Структура, свойства, виды использования и риски хлорида хрома (CrCl3) / химия | Thpanorama

Хлорид хрома (CrCl₃) неорганическая соль, состоящая из катионов Cr³⁺ и Cl-анионы^— в соотношении 1: 3; то есть для каждого Cr³⁺ Есть три Cl^—. Как будет видно позже, их взаимодействия не являются ионными. Эта соль может быть представлена ​​в двух формах: безводная и гексагидратированная.

Безводная форма характеризуется красновато-фиолетовой окраской; в то время как гексагидрат, CrCl₃.6H₂Или темно-зеленый. Включение молекул воды изменяет физические свойства указанных кристаллов; как его точки кипения и плавления, плотность и т. д..

Хлорид хрома (III) (согласно номенклатуре сырья) разлагается при высоких температурах, превращаясь в хлорид хрома (II), CrCl₂. Он вызывает коррозию металлов, хотя и используется при хромировании: процесс, в котором металлы покрываются тонким слоем хрома..

Кр³⁺, от его соответствующего хлорида, использовался для лечения диабета, особенно у пациентов с полным парентеральным питанием (TPN), которые не принимают необходимое количество хрома. Однако результаты намного лучше (и более надежны), если поставляются в виде пиколината..

индекс

• 1 структура хлорида хрома
  • 1.1 Кристаллические слои безводного
• 2 свойства
  • 2.1 Имена
  • 2.2 Химическая формула
  • 2.3 Молекулярный вес
  • 2.4 Физическое описание
  • 2.5 Точка плавления
  • 2.6 Точка кипения
  • 2.7 Растворимость в воде
  • 2.8 Растворимость в органических растворителях
  • 2.9 Плотность
  • 2.10 Температура хранения
  • 2.11 Разложение
  • 2.12 Коррозия
  • 2.13 Реакции
  • 2,14 рН
• 3 Резюме
• 4 использования
  • 4.1 Промышленный
  • 4.2 Терапия
• 5 рисков
• 6 Ссылки

Структура хлорида хрома

CrCl₃ несмотря на то, что они являются солью, природа их взаимодействий не является чисто ионной; имеют определенный ковалентный характер, продукт координации между Cr³⁺ и Cl^—, которые дают деформированный октаэдр (верхнее изображение). Хром находится в центре октаэдра, а хлор в его вершинах.

CrCl октаэдр₆ может, на первый взгляд, противоречить формуле CrCl₃; однако этот полный октаэдр определяет не элементарную ячейку кристалла, а куб (также деформированный), который разрезает зеленые сферы или анионы хлора пополам.

Кристаллические безводные слои

Таким образом, унитарная ячейка с этим октаэдром все еще поддерживает соотношение 1: 3. Воспроизводя указанные деформированные кубы в пространстве, получается кристалл CrCl₃, который представлен на верхнем изображении с трехмерной моделью заполнения и моделью сфер и стержней.

Этот кристаллический слой является одним из многих, которые составляют фиолетово-красноватые и чешуйчатые кристаллы CrCl₃ (не путайте цвет кристалла, правда, с цветом зеленых сфер).

Как видно, анионы Cl^— Они занимают поверхность, поэтому их отрицательные заряды отталкивают другие кристаллические слои. Следовательно, кристаллы становятся чешуйчатыми и хрупкими; но яркий, из-за хрома.

Если эти же слои визуализируются с боковой точки зрения, вместо октаэдров будут наблюдаться искаженные тетраэдры:

Здесь понимание того, почему слои отталкиваются друг от друга при присоединении анионов Cl, становится еще проще.^— его поверхностей.

свойства

имена

-Хлорид хрома (III)

-Трихлорид хрома (III)

-Хлорид хрома (III) безводный.

Химическая формула

-Циклический₃ (Безводный).

-Циклический₃.6H₂О (гексагидрат).

Молекулярный вес

-158,36 г / моль (безводный).

-266,43 г / моль (гексагидрат).

Физическое описание

-Твердые и фиолетово-красноватые кристаллы (безводные).

-Темно-зеленый кристаллический порошок (гексагидрат, нижнее изображение). В этом гидрате видно, как вода подавляет яркость, металлическую характеристику хрома.

Точка плавления

-1152 ° C (2 106 ° F, 1425 K) (безводный)

-83 ° C (гексагидрат).

Точка кипения

1300 ºC (2 370ºF, 1570) (безводный).

Растворимость в воде

-Слабо растворимый (безводный).

-585 г / л (гексагидрат).

Верхнее изображение показывает серию пробирок, заполненных водным раствором CrCl₃. Обратите внимание, что чем больше концентрация, тем интенсивнее цвет комплекса [Cr (OH).₂)₆]³⁺, ответственность за зеленый цвет.

Растворимость в органических растворителях

Растворим в этаноле, но нерастворим в эфире (безводный).

плотность

-2,87 г / см³ (Безводный).

-2,76 г / см³ (Гексагидрат).

Температура хранения

разложение

При нагревании до разложения хлорид хрома (III) выделяет токсичные пары хлорсодержащих соединений. Эти соединения также высвобождаются, когда хлорид хрома (III) вступает в контакт с сильными кислотами..

коррозия

Это очень коррозийно и может атаковать определенные стали.

реакции

Это несовместимо с сильными окислителями. Он также сильно реагирует с литием и азотом.

При нагревании в присутствии водорода он восстанавливается до хлорида хрома (II) с образованием хлористого водорода.

2 CrCl₃    +    H₂   => 2 CrCl₂     +              2 HCl

pH

В водном растворе и с концентрацией 0,2 М: 2,4.

синтез

Гексагидрат хлорида хрома (III) получают взаимодействием гидроксида хрома с соляной кислотой и водой.

Cr (OH)₃   +    3 HCl + 3 H₂O => CrCl₃.6H₂О

Затем для получения безводной соли CrCl нагревают₃.6H₂Или в присутствии тионилхлорида, SOCl₂, соляная кислота и тепло:

[Cr (H₂O)₆] Cl₃ + 6SOCl₂ + Δ → CrCl₃ + 12 HCl + 6SO₂

Альтернативно, CrCl₃

ru.thpanorama.com

Хлорид хрома(III) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид хрома
Общие
Систематическое наименование	Хлорид хрома(III)
Хим. формула	CrCl3
Физические свойства
Состояние	(ангидрит) фиолетовый (гексагидрат) темно-зеленый
Молярная масса	158,36 г/моль (ангидрат) (гексагидрат) 266,48 г/моль
Плотность	(ангидрит) 2,87 г/см³ (гексагидрат) 1,760 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1152 °C (безводный) (гексагидрат) 83 °C
Т. кип.	1300 °C
Т. всп.	негорюч °C
Химические свойства
Растворимость в воде	в присутствии восстановителей (Cr2+ , Fe2+) слабо растворим (безводный) (гексагидрат) 58,5 г/100 мл
Растворимость в	этаноле, нерастворим в диэтиловом эфире, ацетоне
Классификация
Рег. номер CAS	10025-73-7 10060-12-5 (гексагидрат)
PubChem	24808
Рег. номер EINECS	233-038-3
SMILES
InChI
RTECS	GB5425000
ChEBI	53351
ChemSpider	23193 и 4954736
Безопасность
ЛД50	440 мг/кг
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д хро́ма(III) — неорганическое бинарное соединение хрома и хлора с формулой CrCl

3, хромовая соль соляной кислоты.

Свойства

Безводный хлорид хрома(III) представляет собой фиолетовые кристаллы. При 600 °C возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl₂. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺, Fe²⁺).

Гексагидрат хлорида хрома(III) CrCl₃·6H₂O представляет собой зелёные кристаллы.

Получение

В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Безводный хлорид хрома(III) может быть получен хлорированием из металлического хрома прямо или косвенно, путём хлорирования оксида хрома(III) в присутствии углерода при температуре 800 °C, окись углерода в данном случае будет являться побочным продуктом реакции:

Cr2O3+3C+3Cl2⟶ 2CrCl3+3CO{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\longrightarrow \ 2CrCl_{3}+3CO}}}

Применение

Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

Меры предосторожности

Хоть и считается, что трёхвалентный хром гораздо менее ядовит, чем шестивалентный, однако все хромовые соли более или менее токсичны.

См. также

Другие хлориды хрома

Другие галогениды хрома(III)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

wikipedia.green

XuMuK.ru — Хрома хлориды — Большая Советская Энциклопедия

Хрома хлориды, соединения хрома с хлором: CrCl2, CrCl3, CrCl4.   Хлорид хрома (II), CrCl2, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см3; tпл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl3водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.   Хлорид хрома (III), CrCl3, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.   Хлорид хрома (IV), CrCl4, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl3 в избытке хлора.   Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO2Cl2. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см3, tпл — 96,5 °С; tkип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO3. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей).     Лит. см. при ст. Хром.   А. Б. Сучков.

www.xumuk.ru

Хлорид хрома(III) — Википедия. Что такое Хлорид хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид хрома
Общие
Систематическое наименование	Хлорид хрома(III)
Хим. формула	CrCl3
Физические свойства
Состояние	(ангидрит) фиолетовый (гексагидрат) темно-зеленый
Молярная масса	158,36 г/моль (ангидрат) (гексагидрат) 266,48 г/моль
Плотность	(ангидрит) 2,87 г/см³ (гексагидрат) 1,760 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1152 °C (безводный) (гексагидрат) 83 °C
Т. кип.	1300 °C
Т. всп.	негорюч °C
Химические свойства
Растворимость в воде	в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+) слабо растворим (безводный) (гексагидрат) 58,5 г/100 мл
Растворимость в	этаноле, нерастворим в диэтиловом эфире, ацетоне
Классификация
Рег. номер CAS	10025-73-7 10060-12-5 (гексагидрат)
PubChem	24808
Рег. номер EINECS	233-038-3
SMILES
InChI
RTECS	GB5425000
ChEBI	53351
ChemSpider	23193 и 4954736
Безопасность
ЛД50	440 мг/кг
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д хро́ма(III) — неорганическое бинарное соединение хрома и хлора с формулой CrCl₃, хромовая соль соляной кислоты.

Свойства

Безводный хлорид хрома(III) представляет собой фиолетовые кристаллы. При 600 °C возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl₂. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺, Fe²⁺).

Гексагидрат хлорида хрома(III) CrCl₃·6H₂O представляет собой зелёные кристаллы.

Получение

В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Безводный хлорид хрома(III) может быть получен хлорированием из металлического хрома прямо или косвенно, путём хлорирования оксида хрома(III) в присутствии углерода при температуре 800 °C, окись углерода в данном случае будет являться побочным продуктом реакции:

Cr2O3+3C+3Cl2⟶ 2CrCl3+3CO{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\longrightarrow \ 2CrCl_{3}+3CO}}}

Применение

Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

Меры предосторожности

Хоть и считается, что трёхвалентный хром гораздо менее ядовит, чем шестивалентный, однако все хромовые соли более или менее токсичны.

См. также

Другие хлориды хрома

Другие галогениды хрома(III)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

wiki.sc

Хрома хлориды — это… Что такое Хрома хлориды?



Хрома хлориды

        соединения хрома с хлором: CrCl₂, CrCl₃, CrCl₄.

         Хлорид хрома (II), CrCl₂, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см³; t_пл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl₃ водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.

         Хлорид хрома (III), CrCl₃, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см³; t_пл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl₂. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺, Fe²⁺). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении Хрома.

         Хлорид хрома (IV), CrCl₄, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl₃ в избытке хлора.

         Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO₂Cl₂. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см³, t_пл — 96,5 °С; t_kип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO₃. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей (См. Антрахиноновые красители)).

        

         Лит. см. при ст. Хром.

         А. Б. Сучков.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

• Хрома окислы
• Хромаль

Смотреть что такое «Хрома хлориды» в других словарях:

• Хрома хлориды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Хлорид хрома(II) CrCl2 815 °C 1302 °C белый Хлорид хрома(III) CrCl3 1150 °C (в запаяной ампуле) 945 °C возгоняется розово… …   Википедия

• ХРОМА ХЛОРИДЫ — см. Хрома галогениды …   Химическая энциклопедия

• Хрома оксиды — Существуют следующие хлориды хрома: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хрома(II) CrO черный Оксид хрома(III) Cr2O3 2440 °C 3000 °C зеленый Оксид хрома(IV) CrO2 …   Википедия

• Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) …   Википедия

• Хлорид хрома(II) — Дихлорид хрома Общие Систематическо …   Википедия

• Хлорид хрома(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид хрома(IV) Традиционные названия Хлористый хром Химическая формула CrCl4 Физические свойства Состояние …   Википедия

• Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(Nh4)6]Cl3 Физические свойства …   Википедия

• ХРОМ — см. ХРОМ (Сг). Соединения хрома встречаются в сточных водах многих промышленных предприятий, производящих хромовые соли, ацетилен, дубильные вещества, анилин, линолеум, бумагу, краски, пестициды, пластмассы и др. В воде встречаются трехвалентные… …   Болезни рыб: Справочник

• НДПИ — (severance tax) НДПИ это налог на добытые полезные ископаемые, изымаемый с пользователей недр Информация о НДПИ , расчет и порядок уплаты налога в соответствии с налоговой ставкой на определенный вид полезного ископаемого Содержание >>>>>>>> …   Энциклопедия инвестора

• Гексафторосиликат(IV) калия — Общие Систематическое наименование Гексафторосиликат(IV) калия Химическая формула K2[SiF6] Физические свойства Состояние (ст. …   Википедия

dic.academic.ru

Хром (III), хлорид — Chromium(III) chloride

Хром (III), хлорид

безводный
гексагидрат
имена
имена IUPAC Хром (III) , хлорид хрома , трихлорид
Другие имена хлорид хромовый
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ИКГВ InfoCard	100.030.023
номер RTECS	GB5425000
UNII
InChI = 1S / 3ClH.Cr / h4 * 1H; / д ;;; + 3 / п-3 У  Ключ: QSWDMMVNRMROPK-UHFFFAOYSA-K Y  InChI = 1 / 3ClH.Cr / h4 * 1H; / д ;;; + 2 / п-3 Ключ: HUQISNLCWMVGCG-DFZHHIFOAJ InChI = 1 / 3ClH.Cr / h4 * 1H; / д ;;; + 3 / п-3 Ключ: QSWDMMVNRMROPK-DFZHHIFOAF
. [Cr + 3] [Cl -]. [Cl -]. [Cl-]
свойства
	циклическое 3
Молярная масса	158,36 г / моль (безводный) 266,45 г / моль (гексагидрат)
Внешность	фиолетовый, когда безводный, темно-зеленый, когда Гексагидрад
плотность	2,87 г / см 3 (безводный) 1,760 г / см 3 (гексагидрат)
Температура плавления	Тысяча сто пятьдесят-две ° С (2106 ° F, 1 425 К) (безводный) 83 ° С (гексагидрат)
Точка кипения	1 300 ° С (2370 ° F; 1570 К) разлагается
	слабо растворим (безводный) 585 г / л (гексагидрат)
Растворимость	нерастворим в этаноле не растворим в эфир , ацетон
Кислотность (р К )	2,4 (0,2 М раствор)
	+ 6890,0 · 10 -6 см 3 / моль
Состав
	YCl 3 Структура
	восьмигранный
опасности
Паспорт безопасности	КМГС 1316 (безводный) ICSC 1532 ( динамика гексагидрат)
	Нет в списке
NFPA 704
точка возгорания	Негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
	1870 мг / кг (перорально, крыса)
Пределы воздействия здоровья США ( NIOSH ):
PEL (допустимый)	TWA 1 мг / м 3
REL (рекомендуется)	TWA 0,5 мг / м 3
IDLH (Непосредственная опасность)	250 мг / м 3
Родственные соединения
	Хром (III) , фторид хрома (III) , бромид хрома (III) , иодид
	Молибден (III) , хлорид вольфрама (III) , хлорид
Родственные соединения	Хром (II) , хлорид хрома (IV) , хлорид
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить  ( что   ?) YN
ссылки Infobox

Хром (III) хлорид (также называемый хромовой хлорид ) описывает любого из нескольких соединений с формулой циклической ₃  ·  х H ₂ O , где х может быть 0, 5 и 6. Безводного соединения с формулой циклических ₃ фиолетовые твердое вещество. Наиболее распространенная форма трихлорида является темно — зеленый «гексагидрат», циклическая ₃  · 6 Н ₂ О . Хлорид хрома находит использование в качестве катализаторов и в качестве предшественников красителей для шерсти.

Состав

Безводный хрома (III) , хлорид принимает YCl ₃ структуру, с Cr ³⁺ занимающих одну трети октаэдрических междоузлий в чередующихся слоев псевдо кубической плотноупакованной решетке Cl ^— ионов. Отсутствие катионов в чередующихся слоев приводит к слабой связи между соседними слоями. По этой причине, кристаллы циклического ₃ расщепляют легко вдоль плоскости между слоями, что приводит к слоеному ( слюдистому ) появлению образцов хрома (III) , хлорид.

Хром (III) хлорид гидраты

Хром (III) хлориды отобразить несколько необычным свойством существующих в ряде различных химических формах (изомеры), которые различаются с точки зрения количества анионов хлора, которые координированной Cr (III) и кристаллизационной воды . Различные формы существуют как в виде твердых, так и в водных растворах. Некоторые члены известны из серии [Циклическое _{3- п} (Н ₂ О) _п ] ^{г +} . Основной гексагидрат может быть более точно описан как [Циклические ₂ (H ₂ O) ₄ ] Cl 2 · H ₂ O . Она состоит из катиона транс- [циклических ₂ (Н ₂ O) ₄ ] ⁺ и дополнительные молекулы воды и аниона хлора в решетке. Две другие гидраты известны, бледно — зеленый [циклическое (H ₂ O) ₅ ] Cl ₂  ·  H ₂ O и фиолетовый [Cr (H ₂ O) ₆ ] Cl ₃ . Подобное поведение наблюдается с другим хромом (III) соединениями.

подготовка

Безводный хлорид хрома (III) , могут быть получены путем хлорирования из хрома металла непосредственно или косвенно путем карботермического хлорирования оксида хрома (III) при 650-800 ° С

Cr ₂ O ₃ + 3 С + 3 Cl ₂ → 2 циклическое ₃ + 3 CO

Обезвоживание с триметилсилилхлоридом в ТГФЕ дает сольвато:

Циклическая ₃  · 6 Н ₂ О + 12 Me ₃ SiCl → циклические ₃ (ТГФ) ₃ + 6 (Me ₃ Si) ₂ O + 12 HCl

Он также может быть получен путем обработки гексагидрата с тионилхлоридом :

Циклическая ₃  · 6 Н ₂ О + 6 SOCl ₂ → циклических ₃ +-SO ₂ + 12 HCl

Эти гидратированные хлориды получают путем обработки хромата с соляной кислотой и метанолом. В лаборатории гидраты обычно получают путем растворения хрома металл или оксид хрома (III) в соляной кислоте .

Реакции

Медленные скорости реакций являются общими с хромом (III) комплексами. Низкая реакционная способность д ³ Cr ³⁺ иона можно объяснить с помощью теории кристаллического поля . Один из способов открытия CrCl ₃ до замещения в растворе является снижение даже следовые количества , чтобы циклическое ₂ , например , с использованием цинка в соляной кислоте . Этот хром (II) , соединение претерпевает замещение легко, и он может обмениваться электронами с циклическими ₃ через хлорид мост, что позволяет всем циклические ₃ , чтобы быстро реагировать.

При наличии некоторого хрома (II), тем не менее, твердые циклический ₃ быстро растворяется в воде. Аналогичным образом , лиганд реакция замещения решений [Циклические ₂ (Н ₂ O) ₄ ] ⁺ ускоряется хромом (II) , катализаторы.

С расплавленными щелочными металлами хлоридами , такими как хлорид калия , циклический ₃ дает соль типа М ₃ циклического ₆ и К ₃ Cr ₂ Cl ₉ , который также октаэдрический , но где два Хромов соединены с помощью три хлоридных мостиков.

Комплексы с органическими лигандами

Циклическое ₃ представляет собой кислоту Льюиса , классифицируется как «жесткий» в соответствии с теорией Hard-Soft кислотно-щелочной . Он образует множество аддуктов типа [циклическое ₃ L ₃ ] ^г , где L представляет собой основание Льюиса. Например, он реагирует с пиридином ( C
^{₅ Н
₅ Н) с образованием аддукта:}

Циклический ₃ + 3 C ₅ H ₅ N → циклических ₃ (С ₅ Н ₅ N) , ₃

Лечение триметилсилилхлоридом в ТГФ дает безводного ТГФ комплекс:

Циклическое ₃ ^. (Н ₂ О) ₆ + 12 (СН ₃ ) ₃ SiCl + 3 ТГФ → циклическое ₃ (ТГФ) ₃ + 6 ((СН ₃ ) ₃ Si) ₂ O + 12 HCl

Предшественник для organochromium комплексов

Хром хлорид (III) используют в качестве предшественника многих organochromium соединений , например , бис (бензол) хрома , аналог ферроцена :

Фосфин комплексы , полученные из циклических ₃ катализировать тримеризацию этилена в 1-гексно .

Использование в органическом синтезе

Одно из применений ниши циклических ₃ в органическом синтезе является для на месте получения хрома хлорида (II) , реагент для уменьшения алкилгалогенидов и для синтеза ( Е ) -алкенила галогениды. Реакцию обычно осуществляют с использованием двух молей из циклических ₃ на моль гидриде лития и алюминий , хотя , если водные кислые условия являются подходящим цинк и соляная кислота могут быть достаточными.

Хром хлорид (III) , также был использован в качестве кислоты Льюиса в органических реакций, например , чтобы катализировать нитрозогруппу реакцию Дильса-Альдера .

Красители

Ряд хромсодержащих красителей используются коммерчески для шерсти. Типичные красители триарилметаны , состоящие из производных орто-hydroxylbenzoic кислоты.

Меры предосторожности

Хотя трехвалентного хрома является гораздо менее ядовит , чем шестивалентного, соли хрома , как правило , считаются токсичными.

Рекомендации

дальнейшее чтение

• Справочник по химии и физике , 71 -е издание, CRC Press, Анн — Арбор, штат Мичиган, 1990.
• Merck Index , 7 — е издание, Merck & Co, Rahway, Нью — Джерси, США, 1960.
• J. March, Advanced Organic Chemistry , 4 — е изд., Стр. 723, Wiley, New York, 1992.
• К. Takai, в Справочнике Реагенты для органического синтеза, Том 1: Реагенты, вспомогательные и катализаторах для формирования CC Bond (. Р. Коутс, С. Е. Дания, ред), С. 206-211, Wiley, New York, 1999..

внешняя ссылка

ru.qwertyu.wiki

Хрома хлориды — Большая советская энциклопедия

Хро́ма хлориды

Соединения хрома с хлором: CrCl₂, CrCl₃, CrCl₄.

Хлорид хрома (II), CrCl₂, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см³; t_пл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl₃ водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.

Хлорид хрома (III), CrCl₃, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см³; t_пл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl₂. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺, Fe²⁺). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении Хрома.

Хлорид хрома (IV), CrCl₄, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl₃ в избытке хлора.

Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO₂Cl₂. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см³, t_пл — 96,5 °С; t_kип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO₃. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей (См. Антрахиноновые красители)).

Лит. см. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.

Источник: Большая советская энциклопедия на Gufo.me

---

Значения в других словарях

1. хрома хлориды — ХРОМА ХЛОРИДЫ, см. хрома галогениды. Химическая энциклопедия

gufo.me