Cuso4 это соль или кислота – Пожалуйста, помогите!!! В химии вообще не соображаю. Нужно определить где соль, где кислота, где основание, где оксиды:

Содержание

Сульфат меди(II) — это… Что такое Сульфат меди(II)?

Кристаллогидрат сульфата меди CuSO4 · 5H2O

Сульфат меди(II) (CuSO4) — медная соль серной кислоты, белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Однако из водных растворов, а также на воздухе хотя бы с незначительным содержанием влаги кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4 · 5H2O — медный купорос.

Получение

В промышленности получают растворением Cu и медных отходов в разб. H2SO4 при продувании воздуха; растворением CuO в H2SO4; сульфатизирующим обжигом сульфидов Cu; как побочный продукт электролитич. рафинирования Cu.

В лаборатории можно получить действием концентрированной серной кислотой на медь при нагревании:

Температура не должна превышать 60 градусов Цельсия, так как образуется побочный продукт:

Также в лабораторных условиях сульфат меди (II) может быть получен реакцией нейтрализации гидроксида меди (II) серной кислотой:

Очистка

Обычно технический сульфат меди загрязнен сульфатом железа (II). Реактив Ч. Д. А. не содержит ионов Fe2+. Реактив загрязнен изоморфически и его невозможно очистить простой перекристаллизацией. В нашем случае можно окислить Fe2+ до Fe3+ кипячением полученного раствора сульфата меди с PbO2. Fe2(SO4)3 не формирует изоморфическую смесь с сульфатом меди. После кипячения раствор фильтруют. А потом кристаллизацией получают чистый сульфат меди.

Физические свойства

Строение кристаллогидрата

Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO42− по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

Растворимость CuSO4, г/100 г H2O

Термическое воздействие

При нагревании последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO4 · 3H2O (этот процесс, то есть выветривание, частично идёт и просто на воздухе), затем в моногидрат (110°) CuSO4 · H2O, и выше 258 °C образуется безводная соль. Термическое разложение становится заметным выше 650 °C:

Растворимость

Растворимость сульфата меди(II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум, в течение которого растворимость соли почти не меняется (в интервале 80-200 °C). (см. рис.)

Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5·10−3.

Химические свойства

Диссоциация

CuSO4 — хорошо растворимая в воде соль и сильный электролит, в растворах cульфат меди (II) так же, как и все растворимые соли, диссоциирует в одну стадию:

Реакция замещения

Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее меди, стоящих левее меди в электрохимическом ряду напряжения металлов.

Реакция с растворимыми основаниями (щелочами)

Сульфат меди(II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди(II) голубого цвета:

Реакция обмена с другими солями

Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu2+ и SO42-

Прочее

С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na2[Cu(SO4)2]·6H2O.

Ион Cu2+ окрашивает пламя в зеленый цвет.

Применение

Кристаллы сульфата меди (II), выращенные в домашних условиях Монокристалл сульфата меди (II), выращенный в домашних условиях

Сульфат меди(II) — наиболее важная соль меди — часто служит исходным сырьём для получения других соединений. Например, гидроксида меди (II) — Cu(OH)2 — вещества, необходимого для качественных реакций на глюкозу, глицерин.

Безводный сульфат меди можно использовать как индикатор влажности, с его помощью в лаборатории проводят обезвоживание этанола и некоторых других веществ.

Наибольшее количество непосредственно применяемого CuSO4 расходуется на борьбу с вредителями в сельском хозяйстве, в составе бордоской смеси с известковым молоком — от грибковых заболеваний и виноградной тли. Для этих целей сульфат меди (II) имеется в розничной торговле.

В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей; а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины.

Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компонентов электролитических ванн для меднения и т. п. и как часть прядильных растворов в производстве ацетатного волокна.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E519. Используется как фиксатор окраски и консервант.

В пунктах скупки лома цветных металлов раствор медного купороса применяется для выявления цинка, марганца и магния в алюминиевых сплавах и нержавейке. При выявлении этих металлов появляются красные пятна.

Токсикология

Токсикологические данные

Сульфат меди (II) относится к классу опасности 1 (малоопасное вещество), как вещество, содержащее сульфат-ион. С другой же стороны, на стограммовой упаковке сульфата меди, поступающей в розничную продажу, указан класс опасности 2 (высокоопасное вещество). Смертельная доза медного купороса составляет от 8 до 30 граммов для взрослого человека перорально (через рот)

[1][2] . Летальная доза зависит от состояния здоровья человека, от его массы, от иммунитета именно к данному веществу и от других факторов.

Первая помощь при отравлении

При попадании вещества на кожу необходимо снять его ватой или куском ткани, затем обмыть прохладной водой с мылом. При попадании в глаза необходимо обильно промыть их проточной водой. При попадании через дыхательные пути нужно вывести пострадавшего на свежий воздух, прополоскать рот водой. При попадании в желудочно-кишечный тракт необходимо промыть желудок пострадавшего 0,1%-ым раствором марганцовки, дать выпить пострадавшему солевое слабительное — сульфат магния 1-2 ложки, вызвать рвоту, дать мочегонное.

Безопасность

При обращении с сульфатом меди (II) в бытовых условиях стоит быть очень осторожным, иначе можно нанести непоправимый вред здоровью[3]. При приготовлении растворов желательно использовать резиновые или одноразовые полиэтиленовые перчатки, очки, резиновые сапоги и также настоятельно рекомендуется использовать респиратор. Ни в коем случае не использовать пищевую посуду. Приготовление раствора и использование медного купороса стоит производить в отсутствие детей и животных. Во время использования нельзя пить, курить, принимать пищу. После работы лицо и руки вымыть с мылом, прополоскать рот.

Хранить в сухом прохладном месте при температуре от −30 до +30 °C, отдельно от лекарств, пищевых продуктов и кормов для животных, в недоступном для детей и животных месте. Запрещается хранение вещества в поврежденной упаковке.

Производители и поставщики

Сульфат меди (II), как средство от гниения, сорняков и т. д. находится в розничной продаже в супермаркетах и хозяйственных магазинах. Чаще всего на прилавках можно найти упаковку весом в 100 граммов. Производство данной продукции осуществляется компанией ЗАО Фирма «Август». Также медный купорос можно найти в химических магазинах разной фасовки. Обычно это пластиковые банки весом в 1 кг или полиэтиленовые мешки весом в 500 г.

Нахождение в природе

В природе изредка встречается минерал халькантит, состав которого близок к CuSO4 ∙ 5H2O

См. также

Примечания

dic.academic.ru

Сульфат меди и медный купорос, характеристика, свойства и химические реакции

Сульфат меди и медный купорос, характеристика, свойства и химические реакции.

 

 

Сульфат меди – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuSO4.

 

Краткая характеристика сульфата меди

Краткая характеристика медного купороса

Физические свойства сульфата меди

Физические свойства медного купороса

Химические свойства сульфата меди

Химические реакции сульфата меди и кристаллогидратов меди

Применение и использование сульфата меди и медного купороса

 

Краткая характеристика сульфата меди:

Сульфат меди

– неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфата меди CuSO4.

Сульфат меди  – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и меди.

Хорошо растворяется в воде. Растворение сульфата меди проходит со значительным выделением тепла.  Сульфат меди гидролизуется и даёт кислую среду.

С водой сульфат меди образует кристаллогидраты: пентагидрат сульфата меди CuSO4·5H2O, именуемый также медный купорос, тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O, тригидрат сульфата меди CuSO4·3H2O, гидрат сульфата меди CuSO4·H2O.

Растворим также в глицерине, метаноле, этиленгликоле. Не растворим в ацетоне, этаноле.

Гигроскопичен.

Сульфат меди негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Сульфат меди является пищевой добавкой Е519.

В природе

сульфат меди встречается в виде минералов халькантита (CuSO4·5H2O), халькокианита (CuSO4), бонаттита (CuSO4·3H2O), бутита (CuSO4·7H2O) и в составе некоторых других минералов.

 

Краткая характеристика медного купороса:

Медный купорос – неорганическое вещество синего цвета различных оттенков.

Химическая формула медного купороса CuSO4·5H2O.

Медный купорос – пентагидрат сульфата меди.

Хорошо растворяется в воде. Растворим также в глицерине, метаноле, этаноле, этиленгликоле.

На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду).

Медный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Медный купорос относится к веществам 2-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.

 

Физические свойства сульфата меди:

Наименование параметра:
Значение:
Химическая формула CuSO4
Синонимы и названия иностранном языке copper(II) sulphate (сopper(II) sulfate (англ.)

халькокианит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные ромбические кристаллы
Цвет бесцветный, белый
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3640
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,64
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C
Температура разложения, °C 650
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 159,609
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 20,5

* Примечание:

— нет данных.

 

Физические свойства медного купороса:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула CuSO4·5H2O
Синонимы и названия иностранном языке sodium sulfate (англ.)

copper(II) sulfate pentahydrate (англ.)

меди(II) сульфат пентагидрат (рус.)

медный купорос (рус.)

медь сернокислая пятиводная (рус.)

халькантит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид синие триклинные кристаллы
Цвет синий
Вкус горьковато-металлический вяжущий
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2286
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,286
Температура кипения, °C —*
Температура плавления, °C
Температура разложения, °C 100-250
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 249,685
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 35,6

* Примечание:

— нет данных.

  

Химические свойства сульфата меди. Химические реакции сульфата меди и кристаллогидратов меди:

Химические свойства сульфата меди аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфата меди и железа:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

В результате реакции образуются сульфат железа и медь.

2. реакция сульфата меди и цинка:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.

В результате реакции образуются сульфат цинка и медь.

3. реакция сульфата меди и олова:

Sn + CuSO4 → SnSO4 + Cu.

В результате реакции образуются сульфат олова и медь.

4. реакция взаимодействия сульфата меди, меди и хлорида натрия:

CuSO4 + Cu + 2NaCl → 2CuCl + Na2SO4 (t =  70 °C).

В результате реакции образуются хлорид меди и сульфат натрия.

5. реакция взаимодействия сульфата меди и аммиака:

CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4.

В результате реакции образуется сульфат тетраамминмеди (II).

6. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида натрия:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид меди. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.

7. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида калия:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4.

В результате реакции образуются сульфат калия и гидроксид меди.

8. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида лития:

CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2 + Li2SO4.

В результате реакции образуются сульфат лития и гидроксид меди.

9. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида кальция:

Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + CaSO4.

В результате реакции образуются сульфат кальция и гидроксид меди.

10. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфида калия:

K2S + CuSO4 → K2SO4 + CuS.

В результате реакции образуются сульфат калия и сульфид меди.

11. реакция взаимодействия сульфата меди и хлорида бария:

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2.

В результате реакции образуются сульфат бария и хлорид меди.

12. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфита натрия:

Na2SO3 + CuSO4 → CuSO3 + Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфит меди.

13. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфата железа (II) :

2FeSO4 + CuSO4 → Cu + Fe2(SO4)3.

В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор сульфата железа (II).

14. реакция термического разложения сульфата меди:

2CuSO4 → 2CuO + 2SO2 + O2 (t =  653-720 °C).

В результате реакции образуются оксид меди, оксид серы и кислород.

15. реакция термического разложения кристаллогидратов сульфата меди:

CuSO4•5H2O → CuSO4•4H2O + H2O (t =  105-111 °C).

Пентагидрат сульфата меди CuSO4·5H2O разлагается на тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O и воду.

CuSO4•4H2O → CuSO4•H2O + 3H2O (t =  150-190 °C).

Тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O разлагается на гидрат сульфата меди CuSO4·H2O и воду.

CuSO4•H2O → CuSO4 + H2O (t =  220-250 °C).

Гидрат сульфата меди CuSO4·H2O разлагается на сульфат меди CuSO4 и воду.

 

Применение и использование сульфата меди и медного купороса:

Сульфат меди и медный купорос используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в химической промышленности как исходное сырьё для получения других соединений меди;

– используется для осушения газов, в т.ч. воздуха;

– в строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, для ликвидации пятен ржавчины, для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей, а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины;

– в сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение;

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки 519 как фиксатор окраски и консервант;

– в быту для выведения пятен ржавчины на потолке после затоплений.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

сульфат меди реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата меди 
реакции

 

Коэффициент востребованности 735

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Сульфат меди – самая важная соль меди

Медь принадлежит к группе семи металлов, которые известны человеку с глубокой древности. Сегодня не только медь, но и ее соединения широко используются в разных отраслях промышленности, сельском хозяйстве, быту и медицине.

Самая важная соль меди — сульфат меди. Формула этого вещества — CuSO4. Оно является сильным электролитом и представляет собой белые мелкие кристаллы, хорошо растворяемые в воде, без вкуса и запаха. Вещество негорючее и является пожаробезопасным, при его употреблении полностью исключена возможность самовозгорания. Сульфат меди при воздействии даже самого незначительного количества влаги из воздуха приобретает характерный синий цвет с яркой голубизной. В этом случае происходит превращение сульфата меди в голубой пентагидрат CuSO4 · 5h3O, известный под названием медный купорос.

В промышленности сульфат меди можно получить несколькими способами. Один из них, наиболее распространённый, — это растворение отходов меди в разбавленной соляной кислоте. В лабораторных условиях при помощи реакции нейтрализации гидроксида меди серной кислотой получают сульфат меди. Формула процесса следующая: Cu(OH)2 + h3SO4 → CuSO4 + h3O.

Свойство сульфата меди менять цвет используется для обнаружения наличия влаги в органических жидкостях. С его помощью в лабораторных условиях производят обезвоживание этанола и других веществ.

Широко применяется в отраслях сельского хозяйства медный купорос или по-другому сульфат меди. Применение его, прежде всего, заключается в использовании слабого раствора для обрызгивания растений и протравливания злаков перед посевом с целью уничтожения вредоносных спор грибков. На основе сульфата меди изготавливаются всем известные бордосская жидкость и известковое молоко, реализуемые через торговые точки и предназначенные для лечения растений от грибковых заболеваний и уничтожения виноградной тли.

В строительстве часто применяется сульфат меди. Применение его в этой сфере заключается в нейтрализации протечек, ликвидации ржавых пятен. Также вещество используется для снятия солей с кирпичных, бетонных или проштукатуренных поверхностей. Помимо этого, им в качестве антисептика обрабатывают древесину во избежание процессов гниения.

В официальной медицине сульфат меди — это лекарственное средство. Его назначают доктора для наружного применения в качестве глазных капель, растворов для промываний и спринцеваний, а также для лечения ожогов, полученных фосфором. Как внутреннее средство, его применяют для раздражения желудка, чтобы вызвать рвоту в случае необходимости.

Кроме этого, из медного купороса изготавливают минеральные краски, его применяют в прядильных растворах для изготовления ацетатного волокна.

В пищевой промышленности сульфат меди зарегистрирован как пищевая добавка E519, используемая в качестве фиксатора окраски и консерванта.

При продаже сульфата меди в розничной сети его маркируют как высокоопасное вещество. При попадании в систему пищеварения человека в количестве от 8 до 30 грамм он может привести к летальному исходу. Поэтому при использовании сульфата меди в быту следует быть очень осторожным. При попадании вещества на кожу или в глаза необходимо тщательно промыть это место прохладной проточной водой. При попадании в желудок необходимо сделать промывание слабым раствором марганцовки, выпить солевое слабительное и мочегонное средство.

При работе с сульфатом меди в быту используйте резиновые перчатки и другие защитные средства,  в том числе и респиратор. Запрещается применять для приготовления растворов пищевую посуду. После окончания работ обязательно нужно вымыть руки и лицо, а также прополоскать рот.

fb.ru

CuSO4 + HCl = ? уравнение реакции

Сульфат меди (II) представляет собой соль, образованную слабым основанием – гидроксидом меди (II) () и сильной кислотой – серной (). Как известно, неорганические кислоты способны вытеснять металлы из растворов солей, т.е. взаимодействовать с солями, в случае, если это соли более слабых кислот. Соляная кислота – сильная одноосновная кислота, следовательно, она не способна прореагировать с водным раствором сульфата меди (II) (CuSO4 + HCl = ?).
Сульфат меди (II) представляет собой весьма гигроскопичные кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Образует кристаллогидраты состава , имеющие строение . Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Кроме этого в водном растворе сульфата меди (II) (CuSO4 + h3O = ?) может происходить образование следующих ионов:

   

Сульфат меди (II) реагирует со щелочами, гидратом аммиака, сероводородом, активными металлами. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

   

   

   

   

   

ru.solverbook.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *