Химия таблица кислотности – Урок №36. Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

Константы диссоциации Кa и константы кислотности pКa=-lg(Кa) неорганических кислот в водных растворах

Константы диссоциации Кa и константы кислотности pКa=-lg(Кa) неорганических кислот в водных растворах

Кислота Формула Т,°С Ка рКа Кислота Формула Т,°С Ка рКа
Азотистая (0,5 М) HNO2
18
4·10-4 3,4 Пероксомоноосмиевая H2ОsО5 18 8·10-13 12,1
Азотная HNO3 25 4,36·10 -1,64 Оловянистая H2SnО2 18 6·10-8 17,2
Азотноватистая H2N2O2 18 2·10-8
2·10-12
7,7
11,7
Оловянная (мета) H2SnО3 25 4·10-1
0
9,4
Азотоводородная HN3 20 2,09·10-5 4,68 Пероксодифосфорная H4P2О8 25 6,61·10-6
2,09·10-8
5,18
7,68

Алюминиевая (мета)

НАlO2

18 4·10-13 12,4 Рениевая HReО4 25 17,78 -1,25
25 6·10-13 12,22
Свинцовистая
Н2РbО2 18 2·10-16 15,7
Борная (мета) Н3ВО2 18 7,5·10-10 9,12 Селенистая H2SeО3 25 3,5·10-3
5 ·10-8
2,26
7,3

Борная (орто)

Н3ВОз

25 5,8·10-10 9,24 Селеноводородная H2Se 18 1,7·10-4
1·10-11
3,77
11,0
20 1,8·1013
1,6·10-14
12,74 13,80 Селеновая H2SeО4 25 1·103
 1,2·10 2
-3
1,9
Бромоводородная НВr 25 1·109 - 9 Селеноциановая HSeCN 25 2,19·10-2 1,66
Бромноватая НВrO3 18 2·10-1 0,7 Серная
H24
25 1 ·103
1,2·10-2
-3

1,9

Бромноватистая НВrО 25 2,06·10-9 8,7 Сернистая H23 25 1,58·10-2
6,3·10-8
1,8
7,2
Ванадиевая (орто) Н3VО4 25 3,24·10-5
1,12·10-9
7,41·10-2
4,49
8,95 11,13
Сероводородная H2S 25 6·10-8

1·10-14
7,2
14,0
Вольфрамовая H24 25 6,3·10-5 4,2 Сульфаминовая NH22OH 25 9,77·10-2 1,01
Галлиевая (орто) H3GaО3 18 5·10-11
2·10-12
10,3 11,7 Супероксид водорода 2 25 6,3·10-3 2,2
Гексагидроксосурьмяная H[Sb(OH)6] 25
4·10-5
4,4 Сурьмяная (орто) H3SbО4 18 4·10-5 4,4
Гексацианоферрат(IV) водорода
(железистосинеродистая)
H4[Fe(CN)6] 18 1·10-3 3,0 Сурьмянистая (мета) HSbО2 18 1·10-11 11,0
25 5,6·10 -5 4,25 Теллуристая H2TeО3 25 3·10-3
2·10-8
2,5
7,7
Германиевая (мета) H2GeО3 25 1,7·10-9
1,9·10-13
8,77 12,72 Телуроводородная H2Te 25 1,0·10-3 3,0
Германиевая (орто) H4GeО4 25 1,7·10-9
2·10-3
8,78
12,7

Теллуровая (мета)

H2TeО4

25 2,29·10-8 7,64
Гидросернистая (дитионистая)
H2S2O4
18 4·10-3 2,4 18 6,46·10-12 11,19

Гипофосфорная (дифосфорноватая)

H4P2O6

25

6,31·10-3 2,2 Теллуровая(орто) H6TeО6 25 2· 10-8
1,1·10-11
1·10-15
7,70
10,95
15
1,55·10-3
5,37·10-8
9,33·10-11
2,81
7,27 10,03
Тетраборная H2B4О7 25 10-4
10-9
-4
-9
Димолибденовая H2Mo2О7 25 9,55·10-6 5,02 Тетрафтороборная H[BF4] 25 2,63 · 103 -2,58
Дитионовая H2S2O6 25 6,3·10-1
4,0·10-4
0,2
3,4
Технециевая HTcО4
18 2,29·10-1 0,64

Дифосфорная

H4P2O7

18 1,4·10-1 0,85 Тиосерная H2S2О3 25 2,2·10-1 2,8·10-2 0,66
1,56
25 1,1·10-2
2,1·10-7
4,1·10-10
1,95
6,68
9,39
Тиоциановая (родановодородная) HSCN 18 1,4·10-1 0,85
Дихромовая H2Cr2О7 25 2,3·10-2 1,64 Трифосфорная H5P3O10 25 1,26·10-1
8,13·10-5
1,05·10-7
1,17·10-10
0,9
4,09
6,98
9,93
Иодоводородная HI 25 1·10-11 -11 Тритиоугольная H2CS3 20 2,09·10-3
6,03·10-9
2,68
8,22

