Химические реакции в повседневной жизни

Слайд 1

Химические реакции в нашей повседневной жизни Участники проекта: 1.Савостьянова Евгения Константиновна 9класс 2.Задорина Елизавета Вадимовна 8 класс 3.Ермаков Павел Игоревич 9 класс 4.Дмитриев Илья Алексеевич 9 класс 5. Катасонов Никита Сергеевич 9 класс Руководитель: Лазарева Елена Александровна 2014 год Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 17»

Слайд 2

Актуальность выбранной темы В наше время, известны миллионы различных веществ. Многие из них используются не только в промышленности и сельском хозяйстве, но и в быту. К сожалению, не все люди владеют элементарными химическими знаниями о веществах и их превращениях. Мы считаем, что ещё со школьной скамьи необходимо прививать химическую грамотность . Поэтому тема «Химические реакции в нашей повседневной жизни» будет актуальна.

Слайд 3

Цели и задачи: 1. Выявление наиболее используемых в быту химических реакций. 2. Анализ литературы для установления сути реакций. 3. Опредилить степень безопасности (опасности) продуктов реакций для человека.

Слайд 4

Горение природного газа Россия является лидером по запасам и добыче природного газа. Поэтому в наших домах мы используем реакцию горения природного газа для получения тепловой энергии. Природный газ — смесь газов, образовавшихся в недрах Земли при анаэробном разложении органических веществ. Химический состав: этан (C 2 H 6 ),пропан ( C 3 H 8 )бутан (C 4 H 10 ). А также другие не углеводородные вещества: водород (H 2 ), сероводород (H 2 S), диоксид углерода (СО 2 ), азот (N 2 ), гелий (Не ). Основную часть природного газа составляет метан (CH 4 ) — от 92 до 98 %. Это бесцветный , лёгкий, горючий газ, не имеющий запаха, почти не растворим в воде. Смесь метана в воздухе взрывоопасна. Реакция горения метана CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q. Метан горит синеватым или почти бесцветным пламенем, выделяя большое количество теплоты (879 кДж/моль). При использовании газового оборудования в доме необходимо: проверять дымоход, проветривать помещение, следить за состоянием газовых трубопроводов, не оставлять работающее газовое оборудование без внимания .

Слайд 5

Горение спички При большом выборе разнообразных зажигалок, спички пользуются высокой популярностью. Какие процессы происходят во время поджигания спички? Вот ею чиркнули о коробок. Появилось пламя и резкий запах «серы». Процесс начался под действием трения. Сначала загорелся красный фосфор, который был на спичечной коробке 4Р+5О 2 =2Р 2 О 5 Фосфор, дающий при трении высокую температуру, поджег смесь серы и бертолетовой соли в спичечной головке S+O 2 =SO 2 (SO 2 — сернистый газ, источник резкого запаха). Головка подожгла древесину С 6 Н 10 О 5 +6О 2 =6СО 2 +5Н 2 О Почти все продукты горения вредны для организма. Только при горении одной спички их выделяется ничтожное количество, что не оказывает существенного воздействия на человека. Но при использовании спичек химически образованный человек должен помнить, что «CПИЧКИ – ЭТО НЕ УГРУШКА!»

Слайд 6

Гидролиз мыла В производстве и быту мылом называют технические смеси водорастворимых солей высших жирных кислот часто с добавками некоторых других веществ, обладающим моющим действием. Основу смесей обычно составляют натриевые (реже калиевые и аммониевые) соли насыщенных и ненасыщенных жирных кислот с числом атомов углерода в молекуле от 12 до 18 (стеариновой, пальмитиновой, миристиновой, лауриновой и олеиновой). К мылам часто относят также соли нафтеновых и смоляных кислот, а иногда и другие соединения, обладающие в растворах моющей способностью. Мыла образованы сильным основанием и слабой кислотой, поэтому легко подвергаются гидролизу : С 17 Н 35 СООNa + Н 2 О = С 17 Н 35 СООН + NaОН Среда при гидролизе щелочная, поэтому мыла достаточно агрессивны по отношению к коже и частое их применение приводят к обезжириванию. Сортов и марок мыла существует великое множество, и прежде чем выбрать самое подходящее, надо определить тип своей кожи . Жирная кожа часто блестит из-за сильного пота и жиро отделения, на ней обычно крупные поры . Уже через 2 часа после умывания на приложенной к лицу салфетке жирная кожа оставляет пятна. Для такой кожи требуется мыло с легким осушающим действием. Сухая кожа тонкая и очень чувствительная к ветру и непогоде , а поры на ней мелкие и тонкие; она легко трескается , так как недостаточно эластична. Такой коже надо создавать максимальный комфорт и щадящий режим , лучше использовать дорогие сорта мыла. Нормальная кожа мягкая, гладкая, имеет поры среднего размера.

Слайд 7

Пероксид водорода Пероксид водорода — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Эго часто используют в быту в качестве отбеливателя и антисептика. При разложении пероксида водорода (когда мы обрабатываем рану) выделяется вода и газообразный кислород. 2Н 2 О 2 =О 2 +2Н 2 О При не больших дозах соответственно выделяется небольшое количество кислорода. В малом объёме чистый кислород не опасен, а при большом объёме? А при большом количестве чистый кислород токсичен и может вызвать легочную форму кислородного отравления и вредное действие на центральную нервную систему. Первое воздействие сопровождается такими симптомами: раздражение легочной ткани. Оно может начаться с легкого раздражения глотки и последующего кашля. В тяжелых случаях может отмечаться продолжительное жжение в груди и неконтролируемый кашель. Легочная форма кислородного отравления также может вызывать уменьшение жизненной емкости легких и снижение способности к газообмену, хотя эти осложнения встречаются крайне редко. А симптомы второго воздействия (токсического поражения ЦНС ) включают: нарушения зрения (туннельное зрение, неспособность сфокусироваться), нарушение слуха (звон в ушах, появление посторонних звуков), тошноту, судорожные сокращения (особенно мышц лица), повышенную чувствительность к внешним раздражителям и головокружение. Но все это возможно только при использовании больших объемов пероксида водорода, а обычная 3% перекись неспособна на такое.

Слайд 8

Гашение соды уксусом Процесс гашения соды уксусом используется при замесе теста для булочек и блинов. Пищевая сода при воздействии на нее высокой температуры или кислой среды дает усиленную реакцию по выделению углекислого газа, что в свою очередь приводит к пышности и пористости. CH 3 COOH+NaHCO 3 =CH 3 COONa + H 2 O+CO 2 Вопрос «гасить или не гасить соду уксусом при выпечке» настолько же вечен, как и вопрос: «что было раньше – курица или яйцо». Однако, покопавшись в литературе, перерыв кучу сайтов, в том числе и зарубежных, пришла к выводу, что вопросу этому от силы лет 70-80. Перерыв великое множество рецептов старинной русской кухни не нашла ни одного, где упоминалась бы сода. Выпечка раньше в нашей стране была преимущественно дрожжевая, либо без добавления вообще каких-либо ускорителей подъема и разрыхления. Итак , пищевая сода была изобретена французским химиком Лебланком в конце XVIII столетия. До России это изобретение дошло значительно позже, после получения нового способа ее изготовления. Как только у русских хозяек появился такой продукт, как сода, они стали применять и использовать ее в кулинарии. Почему соду был решено гасить? Да просто потому, что наша традиция есть все «с пылу, с жару» в данном случае – только вредна. Негашеная сода в горячей выпечке имеет очень неприятный «мыльный» вкус. Что «исправлялось» ее гашением, а именно, добавлением в соду кипятка либо , кисломолочных продуктов . Для блинов данный способ и сейчас дает очень неплохие результаты. Однако, можно представить себе, что произойдет с песочным тестом , если туда влить стакан кипятка? Ответ очевиден. Поэтому и было придумано заменять кипяток или кисломолочные продукты разведенным 9% уксусом или лимонным соком.

Слайд 9

Вывод Многие химические реакции мы можем наблюдать не только на уроках химии, но и в быту. Эти реакции не только безопасны (при соблюдении правил безопасности ) , но и некоторые из них бесполезны. Например: гашение соды уксусом ,любой умелый повар сказал бы, что это пустая трата времени. Но без таких реакций как гидролиз и горение мы просто не имеем представления о дальнейшем существовании. Во время протекания этих химических реакций выделяются газы. Они безопасны (в определённом количестве). При использовании химических веществ в быту необходимы соблюдение правил техники безопасности.

Слайд 10

Источники информации 1. Крицман, В.А., Станцо, В.В. Энциклопедический словарь юного химика [ Текст ]- М. : Педагогика, 1990. 2. Лаврова , С.А. Занимательная химия [ Текст ] -М. : Белый город, 2009. 3. Рюмин, В. Занимательная Химия [ Текст ]- М.: Центрполиграф,2012. 4. Курдюмов , Г.М. 1234 вопроса по Химии [ Текст ]- М . : Мир, Бином, 2007. 5. Гузей , Л.С., Кузнецов, В.Н. Новый справочник по химии [ Текст ] -М. : Большая медведица, 1999 6. Википедия [Электронный ресурс] — Режим доступа: ru.wikipedia.org 7. Егорова, А.С. Репетитор по химии [ Текст ]-М. : Феникс, 2007 8. Химия и Жизнь [ Электронный ресурс] — Режим доступа: http : //www.hij.ru 9 . Химия вокруг нас [ Электронный ресурс] — Режим доступа: http://interestingchem.narod.ru/chemaround.htm

Химия в жизни человека ℹ️ роль химии в повседневной жизни современного общества, значение химии в быту, вред и польза химических веществ, интересные факты, примеры применения

Нередко учащимся 8 класса задают написать сочинение, сообщение, эссе, выполнить проект на тему «Химия в жизни человека»? Это неслучайно. Уже не одно столетие химия занимает важное место в жизни людей. 

Лекарства, косметика, бытовая химия, многие пищевые добавки, вещи первой необходимости – все это получено с помощью химических веществ и их реакций. Роль этой науки большей частью положительна. И лишь бесконтрольное ее использование в отраслях потребительского рынка может нанести вред.

Роль химии в жизни человека

Химия – не только научно-теоретическая дисциплина. Это одна из самых применимых на практике наук. Ее открытиями пользуются промышленность, сфера услуг и просто любая семья.

Химия в быту

Каждая современная семья использует огромное количество средств бытовой химии – на кухне, в ванной, гостиной, спальне. Они помогают экономить время, сохранять здоровье, поддерживать чистоту, создавать красивый интерьер, выращивать растения, ухаживать за автомобилями. 

Вот только некоторые из этих средств:

• стиральные порошки, мыло;

• шампуни;

• клеи, краски, лаки;

• пятновыводители, очистители, крема для обуви;

• удобрения, вещества для защиты домашних растений от насекомых, болезней.

Так, при стирке активные вещества вступают в реакцию с грязью, в результате чего она как бы отталкивается от ткани. В хозяйственном мыле – это обычная щелочь природного происхождения, в порошках – синтетические ПАВ. Для создания красок тоже используют химию: едкий натр в гуаши, олифа – в масляных разновидностях.

Однако химия оставила свой след и в привычных операциях. Когда готовят пирог, то смешивают соду и лимонный сок. Происходит процесс растворения соды и выделения углекислого газа СО

2. Он пробивает себе выходы, и тесто поднимается.

Очистка металлической посуды от накипи с помощью лимонной кислоты производится в результате растворения твердых карбонатных пленок (накипи) в кислой среде.

Химия и человеческий организм

Человек – это сложная система, состоящая из различных элементов и органических веществ. Но требуется постоянное их пополнение. Кальций, калий, кислород, фосфор, аминокислоты – все это должно поступать в организм с едой.

Влияние внешних веществ по-разному воздействует на человека. Так, принятие аспирина с помощью химических реакции разжижает кровь. Для одного человека, с густой кровью и склонностью к тромбам, — это спасение. Для другого, с нарушением свертываемости крови, применение этого лекарства может довести до летального исхода.

Поэтому химические вещества или продукты с ними сопровождаются инструкциями, как обезопасить себя. 

Пример: уксусную кислоту нельзя употреблять, не разбавив большим количеством воды. При работе с чистящими гелями, пастами, надо надевать перчатки. Нельзя употреблять слишком много соли из-за накопления натрия, ведущего к отекам.

Химия в промышленности

На химических реакциях основано большинство промышленных производств мира. 

Так, благодаря промышленной химии, получают:

• лекарства;

• продукты питания;

• пластиковые, резинотехнические изделия;

• бензин;

• бумажные изделия;

• синтетические ткани;

• строительные и отделочные материалы;

• металлы и сплавы с новыми свойствами для медицины, космоса, электроники;

• кисломолочную продукцию и многое другое.

Как отдельный комплекс выделяют химическую промышленность, состоящую из фармацевтической, нефтехимической, горно-химической отраслей. Общество получает от них значительный объем продукции.

Значение химии в нашей жизни

Влияние химии на качество жизни человека двояко. Она способна как помогать, так и наносить вред человеку и окружающей среде.

Вредное воздействие

Несмотря на огромную пользу, химия способна причинить вред. От стиральных порошков может возникнуть раздражение на коже, особенно у детей. 

Лаки и некоторые краски при продолжительном вдыхании способны привести к интоксикации с головокружением, тошнотой, слабостью. 

Удобрения при передозировке накапливаются в плодах и зелени, приводя к поражению желудочно-кишечного тракта.

Но наибольший вред способны привести пищевые химические добавки с кодом «Е», особенно если они не прошли длительного изучения или если их употреблять в больших количествах с едой. 

Пример: модифицированный крахмал в йогуртах способен пагубно влиять на поджелудочную железу. А волокна, обработанные специальными химикатами для прочности и сохранения яркой окраски, вызывают аллергические дерматиты. Особенно это характерно для продукции одной из азиатских стран.

Чтобы оградить свой организм от вредного воздействия, следует:

• соблюдать меры предосторожности, если используются такие вещества;

• не приобретать продукцию, производитель которой неизвестен;

• питаться полезной натуральной едой, ограничивая вкусные, но вредные продукты.

Эти простые правила позволят без риска для здоровья пользоваться всеми достижениями современной химии.

Польза химии

Вещества, полученные химическим путем, используют в медицине. Они помогают сохранить больным людям жизнь, поддерживают здоровье. 

Одно из достижений – способность улучшать вкусовые качества: сахар, ванилин – тому наглядный пример.

В доме химические вещества убивают микробов, поддерживают комфортный микроклимат в квартире, дают тепло.

Сельским жителям и сельскохозяйственным предприятиям помогают обезопасить поле, сад, огород, приусадебное хозяйство, птицефабрику, повысить урожайность или надои. Это дает возможность обеспечивать едой жителей планеты.

Интересные факты о химии в повседневной жизни

Несколько любопытных фактов, где еще мы можем наблюдать химические реакции:

1. Абсорбция – это способность поглощать что-либо. Например, активированный уголь захватывает вредные, болезнетворные соединения. Однако такими же способностями обладает обычный рис. Если в слишком соленый суп опустить мешочек с этим злаком, то соль впитается в него, и суп будет спасен.

2. Мозг – это минилаборатория, в которой ежеминутно происходит около ста тысяч химических реакций.

3. Садовые и дикие яблоки, оставленные в разрезанном виде, через 5-10 минут становятся буроватыми. Но они не испортились. Это произошла реакция окисления железа, содержащегося в мякоти. Но в воздухе железо соединилось с кислородом, и произошло образование оксида.

Химия в жизни каждого человека: роль науки для организма, вред и положительное значение

Развитие химической промышленности переносит жизнь человека на совершенно новый качественный уровень. Однако, большинство людей считают химию очень сложной и непрактичной наукой, занимающейся отвлеченными вещами, совершенно ненужными в жизни. Попробуем развеять этот миф….

Зачем человечеству химия

Роль химии в современном мире очень велика. На самом деле, химические процессы окружают нас постоянно, это касается не только промышленного производства или бытовых моментов.

Химические реакции в нашем собственном организме протекают ежесекундно, разлагая органические вещества до простых соединений вроде углекислого газа и воды, в результате чего мы получаем энергию на совершение элементарных действий.

Параллельно создаем новые вещества, необходимые для жизнедеятельности и работы всех органов. Останавливаются процессы только после смерти человека и его полного разложения.

Источником питания для многих организмов, в том числе и человека, являются растения, обладающие способностью вырабатывать органические вещества из воды и углекислого газа.

Этот процесс включает цепь сложных химических превращений, итогом которой становится образование биополимеров: клетчатки, крахмала, целлюлозы.

Внимание! Как фундаментальная наука, химия занимается формированием представлений о мире, о взаимосвязях в нем, единстве дискретного и непрерывного.

Химия в быту

Химия в быту человека присутствует ежедневно, мы сталкиваемся с осуществлением целой цепочки химических превращений при:

• использовании мыла,
• приготовлении чая с лимоном,
• гашении соды,
• поджигании спички или газовой конфорки,
• приготовлении квашеной капусты,
• использовании порошков и других моющих средств.

Все это химические реакции, в ходе которых из одних веществ образуются другие, а человек получает от этого процесса какую-то пользу. Современные порошки содержат ферменты, которые при высоких температурах разлагаются, поэтому стирка в горячей воде нецелесообразна. Эффект отъедания пятен будет минимальным.

Действие мыла в жесткой воде тоже значительно снижается, зато появляются хлопья на поверхности. Смягчить воду можно кипячением, но иногда это возможно только с помощью химических веществ, которые как раз и добавляют в средства для стиральной машины, снижающие процесс образования накипи.

Химия и организм человека

Роль химии в жизни человека начинается с дыхания и переваривания пищи.

Все процессы, происходящие в нашем организме, осуществляются в растворенном виде, а универсальным растворителем выступает вода. Ее волшебные свойства позволили когда-то возникнуть жизни на Земле, и сейчас очень важны.

Основой химического строения человека выступает пища, которую он потребляет. Чем она качественнее и полноценнее, тем лучше работает слаженный механизм жизнедеятельности.

При недостатке какого-либо вещества в питании, тормозятся протекающие процессы, и работа организма нарушается. Чаще всего, такими важными веществами мы считаем витамины. Но это наиболее заметные вещества, недостаток которых проявляется быстро. Нехватка других компонентов может быть не так видна.

К примеру, вегетарианство имеет негативные стороны, связанные с непоступлением с пищей некоторых полноценных белков и, содержащихся в них, аминокислот. В такой ситуации организм не может синтезировать некоторые собственные белки, что приводит к различным нарушениям.

Даже поваренная соль должна обязательно входить в рацион, поскольку ее ионы помогают осуществлять осмотическое давление, входят в состав желудочного сока, помогают работе сердца.

При различных отклонениях в деятельности органов и систем человек в первую очередь, обращается в аптеку, выступающую в качестве главного пропагандиста достижений человечества в области химии.

Более 90 процентов медикаментов, выставленных на полках аптек, являются искусственно синтезированными, даже если они присутствуют в природе, сегодня проще создать их на заводе из отдельных компонентов, чем вырастить в естественных условиях. И хотя многие из них имеют побочный эффект, положительное значение от устранения заболевания намного выше.

Внимание! Косметология практически полностью построена на достижениях химиков. Она позволяет продлить молодость и красоту человека, параллельно принося солидные доходы косметическим компаниям.

Химия на службе промышленности

Изначально науку химию двигали люди любопытные, а также жадные.

Первым было интересно узнать из чего все состоит и как превращается во что-то новое, вторым хотелось научиться создавать нечто ценное, позволяющее приобрести материальные блага.

Одним из самых ценных веществ является золото, а за ним идут и другие металлы.

Именно добыча и переработка руды для получения металлов – первые направления развития химии, они и сегодня очень важны. Поскольку позволяют получать новые сплавы, использовать более эффективные способы очистки металлов и так далее.

Производство керамики и фарфора тоже очень древнее, оно постепенно совершенствуется, хотя превзойти некоторых старинных мастеров сложно.

Переработка нефти сегодня показывает огромное значение химии, ведь помимо бензина и других видов топлива, из этого природного сырья создается несколько сотен различных веществ:

• каучуки и резины,
• синтетические ткани, такие как нейлон, лайкра, полиэстер,
• детали автомобилей,
• пластмассы,
• моющие средства и бытовая химия,
• сантехника,
• канцелярские товары,
• мебель,
• игрушки,
• и даже пища.

Лакокрасочная промышленность полностью основана на достижениях химии, все ее разнообразие создается учеными, синтезирующими новые вещества. Даже строительство сегодня вовсю применяет новые материалы, обладающие свойствами, нехарактерными природным веществам. Их качество постепенно улучшается, доказывая, что химия в жизни человека необходима.

Две стороны медали

Роль химии в современном мире огромна, жить без нее мы уже не сможем, она дает нам массу полезных веществ и явлений, но в то же время и наносит определенный вред.

Вредное воздействие химии

Как негативный фактор, химия в жизни человека появляется постоянно. Чаще всего мы отмечаем последствия в экологической сфере и здоровье населения.

Изобилие материалов, чужеродных нашей планете приводит к тому, что они засоряют почву и воду, не подвергаясь естественным процессам гниения.

При этом в ходе разложения или горения они выделяют большое количество токсичных веществ, дополнительно отравляющих окружающую среду.

И тем не менее, вопрос этот вполне разрешим с помощью той же самой химии.

Значительную часть веществ можно повторно переработать, снова превратив в нужные товары. Проблема, скорее, связана не с недостатками химии как науки, а с ленью человека, и его нежеланием потратить дополнительные усилия на переработку продуктов жизнедеятельности.

Такая же проблема связана и с отходами промышленного производства, которые сегодня редко перерабатываются качественно, отравляя окружающую среду и здоровье человека.

Второй момент, говорящий, что химия и организм человека несовместимы, это искусственная пища, которой нас пытаются пичкать многие производители. Но здесь вопрос не столько достижений химии, сколько жадности людей.

Химические успехи позволяют сделать жизнь человека проще и возможно, роль химии в решении продовольственной проблемы окажется бесценной, особенно в сочетании с достижениями генетики. Неумение пользоваться этими достижениями и желание заработать – вот главные враги здоровья человека, а вовсе не химическая промышленность.

Применение большого количества консервантов в пище стало проблемой в некоторых странах, где жители настолько пропитались этими веществами, что после смерти процессы разложения в них сильно заторможены, в результате умершие просто не сгнивают, а долгие годы лежат в земле.

Бытовая химия часто становится источником аллергических реакций и отравлений организма. Минеральные удобрения и средства для обработки растений от вредителей тоже опасны для человека, да и на природу они оказывают негативное воздействие, постепенно разрушая ее.

Польза химии

В психологии существует такое понятие – сублимация, заключающееся в снятии внутреннего напряжения через перераспределение энергии, для достижения результата в какой-то доступной области.

В химии этот термин используют как обозначение процесса получения из твердого вещества газообразного без жидкой стадии. Однако и в данной отрасли можно применить подход психологии.

Перенаправление энергии на достижения в разных отраслях, связанных с химией приносит много пользы обществу.

Говоря о том, зачем нужна химия в быту человека или промышленном производстве мы вспоминаем многие ее достижения, сделавшие нашу жизнь комфортной и более долгой:

• лекарства,
• современные материалы с уникальными свойствами,
• удобрения,
• источники энергии,
• источники пищи и многое другое.

Химия в жизни человека

Если бы химии не существовала. Зачем изучать химию

Заключение

Роль химии в современном мире неоспорима, она заняла важное место в системе знаний человечества, накопленных в течение тысячелетий. Ее активное развитие в 20 веке несколько пугает и заставляет людей задуматься о конечной цели применения своих знаний. Но без знания человечество – только отдельная группа индивидуумов, обладающая не самыми лучшими характеристиками.

Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека

Класс_____ Дата_____

Тема: Химические реакции в природе и жизнедеятельности

живых организмов и человека №__

Цель урока: Закрепить признаки химических реакций и обратить внимание учащихся на химические реакции происходящие вокруг них в повседневной жизни.

Задачи урока:

Повторить отличия химических явлений от физических.

Повторить признаки и условия течения химических реакций.

Показать опытным путем значение химических реакций в природе и жизни человека.

Способствовать развитию умения  анализировать и оценивать факты, делать выводы на основе сравнения.    

Развивать любознательность учащихся и познавательный интерес к предмету.

Вид урока: урок-исследование.

Опережающее задание: подготовить опыты.

Оборудование: стаканы, стеклянные палочки, спички, чашки, ватные палочки, макет вулкана, картон. Компьютер и презентация.

Реактивы: спирт, сода, уксусная кислота, крахмал, йод, песок, сахарная пудра, активированный уголь, стиральный порошок, лапша быстрого приготовления
ХОД УРОКА

Организационный момент.

Эмоциональный настрой класса

Природа создала множество живых организмов – простых и сложных, похожих и совершенно не похожих друг на друга. Вместе с неживой природой они образовали сложную, но гармоничную систему – природу Земли. Внимательно осмотритесь вокруг. Где вы не были: дома, в школе, на улице или в транспорте – вы увидите, какое химических реакций происходит вокруг нас. А какое множество тайн и загадок  таят в себе? Ведь можно жить и не замечать химические реакции вокруг нас, но тем не менее они всегда происходят вокруг нас, внутри нас!

Повторение материала

1 этап. Активизация знаний

Учитель:

Тема нашего урока посвящена химическим реакциям.

Сегодня нам с вами предстоит

Повторить, что такое химическая реакция.

Выяснить, по каким признакам можно определить химическую реакцию.

Выяснить, при каких условиях протекает химическая реакция.

Для этого мы сейчас вспомним, какие явления относятся к физическим, а какие – к химическим. Что такое химия? Что она изучает? Какие явления происходят в природе?

Что происходит при физическом явлении? Приведите примеры.

А что происходит при химической реакции? Приведите примеры.

С помощью чего выражают состав химического вещества?

Какие признаки химической реакции вы знаете? Сейчас я вам раздам лепестки цветка и на них вы напишите признаки химических реакций, а в середине будет слово Реакция. Соберем наш цветок на доске. Теперь при проведении своих опытов вы будете опираться на наш цветок, выявляя какие ризнаки химических реакций вы наблюдаете.

2 этап. Химические опыты и признаки их протекания.

Домашнее задание у вас было подготовить и показать всему классу химические реакции с которыми вы сталкиваетесь в повседневной жизни и рассказать из о их значении для человека, то есть, для нас с вами. Я надеюсь, что сегодня мы узнаем много нового и после этого урока вы по другому будете рассматривать мир вокруг себя.

Но прежде, чем вы покажете подготовленные вами опыты, повторим правила техники безопасности. Задаются вопросы по технике безопасности.

– как правильно нюхать вещество?
– в какую сторону нужно держать пробирку, в которой идет реакция?
– можно ли пробовать вещества на вкус?
– как правильно зажигать спички?

3 этап. Демонстрация опытов и определение признаков реакции.

1 Вулкан – 1 ученик.

Нам понадобится материал для самого вулкана. Лепим вокруг банки на какой-либо подставке (картон, коробка, доска, столешница) гору с кратером, которым и будет являться замаскированное горлышко банки. Далее насыпаем в кратер 1 столовую ложку питьевой соды (гидрокарбонат натрия), столько же любой жидкости для мытья посуды, несколько капель красного пищевого красителя или свекольного сока для придания нужно цвета лаве. Дозировка дана в расчете на банку вместимостью 100-150 мл. Если теперь влить в жерло вулкана 40-50 мл столового уксуса 3-9%, начнется извержение, и из жерла повалит бурлящая пена.

Происходит химическая реакция с выделением углекислого газа, который пузырится, заставляя массу переливаться через края кратера. Все совершенно безвредно и безопасно: NaHCO3 (бикарбонат натрия, или сода) + HC2h4O2 (уксусная кислота) = NaC2h4O2 (ацетат натрия) + CO2 (углекислый газ) + h3О (вода). Средство для мытья посуды заставит «лаву» сильнее пузыриться.

Заодно можно рассказать о том, что такая модель применяется в весьма мирных целях – например, на кухне, когда замешиваем тесто. При соединении кислоты со щелочью образуется углекислый газ – он-то и делает тесто пышным, образуя в нем пузырьки и воздушные дорожки. И делают это его старые знакомые – сода и уксус.

2. Адсорбция- 2 ученик.

С физико-химическим явлением, о котором сейчас пойдет речь, знаком, наверное, каждый, хотя, может быть, не все знают, что оно называется адсорбцией. Если даже вы и не проходили адсорбцию на уроках, наблюдали вы ее неоднократно. Как только вы сажаете чернильную кляксу на бумагу или, что гораздо хуже, на одежду, так сразу и знакомитесь с этим явлением. Когда поверхность одного вещества (бумаги, ткани и т. д.) поглощает частицы другого вещества (чернил и проч.), это и есть адсорбция.

Очень хороший адсорбент — уголь. Причем не каменный, а древесный, и не просто древесный, а активный (активированный). Такой уголь продают в аптеках, обычно в виде таблеток. С него и начнем опыты по адсорбции.

Приготовьте бледный раствор чернил любого цвета и налейте в пробирку, но не доверху. Положите в пробирку таблетку активного угля, лучше растолченного, закройте пальцем и встряхните как следует. Раствор посветлеет на глазах. Поменяйте раствор на какой-либо другой, но тоже окрашенный — пусть это будет разбавленная гуашь или акварель. Эффект окажется таким же. А если взять просто кусочки древесного угля, то они будут поглощать краситель значительно слабее.

В этом нет ничего странного: активный уголь отличается от обычного тем, что у него гораздо большая поверхность. Его частицы буквально пронизаны порами (для этого уголь особым способом обрабатывают и удаляют из него примеси). А коль скоро адсорбция — это поглощение поверхностью, то ясно: чем больше поверхность, тем и поглощение лучше. Адсорбенты способны поглощать вещества не только из растворов.

3. Такие обычные спички!? – 3 ученик.

Первые настоящие спички были изобретены 10 апреля 1833 года, когда в массу для спичечных головок был введён жёлтый фосфор. Именно этот день и считается днём рождения первой спички.

Из чего делают спички?

Большинство предприятий по производству спичек делают их из осины.

Почему спички горят?

Когда мы трём головкой спички о стенку коробка, начинается серия химических реакций. На коробок нанесена намазка. Она состоит из кpacнoгo фосфора, наполнителей и клея. При трении частицы кpacнoгo фосфора переходят в белый, он нагревается и загорается уже при 50 градусах. Сначала загорается коробок, а не спичка. Чтобы намазка на коробке не сгорела вся сразу, в её состав вводят флегматизаторы. Они поглощают часть выделенного тепла.

Половина массы головки — окислители, в частности бертолетова соль. При разложении она легко отдаёт кислород. Чтобы понизить температуру разложения бертолетовой соли, в состав массы добавляют катализатор — двуокись марганца. Основным горючим веществом является сера. Чтобы головка не сгорала слишком быстро и не разлеталась на части, в массу добавляют наполнители: молотое стекло, цинковые белила, железный сурик. Всё это связано вместе разными клеями.

Для чего используют спички?

Спички предназначены для:

– получения открытого огня в бытовых условиях;

– розжига костра, печей, примусов, керогазов;

– зажигания стеариновых и восковых свечей;

– прикуривания сигарет, сигар и др.

Также спички используют и не по назначению:

– для занятий прикладными видами искусства при постройке домиков, замков, для изготовления декоративных поделок;

«Царь-спичка» длиной в 7,5 метра, которую изготовили в городе Чудово.

Интересные факты

1. Спички с разноцветными головками (красными, синими, коричневыми, зелёными и др.), вопреки существующему мифу, отличаются друг от друга только цветом. Горят они абсолютно одинаково.

2. Горючая масса для спичек когда-то готовилась из белого фосфора. Но потом выяснилось, что вещество это вредно для здоровья — образующийся при горении дым был ядовит, а для самоубийства было достаточно съесть всего лишь одну спичечную головку.

3. Первая российская спичечная мануфактура была зарегистрирована в 1837 году в Петербурге. В Москве же первая фабрика появилась в 1848 году. Поначалу спички производились из белого фосфора. Безопасный красный фосфор стали использовать только в 1874 году.

4. Спичечный коробок советского/российского образца по ГОСТу имеет длину ровно 5 см, что позволяет с его помощью измерять размеры предметов.

5. С помощью спички можно вывести чернильное пятно с клеёнки. Для этого необходимо немного увлажнить загрязнённую поверхность клеёнчатой скатерти и потереть головкой спички пятно. После исчезновения загрязнения клеёнку необходимо смазать оливковым маслом, а затем вытереть ватным тампоном.

4. Волшебный порошок — 4 ученик.

Растворили стиральный порошок в воде, взбили пену и объяснили значение его применения в быту человека.

5. Быстрая лапша – 5 ученик.

Лапша быстрого приготовления (рамен, рамэн) — специально обработанная (например, обжаренная в масле) сухая лапша, для приготовления которой достаточно добавить горячую воду и прилагающиеся приправы. Продукт дешёв и прост в приготовлении, что делает его одним из самых популярных блюд в мире.

Рамэн — это также название японской лапши китайского происхождения.

Считается, что первой лапшой быстрого приготовления была китайская лапша Е-фу, появившаяся в XVI веке в Китае. Бытует мнение, что повар магистрата города Янчжоу использовал сильно обжаренную лапшу, которую можно было подавать гостям, просто разогревая с различными бульонами.

Эта лапша недавно вошла в нашу жизнь, и у нее есть интересное свойство, которое может пригодиться туристам или путешественникам – в сухом виде она горит. Отломить небольшой кусочек лапши и поджечь его. Лапша горит, как и все сухие органические вещества, превращаясь в черный уголь. При этом выделяется большое количество тепла.

Опыты бывают не только полезные, но и просто интересные:

6. «Черная гадюка»- 6 ученик.

Насыпьте в тарелку 3—4 столовые ложки сухого просеянного речного (морского) песка, сделайте из него горку с углублением на вершине, пропитайте песок этиловым спиртом, а потом заложите в углубление горки хорошо растертую в ступке смесь из 1 столовой ложки сахарной пудры и 1 чайной ложки питьевой соды. Смесь подожгите. Через 2—3 минуты на поверхности смеси появятся черные шарики, а у основания — черная жидкость. Когда почти весь спирт сгорит, смесь почернеет, и из песка медленно выползет извивающаяся толстая черная змея с «воротником» из догорающего спирта. Чем дольше горит спирт, тем длиннее получится змея. В пламени горящего спирта сахар плавится и обугливается, а выделяющийся из соды углекислый газ заставляет горящую массу двигаться.

7. Стряхивающиеся чернила – 7 ученик.

Раствори крахмал в. воде до густоты сливок и подлей к нему йод.

Крахмал посинеет. Если йода подлить больше, то раствор станет почти черным. «Чернила» готовы. Напиши ими на бумаге любую фразу и дай высохнуть. Затем щелкни по бумаге пальцем или протри чистой сухой тряпочкой — написанное исчезнет.

4 этап. Закрепление.

1. Беседа по вопросам:

Учитель: Итак, ребята, теперь вы можете ответить на вопросы.

Что такое химическая реакция?

По каким признакам можно определить химическую реакция?

Какие условия необходимы для течения химической реакции?

С помощью чего записывают химическую реакцию?

2. Составить синквейн Химическая реакция.

Оценки за урок.

Задание на дом: §_____, повторить.

Химия жизни

Значение химических процессов в природе

Значение химических процессов в природе невозможно охватить в полной степени без понимания содержания двух важнейших понятий химии – вещество и химическая реакция. Ведь природные и синтетические органические и неорганические вещества – строительный материал, из которого создан окружающий мир во всём его величии и разнообразии. Каждую секунду и даже за меньшие промежутки времени происходит множество химических реакций, вследствие которых одни вещества превращаются в другие.

Химическую природу имеют и чрезвычайно важные процессы, которые существенно влияют на свойства окружающего мира, способы и формы сосуществования живого и неживого на планете Земля – это горение, дыхание, фотосинтез. С их течением тесно связаны биогеохимические процессы, характерные для биосферы и обусловленные деятельностью организмов.

Замечание 1

Большая французская революция в химии – именно так характеризуют учёные утверждение в химии кислородной теории горения А.Л. Лавуазье. Она открыла путь к правильному пониманию всех окислительных процессов с участием кислорода – горения, дыхания, гниения.

Готовые работы на аналогичную тему

Химические реакции – процесс превращения одних веществ в другие, постоянно происходят в природе. Реакции проходят между горными породами, воздухом и водой, в организмах растений, животных и человека, на различных небесных телах в Космосе.

Химические реакции имеют огромное значение как для природы, так и для человечества. Их используют для добывания металлов, пластмасс, минеральных удобрений, медикаментов и многих других веществ.

Реакции являются источником добывания энергии различного вида.

Откуда же берётся энергия?

Энергия накопляется в растениях в процессе фотосинтеза. Значение этого процесса для существования жизни на Земле тяжело переоценить. Именно зелёное растение является той единственной в мире лабораторией, которая усваивает солнечную энергию и сохраняет её в виде химических связей синтезированных им углеводородов. Зелёное растение образует питательные вещества для животного и растительного мира, которые не имеют зелёной окраски. Оно в буквальном понимании слова кормит, одевает и согревает нас. Горят дрова, нафта или газ – всё это результат его жизнедеятельности. Поглощённый сотни миллионов лет назад зелёным растением солнечны й луч сохранился до наших дней в виде каменного угля. В хлоропластах зелёных растений происходит фотосинтез – процесс образования органических веществ (сахаров) из неорганических (воды и углекислого газа). Этот процесс происходит лишь под действием света.

Замечание 2

Процесс фотосинтеза происходит и при искусственном освещении, что позволяет выращивать овощи на протяжении года.

Во время фотосинтеза происходит такая реакция:

Пример 1

Каждый год благодаря фотосинтезу на Земле синтезируется около 150 млрд т углеводородов и выделяется более 200 млрд т кислорода.

Вода, которую растения всасывают корнями, и углекислый газ из воздуха превращаются в хлоропластах в глюкозу, а освобождённый кислород выходит в атмосферу. Кислород необходим для дыхания. В листьях глюкоза превращается в крахмал, крахмал может превращаться в сахар и частично оттекать от листа в другие органы растения.

Часть кислорода под действием космических лучей превращается в озон, который образует озоновый слой. Он поглощает коротковолновые космические ультрафиолетовые лучи, которые пагубно действуют на живые организмы.

С процессом фотосинтеза тесно связан другой естественный процесс – дыхание. Дыхание – характерный признак жизни как растительного, так и животного организма. Смерть организма характеризуется полным прекращением дыхания.

Дыхание представляет собой комплекс тесно взаимосвязанных окислительно – восстановительных процессов, которые происходят с участием ферментов. Дыхание является источником энергии для всех биохимических процессов в организме. В процессе дыхания образуются вещества, необходимые для синтеза составных частей цитоплазмы.

Освобождённая в процессе дыхания химическая энергия поддаётся превращениям, обуславливает ряд физиологических процессов в организме (рост, движение, усвоение питательных веществ). Часть её выделяется в виде тепла, часть накопляется в митохондриях в составе АТФ.

Химическая реакция дыхания противоположна фотосинтезу:

Широко распространено в природе молочнокислое брожение. Оно вызывается целой группой бактерий. Этот процесс используется при квашении капусты, огурцов, помидор, силоса, изготовлении кумыса, кефира, сметаны. Образованная при этом молочная кислота угнетает действие гнилостных бактерий. Закваска для приготовления чёрного хлеба, кроме дрожжей, содержит и бактерии молочнокислого брожения.

Благодаря процессу фотосинтеза зелёные растения накопляют энергию в виде химических связей синтезированных ими органических соединений.

Во время дыхания происходят окислительно – восстановительные реакции, в результате которых накопленная зелёными растениями энергия освобождается. Часть этой энергии используется на процессы жизнедеятельности, часть – на поддержание температуры тела (в случае растений – выделяется в атмосферу), а часть аккумулируется в митохондриях.

Широко распространено и маслянокислое брожение, при котором образуется масляная кислота.

Пример 2

Последствием маслянокислого брожения является прогорклость животного масла при длительном хранении.

Большое значение в природе играют нитрификующие бактерии. Окисляя последовательно аммониак до нитратов, тем самим делают доступным Нитроген для усвоения растениями.

Хемотрофные организмы содействуют процессам кругооборота веществ в природе.

Круговорот веществ

Горение, дыхание, фотосинтез имеют химическую природу и являются важными звеньями планетарных процессов – кругооборотов Оксигена и Карбона.

Упрощённо кругооборот Оксигена в природе можно описать как процесс образования кислорода в результате фотосинтеза растений и использование его во время дыхания, в реакциях окисления и горения. Кругооборот Оксигена связывает атмосферу и гидросферу с земной корой.

Карбон – составная всех органических веществ, его кругооборот связан с кругооборотом Оксигена. Горение ископаемого топлива, образование глюкозы и крахмала из углекислого газа и воды во время фотосинтеза, обменные процессы в живых организмах, гниение отмерших органических остатков – звенья кругооборота Карбона.

Дыхание – череда процессов, в ходе которых органические вещества сложного строения окисляются с образованием углекислого газа и воды.

Окисление и восстановление – две стороны единого окислительно – восстановительного процесса. В масштабах планеты Земля окисление вследствие горения и дыхания «уравновешивается» восстановлением во время фотосинтеза.

Природные химические процессы в жизни человека

Органические вещества в живой природе были первыми объектами исследования науки, которая со временем получила название органическая химия. Впервые это понятие ввёл шведский учёный Й.Я. Берцелиус. В своём учебнике по химии (1827) он утверждал, что в живой природе элементы подчиняются иным законам, чем в неживой, потому органические вещества не могут образовываться под влиянием обычных физических и химических сил, для этого нужна особенная «жизненная сила». Потому органическую химию Берцелиус определял, как химию растительных и животных веществ.

Замечание 3

Чтобы доказать ограниченность этого утверждения, достаточно вспомнить первые синтезы органических веществ «in vitro». К тому же, посмотрев вокруг, легко убедиться: чуть ли не на каждом шагу мы используем синтетические органические вещества, которых в живой природе нет.

Однако живая природа с давних времён была и остаётся неисчерпаемым источником органических веществ, важность которых невозможно переоценить.

Пример 3

Масла и животные жиры, разнообразные смолистые, клейкие и сахаристые вещества, крахмал, воск, душистые эссенции, красители растительного и животного происхождения ещё во второй половине І ст. описал в энциклопедическом сочинении «Естественная история» римлянин Гай Плиний – Секунд.

До нашего времени человечество использует органические вещества, выработанные живыми организмами, чтобы удовлетворить материальные потребности, прежде всего – в пищевых продуктах, удобной одежде, комфортном жилище, соблюдении гигиены, сохранении здоровья и т. п.

Создание синтетических материалов, синтез искусственных радионуклидов обусловили появление новых токсических источников загрязнения окружающей среды, что, в конце концов, вызывает огромную угрозу для существования жизни на Земле.

Успехи человечества в использовании природных ресурсов зависят от познания законов природы и умелого их использования.

Химия в жизни человека

 

Перед тем, как раскрыть эту тему, невозможно не вспомнить слова одного из героев романа Курта Воннегута «Колыбель для кошки»: «Над чем бы ученые ни работали, у них все равно получается оружие».

Значение химии в жизни человека очень трудно переоценить, ведь эти процессы окружают нас повсюду: начиная от элементарного приготовления пищи и заканчивая биологическими процессами в организме. Достижения в этой области знаний приносили человечеству и огромный ущерб (создание оружия массового поражения), и дарили спасение от смерти (разработка медикаментов от заболеваний, выращивание искусственных органов и т.п.). Относиться равнодушно к этой науке невозможно: столько противоречивых открытий не происходило ни в какой другой области знаний.

Роль химии в жизни человека: быт

Эта область невозможна без химических процессов: например, мало кто задумывается, когда поджигает спичку, о том, что осуществляет этим сложный химический процесс. Или, например, соблюдение личной гигиены тоже сопровождается химическими реакциями, когда человек использует мыло, которое пенится при взаимодействии с водой. Та же стирка с применением порошков, ополаскивателей для смягчения белья сопровождается такими реакциями.

Когда человек пьет чай с лимоном, то замечает, что окраска напитка ослабевает, если добавить в кипяток этот фрукт, и вряд ли многие воспринимали в этом случае чай как кислотный индикатор, подобный лакмусу. Эту же реакцию мы можем наблюдать, если сбрызнем синюю капусту уксусным раствором: она при этом станет розовой.

Когда люди делают ремонт и замешивают цемент, обжигают кирпич, гасят водой известь, то происходят сложнейшие химические процессы, о которых в повседневной жизни мы не задумываемся, но без них не обошелся бы ни один человек.

Химия в жизни человека: медицина

В медицине есть масса примеров самых сложных химических реакций, используемых намеренно. С помощью смешения веществ получаются медикаменты, а когда они вступают в реакцию с клетками организма, наступает выздоровление.

Тем не менее, химия может играть как созидательную роль в медицине, так и разрушительную, ведь создаются не только лекарства, но и яды – токсические вещества, наносящие вред здоровью человека.

Существуют такие виды токсических веществ:

• вредные;
• раздражающие;
• агрессивные;
• канцерогенные.

Химия в жизни человека: биологическая сторона жизнедеятельности

Химия – часть нашей жизни, и без определенных процессов, которые происходили на Земле до того, как зародилась жизнь, естественно, нас бы не было. Усвоение пищи, дыхание человека и животного основано именно на химических реакциях. Тот же процесс фотосинтеза, без которого люди не смогут жить, тоже сопровождается химическими процессами.

Некоторые ученые считают, что зарождение жизни на нашей планете происходило в среде, состоящей из диоксида углерода, аммиака, воды и метана, и первые организмы получали энергию для жизни, разлагая молекулы без окисления. Это простейшие химические реакции, сопровождающие зарождение жизни на Земле.

Химия в жизни человека: производство

Знания о такого рода процессах широко применяются в промышленности, на их основе разрабатываются новые технологии.

Еще в древности были распространены ремесла, в основе которых лежали химические процессы: например, создание керамики, обработка металла, использование естественных красителей.

Сегодня нефтехимическая и химическая промышленность – одни из самых значимых отраслей экономики, и это говорит о том, что химические процессы и знания о них играют немаловажную роль в обществе. Лишь от человечества зависит, как их использовать – в созидательных или разрушительных целях, ведь среди разнообразия химических веществ можно встретить и опасные для человека (взрывоопасные, окисляющие, воспламеняющиеся и т.д.).

Таким образом, химия в жизни человека – это и панацея от заболеваний, и оружие, и экономика, и приготовление пищи, и, конечно же, сама жизнь.

 

роль науки для организма, вред и положительное значение

Развитие химической промышленности переносит жизнь человека на совершенно новый качественный уровень. Однако, большинство людей считают химию очень сложной и непрактичной наукой, занимающейся отвлеченными вещами, совершенно ненужными в жизни. Попробуем развеять этот миф.

…

Вконтакте

Facebook

Twitter

Мой мир

Зачем человечеству химия

Роль химии в современном мире очень велика. На самом деле, химические процессы окружают нас постоянно, это касается не только промышленного производства или бытовых моментов.

Химические реакции в нашем собственном организме протекают ежесекундно, разлагая органические вещества до простых соединений вроде углекислого газа и воды, в результате чего мы получаем энергию на совершение элементарных действий.

Параллельно создаем новые вещества, необходимые для жизнедеятельности и работы всех органов. Останавливаются процессы только после смерти человека и его полного разложения.

Источником питания для многих организмов, в том числе и человека, являются растения, обладающие способностью вырабатывать органические вещества из воды и углекислого газа.

Этот процесс включает цепь сложных химических превращений, итогом которой становится образование биополимеров: клетчатки, крахмала, целлюлозы.

Внимание! Как фундаментальная наука, химия занимается формированием представлений о мире, о взаимосвязях в нем, единстве дискретного и непрерывного.

Химия в быту

Химия в быту человека присутствует ежедневно, мы сталкиваемся с осуществлением целой цепочки химических превращений при:

• использовании мыла;
• приготовлении чая с лимоном;
• гашении соды;
• поджигании спички или газовой конфорки;
• приготовлении квашеной капусты;
• использовании порошков и других моющих средств.

Все это химические реакции, в ходе которых из одних веществ образуются другие, а человек получает от этого процесса какую-то пользу. Современные порошки содержат ферменты, которые при высоких температурах разлагаются, поэтому стирка в горячей воде нецелесообразна. Эффект отъедания пятен будет минимальным.

Действие мыла в жесткой воде тоже значительно снижается, зато появляются хлопья на поверхности. Смягчить воду можно кипячением, но иногда это возможно только с помощью химических веществ, которые как раз и добавляют в средства для стиральной машины, снижающие процесс образования накипи.

Химия и организм человека

Роль химии в жизни человека начинается с дыхания и переваривания пищи.

Все процессы, происходящие в нашем организме, осуществляются в растворенном виде, а универсальным растворителем выступает вода. Ее волшебные свойства позволили когда-то возникнуть жизни на Земле, и сейчас очень важны.

Основой химического строения человека выступает пища, которую он потребляет. Чем она качественнее и полноценнее, тем лучше работает слаженный механизм жизнедеятельности.

При недостатке какого-либо вещества в питании, тормозятся протекающие процессы, и работа организма нарушается. Чаще всего, такими важными веществами мы считаем витамины. Но это наиболее заметные вещества, недостаток которых проявляется быстро. Нехватка других компонентов может быть не так видна.

К примеру, вегетарианство имеет негативные стороны, связанные с непоступлением с пищей некоторых полноценных белков и, содержащихся в них, аминокислот. В такой ситуации организм не может синтезировать некоторые собственные белки, что приводит к различным нарушениям.

Даже поваренная соль должна обязательно входить в рацион, поскольку ее ионы помогают осуществлять осмотическое давление, входят в состав желудочного сока, помогают работе сердца.

При различных отклонениях в деятельности органов и систем человек в первую очередь, обращается в аптеку, выступающую в качестве главного пропагандиста достижений человечества в области химии.

Более 90 процентов медикаментов, выставленных на полках аптек, являются искусственно синтезированными, даже если они присутствуют в природе, сегодня проще создать их на заводе из отдельных компонентов, чем вырастить в естественных условиях. И хотя многие из них имеют побочный эффект, положительное значение от устранения заболевания намного выше.

Внимание! Косметология практически полностью построена на достижениях химиков. Она позволяет продлить молодость и красоту человека, параллельно принося солидные доходы косметическим компаниям.

Химия на службе промышленности

Изначально науку химию двигали люди любопытные, а также жадные.

Первым было интересно узнать из чего все состоит и как превращается во что-то новое, вторым хотелось научиться создавать нечто ценное, позволяющее приобрести материальные блага.

Одним из самых ценных веществ является золото, а за ним идут и другие металлы.

Именно добыча и переработка руды для получения металлов – первые направления развития химии, они и сегодня очень важны. Поскольку позволяют получать новые сплавы, использовать более эффективные способы очистки металлов и так далее.

Производство керамики и фарфора тоже очень древнее, оно постепенно совершенствуется, хотя превзойти некоторых старинных мастеров сложно.

Переработка нефти сегодня показывает огромное значение химии, ведь помимо бензина и других видов топлива, из этого природного сырья создается несколько сотен различных веществ:

• каучуки и резины;
• синтетические ткани, такие как нейлон, лайкра, полиэстер;
• детали автомобилей;
• пластмассы;
• моющие средства и бытовая химия;
• сантехника;
• канцелярские товары;
• мебель;
• игрушки;
• и даже пища.

Лакокрасочная промышленность полностью основана на достижениях химии, все ее разнообразие создается учеными, синтезирующими новые вещества. Даже строительство сегодня вовсю применяет новые материалы, обладающие свойствами, нехарактерными природным веществам. Их качество постепенно улучшается, доказывая, что химия в жизни человека необходима.

Две стороны медали

Роль химии в современном мире огромна, жить без нее мы уже не сможем, она дает нам массу полезных веществ и явлений, но в то же время и наносит определенный вред.

Вредное воздействие химии

Как негативный фактор, химия в жизни человека появляется постоянно. Чаще всего мы отмечаем последствия в экологической сфере и здоровье населения.

Изобилие материалов, чужеродных нашей планете приводит к тому, что они засоряют почву и воду, не подвергаясь естественным процессам гниения.

При этом в ходе разложения или горения они выделяют большое количество токсичных веществ, дополнительно отравляющих окружающую среду.

И тем не менее, вопрос этот вполне разрешим с помощью той же самой химии.

Значительную часть веществ можно повторно переработать, снова превратив в нужные товары. Проблема, скорее, связана не с недостатками химии как науки, а с ленью человека, и его нежеланием потратить дополнительные усилия на переработку продуктов жизнедеятельности.

Такая же проблема связана и с отходами промышленного производства, которые сегодня редко перерабатываются качественно, отравляя окружающую среду и здоровье человека.

Второй момент, говорящий, что химия и организм человека несовместимы, это искусственная пища, которой нас пытаются пичкать многие производители. Но здесь вопрос не столько достижений химии, сколько жадности людей.

Химические успехи позволяют сделать жизнь человека проще и возможно, роль химии в решении продовольственной проблемы окажется бесценной, особенно в сочетании с достижениями генетики. Неумение пользоваться этими достижениями и желание заработать – вот главные враги здоровья человека, а вовсе не химическая промышленность.

Применение большого количества консервантов в пище стало проблемой в некоторых странах, где жители настолько пропитались этими веществами, что после смерти процессы разложения в них сильно заторможены, в результате умершие просто не сгнивают, а долгие годы лежат в земле.

Бытовая химия часто становится источником аллергических реакций и отравлений организма. Минеральные удобрения и средства для обработки растений от вредителей тоже опасны для человека, да и на природу они оказывают негативное воздействие, постепенно разрушая ее.

Польза химии

В психологии существует такое понятие – сублимация, заключающееся в снятии внутреннего напряжения через перераспределение энергии, для достижения результата в какой-то доступной области.

В химии этот термин используют как обозначение процесса получения из твердого вещества газообразного без жидкой стадии. Однако и в данной отрасли можно применить подход психологии.

Перенаправление энергии на достижения в разных отраслях, связанных с химией приносит много пользы обществу.

Говоря о том, зачем нужна химия в быту человека или промышленном производстве мы вспоминаем многие ее достижения, сделавшие нашу жизнь комфортной и более долгой:

• лекарства;
• современные материалы с уникальными свойствами;
• удобрения;
• источники энергии;
• источники пищи и многое другое.

Химия в жизни человека

Если бы химии не существовала. Зачем изучать химию

Заключение

Роль химии в современном мире неоспорима, она заняла важное место в системе знаний человечества, накопленных в течение тысячелетий. Ее активное развитие в 20 веке несколько пугает и заставляет людей задуматься о конечной цели применения своих знаний. Но без знания человечество – только отдельная группа индивидуумов, обладающая не самыми лучшими характеристиками.

3.10: Химические реакции в живых существах

Сборочный конвейер

Мы остаемся живыми, потому что в наших телах постоянно происходят миллионы различных химических реакций. Каждая из наших ячеек похожа на загруженный конвейер по сборке автомобилей, изображенный здесь. Сырье, полуфабрикаты и отходы постоянно используются, производятся, транспортируются и выбрасываются. «Рабочими» на линии сборки клеток в основном являются ферменты. Это белки, которые вызывают биохимические реакции.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): (CC BY 2.0; Брайан Снельсон через Wikimedia Commons).

Что такое биохимические реакции?

Химические реакции, происходящие внутри живых существ, называются биохимическими реакциями. Сумма всех биохимических реакций в организме обозначается как метаболизм . Метаболизм включает как экзотермические (выделяющие тепло) химические реакции, так и эндотермические (поглощающие тепло) химические реакции.

Катаболические реакции

Экзергонические реакции в организме называются катаболическими реакциями .Эти реакции разбивают молекулы на более мелкие единицы и высвобождают энергию. Примером катаболической реакции является расщепление глюкозы во время клеточного дыхания, которое высвобождает энергию, необходимую клеткам для осуществления жизненных процессов.

Анаболические реакции

Эндергонические реакции в организмах называются анаболическими реакциями . Эти реакции поглощают энергию и строят более крупные молекулы из более мелких. Примером анаболической реакции является соединение аминокислот с образованием белка.Как вы думаете, какие типы реакций — катаболические или анаболические — возникают, когда ваше тело переваривает пищу?

Ферменты

Большинству биохимических реакций в организмах требуется помощь. Почему это так? Во-первых, температура внутри живых существ обычно слишком низкая, чтобы биохимические реакции происходили достаточно быстро, чтобы поддерживать жизнь. Концентрации реагентов также могут быть слишком низкими, чтобы они могли объединиться и вступить в реакцию. Где биохимические реакции получают необходимую помощь? На помощь приходят ферменты.

Фермент — это белок, ускоряющий биохимическую реакцию. Это биологический катализатор. Фермент обычно работает за счет уменьшения количества энергии активации, необходимой для начала реакции. На рисунке \ (\ PageIndex {2} \) показана энергия активации, необходимая для соединения глюкозы с кислородом. Когда присутствует правильный фермент, требуется меньше энергии активации, чем когда его нет.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): действие фермента. Этот график показывает, что происходит, когда глюкоза соединяется с кислородом.Фермент ускоряет реакцию за счет снижения энергии активации. Сравните необходимую энергию активации с ферментом и без него. (CC BY-SA 3.0; Матиас М. через wikimedia.org).

Как хорошо работают ферменты

Ферменты участвуют в большинстве биохимических реакций и отлично выполняют свою работу. Типичная биохимическая реакция, которая без фермента могла бы протекать через несколько дней или даже несколько столетий, скорее всего, произойдет всего за доли секунды с правильным ферментом! Без ферментов, ускоряющих биохимические реакции, большинство организмов не могло бы выжить.Ферменты зависят от субстрата. Субстрат фермента — это конкретное вещество, на которое он влияет (Рисунок \ (\ PageIndex {3} \)). Каждый фермент работает только с определенным субстратом, что объясняет, почему существует так много разных ферментов. Кроме того, для работы фермента требуются определенные условия, такие как правильная температура и pH. Некоторые ферменты лучше всего работают, например, в кислых условиях, а другие — в нейтральной.

Энзимодефицитные расстройства

Есть сотни известных наследственных нарушений обмена веществ у людей.В большинстве из них единственный фермент либо вообще не вырабатывается организмом, либо вырабатывается в неработающей форме. Отсутствующий или дефектный фермент подобен отсутствующему работнику на конвейере клетки. Отсутствие нормального фермента означает, что не происходит накопления токсичных химикатов или необходимого продукта. Как правило, нормальный фермент отсутствует, потому что человек с заболеванием унаследовал две копии генной мутации, которая могла произойти первоначально много поколений назад.

Любое наследственное нарушение обмена веществ обычно довольно редко встречается в общей популяции.Однако существует так много различных нарушений обмена веществ, что можно ожидать, что у 1 из 1000–2 500 новорожденных будет одно. У некоторых этнических групп населения, таких как евреи-ашкенази (евреи центрально-восточноевропейского происхождения), частота некоторых наследственных метаболических нарушений намного выше.

,

5 химических реакций в нашей повседневной жизни — Наука — Химические реакции и уравнения — 4584572

Все есть химия и все, что построено в результате химической реакции Существует широкий спектр продуктов, которые вы используете каждый день, которые разработаны с применением химической реакции. например, зубная паста, мыло, шампунь, чистящее средство и т. д. — все это результат химических реакций. Примеры химических реакций для учащихся, изучающих химию, или для детей в школах базового обучения — важный инструмент для понимания химических уравнений и лучшего понимания важности химии и химических реакций в повседневной жизни, а также для людей, которые хотят осознавать, что являются предметом их общих Интересно проанализировать чрезвычайно визуальные переживания, происходящие в повседневной жизни в результате химических реакций.Ниже приведены некоторые из наиболее глубоких химических реакций, с которыми мы сталкиваемся в повседневной жизни:
Примеры химических реакций в нашем организме и биологических процессов:
1. Реакции в органической химии необходимы для медицинских областей.
Все организмы состоят из большого количества органического материала. Органические соединения в различных материалах являются жизненно важным и важным элементом для поддержания жизни. Белки, углеводы и жиры — это органические соединения, которые вносят свой вклад в структуру человеческого тела.Органические соединения — это ферменты и стимулирующие материалы, которые необходимы для биологических процессов.
2. Лекарства также состоят в основном из органических соединений. Ваш врач или фармацевт, что было бы эффективно, если бы он не знаком со структурой и функцией органических соединений органической химии, фармацевтических препаратов и должен правильно понимать, чтобы описать лекарство пациента. Многие медицинские расстройства возникают из-за выхода из строя органических молекул в организме: например, гемофилия.Это заболевание поражает человека из-за нехватки в организме кароксиглутаминовой кислоты. Это органическое соединение необходимо для свертывания крови в организме. Люди, у которых нет этой статьи, могут умереть из-за небольшого пореза или синяка. Это показывает важность органических соединений в организме. Отравление угарным газом — очень простой пример, но очень токсичный, так что некоторые органические соединения в небольших количествах могут вызвать смерть. Врачи должны уметь

3. Важность химических реакций в лечении пациентов: Органическая химия является основой фармации, потому что дизайн лекарств или имитационная медицина естественная или улучшенная медицина зависит от химического органического вещества и степени его понимания этой статьи и он создал новое лекарство или изобретение, особенно эффективное и имеющее мало побочных эффектов и осложнений, генерирующее миллионы, и заработанные состояния могут быть эквивалентны бюджету развивающихся стран в целом
И это очень важная наука может назвать это разработкой лекарств.
А зависит от понимания фармацевтической химии 4.Процесс дыхания в легких мужчины. Знаете ли вы, что физические движения связаны с химической реакцией? Этот процесс требует энергии, что приводит к интенсивному аэробному дыханию. Здесь дыхание помогает расщеплять глюкозу (источник энергии) на углекислый газ, воду и энергию в форме АТФ (аденозинтрифосфат). Это сбалансированное представление уравнения клеточного дыхания:
C6h22O6 + 6O2 → 6CO2 + 6h3O + энергия (36 АТФ)

Примеры химических реакций в микроорганизмах, растениях и клетках 1.Процессы анаэробного дыхания в микроорганизмах. В клетках нашего тела не хватает кислорода, и они дышат анаэробно. Это причина синтеза молочной кислоты, мышечных спазмов, анаэробного дыхания у некоторых видов бактерий, дрожжей и других организмов. Это аэробный тип, он расщепляет глюкозу в отсутствие кислорода, что приводит к образованию углекислого газа, этанола и энергии. Уравнение анаэробного дыхания:
C6h22O6 → 2C2H5OH + + 2CO2 энергия

2. Фотосинтез компонентов пищи в живых клетках. Фотосинтез — это процесс, с помощью которого зеленые растения вырабатывают себе пищу.Это происходит в присутствии солнечного света и другого сырья, а именно углекислого газа и воды. Собирает пигментный хлорофилл и световую энергию от солнца, которая затем преобразуется в глюкозу в результате фотосинтеза. Короче говоря, это противоположность аэробного дыхания. Фотосинтез — это уравнение:

Примеры химических реакций, используемых в промышленных процессах 1. Стальной процесс, присущий железу, где бы он ни находился. Часто я замечал слой ржавчины на железных поверхностях, который постепенно приводит к распаду железа.Это не что-то, а явление химического вещества под названием ржавчина. В этом случае железо (металл очень реактивный) соединяется с кислородом в присутствии воды (точнее, влаги в атмосфере), что приводит к образованию оксидов железа. Химическая реакция может заржаветь, просто представляет собой следующее химическое уравнение:
FE + O2 + h3O → Fe2O3. Xh3O

Примеры химических реакций, используемых в вашем доме и повседневной жизни вы можете найти список химических реакций в повседневной жизни.Если вы рассматриваете приготовление пищи, напряжение, шампанское или жжение, и ежедневные операции сопровождаются химической реакцией. Таким образом, было бы неправильно сказать, что изучение химии и химических реакций начинается дома. 1. Пропановый гриль, который вы используете в отпуске или на выходных. Я был готов к мясу, чем когда-либо в пропановой плите? Мясо готовят и кладут на плиту с помощью тепловой энергии, выделяющейся при сгорании газа пропана. Таким образом, пропан является реагентом, который при сжигании с помощью кислорода дает тепловую энергию и другие продукты.Проверьте сбалансированное уравнение взаимодействия, которое имеет место при сгорании пропановой газовой плиты:
C3H8 + 5O2 → 4h3O + + 3CO2 energy
2. Реакция омыления, используемая для производства мыльных продуктов и шампуней
3. Реакция затвердевания, используемая для отверждения масел для производства Гхи.
4. Реакции образования поваренной соли: синтез хлорида натрия из его компонентов по реакциям синтеза, хлорид натрия называется поваренной солью.

Химические реакции изучаются на уроках химии 1.Химическая реакция между парафином свечи и кислородом в воздухе:
Представляет горение метана и кислорода, связи между атомами в реагирующих веществах разрываются, атомы перегруппировываются, и образуются новые связи между атомами, в результате чего образуются продукты; и обратите внимание, что атомы создаются, а не уничтожаются. 2. Ядерные реакции, используемые для производства ядерной энергии реакциями ядерного синтеза и реакциями деления атомов

Некоторые химические соединения могут использоваться в качестве лечебных или общих рецептов , в том числе…
1 — Аммиак: пример простых и наиболее часто используемых химических соединений. Это обитель нервов, смягчителя и смягчителя кожи, а также удалит все запахи, добавив 20 граммов его в 2 литра воды.
2 — Уголь и натрий хлористый природный забитый. Используется как лечебное средство для отбеливания зубов и мытья зубов два раза в день.
3 — Бикарбонат натрия используется для лечения укусов самок пчел, потому что он обладает кислотным воздействием
4 — уксус или лимонный сок используются для лечения осовых пчел, поскольку он имеет щелочной эффект
5 — раствор соли и разбавленного уксуса… Используется для чистки и укрепления зубов и десен.
6 — Соль на кухне выполняет несколько функций: • помогает удалить приставшее тесто на скейтборде или вручную.
• в воде сварить яйца, чтобы яйца не растрескались.
• Чтобы убрать запах чеснока и лука с рук
• Чтобы погасить горящее масло …
7 — чтобы избавиться от чернильных пятен, используйте лимонный сок, уксус или кукурузное масло, пока они не исчезнут, затем промойте
8 — много химических реакций, происходящих во время приготовления пищи, и многие из этих взаимодействий приводят к (пищевому отравлению) как способ сохранения продукта и типа крови, который спасает
9 — Биохимия в организме человека происходит много жизненно важных химических реакций ( ферменты)

.

их собственных умов: химическая реакция, которая меняется, а затем возвращается обратно!

Сделайте этот проект Science с помощью телефона !

Области науки	Химия Наука в вашем смартфоне
Сложность
Требуемое время	Long (2-4 недели)
Предварительные требования	Может быть полезен урок химии, но он не обязателен.
Наличие материалов	Вам нужно будет заказать комплект колебательной химической реакции онлайн. См. Подробности в списке материалов и оборудования.
Стоимость	В среднем (50 — 100 долларов)
Безопасность	Требуется наблюдение взрослых.Возможна легкая травма. Обязательно надевайте защитные очки.

Абстрактные

Вы когда-нибудь видели химическую реакцию, которая заставляет раствор менять цвет? Наверное. Но как насчет раствора, который меняет цвет, а затем снова меняет его не только один раз, но и много раз? Звучит довольно экзотично! В то время как большинство химических реакций движутся только в одном направлении от реагентов (исходных химикатов) к продуктам, в этих редких колебательных реакциях продукты реакции появляются и исчезают в течение ряда циклов.Поскольку продукты окрашены, раствор выглядит то синим, то желтым, то прозрачным. В этом научном проекте вы даже можете записывать каждый цикл изменения цвета с помощью приложения Google Science Journal. Реакцию легко настроить, и за ней интересно наблюдать — так чего же вы ждете?

Объектив

Изучите факторы, контролирующие колеблющуюся химическую реакцию.

Поделитесь своей историей с друзьями по науке!

Да, Я сделал этот проект! Пожалуйста, войдите в систему (или создайте бесплатную учетную запись), чтобы сообщить нам, как все прошло.

Планируете ли вы сделать проект от Science Buddies?

Вернитесь и расскажите нам о своем проекте, используя ссылку «Я сделал этот проект» для выбранного вами проекта.

Вы найдете ссылку «Я сделал этот проект» на каждом проекте на сайте Science Buddies, так что не забудьте поделиться своей историей!

Кредиты

Дэвид Б.Уайт, доктор наук, приятели по науке
Под редакцией Свенья Лонер, доктор наук, друзья науки

Цитируйте эту страницу

Здесь представлена ​​общая информация о цитировании. Обязательно проверьте форматирование, включая использование заглавных букв, для метода, который вы используете, и обновите цитату по мере необходимости.

MLA Стиль

Сотрудники Science Buddies. «Собственные умы: химическая реакция, которая меняется, а затем возвращается обратно!» Друзья науки , 23 июня 2020, https: // WWW.sciencebuddies.org/science-fair-projects/project-ideas/Chem_p097/chemistry/chemical-reaction-that-changes-color. По состоянию на 18 августа 2020 г.

APA Style

Сотрудники Science Buddies. (2020, 23 июня). Собственный разум: химическая реакция, которая меняется, а затем возвращается обратно! Полученное из https://www.sciencebuddies.org/science-fair-projects/project-ideas/Chem_p097/chemistry/chemical-reaction-that-changes-color

Дата последнего редактирования: 2020-06-23

Введение

Что у этих вещей общего: образование ржавчины на железном гвозде, смесь уксуса и пищевой соды, образующая пузырьки углекислого газа, и горение бензина в двигателе автомобиля? Все они являются примерами химических реакций. В каждом примере исходные химические вещества или реагенты , объединяются с образованием результирующих химикатов или продуктов . Ржавчина (или оксид железа) образуется, когда железо в металле соединяется с кислородом в атмосфере. Двуокись углерода образуется, когда уксусная кислота в уксусе реагирует с бикарбонатом натрия в пищевой соде. А вода, углекислый газ и энергия, используемая для движения автомобиля, возникают в результате реакции бензина с кислородом. Все эти реакции идут в одном направлении — от реагентов к продуктам.Однако реакция Бриггса-Раушера (BR) отличается от этих реакций тем, что она колеблется. Чтобы начать химическую реакцию, смешивают два прозрачных раствора.

Посмотрите это видео колебательной реакции Бриггса-Раушера.

Полученный прозрачный раствор становится синим, затем желтым, а затем снова прозрачным. Каждый цвет присутствует примерно 1–3 секунды (сек). Цикл смены цвета повторяется до тех пор, пока не будет израсходовано одно или несколько химикатов. Реакция была развита Томасом С. Бриггсом и Уорреном К. Раушером из средней школы Галилео в Сан-Франциско в 1972 году.

Пусть вас не пугают приведенные ниже уравнения! Не волнуйтесь, если вы думаете, что следующие химические объяснения и химические уравнения вас немного пугают — большинство профессиональных химиков согласятся, что химия реакции Бриггса-Раушера сложна! Хотя вам не нужно использовать следующие уравнения для проведения эксперимента, приведенного ниже, информация включена, чтобы вы могли попытаться изучить и понять происходящие реакции.На молекулярном уровне происходит много вещей, вызывающих колебательные изменения цвета. Тем не менее, этот научный проект имеет то преимущество, что вы действительно можете увидеть изменений продуктов реакции (по крайней мере, цветных) по мере их образования и исчезновения. Вы даже можете записать изменение цвета с помощью светового датчика! Этот научный проект фокусируется на том, как изменение концентрации одного из химических веществ (малоновой кислоты) влияет на изменение цвета в реакции. Как вы думаете, изменение цвета будет происходить быстрее или медленнее, если вы добавите больше химикатов?

Следующее объяснение химии, участвующей в реакции, основано на веб-сайте химии Университета Лидса и книге Шахашири (см. Библиографию).В реакции BR происходит колебание выделения кислорода и углекислого газа, а также концентраций йода и йодид-ионов. Вот список названий химикатов в следующих реакциях:

• IO ₃ ^—: Иодат-ион из иодата натрия
• H ₂ O ₂ : Пероксид водорода
• CH ₂ (COOH) ₂ : Малоновая кислота
• H ⁺ : Ион водорода
• ICH (COOH) ₂ : Йодомалоновая кислота
• O ₂ : Кислород
• H ₂ O: Вода
• HIO: гипоиодистая кислота
• I ^—: Иодид-ион
• HIO ₂ : Йодистая кислота
• Mn ²⁺ : Ион марганца из сульфата марганца
• Mn (OH) ₂ : диоксид марганца
• ХОО ^.: гидропероксильный радикал
• ИО ₂ ^. Радикал диоксида йода

Механизм этой реакции можно описать следующими уравнениями:

Уравнение 1:

IO ₃ ^— + 2 H ₂ O ₂ + CH ₂ (COOH) ₂ + H ⁺ → ICH (COOH) ₂ + 2 O ₂ + 3 H ₂ O

Это превращение можно представить в виде двухкомпонентных реакций:

Уравнение 2:

IO ₃ ^— + 2 H ₂ O ₂ + H ⁺ → HIO + 2 O ₂ + 2 H ₂ O

Уравнение 3:

HIO + CH ₂ (COOH) ₂ → ICH (COOH) ₂ + H ₂ O

Первая из этих двух реакций может происходить посредством любого из двух разных процессов: радикального процесса , и нерадикального процесса (радикалы — это атомы, молекулы или ионы с неспаренными электронами, представленные точкой после названия, как в HOO ^., гидропероксильный радикал). Эти двухкомпонентные реакции «конкурируют» за доминирование, и доминирующий процесс определяется концентрацией иодид-ионов в растворе. Когда [I ^— ] низкое, реакция протекает преимущественно по радикальному процессу; когда [I ^— ] высокое, нерадикальный процесс является основным процессом. Вторая реакция (уравнение 3) объединяет два процесса. Реакция потребляет HIO медленнее, чем HIO образуется в радикальном процессе, когда этот процесс является преобладающим, но она расходует HIO быстрее, чем образуется в нерадикальном процессе.Любой HIO, который не реагирует по уравнению 3, восстанавливается до I ^— перекисью водорода в качестве одной из составляющих стадий нерадикального процесса реакции 2.

Когда HIO образуется быстро радикальным процессом, его избыток образует иодид-ионы, которые останавливают этот радикальный процесс и запускают более медленный нерадикальный процесс. Затем реакция 3 потребляет HIO так быстро, что его недостаточно для производства иодид-иона, необходимого для поддержания нерадикального процесса, и радикальный процесс начинается снова.Каждый из процессов реакции 2 создает условия, благоприятные для другого процесса; следовательно, реакция колеблется между этими двумя процессами.

Давайте рассмотрим процесс чуть подробнее. Если иодид-ионы присутствуют в достаточной концентрации, реакция следует нерадикальному процессу, реакции 2. Иодид-ионы относительно медленно реагируют с иодат-ионами.

Уравнение 4:

IO ₃ ^— + I ^— + 2 H ⁺ → HIO ₂ + HIO

Йодистая кислота (HIO ₂ ) далее восстанавливается до гипоиодистой кислоты (HIO).

Уравнение 5:

HIO ₂ + I ^— + H ⁺ → 2 HIO

Затем гипоиодистая кислота восстанавливается перекисью водорода.

Уравнение 6:

HIO + H ₂ O ₂ → I ^— + O ₂ + H ⁺ + H ₂ O

Чистое преобразование, представленное уравнением 2, получается стехиометрическим сложением уравнения 4 + уравнения 5 + уравнения 6.

Поскольку реакция 2 в этих условиях протекает медленнее, чем реакция 3, реакция 3 расходует столько HIO, что реакция 6 не может восполнить I ^—, израсходованный в реакциях 4 и 5; [I ^— ] продолжает уменьшаться.

Когда концентрация иодид-ионов падает ниже определенного уровня, нерадикальный процесс становится очень медленным, и начинает действовать радикальный процесс для реакции 2. Этот процесс состоит из пяти шагов:

Уравнение 7:

IO ₃ ^— + HIO ₂ + H ⁺ → 2 IO ₂ ^· + H ₂ O

Уравнение 8:

IO ₂ ^· + Mn ²⁺ + H ₂ O → HIO ₂ + Mn (OH) ₂

Уравнение 9:

Mn (OH) ₂ + H ₂ O ₂ → Mn ²⁺ + H ₂ O + HOO ^·

Уравнение 10:

2 HOO ^· → H ₂ O ₂ + O ₂

Уравнение 11:

2 HIO ₂ → IO ₃ ^— + HIO + H ⁺

Эти шаги, при объединении в стехиометрии из 2 (Уравнение 7) + 4 (Уравнение 8) + 4 (Уравнение 9) + 2 (Уравнение 10) +1 (Уравнение 11), дают общий результат, определяемый Уравнением 2 ,Существенной особенностью этого процесса является то, что вместе взятые первые два шага, уравнение 7 и уравнение 8, являются автокаталитическими — они производят 2 HIO ₂ на каждый израсходованный. Следовательно, частота этих шагов увеличивается по мере их появления. Поскольку этот радикальный процесс является автокаталитическим, он вызывает быстрое увеличение концентрации HIO, которое производится диспропорционированием HIO ₂ (уравнение 11). В этом процессе не происходит быстрого расходования всего йодата в растворе, потому что последняя стадия является вторым порядком по каталитическим частицам.Таким образом, по мере того, как его концентрация увеличивается из-за автокаталитического характера ранних стадий, HIO ₂ расходуется еще быстрее на этой последней стадии, и последовательность реакций быстро достигает устойчивого состояния .

Уравнения 8 и 9 показывают функцию марганцевого катализатора. Марганец окисляется в реакции 8 и восстанавливается в реакции 9. Его каталитический эффект в реакции учитывается тем, что он обеспечивает средства для восстановления радикалов IO ₂ ^· до HIO ₂ , тем самым завершая автокаталитический цикл уравнений 7 и 8.

Гипойодистая кислота, полученная в результате радикального процесса, реагирует с малоновой кислотой по реакции 3. Однако радикальный процесс происходит быстрее, чем реакция 3, и избыток HIO реагирует с перекисью водорода по реакции 6 с образованием I ^—, который перекрывает радикальный процесс и возвращает систему к медленному нерадикальному процессу, инициированному реакцией 4.

Драматические цветовые эффекты возникают из-за того, что реакция 3 происходит не в один этап, а в последовательности реакций 12 и 13.

Уравнение 12:

Я ^— + HIO + H ⁺ → I ₂ + H ₂ O

Уравнение 13:

Я ₂ + CH ₂ (COOH) ₂ → ICH (COOH) ₂ + H ⁺ + I ^—

Раствор становится янтарным по сравнению с I ₂ , полученным в реакции 1, когда радикальный процесс поддерживает [HIO] больше, чем [I ^— ].Избыток HIO превращается в I ^— посредством реакции с H ₂ O ₂ (уравнение 6). Раствор внезапно становится темно-синим, когда [I ^— ] становится больше, чем [HIO], и I ^— может объединяться с I ₂ с образованием комплекса с крахмалом. При высоком уровне [I ^— ] реакция 2 переключается на медленный нерадикальный процесс. Затем цвет тускнеет, поскольку реакция 3 потребляет йод быстрее, чем он образуется. Когда система снова переключается на быстрый радикальный процесс, цикл повторяется.

Когда растворы, содержащие реагенты, смешиваются, IO ₃ ^— реагирует с H ₂ O ₂ с образованием небольшого количества HIO ₂ . HIO ₂ реагирует с IO ₃ ^— на первом этапе радикального процесса (уравнение 7). Далее следует автокаталитический радикальный процесс , быстро увеличивающий концентрацию HIO. HIO восстанавливается до I ^— в реакции с H ₂ O ₂ (уравнение 6).Большое количество HIO реагирует с I ^— , образуя I ₂ (уравнение 12). I ₂ медленно реагирует с малоновой кислотой, но концентрация HIO, I ₂ ^— все увеличивается, потому что реакция 2 происходит быстрее, чем реакция 3. По мере увеличения [I ^— ] скорость его реакции с HIO ₂ (уравнение 5) превосходит автокаталитическую последовательность реакций 7 и 8. Радикальный процесс затем останавливается, и накопление восстановленного йода расходуется реакцией 3, протекающей через последовательность реакций 12 и 13.В конце концов, [I ^— ] снижается до такого низкого значения, что реакции 7 и 8 становятся быстрее, чем реакция 5, и радикальный процесс снова берет верх. Эта колеблющаяся последовательность повторяется до тех пор, пока малоновая кислота или IO ₃ ^— не истощатся.

Для этого научного проекта вы купите набор, содержащий все необходимые вам химические вещества. При работе с химическими веществами надевайте перчатки и защитные очки. Основное внимание в этой процедуре уделяется исследованию того, как изменение количества малоновой кислоты влияет на изменение цвета, возникающее в результате реакции.

Термины и понятия

• Химическая реакция
• Реагент
• Товар
• реакция Бриггса-Раушера (BR)
• Осциллятор
• Радикальный процесс
• Стехиометрическое сложение
• Стехиометрия
• Автокатализ, автокаталитический
• Диспропорционирование
• Устойчивое состояние
• Процесс автокаталитической реакции
• Катализ

Вопросы

• Какую роль в реакционной смеси играет крахмал?
• Какое химическое вещество вызывает желтый цвет в реакции?
• Избыточные ионы хлора мешают реакции.Зачем?

Библиография

• Шахашири, Б.З. Химические демонстрации: Справочник для учителей химии, Том 2. Висконсин: Издательство Висконсинского университета, 1985, стр. 248-256.
• Division of Chemical Education, Inc., Американское химическое общество. (1999). Колебательная реакция; Бриггс-Рошер. Проверено 30 июня, 2010.
.
• Хойланд, М., Волкович, В., и Ормсби, Д. (2003). Колебательная реакция — реакция Бриггса-Раушера.Проверено 30 июня, 2010.
.
• Колорадская горная школа. (Н.о.). Колеблющиеся химические реакции. Проверено 30 июня, 2010.
.

Лента новостей по этой теме

Примечание: Компьютеризированный алгоритм сопоставления предлагает указанные выше статьи. Это не так умно, как вы, и иногда может давать юмористические, смешные или даже раздражающие результаты! Узнать больше о ленте новостей

Методика эксперимента

Важные примечания перед началом работы:

1. Надевайте защитные очки и перчатки.
2. Разложите химикаты на деревянной полке, чтобы с ними было легче работать.
   1. Химические вещества, которые вам понадобятся, — это йодат натрия, сульфаминовая кислота, малоновая кислота и сульфат марганца. Они находятся в пластиковых флаконах.
   2. Вы приготовите достаточно растворов, чтобы можно было выполнить процедуру три раза с исходными растворами. Это предотвращает отклонения из-за измерения различных количеств химикатов в отдельных испытаниях.
   3. Вы должны сделать избыток каждого раствора (40 мл, а не 30), чтобы его хватило на трижды прогон с равным количеством жидкости. Если вы сделаете достаточно для трех испытаний, объемы, доступные для третьего испытания, могут оказаться меньше, чем необходимо.
3. Вы будете использовать приложение «Научный журнал» для записи каждого изменения цвета с помощью светового датчика вашего смартфона. Приложение создает график, который позволит вам точно определить время между каждым изменением цвета (частота колебаний), а также количество циклов смены цвета.Если у вас нет телефона, вы можете в качестве альтернативы наблюдать за реакцией и использовать секундомер, чтобы определить, сколько времени потребуется, чтобы реакция снова стала синей.

Создание оригинальных решений

Сначала вы приготовите растворы A и B с химическими веществами, показанными на рисунке 1. В первой реакции, которую вы приготовите, будет 4 мерных ложки малоновой кислоты в растворе B. Позже в процедуре вы измените это количество, чтобы увидеть, как изменяется колебательное поведение. зависит от наличия малоновой кислоты в реакционном растворе.

Пять бутылочек, изображенных на картинке, содержат химические вещества: малоновая кислота, сульфат марганца, йодат натрия, тиосульфат натрия и сульфаминовая кислота.

Рис. 1. Для колебательной реакции вы приготовите два разных раствора (A и B) и измените количество малоновой кислоты в растворе B.

Приготовление раствора A

1. Этикетка на одну чашку A.
2. Налейте 40 мл дистиллированной воды в чашку A, используя стакан.
3. Добавьте в чашку две мерные ложки йодата натрия и четыре мерные ложки сульфаминовой кислоты.
4. Осторожно помешивайте, пока химические вещества не растворятся.
5. Это раствор А. Он должен выглядеть бесцветным и прозрачным.

Приготовление раствора B

1. Наклейка на другую чашку B.
2. Добавьте 40 мл перекиси водорода в стакан B, используя стакан.
3. Добавьте четыре мерные ложки малоновой кислоты с горлышком в чашку B.
4. Добавьте небольшое количество сульфата марганца, размером с рисовое зерно.
5. Встряхните бутыль с раствором крахмала, затем добавьте 10 капель раствора крахмала в стакан B.
6. Взболтайте раствор, чтобы смешать химикаты.
7. Это раствор Б. Он должен быть бесцветным и прозрачным. Вы можете заметить, что в растворе плавают белые хлопья, которые появляются в результате добавления крахмала.

Смешивание растворов

Прежде чем смешивать решения, вы должны выбрать один метод сбора данных.Если у вас есть телефон, вы можете записывать свои данные с помощью приложения «Научный журнал». Если у вас нет телефона, перейдите к варианту 2, в котором для измерения времени изменения цвета используется секундомер. Вы также можете использовать оба метода параллельно и сравнить результаты в конце.

Вариант 1. Использование приложения «Научный журнал»

Science Journal — это приложение, которое позволяет записывать данные с помощью датчиков, встроенных во многие смартфоны, включая датчик освещенности, который измеряет уровень освещенности (обычно этот датчик используется для автоматической регулировки яркости экрана вашего телефона).Чтобы узнать, как использовать приложение «Научный журнал» и датчик освещенности, вы можете просмотреть соответствующие руководства на этой странице руководства по Научному журналу. В этом проекте вы будете использовать приложение для записи изменения цвета вашей реакции. Вы сделаете это, поместив раствор прямо на датчик освещенности и измерив, сколько света проходит через него. Вы заметите, что когда цвет вашего раствора становится темнее, на датчик света будет попадать меньше света по сравнению с бесцветным раствором.

1. Поместите телефон в водонепроницаемый пластиковый пакет, чтобы защитить его от утечки жидкости. Убедитесь, что сумка прозрачная, чтобы сквозь нее мог проходить свет. Положите телефон на стол экраном вверх.
2. Убедитесь, что вы знаете расположение датчика освещенности в телефоне, и проверьте, работает ли он должным образом. В руководстве по датчику освещенности на странице руководства в Научном журнале объясняется, как это сделать.
3. Обозначьте третью чашку C и поместите ее прямо на датчик освещенности.
4. Поместите фонарик над чашкой C, который направляет свет сверху в чашку C прямо на датчик освещенности вашего телефона. Вы можете, например, прикрепить фонарик к штативу или подставке другого типа. Если у вас очень яркий потолочный светильник, это тоже может сработать. Ваша установка должна выглядеть примерно так, как показано на рисунке 2.

Рис. 2. Перед тем, как смешать растворы A и B, поместите чашку C на датчик освещенности вашего телефона и установите источник света над чашкой C, обеспечивающий достаточное количество света. Примечание : Вы будете использовать пластиковый стаканчик вместо стакана, показанного на этом изображении. Кроме того, вы положите свой телефон в пластиковый пакет, чтобы защитить его от утечек.

5. После того, как вы разместили источник света и поместили чашку C на датчик освещенности телефона, вы готовы смешать раствор A и B. Откройте приложение «Научный журнал» и начните новый эксперимент. Затем выберите датчик освещенности в своем приложении, включите источник света и проверьте показания датчика. Они должны быть постоянными, пока свет не меняется.
6. Налейте 10 мл раствора A в стакан C, используя стакан.
   1. Промывайте стакан водопроводной водой между использованием.
7. Перед тем, как подмешать раствор B, начните новую запись для своего первого эксперимента, нажав кнопку записи. Обязательно пометьте каждую запись соответствующим образом.
8. Затем налейте 10 мл раствора B в чашку C и быстро перемешайте объединенные растворы в чашке C ложкой.
9. Убедитесь, что чашка C остается на одном и том же месте наверху светочувствительного элемента во время перемешивания и на протяжении всей реакции.Пусть приложение фиксирует изменение цвета с течением времени. Посмотрите на графике, как меняется интенсивность света при каждом изменении цвета. Реакция должна несколько раз стать синей / желтоватой. Точное количество циклов зависит от начальных условий.
10. Подождите, пока реакция не перестанет меняться между цветами. Когда реакция остановится, раствор станет коричнево-пурпурного цвета. На этом этапе вы можете прекратить запись данных с помощью приложения.
11. Осторожно вылейте этот раствор в раковину большим количеством холодной проточной воды.Будьте осторожны с этим раствором, так как он содержит йод и пачкает поверхности, с которыми соприкасается.
12. Повторите шаги 6–11 еще два раза, используя растворы A и B. Помните, что останется некоторое количество раствора A и раствора B, поскольку вы сделали избыток, чтобы можно было повторить процедуру три раза с равным количеством жидкости.
    1. Вы можете повторить процедуру в четвертый раз с оставшимися растворами или слить их в раковину с холодной проточной водой.

Вариант 2: Использование секундомера

1. Обозначьте третью чашку C. Будьте готовы наблюдать и рассчитывать время реакции, как только два раствора объединятся.
2. Налейте 10 мл раствора А в стакан С, используя стакан.
   1. Промывайте стакан водопроводной водой между использованием.
3. Налейте 10 мл раствора B в чашку C.
4. Немедленно запустите секундомер.
5. Взболтайте объединенные растворы в чашке C, чтобы перемешать.
6. Запишите время, в которое раствор становится синим, в лабораторной записной книжке.
   1. Он должен стать синим / желтоватым несколько раз. Точное количество циклов зависит от начальных условий.
   2. Попросите помощника записать время, когда раствор стал синим в лабораторной тетради, пока вы смотрите раствор и секундомер.Или выработайте свой собственный способ совместной работы, чтобы записать время, когда раствор становится синим.
   3. При желании вы также можете использовать видеомагнитофон для записи изменений цвета. Это позволит вам более точно определить время, в которое происходили изменения цвета.
7. Подождите, пока реакция не перестанет меняться между цветами. Когда реакция остановится, раствор станет коричнево-пурпурного цвета.
8. Осторожно вылейте этот раствор в раковину большим количеством холодной проточной воды.Будьте осторожны с этим раствором, так как он содержит йод и пачкает поверхности, с которыми соприкасается.
9. Повторите шаги 1–8 еще два раза, используя растворы A и B. Помните, что останется некоторое количество раствора A и раствора B, поскольку вы сделали избыток, чтобы можно было повторить процедуру трижды с равным количеством жидкости.
   1. Вы можете повторить процедуру в четвертый раз с оставшимися растворами или слить их в раковину с холодной проточной водой.

Использование меньшего количества мерных ложек малоновой кислоты в растворе B

На следующих этапах вы измените количество малоновой кислоты, которое вы добавляете в раствор B, и протестируете, как это влияет на изменение цвета реакции.

Приготовление раствора A

1. Очистите чашку с маркировкой A водопроводной водой.
2. Налейте 40 мл дистиллированной воды в чашку A, используя стакан.
3. Добавьте две мерные ложки йодата натрия и четыре мерные ложки сульфаминовой кислоты.
4. Осторожно помешивайте, пока химические вещества не растворятся.

Приготовление раствора B

1. Промойте стакан с маркировкой B водопроводной водой.
2. Добавьте 40 мл перекиси водорода в стакан B, используя стакан.
3. Добавьте три мерных ложки малоновой кислоты с закругленными углами в чашку B. Запишите это количество в своей лабораторной тетради.
4. Добавьте небольшое количество сульфата марганца, размером с рисовое зерно.
5. Встряхните бутыль с раствором крахмала, затем добавьте 10 капель раствора крахмала в стакан B.
6. Взболтайте раствор, чтобы смешать химикаты.

Смешивание растворов

1. Смешайте растворы A и B в чашке C.
2. Очистите чашку с маркировкой C водопроводной водой.
3. Затем выполните те же действия для смешивания растворов A и B, как описано выше. Выберите тот же метод измерения изменения цвета, что и раньше, записывая данные с помощью приложения «Научный журнал» или секундомера.
4. Повторите шаги 1–3 еще два раза с оставшимися растворами A и B.
5. Осторожно слейте раствор в раковину с холодной проточной водой.
6. Теперь вы должны продолжить повторение. В итоге вы должны получить данные трех испытаний для каждого количества малоновой кислоты.

Проанализируйте свои результаты

1. Если вы использовали приложение «Научный журнал» для записи данных, посмотрите свою первую запись. График должен выглядеть примерно так, как на рисунке 3. Вы можете не обращать внимания на остроконечную часть в начале, которая возникла в результате вращения чашки и смешивания растворов A и B. Вы можете ясно видеть, как изменение цвета приводит к колебательной модели более высокого и более низкая интенсивность света. Когда показания датчика низкие, цвет раствора был темнее (синий), тогда как датчик света мог воспринимать больше света, когда раствор был более прозрачным (желтый или бесцветный).

Графики окружающего освещения показывают одни и те же данные, но на каждом графике есть маркер в разных местах на графике. Значения в люксах увеличиваются и уменьшаются через равные промежутки времени и представляют изменение цвета, происходящее в растворе, через который проходит свет. Маркеры размещаются в самой низкой точке по обе стороны от пика в люксах и могут использоваться для определения периода колебаний.

Рис. 3. Пример данных из приложения «Научный журнал».Ось X графика показывает время в минутах: секундах [мин: с], а ось Y — интенсивность света в люксах. Изображение показывает, как вы можете определить период колебаний или время между каждым изменением цвета по вашим данным.

2. Перетащите курсор по графику, чтобы измерить время между каждым изменением цвета с желтого на синий, что обозначено самыми низкими точками на графике. Например, на рисунке 3 изменение цвета произошло через 31,3 секунды и 49,7 секунды. Разница между ними 18.4 секунды. Сделайте это измерение для каждого пика на вашем графике. Примечание : Возможно, лучше пропустить последние один или два пика для ваших измерений, поскольку колебания уменьшаются в конце реакции.
3. Из всех ваших измерений вычислите среднее время между сменой цвета для этого одного испытания. Результат покажет вам период вашей колебательной реакции. Полный период колебаний завершается, когда реакция возвращается к цвету, при котором она началась.Если вы инвертируете период колебаний (1 / 18,4), вы получите частоту колебаний.
4. Повторите измерения и вычисления, указанные в шагах 1–3, для других записей с тем же количеством малоновой кислоты.
5. Усредните время, в течение которого вы наблюдали изменение цвета для испытаний 1, 2 и 3, и запишите результат в свой лабораторный блокнот.
6. Повторите шаги 1–5 для других количеств малоновой кислоты.
7. Создайте график, на котором вы покажете, как время между изменением цвета зависит от количества добавленной малоновой кислоты.Нанесите на ось y среднее время смены цвета на синий или период колебаний (в секундах), а на ось x — количество малоновой кислоты (количество мерных ложек).
8. Что произошло, когда вы уменьшили количество малоновой кислоты в реакции?
9. Из вашего графика, записанного с помощью приложения «Научный журнал», вы также можете определить, как часто цвет менялся назад и вперед для каждой реакции. Вы можете определить количество циклов, подсчитав количество пиков или спадов от начала до конца реакции.На рисунке 3 это примерно семь или восемь циклов. Опять же, подсчитайте их для каждого отдельного испытания и вычислите среднее значение для каждого количества малоновой кислоты.
10. Постройте еще один график, который покажет количество циклов изменения цвета по оси Y и количество мерных ложек малоновой кислоты по оси X. Какое количество малоновой кислоты привело к самой продолжительной реакции с наибольшим изменением цвета?
11. Обсудите , почему произошли наблюдаемые вами изменения.

,

Если вам нравится этот проект, возможно, вам понравятся следующие родственные профессии:

Химик

Все в окружающей среде, будь то естественное происхождение или созданное человеком, состоит из химикатов. Химики ищут и используют новые знания о химических веществах для разработки новых процессов или продуктов.Читать далее

Учитель химии

Когда вы слышите слово « химических веществ», «», вы можете подумать о лабораториях и ученых в белых халатах; но на самом деле химические вещества находятся вокруг вас, а также внутри вас. Все в мире состоит из химических веществ, также известных как материя , или что-то, занимающее место.Химия — это изучение материи: из чего она состоит, как ведет себя, ее структуру и свойства, а также как она изменяется в ходе химических реакций. Учителя химии — это люди, которые помогают ученикам понять этот физический мир, от реакций в нашем собственном теле до того, как работают мыло и моющие средства, и почему яичные белки могут предохранять печенье от крошки. Они готовят новое поколение ученых и инженеров, включая всех специалистов в области здравоохранения. Они также помогают студентам развивать научную грамотность.Читать далее

Техник-химик

Роль, которую играет техник-химик, является основой каждого химического, полупроводникового и фармацевтического производства. Техники-химики проводят эксперименты, записывают данные и помогают внедрять новые процессы и процедуры в лаборатории.Если вам нравится практическая работа, возможно, вас заинтересует карьера химика. Читать далее ,

Что такое экзотермические реакции? (с примерами и видео)

• • Классы
    • Класс 1-3
    • Класс 4-5
    • Класс 6-10
    • Класс 11-12
  • КОНКУРСНЫЙ ЭКЗАМЕН
    • BNAT 000 NC
      • 000 NC Книги
        • Книги NCERT для класса 5
        • Книги NCERT для класса 6
        • Книги NCERT для класса 7
        • Книги NCERT для класса 8
        • Книги NCERT для класса 9
        • Книги NCERT для класса 10
        • Книги NCERT для класса 11
        • Книги NCERT для класса 12
      • NCERT Exemplar
        • NCERT Exemplar Class 8
        • NCERT Exemplar Class 9
        • NCERT Exemplar Class 10
        • NCERT Exemplar Class 11
        • NCERT 9000 9000
        • NCERT Exemplar Class
          • Решения RS Aggarwal, класс 12
          • Решения RS Aggarwal, класс 11
          • Решения RS Aggarwal, класс 10
          90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
          • Решения RS Aggarwal класса 8
          • Решения RS Aggarwal класса 7
          • Решения RS Aggarwal класса 6
        • Решения RD Sharma
          • RD Sharma Class 6 Решения
          • Решения RD Sharma
          Решения RD Sharma Class 8
          • Решения RD Sharma Class 9
          • Решения RD Sharma Class 10
          • Решения RD Sharma Class 11
          • Решения RD Sharma Class 12
        • PHYSICS
          • Механика
          • Оптика
          • Термодинамика Электромагнетизм
        • ХИМИЯ
          • Органическая химия
          • Неорганическая химия
          • Периодическая таблица
        • MATHS
          • Теорема Пифагора
          0004
          • 000300030004
          • Простые числа
          • Взаимосвязи и функции
          • Последовательности и серии
          • Таблицы умножения
          • Детерминанты и матрицы
          • Прибыль и убыток
          • Полиномиальные уравнения
          • Деление фракций
        • 000
        • 000
        • 000
        • 000
        • 000
        • 000 Microology
        • 000
        • 000 Microology
        • 000 BIOG3000
          FORMULAS
          • Математические формулы
          • Алгебраические формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
          • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
            • Математические калькуляторы
            • 0003000 PBS4000
            • 000300030002 Примеры калькуляторов химии
            Класс 6
            • Образцы бумаги CBSE для класса 7
            • Образцы бумаги CBSE для класса 8
            • Образцы бумаги CBSE для класса 9
            • Образцы бумаги CBSE для класса 10
            • Образцы бумаги CBSE для класса 11
            • Образцы бумаги CBSE чел. для класса 12
          • Вопросный лист предыдущего года CBSE
            • Вопросный лист предыдущего года CBSE класс 10
            • Вопросный лист предыдущего года CBSE, класс 12
          • HC Verma Solutions
            • HC Verma Solutions Class 11 Physics
            • HC Verma Solutions Class 12 Physics
          • Lakhmir Singh Solutions
      .