Химические свойства оснований кислот и оксидов: 11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот. — Детская игровая комната «Волшебный лес»

Posted on 28.05.197020.12.2021 by alexxlab

Содержание

11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

Общая формула кислот Н_nА, где А — кислотный остаток.

1. Диссоциация

HCl = H⁺ + Cl^–

Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой):

H₂SO₄ = H⁺ + НSO₄^– (1 ступень)

HSO4^– = H⁺ + SO₄^2– (2 ступень)

2. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + 2H₂O

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O

4. Взаимодействие с металлами

а) кислоты-окислители по Н⁺ (HCl, HBr, HI, HClO4, h3SO4, h4PO4 и др.).

В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂

б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):

2Fe + 6H₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

5. Взаимодействие с солями

Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O

СaCl₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2HCl

6. Разложение.

При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.

H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O

Кислоты-окислители разлагаются сложнее:

4НNO₃ = 4NO₂ + 2H₂O + O₂

Интернет-источники

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

Сегодня мы с вами повторим химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.

Оксиды.

Оксиды всегда состоят из двух элементов, один из которых – обязательно кислород. В состав оксида может входить как металл, так и неметалл. Если в состав оксида входит неметалл, то тогда он чаще всего является кислотным, если в составе оксида металл с валентностью меньше четырёх, то тогда оксид считается основным. А вот если валентность металла высокая, то тогда этот оксид будет не основным, а кислотным.

А амфотерные

оксиды могут быть и кислотным и основным, в зависимости от того, с чем они вступает в реакцию. Если они вступает в реакцию с кислотой или кислотным оксидом, то тогда проявляют основные свойства, а если они реагирует с основными оксидами или основаниями, то тогда проявляют кислотные свойства.

У амфотерных, кислотных и основных оксидов много общего, ведь они являются солеобразующими оксидами. А вот такие оксиды, как оксид углерода (II) – CO, оксид азота (I) – N₂O, оксид азота (II) – NO и оксид кремния (II) – SiO являются несолеобразующими, они не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей.

Основным оксидам соответствуют основания

. Они вступают в реакции обмена с кислотами. При этом образуется соль и вода.

Например, если поместить в пробирку немного порошка оксида меди (II), он чёрного цвета, и в эту пробирку налить раствора серной кислоты и слегка нагреть, то постепенно проходит реакция, т.к. порошок начинает растворяться. Чтобы убедиться в том, что в результате реакции образуется соль, несколько капель содержимого пробирки поместим на предметное стекло и выпарим, после чего на стекле появляются кристаллы соли.

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

Кроме этого, они вступают в реакции соединения с кислотными оксидами, при этом образуются соли.

Например, при взаимодействии оксида натрия (Na₂O) с оксидом фосфора

(V) (P₂O₅) образуется соль – фосфат натрия (Na₃PO₄), в результате взаимодействия оксида магния (MgO) с оксидом серы (VI) (SO₃) образуется соль – сульфат магния (MgSO₄), а при взаимодействии оксида кальция (CaO) с оксидом углерода (IV) (CO₂) образуется соль – карбонат кальция (CaCO₃).

3Na₂O + P₂O₅ = 2Na₃PO₄

MgO + SO₃ = MgSO₄

CaO + CO₂ = CaCO₃

Они вступают в реакции соединения с водой с образованием щелочей. Если образуется нерастворимое основание, то такая реакция не идёт.

Например, если мы нальём в две пробирки воды и капнем туда несколько капель лакмуса, а затем поместим в первую пробирку оксид кальция (CaO), а в другую оксид меди (II) (CuO), то реакция у нас идёт только в первой пробирке. Так как образовалась щёлочь и

лакмус изменил свою окраску на синюю, во второй пробирке изменений нет, т.к. оксид меди (II) не реагирует с водой, ведь Cu(OH)₂ – нерастворимое в воде основание.

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

CaO + H₂O = Ca²⁺ + 2OH^—

CuO + H₂O ≠

Кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Они вступают в реакции обмена с основаниями, при этом образуется соль и вода.

Если через пробирку с известковой водой (Ca(OH)₂) пропустить углекислый газ (CO

2) , то известковая вода мутнеет, следствие образования соли – карбоната кальция (CaCO₃).

А также они реагируют с основными оксидами, при этом образуются соли. Например, в результате взаимодействия оксида серы (IV) (SO₂) и оксида калия (K₂O) образуется соль – сульфит калия (K₂SO₃), в результате взаимодействия оксида кремния (IV) (SiO₂ ) с оксидом натрия (Na₂O) при нагревании, образуется соль – силикат натрия (Na₂SiO₃), при взаимодействии оксида азота (V) (N₂O₅) с оксидом бария (BaO), образуется соль – нитрат бария (Ba(NO₃)₂).

SO₂ + K₂O = K₂SO₃

SiO₂

+ Na₂O = Na₂SiO₃

N₂O₅ + BaO = Ba(NO₃)₂

Кроме этого, они вступают в реакции соединения с водой, при этом образуются кислоты, однако эти реакции возможные, если оксиды растворимы в воде. Для этого подтверждения, нальём в одну пробирку дистиллированной воды, а в другую – раствор углекислого газа (СО₂) (газированной воды). В первую пробирку добавим оксида кремния (IV) (SiO₂). А затем в каждую из пробирок добавим несколько капель лакмуса. В первой пробирке изменений нет, а во второй лакмус окрасился в красный цвет, значит во второй пробирке кислота. В первой пробирке кислоты не образовалось, потому что оксид кремния (IV) (SiO₂) не растворим в воде.

А вот оксид цинка (ZnO) реагирует и с кислотами и с основаниями. Например, в реакции с соляной кислотой (HCl) он образует соль – хлорид цинка (ZnCl₂), а в реакции с раствором гидроксида натрия (NaOH) образую комплексную соль – тетрагидроксоцинкат натрия (Na₂[Zn(OH)₄]), а при сплавлении с гидроксидом натрия он образует цинкат натрия (Na₂ZnO₂). Но с водой он не реагирует. Зато, он реагирую и с основными оксидами и с кислотными оксидами и образует при этом соли. Например, в реакции с оксидом калия (K₂O), он проявляет кислотные свойства т.е. свойства кислотного оксида, в результате реакции образуется соль – цинкат калия (K₂ZnO₂), а в реакции с оксидом серы (VI) (SO₃), он проявляет свойства основного оксида, в результате образуется соль – сульфат цинка (ZnSO

4).

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O;

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

ZnO + K₂O = K₂ZnO₂

ZnO + SO₃ = ZnSO₄

Кислоты.

Кислоты всегда начинается с водорода, окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет, ведь в их составе есть ион водорода (H⁺), который всегда образуется при диссоциации.

Так, при диссоциации соляной кислоты (HCl), образуется ион водорода и хлорид-ион (Cl^—), при диссоциации азотной кислоты (HNO₃), тоже ион водорода и

нитрат-ион (NO₃^—), при диссоциации азотистой кислоты (HNO₂) – ион водорода и нитрит-ион (NO₂^—).

HCl = H⁺ + Cl^—

HNO₃ = H⁺ + NO₃^—

HNO₂ ⇆ H⁺ + NO₂^—

Именно поэтому, кислоты окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет.

Они реагируют с основаниями: как с растворимыми, так и с нерастворимыми. При этом образуется соль и вода. Этот тип реакций относится к реакциям обмена.

Кислота + основание = соль + вода

Например, если мы в пробирку с гидроксидом натрия (NaOH) добавим несколько капель

фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим раствор соляной кислоты (HCl), то малиновая окраска исчезает. Окраска исчезает, т.к. в результате этой реакции образуется соль и вода. Образование соли можно легко подтвердить: если мы на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим, то на стекле появятся кристаллы соли.

Аналогично они реагируют с нерастворимыми основаниями. Но для этого, сначала необходимо его получить, например, получим нерастворимое основание – гидроксид железа (III) (Fe(OH)₃). Для этого, в раствор сульфата железа (III) (Fe₂(SO₄)₃) добавим несколько капель гидроксида калия (КOH), при этом образуется осадок бурого цвета – это гидроксид железа (III). К этому нерастворимому основанию добавим соляной кислоты (HCl),

осадок растворяется, т.к. образуется соль и вода. Если мы этот раствор соли поместим на предметное стекло и выпарим, то на стекле появятся кристаллы жёлтого цвета – это кристаллы соли хлорида железа (III) (FeCl₃).

Кислоты также вступают в реакции обмена с оксидами металлов. В результате реакции образуется соль и вода. Эта реакция вам уже знакома, наверняка оксиды, вам уже всё рассказали об этом.

Кислота + оксид металла = соль + вода

Кислоты реагируют с металлами, эти реакции относятся к реакциям замещения, при этом образуется соль и выделяется водород.

Кислота + металл = соль + водород

Для протекания данных реакций необходимо выполнение ряда условий:

· металл находиться в ряду напряжений до водорода

· должна получиться растворимая соль

· если кислота нерастворимая, то она не может вступить в реакцию с металлами.

Давайте, попробуем проверить. Поместим в четыре пробирки металлы: в первую пробирку – цинк, во вторую – алюминий, в третью – свинец, четвёртую – медь. В первую и третью пробирку нальём раствора серной кислоты (H₂SO₄), во вторую и четвёртую – раствора соляной кислоты (HCl). Понаблюдаем за изменениями. В первой и второй пробирке наблюдается выделение водорода, в третьей и четвёртой – нет. В пробирке со свинцом и серной кислотой реакция не пошла, т.к. в результате образуется нерастворимая соль, которая покрывает всю поверхность металла защитной плёнкой. В четвёртой пробирке также изменений нет, т.к. медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂⁰↑

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2Al⁰ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂⁰↑

Pb + H₂SO₄ ≠

Cu + HCl ≠

Кислоты вступаем в реакции обмена с солями, при этом образуется новая кислота и новая соль. Эти реакции протекают в том случае, если образуется осадок или газ.

Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Соляна (HCl) и серная кислоты (H₂SO₄), вам покажут это: в первой пробирке будет соляная кислота и силикат натрия (Na₂SiO₃), во второй – серная кислота и карбоната калия (K₂CO₃), в третьей – опять соляной кислоты и хлорида бария (BaCl₂). Посмотрим за изменениями. В первой пробирке мы наблюдаем образование студенистого осадка (H₂SiO₃), во второй – выделение газа (CO₂), а в третьей – изменений нет. В двух пробирках реакции прошли, т.к. выполнялись следующие условия: в первой – образование осадка, во второй – выделение газа.

Основания.

В составе оснований всегда есть гидроксигруппа (ОН^—), лакмус окрашивают они в синий цвет, метиловый оранжевый – в жёлтый, а фенолфталеин – в малиновый. При диссоциации оснований образуется катион металла (Меⁿ⁺) и анион гидроксогруппы (ОН^—).

Ме(ОН)_n = Меⁿ⁺ + nОН^—

Щёлочи — растворимые в воде основания, реагируют с кислотами, об этой реакции нейтрализации вы уже знаете. А также реагируют с кислотными и амфотерными оксидами. При этом образуются соли. Отличительной их особенностью является то, что они реагируем и с амфотерными основаниями, но тогда они ведут себя, как кислоты. Например, реакция гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида цинка (Zn(OH)₂).

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

В этой реакции образуется комплексная соль – тетрагидроксоцинкат натрия (Na₂[Zn(OH)₄]), а если эта реакция идёт при нагревании, то тогда образуется цинкат натрия (Na₂ZnO₂).

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Щёлочи вступаем в реакцию обмена с солями, при этом образуется новая соль и новое основание, но для этого нужно, чтобы образовался осадок или слабый электролит. Если в одну пробирку с гидроксида натрия добавить хлорида аммония (NH₄Cl), во вторую – с гидроксидом калия (КОН) добавить сульфат железа (III) (Fe₂(SO₄)₃), а в третью – с гидроксидом натрия добавить хлорид бария (BaCl₂) и содержимое первой пробирки нагреем, то в результате появляется резкий запах аммиака (NH₃). Во второй пробирке образуется осадок бурого цвета, а в третьей пробирке изменений не произошло.

Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. Щёлочи этой способностью не обладают. Нальём в пробирку раствора сульфата меди (II) (CuSO₄), затем сюда же добавим несколько капель гидроксида натрия. Образуется осадок голубого цвета. Это гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂).

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂↓

Нагреем пробирку с гидроксидом меди (II). В результате образуется вещество черного цвета – это оксид меди (II) (CuO).

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Соли.

А вот соли – особый класс. Они тоже диссоциируют, но при этом образуют катион металла (Меⁿ⁺) и анион кислотного остатка (Кисл.ост.ⁿ^—).

МеКисл.ост. = Меⁿ⁺ + Кисл.ост.ⁿ^—

В реакциях солей с солями образуются новые соли, в реакциях с кислотой – образуется новая кислота, в реакциях с основаниями образуется новая соль и новое основание.

Они вступают в реакции замещения с металлами. Но нужно быть внимательным и обязательно пользоваться рядом активности металлов. Каждый металл вытесняет из раствора соли металлы, расположенные правее его в этом ряду.

При этом должны соблюдаться условия:

· обе соли (и реагирующая, и образующаяся) должны быть растворимыми

· металлы не должны реагировать с водой (т.е. щелочные и щелочноземельные металлы, которые реагируют с водой с образованием щелочей).

Посмотрим, как это происходит: в первую пробирку поместим железный гвоздь, во вторую – свинцовую пластину, а в третью – медную пластину. В первые две пробирки нальём раствора сульфата меди (II) (CuSO₄), а в третью – раствор сульфата железа (II) (FeSO₄). Через некоторое время мы можем наблюдать, что на железном гвозде осела медь, а во второй и третьей пробирке нет никаких изменений. Следовательно, в первой пробирке находился более активный металл, который вытеснил медь из раствора, во второй пробирке реакция не пошла, т. к. образующая соль (сульфат свинца (II)) является нерастворимой, в третьей пробирке реакция не прошла, т.к. медь стоит правее железа в ряду напряжений и не может вытеснить его из раствора соли.

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓

Fe⁰ + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu⁰↓

Pb + CuSO₄ ≠

Cu + FeSO₄ ≠

А теперь, вам несложно будет отгадать,

о каком классе соединений идёт речь.

Известны ли вам дети

Какие есть оксиды на планете?

У оксидов пристрастия разные

То кислоты им нравятся праздные

То к воде их душа склоняется –

скажите, как они называются? (Основные оксиды)

А эти спешат к основаниям,

Растворимые, очень желанные,

Но с водой дружбу водят не все

Уж поверь…

Назовите оксиды теперь. (Кислотные оксиды.)

Мы состоим из двух частей:

Во-первых, водород, о’кей!

Во-вторых, остаток наш.

Ну, вот и весь наш экипаж!

Окрасим лакмус в красный цвет,

Без нас и удобрений нет. (Кислоты)

Мы – жители непростые,

Нас очень много на Земле!

Особым даром обладая,

Мы растворяемся в воде.

А как на кожу попадём,

Мы тут же сильно обожжем.

Окрасим лакмус в синий цвет,

Без нас нейтрализации нет.

Без нас не обойдётесь тут!

Скажите, как же нас зовут? (Щёлочи)

Хоть мы разные на цвет,

Но важней нас в мире нет!

И нитраты, и сульфаты,

Карбонаты и фосфаты!

Все важны и все нужны!

Догадались, кто же мы? (Соли)

Химические свойства оксидов — урок. Химия, 8–9 класс.

1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид + вода → основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO+h3O→Ca(OH)2.

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Основный оксид + кислота → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида меди с серной кислотой образуются сульфат меди и вода:

CuO+h3SO4→CuSO4+h3O.

3. Основные оксиды могут взаимодействовать с оксидами, принадлежащими к другим классам, образуя соли.

Основный оксид + кислотный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида магния с углекислым газом образуется карбонат магния:

MgO+CO2→MgCO3.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.

Кислотный оксид + вода → кислота.

Например, при взаимодействии оксида серы(\(VI\)) с водой образуется серная кислота:

SO3+h3O→h3SO4.

Обрати внимание!

Оксид кремния SiO2 с водой не реагирует.

2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду.

Кислотный оксид + основание → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида серы(\(IV\)) с гидроксидом натрия образуются сульфит натрия и вода:

SO2+2NaOH→Na2SO3+h3O.

3. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

Кислотный оксид + основный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида углерода(\(IV\)) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

CO2+CaO→CaCO3.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотой или кислотным оксидом проявляют свойства, характерные для основных оксидов. Так же, как основные оксиды, они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Например, при взаимодействии оксида цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и вода:

ZnO+2HCl→ZnCl2+h3O.

2. Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.

Например, при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется цинкат калия и вода:

ZnO+2KOH→K2ZnO2+h3O.

Если же с гидроксидом калия сплавить оксид алюминия, кроме воды образуется алюминат калия: Al2O3+2KOH→2KAlO2+h3O.

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли

Кислотные оксиды

Кислотный оксид + вода = кислота (исключение — SiO₂)
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄
Кислотный оксид + щелочь = соль + вода_{SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O}
Кислотный оксид + основный оксид = соль_{CO₂ + BaO = BaCO₃

SiO₂ + K₂O = K₂SiO₃}

Основные оксиды

Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)_{CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Na₂O + H₂O = 2NaOH}
Основный оксид + кислота = соль + вода_{CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

3K₂O + 2H₃PO₄ = 2K₃PO₄ + 3H₂O}
Основный оксид + кислотный оксид = соль_{MgO + CO₂ = MgCO₃

Na₂O + N₂O₅ = 2NaNO₃}

Оксиды.

Классификация, получение, свойства. Часть I

Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть II

Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть III

Амфотерные оксиды

Амфотерный оксид + кислота = соль + вода_{Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O}
Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)_{ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄])

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
(Правильнее: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄])}
Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль_{ZnO + CO₂ = ZnCO₃}
Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)_{ZnO + Na₂O = Na₂ZnO₂

Al₂O₃ + K₂O = 2KAlO₂

Cr₂O₃ + CaO = Ca(CrO₂)₂}

Кислоты

Кислота + основный оксид = соль + вода_{2HNO₃ + CuO = Cu(NO₃)₂ + H₂O

3H₂SO₄ + Fe₂O₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O}
Кислота + амфотерный оксид = соль + вода_{3H₂SO₄ + Cr₂O₃ = Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2HBr + ZnO = ZnBr₂ + H₂O}
Кислота + основание = соль + вода_{H₂SiO₃ + 2KOH = K₂SiO₃ + 2H₂O

2HBr + Ni(OH)₂ = NiBr₂ + 2H₂O}
Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода_{3HCl + Cr(OH)₃ = CrCl₃ + 3H₂O

2HNO₃ + Zn(OH)₂ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O}
Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты_{2HBr + CaCO₃ = CaBr₂ + H₂O + CO₂

H₂S + K₂SiO₃ = K₂S + H₂SiO₃}
Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород_{2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

H₂SO₄ (разб. ) + Fe = FeSO₄ + H₂

Важно: кислоты-окислители (HNO₃, конц. H₂SO₄) реагируют с металлами по-другому.}

Амфотерные гидроксиды

Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода_{2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O}
Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)_{Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O}
Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)_{Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Sn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Sn(OH)₄]

Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄]

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]}

Щелочи

Щелочь + кислотный оксид = соль + вода_{Ba(OH)₂ + N₂O₅ = Ba(NO₃)₂ + H₂O

2NaOH + CO₂ = Na₂СO₃ + H₂O}
Щелочь + кислота = соль + вода_{3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O

Bа(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O}
Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода_{2NaOH + ZnO = Na₂ZnO₂ + H₂O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄])}
Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)_{2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄]

NaOH + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄]}
Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль_{Ca(OH)₂ + Cu(NO₃)₂ = Cu(OH)₂ + Ca(NO₃)₂

3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl}
Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород_{2NaOH + Zn + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

2KOH + 2Al + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂}

Соли

Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота_{Na₂SiO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂SiO₃

BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂ (H₂CO₃)}
Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль_{Pb(NO₃)₂ + K₂S = PbS + 2KNO₃

СaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl}
Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание_{Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Cu(OH)₂

2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃}
Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)_{Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.}

Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

Кислоти, основания, соли основные свойства

Кислоты

H₂SO₄ — серная (сульфаты)

HCl — соляная (хлориды)

HNO₃ — азотная (нитраты)

H₃PO₄ — фосфорная (Фосфаты)

H₂SO₃ -сернистая (сульфиты)

H₂S — сероводород (сульфиды)

H₂CO₃ — угольная (карбонаты)

H₂SiO₃ — кремниевая (силикаты)

Основания

NaOH — гидроксид натрия

KOH — гидроксид калия

Ca(OH)₂ — гидроксид кальция

Ba(OH)₂ — гидроксид бария

Mg(OH)₂ — гидроксид магния

Cu(OH)₂ — гидроксид меди (II)

Fe(OH)₂ — гидроксид железа (II)

Fe(OH)₃ — гидроксид железа (III)

Al(OH)₃— гидроксид алюминия

Соли

CuSO₄ — сульфат меди (II)

NaCl — хлориднатрия

Fe(NO₃)₃ — нитрат железа (III)

Ba₃(PO₄)₃ -фосфат бария

MgSO₃ — сульфит магния

FeS -сульфид железа (II)

CaCO₃ -карбонат кальция

K₂SiO₃ -силикат калия

Al₂(SO₄)₃ -сульфат алюминия

1. Кислоты реагируют

с металлами, стоящими в ряду активностм левее водорода с выделением водорода (кроме азотной и концентрированной серной)
с основными оксидами с образованием соли и воды
с основаниями с образованием соли и воды
с солями, образованными более слабыми кислотами с выпадением осадка или выделением газа

2. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а образуются различные соединения азота (NH₄NO₃, N₂, N₂O, NO, NO₂) в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

3. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а выделяются различные соединения серы (H₂S, S, SO₂) в зависимости от активности металла.

4. Вытеснительный ряд кислот (по убыванию):

H₂SO₄ —> HCl и HNO₃ —> H₃PO₄ —> H₂SO₃ —> H₂S —> H₂CO₃ —> H₂SiO₃

5. Кислоты (кроме нерастворимой в воде кремниевой кислоты) изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в кислотах краснеет, оранжевый метилоранж становится розовым.

6. Щелочи реагируют с кремнием, галогенами, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными металлами и растворимыми солями, если выпадает осадок или выделяется газ аммиак.

7. Щелочи при нагревании не разлагаются, изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в щелочах синеет, оранжевый метилоранж становится желтым, бесцветный фенолфталеин становится малиновым.

8. Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.

9. Амфотерные основания реагируют с кислотами, щелочами и разлагаются при нагревании.

10. Соли реагируют

со щелочами (если выпадает осадок или выделяется газ аммиак)
с кислотами, более сильными, чем та, которой образована соль
с другими растворимыми солями (если выпадает осадок)
с металлами (более активные вытесняют менее активные)
с галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные и серу)

11. Нитраты разлагаются с выделением кислорода:

если металл стоит до Mg, образуется нитрит + кислород
если металл от Mg до Cu, образуется оксид металла + NO₂ + O₂
если металл стоит после Cu, образуется металл + NO₂ + O₂
нитрат аммония разлагается на N₂O и H₂O

12. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании

13. Карбонаты металлов II группы разлагаются на оксид металла и углекислый газ

Давайте порассуждаем вместе

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Na₂CO₃ + HCl 1) NaCl + CO₂ + H₂O
Б) Na₂CO3 + CO₂ + H₂O 2) NaHCO₃ + HCl
В) Na₂CO3 + CaCl₂ 3) NaOH + NaHCO₃
4) NaHCO₃
5) NaCl + CaCO₃

Ответ:

т. к. Na₂CO₃ + ₂HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃

Na₂CO₃+ CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) H₂SO₄ + MgO 1) MgSO₄ + H₂O
Б) H₂SO₄ + Mg(OH)₂ 2) MgSO₄ + H₂
В) Mg + H₂S 3) MgS + H₂O
4) MgH₂ + S
5) MgS + H₂

Ответ:

т. к. H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O

Mg + H₂S = MgS + H₂

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Al₂O₃ + NaOH 1) NaAlO₂ + H₂O
Б) Al₂O₃ + HCl 2) NaH₂AlO₃
В) Na₂SO₃+ CaCl₂ 3) AlCl₃ + H₂O
4) AlCl₃ + H₂
5) NaCl + CaSO₃

Ответ:

т. к. Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂O

Na₂SO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaSO₃

Карточка-подсказка по химии «Химические свойства оснований, кислот, солей, оксидов» (8 класс)

Химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

кислота + основание = соль + вода

НCI + NaOH = NaCI + H₂O

2. кислота + основный оксид = соль + вода

Н₂SO₄+ CuO = CuSO₄ + H₂O

3. кислота + соль = нов. кислота + нов. соль

Если в продуктах есть осадок или газ.

Н₂SO₄ + BaCI₂= 2HCI + BaSO₄↓

4. кислота + металл = соль + водород

3Н₂SO₄ + 2AI = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

а) металл должен стоять в ряду напряжения до водорода

б) соль должна быть растворимая

1. основание + кислота = соль + вода

2NaOH + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2. растворимое основание + растворимая соль = новое основание + новая соль. Если в продуктах есть осадок или газ.

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

3.Растворимое основание + кислотный оксид = соль + вода

2NaOH +SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

4. нерастворимое основание = оксид + вода

Cu(OH)₂= CuO+ H₂O

ОКСИДЫ

СОЛИ

ОСНОВНЫЕ

КИСЛОТНЫЕ

1. соль + кислота = новая кислота + новая соль. Если в продуктах есть осадок или газ.

AgNO₃ + HCI = HNO₃ + AgCI↓

2. растворимая соль + растворимое основание = новое основание +новая соль. Если в продуктах есть осадок или газ.

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄

3. соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4. Если в продуктах есть осадок.

Na₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓+ 2NaCI

4. соль + металл = новая соль + новый металл

CuSO₄+ Fe = FeSO₄ +Cu

а) обе соли должны быть растворимы

б) более активный металл вытесняет менее активный

1.основный оксид + вода = растворимое основание

K₂O + H₂O = 2KOH

1.кислотный оксид + вода = растворимая кислота

SO₃+ H₂O = Н₂SO₄

2. основный оксид + кислотный оксид = соль

K₂O + SO₃= K₂SO₄

CuO + N₂O₅ = Cu(NO₃)₂

3. основный оксид + кислота = соль +вода

СaO +2HNO₃ = Ca(NO₃)₂+ H₂O

3.кислотный оксид + основание=соль+вода

P₂O₅+6NaOH=2Na₃PO₄+ 3H₂O

Физические и химические свойства оснований

Все неорганические основания классифицируют на растворимые в воде (щелочи) – NaOH, KOH и нерастворимые в воде (Ba(OH)₂, Ca(OH)₂). В зависимости от проявляемых химических свойств среди оснований выделяют амфотерные гидроксиды.

Химические свойства оснований

При действии индикаторов на растворы неорганических оснований происходит изменение их окраски, так, при попадании в раствор основания лакмус приобретает синюю окраску, метилоранж – жёлтую, а фенолфталеин – малиновую.

Неорганические основания способны реагировать с кислотами с образованием соли и воды, причем, нерастворимые в воде основания взаимодействуют только с растворимыми в воде кислотами:

Cu(OH)₂↓ + H₂SO₄ = CuSO₄ +2H₂O;

NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

Нерастворимые в воде основания термически неустойчивы, т.е. при нагревании они подвергаются разложению с образованием оксидов:

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3 H₂O;

Mg(OH)₂ = MgO + H₂O.

Щелочи (растворимые в воде основания) взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃.

Щелочей также способны вступать в реакции взаимодействия (ОВР) с некоторыми неметаллами:

2NaOH + Si + H₂O → Na₂SiO₃ +H₂↑.

Некоторые основания вступают в реакции обмена с солями:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓.

Амфотерные гидроксиды (основания) проявляют также свойства слабых кислот и реагируют с щелочами:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄].

К амфотерным основаниям относятся гидроксиды алюминия, цинка. хрома (III) и др.

Физические свойства оснований

Большинство оснований – твердые вещества, которые характеризуются различной растворимостью в воде. Щелочи – растворимые в воде основания – чаще всего твердые вещества белого цвета. Нерастворимые в воде основания могут иметь различную окраску, например, гидроксид железа (III)- твердое вещество бурого цвета, гидроксид алюминия – твердое вещество белого цвета, а гидроксид меди (II) – твердое вещество голубого цвета.

Получение оснований

Основания получают разными способами, например, по реакции:

— обмена

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄;

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓;

— взаимодействия активных металлов или их оксидов с водой

2Li + 2H₂O→ 2LiOH +H₂↑;

BaO + H₂O→ Ba(OH)₂↓;

— электролиза водных растворов солей

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ ↑+ Cl₂↑.

Примеры решения задач

Химические свойства кислот — Уровень O Среднее обучение химии

Химические свойства кислот

Кислота — это вещество, которое производит ионы водорода в водном растворе.

Обычные кислоты включают соляную кислота (HCl), серная кислота (H ₂ SO ₄) и азотная кислота (HNO ₃)

Кислоты имеют значение pH менее 7. чем ниже значение pH, тем кислее раствор. Самая сильная кислота имеет pH 0,

Кислоты реагируют с металлами с образованием соли и водород газ .

Взаимодействие соляной кислоты и металлического магния:

Химическое уравнение: 2HCl (водн.) + Mg (s) → MgCl ₂ (водн.) + H ₂ (g)

Не все металлы реагируют с кислотами. Например, медь и серебро не реагируют с кислоты.

Свинец не реагирует с серной кислотой и соляной кислотой из-за нерастворимый слой соли образуется вокруг металла, защищая металл от дальнейшая реакция с кислотой.

Газообразный водород можно проверить горящей шиной.Газообразный водород тушит горящую шину с хлопком.

Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и вода. Эта реакция называется реакцией нейтрализации.

Основания представляют собой оксиды металлов или гидроксиды металлов. Растворимые гидроксиды металлов называют щелочами.

Взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия является типичным примером реакция нейтрализации.

Химическое уравнение: HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + H ₂ O (л)

Let’s составьте ионное уравнение этой реакции.Вещества, которые ионизируются в водный раствор представлен (водн.) государственный символ. Соляная кислота, HCl, ионизируется на ионы водорода и ионы хлоридов. Гидроксид натрия, NaOH, ионизируется на ионы натрия и ионы гидроксидов. Хлорид натрия, NaCl, ионизируется на ионы натрия и хлора. Вода не ионизируется, следовательно, она обозначен (l) государственным символом.

Ионный уравнение: H ⁺ (водн.) + Класс ^— (водн.) + Na ⁺ (водн.) + OH ^— (водн.) → Na ⁺ (водн.) + Cl ^— (водн.) + H ₂ O (л)

Любые ионы, которые появляются слева и справа от уравнения, рассматриваются как зритель ионы.Они не принимают участие в реакции и могут быть отменены в уравнение. Мы отменяем Cl ^— (водн.) и Na ⁺ (водн.), оставив нас с H ⁺ (водн.) и OH ^— (водн.).

Ионное уравнение нейтрализации реакция: H ⁺ (водн.) + OH ^— (водн.) → H ₂ O (л)

Кислоты реагируют с карбонатами с образованием соль, вода и углекислый газ.

Взаимодействие соляной кислоты и карбоната кальция:

Химическое уравнение: 2HCl (водн.) + CaCO ₃ (т) → CaCl ₂ (водн. ) + H ₂ O (л) + CO ₂ (г)

Углекислый газ, кислый газ, можно проверить, пропустив его через известковую воду, Ca (OH) ₂.Углекислый газ образует белый осадок с известковой водой. Белый осадок — карбонат кальция, CaCO _3. CO ₂ (г) + Ca (OH) ₂ (водн.) → CaCO ₃ (s) + H ₂ O (л)

Нравится:

Нравится Загрузка …

Связанные

класс 10 химия химические свойства основ

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОСНОВЫ С МЕТАЛЛАМИ:

Металлы, такие как цинк, олово и алюминий, реагируют с сильными щелочами, такими как NaOH (едкий натр), KOH (едкий калий), с выделением газообразного водорода.

Zn (т) + 2NaOH (водн.) Na ₂ ZnO ₂ (водн.) + H ₂ (г)

Цинкат натрия

Sn (т.) + 2NaOH (водн.) Na ₂ SnO ₂ (водн.) + H ₂ (г)

Станнит натрия

2AI (т) + 2NaOH + 2H ₂ O 2NaAIO ₂ (водн. ) + 3H ₂ (г)

Метаалюминат натрия

Эксперимент: Возьмите 2–3 гранулы цинка в пробирку и добавьте примерно 2–3 мл конц.В него добавляют раствор NaOH и нагревают содержимое.

Наблюдение: Происходит выделение газа, который горит с хлопком (при поднесении горящей свечи к горлышку трубки).

Реакция:

цинк гидроксид натрия цинкат натрия водород

(металл) (конц.) (соль) газ

Рисунок-Исследование реакции гидроксида натрия с металлическим цинком

Все металлы не реагируют с основаниями с образованием солей и газообразного водорода.

РЕАКЦИЯ ОСНОВ С КИСЛОТАМИ (РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ)

Когда основание реагирует с кислотой, образуются соль и вода

т.е. Основа + Кислота → Соль + Вода

Эта реакция называется реакцией нейтрализации, потому что, когда основание и кислота взаимодействуют друг с другом, они нейтрализуют действие друг друга (т. Е. Кислота разрушает основные свойства основания, а основание разрушает кислотные свойства кислоты)

(i)

натрия гидроксид соляная кислота хлорид натрия вода

(основание) (кислота) (соль)

(ii)

гидроксид натрия серная кислота сульфат натрия вода

(основание) (кислота) (соль)

Заключение: Реакция основания с кислотой — нейтрализация кислоты основанием

РЕАКЦИЯ ОСНОВАНИЯ С ОКСИДОМ НЕМЕТАЛЛОВ:

Основания реагируют с оксидом неметаллов с образованием соли и воды

я.е. Оксид неметалла + основная соль + вода

Эта реакция аналогична реакции нейтрализации между кислотой и основанием с образованием соли и воды. Таким образом, реакция между основаниями и оксидами неметаллов является разновидностью реакции нейтрализации и показывает, что оксиды неметаллов являются кислыми оксидами.

⇒ Реакция гидроксида кальция (известковая вода) с углекислым газом.

Гидроксид кальция (известковая вода) является основанием, а диоксид углерода — оксидом неметалла, поэтому, когда они реагируют друг с другом, соль и вода образуются в соответствии с реакцией:

гидроокись кальция двуокись углерода кальциевая вода

(известковая вода) (неметаллический оксид) карбонат

(основание) (соль)

2NaOH (водн. ) + CO ₂ (г) Na ₃ CO ₃ (водн.) + H ₂ O

Ca (OH) ₂ (т) + SO ₂ (г) CaSO ₃ (водн.) + H ₂ O

Вывод: реакции оснований с оксидами неметаллов — это реакции нейтрализации, которые показывают кислотную природу оксидов неметаллов.

Свойства кислот и оснований

Молекула, способная создавать ковалентную связь с электронной парой, представляет собой кислоту. Кислоты очень часто встречаются в некоторых пищевых продуктах, которые мы потребляем, например, в цитрусовых, таких как апельсины и лимоны, которые содержат лимонную кислоту; уксус содержит уксусную кислоту; Фактически, наш желудок использует соляную кислоту для пищеварения. Кислоты имеют кисловатый привкус. Он реагирует с металлами с образованием h3 и реагирует с карбонатами с образованием соли, диоксида углерода и воды.Кислоты окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Сила кислоты может быть измерена по pH. Кислоты липкие. Кислоты часто вызывают жжение в носу.

Свойства кислот и оснований

Здесь мы узнаем об основных свойствах кислот и оснований позже, мы узнаем о химических свойствах кислот и оснований, а также физических свойствах кислот и оснований. Кислоты представляют собой другую группу соединений из-за свойств их водных растворов. Свойства кислот следующие:

Кислоты могут проводить электрические токи из-за природы электролита, а некоторые кислоты являются сильными электролитами, потому что они могут полностью ионизироваться в воде с образованием большого количества ионов H +.
Кислоты кислые. Апельсины, лимоны и уксус — вот несколько примеров.
Кислота изменяет цвет некоторых кислотно-основных индикаторов. Два общих индикатора кислот — это лакмус и фенолфталеин. Кислота превращает синий лакмус в красный, а фенолфталеин становится бесцветным.
Реакция взаимодействия кислот и металлов с образованием газообразного водорода.

Zn (s) + H ₂ SO ₄ (вод.) → ZnSo ₄ (вод.) + H ₂ (г)

Свойства оснований:

Основания могут быть сильный или слабый.Водные растворы основания также являются электролитами.
Базы часто бывают горькими. Мыло менее распространено в качестве пищевых продуктов, но присутствует во многих бытовых товарах. Мыло является примером скользкой основы.
Базы тоже меняют цвет индикаторов. Лакмусовая бумага становится синей, а фенолфталеин — розовой.
Основания не реагируют с металлами подобно кислотам.

Как кислоты и основания взаимодействуют с металлами?

Кислоты реагируют с большинством металлов с образованием соли и газообразного водорода. Как мы знаем, металлы, которые более активны, чем кислоты, могут подвергаться единственной реакции замещения.

Металлический цинк реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и газообразного водорода.

Zn (s) + 2HCl (водный) → ZnCl ₂ (водный) + H ₂ (g)

Основания также вступают в реакцию с небольшим количеством металлов, таких как цинк или алюминий, с образованием газообразного водорода.

Гидроксид натрия реагирует с цинком и водой с образованием цинката натрия и газообразного водорода.

Zn (s) + 2NaOH (водн.) + 2H ₂ O (l) → Na ₂ Zn (OH) ₄ (водн.) + H ₂ (g)

Химические свойства кислот и Основания

Подобно тому, как мы узнали об основных свойствах кислот и оснований, теперь мы узнаем о химических свойствах кислот и оснований.Мы узнаем, что происходит, когда основания встречаются с металлами, а кислоты встречаются с металлами.

Химические свойства кислот:

Кислоты реагируют с химически активными металлами следующим образом:

(изображение будет скоро загружено)

Кислота + металл → соль + водород

Медь и серебро не реагируют с разбавленным кислота.

Как:

2HCl (водный) + Mg (s) → MgCl ₂ (водный) + H ₂ (g)

Кислоты реагируют с основаниями

(изображение будет скоро загружено)

Кислота + Основание -> соль + вода

6HNO ₃ (водн.) + Fe ₂ O ₃ (с) → 2Fe (NO ₃) ₃ (водн.) + 3H ₂ O (l)

Это реакция кислот и оснований с металлами.

Кислоты вступают в реакцию с карбонатами

(изображение будет скоро загружено)

Кислота + карбонат => любая соль + вода + углекислый газ

H ₂ SO ₄ (водный) + CuCO ₃ (с) → CuSO ₄ (водн. ) + H ₂ O (л) + CO ₂ (г)

Итак, это химические свойства кислот и оснований.

Физические свойства кислот

Итак, вот физические свойства кислот:

1.Кислоты кислые.

2. Кислоты водорастворимы.

3. Растворы кислот могут превращать синюю лакмусовую бумажку в красную.

4. Кислотные растворы имеют значение pH ниже 7.

5. Взаимодействовать с карбонатами металлов с образованием солей диоксида углерода и воды.

Решенные примеры

Вопрос 1: Что происходит, когда вы смешиваете кислоту и основание?

Решение: Когда кислота и основание помещаются вместе, происходит процесс нейтрализации — реакция кислоты и основания вызывает нейтрализацию кислотных и основных свойств.Нейтрализация — это процесс объединения кислоты и основания; соль и вода производятся. Например, когда NaOH реагирует с HCl, образуется продукт NaCl и H ₂ O. Здесь NaCl представляет собой соль.

Вопрос 2: Все ли основания щелочные по природе? Обосновать ответ.

Раствор: Термин «щелочной» обычно используется для основных растворов, но это не одно и то же. Не все основания являются щелочными, потому что все основания не растворимы в воде, а щелочи наиболее известны как основания, которые растворяются в воде с образованием гидроксил-иона (ОН-), и все они являются основаниями Аррениуса.Обычно водорастворимые щелочи, такие как карбонат бария, становятся растворимыми в воде только тогда, когда они вступают в реакцию с кислотным раствором, содержащим воду. Основания — это обычно химическое вещество, которое может принимать ионы H +.

Интересные факты

Мы можем идентифицировать неизвестное химическое вещество как кислоту или основание, добавив в него влажную лакмусовую бумажку. Лакмусовая бумага делает кислотный красный цвет, а щелочной — синим. Лакмусовая бумага обрабатывается экстрактом определенного лишайника, который меняет цвет в зависимости от pH. И кислоты, и основания могут нейтрализовать друг друга.сильные основания могут вызывать ощущение скользкости. Витамин С также является разновидностью кислоты, известной как аскорбиновая кислота.

Каковы свойства кислоты и основания? — Химические заметки

Цели обучения:

Опишите характерные свойства кислот в реакциях с металлами, основаниями и карбонатами.
Опишите характерные свойства оснований в реакциях с кислотами и солями аммония.
Опишите реакцию между ионами водорода и гидроксид-ионами с образованием воды, H ⁺ + OH ^— → H ₂ O, как нейтрализацию.
Оксиды классифицируются как кислотные, основные, амфотерные или нейтральные по металлическому / неметаллическому характеру.

Напомним, что кислота — это вещество, которое диссоциирует в воде с образованием ионов водорода (H ⁺), тогда как основание — это вещество, которое может нейтрализовать кислоту, но может быть или не быть растворимым в воде. Щелочь — это форма основания, которая растворима в воде и диссоциирует с высвобождением гидроксид-иона (ОН-). Ионы H ⁺ и OH ^— не только придают кислоте или щелочи их физические свойства, но также определяют их химические свойства.

Самая простая химическая реакция с участием кислоты и основания — это реакция нейтрализации. Нейтрализацию можно просто представить так:

Кислота + Основание (растворимое / нерастворимое) ==> Соль + Вода

В частности, для нейтрализации между кислотой и щелочью, ионы H ⁺ в растворе кислоты реагируют с OH ^— в щелочи или наоборот с образованием молекул H ₂ O.Другими словами, ионы H ⁺ нейтрализуются ионами OH ^— (или наоборот).

Когда количество ионов H ⁺ равно количеству ионов OH ^—, может произойти полная нейтрализация, и конечный раствор будет нейтральным с pH 7. В противном случае, если количество H ^{больше +} или OH ^— для начала, в конце нейтрализации будет большее количество H ⁺ или OH ^—, что приведет к pH меньше или больше 7, соответственно.

Примеры реакции нейтрализации:

NaOH (водн.) + HCl (водн.) ==> NaCl (водн.) + H ₂ O (л)

CuO (т.) + HCl (водн.) ==> CuCl ₂ (т.) + H ₂ O (л)

Ca (OH) ₂ (s) + 2HNO ₃ (вод.) ==> Ca (NO ₃) ₂ (вод. ) + 2H ₂ O (л )

Кислота также может реагировать с химически активными металлами, такими как магний и цинк, с образованием соли и водорода.

Кислота + Металл ==> Соль + Водород

Образовавшийся водород во время реакции вызывает образование пузырьков в растворе кислоты. Его можно обнаружить с помощью освещенной шины, при которой водород воспламеняется с хлопком.

Примеры реакции кислоты и металла:

Ca (s) + 2HNO ₃ (вод.) ==> Ca (NO ₃) ₂ (вод.) + H ₂ (г)

Mg (тв. ) + 2HCl (водн.) ==> MgCl ₂ (т.) + H ₂ (г)

Когда кислота реагирует с карбонатами, образуется соль, вода и диоксид углерода.

Кислота + Карбонат ==> Соль + Вода + Двуокись углерода

Образовавшаяся двуокись углерода вызвала образование пузырьков в растворе кислоты во время реакции и может быть обнаружена с помощью известковой воды. Известковая вода становится молочно-белой, когда через нее пропускают углекислый газ.

Примеры кислотно-карбонатной реакции:

Na ₂ CO ₃ (т) + HCl (водный ) ==> 2NaCl (водный) + CO ₂ (г) + H ₂ O (л)

ZnCO ₃ (с) + 2HNO ₃ (вод.) ==> Zn (NO ₃) ₂ (вод.) + H ₂ O (л) + CO ₂ (г)

Когда соль аммония добавляется к щелочи, образуется соль, вода и газообразный аммиак.

Щелочь + аммиачная соль ==> соль + вода + газообразный аммиак

Аммиак имеет характерный резкий удушающий запах и превращает влажную красную лакмусовую бумажку в синюю. Он также образует белый дым хлорида аммония, когда газообразный хлористый водород из концентрированной соляной кислоты находится рядом с ним.

Примеры реакции солей щелочи и аммония:

NH ₄ Cl (тв) + NaOH (водн.) → + NaCl (водн.) + H ₂ O (л) + NH ₃ (г)

Название соли, образующейся в химической реакции, можно предсказать, исходя из используемых реагентов.Первая часть названия — «аммоний», если используемое основание — аммиак. В противном случае это название металла в основе / карбонате (или используемого металла). Вторая часть названия происходит от используемой кислоты. Пример названия соли, полученной в результате реакции нейтрализации, показан ниже.

================================================= ===========================

Оксиды — это химические соединения, в которых один или несколько атомов кислорода объединены с другим элементом.

Обычно оксид, который соединяется с водой с образованием кислоты или основания, известен как кислотный или основной оксид соответственно. Кислый и основной оксиды часто существуют в форме ангидрида , т.е. они представляют собой твердое вещество, которое ассимилирует H ₂ O с образованием либо кислоты, либо основания. С другой стороны, оксид, который соединяется с водой с образованием раствора, который может действовать как кислота или основание, известен как амфотерный оксид . Оксид, который не проявляет ни основных, ни кислотных свойств, известен как нейтральный оксид .

Как я смогу определить конкретную характеристику оксида, если я не могу провести эксперимент с оксидом?

Характеристики оксида также можно определить, глядя на другой элемент, а не на кислород, который содержится в оксидном соединении.

Кислотные оксиды — это оксиды неметаллов (Группы 14-17 Периодической таблицы). При добавлении в воду кислотные оксиды образуют кислый раствор.

Эти ангидриды кислот соединяются с основаниями с образованием соли и воды, подобно тому, как кислота реагирует с основанием.Например:

Основные оксиды, с другой стороны, представляют собой оксиды металлов (из группы I или II Периодической таблицы). Если растворимы, они реагируют с водой с образованием гидроксидов.

Эти оксиды металлов или основные ангидриды реагируют с кислотой с образованием соли и воды.

Амфотерные оксиды — это оксиды металлов, которые проявляют как основные, так и кислотные свойства. Распространенным примером амфотерного оксида является оксид алюминия.

Как это:

Нравится Загрузка …

Химические свойства кислот и оснований: значение, примеры

Химические свойства кислот и оснований: Кислоты и основания имеют решающее значение в нашей повседневной жизни.Многие продукты, которые мы едим, являются кислыми. Лимонная кислота содержится в лимонах и апельсинах, а уксус — это раствор уксусной кислоты. Пищевая сода имеет основную природу. Основания горькие, а их растворы — скользкие, мыльные. В этой статье мы исследуем химические характеристики кислот и оснований и поймем их важность в реальном мире.

Прежде чем изучать химические характеристики кислот и оснований, мы изучим значение кислот и оснований.

УДАЛИТЬ КОНЦЕПТУАЛЬНЫЕ СОМНЕНИЯ НА AICDS И БАЗАХ

Кислоты
Слово «кислота» происходит от латинского слова acidus, , что означает кислый. + }} \ right] \) как единственные положительно заряженные ионы.
Физические свойства кислот
Вкус: Кислоты имеют кислый вкус.
Физическое состояние: Некоторые кислоты являются твердыми веществами, а другие — жидкостями при комнатной температуре.
Например, щавелевая кислота, борная кислота и т. Д. Являются твердыми веществами, а уксусная кислота, муравьиная кислота и т. Д. — жидкостями.
Коррозионная природа: Большинство кислот имеют коррозионную природу. Они вызывают ощущение жжения на коже и дырки в одежде, на которую падают.
Действие индикаторов: Они окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет, меняют цвет метилового оранжевого с оранжевого на красный, фенолфталеин остается бесцветным в кислых растворах.
Вопросы для практического экзамена
Загрузить решения NCERT для кислот и оснований
Химические свойства кислот
1. Реакция с активными металлами
Разбавленные кислоты, такие как \ ({\ rm {HCl}} \) и \ ({{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4} \), реагируют с активным металлы, такие как цинк, магний, железо и т. д., чтобы выделить водородный газ.
\ ({\ rm {Metal}} + {\ rm {Dilute}} \, {\ rm {acid}} \ to {\ rm {Metal}} \, {\ rm {salt}} + {\ rm { Водород}} \)
Например,
(i) Металлический цинк реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением газообразного водорода с образованием сульфата цинка.
\ ({\ rm {Zn}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4} \ to {\ rm {ZnS}} {{\ rm {O}} _ 4} + {{\ rm {H}} _ 2} \ uparrow \)
(ii) Металлический магний реагирует с разбавленной соляной кислотой с выделением газообразного водорода с образованием хлорида магния.
\ ({\ rm {Mg}} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {MgC}} {{\ rm {l}} _ 2} + {{\ rm {H}} _ 2} \ uparrow \)
(iii) Металлическое железо реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением газообразного водорода с образованием сульфата двухвалентного железа.
\ ({\ rm {Fe}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4} \ to {\ rm {FeS}} {{\ rm {O}} _ 4} + {{\ rm {H}} _ 2} \ uparrow \)
Некоторые металлы, такие как медь и серебро, обладают меньшей реакционной способностью и не вступают в реакцию с разбавленными кислотами.
Таким образом, не все металлы реагируют с одной и той же кислотой с одинаковой энергией.Высокоактивные металлы, помещенные над водородом в ряду активности, активно реагируют с разбавленными кислотами с выделением газообразного водорода, тогда как менее активные металлы менее энергично реагируют с разбавленными кислотами.
2. Реакция карбонатов / бикарбонатов металлов с кислотой
Разбавленные кислоты реагируют с карбонатами и бикарбонатами металлов с выделением газообразного диоксида углерода с бурным вскипанием и образованием соответствующей соли и воды.
\ ({\ rm {Металл}} \, {\ rm {карбонаты}} / {\ rm {бикарбонаты}} + {\ rm {Кислота}} \ to {\ rm {Salt}} + {\ rm {вода }} + {\ rm {углерод}} \, {\ rm {диоксид}} \)
Попытка пробного теста
Например,
(т. Карбонат натрия реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением диоксида углерода с образованием сульфата натрия и воды.
\ ({\ rm {N}} {{\ rm {a}} _ 2} {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 3} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4} \ to {\ rm {N}} {{\ rm {a}} _ 2} {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 4 } + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} + {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 2} \ uparrow \)
(ii) Гидрокарбонат натрия реагирует с разбавленной соляной кислотой с высвобождением диоксида углерода с образованием хлорида натрия и воды.
\ ({\ rm {NaHC}} {{\ rm {O}} _ 3} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {NaCl}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} + {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 2} \ uparrow \)
(iii) Известняк, мел и мрамор, которые представляют собой различные формы карбоната кальция, реагируют с разбавленной соляной кислотой с высвобождением диоксида углерода и образованием хлорида кальция и воды.
\ ({\ rm {CaC}} {{\ rm {O}} _ 3} + 2 {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {CaC}} {{\ rm {l}} _ 2} + { {\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} + {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 2} \ uparrow \)
Если кто-то страдает от повышенной кислотности из-за переедания, ему рекомендуется принять щепотку пищевой соды. Это связано с тем, что пищевая сода представляет собой бикарбонат натрия, который является основой, нейтрализующей избыток соляной кислоты в желудке, и, таким образом, человек получает облегчение от жжения, вызванного кислотностью.
3.Реакция кислот с основаниями
Когда кислота реагирует с основанием, она образует соль и воду. Эта реакция называется нейтрализацией.
\ ({\ rm {Acid}} + {\ rm {Base}} \ to {\ rm {Salt}} + {\ rm {Water}} \)
Например, когда соляная кислота реагирует с растворами гидроксида натрия, происходит реакция нейтрализации с образованием хлорида натрия и воды.
\ ({\ rm {NaOH}} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {NaCl}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} \)
4.Реакция оксидов металлов с кислотами
Кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды. Таким образом, реакция оксидов металлов с кислотами является своего рода реакцией нейтрализации.
\ ({\ rm {Metal}} \, {\ rm {Oxide}} + {\ rm {Acid}} \ to {\ rm {Salt}} + {\ rm {Water}} \)
Например, когда черный оксид металла, то есть оксид меди, реагирует с соляной кислотой, образуется сине-зеленый хлорид меди и вода.
\ ({\ rm {CuO}} + 2 {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {CuC}} {{\ rm {l}} _ 2} + {{\ rm {H}} _ 2} { \ rm {O}} \)
Основания
Основа горькая на вкус, на ощупь кажется скользкой или мыльной.-}} \ right) \) как единственные отрицательно заряженные ионы. Не растворимые в воде основания не являются щелочами. Таким образом, все щелочи являются основаниями, но не все основания являются щелочами.
Примеры некоторых распространенных щелочей:
Физические свойства основы
Вкус и ощущение: Основы имеют горький вкус, раствор становится скользким или мыльным.
Коррозионная природа: Прочные основания сильно обжигают кожу и могут образовывать волдыри.
Действие индикаторов: Они превращают красную лакмусовую бумажку в синий цвет, меняют метиловый оранжевый с оранжевого на желтый, а бесцветный фенолфталеин — на розовый.
Электропроводность: Растворы оснований в воде, как и кислоты, также проводят электричество.
Химические свойства основы
Реакция с кислотами
Основания реагируют с кислотами с образованием только соли и воды. Эта реакция называется нейтрализацией.
Например, гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой с образованием только хлорида натрия и воды.
\ ({\ rm {NaOH}} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {NaCl}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} \)
Щелочи осаждают нерастворимые гидроксиды металлов
Раствор щелочей осаждает нерастворимые гидроксиды металлов из раствора их солей.
Например,
а. Хлорид меди реагирует с гидроксидом натрия и дает голубовато-белый осадок гидроксида меди с образованием хлорида натрия.
\ ({\ rm {CuC}} {{\ rm {l}} _ 2} ({\ rm {aq}}) + 2 {\ rm {NaOH}} ({\ rm {aq}}) \ to { \ rm {Cu}} {({\ rm {OH}}) _ 2} (\; {\ rm {s}}) \ downarrow + 2 {\ rm {NaCl}} ({\ rm {aq}}) \ )
г. Хлорид железа реагирует с гидроксидом аммония с образованием красновато-коричневого осадка гидроксида железа с образованием хлорида аммония.
\ ({\ rm {FeC}} {{\ rm {l}} _ 3} ({\ rm {aq}}) + 3 {\ rm {N}} {{\ rm {H}} _ 4} {\ rm {OH}} ({\ rm {aq}}) \ to {\ rm {Fe}} {({\ rm {OH}}) _ 3} (\; {\ rm {s}}) \ downarrow + 3 {\ rm {N}} {{\ rm {H}} _ 4} {\ rm {Cl}} ({\ rm {aq}}) \)
Щелочи высвобождают аммиак из солей аммония
Щелочи при нагревании с солями аммония выделяют газообразный аммиак.\ Delta {\ rm {NaCl}} ({\ rm {aq}}) + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} ({\ rm {l}}) + {\ rm { N}} {{\ rm {H}} _ 3} (\; {\ rm {g}}) \ uparrow \)
Реакция щелочей с металлами
Некоторые основания, такие как гидроксид натрия и гидроксид калия, реагируют с активными металлами, такими как цинк и алюминий, с выделением газообразного водорода.
Например,
а. Реакция цинка с гидроксидом натрия дает цинкат натрия и выделяет газообразный водород.
\ ({\ rm {Zn}} + 2 {\ rm {NaOH}} \ to {\ rm {N}} {{\ rm {a}} _ 2} {\ rm {Zn}} {{\ rm { O}} _ 2} + {{\ rm {H}} _ 2} \)
г.Когда алюминий вступает в реакцию с гидроксидом натрия, он дает алюминат натрия вместе с выделением газообразного водорода.
\ (2 {\ rm {Al}} + 2 {\ rm {NaOH}} + 2 {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} \ to 2 {\ rm {NaAl}} { {\ rm {O}} _ 2} + 3 {{\ rm {H}} _ 2} \)
Реакция оснований с неметаллическими оксидами
Основания реагируют с оксидами неметаллов с образованием соли и воды.
Например,
а. Гидроксид натрия реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната натрия и воды.
\ (2 {\ rm {NaOH}} ({\ rm {aq}}) + {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 2} (\; {\ rm {g}}) \ к {\ rm {N}} {{\ rm {a}} _ 2} {\ rm {C}} {{\ rm {O}} _ 3} ({\ rm {aq}}) + {{\ rm { H}} _ 2} {\ rm {O}} ({\ rm {l}}) \)
г. Гидроксид кальция реагирует с диоксидом серы с образованием сульфита кальция и воды.
\ ({\ rm {Ca}} {({\ rm {OH}}) _ 2} (\; {\ rm {s}}) + {\ rm {S}} {{\ rm {O}} _ 2 } (\; {\ rm {g}}) \ to {\ rm {CaS}} {{\ rm {O}} _ 3} ({\ rm {aq}}) + {{\ rm {H}} _ 2 } {\ rm {O}} ({\ rm {l}}) \)
Сводка
В этой статье мы изучили физико-химические характеристики кислот и оснований.Мы также изучили, как разные индикаторы меняют свой цвет при контакте с кислотами и основаниями. Кроме того, теперь мы знаем различные реакции, такие как реакция кислот с основанием, реакция кислот с металлами, реакция щелочей с гидроксидами металлов и т. Д.
Часто задаваемые вопросы о химических свойствах кислот и оснований
Q.1. Каковы химические свойства кислот?
Ответ: Химические свойства кислот следующие:
1.Они реагируют с активными металлами с выделением газообразного водорода.
2. Они реагируют с основаниями с образованием соли и воды.
3. Они реагируют с карбонатами металлов / бикарбонатами металлов с выделением газообразного диоксида углерода.
4. Они реагируют с оксидами металлов с образованием только соли и воды.
Q.2. Каковы химические свойства оснований?
Ответ: Химические свойства оснований следующие:
1. Они реагируют с кислотами с образованием соли и воды.
2. Они реагируют с неметаллическими оксидами с образованием только соли и воды.
3. Некоторые основания реагируют с метазами с выделением газообразного водорода.
4. Щелочи выделяют аммиак из солей аммония.
5. Щелочи осаждают нерастворимые гидроксиды металлов.
Q.3. Что такое реакция нейтрализации?
Ответ: Когда кислота реагирует с основанием, она образует соль и воду. Эта реакция называется нейтрализацией.
\ ({\ rm {Acid}} + {\ rm {Base}} \ to {\ rm {Salt}} + {\ rm {Water}} \)
Например, когда соляная кислота реагирует с растворами гидроксида натрия, затем происходит реакция нейтрализации с образованием хлорида натрия и воды.
\ ({\ rm {NaOH}} + {\ rm {HCl}} \ to {\ rm {NaCl}} + {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} \)
Q.4. Почему при повышенной кислотности рекомендуется съесть щепотку пищевой соды?
Ans : Если кто-то страдает от проблемы с кислотностью из-за переедания, ему рекомендуется принять щепотку пищевой соды. Это связано с тем, что пищевая сода представляет собой бикарбонат натрия, который является основой, нейтрализующей избыток соляной кислоты в желудке, и, таким образом, человек получает облегчение от жжения, вызванного кислотностью.
5 кв. Сравнить физические свойства кислот и оснований?
Ответ: Разница между физическими свойствами кислот и оснований следующая:
Кислоты Основы
i.) Кислый вкус i.) Горький вкус
Горький вкус
коснитесь ii. ) Мыло / скользкое на ощупь
iii.) Превращает синюю лакмусовую бумажку в красную iii.) Превращает красную лакмусовую бумажку в синюю
iv.) Они высвобождают ионы гидроксония. вода. iv.) Они высвобождают гидроксильные ионы в воде.
Мы надеемся, что эта подробная статья о химических свойствах кислот и оснований будет полезна для ваших препаратов. Если у вас есть какие-либо вопросы, связанные со статьей или общими сведениями о химических свойствах кислот и оснований, свяжитесь с нами через раздел комментариев, и мы свяжемся с вами в ближайшее время.
139 Просмотры
Свойства кислот и оснований
Свойства кислот и оснований
Некоторые свойства кислот:
Вкус у них кисловатый, лимонный, апельсиновый.
Их растворимость в воде высока.
Их водные растворы проводят электрический ток.
Соединения, включая CO ₃ ^-2 и HCO ₃ ^—, производят газ CO ₂;
Пример:
CaCO ₃ + 2HNO ₃ → Ca (NO ₃) ₂ + CO ₂ (г) + H ₂ O
NaHCO ₃ + HCl → NaCl + CO ₂ (г) + H ₂ O
Они реагируют с активными металлами с образованием соли и газа H ₂.
Пример:
Zn + H ₂ SO ₄ (раствор) → ZnSO ₄ (раствор) + H ₂ (г)
Mg + 2HCl → MgCl ₂ + H ₂
2Al + 3H ₂ SO ₄ → Al ₂ (SO ₄) ₃ + 3H ₂
Некоторые металлы, такие как Au, Pt, Ag, Cu и Hg, являются исключением из этого свойства. Их называют благородными металлами. Они не образуют газ H ₂ в реакциях с кислотами. Однако некоторые благородные металлы реагируют с HNO ₃ и H ₂ SO ₄ и не образуют H ₂.
Пример:
Cu + HCl → реакции не происходит
Cu + 2H ₂ SO ₄ → CuSO ₄ + SO ₂ + 2H ₂ O
3Cu + 8HNO ₃ → 3Cu (NO ₃) ₂ + 2NO + 4H ₂ O
Кислоты превращают синюю лакмусовую бумажку в красную.
Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды.Этот тип реакции называется реакцией нейтрализации .
H ₂ SO ₄ + 2NaOH → Na ₂ SO ₄ + 2H ₂ O
2HCl + Ba (OH) ₂ → BaCl ₂ + 2H ₂ O
HCl + NaOH → NaCl + H ₂ O
Некоторые свойства оснований:
Их вкус горький, как шампунь.
Их растворы с водой проводят электрический ток.
Когда мы касаемся элементарной материи, мы чувствуем ее скользкой.
Их растворимость в воде мала по отношению к кислотам.
Базы превращаются из красной лакмусовой бумажки в синюю.
Не реагируют с металлами. Однако некоторые металлы, такие как Zn и Al, реагируют с основаниями и образуют газ и соль H ₂. Эти металлы называются амфотерными металлами. Они ведут себя как кислота для основания и основание для кислоты.
Пример:
2Al + 6NaOH → 2Na ₃ AlO ₃ + 3H ₂
Zn + 2NaOH → Na ₂ ZnO ₂ + H ₂
Они реагируют с кислотами с образованием соли и воды.(Реакции нейтрализации)
Оксиды
Соединения любого элемента с водой называются оксидами . Мы исследуем их под четырьмя заголовками; кислые и основные оксиды, нейтральные оксиды, амфотерные оксиды и пероксиды;
1) Кислые оксиды: Это оксиды, которые соединяются с основаниями и образуют соли. SO ₂, SO ₃, CO ₂, N ₂ O ₅ являются примерами кислотных оксидов.
SO ₃ + 2 NaOH → Na ₂ SO ₄ + H ₂ O
Кислотно-оксидная основа, соленая вода
CO ₂ + 2 NaOH → Na ₂ CO ₃ + H ₂ O
Кислотно-оксидная основа, соленая вода
Кислотные оксиды соединяются с водой и образуют кислоты.
SO ₂ + H ₂ O → H ₂ SO ₃
SO ₃ + H ₂ O → H ₂ SO ₄
CO ₂ + H ₂ O → H ₂ CO ₃
2) Основные оксиды: Они соединяются с кислотами и образуют соли. Оксиды металлов проявляют это свойство: Na ₂ O, CaO.
Na ₂ O + 2HCl → 2NaCl + H ₂ O
Основная оксидно-кислая соленая вода
CaO + 2HCl → CaCl ₂ + H ₂ O
Основная оксидно-кислая соленая вода
Основные оксиды соединяются с водой и образуют основания.
Na ₂ O + H ₂ O → 2NaOH
BaO + H ₂ O → Ba (OH) ₂
3) Нейтральные оксиды: Не реагируют с кислотами и основаниями. Нейтральные оксиды не вступают в реакцию с водой и образуют кислоту или основание. NO, N ₂ O и CO являются некоторыми примерами нейтральных оксидов.
4) Амфотерные оксиды: Эти оксиды реагируют с кислотами и основаниями и образуют соли. ZnO и Al ₂ O ₃ являются примерами амфотерных оксидов.Примеры этих реакций приведены ниже;
ZnO + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂ O
ZnO + 2NaOH → Na ₂ ZnO ₂ + H ₂ O
A _l2 O ₃ + 6HCl → 2AlCl ₃ + 3H ₂ O
Al2O3 + 6NaOH → 2Na ₃ AlO ₃ + 3H ₂ O
5) Пероксиды: Соединения, в состав которых входит (O ₂) ^-2, называются пероксидами. Примеры пероксидов приведены ниже;
H ₂ O ₂: Пероксид водорода
Na ₂ O ₂: Пероксид натрия
Пример: Какие из следующих утверждений верны для водного раствора серной кислоты H ₂ SO ₄?
I. Превращает лакмусовую бумажку в красный.
II. Проводит электрический ток.
III. При реакции с Mg образуется газ H ₂.
IV. Осуществляет реакцию нейтрализации водным раствором NH ₃.
Решение:
Так как это кислота, она превращается в синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Я верно.
Все кислые водные растворы проводят электрический ток, так что II верно.
Некоторые металлы вступают в реакцию с кислотами, и образуется газ H ₂, Mg является одним из металлов III.
NH ₃ — основание, а H ₂ SO ₄ — кислота, когда они объединяются, происходит реакция нейтрализации. IV тоже верно.
Кислоты и основания, экзамены и решения проблем
Кислоты и Основания <Пред. Далее> Сильные стороны кислот и оснований
оксид | химическое соединение | Британника
оксид , любой из большого и важного класса химических соединений, в котором кислород сочетается с другим элементом. За исключением более легких инертных газов (гелий [He], неон [Ne], аргон [Ar] и криптон [Kr]), кислород (O) образует по крайней мере один бинарный оксид с каждым из элементов.
Как металлы, так и неметаллы могут достигать своих наивысших степеней окисления (т. Е. Отдавать максимальное количество доступных валентных электронов) в соединениях с кислородом. Щелочные металлы и щелочноземельные металлы, а также переходные металлы и постпереходные металлы (в их более низких степенях окисления) образуют ионные оксиды, то есть соединения, содержащие анион O ^2-. Металлы с высокой степенью окисления образуют оксиды, связи которых имеют более ковалентную природу. Неметаллы также образуют ковалентные оксиды, которые обычно имеют молекулярный характер.Плавное изменение типа связи в оксидах от ионного к ковалентному наблюдается по мере перехода таблицы Менделеева от металлов слева к неметаллам справа. Такое же изменение наблюдается в реакции оксидов с водой и, как следствие, в кислотно-основном характере продуктов. Ионные оксиды металлов реагируют с водой с образованием гидроксидов (соединений, содержащих ион OH ^—) и образующихся основных растворов, тогда как большинство оксидов неметаллов реагируют с водой с образованием кислот и образующихся кислотных растворов ( см. таблицу).
Периодическое изменение свойств оксидов элементов третьего периода.
группа 1 группа 2 группа 13 группа 14 группа 15 группа 16 группа 17
Источник: Источник: W. Робинсон, Дж. Одом и Х. Хольцкло-младший, Химия: концепции и модели, D.C. Heath and Co., 1992.
реакция оксидов с водой и кислотно-основной характер гидроксидов Na ₂ O дает NaOH (сильное основание) MgO дает
Mg (OH) ₂ (слабое основание) Al ₂ O ₃ не реагирует SiO ₂ не реагирует P ₄ O ₁₀ дает H ₃ PO ₄ (слабая кислота) SO ₃ дает H ₂ SO ₄ (сильная кислота) Cl ₂ O ₇ дает HClO ₄ (сильная кислота)
связь в оксидах Na ₂ O ионный MgO ионный Al ₂ O ₃
ионный SiO ₂ ковалентный P ₄ O ₁₀ ковалентный SO ₃ ковалентный Cl ₂ O ₇ ковалентный
Некоторые органические соединения реагируют с кислородом или другими окислителями с образованием веществ, называемых оксидами. Таким образом, амины, фосфины и сульфиды образуют аминооксиды, фосфиноксиды и сульфоксиды соответственно, в которых атом кислорода ковалентно связан с атомом азота, фосфора или серы. Так называемые оксиды олефинов представляют собой циклические простые эфиры.
Оксиды металлов
Оксиды металлов — это твердые кристаллические вещества, содержащие катион металла и анион оксида. Обычно они реагируют с водой с образованием оснований или с кислотами с образованием солей.
Щелочные металлы и щелочноземельные металлы образуют три различных типа бинарных кислородных соединений: (1) оксиды, содержащие ионы оксидов, O ^2-, (2) пероксиды, содержащие ионы пероксидов, O ₂ ^2-, которые содержат ковалентные одинарные связи кислород-кислород, и (3) супероксиды, содержащие ионы супероксида, O ₂ ^—, которые также имеют ковалентные связи кислород-кислород, но с одним отрицательным зарядом меньше, чем ионы пероксида.Щелочные металлы (которые имеют степень окисления +1) образуют оксиды, M ₂ O, пероксиды, M ₂ O ₂, и супероксиды, MO ₂. (M представляет собой атом металла.) Щелочноземельные металлы (со степенью окисления +2) образуют только оксиды, MO и пероксиды, MO ₂. Все оксиды щелочных металлов могут быть получены нагреванием соответствующего нитрата металла с элементарным металлом. 2MNO ₃ + 10M + тепло → 6M ₂ O + N ₂ Обычное получение оксидов щелочноземельных металлов включает нагревание карбонатов металлов.MCO ₃ + тепло → MO + CO ₂ И оксиды щелочных металлов, и оксиды щелочноземельных металлов являются ионными и реагируют с водой с образованием основных растворов гидроксида металла. M ₂ O + H ₂ O → 2MOH (где M = металл группы 1)
MO + H ₂ O → M (OH) ₂ (где M = металл группы 2) Таким образом, эти соединения часто называют основными оксидами. В соответствии со своим основным поведением они реагируют с кислотами в типичных кислотно-основных реакциях с образованием солей и воды; Например, M ₂ O + 2HCl → 2MCl + H ₂ O (где M = металл группы 1). Эти реакции также часто называют реакциями нейтрализации. Наиболее важными основными оксидами являются оксид магния (MgO), хороший проводник тепла и электрический изолятор, который используется в огнеупорном кирпиче и теплоизоляции, и оксид кальция (CaO), также называемый негашеной известью или известью, широко используемый в сталелитейной промышленности и в воде. очищение.
Периодические тренды оксидов тщательно изучены. В любой данный период времени связывание в оксидах прогрессирует от ионного к ковалентному, и их кислотно-основной характер меняется от сильно основного до слабоосновного, амфотерного, слабокислого и, наконец, сильнокислого.В общем, основность увеличивается вниз по группе (например, в оксидах щелочноземельных металлов BeO 2 O ₇ (который содержит Mn ⁷⁺) наиболее кислотным. Оксиды переходных металлов со степенью окисления +1, +2 и +3 представляют собой ионные соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов.Оксиды переходных металлов с степенями окисления +4, +5, +6 и +7 ведут себя как ковалентные соединения, содержащие ковалентные связи металл-кислород. Как правило, ионные оксиды переходных металлов являются основными. То есть они будут реагировать с водными кислотами с образованием растворов солей и воды; Например, CoO + 2H ₃ O ⁺ → Co ²⁺ + 3H ₂ O. Оксиды со степенью окисления +5, +6 и +7 являются кислыми и реагируют с растворами гидроксида с образованием солей и воды; Например, CrO ₃ + 2OH ^— → CrO ₄ ^2- + H ₂ O.Эти оксиды с степенью окисления +4 обычно являются амфотерными (от греческого amphoteros, «в обоих направлениях»), что означает, что эти соединения могут вести себя либо как кислоты, либо как основания. Амфотерные оксиды растворяются не только в кислых, но и в основных растворах.