8 класс химия уравнения: Химические уравнения тест (8 класс) по химии онлайн – Химические уравнения — урок. Химия, 8–9 класс.

Конспект урока по химии 8 класс "Химические уравнения".

Тема: «Химические уравнения. Составление химических уравнений».

Цель урока: сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

  • систематизировать ранее изученный материал;

  • обучать умению составлять уравнения химических реакций;

  • развивать учебно-организационные умения, направленные на выполнение поставленной задачи;

  • развивать аналитические навыки мышления.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, оценочные листы, карта рефлексии, электронное приложение к учебнику О.С.Габриелян «Химия. 8 класс» («Дрофа»), презентация .

СТРУКТУРА УРОКА

І. Организационный момент.

ІІ. Актуализация знаний и умений.

ІІІ. Мотивация и целеполагание.

ІV. Изучение нового материала:

V. Закрепление полученных знаний.

VІ. Подведение итогов урока и выставление оценок.

VІІ. Домашнее задание.

VІІІ. Заключительное слово учителя.

Ход урока.

Учитель. Здравствуйте, ребята.

Обратите внимание: у вас на столе лежит оценочный лист, в нем вы будете фиксировать свои достижения, подпишите его. ( Слайд №1)

Учитель. Вы познакомились с физическими и химическими явлениями, химическими реакциями и признаками их протекания. Изучили закон сохранения массы веществ.

Я предлагаю вам выполнить тест. На выполнение задания вам дается 3 минуты.

Оценочный лист

Фамилия и имя

обучающегося

Этапы работы

Количество баллов

Тест

«Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ»

Задание «Расставь коэффициенты»

Контроль знаний

Общее количество баллов

Оценка за урок

Тест по теме

«Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ»

1. Чем химические реакции отличаются от физических явлений?

  1. Изменение формы, агрегатного состояния вещества

  2. Образование новых веществ

  3. Изменение местоположения

2. Каковы признаки химической реакции?

  1. Образование осадка, изменение цвета, выделение газа

  2. Намагничивание, испарение, колебание

  3. Рост и развитие, движение, размножение

3. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

  1. Закон постоянства состава вещества

  2. Закон сохранения массы вещества

  3. Периодический закон

  4. Закон динамики

  5. Закон всемирного тяготения

4.Закон сохранения массы вещества открыл

  1. Д.И. Менделеев

  2. Ч. Дарвин

  3. М.В. Ломоносов

  4. И. Ньютон

  5. А.И. Бутлеров

5.Химическим уравнением называют

  1. Условную запись химической реакции

  2. Условную запись состава вещества

  3. Запись условия химической задачи

6.Какие из перечисленных явлений являются химическими?

1. замерзание воды

2.горение серы

3. разложение оксида ртути при нагревании

4.плавление металлов

5.горение свечи

6. сжижение воздуха

7.горение природного газа

7.Какие из перечисленных явлений относятся к физическим?

1. кипение воды

2. разложение воды электрическим током

3. взаимодействие цинка с соляной кислотой

4. плавление металла

5.таяние снега

6.разложение угольной кислоты на углекислый газ и воду

7.замерзание воды

Учитель. Вы выполнили работу. Я предлагаю вам осуществить ее проверку. Поменяйтесь тетрадями и осуществите взаимопроверку. Внимание на экран. За каждый правильный ответ – 1 балл. Общее количество баллов занесите в оценочные листы. Максимальный балл -13( Слайд №2)

ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Учитель. Мы привыкли считать, что уравнение-это математический пример, где есть неизвестное, и это неизвестное нужно вычислить. А вот в химических уравнениях обычно ничего неизвестного не бывает: в них просто записывается все формулами: какие вещества вступают в реакцию и какие получаются в ходе этой реакции.

Демонстрация опыта.

Посмотрим опыт(реакция соединения серы и железа)

Учитель. С точки зрения массы веществ, уравнение реакции соединения железа и серы понимается следующим образом

Железо + сера → сульфид железа (II )

Но в химии слова отражаются химическими знаками. Запишите это уравнение химическими символами.

Fe + S → FeS

( один ученик пишет на доске, остальные в тетрадях)

Учитель. Теперь прочитайте.

Обучающиеся. Атом железа взаимодействует с атомом серы, получается одна молекула сульфида железа (II).

Учитель. В данной реакции мы видим, что количество исходных веществ равно количеству веществ в продукте реакции.

Всегда надо помнить, что при составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходиться уравнивать число атомов в каждой части уравнения – расставлять коэффициенты. Посмотрим еще один опыт

(Горение фосфора в кислороде) Видео

Учитель. Запишем уравнение химической реакции

P+ O2 → P+5 O-2

Чтобы записать правильно формулу оксида, вспомним что

Обучающиеся. Кислород в оксидах имеет степень окисления -2, фосфор - химический элемент с постоянной степенью окисления +5. НОК =10

P + O2 → P2O5

Учитель. Мы видим, что в реакцию вступает 1 атом фосфора, образуется два атома фосфора .Вступает два атома кислорода, образуется пять атомов кислорода.

Просто и красиво, но неуважительно по отношению к закону сохранения массы веществ - она разная до и после реакции.

Целепологание

Учитель. Ребята у нас с вами возникла проблема!!! Данная запись является уравнением???

Цель « Научится составлять уравнения химических реакций на основании закона СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ»

Что такое уравнение химической реакции??? Это…

Символы

Поэтому нам необходимо расставить коэффициенты в данном уравнении химической реакции. Для этого найдем НОК для кислорода.

Обучающиеся. НОК = 10

Учитель. Перед формулами кислорода и оксида фосфора ставим коэффициенты, чтобы число атомов кислорода слева и справа было равно 10.

P + 5O2 → 2P2O5

Учитель. Теперь получаем, что в результате реакции образуется четыре атома фосфора. Следовательно, перед атомом фосфора в левой части ставим коэффициент 4

4P + 5O2 → 2P2O5

Еще раз пересчитаем все атомы до реакции и после нее. Ставим равно.

4P + 5O2 _= 2 P2O5

Учитель. Теперь давайте обобщим все и составим алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций.

  1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

  2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК.

  3. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

  4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5.Последним проверить количество атомов кислорода.

( Слайд №4)

Учитель. 1)Ребята встаньте пожалуйста те, кому сегодня хотелось пойти в школу, 2) сейчас те кому пришлось, 3) поднимите руки вверх кто пришел пешком, 4) поднимите руки , те кто приехал на автобусе, 5) те кого привезли на автомобиле, 6)подпрыгните те кто сегодня умывался утром, 7)присядьте те кто не выспался, 8) помассируйте уши те кому хочется домой , 9) помассируйте нос у кого еще сегодня куча дел…БОЛЬШОЕ СПАСИБО!!!

Учитель. Продолжаем работу.

У вас на на столах находится алгоритм расстановки коэффициентов с заданиями. На выполнение задания дается 5 минут.

Учитель. Проверим выполнение. ответы на слайде. За каждый правильно поставленный коэффициент – 1 балл. Итого 9 баллов

С заданием вы справились. Молодцы!

Учитель. Теперь давайте вернемся к нашей проблеме.

Ребята, как вы считаете, является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций.

Обучающиеся. Да, в ходе урока мы доказали, что закон сохранения массы веществ – основа для составления уравнений химических реакций.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ЗНАНИЙ

Учитель. Все основные вопросы мы изучили. Теперь выполним небольшой тест, который позволит увидеть, как вы освоили тему. Вы должны на него отвечать только «да» или «нет». На работу дается 4 минуты. ( Слайд №5)

Утверждения

  1. В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны. (Да)

  2. В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2. (Нет)

  3. В реакции 2Ca + O2 →2 CaO коэффициент у оксида кальция 2.

    (Да)

  4. В реакции CH4 → C + 2H2 коэффициенты не нужны. (Нет)

  5. В реакции CuO + H2 → Cu + H2O коэффициент у меди 2. (Нет)

  6. В реакции 2C + O2 → 2CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. (Да)

  7. В реакции CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны. (Да)

Учитель. Проверим выполнение работы. За каждый правильный ответ – 1 балл. Итого 7 баллов

ИТОГ УРОКА

Учитель. Вы справились хорошо с заданием. Сейчас подсчитайте общее количество набранных баллов за урок и поставьте себе оценку согласно рейтингу, который вы видите на экране. ( Слайд №6)

Сдайте мне оценочные листы для выставления вашей оценки в журнал.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Учитель. Наш урок подошел к концу, в ходе которого мы смогли доказать, что закон сохранения массы веществ является основой для составления уравнений реакций, и научились составлять уравнения химических реакций. запишите домашнее задание

ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНОЕ СЛОВО УЧИТЕЛЯ

Учитель Рефлексия деятельности на уроке «Лестница успеха»

Знаю…

Понимаю….

Умею…..

Учитель. Внимание на слайд презентации. Подводя итоги урока , ответьте на вопросы и аргументируйте их.

1.На уроке я работал…….., потому что………

2.Своей работой на уроке я………

3.Урок для меня показался…….

4.За урок я…..

5.Мое настроение……..

6.Материал урока мне был………

План-конспект урока по химии (8 класс) по теме: Разработка урока химии в 8 классе на тему "Химические уравнения"

КОНКУРСНЫЙ УРОК

ПО ХИМИИ В  8 КЛАССЕ

НА ТЕМУ «ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ»

В РАМКАХ ШКОЛЬНОГО КОНКУРСА

«УЧИТЕЛЬ ГОДА»

                                                           УЧИТЕЛЬ  ВАСИЛЕНКО Т.В.

2013 г

2013 год

Урок № 17

30.10

Химия 8

Тема урока: Химические уравнения

Цели урока: Создать условия для восприятия, осмысления, первичного закрепления знаний о  химическом уравнении; способствовать   формирования навыка трансформировать текстовое описание химической реакции в его знаковую модель – химическое уравнение; способствовать  формированию  навыка читать химические уравнения и  характеризовать химическую реакцию по химическому уравнению. Способствовать     развитию  коммуникативных навыков: выслушать и принять мнение партнёра при работе в группе, строить монологические высказывания с применением химической терминологии при сообщении своего мнения и при обсуждении мнений одноклассников. Содействовать  воспитанию информационной культуры,  культуры учебного труда при выполнении  заданий и обсуждении их результатов

Оборудование. презентация , индивидуальные карточки – задания,  карточки для проведения  зарядки для глаз, спиртовки и медная проволока для проведения опыта,  видеоопыты, ЭОР.

 Ход урока:

  1. Организационный момент. Готовность детей к уроку.

Я рада нашей новой встрече,

 Мне с вами интересно, друзья!

 Интересные ваши ответы

  С удовольствием слушаю я.

  Мы сегодня будем наблюдать,

 Выводы делать и рассуждать  

 А чтобы урок пошёл каждому впрок

 Активно в работу включайся, дружок!

Психологическая разминка

Цель разминки – определить эмоциональное состояние учащихся. У каждого ученика на внутренней стороне обложки тетради приклеена табличка с шестью лицами – шкала для определения эмоционального состояния (рис.). Каждый ученик ставит галочку под той рожицей, чье выражение отражает его настроение.

Было бы замечательно, если бы к концу урока каждому удалось переместить галочку хотя бы на одну клеточку влево.
Для этого нужно задуматься над вопросами: может ли человек полюбить не очень интересный ему учебный предмет? Что для этого нужно сделать?
Начнём мы наш урок с химической разминки
1-е задание:
прочитать формулы из дидактического материала, который находится у вас на партах:


СН4


h3SO4


BaO


HNO3


Mn2O7


К2О


ZnCl2


LiOH


AgCl


Fe(NO3)3


МgCO3


Al(OH)3


h3O


Ba(OH)2


Cu(OH)2


CaCl2


CO2


FeCl3


Na2SO3


SiO2


CuO


Nh4


NaBr


HgCl2


Ph4


NaNO3


K2SiO3


CaCO3


Au2O


N2O5


2-е задание: Цифровой диктант

Контроль над выполнением диктанта учащиеся осуществляют методом взаимопроверки.

Задание. Напротив правильных утверждений поставьте цифру 1, напротив неверных – 0.

1. Химический элемент – это определенный вид атомов.

2. Испарение воды -это химическое явление

3. Водород-это простое вещество

4. Валентность-это свойство атомов оттягивать на себя общие электронные пары.

5. Выделение газа – это признак хим. реакции.

6. Простыми называют вещества, состоящие из атомов одного элемента.

7. Индекс – это число, показывающее количество взятых частиц (атомов или молекул) вещества.

8. Массовая доля элемента показывает, какую часть (долю) составляет масса данного элемента от всей массы вещества.

9. Относительная молекулярная масса воды Н2О равна 18.

10. Массовая доля кислорода в воде составляет 10%.

3-е задание: Разгадать анаграммы

Анаграммы – это слова, в которых изменен порядок букв.

Попробуйте разгадать некоторые из химических анаграмм. Переставьте буквы в каждом слове и получите название химического элемента. Обратите внимание на подсказку.

«Одоврод» – у этого элемента самая маленькая относительная атомная масса.

«Маилинюй» – этот элемент называют «крылатым» металлом.

«Тьурт» – содержится в медицинском градуснике.

«Цалький» – без него наши кости были бы непрочными и хрупкими.

«Росфоф» – веществом, состоящим из атомов этого элемента, была намазана шерсть собаки Баскервилей.

Если вы легко разгадали слова-анаграммы, скажите себе: «Я – молодец!»
Физминутка для глаз  Вы же знаете, что составить химическое уравнение невозможно без знаков химических элементов, а они в нашем классе попрятались. Найдем их все вместе.

Химический знак азота, железа, меди, фосфора, калия, углерода
Операционно-исполнительный этап
1. Вводное слово
Все многообразие химических веществ возникло благодаря процессам, называемым химические реакции. Они – подлинная душа химии, ее главное содержание. Невозможно даже приблизительно подсчитать, сколько химических реакций происходит в мире, скажем, в течение всего лишь одной секунды. Мы говорим, думаем, радуемся, печалимся – и за всем этим скрываются миллионы химических реакций.

Вы – исследователи, которым необходимо ответить на один-единственный вопрос: что такое химическое уравнение?

 В нашу исследовательскую лабораторию пришел заказ изучить и создать общее представление о химическом уравнении.

2.Фронтальная беседа

1. Kакие явления называют химическими?

( Химическими явлениями называют такие явления, при которых из одних веществ образуются другие, новые.)

2. Чем химические явления отличаются от физических?

( При физических явлениях происходит изменение агрегатного состояния, формы, размера частиц, но не меняется состав веществ, а при химических явлениях)

3. Kогда вещества вступают во взаимодействие друг с другом, они обычно дают знать об этом. Назовите признаки, по которым мы можем определить, что произошла химическая реакция.

изменение цвета;выделение газа; появление или исчезновение запаха  ;выпадение или исчезновение осадка;    выделение света;   выделение или поглощение теплоты
А что вам известно об уравнении вообще? На каких предметах вы встречались с уравнениями? (Учащиеся говорят, что используют уравнения на математике и физике.)
Уравнение – это математическое равенство с одной или несколькими неизвестными величинами. Что такое, по-вашему, химическое уравнение? (Версии учащихся.)
3.Демонстрационный опыт.
Взаимодействие железа с серой
Возьмем железо и серу в соотношении по массе 7:4. В семи частях железа находится столько же атомов, сколько в четырех частях серы. Нагреем смесь. Что произошло? (Протекает химическая реакция.)
По каким признакам мы судим, что произошла реакция? 
Какие условия необходимы для проведения опыта? (Нагревание, тесное соприкосновение исходных веществ.)
Как можно записать химическую реакцию? Оказывается для этого и существуют химические уравнения.
Составим уравнение реакции на доске: Fе +S= FеS
При составлении химических уравнений следует соблюдать закон сохранения массы веществ, (сформулируйте этот закон)
т.е. учитывать, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образующихся веществ.

ФИЗМИНУТКА

4 Опыт.
Прокаливание медной проволоки
Теперь вы проведёте   опыт. Я напоминаю вам правила по  ТБ.
Задание: внесите в пламя спиртовки медную проволоку. Что вы наблюдаете?
( на проволоке появляется налёт чёрного цвета - это оксид меди(II))
Выразим этот процесс химическим уравнением, для этого - обозначим медную проволоку знаком Cu, кислород воздуха – О2 и будем соблюдать следующий

Химическое уравнение – это условная запись хода химической реакции с помощью формул и коэффициентов.

Рассмотрите видеофрагмент и запишите увиденное с помощью химического уравнения.

Закрепление:

Выполнение заданий на расстановку коэффициентов

Согласны ли вы?

Итак, сегодня мы узнали, что такое химическое уравнение. На   примерах рассмотрели, что нужно для составления химического уравнения. Пока остается неясным, зачем нужны уравнения реакций. Вот мы и обозначили задачу, над которой будем работать на последующих уроках.
Рефлексия. Определение настроя в конце урока.

Задание на дом: п.15 №4

План-конспект урока по химии (8 класс) на тему: Методическая разработка урока химии в 8 классе "Химические уравнения"

Урок-исследование  «Химические уравнения» в 8 классе.

  1. Цели урока:

Образовательная: познакомить обучающихся с понятием «химическое уравнение», научить составлять уравнения реакций, расставлять коэффициенты, закрепить навыки составления формул по степени окисления химических элементов .
Развивающая: вызвать интерес к предмету, выработать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли.
Воспитательная: развивать умение работать коллективно, оценивать ответы своих товарищей.

  1. Форма-урок-исследование;


       3.Оборудование - интерактивная доска , ПК, мультимедиапроектор, реактивы: медный купорос, гидроксид натрия, пробирки,  информационный учебный модуль "Уравнения химических реакций" (ЭОР).


ХОД ПРОВЕДЕНИЯ УРОКА
1. Вводное слово
Добрый день! Рада видеть вас на необычном уроке. Надеюсь, что наша совместная работа будет полезной и интересной. Давайте улыбнемся друг другу, нашим гостям, настроимся на поиск и творчество и начнем урок.
Все многообразие химических веществ возникло благодаря процессам, называемым химические реакции. Они – подлинная душа химии, ее главное содержание. Невозможно даже приблизительно подсчитать, сколько химических реакций происходит в мире, скажем, в течение всего лишь одной секунды. Мы говорим, думаем, радуемся, печалимся – и за всем этим скрываются миллионы химических реакций.

Представьте себе, что вы – исследователи, которым необходимо ответить на один-единственный вопрос: что такое химическое уравнение?
В нашу исследовательскую лабораторию пришел заказ изучить и создать общее представление о химическом уравнении. Используя  знания, мы сегодня будем составлять уравнения химических реакций, раскрывая проблему «Является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций»


На столах у вас рабочие листы , в них вы будете вносить результаты своих исследований, выполняя задания. Но прежде давайте проверим, с каким настроением вы пришли на урок.

В начале рабочего листа у вас имеется табличка с шестью лицами – шкала для определения эмоционального состояния (рис.). Поставьте галочку  под той рожицей, чье выражение отражает ваше настроение.

Было бы замечательно, если бы к концу урока каждому удалось переместить галочку хотя бы на одну клеточку влево.


2.Фронтальная беседа
Невозможно проводить исследования без теоретических знаний.
1. Kакие явления называют химическими?
( Химическими явлениями называют такие явления, при которых из одних веществ образуются другие, новые.)
2. Чем химические явления отличаются от физических?
( При физических явлениях происходит изменение агрегатного состояния, формы, размера частиц, но не меняется состав веществ, а при химических явлениях происходит превращение одних веществ в другие.)
3. Kогда вещества вступают во взаимодействие друг с другом, они обычно дают знать об этом. Назовите признаки, по которым мы можем определить, что произошла химическая реакция (изменение цвета; выделение газа; появление или исчезновение запаха; выпадение или исчезновение осадка; выделение света; выделение или поглощение теплоты).
4. С каким химическим законом мы познакомились с вами на предыдущем уроке? (закон сохранения массы веществ).

5. Кто открыл данный закон? (М.В. Ломоносов )

6. Кто позднее подтвердил его? (Лавуазье Антуан Лоран)

7. Сформулируйте этот закон. (Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее).

Демонстрация 1 слайда учебного модуля.
Ребята, именно этот закон нам поможет составлять химические уравнения.
А что вам известно об уравнении вообще? На каких предметах вы встречались с уравнениями? (Учащиеся говорят, что используют уравнения на математике и физике.)
Мы привыкли считать, что уравнение-это математический пример, где есть неизвестное, и это неизвестное нужно вычислить. Что такое, по-вашему, химическое уравнение? (Версии учащихся.) А вот в химических уравнениях обычно ничего неизвестного не бывает: в них просто записывается все формулами: какие вещества вступают в реакцию и какие получаются в ходе этой реакции.

Давайте обратимся к учебнику и найдем определение "химическое уравнение" (стр. 141 учебника) и выпишем его в рабочий лист.

Химическими формулами мы записываем реагенты и продукты химической реакции, а  математическими знаками - индексы и коэффициенты. (Индексы показывают число атомов в молекуле, коэффициенты - число молекул.)

А теперь давайте сформулируем правила составления химических уравнений. Для этого выполним следующее задание: используя текст учебника (стр. 141), допишите предложения:

1.В левой части уравнения записываем формулы  ______________________ веществ, их соединяют знаком "___________".

2.В правой части уравнения записывают формулы ____________________ веществ, их также соединяют знаком "___________".

3.Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления.

4. Между частями уравнения ставим ___________.

5.Чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения было равным, нужно найти _____________ - числа, стоящие перед формулами веществ.

3.Составление учителем на доске химического уравнения образования воды из водорода и кислорода (с использованием рисунков молекул).

водород + кислород  = вода

                                                                                  прост. в-во         прост. в-во             сл. в-во

 2Н2 + О2 = 2Н2О

 

4.Демонстрация интерактивного опыта горения фосфора (2 слайд учебного модуля)

А теперь давайте попробуем записать уравнение химической реакции согласно правилам составления химических уравнений 

 С точки зрения массы веществ, уравнение реакции соединения фосфора и кислорода понимается следующим образом

Фосфор + кислород → оксид фосфора(V )

Всегда нужно помнить, что при составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться.

Но в химии слова отражаются  химическими знаками. Запишите это уравнение химическими символами. Чтобы правильно записать формулу оксида, вспомним, какую степень окисления проявляет кислород в оксидах (-2), а фосфор в данном случае имеет степень окисления (+5)

Р + О2 → Р+5О-2

Найдем НОК. Оно равно 10. Найдем индексы : у фосфора он равен 2, у кислорода - 5.

 Р + О2 → Р+5 2О-2 5

Давайте посмотрим, сколько атомов кислорода у нас в правой и левой части. Но следуя закону сохранения массы веществ, мы должны расставить коэффициенты перед кислородом, чтобы число атомов слева и справа  было равно 10.

Р +5О2 → 2Р+5 2О-2 5

Теперь получаем, что в правой части у нас 4 атома фосфора, следовательно в левой части ставим коэффициент 4.

4Р +5О2 → 2Р+5 2О-2 5

Еще раз пересчитаем все атомы до реакции и после нее. Ставим равно.

4Р +5О2 = 2Р+5 2О-2 5

Теперь прочитайте.

Учитель. Вы хорошо потрудились и , наверное, устали. Я предлагаю вам расслабиться, закрыть глаза и вспомнить какие-либо приятные моменты жизни. У каждого из вас они разные. Теперь откройте глаза и сделайте круговые движения ими сначала по часовой стрелке, затем – против. Теперь интенсивно подвигайте глазами по горизонтали: направо-налево,и вертикали: вверх –вниз.

А сейчас активизируем мыслительную деятельность и помассируем мочки ушей.

Учитель. Рассмотрим еще один пример.

 Теперь вы проведёте лабораторный опыт. Я напоминаю вам правила по охране труда.

Задание: В чистую пробирку осторожно налейте 2мл щелочи NaOH (высота столбика жидкости не должна превышать 2см), затем добавьте несколько капелек медного купороса (CuSO4). Что вы наблюдаете?  (Образуется голубой осадок). В ваших рабочих листах уже записана схема:

гидроксид натрия + сульфат меди = гидроксид меди (II) + сульфат натрия

Давайте вместе с вами попробуем записать химическое уравнение данной реакции. В ваших рабочих листах уже записана схема.

NaOH+ CuSO4= CuOH + NaSO4

Для того чтобы правильно составить формулы реагентов и продуктов реакции, воспользуемся официальной подсказкой , таблицей растворимости.

Получаем: NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4

Расставим коэффициенты. В реакцию вступает 1 атом натрия, образуется два атома натрия. Следовательно, перед формулой гидроксида натрия ставим коэффициент 2. Тем самым мы получим равное число гидроксид - ионов.

2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4

Проверяем число атомов каждого элемента в правой и левой частях уравнения, последним считаем кислород. Теперь прочитайте.

  Учитель. Теперь давайте обобщим все сказанное ранее и познакомимся с  алгоритмом  расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций.

  1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части уравнения химической реакции.
  2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК.
  3. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить их перед формулами.
  4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действие повторить.
  5. Последним проверить количество атомов кислорода.

Учитель. Продолжаем работу.

        В рабочих листах о выполним задание . Работать вы будете в парах. Вам необходимо расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций. На выполнение задания дается 3минуты.

  • P + Cl2 →PCl5
  • Na + S → Na2S
  • HCl + Mg →MgCl2 + h3

Учитель. Проверим выполнение задания (учитель опрашивает и выводит на слайд правильные ответы). За каждый правильно поставленный коэффициент – 1 балл.

С заданием вы справились. Молодцы!

Учитель. Теперь давайте вернемся к нашей проблеме.

       Ребята, как вы считаете, является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций.

Обучающиеся.  Да, в ходе урока мы доказали, что закон сохранения массы веществ – основа для составления уравнений химических реакций.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ЗНАНИЙ

Учитель. Все основные вопросы мы изучили. Теперь выполним небольшой тест, который позволит увидеть, как вы освоили тему. Вы должны на него отвечать только «да» или «нет». На работу дается 3 минуты. 

Утверждения

  1. В реакции  Ca + Cl2→ CaCl2  коэффициенты не нужны. (Да)
  2. В реакции  Zn + HCl → ZnCl2 + h3  коэффициент у цинка 2. (Нет)
  3. В реакции  Ca + O2 → CaO  коэффициент у оксида кальция 2. (Да)
  4. В реакции  Ch5 → C + h3  коэффициенты не нужны. (Нет)
  5. В реакции  CuO + h3 → Cu + h3O  коэффициент у меди 2. (Нет)
  6. В реакции C + O2 → CO  коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. (Да)
  7. В реакции  CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2  коэффициенты не нужны. (Да)

Учитель.  Проверим выполнение работы. За каждый правильный ответ – 1 балл. Учитель.   Вы выполнили все задания. Сдайте мне оценочные листы для выставления вашей оценки в журнал. Давайте вернемся к шкале настроения.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Учитель.  Наш урок подошел к концу, в ходе которого мы смогли доказать, что закон сохранения массы веществ является основой для составления уравнений реакций, и научились составлять уравнения химических реакций. И, как финальная точка, запишите домашнее задание: стр. 141 - 145, упр.2,3 (стр.145)

Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: презентация к уроку "Химические уравнения" для 8 класса

Слайд 1

ОГБОУ «Смоленская специальная(коррекционная)общеобразовательная школа 1 и 2 видов»(Центр дистанционного образования) Химические уравнения урок химии,8класс, УМК О.С.Габриелян Автор:Андреева Наталья Петровна учитель химии

Слайд 2

Вспомните на какие две группы делятся все явления, происходящие с телами и веществами?

Слайд 3

Какие признаки химических реакций вы знаете?

Слайд 4

Какие условия должны выполняться,чтобы произошла химическая реакция? Необходимо,чтобы реагирующие вещества соприкоснулись. Нагревание. Электрический ток или свет.

Слайд 5

“ Все изменения,которые случаются в действительности,находятся в таком состоянии,что сколь от одного тела отнимается,столько прибавляется к другому,так что где убудет немного материи,то умножится в другом месте” М.В.Ломоносов(1756г)

Слайд 6

Современная формулировка закона сохранения массы веществ: Масса веществ,вступивших в химическую реакцию,равна массе веществ,получившихся в результате её.

Слайд 7

На основании закона сохранения массы веществ составляют уравнения химических реакций

Слайд 8

Запишите уравнение: железо+сера=сульфид железа(II) Fe+S=FeS

Слайд 9

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части уравнения химической реакции. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить их перед формулами. Пересчитать количество атомов, при необходимости действие повторить. Последним проверить количество атомов кислорода.

Слайд 10

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций: 1) KCLO 3 →KCL+O 2 2) Na+Cl 2 →NaCl 3) KNO 3 →KNО 2 +O 2 4) H 2 O+SO 3 →H 2 SO 4 5) Al+S→Al 2 S 3 6) H 2 O 2 →H 2 O+O 2 7) Rb 2 O+H 2 O→RbOH 8) Ba+O 2 →BaO

Слайд 11

Домашнее задание: параграф 27 стр139-145,упражнение1; расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: P + Cl 2 → PCl 5 Na + S → Na 2 S HCl + Mg → MgCl 2 + H 2 N 2 + H 2 → NH 3 H 2 O → H 2 + O 2

Слайд 12

Список литературы: О.С.Габриелян Учебник «Химия 8класс» Дрофа:М;2008г; О.С.Габриелян,Н.П.Воскобойникова,А.В.Яшукова «Химия 8класс».Настольная книга учителя.Дрофа:М;2008г Интернет-ресурсыHttp://shola.ostriv.in.ua/publication/ Http://pedsovet.su/ Http://ru.wikipedia.org/

Презентация к уроку по химии (8 класс) на тему: Презентация к уроку химии "Химические уравнения. Типы химических реакций." 8 класс

Слайд 1

Химические уравнения. Типы химических реакций.

Слайд 3

Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо. Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических реакций.

Слайд 4

Загадка « Она идет, она прошла, никто не скажет, что пришла. »

Слайд 5

А что такое химическая реакция? Каковы признаки химических реакций? Каковы условия возникновения химических реакций? Что может помочь нам в изучении многообразия химических реакций? Что такое классификация?

Слайд 6

На основании какого закона составляются уравнения химических реакций?

Слайд 7

Тема урока : Химические уравнения. Типы химических реакций. Цель урока: Познакомиться с типами химических реакций. Продолжить формировать умение составлять уравнения химических реакций.

Слайд 8

Выделить признак, по которому эти реакции возможно разделить на группы 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O; CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 -> CuO + H 2 O; 2HgO -> 2Hg + O 2

Слайд 9

Что объединяет все эти реакции? (1) 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O; (2) 4P + 5O 2 -> 2P 2 O 5 ; (3) Na 2 O + SO 3 -> Na 2 SO 4 ; (4) CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2

Слайд 10

Реакции соединения Реакция соединения — это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых или сложных веществ, а продуктом — одно сложное вещество.

Слайд 11

Что объединяет все эти реакции? (1)2AgNO 3 =2Ag+2NO 2 +O 2 (2) MgCO 3 =MgO+CO 2 (3)H 2 CO 3 =H 2 O+CO 2 (4)CaCO 3 =CaO+CO 2

Слайд 12

Реакция разложения — это реакция, реагентом которой является одно сложное вещество, а продуктом — два или несколько простых или сложных веществ. Реакции разложения

Слайд 13

Что объединяет все эти реакции? (1) Fe+ 2 HCl=FeCl 2 +H 2 (2) CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu (3) 2Na+2HOH=2Na(OH)+H 2 (4) Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2

Слайд 14

Реакции замещения Реакция замещения — это реакция, реагентами которой являются простое и сложное вещества, а продуктами — также простое и сложное вещества

Слайд 15

Что объединяет все эти реакции? (1) NaOH+HCl=NaCl+H 2 O (2) 2HCl+K 2 O=2KCl+H 2 O (3) FeCl 2 +2NaOH=Fe(OH) 2 +2NaCl

Слайд 16

Реакции обмена Реакция обмена — это реакция, реагентами и продуктами которой являются по два сложных вещества, в процессе реакции реагенты обмениваются между собой своими составными частями, в результате чего образуются другие сложные вещества.

Слайд 19

Расставить коэффициенты и определить тип реакции

Конспект урока по химии на тему "Химические уравнения" (8 класс)

План-конспект урока

по химии в 8 классе

МАОУ «Ачирская средняя общеобразовательная школа»

на тему «Химическое уравнение. Составление химических уравнений»

Разработала: Садыкова Сайния Закировна

Учитель химии

Ачиры, 2017

Тема урока. Химические уравнения. Составление химических уравнений

Дата проведения 27.11. 2017

Тип урока: комбинированный.

Технология урока: словесный, педагогика сотрудничества, проблемного обучения, здоровьесберегающие, экспериментально - исследовательский.

Цель урока: сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

Задачи.

образовательные:

  • систематизировать ранее изученный материал;

  • обучать умению составлять уравнения химических реакций;

воспитательные:

развивающие:

  • развивать учебно-организационные умения, направленные на выполнение поставленной задачи;

  • развивать аналитические навыки мышления.

Планируемые образовательные результаты:

Уметь составлять уравнения реакций

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций

Основные термины, понятия: химическое уравнение, химическая реакция, химическая формула.

Оборудование компьютер, мультимедийный проектор, оценочные листы, карта рефлексии, рабочая тетрадь к учебнику, электронное приложение к учебнику О.С.Габриелян «Химия. 8 класс» («Дрофа»), презентация .

План урока

І. Организационный момент.

ІІ. Актуализация знаний и умений.

ІІІ. Мотивация и целеполагание.

ІV. Изучение нового материала:

V. Закрепление полученных знаний.

VІ. Подведение итогов урока и выставление оценок.

VІІ. Домашнее задание.

VІІІ. Заключительное слово учителя.

Ход урока

Организационный момент.

Здравствуйте, ребята. Садитесь.

Дежурный, кто отсутствует?

Обратите внимание: у вас на столе лежит оценочный лист, в нем вы будете фиксировать свои достижения, подпишите его. ( Слайд №1)

Ребята здороваются, занимают рабочее место

Учащиеся рассматривают оценочный лист и подписывают

2

Актуализация знаний и умений

Вы познакомились с физическими и химическими явлениями, химическими реакциями и признаками их протекания. Изучили закон сохранения массы веществ.

Я предлагаю вам выполнить тест. На выполнение задания вам дается 3 минуты

Вы выполнили работу. Я предлагаю вам осуществить ее проверку. Поменяйтесь тетрадями и осуществите взаимопроверку. Внимание на экран. За каждый правильный ответ – 1 балл. Общее количество баллов занесите в оценочные листы. Максимальный балл -13( Слайд №2)

Учащиеся выполняют тест

Выполняют тест

Взаимопроверка выполненных работ.

Подсчитывают баллы и заносят в оценочный лист.

5

Мотивация и целеполагание

Используя знания не только прошлого , но и всех уроков химии мы сегодня будем составлять уравнения химических реакций, раскрывая проблему «Является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций» .

( Слайд №3)

1

Изучение нового материала

Мы привыкли считать, что уравнение-это математический пример, где есть неизвестное, и это неизвестное нужно вычислить. А вот в химических уравнениях обычно ничего неизвестного не бывает: в них просто записывается все формулами: какие вещества вступают в реакцию и какие получаются в ходе этой реакции. Посмотрим опыт(реакция соединения серы и железа)

С точки зрения массы веществ, уравнение реакции соединения железа и серы понимается следующим образом

Железо + сера → сульфид железа (II )

Но в химии слова отражаются химическими знаками. Запишите это уравнение химическими символами.

Fe + S → FeS

Теперь прочитайте.

В данной реакции мы видим, что количество исходных веществ равно количеству веществ в продукте реакции.

Всегда надо помнить, что при составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходиться уравнивать число атомов в каждой части уравнения – расставлять коэффициенты. Посмотрим еще один опыт

(Горение фосфора в кислороде)

Запишем уравнение химической реакции

P+ O2 → P+5 O-2

Чтобы записать правильно формулу оксида, вспомним что …

Мы видим, что в реакцию вступает 1 атом фосфора, образуется два атома фосфора .Вступает два атома кислорода, образуется пять атомов кислорода.

Просто и красиво, но неуважительно по отношению к закону сохранения массы веществ - она разная до и после реакции.

Поэтому нам необходимо расставить коэффициенты в данном уравнении химической реакции. Для этого найдем НОК для кислорода.

Перед формулами кислорода и оксида фосфора ставим коэффициенты, чтобы число атомов кислорода слева и справа было равно 10.

P + 5O2 → 2P2O5

Теперь получаем, что в результате реакции образуется четыре атома фосфора. Следовательно, перед атомом фосфора в левой части ставим коэффициент 4

4P + 5O2 → 2P2O5

Еще раз пересчитаем все атомы до реакции и после нее. Ставим равно.

4P + 5O2 _= 2 P2O5

Рассмотрим еще один пример( демонстрация опыта по разложению малахита).

(CuOH)2CO3 → 2CuO +CO2+H2O

Расставим коэффициенты. В реакцию вступает 2 атома меди, образуется один атома меди. Следовательно, перед формулой оксида меди ставим коэффициент 2(CuOH)2CO3 → 2CuO +CO2+H2O

Теперь давайте обобщим все и составим алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций. ( Слайд №4)

Я предлагаю вам сделать физкульминутку. Расслабиться, закрыть глаза. Теперь откройте глаза и сделайте круговые движения ими сначала по часовой стрелке, затем – против. Теперь интенсивно подвигайте глазами по горизонтали: направо-налево,и вертикали: вверх –вниз.

А сейчас активизируем мыслительную деятельность и помассируем мочки ушей. Продолжаем работу.

В печатных тетрадях задание 1 на стр. 132. Работать вы будете в парах. Вам необходимо расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций. На выполнение задания дается 5 минут.

Проверим выполнение задания (учитель опрашивает и называет правильные ответы). За каждый правильно поставленный коэффициент – 1 балл. Итого 9 баллов

С заданием вы справились. Молодцы!

Теперь давайте вернемся к нашей проблеме.

Ребята, как вы считаете, является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций.

Вспоминают ТБ в кабинете химии.

Проводят опыт взаимодействия серы и железа. Наблюдают результат.

один ученик пишет на доске, остальные в тетрадях

Молекула железа взаимодействует с молекулой серы, получается одна молекула сульфида железа (II).

Кислород в оксидах имеет степень окисления -2, фосфор - химический элемент с постоянной степенью окисления +5. НОК =6

P + O2 → P2O5.

НОК = 10

Считают коэффициенты

Работают с алгоритмом расстановки коэффициентов

Физкульминутка

Работают в парах

Проверка задания

Заносят результат в оценочный лист

Да, в ходе урока мы доказали, что закон сохранения массы веществ – основа для составления уравнений химических реакций.

25

Закрепление знаний

Все основные вопросы мы изучили. Теперь выполним небольшой тест, который позволит увидеть, как вы освоили тему. Вы должны на него отвечать только «да» или «нет». На работу дается 4 минуты. ( Слайд №5)

Проверим выполнение работы. За каждый правильный ответ – 1 балл. Итого 7 баллов

Выполняют утверждение

Результат заносят в оценочный лист

7

Итог урока

Вы справились хорошо с заданием. Сейчас подсчитайте общее количество набранных баллов за урок и поставьте себе оценку согласно рейтингу, который вы видите на экране. ( Слайд №6)

Сдайте мне оценочные листы для выставления вашей оценки в журнал.

Подсчитывают баллы и выставляют себе оценку

1

Домашнее задание

Наш урок подошел к концу, в ходе которого мы смогли доказать, что закон сохранения массы веществ является основой для составления уравнений реакций, и научились составлять уравнения химических реакций. запишите домашнее задание (слайд 7)

Параграф 27, записи

стр 145 упр 2,3 в учебнике

В печатных тетрадях стр 142 упр 2

2

Заключительное слово учителя

Рефлексия деятельности на уроке «Лестница успеха»

Знаю…

Понимаю….

Умею….. (Слайд 8)

Подводя итоги урока , ответьте на вопросы и аргументируйте их.

1.На уроке я работал…….., потому что………

2.Своей работой на уроке я………

3.Урок для меня показался…….

4.За урок я…..

5.Мое настроение……..

6.Материал урока мне был………

Внимание на слайд презентации.

Отвечают на вопрос и аргументируют

2

Список использованной литературы:

1.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс. М.: Просвещение, 2010.

2.Сборник заданий по химии 9 класс.

Приложение 1

Оценочный лист

Фамилия и имя

оLine 2бучающегося

Этапы работы

Количество баллов

Тест

«Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ»

Задание «Расставь коэффициенты»

Контроль знаний

Общее количество баллов

Оценка за урок

Приложение 2

Тест по теме

«Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ»

1. Чем химические реакции отличаются от физических явлений?

  1. Изменение формы, агрегатного состояния вещества

  2. Образование новых веществ

  3. Изменение местоположения

2. Каковы признаки химической реакции?

  1. Образование осадка, изменение цвета, выделение газа

  2. Намагничивание, испарение, колебание

  3. Рост и развитие, движение, размножение

3. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

  1. Закон постоянства состава вещества

  2. Закон сохранения массы вещества

  3. Периодический закон

  4. Закон динамики

  5. Закон всемирного тяготения

4.Закон сохранения массы вещества открыл

  1. Д.И. Менделеев

  2. Ч. Дарвин

  3. М.В. Ломоносов

  4. И. Ньютон

  5. А.И. Бутлеров

5.Химическим уравнением называют

  1. Условную запись химической реакции

  2. Условную запись состава вещества

  3. Запись условия химической задачи

6.Какие из перечисленных явлений являются химическими?

1. замерзание воды

2.горение серы

3. разложение оксида ртути при нагревании

4.плавление металлов

5.горение свечи

6. сжижение воздуха

7.горение природного газа

7.Какие из перечисленных явлений относятся к физическим?

1. кипение воды

2. разложение воды электрическим током

3. взаимодействие цинка с соляной кислотой

4. плавление металла

5.таяние снега

6.разложение угольной кислоты на углекислый газ и воду

7.замерзание воды

Приложение 3

Алгоритм расстановки коэффициентов

  1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

  2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК.

  3. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

  4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5.Последним проверить количество атомов кислорода.

Приложение 4

Утверждения

  1. В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны. (Да)

  2. В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2. (Нет)

  3. В реакции 2Ca + O2 →2 CaO коэффициент у оксида кальция 2. (Да)

  4. В реакции CH4 → C + 2H2 коэффициенты не нужны. (Нет)

  5. В реакции CuO + H2 → Cu + H2O коэффициент у меди 2. (Нет)

  6. В реакции 2C + O2 → 2CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. (Да)

В реакции CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны. (да)

Тренажёр по химии (8 класс) на тему: Самостоятельная работа по химии на тему "Химические уравнения" (Два варианта) 8 класс

Самостоятельная работа по теме «Химические уравнения» 1 вариант

Задание 1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

  1. Al + O2 = Al2O3
  2. N2 + h3 = Nh4
  3. Ca + h4PO4 = Ca3(PO4)2 +h3
  4. Ba(OH)2 + HCl = BaCl2 + h3O
  5. ZnCl2 + AgNO3 = AgCl + Zn(NO3)2

Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам:

  1. Натрий + вода = гидроксид натрия + водород
  2. Фосфор + кислород = оксид фосфора (III)
  3. Хлорид железа (III) + гидроксид калия = гидроксид железа (III) + хлорид калия
  4. Гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
  5. Сульфат алюминия + хлорид бария = хлорид алюминия + сульфат бария

Самостоятельная работа по теме «Химические уравнения» 2 вариант

Задание 1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

  1. P + O2 = P2O3
  2. Li + N2 = Li3N
  3. Zn + HCl = ZnCl2 +h3
  4. Fe(OH)3 + HCl = FeCl3 + h3O
  5. BaCl2 + Al2(SO4)3 = AlCl3 + BaSO4

Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам:

  1. Барий + вода = гидроксид бария + водород
  2. Азот + кислород = оксид азота (III)
  3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
  4. Нитрат алюминия + фосфат натрия = фосфат алюминия + нитрат натрия
  5. Серная кислота + гидроксид натрия = сульфат натрия + вода

Самостоятельная работа по теме «Химические уравнения» 1 вариант

Задание 1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

  1. Al + O2 = Al2O3
  2. N2 + h3 = Nh4
  3. Ca + h4PO4 = Ca3(PO4)2 +h3
  4. Ba(OH)2 + HCl = BaCl2 + h3O
  5. ZnCl2 + AgNO3 = AgCl + Zn(NO3)2

Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам:

  1. Натрий + вода = гидроксид натрия + водород
  2. Фосфор + кислород = оксид фосфора (III)
  3. Хлорид железа (III) + гидроксид калия = гидроксид железа (III) + хлорид калия
  4. Гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
  5. Сульфат алюминия + хлорид бария = хлорид алюминия + сульфат бария

Самостоятельная работа по теме «Химические уравнения» 2 вариант

Задание 1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

  1. P + O2 = P2O3
  2. Li + N2 = Li3N
  3. Zn + HCl = ZnCl2 +h3
  4. Fe(OH)3 + HCl = FeCl3 + h3O
  5. BaCl2 + Al2(SO4)3 = AlCl3 + BaSO4

Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам:

  1. Барий + вода = гидроксид бария + водород
  2. Азот + кислород = оксид азота (III)
  3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
  4. Нитрат алюминия + фосфат натрия = фосфат алюминия + нитрат натрия
  5. Серная кислота + гидроксид натрия = сульфат натрия + вода

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *