Реакции ионного обмена. Видеоурок. Химия 9 Класс

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. Для этого будут записаны уравнение реакции между двумя веществами. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Тема: Химическая связь. Электролитическая диссоциация

Урок: Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена, протекающие между растворами солей

I. Запишем уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция.

В результате этого взаимодействия образуется осадок карбоната кальция и хлорид натрия.

Рис. 1. Осадок карбоната кальция

Na₂CO₃ +CaCl

2 = CaCO₃ ↓ + 2NaCl — молекулярное уравнение

Рассмотрим сущность данной реакции обмена. Вы знаете, что карбонат натрия в воде диссоциирует на два катиона натрия и карбонат-анион.

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-

 Хлорид кальция в воде также диссоциирует на катион кальция и хлорид — анионы.

CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl^—

В ходе реакции осуществляется обмен ионами, приводящий к образованию осадка карбоната кальция.

2Na⁺ + CO3^2- + Ca²⁺ + 2Cl^— = CaCO₃ ↓ + 2Na⁺ + 2Cl^— — полное ионное уравнение.

Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃ ↓ – сокращённое ионное уравнение

Химические реакции, протекающие в растворах с участием свободных ионов, называются

ионными реакциями.

Запись уравнения реакции с участием ионов называют уравнением в ионной форме (ионное уравнение)

II. Запишем ещё одно уравнение химической реакции, приводящей к образованию осадка карбоната кальция.

При взаимодействии карбоната натрия с нитратом кальция образуется осадок карбоната кальция и нитрат натрия. Запишем уравнение в молекулярной форме:

Na₂CO₃ +Ca(NO₃)₂ = CaCO₃ ↓ + 2NaNO₃ — молекулярное уравнение

Запишем уравнение в ионной форме:

2Na⁺ + CO₃^2- + Ca²⁺ + 2NO₃^— = CaCO₃ ↓ + 2Na⁺ + 2 NO₃^—– полное ионное уравнение

Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃ ↓ – сокращённое ионное уравнение

Обратите внимание: суть обеих реакций взаимодействия карбоната натрия с нитратом кальция и с хлоридом кальциям сводится к тому, что из катиона кальция и карбонат — аниона образуется

нерастворимый карбонат кальция.

Теперь мы видим, что для получения карбоната кальция надо взять такие вещества, чтобы в состав одного вещества входили катионы кальция, а в состав другого – карбонат — ионы.

Сущность реакции ионного обмена отражают с помощью сокращённого ионного уравнения.

Рассмотрим еще пример реакции ионного обмена, приводящей к образованию осадка.

Запишем уравнение реакции между сульфатом калия и хлоридом бария в молекулярном виде, в сокращённом ионном виде и в полном ионном виде.

K₂SO₄ +BaCl₂ = BaSO₄ ↓ + 2KCl –молекулярное уравнение

При взаимодействии сульфата калия и хлоридом бария образуется осадок сульфата бария и хлорид калия. Это молекулярная форма уравнения.

Ниже записана полная ионная форма.

2K⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^— = BaSO₄ ↓ + 2K⁺ + 2Cl^— – полное ионное уравнение

Если мы зачеркнём слева и справа одинаковые ионы, то получим сокращённое ионное уравнение.

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ ↓ – сокращённое ионное уравнение

Таким образом, для получения сульфата бария необходимо, чтобы в состав одного вещества входили катионы бария, а в состав другого – сульфат – анионы.

Подведение итога урока

На этом уроке вы узнали, что реакции в растворах электролитов протекают между ионами. Такие реакции называются реакции ионного обмена. Сущность реакции ионного обмена отражает сокращённое ионное уравнение.

 

Список рекомендованной литературы

1. Рудзитис Г.Е. Неорганическая и органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М.: Просвещение. 2009 г.119с.:ил.

2. Попель П.П.Химия:8 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений/П.П. Попель, Л.С.Кривля. -К.: ИЦ «Академия»,2008.-240 с.: ил.

3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник. Издательство: Дрофа.:2001. 224с .

 

Рекомендованные ссылки на ресурсы интернет

1. Chemport.ru  (Источник).

2. Химик (Источник).

3. Hemi.nsu.ru (Источник). 

 

Рекомендованное домашнее задание

1. №№ 1,2 (с.22) Рудзитис Г.Е. Неорганическая и органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М.: Просвещение. 2009 г.119с.:ил.

2. Будет ли происходить реакция ионного обмена при взаимодействии сульфата цинка и нитрата бария? Напишите уравнение реакции.

3. Как реакции ионного обмена используются в аналитической химии?

interneturok.ru

Уравнения химических реакций — методическая рекомендация. Химия, 8–9 класс.

1.	Химическая реакция	1 вид — рецептивный	лёгкое	1 Б.	Надо определить, для какого из приведённых процессов можно записать уравнение реакции. Повторяется классификация явлений на физические и химические.
2.	Реагенты и продукты реакции	1 вид — рецептивный	лёгкое	1 Б.	Требуется найти формулы реагентов и формулы продуктов реакции в уравнении.
3.	Сколько атомов в формуле?	1 вид — рецептивный	лёгкое	1 Б.	Задание на формирование новыков определения числа атомов химического элемента по формуле с коэффициентом.
4.	Пропущенный коэффициент	2 вид — интерпретация	среднее	2 Б.	Требуется проставить пропущенный коэффициент в уравнении реакции. Отрабатывается умение сравнивать число атомов химического элемента в левой и правой части уравнения реакции.
5.	Найди ошибку в уравнении реакции	2 вид — интерпретация	среднее	2 Б.	Надо проверить уравнения реакции и выбрать то, в котором допущена ошибка в расстановке коэффициентов.
6.	Характеристика реакции	3 вид — анализ	среднее	3 Б.	Требуется расставить коэффициенты в уравнении реакции и указать условия её проведения и признаки протекания.
7.	Допиши уравнение	3 вид — анализ	сложное	3 Б.	Требуется дописать в уравнении пропущенную формулу и расставить коэффициенты.
8.	Соответствие между реагентами и продуктами реакции	3 вид — анализ	сложное	3 Б.	Требуется установить соответствие между левой и правой частями уравнения реакции.
9.	Запиши уравнение реакции	3 вид — анализ	сложное	4 Б.	Требуется составить формулы реагирующих веществ и уравнение реакции по её описанию.

www.yaklass.ru

Письменные задания по химии по теме «Химические уравнения реакций. Обратимые и необратимые реакции» (9 класс)

Письменные задания по теме: «Химические уравнения реакций. Обратимые или необратимые реакции» 9 класс

Вариант I

 

Определите тип следующих реакций:

2KOH + Cu(NO₃)₂ = 2KNO₃ + Cu(OH)₂↓

Mg + Pb(NO₃)₂ = Mg(NO₃)₂ + Pb

2H₂ + O₂ = 2H₂O + 68,3 кДж

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

S + O₂ = SO₂↑ – 296,8 кДж

t

Fe₂S₃ = 2Fe + 3S

Обратимыми или необратимыми будут данные реакции:

Hg(NO₃)₂ + 2NH₄Cl = 2NH₄NO₃ + HgCl₂

Na₂S + 2AgNO₃ = Ag₂S↓ + 2NaNO₃

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

Zn + O₂ = ZnO

Li₂SO₃ + Cu(NO₃)₂ = LiNO₃ + CuSO₃↓

Вариант II

 

Определите тип следующих реакций:

2Al + 3FeSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

2Cu + O₂ = 2CuO + 165 кДж

t

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ – 49,4 кДж

FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓

Cl₂ + H₂ = 2HCl↑

t

BaSO₃ = BaO + SO₂↑

Обратимыми или необратимыми будут данные реакции:

ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2FeCl₃ + 3K₂SO₄ = 6KCl + Fe₂(SO₄)₃

Li₂SO₃ + 2HCl = SO₂↑ + H₂O + 2LiCl

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

Pb + O₂ = PbO

Pb(NO₃)₂ + K₂CO₃ = KNO₃ + PbCO₃↓

Вариант III

 

Определите тип следующих реакций:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 722,1 кДж

Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu

3Ba + 2AlCl₃ = 3BaCl₂ + 2Al

ZnCl₂ + K₂S = 2KCl + ZnS↓

C + O₂ = CO₂↑ – 393,5 кДж

t

Mg(OH)₂ = MgO + H₂O

Обратимыми или необратимыми будут данные реакции:

NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃↑ + H₂O

Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂↓ + 2KNO₃

ZnCl₂ + Li₂SO₄ = 2LiCl + ZnSO₄

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

Mg + O₂ = MgO

FeCl₂ + Li₂SiO₃ = LiCl + FeSiO₃↓

Вариант IV

 

Определите тип следующих реакций:

Hg(NO₃)₂ + 2KI = 2KNO₃ + HgI₂↓

H₂ + Cl₂ = 2HCl↑ + 92,3 кДж

AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl↓

Fe + Pb(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Pb

C + O₂ = CO₂↑ – 393,5 кДж

t

2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂↑ + O₂↑

Обратимыми или необратимыми будут данные реакции:

2FeCl₃ + 3Li₂S = Fe₂S₃↓ + 6LiCl

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₂ + H₂O + CO₂↑

6KNO₃ + Al₂(SO₄)₃ = 3K₂SO₄ + 2Al(NO₃)₃

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

Cu + O₂ = CuO

ZnCl₂ + Na₂CO₃ = NaCl + ZnCO₃↓

infourok.ru

Реакции ионного обмена. Реакция нейтрализации. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

1.	Условия протекания ионных реакций Сложность: лёгкое	1
2.	Виды ионных уравнений Сложность: лёгкое	1
3.	Составление ионных уравнений Сложность: среднее	3
4.	Суть сокращённого ионного уравнения Сложность: среднее	4
5.	Реакция нейтрализации Сложность: среднее	4
6.	Сокращённое ионное уравнение с образованием осадка сульфата бария Сложность: среднее	4
7.	Основные понятия темы Сложность: среднее	3
8.	Сокращённое ионное уравнение с образованием осадка хлорида серебра Сложность: среднее	4
9.	Признаки ионных реакций Сложность: среднее	4
10.	Признаки ионных реакций Сложность: среднее	4

www.yaklass.ru

Классификация химических реакций, ОВР. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

1.	Процессы окисления или восстановления Сложность: лёгкое	1
2.	Схемы процессов окисления Сложность: лёгкое	1
3.	Вещества-окислители Сложность: среднее	2
4.	Вещества-восстановители Сложность: среднее	2
5.	Особенности и примеры окислительно-восстановительных реакций Сложность: среднее	2
6.	Расстановка коэффициентов в уравнении ОВР и расчёт их суммы по данному признаку Сложность: сложное	4
7.	Схемы процессов окисления и восстановления Сложность: сложное	4
8.	Расчёт суммарного количества электронов Сложность: сложное	4
9.	Расчёты по уравнениям ОВР Сложность: сложное	4

www.yaklass.ru