Хлорид хрома 3 – Хлорид хрома(III) — это… Что такое Хлорид хрома(III)?

Содержание

Структура, свойства, виды использования и риски хлорида хрома (CrCl3) / химия | Thpanorama

Хлорид хрома (CrCl3) неорганическая соль, состоящая из катионов Cr3+ и Cl-анионы в соотношении 1: 3; то есть для каждого Cr3+ Есть три Cl. Как будет видно позже, их взаимодействия не являются ионными. Эта соль может быть представлена ​​в двух формах: безводная и гексагидратированная.

Безводная форма характеризуется красновато-фиолетовой окраской; в то время как гексагидрат, CrCl3.6H2Или темно-зеленый. Включение молекул воды изменяет физические свойства указанных кристаллов; как его точки кипения и плавления, плотность и т. д..

Хлорид хрома (III) (согласно номенклатуре сырья) разлагается при высоких температурах, превращаясь в хлорид хрома (II), CrCl2. Он вызывает коррозию металлов, хотя и используется при хромировании: процесс, в котором металлы покрываются тонким слоем хрома..

Кр3+, от его соответствующего хлорида, использовался для лечения диабета, особенно у пациентов с полным парентеральным питанием (TPN), которые не принимают необходимое количество хрома. Однако результаты намного лучше (и более надежны), если поставляются в виде пиколината..

индекс

  • 1 структура хлорида хрома
    • 1.1 Кристаллические слои безводного
  • 2 свойства
    • 2.1 Имена
    • 2.2 Химическая формула
    • 2.3 Молекулярный вес
    • 2.4 Физическое описание
    • 2.5 Точка плавления
    • 2.6 Точка кипения
    • 2.7 Растворимость в воде
    • 2.8 Растворимость в органических растворителях
    • 2.9 Плотность
    • 2.10 Температура хранения
    • 2.11 Разложение
    • 2.12 Коррозия
    • 2.13 Реакции
    • 2,14 рН
  • 3 Резюме
  • 4 использования
    • 4.1 Промышленный
    • 4.2 Терапия
  • 5 рисков
  • 6 Ссылки

Структура хлорида хрома

CrCl3 несмотря на то, что они являются солью, природа их взаимодействий не является чисто ионной; имеют определенный ковалентный характер, продукт координации между Cr

3+ и Cl, которые дают деформированный октаэдр (верхнее изображение). Хром находится в центре октаэдра, а хлор в его вершинах.

CrCl октаэдр6 может, на первый взгляд, противоречить формуле CrCl3; однако этот полный октаэдр определяет не элементарную ячейку кристалла, а куб (также деформированный), который разрезает зеленые сферы или анионы хлора пополам.

Кристаллические безводные слои

Таким образом, унитарная ячейка с этим октаэдром все еще поддерживает соотношение 1: 3. Воспроизводя указанные деформированные кубы в пространстве, получается кристалл CrCl3, который представлен на верхнем изображении с трехмерной моделью заполнения и моделью сфер и стержней.

Этот кристаллический слой является одним из многих, которые составляют фиолетово-красноватые и чешуйчатые кристаллы CrCl

3 (не путайте цвет кристалла, правда, с цветом зеленых сфер).

Как видно, анионы Cl Они занимают поверхность, поэтому их отрицательные заряды отталкивают другие кристаллические слои. Следовательно, кристаллы становятся чешуйчатыми и хрупкими; но яркий, из-за хрома.

Если эти же слои визуализируются с боковой точки зрения, вместо октаэдров будут наблюдаться искаженные тетраэдры:

Здесь понимание того, почему слои отталкиваются друг от друга при присоединении анионов Cl, становится еще проще. его поверхностей.

свойства

имена

-Хлорид хрома (III)

-Трихлорид хрома (III)

-Хлорид хрома (III) безводный.

Химическая формула

-Циклический3 (Безводный).

-Циклический3.6H2О (гексагидрат).

Молекулярный вес

-158,36 г / моль (безводный).

-266,43 г / моль (гексагидрат).

Физическое описание

-Твердые и фиолетово-красноватые кристаллы (безводные).

-Темно-зеленый кристаллический порошок (гексагидрат, нижнее изображение). В этом гидрате видно, как вода подавляет яркость, металлическую характеристику хрома.

Точка плавления

-1152 ° C (2 106 ° F, 1425 K) (безводный)

-83 ° C (гексагидрат).

Точка кипения

1300 ºC (2 370ºF, 1570) (безводный).

Растворимость в воде

-Слабо растворимый (безводный).

-585 г / л (гексагидрат).

Верхнее изображение показывает серию пробирок, заполненных водным раствором CrCl3. Обратите внимание, что чем больше концентрация, тем интенсивнее цвет комплекса [Cr (OH).

2)6]3+, ответственность за зеленый цвет.

Растворимость в органических растворителях

Растворим в этаноле, но нерастворим в эфире (безводный).

плотность

-2,87 г / см3 (Безводный).

-2,76 г / см3 (Гексагидрат).

Температура хранения

разложение

При нагревании до разложения хлорид хрома (III) выделяет токсичные пары хлорсодержащих соединений. Эти соединения также высвобождаются, когда хлорид хрома (III) вступает в контакт с сильными кислотами..

коррозия

Это очень коррозийно и может атаковать определенные стали.

реакции

Это несовместимо с сильными окислителями. Он также сильно реагирует с литием и азотом.

При нагревании в присутствии водорода он восстанавливается до хлорида хрома (II) с образованием хлористого водорода.

2 CrCl3    +    H2   => 2 CrCl2     +              2 HCl

pH

В водном растворе и с концентрацией 0,2 М: 2,4.

синтез

Гексагидрат хлорида хрома (III) получают взаимодействием гидроксида хрома с соляной кислотой и водой.

Cr (OH)3   +    3 HCl + 3 H2O => CrCl3.6H2О

Затем для получения безводной соли CrCl нагревают3.6H2Или в присутствии тионилхлорида, SOCl2, соляная кислота и тепло:

[Cr (H2O)6] Cl3 + 6SOCl2 + Δ → CrCl3 + 12 HCl + 6SO2

Альтернативно, CrCl3

ru.thpanorama.com

Хлорид хрома(III) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид хрома
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид хрома(III)
Хим. формула CrCl3
Физические свойства
Состояние

(ангидрит) фиолетовый


(гексагидрат) темно-зеленый
Молярная масса

158,36 г/моль (ангидрат)


(гексагидрат) 266,48 г/моль
Плотность

(ангидрит) 2,87 г/см³


(гексагидрат) 1,760 г/см³
Термические свойства
Т. плав.

1152 °C (безводный)


(гексагидрат) 83 °C
Т. кип. 1300 °C
Т. всп. негорюч °C
Химические свойства
Растворимость в воде

в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+)



слабо растворим (безводный)


(гексагидрат) 58,5 г/100 мл
Растворимость в этаноле, нерастворим в диэтиловом эфире, ацетоне
Классификация
Рег. номер CAS

10025-73-7


10060-12-5 (гексагидрат)
PubChem 24808
Рег. номер EINECS 233-038-3
SMILES
InChI
RTECS GB5425000
ChEBI 53351
ChemSpider 23193 и 4954736
Безопасность
ЛД50 440 мг/кг
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д хро́ма(III) — неорганическое бинарное соединение хрома и хлора с формулой CrCl3, хромовая соль соляной кислоты.

Свойства

Безводный хлорид хрома(III) представляет собой фиолетовые кристаллы. При 600 °C возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+).

Гексагидрат хлорида хрома(III) CrCl3·6H2O представляет собой зелёные кристаллы.

Получение

В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Безводный хлорид хрома(III) может быть получен хлорированием из металлического хрома прямо или косвенно, путём хлорирования оксида хрома(III) в присутствии углерода при температуре 800 °C, окись углерода в данном случае будет являться побочным продуктом реакции:

Cr2O3+3C+3Cl2⟶ 2CrCl3+3CO{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\longrightarrow \ 2CrCl_{3}+3CO}}}

Применение

Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

Меры предосторожности

Хоть и считается, что трёхвалентный хром гораздо менее ядовит, чем шестивалентный, однако все хромовые соли более или менее токсичны.

См. также

Другие хлориды хрома

Другие галогениды хрома(III)

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. —
    М.
    : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

wikipedia.green

XuMuK.ru — Хрома хлориды — Большая Советская Энциклопедия


Хрома хлориды, соединения хрома с хлором: CrCl2, CrCl3, CrCl4.

  Хлорид хрома (II), CrCl2, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см3; t

пл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl3водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.

  Хлорид хрома (III), CrCl3, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

  Хлорид хрома (IV), CrCl

4, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl3 в избытке хлора.

  Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO2Cl2. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см3, tпл — 96,5 °С; tkип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO3. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей).

 

  Лит. см. при ст. Хром.

  А. Б. Сучков.

 

 


www.xumuk.ru

Хлорид хрома(III) — Википедия. Что такое Хлорид хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Хлорид хрома
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид хрома(III)
Хим. формула CrCl3
Физические свойства
Состояние

(ангидрит) фиолетовый


(гексагидрат) темно-зеленый
Молярная масса

158,36 г/моль (ангидрат)


(гексагидрат) 266,48 г/моль
Плотность

(ангидрит) 2,87 г/см³


(гексагидрат) 1,760 г/см³
Термические свойства
Т. плав.

1152 °C (безводный)


(гексагидрат) 83 °C
Т. кип. 1300 °C
Т. всп. негорюч °C
Химические свойства
Растворимость в воде

в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+)



слабо растворим (безводный)


(гексагидрат) 58,5 г/100 мл
Растворимость в этаноле, нерастворим в диэтиловом эфире, ацетоне
Классификация
Рег. номер CAS

10025-73-7


10060-12-5 (гексагидрат)
PubChem 24808
Рег. номер EINECS 233-038-3
SMILES
InChI
RTECS GB5425000
ChEBI 53351
ChemSpider 23193 и 4954736
Безопасность
ЛД50 440 мг/кг
NFPA 704 NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д хро́ма(III) — неорганическое бинарное соединение хрома и хлора с формулой CrCl3, хромовая соль соляной кислоты.

Свойства

Безводный хлорид хрома(III) представляет собой фиолетовые кристаллы. При 600 °C возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+).

Гексагидрат хлорида хрома(III) CrCl3·6H2O представляет собой зелёные кристаллы.

Получение

В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Безводный хлорид хрома(III) может быть получен хлорированием из металлического хрома прямо или косвенно, путём хлорирования оксида хрома(III) в присутствии углерода при температуре 800 °C, окись углерода в данном случае будет являться побочным продуктом реакции:

Cr2O3+3C+3Cl2⟶ 2CrCl3+3CO{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\longrightarrow \ 2CrCl_{3}+3CO}}}

Применение

Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

Меры предосторожности

Хоть и считается, что трёхвалентный хром гораздо менее ядовит, чем шестивалентный, однако все хромовые соли более или менее токсичны.

См. также

Другие хлориды хрома

Другие галогениды хрома(III)

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

wiki.sc

Хрома хлориды — это… Что такое Хрома хлориды?


Хрома хлориды

        соединения хрома с хлором: CrCl2, CrCl3, CrCl4.

         Хлорид хрома (II), CrCl2, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см3; tпл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.

         Хлорид хрома (III), CrCl3, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении Хрома.

         Хлорид хрома (IV), CrCl4, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl3 в избытке хлора.

         Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO2Cl2. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см3, tпл 96,5 °С; tkип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO3. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей (См. Антрахиноновые красители)).

        

         Лит. см. при ст. Хром.

         А. Б. Сучков.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

  • Хрома окислы
  • Хромаль

Смотреть что такое «Хрома хлориды» в других словарях:

  • Хрома хлориды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Хлорид хрома(II) CrCl2 815 °C 1302 °C белый Хлорид хрома(III) CrCl3 1150 °C (в запаяной ампуле) 945 °C возгоняется розово… …   Википедия

  • ХРОМА ХЛОРИДЫ — см. Хрома галогениды …   Химическая энциклопедия

  • Хрома оксиды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хрома(II) CrO черный Оксид хрома(III) Cr2O3 2440 °C 3000 °C зеленый Оксид хрома(IV) CrO2 …   Википедия

  • Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) …   Википедия

  • Хлорид хрома(II) — Дихлорид хрома Общие Систематическо …   Википедия

  • Хлорид хрома(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид хрома(IV) Традиционные названия Хлористый хром Химическая формула CrCl4 Физические свойства Состояние …   Википедия

  • Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(Nh4)6]Cl3 Физические свойства …   Википедия

  • ХРОМ — см. ХРОМ (Сг). Соединения хрома встречаются в сточных водах многих промышленных предприятий, производящих хромовые соли, ацетилен, дубильные вещества, анилин, линолеум, бумагу, краски, пестициды, пластмассы и др. В воде встречаются трехвалентные… …   Болезни рыб: Справочник

  • НДПИ — (severance tax) НДПИ это налог на добытые полезные ископаемые, изымаемый с пользователей недр Информация о НДПИ , расчет и порядок уплаты налога в соответствии с налоговой ставкой на определенный вид полезного ископаемого Содержание >>>>>>>> …   Энциклопедия инвестора

  • Гексафторосиликат(IV) калия — Общие Систематическое наименование Гексафторосиликат(IV) калия Химическая формула K2[SiF6] Физические свойства Состояние (ст. …   Википедия

dic.academic.ru

Хром (III), хлорид — Chromium(III) chloride

Хром (III), хлорид

безводный

Зеленый форма хрома (III) гексагидрата хлорида

гексагидрат

имена
имена IUPAC

Хром (III) , хлорид
хрома , трихлорид

Другие имена

хлорид хромовый

Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ИКГВ InfoCard 100.030.023
номер RTECS GB5425000
UNII
  • InChI = 1S / 3ClH.Cr / h4 * 1H; / д ;;; + 3 / п-3 У ☑ Ключ: QSWDMMVNRMROPK-UHFFFAOYSA-K Y ☑
  • InChI = 1 / 3ClH.Cr / h4 * 1H; / д ;;; + 2 / п-3

    Ключ: HUQISNLCWMVGCG-DFZHHIFOAJ

  • InChI = 1 / 3ClH.Cr / h4 * 1H; / д ;;; + 3 / п-3

    Ключ: QSWDMMVNRMROPK-DFZHHIFOAF

  • . [Cr + 3] [Cl -]. [Cl -]. [Cl-]

свойства
циклическое 3
Молярная масса 158,36 г / моль (безводный)
266,45 г / моль (гексагидрат)
Внешность фиолетовый, когда безводный, темно-зеленый, когда Гексагидрад
плотность 2,87 г / см 3 (безводный)
1,760 г / см 3 (гексагидрат)
Температура плавления Тысяча сто пятьдесят-две ° С (2106 ° F, 1 425 К) (безводный)
83 ° С (гексагидрат)
Точка кипения 1 300 ° С (2370 ° F; 1570 К) разлагается
слабо растворим (безводный)
585 г / л (гексагидрат)
Растворимость нерастворим в этаноле
не растворим в эфир , ацетон
Кислотность (р К ) 2,4 (0,2 М раствор)
+ 6890,0 · 10 -6 см 3 / моль
Состав
YCl 3 Структура
восьмигранный
опасности
Паспорт безопасности КМГС 1316 (безводный)
ICSC 1532 ( динамика гексагидрат)
Нет в списке
NFPA 704 NFPA 704 четыре цвета алмаза
точка возгорания Негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
1870 мг / кг (перорально, крыса)
Пределы воздействия здоровья США ( NIOSH ):
PEL (допустимый) TWA 1 мг / м 3
REL (рекомендуется) TWA 0,5 мг / м 3
IDLH (Непосредственная опасность) 250 мг / м 3
Родственные соединения
Хром (III) , фторид
хрома (III) , бромид
хрома (III) , иодид
Молибден (III) , хлорид
вольфрама (III) , хлорид

Родственные соединения

Хром (II) , хлорид
хрома (IV) , хлорид
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что   ?) ☑Y☒N
ссылки Infobox

Хром (III) хлорид (также называемый хромовой хлорид ) описывает любого из нескольких соединений с формулой циклической 3  ·  х H 2 O , где х может быть 0, 5 и 6. Безводного соединения с формулой циклических 3 фиолетовые твердое вещество. Наиболее распространенная форма трихлорида является темно — зеленый «гексагидрат», циклическая 3  · 6 Н 2 О . Хлорид хрома находит использование в качестве катализаторов и в качестве предшественников красителей для шерсти.

Состав

Безводный хрома (III) , хлорид принимает YCl 3 структуру, с Cr 3+ занимающих одну трети октаэдрических междоузлий в чередующихся слоев псевдо кубической плотноупакованной решетке Cl ионов. Отсутствие катионов в чередующихся слоев приводит к слабой связи между соседними слоями. По этой причине, кристаллы циклического 3 расщепляют легко вдоль плоскости между слоями, что приводит к слоеному ( слюдистому ) появлению образцов хрома (III) , хлорид.

Хром (III) хлорид гидраты

Хром (III) хлориды отобразить несколько необычным свойством существующих в ряде различных химических формах (изомеры), которые различаются с точки зрения количества анионов хлора, которые координированной Cr (III) и кристаллизационной воды . Различные формы существуют как в виде твердых, так и в водных растворах. Некоторые члены известны из серии [Циклическое 3- п2 О) п ] г + . Основной гексагидрат может быть более точно описан как [Циклические 2 (H 2 O) 4 ] Cl 2 · H 2 O . Она состоит из катиона транс- [циклических 22 O) 4 ] + и дополнительные молекулы воды и аниона хлора в решетке. Две другие гидраты известны, бледно — зеленый [циклическое (H 2 O) 5 ] Cl 2  ·  H 2 O и фиолетовый [Cr (H 2 O) 6 ] Cl 3 . Подобное поведение наблюдается с другим хромом (III) соединениями.

подготовка

Безводный хлорид хрома (III) , могут быть получены путем хлорирования из хрома металла непосредственно или косвенно путем карботермического хлорирования оксида хрома (III) при 650-800 ° С

Cr 2 O 3 + 3 С + 3 Cl 2 → 2 циклическое 3 + 3 CO

Обезвоживание с триметилсилилхлоридом в ТГФЕ дает сольвато:

Циклическая 3  · 6 Н 2 О + 12 Me 3 SiCl → циклические 3 (ТГФ) 3 + 6 (Me 3 Si) 2 O + 12 HCl

Он также может быть получен путем обработки гексагидрата с тионилхлоридом :

Циклическая 3  · 6 Н 2 О + 6 SOCl 2 → циклических 3 +-SO 2 + 12 HCl

Эти гидратированные хлориды получают путем обработки хромата с соляной кислотой и метанолом. В лаборатории гидраты обычно получают путем растворения хрома металл или оксид хрома (III) в соляной кислоте .

Реакции

Медленные скорости реакций являются общими с хромом (III) комплексами. Низкая реакционная способность д 3 Cr 3+ иона можно объяснить с помощью теории кристаллического поля . Один из способов открытия CrCl 3 до замещения в растворе является снижение даже следовые количества , чтобы циклическое 2 , например , с использованием цинка в соляной кислоте . Этот хром (II) , соединение претерпевает замещение легко, и он может обмениваться электронами с циклическими 3 через хлорид мост, что позволяет всем циклические 3 , чтобы быстро реагировать.

При наличии некоторого хрома (II), тем не менее, твердые циклический 3 быстро растворяется в воде. Аналогичным образом , лиганд реакция замещения решений [Циклические 22 O) 4 ] + ускоряется хромом (II) , катализаторы.

С расплавленными щелочными металлами хлоридами , такими как хлорид калия , циклический 3 дает соль типа М 3 циклического 6 и К 3 Cr 2 Cl 9 , который также октаэдрический , но где два Хромов соединены с помощью три хлоридных мостиков.

Комплексы с органическими лигандами

Циклическое 3 представляет собой кислоту Льюиса , классифицируется как «жесткий» в соответствии с теорией Hard-Soft кислотно-щелочной . Он образует множество аддуктов типа [циклическое 3 L 3 ] г , где L представляет собой основание Льюиса. Например, он реагирует с пиридином ( C
5 Н
5 Н) с образованием аддукта:

Циклический 3 + 3 C 5 H 5 N → циклических 35 Н 5 N) , 3

Лечение триметилсилилхлоридом в ТГФ дает безводного ТГФ комплекс:

Циклическое 3 . 2 О) 6 + 12 (СН 3 ) 3 SiCl + 3 ТГФ → циклическое 3 (ТГФ) 3 + 6 ((СН 3 ) 3 Si) 2 O + 12 HCl

Предшественник для organochromium комплексов

Хром хлорид (III) используют в качестве предшественника многих organochromium соединений , например , бис (бензол) хрома , аналог ферроцена :

CrCl3 dibenzenechromium.png

Фосфин комплексы , полученные из циклических 3 катализировать тримеризацию этилена в 1-гексно .

Использование в органическом синтезе

Одно из применений ниши циклических 3 в органическом синтезе является для на месте получения хрома хлорида (II) , реагент для уменьшения алкилгалогенидов и для синтеза ( Е ) -алкенила галогениды. Реакцию обычно осуществляют с использованием двух молей из циклических 3 на моль гидриде лития и алюминий , хотя , если водные кислые условия являются подходящим цинк и соляная кислота могут быть достаточными.

CrCl3 CrCl2.png

Хром хлорид (III) , также был использован в качестве кислоты Льюиса в органических реакций, например , чтобы катализировать нитрозогруппу реакцию Дильса-Альдера .

Красители

Ряд хромсодержащих красителей используются коммерчески для шерсти. Типичные красители триарилметаны , состоящие из производных орто-hydroxylbenzoic кислоты.

Меры предосторожности

Хотя трехвалентного хрома является гораздо менее ядовит , чем шестивалентного, соли хрома , как правило , считаются токсичными.

Рекомендации

дальнейшее чтение

  • Справочник по химии и физике , 71 -е издание, CRC Press, Анн — Арбор, штат Мичиган, 1990.
  • Merck Index , 7 — е издание, Merck & Co, Rahway, Нью — Джерси, США, 1960.
  • J. March, Advanced Organic Chemistry , 4 — е изд., Стр. 723, Wiley, New York, 1992.
  • К. Takai, в Справочнике Реагенты для органического синтеза, Том 1: Реагенты, вспомогательные и катализаторах для формирования CC Bond (. Р. Коутс, С. Е. Дания, ред), С. 206-211, Wiley, New York, 1999..

внешняя ссылка

ru.qwertyu.wiki

Хрома хлориды — Большая советская энциклопедия

Хро́ма хлориды

Соединения хрома с хлором: CrCl2, CrCl3, CrCl4.

Хлорид хрома (II), CrCl2, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см3; tпл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.

Хлорид хрома (III), CrCl3, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении Хрома.

Хлорид хрома (IV), CrCl4, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl3 в избытке хлора.

Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO2Cl2. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см3, tпл 96,5 °С; tkип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO3. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей (См. Антрахиноновые красители)).

Лит. см. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.

Источник: Большая советская энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. хрома хлориды — ХРОМА ХЛОРИДЫ, см. хрома галогениды. Химическая энциклопедия

gufo.me

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о