Основные классы неорганических соединений

В химии все многообразие неорганических веществ: принято разделять на две группы – простые и сложные. Простые вещества подразделяются на металлы и неметаллы. А сложные – на производные от простых, образованные путем их взаимодействия с кислородом, водой и между собой. Эту классификацию неорганических веществ в виде схемы изображают следующим образом:

Рис. 2.1. Классификация неорганических соединений.

Классификация реакций в неорганической химии. В неорганической химии различают реакции: 1)соединения, 2)разложения (и те и другие могут быть окислительно-восстановительными реакциями, а могут и не быть таковыми), 3)обмена, 4)замещения, которые всегда являются окислительно-восстановительными. Схемы реакций и примеры даны в таблице 2.1.

Таблица 2.1

Классификация реакций

Тип реакции	Схема реакции	Примеры реакций
Соединение	А +В = АВ	1) Ca0 + Cl20= Ca2+Cl2— (ОВР) 2) CaO + CO2 = CaCO3
Разложение	АВ = А + В	1) 2Ag2O = 4Ag +O2 (ОВР) 2) Cu(OH)2 = CuO + H2O
Обмен	AB +CD=AD + CB	BaCl2 + Na2 SO4 = BaSO4↓ +2NaCl
Замещение	AB + C = CB + A	Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2 (ОВР)

Рассмотрим получение и свойства наиболее важных классов неорганических соединений.

ОКСИДЫ (окислы) — сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления, равной -2. Общая формула любого оксида — Э_хО_у^-2. Различают солеобразующие (основные: Li₂O, CaO, MgO ,FeO; амфотерные: ZnO, Al₂O₃, SnO₂, Cr₂O₃, Fe₂O₃; кислотные: B₂O₃ , SO₃ , CO₂, P₂O₅ Mn₂O₇) и несолеобразующие: N₂

O, NO, CO оксиды. Элементы с переменной степенью окисления образуют несколько оксидов (MnO, MnO₂, Mn₂O₇, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅). В высшем оксиде, как правило, элемент находится в степени окисления, равной номеру группы.

По современной международной номенклатуре названия оксидов составляют следующим образом: слово «оксид», далее русское название элемента в родительном падеже, степень окисления элемента (если она переменна). Например: FeO – оксид железа (II), P₂O₅ – оксид фосфора (V).

Основные оксиды это те, которым соответствуют гидроксиды – основания. Основными называют оксиды, взаимодействующие с кислотами с образованием соли и воды. Основные оксиды образуются только металлами в степени окисления +1,+2 (иногда +3), например: BaO, SrO, FeO, MnO, CrO, Li₂O, Bi₂O₃, Ag₂O.

Получение основных оксидов:

1) Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода:

2Mg+O₂=2MgO;

2Cu+O₂=2CuO.

Этот метод практически неприменим для щелочных металлов, которые при окислении обычно дают пероксиды, поэтому оксиды Na₂O, K₂O крайне труднодоступны.

2) Обжиг сульфидов:

2СuS+3O₂=2CuO+2SO₂;

4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂.

3) Разложение гидроксидов:

Cu(OH)₂=CuO+H₂O.

Этим методом нельзя получить оксиды щелочных металлов.

4) Разложение солей некоторых кислородсодержащих кислот:

t

BaCO₃=BaO+CO₂,

t

2Pb(NO

3)₂=2PbO+4NO₂+O₂

Свойства основных оксидов. Большинство основных оксидов представляет собой твердые кристаллические вещества ионного характера; в узлах кристаллической решетки расположены ионы металлов, достаточно прочно связанные с ионами O^2-, поэтому оксиды типичных металлов обладают высокими температурами плавления и кипения.

Отметим одну характерную для оксидов особенность. Близость ионных радиусов многих ионов металлов приводит к тому, что в кристаллической решетке оксидов часть ионов одного металла может быть заменена на ионы другого металла. Это приводит к тому, что для оксидов часто не выполняется закон постоянства состава, и могут существовать смешанные оксиды переменного состава.

1) Отношение к воде.

Процесс присоединения воды называется гидратацией, а образующееся вещество – гидроксидом. Из основных оксидов с водой взаимодействуют только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra).

Li₂O+H₂O=2LiOH;

BaO+H₂O=Ba(OH)₂.

Большинство же основных оксидов в воде не растворяются и не взаимодействуют с ней. Соответствующие их гидроксиды получают косвенным путем – действием щелочей на соли (см. ниже).

2) Отношение к кислотам.

CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O;

FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O.

3) Отношение к кислотным и амфотерным оксидам.

Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов при сплавлении взаимодействуют с твердыми кислотными и амфотерными оксидами, а также с газообразными кислотными оксидами при обычных условиях.

CaO+CO₂=CaCO_3;

3BaO+P₂O₅=Ba₃(PO₄)₂;

сплавление

Li₂O+Al₂O₃=2LiAlO₂.

сплавление

Основные оксиды менее активных металлов взаимодействуют только с твердыми кислотными оксидами при сплавлении.

Кислотные оксиды — оксиды, которые при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду. Кислотным оксидам соответствуют гидроксиды – кислоты. Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов в различных степенях окисления, либо оксиды металлов в высокой степени окисления (+4 и выше). Примеры: SO₂, SO₃, Cl₂O₇, Mn₂O₇, CrO₃.

Химическая связь в кислотных оксидах – ковалентная полярная. При обычных условиях кислотные оксиды неметаллов могут быть газообразными (CO

2, SO₂), жидкими (N₂O₃, Cl₂O₇), твердыми (P₂O₅, SiO₂).

Получение кислотных оксидов.

1) Окисление неметаллов:

S+O₂=SO₂ 

2) Окисление сульфидов:

2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂ 

3) Вытеснение непрочных слабых кислот из их солей:

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂ +H₂O.

Свойства кислотных оксидов.

1) Отношение к воде.

Большинство кислотных оксидов растворяются в воде, вступая с ней в химическое взаимодействие и образуя кислоты:

SO₃+H₂O=H₂SO₄,

CO₂+H₂O=H₂CO

3.

2) Отношение к основаниям.

Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями – щелочами, образуя соль и воду.

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O;

P₂O₅+6NaOH=2Na₃PO₄+3H₂O

сплавление

3) Отношение к основным и амфотерным оксидам.

Твердые кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами при сплавлении. Жидкие и газообразные оксиды взаимодействуют с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов при обычных условиях.

P₂O₅+3CuO=Cu₃(PO₄)₂;

сплавление

3SiO₂+Al₂O₃=Al₂(SiO₃)₃

сплавление

Амфотерные оксиды взаимодействуют и с кислотами и со щелочами, проявляя свойства кислотных и основных оксидов. Им соответствуют амфотерные гидроксиды. Все они твердые вещества, нерастворимые в воде. Примеры амфотерных оксидов: ZnO, BeO, SnO, PbO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Sb₂O₃, MnO₂.

Свойства амфотерных оксидов.

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами как основные:

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O,

а со щелочами – как кислотные. Состав продуктов реакции зависит от условий. При сплавлении:

ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O;

Цинкат натрия

В растворе щелочи образуется растворимая комплексная соль, содержащая гидроксокомплексный ион:

ZnO+2NaOH+H₂O=Na₂[Zn(OH)₄]

Тетрагидроксоцинкат натрия

Несолеобразующие оксиды – это оксиды неметаллов, которым не соответствуют гидроксиды и соли. Примеры: CO, N₂O, NO, SiO.

Оксиды широко распространены в природе. Так вода – самый распространенный оксид покрывает 71% поверхности планеты. Оксид кремния (IV) в виде 400 разновидностей кварца составляет 12% от массы земной коры. Оксид углерода (IV) (углекислый газ) содержится в атмосфере — 0,03% по объему, а также в природных водах. Важнейшие руды: гематит, магнетит, бурый железняк состоят из различных оксидов железа. Бокситы содержат оксид алюминия, и т.д.

ОСНОВАНИЯ – сложные вещества, в которых на атом металла приходится одна или несколько гидроксогрупп ОН^—. Степень окисления атомов металла обычно +1, +2 (реже +3). Общая формула оснований Ме(ОН)_х, где х – число гидроксогрупп – кислотность основания. (МеОН – однокислотное, Ме(ОН)₂ – двухкислотное , Ме(ОН)₃ – трехкислотное основание).

Названия основаниям дают следующим образом: «гидроксид», затем русское название металла в родительном падеже, а в скобках римскими цифрами – степень окисления, если она переменная. Например: KOH –гидроксид калия, Ni(OH)₂ – гидроксид никеля(II).

При обычных условиях основания – твердые вещества, кроме гидроксида аммония – водного раствора аммиака NH₄OH (NH₄⁺ — ион аммония, входящий в состав солей аммония).

Классификация оснований. В зависимости от отношения к воде основания делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые. К растворимым основаниям — щелочам относятся только гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, FrOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, Ra(OH)₂) а также водный раствор аммиака. Все остальные основания практически нерастворимы в воде.

С точки зрения теории электролитической диссоциации основания – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве анионов только гидроксид-ионов:

Ме(ОН)_х  Ме^х+ + хОН^—.

Наличие в растворе ионов гидроксида определяют с помощью индикаторов: лакмуса (синий), фенолфталеина (малиновый), метилоранжа (желтый). Нерастворимые основания не меняют окраски индикаторов.

studfile.net

Основные классы неорганических соединений :: SYL.ru

К неорганическим соединениям относят все сочетания химических элементов, которые не содержат углерод. Большинство известных соединений являются органическими, однако известно около 20 миллионов тех, которые принадлежат к классу неорганических. Огромное количество вызывает необходимость их классификации, то есть деления на группы.

Каждое из этих веществ обладает своими характеристиками, и поэтому можно выделить основные классы неорганических соединений. Для любого из них характерны различные способности взаимодействия с другими веществами, свои свойства. Химия, классы неорганических соединений в которой занимают важное место, рассматривает их классификацию с нескольких точек зрения.

Классификация неорганических веществ

Можно выделить несколько категорий, по которым подразделяются классы неорганических соединений. В соответствии со своим строением они могут быть простого и сложного состава. Простые вещества состоят из атомов одного вида. Они могут быть металлами и неметаллами. В некоторых источниках можно встретить информацию, что к простым веществам относят также благородные газы и амфотерные простые вещества.

Характеристика металлов

Атомы металлических соединений связаны между собой при помощи особой металлической связи, образуя кристаллическую сеть. Ионы металлов связываются между собой, образуя электронное облако.

Кристаллическая сеть создается всеми металлами, и этим обусловлены общие свойства большинства этих простых неорганических веществ. Например, такими свойствами являются высокая теплопроводность, пластичность, прочность, непрозрачность, высокая электропроводность.

Неметаллы

Неорганические соединения неметаллической природы отличаются большим многообразием. В этой группе можно встретить вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Примером твердого неметалла может служить сера, фосфор и т. д.; газообразного – водород, хлор; жидкого – бром.

Газообразные неметаллы обычно существуют в природе в виде двухатомных молекул, кроме благородных газов, которые существуют в виде одноатомных. Жидкие неметаллы также часто имеют молекулярное строение. Твердые вещества чаще всего образуют кристаллическую сеть, то есть обладают немолекулярным строением.

Сложные неорганические вещества

Чаще всего можно встретить классификацию сложных веществ по строению. Поэтому важнейшие классы неорганических соединений выглядят следующим образом:

1. Оксиды.

2. Гидроксиды:

• кислоты;
• основания;
• амфотерные гидроксиды.

3. Соли.

Некоторые источники выделяют кислоты, основания и амфотерные гидроксиды как самостоятельные пункты классификации, однако в связи с тем, что и первые, и вторые, и третьи являются результатом взаимодействия оксидов с водой, все эти категории относят к гидроксидам.

Оксиды

Оксиды являются веществами, которые имеют в своем составе 2 элемента (или более), причем один из них — это обязательно кислород. Общая формула оксидов имеет вид Э_хО_у.

В зависимости от того, как взаимодействуют оксиды с другими веществами, их подразделяют на 3 категории: амфотерные, кислотные и основные.

Свойства классов неорганических соединений имеют значение при определении возможных реакций с их участием. Так, амфотерными являются те оксиды, которые при вступлении в реакцию с кислотами и основаниями образуют соли и воду. При вступлении в реакцию с водой данные соединения могут обладать кислотными и основными свойствами, то есть образовывать как кислоты, так и основания. К амфотерным относят соединения алюминия, хрома III, бериллия, железа III, цинка. Кислотные оксиды вступают в реакцию с водой и образуют кислоту, а при взаимодействии с основаниями — соли. Основные оксиды в реакции с водой образуют основания, а с основаниями – тоже соли.

В соответствии с другой классификацией, оксиды также делят по способности образовывать соли на солеобразующие и несолеобразующие. Несолетворные оксиды образуют кислоты, и для них невозможны реакции с образованием солей.

Гидроксиды

Эти соединения получают путем присоединения воды к оксидам либо косвенно в процессе ряда реакций. Те гидроксиды, что образованы основными оксидами, называют основаниями, а те, что образуются из амфотерных оксидов, – амфотерными гидроксидами.

Кислоты

Эти сложные вещества входят в основные классы неорганических соединений, состоят из водорода и кислотного остатка. Наименование последнего позволяет дать название той или иной кислоте.

Кислоты как классы неорганических соединений могут быть одно-, двух- и трехосновными, что зависит от количества атомов водорода в их составе. Примером одноосновной кислоты служит соляная кислота (HCl), двухосновной – серная (H₂SO₄₎, а трехосновной – фосфорная (H₃PO₄₎.

Кислотные остатки также имеют свою классификацию, могут быть кислородсодержащими и бескислородными.

Атомы металлов способны замещать водород в кислотах, в таком случае получаются соли.

Понятие о солях

В основные классы неорганических соединений входят также соли. Это продукт замещения атомами металла водорода в кислотах или гидроксильных групп оснований на кислотные остатки. Соли образуются тогда, когда различные классы неорганических соединений взаимодействуют между собой.

В зависимости от степени замещения атомов различают средние, кислые и основные соли. Если происходит полное замещение атомов, то образовавшаяся соль средняя, если частичное, то, соответственно, кислая или основная. В том случае, когда состава реагентов достаточно для полного замещения, образуется средняя соль.

Когда при взаимодействии не хватает кислоты для получения средней соли, говорят о получении основной соли.

При вступлении в реакцию металлов с неметаллами образуется бескислородная соль, а когда в реакцию вступает кислотный и основный оксид, получают кислородсодержащую соль.

Понятие о связи между классами неорганических соединений

Выше мы упоминали о том, что некоторые вещества получают только косвенным путем, посредством нескольких реакций. Существует связь между классами неорганических соединений, о которой можно говорить в связи с тем, что различные сложные элементы вступают в реакции между собой, образуя новые вещества. Например, соль образуется при взаимодействии кислот с основаниями. Это так называемая генетическая связь классов неорганических соединений, суть которой в том, что взаимодействие происходит между разными классами неорганических веществ. Так, в реакции вступают основные и кислотные оксиды, основания и кислоты, металлы и неметаллы и т. д. Основные классы неорганических соединений, взаимодействуя, обеспечивают химические свойства этих групп веществ.

Вот некоторые из примеров, подтверждающих генетическую связь между разными классами соединений:

• Металлы при взаимодействии с неметаллами образуют соли.
• Металлы при взаимодействии с кислородом образуют оксиды.
• Неметаллы, соответственно, образуют в реакции с кислородом оксиды неметаллов.
• Основные и амфотерные оксиды, вступая в реакцию с кислотами или кислотными оксидами, образуют соли.
• Кислотные оксиды образуют соли при реакции с основаниями или основными оксидами.
• Кислотные оксиды вступают в реакцию с водой и образуют кислоты.
• Основания, вступая в реакцию с амфотерными гидроксидами, образуют соли.

Таким образом, деление на классы неорганических соединений позволяет сгруппировать их огромное количество и определить принципы их взаимодействия между собой и другими веществами. Кроме того, подобная группировка способствует более легкому усвоению и запоминанию свойств различных неорганических соединений.

www.syl.ru

Классы неорганических соединений | Дистанционные уроки

04-Окт-2012 | комментариев 10 | Лолита Окольнова

 

Это очень важная тема в неорганической химии и в учебниках, и в интернете, но здесь я хочу показать именно практическое применение классификации. Так что, давайте разбираться!

 

Основные классы неорганических соединений:

простые вещества;

сложные вещества:

• оксиды;
• основания;
• кислоты;
• соли

 

 

Давайте сразу разберем эту схему на примерах:

 

У нас есть простые вещества:

 

• металлы:       Na, например
• неметаллы:  S

 

При взаимодействии с кислородом (O2) образуются оксиды:

 

• из металлов образуются основные оксиды: 4Na + O2 = 2Na2O
• из переходных элементов (диагональ о Be к At) — амфотерные оксиды — Al2O3
• из неметаллов образуются кислотные оксиды — SO2
• также из неметаллов образуются несолеобразующие оксиды: 2С + O2 = 2CO

 

Названия оксидов очень логичны — из основных оксидов  образуются основания — соединения с- OH — группой:

 

Na2O + h3O = NaOH

 

( Me(OH)x — общая формула. Х= степени окисления металла. Заряд группы -OH= -1)

Систематическое названия — гидроксиды;

Растворимые основания называются щелочи.

Кислотные оксиды при взаимодействии с водой дают кислоты — соединения, у которых в начале молекулы стоит Н — водород: SO2 + h3O = h3SO3

 

(Когда пишите уравнения взаимодействия, то просто складываете атомы: сначала H, потом неметалл, потом кислород)

 

Кислоты и основания при взаимодействии друг с другом дают соли: 2NaOH + h3SO3 = Na2SO3 + 2h3O

 

Эта реакция называется реакцией нейтрализации, т.к. кислота и щелочь дают соль и воду — «нейтрализуется» действие каждого из реагентов.

 

Амфотерные оксиды и несолеобразующие лучше разобрать отдельно… у них своя запутанная история 🙂

 

Есть еще одна довольно удобная табличка по взаимодействиям основных классов неорганических соединений:

 

 

Правый столбец — все, что относится к металлам и их соединениям.

Левый столбец — неметаллы и их соединения.

 

ВНУТРИ СТОЛБЦА РЕАКЦИИ НЕ ИДУТ!

 

(есть некоторые исключения — например, реакции оксидов и металлов d-элементов)

 

Т.е. основной оксид с основанием взаимодействовать не будет:    Na2O + NaOH —> реакция не идет

 

        кислота с кислотным оксидом взаимодействовать не будут:   SO2 +  h3SO3 —> реакция не идет

 

ВЕЩЕСТВА ИЗ РАЗНЫХ СТОЛБЦОВ РЕАГИРУЮТ МЕЖДУ СОБОЙ

 

Давайте эти реакции разберем подробнее…

 

1. Идем по синим стрелочкам

1. Металл + неметалл = соль:

2Na+ Cl2 = 2NaCl — хлорид натрия

2Na + S = Na2S — сульфид натрия

 

2. металл + кислотный оксид = оксид металла + неметалл/несолеобразующий оксид:

 

2Na + CO2 = Na2O + CO

Na + SO2 = Na2O + S

 

здесь суть в том, что металл окисляется кислородом кислотного оксида, а оксид, соответственно, восстанавливается металлом.

 

3. металл + кислота = соль + …

 

Здесь нам понадобится ряд активности металлов.      

 

• Если металл стоит ДО ВОДОРОДА Н, то он вытесняет водород из кислот:           2Na + 2HCl =2 NaCl + h3
• Если металл стоит ПОСЛЕ ВОДОРОДА, то реакция идет без выделения h3:         Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 +2 h3O

4. металл + соль = другая соль + другой  металл

И опят нам нужен ряд активности металлов. Только предыдущий металл может вытеснить последующий из его соли:

2Na + MgCl2 = 2NaCl + Mg

 

Na + CaCl2 —> реакция не идет!

 

2. Идем по зеленым стрелочкам

 

1. Основной оксид + неметалл = металл/ оксид с меньшей степенью окисления + кислотный оксид/ несолеобразующий оксид

 

Na2O + S = 2Na + SO2

 

Fe2O3 + C = 2FeO + CO

 

здесь идет окислительно-восстановительный процесс — неметалл восстанавливает основной оксид, сам при этом окисляется

 

2. Основной оксид + кислотный оксид = соль

 

Na2O + SO2 = Na2SO3 — сульфит натрия (просто «складываем» количество атомов 🙂 )

 

3. Основной оксид + соль —> реакция не идет

 

3. Идем по желтым стрелочкам

1. основание + неметалл =…

Обычно такие реакции не идут. Исключение составляет NaOH и Cl2:    

              

2. основание + кислотный оксид = соль

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + h3O

 

3. основание + кислота = соль — РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

 

NaOH + HCl = NaCl + h3O

 

4. основание + соль —> реакция  идет, если образуется газ, осадок или малодиссоциирующее вещество

 

Как видите, в большинстве случаев реакции между веществами из двух столбцов приводят к образованию соли. Ну а исключения надо отдельно все разобрать, а некоторые выучить.

---

 

в ЕГЭ это задания:

 

• А7 — классификация органических и неорганических веществ.
• А8 — свойства простых веществ.
• А9 — химические свойства оксидов.
• А10 — свойства оснований и кислот.
• А11 — химические свойства солей.
• А12 — взаимосвязь неорганических соединений.

 

в ГИА (ОГЭ) по химии:

 

• А9 — Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов
• А10 — Хи­ми­че­ские свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
• А11 — Свойства оснований и кислот
• А12 — Химические свойства солей (средних)

 

---

Категории: |

Обсуждение: «Классы неорганических соединений»

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Классификация неорганических веществ

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.

Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.

Неорганические вещества
Простые	Металлы
	Неметаллы
Сложные	Оксиды
	Основания
	Кислоты
	Соли

Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.

Аллотропия
Аллотропия — способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

С — алмаз, графит, карбин.
O — кислород, озон.
S — ромбическая, моноклинная, пластическая.
P — белый, красный, чёрный.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

1) различным числом атомов в молекуле, например кислород O₂ и озон O₃

2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.

ОСНОВАНИЯ
Основания — сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания — сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH₄⁺) и гидроксид — анионы OH^—).

Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.

Получение
1. Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:
2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂­
Ca + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + H₂­
2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:
BaO + H₂O ® Ba(OH)₂
3. Электролиз водных растворов солей
2NaCl + 2H₂O ® 2NaOH + H₂­ + Cl₂­

Химические свойства

Щёлочи	Нерастворимые основания
1. Действие на индикаторы.
лакмус — синий метилоранж — жёлтый фенолфталеин — малиновый	—
2. Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O KOH + CO2 ® KHCO3	—
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2O	Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O
4. Обменная реакция с солями
Ba(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯ 3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3	—
5. Термический распад.
—	Cu(OH)2 —t°® CuO + H2O

ОКСИДЫ

Классификация
Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

ОКСИДЫ
Несолеобразующие	CO, N2O, NO
Солеобразующие	Основные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na2O; MgO; CuO
	Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2
	Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3
	Основным оксидам соответствуют основания, кислотным — кислоты, амфотерным — и те и другие

Получение

1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:
2Mg + O₂ ® 2MgO
4P + 5O₂ ® 2P₂O₅
S + O₂ ® SO₂
2CO + O₂ ® 2CO₂
2CuS + 3O₂ ® 2CuO + 2SO₂
CH₄ + 2O₂ ® CO₂ + 2H₂O
4NH₃ + 5O₂ —^кат.® 4NO + 6H₂O
2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
Cu(OH)₂ —^t°® CuO + H₂O
(CuOH)₂CO₃ —^t°® 2CuO + CO₂ + H₂O
2Pb(NO₃)₂ —^t°® 2PbO + 4NO₂ + O₂
2HMnO₄ —^{t°;H2SO4(конц.)}® Mn₂O₇ + H₂O

Химические свойства

Основные оксиды	Кислотные оксиды
1. Взаимодействие с водой
Образуется основание: Na2O + H2O ® 2NaOH CaO + H2O ® Ca(OH)2	Образуется кислота: SO3 + H2O ® H2SO4 P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
2. Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H2SO4 —t°® MgSO4 + H2O CuO + 2HCl —t°® CuCl2 + H2O	При реакции с основанием образуется соль и вода CO2 + Ba(OH)2 ® BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O
Амфотерные оксиды взаимодействуют
с кислотами как основные: ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O	с основаниями как кислотные: ZnO + 2NaOH ® Na2ZnO2 + H2O (ZnO + 2NaOH + H2O ® Na2[Zn(OH)4])
3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.
Na2O + CO2 ® Na2CO3
4. Восстановление до простых веществ:
3CuO + 2NH3 ® 3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C ® 2P + 5CO

www.examen.ru

Лекция по химии на тему «Основные классы неорганических соединений»для студентов СПО.

Гризодуб Наталья Викторовна- преподаватель химии и биологии Донецкого индустриально- педагогического техникума.

Лекция № 1

Тема. Основные классы неорганических соединений.

План

1. Оксиды.

2. Кислоты.

3. Основания.

4. Соли.

1. Оксиды

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых Оксиген.

Номенклатура оксидов

Валентность элемента, образующего оксид

Правило составления

названия оксида

Пример

Постоянная

Название химического

элемента + слово «оксид»

CaO – кальций оксид

ZnO – цинк оксид

Переменная

Название химического

элемента + валентность

(в скобках) + слово «оксид»

CO2 – карбон (IV) оксид

N2O – нитроген (I) оксид

SO3 – сульфур (VI) оксид

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

Химические свойства основных оксидов

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O

CaO + CO₂ = CaCO₃

Химические свойства амфотерных оксидов

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

ZnO + СO₂ = ZnСO₃

ZnO + СaO = CaZnO₂

Химические свойства кислотных оксидов

SO₂ + H₂O = H₂SO₃ (исключение: SiO₂ + H₂O ≠)

SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + H₂O

СaO + SO₃ = CaSO₄

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ

2Mg + O₂ = 2MgO

CH₄ + 2O₂ = CO₂↑ + 2H₂O

Fe(OH)₂ FeO + H₂O

4HNO₃ 4NO₂↑ + 2H₂O + O₂↑

CaCO₃ CaO + CO₂↑

2Pb(NO₃)₂ 2PbO + 4NO₂ + O₂↑

4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂↑

2CO + O₂ = 2CO₂↑

Na₂CO₃ + SiO₂ Na₂SiO₃ + CO₂↑

3Cu + 8HNO₃ (разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

S + H₂SO₄ (конц.) = 3SO₂↑ + 2H₂O

2. Кислоты

Кислоты – это сложные вещества, содержащие атомы Гидрогена, которые могут замещаться атомами металлических элементов, и кислотные остатки.

Классификация кислот по основности (числу атомов гидрогена)

Одноосновные

Трехосновные

Двухосновные

Содержат три атома

Гидрогена

H₃PO₄

Содержат один атом

Гидрогена

HCN

Содержат два атома

Гидрогена

H₂SiO₃

Ряд активности кислот

HI > HClO₄ > HBr > HCl > H₂SO₄ > HNO₃ > HClO₃ > H₃PO₃ >

^{сильные кислоты}

h3SO₃ > H₃PO₂ > HClO₂ > H₃PO₄ > H₃AsO₄ > HF > HNO₂ >

^{кислоты средней силы}

CH₃COOH > H₂CO₃ > H₂S > HClO > H₃BO₃ > H₂SiO₃ > HIO

^{слабые кислоты}

Ряд активности металлов

Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb

(H₂)

Cu Hg Ag Pt Au

направление уменьшения активности металлов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

Кислота + лакмус (фиолетовый) → красный

Кислота + метиловый оранжевый → розовый

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑ исключения: HNO₃, H₂SO₄ (конц.)

• Взаимодействуют с солями (если образуется осадок ↓ или газ ↑, соль более слабой или летучей кислоты) с образованием новой соли и новой кислоты

2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂CO₃

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

• Взаимодействие солей с кислотами (кислота, вступающая в реакцию, должна быть более сильной, чем та, которая образуется)

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃↓ + Na₂SO₄

5HNO₃ (разб.) + 3P + 2H₂O = 5NO↑ + 3H₃PO₄

H₂ + Cl₂ = 2HCl

3. Основания

Основания – это сложные вещества, содержащие атомы металлического элемента (Ме) и одну или несколько гидроксогрупп (ОН).

Общая формула оснований:

,

где n – валентность металлического элемента.

Номенклатура оксидов

Валентность элемента

Правило составления

названия основания

Пример

Постоянная

Название металлического элемента + слово «гидроксид»

NaOH – натрий гидроксид

Ca(OH)₂ – кальций гидроксид

Переменная

Название металлического элемента + значение валентности металлического элемента (в скобках) + слово «гидроксид»

Cu(OH)₂ – купрум (II)

гидроксид

Fe(OH)₂ – феррум (II)

гидроксид

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Растворимые основания (щелочи)

NaOH + лакмус (фиолетовый) → синий

NaOH + метиловый оранжевый → желтый

NaOH + фенолфталеин (бесцветный) → малиновый

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂O

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + Н₂O

2NaOH + ZnO Na₂ZnO₂ + Н₂O

а) с образованием соли: Zn(OH)₂ + 2NaOH Na₂[Zn(OH)₄]

б) с образованием соли и воды: Zn(OH)₂ + 2NaOH Na₂ZnO₂+2H₂O

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Нерастворимые в воде

• Не изменяют цвет индикаторов

• Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2Н₂O

Mg (ОН)₂ + SiO₂ MgSiOg + Н₂O

• Не взаимодействуют с амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и растворами солей

• Разлагаются при нагревании с образованием оксида и воды

Cu(OH)₂ СuО + Н₂O

ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ (ЩЕЛОЧЕЙ)

2Na + 2Н₂O = 2NaOH + Н₂↑

ВаО + Н₂O = Ва(ОН)₂

Na₂SO₄ + Ва (ОН)₂ – BaSO₄↓+2NaOH

2NaCl + 2Н₂O Н₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH

ПОЛУЧЕНИЕ НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KC1

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂↓ +2NaNO₃

4. Соли

Соли – это сложные вещества, содержащие ионы металличе­ских элементов и кислотные остатки.

Номенклатура кислых солей

Правило составления названий

кислых солей

Пример

Название металлического элемен­та + слово «гидроген» («дигидро­ген») + название кислотного остатка

NaHSO₄ – натрий гидроген сульфат

NaH₂PO₄ – натрий дигидро­ген ортофосфат

Номенклатура средних солей

Валентность элемента

Правило составления

названия основания

Пример

Постоянная

Название металлического элемента + название кислотного остатка

K₂SO₃ – калий сульфит

Переменная

Название металлического элемента + валентность металлического элемента (в скобках) + название кислотного остатка

CuSO₄ – купрум (II) сульфат

Номенклатура основных солей

Правило составления названий

кислых солей

Пример

Название металлического элемен­та + слово «гидроксид» + название кислотного остатка

Mg(OH)Cl – магний гидроксид хлорид

Номенклатура двойных солей

Правило составления названий

кислых солей

Пример

Название металлического элемен­тов (по алфавиту) + название кислотного остатка

KAl(SO₄)₂ – алюминий калий дисульфат

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

• реагирующий металл активнее металла, который образовал соль;

• соль растворима в воде

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Сu, FeSO₄ + Сu ≠

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Na₂SO₄ + ВаСl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

• реагирующая кислота сильнее, чем та, которая образовала соль;

• образуется газ ↑ или осадок ↓

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

CaCO₃ + 2НСl = СаСl₂ + H₂CO₃ .

СаСO₃ СаО + СO₂↑

Са(НСO₃)₂ CaCO₃ +CO₂↑+H₂O

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑

ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ

Mg + 2НС1 = MgCl₂ + Н₂↑

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂O

NaOH + НС1 = NaCl + Н₂O

СаСO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + Н₂O + СO₂↑

СаО + СO₂ = СаСО₃

2NaOH + СO₂ = Na₂CO₃ + Н₂O

СаСO₃ + SiO₂ CaSiO₃ + СO₂↑

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

ВаСl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaCl

Рb + Hg(NO₃)₂ = Hg + Pb(NO₃)₂

2Fe + ЗСl₂ = 2FeCl₃

Сl₂ + 2KI = 2КСl +I₂

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂↑

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + Н₂O

СаО + 2H₂SO₄ Са (HSO₄)₂ + Н₂O

СаСO₃ + Н₂O + СO₂ = Са(НСO₃)₂

Ва(ОН)₂ +2СO₂ = Ва(НСO₃)₂

Задания для закрепления:

1. Укажите кислоту, которая может образовывать кислые соли:

А) карбонатная кислота

Б) нитратная кислота

В)уксусная кислота

Г)хлоридная кислота

2. Укажите ряд кислот, в которых приведены только оксигенсодержащие кислоты:

А) сульфатная, нитратная, хлоридная

Б) флуоридная, сульфидная, бромидная

В)сульфитная, ортофосфатная, силикатная

Г)нитратная, сульфидная, фосфитная

3. Обозначьте классы веществ с которыми взаимодействуют кислоты:

А) кислотные оксиды

Б) основные оксиды

В)неметаллы

Г)металлы

Д) основания

Е) соли

4. Вычислите и обозначьте степень окисления Сульфура в алюминий сульфате Al2(SO4)3:

А) -2

Б) +6

В)+4

Г)+3

5. Укажите продукты реакции взаимодействия нитратной кислоты с кальций карбонатом:

А) кальций гидроген карбонат

Б) кальций нитрат, карбон(4) оксид и вода

В)карбоновая кислота и кальций гидрогенкарбонат

Г)кальций нитрат и натрий нитрат

6. Укажите вещества при взаимодействии которых образуется желтый осадок:

А) нитроген (2) оксид и кислород

Б) натрий йодид и аргентум нитрат

В)кальций силикат и нитратная кислота

Г)натрий сульфат и калий нитрат

7. Обозначьте ионы, которые обуславливают превращение окраски фенолфталеина в розовую:

А) гидроксид -ионы

Б) сульфат ионы

В) ионы гидрогена

Г) ионы кальция

8. Обозначьте вещество с которым реагирует натрий гидроксида:

А) кальций оксид

Б) калий сульфат

В)этанол

Г)кальций гидроксид

9. Укажите название элемента, образующего кислотные оксиды:

А) калий

Б) алюминий

В)сульфур

Г)магний

10. Обозначьте вещества, взаимодейсвующие с карбон(4) оксидом:

А) калий оксид

Б) калий нитрат

В)кальций нитрат

Г)кальций хлорид

Д) кислород

Е) калий хлорид

Ж) вода

 Домашнее задание:

№1. В какой группе все вещества являются оксидами?

А ) NaOH, P2O5, h3CO3

Б ) CO2, Na2O, FeO

В ) Na2SO4,CaO, SO2

Г ) Li2O, SiO2, h3SO3

№2. В какой группе все вещества являются основными оксидами?

А ) KOH, Ca(OH)2, CaO

В ) Na2O, Fe2O3,CrO

Г ) Na2O, CaO, MnO

Д ) P2O5,NaOH, HNO3

№3. Установите соответствие между химической формулой кислоты и её названием:

1. HNO3

а) Серная

2. h3SO3

б) Соляная

3. h4PO4

в) Сернистая

4. h3SO4

г) Азотная

5. HCl

д) Ортофосфорная

№4.

Установите соответствие между химической формулой и классом соединений:

1. CaO

А) Амфотерный оксид

2. N 2 O 5

В) Основной оксид

3. CO

Г) Кислотный оксид

4. ZnO

Д) Безразличный оксид

№5. Из перечня формул выберите те, которые относятся к классу солей:
А) KCl
Б) SiO2
В) HNO3
Г) Na2SO4
Д) Fe(OH)2
Е) HCl

№6. Установите соответствие между схемой реакции и её типом

1.  2HgO = 2Hg + O2

а) соединение

2. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

б) разложение

3. 2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O

в) замещение

4.  Al2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Al

г) обмен

№7. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества

P→P2O5→h4PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2

Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2

Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3

№8. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с гидроксидом калия запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:

CaO, NaOH, ZnCl2, SiO2, HCl, Zn(OH)2, NO

№9. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с серной кислотой запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:

CO2, Na2O, Ba(OH)2, Au, Na2CO3, N2O, CrO3

№10. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с солянойкислотой запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:

Mg, ZnO, h4PO4, CaCO3, SO3, CO, Cu

№11. Классифицируйте вещества по классам

 CaO, NaOH, CO2, h3SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3, Na2O, Ba(OH)2, SiO2, HCl, Al(OH)3, NO, MnO, Cr2O3, CrO3

Оксид

основной

Оксид

ксилотный

Оксид

амфотерный

Оксид

безразлич

Соль

Кислота

Щёлочь

Основание

нерастворим

infourok.ru

Классификация и номенклатура неорганических веществ. Видеоурок. Химия 11 Класс

Химия изучает превращения химических веществ, которых на сегодняшний день известно более 20 миллионов. Поэтому важна классификация химических соединений, т. е. объединение их в группы или классы, обладающие сходными свойствами. Данный урок поможет изучить современную классификацию неорганических веществ и познакомит с правилами составления их названий по химическим формулам.

Тема: Основные классы соединений, их свойства и типичные реакции

Урок: Классификация и номенклатура неорганических веществ

Неорганические вещества по составу принято делить на две группы: немногочисленную группу простых веществ (их насчитывается около 400) и очень многочисленную группу сложных веществ. Простые вещества состоят из одного химического элемента, а сложные – из нескольких.

Все простые вещества можно разделить на металлы и неметаллы, поскольку их свойства существенно отличаются. Металлы обладают металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью, пластичны, проявляют восстановительные свойства. Неметаллы обладают очень разными физическими и химическими свойствами, но, как правило, в твердом состоянии хрупкие, плохо проводят электрический ток и тепло.

Граница между металлами и неметаллами условна. Существуют вещества, обладающие свойствами как металлов, так и неметаллов. Например, серый мышьяк имеет металлический блеск и электрическую проводимость (рис. 1), а другая аллотропная модификация – желтый мышьяк – имеет чисто неметаллические свойства.

Рис. 1. Серый мышьяк

Сложные вещества обычно делят на классы: оксиды, кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли (Рис. 2). Данная классификация несовершенна, т. к. в ней нет места для аммиака, соединений металлов с фосфором, азотом, углеродом и т. д.

Рис. 2. Классификация неорганических веществ

Оксиды могут быть солеобразующими и несолеобразующими. Солеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды и соли с элементом в той же степени окисления, что и в оксиде. Несолеобразующие оксиды не имеют соответствующих гидроксидов и солей. Таких оксидов немного: N₂O, NO, SiO, CO.

Солеобразующие оксиды в зависимости от кислотно-основного характера делятся на кислотные, амфотерные и основные.

Основные оксиды образованы металлами с небольшими степенями окисления +1, +2. Амфотерные оксиды образованы переходными металлами со степенями окисления +3, +4, а также Be, Zn, Sn, Pb. Кислотные оксиды образованы неметаллами, а также металлами со степенью окисления больше, чем +4. Рис. 3.

Рис. 3. Классификация оксидов

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металлы, и кислотных остатков. Кислоты можно разделить на группы по содержанию кислорода: кислородосодержащие (например, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄) и бескислородные (HI, H₂S). Рис. 4.

Рис. 4. Классификация кислот

Основания – это сложные вещества, состоящие из катионов металла и одного или нескольких гидроксид-анионов. В основу классификации оснований могут быть положены разные признаки. Например, их отношение к воде. По данному признаку основания делят на растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде. Рис. 5.

Рис. 5. Классификация оснований

Амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые имеют свойства и кислот, и оснований, и потому их формулы можно записывать в разных формах:

Zn(OH)₂ =                   H₂ZnO₂

форма основания форма кислоты

Существует несколько видов солей (рис. 6).

Рис. 6. Виды солей

Средние соли состоят из катионов металла (или аммония) и анионов кислотных остатков. Кислые соли, кроме катионов металла, содержат катионы водорода и анион кислотного остатка. Основные соли в своем составе содержат гидроксид-анионы.

Если соль образована двумя видами катионов металлов и одним анионом, то ее называют двойной. Например, сульфат алюминия-калия KAl(SO₄)₂.

Соли с двумя разными анионами и одним катионом называют смешанными. Например, Са(OCl)Cl – хлорид-гипохлорит кальция.

В комплексных солях содержится сложный ион, который принято заключать в квадратные скобки.

 

Список литературы

1. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н. Химия: 11 класс: учебник для учащихся общеобраз. учрежд. (профильный уровень): в 2-х ч. Ч.2. – М.: Вентана-Граф, 2008. (§55)
2. Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал. 10-11 классы. – М.: Просвещение, 2011.
3. Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008. (с. 27–30)
4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003. (с. 156–159)

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Chemnet (Источник). 
2. Школьный Cектор Ассоциации RELARN (Источник).    
3. Km.ru (Источник). 

 

Домашнее задание

1. с. 27–29 №№ 5.1, 5.15, 5.25 из Сборника задач и упражнений по химии для средней школы (Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008).
2. Распределите вещества по соответствующим столбцам

CuSO₄, KOH, NaCl, NaHCO₃, SO₂, Mg(OH)₂, CaO, SiO₂, Ba(OH)₂, H₂S, H₂SO₄, KHSO₄, CuOHNO₃, ZnO, HNO₃, Na₂HPO₄

ОКСИДЫ			КИСЛОТЫ		ОСНОВАНИЯ		СОЛИ
основные	кислотные	амфотерные	кислородо- содержащие	бескислородные	щелочи	нераств. в воде	кислые	средние	основные

 

interneturok.ru

Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе

Билет № 2

1. Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе

Простые вещества состоят из одного химического элемента. К ним относятся металлы и неметаллы.

Сложные вещества состоят из двух или более химических элементов. Сложные вещества, или соединения, подразделяют на классы:

• оксиды
• кислоты
• основания
• соли

Оксидами называют вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (в степени окисления −2). Оксиды делят на осно́вные, кислотные, амфотерные, безразличные (несолеобразующие).

Осно́вным оксидам соответствуют основания. Это оксиды металлов, например натрия Na₂O, кальция CaO. Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды.

Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов, например, серы SO₂, фосфора P₂O₅, или металлов в высшей степени окисления, например, оксид хрома (VI) CrO₃. Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды

Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами. Примером могут служить оксиды цинка и алюминия.

Несолеобразующие оксиды не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. К ним относятся некоторые оксиды неметаллов, например, оксид азота (II) NO.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

Кислоты могут быть бескислородными, как соляная HCl, сероводородная H₂S, или кислородсодержащими: азотная HNO₃, серная H₂SO₄.

В зависимости от числа атомов водорода, кислоты делят на одноосно́вные, например, азотная HNO₃, двухосно́вные — серная H₂SO₄, трехсно́вные — ортофосфорная (часто называют просто фосфорная) H₃PO₄.

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода:

HCl → H⁺ + Cl⁻

Основания — это сложные вещества, состоящие из металла и одной или нескольких гидроксогрупп (OH). Основания могут быть растворимыми в воде — щелочи: гидроксид натрия NaOH, гидроксид кальция Ca(OH)₂, или нерастворимыми, как гидроксид меди (II) Cu(OH)₂.

С точки зрения теории электролитической диссоциации основаниями являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов, т. е. осно́вные гидроксиды:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

С точки зрения протонной теории к основаниям относятся вещества, способные присоединять ионы водорода, например аммиак:

NH₃ + HOH = NH₄⁺ + OH⁻

Соли — это сложные вещества, в составе которых имеется металл (или сложный положительный ион) и кислотный остаток. Соли бывают:
•   средние — в составе нет ионов водорода и гидроксогрупп, например, хлорид натрия NaCl, карбонат натрия Na₂CO₃

•   кислые — содержат в своем составе ионы водорода, например, гидрокарбонат натрия NaHCO₃, дигидрофосфат натрия NaH₂PO₄
•   осно́вные — содержат в своем составе гидроксогруппы, например, основный карбонат меди (II) (CuOH)₂CO₃

2. Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.

Формулу для вычисления массовой доли в общем виде можно записать так:

ω = масса компонента / масса целого,

где ω — массовая доля

Для растворенного вещества формула расчета массовой доли будет иметь следующий вид:

ω = m _{растворенного вещества} / m _{раствора} ,

где ω — массовая доля,

m _{раствора} = m_{растворенного вещества} + m _{растворителя}

Пример:

Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, если при выпаривании 20 г раствора было получено 4 г соли.

Решение:

m _{растворенного вещества} = 4 г

m _{раствора} = 20 г

ω = 4 г / 20 г = 0,2 = 20 %
Ответ: 0,2 или 20 %.

автор: Владимир Соколов

staminaon.com