Химия 9 класс уравнения реакции – Письменные задания по химии по теме «Химические уравнения реакций. Обратимые и необратимые реакции» (9 класс)

Реакции ионного обмена. Видеоурок. Химия 9 Класс

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. Для этого будут записаны уравнение реакции между двумя веществами. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Тема: Химическая связь. Электролитическая диссоциация

Урок: Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена, протекающие между растворами солей

I. Запишем уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция.

В результате этого взаимодействия образуется осадок карбоната кальция и хлорид натрия.

Осадок карбоната кальция

Рис. 1. Осадок карбоната кальция

Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение

Рассмотрим сущность данной реакции обмена. Вы знаете, что карбонат натрия в воде диссоциирует на два катиона натрия и карбонат-анион.

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

 Хлорид кальция в воде также диссоциирует на катион кальция и хлорид - анионы.

CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-

В ходе реакции осуществляется обмен ионами, приводящий к образованию осадка карбоната кальция.

2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = CaCO3 ↓ + 2Na+ + 2Cl- - полное ионное уравнение.

Ca2+ + CO32- = CaCO3сокращённое ионное уравнение

Химические реакции, протекающие в растворах с участием свободных ионов, называются ионными реакциями.

Запись уравнения реакции с участием ионов называют уравнением в ионной форме (ионное уравнение)

II. Запишем ещё одно уравнение химической реакции, приводящей к образованию осадка карбоната кальция.

При взаимодействии карбоната натрия с нитратом кальция образуется осадок карбоната кальция и нитрат натрия. Запишем уравнение в молекулярной форме:

Na2CO3 +Ca(NO3)2 = CaCO3 ↓ + 2NaNO3 - молекулярное уравнение

Запишем уравнение в ионной форме:

2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2NO3- = CaCO3 ↓ + 2Na+ + 2 NO3-полное ионное уравнение

Ca2+ + CO32- = CaCO3сокращённое ионное уравнение

Обратите внимание: суть обеих реакций взаимодействия карбоната натрия с нитратом кальция и с хлоридом кальциям сводится к тому, что из катиона кальция и карбонат - аниона образуется нерастворимый карбонат кальция.

Теперь мы видим, что для получения карбоната кальция надо взять такие вещества, чтобы в состав одного вещества входили катионы кальция, а в состав другого – карбонат - ионы.

Сущность реакции ионного обмена отражают с помощью сокращённого ионного уравнения.

Рассмотрим еще пример реакции ионного обмена, приводящей к образованию осадка.

Запишем уравнение реакции между сульфатом калия и хлоридом бария в молекулярном виде, в сокращённом ионном виде и в полном ионном виде.

K2SO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl –молекулярное уравнение

При взаимодействии сульфата калия и хлоридом бария образуется осадок сульфата бария и хлорид калия. Это молекулярная форма уравнения.

Ниже записана полная ионная форма.

2K+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓ + 2K+ + 2Cl-полное ионное уравнение

Если мы зачеркнём слева и справа одинаковые ионы, то получим сокращённое ионное уравнение.

Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ – сокращённое ионное уравнение

Таким образом, для получения сульфата бария необходимо, чтобы в состав одного вещества входили катионы бария, а в состав другого – сульфат – анионы.

Подведение итога урока

На этом уроке вы узнали, что реакции в растворах электролитов протекают между ионами. Такие реакции называются реакции ионного обмена. Сущность реакции ионного обмена отражает сокращённое ионное уравнение.

 

Список рекомендованной литературы

1. Рудзитис Г.Е. Неорганическая и органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М.: Просвещение. 2009 г.119с.:ил.

2. Попель П.П.Химия:8 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений/П.П. Попель, Л.С.Кривля. -К.: ИЦ «Академия»,2008.-240 с.: ил.

3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник. Издательство: Дрофа.:2001. 224с .

 

Рекомендованные ссылки на ресурсы интернет

1. Chemport.ru  (Источник).

2. Химик (Источник).

3. Hemi.nsu.ru (Источник). 

 

Рекомендованное домашнее задание

1. №№ 1,2 (с.22) Рудзитис Г.Е. Неорганическая и органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М.: Просвещение. 2009 г.119с.:ил.

2. Будет ли происходить реакция ионного обмена при взаимодействии сульфата цинка и нитрата бария? Напишите уравнение реакции.

3. Как реакции ионного обмена используются в аналитической химии?

interneturok.ru

Уравнения химических реакций — методическая рекомендация. Химия, 8–9 класс.

1. Химическая реакция 1 вид - рецептивный лёгкое 1 Б. Надо определить, для какого из приведённых процессов можно записать уравнение реакции. Повторяется классификация явлений на физические и химические.
2. Реагенты и продукты реакции 1 вид - рецептивный лёгкое 1 Б. Требуется найти формулы реагентов и формулы продуктов реакции в уравнении.
3. Сколько атомов в формуле? 1 вид - рецептивный лёгкое 1 Б. Задание на формирование новыков определения числа атомов химического элемента по формуле с коэффициентом.
4. Пропущенный коэффициент 2 вид - интерпретация среднее 2 Б. Требуется проставить пропущенный коэффициент в уравнении реакции. Отрабатывается умение сравнивать число атомов химического элемента в левой и правой части уравнения реакции.
5. Найди ошибку в уравнении реакции 2 вид - интерпретация среднее 2 Б. Надо проверить уравнения реакции и выбрать то, в котором допущена ошибка в расстановке коэффициентов.
6. Характеристика реакции 3 вид - анализ среднее 3 Б. Требуется расставить коэффициенты в уравнении реакции и указать условия её проведения и признаки протекания.
7. Допиши уравнение 3 вид - анализ сложное 3 Б. Требуется дописать в уравнении пропущенную формулу и расставить коэффициенты.
8. Соответствие между реагентами и продуктами реакции 3 вид - анализ сложное 3 Б. Требуется установить соответствие между левой и правой частями уравнения реакции.
9. Запиши уравнение реакции 3 вид - анализ сложное 4 Б. Требуется составить формулы реагирующих веществ и уравнение реакции по её описанию.

www.yaklass.ru

Письменные задания по химии по теме "Химические уравнения реакций. Обратимые и необратимые реакции" (9 класс)

Письменные задания по теме: «Химические уравнения реакций. Обратимые или необратимые реакции» 9 класс

Вариант I

 

Определите тип следующих реакций:

2KOH + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2

Mg + Pb(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Pb

2H2 + O2 = 2H2O + 68,3 кДж

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

S + O2 = SO2↑ – 296,8 кДж

t

Fe2S3 = 2Fe + 3S

Обратимыми или необратимыми будут данные реакции:

Hg(NO3)2 + 2NH4Cl = 2NH4NO3 + HgCl2

Na2S + 2AgNO3 = Ag2S↓ + 2NaNO3

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

Zn + O2 = ZnO

Li2SO3 + Cu(NO3)2 = LiNO3 + CuSO3

Вариант II

 

Определите тип следующих реакций:

2Al + 3FeSO4 = Al2(SO4)3 + 3Fe

2Cu + O2 = 2CuO + 165 кДж

t

2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ – 49,4 кДж

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3

Cl2 + H2 = 2HCl↑

t

BaSO3 = BaO + SO2

Обратимыми или необратимыми будут данные реакции:

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4

2FeCl3 + 3K2SO4 = 6KCl + Fe2(SO4)3

Li2SO3 + 2HCl = SO2↑ + H2O + 2LiCl

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

Pb + O2 = PbO

Pb(NO3)2 + K2CO3 = KNO3 + PbCO3

Вариант III

 

Определите тип следующих реакций:

4P + 5O2 = 2P2O5 + 722,1 кДж

Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

3Ba + 2AlCl3 = 3BaCl2 + 2Al

ZnCl2 + K2S = 2KCl + ZnS↓

C + O2 = CO2↑ – 393,5 кДж

t

Mg(OH)2 = MgO + H2O

Обратимыми или необратимыми будут данные реакции:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3

ZnCl2 + Li2SO4 = 2LiCl + ZnSO4

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

Mg + O2 = MgO

FeCl2 + Li2SiO3 = LiCl + FeSiO3

Вариант IV

 

Определите тип следующих реакций:

Hg(NO3)2 + 2KI = 2KNO3 + HgI2

H2 + Cl2 = 2HCl↑ + 92,3 кДж

AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓

Fe + Pb(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Pb

C + O2 = CO2↑ – 393,5 кДж

t

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2↑ + O2

Обратимыми или необратимыми будут данные реакции:

2FeCl3 + 3Li2S = Fe2S3↓ + 6LiCl

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO2 + H2O + CO2

6KNO3 + Al2(SO4)3 = 3K2SO4 + 2Al(NO3)3

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

Cu + O2 = CuO

ZnCl2 + Na2CO3 = NaCl + ZnCO3

infourok.ru

Реакции ионного обмена. Реакция нейтрализации. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

1. Условия протекания ионных реакций

Сложность: лёгкое

1
2. Виды ионных уравнений

Сложность: лёгкое

1
3. Составление ионных уравнений

Сложность: среднее

3
4. Суть сокращённого ионного уравнения

Сложность: среднее

4
5. Реакция нейтрализации

Сложность: среднее

4
6. Сокращённое ионное уравнение с образованием осадка сульфата бария

Сложность: среднее

4
7. Основные понятия темы

Сложность: среднее

3
8. Сокращённое ионное уравнение с образованием осадка хлорида серебра

Сложность: среднее

4
9. Признаки ионных реакций

Сложность: среднее

4
10. Признаки ионных реакций

Сложность: среднее

4

www.yaklass.ru

Классификация химических реакций, ОВР. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

1. Процессы окисления или восстановления

Сложность: лёгкое

1
2. Схемы процессов окисления

Сложность: лёгкое

1
3. Вещества-окислители

Сложность: среднее

2
4. Вещества-восстановители

Сложность: среднее

2
5. Особенности и примеры окислительно-восстановительных реакций

Сложность: среднее

2
6. Расстановка коэффициентов в уравнении ОВР и расчёт их суммы по данному признаку

Сложность: сложное

4
7. Схемы процессов окисления и восстановления

Сложность: сложное

4
8. Расчёт суммарного количества электронов

Сложность: сложное

4
9. Расчёты по уравнениям ОВР

Сложность: сложное

4

www.yaklass.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *