Основность кислот — Справочник химика 21

    Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его мольной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее мольной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентная масса основания равна его мольной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Эквивалентная масса [c.44]
    Основность кислоты определяется числом протонов, которое отдает молекула кислоты, реагируя с основанием кислотность основания определяется числом протонов, присоединяемых молекулой основания прн взаимодействии его с кислотой. [c.8]

    Соли двух- и более основных кислот так же, как и многоосновных оснований, гидролизуются ступенчато, например  [c.65]

    Основностью КИСЛОТЫ называется число атомов водорода в мо лекуле кислсггы, способных замещаться нз металл с образованием соли. Такие кислоты, как соляная и уксусная, могут служить при-мерам н одноосновных кислот, серная кислота двухосновна, орто-фосфО()ная кислота Н3РО4 трехосновна. 

[c.42]

    В нефтях может содержаться значительное количество кислот. Основные кислоты нафтеновые. Их содержание иногда достигает 3% (нафталанская лечебная нефть). Меньше содержится ароматических, нафтено-ароматических и жирных кислот [8]. [c.11]

    На нейтрализацию 4 молей кислоты израсходовано 3 г-экв едкого натра. Чему равна основность кислоты  [c.89]

    Исследуя кислоты, полученные при окислении парафиновых углеводородов изостроения, можно составить представление о пунктах окислительной атаки кислорода. Последний действует преимущественно на точку разветвления, иначе говоря, на третичный атом водорода, В результате отщепления боковых цепей образуются в основном кислоты с прямой цепью. Тем не менее парафины с сильно разветвленным угле- родным скелетом продолжают оставаться непонгодными для промышленных целей сырьем [42], При их окислении получают главным обраэом низкомолекулярные и более глубоко окисленные карбоновые кислоты с числом атомов углерода меньше 12, не говоря уже о значительных количествах кислот с разветвленным скелетом. Эти кислоты обладают неприятным запахом и неудовлетворительным моющим действием. Технические нефтяные дистилляты, хотя и обогащенные парафинами, непригодны для получения жирных кислот, предназначенных для мыловарения, так как содержат нафтеновые и ароматические углеводороды, а также другие циклические соединения. 

[c.445]

    Молярную массу эквивалентов вещест.ва вычисляют, исходя из его молярной массы. Молярная масса эквивалентов кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты. Молярная масса эквивалентов основания равна его молярной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Молярная масса эквивалентов соли равна ее молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле. [c.35]

    Известен целый ряд полиамидов, отличающихся по строению исходных мономеров. Первым полиамидом, из которого стали делать синтетические волокна, был нейлон-6,6 называемый также анид. Этот полиамид был получен при исследованиях Карозерса в 1935 г. из гексаметилендиамина и адипиновой кислоты. Известны и другие виды нейлона, получаемые на основе иных диаминов и двух основных кислот — нейлон-6,10, нейлон-11 и др. [c.348]

    Свойства ортоборной кислоты. 1. Приготовьте несколько миллилитров насыщенного при комнатной температуре раствора ортоборной кислоты и определите его pH при помощи универсального индикатора. Какова основность кислоты Напишите уравнение диссоциации. [c.235]

    Сила кислот связана с их основностью. Чем выше основность кислот, определяемая числом ионов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться металлом, тем меньше сила кислоты. Трех- и четырехосновные кислоты -не бывают сильными. 

[c.174]

    Соли образуются за счет замещения всех или части атомов водорода кислоты атомами металла. Если исходная кислота является двух и более основной, то атомами металла могут быть замещены не все атомы водорода. В результате валентность кислотного остатка окажется меньше основности кислоты. Валентность кислотного остатка определяется как число атомов водорода исходной кислоты, которые были замещены атомами металла. Например, Н80 , остаток серной кислоты Н 80 , будет одновалентным, поскольку ему не хватает одного атома водорода. [c.13]

    В общем случае п-основной кислоты получаются уравнения подобного же типа, знаменатель которых состоит из и+1 слагаемых. Так, для трехосновной кислоты НзА знаменатель этих уравнений содержит четыре слагаемых [Н» [Н ] + К К2 [Н ] -Ь 1 2/Сз, а при вычислении долей НзА, НгА , НА и А каждое из слагаемых поочередно выполняет функцию числителя, например  [c.41]

    Наивысшая основность кислоты достигается в большинстве солей. [c.227]

    Кислоты кислородные и бескислородные 72, 98, 100—101 Основность кислот 74, [c.187]

    Измерьте pH 1 М раствора серной кислоты. Разбавлением в 10 раз приготовьте 0,1 М 0,01 М и т. д. растворы. На основании значений pH растворов сформулируйте выводы об основности кислоты, ее силе и изменении свойств при уменьшении концентрации. [c.232]

    В обменных реакциях молярная масса эквивалента кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты (число ионов водорода, замешенных металлом в реакции). Например  [c.184]

    Основность кислот — это число атомов водорода в молекуле кислоты, которые способны замещаться на металл с образованием соли, [c.17]

    Число способных к ионизации атомов водорода определяет основность кислоты. [c.172]

    Остаток после отгона бензойной кислоты содержал двухосновные кислоты, для разделения которых пользовались методом Тауша—Добрянского [9]. Из двух основных кислот в преобладающем количестве была обнаружена изофталсвая кислота из нее был получен ее диметиловый эфир, который после двухкратной перекристаллизации плавился при 65-67°. 

[c.26]

    Экспериментально было установлено,,что при окислении в жидкой фазе высших парафинов в определенных условиях образуется много (около 50%) жирных кислот, которые содержат в среднем вдвое меньше атомов углерода, чем углеводороды сырья. Так, при окислении парафинов с 35 атомами углерода — Сд Н,2 (пентатри-аконтан) получаются, в основном, кислоты с 16 и 18 атомами углерода кислота с наибольшим числом углеродных атомов, идентифицированная в продуктах окисления, содержит 22 атома углерода. При окислении гексадекана С1вНз4 (цетан) образуются кислоты с 6— 9 атомами

www.chem21.info

Основность — кислота — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Основность — кислота

Cтраница 1

Основность кислоты определяется числом карбоксильных групп в ее молекуле: уксусная кислота СН3 — СООН одноосновная кислота, щавелевая кислота НООС-СООН двухосновная.  [1]

Основность кислоты определяется числом ионов водорода, которые образуются при диссоциации. Так, НС1, HNOj, HNOj — одноосновные кислоты; h3S, h3CO3, h3SO4 — двухосновные, а Н3РО4, h4AsO4, h4AsO3 — трехосновные, так как образуются соответственно один, два и три иона водорода.  [2]

Основность кислот определяется числом содержащихся в них карбоксильных групп. Так, например, одноосновные кислоты со держат одну карбоксильную группу; двухосновные — две карбоксильные группы.  [3]

Основность кислоты определяется числом протонов, которое отдает молекула кислоты, реагируя с основанием; кислотность основания определяется числом протонов, присоединяемых молекулой основания при взаимодействии его с кислотой.  [4]

Основность кислоты определяется числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации. Так, НС1, HNO3 — одноосновные кислоты — образуется один катион водорода; h3S, Н2СО3, h3SO4 — двухосновные, а Н3РО4, h4AsO4 — трехосновные, так как образуются соответственно два и три катиона водорода. Из четырех атомов водорода, содержащихся в молекуле уксусной кислоты СН3СООН, только один, входящий в карбоксильную группу — СООН, способен отщепляться в виде катиона Н, поэтому уксусная кислота одноосновная.  [5]

Основность кислоты определяется числом ионов водорода, отщепляемых при электролитической диссоциации, а кислотность оснований — числом гидроксогрупп.  [6]

Основность кислоты определяется числом ионов водорода, которые образуются при диссоциации. Так, НС1, HNO3, HNO2 — одноосновные кислоты; h3S, Н2СО3, h3SO4 — двухосновные, а Н3РО4, h4AsO4, h4AsO3 — трехосновные, так как образуются соответственно один, два и три иона водорода.  [7]

Основность кислоты — это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла.  [8]

Основность кислоты определяется числом протонов, которое отдает молекула кислоты, реагируя с основанием; кислотность основания определяется числом протонов, присоединяемых молекулой основания при взаимодействии его с кислотой.  [9]

Основность кислот определяется числом ионов водорода, которые образуются при диссоциации одной ее молекулы. Так, НС1, HNO3 — одноосновные кислоты, образуется один ион водорода; h3S, h3COS, h3SO4 — двухосновные, а Н3РО4, h4AsO4 — трехосновные, так как из каждой молекулы образуются соответственно два и три иона водорода. Из четырех атомов водорода, содержащихся в молекуле уксусной кислоты, только один, входящий в карбоксильную группу — СООН, способен отщепляться в виде иона водорода, поэтому уксусная кислота — одноосновная.  [10]

Основность кислоты определяется числом атомов водорода в ее молекуле, которые могут замещаться на металл.  [11]

Основность кислоты определяется числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации. Так, НС1, HNO3 — одноосновные кислота — образуется один катион водорода; h3S, Н2СО3, h3SO4 — двухосновные, а Н3РО4, h4AsO4 — трехосновные, так как образуются соответственно два и три катиона водорода. Из четырех атомов водорода, содержащихся в молекуле уксусной кислоты СН3СООН, только один, входящий в карбоксильную группу — СООН, способен отщепляться в виде катиона Н, — уксусная кислота одноосновная.  [12]

Основность кислоты — это число атомов водорсда, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла.  [13]

Основность кислоты 38 Остаток кислотный 31, 37 Пальмитиновая кислота 576 Паральдегид 563 Парафин 520 Парафины 449 Параформ 563 Параформальдегид 563 Пентан 450 Пентаналь 558 Пентановая кислота 576 Пентанол 527 Пентен 466 Пентил 450 Пентозы 607 Пептидная связь 643 Пептиды 643 Перекристаллизация 163 Периодическая система элементов 53 ел.  [14]

Основность кислот определяется числом содержа щихся в них карбоксильных групп. Так, например, одно основные кислоты содержат одну карбоксильную группу; двухосновные -: две карбоксильные группы.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Кислотность оснований — Справочник химика 21

    Основность кислоты определяется числом протонов, которое отдает молекула кислоты, реагируя с основанием кислотность основания определяется числом протонов, присоединяемых молекулой основания прн взаимодействии его с кислотой. [c.8]

    Что определяет кислотность основания  [c.37]

    Следовательно, эквивалент основания может быть вычислен как частное от деления молекулярной массы основания на заряд иона металла или, что то же самое, на кислотность основания. По тем же соображениям эквивалент соли может быть вычислен как частное от деления ее молекулярной массы на произведение числа ионов металла и его заряда. [c.5]

    Для трех- и более кислотного основания возможно существование нескольких основных солей. Так, Сг(ОН)з и НМОз образуют две основные соли. Для составления формул пищут основные остатки от Сг(ОН)з и определяют их кислотности Сг(0Н)2 и Сг(ОН). Затем добавляют кислотные остатки Сг(ОН)2МОз и СгОН(ЫОз)2. [c.37]

    Число способны к ионизации гидроксильных групп определяет кислотность основания (И 5). [c.172]

    Какие вещества относятся к классу оснований Приведите примеры характерных для них реакций. Чем определяется кислотность оснований  [c.52]

    Соответственно молярная масса эквивалента основания равна его молярной массе, деленной на кислотность основания (число гидроксильных групп, участвуюших в реакции). Например  [c.184]

    В литературе описано несколько более или менее специальных методов вычисления констант диссоциации многоосновных кислот (или много кислотных оснований) по данным титрования. Из этих методов для нас представляет особый интерес метод, примененный Симсом [1]. Симс исходит из того факта, что кривая титрования многоосновной кислоты похожа на кривую титрования смеси соответствующего числа одноосновных кислот, и вычисляет ряд констант равновесия реакций титрования особым методом приближения, предположив, что титруемый раствор является смесью одноосновных кислот. Истинные константы равновесия вычисляют из найденных констант равновесия реакций титрования, используя специально выведенные формулы. Метод Симса в общем более сложен и менее удобен, чем описываемый ниже метод, в котором ступенчатые константы определяют непосредственным приближением ряда промежуточных констант. [c.37]

    Для многоосновных кислот и многокислотных оснований характерна ступенчатая диссоциация с отрывом одного нона Н+ или ОН по каждой ступени. Таким образом, число ступеней определяется основностью кислоты или кислотностью основания. Поскольку первый ион отрывается от нейтральной частицы, а последующие от частиц с зарядом противоположного знака, который увеличивается с каждой ступенью на единицу, то степень электролитической диссоциации сильно уменьшается при переходе от первой ступени к каждой следующей. Примером может быть фосфорная кислота при с=0,1 моль/л  [c.204]

    Кислотность основания определяется числом гидроксильных групп (гидроксогрупп). Например, КОН — однокислотное основание, Са(ОН)а — двухкислотное, Ре(ОН)з—трехкислотное и т. д. Двух- и многокислотные основання диссоциируют ступенчато  [c.75]

    При нереходе к основным растворителям, у которых lg Ка много меньше суммы остальных членов в уравнении (VI 1,32), логарифм константы основания уже меньше нуля. В зависимости от того, какова основность (или кислотность) основания, р/ в приобретает различные значения. Ранее одинаковые в своей силе основания теперь приобретают индивидуальные свойства. Сила оснований в этих растворителях не только ослабляется, но и дифференцируется. [c.354]

    Искомой величиной является абсолютная активность ионов лиония амн+, отнесенная к водному раствору протонов (ионов гидроксония) как к стандарту. Константа кислотности основания через абсолютные активности выразится так  [c.414]

    В состав молекулы всякого основания входят металл и некоторое, Б зависимости от его валентности, число радикалов ОН. Зная, что гидроксил одновалентен, из формулы основания легко найти валентность металла или по валентности металла составить формулу основания. При рационализированных названиях гидроокисей (с использованием для радикала ОН термина гидроксид или гидроксо ) формула дается прямо в названии например, медь-гидроксид —СиОН или медь-дигидроксид —Си (ОН) 2- Число имеющихся в молекуле гидроксилов определяет кислотность основания. Так, NaOH — однокислотное основание, Mg(0H)2 — двухкислотное и т. д. [c.55]

    Эквиваленты одноатомных и многоатомных ионов равны их ионной массе, деленной на заряд. Эквиваленты солей, кислот и оснований в реакциях обмена выражаются через молекулярную массу, деленную на произведение абсолютного значения заряда одного из ионов на число их в соединении. Причем эквивалент кислоты равен ее молекулярной массе, деленной на ее основность в реакции (число водородных ионов, участвующих в химической реакции), а эквивалент основания — молекулярной массе, деленной на кислотность основания в реакции (число гидроксильных групп, принимающих участие в химической реакции). Аналогичный подход применяется и в других более сложных случаях. Например, в окислительно-восстановительных реакциях эквивалент окислителя (восстановителя) соответствует молекулярной массе, деленной на то число электронов, которое приобретается (теряется) одной молекулой окислителя (восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции. [c.26]

    Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)у, где у— кислотность основания. [c.188]

    Кислотность основания определяют числом гидроксильных групп (гидроксогрупп) в его молекуле. Например, Nh5OH— однокислотное основание, Са(ОН)з — двухкислотное, Ре(ОН)з — трехкислотное и т. д. Двух- и многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Например  [c.154]

    Кислотность основания 36 Кислотный(е) остаток(ки) 31,39,40 Кислотообразующий элемент 38 Кислоты 29, 37, 187, 234 сл. [c.704]

    Для характеристики диссоциации оснований в растворе часто используют константу кислотности основания Ка, лучше определяющую суть происходящего в растворе процесса  [c.25]

    Константа диссоциации основания и константа кислотности основания, т. е. сопряженной с ним катионной кислоты, связаны следующей формулой  [c.25]

    Основываясь на том, что, как свидетельствуют экспериментальн

www.chem21.info

Кислотность и основность органических соединений

Кислотность и основность – важнейшие понятия, определяющие многие физико-химические свойства и реакционную способность органических соединений. Для оценки кислотности и основности органических соединений наибольшее значение имеют две теории – теория Бренстеда и теория Льюиса.

Кислотность и основность по Бренстеду.

По теории Бренстеда (протолитической теории) кислотность и основность соединений связывается с переносом протона Н⁺:

К ислота Н⁺ + Основание

Кислоты – вещества, способные отдавать протон (доноры протонов).

Основания –вещества, способные присоединять протон (акцепторы протона).

Кислота и основание образуют сопряженную кислотно-основную пару. Кислотные свойства проявляются в присутствии основания, основные – в присутствии кислоты. Между кислотой и основанием сопряженной пары существует взаимосвязь: чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное основание, и наоборот. Например, уксусная кислота слабее, чем соляная, и, соответственно, ацетат-анион – более сильное основание, чем анион хлора.

Кислоты Бренстеда. Сила кислот Бренстеда зависит от растворителя. Это связано с тем, что молекулы растворителя сами являются кислотами или основаниями Бренстеда. Например, при растворении кислоты Н-А в воде происходит ионизация этих веществ:

Н -А + Н₂О А^ + Н₃О⁺

Константа равновесия этой реакции выражается уравнением:

[А^][Н₃О⁺]

К_р = 

[НА][Н₂О]

Концентрация воды – величина постоянная. Произведение К_р[Н₂О]= К_а – константа кислотности. Чем больше величина К_а, тем сильнее кислота. Значения К_а для большинства органических веществ имеют маленькие значения, поэтому удобнее использовать отрицательный логарифм от величины К_а: рК_а = — lg К_а. Чем меньше величина рК_а, тем сильнее кислота.

В зависимости от природы элемента, с которым связан отщепляемый протон, бренстедовские кислоты делятся на ОН-кислоты (карбоновые кислоты, спирты, фенолы), SH-кислоты (тиолы), NH-кислоты (аммиак, амины, амиды), СН-кислоты (углеводороды и их производные).

По возрастанию кислотности кислоты Бренстеда располагаются в ряд:

СН-кислоты  NH-кислоты  ОН-кислоты  SH-кислоты

Основания Бренстеда. Основания для образования связи с протоном должны содержать либо неподеленную пару электронов, либо электроны -связи. В соответствии с этим основания Бренстеда делятся на две группы: n-основания (содержат свободную электроную пару) и -основания.

К -основаниям относят алкены, алкадиены, арены, т.е. соединения, содержащие -связи. -Основания за счет электронной пары -связи могут присоединять протон (s-орбиталь протона перекрывается с -орбиталью). Эта неустойчивая частица носит название -комплекса. Протон при этом не присоединяется ни к одному из атомов:

Н₂С=СН₂ + Н⁺  Н₂С=СН₂

Н⁺

-комплекс

В дальнейшем -комплекс преобразуется в -комплекс.

n-Основания связь с протоном образуют за счет свободной электронной пары атома азота (в аминах, гетероциклических соединениях), атома кислорода (в спиртах, простых эфирах, карбоновых кислотах, альдегидах, кетонах), атома серы (в тиоспиртах, тиоэфирах).

Сила n-оснований уменьшается в ряду: RNH₂  ROH  RSH.

На силу кислот и оснований влияют строение вещества и природа растворителя. Кислотность органических соединений зависит:

• От электроотрицательности атомов, ответственных за проявление кислотных свойств,

• От поляризуемости связей в кислотном центре;

• От факторов, которые определяют высокую стабильность образующихся при диссоциации.

studfile.net

Тема:Кислотность и основность органических соединений

6

Цель занятия:

1. Сформировать у студентов представление о влиянии кислотно-основных свойств органических соединений на многие физико-химические и биологические процессы, протекающие в условиях организма.

2. Научить студентов определять кислотно-основные свойства спиртов, фенолов, тиолов, и аминов в зависимости от их строения.

Студент должен знать:типы кислот и оснований Бренстеда.

Студент должен уметь: определять кислотные и основные свойства органических соединений.

1. Современные представления о кислотах и основаниях. Бренстеда и Лоури

Важными аспектами реакционной способности органических соединений является их кислотные и основные свойства. Для описания кислотных и основных свойств химических соединений существует несколько теорий – теория Бренстеда и Лоури, теория Льюиса и ряд других. Наиболее распространенной является теория Бренстеда и Лоури, или протолитическая теория.

По теории Бренстеда – Лоурикислоты – это нейтральные молекулы или ионы, способные отдавать протон (доноры протона), а основания — это нейтральные молекулы или ионы, способные присоединять протон (акцепторы протона).

По теории Льюисакислоты – это нейтральные молекулы или ионы, способные присоединять электронную пару (акцепторы электронной пары), а основания – это нейтральные молекулы или ионы, способные отдавать электронную пару (доноры электронной пары).

Из этого следует, что теоретически любое соединение, в состав которого входит атом водорода может его отдавать в виде протона и, проявлять свойства кислоты. Способность отдавать протон могут проявлять не только нейтральные молекулы, но заряженные частицы – катионы (NH₄⁺) и анионы кислот, напримерHCl,ROH,HSO₄^—и др.

В роли основаниймогут выступать анионы – частицы, несущие отрицательный заряд, например С1^—,OH^—,HSO₄,NH_3.Основаниями могут быть и нейтральные молекулы, в состав которых входит гетероатом, например, азот, сера, кислород, содержащие неподелённую пару электронов, например спиртыROH.

Нейтральные молекулы или заряженные ионы, способные в зависимости от природы второго компонента проявлять свойства кислот или оснований называются амфотерными.

2. Теория Бренстеда – Лоури. Сопряженные кислоты и основания.

Кислоты и основания проявляют свои свойства только в присутствие друг друга, Ни одно вещесвто не будет отдавать протон, если в системе нет акцептора протона – основания, и наоборот.т.е. они образуют сопряжённую кислотно-основную пару в которой чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное ей основание, и чем сильнее основание, тем слабее сопряженная ему кислота.

Кислота, отдавая протон, превращается в сопряженное основание, а основание приняв протон, превращается в сопряженную кислоту. Кислоту обычно обозначают АН, а основание – В

Например: НС1↔ Н⁺+ С1^—, НС1 – сильная кислота; С1^—ион – сопряженное слабое основание;

СН₃СООН ↔ СН₃СОО^—+ Н⁺, СН₃СООН – слабая кислота, а СН₃СОО^—— ион сопряженное сильное основание.

Общий вид можно представить так: Н⁺‌│ : А + В ↔ Н:В⁺ + А:^—

к-та основ сопр. сопр.

к-та основ-е

Мы уже сказали, что кислотные свойства соединений обнаруживаются только в присутствие основания, а основные свойства – в присутствие кислоты, т.е. в соединениях существует определённое кислотно — основное равновесие, для изучения которого в качестве растворителя используется Н₂О.По отношению к Н₂О как к кислоте или как основанию определяют кислотно-основные свойства соединений.

Для слабых электролитов кислотность количественно оценивается К_рав реакции, которая заключается в переносе Н⁺от кислоты к Н₂О как основанию.

СН₃СООН + Н₂О ↔ СН₃СОО^—+ Н₃О⁺

к-та основ-е основание кислота

СН₃СОО^—— ацетат ион, сопряженное основание;

Н₃О⁺— ион гидроксония, сопряженная кислота.

Используя значение константы равновесия этой реакции и учитывая, что концентрация Н₂О практически постоянна, можно определить произведение К ·[H₂O] называемое константой кислотностиК кислотности (К_а).

;

Чем больше К_а, тем сильнее кислота. Для СН₃СООН К_а= 1,75 · 10^-5. такие малые величины неудобны в практической работе, поэтому К_авыражают черезрК_а (рК = -ℓg К_а). Для СН₃СООН рК_а= 4,75. Чем меньше величина рК_а, тем сильнее кислота.

Сила оснований определяется величиной рК_ВН⁺.

studfile.net

От чего зависят кислотно-основные свойства 🚩 Естественные науки

Основные свойства проявляют металлы, их оксиды и гидроксиды. Кислотные свойства проявляются неметаллы, их соли, кислоты и ангидриды. Существуют также амфотерные элементы, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства. Цинк, алюминий и хром являются одними из представителей амфотерных элементов. Щелочные и щелочно-земельные металлы проявляют типичные основные свойства, а сера, хлор и азот кислотные.

Так, при реакции оксидов с водой, в зависимости от свойств основного элемента, получается либо основание или гидроксид, либо кислота.

Например:
SO3+h3O=h3SO4 — проявление кислотных свойств;
CaO+h3O=Ca(OH)2 — проявление основных свойств;

Таблица Менделеева может помочь в определении кислотно-основных свойств элементов. Если посмотреть на таблицу Менделеева, то можно увидеть такую закономерность, что по горизонтали слева-направо усиливаются неметаллические или кислотные свойства. Соответственно ближе к левому краю находятся металлы, по центру амфотерные элементы, а справа неметаллы. Если посмотреть на электроны и их притяжение к ядру, то заметно, что в левой части элементы имеют слабый заряд ядра, а электроны находятся на s-уровне. В результате таким элементам проще отдать электрон, нежели элементам, находящимся в правой части. Неметаллы имеют достаточно высокий заряд ядра. Тем самым усложняется отдача свободных электронов. Таким элементам проще присоединить к себе электроны, проявляя кислотные свойства.
Существуют три подхода, определяющих какие свойства имеет соединение: протонная теория Бренстеда-Лоури, апротонная электронная теория Льюиса, теория Аррениуса.

Согласно протонной теории кислотными свойствами обладают соединения, способные отдавать свои протоны. Такие соединения были названы донорами. А основные свойства проявляются способностью акцептировать или присоединять протон.

Апротонный подход подразумевает то, что акцептирование и донорство протонов для определения кислотно-основных свойств необязательно. Кислотные свойства по данной теории проявляются возможностью принять электронную пару, а основные, наоборот, отдать эту пару.

Теория Аррениуса является самой актуальной для определения кислотно-основных свойств. В ходе исследования было доказано, что кислотные свойства проявляются, когда при диссоциации водных растворов химическое соединение разделяется на анионы и ионы водорода, а основные свойства — на катионы и ионы гидроксида.

www.kakprosto.ru

20. Что такое Ка,рКа? Какая существует зависимость между их величиной и силой кислоты?

Ка – константа кислотности. Для количественной характеристики кислотных свойств используется величина рКа = -lgKa. Чем меньше рКа, тем больше кислотность по Бренстеду.

21. Дать определения кислоты и основания по теории Бренстеда.

Кислота- вещество, способное в растворах отдавать протон, т.е донор протонов, а основание – вещество, способное присоединять протон, т.е акцептор протонов.

22. От каких факторов зависит сила кислот? Перечислите их.

Сила кислоты определяется стабильностью образующегося аниона. Чем стабильнее анион, тем сильнее кислота. Стабильность аниона зависит от делокализации (распределения) «отрицательного» заряда по всей частице (аниону). Стабильность аниона зависит от:

1. Природы атома в кислотном центре (электроотрицательности и поляризуемости элемента)

2. Характера связанного с кислотным центром органического радикала электроноакцепторного или электронодонорного

3. Сольватационных эффектов

23. Как зависит кислотность от природы атома в кислотном центре? Как она изменяется в группах, периодах? Почему?

Под природой гетероатома понимают его электроотрицательность (Э.О.) и поляризуемость. Чем больше ЭО тем легче осуществляется гетеролитический разрыв в молекуле. В периодах слева направо с ростом заряда ядра растет ЭО, т.е. способность элементов удерживать отрицательный заряд. В результате смещения электронной плотности связь между атомами поляризуется. Чем больше электронов и чем больше радиус атома, тем дальше электроны внешнего энергетического уровня расположены от ядра, тем выше поляризуемость и выше кислотность.

24. Охарактеризуйте влияние донорных и акцепторных заместителей на силу кислоты и оснований.

Электроноакцепторые заместители способствуют делокализации отрицательного заряда, стабилизируют анион и увеличививают кислотность. Электронодонорные заместители, наоборот, препятствуют делокализации отрицательного заряда и понижают кислотность. Электронодонорные заместители повышают основные свойства, т.к увеличивают электронную плотность на атоме основного центра, а электроноакцепторные – понижают электронную плотность и выраженность основных свойств.

25. Как зависит кислотность от природы растворителя?

Растворители оказывают сильное влияние на стабилизацию образующегося аниона (эффект сольватации). Лучше гидратируются небольшие по размеру ионы с низкой степенью делокализации заряда. Например, в ряду карбоновых кислот с увеличением длины алифатического (гидрофобного) радикала кислотность уменьшается.

33.Почему реакция натрия со спиртом идет медленнее, чем с водой?

Нужно отметить, что реакция между спиртом и натрием протекает не так энергично, как реакция натрия с водой. Еще медленнее действуют на спирт другие металлы, сравнительно легко вытесняющие водород из воды, как, например, кальций. Таким образом, кислотные свойства у спирта выражены слабее, чем у воды.

34. почему вода разлагает этилат натрия?

СН3-СН2-О(-) + Н-О-Н ——> СН3-СН2-О-H + Н-О(-).

Реакция свелась к тому, что этилат-анион «оторвал» протон от молекулы воды.

Можно трактовать и иначе: будучи более сильной кислотой, чем этанол, вода передает свой протон этилат-аниону, при этом сама превращается в гидроксид-анион.

Таким образом, это самая обычная кислотно-основная реакция: более сильная кислота (вода) вытесняет более слабую кислоту (этанол) из ее соли (этилат натрия можно и нужно рассматривать как соль).

35. Основность диэтиламина и анилина

Диэтиламин. Анилин

(C2H5)2NH.

Из-за наличия в молекулах неподеленной пары электронов амины, как и аммиак, проявляют основные свойства. В ряду

анилин аммиак первичный амин вторичный амин

основные свойства усиливаются, из-за влияния типа и числа радикалов.

Следовательно диэтиламин более сильное основание,чем анилин.

36 общая характеристика реакционной способности гетерофунсоединений. Кислотно-основная свойства.

Вещества природного происхождения часто представлены гетерофункциональными соединениями, поскольку они включают сочетание различных функциональных групп — карбоксильной, гидроксильной, карбонильной, аминогруппы и др. Не исключено, что при этом в молекуле может быть и несколько одинаковых функциональных групп.

В первом приближении химические свойства гетерофункциональных соединений представляют собой сумму свойств, обусловленных каждой группой в отдельности. Однако во многих случаях наличие двух (или более) различных функциональных групп приводит к усилению или ослаблению свойств, присущих монофункциональным соединениям, и, что важнее, порождает специфические химические свойства, присущие только гетерофункциональным соединениям. Кислотность гидроксикислот выше, чем незамещённых карбоновых кислот. Это обусловлено электроноакцепторным действием гидроксильной группы (-I-эффект), и чем ближе она к кислотному центру, тем это влияние сильнее. Так, pKa молочной кислоты на порядок выше, чем пропановой кислоты (3,9 и 4,9 соответственно).

Аминокислоты содержат одновременно кислотную (СООН) и основную (Nh3) группы. Привычное написание формул аминокислот как соединений,

содержащих амино- и карбоксильную группу, например RCH(Nh3)COOH, является условным и не отражает их истинного строения. Как в кристаллическом состоянии, так и в среде, близкой к нейтральной, аминокислоты существуют в виде внутренней соли — диполярного иона, называемого также цвиттер-ионом (от нем. Zwitter — смешанный тип).

В сильнокислой среде в аминокислотах полностью протонирована аминогруппа (катионная форма) и не диссоциирована карбоксильная группа. В сильнощелочной среде, напротив, не протонирована аминогруппа, а карбоксильная группа полностью ионизирована (анионная форма)

studfile.net