Формула щелочи – Attention Required! | Cloudflare

Что такое щелочи? Характеристика, из чего состоят.

Щелочи- гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов. К щелочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щёлочи образуют анионы OH− и катион металла. К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натрий), KOH (едкий калий), Ba(OH)2 (едкий барий). В качестве исключения можно отнести к щелочам гидроксид одновалентного таллия TlOH, который хорошо растворим в воде и является сильным основанием. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твёрдые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Самые сильные щёлочи — гидроксид цезия в группе Ia и гидроксид радия в группе IIa. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метанолеЩёлочи проявляют основные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают h3O из воздуха, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности..

Щёлочи (позднелат. alkali, от араб. القالي‎‎ (al-qaly) — «солянка»; в русском происходит от слова «щёлок», в свою очередь от нем. Schöllôge — «стиральный порошок») — гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов. К щелочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щёлочи образуют анионы OH− и катион металла. К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натрий), KOH (едкий калий), Ba(OH)2 (едкий барий). В качестве исключения можно отнести к щелочам гидроксид одновалентного таллия TlOH, который хорошо растворим в воде и является сильным основанием. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH. Содержание [убрать] 1 Физические свойства 2 Химические свойства 2.1 Качественные реакции на щёлочи 2.2 Взаимодействие с кислотами 2.3 Взаимодействие с кислотными оксидами 2.4 Взаимодействие с амфотерными оксидами 2.5 Взаимодействие с переходными металлами 2.6 Взаимодействие с растворами солей 3 Получение 3.1 Гидролиз щелочных\щелочноземельных металлов 4 Примечания 5 Литература Физические свойства [править | править вики-текст] Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твёрдые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Самые сильные щёлочи — гидроксид цезия в группе Ia и гидроксид радия в группе IIa. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле. Химические свойства [править | править вики-текст] Щёлочи проявляют основные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают h3O из воздуха, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности. Качественные реакции на щёлочи [править | править вики-текст] Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов Индикатор и номер переходах [1]Интервал pH и номер переходаЦвет щёлочной формы Метиловый фиолетовый0,13-0,5 [I]зелёный Крезоловый красный [I]0,2-1,8 [I]жёлтый Метиловый фиолетовый [II]1,0-1,5 [II]синий Тимоловый синий [I]к1,2-2,8 [I]жёлтый Тропеолин 00o1,3-3,2жёлтый Метиловый фиолетовый [III]2,0-3,0 [III]фиолетовый (Ди) метиловый жёлтыйo3,0-4,0жёлтый Бромфеноловый синийк3,0-4,6сине-фиолетовый Конго красный3,0-5,2синий Метиловый оранжевыйo3,1-(4,0)4,4(оранжево-)жёлтый Бромкрезоловый зелёныйк3,8-5,4синий Бромкрезоловый синий3,8-5,4синий Лакмоидк4,0-6,4синий Метиловый красныйo4,2(4,4)-6,2(6,3)жёлтый Хлорфеноловый красныйк5,0-6,6красный Лакмус (азолитмин) 5,0-8,0 (4,5-8,3)синий Бромкрезоловый пурпурныйк5,2-6,8(6,7)ярко-красный Бромтимоловый синийк6,0-7,6синий Нейтральный красныйo6,8-8,0янтарно-жёлтый Феноловый красныйо6,8-(8,0)8,4ярко-красный Крезоловый красный [II]к7,0(7,2)-8,8 [II]тёмно-красный α-Нафтолфталеинк7,3-8,7синий Тимоловый синий [II]к8,0-9,6 [II]синий Фенолфталеин [2] [I]к8,2-10,0 [I]малиново-красный Тимолфталеинк9,3(9,4)-10,5(10,6)синий Ализариновый жёлтый ЖЖк10,1-12,0коричнево-жёлтый Нильский голубой10,1-11,1красный Диазофиолетовый10,1-12,0фиолетовый Индигокармин11,6-14,0жёлтый Epsilon Blue11,6-13,0тёмно-фиолетовый Взаимодействие с кислотами [править | править вики-текст] Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой. Индикаторный агент бромтимоловый синий. Щелочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Это одно из самых важных химических свойств щелочей. Щёлочь + Кислота → Соль + Вода

touch.otvet.mail.ru

Гидроксиды щелочных металлов (щелочи) | CHEMEGE.RU

Гидроксиды щелочных металлов (щелочи)

Способы получения

1. Щелочи получают электролизом растворов хлоридов щелочных метал-лов:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

2. При взаимодействии щелочных металлов, их оксидов, пероксидов, гид-ридов и некоторых других бинарных соединений с водой также образуют-ся щелочи.

Например, натрий, оксид натрия, гидрид натрия и пероксид натрия при растворении в воде образуют щелочи:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Na2O + H2O → 2NaOH

2NaH + 2H2O → 2NaOH + H2

Na2O2 + H2O → 2NaOH + H2O2

3. Некоторые соли щелочных металлов (карбонаты, сульфаты и др.) при взаимодействии с гидроксидами кальция и бария также образуют щелочи.

Например, карбонат калия с гидроксидом кальция образует карбонат кальция и гидроксид калия:

K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2KOH

Химические свойства

1. Гидроксиды щелочных металлов реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов.

Например, гидроксид калия

с фосфорной кислотой реагирует с образова-нием фосфатов, гидрофосфатов или дигидрофосфатов:

3KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O

2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O

KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O

2. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотными оксидами. При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов.

Например, гидроксид натрия  с углекислым газом реагирует с образова-нием карбонатов или гидрокарбонатов

:

2NaOH(избыток)  + CO2 → Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2(избыток)  → NaHCO3

Необычно ведет себя оксид азота (IV) при взаимодействии с щелочами. Дело в том, что этому оксиду соответствуют две кислоты — азотная (HNO3) и азотистая (HNO2). «Своей» одной кислоты у него нет. Поэтому при взаимодействии оксида азота (IV) с щелочами образуются две соли- нитрит и нитрат:

2NO2  +  2NaOH  =  NaNO3 + NaNO+  H2O

А вот в присутствии окислителя, например, молекулярного кислорода, образуется только одна соль — нитрат, т.к. азот +4 только повышает степень окисления:

2KOH  +  2NO

2  +  O2  =  2KNO3  +  H2O

3. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами. При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли.

Например, гидроксид натрия  с оксидом алюминия реагирует в расплаве с образованием алюминатов:

2NaOH + Al2O3  → 2NaAlO2 + H2O

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

2NaOH + Al2O3 + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

Еще пример: гидроксид натрия с гидроксидом алюминия

в расплаве образут также комплексную соль:

NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]

4. Щелочи также взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли.

Например: гидроксид калия  реагирует с гидрокарбонатом калия с образованием карбоната калия:

KOH + KHCO3 →  K2CO3  +  H2O

5. Щелочи взаимодействуют с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется щелочами до силиката и водорода:

2NaOH + Si + H2

O → Na2SiO3 + H2

Фтор окисляет щелочи. При этом выделяется молекулярный кислород:

4NaOH + 2F2 → 4NaF + O2 (OF2)+ 2H2O

Другие галогенысера и фосфордиспропорционируют в щелочах:

3KOH +  P4 +  3H2O =  3KH2PO2  +  PH3

2KOH(холодный)  +  Cl2  = KClO  +  KCl  +  H2O

6KOH(горячий)  +  3Cl2  =  KClO3  +  5KCl  +  3H2O

Сера взаимодействует с щелочами только при нагревании:

6NaOH  +  3S  =  2Na

2S   +  Na2SO3  +  3H2O

6. Щелочи взаимодействуют с амфотерными металлами, кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al  + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2

7. Гидроксиды щелочных металлов вступают в обменные реакции с растворимыми солями.

С щелочами взаимодействуют соли тяжелых металлов.

Например, хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

Также с щелочами взаимодействуют соли аммония.

Например, при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl

8. Гидроксиды всех щелочных металлов плавятся без разложения, гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2LiOH → Li2O + H2O

9. Все гидроксиды щелочных металлов проявляют свойства сильных оснований. В воде практически нацело диссоциируют, образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na+ + OH

10. Гидроксиды щелочных металлов в расплаве подвергаются электролизу. При этом на катоде восстанавливаются сами металлы, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O

Поделиться ссылкой:

chemege.ru

Ответы@Mail.Ru: Н(ОН) — это кислота или щёлочь?

Водород гидроксида

HOH — вариант записи формулы воды. ph нейтр.

Это вода.. . тебе абсолютно верно отвечали выше.. . Вода имеет нейтральную среду, то есть это не щелочь, ни кислота))) ) Кислоты имеют ионы Н.. . щелочи ионы ОН.. . Вода, как видишь, и те и другие.. . Это я на простом языке…

НОН-вода. Кислотно-основные свойства. 1) Слабый электролит: h3O = H+ + OH- 2) Вода — амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов) , так и с кислотными оксидами (кроме SiO2). Li2O + h3O = 2LiOH MgO + h3O = Mg(OH)2 SO3 + h3O = h3SO4 3) Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению: Al2S3 + 6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3S­ Al2(CO3)3 + 6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3O + 3CO2­ 4) Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами: Cah3 + 2h3O = Ca(OH)2 + 2h3­ Ca3P2 + 6h3O = 3Ca(OH)2 + 2Ph4­ CaC2 + 2h3O = Ca(OH)2 + C2h3­ Ca3N2 + 6h3O = 3Ca(OH)2 + 2Nh4­ 5) Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты: CuSO4(белый) + 5h3O = CuSO4 5h3O(синий) Окислительно-восстановительные свойства. 6) С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) — оксид и водород: 2Na + 2h3O = 2NaOH + h3­ Ca + 2h3O = Ca(OH)2 + h3­ 3Fe + 4h3O =t°= Fe3O4 + 4h3­ 7) С галогенами (продукты различны) : 4F2 + 3h3O = OF2+ 6HF + O2­ Cl2 + h3O = HClO + HCl Вода-амфотерное вещество. <img src=»//otvet.imgsmail.ru/download/1379b03072b0ad94909eb07829c548c4_i-136.jpg» ><img src=»//otvet.imgsmail.ru/download/1379b03072b0ad94909eb07829c548c4_i-137.jpg» >

Это 100% ОСНОВАНИЕ!!! все что заканчивается на ОН-основание!! Эх, хоть что то из программы этого года пригодилось!

Вода может быть и основанием, и кислотой. В университете разбираем это

touch.otvet.mail.ru

XuMuK.ru — ЩЁЛОЧИ — Химическая энциклопедия


ЩЁЛОЧИ, растворимые в воде сильные основания, создающие в водном р-ре большую концентрацию ионов ОН. Обычно к щёлочам относят. гидроксиды щелочных и щел.-зем. металлов. Бесцв. кристаллы. Гидроксиды щелочных металлов — едкие щелочи -хорошо раств. в воде (хуже — LiOH), гидроксиды щел.-зем. металлов — плохо. Сила оснований и р-римость в воде в каждой группе периодич. системы возрастают сверху вниз с увеличением радиуса катиона. Едкие щёлочи раств. также в этаноле и метаноле. Едкие щёлочи (за исключением LiOH) термически устойчивы до т-ры выше 1000 °С, гидроксиды щел.-зем. металлов и LiOH разлагаются при более низких т-рах.

Щёлочи жадно поглощают из воздуха воду, СО2, SO2, H2S и NO2. Если не принимать мер предосторожности, они всегда будут содержать кристаллизационную воду, примесь карбоната, сульфата, сульфида, нитрата и нитрита. Для обезвоживания щёлочи нагревают в атмосфере, свободной от СО2, едкие щёлочи освобождают от примеси карбоната перекристаллизацией из этанола. Водные р-ры едких щёлочей разрушают стекло, расплавы — фарфор и платину. Плавят едкие щёлочи в сосудах из серебра, никеля или железа, хранят в полиэтиленовых сосудах. Р-ры едких щёлочей нельзя долго хранить в стеклянных сосудах с пришлифованными стеклянными пробками и кранами, к-рые прилипают к шлифу вследствие взаимод. щёлочей со стеклом.
Получают: едкие щёлочи- электролизом хлоридов щелочных металлов, обменными р-циями между солями щелочных металлов и гидроксидами щел.-зем. металлов; действием воды на оксиды щел.-зем. металлов. Определяют щёлочи с помощью кислотно-основных индикаторов.
Твердые щёлочи и их конц. р-ры разрушают живые ткани, особенно опасно попадание частиц твердой щёлочи в глаза.
К щёлочам иногда относят соли сильных оснований и слабых к-т, водные р-ры к-рых имеют щелочную р-цию, напр. гидросульфиды NaSH и KSH, карбонаты Na2СО3, а также ТlОН, аммиачную воду.
См. также Бария гидроксид, Калия гидроксид, Кальция оксид, Натрия гидроксид и др.

Лит.: Степин Б. Д., Цветков А. А., Неорганическая химия, М., 1994.

С. И. Дракин.

www.xumuk.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о