Cr oh 3 как получить: Гидроксид хрома (III) | CHEMEGE.RU

Posted on by alexxlab

Содержание

Гидроксид хрома (III) | CHEMEGE.RU

Гидроксид хрома (III)

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 – это твердое вещество серо-зеленого цвета.

Способы получения

1. Гидроксид хрома (III) можно получить действием раствора аммиака на соли хрома (III).

Например, хлорид хрома (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида аммония:

CrCl3  +  3NH3  +  3H2O   →   Cr(OH)3  +  3NH4Cl

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор гексагидроксохромата калия:

K3[Cr(OH)6]  +  3CO2   →   Cr(OH)3↓   +   3KHCO3

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество K

3[Cr(OH)6] на составные части: KOH и Cr(OH)3. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Cr(OH)3 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Cr(OH)3  без изменения. Гидроксид калия реагирует с избытком углекислого газа с образованием гидрокарбоната калия

3. Гидроксид хрома (III) можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли хрома (III).

Например, хлорид хрома (III) реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида калия:

CrCl3  +  3KOH(недост)  →  Cr(OH)3↓ +  3KCl

4. Также гидроксид хрома (III) образуется при взаимодействии растворимых

солей хрома (III) с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами. Сульфиды, карбонаты и сульфиты хрома (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид хрома (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида хрома (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

2CrBr3  +  3Na2CO3  + 3H2O   →   2Cr(OH)3↓  +  CO2↑ +  6NaBr

Хлорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

2CrCl3  +  3Na2S  +  6H2O  →   2Cr(OH)3  +  3H2S↑  +  6NaCl

Химические свойства

1. Гидроксид хрома (III) реагирует с растворимыми кислотами

. При этом образуются средние соли.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с соляной кислотой с образованием нитрата хрома (III):

Cr(OH)3  +   3HCl  →   CrCl3  +  3H2O

2Cr(OH)3  +  3H2SO4   →  Cr2(SO4)3  +  6H2O

Cr(OH)3  +  3HBr  →   CrBr3  +  3H2O

2. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата хрома (III):

2Cr(OH)3  +  3SO3  →  Cr2(SO4)3  + 3H2O

3. Гидроксид хрома (III) взаимодействует

с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в растворе образуются комплексные соли. При этом гидроксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с избытком гидроксидом натрия  с образованием гексагидроксохромата:

Cr(OH)3  +  3NaOH  →  Na3[Cr(OH)6]

4. Гидроксид хрома (III) разлагается при нагревании:

2Cr(OH)3  →  Cr2O3 + 3H2O

5. Под действием окислителей в щелочной среде переходит в хромат.

Например, при взаимодействии с бромом в щелочной среде гидроксид хрома (III) окисляется до хромата:

2Cr(OH)3  +  3Br2  +  10KOH   →  2K2CrO4

 +   6KBr   +   8H2O

получить Cr(OH)3 и доказать его амфотерный характер

Среди приведённых частиц выберите те, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как ион N3− : Ar Ne Mg2+ F− P3− O2+

Какие свойства отличают электрон от макроскопических тел? Укажите все правильные варианты. дифракция на кристаллах наличие собственной массы невозможн … ость измерить траекторию наличие электрического заряда квантование энергии

Выбери лишнее соединение в приведённых рядах Ch4-CH=CH-Ch4 Ch4-Ch3-CH=Ch3 Ch4-Ch3-Ch3-CH=Ch3 Ch4-Ch3-Ch3-Ch3-CH=Ch3 срочнооо ​

Ch3 / \ Ch3 Ch3 / \ Ch3 Ch3Название? ​

Выберите способы уменьшения степени окисления протолиза ионов соли Rb2Zn(SO4)2. -введение в раствор избытка катионов оксония -введение в раствор избы … тка гидроксид-ионов -охлаждение раствора -разбавленение раствора

При взаимодействии 6г. меди и 6 г. серы образуется сульфид меди(II). какова его масса?

помогите пожалуйста с химией 6 задание даю 509 баллов​

3. Выбери лишнее соединение в приведённых рядах Ch4-CH=Ch3 СН3-СН2-СН3 СН3-СН2-СН2-СН3 Ch4-CH=CH-Ch4 Ch4-Ch3-CH=CH-Ch4 Ch3=C=Ch3 Ch4-CH=CH-Ch4 Ch4-Ch3 … -CH=Ch3 Ch4-Ch3-Ch3-CH=Ch3 Ch4-Ch3-Ch3-Ch3-CH=Ch3срочно ,я не понимаю (​

Продолжи ряды соединений на одно-два вещества гомологи Ch4-Ch3-CL Ch4-CH=CH-Ch4 Ch4-Ch3-Ch3-CLCh4-Ch3-CH=CH-Ch4 …………. плииз помогите ) срочно​

.При сгорании органического вещества А массой 13,6 г выделилось 17,92 л (н.у.) углекислого газа и 7,2 г воды. Органическое вещество содержит бензольно … е кольцо, карбонильную группу и гидроксильную группы. Все остальные связи углерод-углерод одинарные. Других циклов и функциональных групп нет. Соединение реагирует с аммиачным раствором оксида серебра(I) при нагревании с выделением металлического серебра. В результате окисления перманганатом калия в кислой среде образуется 1,4-бензолдикарбоновая кислота (терефталевая кислота). На основании данных условия задачи: 1) произведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества А с перманганатом калия в кислой среде.

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Задание №1

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. Be(OH)2
  • 2. Al(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Zn(OH)2
  • 5. Cr(OH)3
Решение

Задание №2

Из приведенного списка соединений выберите амфотерные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. Cr(OH)2
  • 2. Cr(OH)3
  • 3. Be(OH)2
  • 4. Fe(OH)3
  • 5. Fe(OH)2
Решение

Задание №3

Из приведенного списка соединений выберите щелочи. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. Zn(OH)2
  • 2. RbOH
  • 3. CsOH
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. KOH
Решение

Задание №4

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. Mg(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. Cu(OH)2
  • 4. Pb(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №5

Из приведенного списка соединений выберите амфотерные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. CrO2(OH)2
  • 2. Fe(OH)2
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Al(OH)3
  • 5. Ca(OH)2
Решение

Задание №6

Из приведенного списка соединений выберите щелочи. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. Pb(OH)2
  • 2. Mn(OH)2
  • 3. Ca(OH)2
  • 4. Fe(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №7

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. NaOH
  • 2. CsOH
  • 3. Cr(OH)2
  • 4. Zn(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
Решение

Задание №8

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

  • 1. RbOH
  • 2. Sr(OH)2
  • 3. Cr(OH)2
  • 4. Ba(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
Решение

Задание №9

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

  • 1. Fe(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. CsOH
  • 5. Zn(OH)2
Решение

Задание №10

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

  • 1. NaOH
  • 2. Cr(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Ba(OH)2
  • 5. Al(OH)3
Решение

Задание №11

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

  • 1. Zn(OH)2
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. Mn(OH)2
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Be(OH)2
Решение

Задание №12

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

  • 1. NaOH
  • 2. Fe(OH)2
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Mg(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

  • 1. KOH
  • 2. Cr(OH)2
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Cu(OH)2
  • 5. Fe(OH)3
Решение

Задание №14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

  • 1. Sr(OH)2
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. Al(OH)3
  • 4. CsOH
  • 5. Fe(OH)3
Решение

Задание №15

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который разлагается при нагревании

  • 1. RbOH
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. CsOH
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Zn(OH)2

В поле ответа введите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Задание №16

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который разлагается при нагревании

  • 1. CsOH
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. KOH
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Al(OH)3

В поле ответа введите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Задание №17

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид лития.

1) нитрат свинца

2) бромид калия

3) фосфат натрия

4) хлорид натрия

5) йодид рубидия

Решение

Задание №18

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид натрия.

1) фторид калия

2) сульфат цинка

3) нитрат аммония

4) сульфат бария

5) хлорид серебра

Решение

Задание №19

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид кальция.

1) карбонат цезия

2) нитрат бария

3) бромид натрия

4) сульфат аммония

5) йодид свинца

Решение

Задание №20

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид бария.

1) хлорид аммония

2) карбонат калия

3) сульфат стронция

4) нитрат калия

5) бромид лития

Решение

Задание №21

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид цезия.

1) нитрат железа(II)

2) хлорид рубидия

3) карбонат калия

4) карбонат аммония

5) нитрат натрия

Решение

Задание №22

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид рубидия.

1) нитрат калия

2) нитрат бария

3) нитрат магния

4) нитрат аммония

5) нитрат свинца

Решение

Задание №23

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид стронция.

1) сульфат натрия

2) фосфат калия

3) фторид натрия

4) хлорид натрия

5) йодид цезия

Решение

Задание №24

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид натрия.

1) бромид аммония

2) фторид кальция

3) нитрат аммония

4) силикат цинка

5) хлорид магния

Решение

Задание №25

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид бария.

1) сульфат меди

2) карбонат свинца

3) сульфат аммония

4) карбонат натрия

5) сульфат стронция

Решение

Задание №26

Из приведенного списка солей выберите две такие, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид калия.

1) силикат натрия

2) сульфид железа(II)

3) сульфид аммония

4) нитрат свинца

5) нитрат цинка

Решение

Задание №27

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с углекислым газом.

1) едкий натр

2) гидроксид железа(III)

3) гидроксид алюминия(III)

4) гашеная известь

5) гидроксид хрома(III)

Решение

Задание №28

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом натрия.

1) гидроксид лития

2) едкое кали

3) гидроксид алюминия

4) гидроксид стронция

5) гидроксид цинка

Решение

Задание №29

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом алюминия.

1) гидроксид цезия

2) гидроксид бериллия

3) гидроксид свинца

4) гидроксид бария

5) гидроксид цинка

Решение

Задание №30

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с оксидом кремния.

1) гидроксид железа (II)

2) гидроксид рубидия

3) едкий натр

4) гидроксид хрома(III)

5) гашеная известь

Решение

Задание №31

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом кальция.

1) гидроксид хрома(II)

2) гидроксид хрома(III)

3) гидроксид железа(II)

4) гидроксид железа(III)

5) гидроксид натрия

Решение

Задание №32

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом цинка.

  • 1. NaOH
  • 2. Pb(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. Mn(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
Решение

Задание №33

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом углерода (IV).

  • 1. NaOH
  • 2. CsOH
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Al(OH)3
  • 5. Fe(OH)3
Решение

Задание №34

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом бария.

  • 1. Ba(OH)2
  • 2. Al(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Mn(OH)2
  • 5. Cr(OH)3
Решение

Задание №35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом хрома(III).

  • 1. Fe(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. CsOH
  • 5. Zn(OH)2
Решение

Задание №36

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом кремния.

  • 1. Ca(OH)2
  • 2. Cr(OH)2
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Be(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
Решение

Задание №37

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с едким кали.

  • 1. Pb(OH)2
  • 2. KOH
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Ca(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №38

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с едким натром.

  • 1. Cr(OH)2
  • 2. Fe(OH)2
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Al(OH)3
  • 5. Be(OH)2
Решение

Задание №39

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гашеной известью.

  • 1. Cr(OH)2
  • 2. Cr(OH)3
  • 3. Be(OH)2
  • 4. Cu(OH)2
  • 5. Fe(OH)2
Решение

Задание №40

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом стронция.

  • 1. Be(OH)2
  • 2. Al(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Zn(OH)2
  • 5. Cr(OH)2
Решение

Задание №41

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом рубидия.

  • 1. Pb(OH)2
  • 2. Mn(OH)2
  • 3. Ca(OH)2
  • 4. Fe(OH)3
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №42

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом алюминия.

  • 1. Mn(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. Ca(OH)2
  • 4. Ba(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №43

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом цинка.

  • 1. Zn(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. CsOH
  • 4. Pb(OH)2
  • 5. KOH
Решение

Задание №44

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом хрома(III).

  • 1. Fe(OH)2
  • 2. KOH
  • 3. Cr(OH)3
  • 4. Ca(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №45

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом железа(III).

  • 1. Pb(OH)2
  • 2. Mn(OH)2
  • 3. Ca(OH)2
  • 4. Fe(OH)2
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №46

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом свинца.

  • 1. Cr(OH)2
  • 2. Ca(OH)2
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Al(OH)3
  • 5. LiOH
Решение

Задание №47

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с кремниевой кислотой.

  • 1. LiOH
  • 2. Sr(OH)2
  • 3. Cr(OH)2
  • 4. Ba(OH)2
  • 5. Cu(OH)2
Решение

Задание №48

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с сернистой кислотой.

  • 1. Fe(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. CsOH
  • 5. Zn(OH)2
Решение

Задание №49

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с кремниевой кислотой.

  • 1. LiOH
  • 2. Cr(OH)3
  • 3. Sr(OH)2
  • 4. Be(OH)2
  • 5. Al(OH)3
Решение

Задание №50

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с сероводородной кислотой.

  • 1. NaOH
  • 2. Al(OH)3
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Cr(OH)3
  • 5. Sr(OH)2
Решение

Задание №51

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с кремнием.

  • 1. Sr(OH)2
  • 2. Be(OH)2
  • 3. Al(OH)3
  • 4. CsOH
  • 5. Fe(OH)3
Решение

Задание №52

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с серой.

  • 1. NaOH
  • 2. Mn(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. Cr(OH)3
  • 5. Ca(OH)2
Решение

Задание №53

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с кремнием.

  • 1. RbOH
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. Be(OH)2
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Zn(OH)2
Решение

Задание №54

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с фосфором.

  • 1. Mg(OH)2
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. Cu(OH)2
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Be(OH)2
Решение

Задание №55

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с фосфором.

  • 1. Ca(OH)2
  • 2. Cu(OH)2
  • 3. Ba(OH)2
  • 4. Al(OH)3
  • 5. LiOH
Решение

Задание №56

Из приведенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция

  • 1. Cr + NaOH
  • 2. Si + CsOH
  • 3. Fe + NaOH
  • 4. I2 + Ba(OH)2
  • 5. C + KOH
Решение

Задание №57

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с йодом.

  • 1. NaOH
  • 2. Pb(OH)2
  • 3. RbOH
  • 4. Fe(OH)3
  • 5. CsOH
Решение

Задание №58

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция

  • 1. Al + Zn(OH)2
  • 2. Cl2 + Al(OH)3
  • 3. P + NaOH
  • 4. S + Ba(OH)2
  • 5. Br2 + Cu(OH)2
Решение

Задание №59

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида бария:

  • 1. H2
  • 2. Cl2
  • 3. N2
  • 4. O2
  • 5. I2
Решение

Задание №60

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида калия:

  • 1. Al
  • 2. Cu
  • 3. P
  • 4. Cr
  • 5. C
Решение

Задание №61

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида натрия:

  • 1. Fe
  • 2. Cu
  • 3. S
  • 4. C
  • 5. Zn
Решение

Задание №62

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция:

  • 1. Cu + NaOH
  • 2. Cl2 + Cu(OH)2
  • 3. C + KOH
  • 4. Si + Ba(OH)2
  • 5. Zn + Sr(OH)2
Решение

Задание №63

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция:

  • 1. Al + Fe(OH)2
  • 2. I2 + RbOH
  • 3. Cr + NaOH
  • 4. N2 + KOH
  • 5. P + CsOH
Решение

Задание №64

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который взаимодействует с цинком.

  • 1. NaOH
  • 2. Fe(OH)2
  • 3. Cr(OH)2
  • 4. Zn(OH)2
  • 5. Cu(OH)2

В поле ответа введите уравнение реакции водного раствора данного гидроксида с цинком. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства (=).

Решение

Ответ: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

Задание №65

Установите соответствие между формулой/названием гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ГИДРОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) гидроксид цинка

Б) едкий натр

В) гидроксид хрома(III)

1) алюминий, хлор, серная кислота

2) гидроксид цезия, соляная кислота, оксид натрия

3) вода, кислород, сера

4) азотная кислота, оксид серы(VI), вода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №66

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ГИДРОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) KOH

Б) Al(OH)3

В) Ba(OH)2

1) Na2CO3, Br2, H2O

2) HNO3, P, HI

3) NaOH, HBr, K2O

4) HNO3, Fe(OH)2, KOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №67

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ГИДРОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) гидроксид меди

Б) гашеная известь

В) гидроксид цинка

1) сульфат бария, нитрат аммония, карбонат свинца

2) серная кислота, сера, хлорид натрия

3) вода, кислород, кремний

4) азотная кислота, соляная кислота, оксид серы(VI)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №68

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ГИДРОКСИДРЕАГЕНТЫ

А) LiOH

Б) Al(OH)3

В) Fe(OH)3

1) фторид натрия, бром, кремний

2) гидроксид натрия, гашеная известь, вода

3) оксид бария, гидроксид калия, серная кислота

4) цинк, фосфор, нитрат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №69

Цинк сплавили со гидроксидом натрия. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2

Задание №70

Хлор пропустили через холодный раствор гидроксида калия. В случае если реакция протекает  запишите ее уравнение. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Решение

Ответ: Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O

Задание №71

Серу подвергли совместному нагреванию с избытком концентрированного водного раствора гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Решение

Ответ: 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Задание №72

Кремний растворили в водном растворе гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Решение

Ответ: Si + 2NaOH + H2O = 2H2 + Na2SiO3

Задание №73

Алюминий растворили при нагревании в растворе гидроксида рубидия. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2Al + 2RbOH + 6H2O = 2Rb[Al(OH)4] + 3H2

Задание №74

Хлор пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Решение

Ответ: 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

Задание №75

Через известковую воду пропустили углекислый газ в результате чего наблюдали ее помутнение. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Задание №76

Через известковую воду пропустили некоторое количество углекислого газа, в результате чего был получен прозрачный раствор. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

Задание №77

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Сульфат калия + гидроксид бария

Решение

Ответ: K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH

Задание №78

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Гидроксид свинца + кремниевая кислота

Решение

Задание №79

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Гидроксид натрия + нитрат железа(III)

Решение

Ответ: 3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3NaNO3

Задание №80

К смеси порошкообразных гидроксида бария и хлорида аммония добавили каплю воды. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Задание №81

Оксид алюминия прокалили совместно с твердым гидроксидом натрия. Если реакция протекает, впишите ее в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Ответ: 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O

Задание №82

Оксид алюминия поместили в концентрированный водный раствор гидроксида калия и подвергли нагреванию. Если реакция протекает, впишите ее в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Ответ: 2KOH + Al2O3 + 3H2O = 2K[Al(OH)4]

Задание №83

Твердый гидроксид калия сплавили с гидроксидом цинка. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Ответ: 2KOH + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + 2H2O

Задание №84

Сероводород пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Задание №85

Углекислый газ пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Задание №86

Вычислите массу осадка, полученную при взаимодействии избытка серной кислоты и 30 мл 10% раствора гидроксида бария (плотность 1,1 г/мл). Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №87

Рассчитайте объем 5% раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/см3), необходимый для полной нейтрализации 14 г едкого кали. Ответ укажите в миллилитрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №88

Определите массу воды, полученную при термическом разложении смеси 1,5 моль гидроксида алюминия и 49 г гидроксида меди. Ответ укажите в граммах округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №89

Вычислите массу твердого остатка, полученного при прокаливании 214 г гидроксида железа(III). Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №90

Рассчитайте массовую долю бромата калия в растворе, полученном при полном растворении 8 г брома в 92 г горячего концентрированного раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №91

Навеску порошка кремния массой 3,5 г растворили при нагревании в избытке гидроксида натрия. Определите массу осадка, который можно получить при подкислении данного раствора соляной кислотой. Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №92

Смесь гидроксидов алюминия и магния имеет массу 100 г. Определите массовую долю гидроксида магния в исходной смеси, если для растворения гидроксида алюминия потребовалось 140 г 10% раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №93

Навеску гидроксида магния прокалили до постоянной массы. Определите массу азотной кислоты, необходимой для растворения твердого остатка, если при прокаливании выделилось 4,5 г паров воды. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №94

При растворении навески кремния в избытке гидроксида натрия выделился водород. Определите массу исходной навески, если выделившимся газом можно восстановить 20 г оксида меди(II). Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №95

Рассчитайте объем хлора, который может поглотить горячий раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия и 7 г гидроксида калия. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №96

Вычислите массу хлорида аммония, необходимую для получения 112 л аммиака по реакции с гидроксидом бария. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №97

Определите массу осадка, оставшегося после реакции 39 г гидроксида алюминия и 100 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл). Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №98

Рассчитайте объем углекислого газа, необходимого для полного осаждения карбоната бария из 0,2 л 15% раствора его гидроксида (плотность 1,12 г/см3). Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №99

Какую массу воды можно получить при прокаливании образца гидроксида железа(III) массой 59,5 г, содержащего 10% песка. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №100

При полном растворении навески серы массой 9,6 г в избытке раствора гидроксида калия получено 100 г раствора. Рассчитайте массовую долю сульфида калия в получившемся растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Репетитор-онлайн — подготовка к ЦТ

Химические свойства щелочей.

1. В водных растворах щелочи полностью диссоциируют:

NaOH → Na+ + OH−

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH−

Благодаря высокой концентрации гидроксид-ионов водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: лакмус фиолетовый приобретает синюю окраску, метилоранж — желтую, фенолфталеин — малиновую.

2. Щелочи разъедают растительные и животные ткани.

3. Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами, в водном растворе и при сплавлении — с амфотерными оксидами (см. 6.1.2).

4. Щелочи реагируют со всеми кислотами (реакция нейтрализации), образуются соль и вода:

2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

5. Щелочи в водном растворе или при сплавлении реагируют с амфотерными гидроксидами с образованием соответственно комплексных или средних солей:

2NaOH (p-p) + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

3KOH (p-p) + Al(OH)3 = K3[Al(OH)6]

2NaOH (тв) + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O

KOH (тв) + Al(OH)3 KAlO2 + 2H2O

6. Щелочи вступают в реакцию обмена с солями. Реакция протекает при выполнении двух условий:

а) исходная соль должна быть растворима в воде;

б) в результате реакции должен образоваться газ, осадок или слабый электролит.

Приведем примеры таких реакций:

2KOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl

NaOH + NH4NO3 NaNO3 + NH3↑ + H2O

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH

Не реагируют со щелочами, например, CuS и CaCO3 (эти соли нерастворимы в воде), KNO3 и NaCl (в результате реакции не образуется осадок).

Со щелочами взаимодействуют все соли аммония, так как продуктом реакции всегда является слабое основание (NH3 ⋅ H2O) или (при нагревании) газ (NH3) и слабый электролит (H2O):

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 ⋅ H2O

7. Щелочи реагируют с некоторыми неметаллами (галогены, Si, S, P):

2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O

6KOH + 3Cl2 5KClO3 + KCl + 3H

2O

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑

6KOH + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O

и некоторыми металлами (Al, Zn, Be):

2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2↑

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

8. Щелочи реагируют с органическими веществами:

C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O

  • сложными эфирами, жирами:

9. При нагревании некоторые щелочи разлагаются с образованием воды и оксида металла:

2LiOH Li2O + H2O

Ca(OH)2 CaO + H2O

Плавятся без разложения (т.е. не разлагаются до плавления) NaOH и KOH

Хром, железо и медь, подготовка к ЕГЭ по химии

Хром

Твердый металл голубовато-белого цвета. Этимология слова «хром» берет начало от греч. χρῶμα — цвет, что связано с большим разнообразием цветов соединений хрома. Массовая доля этого элемента в земной коре составляет 0.02% по массе.

Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. У соединений, где хром принимает степень окисления +2, свойства основные, +3 — амфотерные, +6 — кислотные.

В природе хром встречается в виде следующих соединений.

  • Fe(CrO2)2 — хромистый железняк, хромит
  • (Mg, Fe)Cr2O4 — магнохромит
  • (Fe, Mg)(Cr, Al)2O4 — алюмохромит

Получение

В промышленности хром получают прокаливанием хромистого железняка с углеродом. Также применяют алюминотермию для вытеснения хрома из его оксида.

Fe(CrO2)2 + C = Fe + Cr + CO

Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr

Химические свойства

  • Реакции с неметаллами

    • Уже на воздухе вступает в реакцию с кислородом: на поверхности металла образуется пленка из оксида хрома (III) — Cr2O3 — происходит пассивирование. Реагирует с неметаллами при нагревании.

    Cr + O2 = (t) Cr2O3

    Cr + S = (t) Cr2S3

    Cr + N2 = (t) CrN

    Cr + C = Cr2C3

  • Реакция с водой

    • Протекает в раскаленном состоянии.

    Cr + H2O = (t) Cr(OH)3 + H2↑

  • Реакции с кислотами

    • Cr + HCl = CrCl2 + H2↑

    Cr + H2SO4(разб.) = CrSO4 + H2↑

    С холодными концентрированными серной и азотной кислотой реакция не идет. Она начинается только при нагревании.

    Cr + H2SO4 = (t) Cr2(SO4)3 + SO2↑ + H2O

  • Реакции с солями менее активных металлов

    • Хром способен вытеснить из солей металлы, стоящие в ряду напряжений правее него.

    Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu

Соединения хрома (II)

Соединение хрома (II) носят основный характер. Оксид хрома (II) окисляется кислородом воздуха до более устойчивой формы — оксида хрома (III), реагирует с кислотами, кислотными оксидами.

CrO + O2 = Cr2O3

CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O

CrO + SO3 = CrSO4

Гидроксид хрома (II), как нерастворимый гидроксид, легко разлагается при нагревании на соответствующий оксид и воду, реагирует с кислотами, кислотными оксидами.

Cr(OH)2 = (t) CrO + H2O

Cr(OH)2 + HCl = CrCl2 + H2O

Cr(OH)2 + SO3 = CrSO4 + H2O

Соединения хрома (III)

Это наиболее устойчивые соединения, которые носят амфотерный характер. К ним относятся оксид хрома (III) гидроксид хрома (III).

Оксид хрома (III) реагирует как с щелочами, так и с кислотами. В реакциях с щелочами при нормальной температуре (в растворе) образуются комплексные соли, при прокаливании — смешанные оксиды. С кислотами оксид хрома (III) образует различные соли.

H2O + NaOH + Cr2O3 → Na3[Cr(OH)6] (в растворе, гексагидроксохромат натрия)

Cr2O3 + Ba(OH)2 → (t°) Ba(CrO2)2 + H2O (прокаливание, хромит бария)

Cr2O3 + 2NaOH → (t°) 2NaCrO2 + H2O (прокаливание, хромит натрия)

Cr2O3 + HCl = CrCl3 + H2O (сохраняем степень окисления Cr+3)

Оксид хрома (III) реагирует с более активными металлами (например, при алюминотермии).

Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr

При окислении соединение хрома (III) получают соединения хрома (VI) (в щелочной среде).

K3[Cr(OH)6] + H2O2 = K2CrO4 + KOH + H2O

Cr2O3 + 8NaOH + O2 = (t) Na2CrO4 + H2O

Соединения хрома (VI)

В этой степени окисления хром проявляет кислотные свойства. К ним относится оксид хрома (VI) — CrO3, и две кислоты, находящиеся в растворе в состоянии равновесия: хромовая — H2CrO4 и дихромовая кислоты — H2Cr2O7.

Принципиально важно помнить окраску хроматов и дихроматов (часто она бывает дана в заданиях в качестве подсказки). Хроматы окрашивают раствор в желтый цвет, а дихроматы — в оранжевый цвет.

Хроматы переходят в дихроматы с увеличением кислотности среды (часто в реакциях с кислотами). Цвет раствора меняется с желтого на оранжевый.

Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Если же оранжевому раствору дихромата прилить щелочь, то он сменит свой цвет на желтый — образуется хромат.

Na2Cr2O7 + NaOH = Na2CrO4 + H2O

Разложение дихромата аммония выглядит очень эффектно и носит название «вулканчик» :)

(NH4)2Cr2O7 = (t) Cr2O3 + N2↑ + H2O

В степени окисления +6 соединения хрома проявляют выраженные окислительные свойства.

K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + KCl + Cl2↑ + H2O

Железо

Является одним из самых распространенных элементов в земной коре (после алюминия), составляет 4,65% ее массы.

Для железа характерны две основные степени окисления +2, +3, +6.

В природе железо встречается в виде следующих соединений:

  • Fe2O3 — красный железняк, гематит
  • Fe3O4 — магнитный железняк, магнетит
  • Fe2O3*H2O — бурый железняк, лимонит
  • FeS2 — пирит, серый или железный колчедан
  • FeCO3 — сидерит

Получение

Получают железо восстановлением из его оксида — руды. Восстанавливают с помощью угарного газа, водорода.

CO + Fe2O3 = Fe + CO2↑

H2 + Fe2O3 = Fe + H2O

Основными сплавами железа являются чугун и сталь. В стали содержание углерода менее 2%, меньше содержится P, Mn, Si, S. Чугун отличается бо́льшим содержанием углерода (2-6%), содержит больше P, Mn, Si, S.

Химические свойства

  • Реакции с неметаллами

    • Fe + S = FeS (t > 700°C)

    Fe + S = FeS2 (t

    Fe + O2 = Fe3O4 (при горении железа образуется железная окалина — Fe3O4 — смесь двух оксидов FeO*Fe2O3)

    При нагревании железо взаимодействует с галогенами, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и другими.

    Fe + Cl2 = (t) FeCl3

    Fe + P = (t) FeP

    Fe + C = (t) Fe3C

    Fe + Si = (t) FeSi

  • Реакции с кислотами

    • Железо активнее водорода, способно вытеснить его из кислот.

    Fe + HCl = FeCl2 + H2↑

    На воздухе железо покрывается пленкой оксида, из-за чего пассивируется во многих реакциях, в том числе с концентрированными холодными серной и азотной кислотами.

    Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2↑

    Реакция с концентрированными кислотами идет только при нагревании. В холодных серной и азотной кислотах железо пассивируется.

    Fe + H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O

  • Реакции с солями

    • Железо способно вытеснить из солей металлы, стоящие в ряду напряжений правее железа.

    CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

  • Восстановительные свойства

    • Железо способно восстанавливать соединения железа +3 до +2.

    Fe + Fe2O3 = (t) FeO

    Fe + FeCl3 = (t) FeCl2

Соединения железа (II) проявляют основные свойства. Реагируют c кислотами. При разложении гидроксид железа (II) распадается на соответствующий оксид и воду.

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

Fe(OH)2 + HCl = FeCl2 + H2O

Fe(OH)2 = (t) FeO + H2O

При хранении на открытом воздухе соли железа (II) приобретают коричневый цвет из-за окисления до железа +3.

FeCl2 + H2O + O2 = Fe(OH)Cl2

Качественной реакцией на ионы Fe2+ в растворе является реакция с красной кровяной солью — K3[Fe(CN)6] — гексацианоферратом (III) калия. В результате реакции образуется берлинская лазурь (прусский синий).

FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + KCl

Качественной реакцией на ионы Fe2+ также является взаимодействие с щелочью (гидроксидом натрия). В результате выпадает осадок зеленого цвета.

FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + NaCl

Соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства. Оксид и гидроксид железа (III) реагирует и с кислотами, и с щелочами.

Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O

Fe(OH)3 + KOH = K3[Fe(OH)6] (гексагидроксоферрат калия)

При сплавлении комплексные соли не образуются из-за испарения воды.

Fe(OH)3 + KOH = (t) KFeO2 + H2O

Гидроксид железа (III) — ржавчина, образуется на воздухе в результате взаимодействия железа с водой в присутствии кислорода. При нагревании легко распадается на воду и соответствующий оксид.

Fe + H2O + O2 = Fe(OH)3

Fe(OH)3 = (t) Fe2O3 + H2O

Качественной реакцией на ионы Fe3+ является взаимодействие с желтой кровяной солью K4[Fe(CN)6]. В результате реакции образуется берлинская лазурь (прусский синий).

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + KCl

Реакция хлорида железа (III) с роданидом калия также является качественной, в результате нее образуется характерный раствор ярко красного цвета.

FeCl3 + KCNS = Fe(CNS)3 + KCl

И еще одна качественная реакция на ионы Fe3+ — взаимодействие с щелочью (гидроксидом натрия). В результате выпадает осадок бурого цвета.

FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl

Соединения железа (VI) — ферраты — соли несуществующей в свободном виде железной кислоты. Обладают выраженными окислительными свойствами.

Ферраты можно получить в ходе электролизом щелочи на железном аноде, а также действием хлора на взвесь Fe(OH)3 в щелочи.

Fe + KOH + H2O = (электролиз) K2FeO4 + H2↑

Fe(OH)3 + Cl2 + KOH = K2FeO4 + KCl + H2O

Медь

Один из первых металлов, освоенных человеком вследствие низкой температуры плавления и доступности получения руды.

Основные степени окисления меди +1, +2.

Медь встречается в самородном виде и в виде соединений, наиболее известные из которых:

  • CuFeS2 — медный колчедан, халькопирит
  • Cu2S — халькозин
  • Cu2CO3(OH)2 — малахит

Получение

Пирометаллургический метод получения основан на получении меди путем обжига халькопирита, который идет в несколько этапов.

CuFeS2 + O2 = Cu2S + FeS + SO2↑

Cu2S + O2 = Cu2O + SO2

Cu2O + Cu2S = Cu + SO2

Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте и дальнейшем вытеснении меди более активными металлами, например — железом.

CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

Медь, как малоактивный металл, выделяется при электролизе солей в водном растворе на катоде.

CuSO4 + H2O = Cu + O2 + H2SO4 (медь — на катоде, кислород — на аноде)

Химические свойства

  • Реакции с неметаллами

    • Во влажном воздухе окисляется с образованием основного карбоната меди.

    Cu + CO2 + H2O + O2 = (CuOH)2CO3

    При нагревании реагирует с кислородом, селеном, серой, при комнатной температуре с: хлором, бромом и йодом.

    4Cu + O2 = (t) 2Cu2O (при недостатке кислорода)

    2Cu + O2 = (t) 2CuO (в избытке кислорода)

    Cu + Se = (t) Cu2Se

    Cu + S = (t) Cu2S

  • Реакции с кислотами

    • Медь способна реагировать с концентрированными серной и азотной кислотами. С разбавленной серной не реагирует, с разбавленной азотной — реакция идет.

    Cu + H2SO4(конц.) = (t) CuSO4 + SO2↑ + H2O

    Cu + HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O

    Cu + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O

    Реагирует с царской водкой — смесью соляной и азотной кислот в соотношении 1 объем HNO3 к 3 объемам HCl.

    Cu + HCl + HNO3 = CuCl2 + NO + H2O

  • С оксидами неметаллов

    • Медь способна восстанавливать неметаллы из их оксидов.

    Cu + SO2 = (t) CuO + S

    Cu + NO2 = (t) CuO + N2↑

    Cu + NO = (t) CuO + N2↑

Соединения меди I

В степени окисления +1 медь проявляет основные свойства. Соединения меди (I) можно получить путем восстановления соединений меди (II).

CuCl2 + Cu = CuCl

CuO + Cu = Cu2O

Оксид меди (I) можно восстановить до меди различными восстановителями: угарным газом, алюминием (алюминотермией), водородом.

Cu2O + CO = (t) Cu + CO2

Cu2O + Al = (t) Cu + Al2O3

Cu2O + H2 = (t) Cu + H2O

Оксид меди (I) окисляется кислородом до оксида меди (II).

Cu2O + O2 = (t) CuO

Оксид меди (I) вступает в реакции с кислотами.

Cu2O + HCl = CuCl + H2O

Гидроксид меди CuOH неустойчив и быстро разлагается на соответствующий оксид и воду.

CuOH → Cu2O + H2O

Соединения меди (II)

Степень окисления +2 является наиболее стабильной для меди. В этой степени окисления у меди есть оксид CuO и гидроксид Cu(OH)2. Данные соединения проявляют преимущественно основные свойства.

Оксид меди (II) получают в реакциях термического разложения гидроксида меди (II), реакцией избытка кислорода с медью при нагревании.

Cu(OH)2 = (t) CuO + H2O

Cu + O2 = (t) CuO

Химические свойства

Гидроксид меди (II) — Cu(OH)2 — получают в реакциях обмена между растворимыми солями меди и щелочью.

CuSO4 + KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓

  • Разложение

    • При нагревании гидроксид меди (II), как нерастворимое основание, легко разлагается на соответствующий оксид и воду.

    Cu(OH)2 = (t) CuO + H2O

  • Реакции с кислотами

    • Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

    Cu(OH)2 + HCl = CuCl2 + H2O

  • Реакции с щелочами

    • Как сказано выше, гидроксид меди (II) носит преимущественно основный характер, однако способен проявлять и амфотерные свойства. В растворе концентрированной щелочи он растворяется, образуя гидроксокомлпекс.

    Cu(OH)2 + LiOH = Li2[Cu(OH)4]

  • Реакции с кислотными оксидами

    • Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O (дигидроксокарбонат меди (II) — (CuOH)2CO3)

    Обратите особое внимание на реакцию взаимодействия соли меди (II) — сульфата меди (II), карбоната натрия и воды.

    CuSO4 + Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + Na2SO4 + CO2

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

(-) #

Обратите внимание, что на каждый моль гидроксида хрома (III), который диссоциирует , вы получаете # 1 # моль катионов хрома и # цвет (красный) (3) # моль анионов гидроксида. (3+)] = 4.(-21)) цвет (белый) (а / а) |))) #

Ответ округляется до двух sig fig .

Хром

Хром

Хром, Cr 3+

Наиболее частая степень окисления: +3; +2 и +6 тоже существуют.

М.П. 1857 o

Б.П. 2672 или

Плотность 8,94 г / см 3

Характеристики: Серебристый, достаточно хрупкий металл.Подобен алюминию, но имеет несколько степеней окисления.

Характерные реакции Cr 3+ :

(Степень окисления +3 является наиболее стабильной.)

Аммиак водный:

Аммиак реагирует с ионом хрома (III) с осаждением серо-зеленого гидроксида хрома (III):

Cr 3+ (водн.) + 3NH 3 (водн.) + 3H 2 O (л) <==> Cr (OH) 3 (т.) + 3NH 4 + (водн. )

Cr (OH) 3 лишь незначительно растворяется в избытке аммиака.При кипячении раствора гидроксид хрома (III) переосаждается.

Гидроксид натрия:

Сильные основания, такие как NaOH, также осаждают Cr (OH) 3 , но осадок растворяется в избытке гидроксида.

Cr 3+ (водн.) + 3OH — (водн.) <==> Cr (OH) 3 (т)

Cr (OH) 3 (s) + OH — (водн.) <==> Cr (OH) 4 — (водн.) (Зеленый)

Перекись водорода:

В щелочном растворе перекись водорода окисляет Cr (III) до Cr (VI):

2Cr (OH) 4 — (водн.) + 3H 2 O 2 (водн.) + 2OH — (водн.) -> 2CrO 4 2- (водн.) + 8H 2 O (л)

Для подтверждения окисления добавление растворов Ba 2+ приводит к осаждению желтого хромат-иона CrO 4 2- в виде желтого хромата бария.

Нет реакции:

Класс — , SO 4 2-

Перейти в меню катионов

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Синтез, характеристика и стабильность гидроксидов Cr (III) и Fe (III)

Хром является обычным загрязнителем почв и водоносных горизонтов и представляет собой серьезную экологическую проблему.В природе хром обычно существует в форме двух степеней окисления: трехвалентного Cr (III), относительно безвредного для биоты и водной среды, и шестивалентного Cr (VI), токсичного, канцерогенного и хорошо растворимого. Соответственно, большинство технологий очистки сточных вод и подземных вод включают стадию, на которой Cr (VI) восстанавливается до Cr (III), чтобы удалить хром из водной фазы и связать элемент в виде экологически устойчивых твердых соединений. В отсутствие железа конечный продукт обычно имеет форму Cr (OH) 3 · xh3O, тогда как в присутствии железа осадок представляет собой смешанную фазу Fe (1-x) Crx (OH) 3.В этом исследовании мы сообщаем о синтезе, характеристиках и стабильности смешанных гидроксидов (Fex, Cr1-x) (OH) 3 по сравнению со стабильностью Cr (OH) 3. Мы установили, что простой гидроксид Cr (III), подчиняющийся приблизительной молекулярной формуле Cr (OH) 3 · 3h3O, был кристаллическим, хорошо растворимым, т.е. нестабильным, с тенденцией превращаться в стабильный аморфный гидроксид Cr (OH) 3 ( am) фаза. Было обнаружено, что смешанные гидроксиды Fe0,75Cr0,25 (OH) 3 имеют структуру ферригидрита, Fe (OH) 3, и мы сопоставили их растворимость с растворимостью твердого раствора, образованного простым ферригидритом и аморфным гидроксидом Cr (III).Как наши экспериментальные результаты, так и термодинамические расчеты показали, что смешанные гидроксиды Fe (III) -Cr (III) являются более эффективными усилителями качества подземных вод по сравнению с простыми аморфными или кристаллическими гидроксидами Cr (III), последние, как было обнаружено, обычно имеют растворимость. выше 50 мкг / л (максимально допустимый в ЕС уровень Cr в питьевой воде), в то время как аморфная фаза Cr (OH) 3 (am) находится в пределах порогового значения для питьевой воды в диапазоне 5,7

Ключевые слова: Ремедиация Cr; Смешанные гидроксиды Fe (III) –Cr (III); Стабильность смешанных гидроксидов.

Cr (Oh) 3 Цвет — Guyoland

Cr (Oh) 3 Цвет . В абразивных материалах, огнеупорных материалах и полупроводниках в качестве зеленого пигмента, особенно для окрашивания стекла, когда требуется химическая и термостойкость. Соли хрома (ii) имеют голубоватый цвет.Оксид и гидроксид хрома (ii) cro и cr (oh) ₂ представляют собой соединения, которые проявляют типичные основные свойства. Гидроксид хрома (iii) представляет собой гелеобразное неорганическое соединение зеленого цвета с химической формулой cr (oh) 3. Чтобы найти правильную степень окисления cr в cr (oh) 3 (гидроксид хрома (iii)) и каждом элементе в соединении, мы используем несколько правил и простую математику.

Это полимер с неопределенной структурой и низкой растворимостью. Гидроксид хрома (iii) представляет собой гелеобразное неорганическое соединение зеленого цвета с химической формулой cr (oh) 3.Cr3 + (aq) + 3ohñ (aq) ==> cr (oh) 3 (s) (но структуры могут быть довольно сложными). Гидроксид хрома (iii) считается нерастворимым в воде, а это означает, что когда соль растворяется, только очень и очень небольшие количества будут диссоциировать с образованием. Соли хрома (ii) имеют голубоватый цвет.

Реакции акваионов с гидроксид-ионами Источник: https://www.chemguide.co.uk/inorganic/complexions/aquaoh.html Соли хрома (ii) имеют голубоватый цвет.Гидроксид хрома (iii) считается нерастворимым в воде, а это означает, что когда соль растворяется, только очень и очень небольшие количества будут диссоциировать с образованием. В абразивных материалах, огнеупорных материалах и полупроводниках в качестве зеленого пигмента, особенно для окрашивания стекла, когда требуется химическая и термостойкость. Гидроксид хрома (iii) представляет собой гелеобразное неорганическое соединение зеленого цвета с химической формулой cr (oh) 3. Обратите внимание, что разновидность хрома eÿ, используемая в аргументе, включает гидроксид хрома (iii).

Cr3 + полностью осаждается в виде cr (oh) 3 из буферного раствора аммония (nh5oh / nh5cl).

Eÿreaction = eÿred ñ eÿox = eÿhooñ / ohñ ñ eÿcro42ñ / cr (oh) 3 = +0,88 ñ 0,12 = +1,00 v, реакция вполне осуществима! Cr3 + полностью осаждается в виде cr (oh) 3 аммонийным буферным раствором (nh5oh / nh5cl). В абразивных материалах, огнеупорных материалах и полупроводниках в качестве зеленого пигмента, особенно для окрашивания стекла, когда требуется химическая и термостойкость. Это полимер с неопределенной структурой и низкой растворимостью.Оксид и гидроксид хрома (ii) cro и cr (oh) ₂ представляют собой соединения, которые проявляют типичные основные свойства.

Eÿreaction = eÿred ñ eÿox = eÿhooñ / ohñ ñ eÿcro42ñ / cr (oh) 3 = +0,88 ñ 0,12 = +1,00 v, реакция вполне осуществима! Гидроксид хрома (iii) считается нерастворимым в воде, а это означает, что когда соль растворяется, только очень и очень небольшие количества будут диссоциировать с образованием. В абразивных материалах, огнеупорных материалах и полупроводниках в качестве зеленого пигмента, особенно для окрашивания стекла, когда требуется химическая и термостойкость.Чтобы найти правильную степень окисления cr в cr (oh) 3 (гидроксид хрома (iii)) и каждом элементе в соединении, мы используем несколько правил и простую математику. Обратите внимание, что разновидность хрома eÿ, используемая в аргументе, включает гидроксид хрома (iii).

Хром, кобальт, ванадий и химия марганца Вторичная наука 4 Все источники: https://secondaryscience4all.wordpress.com/2015/01/02/chromium-cobalt-and-vanadium-chemistry/ Гидроксид хрома (iii) считается не растворим в воде, что означает, что когда соль растворяется, только очень и очень небольшие количества будут диссоциировать с образованием.База данных по химическим данным за 2012 год. Оксид и гидроксид хрома (ii) cro и cr (oh) ₂ представляют собой соединения, которые проявляют типичные основные свойства. Гидроксид хрома (iii) представляет собой гелеобразное неорганическое соединение зеленого цвета с химической формулой cr (oh) 3. Это полимер с неопределенной структурой и низкой растворимостью.

Cr3 + полностью осаждается в виде cr (oh) 3 из буферного раствора аммония (nh5oh / nh5cl).

Оксид и гидроксид хрома (ii) cro и cr (oh) ₂ представляют собой соединения, которые проявляют типичные основные свойства.Соли хрома (ii) имеют голубоватый цвет. Eÿreaction = eÿred ñ eÿox = eÿhooñ / ohñ ñ eÿcro42ñ / cr (oh) 3 = +0,88 ñ 0,12 = + 1,00 v, очень возможная реакция! Гидроксид хрома (iii) считается нерастворимым в воде, а это означает, что когда соль растворяется, только очень и очень небольшие количества будут диссоциировать с образованием. Обратите внимание, что разновидность хрома eÿ, используемая в аргументе, включает гидроксид хрома (iii).

Обратите внимание, что разновидность хрома eÿ, используемая в аргументе, включает гидроксид хрома (iii).Cr3 + (aq) + 3ohñ (aq) ==> cr (oh) 3 (s) (но структуры могут быть довольно сложными). Оксид и гидроксид хрома (ii) cro и cr (oh) ₂ представляют собой соединения, которые проявляют типичные основные свойства. Это полимер с неопределенной структурой и низкой растворимостью. Гидроксид хрома (iii) представляет собой гелеобразное неорганическое соединение зеленого цвета с химической формулой cr (oh) 3.

Наука оживила химические решения Источник: https://woelen.homescience.net/science/chem/solutions/cr.html Соли хрома (ii) имеют голубоватый цвет. Обратите внимание, что разновидность хрома eÿ, используемая в аргументе, включает гидроксид хрома (iii). Он амфотерный, растворяется как в сильных щелочах, так и в сильных кислотах. Cr3 + (aq) + 3ohñ (aq) ==> cr (oh) 3 (s) (но структуры могут быть довольно сложными). Это полимер с неопределенной структурой и низкой растворимостью.

Это полимер с неопределенной структурой и низкой растворимостью.

Гидроксид хрома (iii) считается нерастворимым в воде, что означает, что когда соль растворяется, только очень и очень небольшие количества будут диссоциировать с образованием.Обратите внимание, что разновидность хрома eÿ, используемая в аргументе, включает гидроксид хрома (iii). База данных по химическим данным за 2012 год. Eÿreaction = eÿred ñ eÿox = eÿhooñ / ohñ ñ eÿcro42ñ / cr (oh) 3 = +0,88 ñ 0,12 = + 1,00 v, очень возможная реакция! Чтобы найти правильную степень окисления cr в cr (oh) 3 (гидроксид хрома (iii)) и каждом элементе в соединении, мы используем несколько правил и простую математику.

Cr (oh) 3 + oh− → cro − 2 + 2 h3o cr (oh) 3. Cr3 + (aq) + 3ohñ (aq) ==> cr (oh) 3 (s) (но структуры могут быть довольно сложными).
Источник: https://secondaryscience4all.wordpress.com/2015/01/02/chromium-cobalt-and-vanadium-chemistry/

Eÿreaction = eÿred ñ eÿox = eÿhooñ / ohñ ñ eÿcro42ñ / cr (oh) 3 = +0,88 ñ 0,12 = + 1,00 v, очень посильная реакция! Гидроксид хрома (iii) считается нерастворимым в воде, а это означает, что когда соль растворяется, только очень и очень небольшие количества будут диссоциировать с образованием. Гидроксид хрома (iii) представляет собой гелеобразное неорганическое соединение зеленого цвета с химической формулой cr (oh) 3.Cr (ой) 3 + oh− → cro − 2 + 2 h3o. Cr3 + полностью осаждается в виде cr (oh) 3 аммонийным буферным раствором (nh5oh / nh5cl).

Источник: https://docbrown.info/page07/appendixtrans12.htm

Чтобы найти правильную степень окисления cr в cr (oh) 3 (гидроксид хрома (iii)) и каждый элемент в соединении, мы используйте несколько правил и простую математику. База данных по химическим данным за 2012 год. Cr (ой) 3 + oh− → cro − 2 + 2 h3o. Обратите внимание, что разновидность хрома eÿ, используемая в аргументе, включает гидроксид хрома (iii).Соли хрома (ii) имеют голубоватый цвет.

Источник: https://slideplayer.com/slide/16096729/

Eÿreaction = eÿred ñ eÿox = eÿhooñ / ohñ ñ eÿcro42ñ / cr (oh) 3 = +0,88 ñ 0,12 = + 1,00 v, вполне осуществимая реакция ! Cr (ой) 3 + oh− → cro − 2 + 2 h3o. Cr3 + (aq) + 3ohñ (aq) ==> cr (oh) 3 (s) (но структуры могут быть довольно сложными). Чтобы найти правильную степень окисления cr в cr (oh) 3 (гидроксид хрома (iii)) и каждом элементе в соединении, мы используем несколько правил и простую математику.В абразивных материалах, огнеупорных материалах и полупроводниках в качестве зеленого пигмента, особенно для окрашивания стекла, когда требуется химическая и термостойкость.

Источник: https://slideplayer.com/slide/6819648/

В абразивных материалах, огнеупорных материалах и полупроводниках в качестве зеленого пигмента, особенно для окрашивания стекла, когда требуется химическая и термостойкость. Чтобы найти правильную степень окисления cr в cr (oh) 3 (гидроксид хрома (iii)) и каждом элементе в соединении, мы используем несколько правил и простую математику.Cr3 + (aq) + 3ohñ (aq) ==> cr (oh) 3 (s) (но структуры могут быть довольно сложными). Соли хрома (ii) имеют голубоватый цвет. База данных по химическим данным за 2012 год.

Источник: http://www.public.asu.edu/~jpbirk/qual/qualanal/chromium.html

Cr (oh) 3 + oh− → cro − 2 + 2 h3o. Обратите внимание, что разновидность хрома eÿ, используемая в аргументе, включает гидроксид хрома (iii). Гидроксид хрома (iii) представляет собой гелеобразное неорганическое соединение зеленого цвета с химической формулой cr (oh) 3.Гидроксид хрома (iii) считается нерастворимым в воде, а это означает, что когда соль растворяется, только очень и очень небольшие количества будут диссоциировать с образованием. Cr3 + полностью осаждается в виде cr (oh) 3 аммонийным буферным раствором (nh5oh / nh5cl).

Молярная масса of cr (oh) 3

ошибка
— неизвестная последовательность cr3
Всегда можно обратиться за помощью в форум

Вычисление молярной массы (молярной массы)

Чтобы вычислить молярную массу химического соединения, введите его формулу и нажмите «Вычислить».В химической формуле вы можете использовать:
  • Любой химический элемент. Начните с заглавной буквы в химическом символе и используйте нижний регистр для остальных букв: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Функциональные группы: D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • парантез () или скобки [].
  • Общие составные названия.
Примеры расчета молярной массы: NaCl, Са (ОН) 2, К4 [Fe (CN) 6], CuSO4 * 5h3O, вода, азотная кислота, перманганат калия, спирт этиловый, фруктоза.

Калькулятор молярной массы также отображает общее название соединения, формулу Хилла, элементный состав, массовый процентный состав, атомный процентный состав и позволяет преобразовывать вес в количество молей и наоборот.

Расчет молекулярной массы (молекулярной массы)

Для расчета молекулярной массы химического соединения введите его формулу, указав массовое число изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.
Примеры расчета молекулярной массы: C [14] O [16] 2, S [34] O [16] 2.

Определения молекулярной массы, молекулярной массы, молярной массы и молярной массы

  • Молекулярная масса ( молекулярная масса ) — это масса одной молекулы вещества, выраженная в унифицированных единицах атомной массы (u). (1 ед. Равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молярный вес ) — это масса одного моля вещества, выраженная в г / моль.
Вес атомов и изотопов взят из статьи NIST.

Расскажите нам о своем опыте работы с калькулятором молекулярной массы.

Связано: молекулярные массы аминокислот

молекулярные массы, рассчитанные сегодня

Какой минимальный pH необходим для осаждения?

Какой минимальный pH необходим для осаждения?

Каков минимальный pH, необходимый для осаждения?

Вернуться в меню равновесия

Пример № 1: Каков минимальный pH, при котором Cr (OH) 3 будет выпадать в осадок? K sp Cr (OH) 3 составляет 6.70 x 10 ¯ 31

Решение:

1) Напишите уравнение диссоциации:

Cr (OH) 3 ⇌ Cr 3+ + 3OH ¯

2) Запишите выражение K sp :

K sp = [Cr 3+ ] [OH¯] 3

3) Вставьте выражение K sp :

6,70 x 10 ¯ 31 = (s) (3s) 3

4) Найдите [OH¯]:

[Cr 3+ ] = s = 1.255 x 10 ¯ 8 M (я сохранил некоторые защитные цифры)
[OH¯] = 3s = 3,765 x 10¯ 8 M

5) Рассчитайте pH по [OH¯]:

pOH = -log 3,765 x 10 ¯ 8 = 7,424
pH = 14 — pOH = 14 — 7,424 = 6,576

Обратите внимание, что даже в слабокислой среде Cr (OH) 3 начнет выпадать в осадок.

Пример № 2: Каков минимальный pH, при котором Cr (OH) 3 будет выпадать в осадок, если раствор имеет [Cr 3+ ] = 0.0670 М? K sp Cr (OH) 3 составляет 6,70 x 10 ¯ 31

Решение:

1) Напишите уравнение диссоциации:

Cr (OH) 3 ⇌ Cr 3+ + 3OH ¯

2) Запишите выражение K sp :

K sp = [Cr 3+ ] [OH¯] 3

3) Вставьте выражение K sp :

6,70 x 10 ¯ 31 = (0,0670) (с) 3

Обратите внимание, что 3s не требуется.В первом примере s было присвоено иону хрома, и мы знали, что гидроксид в три раза больше этого значения. Здесь гидроксид — это просто неизвестное значение, и оно НЕ выражается через какое-то другое неизвестное значение (как это было в примере №1).

4) Решите относительно s, которое является [OH¯]:

s = 2,1544 x 10 ¯ 10 M

5) Рассчитайте pH:

pH = 14 — pOH = 14 — 9,667 = 4,333

Пример № 3: При каком pH будет происходить осаждение Al (OH) 3 (s), начиная с 0.10 M AlCl 3 ? K sp из Al (OH) 3 имеет размер 1,90 x 10 ¯ 33

Решение:

1) Напишите уравнение диссоциации:

Al (OH) 3 ⇌ Al 3+ + 3OH ¯

2) Запишите выражение K sp :

K sp = [Al 3+ ] [OH¯] 3

3) Вставьте выражение K sp :

1,90 x 10 ¯ 33 = (0,10) (s) 3

4) Решите относительно s, которое является [OH¯]:

с = 2.6684 x ​​10 ¯ 11 M

5) Рассчитайте pH:

pH = 14 — pOH = 14 — 10,574 = 3,426

Другими словами, AlCl 3 будет растворим только в достаточно кислых растворах. В этом конкретном примере Al (OH) 3 будет выпадать в осадок, если pH равен 3,426 или выше. Значение pH ДОЛЖНО поддерживаться на уровне 3,426 или ниже, чтобы AlCl 3 оставался в растворе.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *