C7H8 гомологический ряд: К какому гомологическому ряду относится вещество состава C7H8?а)алканы,б)алкены,в)алкины,г)арены

Posted on by alexxlab

Содержание

Ароматические углеводороды – связи молекул, общая формула и гомологический ряд

Из-за особенностей строения, химических и физических свойств ароматические углеводороды (арены) выносят в отдельный класс органической химии. Это сложные вещества общей формулой Cnh3n-6.

Формула и строение бензола

Бензол – простейший представитель ароматических углеводородов с формулой C6H6. В 1865 году немецкий химик Фридрих Кекуле предложил структурную формулу бензола в виде шестиугольника с внутренними чёрточками.

По формуле выходило, что бензол имеет кратные связи. Наличие двойных связей указывает на возможность присоединять к местам их разрыва атомы других веществ, то есть вступать в реакции присоединения. Однако для бензола и других аренов характерна реакция замещения водорода.

Чтобы понять, почему так происходит, рассмотрим подробнее строение молекулы бензола.

Атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации. Это значит, что в атоме углерода соединены (гибридизированы) одна s-орбиталь и две p-орбитали. Все орбитали находятся в одной плоскости и соединены с соседними атомами углерода σ-связями (перекрываются концы p-орбиталей), образуя условный шестиугольник. Вторая σ-связь образуется с атомами водорода.

Перпендикулярно плоскости, в которой находятся гибридизированные орбитали атомов углерода, связанных с атомами водорода, расположена третья негибридизированная p-орбиталь. Концы p-орбиталей всех атомов углерода в шестиугольнике взаимодействуют между собой: электроны p-орбиталей принадлежат сразу всем атомам углерода в бензольном кольце. Такую прочную связь называют сопряжённой, ароматической π-системой или π-электронным облаком.

Рис. 1. Электронные облака бензольного кольца

Получается, что двойных связей ароматические углеводороды не имеют, поэтому реакция присоединения невозможна.

Более правильную формулу предложил Лайнус Полинг. В ней вместо внутренних чёрточек рисую окружность, указывающую на взаимосвязь атомов углерода.

Рис. 2. Формула бензола

Гомологи и изомерия

Бензол образует гомологический ряд. Гомологи бензола помимо бензольного кольца включают предельные углеводородные радикалы с одинарной связью:

  • бензол – С6Н6;
  • метилбензол (толуол) – C7H8;
  • этилбензол – C8h20;
  • пропилбензол – C9h22;
  • бутилбензол (дурол) – C10h24.

Для гомологов бензола характерны два вида изомерии:

  • по строению радикала;
  • по положению заместителей в бензольном кольце.

При изменении строения углеводородного радикала метильные группы могут «сдвигаться» или присоединяться к другим атомам углерода цепочки. Чем сложнее радикал, тем больше изомеров имеет вещество. Например, пропилбензол содержит радикал, включающий три атома углерода. Он образует один изомер – изопропилбензол или кумол. Бутилбензол образует три изомера.

При изменении положения метильной группы указываются номера атомов углерода, к которым присоединился радикал. Перечисление групп идёт от младшего гомолога к старшему. Например, 1-метил-2-этилбензол, 1,2,4-триметилбензол.

Если соединение содержит две метильные группы, используют три приставки, обозначающие расположение радикалов относительно друг друга:

  • орто- (о-) – находятся у соседних атомов;
  • мета- (м-) – разделяются одним атомом углерода;
  • пара- (п-) – расположены друг напротив друга.

Например, название мета-диметилбензол указывает, что две метильные группы расположены через один атом углерода в бензольном кольце.

Рис. 3. Примеры изомеров аренов

К бензольному кольцу могут присоединяться радикалы, содержащие двойные связи. Некоторые соединения имеют совмещённые кольца. В этих случаях вещества относятся к аренам, но не являются гомологами бензола, так как не обладают аналогичными свойствами.

Свойства

В присутствии катализатора осуществляются реакции замещения:

  • галогенирование –
    C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + h3O;
  • нитрование –
    C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + h3O;
  • сульфирование –
    C6H6 + h3SO4 → C6H6O3S + h3O;
  • алкилирование –
    C6H6 + R-Cl → C6H6– R + HCl.

Арены – жидкости или твёрдые вещества. Бензол – бесцветная пахнущая жидкость, нерастворимая в воде.

Что мы узнали?

Арены или ароматические углеводороды отличаются наличием бензольного кольца, образованного π-электронным облаком. Гомологи бензола схожи по строению и свойствам. Они отличаются углеводородным радикалом, содержащим только одинарные связи. Для аренов характерна изомерия по углеродному скелету: меняется строение радикала и его положение в бензольном кольце. Арены вступают в реакции замещения по водородной связи.

Предыдущая

ХимияТеория химических строений органических соединений Бутлерова – основные положения кратко

Следующая

ХимияБензол – молярная масса, химическая связь в молекуле (химия, 10 класс)

Классы органических соединений | Образовательный портал EduContest.Net — библиотека учебно-методических материалов


Классификация и номенклатура органических соединений1вариант
К предельным углеводородам (алканам) относятся соединения,:

К аренам относится вещество, формула которого:
С6Н12; 2)С6Н14; 3)С7Н8; 4) СбН14.
Карбоксильную группу содержат молекулы:
карбоновых кислот; 3) альдегидов;
многоатомных спиртов; 4) фенолов.
К классу предельных одноатомных спиртов относится:
этаналь;2) этанол; 3) глицерин; 4) фенол.
Общая формула гомологического ряда углеводородов, к которому относится соединениеСН2=СН—СН=СН2:

Одинаковую формулу СnН2nO2 имеют:
простые эфиры и жиры;
карбоновые кислоты и жиры;
карбоновые кислоты и сложные эфиры;
альдегиды и сложные эфиры.
Соединения, в состав которых входит функциональная группа —СOH , относятся к классу:
альдегидов;3) спиртов;
карбоновых кислот; 4) фенолов.

Соединения состава R—NО2 относятся к классу:
аминов;3) карбоновых кислот;
нитросоединений; 4) альдегидов.
К ароматическим соединениям не относится вещество состава:
C7H8; 2)C8h20; 3) С9Н16; 4)С10Н14.
Вещество, структурная формула которого
называется:
1) н-гексан;3) 3,3-диметилбутан;
2) 2-метил-2-этилбутан; 4) 2,2-диметилбутан.
11. Вещество, структурная формула которого
называется:
2-метилпропановая кислота;3) бутановая кислота;
2-метилбутановая кислота; 4) 2-метилпропаналь
12. Формула пропина:
СН ≡С—СН2—СН3; 3) СН≡ С—СН3;
СН2=СН—СН=СН2; 4) СН3—СН=СН2.
13. Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием гомологического ряда, к которому оно относится

14. Установите соответствие между названием соединения и его функциональной группой
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ: ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ ГРУППА:

анилин;
Б) масляная кислота;
пропаналь;
Г) глицерин нитрогруппа;
альдегидная группа;
гидроксильная группа;
аминогруппа;
карбоксильная группа
15. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА: КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ:
толуол;
Б) 2-метилпропанол-1;
3,3-диметилпентаналь
Г) этилформиат.
1)спирты;
2)простые эфиры;
кетоны;
альдегиды;
сложные эфиры;
арены.
Классификация и номенклатура органических соединений
2 вариант
К аренам относятся вещества, общая формула которых:

Функциональную группу —ОН содержат молекулы:
1) альдегидов;3) фенолов;
сложных эфиров; 4) простых эфиров.
Тройная связь между атомами углерода образуется в молекулах:

алкинов;2) аренов; 3) алканов; 4) алкенов.
Число альдегидов среди веществ, формулы которых:
Н2СО, С2h5O2, C6H6O, С2Н4O, C2H6CO, C3H8O2, равно:
одному; 2) трем; 3) двум; 4) четырем.
Соединения, в состав которых входит функциональная группа —Nh3, относятся к классу:
нитросоединений; 3) альдегидов;
аминов; 4) спиртов.
Вещество, структурная формула которого
называется:
бутадиен-1,3; 2) 2-метилбутадиен-1,3;
3)бутадиен-1,2; 4) 2-метилбутин-1.
7. Формула 2-метилпропанола-1:
СН3—СН(ОН)—СН2—СН3;
СН3—СН2—СН2—СН2—ОН;
СН3—СН2—СН2—ОН;
СН3-СН(СН3)-СН2-ОН.
Соединения состава R—СООН относятся к классу:
сложных эфиров;3) альдегидов;
спиртов; 4) карбоновых кислот.
К углеводородам не относятся:
1)бензол; 3) ацетилен;
2) этан 4) ацетон
Выберите формулу пропаналя:
1) С3Н5СНО2; 2) С2Н5СНО;
3) С3Н5СНО; 4) С2Н5СНО2.
Формула 3,3-диметилбутанола-1:

К органическим соединениям, в составе которых имеются функциональные группы —СООН и —СНО, относятся соответственно:
карбоновые кислоты и спирты;
альдегиды и углеводы;
альдегиды и сложные эфиры;
карбоновые кислоты и альдегиды.
В состав аминокислот входят функциональные группы:

Установите соответствие между названием соединения и его принадлежностью к классу органических веществ
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ: КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ В-В:анилин;
Б) глюкоза;
В)пропандиол-1,2;
Г) бензол.
спирты;
амины;
арены;
углеводы;
углеводороды;
6) альдегиды
Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием гомологического ряда

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД
А) С6Н5—СН2—СН3
Б) СН2—С(СН3)2 —СН2—СН3
В) СН2=С=СН—СН3
Г) СН3—СН=СН—СН3 1) алкадиены
2) алканы
3) арены
4) алкены
5) алкины

Приложенные файлы

Систематическая номенклатура алканов — это… Что такое Систематическая номенклатура алканов?

По номенклатуре ИЮПАК названия предельных углеводородов (алканов) характеризуются суффиксом -ан. Первые четыре углеводорода носят исторически сложившиеся названия; начиная с пятого, в основе названия углеводорода лежит греческое название соответствующего числа углеродных атомов. Углеводороды, в которых все атомы углерода расположены в одну цепь, называются нормальными. Углеводороды с нормальной цепью углеродных атомов имеют следующие названия:

метан  - СH4этан   - CH3-CH3пропан - CH3-CH2-CH3бутан  - CH3-(CH2)2-CH3пентан - CH3
 -(CH2)3-CH3гексан - CH3-(CH2)4-CH3гептан - CH3-(CH2)5-CH3октан  - CH3-(CH2)6-CH3нонан  - CH3-(CH2)7-CH3декан  - CH3-(CH2)8-CH3

Названия углеводородов с разветвленными цепями строятся следующим образом

1. За основу названия данного соединения берут название углеводорода, соответствующее числу углеродных атомов главной цепи:

  • главной цепью углеродных атомов считают самую длинную;
  • если в углеводороде можно выделить две или несколько одинаково длинных цепей, то за главную выбирают ту из них, которая имеет наибольшее число разветвлений.

2. После установления главной цепи необходимо пронумеровать углеродные атомы. Нумерацию начинают с того конца цепи, к которому ближе примыкает любой из алкилов. Если разные алкилы находятся на равном удалении от обоих концов цепи, то нумерацию начинают с того конца, к которому ближе радикал с меньшим числом углеродных атомов (метил, этил, пропил и т. д.).

2,2,4-триметилпентан

Неправильно! Радикалы называются в алфавитном порядке! 2.3 — If two or more side chains of different nature are present, they are cited in alphabetical order. (http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/79/r79_36.htm) Если же одинаковые радикалы, определяющие начало нумерации, находятся на равном удалении от обоих концов цепи, но с одной стороны их имеется большее число, чем с другой, то нумерацию начинают с того конца, где число разветвлений больше.
Называя соединение, сначала перечисляют заместители в алфавитном порядке (числительные не принимают во внимание), причем перед названием радикала ставят цифру, соответствующую номеру углеродного атома главной цепи, при котором находится данный радикал. После этого называют углеводород, соответствующей главной цепи углеродных атомов, отделяя слово от цифр дефисом.

Если углеводород содержит несколько одинаковых радикалов, то число их обозначают греческим числительным (ди, три, тетра и т. д.) и ставят перед названием этих радикалов, а их положение указывают, как обычно, цифрами, причем цифры разделяют запятыми, располагая в порядке их возрастания и ставят перед названием данных радикалов, отделяя их от него дефисом. Для простейших углеводородов изостроения сохраняются их несистематические названия (изобутан, изопентан, неопентан, изогексан).

Радикалы называют, заменяя суффикс -ан в названии углеводорода на -ил:

метил  CH3-
этил   CH3-CH2-
пропил CH3-CH2-CH2-
бутил  CH3-CH2-CH2-CH2-
пентил CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-

Название амил для радикала С5H11 теперь не применяется.

[источник не указан 551 день]

При построении названия сложных радикалов нумерацию их атомов начинают от углеродного атома со свободной валентностью.
Двухвалентные радикалы называют, добавляя к названию углеводорода суффикс -илен (кроме «метилен»).

См. также

Презентация по химии на темуОрганическая химия.Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова

  • Презентации
  • Презентация по химии на темуОрганическая химия.Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова

Автор публикации: Иванова О.В.

Дата публикации: 11.07.2016

Краткое описание:



1

Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова

2

Еще в древности все вещества, встречающиеся на Земле, делили на две большие группы. К одной группе относили древесину, уксус, спирт, масло, т. е вещества растительного и животного происхождения. Их химики сейчас называют органическими. В другую группу входили соль, серебро, золото, сера, сода, медь это, как теперь известно, – неорганические вещества. Более четкую грань, между органическими и неорганическими веществами попытались провести арабские алхимики. Еще в IX-X вв. первую попытку такого деления связывают с именем известного ученого древности –  Абу Бакр ибн Закарийа-ар-Рази. Ученый разделил все вещества на минеральные, растительные и животные. Но строение веществ, в тот период, известно не было. Помочь разгадать «тайну» органических веществ удалось А. Лавуазье, который обнаружил, что при прокаливании «минеральных тел» образуются соединения разнообразного состава, а при сжигании «растительных и животных» веществ выделяются чаще всего два продукта – оксид углерода (IV) и вода.Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

3

Понятие об органических веществах Различие между органическими и неорганическими соединениями Органические Неорганические Количество известных органических соединений исчисляется миллионами Количество известных неорганических соединений исчисляется сотнями тысяч В состав органических веществ входят: углерод, водород, кислород, реже – азот. Фосфор. Сера, галогены Состав неорганических веществ представлен большинством химических элементов периодической системы. Большинство химических связей в органических веществах имеет ковалентный характер Большинство химических связей имеет ионный характер Все органические вещества неустойчивы (выше 400оС) нагреванию Многие неорганические соединения устойчивы к сильному нагреванию Наряду с некоторыми неорганическими веществами, образуют живую часть Земли (биосферу) Образуют неживую часть Земли (гидросферу, литосферу, атмосферу)

4

Руководствуясь составом органических веществ, выберите органические вещества  из предложенного перечня:                                                                                                CO(С ) 2, HCl(Б), Ch4COOH (К),   CaCO3(У) , C7H8 (Р)  , C3H8(А) , KNO3(Е) , C2H5Nh3 (Х), CO (Ю) , Ch4COONh3 (М)  , СН2Сl (А) , Na2CO3 (Г)  , C6h22(Л), h3CO3 (Д). Из букв, соответствующих правильным ответам, составьте название органического вещества, входящего в состав большинства продуктов растительного происхождения: Крахмал

5

Особенности состава, строения и свойств органических веществ Наличие углерода, IV-валентность атома углерода в органических веществах, Способность гореть и разлагаться с образованием углеродсодержащих веществ (С, СО2, СО), Наличие в молекулах только ковалентных полярных связей и соответственно  молекулярных кристаллических решеток, Способность углерода образовывать длинные цепи т. е. соединяться друг с другом, В органической химии не используется понятие «ст. окисления», используется понятие «валентность».

6

Вы знаете и неорганические вещества в молекулах которых имеется углерод. Назовите их. Специфическая природа органических веществ подчёркивается в определении органической химии, которое дал в 70-е годы немецкий химик Шоллермер Органическая химия – это химия углеводородов и их производных Углеводороды – это органические соединения углерода с водородом. А теперь решим проблему многообразия органических веществ! Попытайтесь построить молекулу состоящую из из 4-х атомов углерода и 10-ти атомов водорода (бутана – С4Н10),.

7

Главным элементом органических соединений является углерод, который может соединяться друг с другом с образованием прямых, разветвленных цепей, замкнутых циклов. Этим объясняется многообразие органических соединений, которых насчитывается около 18млн., а неорганических немногим более 100тыс. Атом углерода, получив квант энергии, перейдя в возбужденное состояние, может образовать четыре ковалентные малополярные связи, т.к. на последнем энергетическом уровне он имеет четыре непарных электрона в результате распаривания 2s – электронов и переходе одного из них на 2р – орбиталь.  Такой атом углерода находится в sp3 – гибридном состоянии, т.к. подверглись гибридизации и образовали связи валентные электроны последнего уровня: один s – электрон и три р – электрона, отсюда и название “sp3 – гибридизация”.

8

Атомы углерода могут соединяться друг с другом. Число связей равно валентности элемента в данном соединении. Углерод образует цепи разной длины (от 1 до 100 атомов), разной формы (линейной, разветвленной, циклической), углерод может образовывать простые, двойные, тройные связи, соединяться с различными элементами. Чем отличаются друг от друга построенные вами молекулы? Порядок соединения атомов называется химическим строением. Формулы, показывающие порядок соединения атомов, называются структурными формулами. 6. Вспомните, как называются в органической химии вещества, имеющие разное  строение? Итак, изомеры – это вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение, а следовательно и разные свойства. Вы построили изомеры, отличающиеся строением углеродной цепи или, как говорят, углеродного скелета. Углеродные скелеты молекул построенных веществ изображают так: Изомерию, обусловленную разным строением углеродной цепи, называют структурной.

9

— это структурные формулы Черточка обозначает общую электронную пару, которую образовал углерод с непарным электроном атома водорода, и единицу валентности. Таким образом, атом углерода в органических соединениях четырехвалентен, а водород одновалентен. Каждый последующий углеводород отличается от предыдущего на группу атомов СН2, которая называется гомологической разностью. Углеводороды образуют гомологический ряд, в котором гомологи имеют одинаковое строение, но отличаются друг от друга длиной цепи на одну или несколько групп СН2. Общая формула таких углеводородов Сn Н 2n+2, где n – число атомов углерода. Принята сокращенная форма записи структурных формул, в которых недостающее число черточек, т.е. валентностей атома углерода обозначается числом атомов водорода, присоединяющихся к нему по валентности. Вывод: Структурные формулы веществ являются языком органической химии.

10

Александр Михайлович Бутлеров – основоположник теории органических соединений

11

1 положение : атомы в молекулах соединяются согласно валентности. 2 положение : свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и сколько входят в состав молекулы, но и от порядка их соединения друг с другом. Диметиловый эфир и этиловый спирт имеют одинаковый качественный и количественный состав, но порядок соединения атомов в их молекулах разный. Поэтому они имеют разные свойства и являются разными веществами.

12

Изомерия и её виды. Второе положение теории А.М. Бутлерова объяснило явление изомерии – существование веществ с одинаковыми формулами, но разными свойствами. Изомеры – вещества с одинаковым качественным и количественным составом, но разным строением, а, значит, и разными свойствами.

13

Изомерия (от др.-греч. ἴσος — «равный», и μέρος — «доля, часть») — явление, заключающееся в существовании химических соединений (изомеров), одинаковых по составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам. Виды изомерии: Структурная изомерия: 1) изомерия углеродного скелета — изомеры отличаются строением углеродного скелета, 2) изомерия положения кратной связи – изомеры отличаются местом положения кратной связи, 3) изомерия положения функциональной группы, 4) межклассовая изомерия. Соединения разных классов веществ с одинаковыми формулами, но разным строением. Пропен и циклопропан имеют формулу С3Н6. Пространственная изомерия: Геометрическая изомерия – изомеры отличаются тем, что одинаковые атомы или группы атомов располагаются по одну сторону от двойной связи (цис-изомеры) или по разные (транс-изомеры). Характерна для веществ с двойными связями и циклических соединений.

14

Многообразие и многочисленность органических веществ объясняется также явлением «гомология». Какие органы в биологии называются гомологичными? Гомологичные органы, органы животных или растений, имеющие общий план строения, развивающиеся из сходных зачатков и выполняющие одинаковые (например, луковица тюльпана и клубень картофеля — видоизменённые побеги) или неодинаковые…функции. 2. Какие вещества в органической химии можно назвать гомологами? Вещества, сходные по строению и по свойствам, но отличающиеся друг от друга на группу атомов СН2 – гомологическую разность, называются гомологами. Такие вещества образуют гомологичный ряд. Гомологический ряд — ряд химических соединений одного структурного типа отличающихся друг от друга по составу на определенное число повторяющихся структурных единиц — так называемую «гомологическую разность». Чаще всего это метиленовые звенья: …—СН2—… Простейший пример гомологического ряда — низшие гомологи алканов (общая формула Сnh3n+2): метан Ch5, этан C2H6, пропан С3H8 и

15

Алгоритм написания изомеров. Написание изомеров начинают писать с углеводорода с неразветвленной цепью атомов углерода, т.е. с углеводорода нормального строения. СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 н — пентан Все изомеры имеют одну и ту же формулу, значит число атомов углерода в них одинаково. Основную углеродную цепь сокращают на один атом углерода и сокращенный атом присоединяют к одному из внутренних атомов углеродной цепи. Изопентан Исчерпывают все варианты написания изомеров с данной длиной цепи, затем снова сокращают основную углеродную цепь на один атом углерода и присоединяют его к одному из внутренних атомов цепи. Так, углеводород формулы С5Н12 имеет три изомера.

16

Алгоритм составления структурных формул изомеров 1.Составьте главную цепь углеводорода линейного типа и посчитайте количество атомов углерода. 2.Оторвите один из концевых атомов углерода и присоедините к любому, кроме концевых, нумеруйте самую длинную цепь с того конца, куда ближе это разветвление. 3.Учитывая 4-х валентность атомов углерода, проставьте недостающие атомы водорода.

17

Алгоритм составления структурных формул углеводородов по их названию. 1. Определите число атомов углерода в молекуле, название которой вы хотите дать. 2. По суффиксу определите, каким веществом является данный углеводород. 3. Выберите  самую длинную цепь углеводорода. 4. Произведите нумерацию атомов углерода в длинной цепи (начать с ближнего к радикалу). 5. К длинной цепи присоедините радикалы. 6. Ненасыщенные атомы углерода обозначьте чёрточками-связями. 7. Проставьте у этих связей  недостающие атомы водорода. 8. Запишите сокращённую формулу.

18

19

20

21

22

23

24

25

8 баллов 6 баллов 5баллов Меньше 5 баллов

Алканы — номенклатура, получение, химические свойства. Систематическая номенклатура алканов Метил этил пропил бутил таблица

К кремам, пилингам, лосьонам, молочку обычно относиться принято с благоговением. Ведь по идее они должны дарить увядшей коже здоровье и красоту! Увы, так не всегда бывает.

Причина – присутствие в косметической продукции вредных синтетических поверхностно-активных составляющих.

Само по себе наличие в косметических препаратах ПАВ (поверхностно-активных веществ) естсественно, ведь они способствуют проникновению в кожу других компонентов.

Но не все ПАВ одинаково полезны. Некоторые из них сводят на нет положительные свойства крема для лица, поскольку пересушивают кожу лица и тела и подвергают её разрушению.

Дело в том, что они оказывают воздействие лишь на эпидермис (поверхностный слой кожи), а клетки эпителия и бактерии, необходимые для обновления кожи, угнетают. Так происходит повреждение нормальной микрофлоры кожи, в результате приходит старение.

Любая женщина должна уметь распознавать своих врагов. Как? Учитесь внимательно читать этикетки, ведь среди прочих компонентов там порой обозначены так называемые «вредные».

Метил-, пропил-, бутил- и этил-парабены

(methyl, propyl, butyl and ethyl parabens)

К числу вредных можно относить стабилизаторы и консерванты. Это бутил- , пропил- , этил- и метил-парабены , которые используются во многих средствах ежедневного ухода.

Парабены обладают лёгким эстрогенным действием, а значит, те, кому эстроген противопоказан, должны отнестить к ним с осторожностью. В первую очередь это касается беременных, поскольку излишний эстроген может вызвать патологию репродуктивной функции плода у будущих мам.

Кроме того, согласно последним исследованиям, есть вероятность, что парабены повышают риск развития рака молочной железы.

Метил — и пропил-парабены вызывают аллергические контактные дерматиты.

Пропиленгликоль

(propylene glycol, ppg;

Смесь продуктов нефтехимической переработки пропиленгликоль содержатся во многих косметических средствах, поскольку способствует проникновению компонентов в ткани.

О пропиленгликоле много пишут, но однозначного вердикта пока нет. Считается, что для тех, у кого нет проблем с кожей, он безопасен. Однако если у вас есть склонность к аллергии, может вызвать экзему и крапивницу.

Тем, у кого сухая кожа, следует знать, что пропиленгликоль в сухой атмосфере вытягивает влагу из рогового слоя кожи. и полиэтиленгликольпег, peg)

Диэтаноламин, триэтаноламин

(дэа, dea; тэа, tea)

Пенообразующие вещества диэтаноламин и триэтаноламин содержат аммиак. При систематическом использовании оказывают токсическое действие, вызывает раздражения глаз, аллергические реакции, сушат кожу и волосы.

Лаурил сульфат натрия

(Sodium Lauryl Sulfate, SLS)

Лаурил натрия добавляют в косметику, особенно в шампуни, чтобы активные ингредиенты лучше проникали в кожу. Однако при длительном применении он способен накапливается в коже и оказывать негативный эффект, действуя на луковицы волос. В результате появляется перхоть, волосы иссушаются, секутся. Может способствовать выпадению волос.

Совсем нежелательно использовать шампуни и пенки с лаурилом натрия для детей: SLS проникает в глаза, в мозг, в сердце, печень и задерживается там в больших концентрациях.

Производители маскируют свои продукты с SLS под натуральные невинной фразой «получен из кокосов», но именно она должна вас насторожить.

Вазелин

(petrolatum)

Даже вазелин — привычный, старый, добрый — способен нанести вред нашей коже, так как на деле её не увлажняет — как принято считать, а вызывает сухость кожи и возникновение трещин.

Причина кроется в том, что вазелин (как и дргуие минеральные масла) образует на коже непроницаемую плёнку — не выпуская влагу, но и не позволяя получать её извне.

Глицерин

(Glycerin)

Глицерин считается естественным увлажнителем кожи. К сожалению, это работает, только если влажность воздуха более 65-70%.

В более сухих помещениях глицерин — вместо того, чтобы брать влагу из воздуха — извлекает её влагу из клеток, которые находятся в более глубоких слоях кожи. В результате сухая кожа становится ещё суше.

Бентонит

(Bentonite)

Бентонит — это природный минерал, который можно встретить в составе маски для лица.

Крупицы бентонита порой имеют острые края, что вызывает микроцарапины на коже. Но хуже всего то, что бентонит сушит кожу. Образуя непроницаемую плёнку, он препятствует естественному дыханию кожи и выделению продуктов жизнедеятельности, задерживает токсины и шлаки. Всё это ухудшает состояние кожи.

Спрашивается, нужна ли такая маска для лица?

Иазолидинил-мочевина, имидазо-лидинил-мочевина

(diazolidinyl urea, imidazolidinyl urea)

Иазолидинил используется как консервант. Выделяет формальдегид, оказывающий на кожные покровы токсичное действие. При склонности к аллергии может вызвать контактный дерматит.

Другие названия: Гермол II и Гермол 115 (Germall II, Germall 115).

* * *

Собираясь приобрести средства, призванные дарить здоровье и красоту, не поленитесь изучить их состав.

Чем длинней список составляющих косметического средства, тем больше доверия производителю. Три-пять компонентов, скорей всего означают, что есть причины не указывать состав полностью.

Разумней всего отдать предпочтение косметическим товарам, которые:

  • Имеют белый цвет, то есть содержат минимум красителей (как средства от «Эйвон»).
  • Не имеют запаха. Слабый фрутовый, цветочный или растительный аромат допускается, если в составе указаны эфирные масла.
  • Совсем или почти не пенятся.
Такая косметика содержит меньше вреда, поможет избежать возникновения морщин и сохранить кожу молодой как можно дольше.

Перепечатка, публикация статьи на сайтах, форумах, в блогах, группах в контакте и рассылках допускается только при наличии активной ссылки на сайт .

Углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и которые соответствуют общей формуле C n H 2 n +2 .
В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии sр 3 -гибридизации. Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме, энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды — тетраэдра. Углы между орбиталями равны 109° 28′.

Вокруг одинарной углерод-углеродной связи возможно практически свободное вращение, и молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму с углами при атомах углерода, близкими к тетраэдрическому (109° 28′), например, в молекуле н -пентана.

Особо стоит напомнить о связях в молекулах алканов. Все связи в молекулах предельных углеводородов одинарные. Перекрывание происходит по оси,
соединяющей ядра атомов, т. е. это σ-связи. Связи углерод — углерод являются неполярными и плохо поляризуемыми. Длина С-С связи в алканах равна 0,154 нм (1,54 10 — 10 м). Связи С-Н несколько короче. Электронная плотность немного смещена в сторону более электроотрицательного атома углерода, т. е. связь С-Н является слабополярной.

Отсутствие в молекулах предельных углеводородов полярных связей приводит к тому, что они плохо растворяются в воде, не вступают во взаимодействие с заряженными частицами (ионами). Наиболее характерными для алканов являются реакции, протекающие с участием свободных радикалов.

Гомологический ряд метана

Гомологи — вещества, сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более групп СН 2 .

Изомерия и номенклатура

Для алканов характерна так называемая структурная изомерия. Структурные изомеры отличаются друг от друга строением углеродного скелета. Простейший алкан, для которого характерны структурные изомеры, — это бутан.

Основы номенклатуры

1. Выбор главной цепи. Формирование названия углеводорода начинается с определения главной цепи — самой длинной цепочки атомов углерода в молекуле, которая является как бы ее основой.
2. Нумерация атомов главной цепи. Атомам главной цепи присваивают номера. Нумерация атомов главной цепи начинается с того конца, к которому ближе стоит заместитель (структуры А, Б). Если заместители находятся на равном удалении от конца цепи, то нумерация начинается от того конца, при котором их больше (структура В). Если различные заместители находятся на равном удалении от концов цепи, то нумерация начинается с того конца, к которому ближе старший (структура Г). Старшинство углеводородных заместителей определяется по тому, в каком порядке следует в алфавите буква, с которой начинается их название: метил (-СН 3), затем этил (-СН 2 -СН 3), пропил (-СН 2 -СН 2 -СН 3) и т. д.
Обратите внимание на то, что название заместителя формируется заменой суффикса -ан на суффикс —ил в названии соответствующего алкана.
3. Формирование названия . В начале названия указывают цифры — номера атомов углерода, при которых находятся заместители. Если при данном атоме находятся несколько заместителей, то соответствующий номер в названии повторяется дважды через запятую (2,2-). После номера через дефис указывают количество заместителей (ди — два, три — три, тетра — четыре, пента — пять) и название заместителя (метил, этил, пропил). Затем без пробелов и дефисов — название главной цепи. Главная цепь называется как углеводород — член гомологического ряда метана (метан СН 4 , этан С 2 Н 6 , пропан C 3 H 8 , С 4 Н 10, пентан С 5 Н 12 , гексан С 6 Н 14 , гептан C 7 H 16, октан C 8 H 18, нонан С 9 Н 20, декан С 10 Н 22).

Физические свойства алканов

Первые четыре представителя гомологического ряда метана — газы. Простейший из них — метан — газ без цвета, вкуса и запаха (запах «газа», почувствовав который, надо звонить 04, определяется запахом меркаптанов — серосодержащих соединений, специально добавляемых к метану, используемому в бытовых и промышленных газовых приборах для того, чтобы люди, находящиеся рядом с ними, могли по запаху определить утечку).
Углеводороды состава от С 4 Н 12 до С 15 Н 32 — жидкости; более тяжелые углеводороды — твердые вещества. Температуры кипения и плавления алканов постепенно увеличиваются с возрастанием длины углеродной цепи. Все углеводороды плохо растворяются в воде, жидкие углеводороды являются распространенными органическими растворителями.

Химические свойства алканов

Реакции замещения.
Наиболее характерными для алканов являются реакции свободнорадикального замещения, в ходе которого атом водорода замещается на атом галогена или какую-либо группу. Приведем уравнения характерных реакций галогенирования:

В случае избытка галогена хлорирование может пойти дальше, вплоть до полного замещения всех атомов водорода на хлор:

Полученные вещества широко используются как растворители и исходные вещества в органических синтезах.
Реакция дегидрирования (отщепления водорода) .
В ходе пропускания алканов над катализатором (Pt, Ni, А1 2 0 3 , Сг 2 0 3) при высокой температуре (400-600 °С) происходит отщепление молекулы водорода и образование алкена:

Реакции, сопровождающиеся разрушением углеродной цепи.
Все предельные углеводороды горят с образованием углекислого газа и воды. Газообразные углеводороды, смешанные с воздухом в определенных соотношениях, могут взрываться.
1. Горение предельных углеводородов — это свободнорадикальная экзотермическая реакция, которая имеет очень большое значение при использовании алканов в качестве топлива:

В общем виде реакцию горения алканов можно записать следующим образом:

2. Термическое расщепление углеводородов.

Процесс протекает по свободнорадикальному механизму. Повышение температуры приводит к гомолитическому разрыву углерод-углеродной связи и образованию свободных радикалов.

Эти радикалы взаимодействуют между собой, обмениваясь атомом водорода, с образованием молекулы алкана и молекулы алкена:

Реакции термического расщепления лежат в основе промышленного процесса — крекинга углеводородов. Этот процесс является важнейшей стадией переработки нефти.

3. Пиролиз . При нагревании метана до температуры 1000 °С начинается пиролиз метана — разложение на простые вещества:

При нагревании до температуры 1500 °С возможно образование ацетилена:

4. Изомеризация . При нагревании линейных углеводородов с катализатором изомеризации (хлоридом алюминия) происходит образование веществ с разветвленным углеродным скелетом:

5. Ароматизация . Алканы с шестью или более углеродными атомами в цепи в присутствии катализатора циклизуются с образованием бензола и его производных:

Алканы вступают в реакции, протекающие по свободнорадикальному механизму, т. к. все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp 3 -гибридизации. Молекулы этих веществ построены при помощи ковалентных неполярных С-С (углерод — углерод) связей и слабополярных С-Н (углерод — водород) связей. В них нет участков с повышенной и с пониженной электронной плотностью, легко поляризуемых связей, т. е. таких связей, электронная плотность в которых может смещаться под действием внешних факторов (электростатических полей ионов). Следовательно, алканы не будут реагировать с заряженными частицами, т. к. связи в молекулах алканов не разрываются по гетеролитическому механизму.

) характеризуются суффиксом -ан . Первые четыре углеводорода носят исторически сложившиеся названия; начиная с пятого, в основе названия углеводорода лежит греческое название соответствующего числа углеродных атомов. Углеводороды, в которых все атомы углерода расположены в одну цепь, называются нормальными. Углеводороды с нормальной цепью углеродных атомов имеют следующие названия:

метан — СH 4 этан — CH 3 -CH 3 пропан — CH 3 -CH 2 -CH 3 бутан — CH 3 -(CH 2) 2 -CH 3 пентан — CH 3 -(CH 2) 3 -CH 3 гексан — CH 3 -(CH 2) 4 -CH 3 гептан — CH 3 -(CH 2) 5 -CH 3 октан — CH 3 -(CH 2) 6 -CH 3 нонан — CH 3 -(CH 2) 7 -CH 3 декан — CH 3 -(CH 2) 8 -CH 3

Названия углеводородов с разветвленными цепями строятся следующим образом

1 . За основу названия данного соединения берут название углеводорода, соответствующее числу углеродных атомов главной цепи:

  • главной цепью углеродных атомов считают самую длинную;
  • если в углеводороде можно выделить две или несколько одинаково длинных цепей, то за главную выбирают ту из них, которая имеет наибольшее число разветвлений.

2 . После установления главной цепи необходимо пронумеровать углеродные атомы. Нумерацию начинают с того конца цепи, к которому ближе примыкает любой из алкилов. Если разные алкилы находятся на равном удалении от обоих концов цепи, то нумерацию начинают с того конца, к которому ближе радикал с меньшим числом углеродных атомов (метил , этил , пропил и т. д.).

2,2,4-триметилпентан

Неправильно! Радикалы называются в алфавитном порядке! 2.3 — If two or more side chains of different nature are present, they are cited in alphabetical order. (http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/79/r79_36.htm) Если же одинаковые радикалы , определяющие начало нумерации, находятся на равном удалении от обоих концов цепи, но с одной стороны их имеется большее число, чем с другой, то нумерацию начинают с того конца, где число разветвлений больше.
Называя соединение, сначала перечисляют заместители в алфавитном порядке (числительные не принимают во внимание), причем перед названием радикала ставят цифру, соответствующую номеру углеродного атома главной цепи, при котором находится данный радикал. После этого называют углеводород, соответствующей главной цепи углеродных атомов, отделяя слово от цифр дефисом.

Если углеводород содержит несколько одинаковых радикалов, то число их обозначают греческим числительным (ди, три, тетра и т. д.) и ставят перед названием этих радикалов , а их положение указывают, как обычно, цифрами, причем цифры разделяют запятыми, располагая в порядке их возрастания и ставят перед названием данных радикалов, отделяя их от него дефисом. Для простейших углеводородов изостроения сохраняются их несистематические названия (изобутан, изопентан, неопентан, изогексан ).

Радикалы называют, заменяя суффикс -ан в названии углеводорода на -ил:

метил CH 3 — этил CH 3 -CH 2 — пропил CH 3 -CH 2 -CH 2 — бутил CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 — пентил CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 —

Название амил для радикала С 5 H 11 теперь не применяется.

При построении названия сложных радикалов нумерацию их атомов начинают от углеродного атома со свободной валентностью.
Двухвалентные радикалы называют, добавляя к названию углеводорода суффикс -илен (кроме «метилен»).

См. также

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Систематическая номенклатура алканов» в других словарях:

    Первый гомолог бензола метилбензол, или толуол, C7H8 не имеет изомеров положения, как и все однозамещённые производные. Второй гомолог C8h20, может существовать в четырёх формах: этилбензол C6H5 C2H5 и три диметилбензола, или ксилола,… … Википедия

    В соответствии с правилами ИЮПАК при построении алкенов наиболее длинная углеродная цепь, содержащая двойную связь, получает название соответствующего алкана, в котором суффикс ан заменён на ен. Бутен 1 (бутилен 1) Эта цепь нумеруется таким… … Википедия

    Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) (IUPAC) рекомендовал для использования номенклатуру, получившую название номенклатура ИЮПАК. Ранее широкое распространение имела женевская номенклатура. Правила ИЮПАК опубликованы в… … Википедия

    Эта статья о химических соединениях. О канадской алюминиевой компании см. Rio Tinto Alcan … Википедия

    Отличительная особенность спиртов гидроксильная группа при насыщенном атоме углерода на рисунке выделена красным (кислород) и серым цветом (водород). Спирты (от лат. … Википедия

    Эта статья о химических соединениях. Статью о канадской алюминиевой компании Alcan см. ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой Cnh3n+2.… … Википедия

    Эта статья о химических соединениях. Статью о канадской алюминиевой компании Alcan см. ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой Cnh3n+2.… … Википедия

    Эта статья о химических соединениях. Статью о канадской алюминиевой компании Alcan см. ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой Cnh3n+2.… … Википедия

    Эта статья о химических соединениях. Статью о канадской алюминиевой компании Alcan см. ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой Cnh3n+2.… … Википедия

Метил этил пропил бутил. Алканы — номенклатура, получение, химические свойства. Метил-, пропил-, бутил- и этил-парабены

) характеризуются суффиксом -ан . Первые четыре углеводорода носят исторически сложившиеся названия; начиная с пятого, в основе названия углеводорода лежит греческое название соответствующего числа углеродных атомов. Углеводороды, в которых все атомы углерода расположены в одну цепь, называются нормальными. Углеводороды с нормальной цепью углеродных атомов имеют следующие названия:

метан — СH 4 этан — CH 3 -CH 3 пропан — CH 3 -CH 2 -CH 3 бутан — CH 3 -(CH 2) 2 -CH 3 пентан — CH 3 -(CH 2) 3 -CH 3 гексан — CH 3 -(CH 2) 4 -CH 3 гептан — CH 3 -(CH 2) 5 -CH 3 октан — CH 3 -(CH 2) 6 -CH 3 нонан — CH 3 -(CH 2) 7 -CH 3 декан — CH 3 -(CH 2) 8 -CH 3

Названия углеводородов с разветвленными цепями строятся следующим образом

1 . За основу названия данного соединения берут название углеводорода, соответствующее числу углеродных атомов главной цепи:

  • главной цепью углеродных атомов считают самую длинную;
  • если в углеводороде можно выделить две или несколько одинаково длинных цепей, то за главную выбирают ту из них, которая имеет наибольшее число разветвлений.

2 . После установления главной цепи необходимо пронумеровать углеродные атомы. Нумерацию начинают с того конца цепи, к которому ближе примыкает любой из алкилов. Если разные алкилы находятся на равном удалении от обоих концов цепи, то нумерацию начинают с того конца, к которому ближе радикал с меньшим числом углеродных атомов (метил , этил , пропил и т. д.).

2,2,4-триметилпентан

Неправильно! Радикалы называются в алфавитном порядке! 2.3 — If two or more side chains of different nature are present, they are cited in alphabetical order. (http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/79/r79_36.htm) Если же одинаковые радикалы , определяющие начало нумерации, находятся на равном удалении от обоих концов цепи, но с одной стороны их имеется большее число, чем с другой, то нумерацию начинают с того конца, где число разветвлений больше.
Называя соединение, сначала перечисляют заместители в алфавитном порядке (числительные не принимают во внимание), причем перед названием радикала ставят цифру, соответствующую номеру углеродного атома главной цепи, при котором находится данный радикал. После этого называют углеводород, соответствующей главной цепи углеродных атомов, отделяя слово от цифр дефисом.

Если углеводород содержит несколько одинаковых радикалов, то число их обозначают греческим числительным (ди, три, тетра и т. д.) и ставят перед названием этих радикалов , а их положение указывают, как обычно, цифрами, причем цифры разделяют запятыми, располагая в порядке их возрастания и ставят перед названием данных радикалов, отделяя их от него дефисом. Для простейших углеводородов изостроения сохраняются их несистематические названия (изобутан, изопентан, неопентан, изогексан ).

Радикалы называют, заменяя суффикс -ан в названии углеводорода на -ил:

метил CH 3 — этил CH 3 -CH 2 — пропил CH 3 -CH 2 -CH 2 — бутил CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 — пентил CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 —

Название амил для радикала С 5 H 11 теперь не применяется.

При построении названия сложных радикалов нумерацию их атомов начинают от углеродного атома со свободной валентностью.
Двухвалентные радикалы называют, добавляя к названию углеводорода суффикс -илен (кроме «метилен»).

См. также

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Систематическая номенклатура алканов» в других словарях:

    Первый гомолог бензола метилбензол, или толуол, C7H8 не имеет изомеров положения, как и все однозамещённые производные. Второй гомолог C8h20, может существовать в четырёх формах: этилбензол C6H5 C2H5 и три диметилбензола, или ксилола,… … Википедия

    В соответствии с правилами ИЮПАК при построении алкенов наиболее длинная углеродная цепь, содержащая двойную связь, получает название соответствующего алкана, в котором суффикс ан заменён на ен. Бутен 1 (бутилен 1) Эта цепь нумеруется таким… … Википедия

    Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) (IUPAC) рекомендовал для использования номенклатуру, получившую название номенклатура ИЮПАК. Ранее широкое распространение имела женевская номенклатура. Правила ИЮПАК опубликованы в… … Википедия

    Эта статья о химических соединениях. О канадской алюминиевой компании см. Rio Tinto Alcan … Википедия

    Отличительная особенность спиртов гидроксильная группа при насыщенном атоме углерода на рисунке выделена красным (кислород) и серым цветом (водород). Спирты (от лат. … Википедия

    Эта статья о химических соединениях. Статью о канадской алюминиевой компании Alcan см. ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой Cnh3n+2.… … Википедия

    Эта статья о химических соединениях. Статью о канадской алюминиевой компании Alcan см. ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой Cnh3n+2.… … Википедия

    Эта статья о химических соединениях. Статью о канадской алюминиевой компании Alcan см. ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой Cnh3n+2.… … Википедия

    Эта статья о химических соединениях. Статью о канадской алюминиевой компании Alcan см. ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой Cnh3n+2.… … Википедия

Углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и которые соответствуют общей формуле C n H 2 n +2 .
В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии sр 3 -гибридизации. Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме, энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды — тетраэдра. Углы между орбиталями равны 109° 28′.

Вокруг одинарной углерод-углеродной связи возможно практически свободное вращение, и молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму с углами при атомах углерода, близкими к тетраэдрическому (109° 28′), например, в молекуле н -пентана.

Особо стоит напомнить о связях в молекулах алканов. Все связи в молекулах предельных углеводородов одинарные. Перекрывание происходит по оси,
соединяющей ядра атомов, т. е. это σ-связи. Связи углерод — углерод являются неполярными и плохо поляризуемыми. Длина С-С связи в алканах равна 0,154 нм (1,54 10 — 10 м). Связи С-Н несколько короче. Электронная плотность немного смещена в сторону более электроотрицательного атома углерода, т. е. связь С-Н является слабополярной.

Отсутствие в молекулах предельных углеводородов полярных связей приводит к тому, что они плохо растворяются в воде, не вступают во взаимодействие с заряженными частицами (ионами). Наиболее характерными для алканов являются реакции, протекающие с участием свободных радикалов.

Гомологический ряд метана

Гомологи — вещества, сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более групп СН 2 .

Изомерия и номенклатура

Для алканов характерна так называемая структурная изомерия. Структурные изомеры отличаются друг от друга строением углеродного скелета. Простейший алкан, для которого характерны структурные изомеры, — это бутан.

Основы номенклатуры

1. Выбор главной цепи. Формирование названия углеводорода начинается с определения главной цепи — самой длинной цепочки атомов углерода в молекуле, которая является как бы ее основой.
2. Нумерация атомов главной цепи. Атомам главной цепи присваивают номера. Нумерация атомов главной цепи начинается с того конца, к которому ближе стоит заместитель (структуры А, Б). Если заместители находятся на равном удалении от конца цепи, то нумерация начинается от того конца, при котором их больше (структура В). Если различные заместители находятся на равном удалении от концов цепи, то нумерация начинается с того конца, к которому ближе старший (структура Г). Старшинство углеводородных заместителей определяется по тому, в каком порядке следует в алфавите буква, с которой начинается их название: метил (-СН 3), затем этил (-СН 2 -СН 3), пропил (-СН 2 -СН 2 -СН 3) и т. д.
Обратите внимание на то, что название заместителя формируется заменой суффикса -ан на суффикс —ил в названии соответствующего алкана.
3. Формирование названия . В начале названия указывают цифры — номера атомов углерода, при которых находятся заместители. Если при данном атоме находятся несколько заместителей, то соответствующий номер в названии повторяется дважды через запятую (2,2-). После номера через дефис указывают количество заместителей (ди — два, три — три, тетра — четыре, пента — пять) и название заместителя (метил, этил, пропил). Затем без пробелов и дефисов — название главной цепи. Главная цепь называется как углеводород — член гомологического ряда метана (метан СН 4 , этан С 2 Н 6 , пропан C 3 H 8 , С 4 Н 10, пентан С 5 Н 12 , гексан С 6 Н 14 , гептан C 7 H 16, октан C 8 H 18, нонан С 9 Н 20, декан С 10 Н 22).

Физические свойства алканов

Первые четыре представителя гомологического ряда метана — газы. Простейший из них — метан — газ без цвета, вкуса и запаха (запах «газа», почувствовав который, надо звонить 04, определяется запахом меркаптанов — серосодержащих соединений, специально добавляемых к метану, используемому в бытовых и промышленных газовых приборах для того, чтобы люди, находящиеся рядом с ними, могли по запаху определить утечку).
Углеводороды состава от С 4 Н 12 до С 15 Н 32 — жидкости; более тяжелые углеводороды — твердые вещества. Температуры кипения и плавления алканов постепенно увеличиваются с возрастанием длины углеродной цепи. Все углеводороды плохо растворяются в воде, жидкие углеводороды являются распространенными органическими растворителями.

Химические свойства алканов

Реакции замещения.
Наиболее характерными для алканов являются реакции свободнорадикального замещения, в ходе которого атом водорода замещается на атом галогена или какую-либо группу. Приведем уравнения характерных реакций галогенирования:

В случае избытка галогена хлорирование может пойти дальше, вплоть до полного замещения всех атомов водорода на хлор:

Полученные вещества широко используются как растворители и исходные вещества в органических синтезах.
Реакция дегидрирования (отщепления водорода) .
В ходе пропускания алканов над катализатором (Pt, Ni, А1 2 0 3 , Сг 2 0 3) при высокой температуре (400-600 °С) происходит отщепление молекулы водорода и образование алкена:

Реакции, сопровождающиеся разрушением углеродной цепи.
Все предельные углеводороды горят с образованием углекислого газа и воды. Газообразные углеводороды, смешанные с воздухом в определенных соотношениях, могут взрываться.
1. Горение предельных углеводородов — это свободнорадикальная экзотермическая реакция, которая имеет очень большое значение при использовании алканов в качестве топлива:

В общем виде реакцию горения алканов можно записать следующим образом:

2. Термическое расщепление углеводородов.

Процесс протекает по свободнорадикальному механизму. Повышение температуры приводит к гомолитическому разрыву углерод-углеродной связи и образованию свободных радикалов.

Эти радикалы взаимодействуют между собой, обмениваясь атомом водорода, с образованием молекулы алкана и молекулы алкена:

Реакции термического расщепления лежат в основе промышленного процесса — крекинга углеводородов. Этот процесс является важнейшей стадией переработки нефти.

3. Пиролиз . При нагревании метана до температуры 1000 °С начинается пиролиз метана — разложение на простые вещества:

При нагревании до температуры 1500 °С возможно образование ацетилена:

4. Изомеризация . При нагревании линейных углеводородов с катализатором изомеризации (хлоридом алюминия) происходит образование веществ с разветвленным углеродным скелетом:

5. Ароматизация . Алканы с шестью или более углеродными атомами в цепи в присутствии катализатора циклизуются с образованием бензола и его производных:

Алканы вступают в реакции, протекающие по свободнорадикальному механизму, т. к. все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp 3 -гибридизации. Молекулы этих веществ построены при помощи ковалентных неполярных С-С (углерод — углерод) связей и слабополярных С-Н (углерод — водород) связей. В них нет участков с повышенной и с пониженной электронной плотностью, легко поляризуемых связей, т. е. таких связей, электронная плотность в которых может смещаться под действием внешних факторов (электростатических полей ионов). Следовательно, алканы не будут реагировать с заряженными частицами, т. к. связи в молекулах алканов не разрываются по гетеролитическому механизму.

К кремам, пилингам, лосьонам, молочку обычно относиться принято с благоговением. Ведь по идее они должны дарить увядшей коже здоровье и красоту! Увы, так не всегда бывает.

Причина – присутствие в косметической продукции вредных синтетических поверхностно-активных составляющих.

Само по себе наличие в косметических препаратах ПАВ (поверхностно-активных веществ) естсественно, ведь они способствуют проникновению в кожу других компонентов.

Но не все ПАВ одинаково полезны. Некоторые из них сводят на нет положительные свойства крема для лица, поскольку пересушивают кожу лица и тела и подвергают её разрушению.

Дело в том, что они оказывают воздействие лишь на эпидермис (поверхностный слой кожи), а клетки эпителия и бактерии, необходимые для обновления кожи, угнетают. Так происходит повреждение нормальной микрофлоры кожи, в результате приходит старение.

Любая женщина должна уметь распознавать своих врагов. Как? Учитесь внимательно читать этикетки, ведь среди прочих компонентов там порой обозначены так называемые «вредные».

Метил-, пропил-, бутил- и этил-парабены

(methyl, propyl, butyl and ethyl parabens)

К числу вредных можно относить стабилизаторы и консерванты. Это бутил- , пропил- , этил- и метил-парабены , которые используются во многих средствах ежедневного ухода.

Парабены обладают лёгким эстрогенным действием, а значит, те, кому эстроген противопоказан, должны отнестить к ним с осторожностью. В первую очередь это касается беременных, поскольку излишний эстроген может вызвать патологию репродуктивной функции плода у будущих мам.

Кроме того, согласно последним исследованиям, есть вероятность, что парабены повышают риск развития рака молочной железы.

Метил — и пропил-парабены вызывают аллергические контактные дерматиты.

Пропиленгликоль

(propylene glycol, ppg;

Смесь продуктов нефтехимической переработки пропиленгликоль содержатся во многих косметических средствах, поскольку способствует проникновению компонентов в ткани.

О пропиленгликоле много пишут, но однозначного вердикта пока нет. Считается, что для тех, у кого нет проблем с кожей, он безопасен. Однако если у вас есть склонность к аллергии, может вызвать экзему и крапивницу.

Тем, у кого сухая кожа, следует знать, что пропиленгликоль в сухой атмосфере вытягивает влагу из рогового слоя кожи. и полиэтиленгликольпег, peg)

Диэтаноламин, триэтаноламин

(дэа, dea; тэа, tea)

Пенообразующие вещества диэтаноламин и триэтаноламин содержат аммиак. При систематическом использовании оказывают токсическое действие, вызывает раздражения глаз, аллергические реакции, сушат кожу и волосы.

Лаурил сульфат натрия

(Sodium Lauryl Sulfate, SLS)

Лаурил натрия добавляют в косметику, особенно в шампуни, чтобы активные ингредиенты лучше проникали в кожу. Однако при длительном применении он способен накапливается в коже и оказывать негативный эффект, действуя на луковицы волос. В результате появляется перхоть, волосы иссушаются, секутся. Может способствовать выпадению волос.

Совсем нежелательно использовать шампуни и пенки с лаурилом натрия для детей: SLS проникает в глаза, в мозг, в сердце, печень и задерживается там в больших концентрациях.

Производители маскируют свои продукты с SLS под натуральные невинной фразой «получен из кокосов», но именно она должна вас насторожить.

Вазелин

(petrolatum)

Даже вазелин — привычный, старый, добрый — способен нанести вред нашей коже, так как на деле её не увлажняет — как принято считать, а вызывает сухость кожи и возникновение трещин.

Причина кроется в том, что вазелин (как и дргуие минеральные масла) образует на коже непроницаемую плёнку — не выпуская влагу, но и не позволяя получать её извне.

Глицерин

(Glycerin)

Глицерин считается естественным увлажнителем кожи. К сожалению, это работает, только если влажность воздуха более 65-70%.

В более сухих помещениях глицерин — вместо того, чтобы брать влагу из воздуха — извлекает её влагу из клеток, которые находятся в более глубоких слоях кожи. В результате сухая кожа становится ещё суше.

Бентонит

(Bentonite)

Бентонит — это природный минерал, который можно встретить в составе маски для лица.

Крупицы бентонита порой имеют острые края, что вызывает микроцарапины на коже. Но хуже всего то, что бентонит сушит кожу. Образуя непроницаемую плёнку, он препятствует естественному дыханию кожи и выделению продуктов жизнедеятельности, задерживает токсины и шлаки. Всё это ухудшает состояние кожи.

Спрашивается, нужна ли такая маска для лица?

Иазолидинил-мочевина, имидазо-лидинил-мочевина

(diazolidinyl urea, imidazolidinyl urea)

Иазолидинил используется как консервант. Выделяет формальдегид, оказывающий на кожные покровы токсичное действие. При склонности к аллергии может вызвать контактный дерматит.

Другие названия: Гермол II и Гермол 115 (Germall II, Germall 115).

* * *

Собираясь приобрести средства, призванные дарить здоровье и красоту, не поленитесь изучить их состав.

Чем длинней список составляющих косметического средства, тем больше доверия производителю. Три-пять компонентов, скорей всего означают, что есть причины не указывать состав полностью.

Разумней всего отдать предпочтение косметическим товарам, которые:

  • Имеют белый цвет, то есть содержат минимум красителей (как средства от «Эйвон»).
  • Не имеют запаха. Слабый фрутовый, цветочный или растительный аромат допускается, если в составе указаны эфирные масла.
  • Совсем или почти не пенятся.
Такая косметика содержит меньше вреда, поможет избежать возникновения морщин и сохранить кожу молодой как можно дольше.

Перепечатка, публикация статьи на сайтах, форумах, в блогах, группах в контакте и рассылках допускается только при наличии активной ссылки на сайт .

Решить цепочку fes2 — fe2o3- fecl3 — fe(no3)3 — fe(oh)3

Другие вопросы по Химии

Определите массу кислорода, воздуха, необходимо для полного сгорания этилового спирта массой 69 грамм…

Химия

02.03.2019 21:00

При взаимодействии 16 г fe2o3 c al выделился 76,0 кдж теплоты. определите тепловой эффект реакции…

Химия

03.03.2019 15:20

Цепочку решить) hno3—> nh5no3—> hno3—> o2…

Химия

04.03.2019 01:50

1. какая масса гидроксида натрия необходима для нейтрализации 30 г масляной кислоты? буду всем ….

Химия

07.03.2019 14:30

Осуществить переход fe2o3—> fe—> x+naoh—> fe(oh)2…

Химия

10.03.2019 06:20

Осуществите превращения -nahco3—naco3—co2…

Химия

10.03.2019 07:10

M(cu)=64 г н(cuso4)=65% cu+2hso4=> cuso4+2h3o…

Химия

13.03.2019 11:17

Сколько протонов, нейтронов, электронов содержат атомы алюминия, магния….

Химия

14.03.2019 08:30

P2o5-x-k3po4-ca3(po4)2 напишите молекулярные уравнение реакций ,с которых можно осуществить указанное превращение . для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение…

Химия

16.03.2019 09:50

Какой объём газообразного аммиака надо растворить в воде, чтобы получить 500 г 6% по массе раствора аммиака?…

Химия

16.03.2019 20:40

Определите массу 76%-ного раствора этанола, прореагировавшего с металлическим натрием, если при этом выделился водород, объем которого (н. у.) составил 2,8 л.​…

Химия

17.03.2019 14:52

Вычеслите массу этилена необходимого для получения этилового спирта массой 92г выход спирт составляет 80%…

Химия

17.03.2019 18:50

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Алканы: молекулярные и структурные формулы

Алканы: молекулярные и структурные формулы

Алканы представляют собой ряд соединений, состоящих из атомов углерода и водорода с одинарными ковалентными связями. Эта группа соединений включает гомологический ряд с общей молекулярной формулой C n ​​ H 2 n ​​ +2 , где равно любому целому числу.

Простейший алкан, метан, имеет один атом углерода и молекулярную формулу CH 4 .Поскольку это соединение содержит только одинарные ковалентные связи, его структурная формула

В более длинных молекулах алканов дополнительные атомы углерода связаны друг с другом простыми ковалентными связями. Каждый атом углерода также присоединен к достаточному количеству атомов водорода, чтобы образовать в общей сложности четыре одиночные ковалентные связи вокруг себя. Таким образом, октан, восьмиуглеродный алкан, имеет молекулярную формулу C 8 H 18 и структурную формулу

.

Алкильные группы. Когда заместитель, такой как галоген или гидроксигруппа, связывается с молекулой алкана, одна из углерод-водородных связей молекулы превращается в связь углерод-заместитель. Например, когда метан реагирует с хлором, образуется новое соединение, называемое хлорметаном (или хлористым метилом). Это новое соединение содержит группу CH 3 , связанную с атомом хлора.

Алкан с водородом, удаленным от одной связи, называется алкильной группой. Алкильные группы часто обозначаются буквой R , так же как галогены часто обозначаются буквой X. Реакция метан-хлор может быть обобщена как

Часто химики-органики используют эти типы представлений для обсуждения обобщенных реакций.

Изомеры. Алкильные группы могут существовать в более чем одной изомерной форме. Например, пропан алкан имеет два изомера алкила.

Эти изомеры отличаются друг от друга типом углерода, который потерял водород с образованием алкильной группы. Атомы углерода классифицируются как первичные (1 °), вторичные (2 °) или третичные (3 °), в зависимости от числа атомов углерода, к которым они присоединены.Первичный углерод непосредственно присоединен только к одному другому атому углерода. Вторичный и третичный атомы углерода присоединены к двум и трем другим атомам углерода соответственно.

На приведенной выше диаграмме изомеров пропана группа слева представляет собой первичную (1 °) пропильную группу, а группа справа — вторичную (2 °) пропильную группу. Бутилы (алканы с четырьмя атомами углерода) имеют три изомерные группы. Структуры и названия этих групп —

.


% PDF-1.4 % 1 0 объект > эндобдж 2 0 obj > эндобдж 3 0 obj > эндобдж 4 0 obj > /Шрифт > / XObject > >> /Группа > >> эндобдж 5 0 obj > /Шрифт > / XObject > >> /Группа > >> эндобдж 6 0 obj > /Шрифт > / XObject > >> /Группа > >> эндобдж 7 0 объект > /Шрифт > / XObject > >> /Группа > >> эндобдж 8 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 9 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 10 0 obj > ручей конечный поток эндобдж 11 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 12 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 13 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 14 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 15 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 16 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 17 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q 1.1 нед. 0 Дж 0 Дж [] 0 дн. / GS0 гс 0 0 мес. 0 0 л S Q Q конечный поток эндобдж 18 0 объект > эндобдж 19 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q 1,1 Вт 0 Дж 0 Дж [] 0 дн. / GS0 гс 20,25 57,75 м 591,75 57,75 л S Q Q конечный поток эндобдж 20 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q 1,1 Вт 0 Дж 0 Дж [] 0 дн. / GS0 гс 20,25 753 м 591,75 753 л S Q Q конечный поток эндобдж 21 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 22 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 95.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 23 0 объект > эндобдж 24 0 объект > эндобдж 25 0 объект > ручей / CIDInit / ProcSet findresource begin 12 дикт начать begincmap / CIDSystemInfo> def / CMapName / Adobe-Identity-UCS def / CMapType 2 def 1 начало кода endcodespacerange 57 начало конец endcmap CMapName currentdict / CMap defineresource pop end end конечный поток эндобдж 26 0 объект > / FontDescriptor 24 0 R / BaseFont / BTGZPK + TimesNewRoman / Вт [3 [250] 11 [333] 12 [333] 14 [563] 15 [250] 16 [333] 17 [250] 19 [500] 20 [500] 21 [500] 22 [500] 23 [500] ] 24 [500] 25 [500] 26 [500] 27 [500] 28 [500] 29 [277] 34 [443] 36 [722] 37 [666] 38 [666] 39 [722] 42 [722] 43 [722] 44 [333] 48 [889] 51 [556] 55 [610] 56 [722] 58 [943] 68 [443] 69 [500] 70 [443] 71 [500] 72 [443] 73 [333] ] 74 [500] 75 [500] 76 [277] 78 [500] 79 [277] 80 [777] 81 [500] 82 [500] 83 [500] 84 [500] 85 [333] 86 [389] 87 [277] 88 [500] 89 [500] 90 [722] 91 [500] 92 [500] 93 [443] 177 [500]] >> эндобдж 27 0 объект > эндобдж 28 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 29 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 95.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 30 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 31 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -8,4 Тс 68,25 95,9854 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 32 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 33 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 34 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 72,75 95,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 35 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 36 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -8,4 Тс 81.75 95,9854 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 37 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 38 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 39 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 159 95,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 40 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 41 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 177 95,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 42 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 43 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -8,4 Тс 185.25 95,9854 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 44 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 45 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 46 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 189,75 95,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 47 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 48 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -8,4 Тс 198,75 95,9854 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 49 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 50 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 51 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 111.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 52 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 53 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 111.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 54 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 55 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -8,4 Тс 68,25 111,7354 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 56 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 57 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 58 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 72,75 111.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 59 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 60 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -8,4 Тс 81,75 111,7354 Тд Тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 61 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 62 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 63 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 159 111.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 64 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 65 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 177 111.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 66 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 67 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -8,4 Тс 185,25 111,7354 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 68 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 69 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 70 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 189.75 111.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 71 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 72 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -8,4 Тс 198.75 111,7354 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 73 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 74 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 75 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 29,25 74,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 76 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 77 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 74,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 78 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 79 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 166.6934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 80 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 81 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 166.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 82 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 83 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 159 166.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 84 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 85 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 177 166.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 86 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 87 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 182.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 88 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 89 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 182.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 90 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 91 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 159 182,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 92 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 93 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 177 182,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 94 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 95 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 29.25 131,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 96 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 97 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 131,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 98 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 99 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -8,4 Тс 280,5 131,9854 Тд Тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 100 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 101 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 102 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 285 131.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 103 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 104 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -8,4 Тс 42 146,2354 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 105 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 106 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 107 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 46,5 145,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 108 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 109 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -8,4 Тс 63.75 146,2354 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 110 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 111 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 112 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 68,25 145,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 113 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 114 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -8,4 Тс 85,5 146,2354 Тд Тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 115 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 116 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 117 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 90 145.6934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 118 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 119 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 237.9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 120 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q q 117 0 0-49,5 60 276,75 см / I0 Do Q Q Q конечный поток эндобдж 121 0 объект > ручей xю8DQOb] e9I] eRN: 13O’I $ I $ I $ I $ I $ I $ IjG7` | 901×0`CO [xX _! », j / xƓV0q5oƗa

Unit-13.pmd

% PDF-1.3 % 655 0 объект >>>] / ON [699 0 R] / Заказ [] / RBGroups [] >> / OCGs [699 0 R] >> / Страницы 642 0 R / Тип / Каталог >> эндобдж 656 0 объект > / Шрифт >>> / Поля 638 0 R >> эндобдж 652 0 объект > поток заявка / pdf

  • NCERT
  • Блок-13.pmd
    • 2018-01-23T15: 22: 42PageMaker 7.02019-04-18T09: 07: 03 + 05: 302019-04-18T09: 07: 03 + 05: 30GPL Ghostscript 8.15uuid: eb536708-1217-4684-90d6-da04441a7a1euuid: ca5fb8bb- a602-497f-8b25-8c57504d1335 конечный поток эндобдж 642 0 объект > эндобдж 643 0 объект > эндобдж 649 0 объект > эндобдж 650 0 объект > эндобдж 651 0 объект > эндобдж 434 0 объект > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> эндобдж 436 0 объект > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> эндобдж 442 0 объект > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> эндобдж 444 0 объект > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> эндобдж 709 0 объект > поток HW [k ~? B] ׽ HH`% JȆU ~ [ӻ [EVnOnui [nRtYOk) K 漦 Oo> _., wO ﾇ ߿? C: «F% w> kXNO? MxkW «ewR1D-j ܕ (_ / b_W: lVCoo_ ר 䗐?; Zy @ G4 Ձ˃ K. ~ % Y% J +? 0; pA 8] 7hq ΄ Ο> sҞm Խ c & z * Wd_Snhy # ‘ph ؛ z: OdA] HT # G

    :% 1 &; (} vLM.} X! 7VtHo (C & dw ׹! SBFˁ [nxP٩w-Z \ zw6K «io), _ Ez

    HSC Химия, Программное обеспечение для моделирования процессов, Уравнения реакций, Тепловой и материальный баланс, Калькулятор тепловых потерь, Расчеты равновесия, Равновесия электрохимических ячеек, Диаграммы Eh-pH — Диаграмма Пурбе, Диаграммы Tpp — Диаграммы стабильности, Минералогические итерации

    Новая версия 10 химии HSC

    Лучшие новые функции

    Новое лицензирование на основе подписки заменяет старое бессрочное лицензирование


    • Файлы расчетного модуля HSC 9 обратно совместимы с новым HSC 10
      Sim Model Base расширяет личный опыт до знаний организации
      Sim Model Optimization with Monte-Carlo, PSO, Simplex, MFit (SQP)
      Sim Model Convergence Monitor for static модели
      Sim Dynamic Report — это новый инструмент для сбора данных моделирования.
      Sim-файл, ускорение загрузки и вычислений.
      Защита работы Sim-модуля.
      . Улучшения комбинации Sim-модели.
      Sim: диалоговое окно Sim OpenLCA. Улучшено и обновлено.
      Sim. Новые общие операции. Параметры Питцера, расчет потенциала электродов
      Модуль Aqua с собственной базой данных Pitzer
      Новый модуль пробоотборника с функциями сохранения / открытия
      Модуль навигатора диаграмм: новый алгоритм триангуляции и несколько небольших улучшений
      Модуль обработки данных с новыми алгоритмами и более быстрой графикой
      Модуль базы данных материалов со ссылками к карте местности
      HSC Main Databa se Модуль с новыми и обновленными данными для химических веществ
      Главное меню HSC с подменю
      Множество мелких улучшений и исправлений ошибок

    Загрузите pdf, чтобы узнать, что нового в версии 10

    Новые типы лицензий HSC

    Базовая лицензия подходит для персональных ноутбуков и рабочих станций, а также других локальных Машин.

    Плавающая лицензия хороша для персональных портативных компьютеров, рабочих станций и других локальных машин, если только очень немногие из многих пользователей используют HSC одновременно. Установка производится на локальные устройства.

    Серверная лицензия дает гибкость использования HSC через удаленное соединение несколькими конечными пользователями. Обновления HSC также легко выполнять, поскольку установка выполняется на одном сервере. Однако требуется большая вычислительная мощность и быстрый доступ к сети, если несколько конечных пользователей используют HSC на одном сервере.Серверная лицензия будет выпущена в первом квартале 2016 года.

    Virtual Device Лицензия дает гибкость при запуске HSC на виртуальном устройстве. Это, например, позволяет запускать HSC на компьютере Apple, если мультизагрузочная утилита Boot Camp недоступна.

    толуол

  • Толуол — название ИЮПАК… Википедия

  • Toluène — структура и представительства толуенов Général Nom IUPAC Toluène… Wikipédia en Français

  • Толуол — Толуен Толуен Структура и представительства толуена Генерал Ном ИЮПАК Толуен… Википедия на французском языке

  • TOLUÈNE — Hydrocarbure aromatique encore appelé méthylbenzène.Формула: C6H5 Ch4 Молочная масса: 92,13 г Специальная масса: 0,866 г / см3. Температура плавления: 95 ° C. Температура плавления: 110,8 ° C. Infiniment soluble dans l’éthanol, l’éther et le benzène. Le…… Encyclopédie Universelle

  • толуол — Толуол — это жидкость, используемая в качестве растворителя и разбавителя для некоторых чернил, красок, лаков, смол, чистящих средств и клеев. Это органическая жидкость со сладким запахом бензола, содержащаяся в бензине и авиационном топливе. Наиболее частое использование…… Глоссарий художественных терминов

  • Толуол — Толуен, н.[Толу + бензол.] (Chem.) Углеводород {C6H5.Ch4} ароматического ряда, гомологичный бензолу и полученный в виде легкой подвижной бесцветной жидкости путем дистилляции толуобальзама, каменноугольной смолы и т.д .; также называется {метилбензол}, {фенил…… Международный словарь английского языка,

  • толуол — (н.) Бесцветный жидкий углеводород, 1871 г., из нем. Толуин (Берцелиус, 1842), из Толу, места в Колумбии (ныне Сантьяго-де-Толу), из коры некоторых деревьев получали бальзам Толу.Химическое вещество так назвали, потому что оно было первым…… Этимологический словарь

  • толуол — [täl’yo͞o en΄] n. [TOLU + (BENZ) ENE] бесцветный, жидкий, легковоспламеняющийся, ядовитый углеводород, C6H5Ch4, первоначально полученный из бальзама Толу, но теперь обычно из каменноугольной смолы или нефти и используемый в производстве красителей, взрывчатых веществ и т. Д. И в качестве растворителя… Английский Мировой словарь

  • толуол — / tol yooh een /, n. Chem. Бесцветная, нерастворимая в воде, легковоспламеняющаяся жидкость, C7H8, имеющая запах бензола, полученная в основном из каменноугольной смолы и нефти: используется в качестве растворителя при производстве бензойной кислоты, бензальдегида, тротила и других органических…… Universalium

  • толуол — существительное Этимология: французский toluène, от слова tolu balsam из тропического американского дерева Myroxylon balsamum, от испанского tolú, из Сантьяго-де-Толу, Колумбия Дата: 1855 г.

    • Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *