Оксид хрома(III) — это… Что такое Оксид хрома(III)?

Оксид хрома(III)

Окси́д хро́ма (III) Cr₂O₃ (сесквиоксид хрома, хромовая зелень) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Способы получения

Термическое разложение:

1. Дихромата аммония:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O
при этом ощущается слабый запах аммиака, так как при разложении бихромата аммония также идет параллельная реакция с выделением аммиака. Полученная окись хрома (III) имеет в своем составе примесь хрома (II) и хрома (VI), вероятно в виде хроми-хроматов (в частности Cr₅O₁₀). Внешний вид: зелёный, с вкраплениями серого и чёрного цвета, плотность 4,6 г/см³.

2.Дихромата калия:

4K₂Cr₂O

7 → 2Cr₂O₃ + 4K₂CrO₄ + 3O₂↑,

3. Гидроксида хрома(III):

2Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ + 3H₂O.

Химические свойства

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

В присутствии кислорода может идти реакция: Cr₂O₃+H₂O→Cr⁶⁺, реакция идет крайне медленно (наблюдается появление слабой жёлтой окраски), видимо за счет образования гидроксокомплекса Cr⁶⁺.

Cr₂O₃ + 6H⁺ + 9H₂O → 2[Cr(H₂O)₆]³⁺.

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr³⁺ (в отсутствие окислителей):

Cr₂O₃ + 2KOH → 2KCrO₂ + H₂

O,

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ → 2степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 2Na₂CO₃ → 2Na₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2CO₂↑.,

а сильные восстановители его восстанавливают:

Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr.

Применение

• основной пигмент для зелёной краски
• абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
• катализатор в ряде органических реакций
• компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней

См. также

dic.academic.ru

Оксид хрома(III) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Оксид хрома(III)

Окси́д хро́ма (III) Cr₂O₃ (сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит

[1]) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³ (из иностранных источников 5,22 г/см³). Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Способы получения

• Разложение дихромата аммония (начинается при 168—185 °С):

(Nh5)2Cr2O7→Cr2O3+N2+4h3O{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow Cr_{2}O_{3}+N_{2}+4H_{2}O}}}

При разложении дихромата аммония ощущается слабый запах аммиака (так как одна из параллельных реакций идет с образованием аммиака) и получается оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту 95-97 %, нестехиометрического кислорода содержится 3 — 5 %. Прокалкой при 1000 °С в течение 3-4 часов получен оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту до 99,5 %.

Реакция разложения бихромата аммония на воздухе протекает спокойно (

Шидловский А.А., Оранжереев С.А. Исследование процесса горения неорганических солей бихромата и трихромата аммония.  Статья// Журнал Прикладной Химии (ЖПХ), 1953, т. XXVI, №1. — 5 с.)                                                                                                                В случае проведения реакции разложения в герметичной аппаратуре возможен взрыв. Попытка высушить бихромат аммония в герметичном реакторе привела к взрыву и многочисленным человеческим жертвам: в январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве 900 килограмм бихромата аммония во время сушки. (Diamond, S. The New York Times, 1986, p. 22. ).

• Разложение дихромата калия (при 500—600 °С):

4K2Cr2O7→2Cr2O3+4K2CrO4+3O2{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+4K_{2}CrO_{4}+3O_{2}}}}

• Разложение гидроксида хрома(III) (при 430—1000 °С):

2Cr(OH)3→Cr2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}\rightarrow Cr_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}

• Разложение оксида хрома (VI):

4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}

• Восстановление дихромата калия:

K2Cr2O7+S→K2SO4+Cr2O3{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S\rightarrow K_{2}SO_{4}+Cr_{2}O_{3}}}}

Видео по теме

Химические свойства

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3H_{2}O}}}

В сильнокислой среде может идти реакция:

Cr2O3+6H++9h3O→2[Cr(h3O)6]3+{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6H^{+}+9H_{2}O\rightarrow 2[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}}}}

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr³⁺ (в отсутствие окислителей):

Cr2O3+2KOH→2KCrO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+2KOH\rightarrow 2KCrO_{2}+H_{2}O}}}

Cr2O3+Na2CO3→2NaCrO2+CO2{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaCrO_{2}+CO_{2}}}}

Поскольку Cr₂O₃ — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

Cr2O3+3KNO3+2Na2CO3→2Na2CrO4+3KNO2+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+3KNO_{3}+2Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2Na_{2}CrO_{4}+3KNO_{2}+2CO_{2}}}}

а сильные восстановители его восстанавливают:

Cr2O3+2Al→Al2O3+2Cr{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+2Al\rightarrow Al_{2}O_{3}+2Cr}}}

Применение

• основной пигмент для зелёной краски
• абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
• катализатор в ряде органических реакций
• компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней
• компонент термитных смесей и других реакций СВС
• компонент ТРТ^{[источник не указан 791 день]}
• компонент магнезиальных огнеупоров

Токсичность

Оксид хрома (III) токсичен, при попадании на кожу вызывает дерматит, но по токсичности уступает шестивалентному оксиду. В России класс опасности 3, максимальная разовая ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м³, аллерген (1998 год).^[2]

Примечания

wiki2.red

Оксид хрома(III) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Оксид хрома(III)

Окси́д хро́ма (III) Cr₂O₃ (сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит^[1]) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³ (из иностранных источников 5,22 г/см³). Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Способы получения

• Разложение дихромата аммония (начинается при 168—185 °С):

(Nh5)2Cr2O7→Cr2O3+N2+4h3O{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow Cr_{2}O_{3}+N_{2}+4H_{2}O}}}

При разложении дихромата аммония ощущается слабый запах аммиака (так как одна из параллельных реакций идет с образованием аммиака) и получается оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту 95-97 %, нестехиометрического кислорода содержится 3 — 5 %. Прокалкой при 1000 °С в течение 3-4 часов получен оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту до 99,5 %.

Реакция разложения бихромата аммония на воздухе протекает спокойно (Шидловский А.А., Оранжереев С.А. Исследование процесса горения неорганических солей бихромата и трихромата аммония.  Статья// Журнал Прикладной Химии (ЖПХ), 1953, т. XXVI, №1. — 5 с.)                                                                                                                В случае проведения реакции разложения в герметичной аппаратуре возможен взрыв. Попытка высушить бихромат аммония в герметичном реакторе привела к взрыву и многочисленным человеческим жертвам: в январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве 900 килограмм бихромата аммония во время сушки. (Diamond, S. The New York Times, 1986, p. 22. ).

• Разложение дихромата калия (при 500—600 °С):

4K2Cr2O7→2Cr2O3+4K2CrO4+3O2{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+4K_{2}CrO_{4}+3O_{2}}}}

• Разложение гидроксида хрома(III) (при 430—1000 °С):

2Cr(OH)3→Cr2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}\rightarrow Cr_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}

• Разложение оксида хрома (VI):

4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}

• Восстановление дихромата калия:

K2Cr2O7+S→K2SO4+Cr2O3{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S\rightarrow K_{2}SO_{4}+Cr_{2}O_{3}}}}

Химические свойства

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3H_{2}O}}}

В сильнокислой среде может идти реакция:

Cr2O3+6H++9h3O→2[Cr(h3O)6]3+{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6H^{+}+9H_{2}O\rightarrow 2[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}}}}

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr³⁺ (в отсутствие окислителей):

Cr2O3+2KOH→2KCrO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+2KOH\rightarrow 2KCrO_{2}+H_{2}O}}}

Cr2O3+Na2CO3→2NaCrO2+CO2{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaCrO_{2}+CO_{2}}}}

Поскольку Cr₂O₃ — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

Cr2O3+3KNO3+2Na2CO3→2Na2CrO4+3KNO2+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+3KNO_{3}+2Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2Na_{2}CrO_{4}+3KNO_{2}+2CO_{2}}}}

а сильные восстановители его восстанавливают:

Cr2O3+2Al→Al2O3+2Cr{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+2Al\rightarrow Al_{2}O_{3}+2Cr}}}

Применение

• основной пигмент для зелёной краски
• абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
• катализатор в ряде органических реакций
• компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней
• компонент термитных смесей и других реакций СВС
• компонент ТРТ^{[источник не указан 791 день]}
• компонент магнезиальных огнеупоров

Токсичность

Оксид хрома (III) токсичен, при попадании на кожу вызывает дерматит, но по токсичности уступает шестивалентному оксиду. В России класс опасности 3, максимальная разовая ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м³, аллерген (1998 год).^[2]

Примечания

wikipedia.green

Википедия — свободная энциклопедия

Избранная статья

Первое сражение при реке Булл-Ран (англ. First Battle of Bull Run), также Первое сражение при Манассасе) — первое крупное сухопутное сражение Гражданской войны в США. Состоялось 21 июля 1861 года возле Манассаса (штат Виргиния). Федеральная армия под командованием генерала Ирвина Макдауэлла атаковала армию Конфедерации под командованием генералов Джонстона и Борегара, но была остановлена, а затем обращена в бегство. Федеральная армия ставила своей целью захват важного транспортного узла — Манассаса, а армия Борегара заняла оборону на рубеже небольшой реки Булл-Ран. 21 июля Макдауэлл отправил три дивизии в обход левого фланга противника; им удалось атаковать и отбросить несколько бригад конфедератов. Через несколько часов Макдауэлл отправил вперёд две артиллерийские батареи и несколько пехотных полков, но южане встретили их на холме Генри и отбили все атаки. Федеральная армия потеряла в этих боях 11 орудий, и, надеясь их отбить, командование посылало в бой полк за полком, пока не были израсходованы все резервы. Между тем на поле боя подошли свежие бригады армии Юга и заставили отступить последний резерв северян — бригаду Ховарда. Отступление Ховарда инициировало общий отход всей федеральной армии, который превратился в беспорядочное бегство. Южане смогли выделить для преследования всего несколько полков, поэтому им не удалось нанести противнику существенного урона.

Хорошая статья

«Хлеб» (укр. «Хліб») — одна из наиболее известных картин украинской советской художницы Татьяны Яблонской, созданная в 1949 году, за которую ей в 1950 году была присуждена Сталинская премия II степени. Картина также была награждена бронзовой медалью Всемирной выставки 1958 года в Брюсселе, она экспонировалась на многих крупных международных выставках.

В работе над полотном художница использовала наброски, сделанные летом 1948 года в одном из наиболее благополучных колхозов Советской Украины — колхозе имени В. И. Ленина Чемеровецкого района Каменец-Подольской области, в котором в то время было одиннадцать Героев Социалистического Труда. Яблонская была восхищена масштабами сельскохозяйственных работ и людьми, которые там трудились. Советские искусствоведы отмечали, что Яблонская изобразила на своей картине «новых людей», которые могут существовать только в социалистическом государстве. Это настоящие хозяева своей жизни, которые по-новому воспринимают свою жизнь и деятельность. Произведение было задумано и создано художницей как «обобщённый образ радостной, свободной творческой работы». По мнению французского искусствоведа Марка Дюпети, эта картина стала для своего времени программным произведением и образцом украинской реалистической живописи XX столетия.

Изображение дня

Рассвет в деревне Бёрнсте в окрестностях Дюльмена, Северный Рейн-Вестфалия

ru.wikipedia.green

Оксид хрома(VI) — это… Что такое Оксид хрома(VI)?

Хромовый ангидрид, сохраняемый герметично.

Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO₃ — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Свойства

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

t_пл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO₃ — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO₃):

CrO_{3 (недост.)} + H₂O → H₂CrO₄,

или дихромовая кислота (при избытке CrO₃):

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇.

При взаимодействии CrO₃ со щелочами образуются хроматы:

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O.

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3O₂↑.

Как и все соединения Cr(VI), CrO₃ является сильным окислителем (восстанавливается до Cr₂O₃). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет йод, серу, фосфор, уголь, например:

4CrO₃ + 3S → 2Cr₂O₃ + 3SO₂↑.

Получение

Получают действием H₂SO₄ на дихромат натрия Na₂Cr₂O₇ (реже дихромат калия K₂Cr₂O₇).

Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → 2CrO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

Токсичность

Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,1 г.

Техника безопасности

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.

Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

См. также

dic.academic.ru

Оксид хрома(III) — Википедия. Что такое Оксид хрома(III)

Оксид хрома(III)

Окси́д хро́ма (III) Cr₂O₃ (сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит^[1]) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³ (из иностранных источников 5,22 г/см³). Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Способы получения

• Разложение дихромата аммония (начинается при 168—185 °С):

(Nh5)2Cr2O7→Cr2O3+N2+4h3O{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow Cr_{2}O_{3}+N_{2}+4H_{2}O}}}

При разложении дихромата аммония ощущается слабый запах аммиака (так как одна из параллельных реакций идет с образованием аммиака) и получается оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту 95-97 %, нестехиометрического кислорода содержится 3 — 5 %. Прокалкой при 1000 °С в течение 3-4 часов получен оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту до 99,5 %.

Реакция разложения бихромата аммония на воздухе протекает спокойно (Шидловский А.А., Оранжереев С.А. Исследование процесса горения неорганических солей бихромата и трихромата аммония.  Статья// Журнал Прикладной Химии (ЖПХ), 1953, т. XXVI, №1. — 5 с.)                                                                                                                В случае проведения реакции разложения в герметичной аппаратуре возможен взрыв. Попытка высушить бихромат аммония в герметичном реакторе привела к взрыву и многочисленным человеческим жертвам:

в январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве 900 килограмм бихромата аммония во время сушки. (Diamond, S. The New York Times, 1986, p. 22. ).

• Разложение дихромата калия (при 500—600 °С):

4K2Cr2O7→2Cr2O3+4K2CrO4+3O2{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+4K_{2}CrO_{4}+3O_{2}}}}

• Разложение гидроксида хрома(III) (при 430—1000 °С):

2Cr(OH)3→Cr2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}\rightarrow Cr_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}

• Разложение оксида хрома (VI):

4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}

• Восстановление дихромата калия:

K2Cr2O7+S→K2SO4+Cr2O3{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S\rightarrow K_{2}SO_{4}+Cr_{2}O_{3}}}}

Химические свойства

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3H_{2}O}}}

В сильнокислой среде может идти реакция:

Cr2O3+6H++9h3O→2[Cr(h3O)6]3+{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6H^{+}+9H_{2}O\rightarrow 2[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}}}}

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr³⁺ (в отсутствие окислителей):

Cr2O3+2KOH→2KCrO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+2KOH\rightarrow 2KCrO_{2}+H_{2}O}}}

Cr2O3+Na2CO3→2NaCrO2+CO2{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaCrO_{2}+CO_{2}}}}

Поскольку Cr₂O₃ — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

Cr2O3+3KNO3+2Na2CO3→2Na2CrO4+3KNO2+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+3KNO_{3}+2Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2Na_{2}CrO_{4}+3KNO_{2}+2CO_{2}}}}

а сильные восстановители его восстанавливают:

Cr2O3+2Al→Al2O3+2Cr{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+2Al\rightarrow Al_{2}O_{3}+2Cr}}}

Применение

• основной пигмент для зелёной краски
• абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
• катализатор в ряде органических реакций
• компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней
• компонент термитных смесей и других реакций СВС
• компонент ТРТ^{[источник не указан 806 дней]}
• компонент магнезиальных огнеупоров

Токсичность

Оксид хрома (III) токсичен, при попадании на кожу вызывает дерматит, но по токсичности уступает шестивалентному оксиду. В России класс опасности 3, максимальная разовая ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м³, аллерген (1998 год).^[2]

Примечания

wiki.sc

ХРОМА ОКСИДЫ • Большая российская энциклопедия

• 
• 
• 

  В книжной версии

  Том 34. Москва, 2017, стр. 199

• 

  Скопировать библиографическую ссылку:

  ---

Авторы: Л. Ю. Аликберова

ХРО́МА ОКСИ́ДЫ, хи­мич. со­еди­не­ния хро­ма с ки­сло­ро­дом, со­от­вет­ст­вую­щие разл. сте­пе­ням окис­ле­ния хро­ма. Ок­сид хро­ма(II) СrО (мо­но­ок­сид хро­ма) – крас­ные кри­стал­лы или чёр­ный пи­ро­фор­ный по­ро­шок; ус­той­чив на воз­ду­хе, не­рас­тво­рим в во­де, окис­ля­ет­ся вы­ше 100 °C. Реа­ги­ру­ет с HCl с вы­де­ле­ни­ем H₂, с раз­бав­лен­ны­ми HNO₃ и H₂SO₄ не взаи­мо­дей­ст­ву­ет. По­лу­ча­ют тер­мич. раз­ло­же­ни­ем [Сr(СО)₆]. Ис­поль­зу­ет­ся как ад­сор­бент для очи­ст­ки уг­ле­во­до­ро­дов от О₂.

Ок­сид хро­ма(III) Сr₂О₃ (се­ск­ви­ок­сид) (в при­ро­де ми­не­рал эс­ко­ла­ит) име­ет струк­ту­ру ти­па ко­рун­да, свет­ло-зе­лё­ный по­ро­шок или поч­ти чёр­ные кри­стал­лы, не­рас­тво­рим в во­де, не реа­ги­ру­ет с рас­тво­ра­ми ще­ло­чей, рас­тво­ря­ет­ся в силь­ных ки­сло­тах при дли­тель­ном на­гре­вании. Окис­ля­ет­ся в рас­пла­ве KNO₃ и KClO₃, ки­сло­ро­дом воз­ду­ха в рас­плавах ще­ло­чей до хро­ма­тов. По­лу­ча­ют тер­мич. раз­ло­же­ни­ем Cr(OH)₃, СrО₃ или (NH₄)₂Cr₂O₇. Ис­поль­зу­ет­ся как сы­рьё для по­лу­че­ния ме­тал­лич. хро­ма, кар­би­дов хро­ма, в ка­че­ст­ве пиг­мен­та, ка­та­ли­за­то­ра ор­га­нич. син­те­за, по­ли­ро­валь­но­го ма­те­риа­ла, ком­по­нен­та ог­не­упо­ров, фер­ри­тов.

Ок­сид хро­ма(IV) СrО₂ (ди­ок­сид хро­ма) кри­стал­ли­зу­ет­ся в струк­ту­ре ти­па ру­ти­ла; фер­ро­маг­не­тик, об­ла­да­ет ме­тал­лич. про­во­ди­мо­стью; при 110 °C пе­ре­хо­дит в па­ра­маг­нит­ное со­стоя­ние. Вы­ше 510 °C раз­ла­га­ет­ся до Сr₂О₃. На воз­ду­хе ус­той­чив, при дли­тель­ном ки­пя­че­нии в во­де дис­про­пор­цио­ни­ру­ет на СrOОН и Н₂СrО₄. Окис­ля­ет HCl до Cl₂. По­лу­ча­ют раз­ло­же­ни­ем СrО₃. Ис­поль­зу­ет­ся как ра­бо­чее ве­ще­ст­во но­си­те­лей маг­нит­ной за­пи­си.

Ок­сид хро­ма(VI) СrО₃ (три­ок­сид хро­ма, хро­мо­вый ан­гид­рид) – крас­ные или фио­ле­то­во-крас­ные кри­стал­лы; ле­туч, ма­ло­ус­той­чив, на­чи­на­ет раз­ла­гать­ся при ком­нат­ной темп-ре. При мед­лен­ном на­гре­ва­нии до 360–540 °C пе­ре­хо­дит в СrО₂. Очень силь­ный окис­ли­тель. Гиг­ро­ско­пи­чен, рас­плы­ва­ет­ся на воз­ду­хе. При рас­тво­ре­нии в во­де об­ра­зу­ет хро­мо­вые ки­сло­ты, су­ще­ст­вую­щие толь­ко в вод­ных рас­тво­рах.

СrО₃ и хро­мо­вые ки­сло­ты вы­зы­ва­ют тя­жё­лые ожо­ги ко­жи, дер­ма­тит, яз­вы. Мо­гут вы­зы­вать жел­ту­ху, брон­хи­аль­ную ас­т­му, яз­ву же­луд­ка, по­ра­же­ния по­чек.

bigenc.ru