Йодная (орто)

H56

25 3,09·10-2
7,08·10-9
1,51
8,15
Угольная (истинная константа) H23 25 1,32·10-4 3,88
16 2,5·10-13 12,60 Угольная (кажущиеся константы) H23 25 4,45·10-74,69·10-11 6,35 10,33
Йодная (мета) HIO4 25 2,3·10-2 1,64 Фосфористая H33 25 1,6·10-2
6,3 ·10-7
1,80
6,2

Йодноватая

HIO3

18 1,9·10-1 0,72 Фосфорная (орто) H3PO4 25 7,52·10-3
6,31·10-8
1,26·10-12
2,12
7,20
11,9
25 1,7·10-1 0,77 Фосфорноватистая H3PO2 25 7,9·10-2 1,1
Йодноватистая HIO 25 2,29·10-11 10,64 Фтороводородная HF 25 6,61·10-4 3,18

Кремниевая (орто)

H4SiО4

25 2·10-10 9,7 Фтороводородная (димер) H2F2 25 2,63·10-3 2,58
30 2·10-12
1·10-12
1·10-12
11,7
12,0
12,0
Фторофосфорная H2[PO3F] 25 2,8·10-1
1,6·10-5
0,55
4,80
Кремниевая (мета) H2SiО3 18 2,2·10-10
1,6·10-12
9,66
11,80
Хлористая HC1О2 18 5·10-3 2,3
Ксеноновая H4XeО6 25 1·10-2
1·10-6
1·10-11
2
6
11
Хлороводородная (соляная) HCl 25 1·107 -7
Марганцовистая H2MnО4 25 7,1·10-11 10,15 Хлорноватистая HC1О 25 5,01·10-8 7,3
Марганцовая HMnО4 25 2·102 -2,3 Хлорсульфоновая ClSO3H 20 2,69·1010 -10,43
Молибденовая H2MoО4 18 1·10-6 6,0 Хромовая Н2СrO4 25 1·10
3,16·10-7
-1
6,50

Мышьяковая (орто)

H3AsО4

25 5,98·10-3
1,05·10-7
2,22
6,98
Циановодородная (синильная) HCN 25 7,9·10-10 9,1
18 3,89·10-12 11,41 Циановая HCNO 18 1,2·10-4 3,92

Мышьяковистая (орто)

H3AsО3

25 610-10 9,2 1,3,5-Триазин-2,4,6-триол H3C3N3O3 25 1,8 ·10-7 6,75
16 1,7·10-14 13,77 Циклотриметафосфорная H3P3O9 25 8,91 ·10-3 2,05
Мышьяковистая (мета) HAsО2 25 6·10-10 9,2 Циклотетраметафосфорная H4P4O12 25 1,66· 10-3 2,78

Пероксид водорода

H2О2

30 2,63·10-12 11,58          
18 1·10-25 25,0          

Источник: Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. — СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2004. — 998 с.

tehtab.ru

Константы кислотности сопряженных пар кислота- основание (Таблица)

Справочная таблица константы кислотности сопряженных пар по общей и неорганической химии содержит следующую информацию: сопряженная пара кислота -основание и соответствующую ей константа кислотности. Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.

Смотрите также таблицу «константы диссоциации кислот и оснований«.

Сопряженная пара

Константы кислотности

Кислота

Основание

Ag+ . h3O AgOH 1,02 . 10-12
Al3+ . h3O AlOh3+ 9,55 . 10-6
B(OH)3. h3O [B(OH)4]- 5,75 . 10-10
Be2+ . h3O BeOH+ 2,00 . 10-6
Ch4COOH Ch4COO- 1,74 . 10-5
Cd2+. h3O CdOH+ 2,40 . 10-8
Co2+. h3O CoOH+ 1,26 . 10-9
Cr3+ . h3O CrOh3+ 1,12 . 10-4
Cu2+ . h3O CuOH+ 4,57 . 10-8
Fe2+ . h3O FeOH+ 1,82. 10-7
Fe3+ . h3O FeOh3+ 6,76 . 10-3
HBrO BrO- 2,06 . 10-9
HBrO3 BrO3- 2,00 . 10-1
HCN CN- 4,93 . 10-10
HCO3- CO32- 4,68 . 10-11
h3CO3 HCO3- 4,27 . 10-7
h3C2O4 HC2O4- 6,46 . 10-2
HCOOH HCOO- 1,78 . 10-4
HClO ClO- 2,82. 10-8
HClO2 ClO2- 1,07. 10-2
HF F- 6,67 . 10-4
h3F2 HF2- 2,63 . 10-3
HIO3 IO3- 1,69 . 10-1
HN3 N3- 1,90 . 10-5
HNO2 NO2- 5,13 . 10-4
h3O2 HO2- 2,38 . 10-12
HPO42- PO43- 4,57 . 10-13
h3PO4- HPO42- 6,17 . 10-8
h4PO4 h3PO4- 7,24 . 10-3
H(Ph3O2) Ph3O2- 7,94 . 10-2
h3(PHO3) H(PHO3)- 1,00 . 10-2
HS- S2- 1,23 . 10-13
h3S HS- 1,05 . 10-7
HSO3- SO32- 6,31 . 10-8
HSe- Se2- 1,00 . 10-11
h3Se HSe- 1,55 . 10-4
HSeO3- SeO32- 4,79 . 10-9
h3SeO3 HSeO3- 2,45 . 10-3
h5SiO4 h4SiO4- 1,58 . 10-10
HTe- Te2- 6,76 . 10-13
h3Te HTe- 2,29 . 10-3
HVO42— VO43— 7,41 . 10—12
Hg2+ . h3O HgOH+ 2,63 . 10-4
Mg2+. h3O MgOH+ 3,80 . 10-12
Mn2+. h3O MnOH+ 2,57 . 10-11
Nh5+ Nh4 . h3O 5,75 . 10-10
N2H5+ N2h5 . h3O 5,89 . 10-9
Nh4OH+ Nh3OH . h3O 9,35 . 10-7
Ni2+. h3O NiOH+ 1,20 . 10-11
Pb2+ . h3O PbOH+ 7,08 . 10-7
SO2 . h3O HSO3- 1,66 . 10-2
Sn2+ . h3O SnOH+ 7,94 . 10-3
Zn2+ . h3O ZnOH+ 2,04 . 10-8

_______________

Источник информации: Справочные таблицы по неорганической химии./ — М., МИТХТ им. М.В. Ломоносова, 2005.

tablici.info

Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH.

Что такое pH . Водородный показатель. Кислые и основные (щелочные) свойства растворов / сред.

pH = -log [H+], или еще строже говоря pH = -log [H3O+] (химики утверждают, что именно в таком виде положительный ион водорода живет в водном растворе). pH показывает кислотно / щелочной балласнс раствора, а не кислотность или щелочность (основность) отдельно.

pH измеряется в степенях числа 10. Концентрация ионов водорода в растворесс pH 1.0 в 10 раз выше, чем концентрация ионов водорода в растворе с pH 2.0. Чем выше концентрация ионов водорода, тем ниже pH

  • при pH > 7 раствор щелочной (основной)
  • при pH < 7 раствор кислый, или кислотный

В чистой нейтральной воде концентрация ионов водорода и гидроксильных ионов = гидроксид-ионов = OH обе равны 10-7 моль/л.

Что такое pH . Водородный показатель. Кислые и основные (щелочные) свойства растворов / сред.
pH Концентрация ионов моль/л Тип раствора / какие ионы
0 1.0 Кислотный раствор (кислый)

/
Ионы водорода
H+

1 0.1
2 0.01
3 0.001
4 0.0001
5 0.00001
6 0.000001
7 0.0000001 Нейтральный раствор
8 0.000001 Основной (щелочной) раствор /
гидроксильные ионы
OH
9 0.00001
10 0.0001
11 0.001
12 0.01
13 0.1
14 1.0

В целом химическая теория — сложнее, но pH отличный практический показатель «кислотности» ,» щелочности» и «нейтральности».

 

Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от pH раствора. Лакмус, фенолфтолеин, метилоранж.

Название

Окраска индикатора в среде

Кислая [H+]* > [OH-]
рН < 7

Нейтральная[H+] = [OH-]
рН = 7

Щелочная [OH-] > [H+]
рН > 7

Лакмус

красный фиолетовый синий

Фенолфталеин

бесцветный бесцветный малиновый

Метилоранж

розовый оранжевый желтый

* [ x ] — концентрация ионов ‘x’

 

Таблица pH бытовых веществ, материалов и продуктов.

Таблица pH бытовых веществ, материалов и продуктов.
Вещество pH
Электролит в свинцовых аккумуляторах <1.0
Желудочный сок 1,0—2,0
Лимонный сок 2,5±0,5
Лимонад Кола 2,5
Уксус 2,9
Яблочный сок 3,5±1,0
Пиво 4,5
Кофе 5,0
Модный шампунь 5,5
Чай 5,5
Кислотный дождь < 5,6
Кожа здорового человека ~6,5
Слюна 6,35—6,85
Молоко 6,6-6,9
Чистая вода 7,0
Кровь 7,36—7,44
Морская вода 8,0
Мыло (жировое) для рук 9,0—10,0
Нашатырный спирт 11,5
Отбеливатель (хлорка) 12,5
Раствор соды 13,5

 

Водородный показатель (pH) некоторых распространенных продуктов питания.

Водородный показатель (pH) некоторых распространенных продуктов питания.

Продукт

Приблизительный
уровень pH

Продукт

Приблизительный
уровень pH

Абрикосовый нектар 3.8 Малина 3.2 — 3.6
Абрикосы 3.3 — 4.8 Мамалыга 6.8 — 8.0
Авокадо 6.3 — 6.6 Манго 5.8 — 6.0
Алое Вера 6.1 Маслины 6.0 — 7.0
Апельсины 3.0 — 4.0 Масло 6.1 — 6.4
Арахисовое масло 6.3 Меласса (черная патока) 4.9 — 5.4
Арбуз 5.2 — 5.6 Молоко 6.4 — 6.8
Артишоки 5.5 — 6.0 Морковь 5.9 — 6.3
Бананы 4.5 — 5.2 Морское ушко 6.1 — 6.5
Батат (сладкий картофель) 5.3 — 5.6 Мука пшеничная 5.5 — 6.5
Батат (сладкий
картофель), вареный.
5.5 — 6.8 Мякоть томата 4.3 — 4.5
Белый хлеб 5.0 — 6.2 Нектарины 3.9 — 4.2
Бобы 5.6 — 6.5 Овощной сок 3.9 — 4.3
Брокколи 5.3 Окунь, морской, жаренный 6.6 — 6.8
Вино 2.8 — 3.8 Оливки 3.6 — 3.6
Виноград 3.5 — 4.5 Пахта 4.4 — 4.8
Вишня 3.2 — 4.5 Персики 3.4 — 4.1
Газированные напитки 2.0 — 4.0 Печень трески 6.2
Горох 5.8 — 6.4 Пиво 4.0 — 5.0
Горчица 3.5 — 6.0 Питьевая вода 6.5 — 8.0
Грейпфрут 3.0 — 3.7 Помидоры 4.3 — 4.9
Груши 3.6 — 4.0 Ревень 3.1 — 3.2
Дыня 6.0 — 6.7 Сардины 5.7 — 6.6
Ежевика 3.9 — 4.5 Свежие яйца 7.6 — 8.0
Изюм 2.8 — 3.0 Свекла 4.9 — 6.6
Кактус 4.7 Сельдерей 5.7 — 6.0
Кальмары 5.8 Сельдь 6.1
Каперсы 6.0 Сидр 2.9 — 3.3
Капуста 5.2 — 5.4 Соевое молоко 7.0
Каракатица 6.3 Соевый соус 4.4 — 5.4
Карп 6.0 Соус Карри 6.0
Картофель 5.6 — 6.0 Соус Чили 2.8 — 3.7
Кетчуп 3.9 Спаржа 6.0 — 6.7
Кислая капуста 3.4 — 3.6 Сыр 4.8 — 6.4
Кленовый сироп 4.6 — 5.5 Томатный сок 4.1 — 4.6
Клубника, земляника 3.0 — 3.9 Тунец 5.9 -6.1
Клубничный (земляничный) джем 3.0 — 3.4 Турнепс (репа) 5.2 — 5.6
Клюквенный сок 2.3 — 2.5 Тыква 4.8 — 5.2
Кокос 5.5 — 7.8 Уксус 2.4 — 3.4
Кокосовое молоко 6.1 — 7.0 Уксус яблочный 3.1
Крабовое мясо 6.5 — 7.0 Устрицы 5.7 — 6.2
Красный перец 4.6 — 5.2 Финики 6.5 — 8.5
Креветки 6.8 — 7.0 Фруктовое желе 2.8 — 3.4
Крекеры 6.5 — 8.5 Фруктовый джем 3.5 — 4.0
Крыжовник 2.8 — 3.1 Фруктовый коктейль 3.6 — 4.0
Кукуруза 5.9 — 7.3 Херес 3.4
Курага( сушеные абрикосы) 3.4 — 3.8 Хрен 5.4
Лайм 1.8 — 2.0 Чай 7.2
Лаймовый сок 2.0 — 2.4 Черника 3.1 — 3.4
Лимоны 2.2 — 2.4 Шпинат 5.5 — 6.8
Лимонный сок 2.0 — 2.6 Яблоки 3.3 — 3.9
Лосось 6.1 — 6.3
Лук-порей 5.5 — 6.2

Таблица. Значения pH оснований, щелочей (растворы)

Значения pH для некоторых распространенных оснований и щелочей приведены в таблице ниже.

Таблица. Значения pH оснований, щелочей (растворы)

Основания, щелочи

Нормальность раствора

pH

Аммиак /Ammonia н. 11.5
Аммиак /Ammonia 0.1 н. 11.1
Аммиак /Ammonia 0.01 н. 10.6
Ацетат натрия / Sodium acetate 0.1 н. 8.9
Барбитал — натрий / Barbital sodium 0.1 н. 9.4
Бензойнокислый натрий /Sodium benzoate 0.1 н. 8.0
Бикарбонат калия / Potassium bicarbonate 0.1 н. 8.2
Бикарбонат натрия /Sodium bicarbonate 0.1 н. 8.4
Гидроокись железа /Ferrous hydroxide насыщенный 9.5
Гидроокись калия / Potassium hydroxide н. 14.0
Гидроокись калия / Potassium hydroxide 0.1 н. 13.0
Гидроокись калия / Potassium hydroxide 0.01 н. 12.0
Гидроокись кальция /Calcium hydroxide насыщенный 12.4
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide н. 14.0
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide 0.1 н. 13.0
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide 0.01 н. 12.0
Карбонат кальция / Calcium carbonate насыщенный 9.4
Метасиликат натрия / Sodium metasilicate 0.1 н. 12.6
Оксид магнияия / Magnesia насыщенный 10.5
Пироборнокислый натрий (Бура)/ Borax 0.01 н. 9.2
Сесвикарбонат натрия / Sodium sesquicarbonate 0.1 н. 10.1
Тринатрийфосфат / Trisodium phosphate 0.1 н. 12.0
Углекислый калий / Potassium carbonate 0.1 н. 11.5
Углекислый натрий / Sodium carbonate 0.1 н. 11.6
Уксуснокислый калий / Potassium acetate 0.1 н. 9.7
Цианид калия / Potassium cyanide 0.1 н. 11.0

Таблица значений PH кислот. (Растворов).

В таблице представлены серная, уксусная и другие распространенные кислоты.
pH- это мера активности ионов водорода в растворах, и, таким образом, их кислотности или щелочности. Таким образом, в таблице ниже указана кислотность некоторых обычных кислот.

Таблица значений PH кислот. (Растворов).

Кислота

Нормальность раствора

pH

Азотная / Nitric 0.1н. 1.0
Алюминиевые квасцы / Alum 0.1 н. 3.2
Бензойная / Benzoic 0.1 н. 3.0
Борная / Boric 0.1 н. 5.2
Винная / Tartaric 0.1 н. 2.2
Желудочный сок / Stomach Acid 1
Лимонная / Citric 0.1н. 2.2
Лимонный сок / Lemon Juice 2
Молочная / Lactic 0.1 н. 2.4
Муравьиная / Formic 0.1 н. 2.3
Мышьяковистая / Arsenious насыщенный 5.0
Оксиянтарная (яблочная) / Malic 0.1 н. 2.2
Ортофосфорная / Orthophosphoric 0.1 н. 1.5
Салициловая / Salicylic насыщенный 2.4
Серная / Sulfuric н. 0.3
Серная / Sulfuric 0.1 н. 1.2
Серная / Sulfuric 0.01 н. 2.1
Сернистая / Sulfurous 0.1 н. 1.5
Сероводородная / Hydrogen sulfide 0.1 н. 4.1
Трихлороуксусная / Trichloracetic 0.1 н. 1.2
Угольная (Углеродная) / Carbonic насыщенный 3.8
Уксус столовый (3-15%) / Vinegar 3
Уксусная / Acetic 2.4
Уксусная / Acetic 0.1 н. 2.9
Уксусная / Acetic 0.01 н. 3.4
Хлористоводородная / Hydrochloric н. 0.1
Хлористоводородная / Hydrochloric 0.1 н. 1.1
Хлористоводородная / Hydrochloric 0.01 н. 2.0
Цианистоводородная (синильная) / Hydrocyanic 0.1 н. 5.1
Щавелевая / Oxalic 0.1 н. 1.3
Янтарная / Succinic 0.1н. 2.7

 

Возможно, вам это будет интересно:

meandr.org

Таблица значений PH кислот. (Растворов). Кислотность. Таблица водородных показателей

]]>

Таблица значений PH кислот. (Растворов). Кислотность. Таблица водородных показателей.

В таблице представлены серная, уксусная и другие распространенные кислоты.
pH- это мера активности ионов водорода в растворах, и, таким образом, их кислотности или щелочности. Таким образом, в таблице ниже указана кислотность некоторых обычных кислот.

Таблица значений PH кислот. (Растворов).

Нормальность раствора

pH

Азотная / Nitric pH

0.1н.

1.0

Алюминиевые квасцы / Alum pH

0.1 н.

3.2

Бензойная / Benzoic pH

0.1 н.

3.0

Борная / Boric pH

0.1 н.

5.2

Винная / Tartaric pH

0.1 н.

2.2

Желудочный сок / Stomach Acid pH

1

Лимонная / Citric pH

0.1н.

2.2

Лимонный сок / Lemon Juice pH

2

Молочная / Lactic pH

0.1 н.

2.4

Муравьиная / Formic pH

0.1 н.

2.3

Мышьяковистая / Arsenious pH

насыщенный

5.0

Оксиянтарная (яблочная) / Malic pH

0.1 н.

2.2

dpva.ru

РЯД СИЛЫ КИСЛОТ

РЯД СИЛЫ КИСЛОТ

ТАБЛИЦА СИЛЫ КИСЛОТ. РЕДАКЦИЯ 1.2

Составитель – М. С. Шмарлин. Данные для 50 различных кислот. Обновление по сравнению с редакцией 1.0 : указана основность кислот и показаны константы кислотности по нескольким ступеням - обозначены как pKa(1), pKa(2) и т.д.   

Кислота

Название

Основность

pKa(1)

pKa(2)

pKa(3)

Йодоводородная

1

-10

   

HClO4

Хлорная

1

-10

   

HBr

Бромоводородная

1

-9

   

HCl

Соляная (хлороводородная)

1

-7

   

H2SO4

Серная

2

-3

1.9

 

H2SeO4

Селеновая
2

-3

1.9  

H3O+

Гидроксоний

3

-1.74

15.7

21

HNO3

Азотная

1

-1.4

   

HClO3

Хлорноватая

1

-1

   

HIO3

Йодноватая

1

0.8

   

NH2SO3H

Сульфаминовая

1

0.99

   

H2C2O4

Щавелевая

2

1.42

4.27  

H5IO6

Йодная

5

1.6

   

H3PO3

Фосфористая

2

1.8

6.5  

H2SO3

Сернистая
2

1.92

7.20  

HSO4-

Гидросульфат

1

1.92

   

H3PO2

Фосфорноватистая

1

2.0

   

HClO2

Хлористая

1

2.0

   

H3PO4

Фосфорная

3

2.1

7.12 12.4

[Fe(H2O)6]3+

Гексаакважелеза (III) катион

6

2.22

   

H3AsO4

Мышьяковая

3

2.32

6.85 11.5

H2SeO3

Селенистая

2

2.6

7.5  

H2TeO3

Теллуристая

2

2.7

7.7  

HF

Фтороводородная (плавиковая)

1

3

   

H2Te

Теллуроводородная

2

3

12.16  

HNO2

Азотистая

1

3.35

   

CH3COOH

Уксусная
1

4.76

   

[Al(H2O)6] 3+

Гексаакваалюминия (III) катион

6

4.85

   

H2CO3

Угольная

2

6.52

10.32  

H2S

Сероводородная

2

6.92

13  

H2PO4-

Дигидрофосфат

2

7.12

12.4  

HClO

Хлорноватистая

1

7.25

   

H4GeO4

Ортогерманиевая

4

8.6

12.7  

HBrO

Бромноватистая

1

8.7

   

H6TeO6

Ортотеллуровая

6

8.8

11 15

H3AsO3

Мышьяковистая

2

9.2

   

HCN

Синильная (циановодородная)

1

9.21

   

H3BO3

Ортоборная

1

9.24

   

NH4+

Аммоний

1

9.25

   

H4SiO4

Ортокремниевая

4

9.5

11.7 12

HCO32-

Гидрокарбонат

1

10.4

   

HIO

Йодноватистая

1

11.0

   

H2O2

Пероксид водорода

2

11.7

   

HPO42-

Гидрофосфат

1

12.4

   

HS-

Гидросульфат

1

14.0

   

H2O

Вода

2

15.7

21  

OH-

Гидроксид

1

21

   

PH3

Фосфин

1

27

   

NH3

Аммиак

1

33

   

CH4

Метан

1

34

   

H2

Водород

1

38.6

   

Примечание. Показатель кислотности pKa есть отрицательный десятичный логарифм константы кислотности Ка - константы равновесия АH + H2O « H3O+ + A-

© Primchem 2002

Авторство: М. С. Шмарлин, Д. Н. Пелагеев. Администратор и web - мастер - М. С. Шмарлин. С вопросами и предложениями обращаться по адресу: [email protected]


primchem.narod.ru

Константы диссоциации кислот и оснований неорганических (Таблица)

Справочная таблица константы диссоциации кислот и оснований по общей и неорганической химии содержит следующую информацию: название и формула гидрооксида и кислоты и соответствующие им константы диссоциации . Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.

К - константа диссоциации кислот и оснований

pK - величина, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации (часто используется вместо константы).

Смотрите также таблицу "константы кислотности сопряженных пар".

Константы диссоциации неорганических оснований (таблица)

Гидроксид

Формула вещества

Константы диссоциации, Кв

рКв

Алюминия

Al(OH)3

1,38 · 10-9

8,86

Аммония

NH4OH

1,79 · 10-5

4,75

Бария

Ba(OH)2

2,30 · 10-1

0,64

Галлия

Ga(OH)3

1,60 · 10-11 (2)

10,8

Железа (2)

Fe(OH)2

1,30 · 10-4

3,89

Железа (3)

 

Fe(OH)3

 

1,82 · 10-11 (2)

10,74

1,35 · 10-12 (3)

11,87

Кадмия

Cd(OH)2

5,00 · 10-3 (2)

2,30

Кальция

Ca(OH)2

4,30 · 10-2 (2)

1,37

Кобальта (2)

Co(OH)2

4,00 · 10-5 (2)

4,40

Лантана

La(OH)2

5,20 · 10-4 (3)

3,30

Лития

LiOH

6,75 · 10-1

0,17

Магния

Mg(OH)2

2,50 · 10-3 (2)

2,60

Марганца (2)

Mn(OH)2

5,00 · 10-4 (2)

3,30

Меди (2)

Cu(OH)2

3,40 · 10-7 (2)

6,47

Натрия

NaOH

5,90

-0,77

Никеля

Ni(OH)2

2,50 · 10-5 (2)

4,60

Свинца

Pb(OH)2

9,60 · 10-4 (1)

3,02

Стронция

Sr(OH)2

1,50 · 10-1 (2)

0,82

Хрома (3)

Cr(OH)3

1,02 · 10-10 (3)

9,90

Цинка

Zn(OH)2

4,00 · 10-5 (2)

4,40

Константы диссоциации неорганических кислот (таблица)

Кислота

Формула вещества

Константа диссоциации, Ка

рКа

Азотистая

HNO2

4,00 · 10-4

3,4

Азотистоводородная

HN3

2,60 · 10-5

 

Азотная

HNO3

4,36 · 10

-1,64

Алюминиевая (мета)

HAlO2

4,00 · 10-13

12,4

Борная (мета)

HBO2

7,50 · 10-10

9,12

Борная (орто)

 

 

H3BO3

 

 

5,80 · 10-10(1)

9,24

1,80 · 10-13(2)

12,74

1,60 · 10-14(3)

13,80

Борная (тетра)

 

H2B4O7

 

~10-4(1)

~4

~10-9(2)

~9

Бромоводородная

HBr

1,00 · 109

-9

Бромноватая

HBrO3

2,00 · 10-1

0,7

Бромноватистая

HBrO

2,06 · 10-9

8,7

Вода

Н2О

1,8 · 10-16

 

Водорода пероксид

H2O2

2,63 · 10-12(1)

11,58

Галлиевая

 

H3GaO3

 

5,00 · 10-11(2)

10,3

2,00 · 10-12(3)

11,7

Германиевая

H2GeO3

1,70 · 10-9(1)

8,77

Иодоводородная

HI

1,00 · Ю11

-11

Иодная (мета)

HIO4

2,30 · 10-2

1,64

Иодная (орто)

 

 

H5IO6

 

 

3,09 · 10-2(1)

1,51

7,08 · 10-9(2)

8.15

2,50 · 10-13(3)

12,60

Иодноватая

HIO3

1,70 · 10-1

0,77

Кремневая (мета)

H2SiO3

2,20 · 10-10(1)

9,66

Кремневая (орто)

 

 

 

H4SiO4

 

 

 

2,00 · 10-10(1)

9,7

2,00 · 10-12(2)

11,7

1,00 · 10-12(3)

12,0

1,00 · 10-12(4)

12,0

Марганцовая

HMnO4

2,00 · 102

-2,3

Молибденовая

H2MoO4

1,00 · 10-6(2)

6,0

Мышьяковая (орто)

 

 

H3ASO4

 

 

5,89 · 10-3(1)

2,22

1,05 · 10-7(2)

6,98

3,89 · 10-12(3)

11,41

Мышьяковистая (мета)

HASO2

6,00 · 10-10

9,2

Мышьяковистая (орто)

 

H3ASO3

 

6,00 · 10-10(1)

9,2

1,70 · 10-14(2)

13,77

Оловянистая

H2SnO2

6,00 · 10-18

17,2

Оловянная

H2SnO3

4,00 · 10-10

9,4

Роданистоводородная

HCNS

1,40 · 10-1

 

Свинцовистая

H2PbO2

2,00 · 10-16

15,7

Селенистая

 

H2SeO3

 

3,50 · 10-3(1)

2,46

5,00 · 10-8(2)

7,3

Селеновая

 

H2SeO4

 

1,00 · 103(1)

-3

1,20 · 10-2(2)

1,9

Селеноводородная

 

H2Se

 

1,70 · 10-4(1)

3,77

1,00 · 10-11(2)

11,0

Серная

 

H2SO4

 

1,00 · 103(1)

-3

1,20 · 10-2(2)

1,9

Сернистая

 

H2SO3

 

1,58 · 10-2(1)

1,8

6,31 · 10-8(2)

7,2

Сероводородная

 

H2S

6,00 · 10-8(1)

7,2

1,00 · 10-14(2)

14

Сурьмяная(орто)

H3SbO4

4,00 · 10-5

4,4

Сурьмянистая (мета)

HSbO2

1,00 · 10-11

11

Теллуристая

 

H2TeO3

 

3,00 · 10-3(1)

2,5

2,00 · 10-8(2)

7,7

Теллуровая

 

H2TeO4

 

2,29 · 10-8(1)

7,64

6,46 · 10-12(2)

11,19

Теллуроводородная

H2Te

1,00 · 10-3

3,0

Тиосерная

 

H2S2O3

 

2,20 · 10-1(1)

0,66

2,80 · 10-2(2)

1,56

Угольная

 

H2CO3

 

4,45 · 10-7(1)

6,35

4,69 · 10-11(2)

10,33

Фосфористая (орто)

 

H3PO3

 

1,60 · 10-3(1)

1,8

6,30 · 10-7(2)

6,2

Фосфорная (орто)

 

 

H3PO4

 

 

7,52 · 10-3(1)

2,12

6,31 · 10-8(2)

7,20

1,26 · 10-12(3)

11,9

Фосфорная (пиро)

 

 

H4P2O7

 

 

1,40 · 10-1(1)

0,85

1,10 · 10-2(2)

1,95

2,10 · 10-7(3)

6,68

Фтороводородная

HF

6,61 · 10-4

3,18

Хлороводородная

HCl

1 · 107

-7

Хлорноватистая

HClO

5,01 · 10-8

7,3

Хромовая

 

H2CrO4

 

1 · 10 (1)

-1

3,16 · 10-7

6,5

Циановодородная

HCN

7,90 · 10-10

9,1

_______________

Источник информации: Справочные таблицы по общей и неорганической химии / Учебное пособие. Новосибирск, 2008



infotables.ru

Константы кислотности сопряженных пар кислота- основание (Таблица)

Справочная таблица константы кислотности сопряженных пар по общей и неорганической химии содержит следующую информацию: сопряженная пара кислота -основание и соответствующую ей константа кислотности. Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.

Смотрите также таблицу "константы диссоциации кислот и оснований".

Сопряженная пара

Константы кислотности

Кислота

Основание

Ag+ . H2O

AgOH

1,02 . 10-12

Al3+ . H2O

AlOH2+

9,55 . 10-6

B(OH)3. H2O

[B(OH)4]-

5,75 . 10-10

Be2+ . H2O

BeOH+

2,00 . 10-6

CH3COOH

CH3COO-

1,74 . 10-5

Cd2+. H2O

CdOH+

2,40 . 10-8

Co2+. H2O

CoOH+

1,26 . 10-9

Cr3+ . H2O

CrOH2+

1,12 . 10-4

Cu2+ . H2O

CuOH+

4,57 . 10-8

Fe2+ . H2O

FeOH+

1,82. 10-7

Fe3+ . H2O

FeOH2+

6,76 . 10-3

HBrO

BrO-

2,06 . 10-9

HBrO3

BrO3-

2,00 . 10-1

HCN

CN-

4,93 . 10-10

HCO3-

CO32-

4,68 . 10-11

H2CO3

HCO3-

4,27 . 10-7

H2C2O4

HC2O4-

6,46 . 10-2

HCOOH

HCOO-

1,78 . 10-4

HClO

ClO-

2,82. 10-8

HClO2

ClO2-

1,07. 10-2

HF

F-

6,67 . 10-4

H2F2

HF2-

2,63 . 10-3

HIO3

IO3-

1,69 . 10-1

HN3

N3-

1,90 . 10-5

HNO2

NO2-

5,13 . 10-4

H2O2

HO2-

2,38 . 10-12

HPO42-

PO43-

4,57 . 10-13

H2PO4-

HPO42-

6,17 . 10-8

H3PO4

H2PO4-

7,24 . 10-3

H(PH2O2)

PH2O2-

7,94 . 10-2

H2(PHO3)

H(PHO3)-

1,00 . 10-2

HS-

S2-

1,23 . 10-13

H2S

HS-

1,05 . 10-7

HSO3-

SO32-

6,31 . 10-8

HSe-

Se2-

1,00 . 10-11

H2Se

HSe-

1,55 . 10-4

HSeO3-

SeO32-

4,79 . 10-9

H2SeO3

HSeO3-

2,45 . 10-3

H4SiO4

H3SiO4-

1,58 . 10-10

HTe-

Te2-

6,76 . 10-13

H2Te

HTe-

2,29 . 10-3

HVO42--

VO43--

7,41 . 10--12

Hg2+ . H2O

HgOH+

2,63 . 10-4

Mg2+. H2O

MgOH+

3,80 . 10-12

Mn2+. H2O

MnOH+

2,57 . 10-11

NH4+

NH3 . H2O

5,75 . 10-10

N2H5+

N2H4 . H2O

5,89 . 10-9

NH3OH+

NH2OH . H2O

9,35 . 10-7

Ni2+. H2O

NiOH+

1,20 . 10-11

Pb2+ . H2O

PbOH+

7,08 . 10-7

SO2 . H2O

HSO3-

1,66 . 10-2

Sn2+ . H2O

SnOH+

7,94 . 10-3

Zn2+ . H2O

ZnOH+

2,04 . 10-8

_______________

Источник информации: Справочные таблицы по неорганической химии./ - М., МИТХТ им. М.В. Ломоносова, 2005.



infotables.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск