Химические свойства оснований кислот и оксидов – Attention Required! | Cloudflare

Оксиды и основания

План:

1. Классификация оксидов, их названия и способы получения.

2. Химические свойства и применение оксидов.

3. Классификация оснований, способы получения и свойства оснований.

1. Классификация оксидов, их названия и способы получения.

Оксиды – бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды относятся к сложным веществам и делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Металлы образуют основные оксиды, им соответствуют основания.

Неметаллы образуют кислотные оксиды, им соответствуют кислоты.

Некоторые элементы нельзя отнести ни к типичным металлам, ни к типичным неметаллам. Такие элементы образуют амфотерные оксиды.

Названия некоторых оксидов.

Химическая формула

Традиционное название

Международное название

Н2О

Вода

Оксид водорода

СО2

Углекислый газ

Оксид углерода (IV), диоксид углерода

СО

Угарный газ

Оксид углерода (II), монооксид углерода

СаО

Негашеная известь

Оксид кальция

Аl2O3

Глинозем

Оксид алюминия

Fe2O3

Гематит

Оксид железа (III), триоксид железа

SO2

Сернистый газ

Оксид серы (IV), диоксид серы

SO3

Серный газ

Оксид серы (VI), триоксид серы

Способы получения оксидов.

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом (горение простых веществ).

C + O2 = CO2

2Cu + O2 = 2CuO

2Ca + O2 = 2CaO

2. Горение сложных веществ.

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H

2O

3. Окисление оксидов.

4FeO + O2 = 2Fe2O3

2CO + O2 = 2CO2

4. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Cu(OH)2 =t CuO + H2O

2Fe(OH)3 =t Fe2O3 + 3H2O

5. Разложение солей (при нагревании).

CaCO3 =t CaO + CO2

CaSO4 =t CaO + SO3

Вопросы для самоконтроля (1 пункт плана):

1. Что такое оксиды?

2. На какие виды делятся оксиды? Приведите примеры.

3. Сколько существует способов получения оксидов?

4. Назовите способы получения оксидов и приведите пример для каждого из них.

2. Химические свойства и применение оксидов.

Химические свойства основных оксидов.

1. Взаимодействие основных оксидов с водой с образованием щелочи.

Na2O + H2O = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Взаимодействие основных оксидов с сильными кислотами с образованием соли и воды.

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

3. Взаимодействие основных  и кислотных оксидов между собой с образованием соли.

CaO + CO2 = CaCO3

BaO + SiO2 = BaSiO3

Химические свойства кислотных оксидов.

1. Кислотные оксиды (кроме SiO2) взаимодействуют с водой с образованием кислот.

SO3 + H2O = H2SO4

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.

2NaOH + SO2 = Na

2SO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

3. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли.

SiO2 + CaO = CaSiO3

Химические свойства амфотерных оксидов.

К амфотерным оксида относятся ZnO, Al2O3, Cr2O3, BeO, проявляющие свойства и основных, и кислотных оксидов. Это твердые, нерастворимые вещества, реагирующие как с кислотами, так и со щелочами.

1. Взаимодействие с кислотой.

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

2. Взаимодействие со щелочью.

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

                                                                                         цинкат натрия

Применение оксидов.

Оксиды широко применяются в различных отраслях. Например, газообразный диоксид серы SО2 применяется для отбеливания шерсти, шелка. Углекислый газ СО

2 в пищевой промышленности применяется в качестве хладагента в виде «сухого» льда и при тушения пожаров.

Вопросы для самоконтроля (2 пункт плана):

1. Назовите химические свойства основных оксидов, приведите примеры.

2. Какие вы узнали химические свойства кислотных оксидов? Назовите их и приведите примеры.

3. Какие оксиды относятся к амфотерным оксидам и почему они так называются?

4. Назовите химические свойства амфотерных оксидов и приведите примеры.

5. Какие способы применения оксидов вы знаете?

3. Классификация оснований, способы получения и свойства оснований.

Названия оснований образуются из двух слов: «гидроксид» и название атома металла, входящего в их состав.

Классификация оснований.

Основания делятся на растворимые, нерастворимые и амфотерные.

Способы получения оснований.

Растворимые в воде основания (щелочи) можно получить:

1. Взаимодействием активных металлов с водой.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

2. Взаимодействием оксидов активных металлов с водой.

Na2O + H2O = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

3. В промышленности едкий натр (NaOH) и едкий калий (KОН) получают электролизом расплавов хлоридов натрия и калия (NaCl и KCl).

Для получения нерастворимых и амфотерных гидроксидов к растворимым солям металлов добавляют щелочь:

CuCl + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Физические свойства оснований.

Основания – твердые вещества, часто окрашенные в разные цвета. Растворимые основания (щелочи) разъедают кожу и ткани, поэтому называются едкими. Щелочи изменяют цвет индикатора, а нерастворимые основания – нет. Щелочи устойчивы, при нагревании не разлагаются. Например, NaOH при 1400

0С не разлагается, а кипит. Нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются.

Химические свойства оснований.

1. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

                                                                                    силикат натрия

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

                                                                                   карбонат натрия

2. Между основаниями и кислотами протекают реакции нейтрализации.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O

3. Щелочи реагируют с солями с образованием новой соли и нерастворимого основания.

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)

3↓ + 3NaCl

4. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются.

2Fe(OH)3 =t Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 =t CuO + H2O

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, реагируя с кислотами. При взаимодействии с основаниями они выступают в качестве кислот.

Например:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

                                                      основание

H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

                                                   кислота                          алюминат

                                                                                                       натрия

Вопросы для самоконтроля (3 пункт плана):

1. На какие виды классифицируются основания? Приведите примеры.

2. Перечислите способы получения щелочей и приведите примеры.

3. Перечислите способы получения нерастворимых оснований. Приведите примеры.

4. Перечислите основные физические свойства оснований.

5. Какие химические свойства характерны для гидроксидов. Приведите примеры.

videouroki.net

Материал по химии (8 класс) на тему: Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей

Кислотно основные химические свойства                                                                                   Кислотно основные химические свойства

Растворимые основания:

  1. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

(щелочь + кислота = соль = h3O)

  1. Взаимодействую с растворимыми солями с образованием нерастворимого основания.

(щелочь + соль = основание↓)

  1. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.

(щелочь + оксиднеметалла = соль = h3O)

Нерастворимые основания:

  1. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.

(основание + оксилнеметалла = соль + h3O)

  1. При нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

(основание = оксидметалла + h3O)

Кислоты:

  1. Взаимодействуют с металлами с образованием водорода и соли, если металл в электрохимическом ряду напряжении металлов стоит до водорода.

(кислота + металл = соль + h3)

  1. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.

(кислота + основание = соль + h3O)

  1. Взаимодействуют с оксидами металлов с образованием соли и воды.

(кислота + оксидметалла = соль + h3O)

  1. Взаимодействуют с растворимыми солями с образованием новой соли и новой кислоты (образуется осадок).

(кислота + соль = нов.соль(↓) + нов.кислота(↓))

Основные оксиды:

  1. Взаимодействует с водой с образованием растворимого основания (щелочи).

(оксид + h3O = щелочь)

  1. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

(оксид = кислота = соль + h3O)

  1. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли.

(оксидметалла + оксиднметалла = соль)

Кислотные оксиды:

  1. Взаимодействуют с водой с образованием соответствующей растворимой кислоты.

(оксид + h3O = кислота)

  1. Взаимодействуют с растворимыми основаниями (щелочами) с образованием соли и воды.

(оксид + щелочь = соль + h3O)

  1. Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли.

(оскиднеметалла + оксидметалла = соль)

Соли:

  1. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты (если образуется осадок или газ).

(соль + кислота = нов.соль↓ + нов.кислота)

  1. Взаимодействуют с растворимыми основаниями (щелочами) с образованием новой соли и нового основания.

(соль + щелочь = нов.соль+ нов.основание)

  1. Соль1 + соль2 = соль3 и соль4
  2. Взаимодействуют с металлами (если он в ряду напряжении металлов стоит до водорода) с образованием новой соли и новым металлом.

(соль + металл = нов.соль + нов.металл)

nsportal.ru

Урок 32. Химические свойства оксидов – HIMI4KA

В уроке 32 «Химические свойства оксидов» из курса «Химия для чайников» узнаем о всех химических свойствах кислотных и основных оксидов, рассмотрим с чем они реагируют и что при этом образуется.

Так как химический состав кислотных и основных оксидов различен, они отличаются своими химическими свойствами.

1. Химические свойства кислотных оксидов

а) Взаимодействие с водой
Вы уже знаете, что продукты взаимодействия оксидов с водой называются «гидроксиды»:

Поскольку оксиды, вступающие в эту реакцию, делятся на кислотные и основные, то и образующиеся из них гидроксиды также делятся на кислотные и основные. Таким образом, кислотные оксиды (кроме SiO2) реагируют с водой, образуя кислотные гидроксиды, которые являются кислородсодержащими кислотами:

Каждому кислотному оксиду соответствует кислородсодержащая кислота, относящаяся к кислотным гидроксидам. Несмотря на то что оксид кремния SiO2 с водой не реагирует, ему тоже соответствует кислота H2SiO3, но ее получают другими способами.

б) Взаимодействие с щелочами
Все кислотные оксиды реагируют со щелочами по общей схеме:

В образующейся соли валентность атомов металла такая же, как и в исходной щелочи. Кроме того, в состав соли входит остаток той кислоты, которая соответствует данному кислотному оксиду.

Например, если в реакцию вступает кислотный оксид CO2, которому соответствует кислота H2CO3 (указана в квадратных скобках), то в состав соли будет входить остаток этой кислоты — CO3, валентность которого, как вы уже знаете, равна II:

Если же в реакцию вступает кислотный оксид N2О5, которому соответствует кислота HNO3 (указана в квадратных скобках), то в составе образующейся соли будет остаток этой кислоты — NO3 с валентностью, равной I:

Поскольку все кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием солей и воды, этим оксидам можно дать другое определение.

Кислотными называются оксиды, реагирующие со щелочами с образованием солей и воды.

в) Реакции с основными оксидами

Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием солей в соответствии с общей схемой:

В образующейся соли валентность атомов металла такая же, как и в исходном основном оксиде. Следует запомнить, что в состав соли входит остаток той кислоты, которая соответствует кислотному оксиду, вступающему в реакцию. Например, если в реакцию вступает кислотный оксид SO3, которому соответствует кислота H2SO4 (указана в квадратных скобках), то в состав соли будет входить остаток этой кислоты — SO4, валентность которого равна II:

Если же в реакцию вступает кислотный оксид Р2О5, которому соответствует кислота Н3РО4, то в составе образующейся соли будет остаток этой кислоты — РO4 с валентностью, равной III.

2. Химические свойства основных оксидов

а) Взаимодействие с водой

Вы уже знаете, что в результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основные гидроксиды, которые иначе называются основаниями:

К таким основным оксидам относятся оксиды: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO.

При написании уравнений соответствующих реакций следует помнить, что валентность атомов металла в образующемся основании равна его валентности в исходном оксиде.

Основные оксиды, образованные такими металлами, как Cu, Fe, Cr, с водой не реагируют. Соответствующие им основания получают другими способами.

б) Взаимодействие с кислотами

Практически все основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей по общей схеме:

Следует помнить, что в образующейся соли валентность атомов металла такая же, как в исходном оксиде, а валентность кислотного остатка такая же, как в исходной кислоте.

Поскольку все основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей и воды, этим оксидам можно дать другое определение.

Основными называются оксиды, реагирующие с кислотами с образованием солей и воды.

в) Взаимодействие с кислотными оксидами

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей в соответствии с общей схемой:

В образующейся соли валентность атомов металла такая же, как и в исходном основном оксиде. Кроме того, следует запомнить, что в состав соли входит остаток той кислоты, которая соответствует кислотному оксиду, вступающему в реакцию. Например, если в реакцию вступает кислотный оксид N2O5, которому соответствует кислота HNO3, то в состав соли будет входить остаток этой кислоты — NO3, валентность которого, как вы уже знаете, равна I.

Поскольку рассмотренные нами кислотные и основные оксиды в результате различных реакций образуют соли, их называют солеобразующими. Существует, однако, небольшая группа оксидов, которые в аналогичных реакциях не образуют солей, поэтому их называют несолеобразующими.

Краткие выводы урока:

  1. Все кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием солей и воды.
  2. Все основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей и воды.
  3. Кислотные и основные оксиды являются солеобразующими. Несолеобразующие оксиды — CO, N2О, NO.
  4. Основания и кислородсодержащие кислоты являются гидроксидами.

Надеюсь урок 32 «Химические свойства оксидов» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

himi4ka.ru

Таблица "Химические свойства неорганических веществ"

Химические свойства неорганических веществ

Кислотный оксид (кроме SiO2) + вода = кислота

Кислотный оксид + основный оксид = соль

Кислотный оксид + щёлочь = соль + вода

Основные оксиды

  1. Основный оксид + вода = щёлочь

  2. Основный оксид + кислотный оксид = соль

  3. Основный оксид + кислота = соль + вода

Основания

  1. Основание + кислота = соль + вода (реакция нейтрализации)

  2. Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода

  3. Щёлочь + соль = новая соль + новое основание (Примечание 1)

  4. Нерастворимое основание  оксид + вода

Кислоты

  1. Кислота + основный оксид = соль + вода

  2. Кислота + основание = соль + вода

  3. Кислота + металл = соль + водород (Примечание 2)

  4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль (Примечание 3)

Соли

  1. Соль + щёлочь = новая соль + новое основание (Примечание 1)

  2. Соль + кислота = новая соль + новая кислота (Примечание 3)

  3. Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4 (Примечание 1)

  4. Соль + металл = новая соль + новый металл (Примечание 4)

Металлы

  1. Металл + неметалл = соль

  2. Металл + кислота = соль + водород (Примечание 2)

  3. Металл + соль = новый металл + новая соль (Примечание 4)

  4. Металл + вода:

Металл активный + вода = щёлочь + водород

Металл средней активности + вода = оксид металла + водород

Металл малоактивный + вода 

Вода

  1. Вода + основный оксид = щёлочь

  2. Вода + кислотный оксид (кроме SiO2) = кислота

  3. Вода + металл (см. свойства Металлов)

Примечание 1

  1. До реакции оба вещества должны быть растворимыми в воде

  2. После реакции одно или оба вещества – нерастворимые (т.е., должен быть осадок)

Примечание 2

  1. Металл должен находиться в ряду металлов до водорода

  2. Нельзя брать кислоту азотную и серную концентрированную

  3. Кислота должна быть растворимая в воде

  4. Соль должна быть растворимая в воде

Примечание 3

Одно из двух:

  1. Кислота, вступающая в реакцию, должна быть сильная

Кислота, полученная после реакции, должна быть слабая

  1. ИЛИ: В результате реакции выпадает осадок

Примечание 4

  1. Нельзя брать для реакции металлы, стоящие в ряду активности металлов до магния

  2. Металл, вступающий в реакцию, должен быть активнее того металла, который получается

  3. Обе соли должны быть растворимыми в воде

Примечание 5

  1. Азотная кислота + металл (не любой) = соль + вода + какое-либо соединение азота (например, NO2)

  2. Серная кислота (конц.) + металл (не любой) = соль + вода + какое-либо соед-е серы (например, SO2)

LiOH; H2O; Нg; BaCl2; K2SO4; HCl; Na2O; Zn; Fe(OH)3; P2O5; MgO; AgNO3; K; CuSO4; HNO3; CO2; Cl2

infourok.ru

Оксиды. Химические свойства и способы получения » HimEge.ru

Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — атом кислорода в степени окисления  -2.
По способности образовывать соли оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие (СО,SiO,NO,N2О). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, классифицируют на основные, кислотные и амфотерные.
Основными называются оксиды, которым соответствуют основания, кислотными — оксиды, которым отвечают кислоты. К амфотерным относятся оксиды, проявляющие химические свойства как основных, так и кислотных оксидов.
Основные оксиды образуют только элементы-металлы: щелочные (Li2О, Na2О, К2О, Cs2О, Rb2О), щелочноземельные (CaO, SrO, BaO, RaO) и магний (MgO), а также металлы d-семейства в степени окисления +1, +2, реже +3(Cu2O, CuO, Ag2O, СrO, FeO, MnO, СоO, NiO).
Кислотные оксиды образуют как элементы-неметаллы (СО2, SO2, NO22O5, Cl2O7), так и элементы-металлы, степень окисления атома металла должна быть +5 и выше(V2O5, СrO3, Mn2O7, MnO3). Амфотерные оксиды образуют только элементы металлы (ZnO, AI2O3, Fe2O3, BeO, Cr2O3, PbO, SnO, MnO2).

В обычных условиях оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях: все основные и амфотерные оксиды твердые вещества, кислотные оксиды могут быть жидкими (SO3,Сl2O7,Mn2O7), газообразными (CO2, SO2, NO2) и твердыми (P2O5, SiO2). Некоторые имеют запах (NO2, SO2), однако большинство оксидов запаха не имеют. Одни оксиды окрашены: бурый газ NO2, вишнево-красный CrO3, черные CuO и Ag2O, красные Cu2O и HgO, коричневый Fe2O3, белые SiO2, Аl2O3 и ZnO, другие — бесцветные (H2O, CO2, SO2).

Большинство оксидов устойчивы при нагревании; легко разлагаются при нагревании оксиды ртути и серебра. Основные и амфотерные оксиды имеют немолекулярное строение, для них характерна кристаллическая решетка ионного типа. Большинство кислотных оксидов вещества молекулярного строения (одно из немногих исключений — оксид кремния (IV), имеющий атомную кристаллическую решетку).

Химические свойства оксидов

Al2O3+6KOH+3H2O=2K3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат калия;
ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат натрия;

Смотрите также:

Основные оксиды — получение и химические свойства

Кислотные оксиды — получение и химические свойства

Химические свойства амфотерных оксидов

Задания 8 ЕГЭ по химии тест онлайн

 

 

himege.ru

Часть 2. Оксиды, получение и свойства. Получение оксидов:

Способы получения.

Примеры.

Ограничения и примечания

1. Окисление простых веществ:

а) металлов: 2Ca + O2  2CaO

б) неметаллов:

4P + 3O2 (нед) 2P2O 3

4P + 5O2 (изб) 2P2O5

(Из S – SO2, из Fe – Fe2O3 и Fe3O4, из N2 – NO)

С кислородом не реагируют галогены, инертные газы, Au, Pt. Азот реагирует в жестких условиях (2000°C).

2. Окисление сложных веществ:

а) водородных соединений:

2S + 3O 2  2H2O + 2SO 2

б) сульфидов, карбидов, фосфидов (бинарных соединений):

2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2

Каждый элемент сложного вещества окисляется в соответствии со своими свойствами.

3. Разложение гидроксидов и солей:

а) гидроксидов (оснований и кислот):2Al(OH)3t Al2O3 + 3H2O

H2SiO3t SiO2 + H2O

б) карбонатов: СаСО3t CaO+CO2

Гидроксиды и карбонаты щелочных металлов (Na,K, Rb,Cs) не разлагаются.

4. Окисление кислородом или озоном

а) кислородом:

2СО + О2  2СО2

б) озоном:

NO + O3  NO2 + O2

Возможна, если элемент имеет несколько оксидов (сера, фосфор, углерод, азот, железо).

Свойства оксидов.

Основные оксиды – оксиды, которым соответствуют основания. Это оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2, кроме амфотерных (ZnO, BeO, SnO, PbO)

Свойства основных оксидов.

Свойства

Примеры реакций

Ограничения и примечания

1) Реакция с растворами кислот

Li2O + 2HCl= 2LiCl+ H2O

NiO + H2SO4 = NiSO4 + H2O

Кислота должна существовать в виде раствора (не реагируют кремниевая, сероводородная, угольная)

2) Реакция с водой

Li2O + H2O = 2LiOH

BaO + H2O = Ba(OH)2

(только 8 оксидов: IA группа, СаО, SrO, ВаО)

Оксид реагирует с водой, только если в результате образуется растворимый гидроксид (щелочь).

3) Реакция с кислотными и амфотерными оксидами

BaO + CO2 = BaCO3,

FeO + SO3 = FeSO4,

CuO + N2O5 = Cu(NO3) 2

СаО + SO2 = CaSO3

Один из реагирующих оксидов (основный или кислотный) должен соответствовать сильному гидроксиду.

4) Восстановление оксида до металла или до низшего оксида:

MnO + C = Mn + CO

(при нагревании),

FeO + H2 = Fe + H2O

(при нагревании).

Fe2O3 + CO = FeO + CO2

В качестве восстановителей

используют: СО, С, водород, алюминий, магний.

С водородом реагируют оксиды неактивных металлов.

5) Окисление кислородом.

4FeO + O2 = 2Fe2O3

Если металл имеет несколько оксидов с разными степенями окисления.

Кислотные оксиды – оксиды, которым соответствуют кислоты.

Кислотные оксиды при комнатной температуре бывают:

*газы (например: СО2, SO2, NO, SeO2)*жидкости (например, SO3, Mn2O7) *твердые вещества (например: B2O3, SiO2, N2O5, P2O3, P2O5, I2O5, CrO3).

Свойства кислотных оксидов.

Свойства

Примеры реакций

Примечания

1) Реакция с основа-ниями

CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2O

SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O (при нагревании),

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,

N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O.

Реакция возможна со щелочами. Наиболее активные кислотные оксиды (SO3, CrO3, N2O5, Cl2O7) могут реагировать и с нерастворимыми (слабыми) основаниями.

2) Реакция с амфотер-ными и основными оксидами

CO2 + CaO = CaCO3

P2O5 + 6FeO = 2Fe3(PO4)2

(при нагревании)

N2O5 + ZnO = Zn(NO3)2

Один из реагирующих оксидов (основный или кислотный) должен соответствовать сильному гидроксиду.

3) Реакция с водой. Образуют-ся КИСЛОТЫ.

N2O3 + H2O = 2HNO2

SO2 + H2O = H2SO3

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO3 + H2O = H2SO4

Оксид реагирует с водой, если в результате образуется растворимый гидроксид. Не реагирует с водой SiO2.

4) Реакции с солями летучих кислот.

SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2

(при нагревании)

Твёрдые, нелетучие оксиды (SiO2,P2O5) вытесняют из солей летучие.

5) Окисле-ние.

2SO2 + O2 ⇆ 2SO3

Низшие оксиды окисляются до высших.

Амфотерные оксиды – оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами. По химическим свойствам амфотерные оксиды похожи на основные оксиды и отличаются от них только своей способностью реагировать с щелочами, как с твердыми (при сплавлении), так и с растворами, а также с основными оксидами.

Вещества, образуемые катионами амфотерных металлов в щелочной среде:

Степень окисления

В растворе

В расплаве

+2

(Zn, Be, Sn)

Na 2[Zn (OH) 4]

тетрагидроксоцинкат натрия

Na2ZnO2

цинкат натрия

+3

(Al, Cr, Fe*)

Na[Al(OH)4]

тетрагидроксоалюминат натрия

Na3[Al(OH)6]

гексагидроксоалюминат натрия

NaAlO2

метаалюминат натрия и

Na3AlO3

ортоалюминат натрия

*) железо не образует устойчивых гидроксокомплексов, амфотерно только в расплаве, образуя NaFeO2

СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ.

Cвойства

Примеры реакций

Примечания

1) Реагируют с кислотами, так же, как основные оксиды – образуются соли.

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 +3H2O

Только с сильными кислотами

2) Взаимодействуют с растворами щелочей – образуются растворы гидроксокомплексов.

Al2O3 + 2KOH +3H2O = 2K[Al(OH)4] или K3[Al(OH)6]

ZnO +2NaOH +H2O=Na2[Zn(OH)4]

3) Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли, при этом проявляют свойства кислотных оксидов.

Al2O3 + 2KOH →t 2KAlO2 + H2O­ (или K3AlO3)

ZnO + 2KOH → t K2ZnO2 + H2O

4) При сплавлении могут взаимодействовать с карбонатами щелочных металлов, как со щелочами.

Al2O3 + Na2CO3 t 2NaAlO2+CO2 (или Na3AlO3)

ZnO + Na2CO3 t Na2ZnO2+ CO2

studfile.net

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *