Как определить какое вещество в избытке а какое в недостатке: Расчет количества продукта реакции, если одно из веществ в избытке. — Детская игровая комната «Волшебный лес»

Posted on 05.05.197021.07.2021 by alexxlab

Содержание

Расчет количества продукта реакции, если одно из веществ в избытке.

Очень часто при проведении реакции между веществами оказывается, что один реагент прореагировал полностью, а другой нет. В таком случае говорят, что вещество, которое полностью израсходовалось, было в недостатке, а то вещество, которое осталось – в избытке. Поскольку избыток реагента не участвует в реакции, количество продукта зависит только от количества вещества, которое было в недостатке.

Предположим, что осуществляется реакция между веществами А и B, которая протекает в соответствии с уравнением:

aA + bB = cC + dD

Для осуществления этой реакции было взято количество вещества A, равное n_A, и количество вещества B, равное n_B. Определить то, какое вещество в избытке, а какое в недостатке, можно, сравнив выражения:

В зависимости от того, какое выражение окажется меньше, то вещество соответственно и будет в недостатке.

Примечание: распространенной ошибкой является то, что вместо выражений (1) сравнивают просто количества веществ. Так делать категорически не допускается! Если n(A) > n(B), то это еще не значит, что вещество A в избытке!

После того, как будет установлено то, какое вещество было в недостатке, расчеты ведутся по его количеству аналогично рассмотренным в главе 4.3.3.

Пример задачи на избыток и недостаток

Нагрели смесь 54 г алюминия и 80 г серы. Вычислите массу образовавшегося сульфида алюминия.

Решение

Запишем уравнение реакции:

2Al + 3S = Al₂S₃

Рассчитаем количества веществ алюминия и серы:

n(Al) = m(Al)/M(Al) = 54/27 = 2 моль;

n(S) = m(S)/M(S) = 80/32 = 2,5 моль

Для того чтобы выяснить, какое из исходных веществ в недостатке, разделим количества молей веществ на коэффициенты перед этими веществами в уравнении и сравним рассчитанные выражения:

n(Al)/k(Al) = 2/2 = 1

и n(S)/k(S) = 2,5/3 ≈ 0,833

т.е. n(Al)/k(Al) > n(S)/k(S)

Значит сера в недостатке. Расчеты далее ведем по количеству вещества серы.

Исходя из уравнения реакции

2Al + 3S = Al₂S₃

следует, что количество прореагировавшей серы и образовавшегося в результате реакции сульфида алюминия связаны выражением:

где 3 и 1 – коэффициенты перед S и Al₂S₃ соответственно. Отсюда:

n(Al₂S₃) = n(S)/3 = 2,5/3 ≈ 0,8333 моль

Следовательно, масса сульфида алюминия будет равна:

m(Al₂S₃) = M(Al₂S₃) ∙ n(Al₂S₃) = 150 ∙ 0,8333 = 125 г

Ответ: m(Al₂S₃) = 125 г

В случае, если в задаче дается масса реагента, содержащего примеси (m_{р-та с прим.}), прежде всего следует рассчитать массу чистого реагента без примесей (m_р-та). Если дается масса реагента с примесями и указана массовая доля этого реагента ω_р-та , то масса чистого реагента рассчитывается по формуле:

В случае, если вместо массовой доли чистого вещества дается массовая доля примесей, то учитывая, что:

ω_р-та + ω_прим. = 100%

мы можем записать, что:

Пример задачи на расчет количества продукта, зная массу реагента с примесями

Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на технический карбонат кальция массой 150 г, содержащий 10% некарбонатных примесей.

Решение:

Запишем уравнение взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Массовая доля примесей в техническом карбонате кальция составляет 10%, значит массовая доля чистого карбоната кальция будет составлять:

ω(CaCO₃) = 100% — ω(прим.) = 100% — 10% = 90%.

Масса чистого карбоната кальция будет равна:

m(CaCO₃) = ω(CaCO₃) ∙ m(CaCO₃техн.)/100% = 90% ∙ 150 г/100% = 135 г,

Следовательно, количество вещества карбоната кальция равно:

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 135 г / 100 г/моль = 1,35 моль

В соответствии с уравнением реакции:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Количества веществ карбоната кальция и углекислого газа равны (одинаковые коэффициенты в уравнении), следовательно:

n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,35 моль

Тогда, зная, что один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, мы можем рассчитать объем выделившегося CO₂:

V(CO₂) = n(CO₂) ∙ V_m = 1,35 моль ∙ 22,4 л/моль = 30,24 л

Определение избытка-недостатка | Задачи 4

Задача 4.
В раствор, содержащий 18 г НС1, добавили 15 г Мg. Определите, какое из веществ в избытке.
Дано:
масса хлороводорода: m(НС1) = 18 г;
масса магния: m(Мg) = 15 г.
Найти:
вещество, находящееся в избытке.
Решение:
1. Все данные об исходных участниках реакции из условия задачи переводим в количество вещества.

2. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

Мg + 2НС1 = МgС1₂ + Н
n = 1 моль n = 2 моль

По коэффициентам в уравнении реакции определяем соотношение количеств веществ интересующих нас исходных реагентов.

В рассматриваемом случае из уравнения следует, что на полное растворение 1 моль Мg необходимо 2 моль НС1.

3. За основу выбираем одно из исходных веществ участников реакции (любое), по которому известны количественные данные (из первого пункта этого плана). В данном случае это будет либо Мg, либо НС1. Выберем за основу Mg. Далее, используя уравнение реакции и количественные данные по выбранному веществу, рассчитываем количество другого исходного вещества, которое необходимо для полного расходования выбранного вещества.В этой задаче нам придется рассчитать количество НС1, которое необходимо для полного расходования 0,617 моль Мg.

Составляем пропорцию:
на 0,617 моль Мg должно расходоваться х моль НС1_{(по условию)}
на 1 моль Мg полностью расходуется 2 моль НС1 _{(по уравнению р-ии)}

HCl НС1 необходимо для полного растворения всего указанного в условии магния.

4. Сравнение полученного по пропорции значения количества вещества с данными из условия. Выявление вещества, взятого в избытке, и вещества, взятого в недостатке.

Количество вещества НС1, которое должно расходоваться для полного растворения всего дан- ного в условии Мg (необходимое количество, определено в третьем действии).	Количество вещества НС1, которое реально дано в условии и участву ет в реакции (из условия задачи, определено в первом действии).
1,234 моль > 0,493 моль

Из сравнения видно, что для полного растворения Мg требуется большее количество вещества НС1, чем дано в реальности. Следовательно, НС1 находится в недостатке, а Мg — в избытке.

При использовании таких количеств реагентов, которые указаны в условии данной задачи, НС1 расходуется полностью, а М§ будет израсходован не весь, и часть его останется после реакции.

Ответ: В избытке взят магний.

Схематично алгоритм определения избытка и недостатка

для последней задачи можно выразить следующим образом:

В третьем действии решения мы могли выбрать за основу и НС1. Схема решения была бы немного другой, но ответ получился бы тот же:

Задача 5.
Раствор, содержащий 15 г НNО₃, смешали с раствором, содержащим 10 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.
Дано:
масса азотной кислоты: m(НNО₃) = 15 г;
масса гидроксида натрия: m(NаОН) = 10 г.
Найти:
массу образовавшейся соли.
Решение:

НNO₃ + NаОН = NаNO₃ + Н₂О

Запишем схематично алгоритм решения.

1. Определяем количество веществ НNO₃ и NаОН

2. Выберем за основу НNO₃ и определим по уравнению реакции количество NаОН, которое необходимо для расходования 0,238 моль НNO

Составляем пропорцию:
на 0,238 моль НNO₃ должно расходоваться х моль NаОН _{(по усл.)}
на 1 моль НNO₃ полностью расходуется 1 моль МаОН _{(по уравн. р-ции)}

необходимо для полной нейтрализации всей, указанной в условии, азотной кислоты.

3. Определим, какое вещество в недостатке.

n(NаОН) необходимо	n(NаОН) дано по условию
0,238моль < 0,250 моль

Гидроксид натрия находится в избытке и расходуется не весь в процессе реакции. Поэтому дальнейшие расчеты по уравнению реакции будем проводить, используя данные по НNO₃.

4. По уравнению реакции определяем массу полученной соли.

Составляем пропорцию:
0,238 моль НNO₃ дают х г NaNO_{3 (по данным условия)}
1 моль НNO₃ дают 85 г NaNO₃ _{(по уравнению реакции)}

Ответ: m(NаNО₃) = 20,23 г.

Задачи на избыток-недостаток:
1. Определение избытка-недостатка

Методика решения задач на «избыток–недостаток» в курсе основной общеобразовательной школы

КОНКУРС «Я ИДУ НА УРОК»

Умение решать химические задачи – важная составляющая знаний по предмету. Согласно государственному стандарту образования по химии учащиеся, оканчивающие школу, должны уметь решать более десятка типов стандартных задач. Среди них и задачи на «избыток–недостаток».

Предлагаю свой вариант подачи материала по решению таких задач в курсе химии 9-го класса.
На изучение этой темы отвожу 2–2,5 урока, в зависимости от уровня способностей учеников класса. Ознакомление с алгоритмом решения задач данного типа происходит в рамках изучения темы «Теория электролитической диссоциации». Однако если класс сильный, то в рамках эксперимента этот тип задач иногда изучаем и в конце 8-го класса в главе «Галогены», а высвободившееся время можно потратить на изучение органической химии в курсе 9-го класса.
На первом уроке разбираю два типа задач на «избыток–недостаток»:
одно из двух вступивших в реакцию веществ дано в избытке;
оба вступивших в реакцию вещества расходуются на взаимодействие друг с другом без остатка, т. е. даны в стехиометрических количествах.
В качестве домашнего задания обязательно предлагаются две-три задачи, подобные изученным на уроке.

На втором уроке закрепляю и углубляю изученный материал, ввожу понятия «процентная концентрация растворов веществ», вступивших в реакцию, «плотность растворов». Кроме того, усложняю задачи, вводя «процентное содержание примесей в исходном веществе» и т. д. Такой прием позволяет повторить элементы уже изученного материала, сэкономить время. В конце второго урока изучения темы или в начале третьего провожу небольшую самостоятельную работу на закрепление изученного материала, включающую одну-две задачи, причем самостоятельная работа предлагается в трех уровнях сложности, в зависимости от способностей ученика.

Цели.

научить алгоритму решения задач нового типа;
закрепить навыки устного счета;
повторить правила расчета относительных молекулярных масс веществ;
закрепить правила грамотного оформления условия задачи;

формировать навыки химического мышления, логики, а также способствовать воспитанию гармоничной, всесторонне развитой личности.

ХОД УРОКА

Рассмотрим вариант, когда одно из вступивших в реакцию веществ дано в избытке, другое – в недостатке.
Решая химические задачи, следует не забывать о правилах их грамотного оформления по схеме: дано, найти, решение, ответ.

ЗАДАЧА 1. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.

Дано:
m(K₂O) = 47 г,
m(HNO₃) = 40 г.
Найти:
m(КNO₃).

Решение

Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:

M_r(K₂O) = 2A_r(K) + 1A_r(O) = 2•39 + 1•16 = 94,

M_r(HNO₃) = 1A_r(H) + 1A_r(N) + 3A_r(O) = 1•1 + 1•14 + 3•16 = 63,

M_r(KNO₃) = 1A_r(K) + 1A_r(N) + 3A_r(O) = 1•39 + 1•14 + 3•16 = 101.

Для удобства расчета за х₁примем массу НNО₃ и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

47/94 = х₁/126, х₁ = 63 г.

Следовательно, азотная кислота дана в недостатке, т. к. по условию ее 40 г, а по расчету необходимо 63 г, поэтому расчет ведем по HNO

40/126 = х/202, х = 64 г.

Ответ. m(КNO₃) = 64 г.

ЗАДАЧА 2. На 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.

Дано:
m(Mg) = 24 г,
m(р-р HCl) = 100 г,
(HCl) = 30%.
Найти:
m(MgCl₂).

Решение

Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:

M_r(HCl) = 1A_r(H) + 1A_r(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5,

M_r(MgCl₂) = 1A_r(Mg) + 2A_r(Cl) = 24 + 2•35,5 = 95.

Для удобства расчета за х₁ примем массу соляной кислоты и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

24/24 = х₁/73, х₁ = 73 г.

Из расчета видно, что соляная кислота дана в недостатке, т. к. по условию задачи ее дано 30 г, а для реакции требуется 73 г. Следовательно, расчет ведем по соляной кислоте:

30/73 = х/95, х = 39 г.

Ответ. m(MgCl₂) = 39 г.

Рассмотрим вариант, когда оба вступивших в реакцию вещества даны в стехиометрических количествах, т. е. реагируют друг с другом без остатка.

ЗАДАЧА 1. На 36 г алюминия подействовали 64 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.

Дано:
m(Al) = 36 г,
m(S) = 64 г.
Найти:
m(Al₂S₃).

Решение

Примем массу Al за х₁ и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

х₁/54 = 64/96, х₁ = 36 г.

В данном случае вещества, вступившие в реакцию, взяты в стехиометрических количествах, поэтому расчет можно вести по любому из них:

64/96 = х/150, х = 100 г.

Ответ. m(Al₂S₃) = 100 г.

ЗАДАЧА 2. На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.

Дано:
m(Na₂CO₃) = 53 г,
m(H₂SO₄) = 49 г.
Найти:
m(Na₂SO₄).

Решение

Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:

M_r(Na₂CO₃) = 2A_r(Na) + 1A_r(C) + 3A_r(O) = 2•23 + 1•12 + 3•16 = 106.

M_r(H₂SO₄) = 2A_r(H) + 1A_r(S) + 4A_r(O) = 2•1 + 1•32 + 4•16 = 98.

M_r(Na₂SO₄) = 2A_r(Na) + 1A_r(S) + 4A_r(O) = 2•23 + 1•32 + 4•16 = 142.

Примем за х₁ массу cерной кислоты, чтобы узнать, какое вещество дано в избытке, какое – в недостатке.

53/106 = х₁/98, х₁= 49 г.

В данном случае оба вещества взяты в стехиометрических количествах, поэтому расчет можно вести по любому из них:

49/98 = х/142, х = 71 г.

Ответ. m(Na₂SO₄) = 71 г.

Однако учитель, подбирая задачи для решения в классе, должен помнить, что в некоторых случаях (например, если кислота или кислотный оксид дан в избытке) решение задачи не ограничивается расчетом двух пропорций, т. к. реакция будет протекать дальше с образованием кислой соли. Это повысит сложность материала. На первых уроках при решении задач данного типа я не включаю в материал задачи на прохождение реакций с образованием кислых или основных солей.

ЗАДАЧА 1. На 200 г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия. Найдите массу образовавшейся воды.

Дано:
M(р-р H₂SO₄) = 200 г,
(H₂SO₄) = 10%,
m(Al₂O₃) = 40 г.
Найти:
m(Н₂O).

Решение

Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:

M_r(Al₂O₃) = 2A_r(Al) + 3A_r(O) = 2•27 + 3•16 = 102,

M_r(H₂SO₄) = 2A_r(H) + 1A_r(S) + 4A_r(O) = 2•1 + 1•32 + 4•16 = 98,

M_r(H₂O) = 2A_r(H) + 1A_r(O) = 2•1 + 1•16 = 18.

m(H₂SO₄) = 200•10/100 = 20 г.

Найдем, какое из вступивших в реакцию веществ дано в избытке, а какое – в недостатке.

х₁/102 = 20/294, х₁ = 6,94 г.

Из расчета видно, что Al₂O₃ дан в избытке, следовательно, расчет ведем по кислоте:

20/294 = х/54, х = 3,67 г.

Ответ. m(Н₂O) = 3,67 г.

ЗАДАЧА 2. На 40 г оксида меди(II) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г безводного вещества. Найдите массу образовавшейся соли.

Дано:
m(CuO) = 40 г,
m(H₂SO₄) = 49 г.
Найти:
M(СuSO₄).

Решение

Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, а какое – в недостатке.

х₁/80 = 49/98, х₁ = 40 г.

Cогласно уравнению данной реакции вещества взяты в стехиометрических количествах, поэтому расчет можно вести по любому из них:

40/80 = х/160, х = 80 г.

Ответ. m(CuSO₄) = 80 г.

В.А.ДЕМИДОВ,

учитель химии Синегорской
средней школы
(Нагорский р-н,
Кировская обл.)

Задачи на избыток и недостаток

22-Фев-2014 | комментариев 16 | Лолита Окольнова

Задачи такого типа (точнее, это может быть даже не самой задачей, а частью задачи) есть в части С ГИА, они входят в часть С ЕГЭ, теперь они появились и в части B.

Классический пример задачи на избыток и недостаток.

Этапы решения задачи:

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

Cu + Hg(NO₃)₂ → Hg + Cu(NO₃)₂

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

n(Cu) = m\Ar =3.2 г \ 63.5 г\моль = 0,05 моль

m(Hg(NO₃)₂) = m\Mr = 20 \ 324 = 0,06 моль

3. Сравниваем количество моль веществ и определяем недостаток:

Cu + Hg(NO₃)₂ → Hg + Cu(NO₃)₂

0,05 моль 0,06 моль

по уравнению реакции меди и нитрат ртути реагируют 1:1, значит, их количество моль тоже должно быть одинаковым

0,05 моль < 0,06 моль — медь в недостатке

Задачи на избыток и недостаток всегда решаются ПО НЕДОСТАТКУ

Почему по недостатку? Это аналогично вопросу — «сколько целых яблок можно сложить из 5 половинок? «

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль, соответствующему недостатку:

Cu + Hg(NO₃)₂ → Hg + Cu(NO₃)₂

0,05 моль ——> 0,05 моль

m(Hg)= n*Ar = 0,05 моль * 200 г\моль = 10 г

______________________________________________________________________________________

Пример задачи на избыток и недостаток,

где вещества в другом соотношении:

те же самые этапы решения:

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

2N₂ + 5O₂ = 2N₂O₅

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

n(N₂ ) = m\Mr = 14\28=0.5 моль

n(O₂) = m\Mr =16\32=0.5 моль

3. Сравниваем количество моль веществ и определяем недостаток:

2N₂ + 5O₂ = 2N₂O₅

0.5 моль 0.5 моль

в этом уравнении все не так очевидно, как в предыдущем, поэтому нужно просто прикинуть:

если считать по азоту (0.5 моль), то по соотношению коэффициентов (2:5) кислорода должно быть в 2.5 раза больше, т.е. (0.5*2.5) 1,25 моль, а у нас только 0.5, значит, O₂ в недостатке;
если бы количество моль азота оказалось бы меньше, значит, считали бы по азоту

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль, соответствующему недостатку:

m(N₂O₅) = n*Mr = 2* 0.5\5 моль * 108 г\моль = 21 г

______________________________________________________________________________________

Есть задачи, очень похожие на задачи избыток-недостаток,

но это задачи на кислые и основные соли:

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

здесь у нас возможно 2 варианта — образование средней и кислой соли:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + NaOH → NaHCO₃

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

n(CO₂ ) = V\22.4 л\моль = 24.9 \ 22.4 = 1,11 моль

n(NaOH)= m\Mr = 44.4\40 = 1,11 моль

т.к. количество моль веществ одинаково, то делаем вывод, что реакция протекает по схеме образования кислой соли:

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль:

m ( NaHCO₃) = n*Mr = 1,11 * 84 = 93,24 г

______________________________________________________________________________________

Задачи на избыток и недостаток не трудные, зачастую они являются частью более сложных задач, поэтому все, что нужно сделать, это натренироваться — порешать как можно больше таких примеров, внимательно уравнивая и работая с коэффициентами.

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Задачи на избыток и недостаток»

(Правила комментирования)

Урок по теме «Решение задач на избыток и недостаток».

Дата Класс 8

Урок №

Тема урока: Решение задач на избыток и недостаток.

Цели урока: обеспечить усвоение основных понятий, умение решать задачи на избыток и недостаток, развить у учащихся в ходе урока способность решать задачи, пользоваться периодической системой, таблицей растворимости.

Задачи.

Образовательные:

Проверить глубину и прочность усвоения учащимися основных понятий данной темы.
Выявить типичные ошибки и пробелы в знаниях с целью их последующего устранения.
Учить умению решать задачи на избыток и недостаток.

Воспитательные:

Воспитывать доброжелательное отношение друг к другу, готовность к сотрудничеству и взаимопомощи.
Развивать самостоятельность, волю, умения преодолевать трудности в учении.
Содействовать формированию основных мировоззренческих идей через познавательную активность и творческую самостоятельность учащихся.

Развивающие:

Стимулировать познавательную деятельность при решении задач.
Развивать билингвистическую культуру применительно к химии.
Развивать навыки наблюдения и делать выводы.
Развивать у учащихся интерес к химии.

Тип урока: Урок изучения новых знаний и первичных их закреплений.

Формы урока: индивидуальная, фронтальная беседа.

Ход урока:

1.Организационный момент.

1.1.Приветствие учащихся.

1.2. Проверка готовности к уроку.

1.3. Проверка присутствующих на уроке.

2. Этап проверки домашнего задания.

2.1. Проверка наличия у учеников выполненных письменных работ. Обсуждение вопросов, которые оказались самыми сложными.

2.2. Приём «Верно — неверно».

Ученики получают листочки предложениями , их определить правильно ли утверждение, отвечая верно или неверно.

1.Самым распространенным веществом в природе является оксид водорода. (Верно)

2.Бинарные соединения содержат атомы трех видов. (Неверно)

3. Формула хлорида кальция CaCI_2.(Верно)

4. BaCI₂ реагирует с Na₂SO₄, потому что в результате реакции образуется нерастворимое в воде вещество. (Верно)

5. HCl реагирует с кислотными оксидами. (Неверно)

6. Формула сульфата натрия Na₂SO₄ . (Верно)

7. Растворимые основания называются щелочами. (Верно)

3.Актуализация темы и мотивация учебной деятельности.

Чтобы сформулировать тему урока, предлагаю сначала ответить на несколько вопросов:

Что такое избыток?
Что такое недостаток?

Итак, ребята, как вы думаете какая тема нашего урока?

Мы будем решать задачи на избыток и недостаток.

4.Изучение нового материала.

Правило:

Если в условии задачи даны данные о двух веществах, вступающих в реакцию, то данная задача на избыток одного из реагирующих веществ. При ее решении сначала находят вещество, взятое в избытке. Затем задачу решают по тому веществу, которое полностью расходуется (расчет по недостатку).

4.1.Познакомимся с алгоритмом решения задач на избыток и недостаток.

Алгоритм

Записать краткое условие задачи.
Написать уравнение реакции
Найти по уравнению реакции количество вещества, относительную молекулярную массу, молярную массу, массу, объем для тех веществ, которые указаны в условии задачи.
Найти количество вещества, реагирующих соединений и продуктов реакции в соответствии с условиями задачи.
Вычислить, какое вещество дано в избытке и какое в недостатке.
Важно!!! Вычислить массу, объем, количество вещества по тому веществу, которое дано в недостатке.
Записать ответ.

4.2. Решение расчетных задач на нахождения избытка и недостатка.

Задача: К раствору, содержащему 6 моль серной кислоты, прилили раствор, содержащий 8 моль гидроксида бария. Найдите количества вещества и массу сульфата бария в полученном после реакции растворе.

Дано:

ν(H₂SO₄) = 6 моль

ν(Вa(OH)₂ ) = 8 моль

Найти :

ν(Вa(OH)₂ ) — ?

m(Вa(OH)₂ ) — ?

Решение:

Первое действие: Запишем уравнение реакции и по количеству вещества серной кислоты найдем количества израсходовавшихся и полученных веществ.

6 моль 8 моль

1) H₂SO₄ + Вa(OH)₂ = ВaSO₄ + 2H₂O

_{1 моль 1 моль 1 моль}

_{расходующиеся вещества}_{_{образующиеся вещества}}

H₂SO₄ расходуется полностью – расчет будем вести по серной кислоте.

Второе действие: найдем количество вещества сульфата бария образующегося в ходе реакции

(ВaSO₄)_{= (H₂SO₄ ) = 6 моль}

Третье действие: найдем массу сульфата бария образующегося в ходе реакции.

m(ВaSO₄ ) = (ВaSO₄)_{х М (ВaSO₄)_{= 6 моль х 233 г/моль = 1398 г}}

Ответ: 6 моль (ВaSO₄)_{, 1398 г (ВaSO₄)_.}

5.Закрепление нового материала и систематизация знаний.

5.1.Задачи для закрепления нового материала.

А) Вычислите массу гидрооксида меди, образовавшегося при добавлении к раствору сульфата меди, содержащего 20 г соли, раствора гидрооксида натрия, содержащего 8 г.

Б) Какой объем диоксида серы можно получить из 9,6 г серы и 5,6 л. кислорода?

В)

5.2. Самостоятельная работа. (Раздаточный материал).

1 ученик

Найдите массу сероводорода, который образуется при взаимодействии 16 г серы и 5,6 л водорода.

2 ученик

В раствор сульфатной кислоты в котором содержится 0,5 моль кислоты, опустили образец железа массой 44,8 г. Рассчитайте объем образовавшегося газа.

3 ученик

К раствору сульфатной кислоты массой 29,4 г долили 10 г гидроксида натрия. Какая соль и какой массы образуется в ходе этой реакции?

6. Рефлексивно – оценочная часть урока.

6.1. Приём «Незаконченные предложения»

1. Сегодня я узнал…

2. Было интересно…

3. Было трудно…

4. Я выполнил задания…

5. Я понял, что…

6. Я чувствовал…

7. Мне захотелось…

6.2. Выставление оценок учащимся по результатам работы на уроке, по самостоятельному решению задачи.

7.Домашнее задание .

Карточки с задачами: решить дома с полным оформлением решения. Выучить конспект.

1. Какую массу диоксида серы можно получить из 19,2 г серы и 11,2 л. кислорода?

2. К раствору сульфатной кислоты массой 24,5 г долили 23 г гидроксида натрия. Какая соль и какой массы образуется в ходе этой реакции?

3. К раствору сульфатной кислоты массой 29,4 г долили 10 г гидроксида натрия. Какая соль и какой массы образуется в ходе этой реакции?

4. Цинк массой 32,5 г взаимодействует с серой массой 24 г. Какая масса сульфида цинка образуется? Какое вещество взято в избытке? Определите массу избытка.

5. Сероводород объемом 5,6 л сожгли в 11,2 л кислорода. Определите массы продуктов реакции.

Вычисления по уравнениям реакций. Расчет «избыток-недостаток». Выход продукта реакции. — Химия

Расчеты по уравнениям реакций

Пример 1

Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при взаимодействии 48,75 г цинка с избытком соляной кислоты?

Решение

а) Записываем уравнение реакции:

Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂.

б) Определяем химическое количество вещества цинка:

моль.

Из уравнения реакции следует, что при растворении цинка химическим количеством 1 моль образуется 1 моль водорода. Следовательно,

моль.

в) Определяем объем выделившегося водорода при нормальных условиях:

л.

Ответ: л.

Пример 2

К раствору, содержащему хлорид бария массой 104 г, прилили раствор, содержащий сульфат натрия массой 92,3 г. Определите массу образовавшегося осадка и массы веществ, оставшихся в растворе.

Решение

а) Записываем уравнение реакции:

BaCl₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCl.

б) Определяем химическое количество вещества хлорида бария и сульфата натрия:

моль;

моль.

в) Определяем, какое из веществ взято в избытке.

Из уравнения реакции следует, что для реакции с хлоридом бария химическим количеством 1 моль требуется 1 моль сульфата натрия.

Следовательно,

1 моль BaCl₂ взаимодействует с 1 моль Na₂SO₄

0,5 моль BaCl₂ взаимодействует с x моль Na₂SO₄.

Отсюда,

x = 0,5 моль.

0,5 моль – химическое количество вещества сульфата натрия, которое потребуется для реакции. Рассчитанное химическое количество меньше, чем количество Na₂SO₄, которое было взято для реакции (0,65 моль), следовательно, Na₂SO₄ взят в избытке. Расчет химического количества вещества (массы, объема) продукта необходимо проводить, используя химическое количество (массу, объем) вещества, взятого в недостатке, то есть хлорида бария.

г) Определим массу образовавшегося осадка.

Из уравнения реакции следует:

моль.

Тогда,

г.

д) Определим массы веществ в растворе.

После завершения реакции в растворе остались хлорид натрия и сульфат натрия. Хлорид бария полностью прореагировал, а сульфат бария выпал в осадок.

Из уравнения реакции следует:

моль.

Химическое количество прореагировавшего Na₂SO₄ – n_пр.(Na₂SO₄)=0,5 моль. Химическое количество исходного Na₂SO₄ – n_исх.(Na₂SO₄)=0,65 моль. Следовательно, химическое количество сульфата натрия, оставшегося в растворе:

Тогда,

г;

г.

Ответ: m(BaSO₄)=116,5 г; m(NaCl)=58,5 г; m_ост.(Na₂SO₄)=21,3 г.

Пример 3

К раствору, содержащему фосфат натрия массой 4,92 г, прилили избыток раствора хлорида кальция. Определите массу полученного осадка, если массовая доля выхода продукта реакции составила 86 %.

Решение

а) Записываем уравнение реакции:

2Na₃PO₄ + 3CaCl₂  Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl.

б) Найдем массу Ca₃(PO₄)₂ для случая, когда массовая доля выхода продукта реакции равна 100 %. Для этого определяем химическое количество фосфата натрия:

моль.

Из уравнения реакции следует:

моль.

Для определения химического количества фосфата кальция удобно над формулами веществ в уравнении реакции записать их химические количества, а под – коэффициенты:

0,03 моль x моль

2Na₃PO₄ + 3CaCl₂  Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl.

2 моль 1 моль

Тогда химическое количество Ca₃(PO₄)₂ легко найти из пропорции:

моль.

г.

Поскольку массовая доля выхода продукта реакции в реальном процессе составила 86 %, то масса осадка, полученная на практике (m_пр), будет меньше, чем масса, рассчитанная по уравнению реакции:

г.

Ответ: г.

МЦКО

Химия – предмет, не относящийся к обязательным для сдачи ЕГЭ, и выбирают его выпускники, которые хорошо в нем разбираются. Но и у них даже, казалось бы, самые легкие задания могут вызвать затруднения. На каких моментах часто спотыкаются участники экзамена и как можно избежать ошибок, рассказывает Наталия Покровская, эксперт Московского центра качества образования, ответственный секретарь предметной комиссии ЕГЭ по химии.

Вариант контрольно-измерительных материалов единого государственного экзамена по химии состоит из 35 заданий: 29 в первой части – с выбором ответа или кратким ответом, и 6 во второй – высокого уровня сложности с развернутым ответом.

Задания 1–3

– Первые три задания не относятся к разряду трудных, но и в них выпускники могут допустить ошибки: иногда ребят сбивает с толку простое изменение формулировки вопроса, – рассказывает Наталия Покровская. – Например, если в задании 3 написано «Выберите элементы, проявляющие высшую степень окисления +5», всем ясно, о чем идет речь. А нестандартная формулировка вроде «Выберите элементы, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления» вызывает непонимание, хотя суть задания не изменилась! Таким образом, старшеклассники должны быть готовы к тому, что вопрос может звучать по-разному.

Задание 7

Это задание также нельзя назвать трудным. Главное при его выполнении быть внимательными. Например, в условии может быть сказано: «Добавили раствор вещества Х». Значит, выбирая из предложенного списка вещество Х, сразу нужно исключить все нерастворимые вещества. Поскольку задание чаще всего направлено на проверку знаний о реакциях, протекающих в растворах, следует вспомнить, в каких случаях выделяются газы: разложение получившихся непрочных кислот (сернистой, угольной) или гидрата аммиака, появление в продуктах сероводорода, совместный полный гидролиз, вытеснение водорода из кислоты металлом. Всю информацию, касающуюся осадков, можно найти в таблице растворимости. Написание схемы реакции поможет визуализировать условие задания и не допустить ошибок.

Задания 8, 30, 31 и 32

Задания 8, 30, 31 и 32 направлены на проверку знаний свойств неорганических веществ. Изменившийся формат заданий 30 и 31 ограничивает экзаменуемых в выборе веществ, между которыми идет реакция. Теперь уравнение должно соответствовать указанным в условии признакам: меняется ли цвет раствора, образуется или не образуется осадок либо газ. Поэтому не любое правильно написанное уравнение будет считаться верным: оценивается уравнение только той реакции, которая полностью соответствует условию. Для выполнения задания 30 нужно хорошо знать, какие конкретно вещества являются окислителями и восстановителями, а для задания 31 – вспомнить формулы малодиссоциирующих веществ (их нельзя записывать в виде ионов).

Важно помнить: если в исходных веществах есть кислота, то в продуктах не может получиться основание или основная соль, и наоборот. Следует проверять, чтобы получившиеся продукты реакции не реагировали между собой и с реагентами. Если есть возможность дальнейшего протекания реакции, значит, уравнение неверно. Больше информации о выполнении этих заданий можно найти на сайте Московского образовательного телеканала в видеоролике «Учимся вместе. Я сдам ЕГЭ!».

Задания 8 и 32 различаются тем, что первое предполагает только выбор возможных реакций, а во втором требуется написание уравнений (при этом даются подсказки в виде признаков протекания реакций). Приступая к выполнению задания 8, нужно рассмотреть предложенные формулы веществ с двух позиций: их кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Это позволит сразу понять, от какого списка реагентов можно отказаться: например, кислота не реагирует с кислотой, а восстановитель – с восстановителем. Для выполнения задания 32 особенно важно знать цвета осадков и растворов – это может быть хорошей подсказкой для определения продуктов реакции. Выучить палитру довольно просто, если раскрасить таблицу растворимости, отмечая все известные цветовые признаки соединений. Дополнительную информацию о задании 32 можно посмотреть по ссылке.

Задание 13

Очень много ошибок выпускники делают в задании 13 (свойства углеводородов), особенно если вопрос заключается в определении механизма реакции. Рекомендую обратить внимание на то, что ионный механизм всегда связан с присутствием ионов, то есть разноименно заряженных частиц. Но есть вещества, которые при разных условиях могут образовывать и частицы-ионы, и частицы-радикалы. Например, молекула хлора при облучении распадается на радикалы, а вот катализатор поляризует молекулу галогена, в результате чего происходит гетеролитический разрыв связи, и получаются ионы.

Гораздо легче запомнить свойства углеводородов, если учитывать возможность веществ с определенным типом связи вступать в соответствующие реакции: кратная связь – реакции присоединения, одинарная связь – реакции замещения. Но не следует забывать также, что при изменении условий могут быть исключения даже в основных законах: с перекисью водорода в качестве катализатора реакция присоединения идет вопреки правилу Марковникова, а если хлорирование алкена проводить при температуре 600 0С, то вместо реакции присоединения пойдет замещение у атома углерода в sp3-гибридизации.

Задания 15 и 17

Не менее сложны задания 15 (азотсодержащие органические вещества и углеводы) и 17 (кислородсодержащие органические вещества). При изучении свойств этих соединений нужно обратить внимание, что реакции могут идти как по функциональной группе, так и по радикалу. Чтобы выучить как можно больше свойств органических соединений, можно составить конспект, выписать побольше уравнений для каждого класса. И конечно же, нужно выполнять цепочки на взаимосвязь органических веществ. Рекомендую посмотреть видеоролики по этим заданиям на Московском образовательном телеканале – «Химия, ЕГЭ. Задание № 15» и «Химия, ЕГЭ. Задание № 17», а также видео «Химия, 10 класс. Взаимосвязь классов органических веществ».

Затруднения вызывают и вопросы по окислительно-восстановительным реакциям в органической химии, особенно если нужно расставить коэффициенты. Справиться с такими заданиями поможет консультация эксперта: «Химия, 11 класс. Окислительно-восстановительные реакции в органической химии».

Задания 34 и 35

Самыми трудными для выполнения являются задания 34 и 35 – это расчетные задачи с химическим содержанием.

Ошибки в задании 35 чаще всего случаются из-за неправильного определения структурной формулы. Обычно это связано с недостаточным знанием химических свойств органических веществ. Поэтому здесь только один совет: стараться каждый день выполнять хотя бы одну цепочку превращений, писать уравнения реакций.

Задание 34 сложно тем, что для него нет единого алгоритма решения. Есть задачи на электролиз, смеси, атомистику, а бывает, что в условии переплетается несколько типов задач. Я бы советовала сначала отработать какой-то один тип задач, разобраться в его логике. Потом подключить задачи другого типа и понять, в чем отличие, определить последовательность действий.

При решении этих задач требуется повышенное внимание: лучше прочитать условие несколько раз, возвращаться к нему по мере выполнения задания, отмечать массы веществ, которые уходят из раствора, чтобы исключить их при нахождении массы конечного раствора. Формулы, применяемые для решения задачи 34, простые и хорошо известные, например: массовая доля равна массе растворенного вещества, деленной на массу раствора. Сложности – в деталях: при вычислении массы раствора нужно не забыть сложить все массы добавляемых веществ, вычесть массы осадков и выделившихся газов. Важно помнить, что амфотерные гидроксиды в избытке щелочи растворяются, и если в начале задачи трудно определить избыток или недостаток щелочи, можно написать два возможных уравнения – образования гидроксида и образования комплексной соли.

Полезные ссылки

Для успешной сдачи экзамена по химии нужно готовиться, повторять теорию и выполнять упражнения. Найти их можно в открытом банке заданий на сайте Федерального института педагогических измерений.

Также я рекомендую посмотреть видеоролики Московского образовательного телеканала, где в рубриках «Субботы московского выпускника» (совместный проект с Московским центром качества образования), «Спроси эксперта», «Учимся вместе. Я сдам ЕГЭ!» ведущие эксперты предметных комиссий разбирают задания ЕГЭ и дают рекомендации, как лучше подготовиться. А все новости, касающиеся ЕГЭ, можно найти на сайте Московского центра качества образования.

Источник: Activityedu.ru

Избыточные и ограничивающие реагенты — Chemistry LibreTexts

Ключевые термины

Стехиометрическая смесь
Избыток реагента
Ограничивающий реагент

Навыки для развития

Используйте стехиометрический расчет для определения избытка и ограничивающих реагентов в химической реакции и объясните, почему.
Рассчитайте теоретический выход продуктов, образующихся в реакциях с ограничивающими реагентами.

Уравнения химических реакций дают идеальное стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами.Однако реагенты для реакции в эксперименте не обязательно являются стехиометрической смесью. В химической реакции реагенты, которые не израсходованы после завершения реакции, называются избыточными реагентами . Реагент, который полностью израсходован или прореагировал, называется ограничивающим реагентом , потому что его количество ограничивает количество образующихся продуктов.

Рассмотрим реакцию твердого натрия с газообразным хлором. Реакцию можно представить уравнением:

\ [\ mathrm {2 Na _ {\ large {(s)}} + Cl_ {2 \ large {(g)}} \ rightarrow 2 NaCl _ {\ large {(s)}}} \]

Он представляет собой реакцию металла и двухатомного газообразного хлора.Это сбалансированное уравнение реакции показывает, что два атома \ (\ ce {Na} \) будут реагировать с двумя атомами \ (\ ce {Cl} \) или одной молекулой \ (\ ce {Cl2} \). Таким образом, если у вас есть 6 \ (\ ce {Na} \) атомов, потребуется 3 \ (\ ce {Cl2} \) молекулы. Если имеется избыточное количество молекул \ (\ ce {Cl2} \), они останутся непрореагировавшими. Мы также можем заявить, что для 6 моль натрия потребуется 3 моля газа \ (\ ce {Cl2} \). Если имеется более 3 моль газа \ (\ ce {Cl2} \), некоторое количество останется в качестве избыточного реагента, а натрий будет ограничивающим реагентом.Это ограничивает количество продукта, которое может быть сформировано.

В химических реакциях со стехиометрическими количествами реагентов нет ограничивающих или избыточных реагентов.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Рассчитайте количество молей \ (\ ce {CO2} \), образовавшихся при сгорании этана \ (\ ce {C2H6} \) в процессе, когда израсходовано 35,0 моль \ (\ ce {O2} \).

СОВЕТ

Реакция —

\ [\ ce {2 C2H6 + 7 O2 \ rightarrow 4 CO2 + 6 h3O} \]

\ [\ mathrm {35.0 \: моль \: O_2 \ раз \ dfrac {4 \: моль \: CO_2} {7 \: моль \: O_2} = 20,0 \: моль \: CO_2} \]

ОБСУЖДЕНИЕ

Сбалансированное уравнение реакции является основным требованием для определения ограничивающего реагента, даже если количество реагентов известно.

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Два моля \ (\ ce {Mg} \) и пять молей \ (\ ce {O2} \) помещают в реакционный сосуд, а затем \ (\ ce {Mg} \) зажигают в соответствии с реакция

\ (\ mathrm {Mg + O_2 \ rightarrow MgO} \).

Определите ограничивающий реагент в этом эксперименте.

СОВЕТ

Прежде чем будет идентифицирован ограничивающий реагент, реакция должна быть уравновешена. Сбалансированная реакция

\ [\ mathrm {2 Mg + O_2 \ rightarrow 2 MgO} \]

Таким образом, на два моля \ (\ ce {Mg} \) требуется только ОДИН моль \ (\ ce {O2} \). Четыре моля кислорода останутся непрореагировавшими. Следовательно, кислород является избыточным реагентом, а \ (\ ce {Mg} \) является ограничивающим реагентом.

ОБСУЖДЕНИЕ

Ответьте на эти вопросы:
Сколько молей \ (\ ce {MgO} \) образуется?
Каков вес образовавшегося \ (\ ce {MgO} \)?

Проблемы развития навыков

Что из следующего наиболее активно отреагирует на \ (\ ce {Cl2} \) ?

\ (\ ce {Li} \) , \ (\ ce {Na} \) , \ (\ ce {K} \) , \ (\ ce {Fe} \) , \ (\ ce {Al} \) , \ (\ ce {Mg} \) или \ (\ ce {Ar} \) ?

Подсказка: Калий, \ (\ ce {K} \)

Навык —
Предсказать реактивность по местоположению элемента в периодической таблице.

Один моль молекул \ (\ ce {Cl2} \) будет реагировать со скольким количеством молей металла \ (\ ce {Na} \) ?

При комнатной температуре (25 ° C) в каком состоянии находится натрий: твердое, газообразное или жидкое?

Что из следующего является лучшим проводником: металлический натрий, твердый \ (\ ce {NaCl} \) , газообразный хлор, разбавленный раствор \ (\ ce {NaCl} \) или расплавленный \ ( \ ce {NaCl} \) ?

Подсказка: металлический натрий

Какие положительные ионы присутствуют в растворах \ (\ ce {NaCl} \) ?

Если вы поместите металлический натрий и газообразный хлор равной массы в реакционный сосуд, какой будет ограничивающий реагент?

Подсказка: лимитирующим реагентом является хлор

Навык —
Определить избыток и ограничивающий реагент.

Равные веса \ (\ ce {h3} \) и \ (\ ce {O2} \) помещаются в воздушный шар и затем поджигаются. Если предположить, что реакция завершится, какой газ является избыточным реагентом?

Подсказка: водород

Равные веса \ (\ ce {h3} \) и \ (\ ce {F2} \) помещаются в воздушный шар и затем поджигаются. Если предположить, что реакция завершится, какой газ является ограничивающим реагентом?
Подсказка: фтор
Навык — Определите избыток и ограничивающий реагент.
Реакция:
\ (\ mathrm {2 Al _ {\ large {(s)}} + Fe_2O_3 _ {\ large {(s)}} \ rightarrow 2 Fe _ {\ large {(жидкость)}} + Al_2O_3} \)
происходит в термитной смеси при ее воспламенении от магниевой ленты. Смесь термитов содержит соотношение масс 1: 2 для \ (\ ce {Al} \) и \ (\ ce {Fe2O3} \) . Какой из них является ограничивающим реагентом?

Подсказка: оксид железа

Обсуждение —
Стехиометрическая смесь имеет массовое соотношение 54: 160 (почти 1: 3) для \ (\ ce {Al: Fe2O3} \).

Авторы и авторство

микроэлементов | Лабораторные тесты онлайн

Источники, использованные в текущем обзоре

(20 декабря 2016 г., обновлено). Витамины и минералы. Национальный центр дополнительного и комплексного здоровья NIH. Доступно на сайте https://nccih.nih.gov/health/vitamins. Проверено 20.12.17.

(обновлено 17 февраля 2016 г.). Цинк. Управление пищевых добавок Национального института здравоохранения. Доступно в Интернете по адресу https: // ods.od.nih.gov/factsheets/Zinc-Consumer/. Проверено 20.12.17.

(обновлено 17 февраля 2016 г.). Селен. Управление пищевых добавок Национального института здравоохранения. Доступно на сайте https://ods.od.nih.gov/factsheets/Selenium-Consumer/. Проверено 20.12.17.

Джонсон, Л. (© 2017). Обзор минералов. Руководство Merck для потребителей. Доступно в Интернете по адресу http://www.merckmanuals.com/home/disorders-of-nutrition/minerals/overview-of-minerals. Проверено 20.12.17.

(31 марта 2015 г., обновлено).Факты о микронутриентах. Международный центр профилактики и контроля микронутриентов (CDC) по предотвращению и контролю недостаточности питательных веществ (IMMPaCt). Доступно в Интернете по адресу https://www.cdc.gov/immpact/micronutrients/index.html. Проверено 20.12.17.

Гренаш, Д. (август 2017 г., обновлено). Следы минералов. ARUP Consult. Доступно в Интернете по адресу https://arupconsult.com/content/trace-minerals. Проверено 20.12.17.

(4 ноября 2013 г., обновлено). Хром. Управление пищевых добавок Национального института здравоохранения. Доступно в Интернете по адресу https: // ods.od.nih.gov/factsheets/Chromium-HealthProfessional/. Проверено 20.12.17.

Источники, использованные в предыдущих обзорах

Ву, А. (© 2006). Клиническое руководство Tietz по лабораторным испытаниям, 4-е издание: Saunders Elsevier, Сент-Луис, Миссури. ПП 260-261, 292-295, 408-409, 634-637, 710-713, 746-747, 976-977, 1152-1155.

(обновлено 5 августа 2005 г.).Хром. Национальные институты здравоохранения, Управление диетических добавок, Информационный бюллетень по диетическим добавкам [он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://ods.od.nih.gov/factsheets/chromium.asp. По состоянию на апрель 2009 г.

(обновлено 24 августа 2007 г.). Утюг. Национальные институты здравоохранения, Управление диетических добавок, Информационный бюллетень по диетическим добавкам [он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://dietary-supplements.info.nih.gov/factsheets/iron.asp. По состоянию на апрель 2009 г.

(обновлено 1 августа 2004 г.).Селен. Национальные институты здравоохранения, Управление диетических добавок, Информационный бюллетень по диетическим добавкам [он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://dietary-supplements.info.nih.gov/factsheets/selenium.asp. По состоянию на апрель 2009 г.

(обновлено 21 января 2009 г.). Цинк. Национальные институты здравоохранения, Управление диетических добавок, Информационный бюллетень по диетическим добавкам [он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://dietary-supplements.info.nih.gov/FactSheets/Zinc.asp. По состоянию на апрель 2009 г.

Джонсон, Л.(Проверено в августе 2008 г.). Дефицит минералов и токсичность. Пособие Merck для медицинских работников [онлайн-информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.merck.com/mmpe/sec01/ch005/ch005a.html?qt=trace%20mineral&alt=sh. По состоянию на март 2009 г.

Johnson, L. (проверено в августе 2008 г.). Минералы и электролиты. Руководство по медицинской информации Merck — Second Home Edition [Электронная информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.merck.com/mmhe/sec12/ch255/ch255a.html. По состоянию на март 2009 г.

Макмиллин, Г. (обновлено в сентябре 2008 г.). Следы минералов. ARUP Consult [Он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.arupconsult.com/Topics/GastrointestinalDz/NutritionalAssessment/TraceMinerals.html. По состоянию на апрель 2009 г.

L. Aills, et al. (12 марта 2008 г.). Руководство ASMBS Allied Health по питанию для пациентов с хирургической потерей веса. Хирургия ожирения и связанных с ним заболеваний 4 (2008) S73-S108 [Он-лайн информация]. PDF-файл доступен для загрузки по адресу http://www.asbs.org/Newsite07/resources/bgs_final.pdf. По состоянию на апрель 2009 г.

Всемирная организация здравоохранения. Недостаток питательных микроэлементов. Доступно в Интернете по адресу http://www.who.int/nutrition/topics/ida/en/. Доступ 24 марта 2013 г.

Барац, Р. С. (11 февраля 2011 г., проверено). Панельная дискуссия по анализу волос. Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний. Доступно в Интернете по адресу http://www.atsdr.cdc.gov/HAC/hair_analysis/Appendix_c_robert.html. Доступ 24 марта 2013 г.

Таблица 5-1 Микроэлементы. Руководство Merck. PDF-файл доступен для скачивания по адресу http: // www.merckmanuals.com/media/professional/pdf/Trace_minerals.pdf. Доступ 25 марта 2013 г.

Национальные институты здоровья. Информационный бюллетень о диетических добавках: Железо. Доступно в Интернете по адресу http://ods.od.nih.gov/factsheets/Iron-HealthProfessional/. Доступ 25 марта 2013 г.

Клиника Мэйо. Витамин в день может не отпугнуть врача. 14 марта 2012 г. Доступно на сайте http://www.mayoclinic.org/news2012-mchi/6760.html. По состоянию на 26 марта 2013 г.

иммуноглобулинов (IgA, IgG, IgM) — понимание теста и ваших результатов

Иммуноглобулины играют ключевую роль в иммунной системе организма.Это белки, вырабатываемые специфическими иммунными клетками, называемыми плазматическими клетками, в ответ на бактерии, вирусы и другие микроорганизмы, а также на воздействие других веществ, которые распознаются организмом как «чужие» вредные антигены. Этот тест измеряет количество иммуноглобулинов A, G и M (IgA, IgG, IgM) в крови и, при определенных обстоятельствах, в спинномозговой жидкости (CSF) или слюне.

Когда человек впервые заражается или иным образом подвергается воздействию чужеродного вещества (антигена), его иммунная система распознает микроорганизм или вещество как «чужое» и стимулирует плазматические клетки к выработке специфического иммуноглобулина (ов), также называемого антителами. которые могут связываться с угрозой и нейтрализовать ее.При последующем воздействии иммунная система «запоминает» обнаруженный антиген, что позволяет быстро производить больше антител и, в случае микроорганизмов, помогает предотвратить повторное заражение.

Существует пять классов иммуноглобулинов и несколько подклассов. Каждый класс представляет группу антител и играет немного разную роль. Классы иммуноглобулинов включают:

Иммуноглобулин M (IgM) — антитела IgM вырабатываются в качестве первой реакции организма на новую инфекцию или на новый «чужой» антиген, обеспечивая краткосрочную защиту.Они увеличиваются в течение нескольких недель, а затем уменьшаются, когда начинается выработка IgG.
Иммуноглобулин G (IgG) — около 70-80% иммуноглобулинов в крови составляют IgG. Специфические антитела IgG вырабатываются во время первоначальной инфекции или воздействия другого антигена, повышаясь через несколько недель после ее начала, а затем снижаясь и стабилизируя. В организме сохраняется каталог антител IgG, которые могут быстро воспроизводиться при воздействии одного и того же антигена. Антитела IgG составляют основу долговременной защиты от микроорганизмов.У людей с нормальной иммунной системой вырабатывается достаточное количество IgG для предотвращения повторного инфицирования. При вакцинации этот процесс используется для предотвращения начальных инфекций и добавления в каталог антител IgG путем воздействия на человека ослабленного живого микроорганизма или антигена, который стимулирует распознавание микроорганизма. IgG — единственный иммуноглобулин, который может проходить через плаценту. Материнские антитела IgG обеспечивают защиту плода во время беременности и ребенка в течение первых нескольких месяцев его жизни.Существует четыре подкласса IgG: IgG ₁, IgG ₂, IgG ₃ и IgG ₄.
Иммуноглобулин A (IgA) — IgA составляет около 15% от общего количества иммуноглобулинов в крови, но также обнаруживается в слюне, слезах, респираторном и желудочном секрете и грудном молоке. IgA обеспечивает защиту от инфекции в областях слизистой оболочки тела, таких как дыхательные пути (пазухи и легкие) и желудочно-кишечный тракт (желудок и кишечник).Когда он передается от матери к ребенку во время кормления грудью, он помогает защитить желудочно-кишечный тракт ребенка. Существенное количество IgA вырабатывается у ребенка только после 6 месяцев, поэтому любой IgA, присутствующий в крови ребенка до этого момента, происходит из материнского молока. Существует два подкласса IgA: IgA ₁ и IgA ₂.
Иммуноглобулин D (IgD) — роль IgD до конца не изучена, и уровень IgD обычно не измеряется.
Иммуноглобулин E (IgE) — IgE связан с аллергией, аллергическими заболеваниями и паразитарными инфекциями.Он почти всегда измеряется как часть анализа крови на аллергию, но обычно не включается как часть количественного теста на иммуноглобулины.

При тестировании иммуноглобулинов измеряется общее количество каждого основного класса иммуноглобулинов, IgA, IgM и IgG, без различия подклассов. Отдельное тестирование может быть выполнено для измерения подклассов иммуноглобулинов и / или для обнаружения и измерения специфических антител.

Различные состояния могут вызывать повышение (гипергаммаглобулинемия) или снижение (гипогаммаглобулинемия) выработки иммуноглобулинов.Некоторые вызывают избыток или недостаток всех классов иммуноглобулинов, в то время как другие влияют только на один класс. Некоторые из условий передаются от одного поколения к другому (наследуются), а другие приобретаются.

Основные питательные вещества, функции, дефицит и избыток

Фото 1. Гидропонная система, использующая беспочвенную среду для выращивания томатов в мешках. Фото: Том Форд, Penn State

Под гидропоникой понимается выращивание растений в воде, содержащей питательные вещества. Примеры этого типа гидропонных систем включают системы NFT (метод питательной пленки) и глубоководные поплавковые системы, в которых корни растений помещаются в питательные растворы.Другое определение гидропоники — выращивание растений без почвы. Согласно этому определению, выращивание растений в беспочвенных средах (почва для горшков) или других типах заполнителей, таких как песок, гравий и кокосовая спираль, считается гидропонными системами. Здесь мы используем гидропонику для обозначения выращивания растений без почвы.

Основные питательные вещества

Растения не могут нормально функционировать без 17 основных питательных веществ. Эти питательные вещества необходимы для протекания процессов, важных для роста и развития растений.Например, магний является важным компонентом хлорофилла. Хлорофилл — это пигмент, используемый для улавливания энергии света, необходимой для фотосинтеза. Он также отражает зеленые длины волн и является причиной того, что большинство растений зеленые. Магний — центр молекулы хлорофилла. В таблице 1 перечислены роли основных питательных веществ в растениях.

Основные питательные вещества можно в целом разделить на макроэлементы и микроэлементы. Макронутриенты и микроэлементы необходимы для роста и развития растений.Макроэлементы включают углерод, водород, кислород, азот, фосфор, калий, серу, кальций и магний. Микроэлементы включают железо, марганец, цинк, бор, молибден, хлор, медь и никель. Разница между макро- и микроэлементами — это количество, необходимое растениям. Макронутриенты необходимы в большем количестве, чем микронутриенты. В таблице 1 показано приблизительное содержание основных питательных веществ в растениях.

Растения получают углерод, водород и кислород из воздуха и воды. Остальные питательные вещества поступают из почвы или, в случае гидропоники, из питательных растворов или агрегатных сред.Источники питательных веществ, доступных для растений, перечислены в Таблице 1.

Таблица 1. Приблизительное содержание в растениях, роль в растениях и доступные растениям источники основных питательных веществ для растений.

фотосинтез, дыхание Активность мембраны

Питательный элемент (химический символ)	Примерное содержание растения (% от сухого веса)	Роль в растении	Источник питательных веществ, доступных для растений
Углерод (C), водород (H) , кислород (O)	90 +%	Компоненты органических соединений	Двуокись углерода (CO ₂) и вода (H ₂ O)
Азот (N)	2–4%	Компонент аминокислот, белков, коферментов, нуклеиновых кислот	Нитрат (NO ₃ ^—) и аммоний (NH ₄ ⁺)
Сера (S)	0.50%	Компонент серы, аминокислоты, белки, кофермент А	Сульфат (SO ₄ ^—)
Фосфор (P)	0,40%	АТФ, НАДФ промежуточные соединения метаболизма, мембраны нуклеиновые кислоты	Дигидрофосфат (H ₂ PO ₄ ^—), Водородный фосфат (HPO ₄ ^2-)
Калий (K)	2,00% Фермент	, осмотическая регуляция	Калий (K ⁺)
Кальций (Ca)	1.50%	Активация фермента, передача сигнала, клеточная структура	Кальций (Ca ²⁺)
Магний (Mg)	0,40%	Активация фермента, компонент хлорофилла	Магний (Mg ²⁺)
Марганец (Mn)	0,02%	Активация фермента, необходимая для расщепления воды	Марганец (Mn ²⁺)
Редокс-изменения железа (Fe)	90 0,02%	Железо (Fe ²⁺)
Молибден (Mo)	0.00%	Редокс-изменения, восстановление нитратов	Молибдат (MoO ₄ ^2-)
Медь (Cu)	0,00%	Редокс-изменения, фотосинтез, дыхание	Медь (Cu) )
Цинк (Zn)	0,00%	Кофактор-активатор фермента	Цинк (Zn ²⁺)
Бор (Bo)	0,01%		Борат (BO ^3-)
Хлор (Cl)	0.1–2,0%	Баланс заряда, расщепление воды	Хлор (Cl ^—)
Никель (Ni)	0,000005–0,0005%	Компонент некоторых ферментов, биологическая фиксация азота, метаболизм азота	(Ni ²⁺)

pH

Невозможно обсуждать питание растений без учета pH. В гидропонике нас в первую очередь интересует pH воды, используемой для приготовления питательных растворов и орошения растений.pH является мерой относительной кислотности или концентрации ионов водорода и играет важную роль в доступности питательных веществ для растений. Он измеряется по шкале от 0 до 14, где 0 — самая кислая, 7 — нейтральная, а 14 — самая щелочная. Шкала логарифмическая, и каждая единица представляет собой 10-кратное изменение. Это означает, что небольшие изменения значений — это большие изменения pH. Например, значение 7 в 10 раз выше, чем 6, и в 100 раз выше, чем 5. В общем, оптимальный диапазон pH для выращивания овощей гидропонным способом составляет 5.От 0 до 7.0.

Эта диаграмма показывает взаимосвязь между доступностью питательных веществ и pH:

Изображение: Программа управления питательными веществами Пенсильвании

Внизу диаграммы показаны различные значения pH от 4,0 до 10,0. Вверху диаграммы отображается относительная кислотность или щелочность. На диаграмме относительная доступность питательных веществ представлена полосой. Чем шире шкала, тем больше питательного вещества относительно доступно. Например, азотная полоса имеет наибольшую ширину при pH 6.От 0 до 7,5. Это тот уровень pH, при котором он наиболее доступен для растений. Он очень узкий между 4,0 и 4,5 и не так легко доступен.

Также важно учитывать щелочность воды. Щелочность — это мера емкости. Он измеряет способность воды нейтрализовать кислоту. Это связано в первую очередь с общим количеством карбоната (CO ₃) и бикарбоната (HCO ₃), но также могут вносить свой вклад гидроксид, аммоний, борат, силикат и фосфат.

Когда общая щелочность низкая, вода имеет низкую буферную способность. В результате его pH будет легко меняться в зависимости от того, что в него добавлено. Когда общая щелочность высока, pH воды высокий. Кислоту можно вводить с водой для орошения, чтобы снизить уровень pH воды. Необходимое количество кислоты зависит от щелочности воды.

Антагонизм и взаимодействие питательных веществ

Питательные вещества усваиваются растениями примерно в тех же относительных количествах, что и в питательном растворе.Однако при избытке одного питательного вещества его можно усвоить в большем количестве за счет другого питательного вещества. Это антагонизм питательных веществ. В этом случае возможно наличие достаточного количества питательного вещества в питательном растворе и недостаток у растений.

Например, рецепт питательного раствора для гидропонных томатов требует 190 ppm азота и 205 ppm калия. Из-за ошибки в расчете количества удобрений было добавлено 2050 ppm калия. Избыток калия в растворе может привести к антагонизму с азотом (и другими питательными веществами) и может привести к дефициту азота, даже если было добавлено 190 ppm азота.В таблице ниже показаны общие антагонизмы.

Калий Калий Калий Калий

Питательное вещество	Антагонизм с
Азот	Калий
Фосфор	Цинк
Калий	Калий	Калий	Калий	, Магний
Кальций	Магний, Бор
Магний	Кальций
Железо	Марганец

Проблемы с питанием для систем с питанием, чем проблемы с питанием,

Проблемы с питанием для систем с питанием

может быстро вызвать симптомы у растений.По этой причине состав питательного раствора и регулярный мониторинг питательного раствора и статуса питательных веществ для растений имеют решающее значение.

Кроме того, следите за симптомами распространенных проблем у растений, включая:

Повреждение растворимыми солями

Причина: Повреждение растворимых солей может быть вызвано чрезмерным внесением удобрений, плохим качеством воды, накоплением солей в агрегатных средах с течением времени , и / или недостаточное выщелачивание. Удобрения представляют собой соли и в гидропонных системах их чаще всего удобряют.По мере испарения воды растворимые соли могут накапливаться в агрегатных средах, если они не выщелачиваются должным образом. Поливная вода также может содержать большое количество растворимых солей, которые усугубляют проблему.
Симптомы: Химическая засуха может возникнуть, когда уровень растворимых солей в посадочной среде чрезмерен. В результате вы увидите увядание растений, несмотря на достаточный полив. Другие симптомы включают темно-зеленую листву, мертвые и обгоревшие края листьев и гибель корней.
Обнаружение: Уровни растворимых солей можно контролировать / измерять, отслеживая электрическую проводимость (ЕС) поливной воды, питательных растворов и фильтрата (питательного раствора, стекающего из посадочного контейнера).
Лечение: Растворимые соли можно выщелачивать чистой водой. Во-первых, определите источник высокого уровня растворимых солей и исправьте.

Дефицит азота

Причина: Дефицит азота может быть вызван недостаточным внесением удобрений, дисбалансом питательных веществ или чрезмерным вымыванием.
Симптомы: Типичными первыми симптомами дефицита азота являются светло-зеленая листва и общая задержка роста растений. Вы также можете увидеть увядание и мертвые и / или желтые края листьев.
Обнаружение: Измерение / мониторинг электропроводности (ЕС) питательных растворов может помочь предотвратить дефицит азота. Отрегулируйте уровни ЕС, если они низкие или высокие.
Лечение: Определите источник и устраните его. Это может означать добавление азота в питательные растворы. Это также может означать, что в питательном растворе содержится избыток питательного вещества-антагониста.

Дефицит кальция

Причина: Дефицит кальция может быть вызван недостаточным внесением удобрений, дисбалансом питательных веществ или низким pH.Это также связано с регулированием влажности, высокой температурой и низким расходом воздуха. Кальций является подвижным питательным веществом и переносится через растение в водопроводящих тканях. Фрукты и листья борются за воду. Низкая относительная влажность и высокие температуры могут привести к увеличению скорости испарения и движения к листьям. В этом случае у фруктов может развиться дефицит кальция.
Симптомы: Симптомы дефицита кальция обычно начинаются с коричневых краев листьев нового растения или на дне плода.Прекрасные примеры этого — ожог листьев салата и гниль цветков помидоров и перца. По мере прогрессирования симптомов на листьях могут появляться коричневые мертвые пятна.
Обнаружение: Контролировать среду и проводить анализ растений.
Cure: Исправьте pH в пределах от 5,0 до 7,0 в питательных растворах. При необходимости внесите удобрения. В теплицах поток воздуха может быть слабым, а введение горизонтального потока воздуха со скоростью от 0,3 до 1 м / с на уровне растения может нарушить пограничный слой растения и увеличить скорость транспирации, чтобы избежать дефицита кальция в салате-латуке.Ключевым моментом здесь является то, что воздушный поток должен быть равномерным для равномерного роста растений.

Фото 2. Ожог листового салата, вызванный дефицитом кальция. Фото: Эльза Санчес, Penn State

Дефицит железа

Причина: Наиболее частой причиной дефицита железа является высокий pH в среде и / или поливной воде. Это также может быть вызвано дисбалансом питательных веществ.
Симптомы: Дефицит железа проявляется у растений в виде пожелтения между жилками листьев.Обратите внимание на этот симптом, который первым проявится на новообразовании.
Обнаружение: Контролировать среду и проводить анализ растений.
Лечение: Скорректируйте pH питательного раствора. При необходимости внесите железные удобрения.

Фото 3. (Слева) Этот гидропонный базилик серьезно пострадал от дефицита железа. После того, как в воду было добавлено железо, новообразования не пострадали. (Справа) Гидропонные помидоры с гнилью соцветий. Фото: Эльза Санчес, Penn State

Дефицит магния

Причина: Магний может быть вызван высоким pH среды и / или дисбалансом питательных веществ.
Симптомы: Обратите внимание на пожелтение между жилками листа как на симптом дефицита магния. Дефицит магния обычно сначала проявляется на нижних и средних листьях, что помогает отличить его от дефицита железа.
Обнаружение: Контролировать среду и проводить анализ растений.
Лечение: Скорректируйте pH питательного раствора. При необходимости внесите железные удобрения.

Токсичность бора

Причина: Токсичность бора вызвана внесением слишком большого количества бора в растения.Из питательных веществ, обычно применяемых в качестве удобрений, бор имеет самый узкий диапазон между дефицитом и токсичностью. Бор легко нанести чрезмерно. Перед внесением проверьте и перепроверьте расчеты удобрений. Также может быть в поливной воде. Важно проверить уровни воды в источнике перед его использованием и учесть наличие бора в воде при добавлении борных удобрений.
Симптомы: Симптомы отравления бором — желтые и мертвые пятна на краях листьев. Вы также можете увидеть уменьшение роста корней.
Обнаружение: Контролировать среду и проводить анализ растений.
Лечение: Определите источник избыточного бора и устраните его.

Гомоцистинурия из-за дефицита цистатионин-бета-синтазы

Симптомы, связанные с гомоцистинурией из-за дефицита CBS, сильно различаются. У некоторых пораженных людей могут быть только очень легкие признаки расстройства; у других может быть много разных симптомов, включая некоторые потенциально опасные для жизни осложнения.Людей можно разделить на две отдельные группы: тех, кто отвечает на терапию пиридоксином (витамином B6), и тех, кто нет. Как правило, люди, которые реагируют на терапию пиридоксином, имеют более легкую форму расстройства, скорее всего, из-за остаточной активности фермента CBS, но это не означает, что у них не будет опасных для жизни осложнений. Кроме того, наличие и конкретное расположение сгустков крови также определяет тяжесть сопутствующих симптомов у каждого человека.

Младенцы с гомоцистинурией из-за дефицита CBS нормальны при рождении, но, если их не лечить, у них постепенно разовьются различные симптомы, связанные с заболеванием. Своевременное выявление и лечение гомоцистинурии, вызванной дефицитом CBS, важно для предотвращения или уменьшения симптомов, связанных с заболеванием.

Гомоцистинурия из-за дефицита CBS может потенциально повлиять на многие различные системы органов тела. Чаще всего участвуют четыре системы органов: глаза, центральная нервная система, скелет и сеть сосудов, по которым кровь и другие жидкости проходят по всему телу (сосудистая [кровеносная] система).

В некоторых случаях аномалии, поражающие глаза, могут быть первым заметным внешним признаком гомоцистинурии из-за дефицита CBS. У многих людей происходит смещение линз глаза (эктопия лентис) от центра глазного яблока. У больных также обычно развивается тяжелая близорукость (миопия) и дрожание цветных участков глаза (иридодонез). Ectopia lentis и миопия обычно развиваются после первого года жизни, часто к 10 годам.

Сообщалось о дополнительных аномалиях глаз у людей с гомоцистинурией из-за дефицита CBS.Эти аномалии встречаются реже, чем эктопия и миопия. К таким аномалиям относятся помутнение хрусталика глаз (катаракта), дегенерация нерва (зрительного нерва), который передает сигналы из глаза в мозг (атрофия зрительного нерва), и глаукома, состояние, при котором повышенное давление в глазу вызывает характерные повреждение зрительного нерва. У некоторых людей может быть отделение тонкого слоя нервных клеток (сетчатки), выстилающего заднюю часть глаза, от подлежащей опорной ткани (отслоение сетчатки).Сетчатка обычно воспринимает свет и преобразует его в нервные сигналы, которые затем передаются в мозг через зрительный нерв. Отслоение сетчатки может вызвать нечеткое зрение или появление «плавающих помутнений» в поле зрения.

У некоторых пациентов задержка в достижении вех в развитии (задержка в развитии) может быть первым заметным симптомом у детей с гомоцистинурией из-за дефицита CBS. Больные дети могут медленно сидеть, стоять, ходить, говорить или другие вехи.У некоторых детей нормальный интеллект; у других развивается разная степень умственной отсталости. Раннее лечение (в первые несколько месяцев и как минимум к 3 годам) может помочь сохранить интеллект. Приблизительно у 20 процентов детей с гомоцистинурией из-за дефицита CBS развиваются судороги. Некоторые затронутые дети также проявляют психиатрические проблемы, включая депрессию, тревогу, обсессивно-компульсивное расстройство и другие поведенческие или личностные расстройства. Эти осложнения могут чаще встречаться у взрослых с гомоцистинурией.

У людей с гомоцистинурией из-за дефицита CBS также развиваются различные аномалии скелета. Скелетные аномалии обычно не проявляются при рождении и могут быть обнаружены только в детстве. Общие признаки включают истончение и удлинение длинных костей (долихостеномелия), колени, которые согнуты внутрь, так что они соприкасаются, когда ноги прямые («стук коленями» или genu valgum), сильно выгнутая стопа (pes cavus), аномальное искривление в стороны. позвоночника (сколиоз) или аномально выступающей грудной клетки (pectus carinatum) или аномально запавшей грудной клетки (pectus excatum).Многие люди с гомоцистинурией из-за дефицита CBS подвергаются большему риску развития остеопороза, чем население в целом. Остеопороз — это состояние, характеризующееся общей потерей плотности костей, что может привести к повышенному риску переломов.

Серьезным осложнением, связанным с гомоцистинурией из-за дефицита CBS, является повышенный риск развития сгустков (тромбов) в кровеносных сосудах, которые могут оторваться и попасть в другой сосуд (тромбоэмболия). Сгустки крови могут возникнуть в любом возрасте.Конкретные симптомы, связанные с тромбоэмболическим явлением, зависят от точного места образования сгустка и конкретных пораженных кровеносных сосудов и органов. Тромбоэмболии могут вызывать серьезные, опасные для жизни осложнения, включая инсульты и тромбы в легких (тромбоэмболия легочной артерии).

Хотя встречается реже, у людей с гомоцистинурией из-за дефицита CBS было зарегистрировано несколько дополнительных результатов, включая очень тонкую, хрупкую кожу, изменение цвета кожи (гипопигментацию), сыпь на щеках (покраснение скуловой поверхности) и аномально тонкую кожу.У некоторых людей могут развиться жировые изменения в печени, выпячивание части кишечника через разрыв в брюшной стенке (паховая грыжа) или воспаление поджелудочной железы (панкреатит), небольшого органа, расположенного за желудком, который выделяет ферменты, которые попадают в желудок. кишечник и помощь в пищеварении. Аномальное искривление позвоночника спереди назад (кифоз) и коллапс легкого (спонтанный пневмоторакс) также были зарегистрированы у лиц с гомоцистинурией из-за дефицита CBS.

Что такое кровотечение при дефиците витамина К?

Витамины — это вещества, в которых нуждается наш организм, которые мы получаем либо из продуктов, которые мы едим, либо из поливитаминов.
Витамины обычно хранятся в организме. Человек без достаточного количества витаминов, хранящихся в организме, имеет статус « дефицит витамина » или имеет «дефицит витамина ».

Что такое витамин К и почему он важен?

Витамин К — это вещество, необходимое нашему организму для образования сгустков и остановки кровотечения. Мы получаем витамин К из пищи, которую едим. Некоторое количество витамина К также вырабатывается полезными бактериями, живущими в нашем кишечнике. Младенцы рождаются с очень небольшим количеством витамина К, хранящимся в их организме, что может привести к серьезным проблемам с кровотечением, если не принимать добавки.

Что такое кровотечение при дефиците витамина К или ВКДБ?

Кровотечение из-за дефицита витамина К или VKDB возникает, когда младенцы не могут остановить кровотечение из-за того, что в их крови недостаточно витамина К для образования сгустка. Кровотечение может произойти в любом месте внутри или снаружи тела. Когда кровотечение происходит внутри тела, его бывает трудно заметить. Обычно у ребенка с VKDB кровотечение попадает в кишечник или мозг, что может привести к повреждению мозга и даже смерти. Младенцы, которые не получают прививку витамина К при рождении, могут развить ВКДБ в любое время до 6-месячного возраста.Существует три типа VKDB, в зависимости от возраста ребенка, когда возникают проблемы с кровотечением: ранний, классический и поздний. Более подробная информация об этих типах приведена ниже.

Почему младенцы чаще страдают дефицитом витамина К и заболевают ВКДБ?

Все младенцы, независимо от пола, расы или этнического происхождения, подвергаются более высокому риску развития ВКДБ до тех пор, пока они не начнут есть обычную пищу, обычно в возрасте 4-6 месяцев, и до тех пор, пока нормальные кишечные бактерии не начнут вырабатывать витамин К.Это потому, что:

При рождении в организме детей хранится очень мало витамина К, потому что лишь небольшое количество витамина К попадает к ним через плаценту от матери.
Полезные бактерии, вырабатывающие витамин К, еще не присутствуют в кишечнике новорожденного.
Грудное молоко содержит небольшое количество витамина К, поэтому дети, вскармливаемые исключительно грудью, не получают достаточно витамина К только с грудным молоком.

Что я могу сделать, чтобы предотвратить дефицит витамина К и ВКДБ у моего ребенка?

Хорошая новость заключается в том, что ВКДБ легко предотвратить, введя младенцам инъекцию витамина К в мышцу бедра.Один укол, сделанный сразу после рождения, защитит вашего ребенка от ВКДБ. Чтобы обеспечить немедленную связь и контакт между новорожденным и матерью, введение витамина К можно отложить до 6 часов после рождения.

Безопасна ли инъекция витамина К?

Да. Многие исследования показали, что витамин К безопасен для новорожденных. Для получения дополнительной информации о безопасности инъекции витамина К см. Наши часто задаваемые вопросы.

Что может вызвать у младенцев дефицит витамина К и проблемы с кровотечением?

Некоторые вещи могут подвергнуть младенцев более высокому риску развития VKDB.Младенцы с повышенным риском включают:

Младенцы, которые не получают прививку витамина К при рождении. Риск еще выше, если они находятся на исключительно грудном вскармливании.
Младенцы, матери которых использовали определенные лекарства, такие как изониазид или лекарства для лечения судорог. Эти препараты влияют на то, как организм использует витамин К.
Младенцы с заболеваниями печени; часто они не могут использовать запасы витамина К в их организме.
Младенцы с диареей, глютеновой болезнью или кистозным фиброзом часто плохо усваивают витамины, в том числе витамин К, из пищи, которую они едят.

Как часто у младенцев возникают кровотечения из-за дефицита витамина К?

Поскольку младенцы могут быть поражены до достижения 6-месячного возраста, поставщики медицинских услуг делят VKDB на три типа; ранний, классический и поздний. Приведенная ниже таблица помогает объяснить эти три различных типа.

Ранняя и классическая ВКДБ более распространены и встречаются у 1 из 60–1 из 250 новорожденных, хотя риск ранней ВКДБ намного выше среди тех младенцев, матери которых принимали определенные лекарства во время беременности.
Поздняя ВКДБ встречается реже и встречается от 1 из 14 000 до 1 из 25 000 младенцев ^(1–3).
У младенцев, которые не получают прививку витамина К при рождении, вероятность развития поздней ВКБ в 81 раз выше, чем у младенцев, которым вводят прививку витамина К при рождении. ⁽⁴⁾

Типы ВКДБ
Тип ВКДБ	Когда это происходит	Характеристики
Ранний	0-24 часа после рождения	Тяжелая В основном обнаруживается у младенцев, матери которых принимали определенные лекарства (например, лекарства для лечения судорог или изониазид), которые влияют на то, как организм использует витамин К
классический	1-7 дней после рождения	Ушиб Кровотечение из пуповины
Поздно	Обычно это происходит через 2–12 недель после рождения, но может возникнуть в возрасте до 6 месяцев у ранее здоровых младенцев	У 30-60% младенцев наблюдается кровотечение в головном мозге Как правило, возникает у детей, вскармливаемых только грудью, которые не получали прививку витамина К Предупреждающие кровотечения случаются редко

Что мне следует искать в моем ребенке, если я думаю, что у него или у нее может быть VKDB?

К сожалению, в большинстве случаев VKDB НЕТ ПРЕДУПРЕЖДАЮЩИХ ЗНАКОВ перед началом опасного для жизни события.У младенцев с VKDB могут развиться любые из следующих признаков:

Синяки, особенно вокруг головы и лица ребенка
Кровотечение из носа или пуповины
Цвет кожи более светлый, чем раньше. У детей с темной кожей десны могут казаться бледными
После первых 3 недель жизни белые части глаз вашего ребенка могут пожелтеть.
Стул с кровью, черный или темный и липкий (также называемый «дегтеобразным») или рвущий кровью
Раздражительность, судороги, чрезмерная сонливость или сильная рвота могут быть признаками кровотечения в головном мозге

Помните, что ВКДБ легко предотвратить с помощью всего одной прививки витамина К при рождении.

Список литературы

1. Зипурский А.В. Профилактика витаминных кровотечений у новорожденных. Br J Haematol 1999; 104: 430–7.

2. Sutor AH, Kries R, Cornelissen EAM, McNinch AW, Andrew M. Кровотечение из-за недостаточности витамина K (VKDB) в младенчестве. Тромб Хемост 1999; 81: 456–61.

3. Американская академия педиатрии, Специальная рабочая группа по витамину К. Споры относительно витамина К и новорожденного. Педиатрия 1993; 91: 1001–3.

4. McNinch AW, Tripp JH. Геморрагическая болезнь новорожденных на Британских островах: двухлетнее проспективное исследование.BMJ 1991; 303: 1105–9.

Дефицит цинка: симптомы, диагностика и лечение

Для оптимального функционирования организму необходимы различные витамины и минералы. Одним из важнейших минералов является цинк, который в небольших количествах содержится в пище.

Хотя организму не требуется большое количество цинка, у человека может быть дефицит цинка.

Если в организме нет необходимого цинка, у человека могут возникнуть симптомы, связанные с дефицитом цинка.

Цинк делает многое в организме.

Цинк поддерживает функции клеток, помогая примерно 100 ферментам — молекулам, вызывающим химические реакции, — выполнять свои обязанности.

Цинк играет в организме дополнительные роли, в том числе:

укрепляет иммунную функцию
помогает клеткам делиться
поддерживает обоняние и вкус
способствует заживлению ран

Цинк также поддерживает рост и развитие человека. Таким образом, это важный минерал для беременных женщин и растущих детей.

Организм человека не накапливает цинк, а это означает, что получение достаточного количества минерала из пищи важно для предотвращения дефицита.

Симптомы дефицита цинка обычно связаны с ролью, которую цинк выполняет в организме. Некоторые из наиболее распространенных симптомов дефицита цинка включают:

потеря аппетита
рост медленнее, чем ожидалось
плохая функция иммунной системы

Тяжелый дефицит цинка может вызвать еще более тревожные симптомы.Примеры:

задержка полового созревания
диарея
поражения глаз и кожи
вялость
ощущения смешного вкуса
выпадение волос
плохое заживление ран
необъяснимая потеря веса

мальчики также могут испытывают импотенцию и гипогонадизм, когда организм мужчины не производит достаточного количества тестостерона.
Согласно статье, опубликованной в журнале Scientific Reports , во всем мире около 1,1 миллиарда человек страдают дефицитом цинка из-за неадекватного питания.
Однако есть три основных причины основного дефицита цинка:
Недостаток цинка с пищей
потеря избыточного количества цинка из организма, например, из-за плохого усвоения
людей с хроническими заболеваниями
Люди со следующими хроническими заболеваниями могут испытывать дефицит цинка:
Связь с вегетарианством
У вегетарианцев традиционно более низкий уровень цинка, потому что организм более эффективно расщепляет цинк, содержащийся в мясе.
Вегетарианцы обычно едят больше бобовых, соевых бобов, бобов, орехов и цельнозерновых продуктов. Хотя это здоровая пища, они могут ухудшить способность организма усваивать цинк из-за присутствия фитатов. Эти вещества связываются с цинком, поэтому организм не может его усвоить.
Связь с возрастом
Пожилые люди подвержены риску дефицита цинка, потому что они не едят или не имеют доступа к разнообразным продуктам питания. Прием некоторых лекарств также может увеличить выработку цинка организмом.
Примеры включают прием тиазидных диуретиков, таких как хлорталидон или гидрохлоротиазид.
Существует также редкое заболевание, называемое энтеропатическим акродерматитом, которое влияет на способность организма усваивать цинк.
Хотя врач может назначить анализ крови или мочи для проверки уровня цинка, они могут не дать окончательного результата. Это связано с тем, что цинк присутствует в клетках организма лишь в небольших количествах.
При диагностике дефицита цинка врачу необходимо составить полный анамнез.Они зададут вопросы о рационе питания человека. Если человек ежедневно не потребляет достаточно калорий или ест достаточно разнообразных продуктов, возможно, основной причиной может быть дефицит цинка.
Поделиться на Pinterest Запеченная фасоль — это цинкосодержащий продукт, который рекомендуется для увеличения содержания цинка в рационе.
Добавки можно приобрести в большинстве аптек и магазинов товаров для здоровья. Добавки могут содержать разное количество элементарного цинка (вес реальной молекулы цинка) и обозначены как глюконат цинка, сульфат цинка или ацетат цинка.
Каждая добавка должна содержать информацию о том, сколько элементарного цинка доступно для каждого типа. Цинк также является частым компонентом леденцов от горла, поскольку считается, что цинк помогает при простуде.
Человек может также попытаться увеличить потребление цинксодержащих продуктов. Примеры:
устриц
жаркое из говядины
обогащенные хлопья для завтрака
печеные бобы
йогурт
нут
овсяные хлопья быстрого приготовления
молоко
человек, которые едят разнообразные продукты с большей вероятностью потребляют достаточное количество цинка в своем ежедневном рационе.Сюда входят нежирное мясо, фрукты, овощи и молочные продукты.
Есть способы приготовить и съесть пищу, чтобы цинк стал более доступным в своем повседневном рационе.

Расчет количества продукта реакции, если одно из веществ в избытке.

Пример задачи на избыток и недостаток

Пример задачи на расчет количества продукта, зная массу реагента с примесями

Определение избытка-недостатка | Задачи 4

Методика решения задач на «избыток–недостаток» в курсе основной общеобразовательной школы

В.А.ДЕМИДОВ,

Задачи на избыток и недостаток

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Задачи на избыток и недостаток»

Урок по теме «Решение задач на избыток и недостаток».

Вычисления по уравнениям реакций. Расчет «избыток-недостаток». Выход продукта реакции. — Химия

МЦКО

Избыточные и ограничивающие реагенты — Chemistry LibreTexts

Проблемы развития навыков

Авторы и авторство

микроэлементов | Лабораторные тесты онлайн

иммуноглобулинов (IgA, IgG, IgM) — понимание теста и ваших результатов

Основные питательные вещества, функции, дефицит и избыток

Основные питательные вещества

pH

Антагонизм и взаимодействие питательных веществ

Проблемы с питанием для систем с питанием, чем проблемы с питанием,

Повреждение растворимыми солями

Дефицит азота

Дефицит кальция

Дефицит железа

Дефицит магния

Токсичность бора

Гомоцистинурия из-за дефицита цистатионин-бета-синтазы

Что такое кровотечение при дефиците витамина К?

Что такое витамин К и почему он важен?

Что такое кровотечение при дефиците витамина К или ВКДБ?

Почему младенцы чаще страдают дефицитом витамина К и заболевают ВКДБ?

Что я могу сделать, чтобы предотвратить дефицит витамина К и ВКДБ у моего ребенка?

Безопасна ли инъекция витамина К?

Что может вызвать у младенцев дефицит витамина К и проблемы с кровотечением?

Как часто у младенцев возникают кровотечения из-за дефицита витамина К?

Что мне следует искать в моем ребенке, если я думаю, что у него или у нее может быть VKDB?

Помните, что ВКДБ легко предотвратить с помощью всего одной прививки витамина К при рождении.

Список литературы

Дефицит цинка: симптомы, диагностика и лечение

Связь с вегетарианством

Связь с возрастом

Добавить комментарий Отменить ответ