Химия ai – Список символов химических элементов — это… Что такое Список символов химических элементов?

Список химических элементов по атомным номерам — Традиция

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»

Это список химических элементов, упорядоченный в порядке возрастания атомных номеров. В таблице приводятся название элемента, символ, группа и период в Периодической системе, атомная масса (наиболее стабильного изотопа), плотность, температура плавления, температура кипения, год открытия, фамилия первооткрывателя. Цвета строк отвечают семействам элементов:

Название Символ Период,
группа
Масса
(г/моль)
Плотность
(г/см³)
при 20 °С
Температура
плавления (°C)
Температура
кипения (°C)
Год
открытия
Первооткрыватель
1 Водород H 1, 1 1,00794 (7)[1] [2] [3] 0,084 г/л -259,1 -252,9 1766 Кавендиш
2 Гелий He 1, 18 4,002602 (2)[4] [5] 0,17 г/л -272,2 (при 2,5 МПа) -268,9 1895 Рамзай и Клеве
3 Литий Li 2, 1 6,941 (2)[6] [7] [8] [9] 0,53 180,5 1317 1817 Арфведсон
4 Бериллий Be 2, 2 9,012182 (3) 1,85 1278 2970 1797 Вокелен
5 Бор B 2, 13 10,811 (7)[10] [11] [12] 2,46 2300 2550 1808 Дэви и Гей-Люссак
6 Углерод C 2, 14 12,0107 (8)[13] [14] 3,51 3550 4827 доисторический период неизвестен
7 Азот N 2, 15 14,0067 (2)[15] [16] 1,17 g/l -209,9 -195,8 1772 Резерфорд
8 Кислород O 2, 16 15,9994 (3)[17] [18] 1,33 г/л -218,4 -182,9 1774 Пристли и Шееле
9 Фтор F 2, 17 18,9984032 (5) 1,58 г/л -219,6 -188,1 1886 Муассан
10 Неон Ne 2, 18 20,1797 (6)[19] [20] 0,84 г/л -248,7 -246,1 1898 Рамзай и Трэверс
11 Натрий Na 3, 1 22,98976928 (2) 0,97 97,8 892 1807 Дэви
12 Магний Mg 3, 2 24,3050 (6) 1,74 648,8 1107 1755 Блэк
13 Алюминий Al 3, 13 26,9815386 (8) 2,70 660,5 2467 1825 Эрстед
14 Кремний Si 3, 14 28,0855 (3)[21] 2,33 1410 2355 1824 Берцелиус
15 Фосфор P 3, 15 30,973762 (2) 1,82 44 (P4) 280 (P4) 1669 Бранд
16 Сера S 3, 16 32,065 (5)[22] [23] 2,06 113 444,7 доисторический период неизвестен
17 Хлор Cl 3, 17 35,453 (2)[24] [25] [26] 2,95 г/л -34,6 -101 1774 Шееле
18 Аргон Ar 3, 18 39,948 (1)[27] [28] 1,66 г/л -189,4 -185,9 1894 Рамзай и Рэлей
19 Калий K 4, 1 39,0983 (1) 0,86 63,7 774 1807 Дэви
20 Кальций Ca 4, 2 40,078 (4)[29] 1,54 839 1487 1808 Дэви
21 Скандий Sc 4, 3 44,955912 (6) 2,99 1539 2832 1879 Нильсон
22 Титан Ti 4, 4 47,867 (1) 4,51 1660 3260 1791 Грегор и Клапрот
23 Ванадий V 4, 5 50,9415 (1) 6,09 1890 3380 1801 дель Рио
24 Хром Cr 4, 6 51,9961 (6) 7,14 1857 2482 1797 Воклен
25 Марганец Mn 4, 7 54,938045 (5) 7,44 1244 2097 1774 Ган
26 Железо Fe 4, 8 55,845 (2) 7,87 1535 2750 доисторический период неизвестен
27 Кобальт Co 4, 9 58,933195 (5) 8,89 1495 2870 1735 Брандт
28 Никель Ni 4, 10 58,6934 (2) 8,91 1453
2732
1751 Кронштедт
29 Медь Cu 4, 11 63,546 (3)[30] 8,92 1083,5 2595 доисторический период неизвестен
30 Цинк Zn 4, 12 65,409 (4) 7,14 419,6 907 доисторический период неизвестен
31 Галлий Ga 4, 13 69,723 (1) 5,91 29,8 2403 1875 де Буабодран
32 Германий Ge 4, 14 72,64 (1) 5,32 937,4 2830 1886 Винклер
33 Мышьяк As 4, 15 74,92160 (2) 5,72 613 613
(subl.)
ca. 1250 Альберт Великий
34
Селен
Se 4, 16 78,96 (3)[31] 4,82 217 685 1817 Берцелиус
35 Бром Br 4, 17 79,904 (1) 3,14 -7,3 58,8 1826 Балар
36 Криптон Kr 4, 18 83,798 (2)[32] [33] 3,48 г/л -156,6 -152,3 1898 Рамзай и Трэверс
37 Рубидий Rb 5, 1 85,4678 (3)[34] 1,53 39 688 1861 Бунзен и Кирхгоф
38 Стронций Sr 5, 2 87,62 (1)[35] [36] 2,63 769 1384 1790 Кроуфорд
39 Иттрий Y 5, 3 88,90585 (2) 4,47 1523 3337 1794 Гадолин
40 Цирконий Zr 5, 4 91,224 (2)[37] 6,51 1852 4377 1789 Клапрот
41 Ниобий Nb 5, 5 92,906 38 (2) 8,58 2468 4927 1801 Хэтчетт
42 Молибден Mo 5, 6 95,94 (2)[38] 10,28 2617 5560 1778 Шееле
43 Технеций Tc 5, 7 [98,9063][39] 11,49 2172 5030 1937 Перрье и Сегре
44 Рутений Ru 5, 8 101,07 (2)[40] 12,45 2310 3900 1844 Клаус
45 Родий Rh 5, 9 102,90550 (2) 12,41 1966 3727 1803 Уолластон
46 Палладий Pd 5, 10 106,42 (1)[41] 12,02 1552 3140 1803 Уолластон
47 Серебро Ag 5, 11 107,8682 (2)[42] 10,49 961,9 2212 доисторический период неизвестен
48 Кадмий Cd 5, 12 112,411 (8)[43] 8,64 321 765 1817 Штромейер
49 Индий In 5, 13 114,818 (3) 7,31 156,2 2080
1863
Райх и Рихтер
50 Олово Sn 5, 14 118,710 (7)[44] 7,29 232 2270 доисторический период неизвестен
51 Сурьма Sb 5, 15 121,760 (1)[45] 6,69 630,7 1750 доисторический период неизвестен
52 Теллур Te 5, 16 127,60 (3)[46] 6,25 449,6 990 1782 фон Райхенштайн
53 Иод I 5, 17 126,90447 (3) 4,94 113,5 184,4 1811 Куртуа
54 Ксенон Xe 5, 18 131,293 (6)[47] [48] 4,49 г/л -111,9 -107 1898 Рамзай и Трэверс
55 Цезий Cs 6, 1 132,9054519 (2) 1,90 28,4 690 1860 Бунзен и Кирхгоф
56 Барий Ba 6, 2 137,327 (7) 3,65 725 1640 1808 Дэви
57 Лантан La 6 138,90547 (7)[49] 6,16 920 3454 1839 Мосандер
58 Церий Ce 6 140,116 (1)[50] 6,77 798 3257 1803 фон Хисингер и Берцелиус
59 Празеодим Pr 6 140,90765 (2) 6,48 931 3212 1895 фон Вельсбах
60 Неодим Nd 6 144,242 (3)
[51]
7,00 1010 3127 1895 фон Вельсбах
61 Прометий Pm 6 [146,9151][52] 7,22 1080 2730 1945 Маринский и Гленденин
62 Самарий Sm 6 150,36 (2)[53] 7,54 1072 1778 1879 де Буабодран
63 Европий Eu 6 151,964 (1)[54] 5,25 822 1597 1901 Демарсе
64 Гадолиний Gd 6 157,25 (3)[55] 7,89 1311 3233 1880 де Мариньяк
65 Тербий Tb 6 158,92535 (2) 8,25 1360 3041 1843 Мосандер
66 Диспрозий Dy 6 162,500 (1)[56] 8,56 1409 2335 1886 де Буабодран
67 Гольмий Ho 6 164,93032 (2) 8,78 1470 2720 1878 Соре
68 Эрбий Er 6 167,259 (3)[57] 9,05 1522 2510 1842 Мосандер
69 Тулий Tm 6 168,93421 (2) 9,32 1545 1727 1879 Клеве
70 Иттербий Yb 6 173,04 (3)[58] 6,97 824 1193 1878 де Мариньяк
71 Лютеций Lu 6, 3 174,967 (1)[59] 9,84 1656 3315 1907 Урбэн
72 Гафний Hf 6, 4 178,49 (2) 13,31 2150 5400 1923 Костер и де Эвеси
73 Тантал Ta 6, 5 180,9479 (1) 16,68 2996 5425 1802 Экеберг
74 Вольфрам W 6, 6 183,84 (1) 19,26 3407 5927 1783 Элюяр
75 Рений Re 6, 7 186,207 (1) 21,03 3180 5627 1925 Ноддак, Таке и Берг
76 Осмий Os 6, 8 190,23 (3)[60] 22,61 3045 5027 1803 Теннант
77 Иридий Ir 6, 9 192,217 (3) 22,65 2410 4130 1803 Теннант
78 Платина Pt 6, 10 195,084 (9) 21,45 1772 3827 1557 Скалигер
79 Золото Au 6, 11 196,966569 (4) 19,32 1064,4 2940 доисторический период неизвестен
80 Ртуть Hg 6, 12 200,59 (2) 13,55 -38,9 356,6 доисторический период неизвестен
81 Таллий Tl 6, 13 204,3833 (2) 11,85 303,6 1457 1861 Крукс
82 Свинец Pb 6, 14 207,2 (1)[61] [62] 11,34 327,5 1740 доисторический период неизвестен
83 Висмут Bi 6, 15 208,98040 (1) 9,80 271,4 1560 1753 Жофруа
84 Полоний Po 6, 16 [208,9824][63] 9,20 254 962 1898 Мария и Пьер Кюри
85 Астат At 6, 17 [209,9871][64] 302 337 1940 Корсон, Маккензи и Сегре
86 Радон Rn 6, 18 [222,0176][65] 9,23 г/л -71 -61,8 1900 Дорн
87 Франций Fr 7, 1 [223,0197][66] 27 677 1939 Перей
88 Радий Ra 7, 2 [226,0254][67] 5,50 700 1140 1898 Мария и Пьер Кюри
89 Актиний Ac 7 [227,0278][68] 10,07 1047 3197 1899 Дебьерн
90 Торий Th 7 232,03806 (2)[69] [70] 11,72 1750 4787 1829 Берцелиус
91 Протактиний Pa 7 231,03588 (2)[71] 15,37 1554 4030 1917 Содди, Кранстон и Ган
92 Уран U 7 238,02891 (3)[72] [73] [74] 18,97 1132,4 3818 1789 Клапрот
93 Нептуний Np 7 [237,0482][75] 20,48 640 3902 1940 Макмиллан и Абелсон
94 Плутоний Pu 7 [244,0642][76] 19,74 641 3327 1940 Сиборг
95 Америций Am 7 [243,0614][77] 13,67 994 2607 1944 Сиборг
96 Кюрий Cm 7 [247,0703][78] 13,51 1340 1944 Сиборг
97 Берклий Bk 7 [247,0703][79] 13,25 986 1949 Сиборг
98 Калифорний Cf 7 [251,0796][80] 15,1 900 1950 Сиборг
99 Эйнштейний Es 7 [252,0829][81] 860 1952 Сиборг
100 Фермий Fm 7 [257,0951][82] 1952 Сиборг
101 Менделевий Md 7 [258,0986][83] 1955 Сиборг
102 Нобелий No 7 [259,1009][84] 1958 Сиборг
103 Лоуренсий Lr 7, 3 [260,1053][85] 1961 Гиорсо
104 Резерфордий Rf 7, 4 [261,1087][86] 1964/69 Флёров
105 Дубний Db 7, 5 [262,1138][87] 1967/70 Флёров
106 Сиборгий Sg 7, 6 [263,1182][88] 1974 Флёров
107 Борий Bh 7, 7 [262,1229][89] 1976 Оганесян
108 Хассий Hs 7, 8 [265][90] 1984 GSI (*)
109 Мейтнерий Mt 7, 9 [266][91] 1982 GSI
110 Дармштадтий Ds 7, 10 [269][92] 1994 GSI
111 Рентгений Rg 7, 11 [272][93] 1994 GSI
112 Коперниций Cn 7, 12 [285][94] 1996 GSI
113 Унунтрий Uut 7, 13 [284][95] 2004 JINR (*), LLNL (*)
114 Флеровий Fl 7, 14 [289][96] 1999 JINR
115 Унунпентий Uup 7, 15 [288][97] 2004 JINR, LLNL
116 Ливерморий Lv 7, 16 [292][98] 1999 LBNL (*)
117 Унунсептий Uus 7, 17 [99] 2010 ОИЯИ
118 Унуноктий Uuo 7, 18 [100] 2004 ОИЯИ
  • GSI, Gesellschaft für Schwerionenforschung (Общество исследования тяжёлых ионов), Вихаузен, Дармштадт, Германия
  • JINR, (Joint Institute for Nuclear Research, Объединённый институт ядерных исследований), Дубна, Московская область, Россия
  • LLNL, Lawrence Livermore National Laboratory, Ливермор, Калифорния, США
  • LBNL, Lawrence Berkeley National Laboratory, Беркли, Калифорния, США
  1.   Изотопный состав этого элемента различается в различных геологических образцах, и отклонения могут превышать указанную в таблице погрешность.
  2.   Изотопный состав элемента может различаться в различных продажных материалах, что может приводить к существенным отклонениям от приведённых значений.
  3.   Изотопный состав различается в земных материалах настолько, что более точный атомный вес не может быть приведён.
  4.   Атомный вес продажного лития может варьироваться между 6,939 и 6,996, для получения более точного значения необходим анализ конкретного материала.
  5.   Данный элемент не имеет стабилных изотопов, и значение в скобках, например [209], обозначает массовое число наиболее долгоживущего изотопа элемента или характерный изотопный состав.

ast:Llistáu d’elementos por númberu atómicu cy:Rhestr elfennau yn nhrefn eu rhif eo:Listo de kemiaj elementoj laŭ atomnumero hu:Kémiai elemek listája rendszám szerint nn:Grunnstoffliste etter atomnummer zh-min-nan:Goân-sò• ê pió zh-yue:元素序數列表

Обсуждение:Список химических элементов — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Предложение по разделению[править код]

Уважаемые коллеги!

Я бы предложил разделить этот список как минимум на два, а лучше на три.

Историческая справка
Как я понимаю, этот список был переведён с вот этой версии английского списка. Через полтора месяца после этого из английского списка были удалены столбцы, относящиеся к физическим свойствам простых веществ (плотность, температура плавления, температура кипения) и к истории открытия элементов (год открытия, первооткрыватель). Сейчас у них история открытия элементов содержится в отдельном списке, для каждого физического свойства простых веществ также имеется свой список.
Аргументация
Во-первых, физические свойства относятся не к химическим элементам, а к простым веществам. Поэтому приводить их в списке химических элементов не вполне корректно, особенно учитывая наличие при нормальных условиях аллотропных модификаций с различными физическими свойствами.
Во-вторых, на мой взгляд, история открытия элементов — это отдельная тема, и вряд ли читателю будут интересны одновременно свойства химических элементов и история их открытия. Кроме того, для объективного представления истории открытия необходимы дополнительные сведения (в частности, для открытия элементов начиная с 102-го необходимо различать дату открытия и дату официального признания открытия) и аккуратные ссылки на разные источники; в результате список, содержащий нейтральную информацию об истории открытия, будет посвящён почти только этой теме — прочие данные будут лишь незначительным довеском. Кстати, сейчас в списке содержится некорректная информация об истории открытия, сохранившаяся из старой английской версии.
Резюме
Предлагаю разделить этот список на
  • список химических элементов,
  • список простых веществ,
  • хронологию открытия химических элементов.

Kv75 06:10, 9 апреля 2010 (UTC)

Да, это выглядит логично. При этом в список элементов имеет смысл включить свойства самих элементов (например, устойчивые степени окисления, электроотрицательность, атомные и ионные радиусы). AndyVolykhov 11:19, 9 апреля 2010 (UTC)
ОК, тогда я займусь, когда будет время. Kv75 15:39, 13 апреля 2010 (UTC)

Унусептий уже получен в Дубне 77.37.231.27 15:16, 18 апреля 2010 (UTC)[править код]

в 2009-2010 году 77.37.231.27 15:16, 18 апреля 2010 (UTC)

Где АИ? Sic dixi REX NIGER 13:06, 27 августа 2015 (UTC)

В таблице приводятся <…> атомная масса (наиболее стабильного изотопа)

в статье

Атомная масса не изотопа — а средняя (средневзвешенная) относительная атомная масса элемента, т.е. всех известных изотопов! —Chevalier de Riban 11:13, 7 февраля 2015 (UTC)

Где АИ, что элементы в формулах надо читать только так, и никак иначе? А если мне, например, нравится читать На-О-Аш, Ка-О-Аш, Эф-два-О и т.п.? Или наоборот, Гидроген-два-Сульфур-Оксиген-четыре и т.п.? Sic dixi REX NIGER 13:11, 27 августа 2015 (UTC) Объясняю: так принято в российской науке, так учат в школе. Так принято, и этот столбец очень помогает. А вы для себя читайте так, как вам лично хочется. Столбец нужен и важен. 95.165.174.140 04:21, 29 февраля 2016 (UTC) 95.165.174.140 04:22, 29 февраля 2016 (UTC)Гость Алексей

Вообще прэлэссно, такое ощущение, что некоторые люди вообще в школе не учились. Может, так оно и есть? 95.134.62.39 14:01, 17 сентября 2016 (UTC)

Список химических элементов — полный перечень по алфавиту онлайн

Список химических элементов

Перечень по алфавиту

Нашли ошибку? Выделите ошибку и нажмите Ctrl+Enter

Азот

Актиний

Алюминий

Америций

Аргон

Астат

Барий

Бериллий

Берклий

Бор

Борий

Бром

Ванадий

Висмут

Водород

Вольфрам

Гадолиний

Галлий

Гафний

Гелий

Германий

Гольмий

Дармштадтий

Диспрозий

Дубний

Европий

Железо

Золото

Индий

Иод

Иридий

Иттербий

Иттрий

Кадмий

Калий

Калифорний

Кальций

Кислород

Кобальт

Коперниций

Кремний

Криптон

Ксенон

Кюрий

Лантан

Ливерморий

Литий

Лоуренсий

Лютеций

Магний

Марганец

Медь

Мейтнерий

Менделевий

Молибден

Московий

Мышьяк

Натрий

Неодим

Неон

Нептуний

Никель

Ниобий

Нихоний

Нобелий

Оганесон

Олово

Осмий

Палладий

Платина

Плутоний

Полоний

Празеодим

Прометий

Протактиний

Радий

Радон

Резерфордий

Рений

Рентгений

Родий

Ртуть

Рубидий

Рутений

Самарий

Свинец

Селен

Сера

Серебро

Сиборгий

Скандий

Стронций

Сурьма

Таллий

Тантал

Теллур

Теннессин

Тербий

Технеций

Титан

Торий

Тулий

Углерод

Унбибий

Унбигексий 

Унбиквадий

Унбинилий

Унбипентий

Унбисептий

Унбитрий

Унбиуний

Унуненний

Уран

Фермий

Флеровий

Фосфор

Франций

Фтор

Хассий

Хлор

Хром

Цезий

Церий

Цинк

Цирконий

Эйнштейний

Эрбий

Латинские названия химических элементов — произношение на русском языке

Чтобы понимать, как правильно произносить названия химических элементов таблицы Менделеева, необходимо выучить несколько важных правил:

1. Химические элементы в периодической таблице обозначаемые одной буквой, читаются по первой букве из латинского названия, например, химический элемент «Углерод», химический знак которого буква «С», значит и читаться будет по этой букве, а именно «Це».

Исключением в данном правиле являются химические элементы: Бор (B), Фтор (F), Калий (K) и Йод (I), которые соответствуют названию химического элемента на русском языке.

2. Некоторые химические элементы, обозначаемые двумя буквами, читаются в соответствии с названием химического элемента на латинском языке, например, неорганическое вещество сульфат серебра AgSO4, читается как: «аргентум эс о 4».

3. Несмотря на огромное количество химических элементов, запомнить правильное произношение не сложно, потому как большинство из них произносятся также, как и пишется на русском языке, за исключением 16 элементов, которые приведены в таблице ниже. Таблицу можно скачать и сохранить как памятку.

Таблица исключений с правильным произношением химических элементов на русском языке

АТОМНЫЙ НОМЕР

 

РУССКОЕ НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА

 

ХИМИЧЕСКИЙ ЗНАК ПРОИЗНОШЕНИЕ НА РУССКОМ ЯЗЫКЕ
1 Водород H Аш
6 Углерод C Це
7 Азот N Эн
8 Кислород O О
14 Кремний Si Силициум
15 Фосфор P Пэ
16 Сера S Эс
26 Железо Fe Феррум
29 Медь Cu Купрум
33 Мышьяк As Арсеникум
47 Серебро Ag Аргентум
50 Олово Sn Станум
51 Сурьма Sb Стибиум
79 Золото Au Аурум
80 Ртуть Hg Гидраргирум
82 Свинец Pb Плюмбум
Примечание: произношение остальных химических элементов соответствует названию элементов на русском языке (пример: аргон произносится как аргон, хром произносится как хром и т.д.)

Скачать таблицу в хорошем качестве по ссылке: скачать таблицу

В таблице ниже описаны произношения всех известных на данный момент химических элементов.

Полная таблица латинских названий химических элементов с произношением на русском языке

(расположение слоев в порядке заполнения подуровней)

Атомный номер Русское название химического элемента Латинское название химического элемента Химический знак Произношение на русском языке
1 водород hydrogenium H аш
2 гелий helium He гелий
2 период химических элементов
3 литий lithium Li литий
4 бериллий beryllium Be бериллий
5 бор borium B бор
6 углерод carboneum C це
7 азот nitrogenium N эн
8 кислород oxygenium O о
9 фтор fluorum F фтор
10 неон neon Ne неон
3 период химических элементов
11 натрий natrium Na натрий
12 магний magnesium Mg магний
13 алюминий aluminium Al алюминий
14 кремний silicium Si силициум
15 фосфор phosphorus P пэ
16 сера sulfur S эс
17 хлор clorum Cl хлор
18 аргон argon Ar аргон
4 период химических элементов
19 калий kalium K калий
20 кальций calcium Ca кальций
21 скандий scandium Sc скандий
22 титан titanium Ti титан
23 ванадий vanadium V ванадий
24 хром chromium Cr хром
25 марганец manganum Mn марганец
26 железо ferrum Fe феррум
27 кобальт cobaltum Co кобальт
28 никель niccolum Ni никель
29 медь cuprum Cu купрум
30 цинк zincum Zn цинк
31 галий gallium Ga галий
32 германий germanium Ge германий
33 мышьяк arsenicum As арсеникум
34 селен selenium Se селен
35 бром bromum Br бром
36 криптон krypton Kr криптон
5 период химических элементов
37 рубидий rubidium Rb рубидий
38 стронций strontium Sr стронций
39 иттрий yttrium Y иттрий
40 цирконий zirconium Zr цирконий
41 ниобий niobium Nb ниобий
42 молибден molybdaenum Mo молибден
43 технеций technetium Tc технеций
44 рутений ruthenium Ru рутений
45 родий rhodium Rh родий
46 палладий palladium Pd палладий
47 серебро argentum Ag аргентум
48 кадмий cadmium Cd кадмий
49 индий indium In индий
50 олово stannum Sn станум
51 сурьма stibium Sb стибиум
52 теллур tellurium Te теллур
53 йод iodum I йод
54 ксенон xenon Xe ксенон
6 период химических элементов
55 цезий ceslum Cs цезий
56 барий barlum Ba барий
57 лантан lanthanum La лантан
58 церий cerium Ce церий
59 празеодим praseodymium Pr празеодим
60 неодим neodymium Nd неодим
61 прометий promethium Pm прометий
62 самарий samarium Sm самарий
63 европий europium Eu эвропий
64 гадолиний gadolinium Gd гадолиний
65 тербий terbium Tb тербий
66 диспрозий dysprosium Dy диспрозий
67 гольмий holmium Ho гольмий
68 эрбий erbium Er эрбий
69 тулий thulium Tm тулий
70 иттербий ytterbium Yb иттербий
71 лютеций lutetium Lu лютеций
72 гафний hafnium Hf гафний
73 тантал tantalum Ta тантал
74 вольфрам wolframium W вольфрам
75 рений rhenium Re рений
76 осмий osmium Os осмий
77 иридий iridium Ir иридий
78 платина platinum Pt платины
79 золото aurum Au аурум
80 ртуть hydrargyrum Hg гидраргирум
81 таллий thallium Tl таллий
82 свинец plumbum Pb плюмбум
83 висмут bismuthum Bi висмут
84 полоний polonium Po полоний
85 астат astatium At астата
86 радон radon Rn радон
7 период химических элементов
87 франций francium Fr франций
88 радий radium Ra радий
89 актиний actinium Ac актиний
90 торий thorium Th торий
91 протактиний protactinium Pa протактиний
92 урана uranium U уран
93 нептуний neptunium Np нептуний
94 плутоний plutonium Pu плутоний
95 америций americium Am америций
96 кюрий curium Cm кюрий
97 берклий berkelium Bk берклий
98 калифорний californium Cf калифорний
99 эйнштейний einsteinium Es эйнштейний
100 фермий fermium Fm фермий
101 менделеевий mendelevium Md менделеевий
102 нобелий nobelium No нобелий
103 лоуренсий lawrencium Lr лоуренсий
104 резерфордий rutherfordium Rf резерфордий
105 дубний dubnium Db дубний
106 сиборгий seaborgium Sg сиборгий
107 борий bohrium Bh борий
108 хассий hassium Hs хассий
109 мейтнерий meitnerium Mt мейтнерий
110 Дармштадтий (Унуннилий) Darmstadtium (Ununnilium) Ds (Uun) дармштадий
111 Рентгений (Унунуний) Roentgenium (Unununium) Rg (Uuu) рентгений
112 Коперниций (Унунбий) Copernicium (Ununbium) Cn (Uub) коперниций
113 Нихоний (Унунтрий) Nihonium (Ununtrium) Nt (Unt) нихоний
114 Флеровий (Унунквадий) Flerovium (Ununquadium) Fl (Uuq) флеровий
115 Московий (Унунпентий) Moscovium (Ununpentium) Mc (Uup) московий
116 Ливерморий (Унунгексий) Livermorium (Ununhexium) Lv (Uuh) ливерморий
117 Теннессин (Унунсептий) Tennessine (Ununseptium) Тc (Uus) теннессин
118 Оганесон (Унуноктий) Oganesson (Ununoctium) Og (Uuo) оганесон
8 период химических элементов
119 унуненний ununnenium Uue
120 унбинилий unbinilium Ubn
121 унбиуний unbiunium Ubu
122 унбибий unbibium Ubb
123 унбитрий unbitrium Ubt
124 унбиквадий unbiquadium Ubq
125 унбипентий unbipentium Ubp
126 унбигексий unbihexium Ubh

«Химия — просто»

Представляем еще одну книгу из научно-популярной серии «Библиотека Гутенберга», которую совместно запустили просветительский проект «Курилка Гутенберга» и издательство АСТ. Александр Иванов, автор книги «Химия — просто», предлагает читателям познакомиться с историей развития человеческой цивилизации, представленной с точки зрения химии. N + 1 публикует главу из книги Иванова, посвященную открытиям великого российского химика Дмитрия Ивановича Менделеева.

Менделеев. Таблица наша

К середине XIX века учёные окончательно поняли, что не смогут искусственно превращать одни элементы в другие. Зато они постоянно открывали всё новые и новые химические элементы, которые надо было хоть как-то систематизировать. Для этого учёными придумывались разные теории о протоводороде, о праматерии и т. д., но все они были неудачными и успеха в научных кругах не имели.

К тому времени, как ты помнишь, атомные веса элементов уже были вычислены. Поэтому, прежде чем мы двинемся дальше, советую тебе взять в руки таблицу Менделеева. Для более наглядного, так сказать, представления о теме разговора.

Итак, в 1817 году немецкий химик Иоганн Дёберейнер открыл, что сходные между собой элементы можно группировать в так называемые триады — группы, состоящие из трёх элементов. Атомный вес среднего члена этой триады был равен среднему арифметическому весу двух крайних элементов. Например, в триаде калий (39,1), рубидий (85,4) и цезий (132,9) среднее значение между калием и цезием составляет 86, что примерно равно весу рубидия.

С тех пор мысль о закономерной зависимости между химическими и физическими свойствами элементов и их атомными весами прочно засела в умах учёных. Многие из них стремились открыть «общий» закон атомных весов, но лишь в 70-х годах XIX века это удалось сделать химикам Д. Ньюлендсу и Л. Мейеру.

В 1864 году Ньюлендс изложил мысль о периодичности атомных весов в Лондонском Королевском обществе. Он заявил: «Если мы расположим все элементы в ряды, по восемь в каждом, по их атомным весам, то убедимся, что через каждые восемь элементов следуют сходные между собой элементы». Данное правило Ньюлендс назвал «законом октав».

Увы, мысль о зависимости атомных весов от других свойств элементов казалась тогда столь неправдоподобной, что председатель Общества обратился к автору с ироническим вопросом: «Не пробовал ли референт разместить элементы в алфавитном порядке?»

Другой немецкий химик Л. Мейер уже несколько лет применял систему элементов, основанную на периодичности их атомных весов, в своих лекциях, но не решался опубликовать её в научных журналах.

Небывалой смелостью в этом вопросе отличился лишь русский учёный-энциклопедист Дмитрий Иванович Менделеев (1834–1907). Он довёл свою периодическую таблицу почти до совершенства и, что ещё интереснее, предсказал ряд фактов, которым суждено было довольно скоро осуществиться. Конечно, поначалу в таблице имелись некоторые недочёты, но Менделеев назвал их следствием неполноты знаний на тот момент.

Дмитрий Менделеев родился в Тобольске, в многодетной семье (он был шестнадцатым по счёту ребёнком). Его отец директорствовал в Тобольской гимназии, и данное обстоятельство отчасти помогло Менделееву, испытывавшему стойкое отвращение к латыни, окончить это учебное заведение. По свидетельству биографа Менделеева, сестра Дмитрия вышла замуж за учителя латыни из той же гимназии, и поговаривали, что благодаря ещё и этому обстоятельству будущий учёный благополучно обошёл все препятствия, связанные с изучением латыни.

Однако вскоре Менделеев встретил более серьёзные препятствия на пути к дальнейшему образованию. Его отец ослеп, ничтожной пенсии не хватало даже на самые необходимые продукты. Дмитрий с матерью переехал к её брату в Москву. Там он должен был поступить в канцелярию губернатора и стать рядовым чиновником, но, несмотря на нехватку средств, стал подумывать о поступлении в Петербургский педагогический институт. Благодаря рекомендации, полученной в школе, без которой в то время в Петербург нечего было и соваться, в институт Дмитрий поступил. Директор института, бывший товарищ отца Менделеева, даже предоставил ему место в общежитии.

По окончании института Менделеев получил должность преподавателя в Симферопольской гимназии. Оттуда переехал в Одессу, но в 1856 году снова вернулся в Петербург, где стал приват-доцентом университета. Три года Дмитрий посвятил разработке нескольких монографий, напечатанию и защите магистерской работы «Об удельных объёмах».

Вскоре он был командирован за границу. В течение двух лет работал в Гейдельберге под руководством учёных Бунзена, Кирхгоффа и Коппа, что оказало заметное влияние на характер его дальнейших работ. Особо значимую роль в жизни Менделеева сыграл съезд немецких естествоиспытателей, состоявшийся в Карлсруэ в 1860 году. Именно на этом съезде молекулярная теория впервые получила всеобщее признание и была официально признана научной.

В 1861 году, по возвращении из заграничной поездки, Менделеев вернулся к обязанностям приват-доцента университета, но уже в 1863 году стал профессором Технологического института. К тому же времени относится выпуск его обширной докторской работы о соединениях спирта с водой и первого издания всем известных «Основ химии». О том, в чём заключалась данная работа и какие опыты для неё проводились, ты можешь узнать на YouTube-канале «Химия — просто», посмотрев видеоролик «Как Менделеев не изобрёл водку». Кстати, возможно, при разработке именно этого сочинения он и открыл свой периодический закон.

В ходе многочисленных опытов Менделеев пришёл к убеждению, что атомный вес является существенным основанием для классификации элементов. В то время было известно всего 64 элемента. (Сейчас, напомню, их число достигло 118.) Составление им периодической таблицы можно сравнить со сборкой сложного паззла, в котором частично не хватало деталей.

Взгляни на таблицу Менделеева. Все известные элементы он разместил в горизонтальных рядах (строках) по их атомным массам. В каждом ряду химические и физические свойства (температуры плавления, атомные объёмы) элементов постепенно меняются. В вертикальных рядах (столбцах) располагаются похожие, как бы родственные элементы. Так, в первой колонке находятся щелочные металлы, которые одинаково реагируют с водой (реакции сопровождаются взрывом).

Периодическая таблица Менделеева 1871 года

Конечно, мы могли бы сейчас рассмотреть множество аналогий в таблице Менделеева, но это потребует углубления в химические основы. Нас же интересует то, какое влияние оказала таблица Менделеева на дальнейшую судьбу химии.

Менделеев считал периодическую систему законом природы. А так как законы природы не допускают никаких отклонений, то любые исключения из этой системы он приписывал несовершенству человеческих знаний: ошибкам в определении атомных масс и незнанию некоторых элементов. И эти его заключения были подтверждены потом действительностью.

Менделеев исправил атомные веса некоторых элементов, но одно исключение оставалось. Вопреки периодической системе атомный вес теллура больше, чем у йода. Также кобальт тяжелее никеля. Хотя все элементы в таблице стояли по возрастанию атомных масс, эти элементы выбивались из закономерности и стояли в обратном порядке.

Также стоит отметить, что в таблице того времени в первой колонке находились инертные газы, которые в настоящее время располагаются в самой последней колонке. С чем это связано? Всё просто. Как я уже сказал выше, раньше элементы в таблице стояли по возрастанию их массы. Логично было предположить, что газы легче других элементов (на то они, собственно, и газы). Однако вскоре мы увидим, что теория о строении атома расширится, и принцип расположения немного изменится. И, тем не менее, он всё равно совпадёт с логикой, вложенной в таблицу Менделеевым.

В настоящее время элементы располагаются в порядке, который соответствует количеству протонов в ядре каждого конкретного элемента. Например, в ядре водорода один протон, поэтому он стоит на первом месте. В ядре атома гелия два протона, поэтому он на втором месте. В ядре же, например, урана — 92 протона, поэтому его порядковый номер в таблице — 92-й. Логично будет предположить, что с увеличением количества протонов в ядре увеличивается и масса каждого следующего элемента. Однако тогда Менделеев ещё не имел представления об устройстве атома, не знал, что у атома есть ядро, состоящее из протонов и нейтронов, а вокруг «вращаются» электроны.

Зато тогда же, во времена Менделеева, самое сильное впечатление на учёных произвело его сбывшееся предсказание новых элементов. Везде, где в таблице оставались пробелы, Менделеев поставил вопросительные знаки. По его мнению, все эти пустые клетки соответствовали новым, ещё не открытым химическим элементам. Кстати, я тоже, когда учился в школе, задавал себе вопрос: как же Менделееву удалось предсказать свойства новых, ещё не открытых элементов? Теперь-то понимаю, что всё довольно просто: атомные веса неизвестных элементов он вычислил при помощи… интерполяции. Помнишь, чуть выше мы говорили про триады, где атомная масса среднего элемента равна среднему значению крайних элементов? Так вот, именно так Менделеев и вычислил атомные массы неизвестных элементов. Их физические и химические свойства он, попросту говоря, предсказал по аналогии с другими, соседними, уже известными элементами той же группы (элементами одного столбца).

Учёные, довольно скоро открывшие целый ряд новых элементов, подтвердили тем самым гениальные предсказания Менделеева. Кстати, многие новые элементы были открыты ими благодаря изобретению спектроскопа — прибора, позволяющего обнаруживать новый элемент даже тогда, когда он содержится в чрезвычайно малом количестве в каком-нибудь соединении. Авторами (изобретателями) спектроскопа стали немецкий физик Г. Кирхгоф и немецкий химик Р. Бунзен.

В 1821 году немецкий физик-оптик Йозеф Фраунгофер изучал солнечный спектр, пропуская солнечный свет через призму. Визуально наблюдение выглядело как радуга, и вдруг Фраунгофер обнаружил, что в его «радуге» присутствуют чёрные линии. Физическое значение этих линий оставалось неизвестным на протяжении долгих 35 лет, пока Г. Кирхгофф не вывел общую теорию явлений поглощения света, положив тем самым начало спектральному анализу.

На основании закона сохранения энергии Кирхгофф пришёл к открытию важного общего закона, который звучит так.

Любое тело в раскалённом состоянии испускает определённые лучи, а именно те, которые оно способно поглощать при этой температуре.

Таким образом, линии Фраунгофера объясняются присутствием в атмосфере солнца некоторых элементов, поглощающих лучи определённой длины волны. Например, водород имеет спектр поглощения, в котором отсутствует красный цвет с длиной волны 656 нанометров.

Когда Бунзен и Кирхгофф определили спектры и других известных элементов и соединений, стало возможным определять химический состав веществ без проведения химических реакций, т. е. определяя только спектр конкретного вещества (данный способ и получил название спектрального анализа). Образно говоря, спектр — это своего рода отпечаток пальца для каждого вещества.

20 сентября 1875 года французский химик-исследователь Лекок де Буабодран открыл новый химический элемент — галлий. Тот самый, что плавится в руках. Свойства этого элемента полностью совпали с предсказаниями Менделеева относительно «экабора» (так называли галлий до его открытия).

И началось. В 1879 году шведский химик Л. Нильсон открыл скандий, а немецкий химик К. Винклер в 1886 году открыл германий. И оба эти элемента тоже прекрасно вписались в периодическую систему Д. И. Менделеева, а их свойства полностью совпали с его предсказаниями.

Сбывшееся пророчество вызвало в учёном мире настоящую сенсацию! Периодическую систему стали перепечатывать и применять во всех странах, имя Менделеева приобрело мировую известность.

Казалось, его периодическая система окончательно установила границы поиска оставшихся новых элементов, которым надлежало заполнить в ней пустующие пробелы. Но действительность подкинула учёным интересную неожиданность: новые элементы были открыты там, где их вовсе не ждали.

Так, считалось, что воздух уже давно и тщательно изучен. Ещё со времён К. Шееле и А. Лавуазье было известно, что «чистый» воздух состоит всего из двух газов — азота и кислорода, — причём на 79 частей азота в нём приходится 21 часть кислорода.

Однако в 1892 году британский физик лорд Рэлей, занимаясь определением плотности атмосферного азота, сделал неожиданное открытие. Все физико-химические измерения он проводил в своей лаборатории с чрезвычайной точностью и вот однажды, сравнивая плотность азота, входящего в состав обычного воздуха, с плотностью азота, полученного искусственным путём, обнаружил, что плотность атмосферного азота равна 2,31, а плотность искусственного — 2,30. Разница вроде бы невелика, но её оказалось достаточно, чтобы побудить Рэлея к дальнейшим исследованиям.

И эти исследования, которые он провёл совместно с шотландским химиком У. Рамзаем, привели к открытию нового газа. Газ этот оказался химически менее активным, нежели азот, к тому же не вступал в соединения ни с какими другими элементами, поэтому его назвали «аргоном» («недеятельный»). Содержание аргона в воздухе составляет менее 1%.

Рэлей и Рамзай тщательно очистили аргон и исследовали его плотность, спектр и другие физические свойства в газообразном состоянии. Почти одновременно с этим профессору К. Ольшевскому из Кракова удалось cжижить аргон и определить его физические свойства в сжиженном состоянии. (Если ты, дорогой мой читатель, хочешь собственными глазами увидеть, как выглядит жидкий и даже твёрдый аргон, то тебе надо просто зайти на YouTube-канал «Химия — просто» и найти видео с названием «Аргон».) Но раз уж был открыт новый химический элемент аргон, значит, следовало найти ему место в периодической системе элементов. Атомный вес аргона составляет 39,9, и, следовательно, логично было бы поместить его между калием и кальцием. Не тут-то вышло! Там для него места не оказалось! Разумеется, тотчас возник закономерный вопрос: что же делать с аргоном, если он не вписывается таблицу Менделеева?!

Сам Д. Менделеев заявил, что надо лишить аргон права считаться элементом, и предложил признать его видоизменённым азотом. Однако гениальное решение в данном вопросе принадлежало У. Рамзаю.

Невозможность размещения нового элемента в общепринятой периодической системе навела Рамзая на мысль, что помимо аргона в природе должны существовать и другие неизвестные газы, сходные с ним по свойствам. Разыскивая соединения аргона с другими элементами, Рамзай занялся исследованием газа, содержащегося в минерале клевеите. Первоначально газ был подвергнут анализу другим учёным — Гиллебрандтом, посчитавшим, что это азот. Рамзай повторил исследование и обнаружил сходство спектра газа из минерала с солнечным спектром. Плотность этого газа была всего в 2 раза больше плотности водорода. Рамзай понял, что имеет дело с новым газом. А поскольку данный газ присутствовал в солнечном спектре, он назвал его «гелием» (от греческого «гелиос» — солнце).

Следовало ожидать, что скоро будут открыты и другие газы, схожие с гелием и аргоном. Однако предпринятые Рамзаем поиски новых газов в минералах, метеоритах и минеральных водах оказались безуспешны. К счастью, примерно в то же время английским инженером Гампсоном была изобретена новая машина для сжижения воздуха. Именно эта машина и помогла открыть новые элементы группы аргона.

Рамзай описывал очередное открытие так: «Желая изучить искусство работы с этим необыкновенным материалом, я попросил у доктора Гампсона один литр жидкого воздуха. Доктор Траверс и я играли им, проводя различные мелкие опыты, чтобы подготовиться к большому опыту, то есть к сжижению аргона. Однако мне жаль было испарить весь запас жидкого воздуха, не подвергнув исследованию остальной части. Ибо, хотя этот искомый газ, вероятно, не мог в ней заключаться, но не представлялось невозможным, что аргон сопровождается более тяжёлым газом. Это предположение подтвердилось».

Так, в той самой малой части воздуха были открыты два новых газа: криптон и ксенон. Из наиболее летучей части воздуха был выделен ещё один газ, более лёгкий, чем аргон, — неон. Таким образом, вопрос об отношении аргона и других инертных газов (гелия, криптона, ксенона и неона) к периодической системе был решён. Поскольку все эти элементы не соединяются с другими элементами, им приписали валентность, равную нулю, и поместили их в нулевую группу — перед щелочными металлами. (В современной таблице нулевая группа отсутствует: инертные газы расположены в самом правом столбце в последней группе в соответствии с их электронной конфигурацией.)

В итоге эти открытия не только не подорвали авторитет периодической системы Менделеева, но и дополнили её, пусть даже совершенно непредсказуемым образом.

Однако вернёмся к Дмитрию Ивановичу. Его научная деятельность в Петербургском университете прервалась неожиданно даже для него самого.

В 1890 году в высших учебных заведениях России начались массовые беспорядки. Особенно сильно студенческие волнения проявились в Петербургском университете. Во время одной своей «сходки» студенты обратились к присутствовавшему на ней профессору Менделееву с просьбой передать министру просвещения их петицию с разного рода требованиями. Менделеев согласился. Однако, как и следовало ожидать, министр его не принял и вдобавок сделал строгое замечание, укорив в том, что тот вмешивается не в свои дела. Из-за возникшего конфликта Менделеев тотчас подал в отставку.

Оставив университет в возрасте 56 лет, Менделеев без дела не остался: по рекомендации министра финансов С. Ю. Витте стал членом «Совета торговли и промышленности».

Последние годы жизни Дмитрий Иванович работал в основанной по его инициативе Палате мер и весов. Помимо проведения основных научных измерений, в задачи этой Палаты входило наблюдение за мерами и весами, а также постепенное введение метрической системы в практическую жизнь.

Дмитрий Иванович Менделеев

К сожалению, большинству наших современников Менделеев известен только своим периодическим законом. А ведь он проводил исследования во многих сферах деятельности! Так, Менделееву принадлежит авторство фундаментальных исследований по физике, метрологии, метеорологии, экономике, трудов по воздухоплаванию, химической технологии, сельскому хозяйству, народному просвещению и многих других работ, тесно связанных с потребностями развития производства в России.

В процессе исследования газов Менделеев вывел общее уравнение состояния идеального газа, которое включало — как частный случай — зависимость состояния газа от температуры, выявленную в 1834 году французским физиком Б. П. Э. Клапейроном. Так, кстати, и появилось известное всем нам со школы уравнение Менделеева — Клапейрона.

Кроме того, именно Менделеев предложил метод дробной перегонки нефти с последующим разделением её на составляющие. Он входил даже в комиссию по рассмотрению спиритических явлений и суеверий, которые были широко распространены в обществе середины XIX века. Работы Менделеева по сопротивлению среды и воздухоплаванию нашли своё продолжение в работах, посвящённых кораблестроению и освоению арктического мореплавания. В 1894 году по просьбе Менделеева был построен бассейн для испытания морских судов с целью создания большого арктического ледокола.

Д. И. Менделеев успел поработать и над улучшением качества используемого в те годы пороха. Одновременно он был выдающимся экономистом, сумевшим грамотно обосновать основные направления развития хозяйства в царской России.

Подводя итог, хочу привести пословицу: «Талантливый человек талантлив во всём». Уверен, что эти слова характеризуют Дмитрия Ивановича Менделеева как нельзя лучше.

Полностью читайте:
Иванов, Александр. Химия — просто. История одной науки. — М.: Издательство АСТ, 2018. — 256 с., [1] с.: ил. — (Библиотека Гутенберга).

Заказать эту книгу можно здесь.

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о