Zno какой это оксид — Здоровье феникса

В заданиях ЕГЭ есть такие вопросы, где требуется определить тип оксида. Прежде всего, следует запомнить четыре типа оксидов:

1) несолеобразующие

2) основные

3) кислотные

4) амфотерные

Основные, кислотные и амфотерные оксиды часто также объединяют в группу солеобразующих оксидов.

Не вдаваясь в теоретические подробности, изложу пошаговый алгоритм определения типа оксида.

Первое — определите: оксид металла перед вами или оксид неметалла.

Второе — установив, какой оксид металла или неметалла перед вами, определите степень окисления элемента в нем и воспользуйтесь таблицей ниже. Естественно, правила отнесения оксидов в этой таблице нужно выучить. Поначалу можно решать задания, подглядывая в нее, но ваша цель ее запомнить, так как на экзамене никаких источников информации, кроме таблицы Д.И. Менделеева, таблицы растворимости и ряда активности металлов, у вас не будет.

Оксид неметалла	Оксид металла
1) Степень окисления неметалла +1 или +2 Вывод: оксид несолеобразующий Исключение: Cl2O не относится к несолеобразующим оксидам	1) Степень окисления металла равна +1, +2 Вывод: оксид металла основный Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO не относятся к основным оксидам!!
2) Степень окисления больше либо равна +3 Вывод: оксид кислотный Исключение: Cl2O относится к кислотным оксидам, несмотря на степень окисления хлора +1	2) Степень окисления металла +3, +4, Вывод: оксид амфотерный. Исключение: BeO, ZnO, SnO и  PbO амфотерны, несмотря на степень окисления +2 у металлов
	3) Степень окисления металла +5,+6,+7 Вывод: оксид кислотный.

Примеры:

Задание: определите тип оксида MgO.

Решение: MgO является оксидом металла, при этом степень окисления металла в нем +2. Все оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 основны, кроме оксида бериллия или цинка.

Ответ: MgO – основный оксид.

Задание: определите тип оксида Mn₂O₇

Решение: Mn₂O₇ – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +7. Оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5,+6,+7) относятся к кислотным.

Ответ: Mn₂O₇ – кислотный оксид

Задание: определите тип оксида Cr₂O₃.

Решение: Cr₂O₃ – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +3. Оксиды металлов в степенях окисления +3 и +4 относятся к амфотерным.

Ответ: Cr₂O₃ – амфотерный оксид.

Задание: определите тип оксида N₂O.

Решение: N₂O – оксид неметалла, и степень окисления неметалла в этом оксиде равна +1. Оксиды неметаллов в степенях окисления +1 и +2 относятся к несолеобразующим.

Ответ: N₂O – несолеобразующий оксид.

Задание: определите тип оксида BeO.

Решение: оксид бериллия, а также оксид цинка являются исключениями. Несмотря на степень окисления металлов в них, равную +2, они амфотерны.

Ответ: BeO – амфотерный оксид.

С химическими свойствами оксидов можно ознакомиться здесь

Source: scienceforyou.ru

Читайте также

Оксид цинка — это… Что такое Оксид цинка?

Оксид цинка
Общие
Систематическое наименование	Цинка оксид
Химическая формула	ZnO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твердое
Молярная масса	81.408 г/моль
Плотность	5.61 г/см³
Термические свойства
Температура сублимации	1800 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	40,28 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	350.8 кДж/моль
Оптические свойства
Показатель преломления	2,015 и 2,068
Структура
Кристаллическая структура	гексагональная сингония, a = 0,32495 нм, c = 0,52069 нм, z = 2
Классификация
Рег. номер CAS	1314-13-2
Рег. номер PubChem	14806
Регистрационный номер EC	215-222-5
ChEBI	Zh5810000
Безопасность
ПДК	в воздухе рабочей зоны 0.5 мг/м3 в атмосферном воздухе 0.05 мг/м3
Токсичность	Токсичен, при вдыхании пыли вызывает литейную лихорадку
R-фразы	R50/53
S-фразы	S60, S61
NFPA 704

Окси́д ци́нка (окись цинка) ZnO — бесцветный кристаллический порошок, нерастворимый в воде, желтеющий при нагревании и сублимирующийся при 1800 °C .

Свойства

Оксид цинка является прямозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны 3,36 эВ. Естественное легирование кислородом делает его полупроводником n-типа.

При нагревании вещество меняет цвет: белый при комнатной температуре, оксид цинка становится жёлтым. Объясняется это уменьшением ширины запрещённой зоны и сдвигом края в спектре поглощения из УФ-области в синюю.

Оксид цинка амфотерен — реагирует с кислотами с образованием солей, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные три- тетра- и гексагидроксицинкаты (Na₂[Zn(OH)₄], Ba₂[Zn(OH)₆]):

[Zn(OH)₃]^— + OH^— [Zn(OH)₄]^2-

Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:

ZnO + 4NH₃ + Н₂0 — [Zn(NH₃)₄](OH)₂

При сплавлении с щелочами и оксидами металлов оксид цинка образует цинкаты:

ZnO + 2NaOH Na₂ZnO₂ + H₂O

ZnO + CoO CoZnO₂

При сплавлении с оксидами бора и кремния оксид цинка образует стекловидные бораты и силикаты:

ZnO + B₂O₃ Zn(BO₂)₂

ZnO + SiO₂ ZnSiO₃

Получение

• природный минерал цинкит
• сжиганием паров цинка в кислороде («французский процесс»)
• термическим разложением соединений:
  • ацетата ZnS
  • гидротермальный синтез^[2]
  • извлечением из пылей и шламов металлургических комбинатов, особенно тех, что работают на металлоломе в качестве сырья (он содержит значительную долю оцинкованного железа).
  • извлечением из тройной системы фазового равновесия «нитрат цинка-нитрат амина-вода» (с нитратом пиридина и хинолина размерность частиц порядка 5-10 нм до 75 %)

  Применение

  Известно также, что оксид цинка обладает фотокаталитической активностью, что на практике используется для создания самоочищающихся поверхностей, бактерицидных покрытий для стен и потолков в больницах и пр. Для фотокаталитической очистки воды в промышленных масштабах оксид цинка в настоящее время не используется.

  Кроме того, порошок оксида цинка — перспективный материал в качестве рабочей среды для порошковых лазеров. На основе оксида цинка создали светодиод голубого цвета. Тонкие пленки и иные наноструктуры на основе оксида цинка могут применяться как чувствительные газовые и биологические сенсоры.

  Свойства оксида цинка обуславливают его широко применение в фармацевтической промышленности. Оксид цинка нашел широкое применение в создании абразивных зубных паст и цементов в терапевтической стоматологии, в кремах для загара и косметических процедурах, в производстве электрокабеля, искусственной кожи и резинотехнических изделий. Кроме того, применение распространено в шинной, лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленностях. Оксид цинка участвует процессе производства стекла и керамики.

  Влияние на человека

  Слабо токсичен, ПДК в воздухе рабочих помещений — 6 мг/м³. Пыль может образовываться при обжиге изделий из латуни.

  Примечания

  ПДК 2 мг/м3.

  Литература

Оксид цинку — Вікіпедія

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Окси́д ци́нку (цинкові білила, срібні білила, китайські білила) — неорганічна сполука з формулою ZnO. Білий порошок, практично нерозчинний у воді.

Оксид цинку є прямозонним напівпровідником з шириною забороненої зони 3,36 еВ. Природне легування киснем робить його напівпровідником n-типу. При нагріванні речовина змінює колір: білий при кімнатній температурі, оксид цинку стає жовтим. Пояснюється це зменшенням ширини забороненої зони і зрушенням краю в спектрі поглинання з УФ-області в синю.

Теплопровідність: 54 Вт/(м·К).

Оксид цинку проявляє амфотерні властивості. Він реагує з кислотами та кислотними оксидами з утворенням солей. При сплавленні з оксидами бору та кремнію оксид цинку утворює склоподібні борати і силікати.

ZnO+2HCl→ZnCl2+h3O{\displaystyle \mathrm {ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_{2}+H_{2}O} }

ZnO+h3S→450−550oCZnS+h3O{\displaystyle \mathrm {ZnO+H_{2}S{\xrightarrow {450-550^{o}C}}ZnS+H_{2}O} }

ZnO+B2O3→t Zn(BO2)2{\displaystyle \mathrm {ZnO+B_{2}O_{3}{\xrightarrow {t}}\ Zn(BO_{2})_{2}} }

ZnO+SiO2→1200−1400oC ZnSiO3{\displaystyle \mathrm {ZnO+SiO_{2}{\xrightarrow {1200-1400^{o}C}}\ ZnSiO_{3}} }

При взаємодії з розчинами лугів утворює комплексні три-, тетра- та гексагідроксоцинкати, які можуть змінювати склад в залежності від реакції середовища:

ZnO+NaOH→boilingNa[Zn(OH)3]{\displaystyle \mathrm {ZnO+NaOH{\xrightarrow {boiling}}Na[Zn(OH)_{3}]} }

[Zn(OH)3]−+OH−→[Zn(OH)4]2−{\displaystyle \mathrm {[Zn(OH)_{3}]^{-}+OH^{-}\rightarrow [Zn(OH)_{4}]^{2-}} }

При сплавленні з твердими лугами і оксидами металів оксид цинку утворює цинкати:

ZnO+2NaOH→500−600oCNa2ZnO2+h3O{\displaystyle \mathrm {ZnO+2NaOH{\xrightarrow {500-600^{o}C}}Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O} }

ZnO+CoO→tCoZnO2{\displaystyle \mathrm {ZnO+CoO{\xrightarrow {t}}CoZnO_{2}} }

Оксид цинку розчиняється у концентрованому водному розчині амоніаку, утворюючи комплексні амоніакати:

ZnO+4Nh4+h3O→[Zn(Nh4)4](OH)2{\displaystyle \mathrm {ZnO+4NH_{3}+H_{2}O\rightarrow [Zn(NH_{3})_{4}](OH)_{2}} }

Відновлення цинку з його оксиду проводиться лише реакцією з коксом:

ZnO+C→1100−1200oCZn+CO{\displaystyle \mathrm {ZnO+C{\xrightarrow {1100-1200^{o}C}}Zn+CO} }

Для потреб промисловості оксид цинку добувають з мінералу цинкіту. В лабораторних умовах синтез оксиду можливий, наприклад, взаємодією металевого цинку з перегрітою водяною парою або спаленням його у струмені кисню:

Zn+h3O→600−800oCZnO+h3{\displaystyle \mathrm {Zn+H_{2}O{\xrightarrow {600-800^{o}C}}ZnO+H_{2}} }

2Zn+O2→>225oC2ZnO{\displaystyle \mathrm {2Zn+O_{2}{\xrightarrow {>225^{o}C}}2ZnO} }

Іншим способом є термічне розкладання оксигенвмісних сполук цинку:

Zn(OH)2→ZnO+h3O{\displaystyle \mathrm {Zn(OH)_{2}\rightarrow ZnO+H_{2}O} }

ZnCO3→300oCZnO+CO2{\displaystyle \mathrm {ZnCO_{3}{\xrightarrow {300^{o}C}}ZnO+CO_{2}} }

2Zn(NO3)2→340oC2ZnO+2NO2+O2{\displaystyle \mathrm {2Zn(NO_{3})_{2}{\xrightarrow {340^{o}C}}2ZnO+2NO_{2}+O_{2}} }

2ZnSO4→740−1000oC2ZnO+2SO2+O2{\displaystyle \mathrm {2ZnSO_{4}{\xrightarrow {740-1000^{o}C}}2ZnO+2SO_{2}+O_{2}} }

Альтернативним методом для промислових масштабів є окислювальне випалювання сульфіду ZnS:

2ZnS+3O2→800−1000oC2ZnO+2SO2{\displaystyle \mathrm {2ZnS+3O_{2}{\xrightarrow {800-1000^{o}C}}2ZnO+2SO_{2}} }

Оксид цинку використовують під назвою цинкові білила у живопису як пігмент. Вони відомі також як срібні білила або китайські білила. Біла фарба. Порівняно швидко висихають, міцні, тривкі, еластичні. Часто використовуються для підмальовка і пришвидшують висихання інших кольорів, змішаних з ним. З причин вмісту в них свинцю вважаються небезпечними при попаданні в організм, тому витісняються нетоксичним діоксидом титану TiO₂.

Використовується як білий пігмент при виробництві фарб і емалей, гуми, пластмас, паперу, парфумерії та косметики. Знаходить застосування як вулканізуючий агент хлоропренових каучуків, каталізатор синтезу метанолу.

Відомо також, що оксид цинку має фотокаталітичну активність, що на практиці використовується для створення самоочисних поверхонь, бактерицидних покриттів для стін і стель у лікарнях і пр. Для фотокаталітичного очищення води в промислових масштабах оксид цинку в даний час не використовується. Крім того, порошок оксиду цинку — перспективний матеріал як робоче середовище для порошкових лазерів. На основі оксиду цинку створили світлодіод блакитного кольору. Тонкі плівки та інші наноструктури на основі оксиду цинку можуть застосовуватися як чутливі газові та біологічні сенсори.

Властивості оксиду цинку обумовлюють його широке застосування у фармацевтичній промисловості. Оксид цинку знайшов широке застосування в створенні абразивних зубних паст і цементів в терапевтичній стоматології, в кремах для засмаги та косметичних процедурах, у виробництві електрокабеля, штучної шкіри і гумотехнічних виробів. Крім того, застосування поширене в шинній, лакофарбової, нафтопереробної промисловостях. Оксид цинку застосовують при виробництві скла і кераміки.

Добавка до кормів для тварин[ред. | ред. код]

Оксид цинку додають у комбікорми при відгодівлі тварин і птиці для збільшення приростів і кращого засвоєння корму.^[3]

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. —  : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. —  : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)

Ответы Mail.ru: Амфотерные и основные оксиды

CuO -основной, Sn2О3 — амфотерный. Остальное верно. Отличить так. Амфотерные оксиды – солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (т. е. проявляющие амфотерность) . Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV. Желательно знать свойства гидроксидов, которые соответствуют этим оксидам. Можно рассуждать по-разному. Если из трех нужно выбрать один, то лучше действовать методом исключения. Например: SO3 — кислотный оксид, так как ему соответствует серная кислота h3SO4. Кроме того, S — неметалл. Na2O — основный оксид, так как ему соответствует основание NaOH. Кроме того, Na — неметалл. А Al2O3 — амфотерный оксид, так как ему соотвествует амфотерный гидроксид Аl(OH)3. Кроме того, алюминий — переходный металл. А можно знать самые распространенные кислотные, основные и амфотерные оксиды. Примеры амфотерных оксидов: Оксид цинка ZnO Оксид хрома (III) Cr2O3 Оксид алюминия Al2O3 Оксид олова (II) SnO Оксид олова (IV) SnO2 Оксид свинца (II) PbO Оксид свинца (IV) PbO2 Оксид титана (IV) TiO2 Примеры основных оксидов Оксид натрия Na2O; Оксид кальция CaO; Оксид магния MgO; Оксид железа (III) Fe2O3; Оксид хрома (II) CrO; Оксид марганца (II) MnO; Примеры кислотных оксидов Оксид углерода (IV) CO2; Оксид серы (IV) SO2; Оксид серы (VI) SO3; Оксид кремния (IV) SiO2; Оксид фосфора (III) P2O3; Оксид хрома (VI) CrO3; Оксид марганца (VII) Mn2O7; Еще добавлю, что кислотные оксиды — это оксиды неметаллов и металлов с валентностью VI и VII и VIII. Еще можно определять какой это оксид, зная его свойства (с чем и как он реагирует) или свойства гидроксида, который ему соответствует.

Основные оксиды- эт те, в которых немтал+О Амфотерные- амфотерный елемент+О Амфотерный елемент- эт тот, который проявляет свойства металов и неметалов одновременно

Эт ты по валентности смотри. Валентность — по номеру группы атома элемента. Например, если вот такой вот Al2О3 — это амфотерный, потому что у аллюминия валентность три, а у кислорода — два.. . Вообщем, там много объяснять. Скажу только то, что у тебя не правильно CuO и Sn2O3, наоборот.

CuO — амфотерный оксид

Оксид меди (II) — не основный, а амфотерный, так как все оксиды переходных металлов (элементов побочной подгруппы Д. И. Менделеева) в степенях окисления +2, +3 и +4 проявляют амфотерные свойства. В случае же элементов главной подгруппы только в степенях окисления этих металлов +3 и +4. не путайтесь! А так Елена во всем остальном (кроме того, что Натрий неметалл) все правильно расписала.

Оксид цинка какой оксид

Безусловно, ZnO, обладающий амофтерными свойствами (оксид цинка какой оксид) относится к самым важным цинксодержащим соединениям. Будучи побочным продуктом при примитивном производстве латуни, он стал известен раньше, чем сам металл. Его получают, сжигая на воздухе пары цинка, образующиеся при плавке руды или, если необходим более чистый и белый продукт, сжиганием паров, полученных из предварительно очищенного цинка. Обычно это белый тонкий порошок со структурой вюрцита. При нагревании его окраска меняется на желтую, в результате удаления кислорода из кристаллической решетки.
Цинк ( в земной коре) распространен примерно так же, как рубидий (), и чуть больше, чем медь (). Относится к элементам с общим названием халькофилы. Поэтому в восстановительной атмосфере, которая преобладала во время затвердевания земной коры, они выделились в сульфидной фазе, и важнейшие руды цинка относятся к сульфидам. Впоследствии по мере разрушения горных пород цинк выщелачивался и осаждался в виде карбонатов, силикатов или фосфатов.
Основные руды цинка — ZnS (известный как цинковая обманка в Европе и сфалерит в США) и (каламин в Европе, смитсонит в США). Крупные месторождения расположены в Канаде, США и Австралии. К менее важным рудам относятся гемиморфит и франклинит .