Химические свойства кислот солей оснований оксидов таблица – Дидактический материал по химии на тему «Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей» (8 класс)

ОГЭ. Химические свойства оксидов в виде таблицы

Справочный материал для подготовки к ОГЭ по химии

Химические свойства оксидов

С чем реагируют оксиды:

Солеобразующие оксиды

 

Основные оксиды

Амфотерные оксиды

Кислотные оксиды

1. Металлы

Металлотермия: с более активным металлом (Na, Mg, Ca, Al)

 

Алюминотермия:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

Только с активными металлами:

CO2 + Mg → MgO + C

CO2 + Ca → CaO + C

SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si

2. Неметаллы

Карботермия:

CuO + C → Cu + CO­

FeO + C → Fe + CO­

 

CuO + H2 → Cu + H2O

FeO + H2 → Fe + H2O

Карботермия:

ZnO + C → Zn + CO­

PbO + C → Pb + CO­

 

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

ZnO + H2 → Zn + H2O

 

SiO2 + 2C → 2CO­ + Si

CO2 + C → 2CO­

 

 

3.  Оксиды:

1)Основные

 2)Амфотерные

 

3)Кислотные

 

ZnO + Na2O → Na2ZnO2

 

P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4

 

ZnO + Na2O → Na2ZnO2

 

ZnO + SO3 → ZnSO4

 

P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4

ZnO + SO3 → ZnSO4

 

4. Основания:

1) Растворимые (щелочи)

 

2)Нераствори-мые

 

 

 

 

Только амфотерные:

Zn(OH)2 + Na2O + H2O → Na2[Zn(OH)4]

 

 

2NaOH + ZnO + H2O → Na2[Zn(OH)4]

 

--
 

 

 

 

NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

 

CO2 + 2Mg(OH)2 → (MgOH)2CO3 + H2O

5. Кислоты

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O

2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O

6. Соли

Сплавление с выделением более летучего оксида:
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2
Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2

Сплавление с выделением более летучего оксида:
CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2
P2O5 + 3CaCO3 → Ca3(PO4)2 + 3CO2

7. Разложение при нагревании

Только оксиды некоторых металлов:

HgO → Hg + O2­
2Ag2O → 4Ag + O2­

 

Амфотерные оксиды - оксиды металлов в степенях окисления +3, +4, а также ZnO и BeO:

+2           ZnO, BeO,

+3           Al2O3, Fe2O3, Cr2O3

+4          Эти оксиды изучаются в 11 классе.

 

Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие, которые не вступают в реакции с кислотами, основаниями и солями: CO, NO, N2O.

Карботермия также включает реакции оксидов металлов (Cu, Pb, Sn, Fe, Zn, Ge) с угарным газом:

CuO + CO → Cu + CO2

ZnO + CO → Zn + CO2.

Химические свойства оснований, кислот, солей.

Химические свойства ОСНОВАНИЙ:

1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,

2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + h3O

3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + h3O

4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH

5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + h3O

6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+h3O

Химические свойства КИСЛОТ:

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + h3O

Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

ZnO+2HNO3=ZnNO32+h3O

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :
NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + h3O

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
CuOh3+h3SO4=CuSO4+2h3O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl2(тверд. ) + h3SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
K3PO4+3HCl=3KCl+h4PO4
Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + h3O

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты h3SO4), если образующаяся соль растворима:
Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + h3↑

С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
Mg + 2h3SO4 = MgSO4 + 2h3O + SO4↑

Д

Дидактический материал по химии на тему "Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей" (8 класс)

Химические свойства оксидов 8 класс

1) Дописать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, определить типы реакций:

SO3 + MgO =
CO2 + Na2O =

SO2 + H2O =

K2 O + H2O =

H2SO4 + BaO =

P2O5 + NaOH =

CaO + H2O =

HCL + K2 O =

N2O5 + H2O =

SO3 + Ba(OH)2 =

H2O + SO3 =

Ca(OH)2 + CO2 =

HNO3 + CaO =

Na2O + H2O =

P2O5 + CaO =

Проверить все формулы получившихся веществ по валентности !!!!!

Химические свойства оснований 8 класс

1)Дописать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, определить типы реакций:

Zn(OH)2 =
NaOH

+ HC1 =
SO3 + NaOH =

Cu(OH)2 =
P2O5 + NaOH =

NaOH + FeCL3 =

H2SO4 + AL(OH)3 =

SO2 + Ba(OH)2 =

LiOH + CuCL2 =

Fe(OH)3 =

Ca(OH)2 + CO2 =

AL2(SO4)3 + KOH =

H3PO4 + Ba(OH)2 =

HNO3 + Ca(OH)2 =

AL(OH)3 =

Ba(OH)2 + Na2SO4 =

Проверить все формулы получившихся веществ по валентности !!!!!

