Химические свойства растворов оснований с точки зрения тэд: Сторінку не знайдено – Химические свойства растворов оснований с точки зрения ТЭД

Химические свойства растворов оснований — химия, уроки

Урок №12 9 класс Дата:

Тема: Химические свойства растворов оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации

 Цель  урока: Познакомить учащихся с классификацией и химическими свойствами оснований с точки зрения ТЭД.

 Задачи урока:

Образовательная: изучить химические свойства оснований с позиции теории электролитической диссоциации, отработать умения  составлять химические формулы, уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде,

Развивающие : развивать познавательный интерес к предмету и окружающим явлениям,

развивать навыки работы с веществами.

Воспитательные: воспитывать способности к сотрудничеству, общению, работе в коллективе.

Тип урока:     изучение нового материала.

Вид урока:     Проблемно – исследовательский.

Метод обучения:  частично-поисковый.

Опорные знания:  Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

Ход урока:

1.Орг.момент

Ребята, посмотрите внимательно на облака (на доске висят три облака: ярко-голубое, бледно-голубое, серо-голубое). Какое облачко вам больше нравится? Я рада,что у большинства из вас хорошее настроение. Надеюсь, что к концу урока хорошее настроение будет у всех.

2. Проверка домашнего задания.

3.Изучение нового материала.

СТАДИЯ «ВЫЗОВА»

С веществами мы сталкиваемся ежедневно в повседневной жизни (иллюстрации).

Веществ очень много: неорганических – более 500 тысяч, органических 1,5 миллиона и ежедневно синтезируются сотни новых веществ. Все вещества изучить невозможно. Поэтому вы уже научились их классифицировать. Давайте вспомним основные классы неорганических веществ.
Один класс сложных веществ вы уже изучили. Какой?

Сегодня нам предстоит познакомиться еще с одним классом неорганических веществ. С каким? Попробуйте догадаться сами.
Перед вами – названия некоторых веществ, с которыми вы уже встречались либо в быту, либо в тексте вашего учебника. Все они связаны с темой нашего урока. Кто догадался, какой класс мы будем изучать сегодня?
Действительно, основания, щелочи – едкие вещества, что отражено в названиях некоторых из них. А вот при чем здесь мыло? Разве оно едкое? Ведь мы ежедневно им пользуемся. Попробуем разобраться сегодня и с этим вопросом.

Тема урока: Химические свойства оснований с точки зрения ТЭД.

Давайте вспомним, что нам уже известно об основаниях. Что такое основания? Запишите пропущенные слова в определении оснований.
Прочитайте определение. Если у вас оно записано правильно, поставьте себе

Классификация оснований.

Задание. Дайте характеристику гидроксидам бария и алюминия по всем признакам классификации.

Игра «Третий – лишний»

А)     КОН,   H2CO3,    Ba(OH) 2
Б)     КОН,    NaOH,   Ba(OH) 2
В)     КОН,   Сu(OH) 2,    Ba(OH) 2

Обсуждение( фронтальная работа), ответы учащихся

СТАДИЯ «ОСМЫСЛЕНИЕ»

4. Подведение итогов.

5. Инф. о дом задании §

Свойства оснований в свете ТЭД

Прежде, чем изучать свойства оснований, давайте с вами вспомним классификацию оснований по нескольким признакам.

Классификация оснований

По растворимости в воде основания делятся на растворимые в воде, или щёлочи, к ним относятся гидроксиды металлов I A  группы главной подгруппы и гидроксиды металлов II A группы главной подгруппы, таких как Ca, Sr, Ba. Все остальные основания являются нерастворимыми в воде.

В зависимости от степени электролитической диссоциации различают сильные основания, к ним относятся щёлочи, степень диссоциации этих оснований стремиться к единице. К слабым основаниям относятся основания, степень диссоциации которых стремиться к нулю, к таким основаниям относятся нерастворимые в воде основания, водный раствор аммиака (NH3 · H2O).

По числу гидроксогрупп основания делятся на однокислотные, у которых одна группа ОН, например, NaOH, KOH, LiOH. Двукислотные, у которых две группы ОН, например, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2.

Все основания по агрегатному состоянию являются твёрдыми веществами, имеющими различную окраску. Исключение составляет только раствор аммиака в воде, представляющий собой всем известный нашатырный спирт. Это основание, в отличие от других, содержит не катион металла, а катион аммония (NH4+) и существует только в растворе. Он легко разлагается на аммиак и воду.

NH3 · H2ONH3↑ + H2O

Такое основание, как гидроксид кальция (Са(ОН)2) имеет белую окраску, Cu(OH)2 – голубую окраску, Ni(OH)2 – зелёную окраску, а Fe(OH)3 – красно-бурую окраску.

Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов выступают катионы металла (или аммония), а в качестве анионов –

гидроксид-ионы. Число групп ОН равно степени окисления металла. Если степень окисления металла +1, значит, в составе основания будет 1 группа ОН, например NaOH, 1 группа ОН, т.к. степень окисления металла натрия +1, или Ba(OH)2, в составе данного основания 2 группы ОН, т.к. у металла бария степень окисления +2.

Наличие группы ОН обуславливает ряд общих свойств оснований: мыльность на ощупь, изменение окраски индикаторов и др.

Основания, в частности щёлочи, изменяют окраску индикаторов, т.к. при диссоциации образуют гидроксид-ионы. В присутствии щелочей лакмус изменяет свою окраску на синюю, метиловый оранжевый – на желтую, фенолфталеин – на малиновую.

Диссоциация оснований

NaOH = Na+ + OH

Основания вступают в реакцию с кислотами. Эти реакции относятся к реакциям обмена. В результате чего образуется соль и вода. Вспомните,  если мы в стакан с гидроксидом натрия добавим несколько капель фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим раствор соляной кислоты, то малиновая окраска исчезает. Окраска исчезает, т.к. в результате этой реакции образуется соль и вода. Образование соли можно легко подтвердить: если мы  на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим, то на стекле появятся кристаллы соли.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

ОН + Н+ = Н2О

Аналогично, и нерастворимые основания реагируют с кислотами. Получим, например, нерастворимое основание – гидроксид железа (III). Для этого, в раствор сульфата железа (III) добавим несколько капель гидроксида калия, при этом образуется осадок бурого цвета – это гидроксид железа (III). К этому нерастворимому основанию добавим соляной кислоты, осадок растворяется, т.к. образуется соль и вода. Если мы этот раствор соли поместим на предметное стекло и выпарим, то на стекле появятся кристаллы  жёлтого цвета – это кристаллы соли хлорида железа (III).

Fe2(SO

4)3 + 6КOH = 2Fe(OH)3↓ + 3К2SO4

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

Щёлочи реагируют и с оксидами неметаллов. Каждому оксиду неметалла соответствует своя кислота, так оксиду азота (V) соответствует азотная кислота (N2O5HNO3), оксиду серы (IV) – сернистая кислота (SO2H2SO3), оксиду серы (VI) соответствует серная кислота (SO3H2SO4), оксиду фосфора (V) – фосфорная кислота (P2O5

H3PO4), оксиду углерода (IV) – угольная кислота (CO2H2CO3) и т.д.

Поэтому в реакциях щелочей с оксидами неметаллов образуются соли соответствующих кислот и вода. Вспомните качественную реакцию на углекислый газ:  известковая вода реагирует с углекислым газом, в результате чего происходит помутнение известковой воды, вследствие образования карбоната кальция.

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

Са2+ + 2ОН + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

Эта реакция относится к реакциям обмена.

Щёлочи вступают в реакцию обмена с солями, при этом образуется новая соль и новое основание, но при этом, должны выполняться определённые условия, т.е. должен образоваться осадок  или слабый электролит.

Проведём эксперимент, для этого нальём в первую пробирку гидроксида натрия и хлорида аммония, во вторую  –  гидроксида калия и сульфата железа (III), а в третью  – гидроксида натрия и хлорида бария. Содержимое первой пробирки нагреем. В результате появляется резкий запах аммиака. Во второй пробирке  образуется осадок бурого цвета, а в третьей пробирке изменений не произошло. Т.о. в двух пробирках реакция прошла, т.к. выполнялись условия: образуется осадок или слабый электролит.

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O

OH + NH4+ = NH3↑ + H2O

6KOH + Fe2(SO4)3 = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3

6OH + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3

NaOH + BaCl2

Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. Щёлочи  этой способностью не обладают. Например, гидроксид железа (II) разлагается на оксид железа (II) и воду.

Fe(OH)2 = FeO + H2O

Для подтверждения этого свойства получим нерастворимое основание гидроксида меди (II), а затем нагреем его. Для этого, в две пробирки нальём раствора сульфата меди (II), затем сюда же добавим несколько капель гидроксида натрия. У нас образуется осадок голубого цвета. Это гидроксид меди (II).

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2

Если в одну из пробирок с осадком гидроксида меди (II) добавить раствора соляной кислоты, то осадок растворяется. В результате образуется соль и вода. В этом можно убедиться, если несколько капель раствора капнуть на предметное стекло и выпарить, то на стекле появляются кристаллы соли.

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Нагреем пробирку с гидроксидом меди (II). В результате образуется вещество черного цвета – это оксид меди (II). Образуется оксид меди (II), т.к. нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Свойства щелочей с точки зрения ТЭД

Урок «Свойства щелочей с точки зрения ТЭД»    Казанцева Евгения Андреевна  учитель химии МОУ школы №12  г.о. Жуковский Московской области

Урок «Свойства щелочей с точки зрения ТЭД»

Казанцева Евгения Андреевна

учитель химии МОУ школы №12

г.о. Жуковский Московской области

Что такое щелочи? Щелочи - растворимые в воде основания. Щелочи – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла и гидроксид- анионы.

Что такое щелочи?

  • Щелочи — растворимые в воде основания.
  • Щелочи – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла и гидроксид- анионы.
  Химические свойства щелочей: 1). Изменяют цвет индикаторов, так как в водных растворах диссоциируют на ионы :  NaOH→  NaOH→ Na⁺ + OH⁻  Ca(OH)₂ →  Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ Лакмус→синий Фенолфталеин→малиновый Метилоранж→желтый

Химические свойства щелочей:

1). Изменяют цвет индикаторов, так как в водных растворах диссоциируют на ионы :

NaOH→

NaOH→ Na⁺ + OH⁻

Ca(OH)₂ →

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

Лакмус→синий

Фенолфталеин→малиновый

Метилоранж→желтый

 2).Взаимодействуют с кислотами   NaOH + H₃PO₄ → 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃ PO₄ + 3H₂O 3Na⁺+ 3OH⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻→ 3Na⁺+ PO₄³⁻+ 3H₂O OH⁻ + H⁺ → H₂O      Реакции между кислотами и основаниями с образованием соли и воды называются реакциями нейтрализации.

2).Взаимодействуют с кислотами

NaOH + H₃PO₄ →

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃ PO₄ + 3H₂O

3Na⁺+ 3OH⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻→ 3Na⁺+ PO₄³⁻+ 3H₂O

OH⁻ + H⁺ → H₂O

Реакции между кислотами и основаниями с образованием соли и воды называются реакциями нейтрализации.

3).Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами:    Ca(OH)₂ + N₂O₅ →  Ca(OH)₂ + N₂O₅ → Ca(NO₃)₂ + H₂O  Ca²⁺ + 2OH⁻+ N₂O₅ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O  2OH⁻+ N₂O₅ → 2NO₃⁻ + H₂O

3).Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами:

Ca(OH)₂ + N₂O₅ →

Ca(OH)₂ + N₂O₅ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Ca²⁺ + 2OH⁻+ N₂O₅ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O

2OH⁻+ N₂O₅ → 2NO₃⁻ + H₂O

Взаимодействие известковой воды с углекислым газом – качественная реакция на углекислый газ  Ca(OH)₂ + СO₂ →  Ca(OH)₂ + СO₂ → CaСO₃↓ + H₂O  Ca²⁺ + 2OH⁻+ СO₂ → CaСO₃↓ + H₂O

Взаимодействие известковой воды с углекислым газом – качественная реакция на углекислый газ

Ca(OH)₂ + СO₂ →

Ca(OH)₂ + СO₂ → CaСO₃↓ + H₂O

Ca²⁺ + 2OH⁻+ СO₂ → CaСO₃↓ + H₂O

4). Щелочи взаимодействуют с растворимыми солями, если образуется осадок:  KOH + Fe₂(SO₄)₃ →  6KOH + Fe₂(SO₄)₃ →2Fe(OH)₃ ↓+ 3K₂SO₄  6K⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻→2Fe(OH)₃ ↓+ 6K⁺ + 3SO₄²⁻  6OH⁻ + 2Fe³⁺ →2Fe(OH)₃ ↓  3OH⁻ + Fe³⁺ →Fe(OH)₃ ↓

4). Щелочи взаимодействуют с растворимыми солями, если образуется осадок:

KOH + Fe₂(SO₄)₃ →

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ →2Fe(OH)₃ ↓+ 3K₂SO₄

6K⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻→2Fe(OH)₃ ↓+ 6K⁺ + 3SO₄²⁻

6OH⁻ + 2Fe³⁺ →2Fe(OH)₃ ↓

3OH⁻ + Fe³⁺ →Fe(OH)₃ ↓

Вывод:  общие свойства щелочей обусловлены присутствием в их растворах гидроксид- анионов ОН⁻.

Вывод:

общие свойства щелочей обусловлены присутствием в их растворах гидроксид- анионов ОН⁻.

Урок по теме Химические свойства оснований с точки зрения ТЭД

Тема урока: Химические свойства оснований с точки зрения ТЭД.

Тип урока:     изучение нового материала.

Вид урока:     Проблемно – исследовательский.

 Цель  урока: Познакомить учащихся с классификацией и химическими свойствами оснований с точки зрения ТЭД.

 Задачи урока:

Образовательная: изучить химические свойства оснований с позиции теории электролитической диссоциации, отработать умения  составлять химические формулы, уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде,

Развивающие : развивать познавательный интерес к предмету и окружающим явлениям,

развивать навыки работы с веществами.

Воспитательные: воспитывать способности к сотрудничеству, общению, работе в коллективе.

Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

  Метод обучения:  частично-поисковый.

 Планируемые результаты обучения

В результате изучения данного материала учащиеся должны:

Знать:

а) классификацию оснований;
б) химические свойства оснований с позиции теории электролитической диссоциации.

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):

а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
б) уравнения реакций ионного обмена;
в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства оснований, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;
г) пользоваться таблицей растворимости.

Формы работы учащихся: фронтальная, групповая, парная, индивидуальная.

Оборудование и реактивы: презентация , интерактивная схема, анимированные задания.

на столах учащихся: растворы NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, LiOH, НCl, CuSO4, индикаторы: лакмус, пробирки, стеклянная трубочка

Опорные знания:  Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

Название ресурса

Тип, вид ресурса

Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР

1.

 «Состав и классификация оснований»

Опорный конспект

Интерактивная схема

http://fcior.edu.ru/card/10935/sostav-i-klassifikaciya-osnovaniy.html

2.

Тесты по теме «Основания в свете теории электролитической диссоциации»

Практический модуль

Анимированные задания

http://fcior.edu.ru/card/8364/testy-po-teme-osnovaniya-v-svete-teorii-elektroliticheskoy-dissociacii.html

Ход урока:

Этапы

Время

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.Орг.момент

2 мин

Ребята, посмотрите внимательно на облака (на доске висят три облака: ярко-голубое, бледно-голубое, серо-голубое). Какое облачко вам больше нравится? Я рада,что у большинства из вас хорошее настроение. Надеюсь, что к концу урока хорошее настроение будет у всех.

2. Проверка домашнего задания.

5 мин

Выборочная проверка домашнего задание ( 1 ученик от каждой группы- академик , профессор, кандидат наук). Учащиеся составляют критерии по которым будут оценивать выступающих.

Демонстрация постеров, выступление учеников, оценка класса по критериям( максимально 5 баллов)

3.Изучение нового материала.

10 мин

СТАДИЯ «ВЫЗОВА»

С веществами мы сталкиваемся ежедневно в повседневной жизни (иллюстрации).
Веществ очень много: неорганических – более 500 тысяч, органических 1,5 миллиона и ежедневно синтезируются сотни новых веществ. Все вещества изучить невозможно. Поэтому вы уже научились их классифицировать. Давайте вспомним основные классы неорганических веществ.
Один класс сложных веществ вы уже изучили. Какой?

Сегодня нам предстоит познакомиться еще с одним классом неорганических веществ. С каким? Попробуйте догадаться сами.
Перед вами – названия некоторых веществ, с которыми вы уже встречались либо в быту, либо в тексте вашего учебника. Все они связаны с темой нашего урока. Кто догадался, какой класс мы будем изучать сегодня?
Действительно, основания, щелочи – едкие вещества, что отражено в названиях некоторых из них. А вот при чем здесь мыло? Разве оно едкое? Ведь мы ежедневно им пользуемся. Попробуем разобраться сегодня и с этим вопросом.

Тема урока: Химические свойства оснований с точки зрения ТЭД.

Давайте вспомним, что нам уже известно об основаниях. Что такое основания? Запишите пропущенные слова в определении оснований.
Прочитайте определение. Если у вас оно записано правильно, поставьте себе 1 балл.

Работа с интерактивной схемой. Классификация оснований.

Задание. Дайте характеристику гидроксидам бария и алюминия по всем признакам классификации. – 3 балла.

Игра «Третий – лишний» 3 балла.
А)     КОН,   H2CO3,    Ba(OH) 2
Б)     КОН,    NaOH,   Ba(OH) 2
В)     КОН,   Сu(OH) 2,    Ba(OH) 2

Обсуждение( фронтальная работа), ответы учащихся

Оксиды, основания, кислоты, соли.

Кислоты.

Основания

Запись в тетрадь

Работа в парах с опорными конспектами .

Работа в парах .

Работа в парах .

20 мин

СТАДИЯ «ОСМЫСЛЕНИЕ»

Деление на группы.

Химические свойства:

  1. Действие на индикаторы.

Групповая работа.  Лабораторный опыт 1. Испытайте раствор выданной вам щелочи лакмусом. Запишите наблюдения в таблицу.
Почему разные щелочи одинаково действуют на лакмус? Какой ион обусловил окраску индикатора?
Запишите уравнение реакции диссоциации выданного вам вещества. (1 балл)

Какие еще индикаторы вы знаете? Вспомните, как они изменяют окраску в растворах кислот и щелочей и заполните остальные колонки таблицы.(1 балл)

Демонстрационный опыт . Действие раствора мыла на индикатор.

УЧИТЕЛЬ: Итак, мыло содержит в своем составе щелочь. Откуда она берется и что такое мыло с точки зрения химика вы узнаете в 11 классе на уроках органической химии.

2.      Взаимодействие с кислотами

Изучая свойства кислот, вы рассматривали и реакции их взаимодействия с основаниями.
Найдите в домашнем задании уравнение реакции кислоты с основанием.

Задание дописать фразы в своем опорном конспекте. (1 балл)

Групповая работа.  Лабораторный опыт 2. Взаимодействие гидроксида натрия с соляной  кислотой.
Составление уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. ( 2 балла)

3. Взаимодействие с солями.

Групповая работа.  Лабораторный опыт 3. Взаимодействие гидроксида натрия с раствором сульфата меди.
Составление уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.( 3 балла)

Групповая работа, индивидуальная работа , работа в парах с опорным конспектом.

Обсуждение.

Обсуждение.

Обсуждение условий протекания реакции обмена.
Записи в опорном конспекте.

4. Подведение итогов.

3 мин

Награждение лучших химиков.

5. Инф. О дом задании

2 мин

6.Рефлексия

3 мин

Полученные оценки с пожеланием на стикерах развешивается на облаках соответствующих настроению в конце урока.

Критерии для оценивания выступления от группы:

  1. Время

  2. Правильность

  3. Доступность изложения

  4. Речь

  5. Эмоциональность

Критерии для оценивания выступления от группы:

  1. Время

  2. Правильность

  3. Доступность изложения

  4. Речь

  5. Эмоциональность

Критерии для оценивания выступления от группы:

  1. Время

  2. Правильность

  3. Доступность изложения

  4. Речь

  5. Эмоциональность

Критерии для оценивания выступления от группы:

  1. Время

  2. Правильность

  3. Доступность изложения

  4. Речь

  5. Эмоциональность

Критерии для оценивания выступления от группы:

  1. Время

  2. Правильность

  3. Доступность изложения

  4. Речь

  5. Эмоциональность

2) Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

Название «основание» первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов. Примеры: NaOH — гидроксид натрия (едкий натр), KOH — гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 — гидроксид кальция (гашёная известь). Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. С точки зрения теории электролитической диссоциации основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида — гидроксид — ионов ОН. В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид: Основание -> Катион основания + Гидроксид – ион:

NaOH Na++ OH Ba(OH)2Ba2++ 2OH NH3·H2O NH4++ OH

3) Хим. Свойства кислот в свете теории электр. Диссоциации.

Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов таких веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты — это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида — катионов водорода Н+. В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид: Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка:

H2SO42H+ + SO42- CH3COOH H+ = CH3COO

4) Хим. Свойства солей в свете теории электр. Диссоциации.

С точки зрения теории электролитической реакции соли — это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка. В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид: Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка:

Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований.

Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид – ионов ОН.

1. Изменение цвета индикаторов:

фенолфталеин – малиновый

лакмус – синий

метиловый оранжевый – желтый

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,

растворимое

Cu(OH)2 + 2HCI → CuCI2 + 2H2O.

нерастворимое

3. Взаимодействие с кислотными оксидами:

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:

а) при плавлении:

2NaOH + AI2O3 2NaAIO2 + H2O,

NaOH + AI(OH)3 NaAIO2 + 2H2O.

 

б) в растворе:

2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],

NaOH + AI(OH)3 → Na[AI(OH)4].

 

5. Взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими):

2NaOH + Zn + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

2NaOH + Si + H2O → Na 2SiO3 + 2H2

6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,

Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH.

7. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:

Ca(OH)2 CaO + H2O,

Cu(OH)2 CuO + H2O.

голубой цвет черный цвет

Химические свойства амфотерных оснований:

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований и кислот, поэтому взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O.

2. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды:

AI(OH)3 + NaOH Na[AI(OH)4],

AI(OH)3 + NaOH NaAIO2 + 2H2O.

3. Взаимодействие с кислотными и основными оксидами:

2Fe(OH)3 + 3SO3 Fe2(SO4)3 + 3H2O,

2Fe(OH)3 + Na2O 2NaFeO2 + 3H2O.

Основные способы получения оснований.

1. Взаимодействие активного металла с водой:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2

2. Взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов):

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO + H2O → Ca(OH)2.

3. Промышленным способом получения щелочей является электролиз растворов солей:

2NaCI + 4H2O 2NaOH + 2H2 + CI2

 

4. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный способ получения:

Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Вопросы для самоконтроля

1 — Дайте характеристику Си(OH)2.

2 — Запишите уравнения реакций, подтверждающие его основные свойства.

1. Си(OH)2

2. Си(OH)2 + … = СиSO4 + …

3. Си(OH)2 + SO3= … + H2O

4. Си(OH)2 + … = СиSO4 + 2NaOH

3 — Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные и сокращённые ионные).

ü Гидроксида натрия с нитратом кальция

ü Гидроксида калия с нитратом железа (11)

ü Гидроксида натрия с хлоридом железа (111)

ü Гидроксида калия с хлоридом алюминия.

 

 

 

ПЛАН ЗАНЯТИЯ № 15

Дисциплина: Химия.

Тема:Соли и их свойства.

Цель занятия:Изучить понятие солей в свете теории электролитической диссоциации, углубить знания о свойствах солей и способах получения.

Планируемые результаты

Предметные: владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

Метапредметные: применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон хи­мических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость стал­киваться в профессиональной сфере;

Личностные: химически грамотное поведение в профессиональной деятель­ности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

Норма времени:2 часа

Вид занятия:Лекция.

План занятия:

1. Соли как электролиты.

2. Соли средние, кислые и оснóвные.

3. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

4. Способы получения солей.

Оснащение: Интерактивная доска, таблица растворимости, ряд активности металлов и кислот.

Литература:

1. Химия 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.:Просвещение, 2014. -208 с.: ил..

2. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 — изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил.

Преподаватель: Тубальцева Ю.Н.


Читайте также:


Рекомендуемые страницы:

Поиск по сайту

Урок с элементами казахского, английского языков «Химические свойства растворов кислот, солей и оснований.» (с точки зрения ТЭД) 9 класс

Химические свойства растворов кислот, солей и оснований.

Сhemical properties solution of acids, salts and bases.

Қышқыл, тұз, негіз ерітінділерінің химиялық қасиеттері.

Цель урока: изучить химические свойства растворов кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.

Задачи:

1. Образовательная: изучить и закрепить полученные знания о химических свойствах кислот, оснований и химических свойствах солей в свете теории электролитической диссоциации, ознакомить учащихся основным терминам и определениям на 3-х языках (казахском, русском и английском).

2. Развивающая: развивать у учащихся интерес к предмету химии, связь ее с другими науками, раскрыть практическую направленность науки химии, развивать наблюдательность, развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использоваться изученным материалом для познания нового.

3. Воспитательная: воспитание самостоятельности, сотрудничества, расширить мировоззрения учащихся о окружающем мире.

Литература: Химия: Учебник для 9 кл. Н.Н. Нурахметов и др. –Алматы: Мектеп, «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» И.Г. Хомченко – М: Новая Волна.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование:  компьютер, мультимедиа проектор, учебники, рабочие тетради, листы-задания, презентация.

Реактивы:

Ход урока

1. Организационный момент (сообщить тему, цель и план урока – слайд №1).

2. Фронтальный опрос (5 минут) (слайд №2)

Frontal questions

Фронталды сұрау.

1 Что такое электролитическая диссоциация? Это процесс распада электролитов на ионы при растворении или расплавлении.

2 Что такое реакция обмена? Реакция, при которой реагенты обмениваются своими составными частями и при этом изменяется состав всех реагентов и продуктов.

3 Какие реакции можно отнести к практически необратимым? Если выпадает осадок, выделяется газ, образуется малодиссоциирующее вещество.

4 Что такое неэлектролиты? Это вещества не проводящие эл. ток. (см. табл. Растворимости) – это борная кислота, уксусная кислота, HCN, газы.

5 Что такое электролиты? это вещества проводящие эл. ток. (растворимые в воде соли, кислоты, щелочи).

6 Что такое кислоты в свете теории электролитической диссоциации?

7 Что такое соли с точки зрения ТЭД?

8 Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации?

2 Выполнить тестовые задания: (5 минут+5 минут обсуждение) (слайд №3)

Do the testcontrol.

Тест сурақтарын орындау.

Вариант 1 Вариант 2

3 Изучение нового материала (слайд №4)

Класс делится на 3 ряда: (по рядам ведется работа у доски)

Учащиеся записывают молекулярные, полные ионные и ионные сокращенные уравнения.

1 ряд работает с кислотами

2 ряд с основаниями

3 ряд с солями

У вас на столах лежат блок-схемы, по каждому из классов соединений. (Учащиеся работают по всем классам в листах-заданиях)

Итак, изучим химические свойства неорганических веществ в сравнении:

Химические свойства растворов кислот, солей и оснований.

Сhemical properties solution of acids, salts and bases.

Қышқыл, тұз, негіз ерітінділерінің химиялық қасиеттері.

Химические свойства

The Сhemical properties

Химиялық қасиеттері

Кислоты

Acids

Қышқылдар

Основания (щелочи)

Bases (alkali)

Негіздер

Соли

Salts

Тұздар

1 Взаимодействие с металлами

Interaction with metals

Металлмен әрекеттесуі

Zn+H2SO4

Взаимодействуют амфотерные металлы, например Al.

2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2

Fe+CuSO4

2 Взаимодействие с основаниями (щелочами)

Interaction with bases (caustic alkali)

Негізбен әрекеттесуі

NaOH+HCl→

Взаимодействие щелочи с амфотерными основаниями

Caustic alkali interaction with amphoteric bases

Сілтінің амфотерлі негізбен әрекеттесуі

NaOH+Al(OH)3

Fe2( SO4)3+NaOH→

3 Взаимодействие с кислотами

Interaction with acids

Қышқылмен әрекеттесуі

Не взаимодействуют.

Don’t interaction.

Әрекеттеспейді

КОН+H2SO4

Ba(NO3)2+H2SO4

4 Взаимодействие с солями

Interaction with salts

Тұзбен әрекеттесуі

Na2CO3+ H2SO4

NaOH+CuSO4

AgNO3+NaCl→

5 Действие индикаторов:

Indicators: Индикатордың әсері

Лакмус

Reaction for litmus:

Лакмус

Фенолфталеин Phenolphthalein:

Фенолфталеин

Метилоранж

Methyl-orange:

Метилоранж

Красный

Red

Қызыл

бесцветный

Colorless

Түссіз

Красный

Red

Қызыл

Синий

Blue

Көк

Малиновый

Crimson

Қызғылт

Желтый

Yellow

Сары

Цвет индикатора зависит от какого основания и какой кислоты образована соль.

Сolor of Indicators depend on what kind of acid and bases to make salt.

Индикатордың түсі қандай негізден және қандай қышқылдан тузгілген тұзға байланысты.

Phenolphthalein- a colourless crystalline compound used in medicine as a laxative and in chemistry as an indicator.

Просмотр видео (на английском языке)

Решите задачу:

Solve the task

Естепті шығару

Хомченко И.Г. №4.51.

Раствор соляной кислоты содержит 7,3г. HCl. Рассчитайте массу гидроксида кальция, который потребуется для нейтрализации этого раствора кислоты? (Отв:7,4г.)

  • Д/З выучить таблицу катионов и анионов на стр. 52, §10 вопросы 1-4,6,7

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.