ОГЭ. Химические свойства оксидов в виде таблицы

Справочный материал для подготовки к ОГЭ по химии

Химические свойства оксидов

С чем реагируют оксиды:	Солеобразующие оксиды
	Основные оксиды	Амфотерные оксиды	Кислотные оксиды
1. Металлы	–	Металлотермия: с более активным металлом (Na, Mg, Ca, Al)   Алюминотермия: Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3 Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3	Только с активными металлами: CO2 + Mg → MgO + C CO2 + Ca → CaO + C SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
2. Неметаллы	Карботермия: CuO + C → Cu + CO­ FeO + C → Fe + CO­   CuO + H2 → Cu + H2O FeO + H2 → Fe + H2O	Карботермия: ZnO + C → Zn + CO­ PbO + C → Pb + CO­   Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O ZnO + H2 → Zn + H2O	SiO2 + 2C → 2CO­ + Si CO2 + C → 2CO­
3.  Оксиды: 1)Основные  2)Амфотерные   3)Кислотные	– ZnO + Na2O → Na2ZnO2   P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4	ZnO + Na2O → Na2ZnO2 –   ZnO + SO3 → ZnSO4	P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4 ZnO + SO3 → ZnSO4   –
4. Основания: 1) Растворимые (щелочи)   2)Нераствори-мые	–   Только амфотерные: Zn(OH)2 + Na2O + H2O → Na2[Zn(OH)4]	2NaOH + ZnO + H2O → Na2[Zn(OH)4]   —	NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O   CO2 + 2Mg(OH)2 → (MgOH)2CO3 + H2O
5. Кислоты	2HCl + CaO → CaCl2 + H2O	2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O	–
6. Соли	–	Сплавление с выделением более летучего оксида: Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2 Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2	Сплавление с выделением более летучего оксида: CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2 P2O5 + 3CaCO3 → Ca3(PO4)2 + 3CO2
7. Разложение при нагревании	Только оксиды некоторых металлов: HgO → Hg + O2­ 2Ag2O → 4Ag + O2­	–	–

 

Амфотерные оксиды — оксиды металлов в степенях окисления +3, +4, а также ZnO и BeO:

+2           ZnO, BeO,

+3           Al₂O₃, Fe₂O₃, Cr₂O₃

+4          Эти оксиды изучаются в 11 классе.

 

Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие, которые не вступают в реакции с кислотами, основаниями и солями: CO, NO, N₂O.

Карботермия также включает реакции оксидов металлов (Cu, Pb, Sn, Fe, Zn, Ge) с угарным газом:

CuO + CO → Cu + CO₂

ZnO + CO → Zn + CO

2.

Химические свойства оснований, кислот, солей.

Химические свойства ОСНОВАНИЙ:

1. Действие на индикаторы: лакмус — синий, метилоранж — жёлтый, фенолфталеин — малиновый,

2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + h3O

3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + h3O

4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH

5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + h3O

6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+h3O

Химические свойства КИСЛОТ:

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + h3O

Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO+2HNO3=ZnNO32+h3O

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :
NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + h3O

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
CuOh3+h3SO4=CuSO4+2h3O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl2(тверд. ) + h3SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
K3PO4+3HCl=3KCl+h4PO4
Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + h3O

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты h3SO4), если образующаяся соль растворима:
Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + h3↑

С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
Mg + 2h3SO4 = MgSO4 + 2h3O + SO4↑

Д

Дидактический материал по химии на тему «Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей» (8 класс)

Химические свойства оксидов 8 класс

1) Дописать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, определить типы реакций:

SO₃ + MgO =
CO₂ + Na₂O =

SO₂ + H₂O =

K₂ O + H₂O =

H₂SO₄ + BaO =

P₂O₅

+ NaOH =

CaO + H₂O =

HCL + K₂ O =

N₂O₅ + H₂O =

SO₃ + Ba(OH)₂ =

H₂O + SO₃ =

Ca(OH)₂ + CO₂ =

HNO₃ + CaO =

Na₂O + H₂O

=

P₂O₅ + CaO =

Проверить все формулы получившихся веществ по валентности !!!!!

Химические свойства оснований 8 класс

1)Дописать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, определить типы реакций:

Zn(OH)₂ =
NaOH + HC1 =
SO₃ + NaOH =

Cu(OH)₂ =
P₂O₅ + NaOH =

NaOH + FeCL₃ =

H₂SO₄ + AL(OH)₃ =

SO₂ + Ba(OH)₂ =

LiOH + CuCL₂ =

Fe(OH)₃ =

Ca(OH)₂ + CO₂ =

AL₂(SO₄)₃ + KOH =

H₃PO₄ + Ba(OH)₂ =

HNO₃ + Ca(OH)

2 =

AL(OH)₃ =

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ =

Проверить все формулы получившихся веществ по валентности !!!!!

Химические свойства кислот 8 класс

1)Дописать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, определить типы реакций:

Mg + НС1 =
Na₂CО₃ + Н₂SO₄ =
NaOH + HC1 =
Na₂ CO₃

+ H₃PO₄ =

Н₂S0₄ + BaСl₂ =

AL + НС1 =

H₂SO₃ + BaO =

HCL + K₂ O =

H₂SO₄ + AL(OH)₃ =

H₃PO₄ + Ba(OH)₂ =

HNO₃ + CaO =

Zn + Н₂SO₄ =

K₂ CO₃ + HCL =

Ca + H₃PO₄ =

Na₂O + H₃PO₄ =

Zn(OH)₂ + НС1 =

Проверить все формулы получившихся веществ по валентности !!!!!

Химические свойства солей 8 класс

1)Дописать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, определить типы реакций:

Mg + CuС1₂ =
Na₂CО₃ + Н₂SO₄ =
NaOH + FeC1₃ =
Li₂ CO₃ + H₃PO₄ =

Н₂S0₄ + BaСl₂ =

AL + CuBr₂ =

H₃PO₄ + BaCL₂ =

AgNO₃ + CaCL₂ =

Zn + CuSO₄ =

K₂ CO₃ + HCL =

Ca₃ (PO₄ )₂ =

ZnCL₂ + Н₃ PO₄ =

AL₂(SO₄)₃ + KOH =

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ =

CaCO₃ =

Mg + FeCL₂ =

Проверить все формулы получившихся веществ по валентности !!!!!

1.Напишите уравнения реакций по схеме превращения

и укажите:

А) типы реакций;

Б) под формулой каждого сложного вещества

подпишите его название;

В) под названием вещества подпишите,

к какому классу оно относится.

Ca  Ca(OH)₂  CaCO₃  CO₂  H₂CO₃  Na₂CO₃

S  SO₂  H₂ SO₃  FeSO₃  Fe(OH)₂  FeO

AL  AL₂O₃  ALCL₃  AL(OH)₃  AL₂O₃  AL(NO₃)₃

C  CO₂  H₂ CO₃  MgСO₃  Mg(OH)₂  MgO

Na₂O  NaOH  Na₂SO₃  BaSO₃  BaO  BaCL₂

Na  NaOH  Na₂CO₃  CO₂  H₂CO₃  CaCO₃

P  P₂O₅  H₃PO₄  Zn ₃(PO₄ )₂  Zn(OH)₂  ZnO

Cu  CuO  CuSO₄  Cu(OH)₂  CuO  CuCL₂

Проверьте коэффициенты в уравнениях реакций!!!

кислот, оснований, оксидов, солей. Как получить оксиды, кислоты, соли, основания?

Оксиды

1. Простое вещество + кислород = оксид
   _{S + O2 = SO2
   4P + 5O2 = 2P2O5
   2Zn + O2 = 2ZnO}
2. Разложение некоторых солей, кислот и нерастворимых оснований
   _{MgCO3 = MgO + CO2
   2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
   2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
   H2SiO3 = H2O + SiO2}

---

Кислоты

1. Кислотный оксид + H₂O = кислота (SiO₂ с водой не реагирует)
   Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄
   SO₃ + H₂O = H₂SO₄
2. H₂ + простое вещество-неметалл = летучее водородное соединение
   (растворы HF, HCl, HBr, HI, H₂S, H₂Se, H₂Te в воде являются кислотами)
   H₂ + Cl₂ = 2HCl (на свету)
   H₂ + S = H₂S (при нагревании)
3. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
   _{2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3
   H2SO4 + MgSO3 = H2SO3 (H2O + SO2) + MgSO4}

---

Нерастворимые гидроксиды

1. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
   _{Ni(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Ni(OH)2
   FeCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Fe(OH)2}

---

Щелочи

1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
   _{BaO + H2O = Ba(OH)2
   K2O + H2O = 2KOH}
2. Активный металл + вода = щелочь + H₂
   2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
   Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

---

Соли

1. Кислотный оксид + основный оксид = соль
   _{SO3 + CaO = CaSO4
   N2O5 + K2O = 2KNO3}
2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
   _{CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
   Cl2O7 + 2KOH = 2KClO4 + H2O}
3. Основный оксид + кислота = соль + вода
   _{CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
   Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O}
4. Кислота + основание = соль + вода
   _{H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
   3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O}
5. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
   _{K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2 (H2SO3)
   NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl}
6. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
   _{CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl
   Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3}
7. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
   _{Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3
   MnCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Mn(OH)2}
8. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
   _{2HCl + Fe = FeCl2 + H2
   2H3PO4 + 6K = 2K3PO4 + 3H2
   Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.}
9. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
   _{Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
   Ni + 2AgNO3 = Ni(NO3)2 + 2Ag
   Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.}
10. Металл + неметалл = соль
    _{2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
    Ca + Se = CaSe}

---

Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

Химические свойства основных классов неорганических соединений
Названия некоторых неорганических кислот и солей