Химические свойства кислот 8 класс

1)Дописать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, определить типы реакций:

Mg + НС1 =
Na2CО3 + Н2SO4 =
NaOH + HC1 =
Na2

CO3 + H3PO4 =

Н2S04 + BaСl2 =

AL + НС1 =

H2SO3 + BaO =

HCL + K2 O =

H2SO4 + AL(OH)3 =

H3PO4 + Ba(OH)2 =

HNO3 + CaO =

Zn + Н2SO4 =

K2 CO3 + HCL =

Ca + H3PO4 =

Na2O + H3PO4 =

Zn(OH)2 + НС1 =

Проверить все формулы получившихся веществ по валентности !!!!!

Химические свойства солей 8 класс

1)Дописать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, определить типы реакций:

Mg + CuС12 =
Na2CО3 + Н2SO4 =
NaOH + FeC13 =
Li2 CO3 + H3PO4 =

Н2S04 + BaСl2 =

AL + CuBr2 =

H3PO4 + BaCL2 =

AgNO3 + CaCL2 =

Zn + CuSO4 =

K2 CO3 + HCL =

Ca3 (PO4 )2 =

ZnCL2 + Н3 PO4 =

AL2(SO4)3 + KOH =

Ba(OH)2 + Na2SO4 =

CaCO3 =

Mg + FeCL2 =

Проверить все формулы получившихся веществ по валентности !!!!!

1.Напишите уравнения реакций по схеме превращения

и укажите:

А) типы реакций;

Б) под формулой каждого сложного вещества

подпишите его название;

В) под названием вещества подпишите,

к какому классу оно относится.

Ca  Ca(OH)2  CaCO3  CO2  H2CO3  Na2CO3

S  SO2  H2 SO3  FeSO3  Fe(OH)2  FeO

AL  AL2O3  ALCL3  AL(OH)3  AL2O3  AL(NO3)3

C  CO2  H2 CO3  MgСO3  Mg(OH)2  MgO

Na2O  NaOH  Na2SO3  BaSO3  BaO  BaCL2

Na  NaOH  Na2CO3  CO2  H2CO3  CaCO3

P  P2O5  H3PO4  Zn 3(PO4 )2  Zn(OH)2  ZnO

Cu  CuO  CuSO4  Cu(OH)2  CuO  CuCL2

Проверьте коэффициенты в уравнениях реакций!!!

кислот, оснований, оксидов, солей. Как получить оксиды, кислоты, соли, основания?


Оксиды


  1. Простое вещество + кислород = оксид
    S + O2 = SO2
    4P + 5O2 = 2P2O5
    2Zn + O2 = 2ZnO
  2. Разложение некоторых солей, кислот и нерастворимых оснований
    MgCO3 = MgO + CO2
    2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
    2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
    H2SiO3 = H2O + SiO2


Кислоты


  1. Кислотный оксид + H2O = кислота (SiO2 с водой не реагирует)
    Cl2O7 + H2O = 2HClO4
    SO3 + H2O = H2SO4
  2. H2 + простое вещество-неметалл = летучее водородное соединение
    (растворы HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te в воде являются кислотами)
    H2 + Cl2 = 2HCl (на свету)
    H2 + S = H2S (при нагревании)
  3. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
    2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3
    H2SO4 + MgSO3 = H2SO3 (H2O + SO2) + MgSO4


Нерастворимые гидроксиды


  1. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
    Ni(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Ni(OH)2
    FeCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Fe(OH)2


Щелочи


  1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
    BaO + H2O = Ba(OH)2
    K2O + H2O = 2KOH
  2. Активный металл + вода = щелочь + H2
    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
    Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2


Соли


  1. Кислотный оксид + основный оксид = соль
    SO3 + CaO = CaSO4
    N2O5 + K2O = 2KNO3
  2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
    CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
    Cl2O7 + 2KOH = 2KClO4 + H2O
  3. Основный оксид + кислота = соль + вода
    CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
    Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O
  4. Кислота + основание = соль + вода
    H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
    3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
  5. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
    K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2 (H2SO3)
    NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
  6. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
    CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl
    Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3
  7. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
    Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3
    MnCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Mn(OH)2
  8. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
    2HCl + Fe = FeCl2 + H2
    2H3PO4 + 6K = 2K3PO4 + 3H2
    Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.
  9. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
    Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
    Ni + 2AgNO3 = Ni(NO3)2 + 2Ag
    Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.
  10. Металл + неметалл = соль
    2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
    Ca + Se = CaSe


Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

Химические свойства основных классов неорганических соединений
Названия некоторых неорганических кислот и солей

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *