H2Cro4 это – Π₯ромовая кислота — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π₯ромовая кислота?

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Π₯ромовая кислота β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

Π₯ромовая кислота — кристалличСскоС вСщСство красного Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. ΠžΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ раствор Π² ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π’Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π° Π² свободном состоянии ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ насыщСнных Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π°. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° H2CrO4. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ. Воксична, ΠΊΠ°Π½Ρ†Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Π°.

Бвойства

Π₯имичСскиС

Π₯ромовая кислота — элСктролит срСднСй силы. Π˜Π·ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах, ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π² красный Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями, ядовиты. Π’ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотС ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° Ρ€Π°Π²Π½Π° +6. Π₯Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… стСпСнях окислСния. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +6 самая высокая для Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°; ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +3 являСтся Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +2 Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с основными оксидами ΠΈ гидроксидами натрия ΠΈ калия, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° с гидроксидом алюминия Π² Π΅Ρ‘ присутствии ΠΈΠ»ΠΈ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотой ΠΏΠΎΠ²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя ΠΊΠ°ΠΊ слабыС основания. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ β€” Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотС ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ соли — Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹, ΠΈΠ·ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ кислотам — ΠΈΠ·ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ (Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹, изополисоСдинСния).

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

  • CrO3+h3O⟢h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}CrO_{4}}}}
  • 3CrF4+10h3O⟢2Cr(OH)3↓+h3CrO4+12HF↑{\displaystyle {\mathsf {3CrF_{4}+10H_{2}O\longrightarrow 2Cr(OH)_{3}\downarrow +H_{2}CrO_{4}+12HF\uparrow }}} ΠŸΡ€ΠΈ кипячСнии
  • 3CrF5+11h3O⟢Cr(OH)3↓+2h3CrO4+15HF{\displaystyle {\mathsf {3CrF_{5}+11H_{2}O\longrightarrow Cr(OH)_{3}\downarrow +2H_{2}CrO_{4}+15HF}}}

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Растворы Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ элСктролитичСском Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° элСктролизом. Π₯ромовая кислота являСтся ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ вСщСством ΠΏΡ€ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² кСрамичСской ΠΌΡƒΡ€Π°Π²Π΅ ΠΈ Π² Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… композициях стСкла. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ раствор Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты Π² сСрной (Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ извСстная ΠΊΠ°ΠΊ Β«ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Π°Ρ кислота») являСтся ΠΌΠΎΡ‰Π½Ρ‹ΠΌ окислитСлСм, эта смСсь ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ использована для очистки Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ посуды, ΠΈΠ»ΠΈ для растворСния нСрастворимых органичСских остатков.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ растворы Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ качСствСнным Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ Π½Π° сСрСбро, наносится Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΈΠΌ слоСм Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». Π’ случаС, Ссли ΠΈΠ·Π΄Π΅Π»ΠΈΠ΅ сдСлано ΠΈΠ· сСрСбра, Π½Π° Π½Ρ‘ΠΌ Π² мСстС ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π° с Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΊΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΠΎ-красноС пятно. Π§Π΅ΠΌ Ρ‡ΠΈΡ‰Π΅ сСрСбро, Ρ‚Π΅ΠΌ интСнсивнСС окраска.

Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΡƒΡŽ кислоту ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для производства:

Π‘Π΅Π·ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

Π₯ромовая кислота ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ядовита ΠΈ ΠΊΠ°Π½Ρ†Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Π°, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ всС соСдинСния ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°. Как ΠΈ всС кислоты, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π΅Ρ‰Ρ‘ ΠΈ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ дСйствиСм.

Π‘ΠΌΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π΄ΠΎΠ·Π° (Π›Π”50) составляСт 51 ΠΌΠ³/ΠΊΠ³.

Π’ России всС соСдинСния ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° относятся ΠΊ 1 классу опасности.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

wiki2.red

Π₯ромовая кислота ВикипСдия

Π₯ромовая кислота
Chromic Acid 3D BallStick.png({{{ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ°3D}}})
Chromic-Acid-Photo.jpg({{{ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅}}})
ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅
Π₯ΠΈΠΌ. Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° H2CrO4
ЀизичСскиС свойства
БостояниС Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ красныС пласты
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса 118.00958Β Π³/моль
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 1,201Β Π³/см³
ВСрмичСскиС свойства
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°
 ‒ плавлСния 197Β Β°C
 ‒ разлоТСния 387Β Β± 1Β Β°F[1] ΠΈ 482Β Β± 1Β Β°F[1]
Π₯имичСскиС свойства
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ
Β β€’Β Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ 166.66Β Π³/100Β ΠΌΠ»
ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ CAS 7738-94-5
PubChem 24425
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ EINECS 231-801-5
SMILES

Β 

O=[Cr](=O)(O)O
InChI

Β 

1S/Cr.2h3O.2O/h;2*1h3;;/q+2;;;;/p-2KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
ChEBI 33143
ChemSpider 22834
Π‘Π΅Π·ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ
Π›Π”50 51Β ΠΌΠ³/ΠΊΠ³
Π’ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ВысокотоксичноС ΠΈ ΠΊΠ°Π½Ρ†Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство
ΠŸΠΈΠΊΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΡ‹ ECB ΠŸΠΈΠΊΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ° Β«T+: ΠšΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ токсично» систСмы ECBΠŸΠΈΠΊΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ° Β«O: ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ» систСмы ECBΠŸΠΈΠΊΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ° Β«C: Π Π°Π·ΡŠΠ΅Π΄Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅Β» систСмы ECBΠŸΠΈΠΊΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ° Β«N: Опасно для ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСды» систСмы ECB

ru-wiki.ru

Π₯ромовая кислота β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

Π₯ромовая кислота

Β β€” кристалличСскоС вСщСство красного Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. ΠžΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ раствор Π² ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π’Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π° Π² свободном состоянии ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ насыщСнных Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π°. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° H2CrO4. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ. Воксична, ΠΊΠ°Π½Ρ†Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Π°.

Бвойства

Π₯имичСскиС

Π₯ромовая кислота — элСктролит срСднСй силы. Π˜Π·ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах, ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π² красный Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями, ядовиты. Π’ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотС ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° Ρ€Π°Π²Π½Π° +6. Π₯Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… стСпСнях окислСния. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +6 самая высокая для Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°; ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +3 являСтся Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +2 Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с основными оксидами ΠΈ гидроксидами натрия ΠΈ калия, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° с гидроксидом алюминия Π² Π΅Ρ‘ присутствии ΠΈΠ»ΠΈ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотой ΠΏΠΎΠ²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя ΠΊΠ°ΠΊ слабыС основания. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ β€” Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотС ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ соли — Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹, ΠΈΠ·ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ кислотам — ΠΈΠ·ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ (Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹, изополисоСдинСния).

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

  • CrO3+h3O⟢h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}CrO_{4}}}}
  • 3CrF4+10h3O⟢2Cr(OH)3↓+h3CrO4+12HF↑{\displaystyle {\mathsf {3CrF_{4}+10H_{2}O\longrightarrow 2Cr(OH)_{3}\downarrow +H_{2}CrO_{4}+12HF\uparrow }}} ΠŸΡ€ΠΈ кипячСнии
  • 3CrF5+11h3O⟢Cr(OH)3↓+2h3CrO4+15HF{\displaystyle {\mathsf {3CrF_{5}+11H_{2}O\longrightarrow Cr(OH)_{3}\downarrow +2H_{2}CrO_{4}+15HF}}}

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Растворы Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ элСктролитичСском Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° элСктролизом. Π₯ромовая кислота являСтся ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ вСщСством ΠΏΡ€ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² кСрамичСской ΠΌΡƒΡ€Π°Π²Π΅ ΠΈ Π² Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… композициях стСкла. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ раствор Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты Π² сСрной (Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ извСстная ΠΊΠ°ΠΊ Β«ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Π°Ρ кислота») являСтся ΠΌΠΎΡ‰Π½Ρ‹ΠΌ окислитСлСм, эта смСсь ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ использована для очистки Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ посуды, ΠΈΠ»ΠΈ для растворСния нСрастворимых органичСских остатков.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ растворы Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ качСствСнным Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ Π½Π° сСрСбро, наносится Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΈΠΌ слоСм Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». Π’ случаС, Ссли ΠΈΠ·Π΄Π΅Π»ΠΈΠ΅ сдСлано ΠΈΠ· сСрСбра, Π½Π° Π½Ρ‘ΠΌ Π² мСстС ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π° с Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΊΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΠΎ-красноС пятно. Π§Π΅ΠΌ Ρ‡ΠΈΡ‰Π΅ сСрСбро, Ρ‚Π΅ΠΌ интСнсивнСС окраска.

Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΡƒΡŽ кислоту ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для производства:

Π‘Π΅Π·ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

Π₯ромовая кислота ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ядовита ΠΈ ΠΊΠ°Π½Ρ†Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Π°, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ всС соСдинСния ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°. Как ΠΈ всС кислоты, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π΅Ρ‰Ρ‘ ΠΈ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ дСйствиСм.

Π‘ΠΌΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π΄ΠΎΠ·Π° (Π›Π”50) составляСт 51 ΠΌΠ³/ΠΊΠ³.

Π’ России всС соСдинСния ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° относятся ΠΊ 1 классу опасности.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

wikipedia.green

Π₯ромовая кислота ВикипСдия

Π₯ро́мовая кислота́ — кристалличСскоС вСщСство красного Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° H

2CrO4. Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π’Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π° Π² свободном состоянии ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ насыщСнных Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π°.

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. Воксична, ΠΊΠ°Π½Ρ†Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Π°.

Бвойства

Π₯имичСскиС

Π₯ромовая кислота — элСктролит срСднСй силы. Π˜Π·ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах, ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π² красный Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями, ядовиты. Π’ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотС ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° Ρ€Π°Π²Π½Π° +6. Π₯Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… стСпСнях окислСния. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +6 самая высокая для Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°; ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +3 являСтся Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +2 Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с основными оксидами ΠΈ гидроксидами натрия ΠΈ калия, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° с гидроксидом алюминия Π² Π΅Ρ‘ присутствии ΠΈΠ»ΠΈ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотой ΠΏΠΎΠ²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя ΠΊΠ°ΠΊ слабыС основания. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ β€” Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотС ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ соли — Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹, ΠΈΠ·ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ кислотам — ΠΈΠ·ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ (Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹, изополисоСдинСния).

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

  • CrO3+h3O⟢h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}CrO_{4}}}}
  • 3CrF4+10h3O⟢2Cr(OH)3↓+h3CrO4+12HF↑{\displaystyle {\mathsf {3CrF_{4}+10H_{2}O\longrightarrow 2Cr(OH)_{3}\downarrow +H_{2}CrO_{4}+12HF\uparrow }}} ΠŸΡ€ΠΈ кипячСнии
  • 3CrF5+11h3O⟢Cr(OH)3↓+2h3CrO4+15HF{\displaystyle {\mathsf {3CrF_{5}+11H_{2}O\longrightarrow Cr(OH)_{3}\downarrow +2H_{2}CrO_{4}+15HF}}}

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Растворы Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ элСктролитичСском Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° элСктролизом. Π₯ромовая кислота являСтся ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ вСщСством ΠΏΡ€ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² кСрамичСской ΠΌΡƒΡ€Π°Π²Π΅ ΠΈ Π² Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… композициях стСкла. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ раствор Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты Π² сСрной (Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ извСстная ΠΊΠ°ΠΊ Β«ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Π°Ρ кислота») являСтся ΠΌΠΎΡ‰Π½Ρ‹ΠΌ окислитСлСм, эта смСсь ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ использована для очистки Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ посуды, ΠΈΠ»ΠΈ для растворСния нСрастворимых органичСских остатков.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ растворы Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ качСствСнным Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ Π½Π° сСрСбро, наносится Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΈΠΌ слоСм Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». Π’ случаС, Ссли ΠΈΠ·Π΄Π΅Π»ΠΈΠ΅ сдСлано ΠΈΠ· сСрСбра, Π½Π° Π½Ρ‘ΠΌ Π² мСстС ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π° с Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΊΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΠΎ-красноС пятно. Π§Π΅ΠΌ Ρ‡ΠΈΡ‰Π΅ сСрСбро, Ρ‚Π΅ΠΌ интСнсивнСС окраска.

Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΡƒΡŽ кислоту ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для производства:

Π‘Π΅Π·ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

Π₯ромовая кислота ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ядовита ΠΈ ΠΊΠ°Π½Ρ†Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Π°, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ всС соСдинСния ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°. Как ΠΈ всС кислоты, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π΅Ρ‰Ρ‘ ΠΈ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ дСйствиСм.

Π‘ΠΌΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π΄ΠΎΠ·Π° (Π›Π”50) составляСт 51 ΠΌΠ³/ΠΊΠ³.

Π’ России всС соСдинСния ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° относятся ΠΊ 1 классу опасности.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

wikiredia.ru

Π₯ромовая кислота β€” ВикипСдия. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π₯ромовая кислота

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

Π₯ромовая кислота — кристалличСскоС вСщСство красного Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. ΠžΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ раствор Π² ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π’Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π° Π² свободном состоянии ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ насыщСнных Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π°. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° H2CrO4. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ. Воксична, ΠΊΠ°Π½Ρ†Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Π°.

Бвойства

Π₯имичСскиС

Π₯ромовая кислота — элСктролит срСднСй силы. Π˜Π·ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах, ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π² красный Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями, ядовиты. Π’ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотС ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° Ρ€Π°Π²Π½Π° +6. Π₯Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… стСпСнях окислСния. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +6 самая высокая для Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°; ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +3 являСтся Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +2 Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с основными оксидами ΠΈ гидроксидами натрия ΠΈ калия, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° с гидроксидом алюминия Π² Π΅Ρ‘ присутствии ΠΈΠ»ΠΈ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотой ΠΏΠΎΠ²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя ΠΊΠ°ΠΊ слабыС основания. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ β€” Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотС ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ соли — Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹, ΠΈΠ·ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ кислотам — ΠΈΠ·ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ (Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹, изополисоСдинСния).

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

  • CrO3+h3O⟢h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}CrO_{4}}}}
  • 3CrF4+10h3O⟢2Cr(OH)3↓+h3CrO4+12HF↑{\displaystyle {\mathsf {3CrF_{4}+10H_{2}O\longrightarrow 2Cr(OH)_{3}\downarrow +H_{2}CrO_{4}+12HF\uparrow }}} ΠŸΡ€ΠΈ кипячСнии
  • 3CrF5+11h3O⟢Cr(OH)3↓+2h3CrO4+15HF{\displaystyle {\mathsf {3CrF_{5}+11H_{2}O\longrightarrow Cr(OH)_{3}\downarrow +2H_{2}CrO_{4}+15HF}}}

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Растворы Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ элСктролитичСском Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° элСктролизом. Π₯ромовая кислота являСтся ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ вСщСством ΠΏΡ€ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² кСрамичСской ΠΌΡƒΡ€Π°Π²Π΅ ΠΈ Π² Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… композициях стСкла. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ раствор Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты Π² сСрной (Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ извСстная ΠΊΠ°ΠΊ Β«ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Π°Ρ кислота») являСтся ΠΌΠΎΡ‰Π½Ρ‹ΠΌ окислитСлСм, эта смСсь ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ использована для очистки Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ посуды, ΠΈΠ»ΠΈ для растворСния нСрастворимых органичСских остатков.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ растворы Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ качСствСнным Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ Π½Π° сСрСбро, наносится Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΈΠΌ слоСм Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». Π’ случаС, Ссли ΠΈΠ·Π΄Π΅Π»ΠΈΠ΅ сдСлано ΠΈΠ· сСрСбра, Π½Π° Π½Ρ‘ΠΌ Π² мСстС ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π° с Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΊΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΠΎ-красноС пятно. Π§Π΅ΠΌ Ρ‡ΠΈΡ‰Π΅ сСрСбро, Ρ‚Π΅ΠΌ интСнсивнСС окраска.

Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΡƒΡŽ кислоту ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для производства:

Π‘Π΅Π·ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

Π₯ромовая кислота ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ядовита ΠΈ ΠΊΠ°Π½Ρ†Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Π°, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ всС соСдинСния ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°. Как ΠΈ всС кислоты, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π΅Ρ‰Ρ‘ ΠΈ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ дСйствиСм.

Π‘ΠΌΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π΄ΠΎΠ·Π° (Π›Π”50) составляСт 51 ΠΌΠ³/ΠΊΠ³.

Π’ России всС соСдинСния ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° относятся ΠΊ 1 классу опасности.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

wiki.sc

Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄?

Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄, сохраняСмый Π³Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎ.

Окси́д хро́ма(VI) (Ρ‚Ρ€Ρ‘Ρ…ΠΎΠΊΠΈΡΡŒ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄), CrO3 β€” соСдинСниС Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° с кислородом, Ρ‚Ρ‘ΠΌΠ½ΠΎ-красныС кристаллы, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Ангидрид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΠΈ Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислот.

Бвойства

ЀизичСскиС свойства

Π§Ρ‘Ρ€Π½ΠΎ-красныС с Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Ρ‚Π΅Π½ΠΊΠΎΠΌ кристаллы β€” пластины ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ³ΠΎΠ»ΠΊΠΈ. ГигроскопичСн, расплываСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅.

tΠΏΠ» 196 Β°C, ΠΏΡ€ΠΈ атмосфСрном Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ разлагаСтся Π½ΠΈΠΆΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ кипСния.

ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 2,8 Π³/см3; Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ β€” 166 Π³/100 Π³ (15 Β°C), 199 Π³/100 Π³ (100 Β°C).

Π₯имичСскиС свойства

CrO3 β€” кислотный оксид. ΠŸΡ€ΠΈ Π΅Π³ΠΎ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ образуСтся хромовая кислота (ΠΏΡ€ΠΈ нСдостаткС CrO3):

CrO3 (нСдост.) + H2O β†’ H2CrO4,

ΠΈΠ»ΠΈ дихромовая кислота (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ CrO3):

2CrO3 + H2O β†’ H2Cr2O7.

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии CrO3 со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹:

CrO3 + 2KOH β†’ K2CrO4 + H2O.

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 250 Β°C разлагаСтся с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксида Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III) ΠΈ кислорода:

4CrO3 β†’ 2Cr2O3 + 3O2↑.

Как ΠΈ всС соСдинСния Cr(VI), CrO3 являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ окислитСлСм (восстанавливаСтся Π΄ΠΎ Cr2O3). НапримСр этанол, Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΎΠ½ ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ органичСскиС вСщСства ΡΠ°ΠΌΠΎΠ²ΠΎΡΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ с Π½ΠΈΠΌ (хотя Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ справочники ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ «растворим Π² спиртС ΠΈ эфирС»).

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ дСйствиСм H2SO4 Π½Π° Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ натрия Na2Cr2O7 (Ρ€Π΅ΠΆΠ΅ Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ калия K2Cr2O7).

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для получСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° элСктролизом, элСктролитичСского хромирования, Π² качСствС сильного окислитСля, ΠΈΠ·Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠ° Π² пиросоставах.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ Π² органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ (Π² производствС ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΈΠ½Π°, ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ‚. Π΄.).

Π’ смСси с ΠΊΠΈΠ·Π΅Π»ΡŒΠ³ΡƒΡ€ΠΎΠΌ примСняСтся для очистки Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½Π° ΠΏΠΎΠ΄ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ «эпурит».

Растворы Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° (ΠΈΠ»ΠΈ, Ρ‡Π°Ρ‰Π΅, Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π° калия) Π² сСрной кислотС ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ для очистки посуды ΠΎΡ‚ органичСских загрязнСний (хромовая смСсь).

Π’ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

Оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(VI) ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ядовит, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ соСдинСния ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°.

Π’Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ° бСзопасности

Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ β€” вСсьма химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ вСщСство, способСн Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ соприкосновСнии с органичСскими вСщСствами возгорания ΠΈ Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ ΠΎΠ½ Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ сильнСйшиС раздраТСния, экзСмы ΠΈ Π΄Π΅Ρ€ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ‹, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅ Ρ€Π°ΠΊΠ° ΠΊΠΎΠΆΠΈ. Π’Π΅ΡΡŒΠΌΠ° опасно Π²Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠ² Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°.

Для хранСния Π΅Π³ΠΎ примСняСтся стСклянная ΠΈΠ»ΠΈ пластиковая гСрмСтичная посуда, ΠΈ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π° с органичСскими вСщСствами. Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° с Π½ΠΈΠΌ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ примСнСния спСцодСТды ΠΈ срСдств ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹.

Π‘ΠΌ.Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄

%D
%d.%M.%y %h~:~%m

Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Β  (триоксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°, Ρ‚Ρ€Ρ‘Ρ…ΠΎΠΊΠΈΡΡŒ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°, оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° IV), CrO3 β€” соСдинСниС Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° с кислородом, Ρ‚Ρ‘ΠΌΠ½ΠΎ-красныС кристаллы, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Ангидрид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΠΈ Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислот.

ЀизичСскиС свойства

Π§Ρ‘Ρ€Π½ΠΎ-красныС с Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Ρ‚Π΅Π½ΠΊΠΎΠΌ кристаллы β€” пластины ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ³ΠΎΠ»ΠΊΠΈ. ГигроскопичСн, расплываСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅.

tΠΏΠ»=196 Β°C, ΠΏΡ€ΠΈ атмосфСрном Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ разлагаСтся Π½ΠΈΠΆΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ кипСния.

ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 2,8 Π³/см³; Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ β€” 166 Π³/100 Π³ (15 Β°C), 199 Π³/100 Π³ (100 Β°C).

Π₯имичСскиС свойства

CrO3 β€” кислотный оксид. ΠŸΡ€ΠΈ Π΅Π³ΠΎ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ образуСтся хромовая кислота (ΠΏΡ€ΠΈ нСдостаткС CrO3):

CrO3 (нСдост.) + H2O β†’ H2CrO4,

ΠΈΠ»ΠΈ дихромовая кислота (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ CrO3):

2CrO3 + H2O β†’ H2Cr2O7.

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии CrO3 со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹:

CrO3 + 2KOH β†’ K2CrO4 + H2O.

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 250 Β°C разлагаСтся с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксида Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III) ΠΈ кислорода:

4CrO3 β†’ 2Cr2O3 + 3O2↑.

Как ΠΈ всС соСдинСния Cr(VI), CrO3 являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ окислитСлСм (восстанавливаСтся Π΄ΠΎ Cr2O3). НапримСр этанол, Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΎΠ½ ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ органичСскиС вСщСства ΡΠ°ΠΌΠΎΠ²ΠΎΡΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ с Π½ΠΈΠΌ (хотя Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ справочники ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ «растворим Π² спиртС ΠΈ эфирС»). ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΡΠ΅Ρ‚ ΠΈΠΎΠ΄, сСру, фосфор, ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

4CrO3 + 3S β†’ 2Cr2O3 + 3SO2↑.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ дСйствиСм H2SO4 Π½Π° Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ натрия Na2Cr2O7 (Ρ€Π΅ΠΆΠ΅ Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ калия K2Cr2O7).

Na2Cr2O7 + H2SO4 β†’ 2CrO3 + Na2SO4 + H2O

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для получСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° элСктролизом, элСктролитичСского хромирования; хроматирования ΠΎΡ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π΄Π΅Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΉ, Π² качСствС сильного окислитСля, ΠΈΠ·Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠ° Π² пиросоставах.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ Π² органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ (Π² производствС ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΈΠ½Π°, ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ‚. Π΄.).

Π’ смСси с ΠΊΠΈΠ·Π΅Π»ΡŒΠ³ΡƒΡ€ΠΎΠΌ примСняСтся для очистки Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½Π° ΠΏΠΎΠ΄ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ «эпурит».

Растворы Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° (ΠΈΠ»ΠΈ, Ρ‡Π°Ρ‰Π΅, Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π° калия) Π² сСрной кислотС ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ для очистки посуды ΠΎΡ‚ органичСских загрязнСний (хромовая смСсь).

Π’ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

Оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(VI) ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ядовит, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ соСдинСния ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°. Π›Π΅Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π΄ΠΎΠ·Π° для Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΡŒ 0,08 Π³/ΠΊΠ³.

Π’Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ° бСзопасности

Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ β€” вСсьма химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ вСщСство, способСн Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ соприкосновСнии с органичСскими вСщСствами возгорания ΠΈ Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Ρ‹. ВоспламСняСт Π±Π΅Π½Π·ΠΈΠ½ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС воспламСнитСля Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ²Π° Π² Ρ€Π°ΠΊΠ΅Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ раздраТСния, экзСмы ΠΈ Π΄Π΅Ρ€ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ‹, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅ Ρ€Π°ΠΊΠ° ΠΊΠΎΠΆΠΈ. Π”Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ своСврСмСнном ΡƒΠ΄Π°Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ с ΠΊΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ² оставляСт пятна ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. Π’Π΅ΡΡŒΠΌΠ° опасно Π²Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠ² Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°, хотя ΠΎΠ½ ΠΈ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡.

Для хранСния Π΅Π³ΠΎ примСняСтся стСклянная ΠΈΠ»ΠΈ пластиковая гСрмСтичная посуда, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π° с органичСскими вСщСствами. Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° с Π½ΠΈΠΌ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ примСнСния спСцодСТды ΠΈ срСдств ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹.

himalianc.ru

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *