Список химических элементов по атомным номерам — Традиция

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»

Это список химических элементов, упорядоченный в порядке возрастания атомных номеров. В таблице приводятся название элемента, символ, группа и период в Периодической системе, атомная масса (наиболее стабильного изотопа), плотность, температура плавления, температура кипения, год открытия, фамилия первооткрывателя. Цвета строк отвечают семействам элементов:

№	Название	Символ	Период, группа	Масса (г/моль)	Плотность (г/см³) при 20 °С	Температура плавления (°C)	Температура кипения (°C)	Год открытия	Первооткрыватель
1	Водород	H	1, 1	1,00794 (7)[1] [2] [3]	0,084 г/л	-259,1	-252,9	1766	Кавендиш
2	Гелий	He	1, 18	4,002602 (2)[4] [5]	0,17 г/л	-272,2 (при 2,5 МПа)	-268,9	1895	Рамзай и Клеве
3	Литий	Li	2, 1	6,941 (2)[6] [7] [8] [9]	0,53	180,5	1317	1817	Арфведсон
4	Бериллий	Be	2, 2	9,012182 (3)	1,85	1278	2970	1797	Вокелен
5	Бор	B	2, 13	10,811 (7)[10] [11] [12]	2,46	2300	2550	1808	Дэви и Гей-Люссак
6	Углерод	C	2, 14	12,0107 (8)[13] [14]	3,51	3550	4827	доисторический период	неизвестен
7	Азот	N	2, 15	14,0067 (2)[15] [16]	1,17 g/l	-209,9	-195,8	1772	Резерфорд
8	Кислород	O	2, 16	15,9994 (3)[17] [18]	1,33 г/л	-218,4	-182,9	1774	Пристли и Шееле
9	Фтор	F	2, 17	18,9984032 (5)	1,58 г/л	-219,6	-188,1	1886	Муассан
10	Неон	Ne	2, 18	20,1797 (6)[19] [20]	0,84 г/л	-248,7	-246,1	1898	Рамзай и Трэверс
11	Натрий	Na	3, 1	22,98976928 (2)	0,97	97,8	892	1807	Дэви
12	Магний	Mg	3, 2	24,3050 (6)	1,74	648,8	1107	1755	Блэк
13	Алюминий	Al	3, 13	26,9815386 (8)	2,70	660,5	2467	1825	Эрстед
14	Кремний	Si	3, 14	28,0855 (3)[21]	2,33	1410	2355	1824	Берцелиус
15	Фосфор	P	3, 15	30,973762 (2)	1,82	44 (P4)	280 (P4)	1669	Бранд
16	Сера	S	3, 16	32,065 (5)[22] [23]	2,06	113	444,7	доисторический период	неизвестен
17	Хлор	Cl	3, 17	35,453 (2)[24] [25] [26]	2,95 г/л	-34,6	-101	1774	Шееле
18	Аргон	Ar	3, 18	39,948 (1)[27] [28]	1,66 г/л	-189,4	-185,9	1894	Рамзай и Рэлей
19	Калий	K	4, 1	39,0983 (1)	0,86	63,7	774	1807	Дэви
20	Кальций	Ca	4, 2	40,078 (4)[29]	1,54	839	1487	1808	Дэви
21	Скандий	Sc	4, 3	44,955912 (6)	2,99	1539	2832	1879	Нильсон
22	Титан	Ti	4, 4	47,867 (1)	4,51	1660	3260	1791	Грегор и Клапрот
23	Ванадий	V	4, 5	50,9415 (1)	6,09	1890	3380	1801	дель Рио
24	Хром	Cr	4, 6	51,9961 (6)	7,14	1857	2482	1797	Воклен
25	Марганец	Mn	4, 7	54,938045 (5)	7,44	1244	2097	1774	Ган
26	Железо	Fe	4, 8	55,845 (2)	7,87	1535	2750	доисторический период	неизвестен
27	Кобальт	Co	4, 9	58,933195 (5)	8,89	1495	2870	1735	Брандт
28	Никель	Ni	4, 10	58,6934 (2)	8,91	1453	2732	1751	Кронштедт
29	Медь	Cu	4, 11	63,546 (3)[30]	8,92	1083,5	2595	доисторический период	неизвестен
30	Цинк	Zn	4, 12	65,409 (4)	7,14	419,6	907	доисторический период	неизвестен
31	Галлий	Ga	4, 13	69,723 (1)	5,91	29,8	2403	1875	де Буабодран
32	Германий	Ge	4, 14	72,64 (1)	5,32	937,4	2830	1886	Винклер
33	Мышьяк	As	4, 15	74,92160 (2)	5,72	613	613 (subl.)	ca. 1250	Альберт Великий
34	Селен	Se	4, 16	78,96 (3)[31]	4,82	217	685	1817	Берцелиус
35	Бром	Br	4, 17	79,904 (1)	3,14	-7,3	58,8	1826	Балар
36	Криптон	Kr	4, 18	83,798 (2)[32] [33]	3,48 г/л	-156,6	-152,3	1898	Рамзай и Трэверс
37	Рубидий	Rb	5, 1	85,4678 (3)[34]	1,53	39	688	1861	Бунзен и Кирхгоф
38	Стронций	Sr	5, 2	87,62 (1)[35] [36]	2,63	769	1384	1790	Кроуфорд
39	Иттрий	Y	5, 3	88,90585 (2)	4,47	1523	3337	1794	Гадолин
40	Цирконий	Zr	5, 4	91,224 (2)[37]	6,51	1852	4377	1789	Клапрот
41	Ниобий	Nb	5, 5	92,906 38 (2)	8,58	2468	4927	1801	Хэтчетт
42	Молибден	Mo	5, 6	95,94 (2)[38]	10,28	2617	5560	1778	Шееле
43	Технеций	Tc	5, 7	[98,9063][39]	11,49	2172	5030	1937	Перрье и Сегре
44	Рутений	Ru	5, 8	101,07 (2)[40]	12,45	2310	3900	1844	Клаус
45	Родий	Rh	5, 9	102,90550 (2)	12,41	1966	3727	1803	Уолластон
46	Палладий	Pd	5, 10	106,42 (1)[41]	12,02	1552	3140	1803	Уолластон
47	Серебро	Ag	5, 11	107,8682 (2)[42]	10,49	961,9	2212	доисторический период	неизвестен
48	Кадмий	Cd	5, 12	112,411 (8)[43]	8,64	321	765	1817	Штромейер
49	Индий	In	5, 13	114,818 (3)	7,31	156,2	2080	1863	Райх и Рихтер
50	Олово	Sn	5, 14	118,710 (7)[44]	7,29	232	2270	доисторический период	неизвестен
51	Сурьма	Sb	5, 15	121,760 (1)[45]	6,69	630,7	1750	доисторический период	неизвестен
52	Теллур	Te	5, 16	127,60 (3)[46]	6,25	449,6	990	1782	фон Райхенштайн
53	Иод	I	5, 17	126,90447 (3)	4,94	113,5	184,4	1811	Куртуа
54	Ксенон	Xe	5, 18	131,293 (6)[47] [48]	4,49 г/л	-111,9	-107	1898	Рамзай и Трэверс
55	Цезий	Cs	6, 1	132,9054519 (2)	1,90	28,4	690	1860	Бунзен и Кирхгоф
56	Барий	Ba	6, 2	137,327 (7)	3,65	725	1640	1808	Дэви
57	Лантан	La	6	138,90547 (7)[49]	6,16	920	3454	1839	Мосандер
58	Церий	Ce	6	140,116 (1)[50]	6,77	798	3257	1803	фон Хисингер и Берцелиус
59	Празеодим	Pr	6	140,90765 (2)	6,48	931	3212	1895	фон Вельсбах
60	Неодим	Nd	6	144,242 (3)[51]	7,00	1010	3127	1895	фон Вельсбах
61	Прометий	Pm	6	[146,9151][52]	7,22	1080	2730	1945	Маринский и Гленденин
62	Самарий	Sm	6	150,36 (2)[53]	7,54	1072	1778	1879	де Буабодран
63	Европий	Eu	6	151,964 (1)[54]	5,25	822	1597	1901	Демарсе
64	Гадолиний	Gd	6	157,25 (3)[55]	7,89	1311	3233	1880	де Мариньяк
65	Тербий	Tb	6	158,92535 (2)	8,25	1360	3041	1843	Мосандер
66	Диспрозий	Dy	6	162,500 (1)[56]	8,56	1409	2335	1886	де Буабодран
67	Гольмий	Ho	6	164,93032 (2)	8,78	1470	2720	1878	Соре
68	Эрбий	Er	6	167,259 (3)[57]	9,05	1522	2510	1842	Мосандер
69	Тулий	Tm	6	168,93421 (2)	9,32	1545	1727	1879	Клеве
70	Иттербий	Yb	6	173,04 (3)[58]	6,97	824	1193	1878	де Мариньяк
71	Лютеций	Lu	6, 3	174,967 (1)[59]	9,84	1656	3315	1907	Урбэн
72	Гафний	Hf	6, 4	178,49 (2)	13,31	2150	5400	1923	Костер и де Эвеси
73	Тантал	Ta	6, 5	180,9479 (1)	16,68	2996	5425	1802	Экеберг
74	Вольфрам	W	6, 6	183,84 (1)	19,26	3407	5927	1783	Элюяр
75	Рений	Re	6, 7	186,207 (1)	21,03	3180	5627	1925	Ноддак, Таке и Берг
76	Осмий	Os	6, 8	190,23 (3)[60]	22,61	3045	5027	1803	Теннант
77	Иридий	Ir	6, 9	192,217 (3)	22,65	2410	4130	1803	Теннант
78	Платина	Pt	6, 10	195,084 (9)	21,45	1772	3827	1557	Скалигер
79	Золото	Au	6, 11	196,966569 (4)	19,32	1064,4	2940	доисторический период	неизвестен
80	Ртуть	Hg	6, 12	200,59 (2)	13,55	-38,9	356,6	доисторический период	неизвестен
81	Таллий	Tl	6, 13	204,3833 (2)	11,85	303,6	1457	1861	Крукс
82	Свинец	Pb	6, 14	207,2 (1)[61] [62]	11,34	327,5	1740	доисторический период	неизвестен
83	Висмут	Bi	6, 15	208,98040 (1)	9,80	271,4	1560	1753	Жофруа
84	Полоний	Po	6, 16	[208,9824][63]	9,20	254	962	1898	Мария и Пьер Кюри
85	Астат	At	6, 17	[209,9871][64]		302	337	1940	Корсон, Маккензи и Сегре
86	Радон	Rn	6, 18	[222,0176][65]	9,23 г/л	-71	-61,8	1900	Дорн
87	Франций	Fr	7, 1	[223,0197][66]		27	677	1939	Перей
88	Радий	Ra	7, 2	[226,0254][67]	5,50	700	1140	1898	Мария и Пьер Кюри
89	Актиний	Ac	7	[227,0278][68]	10,07	1047	3197	1899	Дебьерн
90	Торий	Th	7	232,03806 (2)[69] [70]	11,72	1750	4787	1829	Берцелиус
91	Протактиний	Pa	7	231,03588 (2)[71]	15,37	1554	4030	1917	Содди, Кранстон и Ган
92	Уран	U	7	238,02891 (3)[72] [73] [74]	18,97	1132,4	3818	1789	Клапрот
93	Нептуний	Np	7	[237,0482][75]	20,48	640	3902	1940	Макмиллан и Абелсон
94	Плутоний	Pu	7	[244,0642][76]	19,74	641	3327	1940	Сиборг
95	Америций	Am	7	[243,0614][77]	13,67	994	2607	1944	Сиборг
96	Кюрий	Cm	7	[247,0703][78]	13,51	1340		1944	Сиборг
97	Берклий	Bk	7	[247,0703][79]	13,25	986		1949	Сиборг
98	Калифорний	Cf	7	[251,0796][80]	15,1	900		1950	Сиборг
99	Эйнштейний	Es	7	[252,0829][81]		860		1952	Сиборг
100	Фермий	Fm	7	[257,0951][82]				1952	Сиборг
101	Менделевий	Md	7	[258,0986][83]				1955	Сиборг
102	Нобелий	No	7	[259,1009][84]				1958	Сиборг
103	Лоуренсий	Lr	7, 3	[260,1053][85]				1961	Гиорсо
104	Резерфордий	Rf	7, 4	[261,1087][86]				1964/69	Флёров
105	Дубний	Db	7, 5	[262,1138][87]				1967/70	Флёров
106	Сиборгий	Sg	7, 6	[263,1182][88]				1974	Флёров
107	Борий	Bh	7, 7	[262,1229][89]				1976	Оганесян
108	Хассий	Hs	7, 8	[265][90]				1984	GSI (*)
109	Мейтнерий	Mt	7, 9	[266][91]				1982	GSI
110	Дармштадтий	Ds	7, 10	[269][92]				1994	GSI
111	Рентгений	Rg	7, 11	[272][93]				1994	GSI
112	Коперниций	Cn	7, 12	[285][94]				1996	GSI
113	Унунтрий	Uut	7, 13	[284][95]				2004	JINR (*), LLNL (*)
114	Флеровий	Fl	7, 14	[289][96]				1999	JINR
115	Унунпентий	Uup	7, 15	[288][97]				2004	JINR, LLNL
116	Ливерморий	Lv	7, 16	[292][98]				1999	LBNL (*)
117	Унунсептий	Uus	7, 17	[99]				2010	ОИЯИ
118	Унуноктий	Uuo	7, 18	[100]				2004	ОИЯИ

