Π₯имичСскиС свойства гидроксиды – ., ,

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

8. Π₯имичСскиС свойства оснований, классификация, Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅. АмфотСрныС гидроксиды ΠΈ оксиды

Основания — Π­Ρ‚ΠΎ химичСскоС соСдинСниС, способноС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΡƒΡŽ связь с ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠΌ (основаниС БрСнстСда) Π»ΠΈΠ±ΠΎ с Π²Π°ΠΊΠ°Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°Π»ΡŒΡŽ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ химичСского соСдинСния (основаниС Π›ΡŒΡŽΠΈΡΠ°)

Π₯имичСскиС свойства оснований

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ

НСрастворимыС основания

ИзмСнСниС окраски ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²

Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ — ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ

ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆ — ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ

лакмус- синий

ΡƒΠ½ΠΈΠ²Π΅Ρ€ΡΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ — ΠΎΡ‚ синСго Π΄ΠΎ Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ

Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚

ВзаимодСйствиС с кислотами (рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ)

2NaOH+h3SO4=Na2SO4+2h3O2NaOH+h3SO4=Na2SO4+2h3O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2h3OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2h3O

ВзаимодСйствиС с кислотными оксидами

Β SO2+2KOH=K2SO3+h3O4SO2+2KOH=K2SO3+h3O4

βˆ’βˆ’

ВзаимодСйствиС с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами

Al2O3+6NaOH+3h3O=2Na3[Al(OH)6]Al2O3+6NaOH+3h3O=2Na3[Al(OH)6]Β Π² растворС

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+h3OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+h3OΒ Π² расплавС

βˆ’βˆ’

ВзаимодСйствиС с солями

срСдними (ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ Π‘Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠ»Π»Π΅):Β 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO42NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4

кислыми:

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+h3ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+h3O

βˆ’βˆ’

Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

Π½Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅Β LiOH:

2LiOHβˆ’β†’βˆ’βˆ’βˆ’βˆ’βˆ’800∘C,h3Li2O+h3O2LiOHβ†’800∘C,h3Li2O+h3O

Cu(OH)2=CuO+h3OCu(OH)2=CuO+h3O

ВзаимодСйствиС с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈΒ Β 

Β 2NaOH(ΠΊΠΎΠ½Ρ†., Ρ…ΠΎΠ».)+Cl2=NaClO+NaCl+h3O2NaOH(ΠΊΠΎΠ½Ρ†., Ρ…ΠΎΠ».)+Cl2=NaClO+NaCl+h3O

6NaOH(ΠΊΠΎΠ½Ρ†., Π³ΠΎΡ€.)+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3h3O6NaOH(ΠΊΠΎΠ½Ρ†., Π³ΠΎΡ€.)+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3h3O

Β βˆ’βˆ’

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ получСния оснований

1. элСктролиз Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов солСй активных ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²:

2NaCl+2h3O=2NaOH+h3↑+Cl2↑2NaCl+2h3O=2NaOH+h3↑+Cl2↑

Π’ Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ элСктролиза солСй ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², стоящих Π² ряду напряТСния Π΄ΠΎ алюминия, Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ происходит восстановлСниС Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². ΠšΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ диссоциации соли, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ основания.

2. взаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:Β  2Na+2h3O=2NaOH+h3↑2Na+2h3O=2NaOH+h3↑ Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π½Π΅ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ практичСского примСнСния Π½ΠΈ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ, Π½ΠΈ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ

3. взаимодСйствиС оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:Β  CaO+h3O=Ca(OH)2CaO+h3O=Ca(OH)2

4. ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ (ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ растворимыС ΠΈ нСрастворимыС основания): Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3

АмфотСрныС соСдинСния – это вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π² зависимости ΠΎΡ‚ условий Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ кислотныС ΠΈΠ»ΠΈ основныС свойства.

Ам­фо­тСр­ныС гид­рок­си­ды – нСрас­тво­ри­мыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ вС­щС­ства, ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Β­Π³Ρ€Π΅Β­Π²Π°Β­Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π°Π·Β­Π»Π°Β­Π³Π°Β­ΡŽΡ‚Β­ΡΡ Π½Π° оксид ΠΌΠ΅Β­Ρ‚Π°Π»Β­Π»Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ:

Zn(OH)2Β = ZnO + H2O

2Fe(OH)3Β = Fe2O3Β + 3H2O

2Al(OH)3Β = Al2O3Β + 3H2O

ΠŸΡ€ΠΈΒ­ΠΌΠ΅Β­Ρ€ΠΎΠΌ Π°ΠΌΒ­Ρ„ΠΎΒ­Ρ‚Π΅Ρ€Β­Π½ΠΎΒ­Π³ΠΎ гид­рок­си­да ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ»ΡƒΒ­ΠΆΠΈΡ‚ΡŒ гид­рок­сид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°. Π€ΠΎΡ€Β­ΠΌΡƒΒ­Π»Π° этого гид­рок­си­да Π² ос­нов­ной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ – Zn(OH)2. Но ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°Β­ΠΏΠΈΒ­ΡΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€Β­ΠΌΡƒΒ­Π»Ρƒ гид­рок­си­да Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π² кис­лот­ной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅, по­ста­вив Π½Π° ΠΏΠ΅Ρ€Β­Π²ΠΎΠ΅ мСсто Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΒ­Π΄ΠΎΒ­Ρ€ΠΎΒ­Π΄Π°, ΠΊΠ°ΠΊ Π² Ρ„ΠΎΡ€Β­ΠΌΡƒΒ­Π»Π°Ρ… нСор­га­ни­чС­ских кис­лот: H2ZnO2Β (Рис. 1). Π’ΠΎΠ³Π΄Π° ZnO22-Β Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ кис­лот­ным остат­ком с за­ря­дом 2-.

ΠžΡΠΎΒ­Π±Π΅Π½Β­Π½ΠΎΒ­ΡΡ‚ΡŒΡŽ Π°ΠΌΒ­Ρ„ΠΎΒ­Ρ‚Π΅Ρ€Β­Π½ΠΎΒ­Π³ΠΎ гид­рок­си­да яв­ля­Ст­ся Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π½Π΅ΠΌ ΠΌΠ°Π»ΠΎ Ρ€Π°Π·Β­Π»ΠΈΒ­Ρ‡Π°Β­ΡŽΡ‚Β­ΡΡ ΠΏΠΎ проч­но­сти связи О-Н ΠΈ Zn-O. ΠžΡ‚Β­ΡΡŽΒ­Π΄Π° ΠΈ Π΄Π²ΠΎΠΉΒ­ΡΡ‚Π²Π΅Π½Β­Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ свойств. Π’ рС­ак­ци­ях с кис­ло­та­ми, Π³ΠΎΒ­Ρ‚ΠΎΒ­Π²Ρ‹Β­ΠΌΠΈ ΠΎΡ‚Β­Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Β­Ρ‚ΠΈΒ­ΠΎΒ­Π½Ρ‹ Π²ΠΎΒ­Π΄ΠΎΒ­Ρ€ΠΎΒ­Π΄Π°, гид­рок­си­ду Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π²Ρ‹Β­Π³ΠΎΠ΄Β­Π½ΠΎ Ρ€Π°Π·Β­Ρ€Ρ‹Β­Π²Π°Ρ‚ΡŒ связь Zn-O, от­да­вая ОН-Π³Ρ€ΡƒΠΏΒ­ΠΏΡƒ ΠΈ вы­сту­пая Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ ос­но­ва­ния. Π’ Ρ€Π΅Β­Π·ΡƒΠ»ΡŒΒ­Ρ‚Π°Β­Ρ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… Ρ€Π΅Β­Π°ΠΊΒ­Ρ†ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Β­Ρ€Π°Β­Π·ΡƒΒ­ΡŽΡ‚Β­ΡΡ соли, Π² ΠΊΠΎΒ­Ρ‚ΠΎΒ­Ρ€Ρ‹Ρ… Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ яв­ля­Ст­ся ΠΊΠ°Β­Ρ‚ΠΈΒ­ΠΎΒ­Π½ΠΎΠΌ, по­это­му ΠΈΡ… Π½Π°Β­Π·Ρ‹Β­Π²Π°Β­ΡŽΡ‚ со­ля­ми ΠΊΠ°Β­Ρ‚ΠΈΒ­ΠΎΠ½Β­Π½ΠΎΒ­Π³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ°:

Zn(OH)2Β + 2HCl = ZnCl2Β + 2H2O

АмфотСрныС ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹Β β€”Β ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² зависимости ΠΎΡ‚ условий Π»ΠΈΠ±ΠΎ осно́вныС, Π»ΠΈΠ±ΠΎ кислотныС свойства (Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅Β Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ). ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡΒ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈΒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π² Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидах ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΎΡ‚ III Π΄ΠΎ IV, Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌΒ ZnO,Β BeO,Β SnO,Β PbO.

АмфотСрныС ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹Β ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ двойствСнной ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ: ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислотами ΠΈ с основаниями (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ):

Al2O3Β + 6HCl = 2AlCl3Β + 3 H2O,

Al2O3Β + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4].

Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды: H2O, BeO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3Β ΠΈ Π΄Ρ€.

9. Π₯имичСская Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠ°. ΠŸΠΎΠ½ΡΡ‚ΠΈΡ систСмы, энтропия, ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ, Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ ГСсса ΠΈ Π΅Π³ΠΎ слСдствиС. Π­Π½Π΄ΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌ ΠΈ Π­ΠΊΠ·ΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, 1 ΠΈ 2 Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρ‹ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ, Π‘ΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ Π²Π»ΠΈΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅), ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ Π’Π°Π½Ρ‚- Π“ΠΎΡ„Ρ„Π°, ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π’Π°Π½Ρ‚- Π“ΠΎΡ„Ρ„Π°.

Π₯имичСская тСрмодинамика – Π½Π°ΡƒΠΊΠ°, ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰Π°Ρ условия устойчивости систСм ΠΈ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρ‹.

ВСрмодинамика – Π½Π°ΡƒΠΊΠ° ΠΎ макросистСмах.

ВСрмодинамичСская систСма – макроскопичСская Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΈΡ€Π°, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ физичСскиС ΠΈ химичСскиС процСссы.

ДиспСрсной систСмой называСтся гСтСрогСнная систСма, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π»ΠΊΠΈΠ΅ частицы ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Ρ‹ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ распрСдСлСны Π² объСмС Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Ρ‹.

Энтропия (ΠžΡ‚ грСчСского entropia) — ΠΏΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅. ΠŸΠΎΠ½ΡΡ‚ΠΈΠ΅ энтропии Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΎ Π² Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠ΅ для опрСдСлСния ΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ рассСяния энСргии. Энтропия ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ примСняСтся ΠΈ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… областях Π½Π°ΡƒΠΊΠΈ: Π² статистичСской Ρ„ΠΈΠ·ΠΈΠΊΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ€Π° вСроятности осущСствлСния ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ — Π»ΠΈΠ±ΠΎ макроскопичСского состояния; Π² Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ — ΠΌΠ΅Ρ€Π° нСопрСдСлСнности ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ-Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π° (испытания), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ исходы. ВсС эти Ρ‚Ρ€Π°ΠΊΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠΈ энтропии ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΡƒΡŽ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½ΡŽΡŽ связь.

Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡΒ (тСпловая функция, тСплосодСрТаниС) β€” тСрмодинамичСский ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π», Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ состояниС систСмы Π² тСрмодинамичСском равновСсии ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€Π΅ Π² качСствС нСзависимых ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… давлСния, энтропии ΠΈ числа частиц.

ΠŸΡ€ΠΎΡ‰Π΅ говоря, ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡΒ β€” это Ρ‚Π° энСргия, которая доступна для прСобразования Π² Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρƒ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ постоянном Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ.

Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ эффСкты принято ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π² тСрмохимичСских уравнСниях химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ значСния ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠΈ (тСплосодСрТания) систСмы ΔН.

Если ΔН < 0, Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° выдСляСтся, Ρ‚.Π΅. рСакция являСтся экзотСрмичСской.

Для эндотСрмичСских рСакций ΔН > 0.

Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ β€” это выдСлСнная ΠΈΠ»ΠΈ поглощСнная Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° ΠΏΡ€ΠΈ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… количСствах Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств.

Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ зависит ΠΎΡ‚ состояния вСщСств.

Рассмотрим тСрмохимичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° с кислородом:

2H2(Π³)+Β O2(Π³)=Β 2H2Β O(Π³), Ξ”H=βˆ’483.6Β ΠΊΠ”ΠΆ

Π­Ρ‚Π° запись ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии 2 моль Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° с 1 моль кислорода ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ 2 моль Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΌ состоянии. ΠŸΡ€ΠΈ этом выдСляСтся 483.6(ΠΊΠ”ΠΆ) Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹.

Π—Π°ΠΊΠΎΠ½ ГСсса — Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠΉ Π² ΠΈΠ·ΠΎΠ±Π°Ρ€Π½ΠΎ-изотСрмичСских ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ·ΠΎΡ…ΠΎΡ€Π½ΠΎ-изотСрмичСских условиях, зависит Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΡ‚ Π²ΠΈΠ΄Π° ΠΈ состояния исходных вСщСств ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ Π½Π΅ зависит ΠΎΡ‚ ΠΏΡƒΡ‚ΠΈ Π΅Ρ‘ протСкания.

БлСдствия ΠΈΠ· Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Π° ГСсса:

Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΌΡƒ эффСкту прямой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ, Ρ‚.Π΅. для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

Β Β Β Β Β  ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ эффСкты 

 связаны равСнством

.

2.  Если Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ряда ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ систСма ΠΏΡ€ΠΈΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состояниС, ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΡΠΎΠ²ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ с исходным (ΠΊΡ€ΡƒΠ³ΠΎΠ²ΠΎΠΉ процСсс), Ρ‚ΠΎ сумма Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… эффСктов этих Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Ρ€Π°Π²Π½Π° Π½ΡƒΠ»ΡŽ, Ρ‚.Π΅. для ряда Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

Β Β Β Β  сумма ΠΈΡ… Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… эффСктов

.

Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β  Под ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠ΅ΠΉ образования ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образования 1 моля вСщСства ΠΈΠ· простых вСщСств. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ стандартныС ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠΈ образования. Π˜Ρ… ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‚Β Β ΠΈΠ»ΠΈΒ Β (часто ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· индСксов ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΡŽΡ‚; f – ΠΎΡ‚ Β Π°Π½Π³Π». Β formation).

ΠŸΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ΅ Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ — ИзмСнСниС Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅ΠΉ энСргии систСмы ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π΅ ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ состояния Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ суммС Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ Π²Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΡ…Β ΡΠΈΠ»Β ΠΈ количСства Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ систСмС

Богласно ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌΡƒ Π½Π°Ρ‡Π°Π»Ρƒ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ, Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒΡΡ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π·Π° счСт Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ-Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ энСргии. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ ΠΈ количСство Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΈΡ… Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π°Ρ… —дТоулях (ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ ΡΠ½Π΅Ρ€Π³ΠΈΡŽ).

Ξ”UΒ =Β AΒ +Β Q,

Π³Π΄Π΅Β Ξ”UΒ β€” ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅ΠΉ энСргии,Β AΒ β€” Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Π²Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΡ… сил,Β QΒ β€” количСство Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ систСмС.

Π’Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ — НСвозмоТСн процСсс, СдинствСнным Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ являлась Π±Ρ‹ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄Π°Ρ‡Π° Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° ΠΎΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚Π΅Π»Π° ΠΊ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ горячСму

ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ Π’Π°Π½Ρ‚-Π“ΠΎΡ„Ρ„Π° гласит, Ρ‡Ρ‚ΠΎΒ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Π½Π° ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹Π΅ 10ΠΎΒ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ увСличиваСтся Π² 2-4 Ρ€Π°Π·Π°.

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ описываСт это ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅:{\displaystyle ~V_{2}=V_{1}\cdot \gamma ^{\frac {T_{2}-T_{1}}{10}}}

Π³Π΄Π΅Β V2 – ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅Β t2, Π°Β V1 – ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅Β t1;

Ι£Β — Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π½Ρ‹ΠΉ коэффициСнт скорости Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Β (Ссли ΠΎΠ½ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 2, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ‚ΠΎ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² 2 Ρ€Π°Π·Π° ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Π½Π° 10 градусов).

ЭндотСрми́чСскиС рСа́кции — химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹. Для эндотСрмичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅Β ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠΈΒ ΠΈΒ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅ΠΉ ΡΠ½Π΅Ρ€Π³ΠΈΠΈΒ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ значСния{\displaystyle \Delta H>0}{\displaystyle \Delta U>0}, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ содСрТат большС энСргии, Ρ‡Π΅ΠΌ исходныС ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚Ρ‹.

К эндотСрмичСским рСакциям относятся:

  • рСакции восстановлСния мСталлов ΠΈΠ· оксидов,

  • элСктролиза (поглощаСтся элСктричСская энСргия),

  • элСктролитичСской диссоциации (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, растворСниС солСй Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅),

  • ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ,

  • Π²Π·Ρ€Ρ‹Π² Π²ΠΎΠ΄Ρ‹-ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ΅ ΠΊ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠΌΡƒ количСству Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ большоС количСство Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° тратится Π½Π° ΠΌΠ³Π½ΠΎΠ²Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π² ΠΈ Ρ„Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ Тидкости Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π³Ρ€Π΅Ρ‚Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ°Ρ€,ΠΏΡ€ΠΈ этом внутрСняя энСргия увСличиваСтся ΠΈ проявляСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π΄Π²ΡƒΡ… энСргий ΠΏΠ°Ρ€Π°-внутримолСкулярной Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΠΈ мСТмолСкулярной ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ.

  • фотосинтСза.

ЭкзотСрмичСская рСакция — химичСская рСакция, ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½Π°Β ΡΠ½Π΄ΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

studfile.net

ВСст Π½Π° химичСскиС свойства оснований ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов.

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–1

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка соСдинСний Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ основныС гидроксиды. Число Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌ.

  • 1. Be(OH)2
  • 2. Al(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Zn(OH)2
  • 5. Cr(OH)3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–2

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка соСдинСний Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды. Число Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌ.

  • 1. Cr(OH)2
  • 2. Cr(OH)3
  • 3. Be(OH)2
  • 4. Fe(OH)3
  • 5. Fe(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–3

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка соСдинСний Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ. Число Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌ.

  • 1. Zn(OH)2
  • 2. RbOH
  • 3. CsOH
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. KOH
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–4

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка соСдинСний Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ основныС гидроксиды. Число Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌ.

  • 1. Mg(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. Cu(OH)2
  • 4. Pb(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–5

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка соСдинСний Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды. Число Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌ.

  • 1. CrO2(OH)2
  • 2. Fe(OH)2
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Al(OH)3
  • 5. Ca(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–6

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка соСдинСний Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ. Число Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌ.

  • 1. Pb(OH)2
  • 2. Mn(OH)2
  • 3. Ca(OH)2
  • 4. Fe(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–7

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка соСдинСний Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ основныС гидроксиды. Число Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌ.

  • 1. NaOH
  • 2. CsOH
  • 3. Cr(OH)2
  • 4. Zn(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–8

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

  • 1. RbOH
  • 2. Sr(OH)2
  • 3. Cr(OH)2
  • 4. Ba(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–9

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

  • 1. Fe(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. CsOH
  • 5. Zn(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–10

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

  • 1. NaOH
  • 2. Cr(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Ba(OH)2
  • 5. Al(OH)3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–11

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

  • 1. Zn(OH)2
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. Mn(OH)2
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Be(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–12

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

  • 1. NaOH
  • 2. Fe(OH)2
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Mg(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–13

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

  • 1. KOH
  • 2. Cr(OH)2
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Cu(OH)2
  • 5. Fe(OH)3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–14

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

  • 1. Sr(OH)2
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. Al(OH)3
  • 4. CsOH
  • 5. Fe(OH)3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–15

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ разлагаСтся ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

  • 1. RbOH
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. CsOH
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Zn(OH)2

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–16

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ разлагаСтся ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

  • 1. CsOH
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. KOH
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Al(OH)3

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–17

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка солСй Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ гидроксид лития.

1) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ свинца

2) Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ калия

3) фосфат натрия

4) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия

5) ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ рубидия

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–18

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка солСй Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ гидроксид натрия.

1) Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия

2) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

3) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ аммония

4) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ бария

5) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ сСрСбра

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–19

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка солСй Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.

1) ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ цСзия

2) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ бария

3) Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ натрия

4) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ аммония

5) ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ свинца

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–20

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка солСй Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ гидроксид бария.

1) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ аммония

2) ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия

3) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ стронция

4) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ калия

5) Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ лития

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–21

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка солСй Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ гидроксид цСзия.

1) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II)

2) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ рубидия

3) ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия

4) ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ аммония

5) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ натрия

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–22

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка солСй Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ гидроксид рубидия.

1) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ калия

2) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ бария

3) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ магния

4) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ аммония

5) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ свинца

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–23

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка солСй Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ гидроксид стронция.

1) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия

2) фосфат калия

3) Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия

4) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия

5) ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ цСзия

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–24

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка солСй Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ гидроксид натрия.

1) Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ аммония

2) Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

3) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ аммония

4) силикат Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

5) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ магния

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–25

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка солСй Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ гидроксид бария.

1) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

2) ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ свинца

3) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ аммония

4) ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия

5) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ стронция

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–26

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка солСй Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ гидроксид калия.

1) силикат натрия

2) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II)

3) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ аммония

4) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ свинца

5) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–27

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ.

1) Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€

2) гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III)

3) гидроксид алюминия(III)

4) гашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ

5) гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III)

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–28

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с оксидом натрия.

1) гидроксид лития

2) Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ

3) гидроксид алюминия

4) гидроксид стронция

5) гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–29

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с оксидом алюминия.

1) гидроксид цСзия

2) гидроксид бСриллия

3) гидроксид свинца

4) гидроксид бария

5) гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–30

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с оксидом крСмния.

1) гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II)

2) гидроксид рубидия

3) Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€

4) гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III)

5) гашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–31

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с оксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.

1) гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(II)

2) гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III)

3) гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II)

4) гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III)

5) гидроксид натрия

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–32

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с оксидом Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°.

  • 1. NaOH
  • 2. Pb(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. Mn(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–33

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV).

  • 1. NaOH
  • 2. CsOH
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Al(OH)3
  • 5. Fe(OH)3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–34

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с оксидом бария.

  • 1. Ba(OH)2
  • 2. Al(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Mn(OH)2
  • 5. Cr(OH)3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–35

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с оксидом Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III).

  • 1. Fe(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. CsOH
  • 5. Zn(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–36

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с оксидом крСмния.

  • 1. Ca(OH)2
  • 2. Cr(OH)2
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Be(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–37

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΌ ΠΊΠ°Π»ΠΈ.

  • 1. Pb(OH)2
  • 2. KOH
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Ca(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–38

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΌ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΎΠΌ.

  • 1. Cr(OH)2
  • 2. Fe(OH)2
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Al(OH)3
  • 5. Be(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–39

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с гашСной ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ.

  • 1. Cr(OH)2
  • 2. Cr(OH)3
  • 3. Be(OH)2
  • 4. Cu(OH)2
  • 5. Fe(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–40

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с гидроксидом стронция.

  • 1. Be(OH)2
  • 2. Al(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Zn(OH)2
  • 5. Cr(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–41

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с гидроксидом рубидия.

  • 1. Pb(OH)2
  • 2. Mn(OH)2
  • 3. Ca(OH)2
  • 4. Fe(OH)3
  • 5. Sr(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–42

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с гидроксидом алюминия.

  • 1. Mn(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. Ca(OH)2
  • 4. Ba(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–43

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с гидроксидом Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°.

  • 1. Zn(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. CsOH
  • 4. Pb(OH)2
  • 5. KOH
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–44

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с гидроксидом Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III).

  • 1. Fe(OH)2
  • 2. KOH
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Ca(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–45

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с гидроксидом ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III).

  • 1. Pb(OH)2
  • 2. Mn(OH)2
  • 3. Ca(OH)2
  • 4. Fe(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–46

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с гидроксидом свинца.

  • 1. Cr(OH)2
  • 2. Ca(OH)2
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Al(OH)3
  • 5. LiOH
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–47

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ кислотой.

  • 1. LiOH
  • 2. Sr(OH)2
  • 3. Cr(OH)2
  • 4. Ba(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–48

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с сСрнистой кислотой.

  • 1. Fe(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. CsOH
  • 5. Zn(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–49

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ кислотой.

  • 1. LiOH
  • 2. Cr(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Be(OH)2
  • 5. Al(OH)3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–50

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с сСроводородной кислотой.

  • 1. NaOH
  • 2. Al(OH)3
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Cr(OH)3
  • 5. Sr(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–51

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ.

  • 1. Sr(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. Al(OH)3
  • 4. CsOH
  • 5. Fe(OH)3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–52

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с сСрой.

  • 1. NaOH
  • 2. Mn(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. Cr(OH)3
  • 5. Ca(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–53

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ.

  • 1. RbOH
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. Be(OH)2
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Zn(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–54

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с фосфором.

  • 1. Mg(OH)2
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. Cu(OH)2
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Be(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–55

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с фосфором.

  • 1. Ca(OH)2
  • 2. Cu(OH)2
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Al(OH)3
  • 5. LiOH
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–56

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° рСакция

  • 1. Cr + NaOH
  • 2. Si + CsOH
  • 3. Fe + NaOH
  • 4. I2 + Ba(OH)2
  • 5. C + KOH
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–57

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΉΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

  • 1. NaOH
  • 2. Pb(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. Fe(OH)3
  • 5. CsOH
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–58

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° рСакция

  • 1. Al + Zn(OH)2
  • 2. Cl2 + Al(OH)3
  • 3. P + NaOH
  • 4. S + Ba(OH)2
  • 5. Br2 + Cu(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–59

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня простых вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором гидроксида бария:

  • 1. H2
  • 2. Cl2
  • 3. N2
  • 4. O2
  • 5. I2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–60

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня простых вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором гидроксида калия:

  • 1. Al
  • 2. Cu
  • 3. P
  • 4. Cr
  • 5. C
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–61

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня простых вСщСств Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором гидроксида натрия:

  • 1. Fe
  • 2. Cu
  • 3. S
  • 4. C
  • 5. Zn
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–62

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° рСакция:

  • 1. Cu + NaOH
  • 2. Cl2 + Cu(OH)2
  • 3. C + KOH
  • 4. Si + Ba(OH)2
  • 5. Zn + Sr(OH)2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–63

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° рСакция:

  • 1. Al + Fe(OH)2
  • 2. I2 + RbOH
  • 3. Cr + NaOH
  • 4. N2 + KOH
  • 5. P + CsOH
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–64

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка гидроксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ взаимодСйствуСт с Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ.

  • 1. NaOH
  • 2. Fe(OH)2
  • 3. Cr(OH)2
  • 4. Zn(OH)2
  • 5. Cu(OH)2

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида с Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ. Π’ качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ Π·Π½Π°ΠΊ равСнства (=).

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–65

УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ/Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида ΠΈ Π½Π°Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π Π•ΠΠ“Π•ΠΠ’Π«

А) гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

Π‘) Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€

Π’) гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III)

1) алюминий, Ρ…Π»ΠΎΡ€, сСрная кислота

2) гидроксид цСзия, соляная кислота, оксид натрия

3) Π²ΠΎΠ΄Π°, кислород, сСра

4) азотная кислота, оксид сСры(VI), Π²ΠΎΠ΄Π°

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–66

УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ гидроксида ΠΈ Π½Π°Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π Π•ΠΠ“Π•ΠΠ’Π«

А) KOH

Π‘) Al(OH)3

Π’) Ba(OH)2

1) Na2CO3, Br2, H2O

2) HNO3, P, HI

3) NaOH, HBr, K2O

4) HNO3, Fe(OH)2, KOH

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–67

УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ гидроксида ΠΈ Π½Π°Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π Π•ΠΠ“Π•ΠΠ’Π«

А) гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

Π‘) гашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ

Π’) гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

1) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ бария, Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ аммония, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ свинца

2) сСрная кислота, сСра, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия

3) Π²ΠΎΠ΄Π°, кислород, ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ

4) азотная кислота, соляная кислота, оксид сСры(VI)

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–68

УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ гидроксида ΠΈ Π½Π°Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π Π•ΠΠ“Π•ΠΠ’Π«

А) LiOH

Π‘) Al(OH)3

Π’) Fe(OH)3

1) Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия, Π±Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ

2) гидроксид натрия, гашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ, Π²ΠΎΠ΄Π°

3) оксид бария, гидроксид калия, сСрная кислота

4) Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ, фосфор, Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ калия

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–69

Π¦ΠΈΠ½ΠΊ сплавили со гидроксидом натрия. Π’ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–70

Π₯Π»ΠΎΡ€ пропустили Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор гидроксида калия. Π’ случаС Ссли рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства. Если рСакция Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π·Π½Π°ΠΊ минус (-).

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–71

Π‘Π΅Ρ€Ρƒ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π»ΠΈ совмСстному Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΡŽ с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора гидроксида натрия. Π’ случаС Ссли рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства. Если рСакция Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π·Π½Π°ΠΊ минус (-).

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–72

ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ растворили Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС гидроксида натрия. Π’ случаС Ссли рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства. Если рСакция Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π·Π½Π°ΠΊ минус (-).

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Si + 2NaOH + H2O = 2H2 + Na2SiO3

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–73

Алюминий растворили ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π² растворС гидроксида рубидия. Π’ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 2Al + 2RbOH + 6H2O = 2Rb[Al(OH)4] + 3H2

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–74

Π₯Π»ΠΎΡ€ пропустили Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· горячий раствор гидроксида натрия. Π’ случаС Ссли рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства. Если рСакция Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π·Π½Π°ΠΊ минус (-).

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–75

Π§Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΠ²ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ пропустили углСкислый Π³Π°Π· Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ наблюдали Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠΌΡƒΡ‚Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. Π’ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–76

Π§Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΠ²ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ пропустили Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ количСство углСкислого Π³Π°Π·Π°, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ Π±Ρ‹Π» ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ ΠΏΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π½Ρ‹ΠΉ раствор. Π’ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–77

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π»ΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами обмСнная рСакция. Если Π½Π΅Ρ‚, Ρ‚ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ символ (-), Ссли Π΄Π°, Ρ‚ΠΎ Ρ†Π΅Π»ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ с коэффициСнтами. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия + гидроксид бария

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–78

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π»ΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами обмСнная рСакция. Если Π½Π΅Ρ‚, Ρ‚ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ символ (-), Ссли Π΄Π°, Ρ‚ΠΎ Ρ†Π΅Π»ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ с коэффициСнтами. Гидроксид свинца + крСмниСвая кислота

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–79

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π»ΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами обмСнная рСакция. Если Π½Π΅Ρ‚, Ρ‚ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ символ (-), Ссли Π΄Π°, Ρ‚ΠΎ Ρ†Π΅Π»ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ с коэффициСнтами. Гидроксид натрия + Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III)

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3NaNO3

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–80

К смСси ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… гидроксида бария ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° аммония Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠ»ΠΈ каплю Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π’ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–81

Оксид алюминия ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ»ΠΈ совмСстно с Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ гидроксидом натрия. Если рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚, Π²ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π΅Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства. Если рСакция Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π·Π½Π°ΠΊ минус (-)

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–82

Оксид алюминия помСстили Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор гидроксида калия ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π»ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΡŽ. Если рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚, Π²ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π΅Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства. Если рСакция Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π·Π½Π°ΠΊ минус (-)

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 2KOH + Al2O3 + 3H2O = 2K[Al(OH)4]

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–83

Π’Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ гидроксид калия сплавили с гидроксидом Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°. Если рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства. Если рСакция Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π·Π½Π°ΠΊ минус (-)

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 2KOH + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + 2H2O

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–84

Π‘Π΅Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ пропустили Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π²ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ взвСсь гидроксида алюминия. Если рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства. Если рСакция Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π·Π½Π°ΠΊ минус (-)

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–85

УглСкислый Π³Π°Π· пропустили Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π²ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ взвСсь гидроксида алюминия. Если рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства. Если рСакция Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π·Π½Π°ΠΊ минус (-)

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–86

ВычислитС массу осадка, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° сСрной кислоты ΠΈ 30 ΠΌΠ» 10% раствора гидроксида бария (ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 1,1 Π³/ΠΌΠ»). ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–87

РассчитайтС объСм 5% раствора соляной кислоты (ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 1,05 Π³/см3), Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ΠΉ для ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ 14 Π³ Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈ. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–88

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ массу Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΈ тСрмичСском Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ смСси 1,5 моль гидроксида алюминия ΠΈ 49 Π³ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ… ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–89

ВычислитС массу Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ остатка, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ 214 Π³ гидроксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III). ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–90

РассчитайтС ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π° калия Π² растворС, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΌ растворСнии 8 Π³ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π² 92 Π³ горячСго ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора гидроксида калия. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ сотых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–91

НавСску ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° крСмния массой 3,5 Π³ растворили ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ гидроксида натрия. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ массу осадка, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ подкислСнии Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора соляной кислотой. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ сотых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–92

БмСсь гидроксидов алюминия ΠΈ магния ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ массу 100 Π³. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю гидроксида магния Π² исходной смСси, Ссли для растворСния гидроксида алюминия ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±ΠΎΠ²Π°Π»ΠΎΡΡŒ 140 Π³ 10% раствора гидроксида калия. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–93

НавСску гидроксида магния ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ»ΠΈ Π΄ΠΎ постоянной массы. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ массу Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠΉ для растворСния Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ остатка, Ссли ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 4,5 Π³ ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–94

ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии навСски крСмния Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ гидроксида натрия выдСлился Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ массу исходной навСски, Ссли Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠΈΠΌΡΡ Π³Π°Π·ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ 20 Π³ оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II). ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–95

РассчитайтС объСм Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ горячий раствор, содСрТащий 10 Π³ гидроксида натрия ΠΈ 7 Π³ гидроксида калия. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–96

ВычислитС массу Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° аммония, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡƒΡŽ для получСния 112 Π» Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΏΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с гидроксидом бария. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–97

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ массу осадка, ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ послС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ 39 Π³ гидроксида алюминия ΠΈ 100 ΠΌΠ» 10% раствора гидроксида натрия (ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 1,1 Π³/ΠΌΠ»). ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ сотых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–98

РассчитайтС объСм углСкислого Π³Π°Π·Π°, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ для ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ осаТдСния ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° бария ΠΈΠ· 0,2 Π» 15% раствора Π΅Π³ΠΎ гидроксида (ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 1,12 Π³/см3). ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–99

ΠšΠ°ΠΊΡƒΡŽ массу Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†Π° гидроксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III) массой 59,5 Π³, содСрТащСго 10% пСска. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–100

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΌ растворСнии навСски сСры массой 9,6 Π³ Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ раствора гидроксида калия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΎ 100 Π³ раствора. РассчитайтС ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° калия Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ²ΡˆΠ΅ΠΌΡΡ растворС. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

scienceforyou.ru

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов β€” ΡƒΡ€ΠΎΠΊ. Π₯имия, 8–9 класс.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов

Из всСх Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов наибольшСС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ гидроксид алюминия:
  • лСкарствСнныС ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π½Π° основС гидроксида алюминия,Β Π²Ρ€Π°Ρ‡ Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ баланса Π² ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ Ρ‚Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅;
    Β 
  • в качСствС Π°Π½Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ€Π΅Π½Π° (срСдства для подавлСния способности Π³ΠΎΡ€Π΅Ρ‚ΡŒ) вСщСство вводят Π² состав пластмасс ΠΈ красок;
    Β 
  • ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ разлоТСния гидроксида алюминия Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ оксид алюминия (Π³Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ·Ρ‘ΠΌ)Β β€” ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ‘ для получСния мСталличСского алюминия.

Β 

almagel_neo.jpgΒ glinozem.jpeg

Β 

Π’ΠΎΠ²Π°Ρ€Ρ‹, Π² производствС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ гидроксид алюминия: лСкарствСнный ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ «АлмагСль» ΠΈ мСталлургичСский Π³Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ·Ρ‘ΠΌ

Β 

Гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ слуТит ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ‘ΠΌ для получСния Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний этого ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π² основном — солСй.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов

1.Β  АмфотСрныС гидроксиды ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ смСшивания раствора соли ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ мСталличСского элСмСнта с раствором Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ.

Β 

НапримСр, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, слСдуСт раствор ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ с раствором гидроксида натрия:

ZnSO4+2NaOH→Zn(OH)2+Na2SO4.

Β 

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΡ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚:

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ химичСскиС свойства гидроксида Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

Β 

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ гидроксид алюминия, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΊ раствору ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ раствор гидроксида калия:

Al2(SO4)3+6KOHβ†’2Al(OH)3↓+3K2SO4.

Β 

2. Осадок гидроксида Ρ‚Ρ€Ρ‘Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° (алюминия, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°) образуСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ смСшивании раствора соли этого ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° с раствором ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°:

2AlCl3+3Na2CO3+3h3Oβ†’2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑.

www.yaklass.ru

физичСскиС ΠΈ химичСскиС свойства, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ :: SYL.ru

БущСствуСт Ρ‚Ρ€ΠΈ основных класса нСорганичСских химичСских соСдинСний: оксиды, гидроксиды ΠΈ соли. ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ дСлятся Π½Π° Π΄Π²Π΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹: Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ (ΠΊ Π½ΠΈΠΌ относятся ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π·, закись Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, монооксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ Ρ‚. Π΄.) ΠΈ ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅, Π² свою ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ, Π±Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ основными, кислотными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ. Гидроксиды дСлятся Π½Π° кислоты, основания ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ основныС, кислыС, срСдниС ΠΈ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅. НиТС Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ описаны Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ гидроксиды.

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ?

Π­Ρ‚ΠΎ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ нСорганичСского химичСского вСщСства ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ кислотныС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ основныС свойства, Π² зависимости ΠΎΡ‚ условий Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. К вСщСствам, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΎΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒΡΡ оксиды ΠΈ гидроксиды. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ оксид ΠΈ диоксид ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π°, бСриллия, ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°, Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π†Π†), (Π†Π†Π†). АмфотСрныС гидроксиды прСдставлСны Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ вСщСствами: гидроксид бСриллия, алюминия, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π†Π†), мСтагидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, алюминия, дигидроксид-оксид Ρ‚ΠΈΡ‚Π°Π½Π°. Π‘Π°ΠΌΡ‹ΠΌΠΈ распространСнными ΠΈ часто ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠ· пСрСчислСнных Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ соСдинСний ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΈ алюминия, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ гидроксиды этих ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Π₯имичСскиС свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидов

АмфотСрныС оксиды ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊ свойства кислотных, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ основных соСдинСний. Как кислотныС, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° рСакциях ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ½ΠΈ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с основными оксидами. ΠŸΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ свои основныС свойства, ΠΎΠ½ΠΈ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎ взаимодСйствиС с кислотами, вслСдствиС Ρ‡Π΅Π³ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ с кислотными оксидами, благодаря Ρ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ соль.

соли

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды

АІ2О3 + 2КОН = 2ΠšΠΠ†Πž2 + Н2О β€” данная рСакция ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ кислотныС свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидов. 2АІ2О3 + 6НБІ = 4АІБІ3 + 3Н2О; АІ2О3 + 3БО2 = АІ2(БО3)3 β€” эти уравнСния слуТат ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ основных химичСских свойств Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… оксидов.

Π₯имичСскиС свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов

Они способны Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² химичСскоС взаимодСйствиС ΠΊΠ°ΠΊ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ, Π° Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ со слабыми кислотами. ВсС ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ воздСйствии высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида с кислотой ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ВсС Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ гидроксиды нСрастворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, поэтому ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с растворами ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний, Π½ΠΎ Π½Π΅ с сухими вСщСствами.

ЀизичСскиС свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидов, способы ΠΈΡ… получСния ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Оксид Ρ„Π΅Ρ€ΡƒΠΌΠ° (Π†Π†) β€” ΠΏΠΎΠΆΠ°Π»ΡƒΠΉ, самый распространСнный Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Бпособов Π΅Π³ΠΎ получСния сущСствуСт довольно ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ. Он ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… отраслях: ΠΎΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ.

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид

Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ использованиС Ρ„Π΅Ρ€ΡƒΠΌ (Π†Π†) оксида

Он прСдставляСт собой Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство Ρ‡Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. Π•Π³ΠΎ кристалличСская Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠ° схоТа с Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ соли. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π° Π²ΡŽΡΡ‚ΠΈΡ‚Π°.
Π”Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ химичСскоС соСдинСниС ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€ΡŒΠΌΡ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ способами. ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ β€” восстановлСниС оксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π†Π†Π†) с использованиСм ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом, смСшав ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠ΅ количСство этих Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄Π²Π΅ части оксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π†Π†) ΠΈ ΠΎΠ΄Π½Ρƒ β€” углСкислого Π³Π°Π·Π°. Π’Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ получСния β€” взаимодСйствиС ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° с Π΅Π³ΠΎ оксидами, ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, Ρ„Π΅Ρ€ΡƒΠΌ (Π†Π†Π†) оксидом, ΠΏΡ€ΠΈ этом Π½Π΅ образуСтся Π½ΠΈΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ².

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксидОднако для Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Ρ‚ΡŒ условия Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ β€” 900-1000 градусов ΠΏΠΎ ЦСльсию. Π’Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΠΉ способ β€” рСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎΠΌ ΠΈ кислородом, Π² этом случаС образуСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π†Π†). Для осущСствлСния Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ процСсса Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ понадобится Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ исходных вСщСств. Π§Π΅Ρ‚Π²Π΅Ρ€Ρ‚Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ получСния являСтся оксалата Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°. Для Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠ° высокая Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²Π°ΠΊΡƒΡƒΠΌ. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ„Π΅Ρ€ΡƒΠΌ (Π†Π†) оксид, углСкислый ΠΈ ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ 1:1:1. Из написанного Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄, Ρ‡Ρ‚ΠΎ самым простым ΠΈ Π½Π΅ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условий являСтся ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ способ получСния Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π†Π†) для Π²Ρ‹ΠΏΠ»Π°Π²ΠΊΠΈ Ρ‡ΡƒΠ³ΡƒΠ½Π°, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ½ являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… краситСлСй, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² процСссС чСрнСния стали.

Оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π†Π†Π†)

Π­Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ распространСнный Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид, Ρ‡Π΅ΠΌ описанный Π²Ρ‹ΡˆΠ΅. ΠŸΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях ΠΎΠ½ прСдставляСт собой Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ красно-ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π° Π³Π΅ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΡ‚Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΡƒΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΉ. Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ»ΠΎ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅: Π΅Π³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ², Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠΈΡ€ΠΏΠΈΡ‡, тротуарная ΠΏΠ»ΠΈΡ‚ΠΊΠ° ΠΈ Ρ‚. Π΄., Π² ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ красок, Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС полиграфичСских, ΠΈ эмалСй. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ рассматриваСмоС вСщСство слуТит ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²Ρ‹ΠΌ краситСлСм ΠΏΠΎΠ΄ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π•172. Π’ химичСской отрасли Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ производствС Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° Π² качСствС ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°.

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ гидроксиды

Оксид алюминия

АмфотСрныС оксиды Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π² свой список ΠΈ оксид алюминия. Π”Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ состояниС. Π¦Π²Π΅Ρ‚ этого оксида Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ сапфира ΠΈ Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ½Π°. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² основном Π² химичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π² качСствС ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°. Но Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΈ Π² ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ.

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид

Оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

Π­Ρ‚ΠΎ химичСскоС соСдинСниС Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство, Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π΅ растворяСтся. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π΅Π³ΠΎ Π² основном посрСдством разлоТСния Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°. К ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, Π΅Π³ΠΎ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом выдСляСтся оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, диоксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ кислород. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство посрСдством разлоТСния ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния, выдСляСтся Π΅Ρ‰Π΅ ΠΈ углСкислый Π³Π°Π·. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ΅Π½ распад гидроксида Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π½Π° Π΅Π³ΠΎ оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. Для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚ΡŒ всС Ρ‚Ρ€ΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ пСрСчислСнных процСсса, трСбуСтся воздСйствиС высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… отраслях ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² химичСской (Π² качСствС ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°) для изготовлСния стСкла, Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ для лСчСния ΠΊΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… Π΄Π΅Ρ„Π΅ΠΊΡ‚ΠΎΠ².

Оксид бСриллия

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π΅Π³ΠΎ Π² основном ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ тСрмичСского разлоТСния гидроксида Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта. ΠŸΡ€ΠΈ этом Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ образуСтся Π²ΠΎΠ΄Π°. Он ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ бСсцвСтного вСщСства. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ своС Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ оксид Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… отраслях ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π² качСствС тСрмостойкого ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°.

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды

Оксид олова

Π˜ΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ состояниСм ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды, посрСдством разлоТСния Π΅Π³ΠΎ гидроксида. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ образуСтся рассматриваСмоС вСщСство ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Для этого Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ воздСйствиС высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС Π² химичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π² качСствС восстановитСля Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях, Ρ€Π΅ΠΆΠ΅ примСняСтся ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€.

Бвойства, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов

АмфотСрныС гидроксиды ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ, Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»ΠΈ оксиды. Благодаря своСму разностороннСму химичСскому повСдСнию, ΠΎΠ½ΠΈ Π² основном ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ для получСния всСвозмоТных соСдинСний. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (бСсцвСтноС Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ аккумуляторов; гидроксид алюминия β€” для очистки Π²ΠΎΠ΄Ρ‹; гидроксид бСриллия β€” для получСния оксида.

www.syl.ru

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды ΠΈ ΠΈΡ… химичСскиС свойства

К основным классам нСорганичСских вСщСств, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ оксидов, кислот ΠΈ солСй, относится Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° соСдинСний, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… основаниями ΠΈΠ»ΠΈ гидроксидами. ВсС ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π΅Π΄ΠΈΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ»Π°Π½ строСния ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹: ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ содСрТат Π² Π΅Π΅ составС ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΈΠ»ΠΈ нСсколько Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, соСдинСнных с ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды гСнСтичСски связаны с оксидами ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ солями, это обуславливаСт Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΈΡ… химичСскиС свойства, Π½ΠΎ ΠΈ способы получСния Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ.

основныС гидроксиды

БущСствуСт нСсколько Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ классификации оснований, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π±Π°Π·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π° характСристикС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, входящСго Π² состав ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Π½Π° способности вСщСства Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π’ нашСй ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ ΠΌΡ‹ рассмотрим эти особСнности гидроксидов, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ознакомимся с ΠΈΡ… химичСскими свойствами, ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… зависит ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ оснований Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈ Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ.

ЀизичСскиС свойства

ВсС основания, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ вСщСства, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΈΠΌ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½ΠΎΠΌ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ плавлСния. По ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠ½ΠΈ дСлятся Π½Π° Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимыС – Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. НапримСр, основныС гидроксиды, содСрТащиС Π² качСствС ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² элСмСнты IA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ элСктролитами. Они ΠΌΡ‹Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π½Π° ΠΎΡ‰ΡƒΠΏΡŒ, Ρ€Π°Π·ΡŠΠ΅Π΄Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΡŒ, ΠΊΠΎΠΆΡƒ ΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΈΡ… диссоциации Π² растворС ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ОН, опрСдСляСмыС с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ². НапримСр, бСсцвСтный Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС становится ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ. Как растворы, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ расплавы гидроксидов натрия, калия, бария, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ элСктролитами, Ρ‚.Π΅. проводят элСктричСский Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΈ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΊΠ°ΠΌΠΈ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€ΠΎΠ΄Π°. К растворимым основаниям, Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ часто ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΌ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, относится ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 11 соСдинСний, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠ°ΠΊ основныС гидроксиды натрия, калия, аммония ΠΈ Π΄Ρ€.

основныС свойства гидроксидов

Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ основания

ΠœΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ вСщСства образуСтся ионная связь. Она достаточно прочная Ρƒ нСрастворимых Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ гидроксидов, поэтому полярныС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ способны Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΡƒ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ вСщСствами стойкими ΠΈ практичСски Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. Π’Π°ΠΊ, основныС гидроксиды калия ΠΈ натрия кипят ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 1000 Β°Π‘, ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ. Π’ графичСских Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°Ρ… всСх оснований Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ связываСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связью с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ – с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΏ химичСской связи ΠΎΠ±ΡƒΡΠ»Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ физичСскиС, Π½ΠΎ ΠΈ всС химичСскиС характСристики вСщСств. ΠžΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΠΌΡΡ Π½Π° Π½ΠΈΡ… ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅.

ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΈ особСнности свойств ΠΈΡ… соСдинСний

Оба элСмСнта ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ прСдставитСлями Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислородом ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ являСтся основный оксид. Гидроксид образуСтся вслСдствиС экзотСрмичСского процСсса, ΠΈΠ΄ΡƒΡ‰Π΅Π³ΠΎ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ большого количСства Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹. Основания ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ магния ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой малорастворимыС Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΎΠ²ΠΈΠ΄Π½Ρ‹Π΅ вСщСства. Для соСдинСния ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ часто ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ названия: извСстковоС ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎ (Ссли это суспСнзия Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅) ΠΈ извСстковая Π²ΠΎΠ΄Π°. Π‘ΡƒΠ΄ΡƒΡ‡ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ основным гидроксидом, Π‘Π°(ОН)2 взаимодСйствуСт с кислотными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами, кислотами ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ основаниями, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, с гидроксидами алюминия ΠΈ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°. Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ, устойчивых ΠΊ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΡŽ, соСдинСния магния ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. Оба основания, особСнно Π‘Π°(ОН)2, ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, сСльском хозяйствС ΠΈ Π² Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π½ΡƒΠΆΠ΄Π°Ρ…. Рассмотрим ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π»Π΅Π΅.

основный оксид гидроксид

ΠžΠ±Π»Π°ΡΡ‚ΠΈ примСнСния соСдинСний ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ магния

Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ извСстно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ химичСский ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π», Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ ΠΏΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΊΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ гашСной ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π­Ρ‚ΠΎ — основаниС ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ. ЧашС всСго Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с основным оксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ. Π₯имичСскиС свойства основных гидроксидов ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΡΡŽΡ‚ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΡ… Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… отраслях Π½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ хозяйства. НапимСр, для очистки примСсСй Π² производствС сахара-сырца, для получСния Ρ…Π»ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ извСсти, Π² ΠΎΡ‚Π±Π΅Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ…Π»ΠΎΠΏΡ‡Π°Ρ‚ΠΎΠ±ΡƒΠΌΠ°ΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ льняной пряТи. Π”ΠΎ изобрСтСния ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΈΠΊΠΎΠ² – ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ‚ΠΎΠ², основания ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ магния примСняли Π² тСхнологиях умягчСния Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎ позволяло ΠΈΠ·Π±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ², ΡƒΡ…ΡƒΠ΄ΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π΅Π΅ качСство. Для этого Π²ΠΎΠ΄Ρƒ кипятили с нСбольшим количСством ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ соды ΠΈΠ»ΠΈ гашСной извСсти. Π’ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ ΡΡƒΡΠΏΠ΅Π½Π·ΠΈΡŽ гидроксида магния ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒ Π² качСствС Π»Π΅Ρ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠ³ΠΎ срСдства Π±ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ гастритом для сниТСния кислотности ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ сока.

свойства основных оксидов ΠΈ гидроксидов

Бвойства основных оксидов ΠΈ гидроксидов

НаиболСС Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ для вСщСств это Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с кислотными оксидами, кислотами, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ основаниями ΠΈ солями. Π˜Π½Ρ‚Π΅Ρ€Π΅ΡΠ½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ нСрастворимыС основания, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ гидроксиды ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΈΠ»ΠΈ никСля нСльзя ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ прямой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ оксида с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π’ этом случаС Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ солью ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ основания, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π² осадок. НапримСр, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠΉ осадок гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, Π·Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ΠΉ осадок основания Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°. Π’ дальнСйшСм ΠΈΡ… Π²Ρ‹ΠΏΠ°Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π΄ΠΎ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΎΠ²ΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… вСщСств, относящихся ΠΊ нСрастворимым Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ гидроксидам. ΠžΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΎΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этих соСдинСний Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Ρ‡Π΅Π³ΠΎ нСльзя ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ…. Π’Π΅Π΄ΡŒ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ тСрмичСски стойкими.

ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ гидроксид основного

Π‘ΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊ элСктролизу

ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°Ρ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ основныС свойства гидроксидов, остановимся Π΅Ρ‰Π΅ Π½Π° ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ‡Π΅Ρ€Ρ‚Π΅, ΠΏΠΎ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ основания Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎ-Π·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΡ‚ нСрастворимых Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ соСдинСний. Π­Ρ‚ΠΎ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ послСдних Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм элСктричСского Ρ‚ΠΎΠΊΠ°. Напротив, расплавы ΠΈ растворы гидроксидов калия, натрия, бария, стронция Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ элСктролизу ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΊΠ°ΠΌΠΈ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€ΠΎΠ΄Π°.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ оснований

Говоря ΠΎ свойствах этого класса нСорганичСских вСщСств, ΠΌΡ‹ частично пСрСчислили химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠ΅ Π² основС ΠΈΡ… получСния Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… условиях. НаиболСС доступным ΠΈ экономичСски Π²Ρ‹Π³ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ способ тСрмичСского разлоТСния ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ извСстняка, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π΅Π³Π°ΡˆΠ΅Π½ΡƒΡŽ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ. Если провСсти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ гидроксид основного Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π° – Π‘Π°(ОН)2. БмСсь этого вСщСства с пСском ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ раствором. Π•Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ для ΠΎΡˆΡ‚ΡƒΠΊΠ°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ стСн, для связки ΠΊΠΈΡ€ΠΏΠΈΡ‡Π΅ΠΉ ΠΈ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Π²ΠΈΠ΄Π°Ρ… ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. НапримСр: К2О + Н2О = 2КОН. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ являСтся экзотСрмичСским ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ большого количСства Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹.

химичСскиС свойства основных гидроксидов

ВзаимодСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с кислотными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами

К Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ химичСским свойствам растворимых Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ оснований ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ отнСсти ΠΈΡ… ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ соли Π² рСакциях с оксидами, содСрТащими Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊ углСкислый Π³Π°Π·, диоксид сСры ΠΈΠ»ΠΈ оксид крСмния. Π’ частности, гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для ΠΎΡΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π³Π°Π·ΠΎΠ², Π° гидроксиды натрия ΠΈ калия для получСния ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ². ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΈ алюминия, относящиСся ΠΊ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ вСщСствам, ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ с кислотами, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. Π’ послСднСм случаС ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ комплСксныС соСдинСния, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ гидроксоцинкат натрия.

РСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ

Одним ΠΈΠ· Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹Ρ… свойств оснований, ΠΊΠ°ΠΊ нСрастворимых Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ, являСтся ΠΈΡ… ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с нСорганичСскими ΠΈΠ»ΠΈ органичСскими кислотами. Данная рСакция сводится ΠΊ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой Π΄Π²ΡƒΡ… Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²: Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ. Оно ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹: HCI + КОН = KCI + Н2О . Π‘ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ элСктролитичСской диссоциации вся рСакция сводится ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ слабого малодиссоциированного элСктролита – Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

 гидроксиды основного Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π°

Π’ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π»Π°ΡΡŒ срСдняя соль – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия. Если ΠΆΠ΅ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ взяты гидроксиды основного Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π° Π² количСствС мСньшСм, Ρ‡Π΅ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ для ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ многоосновной кислоты, Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Ρ€ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ кристаллы кислой соли. РСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ³Ρ€Π°Π΅Ρ‚ Π²Π°ΠΆΠ½ΡƒΡŽ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π² мСтаболичСских процСссах, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… систСмах – ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°Ρ… ΠΈ позволяСт ΠΈΠΌ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ собствСнных Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… комплСксов Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ΅ количСство ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π½Π°ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Π² рСакциях диссимиляции.

fb.ru

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *