Константы диссоциации Кa и константы кислотности pКa=-lg(Кa) неорганических кислот в водных растворах
Источник: Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. — СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2004. — 998 с. |
tehtab.ru
Константы кислотности сопряженных пар кислота- основание (Таблица)
Справочная таблица константы кислотности сопряженных пар по общей и неорганической химии содержит следующую информацию: сопряженная пара кислота -основание и соответствующую ей константа кислотности. Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.
Смотрите также таблицу «константы диссоциации кислот и оснований«.
Сопряженная пара | Константы кислотности | |
---|---|---|
Кислота | Основание | |
Ag+ . h3O | AgOH | 1,02 . 10-12 |
Al3+ . h3O | AlOh3+ | 9,55 . 10-6 |
B(OH)3. h3O | [B(OH)4]- | 5,75 . 10-10 |
Be2+ . h3O | BeOH+ | 2,00 . 10-6 |
Ch4COOH | Ch4COO- | 1,74 . 10-5 |
Cd2+. h3O | CdOH+ | 2,40 . 10-8 |
Co2+. h3O | CoOH+ | 1,26 . 10-9 |
Cr3+ . h3O | CrOh3+ | 1,12 . 10-4 |
Cu2+ . h3O | CuOH+ | 4,57 . 10-8 |
Fe2+ . h3O | FeOH+ | 1,82. 10-7 |
Fe3+ . h3O | FeOh3+ | 6,76 . 10-3 |
HBrO | BrO- | 2,06 . 10-9 |
HBrO3 | BrO3- | 2,00 . 10-1 |
HCN | CN- | 4,93 . 10-10 |
HCO3- | CO32- | 4,68 . 10-11 |
h3CO3 | HCO3- | 4,27 . 10-7 |
h3C2O4 | HC2O4- | 6,46 . 10-2 |
HCOOH | HCOO- | 1,78 . 10-4 |
HClO | ClO- | 2,82. 10-8 |
HClO2 | ClO2- | 1,07. 10-2 |
HF | F- | 6,67 . 10-4 |
h3F2 | HF2- | 2,63 . 10-3 |
HIO3 | IO3- | 1,69 . 10-1 |
HN3 | N3- | 1,90 . 10-5 |
HNO2 | NO2- | 5,13 . 10-4 |
h3O2 | HO2- | 2,38 . 10-12 |
HPO42- | PO43- | 4,57 . 10-13 |
h3PO4- | HPO42- | 6,17 . 10-8 |
h4PO4 | h3PO4- | 7,24 . 10-3 |
H(Ph3O2) | Ph3O2- | 7,94 . 10-2 |
h3(PHO3) | H(PHO3)- | 1,00 . 10-2 |
HS- | S2- | 1,23 . 10-13 |
h3S | HS- | 1,05 . 10-7 |
HSO3- | SO32- | 6,31 . 10-8 |
HSe- | Se2- | 1,00 . 10-11 |
h3Se | HSe- | 1,55 . 10-4 |
HSeO3- | SeO32- | 4,79 . 10-9 |
h3SeO3 | HSeO3- | 2,45 . 10-3 |
h5SiO4 | h4SiO4- | 1,58 . 10-10 |
HTe- | Te2- | 6,76 . 10-13 |
h3Te | HTe- | 2,29 . 10-3 |
HVO42— | VO43— | 7,41 . 10—12 |
Hg2+ . h3O | HgOH+ | 2,63 . 10-4 |
Mg2+. h3O | MgOH+ | 3,80 . 10-12 |
Mn2+. h3O | MnOH+ | 2,57 . 10-11 |
Nh5+ | Nh4 . h3O | 5,75 . 10-10 |
N2H5+ | N2h5 . h3O | 5,89 . 10-9 |
Nh4OH+ | Nh3OH . h3O | 9,35 . 10-7 |
Ni2+. h3O | NiOH+ | 1,20 . 10-11 |
Pb2+ . h3O | PbOH+ | 7,08 . 10-7 |
SO2 . h3O | HSO3- | 1,66 . 10-2 |
Sn2+ . h3O | SnOH+ | 7,94 . 10-3 |
Zn2+ . h3O | ZnOH+ | 2,04 . 10-8 |
_______________
Источник информации: Справочные таблицы по неорганической химии./ — М., МИТХТ им. М.В. Ломоносова, 2005.
tablici.info
Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH.
Что такое pH . Водородный показатель. Кислые и основные (щелочные) свойства растворов / сред.
pH = -log [H+], или еще строже говоря pH = -log [H3O+] (химики утверждают, что именно в таком виде положительный ион водорода живет в водном растворе). pH показывает кислотно / щелочной балласнс раствора, а не кислотность или щелочность (основность) отдельно.
pH измеряется в степенях числа 10. Концентрация ионов водорода в растворесс pH 1.0 в 10 раз выше, чем концентрация ионов водорода в растворе с pH 2.0. Чем выше концентрация ионов водорода, тем ниже pH
- при pH > 7 раствор щелочной (основной)
- при pH < 7 раствор кислый, или кислотный
В чистой нейтральной воде концентрация ионов водорода и гидроксильных ионов = гидроксид-ионов = OH— обе равны 10-7 моль/л.
pH | Концентрация ионов моль/л | Тип раствора / какие ионы |
0 | 1.0 | Кислотный раствор (кислый) / |
1 | 0.1 | |
2 | 0.01 | |
3 | 0.001 | |
4 | 0.0001 | |
5 | 0.00001 | |
6 | 0.000001 | |
7 | 0.0000001 | Нейтральный раствор |
8 | 0.000001 | Основной (щелочной) раствор / гидроксильные ионы OH— |
9 | 0.00001 | |
10 | 0.0001 | |
11 | 0.001 | |
12 | 0.01 | |
13 | 0.1 | |
14 | 1.0 |
В целом химическая теория — сложнее, но pH отличный практический показатель «кислотности» ,» щелочности» и «нейтральности».
Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от pH раствора. Лакмус, фенолфтолеин, метилоранж.
Название | Окраска индикатора в среде | ||
Кислая [H+]* > [OH-] | Нейтральная[H+] = [OH-] | Щелочная [OH-] > [H+] | |
Лакмус | красный | фиолетовый | синий |
Фенолфталеин | бесцветный | бесцветный | малиновый |
Метилоранж | розовый | оранжевый | желтый |
* [ x ] — концентрация ионов ‘x’
Таблица pH бытовых веществ, материалов и продуктов.
Вещество | pH |
---|---|
Электролит в свинцовых аккумуляторах | <1.0 |
Желудочный сок | 1,0—2,0 |
Лимонный сок | 2,5±0,5 |
Лимонад Кола | 2,5 |
Уксус | 2,9 |
Яблочный сок | 3,5±1,0 |
Пиво | 4,5 |
Кофе | 5,0 |
Модный шампунь | 5,5 |
Чай | 5,5 |
Кислотный дождь | < 5,6 |
Кожа здорового человека | ~6,5 |
Слюна | 6,35—6,85 |
Молоко | 6,6-6,9 |
Чистая вода | 7,0 |
Кровь | 7,36—7,44 |
Морская вода | 8,0 |
Мыло (жировое) для рук | 9,0—10,0 |
Нашатырный спирт | 11,5 |
Отбеливатель (хлорка) | 12,5 |
Раствор соды | 13,5 |
Водородный показатель (pH) некоторых распространенных продуктов питания.
Продукт | Приблизительный | Продукт | Приблизительный |
Абрикосовый нектар | 3.8 | Малина | 3.2 — 3.6 |
Абрикосы | 3.3 — 4.8 | Мамалыга | 6.8 — 8.0 |
Авокадо | 6.3 — 6.6 | Манго | 5.8 — 6.0 |
Алое Вера | 6.1 | Маслины | 6.0 — 7.0 |
Апельсины | 3.0 — 4.0 | Масло | 6.1 — 6.4 |
Арахисовое масло | 6.3 | Меласса (черная патока) | 4.9 — 5.4 |
Арбуз | 5.2 — 5.6 | Молоко | 6.4 — 6.8 |
Артишоки | 5.5 — 6.0 | Морковь | 5.9 — 6.3 |
Бананы | 4.5 — 5.2 | Морское ушко | 6.1 — 6.5 |
Батат (сладкий картофель) | 5.3 — 5.6 | Мука пшеничная | 5.5 — 6.5 |
Батат (сладкий картофель), вареный. | 5.5 — 6.8 | Мякоть томата | 4.3 — 4.5 |
Белый хлеб | 5.0 — 6.2 | Нектарины | 3.9 — 4.2 |
Бобы | 5.6 — 6.5 | Овощной сок | 3.9 — 4.3 |
Брокколи | 5.3 | Окунь, морской, жаренный | 6.6 — 6.8 |
Вино | 2.8 — 3.8 | Оливки | 3.6 — 3.6 |
Виноград | 3.5 — 4.5 | Пахта | 4.4 — 4.8 |
Вишня | 3.2 — 4.5 | Персики | 3.4 — 4.1 |
Газированные напитки | 2.0 — 4.0 | Печень трески | 6.2 |
Горох | 5.8 — 6.4 | Пиво | 4.0 — 5.0 |
Горчица | 3.5 — 6.0 | Питьевая вода | 6.5 — 8.0 |
Грейпфрут | 3.0 — 3.7 | Помидоры | 4.3 — 4.9 |
Груши | 3.6 — 4.0 | Ревень | 3.1 — 3.2 |
Дыня | 6.0 — 6.7 | Сардины | 5.7 — 6.6 |
Ежевика | 3.9 — 4.5 | Свежие яйца | 7.6 — 8.0 |
Изюм | 2.8 — 3.0 | Свекла | 4.9 — 6.6 |
Кактус | 4.7 | Сельдерей | 5.7 — 6.0 |
Кальмары | 5.8 | Сельдь | 6.1 |
Каперсы | 6.0 | Сидр | 2.9 — 3.3 |
Капуста | 5.2 — 5.4 | Соевое молоко | 7.0 |
Каракатица | 6.3 | Соевый соус | 4.4 — 5.4 |
Карп | 6.0 | Соус Карри | 6.0 |
Картофель | 5.6 — 6.0 | Соус Чили | 2.8 — 3.7 |
Кетчуп | 3.9 | Спаржа | 6.0 — 6.7 |
Кислая капуста | 3.4 — 3.6 | Сыр | 4.8 — 6.4 |
Кленовый сироп | 4.6 — 5.5 | Томатный сок | 4.1 — 4.6 |
Клубника, земляника | 3.0 — 3.9 | Тунец | 5.9 -6.1 |
Клубничный (земляничный) джем | 3.0 — 3.4 | Турнепс (репа) | 5.2 — 5.6 |
Клюквенный сок | 2.3 — 2.5 | Тыква | 4.8 — 5.2 |
Кокос | 5.5 — 7.8 | Уксус | 2.4 — 3.4 |
Кокосовое молоко | 6.1 — 7.0 | Уксус яблочный | 3.1 |
Крабовое мясо | 6.5 — 7.0 | Устрицы | 5.7 — 6.2 |
Красный перец | 4.6 — 5.2 | Финики | 6.5 — 8.5 |
Креветки | 6.8 — 7.0 | Фруктовое желе | 2.8 — 3.4 |
Крекеры | 6.5 — 8.5 | Фруктовый джем | 3.5 — 4.0 |
Крыжовник | 2.8 — 3.1 | Фруктовый коктейль | 3.6 — 4.0 |
Кукуруза | 5.9 — 7.3 | Херес | 3.4 |
Курага( сушеные абрикосы) | 3.4 — 3.8 | Хрен | 5.4 |
Лайм | 1.8 — 2.0 | Чай | 7.2 |
Лаймовый сок | 2.0 — 2.4 | Черника | 3.1 — 3.4 |
Лимоны | 2.2 — 2.4 | Шпинат | 5.5 — 6.8 |
Лимонный сок | 2.0 — 2.6 | Яблоки | 3.3 — 3.9 |
Лосось | 6.1 — 6.3 | ||
Лук-порей | 5.5 — 6.2 |
Таблица. Значения pH оснований, щелочей (растворы)
Значения pH для некоторых распространенных оснований и щелочей приведены в таблице ниже.
Основания, щелочи | Нормальность раствора | pH |
Аммиак /Ammonia | н. | 11.5 |
Аммиак /Ammonia | 0.1 н. | 11.1 |
Аммиак /Ammonia | 0.01 н. | 10.6 |
Ацетат натрия / Sodium acetate | 0.1 н. | 8.9 |
Барбитал — натрий / Barbital sodium | 0.1 н. | 9.4 |
Бензойнокислый натрий /Sodium benzoate | 0.1 н. | 8.0 |
Бикарбонат калия / Potassium bicarbonate | 0.1 н. | 8.2 |
Бикарбонат натрия /Sodium bicarbonate | 0.1 н. | 8.4 |
Гидроокись железа /Ferrous hydroxide | насыщенный | 9.5 |
Гидроокись калия / Potassium hydroxide | н. | 14.0 |
Гидроокись калия / Potassium hydroxide | 0.1 н. | 13.0 |
Гидроокись калия / Potassium hydroxide | 0.01 н. | 12.0 |
Гидроокись кальция /Calcium hydroxide | насыщенный | 12.4 |
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide | н. | 14.0 |
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide | 0.1 н. | 13.0 |
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide | 0.01 н. | 12.0 |
Карбонат кальция / Calcium carbonate | насыщенный | 9.4 |
Метасиликат натрия / Sodium metasilicate | 0.1 н. | 12.6 |
Оксид магнияия / Magnesia | насыщенный | 10.5 |
Пироборнокислый натрий (Бура)/ Borax | 0.01 н. | 9.2 |
Сесвикарбонат натрия / Sodium sesquicarbonate | 0.1 н. | 10.1 |
Тринатрийфосфат / Trisodium phosphate | 0.1 н. | 12.0 |
Углекислый калий / Potassium carbonate | 0.1 н. | 11.5 |
Углекислый натрий / Sodium carbonate | 0.1 н. | 11.6 |
Уксуснокислый калий / Potassium acetate | 0.1 н. | 9.7 |
Цианид калия / Potassium cyanide | 0.1 н. | 11.0 |
Таблица значений PH кислот. (Растворов).
В таблице представлены серная, уксусная и другие распространенные кислоты.
pH- это мера активности ионов водорода в растворах, и, таким образом, их кислотности или щелочности. Таким образом, в таблице ниже указана кислотность некоторых обычных кислот.
Кислота | Нормальность раствора | pH |
Азотная / Nitric | 0.1н. | 1.0 |
Алюминиевые квасцы / Alum | 0.1 н. | 3.2 |
Бензойная / Benzoic | 0.1 н. | 3.0 |
Борная / Boric | 0.1 н. | 5.2 |
Винная / Tartaric | 0.1 н. | 2.2 |
Желудочный сок / Stomach Acid | 1 | |
Лимонная / Citric | 0.1н. | 2.2 |
Лимонный сок / Lemon Juice | 2 | |
Молочная / Lactic | 0.1 н. | 2.4 |
Муравьиная / Formic | 0.1 н. | 2.3 |
Мышьяковистая / Arsenious | насыщенный | 5.0 |
Оксиянтарная (яблочная) / Malic | 0.1 н. | 2.2 |
Ортофосфорная / Orthophosphoric | 0.1 н. | 1.5 |
Салициловая / Salicylic | насыщенный | 2.4 |
Серная / Sulfuric | н. | 0.3 |
Серная / Sulfuric | 0.1 н. | 1.2 |
Серная / Sulfuric | 0.01 н. | 2.1 |
Сернистая / Sulfurous | 0.1 н. | 1.5 |
Сероводородная / Hydrogen sulfide | 0.1 н. | 4.1 |
Трихлороуксусная / Trichloracetic | 0.1 н. | 1.2 |
Угольная (Углеродная) / Carbonic | насыщенный | 3.8 |
Уксус столовый (3-15%) / Vinegar | 3 | |
Уксусная / Acetic | 2.4 | |
Уксусная / Acetic | 0.1 н. | 2.9 |
Уксусная / Acetic | 0.01 н. | 3.4 |
Хлористоводородная / Hydrochloric | н. | 0.1 |
Хлористоводородная / Hydrochloric | 0.1 н. | 1.1 |
Хлористоводородная / Hydrochloric | 0.01 н. | 2.0 |
Цианистоводородная (синильная) / Hydrocyanic | 0.1 н. | 5.1 |
Щавелевая / Oxalic | 0.1 н. | 1.3 |
Янтарная / Succinic | 0.1н. | 2.7 |
Возможно, вам это будет интересно:
meandr.org
]]>Таблица значений PH кислот. (Растворов). Кислотность. Таблица водородных показателей.В таблице представлены серная, уксусная и другие распространенные кислоты.
|
dpva.ru
РЯД СИЛЫ КИСЛОТ
РЯД СИЛЫ КИСЛОТТАБЛИЦА СИЛЫ КИСЛОТ. РЕДАКЦИЯ 1.2
Составитель – М. С. Шмарлин. Данные для 50 различных кислот. Обновление по сравнению с редакцией 1.0 : указана основность кислот и показаны константы кислотности по нескольким ступеням — обозначены как pKa(1), pKa(2) и т.д.
Кислота |
Название |
Основность |
pKa(1) |
pKa(2) |
pKa(3) |
Йодоводородная |
1 |
-10 |
|||
HClO4 |
Хлорная |
1 |
-10 |
||
HBr |
Бромоводородная |
1 |
-9 |
||
HCl |
Соляная (хлороводородная) |
1 |
-7 |
||
H2SO4 |
Серная |
2 |
-3 |
1.9 |
|
H2SeO4 |
Селеновая |
2 |
-3 |
1.9 | |
H3O+ |
Гидроксоний |
3 |
-1.74 |
15.7 |
21 |
HNO3 |
Азотная |
1 |
-1.4 |
||
HClO3 |
Хлорноватая |
1 |
-1 |
||
HIO3 |
Йодноватая |
1 |
0.8 |
||
NH2SO3H |
Сульфаминовая |
1 |
0.99 |
||
H2C2O4 |
Щавелевая |
2 |
1.42 |
4.27 | |
H5IO6 |
Йодная |
5 |
1.6 |
||
H3PO3 |
Фосфористая |
2 |
1.8 |
6.5 | |
H2SO3 |
Сернистая |
2 |
1.92 |
7.20 | |
HSO4— |
Гидросульфат |
1 |
1.92 |
||
H3PO2 |
Фосфорноватистая |
1 |
2.0 |
||
HClO2 |
Хлористая |
1 |
2.0 |
||
H3PO4 |
Фосфорная |
3 |
2.1 |
7.12 | 12.4 |
[Fe(H2O)6]3+ |
Гексаакважелеза (III) катион |
6 |
2.22 |
||
H3AsO4 |
Мышьяковая |
3 |
2.32 |
6.85 | 11.5 |
H2SeO3 |
Селенистая |
2 |
2.6 |
7.5 | |
H2TeO3 |
Теллуристая |
2 |
2.7 |
7.7 | |
HF |
Фтороводородная (плавиковая) |
1 |
3 |
||
H2Te |
Теллуроводородная |
2 |
3 |
12.16 | |
HNO2 |
Азотистая |
1 |
3.35 |
||
CH3COOH |
Уксусная |
1 |
4.76 |
||
[Al(H2O)6] 3+ |
Гексаакваалюминия (III) катион |
6 |
4.85 |
||
H2CO3 |
Угольная |
2 |
6.52 |
10.32 | |
H2S |
Сероводородная |
2 |
6.92 |
13 | |
H2PO4— |
Дигидрофосфат |
2 |
7.12 |
12.4 | |
HClO |
Хлорноватистая |
1 |
7.25 |
||
H4GeO4 |
Ортогерманиевая |
4 |
8.6 |
12.7 | |
HBrO |
Бромноватистая |
1 |
8.7 |
||
H6TeO6 |
Ортотеллуровая |
6 |
8.8 |
11 | 15 |
H3AsO3 |
Мышьяковистая |
2 |
9.2 |
||
HCN |
Синильная (циановодородная) |
1 |
9.21 |
||
H3BO3 |
Ортоборная |
1 |
9.24 |
||
NH4+ |
Аммоний |
1 |
9.25 |
||
H4SiO4 |
Ортокремниевая |
4 |
9.5 |
11.7 | 12 |
HCO32- |
Гидрокарбонат |
1 |
10.4 |
||
HIO |
Йодноватистая |
1 |
11.0 |
||
H2O2 |
Пероксид водорода |
2 |
11.7 |
||
HPO42- |
Гидрофосфат |
1 |
12.4 |
||
HS— |
Гидросульфат |
1 |
14.0 |
||
H2O |
Вода |
2 |
15.7 |
21 | |
OH— |
Гидроксид |
1 |
21 |
||
PH3 |
Фосфин |
1 |
27 |
||
NH3 |
Аммиак |
1 |
33 |
||
CH4 |
Метан |
1 |
34 |
||
H2 |
Водород |
1 |
38.6 |
Примечание. Показатель кислотности pKa есть отрицательный десятичный логарифм константы кислотности Ка — константы равновесия АH + H2O « H3O+ + A—
© Primchem 2002
Авторство: М. С. Шмарлин, Д. Н. Пелагеев. Администратор и web — мастер — М. С. Шмарлин. С вопросами и предложениями обращаться по адресу: [email protected]
primchem.narod.ru
Константы диссоциации кислот и оснований неорганических (Таблица)
Справочная таблица константы диссоциации кислот и оснований по общей и неорганической химии содержит следующую информацию: название и формула гидрооксида и кислоты и соответствующие им константы диссоциации . Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.
К — константа диссоциации кислот и оснований
pK — величина, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации (часто используется вместо константы).
Смотрите также таблицу «константы кислотности сопряженных пар».
Константы диссоциации неорганических оснований (таблица)
Гидроксид | Формула вещества | Константы диссоциации, Кв | рКв |
Алюминия | Al(OH)3 | 1,38 · 10-9 | 8,86 |
Аммония | NH4OH | 1,79 · 10-5 | 4,75 |
Бария | Ba(OH)2 | 2,30 · 10-1 | 0,64 |
Галлия | Ga(OH)3 | 1,60 · 10-11 (2) | 10,8 |
Железа (2) | Fe(OH)2 | 1,30 · 10-4 | 3,89 |
Железа (3)
| Fe(OH)3
| 1,82 · 10-11 (2) | 10,74 |
1,35 · 10-12 (3) | 11,87 | ||
Кадмия | Cd(OH)2 | 5,00 · 10-3 (2) | 2,30 |
Кальция | Ca(OH)2 | 4,30 · 10-2 (2) | 1,37 |
Кобальта (2) | Co(OH)2 | 4,00 · 10-5 (2) | 4,40 |
Лантана | La(OH)2 | 5,20 · 10-4 (3) | 3,30 |
Лития | LiOH | 6,75 · 10-1 | 0,17 |
Магния | Mg(OH)2 | 2,50 · 10-3 (2) | 2,60 |
Марганца (2) | Mn(OH)2 | 5,00 · 10-4 (2) | 3,30 |
Меди (2) | Cu(OH)2 | 3,40 · 10-7 (2) | 6,47 |
Натрия | NaOH | 5,90 | -0,77 |
Никеля | Ni(OH)2 | 2,50 · 10-5 (2) | 4,60 |
Свинца | Pb(OH)2 | 9,60 · 10-4 (1) | 3,02 |
Стронция | Sr(OH)2 | 1,50 · 10-1 (2) | 0,82 |
Хрома (3) | Cr(OH)3 | 1,02 · 10-10 (3) | 9,90 |
Цинка | Zn(OH)2 | 4,00 · 10-5 (2) | 4,40 |
Константы диссоциации неорганических кислот (таблица)
Кислота | Формула вещества | Константа диссоциации, Ка | рКа |
Азотистая | HNO2 | 4,00 · 10-4 | 3,4 |
Азотистоводородная | HN3 | 2,60 · 10-5 |
|
Азотная | HNO3 | 4,36 · 10 | -1,64 |
Алюминиевая (мета) | HAlO2 | 4,00 · 10-13 | 12,4 |
Борная (мета) | HBO2 | 7,50 · 10-10 | 9,12 |
Борная (орто)
| H3BO3
| 5,80 · 10-10(1) | 9,24 |
1,80 · 10-13(2) | 12,74 | ||
1,60 · 10-14(3) | 13,80 | ||
Борная (тетра)
| H2B4O7
| ~10-4(1) | ~4 |
~10-9(2) | ~9 | ||
Бромоводородная | HBr | 1,00 · 109 | -9 |
Бромноватая | HBrO3 | 2,00 · 10-1 | 0,7 |
Бромноватистая | HBrO | 2,06 · 10-9 | 8,7 |
Вода | Н2О | 1,8 · 10-16 |
|
Водорода пероксид | H2O2 | 2,63 · 10-12(1) | 11,58 |
Галлиевая
| H3GaO3
| 5,00 · 10-11(2) | 10,3 |
2,00 · 10-12(3) | 11,7 | ||
Германиевая | H2GeO3 | 1,70 · 10-9(1) | 8,77 |
Иодоводородная | HI | 1,00 · Ю11 | -11 |
Иодная (мета) | HIO4 | 2,30 · 10-2 | 1,64 |
Иодная (орто)
| H5IO6
| 3,09 · 10-2(1) | 1,51 |
7,08 · 10-9(2) | 8.15 | ||
2,50 · 10-13(3) | 12,60 | ||
Иодноватая | HIO3 | 1,70 · 10-1 | 0,77 |
Кремневая (мета) | H2SiO3 | 2,20 · 10-10(1) | 9,66 |
Кремневая (орто)
| H4SiO4
| 2,00 · 10-10(1) | 9,7 |
2,00 · 10-12(2) | 11,7 | ||
1,00 · 10-12(3) | 12,0 | ||
1,00 · 10-12(4) | 12,0 | ||
Марганцовая | HMnO4 | 2,00 · 102 | -2,3 |
Молибденовая | H2MoO4 | 1,00 · 10-6(2) | 6,0 |
Мышьяковая (орто)
| H3ASO4
| 5,89 · 10-3(1) | 2,22 |
1,05 · 10-7(2) | 6,98 | ||
3,89 · 10-12(3) | 11,41 | ||
Мышьяковистая (мета) | HASO2 | 6,00 · 10-10 | 9,2 |
Мышьяковистая (орто)
| H3ASO3
| 6,00 · 10-10(1) | 9,2 |
1,70 · 10-14(2) | 13,77 | ||
Оловянистая | H2SnO2 | 6,00 · 10-18 | 17,2 |
Оловянная | H2SnO3 | 4,00 · 10-10 | 9,4 |
Роданистоводородная | HCNS | 1,40 · 10-1 |
|
Свинцовистая | H2PbO2 | 2,00 · 10-16 | 15,7 |
Селенистая
| H2SeO3
| 3,50 · 10-3(1) | 2,46 |
5,00 · 10-8(2) | 7,3 | ||
Селеновая
| H2SeO4
| 1,00 · 103(1) | -3 |
1,20 · 10-2(2) | 1,9 | ||
Селеноводородная
| H2Se
| 1,70 · 10-4(1) | 3,77 |
1,00 · 10-11(2) | 11,0 | ||
Серная
| H2SO4
| 1,00 · 103(1) | -3 |
1,20 · 10-2(2) | 1,9 | ||
Сернистая
| H2SO3
| 1,58 · 10-2(1) | 1,8 |
6,31 · 10-8(2) | 7,2 | ||
Сероводородная
| H2S | 6,00 · 10-8(1) | 7,2 |
1,00 · 10-14(2) | 14 | ||
Сурьмяная(орто) | H3SbO4 | 4,00 · 10-5 | 4,4 |
Сурьмянистая (мета) | HSbO2 | 1,00 · 10-11 | 11 |
Теллуристая
| H2TeO3
| 3,00 · 10-3(1) | 2,5 |
2,00 · 10-8(2) | 7,7 | ||
Теллуровая
| H2TeO4
| 2,29 · 10-8(1) | 7,64 |
6,46 · 10-12(2) | 11,19 | ||
Теллуроводородная | H2Te | 1,00 · 10-3 | 3,0 |
Тиосерная
| H2S2O3
| 2,20 · 10-1(1) | 0,66 |
2,80 · 10-2(2) | 1,56 | ||
Угольная
| H2CO3
| 4,45 · 10-7(1) | 6,35 |
4,69 · 10-11(2) | 10,33 | ||
Фосфористая (орто)
| H3PO3
| 1,60 · 10-3(1) | 1,8 |
6,30 · 10-7(2) | 6,2 | ||
Фосфорная (орто)
| H3PO4
| 7,52 · 10-3(1) | 2,12 |
6,31 · 10-8(2) | 7,20 | ||
1,26 · 10-12(3) | 11,9 | ||
Фосфорная (пиро)
| H4P2O7
| 1,40 · 10-1(1) | 0,85 |
1,10 · 10-2(2) | 1,95 | ||
2,10 · 10-7(3) | 6,68 | ||
Фтороводородная | HF | 6,61 · 10-4 | 3,18 |
Хлороводородная | HCl | 1 · 107 | -7 |
Хлорноватистая | HClO | 5,01 · 10-8 | 7,3 |
Хромовая
| H2CrO4
| 1 · 10 (1) | -1 |
3,16 · 10-7 | 6,5 | ||
Циановодородная | HCN | 7,90 · 10-10 | 9,1 |
_______________
Источник информации: Справочные таблицы по общей и неорганической химии / Учебное пособие. Новосибирск, 2008
infotables.ru
Константы кислотности сопряженных пар кислота- основание (Таблица)
Справочная таблица константы кислотности сопряженных пар по общей и неорганической химии содержит следующую информацию: сопряженная пара кислота -основание и соответствующую ей константа кислотности. Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.
Смотрите также таблицу «константы диссоциации кислот и оснований».
Сопряженная пара | Константы кислотности | |
Кислота | Основание | |
Ag+ . H2O | AgOH | 1,02 . 10—12 |
Al3+ . H2O | AlOH2+ | 9,55 . 10—6 |
B(OH)3. H2O | [B(OH)4]— | 5,75 . 10—10 |
Be2+ . H2O | BeOH+ | 2,00 . 10—6 |
CH3COOH | CH3COO— | 1,74 . 10—5 |
Cd2+. H2O | CdOH+ | 2,40 . 10—8 |
Co2+. H2O | CoOH+ | 1,26 . 10—9 |
Cr3+ . H2O | CrOH2+ | 1,12 . 10—4 |
Cu2+ . H2O | CuOH+ | 4,57 . 10—8 |
Fe2+ . H2O | FeOH+ | 1,82. 10—7 |
Fe3+ . H2O | FeOH2+ | 6,76 . 10—3 |
HBrO | BrO— | 2,06 . 10—9 |
HBrO3 | BrO3— | 2,00 . 10—1 |
HCN | CN— | 4,93 . 10—10 |
HCO3— | CO32— | 4,68 . 10—11 |
H2CO3 | HCO3— | 4,27 . 10—7 |
H2C2O4 | HC2O4— | 6,46 . 10—2 |
HCOOH | HCOO— | 1,78 . 10—4 |
HClO | ClO— | 2,82. 10—8 |
HClO2 | ClO2— | 1,07. 10—2 |
HF | F— | 6,67 . 10—4 |
H2F2 | HF2— | 2,63 . 10—3 |
HIO3 | IO3— | 1,69 . 10—1 |
HN3 | N3— | 1,90 . 10—5 |
HNO2 | NO2— | 5,13 . 10—4 |
H2O2 | HO2— | 2,38 . 10—12 |
HPO42— | PO43— | 4,57 . 10—13 |
H2PO4— | HPO42— | 6,17 . 10—8 |
H3PO4 | H2PO4— | 7,24 . 10—3 |
H(PH2O2) | PH2O2— | 7,94 . 10—2 |
H2(PHO3) | H(PHO3)— | 1,00 . 10—2 |
HS— | S2— | 1,23 . 10—13 |
H2S | HS— | 1,05 . 10—7 |
HSO3— | SO32— | 6,31 . 10—8 |
HSe— | Se2— | 1,00 . 10—11 |
H2Se | HSe— | 1,55 . 10—4 |
HSeO3— | SeO32— | 4,79 . 10—9 |
H2SeO3 | HSeO3— | 2,45 . 10—3 |
H4SiO4 | H3SiO4— | 1,58 . 10—10 |
HTe— | Te2— | 6,76 . 10—13 |
H2Te | HTe— | 2,29 . 10—3 |
HVO42— | VO43— | 7,41 . 10—12 |
Hg2+ . H2O | HgOH+ | 2,63 . 10—4 |
Mg2+. H2O | MgOH+ | 3,80 . 10—12 |
Mn2+. H2O | MnOH+ | 2,57 . 10—11 |
NH4+ | NH3 . H2O | 5,75 . 10—10 |
N2H5+ | N2H4 . H2O | 5,89 . 10—9 |
NH3OH+ | NH2OH . H2O | 9,35 . 10—7 |
Ni2+. H2O | NiOH+ | 1,20 . 10—11 |
Pb2+ . H2O | PbOH+ | 7,08 . 10—7 |
SO2 . H2O | HSO3— | 1,66 . 10—2 |
Sn2+ . H2O | SnOH+ | 7,94 . 10—3 |
Zn2+ . H2O | ZnOH+ | 2,04 . 10—8 |
_______________
Источник информации: Справочные таблицы по неорганической химии./ — М., МИТХТ им. М.В. Ломоносова, 2005.
infotables.ru