• GSI, Gesellschaft für Schwerionenforschung (Общество исследования тяжёлых ионов), Вихаузен, Дармштадт, Германия
• JINR, (Joint Institute for Nuclear Research, Объединённый институт ядерных исследований), Дубна, Московская область, Россия
• LLNL, Lawrence Livermore National Laboratory, Ливермор, Калифорния, США
• LBNL, Lawrence Berkeley National Laboratory, Беркли, Калифорния, США

1. ↑  Изотопный состав этого элемента различается в различных геологических образцах, и отклонения могут превышать указанную в таблице погрешность.
2. ↑  Изотопный состав элемента может различаться в различных продажных материалах, что может приводить к существенным отклонениям от приведённых значений.
3. ↑  Изотопный состав различается в земных материалах настолько, что более точный атомный вес не может быть приведён.
4. ↑  Атомный вес продажного лития может варьироваться между 6,939 и 6,996, для получения более точного значения необходим анализ конкретного материала.
5. ↑  Данный элемент не имеет стабилных изотопов, и значение в скобках, например [209], обозначает массовое число наиболее долгоживущего изотопа элемента или характерный изотопный состав.

ast:Llistáu d’elementos por númberu atómicu cy:Rhestr elfennau yn nhrefn eu rhif eo:Listo de kemiaj elementoj laŭ atomnumero hu:Kémiai elemek listája rendszám szerint nn:Grunnstoffliste etter atomnummer zh-min-nan:Goân-sò• ê pió zh-yue:元素序數列表

Обсуждение:Список химических элементов — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Предложение по разделению[править код]

Уважаемые коллеги!

Я бы предложил разделить этот список как минимум на два, а лучше на три.

Историческая справка

Как я понимаю, этот список был переведён с вот этой версии английского списка. Через полтора месяца после этого из английского списка были удалены столбцы, относящиеся к физическим свойствам простых веществ (плотность, температура плавления, температура кипения) и к истории открытия элементов (год открытия, первооткрыватель). Сейчас у них история открытия элементов содержится в отдельном списке, для каждого физического свойства простых веществ также имеется свой список.

Аргументация

Во-первых, физические свойства относятся не к химическим элементам, а к простым веществам. Поэтому приводить их в списке химических элементов не вполне корректно, особенно учитывая наличие при нормальных условиях аллотропных модификаций с различными физическими свойствами.

Во-вторых, на мой взгляд, история открытия элементов — это отдельная тема, и вряд ли читателю будут интересны одновременно свойства химических элементов и история их открытия. Кроме того, для объективного представления истории открытия необходимы дополнительные сведения (в частности, для открытия элементов начиная с 102-го необходимо различать дату открытия и дату официального признания открытия) и аккуратные ссылки на разные источники; в результате список, содержащий нейтральную информацию об истории открытия, будет посвящён почти только этой теме — прочие данные будут лишь незначительным довеском. Кстати, сейчас в списке содержится некорректная информация об истории открытия, сохранившаяся из старой английской версии.

Резюме

Предлагаю разделить этот список на

• список химических элементов,
• список простых веществ,
• хронологию открытия химических элементов.

Kv75 06:10, 9 апреля 2010 (UTC)

Да, это выглядит логично. При этом в список элементов имеет смысл включить свойства самих элементов (например, устойчивые степени окисления, электроотрицательность, атомные и ионные радиусы). AndyVolykhov ^↔ 11:19, 9 апреля 2010 (UTC)

ОК, тогда я займусь, когда будет время. Kv75 15:39, 13 апреля 2010 (UTC)

Унусептий уже получен в Дубне 77.37.231.27 15:16, 18 апреля 2010 (UTC)[править код]

в 2009-2010 году 77.37.231.27 15:16, 18 апреля 2010 (UTC)

Где АИ? Sic dixi REX NIGER 13:06, 27 августа 2015 (UTC)

В таблице приводятся <…> атомная масса (наиболее стабильного изотопа)

— в статье

Атомная масса не изотопа — а средняя (средневзвешенная) относительная атомная масса элемента, т.е. всех известных изотопов! —Chevalier de Riban 11:13, 7 февраля 2015 (UTC)

Где АИ, что элементы в формулах надо читать только так, и никак иначе? А если мне, например, нравится читать На-О-Аш, Ка-О-Аш, Эф-два-О и т.п.? Или наоборот, Гидроген-два-Сульфур-Оксиген-четыре и т.п.? Sic dixi REX NIGER 13:11, 27 августа 2015 (UTC) Объясняю: так принято в российской науке, так учат в школе. Так принято, и этот столбец очень помогает. А вы для себя читайте так, как вам лично хочется. Столбец нужен и важен. 95.165.174.140 04:21, 29 февраля 2016 (UTC) 95.165.174.140 04:22, 29 февраля 2016 (UTC)Гость Алексей

Вообще прэлэссно, такое ощущение, что некоторые люди вообще в школе не учились. Может, так оно и есть? 95.134.62.39 14:01, 17 сентября 2016 (UTC)

Список химических элементов — полный перечень по алфавиту онлайн

Перечень по алфавиту

Нашли ошибку? Выделите ошибку и нажмите Ctrl+Enter

Азот	Актиний	Алюминий
Америций	Аргон	Астат
Барий	Бериллий	Берклий
Бор	Борий	Бром
Ванадий	Висмут	Водород
Вольфрам	Гадолиний	Галлий
Гафний	Гелий	Германий
Гольмий	Дармштадтий	Диспрозий
Дубний	Европий	Железо
Золото	Индий	Иод
Иридий	Иттербий	Иттрий
Кадмий	Калий	Калифорний
Кальций	Кислород	Кобальт
Коперниций	Кремний	Криптон
Ксенон	Кюрий	Лантан
Ливерморий	Литий	Лоуренсий
Лютеций	Магний	Марганец
Медь	Мейтнерий	Менделевий
Молибден	Московий	Мышьяк
Натрий	Неодим	Неон
Нептуний	Никель	Ниобий
Нихоний	Нобелий	Оганесон
Олово	Осмий	Палладий
Платина	Плутоний	Полоний
Празеодим	Прометий	Протактиний
Радий	Радон	Резерфордий
Рений	Рентгений	Родий
Ртуть	Рубидий	Рутений
Самарий	Свинец	Селен
Сера	Серебро	Сиборгий
Скандий	Стронций	Сурьма
Таллий	Тантал	Теллур
Теннессин	Тербий	Технеций
Титан	Торий	Тулий
Углерод	Унбибий	Унбигексий
Унбиквадий	Унбинилий	Унбипентий
Унбисептий	Унбитрий	Унбиуний
Унуненний	Уран	Фермий
Флеровий	Фосфор	Франций
Фтор	Хассий	Хлор
Хром	Цезий	Церий
Цинк	Цирконий	Эйнштейний
Эрбий

Латинские названия химических элементов — произношение на русском языке

Чтобы понимать, как правильно произносить названия химических элементов таблицы Менделеева, необходимо выучить несколько важных правил:

1. Химические элементы в периодической таблице обозначаемые одной буквой, читаются по первой букве из латинского названия, например, химический элемент «Углерод», химический знак которого буква «С», значит и читаться будет по этой букве, а именно «Це».

Исключением в данном правиле являются химические элементы: Бор (B), Фтор (F), Калий (K) и Йод (I), которые соответствуют названию химического элемента на русском языке.

2. Некоторые химические элементы, обозначаемые двумя буквами, читаются в соответствии с названием химического элемента на латинском языке, например, неорганическое вещество сульфат серебра AgSO⁴, читается как: «аргентум эс о 4».

3. Несмотря на огромное количество химических элементов, запомнить правильное произношение не сложно, потому как большинство из них произносятся также, как и пишется на русском языке, за исключением 16 элементов, которые приведены в таблице ниже. Таблицу можно скачать и сохранить как памятку.

Таблица исключений с правильным произношением химических элементов на русском языке

АТОМНЫЙ НОМЕР	РУССКОЕ НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА	ХИМИЧЕСКИЙ ЗНАК	ПРОИЗНОШЕНИЕ НА РУССКОМ ЯЗЫКЕ
1	Водород	H	Аш
6	Углерод	C	Це
7	Азот	N	Эн
8	Кислород	O	О
14	Кремний	Si	Силициум
15	Фосфор	P	Пэ
16	Сера	S	Эс
26	Железо	Fe	Феррум
29	Медь	Cu	Купрум
33	Мышьяк	As	Арсеникум
47	Серебро	Ag	Аргентум
50	Олово	Sn	Станум
51	Сурьма	Sb	Стибиум
79	Золото	Au	Аурум
80	Ртуть	Hg	Гидраргирум
82	Свинец	Pb	Плюмбум
Примечание: произношение остальных химических элементов соответствует названию элементов на русском языке (пример: аргон произносится как аргон, хром произносится как хром и т.д.)

Скачать таблицу в хорошем качестве по ссылке: скачать таблицу

В таблице ниже описаны произношения всех известных на данный момент химических элементов.

Полная таблица латинских названий химических элементов с произношением на русском языке

(расположение слоев в порядке заполнения подуровней)

Атомный номер	Русское название химического элемента	Латинское название химического элемента	Химический знак	Произношение на русском языке
1	водород	hydrogenium	H	аш
2	гелий	helium	He	гелий
2 период химических элементов
3	литий	lithium	Li	литий
4	бериллий	beryllium	Be	бериллий
5	бор	borium	B	бор
6	углерод	carboneum	C	це
7	азот	nitrogenium	N	эн
8	кислород	oxygenium	O	о
9	фтор	fluorum	F	фтор
10	неон	neon	Ne	неон
3 период химических элементов
11	натрий	natrium	Na	натрий
12	магний	magnesium	Mg	магний
13	алюминий	aluminium	Al	алюминий
14	кремний	silicium	Si	силициум
15	фосфор	phosphorus	P	пэ
16	сера	sulfur	S	эс
17	хлор	clorum	Cl	хлор
18	аргон	argon	Ar	аргон
4 период химических элементов
19	калий	kalium	K	калий
20	кальций	calcium	Ca	кальций
21	скандий	scandium	Sc	скандий
22	титан	titanium	Ti	титан
23	ванадий	vanadium	V	ванадий
24	хром	chromium	Cr	хром
25	марганец	manganum	Mn	марганец
26	железо	ferrum	Fe	феррум
27	кобальт	cobaltum	Co	кобальт
28	никель	niccolum	Ni	никель
29	медь	cuprum	Cu	купрум
30	цинк	zincum	Zn	цинк
31	галий	gallium	Ga	галий
32	германий	germanium	Ge	германий
33	мышьяк	arsenicum	As	арсеникум
34	селен	selenium	Se	селен
35	бром	bromum	Br	бром
36	криптон	krypton	Kr	криптон
5 период химических элементов
37	рубидий	rubidium	Rb	рубидий
38	стронций	strontium	Sr	стронций
39	иттрий	yttrium	Y	иттрий
40	цирконий	zirconium	Zr	цирконий
41	ниобий	niobium	Nb	ниобий
42	молибден	molybdaenum	Mo	молибден
43	технеций	technetium	Tc	технеций
44	рутений	ruthenium	Ru	рутений
45	родий	rhodium	Rh	родий
46	палладий	palladium	Pd	палладий
47	серебро	argentum	Ag	аргентум
48	кадмий	cadmium	Cd	кадмий
49	индий	indium	In	индий
50	олово	stannum	Sn	станум
51	сурьма	stibium	Sb	стибиум
52	теллур	tellurium	Te	теллур
53	йод	iodum	I	йод
54	ксенон	xenon	Xe	ксенон
6 период химических элементов
55	цезий	ceslum	Cs	цезий
56	барий	barlum	Ba	барий
57	лантан	lanthanum	La	лантан
58	церий	cerium	Ce	церий
59	празеодим	praseodymium	Pr	празеодим
60	неодим	neodymium	Nd	неодим
61	прометий	promethium	Pm	прометий
62	самарий	samarium	Sm	самарий
63	европий	europium	Eu	эвропий
64	гадолиний	gadolinium	Gd	гадолиний
65	тербий	terbium	Tb	тербий
66	диспрозий	dysprosium	Dy	диспрозий
67	гольмий	holmium	Ho	гольмий
68	эрбий	erbium	Er	эрбий
69	тулий	thulium	Tm	тулий
70	иттербий	ytterbium	Yb	иттербий
71	лютеций	lutetium	Lu	лютеций
72	гафний	hafnium	Hf	гафний
73	тантал	tantalum	Ta	тантал
74	вольфрам	wolframium	W	вольфрам
75	рений	rhenium	Re	рений
76	осмий	osmium	Os	осмий
77	иридий	iridium	Ir	иридий
78	платина	platinum	Pt	платины
79	золото	aurum	Au	аурум
80	ртуть	hydrargyrum	Hg	гидраргирум
81	таллий	thallium	Tl	таллий
82	свинец	plumbum	Pb	плюмбум
83	висмут	bismuthum	Bi	висмут
84	полоний	polonium	Po	полоний
85	астат	astatium	At	астата
86	радон	radon	Rn	радон
7 период химических элементов
87	франций	francium	Fr	франций
88	радий	radium	Ra	радий
89	актиний	actinium	Ac	актиний
90	торий	thorium	Th	торий
91	протактиний	protactinium	Pa	протактиний
92	урана	uranium	U	уран
93	нептуний	neptunium	Np	нептуний
94	плутоний	plutonium	Pu	плутоний
95	америций	americium	Am	америций
96	кюрий	curium	Cm	кюрий
97	берклий	berkelium	Bk	берклий
98	калифорний	californium	Cf	калифорний
99	эйнштейний	einsteinium	Es	эйнштейний
100	фермий	fermium	Fm	фермий
101	менделеевий	mendelevium	Md	менделеевий
102	нобелий	nobelium	No	нобелий
103	лоуренсий	lawrencium	Lr	лоуренсий
104	резерфордий	rutherfordium	Rf	резерфордий
105	дубний	dubnium	Db	дубний
106	сиборгий	seaborgium	Sg	сиборгий
107	борий	bohrium	Bh	борий
108	хассий	hassium	Hs	хассий
109	мейтнерий	meitnerium	Mt	мейтнерий
110	Дармштадтий (Унуннилий)	Darmstadtium (Ununnilium)	Ds (Uun)	дармштадий
111	Рентгений (Унунуний)	Roentgenium (Unununium)	Rg (Uuu)	рентгений
112	Коперниций (Унунбий)	Copernicium (Ununbium)	Cn (Uub)	коперниций
113	Нихоний (Унунтрий)	Nihonium (Ununtrium)	Nt (Unt)	нихоний
114	Флеровий (Унунквадий)	Flerovium (Ununquadium)	Fl (Uuq)	флеровий
115	Московий (Унунпентий)	Moscovium (Ununpentium)	Mc (Uup)	московий
116	Ливерморий (Унунгексий)	Livermorium (Ununhexium)	Lv (Uuh)	ливерморий
117	Теннессин (Унунсептий)	Tennessine (Ununseptium)	Тc (Uus)	теннессин
118	Оганесон (Унуноктий)	Oganesson (Ununoctium)	Og (Uuo)	оганесон
8 период химических элементов
119	унуненний	ununnenium	Uue
120	унбинилий	unbinilium	Ubn
121	унбиуний	unbiunium	Ubu
122	унбибий	unbibium	Ubb
123	унбитрий	unbitrium	Ubt
124	унбиквадий	unbiquadium	Ubq
125	унбипентий	unbipentium	Ubp
126	унбигексий	unbihexium	Ubh

«Химия — просто»

Представляем еще одну книгу из научно-популярной серии «Библиотека Гутенберга», которую совместно запустили просветительский проект «Курилка Гутенберга» и издательство АСТ. Александр Иванов, автор книги «Химия — просто», предлагает читателям познакомиться с историей развития человеческой цивилизации, представленной с точки зрения химии. N + 1 публикует главу из книги Иванова, посвященную открытиям великого российского химика Дмитрия Ивановича Менделеева.

Менделеев. Таблица наша

К середине XIX века учёные окончательно поняли, что не смогут искусственно превращать одни элементы в другие. Зато они постоянно открывали всё новые и новые химические элементы, которые надо было хоть как-то систематизировать. Для этого учёными придумывались разные теории о протоводороде, о праматерии и т. д., но все они были неудачными и успеха в научных кругах не имели.

К тому времени, как ты помнишь, атомные веса элементов уже были вычислены. Поэтому, прежде чем мы двинемся дальше, советую тебе взять в руки таблицу Менделеева. Для более наглядного, так сказать, представления о теме разговора.

Итак, в 1817 году немецкий химик Иоганн Дёберейнер открыл, что сходные между собой элементы можно группировать в так называемые триады — группы, состоящие из трёх элементов. Атомный вес среднего члена этой триады был равен среднему арифметическому весу двух крайних элементов. Например, в триаде калий (39,1), рубидий (85,4) и цезий (132,9) среднее значение между калием и цезием составляет 86, что примерно равно весу рубидия.

С тех пор мысль о закономерной зависимости между химическими и физическими свойствами элементов и их атомными весами прочно засела в умах учёных. Многие из них стремились открыть «общий» закон атомных весов, но лишь в 70-х годах XIX века это удалось сделать химикам Д. Ньюлендсу и Л. Мейеру.

В 1864 году Ньюлендс изложил мысль о периодичности атомных весов в Лондонском Королевском обществе. Он заявил: «Если мы расположим все элементы в ряды, по восемь в каждом, по их атомным весам, то убедимся, что через каждые восемь элементов следуют сходные между собой элементы». Данное правило Ньюлендс назвал «законом октав».

Увы, мысль о зависимости атомных весов от других свойств элементов казалась тогда столь неправдоподобной, что председатель Общества обратился к автору с ироническим вопросом: «Не пробовал ли референт разместить элементы в алфавитном порядке?»

Другой немецкий химик Л. Мейер уже несколько лет применял систему элементов, основанную на периодичности их атомных весов, в своих лекциях, но не решался опубликовать её в научных журналах.

Небывалой смелостью в этом вопросе отличился лишь русский учёный-энциклопедист Дмитрий Иванович Менделеев (1834–1907). Он довёл свою периодическую таблицу почти до совершенства и, что ещё интереснее, предсказал ряд фактов, которым суждено было довольно скоро осуществиться. Конечно, поначалу в таблице имелись некоторые недочёты, но Менделеев назвал их следствием неполноты знаний на тот момент.

Дмитрий Менделеев родился в Тобольске, в многодетной семье (он был шестнадцатым по счёту ребёнком). Его отец директорствовал в Тобольской гимназии, и данное обстоятельство отчасти помогло Менделееву, испытывавшему стойкое отвращение к латыни, окончить это учебное заведение. По свидетельству биографа Менделеева, сестра Дмитрия вышла замуж за учителя латыни из той же гимназии, и поговаривали, что благодаря ещё и этому обстоятельству будущий учёный благополучно обошёл все препятствия, связанные с изучением латыни.

Однако вскоре Менделеев встретил более серьёзные препятствия на пути к дальнейшему образованию. Его отец ослеп, ничтожной пенсии не хватало даже на самые необходимые продукты. Дмитрий с матерью переехал к её брату в Москву. Там он должен был поступить в канцелярию губернатора и стать рядовым чиновником, но, несмотря на нехватку средств, стал подумывать о поступлении в Петербургский педагогический институт. Благодаря рекомендации, полученной в школе, без которой в то время в Петербург нечего было и соваться, в институт Дмитрий поступил. Директор института, бывший товарищ отца Менделеева, даже предоставил ему место в общежитии.

По окончании института Менделеев получил должность преподавателя в Симферопольской гимназии. Оттуда переехал в Одессу, но в 1856 году снова вернулся в Петербург, где стал приват-доцентом университета. Три года Дмитрий посвятил разработке нескольких монографий, напечатанию и защите магистерской работы «Об удельных объёмах».

Вскоре он был командирован за границу. В течение двух лет работал в Гейдельберге под руководством учёных Бунзена, Кирхгоффа и Коппа, что оказало заметное влияние на характер его дальнейших работ. Особо значимую роль в жизни Менделеева сыграл съезд немецких естествоиспытателей, состоявшийся в Карлсруэ в 1860 году. Именно на этом съезде молекулярная теория впервые получила всеобщее признание и была официально признана научной.

В 1861 году, по возвращении из заграничной поездки, Менделеев вернулся к обязанностям приват-доцента университета, но уже в 1863 году стал профессором Технологического института. К тому же времени относится выпуск его обширной докторской работы о соединениях спирта с водой и первого издания всем известных «Основ химии». О том, в чём заключалась данная работа и какие опыты для неё проводились, ты можешь узнать на YouTube-канале «Химия — просто», посмотрев видеоролик «Как Менделеев не изобрёл водку». Кстати, возможно, при разработке именно этого сочинения он и открыл свой периодический закон.

В ходе многочисленных опытов Менделеев пришёл к убеждению, что атомный вес является существенным основанием для классификации элементов. В то время было известно всего 64 элемента. (Сейчас, напомню, их число достигло 118.) Составление им периодической таблицы можно сравнить со сборкой сложного паззла, в котором частично не хватало деталей.

Взгляни на таблицу Менделеева. Все известные элементы он разместил в горизонтальных рядах (строках) по их атомным массам. В каждом ряду химические и физические свойства (температуры плавления, атомные объёмы) элементов постепенно меняются. В вертикальных рядах (столбцах) располагаются похожие, как бы родственные элементы. Так, в первой колонке находятся щелочные металлы, которые одинаково реагируют с водой (реакции сопровождаются взрывом).

Периодическая таблица Менделеева 1871 года

Конечно, мы могли бы сейчас рассмотреть множество аналогий в таблице Менделеева, но это потребует углубления в химические основы. Нас же интересует то, какое влияние оказала таблица Менделеева на дальнейшую судьбу химии.

Менделеев считал периодическую систему законом природы. А так как законы природы не допускают никаких отклонений, то любые исключения из этой системы он приписывал несовершенству человеческих знаний: ошибкам в определении атомных масс и незнанию некоторых элементов. И эти его заключения были подтверждены потом действительностью.

Менделеев исправил атомные веса некоторых элементов, но одно исключение оставалось. Вопреки периодической системе атомный вес теллура больше, чем у йода. Также кобальт тяжелее никеля. Хотя все элементы в таблице стояли по возрастанию атомных масс, эти элементы выбивались из закономерности и стояли в обратном порядке.

Также стоит отметить, что в таблице того времени в первой колонке находились инертные газы, которые в настоящее время располагаются в самой последней колонке. С чем это связано? Всё просто. Как я уже сказал выше, раньше элементы в таблице стояли по возрастанию их массы. Логично было предположить, что газы легче других элементов (на то они, собственно, и газы). Однако вскоре мы увидим, что теория о строении атома расширится, и принцип расположения немного изменится. И, тем не менее, он всё равно совпадёт с логикой, вложенной в таблицу Менделеевым.

В настоящее время элементы располагаются в порядке, который соответствует количеству протонов в ядре каждого конкретного элемента. Например, в ядре водорода один протон, поэтому он стоит на первом месте. В ядре атома гелия два протона, поэтому он на втором месте. В ядре же, например, урана — 92 протона, поэтому его порядковый номер в таблице — 92-й. Логично будет предположить, что с увеличением количества протонов в ядре увеличивается и масса каждого следующего элемента. Однако тогда Менделеев ещё не имел представления об устройстве атома, не знал, что у атома есть ядро, состоящее из протонов и нейтронов, а вокруг «вращаются» электроны.

Зато тогда же, во времена Менделеева, самое сильное впечатление на учёных произвело его сбывшееся предсказание новых элементов. Везде, где в таблице оставались пробелы, Менделеев поставил вопросительные знаки. По его мнению, все эти пустые клетки соответствовали новым, ещё не открытым химическим элементам. Кстати, я тоже, когда учился в школе, задавал себе вопрос: как же Менделееву удалось предсказать свойства новых, ещё не открытых элементов? Теперь-то понимаю, что всё довольно просто: атомные веса неизвестных элементов он вычислил при помощи… интерполяции. Помнишь, чуть выше мы говорили про триады, где атомная масса среднего элемента равна среднему значению крайних элементов? Так вот, именно так Менделеев и вычислил атомные массы неизвестных элементов. Их физические и химические свойства он, попросту говоря, предсказал по аналогии с другими, соседними, уже известными элементами той же группы (элементами одного столбца).

Учёные, довольно скоро открывшие целый ряд новых элементов, подтвердили тем самым гениальные предсказания Менделеева. Кстати, многие новые элементы были открыты ими благодаря изобретению спектроскопа — прибора, позволяющего обнаруживать новый элемент даже тогда, когда он содержится в чрезвычайно малом количестве в каком-нибудь соединении. Авторами (изобретателями) спектроскопа стали немецкий физик Г. Кирхгоф и немецкий химик Р. Бунзен.

В 1821 году немецкий физик-оптик Йозеф Фраунгофер изучал солнечный спектр, пропуская солнечный свет через призму. Визуально наблюдение выглядело как радуга, и вдруг Фраунгофер обнаружил, что в его «радуге» присутствуют чёрные линии. Физическое значение этих линий оставалось неизвестным на протяжении долгих 35 лет, пока Г. Кирхгофф не вывел общую теорию явлений поглощения света, положив тем самым начало спектральному анализу.

На основании закона сохранения энергии Кирхгофф пришёл к открытию важного общего закона, который звучит так.

Любое тело в раскалённом состоянии испускает определённые лучи, а именно те, которые оно способно поглощать при этой температуре.

Таким образом, линии Фраунгофера объясняются присутствием в атмосфере солнца некоторых элементов, поглощающих лучи определённой длины волны. Например, водород имеет спектр поглощения, в котором отсутствует красный цвет с длиной волны 656 нанометров.

Когда Бунзен и Кирхгофф определили спектры и других известных элементов и соединений, стало возможным определять химический состав веществ без проведения химических реакций, т. е. определяя только спектр конкретного вещества (данный способ и получил название спектрального анализа). Образно говоря, спектр — это своего рода отпечаток пальца для каждого вещества.

20 сентября 1875 года французский химик-исследователь Лекок де Буабодран открыл новый химический элемент — галлий. Тот самый, что плавится в руках. Свойства этого элемента полностью совпали с предсказаниями Менделеева относительно «экабора» (так называли галлий до его открытия).

И началось. В 1879 году шведский химик Л. Нильсон открыл скандий, а немецкий химик К. Винклер в 1886 году открыл германий. И оба эти элемента тоже прекрасно вписались в периодическую систему Д. И. Менделеева, а их свойства полностью совпали с его предсказаниями.

Сбывшееся пророчество вызвало в учёном мире настоящую сенсацию! Периодическую систему стали перепечатывать и применять во всех странах, имя Менделеева приобрело мировую известность.

Казалось, его периодическая система окончательно установила границы поиска оставшихся новых элементов, которым надлежало заполнить в ней пустующие пробелы. Но действительность подкинула учёным интересную неожиданность: новые элементы были открыты там, где их вовсе не ждали.

Так, считалось, что воздух уже давно и тщательно изучен. Ещё со времён К. Шееле и А. Лавуазье было известно, что «чистый» воздух состоит всего из двух газов — азота и кислорода, — причём на 79 частей азота в нём приходится 21 часть кислорода.

Однако в 1892 году британский физик лорд Рэлей, занимаясь определением плотности атмосферного азота, сделал неожиданное открытие. Все физико-химические измерения он проводил в своей лаборатории с чрезвычайной точностью и вот однажды, сравнивая плотность азота, входящего в состав обычного воздуха, с плотностью азота, полученного искусственным путём, обнаружил, что плотность атмосферного азота равна 2,31, а плотность искусственного — 2,30. Разница вроде бы невелика, но её оказалось достаточно, чтобы побудить Рэлея к дальнейшим исследованиям.

И эти исследования, которые он провёл совместно с шотландским химиком У. Рамзаем, привели к открытию нового газа. Газ этот оказался химически менее активным, нежели азот, к тому же не вступал в соединения ни с какими другими элементами, поэтому его назвали «аргоном» («недеятельный»). Содержание аргона в воздухе составляет менее 1%.

Рэлей и Рамзай тщательно очистили аргон и исследовали его плотность, спектр и другие физические свойства в газообразном состоянии. Почти одновременно с этим профессору К. Ольшевскому из Кракова удалось cжижить аргон и определить его физические свойства в сжиженном состоянии. (Если ты, дорогой мой читатель, хочешь собственными глазами увидеть, как выглядит жидкий и даже твёрдый аргон, то тебе надо просто зайти на YouTube-канал «Химия — просто» и найти видео с названием «Аргон».) Но раз уж был открыт новый химический элемент аргон, значит, следовало найти ему место в периодической системе элементов. Атомный вес аргона составляет 39,9, и, следовательно, логично было бы поместить его между калием и кальцием. Не тут-то вышло! Там для него места не оказалось! Разумеется, тотчас возник закономерный вопрос: что же делать с аргоном, если он не вписывается таблицу Менделеева?!

Сам Д. Менделеев заявил, что надо лишить аргон права считаться элементом, и предложил признать его видоизменённым азотом. Однако гениальное решение в данном вопросе принадлежало У. Рамзаю.

Невозможность размещения нового элемента в общепринятой периодической системе навела Рамзая на мысль, что помимо аргона в природе должны существовать и другие неизвестные газы, сходные с ним по свойствам. Разыскивая соединения аргона с другими элементами, Рамзай занялся исследованием газа, содержащегося в минерале клевеите. Первоначально газ был подвергнут анализу другим учёным — Гиллебрандтом, посчитавшим, что это азот. Рамзай повторил исследование и обнаружил сходство спектра газа из минерала с солнечным спектром. Плотность этого газа была всего в 2 раза больше плотности водорода. Рамзай понял, что имеет дело с новым газом. А поскольку данный газ присутствовал в солнечном спектре, он назвал его «гелием» (от греческого «гелиос» — солнце).

Следовало ожидать, что скоро будут открыты и другие газы, схожие с гелием и аргоном. Однако предпринятые Рамзаем поиски новых газов в минералах, метеоритах и минеральных водах оказались безуспешны. К счастью, примерно в то же время английским инженером Гампсоном была изобретена новая машина для сжижения воздуха. Именно эта машина и помогла открыть новые элементы группы аргона.

Рамзай описывал очередное открытие так: «Желая изучить искусство работы с этим необыкновенным материалом, я попросил у доктора Гампсона один литр жидкого воздуха. Доктор Траверс и я играли им, проводя различные мелкие опыты, чтобы подготовиться к большому опыту, то есть к сжижению аргона. Однако мне жаль было испарить весь запас жидкого воздуха, не подвергнув исследованию остальной части. Ибо, хотя этот искомый газ, вероятно, не мог в ней заключаться, но не представлялось невозможным, что аргон сопровождается более тяжёлым газом. Это предположение подтвердилось».

Так, в той самой малой части воздуха были открыты два новых газа: криптон и ксенон. Из наиболее летучей части воздуха был выделен ещё один газ, более лёгкий, чем аргон, — неон. Таким образом, вопрос об отношении аргона и других инертных газов (гелия, криптона, ксенона и неона) к периодической системе был решён. Поскольку все эти элементы не соединяются с другими элементами, им приписали валентность, равную нулю, и поместили их в нулевую группу — перед щелочными металлами. (В современной таблице нулевая группа отсутствует: инертные газы расположены в самом правом столбце в последней группе в соответствии с их электронной конфигурацией.)

В итоге эти открытия не только не подорвали авторитет периодической системы Менделеева, но и дополнили её, пусть даже совершенно непредсказуемым образом.

Однако вернёмся к Дмитрию Ивановичу. Его научная деятельность в Петербургском университете прервалась неожиданно даже для него самого.

В 1890 году в высших учебных заведениях России начались массовые беспорядки. Особенно сильно студенческие волнения проявились в Петербургском университете. Во время одной своей «сходки» студенты обратились к присутствовавшему на ней профессору Менделееву с просьбой передать министру просвещения их петицию с разного рода требованиями. Менделеев согласился. Однако, как и следовало ожидать, министр его не принял и вдобавок сделал строгое замечание, укорив в том, что тот вмешивается не в свои дела. Из-за возникшего конфликта Менделеев тотчас подал в отставку.

Оставив университет в возрасте 56 лет, Менделеев без дела не остался: по рекомендации министра финансов С. Ю. Витте стал членом «Совета торговли и промышленности».

Последние годы жизни Дмитрий Иванович работал в основанной по его инициативе Палате мер и весов. Помимо проведения основных научных измерений, в задачи этой Палаты входило наблюдение за мерами и весами, а также постепенное введение метрической системы в практическую жизнь.

Дмитрий Иванович Менделеев

К сожалению, большинству наших современников Менделеев известен только своим периодическим законом. А ведь он проводил исследования во многих сферах деятельности! Так, Менделееву принадлежит авторство фундаментальных исследований по физике, метрологии, метеорологии, экономике, трудов по воздухоплаванию, химической технологии, сельскому хозяйству, народному просвещению и многих других работ, тесно связанных с потребностями развития производства в России.

В процессе исследования газов Менделеев вывел общее уравнение состояния идеального газа, которое включало — как частный случай — зависимость состояния газа от температуры, выявленную в 1834 году французским физиком Б. П. Э. Клапейроном. Так, кстати, и появилось известное всем нам со школы уравнение Менделеева — Клапейрона.

Кроме того, именно Менделеев предложил метод дробной перегонки нефти с последующим разделением её на составляющие. Он входил даже в комиссию по рассмотрению спиритических явлений и суеверий, которые были широко распространены в обществе середины XIX века. Работы Менделеева по сопротивлению среды и воздухоплаванию нашли своё продолжение в работах, посвящённых кораблестроению и освоению арктического мореплавания. В 1894 году по просьбе Менделеева был построен бассейн для испытания морских судов с целью создания большого арктического ледокола.

Д. И. Менделеев успел поработать и над улучшением качества используемого в те годы пороха. Одновременно он был выдающимся экономистом, сумевшим грамотно обосновать основные направления развития хозяйства в царской России.

Подводя итог, хочу привести пословицу: «Талантливый человек талантлив во всём». Уверен, что эти слова характеризуют Дмитрия Ивановича Менделеева как нельзя лучше.

Полностью читайте:
Иванов, Александр. Химия — просто. История одной науки. — М.: Издательство АСТ, 2018. — 256 с., [1] с.: ил. — (Библиотека Гутенберга).

Заказать эту книгу можно здесь.