Помогите решить по химии тесты

Общая характеристика неметаллов
Вариант I
1.Только из неметаллов сост&гг:
а)главная подгруппа VII группы;
б)побочная подгруппа VIII группы;
в)побочная подгруппа VII группы;
г)главная подгруппа VI группы.

2.В главной подгруппе от углерода к свинцу радиус атомов:
а)уменьшается; ,
б)увеличивается;
в)не изменяется;
г)изменяется периодически, v

3.Количество электронов во внешнем слое атомов неметаллов не может быть равно:
а)нулю;в) двум;
б)одному;г) трем.

4.Дня атомов неметаллов характерны:
а)только положительные степени окисления;
б)только отрицательные степени окисления;
в)только нулевыё степени окисления;
г)различные степени окисления.

5.Высшую валентность азот проявляет в оксиде:
а)N205;в) N0;
б)N02;Г) N20.

6.Между двумя атомами неметаллов может возникнуть: а) металлическая связь; б) ковалентная связь;
в)водородная связь; г) ионная связь.

7.Наиболее ярко выражены неметаллические свойства: а) у олова; б) у германия;

в) у кремния; г) у углерода.

8.Явление аллотропии:
а)характерно только для металлов;
б)характерно только для неметаллов;
в)характерно для металлов и неметаллов;
г)нехарактерно для неметаллов.

9.Атом кислорода образует аллотропную модификацию в виде:
а)озона;в) азота;
б)ксенона;г) протона.

10.Атомы неметаллов могут вхвднть в состав:
а)органических веществ;
б)неорганических веществ; «
в)органических и неорганических веществ;
г)сложных веществ не образуют.

11.Какие формулы соответствуют высшему оксиду и летучему водородному соединению элементов главной подгруппы VI группы:
а)Э02 и Н2ЭОэ;. ‘
б)Э03 и Н2Э04;
в)Э02 и Н2Э;
г)Э03 и Н2Э.

12.Для простых веществ неметаллов характерны:
а)атомные кристаллические решетки;
б)молекулярные кристаллические решетки;
в)металлические кристаллические решетки;

г)неметаллические кристаллические решетки.

13.Воздух представляет собой:
а)смесь газообразных веществ;
б)химическое соединение;в) простое вещество; г) азеотропную смесь.

14.Молярный объем водорода при нормальных условиях (н.у.) равен:
а)5,6 л/моль;в) 22,4 л/моль;
б)11,2 л/моль;г) 44,8 л/моль.

Хим. свойства простых веществ — Подготовка к ЕГЭ по химии

Все химические элементы разделяют на металлы и неметаллы в зависимости от строения и свойств их атомов. Также на металлы и неметаллы классифицируют образуемые элементами простые вещества, исходя из их физических и химических свойств.

 

В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева неметаллы расположены по диагонали: бор – астат и над ней в главных подгруппах.

 

Для атомов металлов характерны сравнительно большие радиусы и небольшое число электронов на внешнем уровне от 1 до 3 (исключение: германий, олово свинец – 4; сурьма и висмут — 5; полоний — 6 электронов).

 

Атомам неметаллов, наоборот, свойственны небольшие радиусы атомов и число электронов на внешнем уровне от 4 до 8 (исключение бор, у него таких электронов – три).

 

Отсюда стремление атомов металлов к отдаче внешних электронов, т.е. восстановительные свойства, а для атомов неметаллов – стремление к приему недостающих до устойчивого восьмиэлектронного уровня электронов, т.е. окислительные свойства.

 

 

В металлах – металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. В узлах решетки находятся положительно заряженные ионы металлов, связанные посредством обобществленных внешних электронов, принадлежащих всему кристаллу.

 

Это обуславливает все важнейшие физические свойства металлов: металлический блеск, электро- и теплопроводность, пластичность (способность изменять форму под внешним воздействием) и некоторые другие, характерные для этого класса простых веществ.

 

Металлы I группы главной подгруппы называют щелочными металлами.

Металлы II группы: кальций, стронций, барий – щелочноземельными.

 

 

В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т.е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы.

 

1. Взаимодействуют с неметаллами:

 

а) кислородом (с образованием оксидов)

 

Щелочные и щелочноземельные металлы окисляются легко при обычных условиях, поэтому их хранят под слоем вазелинового масла или керосина.

4Li + O₂ = 2Li₂O

2Ca + O₂ = 2CaO

 

Обратите внимание: при взаимодействии натрия – образуется пероксид, калия — надпероксид

2Na + O₂ = Na₂O₂, К + О2 = КО2

а оксиды получают прокаливанием пероксида с соответствующими металлом:

2Na + Na₂O₂ = 2Na₂O

 

Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы медленно окисляются на воздухе и активно при нагревании.

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (смесь двух оксидов: FeO и Fe₂O₃)

2Zn + O₂ = 2ZnO

2Cu + O₂ = 2CuO

 

Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.

 

б) водородом (с образованием гидридов)

2Na + H₂ = 2NaH

Ca + H₂ = CaH₂

 

в) хлором (с образованием хлоридов)

2K + Cl₂ = 2KCl

Mg + Cl₂ = MgCl₂

2Al + 3Cl₂ =2AlCl₃

 

Обратите внимание: при взаимодействии железа образуется хлорид железа (III):

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

 

г) серой (с образованием сульфидов)

2Na + S = Na₂S

Hg + S = HgS

2Al + 3S = Al

2S₃

 

Обратите внимание: при взаимодействии железа образуется сульфид железа (II):

Fe + S = FeS

 

д) азотом (с образованием нитридов)

6K + N₂ = 2K₃N

3Mg + N₂ = Mg₃N₂

2Al + N₂ = 2AlN

 

2. Взаимодействуют со сложными веществами:

Необходимо помнить, что по восстановительной способности металлы расположены в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений или активности металлов (вытеснительный ряд Бекетова Н.Н.):

 

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H₂), Cu, Hg, Ag, Au, Pt

 

а) водой

 

Металлы, расположенные в ряду до магния, при обычных условиях вытесняют водород из воды, образуя растворимые основания – щелочи.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Ba + H₂O = Ba(OH) ₂ + H₂↑

 

Магний взаимодействует с водой при кипячении.

Mg + 2H₂O = Mg(OH) ₂ + H₂↑

 

Алюминий при удалении оксидной пленки бурно реагирует с водой.

2Al + 6H₂O = 2Al(OH) ₃ + 3H₂↑

 

Остальные металлы, стоящие в ряду до водорода, при определенных условиях тоже могут вступать в реакцию с водой с выделением водорода и образованием оксидов.

3Fe + 4H₂O = Fe

3O₄ + 4H₂↑

 

б) растворами кислот

(Кроме концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации. См. раздел «Окислительно-восстановительные реакции».)

Обратите внимание: не используют для проведения реакций нерастворимую кремниевую кислоту

 

Металлы, стоящие в ряду до магния и активно реагирующие с водой, не используют для проведения таких реакций.

 

Металлы, стоящие в ряду от магния до водорода, вытесняют водород из кислот.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

 

Обратите внимание: образуются соли двухвалентного железа.

Fe + H₂SO_4(разб.) = FeSO₄ + H₂↑

 

Образование нерастворимой соли препятствует протеканию реакции. Например, свинец практически не реагирует с раствором серной кислоты из-за образования на поверхности нерастворимого сульфата свинца.

 

Металлы, стоящие в ряду после водорода, НЕ вытесняют водород.

 

в) растворами солей

 

Металлы, стоящие в ряду до магния и активно реагирующие с водой, не используют для проведения таких реакций.

 

Для остальных металлов выполняется правило:

 

Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, расположенные в ряду правее него, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее него.

Cu + HgCl₂ = Hg + CuCl₂

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Как и в случае с растворами кислот, образование нерастворимой соли препятствует протеканию реакции.

 

г) растворами щелочей

 

Взаимодействуют металлы, гидроксиды которых амфотерны.

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂ [Zn(OH) ₄] + H₂↑

2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH) ₄] + 3H₂↑

 

д) с органическими веществами

 

Щелочные металлы со спиртами и фенолом.

2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂↑

2C₆H₅OH + 2Na = 2C₆H₅ONa + H₂↑

 

Металлы участвуют в реакциях с галогеналканами, которые используют для получения низших циклоалканов и для синтезов, в ходе которых происходит усложнение углеродного скелета молекулы (реакция А.Вюрца):

 

CH₂Cl-CH₂-CH₂Cl + Zn = C₃H₆(циклопропан) + ZnCl₂

2CH₂Cl + 2Na = C₂H₆(этан) + 2NaCl

 

 

В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной неполярной связью. При этом образуются одинарные (в молекулах H₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂), двойные (в молекулах О₂), тройные (в молекулах N₂) ковалентные связи.

 

1. молекулярное

При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы (Н₂, N₂, O₂, O₃, F₂, Cl₂) или твердые вещества (I₂, P₄, S₈) и лишь единственный бром (Br₂) является жидкостью. Все эти вещества молекулярного строения, поэтому летучи. В твердом состоянии они легкоплавки из-за слабого межмолекулярного взаимодействия, удерживающего их молекулы в кристалле, и способны к возгонке.

 

2. атомное

Эти вещества образованы кристаллами, в узлах которых находятся атомы: (B_n, С_n, Si_n, Gen, Se_n, Te_n). Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твердость, и любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в их кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии. Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их весьма мала.

 

Многие элементы – неметаллы образуют несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Аллотропия может быть связана с разным составом молекул: кислород О₂ и озон О₃ и с разным строением кристаллов: аллотропными модификациями углерода являются графит, алмаз, карбин, фуллерен. Элементы – неметаллы, имеющие аллотропные модификации: углерод, кремний, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур.

 

 

У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, то есть способность присоединять электроны. Эту способность характеризует значение электроотрицательности. В ряду неметаллов

At, B, Te, H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

электроотрицательность возрастает и усиливаются окислительные свойства.

 

Отсюда следует, что для простых веществ – неметаллов будут характерны как окислительные, так и восстановительные свойства, за исключением фтора – самого сильного окислителя.

 

1. Окислительные свойства

 

а) в реакциях с металлами (металлы всегда восстановители)

2Na + S = Na₂S (сульфид натрия)

3Mg + N₂ = Mg₃N₂ (нитрид магния)

 

б) в реакциях с неметаллами, расположенными левее данного, то есть с меньшим значением электроотрицательности. Например, при взаимодействии фосфора и серы окислителем будет сера, так как фосфор имеет меньшее значение электроотрицательности:

2P + 5S = P₂S₅ (сульфид фосфора V)

 

Большинство неметаллов будут окислителями в реакциях с водородом:

H₂ + S = H₂S

H₂ + Cl₂ = 2HCl

3H₂ + N₂ = 2NH₃

 

в) в реакциях с некоторыми сложными веществами

 

Окислитель – кислород, реакции горения

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

 

Окислитель – хлор

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

 

CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl

Ch₂=CH₂ + Br₂ = CH₂Br-CH₂Br

 

2. Восстановительные свойства

 

а) в реакциях с фтором

S + 3F₂ = SF₆

H₂ + F₂ = 2HF

Si + 2F₂ = SiF₄

 

б) в реакциях с кислородом (кроме фтора)

S + O₂ = SO₂

N₂ + O₂ = 2NO

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

C + O₂ = CO₂

 

в) в реакциях со сложными веществами – окислителями

H₂ + CuO = Cu + H₂O

6P + 5KClO₃ = 5KCl + 3P₂O₅

C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

 

H₂C=O + H₂ = CH₃OH

 

3. Реакции диспропорционирования: один и тот же неметалл является и окислителем и восстановителем

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Общая характеристика неметаллов

Общая характеристика неметаллов

В процессе изучения химии вы уже познакомились со многими элементами неметаллами и их соединениями. Из известных на сегодняшний день химических элементов двадцать два относятся к неметаллам. Хотя число элементов неметаллов относительно невелико, они входят в состав практически всех органических и неорганических веществ. Вспомните, что самыми распространёнными элементами в земной коре являются неметаллы кислород и кремний.

Если посмотреть положение элементов-неметаллов в периодической системе, то можно увидеть, что  расположены начиная с IIIA группы и заканчивая VIII A группой, справа от линии в направлении от бора к астату. К неметаллам относится и водород.

Число элементов неметаллов в группе увеличивается с номером группы. Так, в III A группе находится только один элемент неметалл – бор,  а VIII A группа полностью состоит из неметаллов. Для некоторых элементов-неметаллов применяются групповые названия. Например, элементы VIII A группы называют благородными газами, элементы VII A группы – галогенами, элементы VI A группы – халькогенами. Элементы, расположенные вдоль условной разграничительной линии: бор, кремний, германий, мышьяк, тэллур, астат часто называют полуметаллами.

Рассмотрим строение внешних электронных оболочек атомов неметаллов. Например, у атома водорода на внешнем электронном слое находится один электрон, у атома гелия два электрона, то есть его электронный слой полностью заполнен, как и у элементов VIII A группы. Атом бора на внешнем энергетическом уровне содержит три электрона и принадлежит к III A группе.

У атомов других неметаллов на внешнем энергетическом уровне содержится от четырех до восьми электронов. Для атомов неметаллов свойственны небольшие радиусы атомов, поэтому они присоединяют недостающие электроны до внешнего энергетического уровня, то есть проявляют окислительные свойства.

Атомы неметаллов в их соединениях с атомами металлов, водорода и других менее электроотрицательных элементов проявляют отрицательные степени окисления, а в соединениях с более электроотрицательными элементами для атомов неметаллов характерны положительные степени окисления.

Например, в соединениях NaCl, H₂S, NH₃, CH₄, неметаллы проявляют отрицательные степени окисления. В соединении NaCl у атома хлора степень окисления -1, в соединении H₂S степень окисления серы -2, в соединении NH₃ степень окисления азота -3, а в соединении CH₄ степень окисления углерода -4.

А в таких соединениях, как HClO, SO₂, NO₂, элементы-неметаллы проявляют положительные степени окисления. В соединении HClO степень окисления хлора +1, в соединении SO₂ степень окисления серы +4, в соединении NO₂ степень окисления азота +4.

Вспомните, исключение составляет лишь фтор, который в соединениях проявляет одну степень окисления – -1.

Физические свойства неметаллов очень разнообразны. При обычных условиях простые вещества неметаллы могут существовать в твёрдом, жидком и газообразном состояниях. Например, водород, азот, кислород, хлор и другие являются газами, бром – жидкостью, а йод, бор, кремний – твёрдые вещества.  Весьма разнообразна и их окраска: красная (у красного фосфора и брома), жёлтая (у серы), фиолетовая (у паров йода), а также и другие физические свойства.

Так, аргон, хлор и сера в твёрдом состоянии являются диэлектриками, кремний – полупроводник, графит – проводник электрического тока.

Температуры плавления их также различны. Например, у графита – 3800 ⁰C, а у азота – 210 ⁰C.

 

Различие в свойствах неметаллов связано с различным типом кристаллической решётки. У неметаллов она может быть молекулярной, как у кислорода, водорода, азота, серы и др., а также атомной, как у бора, кремния.

Интересно, что в одной из инструкций девятнаццатого века так описано испытание серы на чистоту: «Если ты хочешь испытать серу, хороша она или нет, то возьми кусок серы в руку и поднеси к уху. Если сера трещит так, что ты слышишь её треск, то она хороша, если же сера молчит и не трещит, то она не хороша…» Этот способ не устарел и сейчас: «трещит» только сера, содержащая не более 1%  примесей.

Для многих простых веществ неметаллов известно по нескольку аллотропных модификаций, различающихся по своим физическим свойствам, как например, простые вещества, образуемые углеродом — графит, алмаз, карбин, фуллерены.

Для кислорода характерны две аллотропные модификации – кислород и озон.

Например, кислород, как и озон является газом, но кислород бесцветный, а озон имеет сине-голубую окраску. Кислород не имеет запаха, а озон имеет резкий запах.

Свойства	Кислорnд (О2)	Озон (О3)
Относительная молекулярная масса, Mr	32	48
Агрегатное состояние	Газ	Газ
Цвет	Бесцветный	Сине-голубой
Запах	Без запаха	Резкий запах

Озон образуется при электрических разрядах, при окислении смолистых органических веществ, при действии ультрафиолетовых лучей на кислород.

Поэтому озон содержится в воздухе после грозы, в сосновых лесах, на морском побережье.

 

А в лаборатории озон получают в специальных приборах – озонаторах.

Озон – более сильный окислитель, чем кислород, поэтому его используют при отбеливании тканей, дезодорировании жиров и масел, обеззараживании воздуха и воды.

Кроме этого, на высоте 20-25 км озон образует озоновый слой, который задерживает ультрафиолетовые лучи.

Озон относят к переменным составляющим воздуха. Ещё  Лавуазье в восемнадцатом веке установил, что воздух представляет собой смесь газов. Поэтому в настоящее время различают постоянные, переменные и случайные составные части воздуха. 

Постоянные составные части воздуха – это азот, кислород и благородные газы. К переменным составным частям воздуха относят углекислый газ, водяные пары, озон. А к случайным составным частям воздуха относят пыль, различных микроорганизмов и различные другие газы.

Запомните, что молярная масса воздуха – 29 г/моль. Воздух просто необходим для дыхания и фотосинтеза, участвует в процессах разрушения горных пород и почвообразовании.    

Простые вещества неметаллы существенно различаются и по химической активности. Так, элементы VIII A группы – гелий, неон, аргон – образуют практически инертные вещества.

Наиболее химически активными неметаллами являются галогены и кислород. Сера, фосфор, а особенно углерод и кремний, вступают в химические реакции, как правило, только при повышенных температурах.

В химических реакциях неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии с металлами и водородом. В образующихся соединениях атомы неметаллов проявляют отрицательные степени окисления.

Например, в результате взаимодействия железа и хлора, железо повышает степень окисления с 0 до +3, а хлор понижает с 0 до -1, поэтому хлор является окислителем. В реакции водорода с серой, водород повышает свою степень окисления с 0 до +1, а сера понижает с 0 до -2, поэтому сера является окислителем.

Восстановительные свойства неметаллов проявляются в реакциях с простыми веществами – сильными окислителями, например с кислородом. Так, в реакции кремния с кислородом, кремний повышает свою степень окисления с 0 до +4, а кислород понижает с 0 до -2, поэтому кремний в этой реакции выступает в роли восстановителя.

Поэтому, запомните: элементов неметаллов гораздо меньше, чем металлов, неметаллы расположена в правом верхнем углу по диагонали от бора к астату, на внешнем энергетическом уровне у неметаллов от 4 до 8 электронов, поэтому они являются в основном окислителями, в соединениях для них характерны положительные и отрицательные степени окисления, физические свойства неметаллов весьма разнообразны, для простых веществ неметаллов характерно явление аллотропии, воздух представляет собой смесь газов, его молярная масса 29 г/моль, в химических реакциях неметаллы могут проявлять окислительные и восстановительные свойства.

Простые вещества — неметаллы — ГДЗ Габриелян Сладков 8 класс рабочая тетрадь

ЧАСТЬ 1

1. Неметаллы (НМ) располагаются в III-VII группах.
Только из НМ состоит группа галогенов. По физическим свойствам к НМ следует отнести также VIIIА группу, или группу благородных газов.

---

2. У атомов неметаллов 4 и более электрона во внешнем слое, небольшой радиус атома, например С, у атома которого 4 внешних е. Поэтому атомы НМ стремятся довести недостающие до 8е. Это свойство атомов характеризуется электроотрицательностью.  В соответствии с ним НМ образуют особый ряд:

---

3. Молекулы простых веществ НМ образованы за счёт ковалентной неполярной связи. Двухатомные молекулы имеют, например, следующие простые вещества: О₂, Сl₂, N₂, галогены;
трехатомная молекула О₃ — у озона.

---

---

4. Аллотропия для неметаллов более характерна, чем для металлов. 
Заполните таблицу «Аллотропные модификации неметаллов» . Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

---

5. Заполните таблицу «Сравнение свойств металлов и неметаллов».

---

ЧАСТЬ 2

1. Выберите названия простых веществ — неметаллов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название неметалла, которое в переводе с греческого означает «гибель, разрушение»: фтор.


1) бром          Ф

2) магний       Т    

6) неон          О

8) йод            Р

---

---

2. Распределите вещества Na, Br2, Ne, I2, Li, Не, Сl2 на три группы. Вычислите и запишите относительные молекулярные массы галогенов.

---

3. Неверны следующие утверждения, характеризующие неметаллы:


2) при обычных условиях фтор, хлор и бром — газы.

4) атомы этих элементов стремятся отдать электроны с внешнего энергетического слоя.

---

4. Установите соответствие между названием вещества и его свойствами.

А – 1,3,6

Б – 2,4,5

---

---

5. Заполните таблицу «Неметаллы». Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

---

6. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания их плотности.

6) кремний
7) красный фосфор
1) йод    
2) бром
4) хлор
3) азот
5) водород
    

---

7. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания интенсивности их окраски.

6) йод
4) бром
1) хлор
3) озон
2) кислород
5) азот

---

Помогите решить по химии тесты

Общая характеристика неметаллов Вариант I 1. Только из неметаллов сост&гг: а) главная подгруппа VII группы; 2. В главной подгруппе от углерода к свинцу радиус атомов: б) увеличивается; 3. Количество электронов во внешнем слое атомов неметаллов не может быть равно: а) нулю; 4. Дня атомов неметаллов характерны: ; г) различные степени окисления. 5. Высшую валентность азот проявляет в оксиде: а) N205; б) N02; 6. Между двумя атомами неметаллов может возникнуть: б) ковалентная связь; 7. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства: г) у углерода. 8. Явление аллотропии: в) характерно для металлов и неметаллов; . 9. Атом кислорода образует аллотропную модификацию в виде: а) озона; 10. Атомы неметаллов могут вхвднть в состав: в) органических и неорганических веществ; 11. Какие формулы соответствуют высшему оксиду и летучему водородному соединению элементов главной подгруппы VI группы: г) Э03 и Н2Э. 12. Для простых веществ неметаллов характерны: а) атомные кристаллические решетки; -алмаз б) молекулярные кристаллические решетки; 13. Воздух представляет собой: а) смесь газообразных веществ; 14. Молярный объем водорода при нормальных условиях (н. у. ) равен: в) 22,4 л/моль;

в а п р о л оон е4

Особенности строения атомов неметаллов. Неметаллы – простые вещества.

Неметаллы, химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. К неметаллам относятся 22 элемента.

Положение неметаллов в ПС.

Неметаллы находятся в верхнем правом углу ПС над диагональю В – Аt.

Расположены в главных подгруппах 4 — 8 групп.

Особенности строения атомов неметаллов.

Ø на внешнем уровне имеют от 4 до 8 электронов

Ø небольшой радиус атомов

Ø стремятся принять электроны (своеобразной мерой неметалличности является электроотрицательность — важная характеристика атомов – неметаллов)

Ø между атомами в простых веществах неметаллах связи — ковалентные.

Физические свойства.

а) Агрегатное состояние.

· Твердые вещества: бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, йод, астат;

· Жидкости: бром – красно – бурая жидкость с тяжелым неприятным запахом;

· Газы: водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы.

Простые вещества неметаллы имеют атомные и молекулярные кристаллические решетки.

Особыми являются инертные или благородные газы. Инертные газы не имеют цвета и запаха. И являются одноатомными. Инертные газы считаются благородными. Обладают более высокой электропроводностью (по сравнению с другими) и, при прохождении через них тока, ярко светятся.

· Неон — огненно красным светом.

· Гелий — ярко-жёлтым светом.

· Аргон – синим светом.

· Криптон – светло- желтым светом.

· Ксенон – фиолетовым светом.

Несмотря на свою инертность, эти газы находят широкое применение:

— гелием заполняют воздушные шары и дирижабли.

— неон применяется для световой рекламы.

— аргон в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов, так и неметаллов.

 

Такие неметаллы, как водород, кислород, азот, фтор и хлор,  имеют двухатомные молекулы. Водород, кислород и азот — бесцветны, фтор имеет светло – зеленый цвет, хлор – желто – зеленый.

б) Не имеют металлического блеска (исключение – графит, йод)

в) Большинство не проводят электрический ток (кроме кремния и графита)

г) Хрупкие.

4. Аллотропия — явление, при котором один химический элемент образует несколько простых веществ.

Причины аллотропии:

— разный состав молекул (О₂ и О₃)

— разное строение (алмаз, графит)

Галогены.

Галогены – элементы главной подгруппы VII группы. «Галогены» — «рождающие соли».

Простые вещества, образованные атомами галогенов, состоят из двух атомов:

F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Физические свойства галогенов.

       В подгруппе сверху вниз с ростом атомного номера закономерно изменяются физические свойства простых веществ – галогенов.

       От фтора к йоду растет плотность, повышаются температуры плавления, кипения, усиливается интенсивность окраски.

Фтор – ядовитый газ светло- зеленого цвета.

Хлор – ядовитый газ желто – зеленого цвета.

Бром – токсичная тяжёлая жидкость красно – бурого цвета.

Йод — твердое кристаллическое вещество , с металлическим блеском, даже при слабом нагревании легко переходит в пар интенсивно – фиолетового цвета, который при охлаждении снова  превращается в кристаллы. Переход из твёрдого состояния в газообразное называется возгонкой.

       Все галогены обладают очень резким удушливым запахом .

 

Химические свойства

Галогены — очень сильные окислители.

Фтор проявляет только окислительные свойства, для него характерна только степень окисления -1 в соединениях.

Остальные галогены проявляют и восстановительные свойства при взаимодействии с более э.о. элементами — фтором, кислородом, азотом. Их степени окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7.

1. Взаимодействие с металлами (образуются соли):

2K + Cl₂ → 2KCl

 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃

 2Al + 3I₂ → 2AlBr₃

2. Взаимодействие с неметаллами:

А) с водородом

H₂ + F₂ → 2HF

H₂ + Cl₂  → 2HCl          

H₂ + Br₂ → 2HBr

H₂ + I₂ → 2HI

 

Б) с другими неметаллами

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅    

3. Взаимодействие со сложными веществами:

А) с водой

2H₂O + F₂  →4HF + O₂  (взрыв)

H₂O + Cl₂  →HCl + HClO хлорная вода

Br₂  + H₂O → HBr + HBrO бромная вода