Химические свойства растворов оснований с точки зрения тэд: Сторінку не знайдено – Химические свойства растворов оснований с точки зрения ТЭД — Детская игровая комната «Волшебный лес»

Posted on 17.03.202005.02.2020 by alexxlab

Содержание

Химические свойства растворов оснований — химия, уроки

Урок №12 9 класс Дата:

Тема: Химические свойства растворов оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации

Цель урока: Познакомить учащихся с классификацией и химическими свойствами оснований с точки зрения ТЭД.

Задачи урока:

Образовательная: изучить химические свойства оснований с позиции теории электролитической диссоциации, отработать умения составлять химические формулы, уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде,

Развивающие : развивать познавательный интерес к предмету и окружающим явлениям,

развивать навыки работы с веществами.

Воспитательные: воспитывать способности к сотрудничеству, общению, работе в коллективе.

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: Проблемно – исследовательский.

Метод обучения: частично-поисковый.

Опорные знания: Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

Ход урока:

1.Орг.момент

Ребята, посмотрите внимательно на облака (на доске висят три облака: ярко-голубое, бледно-голубое, серо-голубое). Какое облачко вам больше нравится? Я рада,что у большинства из вас хорошее настроение. Надеюсь, что к концу урока хорошее настроение будет у всех.

2. Проверка домашнего задания.

3.Изучение нового материала.

СТАДИЯ «ВЫЗОВА»

С веществами мы сталкиваемся ежедневно в повседневной жизни (иллюстрации).

Веществ очень много: неорганических – более 500 тысяч, органических 1,5 миллиона и ежедневно синтезируются сотни новых веществ. Все вещества изучить невозможно. Поэтому вы уже научились их классифицировать. Давайте вспомним основные классы неорганических веществ.
Один класс сложных веществ вы уже изучили. Какой?

Сегодня нам предстоит познакомиться еще с одним классом неорганических веществ. С каким? Попробуйте догадаться сами.
Перед вами – названия некоторых веществ, с которыми вы уже встречались либо в быту, либо в тексте вашего учебника. Все они связаны с темой нашего урока. Кто догадался, какой класс мы будем изучать сегодня?
Действительно, основания, щелочи – едкие вещества, что отражено в названиях некоторых из них. А вот при чем здесь мыло? Разве оно едкое? Ведь мы ежедневно им пользуемся. Попробуем разобраться сегодня и с этим вопросом.

Тема урока: Химические свойства оснований с точки зрения ТЭД.

Давайте вспомним, что нам уже известно об основаниях. Что такое основания? Запишите пропущенные слова в определении оснований.
Прочитайте определение. Если у вас оно записано правильно, поставьте себе

Классификация оснований.

Задание. Дайте характеристику гидроксидам бария и алюминия по всем признакам классификации.

Игра «Третий – лишний»

А)     КОН,   H₂CO₃,    Ba(OH)₂
Б)     КОН,    NaOH,   Ba(OH) ₂
В)     КОН,   Сu(OH)₂,    Ba(OH)₂

Обсуждение( фронтальная работа), ответы учащихся

СТАДИЯ «ОСМЫСЛЕНИЕ»

4. Подведение итогов.

5. Инф. о дом задании §

Свойства оснований в свете ТЭД

Прежде, чем изучать свойства оснований, давайте с вами вспомним классификацию оснований по нескольким признакам.

Классификация оснований

По растворимости в воде основания делятся на растворимые в воде, или щёлочи, к ним относятся гидроксиды металлов I A группы главной подгруппы и гидроксиды металлов II A группы главной подгруппы, таких как Ca, Sr, Ba. Все остальные основания являются нерастворимыми в воде.

В зависимости от степени электролитической диссоциации различают сильные основания, к ним относятся щёлочи, степень диссоциации этих оснований стремиться к единице. К слабым основаниям относятся основания, степень диссоциации которых стремиться к нулю, к таким основаниям относятся нерастворимые в воде основания, водный раствор аммиака (NH₃ · H₂O).

По числу гидроксогрупп основания делятся на однокислотные, у которых одна группа ОН^—, например, NaOH, KOH, LiOH. Двукислотные, у которых две группы ОН^—, например, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂.

Все основания по агрегатному состоянию являются твёрдыми веществами, имеющими различную окраску. Исключение составляет только раствор аммиака в воде, представляющий собой всем известный нашатырный спирт. Это основание, в отличие от других, содержит не катион металла, а катион аммония (NH₄⁺) и существует только в растворе. Он легко разлагается на аммиак и воду.

NH₃ · H₂O ↔ NH₃↑ + H₂O

Такое основание, как гидроксид кальция (Са(ОН)₂) имеет белую окраску, Cu(OH)₂ – голубую окраску, Ni(OH)₂ – зелёную окраску, а Fe(OH)₃ – красно-бурую окраску.

Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов выступают катионы металла (или аммония), а в качестве анионов –

гидроксид-ионы. Число групп ОН равно степени окисления металла. Если степень окисления металла +1, значит, в составе основания будет 1 группа ОН, например NaOH, 1 группа ОН, т.к. степень окисления металла натрия +1, или Ba(OH)₂, в составе данного основания 2 группы ОН, т.к. у металла бария степень окисления +2.

Наличие группы ОН обуславливает ряд общих свойств оснований: мыльность на ощупь, изменение окраски индикаторов и др.

Основания, в частности щёлочи, изменяют окраску индикаторов, т.к. при диссоциации образуют гидроксид-ионы. В присутствии щелочей лакмус изменяет свою окраску на синюю, метиловый оранжевый – на желтую, фенолфталеин – на малиновую.

Диссоциация оснований

NaOH = Na⁺+ OH^—

Основания вступают в реакцию с кислотами. Эти реакции относятся к реакциям обмена. В результате чего образуется соль и вода. Вспомните, если мы в стакан с гидроксидом натрия добавим несколько капель фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим раствор соляной кислоты, то малиновая окраска исчезает. Окраска исчезает, т.к. в результате этой реакции образуется соль и вода. Образование соли можно легко подтвердить: если мы на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим, то на стекле появятся кристаллы соли.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

ОН^— + Н⁺ = Н₂О

Аналогично, и нерастворимые основания реагируют с кислотами. Получим, например, нерастворимое основание – гидроксид железа (III). Для этого, в раствор сульфата железа (III) добавим несколько капель гидроксида калия, при этом образуется осадок бурого цвета – это гидроксид железа (III). К этому нерастворимому основанию добавим соляной кислоты, осадок растворяется, т.к. образуется соль и вода. Если мы этот раствор соли поместим на предметное стекло и выпарим, то на стекле появятся кристаллы жёлтого цвета – это кристаллы соли хлорида железа (III).

Fe₂(SO

4)₃ + 6КOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3К₂SO₄

Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

Щёлочи реагируют и с оксидами неметаллов. Каждому оксиду неметалла соответствует своя кислота, так оксиду азота (V) соответствует азотная кислота (N₂O₅ → HNO₃), оксиду серы (IV) – сернистая кислота (SO₂ → H₂SO₃), оксиду серы (VI) соответствует серная кислота (SO₃ → H₂SO₄), оксиду фосфора (V) – фосфорная кислота (P₂O₅ →

H₃PO₄), оксиду углерода (IV) – угольная кислота (CO₂ → H₂CO₃) и т.д.

Поэтому в реакциях щелочей с оксидами неметаллов образуются соли соответствующих кислот и вода. Вспомните качественную реакцию на углекислый газ: известковая вода реагирует с углекислым газом, в результате чего происходит помутнение известковой воды, вследствие образования карбоната кальция.

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

Са²⁺+ 2ОН^— + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

Эта реакция относится к реакциям обмена.

Щёлочи вступают в реакцию обмена с солями, при этом образуется новая соль и новое основание, но при этом, должны выполняться определённые условия, т.е. должен образоваться осадок или слабый электролит.

Проведём эксперимент, для этого нальём в первую пробирку гидроксида натрия и хлорида аммония, во вторую – гидроксида калия и сульфата железа (III), а в третью – гидроксида натрия и хлорида бария. Содержимое первой пробирки нагреем. В результате появляется резкий запах аммиака. Во второй пробирке образуется осадок бурого цвета, а в третьей пробирке изменений не произошло. Т.о. в двух пробирках реакция прошла, т.к. выполнялись условия: образуется осадок или слабый электролит.

NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃↑ + H₂O

OH^— + NH₄⁺ = NH₃↑ + H₂O

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ = 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓

6OH^— + 2Fe³⁺ = 2Fe(OH)₃↓

NaOH + BaCl₂ ≠

Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. Щёлочи этой способностью не обладают. Например, гидроксид железа (II) разлагается на оксид железа (II) и воду.

Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

Для подтверждения этого свойства получим нерастворимое основание гидроксида меди (II), а затем нагреем его. Для этого, в две пробирки нальём раствора сульфата меди (II), затем сюда же добавим несколько капель гидроксида натрия. У нас образуется осадок голубого цвета. Это гидроксид меди (II).

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂↓

Если в одну из пробирок с осадком гидроксида меди (II) добавить раствора соляной кислоты, то осадок растворяется. В результате образуется соль и вода. В этом можно убедиться, если несколько капель раствора капнуть на предметное стекло и выпарить, то на стекле появляются кристаллы соли.

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

Нагреем пробирку с гидроксидом меди (II). В результате образуется вещество черного цвета – это оксид меди (II). Образуется оксид меди (II), т.к. нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Свойства щелочей с точки зрения ТЭД

Урок «Свойства щелочей с точки зрения ТЭД»

Казанцева Евгения Андреевна

учитель химии МОУ школы №12

г.о. Жуковский Московской области

Что такое щелочи?

Щелочи — растворимые в воде основания.
Щелочи – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла и гидроксид- анионы.

Химические свойства щелочей:

1). Изменяют цвет индикаторов, так как в водных растворах диссоциируют на ионы :

NaOH→

NaOH→ Na⁺ + OH⁻

Ca(OH)₂ →

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

Лакмус→синий

Фенолфталеин→малиновый

Метилоранж→желтый

2).Взаимодействуют с кислотами

NaOH + H₃PO₄ →

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃ PO₄ + 3H₂O

3Na⁺+ 3OH⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻→ 3Na⁺+ PO₄³⁻+ 3H₂O

OH⁻ + H⁺ → H₂O

Реакции между кислотами и основаниями с образованием соли и воды называются реакциями нейтрализации.

3).Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами:

Ca(OH)₂ + N₂O₅ →

Ca(OH)₂ + N₂O₅ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Ca²⁺ + 2OH⁻+ N₂O₅ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O

2OH⁻+ N₂O₅ → 2NO₃⁻ + H₂O

Взаимодействие известковой воды с углекислым газом – качественная реакция на углекислый газ

Ca(OH)₂ + СO₂ →

Ca(OH)₂ + СO₂ → CaСO₃↓ + H₂O

Ca²⁺ + 2OH⁻+ СO₂ → CaСO₃↓ + H₂O

4). Щелочи взаимодействуют с растворимыми солями, если образуется осадок:

KOH + Fe₂(SO₄)₃ →

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ →2Fe(OH)₃ ↓+ 3K₂SO₄

6K⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻→2Fe(OH)₃ ↓+ 6K⁺ + 3SO₄²⁻

6OH⁻ + 2Fe³⁺ →2Fe(OH)₃ ↓

3OH⁻ + Fe³⁺ →Fe(OH)₃ ↓

Вывод:

общие свойства щелочей обусловлены присутствием в их растворах гидроксид- анионов ОН⁻.

Урок по теме Химические свойства оснований с точки зрения ТЭД

Тема урока: Химические свойства оснований с точки зрения ТЭД.

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: Проблемно – исследовательский.

Цель урока: Познакомить учащихся с классификацией и химическими свойствами оснований с точки зрения ТЭД.

Задачи урока:

Развивающие : развивать познавательный интерес к предмету и окружающим явлениям,

развивать навыки работы с веществами.

Воспитательные: воспитывать способности к сотрудничеству, общению, работе в коллективе.

Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Метод обучения: частично-поисковый.

Планируемые результаты обучения

В результате изучения данного материала учащиеся должны:

Знать:

а) классификацию оснований;
б) химические свойства оснований с позиции теории электролитической диссоциации.

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):

а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
б) уравнения реакций ионного обмена;
в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства оснований, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;
г) пользоваться таблицей растворимости.

Формы работы учащихся: фронтальная, групповая, парная, индивидуальная.

Оборудование и реактивы: презентация , интерактивная схема, анимированные задания.

на столах учащихся: растворы NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, LiOH, НCl, CuSO₄, индикаторы: лакмус, пробирки, стеклянная трубочка

Опорные знания: Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

№

Название ресурса

Тип, вид ресурса

Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР

«Состав и классификация оснований»

Опорный конспект

Интерактивная схема

http://fcior.edu.ru/card/10935/sostav-i-klassifikaciya-osnovaniy.html

Тесты по теме «Основания в свете теории электролитической диссоциации»

Практический модуль

Анимированные задания

http://fcior.edu.ru/card/8364/testy-po-teme-osnovaniya-v-svete-teorii-elektroliticheskoy-dissociacii.html

Ход урока:

Этапы

Время

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.Орг.момент

2 мин

2. Проверка домашнего задания.

5 мин

Выборочная проверка домашнего задание ( 1 ученик от каждой группы- академик , профессор, кандидат наук). Учащиеся составляют критерии по которым будут оценивать выступающих.

Демонстрация постеров, выступление учеников, оценка класса по критериям( максимально 5 баллов)

3.Изучение нового материала.

10 мин

СТАДИЯ «ВЫЗОВА»

С веществами мы сталкиваемся ежедневно в повседневной жизни (иллюстрации).
Веществ очень много: неорганических – более 500 тысяч, органических 1,5 миллиона и ежедневно синтезируются сотни новых веществ. Все вещества изучить невозможно. Поэтому вы уже научились их классифицировать. Давайте вспомним основные классы неорганических веществ.
Один класс сложных веществ вы уже изучили. Какой?

Тема урока: Химические свойства оснований с точки зрения ТЭД.

Работа с интерактивной схемой. Классификация оснований.

Задание. Дайте характеристику гидроксидам бария и алюминия по всем признакам классификации. – 3 балла.

Игра «Третий – лишний» – 3 балла.
А)     КОН,   H₂CO₃,    Ba(OH)₂
Б)     КОН,    NaOH,   Ba(OH) ₂
В)     КОН,   Сu(OH)₂,    Ba(OH)₂

Обсуждение( фронтальная работа), ответы учащихся

Оксиды, основания, кислоты, соли.

Кислоты.

Основания

Запись в тетрадь

Работа в парах с опорными конспектами .

Работа в парах .

20 мин

СТАДИЯ «ОСМЫСЛЕНИЕ»

Деление на группы.

Химические свойства:

Действие на индикаторы.

Групповая работа. Лабораторный опыт 1. Испытайте раствор выданной вам щелочи лакмусом. Запишите наблюдения в таблицу.
Почему разные щелочи одинаково действуют на лакмус? Какой ион обусловил окраску индикатора?
Запишите уравнение реакции диссоциации выданного вам вещества. (1 балл)

Какие еще индикаторы вы знаете? Вспомните, как они изменяют окраску в растворах кислот и щелочей и заполните остальные колонки таблицы.(1 балл)

Демонстрационный опыт . Действие раствора мыла на индикатор.

УЧИТЕЛЬ: Итак, мыло содержит в своем составе щелочь. Откуда она берется и что такое мыло с точки зрения химика вы узнаете в 11 классе на уроках органической химии.

2. Взаимодействие с кислотами

Изучая свойства кислот, вы рассматривали и реакции их взаимодействия с основаниями.
Найдите в домашнем задании уравнение реакции кислоты с основанием.

Задание дописать фразы в своем опорном конспекте. (1 балл)

Групповая работа. Лабораторный опыт 2. Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой.
Составление уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. ( 2 балла)

3. Взаимодействие с солями.

Групповая работа. Лабораторный опыт 3. Взаимодействие гидроксида натрия с раствором сульфата меди.
Составление уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.( 3 балла)

Групповая работа, индивидуальная работа , работа в парах с опорным конспектом.

Обсуждение.

Обсуждение условий протекания реакции обмена.
Записи в опорном конспекте.

4. Подведение итогов.

3 мин

Награждение лучших химиков.

5. Инф. О дом задании

2 мин

6.Рефлексия

3 мин

Полученные оценки с пожеланием на стикерах развешивается на облаках соответствующих настроению в конце урока.