Cuso4 это соль ΠΈΠ»ΠΈ кислота – ΠŸΠΎΠΆΠ°Π»ΡƒΠΉΡΡ‚Π°, ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³ΠΈΡ‚Π΅!!! Π’ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅ Π½Π΅ ΡΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽ. НуТно ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π³Π΄Π΅ соль, Π³Π΄Π΅ кислота, Π³Π΄Π΅ основаниС, Π³Π΄Π΅ оксиды:

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) β€” это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II)?

ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ CuSO4 Β· 5H2O

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) (CuSO4) β€” мСдная соль сСрной кислоты, Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ кристаллы, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Однако ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ хотя Π±Ρ‹ с Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ содСрТаниСм Π²Π»Π°Π³ΠΈ кристаллизуСтся Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠΉ ΠΏΠ΅Π½Ρ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ CuSO4 Β· 5H2O β€” ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ растворСниСм Cu ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠ² Π² Ρ€Π°Π·Π±. H2SO4 ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°; растворСниСм CuO Π² H2SO4; ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³ΠΎΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Cu; ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ элСктролитич. рафинирования Cu.

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ дСйствиСм ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой Π½Π° мСдь ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° Π½Π΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ 60 градусов ЦСльсия, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ образуСтся ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚:

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… условиях ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) сСрной кислотой:

ΠžΡ‡ΠΈΡΡ‚ΠΊΠ°

ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ тСхничСский ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ загрязнСн ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II). Π Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ² Π§. Π”. А. Π½Π΅ содСрТит ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Fe2+. Π Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ² загрязнСн изоморфичСски ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡ‡ΠΈΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ простой пСрСкристаллизациСй. Π’ нашСм случаС ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ Fe2+ Π΄ΠΎ Fe3+ кипячСниСм ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ с PbO2. Fe2(SO4)3 Π½Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΈΠ·ΠΎΠΌΠΎΡ€Ρ„ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ смСсь с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. ПослС кипячСния раствор Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚. А ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌ кристаллизациСй ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ чистый ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

ЀизичСскиС свойства

Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ кристаллогидрата

Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ купороса ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π° Π½Π° рисункС. Как Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Π²ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³ ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ Π΄Π²Π° Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π° SO42βˆ’ ΠΏΠΎ осям ΠΈ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (Π² плоскости), Π° пятая ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ³Ρ€Π°Π΅Ρ‚ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ мостиков, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… связСй ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ· плоскости ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π½ΡƒΡŽ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ.

Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ CuSO4, Π³/100 Π³ H2O

ВСрмичСскоС воздСйствиС

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ отщСпляСт Π΄Π²Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, пСрСходя Π² Ρ‚Ρ€ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ CuSO4 Β· 3H2O (этот процСсс, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π²Π΅Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅, частично ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚ ΠΈ просто Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅), Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Π² ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ (110Β°) CuSO4 Β· H2O, ΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 258 Β°C образуСтся бСзводная соль. ВСрмичСскоС Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ становится Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 650 Β°C:

Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ

Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ роста Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· плоский максимум, Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ соли ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π½Π΅ мСняСтся (Π² ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€Π²Π°Π»Π΅ 80-200 Β°C). (см. рис.)

Как ΠΈ всС соли, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ слабого основания ΠΈ сильной кислоты, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) гидролизуСтся, (ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° Π² 0,01М растворС ΠΏΡ€ΠΈ 15 Β°C составляСт 0,05 %) ΠΈ Π΄Π°Ρ‘Ρ‚ ΠΊΠΈΡΠ»ΡƒΡŽ срСду (pH ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора 4,2). ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Π° диссоциации составляСт 5Β·10βˆ’3.

Π₯имичСскиС свойства

Диссоциация

CuSO4 β€” Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимая Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ соль ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ элСктролит, Π² растворах cΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ всС растворимыС соли, диссоциируСт Π² ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΡΡ‚Π°Π΄ΠΈΡŽ:

РСакция замСщСния

РСакция замСщСния Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ с использованиСм ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Π΅Π΅ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, стоящих Π»Π΅Π²Π΅Π΅ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² элСктрохимичСском ряду напряТСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

РСакция с растворимыми основаниями (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ)

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ осадка гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°:

РСакция ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ солями

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ вступаСт Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ Cu2+ ΠΈ SO42-

ΠŸΡ€ΠΎΡ‡Π΅Π΅

Π‘ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ аммония ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ комплСксныС соли, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Na2[Cu(SO4)2]Β·6H2O.

Ион Cu2+ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ пламя Π² Π·Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II), Π²Ρ‹Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π² Π΄ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½ΠΈΡ… условиях ΠœΠΎΠ½ΠΎΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π» ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II), Π²Ρ‹Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π² Π΄ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½ΠΈΡ… условиях

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) β€” Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ваТная соль ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ β€” часто слуТит исходным ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ‘ΠΌ для получСния Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… соСдинСний. НапримСр, гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) β€” Cu(OH)2 β€” вСщСства, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ для качСствСнных Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π½Π° Π³Π»ΡŽΠΊΠΎΠ·Ρƒ, Π³Π»ΠΈΡ†Π΅Ρ€ΠΈΠ½.

Π‘Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ влаТности, с Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ проводят ΠΎΠ±Π΅Π·Π²ΠΎΠΆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ этанола ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… вСщСств.

НаибольшСС количСство нСпосрСдствСнно примСняСмого CuSO4 расходуСтся Π½Π° Π±ΠΎΡ€ΡŒΠ±Ρƒ с врСдитСлями Π² сСльском хозяйствС, Π² составС бордоской смСси с извСстковым ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎΠΌ β€” ΠΎΡ‚ Π³Ρ€ΠΈΠ±ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π°Π±ΠΎΠ»Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΈ Π²ΠΈΠ½ΠΎΠ³Ρ€Π°Π΄Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π»ΠΈ. Для этих Ρ†Π΅Π»Π΅ΠΉ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) имССтся Π² Ρ€ΠΎΠ·Π½ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΎΡ€Π³ΠΎΠ²Π»Π΅.

Π’ ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²Π΅ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ примСняСтся для Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ послСдствий ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅Ρ‡Π΅ΠΊ, Π»ΠΈΠΊΠ²ΠΈΠ΄Π°Ρ†ΠΈΠΈ пятСн Ρ€ΠΆΠ°Π²Ρ‡ΠΈΠ½Ρ‹, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ для удалСния Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΉ солСй («высолов») с ΠΊΠΈΡ€ΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ…, Π±Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ ΠΎΡˆΡ‚ΡƒΠΊΠ°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… повСрхностСй; Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ антисСптичСскоС ΠΈ Ρ„ΡƒΠ½Π³ΠΈΡ†ΠΈΠ΄Π½ΠΎΠ΅ срСдство для прСдотвращСния гниСния дрСвСсины.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ½ примСняСтся для изготовлСния ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… красок, Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² элСктролитичСских Π²Π°Π½Π½ для мСднСния ΠΈ Ρ‚. ΠΏ. ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΡΠ΄ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… растворов Π² производствС Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠ½Π°.

Π’ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ зарСгистрирован Π² качСствС ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ E519. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ фиксатор окраски ΠΈ консСрвант.

Π’ ΠΏΡƒΠ½ΠΊΡ‚Π°Ρ… скупки Π»ΠΎΠΌΠ° Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² раствор ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ купороса примСняСтся для выявлСния Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° ΠΈ магния Π² Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Ρ… сплавах ΠΈ Π½Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π²Π΅ΠΉΠΊΠ΅. ΠŸΡ€ΠΈ выявлСнии этих ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ красныС пятна.

Воксикология

ВоксикологичСскиС Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) относится ΠΊ классу опасности 1 (малоопасноС вСщСство), ΠΊΠ°ΠΊ вСщСство, содСрТащСС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½. Π‘ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ стороны, Π½Π° стограммовой ΡƒΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠ΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΏΠΎΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π² Ρ€ΠΎΠ·Π½ΠΈΡ‡Π½ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄Π°ΠΆΡƒ, ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ класс опасности 2 (высокоопасноС вСщСство). Π‘ΠΌΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π΄ΠΎΠ·Π° ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ купороса составляСт ΠΎΡ‚ 8 Π΄ΠΎ 30 Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ² для взрослого Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° ΠΏΠ΅Ρ€ΠΎΡ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ (Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Ρ€ΠΎΡ‚)

[1][2] . Π›Π΅Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π΄ΠΎΠ·Π° зависит ΠΎΡ‚ состояния Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΡ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°, ΠΎΡ‚ Π΅Π³ΠΎ массы, ΠΎΡ‚ ΠΈΠΌΠΌΡƒΠ½ΠΈΡ‚Π΅Ρ‚Π° ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΊ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ вСщСству ΠΈ ΠΎΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ².

ΠŸΠ΅Ρ€Π²Π°Ρ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ вСщСства Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡΠ½ΡΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ Π²Π°Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ куском Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΠΈ, Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΎΠ±ΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ…Π»Π°Π΄Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΌΡ‹Π»ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π² Π³Π»Π°Π·Π° Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ обильно ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒ ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π΄Ρ‹Ρ…Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΡƒΡ‚ΠΈ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ вывСсти ΠΏΠΎΡΡ‚Ρ€Π°Π΄Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎ Π½Π° свСТий Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…, ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΡΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ€ΠΎΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π² ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΎΡ‡Π½ΠΎ-ΠΊΠΈΡˆΠ΅Ρ‡Π½Ρ‹ΠΉ Ρ‚Ρ€Π°ΠΊΡ‚ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒ ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΎΠΊ ΠΏΠΎΡΡ‚Ρ€Π°Π΄Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎ 0,1%-Ρ‹ΠΌ раствором ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†ΠΎΠ²ΠΊΠΈ, Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹ΠΏΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΡΡ‚Ρ€Π°Π΄Π°Π²ΡˆΠ΅ΠΌΡƒ солСвоС ΡΠ»Π°Π±ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ β€” ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ магния 1-2 Π»ΠΎΠΆΠΊΠΈ, Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π²ΠΎΡ‚Ρƒ, Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠΎΡ‡Π΅Π³ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅.

Π‘Π΅Π·ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π² Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… условиях стоит Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ остороТным, ΠΈΠ½Π°Ρ‡Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ нанСсти Π½Π΅ΠΏΠΎΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠΌΡ‹ΠΉ Π²Ρ€Π΅Π΄ Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΡŽ[3]. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ растворов ΠΆΠ΅Π»Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π·ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ полиэтилСновыС ΠΏΠ΅Ρ€Ρ‡Π°Ρ‚ΠΊΠΈ, ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ, Ρ€Π΅Π·ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ сапоги ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°ΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ рСкомСндуСтся ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ рСспиратор. Ни Π² ΠΊΠΎΠ΅ΠΌ случаС Π½Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΡƒΡŽ посуду. ΠŸΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ раствора ΠΈ использованиС ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ купороса стоит ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Π² отсутствиС Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ ΠΈ ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ…. Π’ΠΎ врСмя использования нСльзя ΠΏΠΈΡ‚ΡŒ, ΠΊΡƒΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ, ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΈΡ‰Ρƒ. ПослС Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ Π»ΠΈΡ†ΠΎ ΠΈ Ρ€ΡƒΠΊΠΈ Π²Ρ‹ΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒ с ΠΌΡ‹Π»ΠΎΠΌ, ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΡΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ€ΠΎΡ‚.

Π₯Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π² сухом ΠΏΡ€ΠΎΡ…Π»Π°Π΄Π½ΠΎΠΌ мСстС ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΎΡ‚ βˆ’30 Π΄ΠΎ +30 Β°C, ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚ лСкарств, ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΊΠΎΡ€ΠΌΠΎΠ² для ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ…, Π² нСдоступном для Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ ΠΈ ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… мСстС. ЗапрСщаСтся Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ вСщСства Π² ΠΏΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΡƒΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠ΅.

ΠŸΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ ΠΈ поставщики

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II), ΠΊΠ°ΠΊ срСдство ΠΎΡ‚ гниСния, сорняков ΠΈ Ρ‚. Π΄. находится Π² Ρ€ΠΎΠ·Π½ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄Π°ΠΆΠ΅ Π² супСрмаркСтах ΠΈ хозяйствСнных ΠΌΠ°Π³Π°Π·ΠΈΠ½Π°Ρ…. Π§Π°Ρ‰Π΅ всСго Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠ»Π°Π²ΠΊΠ°Ρ… ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ ΡƒΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΡƒ вСсом Π² 100 Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ². ΠŸΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΡΡ‚Π²ΠΎ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ†ΠΈΠΈ осущСствляСтся ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ°Π½ΠΈΠ΅ΠΉ Π—ΠΠž Π€ΠΈΡ€ΠΌΠ° «Август». Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ Π² химичСских ΠΌΠ°Π³Π°Π·ΠΈΠ½Π°Ρ… Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ фасовки. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ это пластиковыС Π±Π°Π½ΠΊΠΈ вСсом Π² 1 ΠΊΠ³ ΠΈΠ»ΠΈ полиэтилСновыС мСшки вСсом Π² 500 Π³.

НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈΠ·Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠ° встрСчаСтся ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π» Ρ…Π°Π»ΡŒΠΊΠ°Π½Ρ‚ΠΈΡ‚, состав ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Π±Π»ΠΈΠ·ΠΎΠΊ ΠΊ CuSO4 βˆ™ 5H2O

Π‘ΠΌ. Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

dic.academic.ru

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос, характСристика, свойства ΠΈ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос, характСристика, свойства ΠΈ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

 

 

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ – нСорганичСскоС вСщСство, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ CuSO4.

 

ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ характСристика ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ характСристика ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ купороса

ЀизичСскиС свойства ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

ЀизичСскиС свойства ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ купороса

Π₯имичСскиС свойства ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ кристаллогидратов ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ использованиС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ купороса

 

ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ характСристика ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

– нСорганичСскоС вСщСство Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ CuSO4.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ  – нСорганичСскоС химичСскоС соСдинСниС, соль сСрной кислоты ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. РастворСниС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ со Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°.  Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ гидролизуСтся ΠΈ Π΄Π°Ρ‘Ρ‚ ΠΊΠΈΡΠ»ΡƒΡŽ срСду.

Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллогидраты: ΠΏΠ΅Π½Ρ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ CuSO4Β·5H2O, ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос, Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ CuSO4Β·4H2O, Ρ‚Ρ€ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ CuSO4Β·3H2O, Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ CuSO4Β·H2O.

Растворим Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Π³Π»ΠΈΡ†Π΅Ρ€ΠΈΠ½Π΅, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΎΠ»Π΅, этилСнгликолС. НС растворим Π² Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π΅, этанолС.

ГигроскопичСн.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π½Π΅Π³ΠΎΡ€ΡŽΡ‡, ΠΏΠΎΠΆΠ°Ρ€ΠΎ- ΠΈ взрывобСзопасСн.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ являСтся ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΎΠΉ Π•519.

Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ встрСчаСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ² Ρ…Π°Π»ΡŒΠΊΠ°Π½Ρ‚ΠΈΡ‚Π° (CuSO4Β·5H2O), Ρ…Π°Π»ΡŒΠΊΠΎΠΊΠΈΠ°Π½ΠΈΡ‚Π° (CuSO4), Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‚ΠΈΡ‚Π° (CuSO4Β·3H2O), Π±ΡƒΡ‚ΠΈΡ‚Π° (CuSO4Β·7H2O) ΠΈ Π² составС Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ².

 

ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ характСристика ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ купороса:

ΠœΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос – нСорганичСскоС вСщСство синСго Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Ρ‚Π΅Π½ΠΊΠΎΠ².

Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ купороса CuSO4Β·5H2O.

ΠœΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос – ΠΏΠ΅Π½Ρ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Растворим Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Π³Π»ΠΈΡ†Π΅Ρ€ΠΈΠ½Π΅, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΎΠ»Π΅, этанолС, этилСнгликолС.

На Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ постСпСнно вывСтриваСтся (тСряСт ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ).

ΠœΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос Π½Π΅Π³ΠΎΡ€ΡŽΡ‡, ΠΏΠΎΠΆΠ°Ρ€ΠΎ- ΠΈ взрывобСзопасСн.

ΠœΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос относится ΠΊ вСщСствам 2-Π³ΠΎ класса опасности Π² соотвСтствии с Π“ΠžΠ‘Π’ 12.1.007.

 

ЀизичСскиС свойства ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

НаимСнованиС ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°:
Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅:
Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°CuSO4
Π‘ΠΈΠ½ΠΎΠ½ΠΈΠΌΡ‹ ΠΈ названия иностранном языкСcopper(II) sulphate (сopper(II) sulfate (Π°Π½Π³Π».)

Ρ…Π°Π»ΡŒΠΊΠΎΠΊΠΈΠ°Π½ΠΈΡ‚ (рус.)

Π’ΠΈΠΏ вСщСстванСорганичСскоС
Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ видбСсцвСтныС ромбичСскиС кристаллы
ЦвСтбСсцвСтный, Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ
Вкус—*
Π—Π°ΠΏΠ°Ρ…Π±Π΅Π· Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…Π°
АгрСгатноС состояниС (ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C ΠΈ атмосфСрном Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ 1 Π°Ρ‚ΠΌ.)Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (состояниС вСщСства – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство, ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C), ΠΊΠ³/ΠΌ33640
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (состояниС вСщСства – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство, ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C), Π³/см33,64
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния, Β°Cβ€”
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния, Β°Cβ€”
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° разлоТСния, Β°C650
Π“ΠΈΠ³Ρ€ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΠ³ΠΈΠ³Ρ€ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‡Π΅Π½
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса, Π³/моль159,609
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ (25 oΠ‘), Π³/100 Π³20,5

* ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅:

β€” Π½Π΅Ρ‚ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ….

 

ЀизичСскиС свойства ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ купороса:

НаимСнованиС ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°:Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅:
Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°CuSO4Β·5H2O
Π‘ΠΈΠ½ΠΎΠ½ΠΈΠΌΡ‹ ΠΈ названия иностранном языкСsodium sulfate (Π°Π½Π³Π».)

copper(II) sulfate pentahydrate (Π°Π½Π³Π».)

ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΏΠ΅Π½Ρ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ (рус.)

ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос (рус.)

мСдь сСрнокислая пятиводная (рус.)

Ρ…Π°Π»ΡŒΠΊΠ°Π½Ρ‚ΠΈΡ‚ (рус.)

Π’ΠΈΠΏ вСщСстванСорганичСскоС
Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ видсиниС Ρ‚Ρ€ΠΈΠΊΠ»ΠΈΠ½Π½Ρ‹Π΅ кристаллы
ЦвСтсиний
Π’ΠΊΡƒΡΠ³ΠΎΡ€ΡŒΠΊΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎ-мСталличСский вяТущий
Π—Π°ΠΏΠ°Ρ…Π±Π΅Π· Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…Π°
АгрСгатноС состояниС (ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C ΠΈ атмосфСрном Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ 1 Π°Ρ‚ΠΌ.)Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (состояниС вСщСства – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство, ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C), ΠΊΠ³/ΠΌ32286
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (состояниС вСщСства – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство, ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C), Π³/см32,286
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния, Β°Cβ€”*
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния, Β°Cβ€”
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° разлоТСния, Β°C100-250
Π“ΠΈΠ³Ρ€ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΠ³ΠΈΠ³Ρ€ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‡Π΅Π½
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса, Π³/моль249,685
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ (25 oΠ‘), Π³/100 Π³35,6

* ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅:

β€” Π½Π΅Ρ‚ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ….

  

Π₯имичСскиС свойства ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ кристаллогидратов ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

Π₯имичСскиС свойства ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ свойствам ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ для Π½Π΅Π³ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

1. рСакция ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°:

Fe + CuSO4 β†’ FeSO4 + Cu.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΈ мСдь.

2. рСакция ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°:

Zn + CuSO4 β†’ ZnSO4 + Cu.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΈ мСдь.

3. рСакция ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π°:

Sn + CuSO4 β†’ SnSO4 + Cu.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π° ΠΈ мСдь.

4. рСакция взаимодСйствия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия:

CuSO4 + Cu + 2NaCl β†’ 2CuCl + Na2SO4 (t =  70 Β°C).

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия.

5. рСакция взаимодСйствия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°:

CuSO4 + 4NH3 β†’ [Cu(NH3)4]SO4.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π°ΠΌΠΌΠΈΠ½ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II).

6. рСакция взаимодСйствия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ гидроксида натрия:

CuSO4 + 2NaOH β†’ Cu(OH)2 + Na2SO4.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия ΠΈ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. Π’ Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор гидроксида натрия.

7. рСакция взаимодСйствия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ гидроксида калия:

CuSO4 + 2KOH β†’ Cu(OH)2 + K2SO4.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия ΠΈ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

8. рСакция взаимодСйствия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ гидроксида лития:

CuSO4 + 2LiOH β†’ Cu(OH)2 + Li2SO4.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ лития ΠΈ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

9. рСакция взаимодСйствия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ гидроксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

Ca(OH)2 + CuSO4 β†’ Cu(OH)2 + CaSO4.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

10. рСакция взаимодСйствия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° калия:

K2S + CuSO4 β†’ K2SO4 + CuS.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

11. рСакция взаимодСйствия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° бария:

CuSO4 + BaCl2 β†’ BaSO4 + CuCl2.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ бария ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

12. рСакция взаимодСйствия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° натрия:

Na2SO3 + CuSO4 β†’ CuSO3 + Na2SO4.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

13. рСакция взаимодСйствия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) :

2FeSO4 + CuSO4 β†’ Cu + Fe2(SO4)3.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ мСдь ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III). Π’ Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II).

14. рСакция тСрмичСского разлоТСния ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

2CuSO4 β†’ 2CuO + 2SO2 + O2 (t =  653-720 Β°C).

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, оксид сСры ΠΈ кислород.

15. рСакция тСрмичСского разлоТСния кристаллогидратов ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

CuSO4β€’5H2O β†’ CuSO4β€’4H2O + H2O (t =  105-111 Β°C).

ΠŸΠ΅Π½Ρ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ CuSO4Β·5H2O разлагаСтся Π½Π° Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ CuSO4Β·4H2O ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

CuSO4β€’4H2O β†’ CuSO4β€’H2O + 3H2O (t =  150-190 Β°C).

Π’Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ CuSO4Β·4H2O разлагаСтся Π½Π° Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ CuSO4Β·H2O ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

CuSO4β€’H2O β†’ CuSO4 + H2O (t =  220-250 Β°C).

Π“ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ CuSO4Β·H2O разлагаСтся Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ CuSO4 ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ использованиС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ купороса:

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π²ΠΎ мноТСствС отраслСй ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈ для Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π½ΡƒΠΆΠ΄:

– Π² химичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ исходноС ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ‘ для получСния Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… соСдинСний ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ;

– ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для ΠΎΡΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π³Π°Π·ΠΎΠ², Π² Ρ‚.Ρ‡. Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°;

– Π² ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²Π΅ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ примСняСтся для Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ послСдствий ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅Ρ‡Π΅ΠΊ, для Π»ΠΈΠΊΠ²ΠΈΠ΄Π°Ρ†ΠΈΠΈ пятСн Ρ€ΠΆΠ°Π²Ρ‡ΠΈΠ½Ρ‹, для удалСния Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΉ солСй («высолов») с ΠΊΠΈΡ€ΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ…, Π±Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ ΠΎΡˆΡ‚ΡƒΠΊΠ°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… повСрхностСй, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ антисСптичСскоС ΠΈ Ρ„ΡƒΠ½Π³ΠΈΡ†ΠΈΠ΄Π½ΠΎΠ΅ срСдство для прСдотвращСния гниСния дрСвСсины;

– Π² сСльском хозяйствС ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос примСняСтся ΠΊΠ°ΠΊ антисСптик, Ρ„ΡƒΠ½Π³ΠΈΡ†ΠΈΠ΄ ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎ-сСрноС ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅;

– Π² ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π² качСствС ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ 519 ΠΊΠ°ΠΊ фиксатор окраски ΠΈ консСрвант;

– Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ для вывСдСния пятСн Ρ€ΠΆΠ°Π²Ρ‡ΠΈΠ½Ρ‹ Π½Π° ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΊΠ΅ послС Π·Π°Ρ‚ΠΎΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠΉ.

 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅: Β© Π€ΠΎΡ‚ΠΎ //www.pexels.com, //pixabay.com

 

ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚Π° сайта

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ кислота 1 2 3 4 5 Π²ΠΎΠ΄Π°
ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ соСдинСния масса взаимодСйствиС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ 
Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

 

ΠšΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ вострСбованности 735

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ – самая ваТная соль ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

МСдь ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ ΠΊ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ сСми ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ извСстны Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΡƒ с Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΎΠΉ дрСвности. БСгодня Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ мСдь, Π½ΠΎ ΠΈ Π΅Π΅ соСдинСния ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… отраслях ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, сСльском хозяйствС, Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅.

Бамая ваТная соль ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ β€” ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° этого вСщСства β€” CuSO4. Оно являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ элСктролитом ΠΈ прСдставляСт собой Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Π»ΠΊΠΈΠ΅ кристаллы, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСмыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π±Π΅Π· вкуса ΠΈ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…Π°. ВСщСство Π½Π΅Π³ΠΎΡ€ΡŽΡ‡Π΅Π΅ ΠΈ являСтся поТаробСзопасным, ΠΏΡ€ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΡƒΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½Π° Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ самовозгорания. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ воздСйствии Π΄Π°ΠΆΠ΅ самого Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ количСства Π²Π»Π°Π³ΠΈ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ синий Ρ†Π²Π΅Ρ‚ с яркой Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΈΠ·Π½ΠΎΠΉ. Π’ этом случаС происходит ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠΉ ΠΏΠ΅Π½Ρ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ CuSO4 Β· 5h3O, извСстный ΠΏΠΎΠ΄ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос.

Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ нСсколькими способами. Один ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ…, Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ распространённый, β€” это растворСниС ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ соляной кислотС. Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… условиях ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ сСрной кислотой ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° процСсса ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ: Cu(OH)2 + h3SO4 β†’ CuSO4 + h3O.

Бвойство ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для обнаруТСния наличия Π²Π»Π°Π³ΠΈ Π² органичСских Тидкостях. Π‘ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… условиях производят ΠΎΠ±Π΅Π·Π²ΠΎΠΆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ этанола ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… вСщСств.

Π¨ΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ примСняСтся Π² отраслях сСльского хозяйства ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎ-Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌΡƒ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΅Π³ΠΎ, ΠΏΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ всСго, Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² использовании слабого раствора для обрызгивания растСний ΠΈ протравливания Π·Π»Π°ΠΊΠΎΠ² ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ посСвом с Ρ†Π΅Π»ΡŒΡŽ уничтоТСния врСдоносных спор Π³Ρ€ΠΈΠ±ΠΊΠΎΠ². На основС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ всСм извСстныС бордосская ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ извСстковоС ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎ, Ρ€Π΅Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Ρ‚ΠΎΡ€Π³ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ для лСчСния растСний ΠΎΡ‚ Π³Ρ€ΠΈΠ±ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π°Π±ΠΎΠ»Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΈ уничтоТСния Π²ΠΈΠ½ΠΎΠ³Ρ€Π°Π΄Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π»ΠΈ.

Π’ ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²Π΅ часто примСняСтся ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΅Π³ΠΎ Π² этой сфСрС Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅Ρ‡Π΅ΠΊ, Π»ΠΈΠΊΠ²ΠΈΠ΄Π°Ρ†ΠΈΠΈ Ρ€ΠΆΠ°Π²Ρ‹Ρ… пятСн. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ вСщСство ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для снятия солСй с ΠΊΠΈΡ€ΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ…, Π±Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡˆΡ‚ΡƒΠΊΠ°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… повСрхностСй. Помимо этого, ΠΈΠΌ Π² качСствС антисСптика ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ дрСвСсину Π²ΠΎ ΠΈΠ·Π±Π΅ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ процСссов гниСния.

Π’ ΠΎΡ„ΠΈΡ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ β€” это Π»Π΅ΠΊΠ°Ρ€ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ срСдство. Π•Π³ΠΎ Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ Π΄ΠΎΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π° для Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ примСнСния Π² качСствС Π³Π»Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… капСль, растворов для ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΈ спринцСваний, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ для лСчСния ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΎΠ², ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… фосфором. Как Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅Π΅ срСдство, Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ для раздраТСния ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΊΠ°, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π²ΠΎΡ‚Ρƒ Π² случаС нСобходимости.

ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ этого, ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ купороса ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ краски, Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π² ΠΏΡ€ΡΠ΄ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… растворах для изготовлСния Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠ½Π°.

Π’ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ зарСгистрирован ΠΊΠ°ΠΊ пищСвая Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠ° E519, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΠ°Ρ Π² качСствС фиксатора окраски ΠΈ консСрванта.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄Π°ΠΆΠ΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² Ρ€ΠΎΠ·Π½ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ сСти Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠ°Ρ€ΠΊΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ высокоопасноС вСщСство. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π² систСму пищСварСния Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° Π² количСствС ΠΎΡ‚ 8 Π΄ΠΎ 30 Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌ ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ Π»Π΅Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ исходу. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΈ использовании ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ слСдуСт Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ остороТным. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ вСщСства Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ ΠΈΠ»ΠΈ Π² Π³Π»Π°Π·Π° Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Ρ‚Ρ‰Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒ это мСсто ΠΏΡ€ΠΎΡ…Π»Π°Π΄Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π² ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΎΠΊ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ слабым раствором ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†ΠΎΠ²ΠΊΠΈ, Π²Ρ‹ΠΏΠΈΡ‚ΡŒ солСвоС ΡΠ»Π°Π±ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΈ ΠΌΠΎΡ‡Π΅Π³ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ срСдство.

ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ Ρ€Π΅Π·ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΠΏΠ΅Ρ€Ρ‡Π°Ρ‚ΠΊΠΈ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Π΅ срСдства,  Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΈ рСспиратор. ЗапрСщаСтся ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒ для приготовлСния растворов ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΡƒΡŽ посуду. ПослС окончания Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹ΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€ΡƒΠΊΠΈ ΠΈ Π»ΠΈΡ†ΠΎ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΡΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ€ΠΎΡ‚.

fb.ru

CuSO4 + HCl = ? ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) прСдставляСт собой соль, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡƒΡŽ слабым основаниСм – гидроксидом ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) () ΠΈ сильной кислотой – сСрной (). Как извСстно, нСорганичСскиС кислоты способны Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠ· растворов солСй, Ρ‚.Π΅. Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с солями, Π² случаС, Ссли это соли Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слабых кислот. Боляная кислота – сильная одноосновная кислота, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΎΠ½Π° Π½Π΅ способна ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) (CuSO4 + HCl = ?).
Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) прСдставляСт собой вСсьма гигроскопичныС кристаллы Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ сильном Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллогидраты состава , ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ строСниС . Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ (гидролизуСтся ΠΏΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρƒ). ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ этого Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) (CuSO4 + h3O = ?) ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²:

   

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ, Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, сСроводородом, Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ. ВступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° ΠΈ комплСксообразования.

   

   

   

   

   

ru.solverbook.com

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *