc(OH)3↓{\displaystyle {\mathsf {4Sc+3O_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Sc(OH)_{3}\downarrow }}}
  • ДСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π½Π° Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΡƒΡŽ соль скандия:
Sc(NO3)3+3NaOH β†’ 4Sc(OH)3↓+3NaNO3{\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 4Sc(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}

Гидроксид скандия β€” Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½ΠΎΠ΅ вСщСство, свСТСосаТдённоС ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ состав Sc(OH)3β€’n H2O, Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ постСпСнно обСзвоТиваСтся.

ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ гидроксид ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ ΠΊ кубичСской сингонии, пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° I m3, ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ячСйки a = 0,7888 Π½ΠΌ, Z = 8.

НС растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, p ПР = 27,06.

  • РазлагаСтся ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:
Sc(OH)3 β†’250βˆ’280oC ScO(OH)+h3O{\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}\ {\xrightarrow {250-280^{o}C}}\ ScO(OH)+H_{2}O}}}
2Sc(OH)3 β†’250βˆ’280oC Sc2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Sc(OH)_{3}\ {\xrightarrow {250-280^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
Sc(OH)3+3HCl β†’ ScCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ ScCl_{3}+3H_{2}O}}}
  • Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ:
Sc(OH)3+3NaOH β†’ Na3[Sc(OH)6]{\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Sc(OH)_{6}]}}}
Sc(OH)3+NaOH β†’120βˆ’180oC Na[Sc(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {120-180^{o}C}}\ Na[Sc(OH)_{4}]}}}
Sc(OH)3+NaOH β†’300βˆ’500oC NaScO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {300-500^{o}C}}\ NaScO_{2}+2H_{2}O}}}
Sc(OH)3+CO2 β†’ ScCO3(OH)+h3O{\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ ScCO_{3}(OH)+H_{2}O}}}
  • Π₯имичСская энциклопСдия / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Π›. ΠΈ Π΄Ρ€.. β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1995. β€” Π’. 4. β€” 639 Ρ. β€” ISBN 5-82270-092-4.
  • Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: Никольский Π‘.П. ΠΈ Π΄Ρ€.. β€” 2-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр. β€” М.-Π›.: Π₯имия, 1966. β€” Π’. 1. β€” 1072 Ρ.
  • Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: Никольский Π‘.П. ΠΈ Π΄Ρ€.. β€” 3-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр. β€” Π›.: Π₯имия, 1971. β€” Π’. 2. β€” 1168 Ρ.
  • Π›ΠΈΠ΄ΠΈΠ½ Π .А. ΠΈ Π΄Ρ€. Π₯имичСскиС свойства нСорганичСских вСщСств: Π£Ρ‡Π΅Π±. пособиС для Π²ΡƒΠ·ΠΎΠ². β€” 3-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр. β€” М.: Π₯имия, 2000. β€” 480 Ρ. β€” ISBN 5-7245-1163-0.
  • Π ΠΈΠΏΠ°Π½ Π ., ЧСтяну И. НСорганичСская химия. Π₯имия ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². β€” М.: ΠœΠΈΡ€, 1972. β€” Π’. 2. β€” 871 Ρ.

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *