11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. 

Общая формула кислот Н_nА, где А — кислотный остаток.

1. Диссоциация

HCl = H⁺ + Cl^–

Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой):

H₂SO₄ = H⁺ + НSO₄^–  (1 ступень) 

HSO4^– = H⁺ + SO₄^2– (2 ступень)

2. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O       

H₂SO₄ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + 2H₂O               

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O         

H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O          

4. Взаимодействие с металлами

а) кислоты-окислители по Н⁺ (HCl, HBr, HI, HClO4, h3SO4, h4PO4 и др.).

В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

2HCl + Fe = FeCl₂ + H_2­ 

б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):

2Fe + 6H₂SO₄ (конц.)  = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂­ + 6H₂O

5. Взаимодействие с солями

Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂­ + H₂O

СaCl₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2HCl

6. Разложение. 

При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.

H₂SiO₃  = SiO₂ + H₂O

Кислоты-окислители разлагаются сложнее:

4НNO₃ = 4NO₂­ + 2H₂O + O₂­

Интернет-источники

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

Сегодня мы с вами повторим химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.

Оксиды.

Оксиды всегда состоят из двух элементов, один из которых – обязательно кислород. В состав оксида может входить как металл, так и неметалл. Если в состав оксида входит неметалл, то тогда он чаще всего является кислотным, если в составе оксида металл с валентностью меньше четырёх, то тогда оксид считается основным. А вот если валентность металла высокая, то тогда этот оксид будет не основным, а кислотным.

А амфотерные

оксиды могут быть и кислотным и основным, в зависимости от того, с чем они вступает в реакцию. Если они вступает в реакцию  с кислотой или кислотным оксидом, то тогда проявляют основные свойства, а если они реагирует с основными оксидами или основаниями, то тогда проявляют кислотные свойства.

У амфотерных, кислотных и основных оксидов много общего, ведь они являются солеобразующими оксидами. А вот такие оксиды, как оксид углерода (II) – CO, оксид азота (I) – N₂O, оксид азота (II) – NO и оксид кремния (II) – SiO являются несолеобразующими, они не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей.

Основным оксидам соответствуют основания

.  Они вступают в реакции обмена с кислотами. При этом образуется соль и вода.   

Например, если поместить в пробирку немного порошка оксида меди (II), он чёрного цвета, и в эту пробирку налить раствора серной кислоты и слегка нагреть, то постепенно проходит реакция, т.к. порошок начинает растворяться. Чтобы убедиться в том, что в результате реакции образуется соль, несколько капель содержимого пробирки поместим на предметное стекло и выпарим, после чего на стекле появляются кристаллы соли.

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

Кроме этого, они вступают в реакции соединения с кислотными оксидами, при этом образуются соли.

Например, при взаимодействии оксида натрия (Na₂O)  с оксидом фосфора

(V)  (P₂O₅) образуется соль – фосфат натрия (Na₃PO₄), в результате взаимодействия оксида магния (MgO) с оксидом серы (VI)  (SO₃) образуется соль – сульфат магния (MgSO₄), а при взаимодействии оксида кальция (CaO) с оксидом углерода (IV)  (CO₂) образуется соль – карбонат кальция (CaCO₃).

3Na₂O + P₂O₅ = 2Na₃PO₄

MgO + SO₃ = MgSO₄

CaO + CO₂ = CaCO₃

Они вступают в реакции соединения с водой с образованием щелочей. Если образуется нерастворимое основание, то такая реакция не идёт.

Например, если мы нальём в две пробирки воды и капнем туда несколько капель лакмуса, а затем  поместим в первую пробирку оксид кальция (CaO), а в другую оксид меди (II) (CuO), то реакция у нас идёт только в первой пробирке.  Так как образовалась  щёлочь и

лакмус изменил свою окраску на синюю, во второй пробирке изменений нет, т.к. оксид меди (II) не реагирует с водой, ведь Cu(OH)₂ – нерастворимое в воде основание.

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

CaO + H₂O = Ca²⁺ + 2OH^—

CuO + H₂O ≠

Кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Они вступают в реакции обмена с основаниями, при этом образуется соль и вода.

Если через пробирку с известковой водой  (Ca(OH)₂) пропустить углекислый газ (CO

2) , то известковая вода мутнеет, следствие образования соли – карбоната кальция (CaCO₃).

А также они реагируют с основными оксидами, при этом образуются соли. Например, в результате взаимодействия оксида серы (IV) (SO₂) и оксида калия (K₂O) образуется соль – сульфит калия (K₂SO₃), в результате взаимодействия оксида кремния (IV)  (SiO₂ )  с оксидом натрия (Na₂O) при нагревании, образуется соль – силикат натрия (Na₂SiO₃), при взаимодействии оксида азота (V)  (N₂O₅) с оксидом бария (BaO), образуется соль – нитрат бария (Ba(NO₃)₂).

SO₂ + K₂O = K₂SO₃

SiO₂

+ Na₂O = Na₂SiO₃

N₂O₅ + BaO = Ba(NO₃)₂

Кроме этого, они  вступают  в реакции соединения с водой, при этом образуются кислоты, однако эти реакции возможные, если оксиды растворимы в воде.  Для этого подтверждения,  нальём в одну пробирку дистиллированной воды, а в другую – раствор углекислого газа (СО₂) (газированной воды). В первую пробирку добавим оксида кремния (IV) (SiO₂). А затем в каждую из пробирок добавим несколько капель лакмуса. В первой пробирке изменений нет, а во второй лакмус окрасился в красный цвет, значит во второй пробирке кислота. В первой пробирке кислоты не образовалось, потому что оксид кремния (IV) (SiO₂)  не растворим в воде.

А вот оксид цинка (ZnO) реагирует и с кислотами и с основаниями. Например, в реакции  с соляной кислотой (HCl) он образует соль – хлорид цинка (ZnCl₂), а в реакции с раствором гидроксида натрия (NaOH) образую  комплексную соль – тетрагидроксоцинкат натрия (Na₂[Zn(OH)₄]), а при сплавлении с гидроксидом натрия  он образует цинкат натрия (Na₂ZnO₂). Но  с водой он не реагирует. Зато, он реагирую и с основными оксидами  и с  кислотными оксидами и образует при этом соли. Например, в реакции с оксидом калия (K₂O), он проявляет кислотные свойства т.е. свойства кислотного оксида, в результате реакции образуется соль – цинкат калия (K₂ZnO₂), а в реакции с оксидом серы (VI) (SO₃), он проявляет свойства основного оксида, в результате образуется соль – сульфат цинка (ZnSO

4).

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O;

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

ZnO + K₂O = K₂ZnO₂

ZnO + SO₃ = ZnSO₄

Кислоты.

Кислоты  всегда начинается с водорода, окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет, ведь в их составе есть ион водорода (H⁺), который всегда образуется при  диссоциации.

Так, при диссоциации соляной кислоты (HCl), образуется ион водорода и хлорид-ион (Cl^—), при диссоциации азотной кислоты (HNO₃), тоже ион водорода и

нитрат-ион (NO₃^—), при диссоциации азотистой кислоты (HNO₂) – ион водорода и нитрит-ион (NO₂^—).

         HCl = H⁺ + Cl^—

                HNO₃ = H⁺ + NO₃^—

                HNO₂ ⇆ H⁺ + NO₂^—

Именно поэтому,  кислоты окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет.   

Они реагируют с основаниями: как с растворимыми, так и с нерастворимыми. При этом образуется соль и вода. Этот тип реакций относится к реакциям обмена.

Кислота + основание = соль + вода

Например, если мы в пробирку с гидроксидом натрия (NaOH) добавим несколько капель

фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим раствор соляной кислоты (HCl), то малиновая окраска исчезает. Окраска исчезает, т.к. в результате этой реакции образуется соль и вода. Образование соли можно легко подтвердить: если мы  на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим, то на стекле появятся кристаллы соли.

  

Аналогично они реагируют с нерастворимыми основаниями. Но для этого, сначала необходимо его получить, например, получим нерастворимое основание – гидроксид железа (III) (Fe(OH)₃). Для этого, в раствор сульфата железа (III) (Fe₂(SO₄)₃) добавим несколько капель гидроксида калия (КOH), при этом образуется осадок бурого цвета – это гидроксид железа (III). К этому нерастворимому основанию добавим соляной кислоты (HCl),

осадок растворяется, т.к. образуется соль и вода. Если мы этот раствор соли поместим на предметное стекло и выпарим, то на стекле появятся кристаллы  жёлтого цвета – это кристаллы соли хлорида железа (III) (FeCl₃).

Кислоты также вступают в реакции обмена с  оксидами металлов. В результате реакции образуется соль и вода. Эта реакция вам уже знакома, наверняка оксиды, вам уже всё рассказали об этом.

Кислота + оксид металла = соль + вода

Кислоты реагируют с металлами, эти реакции относятся к реакциям замещения, при этом образуется соль и выделяется водород.

Кислота + металл = соль + водород

Для протекания данных реакций необходимо выполнение ряда условий:

·         металл находиться в ряду напряжений до водорода

·         должна получиться растворимая соль

·         если  кислота нерастворимая, то она не может  вступить в реакцию с металлами.

Давайте, попробуем проверить. Поместим в четыре пробирки металлы: в первую пробирку – цинк,  во вторую – алюминий, в третью – свинец, четвёртую – медь. В первую и третью пробирку нальём раствора серной кислоты (H₂SO₄), во вторую и четвёртую – раствора соляной кислоты (HCl). Понаблюдаем за изменениями. В первой и второй пробирке наблюдается выделение водорода, в третьей и четвёртой – нет.  В пробирке со свинцом и серной кислотой реакция не пошла, т.к. в результате образуется нерастворимая соль, которая покрывает всю поверхность металла защитной плёнкой. В четвёртой пробирке также изменений нет, т.к. медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂⁰↑

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2Al⁰ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂⁰↑

Pb + H₂SO₄ ≠

Cu + HCl ≠

Кислоты вступаем в реакции обмена с солями, при этом образуется новая кислота и новая соль. Эти реакции протекают в том случае, если образуется осадок или газ.

Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Соляна (HCl) и серная кислоты (H₂SO₄), вам покажут это:  в первой пробирке будет соляная кислота и силикат натрия (Na₂SiO₃), во второй – серная кислота и карбоната калия (K₂CO₃), в третьей – опять соляной кислоты и хлорида бария (BaCl₂). Посмотрим за изменениями. В первой пробирке мы наблюдаем образование студенистого осадка (H₂SiO₃), во второй – выделение газа (CO₂), а в третьей – изменений нет. В двух пробирках реакции прошли, т.к. выполнялись следующие условия: в первой – образование осадка, во второй – выделение газа.

Основания.

В составе оснований всегда есть гидроксигруппа (ОН^—), лакмус окрашивают они в синий цвет, метиловый оранжевый – в жёлтый, а фенолфталеин – в малиновый. При диссоциации оснований образуется катион металла (Меⁿ⁺) и анион гидроксогруппы (ОН^—).

Ме(ОН)_n = Меⁿ⁺ + nОН^—

Щёлочи — растворимые в воде основания, реагируют с кислотами, об этой реакции нейтрализации вы уже знаете. А также реагируют с кислотными и амфотерными оксидами. При этом образуются соли. Отличительной их особенностью является то, что они реагируем и с амфотерными основаниями, но тогда они ведут себя, как кислоты.  Например, реакция гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида цинка (Zn(OH)₂).

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

В этой реакции образуется комплексная соль – тетрагидроксоцинкат натрия (Na₂[Zn(OH)₄]), а если эта реакция идёт при нагревании, то тогда образуется цинкат натрия (Na₂ZnO₂).

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Щёлочи вступаем в реакцию обмена с солями, при этом образуется новая соль и новое основание, но для этого нужно, чтобы образовался осадок  или слабый электролит. Если в одну пробирку с гидроксида натрия добавить хлорида аммония (NH₄Cl), во вторую  –  с гидроксидом калия (КОН) добавить сульфат железа (III) (Fe₂(SO₄)₃), а в третью  – с гидроксидом  натрия добавить хлорид бария (BaCl₂) и содержимое первой пробирки нагреем, то в  результате появляется резкий запах аммиака (NH₃). Во второй пробирке  образуется осадок бурого цвета, а в третьей пробирке изменений не произошло.

  

Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. Щёлочи  этой способностью не обладают. Нальём в пробирку раствора сульфата меди (II) (CuSO₄), затем сюда же добавим несколько капель гидроксида натрия. Образуется осадок голубого цвета. Это гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂).

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂↓

Нагреем пробирку с гидроксидом меди (II). В результате образуется вещество черного цвета – это оксид меди (II) (CuO).

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Соли.

А вот соли – особый класс.   Они  тоже диссоциируют, но при этом образуют катион металла (Меⁿ⁺) и анион кислотного остатка (Кисл.ост.^n—).

МеКисл.ост. = Меⁿ⁺ + Кисл.ост.^n—

В реакциях солей с солями образуются новые соли, в реакциях с кислотой – образуется новая кислота, в реакциях с основаниями образуется новая соль и новое основание.

Они вступают в реакции замещения с металлами. Но нужно быть внимательным и обязательно пользоваться  рядом активности металлов.   Каждый металл вытесняет из раствора соли металлы, расположенные правее его в  этом ряду.

При этом должны соблюдаться условия:

·        обе соли (и реагирующая, и образующаяся) должны быть растворимыми

·        металлы не должны реагировать с водой (т.е. щелочные и щелочноземельные металлы, которые реагируют с водой с образованием щелочей).

Посмотрим, как это происходит: в первую пробирку поместим железный гвоздь, во вторую – свинцовую пластину, а в третью – медную пластину. В первые две пробирки нальём раствора сульфата меди (II) (CuSO₄), а в третью – раствор сульфата железа (II) (FeSO₄). Через некоторое время мы можем наблюдать, что на железном гвозде осела медь, а во второй и  третьей пробирке нет никаких изменений.  Следовательно, в первой пробирке находился более активный металл, который вытеснил медь из раствора, во второй пробирке реакция не пошла, т. к. образующая соль (сульфат свинца (II)) является нерастворимой, в третьей пробирке реакция не прошла, т.к. медь стоит правее железа в ряду напряжений и не может вытеснить его из раствора соли.

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓

Fe⁰ + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu⁰↓

Pb + CuSO₄ ≠

Cu + FeSO₄ ≠

А теперь, вам несложно будет отгадать,

о каком классе соединений идёт речь.

Известны ли вам дети

Какие есть оксиды на планете?

У оксидов пристрастия разные

То кислоты им нравятся праздные

То к воде их душа склоняется –

скажите, как они называются?  (Основные оксиды)

 

А эти спешат к основаниям,

Растворимые, очень желанные,

Но с водой дружбу водят не все

Уж поверь…

Назовите оксиды теперь. (Кислотные оксиды.)

 

Мы состоим из двух частей:

Во-первых, водород, о’кей!

Во-вторых, остаток наш.

Ну, вот и весь наш экипаж!

Окрасим лакмус в красный цвет,

Без нас и удобрений нет. (Кислоты)

 

Мы – жители непростые,

Нас очень много на Земле!

Особым даром обладая,

Мы растворяемся в воде.

А как на кожу попадём,

Мы тут же сильно обожжем.

Окрасим лакмус в синий цвет,

Без нас нейтрализации нет.

Без нас не обойдётесь тут!

Скажите, как же нас зовут? (Щёлочи)

 

Хоть мы разные на цвет,

Но важней нас в мире нет!

И нитраты, и сульфаты,

Карбонаты и фосфаты!

Все важны и все нужны!

Догадались, кто же мы? (Соли)

Химические свойства оксидов — урок. Химия, 8–9 класс.

1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид + вода → основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO+h3O→Ca(OH)2.

 

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Основный оксид + кислота → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида меди с серной кислотой образуются сульфат меди и вода:

CuO+h3SO4→CuSO4+h3O.

 

 

3. Основные оксиды могут взаимодействовать с оксидами, принадлежащими к другим классам, образуя соли.

Основный оксид + кислотный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида магния с углекислым газом образуется карбонат магния:

MgO+CO2→MgCO3.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.

Кислотный оксид + вода → кислота.

Например, при взаимодействии оксида серы(\(VI\)) с водой образуется серная кислота:

SO3+h3O→h3SO4.

 

Обрати внимание!

Оксид кремния SiO2 с водой не реагирует.

 

2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду.

Кислотный оксид + основание → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида серы(\(IV\)) с гидроксидом натрия образуются сульфит натрия и вода:

SO2+2NaOH→Na2SO3+h3O.

3. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

Кислотный оксид + основный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида углерода(\(IV\)) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

CO2+CaO→CaCO3.

 

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотой или кислотным оксидом проявляют свойства, характерные для основных оксидов. Так же, как основные оксиды, они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

 

Например, при взаимодействии оксида цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и вода:

ZnO+2HCl→ZnCl2+h3O.

 

2. Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.

 

Например, при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется цинкат калия и вода: 

ZnO+2KOH→K2ZnO2+h3O.

 

Если же с гидроксидом калия сплавить оксид алюминия, кроме воды образуется алюминат калия: Al2O3+2KOH→2KAlO2+h3O.

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли

Кислотные оксиды

1. Кислотный оксид + вода = кислота (исключение — SiO₂)
   SO₃ + H₂O = H₂SO₄
   Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄
2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
   _{SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
   P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O}
3. Кислотный оксид + основный оксид = соль
   _{CO2 + BaO = BaCO3
   SiO2 + K2O = K2SiO3}

---

Основные оксиды

1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
   _{CaO + H2O = Ca(OH)2
   Na2O + H2O = 2NaOH}
2. Основный оксид + кислота = соль + вода
   _{CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
   3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O}
3. Основный оксид + кислотный оксид = соль
   _{MgO + CO2 = MgCO3
   Na2O + N2O5 = 2NaNO3}

Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть I

Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть II

Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть III

---

Амфотерные оксиды

1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
   _{Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
   ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O}
2. Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
   _{ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4])
   Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4])}
3. Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
   _{ZnO + CO2 = ZnCO3}
4. Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
   _{ZnO + Na2O = Na2ZnO2
   Al2O3 + K2O = 2KAlO2
   Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2}

---

Кислоты

1. Кислота + основный оксид = соль + вода
   _{2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
   3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O}
2. Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
   _{3H2SO4 + Cr2O3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
   2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O}
3. Кислота + основание = соль + вода
   _{H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
   2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O}
4. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
   _{3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O
   2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O}
5. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
   _{2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2
   H2S + K2SiO3 = K2S + H2SiO3}
6. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
   _{2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
   H2SO4 (разб. ) + Fe = FeSO4 + H2
   Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.}

---

Амфотерные гидроксиды

1. Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
   _{2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
   Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O}
2. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)
   _{Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
   Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O}
3. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)
   _{Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
   Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]
   Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
   Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
   Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]}

---

Щелочи

1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
   _{Ba(OH)2 + N2O5 = Ba(NO3)2 + H2O
   2NaOH + CO2 = Na2СO3 + H2O}
2. Щелочь + кислота = соль + вода
   _{3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
   Bа(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O}
3. Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
   _{2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4])}
4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
   _{2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
   NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]}
5. Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
   _{Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO3)2
   3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl}
6. Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
   _{2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
   2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2}

---

Соли

1. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
   _{Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3
   BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 (H2CO3)}
2. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
   _{Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3
   СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl}
3. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
   _{Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
   2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 3BaCl2 + 2Fe(OH)3}
4. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
   _{Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
   Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
   Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.}

---

Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

Кислоти, основания, соли основные свойства

 

Кислоты   H2SO4 — серная (сульфаты) HCl — соляная (хлориды) HNO3 — азотная (нитраты) H3PO4 — фосфорная (Фосфаты) H2SO3 -сернистая (сульфиты) H2S — сероводород (сульфиды) H2CO3 — угольная (карбонаты) H2SiO3 — кремниевая (силикаты)

Основания NaOH — гидроксид натрия KOH — гидроксид калия Ca(OH)2 — гидроксид кальция Ba(OH)2 — гидроксид бария Mg(OH)2 — гидроксид магния Cu(OH)2 — гидроксид меди (II) Fe(OH)2 — гидроксид железа (II) Fe(OH)3 — гидроксид железа (III) Al(OH)3 —  гидроксид алюминия

Соли CuSO4 — сульфат меди (II) NaCl — хлориднатрия Fe(NO3)3 — нитрат железа (III) Ba3(PO4)3 -фосфат бария MgSO3 — сульфит магния FeS -сульфид железа (II) CaCO3 -карбонат кальция K2SiO3 -силикат калия Al2(SO4)3 -сульфат алюминия

 

1. Кислоты реагируют

• с металлами, стоящими в ряду активностм левее водорода с выделением водорода (кроме азотной и концентрированной серной)
• с основными оксидами с образованием соли и воды
• с основаниями с образованием соли и воды
• с солями, образованными более слабыми кислотами с выпадением осадка или выделением газа

2. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а образуются различные соединения азота (NH₄NO₃, N₂, N₂O, NO, NO₂) в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

3. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а выделяются различные соединения серы (H₂S, S, SO₂) в зависимости от активности металла.

4. Вытеснительный ряд кислот (по убыванию):

H₂SO₄ —> HCl и HNO₃ —> H₃PO₄ —> H₂SO₃ —> H₂S —> H₂CO₃ —> H₂SiO₃

5. Кислоты (кроме нерастворимой в воде кремниевой кислоты) изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в кислотах краснеет, оранжевый метилоранж становится розовым.

 

6. Щелочи реагируют с кремнием, галогенами, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными металлами и растворимыми солями, если выпадает осадок или выделяется газ аммиак.

7. Щелочи при нагревании не разлагаются, изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в щелочах синеет, оранжевый метилоранж становится желтым, бесцветный фенолфталеин становится малиновым.

8. Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.

9. Амфотерные основания реагируют с кислотами, щелочами и разлагаются при нагревании.

 

10. Соли реагируют

• со щелочами (если выпадает осадок или выделяется газ аммиак)

• с кислотами, более сильными, чем та, которой образована соль

• с другими растворимыми солями (если выпадает осадок)

• с металлами (более активные вытесняют менее активные)

• с галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные и серу)

11.  Нитраты разлагаются с выделением кислорода:

• если металл стоит до Mg, образуется нитрит + кислород

• если металл от Mg до Cu, образуется оксид металла + NO₂ + O₂

• если металл стоит после Cu, образуется металл + NO₂ + O₂

• нитрат аммония разлагается на N₂O и H₂O

12. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании

13. Карбонаты металлов II группы разлагаются на оксид металла и углекислый газ

Давайте порассуждаем вместе

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
А) Na2CO3 + HCl	1) NaCl + CO2 + H2O
Б) Na2CO3 + CO2 + H2O	2) NaHCO3 + HCl
В) Na2CO3 + CaCl2	3) NaOH + NaHCO3
	4) NaHCO3
	5) NaCl + CaCO3

 

Ответ:

т. к. Na₂CO₃ + ₂HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃

Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
А) H2SO4 + MgO	1) MgSO4 + H2O
Б) H2SO4 + Mg(OH)2	2) MgSO4 + H2
В) Mg + H2S	3) MgS + H2O
	4) MgH2 + S
	5) MgS + H2

 

Ответ:

т. к. H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O

Mg + H₂S = MgS + H₂

 

 

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
А) Al2O3 + NaOH	1) NaAlO2 + H2O
Б) Al2O3 + HCl	2) NaH2AlO3
В) Na2SO3 + CaCl2	3) AlCl3 + H2O
	4) AlCl3 + H2
	5) NaCl + CaSO3

 

Ответ:

т. к. Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Na₂SO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaSO₃

 

Карточка-подсказка по химии «Химические свойства оснований, кислот, солей, оксидов» (8 класс)

Химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

кислота + основание = соль + вода

НCI + NaOH = NaCI + H₂O

2. кислота + основный оксид = соль + вода

Н₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

3. кислота + соль = нов. кислота + нов. соль

Если в продуктах есть осадок или газ.

Н₂SO₄ + BaCI₂ = 2HCI + BaSO₄↓

4. кислота + металл = соль + водород

3Н₂SO₄ + 2AI = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

а) металл должен стоять в ряду напряжения до водорода

б) соль должна быть растворимая

1. основание + кислота = соль + вода

2NaOH + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2. растворимое основание + растворимая соль = новое основание + новая соль. Если в продуктах есть осадок или газ.

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

3.Растворимое основание + кислотный оксид = соль + вода

2NaOH +SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

4. нерастворимое основание = оксид + вода

Cu(OH)₂= CuO+ H₂O

ОКСИДЫ

СОЛИ

ОСНОВНЫЕ

КИСЛОТНЫЕ

1. соль + кислота = новая кислота + новая соль. Если в продуктах есть осадок или газ.

AgNO₃ + HCI = HNO₃ + AgCI↓

2. растворимая соль + растворимое основание = новое основание +новая соль. Если в продуктах есть осадок или газ.

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄

3. соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4. Если в продуктах есть осадок.

Na₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓+ 2NaCI

4. соль + металл = новая соль + новый металл

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ +Cu

а) обе соли должны быть растворимы

б) более активный металл вытесняет менее активный

1.основный оксид + вода = растворимое основание

K₂O + H₂O = 2KOH

1.кислотный оксид + вода = растворимая кислота

SO₃ + H₂O = Н₂SO₄

2. основный оксид + кислотный оксид = соль

K₂O + SO₃= K₂SO₄

CuO + N₂O₅ = Cu(NO₃)₂

3. основный оксид + кислота = соль +вода

СaO +2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

3.кислотный оксид + основание=соль+вода

P₂O₅+6NaOH=2Na₃PO₄+ 3H₂O

Физические и химические свойства оснований

Все неорганические основания классифицируют на растворимые в воде (щелочи) – NaOH, KOH и нерастворимые в воде (Ba(OH)₂, Ca(OH)₂). В зависимости от проявляемых химических свойств среди оснований выделяют амфотерные гидроксиды.

Химические свойства оснований

При действии индикаторов на растворы неорганических оснований происходит изменение их окраски, так, при попадании в раствор основания лакмус приобретает синюю окраску, метилоранж – жёлтую, а фенолфталеин – малиновую.

Неорганические основания способны реагировать с кислотами с образованием соли и воды, причем, нерастворимые в воде основания взаимодействуют только с растворимыми в воде кислотами:

Cu(OH)₂↓ + H₂SO₄ = CuSO₄ +2H₂O;

NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

Нерастворимые в воде основания термически неустойчивы, т.е. при нагревании они подвергаются разложению с образованием оксидов:

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3 H₂O;

Mg(OH)₂ = MgO + H₂O.

Щелочи (растворимые в воде основания) взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃.

Щелочей также способны вступать в реакции взаимодействия (ОВР) с некоторыми неметаллами:

2NaOH + Si + H₂O → Na₂SiO₃ +H₂↑.

Некоторые основания вступают в реакции обмена с солями:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓.

Амфотерные гидроксиды (основания) проявляют также свойства слабых кислот и реагируют с щелочами:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄].

К амфотерным основаниям относятся гидроксиды алюминия, цинка. хрома (III) и др.

Физические свойства оснований

Большинство оснований – твердые вещества, которые характеризуются различной растворимостью в воде. Щелочи – растворимые в воде основания – чаще всего твердые вещества белого цвета. Нерастворимые в воде основания могут иметь различную окраску, например, гидроксид железа (III)- твердое вещество бурого цвета, гидроксид алюминия – твердое вещество белого цвета, а гидроксид меди (II) – твердое вещество голубого цвета.

Получение оснований

Основания получают разными способами, например, по реакции:

— обмена

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄;

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓;

— взаимодействия активных металлов или их оксидов с водой

2Li + 2H₂O→ 2LiOH +H₂↑;

BaO + H₂O→ Ba(OH)₂↓;

— электролиза водных растворов солей

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ ↑+ Cl₂↑.

Примеры решения задач

Химические свойства кислот — Уровень O Среднее обучение химии

Химические свойства кислот

Кислота — это вещество, которое производит ионы водорода в водном растворе.

Обычные кислоты включают соляную кислота (HCl), серная кислота (H ₂ SO ₄ ) и азотная кислота (HNO ₃ )

Кислоты имеют значение pH менее 7. чем ниже значение pH, тем кислее раствор. Самая сильная кислота имеет pH 0,

.

Кислоты реагируют с металлами с образованием соли и водород газ .

Взаимодействие соляной кислоты и металлического магния:

Химическое уравнение: 2HCl (водн.) + Mg (s) → MgCl ₂ (водн.) + H ₂ (g)

Не все металлы реагируют с кислотами. Например, медь и серебро не реагируют с кислоты.

Свинец не реагирует с серной кислотой и соляной кислотой из-за нерастворимый слой соли образуется вокруг металла, защищая металл от дальнейшая реакция с кислотой.

Газообразный водород можно проверить горящей шиной.Газообразный водород тушит горящую шину с хлопком.

Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и вода. Эта реакция называется реакцией нейтрализации.

Основания представляют собой оксиды металлов или гидроксиды металлов. Растворимые гидроксиды металлов называют щелочами.

Взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия является типичным примером реакция нейтрализации.

Химическое уравнение: HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + H ₂ O (л)

Let’s составьте ионное уравнение этой реакции.Вещества, которые ионизируются в водный раствор представлен (водн.) государственный символ. Соляная кислота, HCl, ионизируется на ионы водорода и ионы хлоридов. Гидроксид натрия, NaOH, ионизируется на ионы натрия и ионы гидроксидов. Хлорид натрия, NaCl, ионизируется на ионы натрия и хлора. Вода не ионизируется, следовательно, она обозначен (l) государственным символом.

Ионный уравнение: H ⁺ (водн.) + Класс ^— (водн.) + Na ⁺ (водн.) + OH ^— (водн.) → Na ⁺ (водн.) + Cl ^— (водн.) + H ₂ O (л)

Любые ионы, которые появляются слева и справа от уравнения, рассматриваются как зритель ионы.Они не принимают участие в реакции и могут быть отменены в уравнение. Мы отменяем Cl ^— (водн.) и Na ⁺ (водн.), оставив нас с H ⁺ (водн.) и OH ^— (водн.).

Ионное уравнение нейтрализации реакция: H ⁺ (водн.) + OH ^— (водн.) → H ₂ O (л)

Кислоты реагируют с карбонатами с образованием соль, вода и углекислый газ.

Взаимодействие соляной кислоты и карбоната кальция:

Химическое уравнение: 2HCl (водн.) + CaCO ₃ (т) → CaCl ₂ (водн. ) + H ₂ O (л) + CO ₂ (г)

Углекислый газ, кислый газ, можно проверить, пропустив его через известковую воду, Ca (OH) ₂ .Углекислый газ образует белый осадок с известковой водой. Белый осадок — карбонат кальция, CaCO _3. CO ₂ (г) + Ca (OH) ₂ (водн.) → CaCO ₃ (s) + H ₂ O (л)

Нравится:

Нравится Загрузка …

Связанные

класс 10 химия химические свойства основ

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОСНОВЫ С МЕТАЛЛАМИ:

Металлы, такие как цинк, олово и алюминий, реагируют с сильными щелочами, такими как NaOH (едкий натр), KOH (едкий калий), с выделением газообразного водорода.

Zn (т) + 2NaOH (водн.) Na ₂ ZnO ₂ (водн.) + H ₂ (г)

Цинкат натрия

Sn (т.) + 2NaOH (водн.) Na ₂ SnO ₂ (водн.) + H ₂ (г)

Станнит натрия

2AI (т) + 2NaOH + 2H ₂ O 2NaAIO ₂ (водн. ) + 3H ₂ (г)

Метаалюминат натрия

Эксперимент: Возьмите 2–3 гранулы цинка в пробирку и добавьте примерно 2–3 мл конц.В него добавляют раствор NaOH и нагревают содержимое.

Наблюдение: Происходит выделение газа, который горит с хлопком (при поднесении горящей свечи к горлышку трубки).

Реакция:

цинк гидроксид натрия цинкат натрия водород

(металл) (конц.) (соль) газ

Рисунок-Исследование реакции гидроксида натрия с металлическим цинком

Все металлы не реагируют с основаниями с образованием солей и газообразного водорода.

РЕАКЦИЯ ОСНОВ С КИСЛОТАМИ (РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ)

Когда основание реагирует с кислотой, образуются соль и вода

т.е. Основа + Кислота → Соль + Вода

Эта реакция называется реакцией нейтрализации, потому что, когда основание и кислота взаимодействуют друг с другом, они нейтрализуют действие друг друга (т. Е. Кислота разрушает основные свойства основания, а основание разрушает кислотные свойства кислоты)

(i)

натрия гидроксид соляная кислота хлорид натрия вода

(основание) (кислота) (соль)

(ii)

гидроксид натрия серная кислота сульфат натрия вода

(основание) (кислота) (соль)

Заключение: Реакция основания с кислотой — нейтрализация кислоты основанием

РЕАКЦИЯ ОСНОВАНИЯ С ОКСИДОМ НЕМЕТАЛЛОВ:

Основания реагируют с оксидом неметаллов с образованием соли и воды

я.е. Оксид неметалла + основная соль + вода

Эта реакция аналогична реакции нейтрализации между кислотой и основанием с образованием соли и воды. Таким образом, реакция между основаниями и оксидами неметаллов является разновидностью реакции нейтрализации и показывает, что оксиды неметаллов являются кислыми оксидами.

⇒ Реакция гидроксида кальция (известковая вода) с углекислым газом.

Гидроксид кальция (известковая вода) является основанием, а диоксид углерода — оксидом неметалла, поэтому, когда они реагируют друг с другом, соль и вода образуются в соответствии с реакцией:

гидроокись кальция двуокись углерода кальциевая вода

(известковая вода) (неметаллический оксид) карбонат

(основание) (соль)

2NaOH (водн. ) + CO ₂ (г) Na ₃ CO ₃ (водн.) + H ₂ O

Ca (OH) ₂ (т) + SO ₂ (г) CaSO ₃ (водн.) + H ₂ O

Вывод: реакции оснований с оксидами неметаллов — это реакции нейтрализации, которые показывают кислотную природу оксидов неметаллов.

Свойства кислот и оснований

Молекула, способная создавать ковалентную связь с электронной парой, представляет собой кислоту. Кислоты очень часто встречаются в некоторых пищевых продуктах, которые мы потребляем, например, в цитрусовых, таких как апельсины и лимоны, которые содержат лимонную кислоту; уксус содержит уксусную кислоту; Фактически, наш желудок использует соляную кислоту для пищеварения. Кислоты имеют кисловатый привкус. Он реагирует с металлами с образованием h3 и реагирует с карбонатами с образованием соли, диоксида углерода и воды.Кислоты окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Сила кислоты может быть измерена по pH. Кислоты липкие. Кислоты часто вызывают жжение в носу.

Свойства кислот и оснований

Здесь мы узнаем об основных свойствах кислот и оснований позже, мы узнаем о химических свойствах кислот и оснований, а также физических свойствах кислот и оснований. Кислоты представляют собой другую группу соединений из-за свойств их водных растворов. Свойства кислот следующие:

1. Кислоты могут проводить электрические токи из-за природы электролита, а некоторые кислоты являются сильными электролитами, потому что они могут полностью ионизироваться в воде с образованием большого количества ионов H +.

2. Кислоты кислые. Апельсины, лимоны и уксус — вот несколько примеров.

3. Кислота изменяет цвет некоторых кислотно-основных индикаторов. Два общих индикатора кислот — это лакмус и фенолфталеин. Кислота превращает синий лакмус в красный, а фенолфталеин становится бесцветным.

4. Реакция взаимодействия кислот и металлов с образованием газообразного водорода.

Zn (s) + H ₂ SO ₄ (вод.) → ZnSo ₄ (вод.) + H ₂ (г)

Свойства оснований:

1. Основания могут быть сильный или слабый.Водные растворы основания также являются электролитами.

2. Базы часто бывают горькими. Мыло менее распространено в качестве пищевых продуктов, но присутствует во многих бытовых товарах. Мыло является примером скользкой основы.

3. Базы тоже меняют цвет индикаторов. Лакмусовая бумага становится синей, а фенолфталеин — розовой.

4. Основания не реагируют с металлами подобно кислотам.

Как кислоты и основания взаимодействуют с металлами?

Кислоты реагируют с большинством металлов с образованием соли и газообразного водорода. Как мы знаем, металлы, которые более активны, чем кислоты, могут подвергаться единственной реакции замещения.

Металлический цинк реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и газообразного водорода.

Zn (s) + 2HCl (водный) → ZnCl ₂ (водный) + H ₂ (g)

Основания также вступают в реакцию с небольшим количеством металлов, таких как цинк или алюминий, с образованием газообразного водорода.

Гидроксид натрия реагирует с цинком и водой с образованием цинката натрия и газообразного водорода.

Zn (s) + 2NaOH (водн.) + 2H ₂ O (l) → Na ₂ Zn (OH) ₄ (водн.) + H ₂ (g)

Химические свойства кислот и Основания

Подобно тому, как мы узнали об основных свойствах кислот и оснований, теперь мы узнаем о химических свойствах кислот и оснований.Мы узнаем, что происходит, когда основания встречаются с металлами, а кислоты встречаются с металлами.

Химические свойства кислот:

1. Кислоты реагируют с химически активными металлами следующим образом:

(изображение будет скоро загружено)

Кислота + металл → соль + водород

Медь и серебро не реагируют с разбавленным кислота.

Как:

2HCl (водный) + Mg (s) → MgCl ₂ (водный) + H ₂ (g)

2. Кислоты реагируют с основаниями

(изображение будет скоро загружено)

Кислота + Основание -> соль + вода

6HNO ₃ (водн.) + Fe ₂ O ₃ (с) → 2Fe (NO ₃ ) ₃ (водн.) + 3H ₂ O (l)

Это реакция кислот и оснований с металлами.

3. Кислоты вступают в реакцию с карбонатами

(изображение будет скоро загружено)

Кислота + карбонат => любая соль + вода + углекислый газ

H ₂ SO ₄ (водный) + CuCO ₃ (с) → CuSO ₄ (водн. ) + H ₂ O (л) + CO ₂ (г)

Итак, это химические свойства кислот и оснований.

Физические свойства кислот

Итак, вот физические свойства кислот:

1.Кислоты кислые.

2. Кислоты водорастворимы.

3. Растворы кислот могут превращать синюю лакмусовую бумажку в красную.

4. Кислотные растворы имеют значение pH ниже 7.

5. Взаимодействовать с карбонатами металлов с образованием солей диоксида углерода и воды.

Решенные примеры

Вопрос 1: Что происходит, когда вы смешиваете кислоту и основание?

Решение: Когда кислота и основание помещаются вместе, происходит процесс нейтрализации — реакция кислоты и основания вызывает нейтрализацию кислотных и основных свойств.Нейтрализация — это процесс объединения кислоты и основания; соль и вода производятся. Например, когда NaOH реагирует с HCl, образуется продукт NaCl и H ₂ O. Здесь NaCl представляет собой соль.

Вопрос 2: Все ли основания щелочные по природе? Обосновать ответ.

Раствор: Термин «щелочной» обычно используется для основных растворов, но это не одно и то же. Не все основания являются щелочными, потому что все основания не растворимы в воде, а щелочи наиболее известны как основания, которые растворяются в воде с образованием гидроксил-иона (ОН-), и все они являются основаниями Аррениуса.Обычно водорастворимые щелочи, такие как карбонат бария, становятся растворимыми в воде только тогда, когда они вступают в реакцию с кислотным раствором, содержащим воду. Основания — это обычно химическое вещество, которое может принимать ионы H +.

Интересные факты

Мы можем идентифицировать неизвестное химическое вещество как кислоту или основание, добавив в него влажную лакмусовую бумажку. Лакмусовая бумага делает кислотный красный цвет, а щелочной — синим. Лакмусовая бумага обрабатывается экстрактом определенного лишайника, который меняет цвет в зависимости от pH. И кислоты, и основания могут нейтрализовать друг друга.сильные основания могут вызывать ощущение скользкости. Витамин С также является разновидностью кислоты, известной как аскорбиновая кислота.

Каковы свойства кислоты и основания? — Химические заметки

Цели обучения:

1. Опишите характерные свойства кислот в реакциях с металлами, основаниями и карбонатами.
2. Опишите характерные свойства оснований в реакциях с кислотами и солями аммония.
3. Опишите реакцию между ионами водорода и гидроксид-ионами с образованием воды, H ⁺ + OH ^— → H ₂ O, как нейтрализацию.
4. Оксиды классифицируются как кислотные, основные, амфотерные или нейтральные по металлическому / неметаллическому характеру.

---

Напомним, что кислота — это вещество, которое диссоциирует в воде с образованием ионов водорода (H ⁺ ), тогда как основание — это вещество, которое может нейтрализовать кислоту, но может быть или не быть растворимым в воде. Щелочь — это форма основания, которая растворима в воде и диссоциирует с высвобождением гидроксид-иона (ОН-). Ионы H ⁺ и OH ^— не только придают кислоте или щелочи их физические свойства, но также определяют их химические свойства.

Самая простая химическая реакция с участием кислоты и основания — это реакция нейтрализации. Нейтрализацию можно просто представить так:

Кислота + Основание (растворимое / нерастворимое) ==> Соль + Вода

В частности, для нейтрализации между кислотой и щелочью, ионы H ⁺ в растворе кислоты реагируют с OH ^— в щелочи или наоборот с образованием молекул H ₂ O.Другими словами, ионы H ⁺ нейтрализуются ионами OH ^— (или наоборот).

Когда количество ионов H ⁺ равно количеству ионов OH ^— , может произойти полная нейтрализация, и конечный раствор будет нейтральным с pH 7. В противном случае, если количество H ^{больше +} или OH ^— для начала, в конце нейтрализации будет большее количество H ⁺ или OH ^— , что приведет к pH меньше или больше 7, соответственно.

Примеры реакции нейтрализации:

NaOH (водн.) + HCl (водн.) ==> NaCl (водн.) + H ₂ O (л)

CuO (т.) + HCl (водн.) ==> CuCl ₂ (т.) + H ₂ O (л)

Ca (OH) ₂ (s) + 2HNO ₃ (вод.) ==> Ca (NO ₃ ) ₂ (вод. ) + 2H ₂ O (л )

Кислота также может реагировать с химически активными металлами, такими как магний и цинк, с образованием соли и водорода.

Кислота + Металл ==> Соль + Водород

Образовавшийся водород во время реакции вызывает образование пузырьков в растворе кислоты. Его можно обнаружить с помощью освещенной шины, при которой водород воспламеняется с хлопком.

Примеры реакции кислоты и металла:

Ca (s) + 2HNO ₃ (вод.) ==> Ca (NO ₃ ) ₂ (вод.) + H ₂ (г)

Mg (тв. ) + 2HCl (водн.) ==> MgCl ₂ (т.) + H ₂ (г)

Когда кислота реагирует с карбонатами, образуется соль, вода и диоксид углерода.

Кислота + Карбонат ==> Соль + Вода + Двуокись углерода

Образовавшаяся двуокись углерода вызвала образование пузырьков в растворе кислоты во время реакции и может быть обнаружена с помощью известковой воды. Известковая вода становится молочно-белой, когда через нее пропускают углекислый газ.

Примеры кислотно-карбонатной реакции:

Na ₂ CO ₃ (т) + HCl (водный ) ==> 2NaCl (водный) + CO ₂ (г) + H ₂ O (л)

ZnCO ₃ (с) + 2HNO ₃ (вод.) ==> Zn (NO ₃ ) ₂ (вод.) + H ₂ O (л) + CO ₂ (г)

Когда соль аммония добавляется к щелочи, образуется соль, вода и газообразный аммиак.

Щелочь + аммиачная соль ==> соль + вода + газообразный аммиак

Аммиак имеет характерный резкий удушающий запах и превращает влажную красную лакмусовую бумажку в синюю. Он также образует белый дым хлорида аммония, когда газообразный хлористый водород из концентрированной соляной кислоты находится рядом с ним.

Примеры реакции солей щелочи и аммония:

NH ₄ Cl (тв) + NaOH (водн.) → + NaCl (водн.) + H ₂ O (л) + NH ₃ (г)

Название соли, образующейся в химической реакции, можно предсказать, исходя из используемых реагентов.Первая часть названия — «аммоний», если используемое основание — аммиак. В противном случае это название металла в основе / карбонате (или используемого металла). Вторая часть названия происходит от используемой кислоты. Пример названия соли, полученной в результате реакции нейтрализации, показан ниже.

================================================= ===========================

Оксиды — это химические соединения, в которых один или несколько атомов кислорода объединены с другим элементом.

Обычно оксид, который соединяется с водой с образованием кислоты или основания, известен как кислотный или основной оксид соответственно. Кислый и основной оксиды часто существуют в форме ангидрида , т.е. они представляют собой твердое вещество, которое ассимилирует H ₂ O с образованием либо кислоты, либо основания. С другой стороны, оксид, который соединяется с водой с образованием раствора, который может действовать как кислота или основание, известен как амфотерный оксид . Оксид, который не проявляет ни основных, ни кислотных свойств, известен как нейтральный оксид .

Как я смогу определить конкретную характеристику оксида, если я не могу провести эксперимент с оксидом?

Характеристики оксида также можно определить, глядя на другой элемент, а не на кислород, который содержится в оксидном соединении.

Кислотные оксиды — это оксиды неметаллов (Группы 14-17 Периодической таблицы). При добавлении в воду кислотные оксиды образуют кислый раствор.

Эти ангидриды кислот соединяются с основаниями с образованием соли и воды, подобно тому, как кислота реагирует с основанием.Например:

Основные оксиды, с другой стороны, представляют собой оксиды металлов (из группы I или II Периодической таблицы). Если растворимы, они реагируют с водой с образованием гидроксидов.

Эти оксиды металлов или основные ангидриды реагируют с кислотой с образованием соли и воды.

Амфотерные оксиды — это оксиды металлов, которые проявляют как основные, так и кислотные свойства. Распространенным примером амфотерного оксида является оксид алюминия.

Как это:

Нравится Загрузка …

Химические свойства кислот и оснований: значение, примеры

Химические свойства кислот и оснований: Кислоты и основания имеют решающее значение в нашей повседневной жизни.Многие продукты, которые мы едим, являются кислыми. Лимонная кислота содержится в лимонах и апельсинах, а уксус — это раствор уксусной кислоты. Пищевая сода имеет основную природу. Основания горькие, а их растворы — скользкие, мыльные. В этой статье мы исследуем химические характеристики кислот и оснований и поймем их важность в реальном мире.

Прежде чем изучать химические характеристики кислот и оснований, мы изучим значение кислот и оснований.

УДАЛИТЬ КОНЦЕПТУАЛЬНЫЕ СОМНЕНИЯ НА AICDS И БАЗАХ

Кислоты

Слово «кислота» происходит от латинского слова acidus, , что означает кислый. + }} \ right] \) как единственные положительно заряженные ионы.

Физические свойства кислот

1. Вкус: Кислоты имеют кислый вкус.
2. Физическое состояние: Некоторые кислоты являются твердыми веществами, а другие — жидкостями при комнатной температуре.
   Например, щавелевая кислота, борная кислота и т. Д. Являются твердыми веществами, а уксусная кислота, муравьиная кислота и т. Д. — жидкостями.
3. Коррозионная природа: Большинство кислот имеют коррозионную природу. Они вызывают ощущение жжения на коже и дырки в одежде, на которую падают.
4. Действие индикаторов: Они окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет, меняют цвет метилового оранжевого с оранжевого на красный, фенолфталеин остается бесцветным в кислых растворах.

Вопросы для практического экзамена

Загрузить решения NCERT для кислот и оснований

Химические свойства кислот

1. Реакция с активными металлами

Разбавленные кислоты, такие как \ ({\ rm {HCl}} \) и \ ({{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4} \), реагируют с активным металлы, такие как цинк, магний, железо и т. д., чтобы выделить водородный газ.

\ ({\ rm {Metal}} + {\ rm {Dilute}} \, {\ rm {acid}} \ to {\ rm {Metal}} \, {\ rm {salt}} + {\ rm { Водород}} \)

Например,

(i) Металлический цинк реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением газообразного водорода с образованием сульфата цинка.

\ ({\ rm {Zn}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4} \ to {\ rm {ZnS}} {{\ rm {O}} _ 4} + {{\ rm {H}} _ 2} \ uparrow \)

(ii) Металлический магний реагирует с разбавленной соляной кислотой с выделением газообразного водорода с образованием хлорида магния.

\ ({\ rm {Mg}} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {MgC}} {{\ rm {l}} _ 2} + {{\ rm {H}} _ 2} \ uparrow \)

(iii) Металлическое железо реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением газообразного водорода с образованием сульфата двухвалентного железа.

\ ({\ rm {Fe}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4} \ to {\ rm {FeS}} {{\ rm {O}} _ 4} + {{\ rm {H}} _ 2} \ uparrow \)

Некоторые металлы, такие как медь и серебро, обладают меньшей реакционной способностью и не вступают в реакцию с разбавленными кислотами.

Таким образом, не все металлы реагируют с одной и той же кислотой с одинаковой энергией.Высокоактивные металлы, помещенные над водородом в ряду активности, активно реагируют с разбавленными кислотами с выделением газообразного водорода, тогда как менее активные металлы менее энергично реагируют с разбавленными кислотами.

2. Реакция карбонатов / бикарбонатов металлов с кислотой

Разбавленные кислоты реагируют с карбонатами и бикарбонатами металлов с выделением газообразного диоксида углерода с бурным вскипанием и образованием соответствующей соли и воды.

\ ({\ rm {Металл}} \, {\ rm {карбонаты}} / {\ rm {бикарбонаты}} + {\ rm {Кислота}} \ to {\ rm {Salt}} + {\ rm {вода }} + {\ rm {углерод}} \, {\ rm {диоксид}} \)

Попытка пробного теста

Например,

(т. Карбонат натрия реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением диоксида углерода с образованием сульфата натрия и воды.

\ ({\ rm {N}} {{\ rm {a}} _ 2} {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 3} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4} \ to {\ rm {N}} {{\ rm {a}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4 } + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} + {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 2} \ uparrow \)

(ii) Гидрокарбонат натрия реагирует с разбавленной соляной кислотой с высвобождением диоксида углерода с образованием хлорида натрия и воды.

\ ({\ rm {NaHC}} {{\ rm {O}} _ 3} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {NaCl}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} + {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 2} \ uparrow \)

(iii) Известняк, мел и мрамор, которые представляют собой различные формы карбоната кальция, реагируют с разбавленной соляной кислотой с высвобождением диоксида углерода и образованием хлорида кальция и воды.

\ ({\ rm {CaC}} {{\ rm {O}} _ 3} + 2 {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {CaC}} {{\ rm {l}} _ 2} + { {\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} + {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 2} \ uparrow \)

Если кто-то страдает от повышенной кислотности из-за переедания, ему рекомендуется принять щепотку пищевой соды. Это связано с тем, что пищевая сода представляет собой бикарбонат натрия, который является основой, нейтрализующей избыток соляной кислоты в желудке, и, таким образом, человек получает облегчение от жжения, вызванного кислотностью.

3.Реакция кислот с основаниями

Когда кислота реагирует с основанием, она образует соль и воду. Эта реакция называется нейтрализацией.

\ ({\ rm {Acid}} + {\ rm {Base}} \ to {\ rm {Salt}} + {\ rm {Water}} \)

Например, когда соляная кислота реагирует с растворами гидроксида натрия, происходит реакция нейтрализации с образованием хлорида натрия и воды.

\ ({\ rm {NaOH}} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {NaCl}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} \)

4.Реакция оксидов металлов с кислотами

Кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды. Таким образом, реакция оксидов металлов с кислотами является своего рода реакцией нейтрализации.

\ ({\ rm {Metal}} \, {\ rm {Oxide}} + {\ rm {Acid}} \ to {\ rm {Salt}} + {\ rm {Water}} \)

Например, когда черный оксид металла, то есть оксид меди, реагирует с соляной кислотой, образуется сине-зеленый хлорид меди и вода.

\ ({\ rm {CuO}} + 2 {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {CuC}} {{\ rm {l}} _ 2} + {{\ rm {H}} _ 2} { \ rm {O}} \)

Основания

Основа горькая на вкус, на ощупь кажется скользкой или мыльной.-}} \ right) \) как единственные отрицательно заряженные ионы. Не растворимые в воде основания не являются щелочами. Таким образом, все щелочи являются основаниями, но не все основания являются щелочами.

Примеры некоторых распространенных щелочей:

Физические свойства основы

1. Вкус и ощущение: Основы имеют горький вкус, раствор становится скользким или мыльным.
2. Коррозионная природа: Прочные основания сильно обжигают кожу и могут образовывать волдыри.
3. Действие индикаторов: Они превращают красную лакмусовую бумажку в синий цвет, меняют метиловый оранжевый с оранжевого на желтый, а бесцветный фенолфталеин — на розовый.
4. Электропроводность: Растворы оснований в воде, как и кислоты, также проводят электричество.

Химические свойства основы

Реакция с кислотами

Основания реагируют с кислотами с образованием только соли и воды. Эта реакция называется нейтрализацией.

Например, гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой с образованием только хлорида натрия и воды.

\ ({\ rm {NaOH}} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {NaCl}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} \)

Щелочи осаждают нерастворимые гидроксиды металлов

Раствор щелочей осаждает нерастворимые гидроксиды металлов из раствора их солей.

Например,

а. Хлорид меди реагирует с гидроксидом натрия и дает голубовато-белый осадок гидроксида меди с образованием хлорида натрия.

\ ({\ rm {CuC}} {{\ rm {l}} _ 2} ({\ rm {aq}}) + 2 {\ rm {NaOH}} ({\ rm {aq}}) \ to { \ rm {Cu}} {({\ rm {OH}}) _ 2} (\; {\ rm {s}}) \ downarrow + 2 {\ rm {NaCl}} ({\ rm {aq}}) \ )

г. Хлорид железа реагирует с гидроксидом аммония с образованием красновато-коричневого осадка гидроксида железа с образованием хлорида аммония.

\ ({\ rm {FeC}} {{\ rm {l}} _ 3} ({\ rm {aq}}) + 3 {\ rm {N}} {{\ rm {H}} _ 4} {\ rm {OH}} ({\ rm {aq}}) \ to {\ rm {Fe}} {({\ rm {OH}}) _ 3} (\; {\ rm {s}}) \ downarrow + 3 {\ rm {N}} {{\ rm {H}} _ 4} {\ rm {Cl}} ({\ rm {aq}}) \)

Щелочи высвобождают аммиак из солей аммония

Щелочи при нагревании с солями аммония выделяют газообразный аммиак.\ Delta {\ rm {NaCl}} ({\ rm {aq}}) + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} ({\ rm {l}}) + {\ rm { N}} {{\ rm {H}} _ 3} (\; {\ rm {g}}) \ uparrow \)

Реакция щелочей с металлами

Некоторые основания, такие как гидроксид натрия и гидроксид калия, реагируют с активными металлами, такими как цинк и алюминий, с выделением газообразного водорода.

Например,

а. Реакция цинка с гидроксидом натрия дает цинкат натрия и выделяет газообразный водород.

\ ({\ rm {Zn}} + 2 {\ rm {NaOH}} \ to {\ rm {N}} {{\ rm {a}} _ 2} {\ rm {Zn}} {{\ rm { O}} _ 2} + {{\ rm {H}} _ 2} \)

г.Когда алюминий вступает в реакцию с гидроксидом натрия, он дает алюминат натрия вместе с выделением газообразного водорода.

\ (2 {\ rm {Al}} + 2 {\ rm {NaOH}} + 2 {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} \ to 2 {\ rm {NaAl}} { {\ rm {O}} _ 2} + 3 {{\ rm {H}} _ 2} \)

Реакция оснований с неметаллическими оксидами

Основания реагируют с оксидами неметаллов с образованием соли и воды.

Например,

а. Гидроксид натрия реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната натрия и воды.

\ (2 {\ rm {NaOH}} ({\ rm {aq}}) + {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 2} (\; {\ rm {g}}) \ к {\ rm {N}} {{\ rm {a}} _ 2} {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 3} ({\ rm {aq}}) + {{\ rm { H}} _ 2} {\ rm {O}} ({\ rm {l}}) \)

г. Гидроксид кальция реагирует с диоксидом серы с образованием сульфита кальция и воды.

\ ({\ rm {Ca}} {({\ rm {OH}}) _ 2} (\; {\ rm {s}}) + {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 2 } (\; {\ rm {g}}) \ to {\ rm {CaS}} {{\ rm {O}} _ 3} ({\ rm {aq}}) + {{\ rm {H}} _ 2 } {\ rm {O}} ({\ rm {l}}) \)

Сводка

В этой статье мы изучили физико-химические характеристики кислот и оснований.Мы также изучили, как разные индикаторы меняют свой цвет при контакте с кислотами и основаниями. Кроме того, теперь мы знаем различные реакции, такие как реакция кислот с основанием, реакция кислот с металлами, реакция щелочей с гидроксидами металлов и т. Д.

Часто задаваемые вопросы о химических свойствах кислот и оснований

Q.1. Каковы химические свойства кислот?
Ответ: Химические свойства кислот следующие:
1.Они реагируют с активными металлами с выделением газообразного водорода.
2. Они реагируют с основаниями с образованием соли и воды.
3. Они реагируют с карбонатами металлов / бикарбонатами металлов с выделением газообразного диоксида углерода.
4. Они реагируют с оксидами металлов с образованием только соли и воды.

Q.2. Каковы химические свойства оснований?
Ответ: Химические свойства оснований следующие:
1. Они реагируют с кислотами с образованием соли и воды.
2. Они реагируют с неметаллическими оксидами с образованием только соли и воды.
3. Некоторые основания реагируют с метазами с выделением газообразного водорода.
4. Щелочи выделяют аммиак из солей аммония.
5. Щелочи осаждают нерастворимые гидроксиды металлов.

Q.3. Что такое реакция нейтрализации?
Ответ: Когда кислота реагирует с основанием, она образует соль и воду. Эта реакция называется нейтрализацией.
\ ({\ rm {Acid}} + {\ rm {Base}} \ to {\ rm {Salt}} + {\ rm {Water}} \)
Например, когда соляная кислота реагирует с растворами гидроксида натрия, затем происходит реакция нейтрализации с образованием хлорида натрия и воды.
\ ({\ rm {NaOH}} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {NaCl}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} \)

Q.4. Почему при повышенной кислотности рекомендуется съесть щепотку пищевой соды?
Ans : Если кто-то страдает от проблемы с кислотностью из-за переедания, ему рекомендуется принять щепотку пищевой соды. Это связано с тем, что пищевая сода представляет собой бикарбонат натрия, который является основой, нейтрализующей избыток соляной кислоты в желудке, и, таким образом, человек получает облегчение от жжения, вызванного кислотностью.

5 кв. Сравнить физические свойства кислот и оснований?
Ответ: Разница между физическими свойствами кислот и оснований следующая:

	Кислоты		Основы
i.)	Кислый вкус	i.)	Горький вкус
Горький вкус
коснитесь	ii. )	Мыло / скользкое на ощупь
iii.)	Превращает синюю лакмусовую бумажку в красную	iii.)	Превращает красную лакмусовую бумажку в синюю
iv.)	Они высвобождают ионы гидроксония. вода.	iv.)	Они высвобождают гидроксильные ионы в воде.

Мы надеемся, что эта подробная статья о химических свойствах кислот и оснований будет полезна для ваших препаратов. Если у вас есть какие-либо вопросы, связанные со статьей или общими сведениями о химических свойствах кислот и оснований, свяжитесь с нами через раздел комментариев, и мы свяжемся с вами в ближайшее время.

139 Просмотры

Свойства кислот и оснований

Свойства кислот и оснований

Некоторые свойства кислот:

• Вкус у них кисловатый, лимонный, апельсиновый.
• Их растворимость в воде высока.
• Их водные растворы проводят электрический ток.
• Соединения, включая CO ₃ ^-2 и HCO ₃ ^— , производят газ CO ₂ ;

Пример:

CaCO ₃ + 2HNO ₃ → Ca (NO ₃ ) ₂ + CO ₂ (г) + H ₂ O

NaHCO ₃ + HCl → NaCl + CO ₂ (г) + H ₂ O

• Они реагируют с активными металлами с образованием соли и газа H ₂ .

Пример:

Zn + H ₂ SO ₄ (раствор) → ZnSO ₄ (раствор) + H ₂ (г)

Mg + 2HCl → MgCl ₂ + H ₂

2Al + 3H ₂ SO ₄ → Al ₂ (SO ₄ ) ₃ + 3H ₂

Некоторые металлы, такие как Au, Pt, Ag, Cu и Hg, являются исключением из этого свойства. Их называют благородными металлами. Они не образуют газ H ₂ в реакциях с кислотами. Однако некоторые благородные металлы реагируют с HNO ₃ и H ₂ SO ₄ и не образуют H ₂ .

Пример:

Cu + HCl → реакции не происходит

Cu + 2H ₂ SO ₄ → CuSO ₄ + SO ₂ + 2H ₂ O

3Cu + 8HNO ₃ → 3Cu (NO ₃ ) ₂ + 2NO + 4H ₂ O

• Кислоты превращают синюю лакмусовую бумажку в красную.
• Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды.Этот тип реакции называется реакцией нейтрализации .

H ₂ SO ₄ + 2NaOH → Na ₂ SO ₄ + 2H ₂ O

2HCl + Ba (OH) ₂ → BaCl ₂ + 2H ₂ O

HCl + NaOH → NaCl + H ₂ O

Некоторые свойства оснований:

• Их вкус горький, как шампунь.
• Их растворы с водой проводят электрический ток.
• Когда мы касаемся элементарной материи, мы чувствуем ее скользкой.
• Их растворимость в воде мала по отношению к кислотам.
• Базы превращаются из красной лакмусовой бумажки в синюю.
• Не реагируют с металлами. Однако некоторые металлы, такие как Zn и Al, реагируют с основаниями и образуют газ и соль H ₂ . Эти металлы называются амфотерными металлами. Они ведут себя как кислота для основания и основание для кислоты.

Пример:

2Al + 6NaOH → 2Na ₃ AlO ₃ + 3H ₂

Zn + 2NaOH → Na ₂ ZnO ₂ + H ₂

• Они реагируют с кислотами с образованием соли и воды.(Реакции нейтрализации)

Оксиды

Соединения любого элемента с водой называются оксидами . Мы исследуем их под четырьмя заголовками; кислые и основные оксиды, нейтральные оксиды, амфотерные оксиды и пероксиды;

1) Кислые оксиды: Это оксиды, которые соединяются с основаниями и образуют соли. SO ₂ , SO ₃ , CO ₂ , N ₂ O ₅ являются примерами кислотных оксидов.

SO ₃ + 2 NaOH → Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Кислотно-оксидная основа, соленая вода

CO ₂ + 2 NaOH → Na ₂ CO ₃ + H ₂ O

Кислотно-оксидная основа, соленая вода

Кислотные оксиды соединяются с водой и образуют кислоты.

SO ₂ + H ₂ O → H ₂ SO ₃

SO ₃ + H ₂ O → H ₂ SO ₄

CO ₂ + H ₂ O → H ₂ CO ₃

2) Основные оксиды: Они соединяются с кислотами и образуют соли. Оксиды металлов проявляют это свойство: Na ₂ O, CaO.

Na ₂ O + 2HCl → 2NaCl + H ₂ O

Основная оксидно-кислая соленая вода

CaO + 2HCl → CaCl ₂ + H ₂ O

Основная оксидно-кислая соленая вода

Основные оксиды соединяются с водой и образуют основания.

Na ₂ O + H ₂ O → 2NaOH

BaO + H ₂ O → Ba (OH) ₂

3) Нейтральные оксиды: Не реагируют с кислотами и основаниями. Нейтральные оксиды не вступают в реакцию с водой и образуют кислоту или основание. NO, N ₂ O и CO являются некоторыми примерами нейтральных оксидов.

4) Амфотерные оксиды: Эти оксиды реагируют с кислотами и основаниями и образуют соли. ZnO и Al ₂ O ₃ являются примерами амфотерных оксидов.Примеры этих реакций приведены ниже;

ZnO + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂ O

ZnO + 2NaOH → Na ₂ ZnO ₂ + H ₂ O

A _l2 O ₃ + 6HCl → 2AlCl ₃ + 3H ₂ O

Al2O3 + 6NaOH → 2Na ₃ AlO ₃ + 3H ₂ O

5) Пероксиды: Соединения, в состав которых входит (O ₂ ) ^-2 , называются пероксидами. Примеры пероксидов приведены ниже;

H ₂ O ₂ : Пероксид водорода

Na ₂ O ₂ : Пероксид натрия

Пример: Какие из следующих утверждений верны для водного раствора серной кислоты H ₂ SO ₄ ?

I. Превращает лакмусовую бумажку в красный.

II. Проводит электрический ток.

III. При реакции с Mg образуется газ H ₂ .

IV. Осуществляет реакцию нейтрализации водным раствором NH ₃ .

Решение:

Так как это кислота, она превращается в синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Я верно.

Все кислые водные растворы проводят электрический ток, так что II верно.

Некоторые металлы вступают в реакцию с кислотами, и образуется газ H ₂ , Mg является одним из металлов III.

NH ₃ — основание, а H ₂ SO ₄ — кислота, когда они объединяются, происходит реакция нейтрализации. IV тоже верно.

Кислоты и основания, экзамены и решения проблем

Кислоты и Основания <Пред.		Далее> Сильные стороны кислот и оснований

оксид | химическое соединение | Британника

оксид , любой из большого и важного класса химических соединений, в котором кислород сочетается с другим элементом. За исключением более легких инертных газов (гелий [He], неон [Ne], аргон [Ar] и криптон [Kr]), кислород (O) образует по крайней мере один бинарный оксид с каждым из элементов.

Как металлы, так и неметаллы могут достигать своих наивысших степеней окисления (т. Е. Отдавать максимальное количество доступных валентных электронов) в соединениях с кислородом. Щелочные металлы и щелочноземельные металлы, а также переходные металлы и постпереходные металлы (в их более низких степенях окисления) образуют ионные оксиды, то есть соединения, содержащие анион O ^2-. Металлы с высокой степенью окисления образуют оксиды, связи которых имеют более ковалентную природу. Неметаллы также образуют ковалентные оксиды, которые обычно имеют молекулярный характер.Плавное изменение типа связи в оксидах от ионного к ковалентному наблюдается по мере перехода таблицы Менделеева от металлов слева к неметаллам справа. Такое же изменение наблюдается в реакции оксидов с водой и, как следствие, в кислотно-основном характере продуктов. Ионные оксиды металлов реагируют с водой с образованием гидроксидов (соединений, содержащих ион OH ^—) и образующихся основных растворов, тогда как большинство оксидов неметаллов реагируют с водой с образованием кислот и образующихся кислотных растворов ( см. таблицу).

Периодическое изменение свойств оксидов элементов третьего периода.

	группа 1	группа 2	группа 13	группа 14	группа 15	группа 16	группа 17
Источник: Источник: W. Робинсон, Дж. Одом и Х. Хольцкло-младший, Химия: концепции и модели, D.C. Heath and Co., 1992.
реакция оксидов с водой и кислотно-основной характер гидроксидов	Na 2 O дает NaOH (сильное основание)	MgO дает Mg (OH) 2 (слабое основание)	Al 2 O 3 не реагирует	SiO 2 не реагирует	P 4 O 10 дает H 3 PO 4 (слабая кислота)	SO 3 дает H 2 SO 4 (сильная кислота)	Cl 2 O 7 дает HClO 4 (сильная кислота)
связь в оксидах	Na 2 O ионный	MgO ионный	Al 2 O 3 ионный	SiO 2 ковалентный	P 4 O 10 ковалентный	SO 3 ковалентный	Cl 2 O 7 ковалентный

Некоторые органические соединения реагируют с кислородом или другими окислителями с образованием веществ, называемых оксидами. Таким образом, амины, фосфины и сульфиды образуют аминооксиды, фосфиноксиды и сульфоксиды соответственно, в которых атом кислорода ковалентно связан с атомом азота, фосфора или серы. Так называемые оксиды олефинов представляют собой циклические простые эфиры.

Оксиды металлов

Оксиды металлов — это твердые кристаллические вещества, содержащие катион металла и анион оксида. Обычно они реагируют с водой с образованием оснований или с кислотами с образованием солей.

Щелочные металлы и щелочноземельные металлы образуют три различных типа бинарных кислородных соединений: (1) оксиды, содержащие ионы оксидов, O ^2-, (2) пероксиды, содержащие ионы пероксидов, O ₂ ^2-, которые содержат ковалентные одинарные связи кислород-кислород, и (3) супероксиды, содержащие ионы супероксида, O ₂ ^—, которые также имеют ковалентные связи кислород-кислород, но с одним отрицательным зарядом меньше, чем ионы пероксида.Щелочные металлы (которые имеют степень окисления +1) образуют оксиды, M ₂ O, пероксиды, M ₂ O ₂ , и супероксиды, MO ₂ . (M представляет собой атом металла.) Щелочноземельные металлы (со степенью окисления +2) образуют только оксиды, MO и пероксиды, MO ₂ . Все оксиды щелочных металлов могут быть получены нагреванием соответствующего нитрата металла с элементарным металлом. 2MNO ₃ + 10M + тепло → 6M ₂ O + N ₂ Обычное получение оксидов щелочноземельных металлов включает нагревание карбонатов металлов.MCO ₃ + тепло → MO + CO ₂ И оксиды щелочных металлов, и оксиды щелочноземельных металлов являются ионными и реагируют с водой с образованием основных растворов гидроксида металла. M ₂ O + H ₂ O → 2MOH (где M = металл группы 1)
MO + H ₂ O → M (OH) ₂ (где M = металл группы 2) Таким образом, эти соединения часто называют основными оксидами. В соответствии со своим основным поведением они реагируют с кислотами в типичных кислотно-основных реакциях с образованием солей и воды; Например, M ₂ O + 2HCl → 2MCl + H ₂ O (где M = металл группы 1). Эти реакции также часто называют реакциями нейтрализации. Наиболее важными основными оксидами являются оксид магния (MgO), хороший проводник тепла и электрический изолятор, который используется в огнеупорном кирпиче и теплоизоляции, и оксид кальция (CaO), также называемый негашеной известью или известью, широко используемый в сталелитейной промышленности и в воде. очищение.

Периодические тренды оксидов тщательно изучены. В любой данный период времени связывание в оксидах прогрессирует от ионного к ковалентному, и их кислотно-основной характер меняется от сильно основного до слабоосновного, амфотерного, слабокислого и, наконец, сильнокислого.В общем, основность увеличивается вниз по группе (например, в оксидах щелочноземельных металлов BeO 2 O ₇ (который содержит Mn ⁷⁺ ) наиболее кислотным. Оксиды переходных металлов со степенью окисления +1, +2 и +3 представляют собой ионные соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов.Оксиды переходных металлов с степенями окисления +4, +5, +6 и +7 ведут себя как ковалентные соединения, содержащие ковалентные связи металл-кислород. Как правило, ионные оксиды переходных металлов являются основными. То есть они будут реагировать с водными кислотами с образованием растворов солей и воды; Например, CoO + 2H ₃ O ⁺ → Co ²⁺ + 3H ₂ O. Оксиды со степенью окисления +5, +6 и +7 являются кислыми и реагируют с растворами гидроксида с образованием солей и воды; Например, CrO ₃ + 2OH ^— → CrO ₄ ^2- + H ₂ O.Эти оксиды с степенью окисления +4 обычно являются амфотерными (от греческого amphoteros, «в обоих направлениях»), что означает, что эти соединения могут вести себя либо как кислоты, либо как основания. Амфотерные оксиды растворяются не только в кислых, но и в основных растворах.