Как определить окислитель восстановитель: Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель – HIMI4KA – «Как определить восстановитель и окислитель?» – Яндекс.Кью

окислитель это или восстановитель. ?

определить степень окисления этого элемента до и после реакции: определить, что с ним произошло: принял электроны - окислитель (степень окисления при этом понижается) ; если наоборот - восстановитель.

Помойму по количеству минусов в таблице растворимости ) но точно не знаю...

Самое простое - посмотреть в ряду электроотрицательности: <img src="//content.foto.my.mail.ru/mail/vesalius/_animated/i-46.gif" > Что эл/отрицательней - то и окислитель.

окислитель принимает электроны (-) восстановитель отдает

Отдать — Окислиться, Взять — Восстановиться (слова начинаются с одинаковых букв).

Химия (8-9 класс). Как определить, элемент окислитель или восстановитель?

все просто. смотри на последний электронный уровень и на количество электронов на нем. если там 1, 2, 3, 4 электрона то это восстановитель, так как он может отдать свои электроны другому элементу. если же там 5,6,7 электронов, то это окислитель - он может принять "чужие" электроны... вот такнадеюсь я доступно объяснила))))))

Окислитель принимает столько электронов, сколько ему не хватет чтобы полность заполнить свой внешний урвень Восстановитель отдаёт электроны, чтобы избавиться от них на внешнем урвене

Загляни в таблицу Менделеева и напряги мозги...

допустим элемент находится в 5А группе то до завершения ему не хватает 8-5 =3 то есть максимально он может взять 3 электрона ( степень окисления -3). а отдать может 5. которые на внешнем слое (по номеру группы) , то есть +5.

Как определить окислитель и восстановитель - Как узнать где в химической реакции окислитель а где восстановитель

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается.

Окислительно-восстановительные реакции, или сокращенно ОВР, являются одной из основ предмета химии, так как описывают взаимодействие отдельных химических элементов друг с другом. Как следует из названия данных реакций, в них участвуют как минимум два различных химических вещества одно из которых выступает в качестве окислителя, а другое – восстановителя.

Чтобы научиться правильно определять роль конкретного химического элемента в реакции нужно четко уяснить следующие базовые понятия. Окислением называют процесс отдачи электронов с внешнего электронного слоя химического элемента.

Типичными восстановителями являются металлы и водород: Fe, K, Ca, Cu, Mg, Na, Zn, H). Чем меньше они ионизироаны, тем больше их восстановительные свойства. Например, частично окислившееся железо, отдавшее один электрон и имеющее заряд +1, сможет отдать на один электрон меньше по сравнению с «чистым» железом. Определим окислитель и восстановитель на примере простой реакции взаимодействия взаимодействия натрия с кислородом.

Следовательно, натрий является восстановителем, а кислород окислителем. Для этого надо знать, что такое степень окисления. Научиться определять степень окисления у любого атома в химическом соединении.

Первые — восстановители, вторые — окислители. Кроме того, можно посмотреть, в какой степени окисления находятся элементы (вдруг где-то она минимальная или наоборот максимальная). Химические реакции можно разбить на два типа. К первому типу относятся ионообменные реакции. В них степень окисления элементов, из которых состоят взаимодействующие вещества, остается неизменной.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИТермины, определения, понятия

Эту группу реакций называют окислительно-восстановительной. В случаях взаимодействия типичных окислителей и восстановителей вы можете сразу определить, что речь идет об окислительно-восстановительной реакции. Например, это взаимодействие щелочных металлов с кислотами или галогенами, процессы горения в кислороде. Аналогично определяете, что степень окисления серы в сульфиде калия (+4). Три атома кислорода забирают 6 электронов, а два атома калия отдают два электрона.

Бесплатная помощь с домашними заданиями

И вы можете сделать вывод, что данная реакция окислительно-восстановительная. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. Изменение степеней окисления происходит из-за перехода электронов от восстановителя к окислителю. Степень окисления – это формальный заряд атома, если считать, что все связи в соединении являются ионными.

При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить восстановитель, окислитель и число отдаваемых и принимаемых электронов

Если элемент является окислителем, его степень окисления понижается. Процесс приема веществами электронов называется восстановлением. Окислитель в ходе процесса восстанавливается. У восстановителя степень окисления повышается.

Восстановитель в ходе процесса окисляется. На примере этой реакции рассмотрим, как составлять электронный баланс. Однако перед формулой соляной кислоты не поставлен коэффициент, так как не все хлоридные ионы участвовали в окислительно-восстановительном процессе. Метод электронного баланса позволяет уравнивать только ионы, участвующие в окислительно-восстановительном процессе.

А именно катионов калия, водорода и хлоридных анионов. В стакан с 10 мл кислоты поместили «медную» монету. Все пространство над жидкостью стало бурым, из стакана валили бурые пары. Раствор окрасился в зеленый цвет. Реакция постоянно ускорялась. Примерно через полминуты раствор стал синим, а через две минуты реакция начала замедляться.

Зеленая окраска раствора в начальной стадии реакции обусловлена продуктами восстановления азотной кислоты. 4. Уравняем число отданных и принятых электронов. При протекании окислительно-восстановительных реакций, конечные продукты зависят от многих факторов.

В нейтральной среде образуется MnO2 и окраска меняется с красно-фиолетовой на коричневую. Это и получение металлов, горение, синтез оксидов серы и азота при производстве кислот, получение аммиака. Привет! Мне интересно, есть ли у Вас какие-либо проблемы с выполнением домашнего задания. У нас есть много людей, которые помогут Вам здесь Кроме того, мой последний вопрос был решен менее чем за 10 минут:D Во всяком случае, Вы можете просто войти и попробовать добавить свой вопрос.

В свою очередь окислителем будет атом, молекула или ион, которые принимают электроны и тем самым понижают степень своего окисления, что есть восстанавливаются. В ходе урока была изучена тема «Окислительно-восстановительные реакции».

Читайте также:

Человек

Как узнать где в химической реакции окислитель а где восстановитель?

если после реакции (после знака равно) вещество приобретает положительный заряд значит он восстановитель а если приобретает отрицательный заряд значит окислитель вот например h3 + O2 = h3O до реакции и у водорода и у кислорода заряд нулевой после реакции водород приобретает заряд +1 а кислород -2 значит водород восстановитель а кислород окислитель!!

Для этого надо знать, что такое степень окисления. Научиться определять степень окисления у любого атома в химическом соединении. Далее смотреть, у каких атомов СО увеличивается в реакции, а у какого уменьшается. Первые - восстановители, вторые - окислители. В общем химию не надо было прогуливать.

Восстановитель - это вещество, отдающее электроны. Н-р, Са (2+) - 2е = Са (0) Окислитель - вещ-во, принимающее электроны.

Чтобы это узнать, нужно смотреть, что является реагентами, а что добавлено в виде среды. Например, если в исходных веществах есть Mn (+4) и вода, то Mn поменяет степень окисления на (+6), если не ошибаюсь. Кроме того, можно посмотреть, в какой степени окисления находятся элементы (вдруг где-то она минимальная или наоборот максимальная).

дураки тут все сидят, не могут нормально обьяснить

Определите окислитель или восстановитель, вставьте +или─ и число электронов для: Mg0 + или – е- =Mg+2

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск