Химические свойства оснований кислот и оксидов: 11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

Содержание

11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. 

Общая формула кислот НnА, где А — кислотный остаток.

1. Диссоциация

HCl = H+ + Cl

Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой):

H2SO4 = H+ + НSO4  (1 ступень) 

HSO4 = H+ + SO42– (2 ступень)

2. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O       

H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O               

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O         

H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O          

4. Взаимодействие с металлами

а) кислоты-окислители по Н+ (HCl, HBr, HI, HClO4, h3SO4, h4PO4 и др.).

В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

2HCl + Fe = FeCl2 + H 

б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):

2Fe + 6H2SO4 (конц.)  = Fe2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O

5. Взаимодействие с солями

Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2­ + H2O

СaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl

6. Разложение. 

При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.

H2SiO3  = SiO2 + H2O

Кислоты-окислители разлагаются сложнее:

4НNO3 = 4NO2­ + 2H2O + O2­

Интернет-источники

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

Сегодня мы с вами повторим химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.

Оксиды.

Оксиды всегда состоят из двух элементов, один из которых – обязательно кислород. В состав оксида может входить как металл, так и неметалл. Если в состав оксида входит неметалл, то тогда он чаще всего является кислотным, если в составе оксида металл с валентностью меньше четырёх, то тогда оксид считается основным. А вот если валентность металла высокая, то тогда этот оксид будет не основным, а кислотным.

А амфотерные

оксиды могут быть и кислотным и основным, в зависимости от того, с чем они вступает в реакцию. Если они вступает в реакцию  с кислотой или кислотным оксидом, то тогда проявляют основные свойства, а если они реагирует с основными оксидами или основаниями, то тогда проявляют кислотные свойства.

У амфотерных, кислотных и основных оксидов много общего, ведь они являются солеобразующими оксидами. А вот такие оксиды, как оксид углерода (II) – CO, оксид азота (I) – N2O, оксид азота (II) – NO и оксид кремния (II) – SiO являются несолеобразующими, они не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей.

Основным оксидам соответствуют основания

.  Они вступают в реакции обмена с кислотами. При этом образуется соль и вода.   

Например, если поместить в пробирку немного порошка оксида меди (II), он чёрного цвета, и в эту пробирку налить раствора серной кислоты и слегка нагреть, то постепенно проходит реакция, т.к. порошок начинает растворяться. Чтобы убедиться в том, что в результате реакции образуется соль, несколько капель содержимого пробирки поместим на предметное стекло и выпарим, после чего на стекле появляются кристаллы соли.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Кроме этого, они вступают в реакции соединения с кислотными оксидами, при этом образуются соли.

Например, при взаимодействии оксида натрия (Na2O)  с оксидом фосфора

(V)  (P2O5) образуется соль – фосфат натрия (Na3PO4), в результате взаимодействия оксида магния (MgO) с оксидом серы (VI)  (SO3) образуется соль – сульфат магния (MgSO4), а при взаимодействии оксида кальция (CaO) с оксидом углерода (IV)  (CO2) образуется соль – карбонат кальция (CaCO3).

3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

MgO + SO3 = MgSO4

CaO + CO2 = CaCO3

Они вступают в реакции соединения с водой с образованием щелочей. Если образуется нерастворимое основание, то такая реакция не идёт.

Например, если мы нальём в две пробирки воды и капнем туда несколько капель лакмуса, а затем  поместим в первую пробирку оксид кальция (CaO), а в другую оксид меди (II) (CuO), то реакция у нас идёт только в первой пробирке.  Так как образовалась  щёлочь и

лакмус изменил свою окраску на синюю, во второй пробирке изменений нет, т.к. оксид меди (II) не реагирует с водой, ведь Cu(OH)2 – нерастворимое в воде основание.

CaO + H2O = Ca(OH)2

CaO + H2O = Ca2+ + 2OH

CuO + H2O ≠

Кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Они вступают в реакции обмена с основаниями, при этом образуется соль и вода.

Если через пробирку с известковой водой  (Ca(OH)2) пропустить углекислый газ (CO

2) , то известковая вода мутнеет, следствие образования соли – карбоната кальция (CaCO3).

А также они реагируют с основными оксидами, при этом образуются соли. Например, в результате взаимодействия оксида серы (IV) (SO2) и оксида калия (K2O) образуется соль – сульфит калия (K2SO3), в результате взаимодействия оксида кремния (IV)  (SiO2 )  с оксидом натрия (Na2O) при нагревании, образуется соль – силикат натрия (Na2SiO3), при взаимодействии оксида азота (V)  (N2O5) с оксидом бария (BaO), образуется соль – нитрат бария (Ba(NO3)2).

SO2 + K2O = K2SO3

SiO2

+ Na2O = Na2SiO3

N2O5 + BaO = Ba(NO3)2

Кроме этого, они  вступают  в реакции соединения с водой, при этом образуются кислоты, однако эти реакции возможные, если оксиды растворимы в воде.  Для этого подтверждения,  нальём в одну пробирку дистиллированной воды, а в другую – раствор углекислого газа (СО2) (газированной воды). В первую пробирку добавим оксида кремния (IV) (SiO2). А затем в каждую из пробирок добавим несколько капель лакмуса. В первой пробирке изменений нет, а во второй лакмус окрасился в красный цвет, значит во второй пробирке кислота. В первой пробирке кислоты не образовалось, потому что оксид кремния (IV) (SiO2)  не растворим в воде.

А вот оксид цинка (ZnO) реагирует и с кислотами и с основаниями. Например, в реакции  с соляной кислотой (HCl) он образует соль – хлорид цинка (ZnCl2), а в реакции с раствором гидроксида натрия (NaOH) образую  комплексную соль – тетрагидроксоцинкат натрия (Na2[Zn(OH)4]), а при сплавлении с гидроксидом натрия  он образует цинкат натрия (Na2ZnO2). Но  с водой он не реагирует. Зато, он реагирую и с основными оксидами  и с  кислотными оксидами и образует при этом соли. Например, в реакции с оксидом калия (K2O), он проявляет кислотные свойства т.е. свойства кислотного оксида, в результате реакции образуется соль – цинкат калия (K2ZnO2), а в реакции с оксидом серы (VI) (SO3), он проявляет свойства основного оксида, в результате образуется соль – сульфат цинка (ZnSO

4).

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O;

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

ZnO + K2O = K2ZnO2

ZnO + SO3 = ZnSO4

Кислоты.

Кислоты  всегда начинается с водорода, окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет, ведь в их составе есть ион водорода (H+), который всегда образуется при  диссоциации.

Так, при диссоциации соляной кислоты (HCl), образуется ион водорода и хлорид-ион (Cl), при диссоциации азотной кислоты (HNO3), тоже ион водорода и

нитрат-ион (NO3), при диссоциации азотистой кислоты (HNO2) – ион водорода и нитрит-ион (NO2).

         HCl = H+ + Cl

                HNO3 = H+ + NO3

                HNO2H+ + NO2

Именно поэтому,  кислоты окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет.   

Они реагируют с основаниями: как с растворимыми, так и с нерастворимыми. При этом образуется соль и вода. Этот тип реакций относится к реакциям обмена.

Кислота + основание = соль + вода

Например, если мы в пробирку с гидроксидом натрия (NaOH) добавим несколько капель

фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим раствор соляной кислоты (HCl), то малиновая окраска исчезает. Окраска исчезает, т.к. в результате этой реакции образуется соль и вода. Образование соли можно легко подтвердить: если мы  на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим, то на стекле появятся кристаллы соли.

  

Аналогично они реагируют с нерастворимыми основаниями. Но для этого, сначала необходимо его получить, например, получим нерастворимое основание – гидроксид железа (III) (Fe(OH)3). Для этого, в раствор сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3) добавим несколько капель гидроксида калия (КOH), при этом образуется осадок бурого цвета – это гидроксид железа (III). К этому нерастворимому основанию добавим соляной кислоты (HCl),

осадок растворяется, т.к. образуется соль и вода. Если мы этот раствор соли поместим на предметное стекло и выпарим, то на стекле появятся кристаллы  жёлтого цвета – это кристаллы соли хлорида железа (III) (FeCl3).

Кислоты также вступают в реакции обмена с  оксидами металлов. В результате реакции образуется соль и вода. Эта реакция вам уже знакома, наверняка оксиды, вам уже всё рассказали об этом.

Кислота + оксид металла = соль + вода

Кислоты реагируют с металлами, эти реакции относятся к реакциям замещения, при этом образуется соль и выделяется водород.

Кислота + металл = соль + водород

Для протекания данных реакций необходимо выполнение ряда условий:

·         металл находиться в ряду напряжений до водорода

·         должна получиться растворимая соль

·         если  кислота нерастворимая, то она не может  вступить в реакцию с металлами.

Давайте, попробуем проверить. Поместим в четыре пробирки металлы: в первую пробирку – цинк,  во вторую – алюминий, в третью – свинец, четвёртую – медь. В первую и третью пробирку нальём раствора серной кислоты (H2SO4), во вторую и четвёртую – раствора соляной кислоты (HCl). Понаблюдаем за изменениями. В первой и второй пробирке наблюдается выделение водорода, в третьей и четвёртойнет.  В пробирке со свинцом и серной кислотой реакция не пошла, т.к. в результате образуется нерастворимая соль, которая покрывает всю поверхность металла защитной плёнкой. В четвёртой пробирке также изменений нет, т.к. медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H20

Pb + H2SO4

Cu + HCl ≠

Кислоты вступаем в реакции обмена с солями, при этом образуется новая кислота и новая соль. Эти реакции протекают в том случае, если образуется осадок или газ.

Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Соляна (HCl) и серная кислоты (H2SO4), вам покажут это:  в первой пробирке будет соляная кислота и силикат натрия (Na2SiO3), во второй – серная кислота и карбоната калия (K2CO3), в третьей – опять соляной кислоты и хлорида бария (BaCl2). Посмотрим за изменениями. В первой пробирке мы наблюдаем образование студенистого осадка (H2SiO3), во второй – выделение газа (CO2), а в третьей – изменений нет. В двух пробирках реакции прошли, т.к. выполнялись следующие условия: в первой – образование осадка, во второй – выделение газа.

Основания.

В составе оснований всегда есть гидроксигруппа (ОН), лакмус окрашивают они в синий цвет, метиловый оранжевый – в жёлтый, а фенолфталеин – в малиновый. При диссоциации оснований образуется катион металла (Меn+) и анион гидроксогруппы (ОН).

Ме(ОН)n = Меn+ + nОН

Щёлочи — растворимые в воде основания, реагируют с кислотами, об этой реакции нейтрализации вы уже знаете. А также реагируют с кислотными и амфотерными оксидами. При этом образуются соли. Отличительной их особенностью является то, что они реагируем и с амфотерными основаниями, но тогда они ведут себя, как кислоты.  Например, реакция гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида цинка (Zn(OH)2).

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

В этой реакции образуется комплексная соль – тетрагидроксоцинкат натрия (Na2[Zn(OH)4]), а если эта реакция идёт при нагревании, то тогда образуется цинкат натрия (Na2ZnO2).

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Щёлочи вступаем в реакцию обмена с солями, при этом образуется новая соль и новое основание, но для этого нужно, чтобы образовался осадок  или слабый электролит. Если в одну пробирку с гидроксида натрия добавить хлорида аммония (NH4Cl), во вторую  –  с гидроксидом калия (КОН) добавить сульфат железа (III) (Fe2(SO4)3), а в третью  – с гидроксидом  натрия добавить хлорид бария (BaCl2) и содержимое первой пробирки нагреем, то в  результате появляется резкий запах аммиака (NH3). Во второй пробирке  образуется осадок бурого цвета, а в третьей пробирке изменений не произошло.

  

Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. Щёлочи  этой способностью не обладают. Нальём в пробирку раствора сульфата меди (II) (CuSO4), затем сюда же добавим несколько капель гидроксида натрия. Образуется осадок голубого цвета. Это гидроксид меди (II) (Cu(OH)2).

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2

Нагреем пробирку с гидроксидом меди (II). В результате образуется вещество черного цветаэто оксид меди (II) (CuO).

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Соли.

А вот соли – особый класс.   Они  тоже диссоциируют, но при этом образуют катион металла (Меn+) и анион кислотного остатка (Кисл.ост.n).

МеКисл.ост. = Меn+ + Кисл.ост.n

В реакциях солей с солями образуются новые соли, в реакциях с кислотой – образуется новая кислота, в реакциях с основаниями образуется новая соль и новое основание.

Они вступают в реакции замещения с металлами. Но нужно быть внимательным и обязательно пользоваться  рядом активности металлов.   Каждый металл вытесняет из раствора соли металлы, расположенные правее его в  этом ряду.

При этом должны соблюдаться условия:

·        обе соли (и реагирующая, и образующаяся) должны быть растворимыми

·        металлы не должны реагировать с водой (т.е. щелочные и щелочноземельные металлы, которые реагируют с водой с образованием щелочей).

Посмотрим, как это происходит: в первую пробирку поместим железный гвоздь, во вторую – свинцовую пластину, а в третью – медную пластину. В первые две пробирки нальём раствора сульфата меди (II) (CuSO4), а в третью – раствор сульфата железа (II) (FeSO4). Через некоторое время мы можем наблюдать, что на железном гвозде осела медь, а во второй и  третьей пробирке нет никаких изменений.  Следовательно, в первой пробирке находился более активный металл, который вытеснил медь из раствора, во второй пробирке реакция не пошла, т. к. образующая соль (сульфат свинца (II)) является нерастворимой, в третьей пробирке реакция не прошла, т.к. медь стоит правее железа в ряду напряжений и не может вытеснить его из раствора соли.

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0

Pb + CuSO4

Cu + FeSO4

А теперь, вам несложно будет отгадать,

о каком классе соединений идёт речь.

Известны ли вам дети

Какие есть оксиды на планете?

У оксидов пристрастия разные

То кислоты им нравятся праздные

То к воде их душа склоняется –

скажите, как они называются?  (Основные оксиды)

 

А эти спешат к основаниям,

Растворимые, очень желанные,

Но с водой дружбу водят не все

Уж поверь…

Назовите оксиды теперь. (Кислотные оксиды.)

 

Мы состоим из двух частей:

Во-первых, водород, о’кей!

Во-вторых, остаток наш.

Ну, вот и весь наш экипаж!

Окрасим лакмус в красный цвет,

Без нас и удобрений нет. (Кислоты)

 

Мы – жители непростые,

Нас очень много на Земле!

Особым даром обладая,

Мы растворяемся в воде.

А как на кожу попадём,

Мы тут же сильно обожжем.

Окрасим лакмус в синий цвет,

Без нас нейтрализации нет.

Без нас не обойдётесь тут!

Скажите, как же нас зовут? (Щёлочи)

 

Хоть мы разные на цвет,

Но важней нас в мире нет!

И нитраты, и сульфаты,

Карбонаты и фосфаты!

Все важны и все нужны!

Догадались, кто же мы? (Соли)

Химические свойства оксидов — урок. Химия, 8–9 класс.

1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид + вода → основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO+h3O→Ca(OH)2.

 

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Основный оксид + кислота → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида меди с серной кислотой образуются сульфат меди и вода:

CuO+h3SO4→CuSO4+h3O.

 

 

3. Основные оксиды могут взаимодействовать с оксидами, принадлежащими к другим классам, образуя соли.

Основный оксид + кислотный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида магния с углекислым газом образуется карбонат магния:

MgO+CO2→MgCO3.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.

Кислотный оксид + вода → кислота.

Например, при взаимодействии оксида серы(\(VI\)) с водой образуется серная кислота:

SO3+h3O→h3SO4.

 

Обрати внимание!

Оксид кремния SiO2 с водой не реагирует.

 

2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду.

Кислотный оксид + основание → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида серы(\(IV\)) с гидроксидом натрия образуются сульфит натрия и вода:

SO2+2NaOH→Na2SO3+h3O.


3. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

Кислотный оксид + основный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида углерода(\(IV\)) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

CO2+CaO→CaCO3.

 

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотой или кислотным оксидом проявляют свойства, характерные для основных оксидов. Так же, как основные оксиды, они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

 

Например, при взаимодействии оксида цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и вода:

ZnO+2HCl→ZnCl2+h3O.

 

2. Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.

 

Например, при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется цинкат калия и вода: 

ZnO+2KOH→K2ZnO2+h3O.

 

Если же с гидроксидом калия сплавить оксид алюминия, кроме воды образуется алюминат калия: Al2O3+2KOH→2KAlO2+h3O.

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли



Кислотные оксиды
  1. Кислотный оксид + вода = кислота (исключение — SiO2)
    SO3 + H2O = H2SO4
    Cl2O7 + H2O = 2HClO4
  2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
    SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
    P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
  3. Кислотный оксид + основный оксид = соль
    CO2 + BaO = BaCO3
    SiO2 + K2O = K2SiO3


Основные оксиды
  1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
    CaO + H2O = Ca(OH)2
    Na2O + H2O = 2NaOH
  2. Основный оксид + кислота = соль + вода
    CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
    3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
  3. Основный оксид + кислотный оксид = соль
    MgO + CO2 = MgCO3
    Na2O + N2O5 = 2NaNO3
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть I
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть II
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть III

    Амфотерные оксиды
    1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
      Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
      ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
    2. Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
      ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4])
      Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4])
    3. Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
      ZnO + CO2 = ZnCO3
    4. Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
      ZnO + Na2O = Na2ZnO2
      Al2O3 + K2O = 2KAlO2
      Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2


    Кислоты
    1. Кислота + основный оксид = соль + вода
      2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
      3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
    2. Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
      3H2SO4 + Cr2O3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
      2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O
    3. Кислота + основание = соль + вода
      H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
      2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O
    4. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
      3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O
      2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
    5. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
      2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2
      H2S + K2SiO3 = K2S + H2SiO3
    6. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
      2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
      H2SO4 (разб. ) + Fe = FeSO4 + H2
      Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.


    Амфотерные гидроксиды
    1. Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
      2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
      Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O
    2. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)
      Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
      Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
    3. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)
      Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
      Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]
      Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
      Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
      Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]


    Щелочи
    1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
      Ba(OH)2 + N2O5 = Ba(NO3)2 + H2O
      2NaOH + CO2 = Na2СO3 + H2O
    2. Щелочь + кислота = соль + вода
      3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
      Bа(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
    3. Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
      2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4])
    4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
      2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
      NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
    5. Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
      Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO3)2
      3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
    6. Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
      2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
      2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2


    Соли
    1. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
      Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3
      BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 (H2CO3)
    2. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
      Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3
      СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
    3. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
      Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
      2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
    4. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
      Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
      Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
      Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.


    Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

  • Кислоти, основания, соли основные свойства

     

    Кислоты

     

    H2SO4 — серная (сульфаты)

    HCl — соляная (хлориды)

    HNO3 — азотная (нитраты)

    H3PO4 — фосфорная (Фосфаты)

    H2SO3 -сернистая (сульфиты)

    H2S — сероводород (сульфиды)

    H2CO3 — угольная (карбонаты)

    H2SiO3 — кремниевая (силикаты)

    Основания

    NaOH — гидроксид натрия

    KOH — гидроксид калия

    Ca(OH)2 — гидроксид кальция

    Ba(OH)2 — гидроксид бария

    Mg(OH)2 — гидроксид магния

    Cu(OH)2 — гидроксид меди (II)

    Fe(OH)2 — гидроксид железа (II)

    Fe(OH)3 — гидроксид железа (III)

    Al(OH)3 —  гидроксид алюминия

    Соли

    CuSO4 — сульфат меди (II)

    NaCl — хлориднатрия

    Fe(NO3)3 — нитрат железа (III)

    Ba3(PO4)3 -фосфат бария

    MgSO3 — сульфит магния

    FeS -сульфид железа (II)

    CaCO3 -карбонат кальция

    K2SiO3 -силикат калия

    Al2(SO4)3 -сульфат алюминия

     

    1. Кислоты реагируют

    • с металлами, стоящими в ряду активностм левее водорода с выделением водорода (кроме азотной и концентрированной серной)
    • с основными оксидами с образованием соли и воды
    • с основаниями с образованием соли и воды
    • с солями, образованными более слабыми кислотами с выпадением осадка или выделением газа

    2. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а образуются различные соединения азота (NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2) в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

    3. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а выделяются различные соединения серы (H2S, S, SO2) в зависимости от активности металла.

    4. Вытеснительный ряд кислот (по убыванию):

    H2SO4 —> HCl и HNO3 —> H3PO4 —> H2SO3 —> H2S —> H2CO3 —> H2SiO3

    5. Кислоты (кроме нерастворимой в воде кремниевой кислоты) изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в кислотах краснеет, оранжевый метилоранж становится розовым.

     

    6. Щелочи реагируют с кремнием, галогенами, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными металлами и растворимыми солями, если выпадает осадок или выделяется газ аммиак.

    7. Щелочи при нагревании не разлагаются, изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в щелочах синеет, оранжевый метилоранж становится желтым, бесцветный фенолфталеин становится малиновым.

    8. Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.

    9. Амфотерные основания реагируют с кислотами, щелочами и разлагаются при нагревании.

     

    10. Соли реагируют

    • со щелочами (если выпадает осадок или выделяется газ аммиак)

    • с кислотами, более сильными, чем та, которой образована соль

    • с другими растворимыми солями (если выпадает осадок)

    • с металлами (более активные вытесняют менее активные)

    • с галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные и серу)

    11.  Нитраты разлагаются с выделением кислорода:

    • если металл стоит до Mg, образуется нитрит + кислород

    • если металл от Mg до Cu, образуется оксид металла + NO2 + O2

    • если металл стоит после Cu, образуется металл + NO2 + O2

    • нитрат аммония разлагается на N2O и H2O

    12. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании

    13. Карбонаты металлов II группы разлагаются на оксид металла и углекислый газ

    Давайте порассуждаем вместе

    1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

    Исходные вещества

    Продукты реакции

    А) Na2CO3 + HCl 1) NaCl + CO2 + H2O
    Б) Na2CO3 + CO2 + H2O 2) NaHCO3 + HCl
    В) Na2CO3 + CaCl2 3) NaOH + NaHCO3
    4) NaHCO3
    5) NaCl + CaCO3

     

    Ответ:

    т. к. Na2CO32HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

    Na2CO3 + CO2 + H2O = NaHCO3

    Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3

    2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

    Исходные вещества

    Продукты реакции

    А) H2SO4 + MgO 1) MgSO4 + H2O
    Б) H2SO4 + Mg(OH)2 2) MgSO4 + H2
    В) Mg + H2S 3) MgS + H2O
    4) MgH2 + S
    5) MgS + H2

     

    Ответ:

    т. к. H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O

    H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O

    Mg + H2S = MgS + H2

     

     

    3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

    Исходные вещества

    Продукты реакции

    А) Al2O3 + NaOH 1) NaAlO2 + H2O
    Б) Al2O3 + HCl 2) NaH2AlO3
    В) Na2SO3 + CaCl2 3) AlCl3 + H2O
    4) AlCl3 + H2
    5) NaCl + CaSO3

     

    Ответ:

    т. к. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

    Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

    Na2SO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaSO3

     

    Карточка-подсказка по химии «Химические свойства оснований, кислот, солей, оксидов» (8 класс)

    Химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

    кислота + основание = соль + вода

    НCI + NaOH = NaCI + H2O

    2. кислота + основный оксид = соль + вода

    Н2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

    3. кислота + соль = нов. кислота + нов. соль

    Если в продуктах есть осадок или газ.

    Н2SO4 + BaCI2 = 2HCI + BaSO4

    4. кислота + металл = соль + водород

    2SO4 + 2AI = AI2(SO4)3 + 3H2

    а) металл должен стоять в ряду напряжения до водорода

    б) соль должна быть растворимая

    1. основание + кислота = соль + вода

    2NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

    2. растворимое основание + растворимая соль = новое основание + новая соль. Если в продуктах есть осадок или газ.

    2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

    3.Растворимое основание + кислотный оксид = соль + вода

    2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O

    4. нерастворимое основание = оксид + вода

    Cu(OH)2= CuO+ H2O

    ОКСИДЫ

    СОЛИ

    ОСНОВНЫЕ

    КИСЛОТНЫЕ

    1. соль + кислота = новая кислота + новая соль. Если в продуктах есть осадок или газ.

    AgNO3 + HCI = HNO3 + AgCI↓

    2. растворимая соль + растворимое основание = новое основание +новая соль. Если в продуктах есть осадок или газ.

    FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

    3. соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4. Если в продуктах есть осадок.

    Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4↓+ 2NaCI

    4. соль + металл = новая соль + новый металл

    CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu

    а) обе соли должны быть растворимы

    б) более активный металл вытесняет менее активный

    1.основный оксид + вода = растворимое основание

    K2O + H2O = 2KOH

    1.кислотный оксид + вода = растворимая кислота

    SO3 + H2O = Н2SO4

    2. основный оксид + кислотный оксид = соль

    K2O + SO3= K2SO4

    CuO + N2O5 = Cu(NO3)2

    3. основный оксид + кислота = соль +вода

    СaO +2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

    3.кислотный оксид + основание=соль+вода

    P2O5+6NaOH=2Na3PO4+ 3H2O

    Физические и химические свойства оснований

    Все неорганические основания классифицируют на растворимые в воде (щелочи) – NaOH, KOH и нерастворимые в воде (Ba(OH)2, Ca(OH)2). В зависимости от проявляемых химических свойств среди оснований выделяют амфотерные гидроксиды.

    Химические свойства оснований

    При действии индикаторов на растворы неорганических оснований происходит изменение их окраски, так, при попадании в раствор основания лакмус приобретает синюю окраску, метилоранж – жёлтую, а фенолфталеин – малиновую.

    Неорганические основания способны реагировать с кислотами с образованием соли и воды, причем, нерастворимые в воде основания взаимодействуют только с растворимыми в воде кислотами:

    Cu(OH)2↓ + H2SO4 = CuSO4 +2H2O;

    NaOH + HCl = NaCl + H2O.

    Нерастворимые в воде основания термически неустойчивы, т.е. при нагревании они подвергаются разложению с образованием оксидов:

    2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O;

    Mg(OH)2 = MgO + H2O.

    Щелочи (растворимые в воде основания) взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

    NaOH + CO2 = NaHCO3.

    Щелочей также способны вступать в реакции взаимодействия (ОВР) с некоторыми неметаллами:

    2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 +H2↑.

    Некоторые основания вступают в реакции обмена с солями:

    Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓.

    Амфотерные гидроксиды (основания) проявляют также свойства слабых кислот и реагируют с щелочами:

    Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4].

    К амфотерным основаниям относятся гидроксиды алюминия, цинка. хрома (III) и др.

    Физические свойства оснований

    Большинство оснований – твердые вещества, которые характеризуются различной растворимостью в воде. Щелочи – растворимые в воде основания – чаще всего твердые вещества белого цвета. Нерастворимые в воде основания могут иметь различную окраску, например, гидроксид железа (III)- твердое вещество бурого цвета, гидроксид алюминия – твердое вещество белого цвета, а гидроксид меди (II) – твердое вещество голубого цвета.

    Получение оснований

    Основания получают разными способами, например, по реакции:

    — обмена

    CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4;

    K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3↓;

    — взаимодействия активных металлов или их оксидов с водой

    2Li + 2H2O→ 2LiOH +H2↑;

    BaO + H2O→ Ba(OH)2↓;

    — электролиза водных растворов солей

    2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑.

    Примеры решения задач

    Химические свойства кислот — Уровень O Среднее обучение химии

    Химические свойства кислот

    Кислота — это вещество, которое производит ионы водорода в водном растворе.

    Обычные кислоты включают соляную кислота (HCl), серная кислота (H 2 SO 4 ) и азотная кислота (HNO 3 )

    Кислоты имеют значение pH менее 7. чем ниже значение pH, тем кислее раствор. Самая сильная кислота имеет pH 0,

    .

    Кислоты реагируют с металлами с образованием соли и водород газ .

    Взаимодействие соляной кислоты и металлического магния:

    Химическое уравнение: 2HCl (водн.) + Mg (s) → MgCl 2 (водн.) + H 2 (g)

    Не все металлы реагируют с кислотами. Например, медь и серебро не реагируют с кислоты.

    Свинец не реагирует с серной кислотой и соляной кислотой из-за нерастворимый слой соли образуется вокруг металла, защищая металл от дальнейшая реакция с кислотой.

    Газообразный водород можно проверить горящей шиной.Газообразный водород тушит горящую шину с хлопком.

    Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и вода. Эта реакция называется реакцией нейтрализации.

    Основания представляют собой оксиды металлов или гидроксиды металлов. Растворимые гидроксиды металлов называют щелочами.

    Взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия является типичным примером реакция нейтрализации.

    Химическое уравнение: HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + H 2 O (л)

    Let’s составьте ионное уравнение этой реакции.Вещества, которые ионизируются в водный раствор представлен (водн.) государственный символ. Соляная кислота, HCl, ионизируется на ионы водорода и ионы хлоридов. Гидроксид натрия, NaOH, ионизируется на ионы натрия и ионы гидроксидов. Хлорид натрия, NaCl, ионизируется на ионы натрия и хлора. Вода не ионизируется, следовательно, она обозначен (l) государственным символом.

    Ионный уравнение: H + (водн.) + Класс (водн.) + Na + (водн.) + OH (водн.) → Na + (водн.) + Cl (водн.) + H 2 O (л)

    Любые ионы, которые появляются слева и справа от уравнения, рассматриваются как зритель ионы.Они не принимают участие в реакции и могут быть отменены в уравнение. Мы отменяем Cl (водн.) и Na + (водн.), оставив нас с H + (водн.) и OH (водн.).

    Ионное уравнение нейтрализации реакция: H + (водн.) + OH (водн.) → H 2 O (л)

    Кислоты реагируют с карбонатами с образованием соль, вода и углекислый газ.

    Взаимодействие соляной кислоты и карбоната кальция:

    Химическое уравнение: 2HCl (водн.) + CaCO 3 (т) → CaCl 2 (водн. ) + H 2 O (л) + CO 2 (г)

    Углекислый газ, кислый газ, можно проверить, пропустив его через известковую воду, Ca (OH) 2 .Углекислый газ образует белый осадок с известковой водой. Белый осадок — карбонат кальция, CaCO 3. CO 2 (г) + Ca (OH) 2 (водн.) → CaCO 3 (s) + H 2 O (л)

    Нравится:

    Нравится Загрузка …

    Связанные

    класс 10 химия химические свойства основ

    ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОСНОВЫ С МЕТАЛЛАМИ:

    Металлы, такие как цинк, олово и алюминий, реагируют с сильными щелочами, такими как NaOH (едкий натр), KOH (едкий калий), с выделением газообразного водорода.

    Zn (т) + 2NaOH (водн.) Na 2 ZnO 2 (водн.) + H 2 (г)

    Цинкат натрия

    Sn (т.) + 2NaOH (водн.) Na 2 SnO 2 (водн.) + H 2 (г)

    Станнит натрия

    2AI (т) + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAIO 2 (водн. ) + 3H 2 (г)

    Метаалюминат натрия

    Эксперимент: Возьмите 2–3 гранулы цинка в пробирку и добавьте примерно 2–3 мл конц.В него добавляют раствор NaOH и нагревают содержимое.

    Наблюдение: Происходит выделение газа, который горит с хлопком (при поднесении горящей свечи к горлышку трубки).

    Реакция:

    цинк гидроксид натрия цинкат натрия водород

    (металл) (конц.) (соль) газ

    Рисунок-Исследование реакции гидроксида натрия с металлическим цинком

    Все металлы не реагируют с основаниями с образованием солей и газообразного водорода.

    РЕАКЦИЯ ОСНОВ С КИСЛОТАМИ (РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ)

    Когда основание реагирует с кислотой, образуются соль и вода

    т.е. Основа + Кислота → Соль + Вода

    Эта реакция называется реакцией нейтрализации, потому что, когда основание и кислота взаимодействуют друг с другом, они нейтрализуют действие друг друга (т. Е. Кислота разрушает основные свойства основания, а основание разрушает кислотные свойства кислоты)

    (i)

    натрия гидроксид соляная кислота хлорид натрия вода

    (основание) (кислота) (соль)

    (ii)

    гидроксид натрия серная кислота сульфат натрия вода

    (основание) (кислота) (соль)

    Заключение: Реакция основания с кислотой — нейтрализация кислоты основанием

    РЕАКЦИЯ ОСНОВАНИЯ С ОКСИДОМ НЕМЕТАЛЛОВ:

    Основания реагируют с оксидом неметаллов с образованием соли и воды

    я.е. Оксид неметалла + основная соль + вода

    Эта реакция аналогична реакции нейтрализации между кислотой и основанием с образованием соли и воды. Таким образом, реакция между основаниями и оксидами неметаллов является разновидностью реакции нейтрализации и показывает, что оксиды неметаллов являются кислыми оксидами.

    ⇒ Реакция гидроксида кальция (известковая вода) с углекислым газом.

    Гидроксид кальция (известковая вода) является основанием, а диоксид углерода — оксидом неметалла, поэтому, когда они реагируют друг с другом, соль и вода образуются в соответствии с реакцией:

    гидроокись кальция двуокись углерода кальциевая вода

    (известковая вода) (неметаллический оксид) карбонат

    (основание) (соль)

    2NaOH (водн. ) + CO 2 (г) Na 3 CO 3 (водн.) + H 2 O

    Ca (OH) 2 (т) + SO 2 (г) CaSO 3 (водн.) + H 2 O

    Вывод: реакции оснований с оксидами неметаллов — это реакции нейтрализации, которые показывают кислотную природу оксидов неметаллов.

    Свойства кислот и оснований

    Молекула, способная создавать ковалентную связь с электронной парой, представляет собой кислоту. Кислоты очень часто встречаются в некоторых пищевых продуктах, которые мы потребляем, например, в цитрусовых, таких как апельсины и лимоны, которые содержат лимонную кислоту; уксус содержит уксусную кислоту; Фактически, наш желудок использует соляную кислоту для пищеварения. Кислоты имеют кисловатый привкус. Он реагирует с металлами с образованием h3 и реагирует с карбонатами с образованием соли, диоксида углерода и воды.Кислоты окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Сила кислоты может быть измерена по pH. Кислоты липкие. Кислоты часто вызывают жжение в носу.

    Свойства кислот и оснований

    Здесь мы узнаем об основных свойствах кислот и оснований позже, мы узнаем о химических свойствах кислот и оснований, а также физических свойствах кислот и оснований. Кислоты представляют собой другую группу соединений из-за свойств их водных растворов. Свойства кислот следующие:

    1. Кислоты могут проводить электрические токи из-за природы электролита, а некоторые кислоты являются сильными электролитами, потому что они могут полностью ионизироваться в воде с образованием большого количества ионов H +.

    2. Кислоты кислые. Апельсины, лимоны и уксус — вот несколько примеров.

    3. Кислота изменяет цвет некоторых кислотно-основных индикаторов. Два общих индикатора кислот — это лакмус и фенолфталеин. Кислота превращает синий лакмус в красный, а фенолфталеин становится бесцветным.

    4. Реакция взаимодействия кислот и металлов с образованием газообразного водорода.

    Zn (s) + H 2 SO 4 (вод.) → ZnSo 4 (вод.) + H 2 (г)

    Свойства оснований:

    1. Основания могут быть сильный или слабый.Водные растворы основания также являются электролитами.

    2. Базы часто бывают горькими. Мыло менее распространено в качестве пищевых продуктов, но присутствует во многих бытовых товарах. Мыло является примером скользкой основы.

    3. Базы тоже меняют цвет индикаторов. Лакмусовая бумага становится синей, а фенолфталеин — розовой.

    4. Основания не реагируют с металлами подобно кислотам.

    Как кислоты и основания взаимодействуют с металлами?

    Кислоты реагируют с большинством металлов с образованием соли и газообразного водорода. Как мы знаем, металлы, которые более активны, чем кислоты, могут подвергаться единственной реакции замещения.

    Металлический цинк реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и газообразного водорода.

    Zn (s) + 2HCl (водный) → ZnCl 2 (водный) + H 2 (g)

    Основания также вступают в реакцию с небольшим количеством металлов, таких как цинк или алюминий, с образованием газообразного водорода.

    Гидроксид натрия реагирует с цинком и водой с образованием цинката натрия и газообразного водорода.

    Zn (s) + 2NaOH (водн.) + 2H 2 O (l) → Na 2 Zn (OH) 4 (водн.) + H 2 (g)

    Химические свойства кислот и Основания

    Подобно тому, как мы узнали об основных свойствах кислот и оснований, теперь мы узнаем о химических свойствах кислот и оснований.Мы узнаем, что происходит, когда основания встречаются с металлами, а кислоты встречаются с металлами.

    Химические свойства кислот:

    1. Кислоты реагируют с химически активными металлами следующим образом:

    (изображение будет скоро загружено)

    Кислота + металл → соль + водород

    Медь и серебро не реагируют с разбавленным кислота.

    Как:

    2HCl (водный) + Mg (s) → MgCl 2 (водный) + H 2 (g)

    1. Кислоты реагируют с основаниями

    (изображение будет скоро загружено)

    Кислота + Основание -> соль + вода

    6HNO 3 (водн.) + Fe 2 O 3 (с) → 2Fe (NO 3 ) 3 (водн.) + 3H 2 O (l)

    Это реакция кислот и оснований с металлами.

    1. Кислоты вступают в реакцию с карбонатами

    (изображение будет скоро загружено)

    Кислота + карбонат => любая соль + вода + углекислый газ

    H 2 SO 4 (водный) + CuCO 3 (с) → CuSO 4 (водн. ) + H 2 O (л) + CO 2 (г)

    Итак, это химические свойства кислот и оснований.

    Физические свойства кислот

    Итак, вот физические свойства кислот:

    1.Кислоты кислые.

    2. Кислоты водорастворимы.

    3. Растворы кислот могут превращать синюю лакмусовую бумажку в красную.

    4. Кислотные растворы имеют значение pH ниже 7.

    5. Взаимодействовать с карбонатами металлов с образованием солей диоксида углерода и воды.

    Решенные примеры

    Вопрос 1: Что происходит, когда вы смешиваете кислоту и основание?

    Решение: Когда кислота и основание помещаются вместе, происходит процесс нейтрализации — реакция кислоты и основания вызывает нейтрализацию кислотных и основных свойств.Нейтрализация — это процесс объединения кислоты и основания; соль и вода производятся. Например, когда NaOH реагирует с HCl, образуется продукт NaCl и H 2 O. Здесь NaCl представляет собой соль.

    Вопрос 2: Все ли основания щелочные по природе? Обосновать ответ.

    Раствор: Термин «щелочной» обычно используется для основных растворов, но это не одно и то же. Не все основания являются щелочными, потому что все основания не растворимы в воде, а щелочи наиболее известны как основания, которые растворяются в воде с образованием гидроксил-иона (ОН-), и все они являются основаниями Аррениуса.Обычно водорастворимые щелочи, такие как карбонат бария, становятся растворимыми в воде только тогда, когда они вступают в реакцию с кислотным раствором, содержащим воду. Основания — это обычно химическое вещество, которое может принимать ионы H +.

    Интересные факты

    Мы можем идентифицировать неизвестное химическое вещество как кислоту или основание, добавив в него влажную лакмусовую бумажку. Лакмусовая бумага делает кислотный красный цвет, а щелочной — синим. Лакмусовая бумага обрабатывается экстрактом определенного лишайника, который меняет цвет в зависимости от pH. И кислоты, и основания могут нейтрализовать друг друга.сильные основания могут вызывать ощущение скользкости. Витамин С также является разновидностью кислоты, известной как аскорбиновая кислота.

    Каковы свойства кислоты и основания? — Химические заметки

    Цели обучения:

    1. Опишите характерные свойства кислот в реакциях с металлами, основаниями и карбонатами.
    2. Опишите характерные свойства оснований в реакциях с кислотами и солями аммония.
    3. Опишите реакцию между ионами водорода и гидроксид-ионами с образованием воды, H + + OH → H 2 O, как нейтрализацию.
    4. Оксиды классифицируются как кислотные, основные, амфотерные или нейтральные по металлическому / неметаллическому характеру.

    Напомним, что кислота — это вещество, которое диссоциирует в воде с образованием ионов водорода (H + ), тогда как основание — это вещество, которое может нейтрализовать кислоту, но может быть или не быть растворимым в воде. Щелочь — это форма основания, которая растворима в воде и диссоциирует с высвобождением гидроксид-иона (ОН-). Ионы H + и OH не только придают кислоте или щелочи их физические свойства, но также определяют их химические свойства.

    Самая простая химическая реакция с участием кислоты и основания — это реакция нейтрализации. Нейтрализацию можно просто представить так:

    Кислота + Основание (растворимое / нерастворимое) ==> Соль + Вода

    В частности, для нейтрализации между кислотой и щелочью, ионы H + в растворе кислоты реагируют с OH в щелочи или наоборот с образованием молекул H 2 O.Другими словами, ионы H + нейтрализуются ионами OH (или наоборот).

    Примеры реакции кислоты и металла:

    Ca (s) + 2HNO 3 (вод.) ==> Ca (NO 3 ) 2 (вод.) + H 2 (г)

    Mg (тв. ) + 2HCl (водн.) ==> MgCl 2 (т.) + H 2 (г)

    Когда кислота реагирует с карбонатами, образуется соль, вода и диоксид углерода.

    Кислота + Карбонат ==> Соль + Вода + Двуокись углерода

    Образовавшаяся двуокись углерода вызвала образование пузырьков в растворе кислоты во время реакции и может быть обнаружена с помощью известковой воды. Известковая вода становится молочно-белой, когда через нее пропускают углекислый газ.

    Примеры кислотно-карбонатной реакции:

    Na 2 CO 3 (т) + HCl (водный ) ==> 2NaCl (водный) + CO 2 (г) + H 2 O (л)

    ZnCO 3 (с) + 2HNO 3 (вод.) ==> Zn (NO 3 ) 2 (вод.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)

    Когда соль аммония добавляется к щелочи, образуется соль, вода и газообразный аммиак.

    Щелочь + аммиачная соль ==> соль + вода + газообразный аммиак

    Аммиак имеет характерный резкий удушающий запах и превращает влажную красную лакмусовую бумажку в синюю. Он также образует белый дым хлорида аммония, когда газообразный хлористый водород из концентрированной соляной кислоты находится рядом с ним.

    Примеры реакции солей щелочи и аммония:

    NH 4 Cl (тв) + NaOH (водн.) → + NaCl (водн.) + H 2 O (л) + NH 3 (г)

    Название соли, образующейся в химической реакции, можно предсказать, исходя из используемых реагентов.Первая часть названия — «аммоний», если используемое основание — аммиак. В противном случае это название металла в основе / карбонате (или используемого металла). Вторая часть названия происходит от используемой кислоты. Пример названия соли, полученной в результате реакции нейтрализации, показан ниже.

    ================================================= ===========================

    Оксиды — это химические соединения, в которых один или несколько атомов кислорода объединены с другим элементом.

    Обычно оксид, который соединяется с водой с образованием кислоты или основания, известен как кислотный или основной оксид соответственно. Кислый и основной оксиды часто существуют в форме ангидрида , т.е. они представляют собой твердое вещество, которое ассимилирует H 2 O с образованием либо кислоты, либо основания. С другой стороны, оксид, который соединяется с водой с образованием раствора, который может действовать как кислота или основание, известен как амфотерный оксид . Оксид, который не проявляет ни основных, ни кислотных свойств, известен как нейтральный оксид .

    Как я смогу определить конкретную характеристику оксида, если я не могу провести эксперимент с оксидом?

    Характеристики оксида также можно определить, глядя на другой элемент, а не на кислород, который содержится в оксидном соединении.

    Кислотные оксиды — это оксиды неметаллов (Группы 14-17 Периодической таблицы). При добавлении в воду кислотные оксиды образуют кислый раствор.

    Эти ангидриды кислот соединяются с основаниями с образованием соли и воды, подобно тому, как кислота реагирует с основанием.Например:

    Основные оксиды, с другой стороны, представляют собой оксиды металлов (из группы I или II Периодической таблицы). Если растворимы, они реагируют с водой с образованием гидроксидов.

    Эти оксиды металлов или основные ангидриды реагируют с кислотой с образованием соли и воды.

    Амфотерные оксиды — это оксиды металлов, которые проявляют как основные, так и кислотные свойства. Распространенным примером амфотерного оксида является оксид алюминия.

    Как это:

    Нравится Загрузка …

    Химические свойства кислот и оснований: значение, примеры

    Химические свойства кислот и оснований: Кислоты и основания имеют решающее значение в нашей повседневной жизни.Многие продукты, которые мы едим, являются кислыми. Лимонная кислота содержится в лимонах и апельсинах, а уксус — это раствор уксусной кислоты. Пищевая сода имеет основную природу. Основания горькие, а их растворы — скользкие, мыльные. В этой статье мы исследуем химические характеристики кислот и оснований и поймем их важность в реальном мире.

    Прежде чем изучать химические характеристики кислот и оснований, мы изучим значение кислот и оснований.

    УДАЛИТЬ КОНЦЕПТУАЛЬНЫЕ СОМНЕНИЯ НА AICDS И БАЗАХ

    Кислоты

    Слово «кислота» происходит от латинского слова acidus, , что означает кислый. + }} \ right] \) как единственные положительно заряженные ионы.

    Физические свойства кислот
    1. Вкус: Кислоты имеют кислый вкус.
    2. Физическое состояние: Некоторые кислоты являются твердыми веществами, а другие — жидкостями при комнатной температуре.
      Например, щавелевая кислота, борная кислота и т. Д. Являются твердыми веществами, а уксусная кислота, муравьиная кислота и т. Д. — жидкостями.
    3. Коррозионная природа: Большинство кислот имеют коррозионную природу. Они вызывают ощущение жжения на коже и дырки в одежде, на которую падают.
    4. Действие индикаторов: Они окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет, меняют цвет метилового оранжевого с оранжевого на красный, фенолфталеин остается бесцветным в кислых растворах.

    Вопросы для практического экзамена

    Загрузить решения NCERT для кислот и оснований

    Химические свойства кислот

    1. Реакция с активными металлами

    Разбавленные кислоты, такие как \ ({\ rm {HCl}} \) и \ ({{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4} \), реагируют с активным металлы, такие как цинк, магний, железо и т. д., чтобы выделить водородный газ.

    \ ({\ rm {Metal}} + {\ rm {Dilute}} \, {\ rm {acid}} \ to {\ rm {Metal}} \, {\ rm {salt}} + {\ rm { Водород}} \)

    Например,

    (i) Металлический цинк реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением газообразного водорода с образованием сульфата цинка.

    \ ({\ rm {Zn}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4} \ to {\ rm {ZnS}} {{\ rm {O}} _ 4} + {{\ rm {H}} _ 2} \ uparrow \)

    (ii) Металлический магний реагирует с разбавленной соляной кислотой с выделением газообразного водорода с образованием хлорида магния.

    \ ({\ rm {Mg}} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {MgC}} {{\ rm {l}} _ 2} + {{\ rm {H}} _ 2} \ uparrow \)

    (iii) Металлическое железо реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением газообразного водорода с образованием сульфата двухвалентного железа.

    \ ({\ rm {Fe}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4} \ to {\ rm {FeS}} {{\ rm {O}} _ 4} + {{\ rm {H}} _ 2} \ uparrow \)

    Некоторые металлы, такие как медь и серебро, обладают меньшей реакционной способностью и не вступают в реакцию с разбавленными кислотами.

    Таким образом, не все металлы реагируют с одной и той же кислотой с одинаковой энергией.Высокоактивные металлы, помещенные над водородом в ряду активности, активно реагируют с разбавленными кислотами с выделением газообразного водорода, тогда как менее активные металлы менее энергично реагируют с разбавленными кислотами.

    2. Реакция карбонатов / бикарбонатов металлов с кислотой

    Разбавленные кислоты реагируют с карбонатами и бикарбонатами металлов с выделением газообразного диоксида углерода с бурным вскипанием и образованием соответствующей соли и воды.

    \ ({\ rm {Металл}} \, {\ rm {карбонаты}} / {\ rm {бикарбонаты}} + {\ rm {Кислота}} \ to {\ rm {Salt}} + {\ rm {вода }} + {\ rm {углерод}} \, {\ rm {диоксид}} \)

    Попытка пробного теста

    Например,

    (т. Карбонат натрия реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением диоксида углерода с образованием сульфата натрия и воды.

    \ ({\ rm {N}} {{\ rm {a}} _ 2} {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 3} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4} \ to {\ rm {N}} {{\ rm {a}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4 } + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} + {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 2} \ uparrow \)

    (ii) Гидрокарбонат натрия реагирует с разбавленной соляной кислотой с высвобождением диоксида углерода с образованием хлорида натрия и воды.

    \ ({\ rm {NaHC}} {{\ rm {O}} _ 3} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {NaCl}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} + {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 2} \ uparrow \)

    (iii) Известняк, мел и мрамор, которые представляют собой различные формы карбоната кальция, реагируют с разбавленной соляной кислотой с высвобождением диоксида углерода и образованием хлорида кальция и воды.

    \ ({\ rm {CaC}} {{\ rm {O}} _ 3} + 2 {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {CaC}} {{\ rm {l}} _ 2} + { {\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} + {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 2} \ uparrow \)

    Если кто-то страдает от повышенной кислотности из-за переедания, ему рекомендуется принять щепотку пищевой соды. Это связано с тем, что пищевая сода представляет собой бикарбонат натрия, который является основой, нейтрализующей избыток соляной кислоты в желудке, и, таким образом, человек получает облегчение от жжения, вызванного кислотностью.

    3.Реакция кислот с основаниями

    Когда кислота реагирует с основанием, она образует соль и воду. Эта реакция называется нейтрализацией.

    \ ({\ rm {Acid}} + {\ rm {Base}} \ to {\ rm {Salt}} + {\ rm {Water}} \)

    Например, когда соляная кислота реагирует с растворами гидроксида натрия, происходит реакция нейтрализации с образованием хлорида натрия и воды.

    \ ({\ rm {NaOH}} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {NaCl}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} \)

    4.Реакция оксидов металлов с кислотами

    Кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды. Таким образом, реакция оксидов металлов с кислотами является своего рода реакцией нейтрализации.

    \ ({\ rm {Metal}} \, {\ rm {Oxide}} + {\ rm {Acid}} \ to {\ rm {Salt}} + {\ rm {Water}} \)

    Например, когда черный оксид металла, то есть оксид меди, реагирует с соляной кислотой, образуется сине-зеленый хлорид меди и вода.

    \ ({\ rm {CuO}} + 2 {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {CuC}} {{\ rm {l}} _ 2} + {{\ rm {H}} _ 2} { \ rm {O}} \)

    Основания

    Основа горькая на вкус, на ощупь кажется скользкой или мыльной.-}} \ right) \) как единственные отрицательно заряженные ионы. Не растворимые в воде основания не являются щелочами. Таким образом, все щелочи являются основаниями, но не все основания являются щелочами.

    Примеры некоторых распространенных щелочей:

    Физические свойства основы
    1. Вкус и ощущение: Основы имеют горький вкус, раствор становится скользким или мыльным.
    2. Коррозионная природа: Прочные основания сильно обжигают кожу и могут образовывать волдыри.
    3. Действие индикаторов: Они превращают красную лакмусовую бумажку в синий цвет, меняют метиловый оранжевый с оранжевого на желтый, а бесцветный фенолфталеин — на розовый.
    4. Электропроводность: Растворы оснований в воде, как и кислоты, также проводят электричество.

    Химические свойства основы

    Реакция с кислотами

    Основания реагируют с кислотами с образованием только соли и воды. Эта реакция называется нейтрализацией.

    Например, гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой с образованием только хлорида натрия и воды.

    \ ({\ rm {NaOH}} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {NaCl}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} \)

    Щелочи осаждают нерастворимые гидроксиды металлов

    Раствор щелочей осаждает нерастворимые гидроксиды металлов из раствора их солей.

    Например,

    а. Хлорид меди реагирует с гидроксидом натрия и дает голубовато-белый осадок гидроксида меди с образованием хлорида натрия.

    \ ({\ rm {CuC}} {{\ rm {l}} _ 2} ({\ rm {aq}}) + 2 {\ rm {NaOH}} ({\ rm {aq}}) \ to { \ rm {Cu}} {({\ rm {OH}}) _ 2} (\; {\ rm {s}}) \ downarrow + 2 {\ rm {NaCl}} ({\ rm {aq}}) \ )

    г. Хлорид железа реагирует с гидроксидом аммония с образованием красновато-коричневого осадка гидроксида железа с образованием хлорида аммония.

    \ ({\ rm {FeC}} {{\ rm {l}} _ 3} ({\ rm {aq}}) + 3 {\ rm {N}} {{\ rm {H}} _ 4} {\ rm {OH}} ({\ rm {aq}}) \ to {\ rm {Fe}} {({\ rm {OH}}) _ 3} (\; {\ rm {s}}) \ downarrow + 3 {\ rm {N}} {{\ rm {H}} _ 4} {\ rm {Cl}} ({\ rm {aq}}) \)

    Щелочи высвобождают аммиак из солей аммония

    Щелочи при нагревании с солями аммония выделяют газообразный аммиак.\ Delta {\ rm {NaCl}} ({\ rm {aq}}) + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} ({\ rm {l}}) + {\ rm { N}} {{\ rm {H}} _ 3} (\; {\ rm {g}}) \ uparrow \)

    Реакция щелочей с металлами

    Некоторые основания, такие как гидроксид натрия и гидроксид калия, реагируют с активными металлами, такими как цинк и алюминий, с выделением газообразного водорода.

    Например,

    а. Реакция цинка с гидроксидом натрия дает цинкат натрия и выделяет газообразный водород.

    \ ({\ rm {Zn}} + 2 {\ rm {NaOH}} \ to {\ rm {N}} {{\ rm {a}} _ 2} {\ rm {Zn}} {{\ rm { O}} _ 2} + {{\ rm {H}} _ 2} \)

    г.Когда алюминий вступает в реакцию с гидроксидом натрия, он дает алюминат натрия вместе с выделением газообразного водорода.

    \ (2 {\ rm {Al}} + 2 {\ rm {NaOH}} + 2 {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} \ to 2 {\ rm {NaAl}} { {\ rm {O}} _ 2} + 3 {{\ rm {H}} _ 2} \)

    Реакция оснований с неметаллическими оксидами

    Основания реагируют с оксидами неметаллов с образованием соли и воды.

    Например,

    а. Гидроксид натрия реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната натрия и воды.

    \ (2 {\ rm {NaOH}} ({\ rm {aq}}) + {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 2} (\; {\ rm {g}}) \ к {\ rm {N}} {{\ rm {a}} _ 2} {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 3} ({\ rm {aq}}) + {{\ rm { H}} _ 2} {\ rm {O}} ({\ rm {l}}) \)

    г. Гидроксид кальция реагирует с диоксидом серы с образованием сульфита кальция и воды.

    \ ({\ rm {Ca}} {({\ rm {OH}}) _ 2} (\; {\ rm {s}}) + {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 2 } (\; {\ rm {g}}) \ to {\ rm {CaS}} {{\ rm {O}} _ 3} ({\ rm {aq}}) + {{\ rm {H}} _ 2 } {\ rm {O}} ({\ rm {l}}) \)

    Сводка

    В этой статье мы изучили физико-химические характеристики кислот и оснований.Мы также изучили, как разные индикаторы меняют свой цвет при контакте с кислотами и основаниями. Кроме того, теперь мы знаем различные реакции, такие как реакция кислот с основанием, реакция кислот с металлами, реакция щелочей с гидроксидами металлов и т. Д.

    Часто задаваемые вопросы о химических свойствах кислот и оснований

    Q.1. Каковы химические свойства кислот?
    Ответ:
    Химические свойства кислот следующие:
    1.Они реагируют с активными металлами с выделением газообразного водорода.
    2. Они реагируют с основаниями с образованием соли и воды.
    3. Они реагируют с карбонатами металлов / бикарбонатами металлов с выделением газообразного диоксида углерода.
    4. Они реагируют с оксидами металлов с образованием только соли и воды.

    Q.2. Каковы химические свойства оснований?
    Ответ:
    Химические свойства оснований следующие:
    1. Они реагируют с кислотами с образованием соли и воды.
    2. Они реагируют с неметаллическими оксидами с образованием только соли и воды.
    3. Некоторые основания реагируют с метазами с выделением газообразного водорода.
    4. Щелочи выделяют аммиак из солей аммония.
    5. Щелочи осаждают нерастворимые гидроксиды металлов.

    Q.3. Что такое реакция нейтрализации?
    Ответ:
    Когда кислота реагирует с основанием, она образует соль и воду. Эта реакция называется нейтрализацией.
    \ ({\ rm {Acid}} + {\ rm {Base}} \ to {\ rm {Salt}} + {\ rm {Water}} \)
    Например, когда соляная кислота реагирует с растворами гидроксида натрия, затем происходит реакция нейтрализации с образованием хлорида натрия и воды.
    \ ({\ rm {NaOH}} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {NaCl}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} \)

    Q.4. Почему при повышенной кислотности рекомендуется съесть щепотку пищевой соды?
    Ans
    :
    Если кто-то страдает от проблемы с кислотностью из-за переедания, ему рекомендуется принять щепотку пищевой соды. Это связано с тем, что пищевая сода представляет собой бикарбонат натрия, который является основой, нейтрализующей избыток соляной кислоты в желудке, и, таким образом, человек получает облегчение от жжения, вызванного кислотностью.

    5 кв. Сравнить физические свойства кислот и оснований?
    Ответ:
    Разница между физическими свойствами кислот и оснований следующая:

    Кислоты Основы
    i.) Кислый вкус i.) Горький вкус
    Горький вкус
    коснитесь ii. ) Мыло / скользкое на ощупь
    iii.) Превращает синюю лакмусовую бумажку в красную iii.) Превращает красную лакмусовую бумажку в синюю
    iv.) Они высвобождают ионы гидроксония. вода. iv.) Они высвобождают гидроксильные ионы в воде.

    Мы надеемся, что эта подробная статья о химических свойствах кислот и оснований будет полезна для ваших препаратов. Если у вас есть какие-либо вопросы, связанные со статьей или общими сведениями о химических свойствах кислот и оснований, свяжитесь с нами через раздел комментариев, и мы свяжемся с вами в ближайшее время.

    139 Просмотры

    Свойства кислот и оснований

    Свойства кислот и оснований

    Некоторые свойства кислот:

    • Вкус у них кисловатый, лимонный, апельсиновый.
    • Их растворимость в воде высока.
    • Их водные растворы проводят электрический ток.
    • Соединения, включая CO 3 -2 и HCO 3 , производят газ CO 2 ;

    Пример:

    CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3 ) 2 + CO 2 (г) + H 2 O

    NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 (г) + H 2 O

    • Они реагируют с активными металлами с образованием соли и газа H 2 .

    Пример:

    Zn + H 2 SO 4 (раствор) → ZnSO 4 (раствор) + H 2 (г)

    Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

    2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

    Некоторые металлы, такие как Au, Pt, Ag, Cu и Hg, являются исключением из этого свойства. Их называют благородными металлами. Они не образуют газ H 2 в реакциях с кислотами. Однако некоторые благородные металлы реагируют с HNO 3 и H 2 SO 4 и не образуют H 2 .

    Пример:

    Cu + HCl → реакции не происходит

    Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

    3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

    • Кислоты превращают синюю лакмусовую бумажку в красную.
    • Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды.Этот тип реакции называется реакцией нейтрализации .

    H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O

    2HCl + Ba (OH) 2 → BaCl 2 + 2H 2 O

    HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

    Некоторые свойства оснований:

    • Их вкус горький, как шампунь.
    • Их растворы с водой проводят электрический ток.
    • Когда мы касаемся элементарной материи, мы чувствуем ее скользкой.
    • Их растворимость в воде мала по отношению к кислотам.
    • Базы превращаются из красной лакмусовой бумажки в синюю.
    • Не реагируют с металлами. Однако некоторые металлы, такие как Zn и Al, реагируют с основаниями и образуют газ и соль H 2 . Эти металлы называются амфотерными металлами. Они ведут себя как кислота для основания и основание для кислоты.

    Пример:

    2Al + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 + 3H 2

    Zn + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2

    • Они реагируют с кислотами с образованием соли и воды.(Реакции нейтрализации)

    Оксиды

    Соединения любого элемента с водой называются оксидами . Мы исследуем их под четырьмя заголовками; кислые и основные оксиды, нейтральные оксиды, амфотерные оксиды и пероксиды;

    1) Кислые оксиды: Это оксиды, которые соединяются с основаниями и образуют соли. SO 2 , SO 3 , CO 2 , N 2 O 5 являются примерами кислотных оксидов.

    SO 3 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O

    Кислотно-оксидная основа, соленая вода

    CO 2 + 2 NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

    Кислотно-оксидная основа, соленая вода

    Кислотные оксиды соединяются с водой и образуют кислоты.

    SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3

    SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

    CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

    2) Основные оксиды: Они соединяются с кислотами и образуют соли. Оксиды металлов проявляют это свойство: Na 2 O, CaO.

    Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

    Основная оксидно-кислая соленая вода

    CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

    Основная оксидно-кислая соленая вода

    Основные оксиды соединяются с водой и образуют основания.

    Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

    BaO + H 2 O → Ba (OH) 2

    3) Нейтральные оксиды: Не реагируют с кислотами и основаниями. Нейтральные оксиды не вступают в реакцию с водой и образуют кислоту или основание. NO, N 2 O и CO являются некоторыми примерами нейтральных оксидов.

    4) Амфотерные оксиды: Эти оксиды реагируют с кислотами и основаниями и образуют соли. ZnO и Al 2 O 3 являются примерами амфотерных оксидов.Примеры этих реакций приведены ниже;

    ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

    ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

    A l2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O

    Al2O3 + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

    5) Пероксиды: Соединения, в состав которых входит (O 2 ) -2 , называются пероксидами. Примеры пероксидов приведены ниже;

    H 2 O 2 : Пероксид водорода

    Na 2 O 2 : Пероксид натрия

    Пример: Какие из следующих утверждений верны для водного раствора серной кислоты H 2 SO 4 ?

    I. Превращает лакмусовую бумажку в красный.

    II. Проводит электрический ток.

    III. При реакции с Mg образуется газ H 2 .

    IV. Осуществляет реакцию нейтрализации водным раствором NH 3 .

    Решение:

    Так как это кислота, она превращается в синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Я верно.

    Все кислые водные растворы проводят электрический ток, так что II верно.

    Некоторые металлы вступают в реакцию с кислотами, и образуется газ H 2 , Mg является одним из металлов III.

    NH 3 — основание, а H 2 SO 4 — кислота, когда они объединяются, происходит реакция нейтрализации. IV тоже верно.

    Кислоты и основания, экзамены и решения проблем

    Кислоты и Основания <Пред. Далее> Сильные стороны кислот и оснований

    оксид | химическое соединение | Британника

    оксид , любой из большого и важного класса химических соединений, в котором кислород сочетается с другим элементом. За исключением более легких инертных газов (гелий [He], неон [Ne], аргон [Ar] и криптон [Kr]), кислород (O) образует по крайней мере один бинарный оксид с каждым из элементов.

    Как металлы, так и неметаллы могут достигать своих наивысших степеней окисления (т. Е. Отдавать максимальное количество доступных валентных электронов) в соединениях с кислородом. Щелочные металлы и щелочноземельные металлы, а также переходные металлы и постпереходные металлы (в их более низких степенях окисления) образуют ионные оксиды, то есть соединения, содержащие анион O 2-. Металлы с высокой степенью окисления образуют оксиды, связи которых имеют более ковалентную природу. Неметаллы также образуют ковалентные оксиды, которые обычно имеют молекулярный характер.Плавное изменение типа связи в оксидах от ионного к ковалентному наблюдается по мере перехода таблицы Менделеева от металлов слева к неметаллам справа. Такое же изменение наблюдается в реакции оксидов с водой и, как следствие, в кислотно-основном характере продуктов. Ионные оксиды металлов реагируют с водой с образованием гидроксидов (соединений, содержащих ион OH ) и образующихся основных растворов, тогда как большинство оксидов неметаллов реагируют с водой с образованием кислот и образующихся кислотных растворов ( см. таблицу).

    Периодическое изменение свойств оксидов элементов третьего периода.
    группа 1 группа 2 группа 13 группа 14 группа 15 группа 16 группа 17
    Источник: Источник: W. Робинсон, Дж. Одом и Х. Хольцкло-младший, Химия: концепции и модели, D.C. Heath and Co., 1992.
    реакция оксидов с водой и кислотно-основной характер гидроксидов Na 2 O дает NaOH (сильное основание) MgO дает
    Mg (OH) 2 (слабое основание)
    Al 2 O 3 не реагирует SiO 2 не реагирует P 4 O 10 дает H 3 PO 4 (слабая кислота) SO 3 дает H 2 SO 4 (сильная кислота) Cl 2 O 7 дает HClO 4 (сильная кислота)
    связь в оксидах Na 2 O ионный MgO ионный Al 2 O 3
    ионный
    SiO 2 ковалентный P 4 O 10 ковалентный SO 3 ковалентный Cl 2 O 7 ковалентный

    Некоторые органические соединения реагируют с кислородом или другими окислителями с образованием веществ, называемых оксидами. Таким образом, амины, фосфины и сульфиды образуют аминооксиды, фосфиноксиды и сульфоксиды соответственно, в которых атом кислорода ковалентно связан с атомом азота, фосфора или серы. Так называемые оксиды олефинов представляют собой циклические простые эфиры.

    Оксиды металлов

    Оксиды металлов — это твердые кристаллические вещества, содержащие катион металла и анион оксида. Обычно они реагируют с водой с образованием оснований или с кислотами с образованием солей.

    Щелочные металлы и щелочноземельные металлы образуют три различных типа бинарных кислородных соединений: (1) оксиды, содержащие ионы оксидов, O 2-, (2) пероксиды, содержащие ионы пероксидов, O 2 2-, которые содержат ковалентные одинарные связи кислород-кислород, и (3) супероксиды, содержащие ионы супероксида, O 2 , которые также имеют ковалентные связи кислород-кислород, но с одним отрицательным зарядом меньше, чем ионы пероксида.Щелочные металлы (которые имеют степень окисления +1) образуют оксиды, M 2 O, пероксиды, M 2 O 2 , и супероксиды, MO 2 . (M представляет собой атом металла.) Щелочноземельные металлы (со степенью окисления +2) образуют только оксиды, MO и пероксиды, MO 2 . Все оксиды щелочных металлов могут быть получены нагреванием соответствующего нитрата металла с элементарным металлом. 2MNO 3 + 10M + тепло → 6M 2 O + N 2 Обычное получение оксидов щелочноземельных металлов включает нагревание карбонатов металлов.MCO 3 + тепло → MO + CO 2 И оксиды щелочных металлов, и оксиды щелочноземельных металлов являются ионными и реагируют с водой с образованием основных растворов гидроксида металла. M 2 O + H 2 O → 2MOH (где M = металл группы 1)
    MO + H 2 O → M (OH) 2 (где M = металл группы 2) Таким образом, эти соединения часто называют основными оксидами. В соответствии со своим основным поведением они реагируют с кислотами в типичных кислотно-основных реакциях с образованием солей и воды; Например, M 2 O + 2HCl → 2MCl + H 2 O (где M = металл группы 1). Эти реакции также часто называют реакциями нейтрализации. Наиболее важными основными оксидами являются оксид магния (MgO), хороший проводник тепла и электрический изолятор, который используется в огнеупорном кирпиче и теплоизоляции, и оксид кальция (CaO), также называемый негашеной известью или известью, широко используемый в сталелитейной промышленности и в воде. очищение.

    Периодические тренды оксидов тщательно изучены. В любой данный период времени связывание в оксидах прогрессирует от ионного к ковалентному, и их кислотно-основной характер меняется от сильно основного до слабоосновного, амфотерного, слабокислого и, наконец, сильнокислого.В общем, основность увеличивается вниз по группе (например, в оксидах щелочноземельных металлов BeO 2 O 7 (который содержит Mn 7+ ) наиболее кислотным. Оксиды переходных металлов со степенью окисления +1, +2 и +3 представляют собой ионные соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов.Оксиды переходных металлов с степенями окисления +4, +5, +6 и +7 ведут себя как ковалентные соединения, содержащие ковалентные связи металл-кислород. Как правило, ионные оксиды переходных металлов являются основными. То есть они будут реагировать с водными кислотами с образованием растворов солей и воды; Например, CoO + 2H 3 O + → Co 2+ + 3H 2 O. Оксиды со степенью окисления +5, +6 и +7 являются кислыми и реагируют с растворами гидроксида с образованием солей и воды; Например, CrO 3 + 2OH → CrO 4 2- + H 2 O.Эти оксиды с степенью окисления +4 обычно являются амфотерными (от греческого amphoteros, «в обоих направлениях»), что означает, что эти соединения могут вести себя либо как кислоты, либо как основания. Амфотерные оксиды растворяются не только в кислых, но и в основных растворах.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
    тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск