Сульфат меди(II) — это… Что такое Сульфат меди(II)?
Кристаллогидрат сульфата меди CuSO4 · 5H2OСульфат меди(II) (CuSO4) — медная соль серной кислоты, белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Однако из водных растворов, а также на воздухе хотя бы с незначительным содержанием влаги кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4 · 5H2O — медный купорос.
Получение
В промышленности получают растворением Cu и медных отходов в разб. H2SO4 при продувании воздуха; растворением CuO в H2SO4; сульфатизирующим обжигом сульфидов Cu; как побочный продукт электролитич. рафинирования Cu.
В лаборатории можно получить действием концентрированной серной кислотой на медь при нагревании:
Температура не должна превышать 60 градусов Цельсия, так как образуется побочный продукт:
Также в лабораторных условиях сульфат меди (II) может быть получен реакцией нейтрализации гидроксида меди (II) серной кислотой:
Очистка
Обычно технический сульфат меди загрязнен сульфатом железа (II). Реактив Ч. Д. А. не содержит ионов Fe2+. Реактив загрязнен изоморфически и его невозможно очистить простой перекристаллизацией. В нашем случае можно окислить Fe2+ до Fe3+ кипячением полученного раствора сульфата меди с PbO2. Fe2(SO4)3 не формирует изоморфическую смесь с сульфатом меди. После кипячения раствор фильтруют. А потом кристаллизацией получают чистый сульфат меди.
Физические свойства
Строение кристаллогидрата
Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO42− по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.
Растворимость CuSO4, г/100 г H2O
Термическое воздействие
При нагревании последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO4 · 3H2O (этот процесс, то есть выветривание, частично идёт и просто на воздухе), затем в моногидрат (110°) CuSO4 · H2O, и выше 258 °C образуется безводная соль. Термическое разложение становится заметным выше 650 °C:
Растворимость
Растворимость сульфата меди(II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум, в течение которого растворимость соли почти не меняется (в интервале 80-200 °C). (см. рис.)
Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5·10−3.
Химические свойства
Диссоциация
CuSO4 — хорошо растворимая в воде соль и сильный электролит, в растворах cульфат меди (II) так же, как и все растворимые соли, диссоциирует в одну стадию:
Реакция замещения
Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее меди, стоящих левее меди в электрохимическом ряду напряжения металлов.
Реакция с растворимыми основаниями (щелочами)
Сульфат меди(II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди(II) голубого цвета:
Реакция обмена с другими солями
Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu2+ и SO42-
Прочее
С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na2[Cu(SO4)2]·6H2O.
Ион Cu2+ окрашивает пламя в зеленый цвет.
Применение
Кристаллы сульфата меди (II), выращенные в домашних условиях Монокристалл сульфата меди (II), выращенный в домашних условияхСульфат меди(II) — наиболее важная соль меди — часто служит исходным сырьём для получения других соединений. Например, гидроксида меди (II) — Cu(OH)2 — вещества, необходимого для качественных реакций на глюкозу, глицерин.
Безводный сульфат меди можно использовать как индикатор влажности, с его помощью в лаборатории проводят обезвоживание этанола и некоторых других веществ.
Наибольшее количество непосредственно применяемого CuSO4 расходуется на борьбу с вредителями в сельском хозяйстве, в составе бордоской смеси с известковым молоком — от грибковых заболеваний и виноградной тли. Для этих целей сульфат меди (II) имеется в розничной торговле.
В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей; а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины.
Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компонентов электролитических ванн для меднения и т. п. и как часть прядильных растворов в производстве ацетатного волокна.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E519. Используется как фиксатор окраски и консервант.
В пунктах скупки лома цветных металлов раствор медного купороса применяется для выявления цинка, марганца и магния в алюминиевых сплавах и нержавейке. При выявлении этих металлов появляются красные пятна.
Токсикология
Токсикологические данные
Сульфат меди (II) относится к классу опасности 1 (малоопасное вещество), как вещество, содержащее сульфат-ион. С другой же стороны, на стограммовой упаковке сульфата меди, поступающей в розничную продажу, указан класс опасности 2 (высокоопасное вещество). Смертельная доза медного купороса составляет от 8 до 30 граммов для взрослого человека перорально (через рот) [1][2] . Летальная доза зависит от состояния здоровья человека, от его массы, от иммунитета именно к данному веществу и от других факторов.
Первая помощь при отравлении
При попадании вещества на кожу необходимо снять его ватой или куском ткани, затем обмыть прохладной водой с мылом. При попадании в глаза необходимо обильно промыть их проточной водой. При попадании через дыхательные пути нужно вывести пострадавшего на свежий воздух, прополоскать рот водой. При попадании в желудочно-кишечный тракт необходимо промыть желудок пострадавшего 0,1%-ым раствором марганцовки, дать выпить пострадавшему солевое слабительное — сульфат магния 1-2 ложки, вызвать рвоту, дать мочегонное.
Безопасность
При обращении с сульфатом меди (II) в бытовых условиях стоит быть очень осторожным, иначе можно нанести непоправимый вред здоровью[3]. При приготовлении растворов желательно использовать резиновые или одноразовые полиэтиленовые перчатки, очки, резиновые сапоги и также настоятельно рекомендуется использовать респиратор. Ни в коем случае не использовать пищевую посуду. Приготовление раствора и использование медного купороса стоит производить в отсутствие детей и животных. Во время использования нельзя пить, курить, принимать пищу. После работы лицо и руки вымыть с мылом, прополоскать рот.
Хранить в сухом прохладном месте при температуре от −30 до +30 °C, отдельно от лекарств, пищевых продуктов и кормов для животных, в недоступном для детей и животных месте. Запрещается хранение вещества в поврежденной упаковке.
Производители и поставщики
Сульфат меди (II), как средство от гниения, сорняков и т. д. находится в розничной продаже в супермаркетах и хозяйственных магазинах. Чаще всего на прилавках можно найти упаковку весом в 100 граммов. Производство данной продукции осуществляется компанией ЗАО Фирма «Август». Также медный купорос можно найти в химических магазинах разной фасовки. Обычно это пластиковые банки весом в 1 кг или полиэтиленовые мешки весом в 500 г.
Нахождение в природе
В природе изредка встречается минерал халькантит, состав которого близок к CuSO4 ∙ 5H2O
См. также
Примечания
dic.academic.ru
Сульфат меди и медный купорос, характеристика, свойства и химические реакции
Сульфат меди и медный купорос, характеристика, свойства и химические реакции.
Сульфат меди – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuSO4.
Краткая характеристика сульфата меди
Краткая характеристика медного купороса
Физические свойства сульфата меди
Физические свойства медного купороса
Химические свойства сульфата меди
Химические реакции сульфата меди и кристаллогидратов меди
Применение и использование сульфата меди и медного купороса
Краткая характеристика сульфата меди:
Сульфат меди
Химическая формула сульфата меди CuSO4.
Сульфат меди – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и меди.
Хорошо растворяется в воде. Растворение сульфата меди проходит со значительным выделением тепла. Сульфат меди гидролизуется и даёт кислую среду.
С водой сульфат меди образует кристаллогидраты: пентагидрат сульфата меди CuSO4·5H2O, именуемый также медный купорос, тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O, тригидрат сульфата меди CuSO4·3H2O, гидрат сульфата меди CuSO4·H2O.
Растворим также в глицерине, метаноле, этиленгликоле. Не растворим в ацетоне, этаноле.
Гигроскопичен.
Сульфат меди негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Сульфат меди является пищевой добавкой Е519.
В природе сульфат меди встречается в виде минералов халькантита (CuSO4·5H2O), халькокианита (CuSO4), бонаттита (CuSO4·3H2O), бутита (CuSO4·7H2O) и в составе некоторых других минералов.
Краткая характеристика медного купороса:
Медный купорос – неорганическое вещество синего цвета различных оттенков.
Химическая формула медного купороса CuSO4·5H2O.
Медный купорос – пентагидрат сульфата меди.
Хорошо растворяется в воде. Растворим также в глицерине, метаноле, этаноле, этиленгликоле.
На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду).
Медный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Медный купорос относится к веществам 2-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.
Физические свойства сульфата меди:
| Наименование параметра: | |
| Химическая формула | CuSO4 |
| Синонимы и названия иностранном языке | copper(II) sulphate (сopper(II) sulfate (англ.) халькокианит (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные ромбические кристаллы |
| Цвет | бесцветный, белый |
| Вкус | —* |
| Запах | без запаха |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 3640 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 3,64 |
| Температура кипения, °C | — |
| Температура плавления, °C | — |
| Температура разложения, °C | 650 |
| Гигроскопичность | гигроскопичен |
| Молярная масса, г/моль | 159,609 |
| Растворимость в воде (25 oС), г/100 г | 20,5 |
* Примечание:
— нет данных.
Физические свойства медного купороса:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | CuSO4·5H2O |
| Синонимы и названия иностранном языке | sodium sulfate (англ.) copper(II) sulfate pentahydrate (англ.) меди(II) сульфат пентагидрат (рус.) медный купорос (рус.) медь сернокислая пятиводная (рус.) халькантит (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | синие триклинные кристаллы |
| Цвет | синий |
| Вкус | горьковато-металлический вяжущий |
| Запах | без запаха |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2286 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,286 |
| Температура кипения, °C | —* |
| Температура плавления, °C | — |
| Температура разложения, °C | 100-250 |
| Гигроскопичность | гигроскопичен |
| Молярная масса, г/моль | 249,685 |
| Растворимость в воде (25 oС), г/100 г | 35,6 |
* Примечание:
— нет данных.
Химические свойства сульфата меди. Химические реакции сульфата меди и кристаллогидратов меди:
Химические свойства сульфата меди аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция сульфата меди и железа:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
В результате реакции образуются сульфат железа и медь.
2. реакция сульфата меди и цинка:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.
В результате реакции образуются сульфат цинка и медь.
3. реакция сульфата меди и олова:
Sn + CuSO4 → SnSO4 + Cu.
В результате реакции образуются сульфат олова и медь.
4. реакция взаимодействия сульфата меди, меди и хлорида натрия:
CuSO4 + Cu + 2NaCl → 2CuCl + Na2SO4 (t = 70 °C).
В результате реакции образуются хлорид меди и сульфат натрия.
5. реакция взаимодействия сульфата меди и аммиака:
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4.
В результате реакции образуется сульфат тетраамминмеди (II).
6. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида натрия:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.
В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид меди. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.
7. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида калия:
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4.
В результате реакции образуются сульфат калия и гидроксид меди.
8. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида лития:
CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2 + Li2SO4.
В результате реакции образуются сульфат лития и гидроксид меди.
9. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида кальция:
Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + CaSO4.
В результате реакции образуются сульфат кальция и гидроксид меди.
10. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфида калия:
K2S + CuSO4 → K2SO4 + CuS.
В результате реакции образуются сульфат калия и сульфид меди.
11. реакция взаимодействия сульфата меди и хлорида бария:
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2.
В результате реакции образуются сульфат бария и хлорид меди.
12. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфита натрия:
Na2SO3 + CuSO4 → CuSO3 + Na2SO4.
В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфит меди.
13. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфата железа (II) :
2FeSO4 + CuSO4 → Cu + Fe2(SO4)3.
В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор сульфата железа (II).
14. реакция термического разложения сульфата меди:
2CuSO4 → 2CuO + 2SO2 + O2 (t = 653-720 °C).
В результате реакции образуются оксид меди, оксид серы и кислород.
15. реакция термического разложения кристаллогидратов сульфата меди:
CuSO4•5H2O → CuSO4•4H2O + H2O (t = 105-111 °C).
Пентагидрат сульфата меди CuSO4·5H2O разлагается на тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O и воду.
CuSO4•4H2O → CuSO4•H2O + 3H2O (t = 150-190 °C).
Тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O разлагается на гидрат сульфата меди CuSO4·H2O и воду.
CuSO4•H2O → CuSO4 + H2O (t = 220-250 °C).
Гидрат сульфата меди CuSO4·H2O разлагается на сульфат меди CuSO4 и воду.
Применение и использование сульфата меди и медного купороса:
Сульфат меди и медный купорос используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в химической промышленности как исходное сырьё для получения других соединений меди;
– используется для осушения газов, в т.ч. воздуха;
– в строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, для ликвидации пятен ржавчины, для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей, а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины;
– в сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение;
– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки 519 как фиксатор окраски и консервант;
– в быту для выведения пятен ржавчины на потолке после затоплений.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
сульфат меди реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата меди
реакции
Коэффициент востребованности 735
xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai
Сульфат меди – самая важная соль меди
Медь принадлежит к группе семи металлов, которые известны человеку с глубокой древности. Сегодня не только медь, но и ее соединения широко используются в разных отраслях промышленности, сельском хозяйстве, быту и медицине.
Самая важная соль меди — сульфат меди. Формула этого вещества — CuSO4. Оно является сильным электролитом и представляет собой белые мелкие кристаллы, хорошо растворяемые в воде, без вкуса и запаха. Вещество негорючее и является пожаробезопасным, при его употреблении полностью исключена возможность самовозгорания. Сульфат меди при воздействии даже самого незначительного количества влаги из воздуха приобретает характерный синий цвет с яркой голубизной. В этом случае происходит превращение сульфата меди в голубой пентагидрат CuSO4 · 5h3O, известный под названием медный купорос.
В промышленности сульфат меди можно получить несколькими способами. Один из них, наиболее распространённый, — это растворение отходов меди в разбавленной соляной кислоте. В лабораторных условиях при помощи реакции нейтрализации гидроксида меди серной кислотой получают сульфат меди. Формула процесса следующая: Cu(OH)2 + h3SO4 → CuSO4 + h3O.
Свойство сульфата меди менять цвет используется для обнаружения наличия влаги в органических жидкостях. С его помощью в лабораторных условиях производят обезвоживание этанола и других веществ.
Широко применяется в отраслях сельского хозяйства медный купорос или по-другому сульфат меди. Применение его, прежде всего, заключается в использовании слабого раствора для обрызгивания растений и протравливания злаков перед посевом с целью уничтожения вредоносных спор грибков. На основе сульфата меди изготавливаются всем известные бордосская жидкость и известковое молоко, реализуемые через торговые точки и предназначенные для лечения растений от грибковых заболеваний и уничтожения виноградной тли.
В строительстве часто применяется сульфат меди. Применение его в этой сфере заключается в нейтрализации протечек, ликвидации ржавых пятен. Также вещество используется для снятия солей с кирпичных, бетонных или проштукатуренных поверхностей. Помимо этого, им в качестве антисептика обрабатывают древесину во избежание процессов гниения.
В официальной медицине сульфат меди — это лекарственное средство. Его назначают доктора для наружного применения в качестве глазных капель, растворов для промываний и спринцеваний, а также для лечения ожогов, полученных фосфором. Как внутреннее средство, его применяют для раздражения желудка, чтобы вызвать рвоту в случае необходимости.
Кроме этого, из медного купороса изготавливают минеральные краски, его применяют в прядильных растворах для изготовления ацетатного волокна.
В пищевой промышленности сульфат меди зарегистрирован как пищевая добавка E519, используемая в качестве фиксатора окраски и консерванта.
При продаже сульфата меди в розничной сети его маркируют как высокоопасное вещество. При попадании в систему пищеварения человека в количестве от 8 до 30 грамм он может привести к летальному исходу. Поэтому при использовании сульфата меди в быту следует быть очень осторожным. При попадании вещества на кожу или в глаза необходимо тщательно промыть это место прохладной проточной водой. При попадании в желудок необходимо сделать промывание слабым раствором марганцовки, выпить солевое слабительное и мочегонное средство.
При работе с сульфатом меди в быту используйте резиновые перчатки и другие защитные средства, в том числе и респиратор. Запрещается применять для приготовления растворов пищевую посуду. После окончания работ обязательно нужно вымыть руки и лицо, а также прополоскать рот.
fb.ru
CuSO4 + HCl = ? уравнение реакции
Сульфат меди (II) представляет собой соль, образованную слабым основанием – гидроксидом меди (II) () и сильной кислотой – серной (). Как известно, неорганические кислоты способны вытеснять металлы из растворов солей, т.е. взаимодействовать с солями, в случае, если это соли более слабых кислот. Соляная кислота – сильная одноосновная кислота, следовательно, она не способна прореагировать с водным раствором сульфата меди (II) (CuSO4 + HCl = ?).
Сульфат меди (II) представляет собой весьма гигроскопичные кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Образует кристаллогидраты состава , имеющие строение . Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Кроме этого в водном растворе сульфата меди (II) (CuSO4 + h3O = ?) может происходить образование следующих ионов:
Сульфат меди (II) реагирует со щелочами, гидратом аммиака, сероводородом, активными металлами. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.
ru.solverbook.com